MỘT số DẠNG bài tập hóa học lớp 8 , 9

QUY TẮC HÓA TRỊA B a b x y Trong đó: A, B là KHHH của nguyên tố a, b là hóa trị tương ứng của A, B x, y là chỉ số Quy tắc hóa trị : a.x = b.y Nội dung: Trong hợp chất hai nguyên tố tích

MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 8CHƯƠNG 1: CÔNG THỨC HÓA HỌC

I HÓA TRỊ VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI

Cuối cùng thêm chú canxi (Ca)Hoá trị II đó có gì khó khănAnh nhôm (Al) hoá trị III lầnHọc đi cho kỹ khi cần có ngayCacbon (C), silic(Si) này đây

Có hoá trị IV không ngày nào quênSắt (Fe) kia cũng dễ quên tên

II, III lên xuống phát phiền lắm thôiNitơ (N) rắc rối nhất đời

I, II, III, IV lúc trồi lên VLưu huỳnh ( S) lắm lúc chơi khămXuống II lên VI khi nằm thứ IVPhốt pho (P) nói đến không dư

Có ai hỏi đến thì ừ III, V

Em ơi cố gắng học chămBài ca hoá trị suốt năm cần dùng

BÀI CA NGUYÊN TỬ KHỐI

Hai ba Natri (Na=23)

Nhớ ghi cho rõ

Kali chẳng khó

Ba chín dễ dàng (K=39)

Khi nhắc đến Vàng

Một trăm chín bảy (Au=197)

Oxi gây cháy

Chỉ mười sáu thôi (O=16)

Là sáu mươi tư (Cu =64)

Photpho không dư

Ba lăm phẩy nămClo chất khí (Cl=35.5)Phải nhớ cho kỹKẽm là sáu lăm (Zn=65) Lưu huỳnh chơi khăm

Ba hai đã rõ (S=32)Chẳng có gì khóCacbon mười hai (C=12)

Bari hơi dàiMột trăm ba bảy (Ba=137)Phát nổ khi cháyCẩn thận vẫn hơnKhối lượng giản đơnHiđrô là một (H=1)Còn cậu Iốt

Ai hỏi nói ngayMột trăm hai bảy (I=127) Nếu hai lẻ bảyLại của anh Chì (Pb =207)Brôm nhớ ghiTám mươi đã tỏ (Br = 80)Nhưng vẫn còn đóMagiê hai tư (Mg=24) Chẳng phải chần trừFlo mười chín (F=19)

……… HẾT ………

2

II QUY TẮC HÓA TRỊ

A B a b

x y

Trong đó: A, B là KHHH của nguyên tố

a, b là hóa trị tương ứng của A, B

x, y là chỉ số

Quy tắc hóa trị : a.x = b.y

Nội dung: Trong hợp chất hai nguyên tố tích giữa hóa trị và chỉ số nguyên tử của nguyên tố này bằng tích của hóa trị và chỉ số nguyên tử của nguyên tố kia

III VẬN DỤNG QUY TẮC HÓA TRỊ

1 Tính hoá trị của 1 nguyên tố

- Gọi hoá trị của nguyên tố cần tìm là a (A Ba bx y )

- Áp dụng QTHT: a.x = b.y → a = b.y/x

- Trả lời

2 Lập CTHH của hợp chất

Bước 1: Gọi công thức tổng quát

Bước 2: Lập đẳng thức hóa trị: a.x = b.y

Bước 3: Rút tỉ lệ: x:y

Bước 4: Chọn x; y khi tỉ lệ x, y tối giản

Bước 5: Viết công thức tìm được

Ví dụ: Lập công thức hóa học của nhôm oxit.

Gọi công thức nhôm oxit là A l OIII x yII

Theo qui tắc hóa trị: III.x=II.y

Tỉ lệ: xy III 3= II =2

Chọn x=2 ⇒ y=3

Vậy công thức Al2O3

Chú ý: Đây chỉ là trường hợp đơn giản, sau khi có tỉ lệ tối giản ta có công thức đơn giản nhất.

Để lập công thức hóa học nhanh trong PTHH ta có thể vận dụng

a) Hóa trị như nhau: KHÔNG CHI CHỈ SỐ

b) Hóa trị khác nhau tối giản: HÓA TRỊ ANH NÀY LÀ CHỈ SỐ ANH KIA

c) Hóa trị khác nhau, chưa tối giản: LÀM TỐI GIẢN RỒI LÀM NHƯ b

3 Bài tập vận dụng

Dạng: Lập CTHH

Ví dụ 1: Lập CTHH của các chất có thành phần như sau:

