Hệ thống câu hỏi và bài tập thực hành hóa học lớp 11 phần nitơ photpho

giúp học sinh củng cố kiến thức, luyện tập và làm quen với các dạng bài tập cơ bản, nó cũng là tài liệu hỗ trợ học sinh yếu kém tự học có sự hướng dẫn của giáo viên. Vở bài tập đã được sử dụng trong day học ở cấp tiểu học, trung học cơ sở ở nước ta. Bài viết đề xuất nguyên tắc, quy trình, cấu trúc của vở bài tập Hóa học trung học phổ thông và việc sử dụng vở bài tập nhằm góp phần phát triển năng lực tự học cho học sinh yếu kém, nâng cao chất lượng dạy và học.

Trang 1

TRƯỜNG THPT TÂN YÊN SỐ 1

HỒ SƠ THAM DỰ CHƯƠNG TRÌNH

“TRI THỨC TRẺ VÌ GIÁO DỤC”

GIAI ĐOẠN 2016 - 2020

Họ và tên tác giả: Đồng Đức Thiện

Đơn vị công tác: Trường THPT Tân Yên số 1 – huyện Tân Yên – Bắc Giang

Điện thoại: 0914.612.679 hoặc 0977.995.084

Tên đề tài: “Hệ thống câu hỏi và bài tập thực hành hóa học lớp 11 phần nitơ -

photpho và phương hướng sử dụng theo hướng dạy học tích cực”

Ngày, tháng, năm thực hiện xong sản phẩm: tháng 6 năm 2015

Tân Yên, ngày 10 tháng 10 năm 2016

Trang 2

- Bài tập thực hành có minh họa hình ảnh rất trực quan sinh động, giúp các em

HS dễ hình dung khi không có điều kiện làm thực nghiệm và hình thành kĩ năng hoá học

- Sử dụng bài tập thực hành hoá học có hình ảnh minh họa giúp HS hiểu bản chất của các hiện tượng, các quá trình hóa học

* Hạn chế

- Nếu quá lạm dụng bài tập thực hành hóa học có sử dụng hình ảnh có thể gây phản tác dụng với học sinh

2 Hệ thống bài tập thực hành hóa học có sử dụng hình ảnh trong sách giáo khoa

và sách bài tập lớp 11, phần nitơ - photpho

Qua phân tích và thống kê, chúng tôi thấy số lượng bài tập hóa học có sử dụng

mô hình, hình vẽ phần nitơ, phot pho lớp 11 chưa nhiều và được thể hiện ở bảng sau:

Trong một số sách tham khảo của một số tác giả như: Cao Cự Giác, Phùng Ngọc Trác, Đào Hữu Vinh, Nguyễn Xuân Trường đã đưa ra một số dạng bài tập nhưng chưa theo hệ thống từng chương, từng phần của kiến thức

Từ sự phân tích về các dạng BTHH trong SBT và SGK, tôi nhận thấy các dạng bài tập thực hành có sử dụng hình ảnh minh họa còn rất ít và chưa có hệ thống Để làm cho BTHH thêm đa dạng và phong phú hơn chúng tôi tiến hành nghiên cứu xây dựng các dạng câu hỏi và bài tập này

hình ảnh

Trang 3

Phần II Hệ thống câu hỏi và bài tập thực hành hóa học lớp 11 phần

nitơ - photpho và phương hướng sử dụng theo hướng dạy học tích cực

I Hệ thống thí nghiệm có câu hỏi và bài tập thực hành phần nitơ – photpho,

chương trình hóa học lớp 11

1 Thí nghiệm 1 Điều chế nitơ

* Áp dụng: Bài 7 - SGK 11CB tr.31 - mục VI.2; Bài 10 - SGK 11NC tr.39 - mục IV.2

* Mục đích: Điều chế được khí nitơ, thu khí nitơ để thực hiện các thí nghiệm về tính

chất của nitơ

* Chuẩn bị

- Kiến thức: Trong phòng thí nghiệm, nitơ được điều chế bằng cách đun nóng

nhẹ dung dịch bão hòa của amoni clorua và natri nitrit Khí nitơ được thu bằng

phương pháp dời chỗ nước

- Hóa chất, dụng cụ:

+ Hóa chất: dịch bão hòa của amoni clorua và natri nitrit

+ Dụng cụ: đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, giá, bình thu khí nitơ

* Câu hỏi thí nghiệm

Câu 1 Vì sao để thu khí nitơ lại sử dụng phương pháp dời chỗ nước?

