TUYỂN TẬP ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN XII NĂM 2016 MÔN HÓA HỌC 10 CÁC TRƯỜNG CHUYÊN

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TUYỂN TẬP ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN XII NĂM 2016 MƠN HĨA HỌC 10 Biên soạn: BÙI THỊ NHUNG DANH MỤC: Đề thi, Đáp án (đề xuất) Trại hè Hùng Vương lần thứ XII năm 2016 mơn hóa 10 trường THPT chuyên CHU VĂN AN LẠNG SƠN Đề thi, Đáp án (đề xuất) Trại hè Hùng Vương lần thứ XII năm 2016 mơn hóa 10 trường THPT chun BẮC CẠN Đề thi, Đáp án (đề xuất) Trại hè Hùng Vương lần thứ XII năm 2016 mơn hóa 10 trường THPT chuyên HẠ LONG Đề thi, Đáp án (đề xuất) Trại hè Hùng Vương lần thứ XII năm 2016 môn hóa 10 trường THPT chuyên TUYÊN QUANG Đề thi, Đáp án (đề xuất) Trại hè Hùng Vương lần thứ XII năm 2016 mơn hóa 10 trường THPT chun HÀ GIANG Đề thi, Đáp án (đề xuất) Trại hè Hùng Vương lần thứ XII năm 2016 mơn hóa 10 trường THPT chuyên VÙNG CAO VIỆT BẮC Đề thi, Đáp án (đề xuất) Trại hè Hùng Vương lần thứ XII năm 2016 mơn hóa 10 trường THPT chun LAI CHÂU Đề thi, Đáp án (đề xuất) Trại hè Hùng Vương lần thứ XII năm 2016 mơn hóa 10 trường THPT chun LÊ HỒNG PHONG NAM ĐỊNH Đề thi, Đáp án (đề xuất) Trại hè Hùng Vương lần thứ XII năm 2016 môn hóa 10 trường THPT chun LÊ Q ĐƠN ĐIỆN BIÊN Đề thi, Đáp án (đề xuất) Trại hè Hùng Vương lần thứ XII năm 2016 mơn hóa 10 trường THPT chuyên LÊ QUÝ ĐÔN LAI CHÂU Đề thi, Đáp án (đề xuất) Trại hè Hùng Vương lần thứ XII năm 2016 mơn hóa 10 trường THPT chun NGUYỄN TẤT THÀNH YÊN BÁI Đề thi, Đáp án (đề xuất) Trại hè Hùng Vương lần thứ XII năm 2016 mơn hóa 10 trường THPT chuyên VĨNH PHÚC Đề thi, Đáp án (đề xuất) Trại hè Hùng Vương lần thứ XII năm 2016 mơn hóa 10 trường THPT chun CAO BẰNG TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ XII ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC TRƯỜNG THPT CHUYÊN CHU VĂN AN LỚP 10 TỈNH LẠNG SƠN ĐỀ THI ĐỀ XUẤT (Đề có trang, gồm câu) Câu (2,5 điểm) Cấu tạo nguyên tử, hạt nhân Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố M X 82 52 M X tạo thành hợp chất MX a (a: nguyên dương, hợp chất MX a X có số oxi hóa -1), tổng số hạt proton phân tử hợp chất MX a 77 Xác định công thức phân tử MXa Người ta sử dụng đồng vị phóng xạ để chẩn đốn điều trị y học, phân tích cơng nghiệp Một số đồng vị có tự nhiên N hình thành bắn phá nguyên tử nitơ tia vũ trụ 14 N nguyên tử T13 (Triti) khí hạt nơtron a) Viết phương trình phản ứng hạt nhân cho hình thành 14 C614 C614 T13 bắn phá khí nơtron tia vũ trụ b) Có thể sử dụng đồng vị phóng xạ 14 C614 làm tác nhân cho phương pháp xác định C niên đại t1/ C614 C614 Chu kì bán hủy 5730 năm Cho biết tốc độ phân rã động vật thực vật sống 16,5 Bq/1 gam Cacbon Sau sinh vật chết đi, tốc độ phân rã (Bq/1 gam Cacbon) C614 thể sinh vật giảm dần theo thời gian Tốc độ phân rã C614 thuyền gỗ cổ phát 10,2 Bq/1 gam Cacbon Tính tuổi thuyền gỗ Sự phá vỡ liên kết Cl-Cl mol clo đòi hỏi lượng 243 kJ (năng lượng sử dụng dạng quang năng) Hãy tính bước sóng photon cần sử dụng để phá vỡ liên kết Cl-Cl phân tử Cl Câu (2,5 điểm) Hình học phân tử - Liên kết hóa học – Tinh thể - ĐLTH Dựa mơ hình VSEPR, giải thích dạng hình học phân tử NH 3, ClF3 XeF4 Vẽ tất cấu trúc Lewis có (chỉ rõ electron dấu chấm) hiđro azit HN3 xiclotriazen HN3 Tính điện tích hình thức ngun tử cấu trúc Câu (2,5 điểm) Nhiệt – Cân hóa học Dùng tính tốn thấy 250C phản ứng CaCO3 → CaO + CO2 không xảy Cho: ht ∆H (kJ.mol ) S 298 −1 −1 CaCO3 CaO CO2 −1206,9 −635,1 −393,5 92,9 38,1 213,7 −1 (J.K mol ) Xét phản ứng khử FeO H2 bình kín khơng có khơng khí, 1500K FeO (rắn) + H2 (khí) ƒ Fe (rắn) + H2O (khí) a) Thực nghiệm cho biết: Cần lấy số mol khí H gấp lần số mol FeO để khử hết lượng FeO lấy Tính số cân phản ứng 1500K b) Nếu khử 30 mol FeO y mol H2 hệ đạt tới trạng thái cân thấy 80% lượng oxit ban đầu phản ứng Tính y thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp sản phẩm Câu (2,5 điểm) Động hóa Phản ứng I- + OCl- → OCl- + H2O HOCl + I - IO- + Cl-(*) có chế phản ứng sau: K1 → ¬  K −1 k2  → HOI + OH- HOCl + OH- nhanh + Cl- chậm HOI K3 → ¬  K −3 H 2O + IO- nhanh Viết biểu thức định luật tốc độ phản ứng (*) Khi [I-]0 nhỏ so với [ClO-]0 [OH-]0 thời gian để nồng độ I- cịn lại 6,25% so với lúc ban đầu gấp lần thời gian cần thiết để 75% lượng I - ban đầu phản ứng (*)? Câu (2,5 điểm) Dung dịch ( axit- bazơ, kết tủa) Cho dung dịch X có chứa H3PO4 0,10M Tính pH dung dịch X Tính thể tích NaOH 0,10M cần thêm vào 100 ml dung dịch X để pH dung dịch sau phản ứng 7,21 Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml CaCl 0,01M hỗn hợp Y Phản ứng có xuất kết tủa khơng? Giải thích định lượng Cho: H3PO4: pKa = 2,15; 7,21; 12,32; pKs (CaHPO4) = 6,58; pKs (Ca3(PO4)2) = 28,92 Câu (2,5 điểm) Phản ứng oxi hóa – khử Hồn thành phương trình oxi hóa - khử sau: a) FexOy + H+ + SO42-→ Fe3+ + SO2 + S + H2O (với tỉ lệ mol SO2 S 1:1) b) Fe2+ + Br- + Cr2O72-+ H+ → Cr3+ + Fe3+ + Br2 + H2O (với tỉ lệ mol Fe2+ Br-là 1:2) E oAg+ /Ag = 0, 799 V Cho chuẩn điện cực: AgBr nước nguyên chất 25oC E oAgBr/Ag = 0, 071 V Tính độ tan Câu (2,5 điểm) Halogen – oxi – lưu huỳnh Viết phương trình hóa học xảy trường hợp sau: a) Ion I- KI bị oxi hoá thành I2 FeCl3, O3 b) Ion Br- bị oxi hố H2SO4 đặc, BrO3- (mơi trường axit) Để xác định hàm lượng khí độc H2S khơng khí, người ta làm thí nghiệm sau: Cho 30 lít khơng khí nhiễm H 2S (d=1,2g/l) cho qua thiết bị phân tích có bình hấp thụ đựng lượng dư dung dịch CdSO4 để hấp thụ hết khí H2S tạo kết tủa màu vàng Sau axit hóa tồn dung dịch chứa kết tủa bình hấp thụ cho tồn lượng H 2S hấp thụ hết vào ống đựng 10 ml dung dịch I 0,0107M để I2 oxi hóa H2S thành S Lượng I2 dư phản ứng vừa đủ với 12,85 ml dung dịch Na 2S2O3 0,01344M Hãy viết phương trình phản ứng xảy tính thành phần % theo khối lượng H 2S khơng khí Câu (2,5 điểm) Bài tập tổng hợp Cho 39,84 gam hỗn hợp F gồm Fe3O4 kim loại M (có hóa trị khơng đổi) vào dung dịch HNO3 đun nóng, khuấy hỗn hợp để phản ứng hoàn toàn thu 4,48 lít khí NO2 sản phẩm khử (đktc), dung dịch G 3,84 gam kim loại M dư Cho 3,84 gam kim loại M vào 200ml dung dịch H2SO4 0,5M KNO3 0,5M khuấy đến phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch H, khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch G thu kết tủa K Nung K khơng khí đến khối lượng không đổi thu 24 gam chất rắn R Xác định kim loại M Cô cạn cẩn thận dung dịch H thu gam muối khan .HẾT Người đề STT Câu Người đề Số điện thoại 1,2,5 Nguyễn Thị Thanh Huyền 0984853888 3,6,7 Nguyễn Thị Bích Ngọc 0916948424 4,8 Bùi Hương Giang 0979895788 Chữ kí HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HĨA HỌC, LỚP: 10 Lưu ý: Các cách giải khác hướng dẫn chấm, cho điểm tối đa theo thang điểm định Câu (2,5 điểm) Cấu tạo nguyên tử, hạt nhân ĐÁP ÁN ĐIỂM a) Gọi p, n, e số hạt X ( p, n, e nguyên dương) Có: 2p + n = 52 Ta ln có p Vì p nguyên ⇒ ≤ n ≤ 1,524p ⇒ p ≤ ⇒ n = 52 -2p ≤ 52-2p 1,524p p = 15, 16, 17 Cấu hình electron X là: p = 15: 1s22s22p63s23p3 ⇒ ≤ ≤ 14,75 p 17,33 0,25 p = 16: 1s22s22p63s23p4 p = 17: 1s22s22p63s23p5 Trong hợp chất X có số oxi hóa -1 => X Cl S 0,25 Gọi p’; n’; e’ số hạt M Tương tự ta có n’ = 82-2p’ ⇒ ≤ ≤ 3p’ 82 3,524p’ * Xét X Cl: Trong MXa có 77 hạt proton ⇒ ⇒ p’ + 17.a = 77 ⇒ p’ = 77-17a 82 82 ≤ 77 − 17.a ≤ ⇒ 3,5 0,25 ≤ ≤ 2,92 a 3,16 Vì a nguyên ⇒ a = Vậy p’ = 26 Do M Fe * Xét X S: Tính tương tự khơng nghiệm thỏa mãn ⇒ loại Công thức hợp chất FeCl3 0,25 0,25x 2=0,5 a) 147N + 10n → 146C + 11H 147N + 10n → 31T + 126C e − λt b) N = No λ t1 / Nếu N = 1/2No, t = e − λt / Thì 1/2No = No λ 0,25 = 2,303 log 0,5/t1/2 = 0,693/t1/2 Cho C614 λ , = 0,693/5730 = 1,2 × 10-4 e − λt Cũng có: A = Ao e −1.2×10 −4 t 10,2 = 16,5 0,25 t = 4008 năm Cl2 + h ν → 2Cl 0,25 ε = hν = h c 243.10 = = 4, 035.10 −19 23 λ 6, 022.10 -34 → λ= (J/phân tử) 0,25 0,5 h.c 6,625.10 3.10 = = 4,925.10 −7 ε 4, 035.10−19 (m) = 492,5 (nm) Câu (2,5 điểm) Hình học phân tử - Liên kết hóa học – Tinh thể - ĐLTH ĐÁP ÁN Cấu tạo phân tử NH3 cho thấy quanh N có khơng gian electron hóa trị khu trú, có cặp electron tự (AB3E) nên phân tử NH3 có dạng tháp đáy tam giác với góc liên kết nhỏ 109o28' (cặp electron tự địi hỏi khoảng khơng gian khu trú lớn hơn): H N H H N H H H ĐIỂM 0,5 CPb2+ (5) ≥ PbCl2: CPb 2+ (2) < CPb 2+ (4) < 10-4.8 (0.05)2 CPb 2+ (1) < = 6.34 × 10-3 (M) CPb 2+ (3) < CPb 2+ (5) → Kết tủa xuất theo thứ tự: PbC2O4, Pb(IO3)2, PbSO4, PbI2 PbCl2 Khi PbI2 bắt đầu kết tủa (Coi I- không tồn tại) [SO 24 ] = K s(PbSO4 ) CPb2+ (3) = 10-7.66 1.47 × 10 -4 = 1.49 × 10-4 (M) = K s(PbSO4 ) = 1.48 × 10-4 (M) = SPbSO4 0,5 (S độ tan PbSO4 dung dịch bão hòa) Do PbC2O4, Pb(IO3)2 PbSO4 kết tủa hồn tồn → 21.60 × C Pb(NO3 )2 CC = 20.00 × ( 22O CIO+ 2× CSO2+ ) = 20.00(5.0 × 10−3 + × 0.0010 + 0.020) → CPb(NO3 )2 = 0.025 (M) 2.a) H+ thay cho H3O+ Mọi tương tác ion dung dịch bỏ 0,5 qua [H+] viết h tất phép tinh số axit H3PO4 viết K1, K2 and K3 Với K1 >> K2 >> K3, có nấc phân li thứ chủ yếu H3PO4 H+ + H2PO4- Với [ H + ][ H PO4− ] h2 (10−1.14 ) −2.14 K1 = = = 10 = [ H PO4 ] Co − h Co − 10 −1.46 Với Co = 0.200 M Biến đổi biểu thức có: h3Co [H 3PO ] = ( hK1K + K1K K is ignored) h + h K1 + hK1 K + K1 K K3 h3Co hCo 10−1.46 × 0.2 = = = = 0.1653 M h + h K1 h + K1 10−1.46 + 10−2.14 Tương tự, ta có: h K1Co K1Co 10−2.14 × 0.2 [H PO ] = = = = 0.0346 M h + h K1 h + K1 10−1.46 + 10−2.14 − hK1 K 2Co K1 K 2Co 10−2.14 ×10 −7.20 × 0.2 [HPO ] = = = = 6.29 ×10 −8 M −1.46 −1.46 −2.14 h + h K1 h + hK1 (10 ) + 10 ×10 2− K1 K K 3Co 10−2.14 ×10−7.20 ×10−12.38 × 0.2 [PO ] = = = 7.56 ×10−19 M −1.46 −1.46 −2.14 h + h K1 (10 ) + (10 ) × 10 3− b) Ta có: n H3PO4 = 0.2 × 0.050 = 0.010 mol n NH3 = 0.4 × 0.050 = 0.020 mol ; Do phản ứng xảy ra: H3PO4 + NH3 → (NH4)2HPO4 [(NH )2 HPO4 ] = Và 0,5 0.010 = 0.1 M 0.100 Trong dung dịch B: (NH4)2HPO4 → NH4+ + HPO420.2 M 0.1 M Có cân sau đây: NH4+ NH3 + H+ HPO42- + H+ H2PO4- H2PO4- + H+ H3PO4 HPO42- H+ + PO43- Áp dụng định luật bảo toàn proton [H+] + 2[H3PO4] + [H2PO4-] = [OH-] + [PO43-] + [NH3] (1) Với [NH3] + [NH4+] = 0.2 M [H3PO4] + [H2PO4-] + [HPO42-] + [PO43-] = 0.1 M Mặt khác: [NH ] = K NH + × 0.2 h + K NH + h3 × 0.1 [H 3PO ] = h + h K1 + hK1 K + K1 K K h K1 × 0.1 [H PO ] = h + h K1 + hK1K + K1 K K3 − [HPO 24− ] = [PO34− ] = hK1K × 0.1 h + h K1 + hK1 K + K1 K K 3 K1 K K × 0.1 h + h K1 + hK1 K + K1 K K 3 Tại độ pH = – bỏ qua [H+], [OH-], [H3PO4] [PO43-] pư (1): [H2PO4-] = [NH3] K NH+ × 0.2 h K1 × 0.1 = h + h K1 + hK1 K + K1 K K h + K NH + h × 0.1 h × 0.1 10 −9.24 × 0.2 = = (h + K1K K ) h + K h + 10−7.20 h + 10−9.24 0,5 (Trong K1K2K3 coi khơng đáng kể, bỏ qua.) -> h = 8.81 × 10-9 M and pH = 8.06 a [Fe(CN)6]4- + H+ + MnO4- → Fe3+ + CO2 + NO3- + Mn2+ 61 [Fe(CN )6 ]4- + 30H O → Fe3+ + 6NO3− + 6CO + 60H + + 61e MnO −4 + 8H + +5e → Mn 2+ + 4H O 5[Fe(CN)6]4- + 188 H+ + 61MnO4- → Fe3+ + 30CO2 + 30NO3- + 61Mn2+ 0,5 b Cu3P + Cr2O72- + H+ → Cu2+ + H3PO4 + Cr3+ Cu P + 4H2 O →3Cu 2+ + H3 PO +5H + +11e 11 0,5 Cr2 O27− +14H + + 6e →2Cr 3+ + 7H O 6Cu3P + 11Cr2O72- + 124 H+ → 18 Cu2+ + 6H3PO4 + 22Cr3+ + 53H2O c HAsO2 + Ce4+ + H2O → H2AsO4- + Ce3+ + H+ 0,5 Ce4+ +1e → Ce3+ HAsO2 + 2H2 O→ H AsO4− + 3H + + 2e 4+ HAsO2 + 2Ce + 2H2O Do ECl0 / Cl − > EIO − /I > EBr  → ¬   / Br − > H2AsO4- + 2Ce3+ + 3H+ EI0 / I − clo lấy dư nên phản ứng xảy ra: 1) Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2 làm dung dịch chuyển dần màu xanh 2) Cl2 + 2Br- → 2Cl- + Br2 làm dung dịch có màu đậm dần Br2 có màu vàng 0,25 3) 5Cl2 + I2 + 6H2O → 10Cl- + 2IO3- + 12H+ làm màu dung dịch nhạt 0,25 dần chuyển sang màu vàng 4) Do clo dư nhiều EBrO − / Br - ECl0 / Cl − = 0,16 V (nhỏ) nên có phản ứng: 0,25 5Cl2 + Br2 + 6H2O → 10Cl- + 2BrO3- + 12H+ làm màu vàng dung dịch nhạt dần 0,25 Nếu tiếp tục sục clo dung dịch có màu vàng nhạt lượng nhỏ clo hoà tan Hợp chất với hiđro có dạng RH nên R thuộc nhóm IA VIIA Trường hợp : Nếu R thuộc nhóm IA Y có dạng ROH Ta có : R 35,323 = ⇒ R = 9,284 17 64,677 0,25 (loại khơng có nghiệm thích hợp) Trường hợp : R thuộc nhóm VIIA Y có dạng HRO4 Ta có : R 35,323 = ⇒ R = 35,5 65 64,677 0,25 , R nguyên tố clo (Cl) Do hiđroxit R (HClO4) axit, nên hiđroxit M phải bazơ dạng MOH mX = 16,8 × 50 gam = 8,4 gam 100 MOH + HClO4 → XClO4 + H2O ⇒ n MOH = n HClO = 0,15 L × mol / L = 0,15 mol M + 17 = ⇒ 0,5 8,4 gam = 56 0,15 mol ⇒ M = 39 , M nguyên tố kali (K) Khí X có khả làm màu dung dịch nước brom nên X phải H2S 0,5 SO2 Giả sử X H2S, ta có phương trình phản ứng: 8R + 5nH2SO4 → 4R2(SO4)n + nH2S + 4nH2O Theo ptpu: n H SO4 5n = nR Theo ra: n H SO4 = nR → 5n = → n = 0,25 Vậy khí X cho khí SO2 