1 Al(III) và O; 2 Ca(II) và O 3 K(I) và O

4 Ca(II) và NO3(I) 5 Ba(II) và PO4(III) 6 Al(III) và SO4(II)

Dạng: Tính hóa trị của một nguyên tố

Ví dụ 2: Tìm hóa trị của nguyên tố Fe trong hợp chất Fe2O3

Giải: Gọi hóa trị của Fe trong hợp chất Fe2O3 là x: Fe2O3

áp dụng quy tắc hóa trị ta có: x.2 = II.3

Ta có: II.3 III

2 = ⇒ Hóa trị của nguyên tố Fe trong hợp chất Fe2O3 là III

Bài tập: Tính hóa trị của các nguyên tố sau trong hợp chất với oxi sau:

CHƯƠNG 2: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

I NỘI DUNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1 Trong một phản ứng tổng khối lượng của các chất phản ứng bằng tổng khối lượng

Lưu ý: Trường hợp đơn giản

Cho khối lượng của n - 1 chất trong một phương trình có n chất thì tính được khối lượng của chất còn lại

II BÀI TẬP ĐƠN GIẢN

Ví dụ 1: Phân huỷ 10 gam canxi cacbonat (CaCO3) ở nhiệt độ cao thu được 5,6 gam vôi sống (CaO), ngoài ra còn một lượng khí cacbonic (CO2)thoát ra Tính khối lượng khí cacbonic đó

Giải:

Sơ đồ phản ứng: CaCO3 →t0 CaO + CO2

Áp dụng ĐLBTKL: mCaCO3 = mCaO + mCO2

⇒ mCO2=mCaCO3 - mCaO =10-5,6 =4,4 gam

Ví dụ 2: Nhiệt phân hoàn toàn m gam nhôm nitrat [Al(NO3)3] thu được 20,4 gam nhôm oxit (Al2O3), 55,2 gam nitơ đioxit (NO2) và 9,6 gam oxi (O2)

Lập sơ đồ phản ứng và tính khối lượng nhôm nitrat phản ứng

Sơ đồ phản ứng: Al(NO3)3 →t0 Al2O3 + NO2 + O2

Áp dụng ĐLBTKL ta có: mAl(NO3)3 = mAl2O3 + mNO2 + mO2

⇒ mAl(NO3)3 = 20,4 + 55,2 + 9,6 = 85,2 gam

III BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 1: Tính khối lượng muối nhôm clorua sinh ra khi cho 5,4 gam nhôm tác dụng hết với

dung dịch chứa 21,9 gam HCl, biết sau phản ứng còn có 0,6 gam khí hiđro sinh ra

Câu 2: Cho đồng(II)sunfat tác dụng với 8 gam natri hiđroxit thu được 9,8 gam đồng (II)

hiđroxit và 14,2 gam natri sunfat

Viết sơ đồ phản ứng và tính khối lượng đồng(II) sunfat đã phản ứng

Câu 3: Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với dung dịch chứa 29,4 gam axit sunfuric thu được

nhôm sunfat và 0,6 gam khí hiđro

Viết sơ đồ phản ứng và tính khối lượng nhôm sunfat thu được

Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn 31,6g kali pemanganat (KMnO4) thu được các chất là kali manganat (K2MnO4), mangan đioxit (MnO2) và khí oxi (O2)có khối lượng lần lượt tỉ lệ với 197:87:32 Tính khối lượng mỗi chất sản phẩm

Câu 5: Đốt cháy a gam photpho trong không khí thu được 2,84 gam một chất rắn màu trắng

là điphotphopentaoxit

a) Ghi sơ đồ phản ứng và viết công thức khối lượng của phản ứng.

b) Nếu a = 1,24 gam, tính khối lượng oxi tham gia phản ứng.

c) Nếu a = 2,48 gam, lượng oxi tham gia phản ứng là 3,2 gam thì khối lượng chất rắn

thu được có thay đổi không? Tăng hay giảm bao nhiêu lần

Câu 6: Khi cho hỗn hợp 2 kim loại A, B tác dụng hết với oxi, thu được 6,05 g hỗn hợp 2

oxit (Hợp chất của kim loại với oxi)

a) Ghi sơ đồ phản ứng.

b) Tính khối lượng oxi cần dùng.

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 5,6 g kim loại M vào dung dịch HCl dư, phản ứng xảy ra theo sơ

đồ sau: M + axitclohidric →Muối clorua + Khí hiđro

Thu lấy toàn bộ lượng hiđro thoát ra Dung dịch sau phản ứng nặng hơn dung dịch ban đầu 5,4 gam

4

a) Tính số g khí hiđro thu được.

b) Tính số g axit clohidric phản ứng.

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 1,5 kg than (thành phần chính là C) thì dùng hết 3,2 kg oxi và

sinh ra 4,4 kg khí cacbonic

a) Hãy lập PTHH của phản ứng.

b) Mẫu than trên chứa bao nhiêu % C.