Câu 2 Tại sao cần để lại một ít nước khi điều chế nitơ?

Câu 3 Thể tích khí N2 (đktc) thu được khi nhiệt phân hoàn toàn 16 gam NH4NO2 là

A 5,6 lít B 11,2 lít C 0,56 lít D 1,12 lít

Câu 4 Trộn 200 ml dung dịch natri nitrit 3M với 200 ml dung dịch amoni clorua

2M rồi đun nóng cho đến khi phản ứng thực hiện xong Xác định thể tích của khí

nitơ sinh ra (đo ở đktc) và nồng độ mol của các muối trong dung dịch sau phản

ứng Giả thiết thể tích của dung dịch biến đổi không đáng kể

2 Thí nghiệm 2 Thử tính chất của nitơ

Trang 4

* Áp dụng: Bài 7 - SGK 11CB tr.31 - mục VI.2; Bài 10 - SGK 11NC tr.39 - mục IV.2

* Mục đích: Nghiên cứu khả năng duy trì sự cháy của nitơ

* Chuẩn bị

- Kiến thức: Ở điều kiện thường, nitơ là chất khí không màu, không mùi, không

vị Nitơ không duy trì sự cháy và sự hô hấp

+ Hóa chất: bình khí nitơ (thu được ở thí nghiệm 1)

+ Dụng cụ: đèn cồn, dây sắt có quấn bông

* Cách tiến hành

Bước 1 Tẩm cồn vào miếng bông quấn ở đầu thanh sắt

Bước 2 Đốt cháy miếng bông trên ngọn lửa đèn cồn rồi đưa vào bình chứa khí nitơ

Quan sát hiện tượng xảy ra

 Hình 1.2

Câu 1 Trình bày hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm trên và giải thích

Câu 2 Khí nitơ không duy trì sự cháy, sự sống Vậy có thể nói nitơ là chất khí độc

Điều nhận xét này là đúng hay sai, vì sao

3 Thí nghiệm 3 Tính chất của dung dịch amoniac

* Áp dụng: Bài 8 - SGK 11CB tr.33 - mục A.III.1; Bài 11 - SGK 11CB tr.42 - mục

A.III.1;

* Mục đích: Nghiên cứu tính chất bazơ của dung dịch NH3

* Chuẩn bị

- Kiến thức: Dung dịch amoniac có thể tác dụng với dung dịch muối của nhiều

kim loại, tạo thành kết tủa hiđroxit của các kim loại đó

+ Hóa chất: dung dịch FeCl3, dung dịch NH3, dung dịch phenol phtalein

+ Dụng cụ: Ống nghiệm, giá, ống hút nhỏ giọt

Bước 1 Dùng giấy chỉ thị thử môi trường của dung dịch NH3 Quan sát sự thay đổi

màu của chất chỉ thị Nhận xét môi trường dung dịch NH3

Trang 5

Hình 1.3

Bước 2 Lấy vào 2 ống nghiệm, mỗi ống 1ml dung dịch FeCl3 Giữ lại ống số 1 để so

sánh; nhỏ vào ống nghiệm thứ 2 vài giọt dung dịch NH3 Quan sát hiện tượng

 Hình 1.4

Câu 1 Trình bày hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm trên Viết ptpư minh họa

Câu 2 Có 5 bình đựng riêng biệt 5 chất khí : N2, O2, NH3, Cl2 và CO2 Hãy đưa ra

một thí nghiệm đơn giản để nhận ra bình đựng khí NH3

Câu 3 Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và khí hiđro (đktc) để điều chế 17 gam NH3