Và ta có phương trình phản ứng: 2R + 2nH2SO4 → R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O Ta có: =2n  n =1 0,25 Phương trình (1) viết lại: 2R + 2H2SO4 → R2SO4 + SO2 + 2H2O * Cho khí X phản ứng với dung dịch Br2 xảy phản ứng sau: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Theo (2): n SO2 =n Br2 (2) = 0,5.0,2 = 0,1(mol); theo (*): nR2SO4 = n SO2 = 0,1(mol) Theo khối lượng R2SO4 = 31,2g → M R2 SO4 = 31, 0,1 = 312 0,5 → MR = 108 (R Ag) a) FeO + HCl Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O + SO2 → FeCl2 + KMnO4 + HCl SO2 + KMnO4 + H2O → → → FeCl2 + H2O (1) FeCl3 + H2O (2) FeCl2 + H2SO4 + HCl (3) 0,75 FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O (4) H2SO4 + MnSO4 + K2SO4 (5) (Lượng HCl dùng để hòa tan quặng không cho dư, đủ để làm môi trường cho phản ứng (4)) b) Từ (1) (4) ta có: nFeO (trong 1,2180 gam mẫu) = → → n Fe2+ = n MnO− nFeO (trong 0,8120 gam mẫu) = = 0,10 15,26.10-3 = 7,63.10-3 (mol) 7,63.10-3 0,8120 = 1,2180 5,087.10-3 (mol) mFeO (trong 0,8120 gam mẫu) = 72 5,087.10-3 = 0,3663 (g) m Fe2O3 (trong 0,8120 gam mẫu) → n Fe2O3 (trong 0,8120 gam mẫu) = 0,8120 0,65 – 0,3663 = 0,1615 (g) = 0,1615 160 ≈ 1,01.10-3 (mol) 0,5 Tương tự, từ (3) (5) ta có: ∑n SO2 = n SO2 (3) + n SO2 (5) 0,5 Trong đó: n SO2 (3) = n FeCl3 (trong 0,8120 gam mẫu) n SO2 (5) = với: ∑n Fe 2+ → n MnO4 (5) = = nFeO (trong 0,8120 gam mẫu) → n SO2 (5) (trong 0,8120 gam mẫu) = 1,01.10-3 (mol) (∑ n MnO- − ∑ n Fe2+ ) 0,5 + 2.n Fe2O3 (trong 0,8120 gam mẫu) (∑ n MnO- − (n FeO = n SO2 (5) = 0,25 = n Fe2O3 + 2.n Fe2O3 (trong 0,8120 gam mẫu) (trong 0,8120 gam mẫu) 5 -3 -3 -3   0,10 22,21.10 - (5,087.10 + 1,01.10 ) ÷ 2  ≈ Vậy: ∑n SO = % FeO = -3 3,01.10 (mol) 0,3663 100 0,8120 → VSO 2.10-3 (mol) = 22,4 3,01.10-3 = 0,0674 (lit) = 45,11 % % Fe2O3 = 65 % – 45,11 % = 19,89 % HẾT ) TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ XII ĐỀ THI MƠN: HỐ HỌC TRƯỜNG THPT CHUN TỈNH CAO BẰNG LỚP: 10 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ Câu Cấu tạo nguyên tử, phân tử, BTH, hạt nhân ( 2,5 điểm) Thời gian: 180 phút (Đề gồm 01 trang) 1.1 Cho dãy phóng xạ sau: 222 86 − − α α β β α Rn  → Po  → Pb  → Bi  → Po  →? Viết phương trình biểu diễn phân rã phóng xạ dãy 1.2 Ở nước hồ, người ta đo tốc độ phân rã phóng xạ đơng vị 226Ra 6,7 ngun tử.phút-1.(100lit-1) Qúa trình tạo đồng vị 222Rn có hoạt độ phóng xạ 4,2 nguyên tử.phút-1.