Nếu đốt cháy hết 3 kg than cùng loại thì lượng oxi, khí cacbonic sinh ra là bao nhiêu gam

Câu 9: Nung 1 tấn đá vôi chứa 80% là CaCO3 thì được bao nhiêu tạ vôi Biết lượng khí cacbonic sinh ra là 3,52 tạ Lập PTHH của phản ứng

Câu 10: Đốt cháy hết 4,4 gam hỗn hợp gồm C và S người ta dùng hết 4,48 lít khí oxi (đtkc)

Tính khối lượng các chất khí sinh ra

CHƯƠNG 3: ĐẠI LƯỢNG MOL I.KHÁI NIỆM

Trong đó: m là khối lượng chất (thay đổi theo n)

M là khối lượng mol (không đổi)

1 Dạng 1: Tính số nguyên tử mỗi nguyên tố

Ví dụ: Tính số nguyên tử mỗi nguyên tố có trong:

Số nguyên tử P = 2 số phân tử P2O5 = 2.4,8.1023 = 9,6.1023 nguyên tử

Số nguyên tử O = 5 số phân tử P2O5 = 5.4,8.1023 = 24.1023 nguyên tử

Bài tập vận dụng: Tính số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong.

a) 0,3 mol Cu; 1,2 mol Al; 1,6 mol P; 3,3 mol S; 1,28 mol Zn

b) 0,6 mol Al2O3; 0,8 mol Fe3O4; 0,86 mol C6H12O6; 0,36 mol Al2(SO4)3.18H2O

a)nMg = số nguyên tử Mg : 6.1023 = 9,3.1023 : 6.1023 = 1,55 mol

b) nCa(AlO2)2 = số phân tử Ca(AlO2)2 : 6.1023 = 1,218.1024 : 6.1023 = 2,03 mol

c) nO2 =V(O2) : 22,4 = 13,44 : 22,4 = 0,6 mol

d) nH3PO4 = mH3PO4 : M(H3PO4) = 4,9 : 98 = 0,05 mol

Bài tập vận dụng: Tính số mol của các chất có trong:

a) 3,06 1023 nguyên tử K, 12,9 1022 nguyên tử Ag; 6,3.1023 phân tử H2SO4

b) 2,24 lít khí O2; 33,6 lít khí SO2; 17,92 lít khí CO2 (đktc)

c) 16,32 gam Al2O3; 28,8 gam Fe2O3; 3,2 gam CuSO4; 35,28 gam H2SO4

6

3 Dạng 3: Tính khối lượng mỗi nguyên tố

Ví dụ: Tính khối lượng mỗi chất và mỗi nguyên tố có trong.

d) nCa(NO3)2 = số pt Ca(NO3)2 : 6.1023 = 0,129.1025 : 6.1023 = 2,15 mol

mCa(NO3)2 = nCa(NO3)2 M[Ca(NO3)2]= 2,15 164 =352,6 g

nCa = nCa(NO3)2 = 2,15 mol

mCa = nCa MCa = 2,15.40 = 86 g

nN = 2nCa(NO3)2 = 2.2,15 = 4,3 mol

mN = nN.MN = 4,3.14 = 60,2 g

mO = 352,6 - 86 - 60,2 = 206,4 g

Bài tập vận dụng: Tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong:

a) 0,16 mol Fe3O4; 0,83 mol C12H22O11; 0,68 mol Cu(NO3)2; 1,5 mol Ca3(PO4)2.b) 36,512 lít khí SO3; 8,832 lít khí NH3; 8,592 lít khí C3H8 (đktc)

c) 0,9.1023 phân tử Mg(ClO4)2; 933,612.1021 phân tử Fe(ClO3)3

a) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp

b) Tính khối lượng của mỗi nguyên tố có trong hỗn hợp đó

Câu 3: Một hỗn hợp gồm 8,4.1023 phân tử Ca3(PO4)2 và Al2(SO4)3 trong đó khối lượng nguyên tố oxi là 230,4 gam Tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong hỗn hợp đó

Câu 4: Có 145,2 gam hỗn hợp Ca(NO3)2 và CuSO4 với tổng số phân tử là 5,4.1023 phân tử Tính khối lượng mỗi chất và khối lượng mỗi nguyên tố có trong hỗn hợp đó

CHƯƠNG 4: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

Với: M1, M2 : lần lượt là khối lượng phân tử của chất 1, 2

n1, n2 : lần lượt là số mol của các chất 1, 2

a1,a2 lần lượt là thành phần phần trăm theo khối lượng của các chất 1, 2

Với chất khí: lần lượt là thành phần phần trăm theo thể tích của các chất khí 1, 2

Tổng quát: = hçn hîp

hçn hîp

mMn

2 Biểu thức tỉ khối hơi của chất khí A so với khí B

Chú ý: Khối lượng mol của khí He=4, Khối lượng mol của khí nitơ (N 2 )=14.2=28

II BÀI TẬP

1 Dạng 1: Tính tỉ khối của các chất

Ví dụ 1: Tính tỉ khối của khí oxi đối với khí hiđro và cho biết khí oxi nặng hơn khí

hiđro bao nhiêu lần?