Biết rằng hiệu suất chuyển hoá thành amoniac là 25%

- Kiến thức: NH3 có khả năng tạo phức tan với một số hợp chất của kim loại như

Ag+, Cu2+, Thí nghiệm này nghiên cứu phản ứng tạo phức của NH3 với AgCl,

Cu(OH)2

+ Hóa chất: dung dịch NH3, ZnSO4, HCl loãng, NaOH loãng

+ Dụng cụ: ống nghiệm, giá, ống hút nhỏ giọt

Trang 6

a, Phản ứng tạo phức của Zn(OH)2

Bước 1 Lấy 2 ống nghiệm Lấy vào mỗi ống nghiệm khoảng 1ml dung dịch ZnSO4

Nhỏ vào cả 2 ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH loãng Quan sát hiện tượng



Hình 1.5

Bước 2 Nhỏ từ từ, tới dư dung dịch NH3 vào ống nghiệm thứ nhất Quan sát hiện

tượng xảy ra

Hình 1.6

b, Phản ứng tạo phức của AgCl

Bước 1 Lấy 2 ống nghiệm Lấy vào mỗi ống nghiệm khoảng 1ml dung dịch AgNO3

Nhỏ vào cả 2 ống nghiệm vài giọt dung dịch HCl loãng Quan sát hiện tượng

Bước 2 Nhỏ từ từ, tới dư dung dịch NH3 vào ống nghiệm thứ nhất Quan sát hiện

tượng xảy ra

Câu 1 Trình bày hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm Giải thích và viết ptpư

xảy ra

Câu 2 Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4, ta thấy:

A Xuất hiện kết tủa xanh

B Ban đầu xuất hiện kết tủa màu xanh, sau đó tan dần thành dung dịch màu

xanh thẫm

C Xuất hiện kết tủa trắng, sau tan dần

D Tạo ra kết tủa Cu màu đỏ

Câu 3 Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung

dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết

tủa thu được là A 2 B 4 C 1 D 3

Trang 7

Câu 4 cho 5,2 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch NaOH dư thu

được 2,688 lit H2 (đktc), dung dịch B và chất rắn không tan Hoà tan chất rắn A trong

600 ml dung dịch HNO3 0,4M (axít dư), thu được 1,12 lit NO duy nhất (đktc) và

dung dịch E Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn

a Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X

b Nếu cho dung dịch E tác dụng với dung dịch NH3 dư thì thu được tối đa bao

nhiêu gam kết tủa Viết các phương trình phản ứng xảy ra

5 Thí nghiệm 5 Phản ứng của amoniac với đồng (II) oxit

+ Hóa chất: dung dịch NH3, CuO

+ Dụng cụ: đèn cồn, ống thủy tinh chữ U, ống nghiệm có nhánh, kẹp sắt

Bước 1 Lấy CuO vào ống thủy tinh chữ U khô Nối ống thủy tinh với bình cầu có

nhánh chứa dung dịch NH3

Bước 2 Đun nóng ống thủy tinh (phần chứa CuO), sau đó đun nóng ống nghiệm cho

NH3 thoát ra.Quan sát sự thay đổi màu của chất rắn trong ống thủy tinh



Hình 1.7

Câu 1 Trình bày hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm Viết ptpư xảy ra

Câu 2 Cho 1,5 lít NH3 (đktc) qua ống đựng 16 g CuO nung nóng thu được chất rắn

X Thể tích dung dịch HCl 2 M đủ để tác dụng hết với X là:

A 1 lít B 0,1 lít C 0,01 lít D 0,2 lít

Câu 3 Cho lượng dư khí amoniac qua ống sứ chứa 3,20 gam CuO nung nóng đến khi

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn A và một hỗn hợp khí Chất rắn A phản