(100lit-1) Độ phóng xạ đồng vị không thay đổi theo thời gian, phần 222Rn sinh từ trình phân rã 226Ra lại bị q trình khơng biết tên xảy hồ a/ Tính nồng độ 222Rn (đơn vị mol/lít) b/ Tính số tốc độ (đơn vị phút -1) q trình khơng biết tên t rên Biết trình tuân theo định luật tốc độ phản ứng bậc Cho: t1/2(222Rn) = 3,8 ngày; t1/2(226Ra) = 1600 năm; NA= 6,02.1023 Câu Động hóa học (2,5 điểm) Phản ứng sau dùng để phân tích ion iotua IO3-(dd) + I-(dd) + H+(dd) → I2(dd) + H2O(dd) Khi nghiên cứu động học phản ứng 25oC, thu kết thực nghiệm sau: Thí nghiệm [IO3-], M [I-], M [H+], M v, (mol.l-1.s-1) 0,010 0,10 0,010 0,60 0,040 0,10 0,010 2,40 0,010 0,30 0,010 5,40 0,010 0,10 0,020 2,40 a/ Sử dụng kiện để xác định bậc riêng phần chất phản ứng Viết biểu thức tốc độ phản ứng b/ Tính số tốc độ cho biết thứ nguyên c/ Năng lượng hoạt hóa phản ứng xác định 84 KJ/mol 25 oC Tốc độ phản ứng tăng lên lần lượng hoạt hóa giảm cịn 74 KJ/mol cách dùng xúc tác thích hợp Câu Nhiệt hóa học, cân hóa học (2,5 điểm) 3.1 Phản ứng: CH4 (khí) + H2O(khí) ∆ Biết: Ho (KJ/mol) → CO(khí) + 3H2 (khí) ∆ So (J/mol K) 300 K -41,16 -42,4 1200 K -32,93 -29,6 Phản ứng tự diễn biến theo chiều 300 K 1200 K 3.2 Ở nhiệt độ xác định áp suất atm, độ phân li N 2O4 thành NO2 11% a/ Tính số cân Kp phản ứng b/ Độ điện li thay đổi áp suất giảm từ atm xuống 0,8 atm c/ Để cho độ điện li giảm từ 11% xuống cịn 8% phải nén hỗn hợp khí tới áp suất nào? Kết nhận có phù hợp với ngun lí chuyển dịch cân Le Chatelie khơng? Vì sao? Câu Liên kết hóa học, cấu tạo phân tử, tinh thể (2,5 điểm) 4.1 Xét phân tử: BF3, NF3, IF3, NOF3, ICl4a/ Viết công thức Lewis chất b/ Xác định trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm dạng hình học phân tử ion c/ Xác định xem phân tử phân cực không phân cực Giải thích? 4.2 Bạc kim loại rắn có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện a/ Vẽ cấu trúc mạng tế bào sở cho biết số nguyên tử Ag chứa tế bào sở b/ Khối lượng riêng Ag xác định 10,5g/cm Chiều dài cạnh ô mạng sở ? c/ Tính bán kính nguyên tử Ag ? Cho biết : MAg=107,8682 g/mol số Avogadro NA= 6,022142.1023 Câu Cân hóa học dung dịch chất điện li (2,5 điểm) 5.1.Tính pH dung dịch gồm HCl 0,01M; H2SO4 0,012M; NH4Cl 0,01M Cho biết: HSO4-có pKa = 1,99; NH4+ có pKa = 9,24 5.2 Tính thể tích dung dịch NaOH 0,1M cần dùng vào 200ml dung dịch H 3PO4 0,1M sau phản ứng thu dung dịch có pH = 7,21 ; pH = 9,765 Cho biết pKa (H3PO4) : pKa1 = 2,15 ; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32 Câu Phản ứng oxi hóa khử, điện hóa, điện phân (2,5 điểm) 6.1 Hoàn thành phản ứng oxi - hóa khử sau : a/ C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4 b/ As2S3 + HNO3 + H2O 24 c/ FexOy + SO + H + → → → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO Fe3+ + SO2 + S + H2O ( Số mol SO2: S =1:1) 6.2.Cho giản đồ Latimer photpho môi trường kiềm: -1,345V -1,12V PO4 3- HPO32- -0,89V -2,05V H2PO2- P PH3 Tính khử chuẩn cặp HPO32- / H2PO2- H2PO2-/PH3 6.3 Cho pin có sơ đồ sau: PtI- 0,1 M; I3- 0,02 M  MnO4- 0,05 M, Mn2+ 0,01 M, HSO4- C MPt biết giá trị sức điện động pin 25oC đo 0,824 V E oMnO− / Mn 2+ = 1,51V Cho E oI− / I− = 0,5355V a/ Viết phương trình phản ứng xảy pin hoạt động b/ Tính nồng độ ban đầu HSO4- (biết Ka = 10-2) Câu Nhóm halogen, oxi-lưu huỳnh (2,5 điểm) 7.1 Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: a/ Ozon oxi hóa I- mơi trường trung tính b/ Sục khí CO2 qua nước Javel c/ Sục khí Flo qua dung dịch NaOH loãng lạnh d/ Cho dung dịch Na2S2O3 tác dụng với dung dịch I2 có pha vài giọt hồ tinh bột 7.2 Một dung dịch A chứa muối Na 2SO3 Na2S2O3 Cho Cl2 dư qua 100 ml dung dịch A thêm vào hỗn hợp sản phẩm lượng dư dung dịch BaCl thấy tách 6,524 gam kết tủa Thêm vào 100ml dung dịch A hồ tinh bột, sau chuẩn độ dung dịch A đến màu xanh bắt đầu xuất dùng hết 29 ml dung dịch iơt 0,5 M a/ Viết phương trình hố học tính nồng độ mol chất dung dịch A b/ Nếu thí nghiệm thay Cl2 HCl lượng kết tủa tách bao nhiêu? Câu Bài tập tổng hợp (2,5 điểm) 8.1 Hỗn hợp A gồm bột S Mg Đun nóng A điều kiện khơng có khơng khí, sau làm nguội cho sản phẩm tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,987 lit khí B có tỉ khối so với khơng khí 0,8966 Đốt cháy hết khí B, sau cho tồn sản phẩm vào 100ml H 2O2 5% (D = 1g/mL) thu dung dịch D Xác định % khối lượng chất A nồng độ % chất tạo dung dịch D Cho thể tích chất khí đo điều kiện tiêu chuẩn 8.2 Hàm lượng cho phép tạp chất lưu huỳnh nhiên liệu 0,30% Người ta đốt cháy hoàn toàn 100,0 gam loại nhiên liệu dẫn sản phẩm cháy (giả thiết có CO 2, SO2 nước) qua dung dịch KMnO4 5,0.10-3M H2SO4 thấy thể tích dung dịch KMnO4 phản ứng vừa hết với lượng sản phẩm cháy 625 ml Hãy tính tốn xác định xem nhiên liệu có phép sử dụng hay khơng? * Các nguyên tử khối: Cho Fe=56; C=12; N=14; O=16; H=1; S=32; Ca=40; Mg=24; K=39; Br=80; Al=27; Ag=108; Cu =64; Ba =127; I = 127 Hết _ (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu, giám thị khơng giải thích thêm) Họ tên thí sinh:…………………………………… Số báo danh:…………… Họ tên, chữ ký giám thị 1:…………………………………………………… Người đề Trương Thúy Nga Số điện thoại: 01294 915968