Vậy khí oxi nặng hơn khí hiđro16 lần

Ví dụ 2: Tính tỉ khối của hỗn hợp A gồm 2,24 mol CH4 và 8,96 lít C2H4 (đktc) với hỗn hợp B gồm 8,8g CO2 và 19,2g SO2

Dạng 2: Tìm các đại lượng khác khi biết tỉ khối hơi

Ví dụ: Một hỗn hợp gồm CH4 và O2 có tỉ khối so với H2 là 12,8 Tính % khối lượng và % về thể tích của mỗi khí có trong hỗn hợp ban đầu

%(m) CH4 = 2.16 100% 27,59%

2.16 3.28 + = và %(m)O2=72,41%

Cách 2: Chọn 1 mol hỗn hợp ⇒ x=0,4 mol và y= 0,6 mol

8

Dạng 3: Biết tỉ khối hơi ta xác định được khối lượng mol

Biết tỉ khối hơi của hợp chất hữu cơ A so với không khí gần bằng 3,1724 Tính khối lượng mol của A

Câu 4: Một hỗn hợp gồm có 0,1mol O2; 0,25 mol N2 và 0,15 mol CO

a) Tính khối lượng trung bình của một mol hỗn hợp khí trên

b) Xác định tỉ khối của hỗn hợp khí đó đối với không khí và đối với H2

Câu 5: Hỗn hợp B gồm 0,2 mol N2; 6,72 lít SO2 ; 4,4g CO2 Tính khối lượng riêng của hỗn hợp khí B ở đktc

Câu 6: Một hỗn hợp gồm C2H6 và NO2 có tỉ khối so với O2 là 1,1225 Tính % khối lượng

và % về thể tích của mỗi khí có trong hỗn hợp ban đầu

CHƯƠNG 5: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC

I Dạng bài tập tính % khối lượng mỗi nguyên tố trong một hợp chất

1 Phương pháp

-Tính khối lượng mol của hợp chất đó

- Xác định khối lượng mỗi nguyên tố trong một mol hợp chất đó

- Tính % khối lượng mỗi nguyên tố đó trong hợp chất

2 Ví dụ

Tính % khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất Al2(SO4)3

Giải:

M[Al2(SO4)3] = 2.27+32.3+16.12=342 gam

Trong 342 gam Al2(SO4)3 có 54 gam Al; 96 gam S; 192 gam O

Vậy: %(m)Al=(54:342).100%= 15,79%

%(m)S =(96:342).100% = 28,07%

%(m)O =100% -15,79%-28,07%=54,14%

3 Bài tập vận dụng

Tính % khối lượng mỗi nguyên tố có trong các hợp chất có công thức hóa học sau:

K2O, BaO, CuSO4.5H2O, KCl.MnCl2.6H2O, Na2O.K2O.6SiO2

II Dạng bài tập tính khối lượng mỗi nguyên tố trong một lượng hợp chất

1 Phương pháp

Cách 1:

- Tính số mol hợp chất

- Tính số mol mỗi nguyên tố

- Tính khối lượng mỗi nguyên tố

n Ca = nCaCO3= 0,625(mol) ⇒ mCa = 0,625.40= 25gam

nC = nCaCO3= 0,625 (mol) ⇒ mC = 0,625.12 =7,5gam

mO = 62,5-25-7,5 =30gam

3 Bài tập vận dụng

Tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong:

a) 1,2 mol Al2O3, 1,6 mol Fe3O4, 0,36 mol Al2(SO4)3.18H2O

a) Tính khối lượng của hợp chất C6H12O6 biết khối lượng cacbon là 7,2 gam

b) Tính khối lượng của hợp chất C12H22O11 biết khối lượng hiđro là 26,4 gam

10

c) Tính khối lượng của hợp chất Al2(SO4)3 biết khối lượng lưu huỳnh là 4,8 gam.

IV Tính khối lượng của hợp chất khi biết quan hệ khối lượng giữa các nguyên tố trong hợp chất đó

1 Phương pháp

Cách 1

- Các nguyên tố trong một hợp chất đều có một tỉ lệ về số mol nhất định.

- Tính được sự chênh lệch về khối lượng của các nguyên tố trong một mol hợp chất đó.

- Từ sự chênh lệch khối lượng giữa các nguyên tố trong hợp chất bài ra sẽ tính được khối lượng hợp chất.