ứng vừa đủ với 20,0ml dung dịch HCl 1,00M Tính thể tích khí Nitơ (đktc) thu được

sau phản ứng

Câu 4 Dẫn 2,24 lít khí amoniac qua ống sứ chứa 32,0 gam CuO nung nóng đến khi

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn A và khí B Ngâm chất rắn A trong

dung dịch HCl 2,00M Tính thể tích khí B (ở đktc) và thể tích dung dịch axit HCl đã

dùng Coi hiệu suất phản ứng bằng 100%

6 Thí nghiệm 6 Phản ứng của amoniac với HCl

Trang 8

* Áp dụng: Bài 8 - SGK 11CB tr.33 - mục A.III.1; Bài 8 - SGK 11NC tr.43 - mục

A.III.1

* Mục đích: Nhận biết hiện tượng khi cho NH3 tác dụng với HCl

* Chuẩn bị

- Kiến thức: NH3 có tính bazơ, nó có thể tác dụng HCl tạo thành sản phẩm rắn

là muối amoni clorua

+ Hóa chất: dung dịch HCl đặc, dung dịch NH3 đặc

+ Dụng cụ: bông, ống nghiệm thủng 2 đầu

Bước 1 Lấy 2 miếng bông Tẩm 1 miếng bông bằng dung dịch HCl đặc và miếng kia

bằng dung dịch NH3 Cho 2 miếng bông vào hai đầu của 1 ống thủy tinh thủng 2 đầu

Hình 1.8

Bước 2 Lắc đều ống nghiệm cho các chất phân tán đều trong ống nghiệm Quan sát

hiện tượng xảy ta ở khoảng giữa của ống thủy tinh

Hình 1.9

Câu 2 Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào NH3 không thể hiện tính khử?

A 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O B NH3 + HCl  NH4Cl

C 8NH3 + 3Cl2  6NH4Cl + N2 D 2NH3 + 3CuO  3Cu + 3H2O + N2

7 Thí nghiệm 7 Nhận biết muối amoni

* Áp dụng: Bài 8 - SGK 11CB tr.36 - mục B.II.1; Bài 14 - SGK 11CB tr.63 - mục I;

Bài 11 - SGK 11NC tr.46 - mục B.II.1; Bài 18 - SGK 11NC tr.74 - mục I

* Mục đích: Phân biệt muối amoni với một số muối của các kim loại

* Chuẩn bị

- Kiến thức: Muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm sinh ra khí amoniac có

mùi khai, làm xanh giấy chỉ thị pH

+ Hóa chất: Dung dịch NH4Cl, dung dịch NaOH, giấy chỉ thị pH

+ Dụng cụ: Ống nghiệm, giá, kẹp, ống hút nhỏ giọt

Trang 9

Bước 1 Lấy vào ống nghiệm khoảng 1 – 2ml dung dịch NH4Cl

Bước 2 Nhỏ vào từng giọt dung dịch NaOH Đặt một mẩu giấy chỉ thị pH đã được

thấm ướt lên miệng ống nghiệm.Quan sát hiện tượng xảy ra (có thể đun nóng nhẹ hỗn

hợp cho phản ứng xảy ra nhanh hơn)

Hình 1.10

Câu 2 Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận biết các dung dịch : NH3, Na2SO4,

NH4Cl, (NH4)2SO4 Viết các phương trình hoá học của các phản ứng đã dùng

Câu 3 Cho dung dịch NaOH dư vào 150 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M Đun nóng

nhẹ hỗn hợp dung dịch

a Viết phương trình hoá học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn

b Tính thể tích khí (đktc) thu được

Câu 4 Cho dung dịch NH4NO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch hiđroxit của một kim

loại hoá trị II thì thu được 4,48 lít khí (đktc) và 26,1g muối khan khi cô cạn sau phản

ứng Kim loại hoá trị II là kim loại nào sau đây

Câu 5 Chỉ dùng một thuốc thử nào dưới đây để phân biệt các dung dịch mất nhãn

không màu: NH4NO3, NaCl, (NH4)2SO4, Mg(NO3)2, FeCl2

A BaCl2 B NaOH C AgNO3 D Ba(OH)2

8 Thí nghiệm 8 Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc

* Áp dụng: Bài 9 - SGK 11CB tr.40 - mục A.III.2; Bài 14 - SGK 11CB tr.63 - mục I;

Bài 12 - SGK 11NC tr.50 - mục A.III.2; Bài 18 - SGK 11NC tr.74 - mục I

* Mục đích: Nghiên cứu tính chất của axit HNO3 đặc qua phản ứng với Cu

* Chuẩn bị

- Kiến thức: HNO3 đặc có tính oxi hóa mạnh, có thể oxi hóa được nhiều kim

loại, đặc biệt khi đun nóng Khi cho axit HNO3 đặc tác dụng với kim loại sản phẩm

khí thường là NO2

Trang 10

+Hóa chất: Cu kim loại (dạng lá hoặc sợi), axit HNO3 đặc, dung dịch

NaOH 10%

+ Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, giá, nút cao su có gắn một đoạn

dây sắt được bố trí như hình sau:

Bước 1 Nắp dụng cụ như hình trên

Bước 2 Lấy vào ống nghiệm khoảng 0,5ml dung dịch HNO3 đặc Đổ vào cốc khoảng

20ml dung dịch NaOH Đậy nút cao su có gắn phần có dây đồng, sao cho đồng tiếp

xúc với HNO3 Có thể đun nhẹ hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn nếu thấy phản ứng xảy

ra chậm Quan sát hiện tượng



Hình 1.11

Khi phản ứng đang xảy ra, muốn phản ứng dừng lại, dùng tay kéo dây sắt lên để

đồng thôi không tiếp xúc với HNO3

Câu 2 Trong thí nghiệm phản ứng của kim loại Cu với HNO3 đặc Biện pháp xử lí tốt nhất

để khí tạo thành khi thoát ra ngoài gây ô nhiễm môi trường ít nhất là

A Nút ống nghiệm bằng bông khô

B Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước

C Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn

D Nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch Ca(OH)2

Câu 3 Chia hỗn hợp bột đồng nhất gồm Cu và Al làm hai phần bằng nhau

- Phần thứ nhất cho tác dụng với HNO3 đặc, nguội thì có 8,96 lít khí duy nhất

màu nâu đỏ bay ra, biết rằng Al hoàn toàn không tan do bị thụ động hoá

- Phần thứ hai cho tác dụng với dung dịch HCl thì có 6,72 lít khí H2 bay ra

Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp,

biết rằng thể tích các khí được đo ở đktc

Trang 11

Câu 4 Cho 19,2 g một kim loại M tan hoàn toàn trong dd HNO3 thì thu được 4,48 lít

NO(đktc) Vậy kim loại M là :

Câu 5 Hoà tan 1,72 gam hợp kim Cu , Ag bằng lượng vừa đủ dd HNO3 thu được 1

lít (đktc ) khí A là oxit cuả nitơ trong đó nitơ chiếm 30,43 % về khối lượng Tổng

khối lượng muối thu được gần bằng :

A 3,49 % B 4,49 % C 5,49 % D Kết quả khác

9 Thí nghiệm 9 Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng

* Áp dụng: Bài 9 - SGK 11CB tr.40 - mục A.III.2; Bài 14 - SGK 11CB tr.63 - mục I;

Bài 12 - SGK 11NC tr.50 - mục A.III.2; Bài 18 - SGK 11NC tr.74 - mục I

* Mục đích: Nghiên cứu tính chất của axit HNO3 loãng qua phản ứng với Cu

* Chuẩn bị

- Kiến thức: HNO3 loãng có tính oxi hóa mạnh (hơn HNO3 đặc), có thể oxi hóa

được nhiều kim loại Khi cho axit HNO3 loãng tác dụng với kim loại sản phẩm khí

thường là NO (khí không màu, hóa nâu trong không khí)

+ Hóa chất: Cu kim loại (dạng lá hoặc sợi), axit HNO3 loãng 1M, dung dịch

NaOH 10%

+ Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, đèn cồn, ống hút nhỏ giọt, giá, nút cao su

có gắn một đoạn dây sắt được bố trí như sau:

Bước 1 Nắp dụng cụ như hình trên

Bước 2 Lấy vào ống nghiệm khoảng 0,5ml dung dịch HNO3 loãng Đậy nút cao su

có gắn phần có dây đồng, sao cho đồng tiếp xúc với HNO3 Đun nhẹ hỗn hợp trên

ngọn lửa đèn cồn Quan sát màu của dung dịch tạo thành và khí thoát ra



Hình 1.12

Khi phản ứng đang xảy ra, muốn phản ứng dừng lại, dùng tay kéo dây đồng lên để

đồng thôi không tiếp xúc với HNO3

Câu 2 Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu bằng dung dịch HNO3, toàn bộ lượng khí NO

thu được đem oxi hoá thành NO2 rồi chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc)

đã tham gia vào quá trình trên là giá trị nào dưới đây?