Cách 2

- Gọi số mol hợp chất.

- Tính số mol mỗi nguyên tố.

- Lập biểu thức liên quan.

- Tìm số mol và khối lượng chất.

2 Ví dụ

Tính khối lượng hợp chất Al2(SO4)3 biết rằng trong hợp chất mO - mAl =27,6 gam

Giải:

Cách 1

1 mol Al2(SO4)3 có khối lượng 342 gam thì mO - mAl =12.16- 2.27= 138 gam

Nếu: mO - mAl =27,6 gam ⇒ mAl2(SO4)3 = 27,6.342 : 138= 68,4 gam

Cách 2

Gọi nAl2(SO4)3= x (mol) → nO =12x mol → nAl = 2x mol→ mO=12x.16 = 192x g

⇒ mAl = 2x 27 = 54x gam Ta có 192x - 54x = 27,6 → x = 0,2 mol

⇒ m Al2(SO4)3 = 0,2.342 = 68,4 gam

3 Bài tập vận dụng

Câu 1: Tính khối lượng hợp chất Ba3(PO4)2 biết rằng trong hợp chất mBa - mP=209,4 gam

Câu 2: Tính khối lượng hợp chất Na2CO3.10H2O biết rằng trong hợp chất trung bình cộng khối lượng của 3 nguyên tố Na, C, H là 4,16 gam

CHƯƠNG 6: XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA MỘT CHẤT

I DẠNG 1: Tìm CTHH của một hợp chất khi biết M và % khối lượng của mỗi nguyên tố

1 Phương pháp

Cách 1

- Tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong một mol hợp chất

- Tính số mol mỗi nguyên tố có trong một mol hợp chất

- Suy ra số nguyên tử mỗi nguyên tố có trong một phân tử chất

-Vậy trong một mol chất có 2 mol Al; 3 mol S; 12 mol O

-Suy ra trong 1 phân tử chất có 2 nguyên tử Al; 3 nguyên tử S và 12 nguyên tử O.-Vậy CTHH của hợp chất cần tìm là Al2S3O12 hay Al2(SO4)3

- Tính số mol hợp chất, tính số mol mỗi nguyên tố có trong lượng mol chất đó

- Suy ra số mol mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất

Suy ra 1 phân tử chất có 1 nguyên tử Al; 3 nguyên tử N; 9 nguyên tử O

Công thức hoá học của hợp chất cần tìm là AlN3O9 = Al(NO3)3

3 Bài tập vận dụng

Tìm CTHH của các hợp chất có thành phần khối lượng các nguyên tố sau:

M=82 gam, mH=0,4gam, mS=6,4gam, mO=9,6gam

12

III DẠNG 3: Tìm CTHH của hợp chất khi không biết M chỉ biết % (m) của mỗi nguyên tố

1 Phương pháp

Cách 1

- Coi khối lượng hợp chất là 100 gam, tính khối lượng mỗi nguyên tố còn lại

- Tính số mol mỗi nguyên tố

- Lập tỉ lệ số mol mỗi nguyên tố vừa tính được

- Chọn tỉ lệ tối giản làm số nguyên tử của mỗi nguyên tố

Tỉ lệ x : y : z tối giản nhất được chọn làm số nguyên tử mỗi nguyên tố trong hợp chất đó

Lưu ý: Việc tìm công thức phân tử dạng toán này chỉ áp dụng có giới hạn.

Chọn số nguyên tử Al = 2; số nguyên tử S = 3; số nguyên tử O = 12

Vậy CTHH hợp chất cần tìm là Al2S3O12 hoặc Al2(SO4)3

4 Một loại silicat có thành phần gồm 32,06% Si; 48,85% O còn lại là Na và Al Tìm

Công thức của silicat đó biết công thức của silicat đó có dạng xNa2O.yAl2O3.zSiO2

IV Dạng 4: Xác định chất dựa vào M

Ví dụ 1: Hòa tan hết 1,4 gam kim loại X vào 200 gam nước, sau phản ứng thu được

0,784 lít khí (đktc) Xác định kim loại X và tính nồng độ % của chất tan trong dung dịch sau phản ứng

a) Sử dụng hết các dữ kiện, xác định oxit kim loại.

b) Nếu chỉ biết trong MxOy, M chiếm 72,41% theo khối lượng, hãy xác định oxit kim loại

Giải:

a) Phản ứng: MxOy + yCO →t0 xM + yCO2

M + 6HNO3 → M(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

M 21 (loại) 42 (loại) 63 (loại) 56 (Fe)

Ví dụ 3: Chia 22,59 gam hỗn hợp E1 gồm Fe và kim loại M (có hoá trị không đổi) làm 3 phần bằng nhau Hoà tan hết phần 1 bằng dung dịch HCl thì thu được 3,696 lít khí H2 Phần 2 tác dụng với hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thì thu được 5,04 lít SO2 (sản phẩm khử duy nhất) Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định kim loại M Biết các khí đo ở đktc