Trang 12

A 1,68 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

Câu 3 Tiến hành thí nghiệm: cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp

HNO3 0,8M + H2SO4 0,2M, sản phẩm khử duy nhất của HNO3 là khí NO Thể tích

(tính bằng lít) khí NO (ở đktc) là

A 0,672 B 0,448 C 0,224 D 0,336

10 Thí nghiệm 10 Tính oxi hóa của KNO 3 nóng chảy

* Áp dụng: Bài 9 - SGK 11CB tr.42 - mục B.I.2; Bài 14 - SGK 11CB tr.63 - mục I;

Bài 12 - SGK 11NC tr.53 - mục B.I.2; Bài 18 - SGK 11NC tr.74 - mục I

* Mục đích: Nghiên cứu tính oxi hóa của KNO3 ở nhiệt độ nóng chảy

* Chuẩn bị

- Kiến thức: Kali nitrat nóng chảy là chất oxi hoá mạnh, nên dễ dàng oxi hoá

các chất Vì vậy khi cho cục than đỏ hoặc lưu huỳnh vào kali nitrat nóng chảy, lưu

huỳnh và cacbon sẽ cháy sáng

+ Hóa chất: KNO3 tinh thể, than

+ Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, kẹp đốt hóa chất

Bước 1 Lấy một ống nghiệm khô chịu nhiệt và kẹp thẳng đứng trên giá sắt rồi đặt

trong chậu cát

Hình 1.13

Bước 2 Bỏ một ít tinh thể KNO3 vào ống nghiệm rồi đốt nóng chảy Khi muối bắt

đầu phân hủy (có bọt khí xuất hiện) vẫn tiếp tục đốt nóng ống nghiệm Đồng thời

dùng kẹp sắt cặp một mẩu than nhỏ đốt nóng đỏ trên ngọn lửa đèn cồn

Hình 1.14

Trang 13

Bước 3 Bỏ mẩu than nóng đỏ vào ống nghiệm chứa KNO3 nóng chảy Quan sát hiện

tượng xảy ra

Hình 1.15

Câu 2 Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 thu được các sản phẩm là

A KNO2, NO2, O2 B KNO2, O2 C KNO2, NO2. D K2O, NO2, O2

Câu 3 Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí thoát ra

được dẫn vào nước dư thì thấy có 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ (lượng O2 hoà tan

không đáng kể) Khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu là

A 28.2 gam B 8,6 gam C 4,4 gam D 18,8 gam

11 Thí nghiệm 11 Nhận biết muối nitrat (NO 3

-)

* Áp dụng: Bài 9- SGK 11CB tr.43 - mục B.I.3; Bài 12 - SGK 11NC tr.53 - mục B.I.3

* Mục đích: Nhận biết ion nitrat trong dung dịch muối

* Chuẩn bị

- Kiến thức: Muối nitrat có tính oxi hóa mạnh trong môi trường axit Nhận biết

muối nitrat bằng phản ứng với đồng trong môi trường axit

+ Hóa chất: Đồng lá, dung dịch KNO3 loãng, H2SO4 loãng

+ Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, giá, kẹp ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt

Bước 1 Lấy vào ống nghiệm 1 ml dung dịch KNO3 và 1 ml dung dịch H2SO4 loãng

Bước 2 Bỏ vào ống nghiệm một mẩu lá đồng Quan sát hiện tượng xảy ra

Bước 3 Đun nhẹ ống nghiệm Quan sát sự đổi màu của dung dịch và màu của chất

khí thoát ra

Trang 14

Hình 1.16

Câu 2 Để nhận biết ion 

3

NO người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng, vì

A phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm

B phản ứng tạo ra dung dịch có màu vàng nhạt

C phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh

D phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hoá nâu trong không khí

Câu 3 Dung dịch nào dưới đây không hoà tan được kim loại Cu?