3 Bài tập vận dụng

Câu 1: Cho m gam hỗn hợp X gồm: cacbonat, hiđrocacbonat và clorua của một kim loại kiềm

(hoá trị I) vào dung dịch HCl lấy dư, được dung dịch Y và khí CO2 Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau Đem phần 1 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu được 68,88 gam kết tủa Phần 2 đem phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 29,68 gam hỗn hợp muối khan Xác định kim loại kiềm, biết các phản ứng xảy

ra hoàn toàn

Câu 2: Chia 26,88 gam MX2 thành 2 phần bằng nhau Cho phần 1 vào 500 ml dung dịch NaOH dư thu được 5,88 gam M(OH)2 kết tủa và dung dịch D Cho phần 2 vào 360 ml dung dịch AgNO3 1M được dung dịch B và 22,56 gam AgX kết tủa Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định MX2

V MỘT SỐ BÀI TÂP

Câu 1: Một hợp chất X gồm 3 nguyên tố C, H, O có thành phần % theo khối lượng lần lượt

là: 37,5%; 12,5%; 50% Biết tỉ khối của X so với H2 bằng 16 Tìm CTHH của X

Câu 2: Cho biết hợp chất của nguyên tố R (hóa trị x) với nhóm SO4 có 20% khối lượng thuộc nguyên tố R

1 Thiết lập biểu thức tính nguyên tử khối của R theo hóa trị x.

2 Hãy tính % khối lượng của nguyên tố R đó trong hợp chất của nguyên tố R với oxi

(không cần xác định nguyên tố R)

Câu 3: Hợp chất A được cấu tạo bởi nguyên tố X hóa trị V với nguyên tố oxi Biết phân tử

khối của hợp chất A bằng 142đvC Hợp chất B được tạo bởi nguyên tố Y (hóa trị y , 1≤ y ≤ 3) và nhóm SO4, biết rằng phân tử khối của hợp chất A chỉ nặng bằng 0,355 lần phân tử hợp chất B Tìm nguyên tử khối của các nguyên tố X và Y Viết CTHH của hợp chất A và B

Câu 4: Tìm CTHH của hợp chất giữa oxi và sắt, biết trong đó Fe chiếm 70 % về khối lượng Câu 5: Cho biết tỉ lệ khối lượng của các nguyên tử trong hợp chất cacbon đisunfua là 3/16

Hãy tính tỉ lệ số nguyên tử C và S trong hợp chất cacbon đisunfua, tỉ lệ này có phù hợp với công thức hóa học của hợp chất CS2 không?

Câu 6: Một hợp chất giữa sắt và clorua có chứa 44% Fe còn lại là Cl Tính hóa trị của

nguyên tố Fe trong hợp chất

Câu 7: A là một oxit của ni tơ có phân tử khối là 92 và tỉ lệ số nguyên tử N và O là 1:2 B

là một oxit khác của nitơ, ở đktc 1 lít khí B nặng bằng 1 lít khí CO2 Tìm CTHH của A, B

Câu 8 : Một hợp chất tạo bởi C và H có tỉ lệ khối lượng mC:mH =4: 1 Biết phân tử khối của hợp chất là 30 đvC Hãy tìm công thức phân tử của hợp chất

Câu 9: Nung hỗn hợp gồm bột Fe và S thu được hợp chất sắt sunfua Biết 2 nguyên tố này

kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng là 7 phần Fe và 4 phần S Tìm CTHH của hợp chất

Câu 10: Xác định CTHH của A và B biết rằng:

1 Đem nung 30,3 gam muối vô cơ A thì thu được 3360 ml khí O2 (đktc) và một chất rắn có thành phần khối lượng gồm: 45,88% K, 16,48% N, 37,64 % O

2 B là một oxit của kim loại R chưa rõ hóa trị, biết tỉ lệ khối lượng của ô xi bằng 1/8% R Câu 11: Tìm CTHH của một oxit sắt biết phân tử khối là 160, tỉ lệ khối lượng của săt và oxi là 7/3 Câu 12: Hãy tìm công thưc đơn giản nhất của một loại lưu huỳnh oxi, biết rằng trong oxit

này có 2 gam S kết hợp với 3 gam oxi

Câu 13: Cho biết khối lượng mol của một oxit kim loại là 160 gam Thành phần về khối

lượng của kim loại trong oxit là 70% Lập CTHH của oxit đó

Câu 14: Hãy tìm thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A (đktc) Biết rằng:

- Khí A có tỉ khối so với không khí là 0,552

- Thành phần theo khối lượng của khí A là: 75% C, 25% H

Câu 15: Một hỗn hợp khí của nitơ gồm NO, NO2, NxO biết thành phần phần trăm về thể tích của các khí trong hỗn hợp là: %VNO = 50%, VNO2 = 25% Thành phần phần trăm về khối lượng của NO trong hỗn hợp là 40% Xác định CTHH của khí NxO

Câu 16: Cho 2,1 gam kim loại A hóa trị I vào nước dư thu được lượng H2 nhỏ hơn 1,12 lít khí ở đktc Nếu cho 8,2 gam kim loại A vào nước dư thì lượng H2 thoát ra vượt quá 2,24 lít (đktc) Xác định kim loại A.

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 23 gam hợp chất A cần 33,6 lít oxi (đktc) và thu được thể tích

CO2 bằng 2/3 thể tích hơi nước Xác định CTHH của A Biết rằng tỉ khối hơi của A so với khí oxi là 1,4375

Câu 18: Có 2 khí: A là hợp chất của nguyên tố X với oxi; B là hợp chất của nguyên tố Y với H

Trong 1 phân tử A hoặc B chỉ có một nguyên tử X hoặc Y Trong A oxi chiếm 50%, còn trong B hiđro chiếm 25% Tỉ khối của A đối với B là 4 Xác định CTHH của khí A và B

16

CHƯƠNG 7: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

1 Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam bột nhôm trong dung dịch axit clohiđric.

a) Viết PTPƯ xảy ra

b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở (đktc)

c) Tính khối lượng axit cần dùng

d) Tính số khối lượng muối sinh ra

- Tính số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi trên

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 5 lít khí H2 trong không khí sinh ra hơi nước Tính thể tích khí oxi và thể tích không khí cần dùng biết rằng các thể tích cùng đo ở đk nhiệt độ và áp suất

Câu 3: Cho 19,5 gan Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được bao nhiêu lít khí H2 (đktc) Nếu muốn điều chế được một thể tích H2 như vậy nhưng thay Zn bằng Al thì cần bao nhiêu gam Al

Câu 4: Cho cùng một lượng Mg và Al như nhau cho tác dụng với dung dịch HCl dư thì

trường hợp nào thu được nhiều H2 hơn

Câu 5: Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp sau:

a) 3,1 gam P; 6,4 gam S và 3,6 gam C

b) 1,6 gam CH4; 2,8 gam CO và 0,58 gam C4H10

Câu 6: Tính khối lượng KClO3 và KMnO4 cần thiết để điều chế được một lượng khí oxi vừa đủ để đốt cháy hết:

a) Hỗn hợp gồm 0,5 mol CH4 và 0,25 mol H2

b) Hỗn hợp gồm 6,75 gam bột Al và 9,75 gam bột Zn

V MỘT SỐ BÀI TẬP TÍNH THEO PTHH VÀ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN

Câu 1: Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng Sau đó làm thí nghiệm như sau: Cho 11,2 gam Fe vào cốc

đựng dung dịch HCl Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Khi cả Fe và Al đều

tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng Tính m.

Câu 2: Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 gam bột đồng (II) oxit ở 400 0C Sau phản ứng thu được 16,8 gam chất rắn

1.Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.

2 Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc.

Câu 3: Thực hiện nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí ôxi Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau

1.Tính tỷ lệ

b

a

2 Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành của hai phản ứng.

Câu 4: Tính tỉ lệ thể tích dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2 g/ml) và thể tích dung dịch HCl

13% (D = 1,123 g/ml) để pha thành dung dịch HCl 4,5 M

Câu 5: Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam một hỗn hợp (hỗn hợp Y) gồm CuO và

Fe2O3 ở nhiệt độ cao Sau phản ứng, thu được chất rắn chỉ là các kim loại, lượng kim loại này được cho phản ứng với dd H2SO4 loãng (lấy dư), thì thấy có 3,2 gam một kim loại màu

đỏ không tan Tính % khối lượng các chất có trong hỗn hợp Y?

Câu 6: Có V lít hỗn hợp khí gồm CO và H2 Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau Đốt cháy hoàn toàn phần thứ nhất bằng oxi Sau đó dẫn sản phẩm đi qua nước vôi trong dư, thu được 20 gam kết tủa trắng Dẫn phần thứ 2 đi qua bột đồng oxit nóng dư Phản ứng xong thu được 19,2 gam kim loại đồng

1.Viết phương trình phản ứng xảy ra.