A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch NaHSO4

C Dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl D Dung dịch axit HNO3

12 Thí nghiệm 12 Nhận biết muối photphat (PO 4

3-)

* Áp dụng: Bài 11 - SGK 11CB tr.53 - mục B.II; Bài 15 - SGK 11NC tr.63 - mục II.5

* Mục đích: Nhận biết sự có mặt của ion photphat (PO43-) có trong dung dịch

* Chuẩn bị

- Kiến thức: Ion photphat (PO43-) có khả năng tạo thành hợp chất với Ag+ có

màu đặc trưng, Để nhận ra muối photphat, ta dùng dung dịch AgNO3

+ Hóa chất: dung dịch muối Na3PO4, dung dịch AgNO3

+ Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, giá, kẹp ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt

Bước 1 Cho vào ống nghiệm khoảng 1 – 2ml dung dịch Na3PO4

Bước 2 Nhỏ vào ống nghiệm vài giọt dung dịch AgNO3 Quan sát hiện tượng xảy ra

Trang 15

Hình 1.17

Câu 2 Để nhận biết ion 

4

PO trong dung dịch muối, người ta thường dùng thuốc thử

là AgNO3, bởi vì

A phản ứng tạo khí có màu nâu

B phản ứng tạo ra dung dịch có màu vàng

C phản ứng tạo ra kết tủa có màu vàng

D phản ứng tạo ra khí không màu, hoá nâu trong không khí

13 Thí nghiệm 13 Phân biệt một số loại phân bón

* Áp dụng: Bài 14 - SGK 11CB tr.63 - mục I; Bài 18 - SGK 11NC tr.74 - mục I

* Mục đích: Phân biệt được một số loại phân bón thông thường: (NH4)2SO4;

Ca(H2PO4)2; KCl

* Chuẩn bị

- Kiến thức: Muối amoni có thể nhận biết được bằng dung dịch kiềm và giấy

chỉ thị pH Muối clorua và muối photphat có thể nhận biết bằng dung dịch AgNO3

nhờ tạo được kết tủa có màu đặc trưng

+ Hóa chất: Các dung dịch (NH4)2SO4; Ca(H2PO4)2; KCl; NaOH; AgNO3

+ Dụng cụ: Ống nghiệm, giá, ống hút nhỏ giọt, giấy chỉ thị pH

Bước 1 Lấy 3 ống nghiệm Lấy khoảng 1ml dung dịch mỗi loại phân bón vào từng

ống nghiệm riêng Nhỏ vào khoảng 0,5ml dung dịch NaOH, đặt một mẩu giấy chỉ thị

pH tẩm ướt trên miệng mỗi ống nghiệm Quan sát hiện tượng xảy ra Ống nghiệm

nào làm giấy chỉ thị chuyển màu xanh là amoni sunfat

Trang 16

Hình 1.18

Bước 2 Lấy khoảng 1 ml dung dịch mỗi loại phân bón còn lại vào 2 ống nghiệm

riêng Nhỏ vào mỗi ống vài giọt dung dịch AgNO3 Quan sát hiện tượng xảy ra và

nhận biết từng loại phân bón

Hình 1.19

Câu 2 Chỉ dùng dung dịch nào dưới đây để phân biệt các dung dịch mất nhãn không

màu: NH4NO3, NaCl, (NH4)2SO4, Mg(NO3)2, FeCl2

II Hệ thống câu hỏi và bài tập thực hành dạng hình vẽ phần nitơ – photpho,

chương trình hóa học lớp 11

1 Bài tập tự luận

Bài 1 Trong PTN, N2 được điều chế từ NaNO2 bão hòa và NH4Cl bão hòa bằng bộ

dụng cụ được mô tả như hình vẽ dưới đây :

Hình 2.1

Viết phương trình phản ứng điều chế N2

N2

H 2 O

Định dạng
Số trang	32
Dung lượng	2,17 MB