2 Tính thể tích của V lít hỗn hợp khí ban đầu (ở đktc).

3 Tính thành phần % của hỗn hợp khí ban đầu theo khối lượng và theo thể tích.

Câu 7: Trên 2 đĩa cân để hai cốc đựng dung dịch HCl dư và H2SO4 dư sao cho cân ở vị trí thăng bằng: Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 gam CaCO3, cho vào cốc đựng dung dịch

H2SO4 a gam Al cân ở vị trí thăng bằng Tính a

Câu 8: Có hỗn hợp khí CO và CO2 Nếu cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu được 1 g chất kết tủa màu trắng Nếu cho hỗn hợp khí này đi qua bột CuO nóng dư thì thu được 0,46 g Cu

1.Viết phương trình phản ứng xảy ra.

2 Tính thể tích của hỗn hợp khí ở đktc và thể tích của mỗi khí có ở trong hỗn hợp Câu 9: Trộn tỷ lệ về thể tích (đo ở cùng điều kiện) như thế nào, giữa O2 và N2 để người ta thu được một hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 bằng 14,75?

18

CHƯƠNG 8: TỐN HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1 Phản ứng hồn tồn: là phản ứng hĩa học xảy ra cho đến khi cĩ ít nhất một chất

tham gia phản ứng hết € Hiệu suất đạt 100% € Kết thúc phản ứng € Kết thúc thí nghiệm

€ Chất A phản ứng hồn tồn với B

2 Phản ứng khơng hồn tồn: € Sau một thời gian € Tính H% phản ứng €

Khơng đề cập đến phản ứng hồn tồn

3 Cơng thức tính hiệu suất phản ứng:

a) Theo chất tham gia : H%=Lượng chất phản ứng Lượng chất ban đầu .100%

b) Theo sản phẩm : H%=Lượng chất lý thuyếtLượng chất thực tế .100%

Nếu: nA(ban đầu) : a < nB(ban đầu) : b ⇒ H% theo A.

5 Hiệu suất quá trình gồm nhiều phản ứng nối tiếp:

H% = h1× h2× h3× … hn× 100%

II BÀI TẬP

Ví dụ 1: Hỗn hợp khí Y gồm N2 và H2 cĩ tỉ khối so với He bằng 1,8 Đun nĩng Y một thời gian trong bình kín, Fe làm xúc tác, thu được hỗn hợp khí Z cĩ tỉ khối so với He bằng 2 Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 (N2 + 3H2

Trong A: a =nSO2 ⇒5a =n(khơng khí) (a mol O2 và 4a mol N2)⇒ nA = 6a mol

Gọi x là số mol SO2 pư

Pư: x 0,5 x x

Sau pư khí B gồm:

SO2(a-x) mol, O2(a-0,5x) mol, SO3(x) mol, N2(4a) mol

Chú ý: Có thể chọn ban đầu 6 mol hỗn hợp khí

Ví dụ 3: Cho 19,5 gam Zn tác dụng với 7 lít Cl2 thì thu được 36,72 gam ZnCl2 Tính hiệu suất phản ứng

Ví dụ 4: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4 → C2H2 → C2H3Cl → PVC Để tổng hợp 250

kg PVC theo sơ đồ trên thì cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc) Tìm giá trị của V (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên và hiệu suất của cả quá trình là 50%)

Câu 2: Từ 1 tấn quặng Pirit chứa 90% FeS2 Điều chế được bao nhiêu kg dung dịch H2SO4 95% Biết rằng hiệu suất chung của toàn bộ quá trình là 85%

Câu 3: Trong một bình kín dung tích 56 lít chứa N2 và H2 theo tỷ lệ thể tích là 1:4, ở 00C,

200 atm và một ít xúc tác Nung nóng bình sau một thời gian, sau đó đưa nhiệt độ bình về

00C thấy áp suất trong bình giảm 10% so với lúc đầu (PV=nRT)

1 Tính hiệu suất của phản ứng điều chế NH3

2 Nếu lấy 1/2 lượng NH3 tạo thành có thể điều chế được bao nhiêu lít dung dịch HNO3 67% (D=1,4 gam/ml) Biết hiệu suất điều chế HNO3 là 80%

Câu 4: Hoà tan hoàn toàn một ít FexOy bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng ta thu được 2,24 lít

SO2 (đktc), phần dung dịch chứa 120 gam một loại muối sắt duy nhất

1 Xác định công thức của oxit sắt.

2 Trộn 10,8 gam Al và 46,4 gam FexOy ở trên rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm, giả sử chỉ khử về sắt (FexOy + Al →Fe + Al2O3) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch H2SO4 20% (D=1,14 gam/ml) thì thu được 10,752 lít H2 (đktc)

a) Tính H% của phản ứng nhiệt nhôm

b) Tính thể tích tối thiểu d d H2SO4 đã dùng

Câu 5: Đề hiđro hoá hỗn hợp C2H6 và C3H8 theo tỷ lệ thể tích tương ứng là:1:3 thì thu được hỗn hợp khí (chỉ gồm ankan, olefin và H2 ) có tỷ khối so với H2 bằng 13,5

20