SKKN đề tài phân dạng bài toán hoá học lớp 8 ở trường trung học cơ sở

PHÂN DẠNG BÀI TOÁN HOÁ HỌC 8 Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ. I. Lí do chọn đề tài Để bồi dưỡng cho học sinh có năng lực sáng tạo, năng lực giải quyết vấn đề, lý luận dạy học hiện đại khẳng định: cần phải đưa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức, học tập trong hoạt động. Học sinh phải hoạt động tự lực, tích cực để chiếm lĩnh kiến thức. Quá trình này lặp đi lặp lại nhiều lần sẽ góp phần hình thành và phát triển cho học sinh năng lực tư duy sáng tạo. Tăng cường tính tích cực phát triển tư duy sáng tạo cho học sinh trong quá trình học tập là một yêu cầu rất cần thiết, đòi hỏi người học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo trong quá trình nhận thức. Bộ môn Hoá Học ở bậc trung học cơ sở có mục đích trang bị cho học sinh hệ thống kiến thức cơ bản, bao gồm các kiến thức về cấu tạo chất, phân loại chất và tính chất của chất. Để đạt được mục đích trên, ngoài hệ thống kiến thức về lý thuyết thì hệ thống bài tập hóa học giữ một vị trí và vai trò rất quan trọng trong việc dạy và học Hoá Học ở trường phổ thông nói chung, đặc biệt là lớp 8 trường trung học cơ sở nói riêng. Bài tập hoá học giúp giáo viên kiểm tra đánh giá kết quả học tập của học sinh, từ đó phân loại học sinh để có kế hoạch điều chỉnh phương pháp phù hợp với từng đối tượng, phát hiện những học sinh yếu để có kế hoạch phụ đạo cũng như phát hiện những học sinh có năng khiếu để có kế hoạch bồi dưỡng thi học sinh giỏi. Qua quá trình giảng dạy và nghiên cứu bài tập Hoá học giúp tôi thấy rõ hơn nhiệm vụ của mình trong giảng dạy cũng như trong việc giáo dục học sinh. Người giáo viên dạy Hoá học ngoài việc nắm vững nội dung chương trình, phương pháp giảng dạy, còn cần phải nắm vững các bài tập Hoá học của từng chương, hệ thống các bài tập cơ bản nhất và cách giải tổng quát cho từng loại bài tập, biết sử dụng bài tập phù hợp với từng công việc như luyện tập, kiểm tra, nghiên cứu,…nhằm đánh giá trình độ cũng như mức độ nắm vững kiến thức của học sinh. Từ đó biết sử dụng các bài tập ở các mức độ khác nhau phù hợp với từng đối tượng học sinh. Bài tập Hoá học rất đa dạng, phong phú, song với những nhận thức trên, là một giáo viên giảng dạy tại địa bàn xã Yên Bái, huyện Yên Định, tỉnh Thanh Hoá. Tôi đã chọn đề tài: “ Phân dạng bài toán Hoá học lớp 8 ở trường trung học cơ sở”. II. mục đích của đề tài: Phân dạng các bài toán Hoá học lớp 8 ở trường trung học cơ sở nhằm nâng cao chất lượng học tập bộ môn Hoá học của học sinh khối lớp 8 ở trường trung học cơ sở. III. Nhiệm vụ của đề tài: 1. Nêu bật lên được cơ sở lí luận của việc phân dạng các bài toán Hoá học lớp 8 ở trường trung học cơ sở trong quá trình dạy và học. 2. Tiến hành điều tra tình hình nắm vững kiến thức cơ bản bộ môn Hoá học của học sinh khối lớp 8 ở trường trung học cơ sở. 3. Hệ thống các dạng bài toán hoá học lớp 8 cơ bản theo từng dạng. 4. Bước đầu sử dụng việc phân loại các dạng bài tập Hoá học lớp 8 nhằm giúp học sinh lĩnh hội các kiến thức một cách vững chắc, rèn luyện tính độc lập hành động và trí thông minh của học sinh. Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 1 IV. Phương pháp ngiên cứu: Trong đề tài này tôi đã vận dụng phương pháp nghiên cứu khoa học kiểm tra trước và sau tác động với hai nhóm tương đương trong hai năm học: 2010 – 2011 và năm học 2011 – 2012. V. Phạm vi nghiên cứu: Bài toán Hoá học lớp 8 ở trường trung học cơ sở VI. Đối tượng nghiên cứu: Học sinh khối lớp 8 ở trường trung học cơ sở Yên Bái, huyện Yên Định, tỉnh Thanh Hoá VII. Giả thuyết khoa học: Việc phân dạng các bài toán Hoá học lớp 8 ở trường trung học cơ sở sẽ đạt hiệu quả cao và sẽ là tiền đề cho việc phát triển năng lực trí tuệ của học sinh ở cấp học cao hơn khi giáo viên sử dụng linh hoạt và hợp lí hệ thống các dạng bài tập Hoá học theo các mức độ phù hợp với trình độ của từng đối tượng học sinh, tạo điều kiện để tư duy phát triển, khi giải một bài toán Hoá học bắt buộc học sinh phải phối hợp các phương pháp suy luận, quy nạp, diễn dịch, loại suy…, giáo dục tư tưởng cho học sinh vì giải bài tập Hoá học là rèn luyện cho học sinh tính kiên nhẫn, trung thực trong lao động học tập, tính năng động, sáng tạo khi xử lí các vần đề đặt ra. Mặc khác, rèn luyện cho học sinh tính chính xác của khoa học và nâng cao lòng yêu thích môn học. PHẦN II: NỘI DUNG ĐỀ TÀI. “PHÂN DẠNG BÀI TOÁN HOÁ HỌC LỚP 8 Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ”. I. Bài toán vận dụng quy tắc hoá trị 1. Dạng 1: Xác định hóa trị của 1 nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử trong hợp chất khi biết hóa trị của nhóm nguyên tử hoặc nguyên tố còn lại. 1.1. Phương pháp: Xét hợp chất có công thức tổng quát là n x A m y B Trong đó: A, B: kí hiệu hóa học của nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử. x, y: lần lượt là chỉ số của A, B. m, n: lần lượt là hóa trị của A,B. Ta có mối quan hệ: n.x = my. Chú ý: Nếu x ,y là hai số nguyên tố cùng nhau thì n = y; m = x 1.2. Vận dụng: Xác định hóa trị của Al và Cu trong các hợp chất a. AlCl 3 , biết Cl có hóa trị I. b. CuSO 4 , biết (SO 4 ) hóa trị II. Giải a. ClAl In 31 . Ta có n.1 = I.3 → n = III vậy Al có hóa trị III. b. Cu n (SO 4 ) II . Ta có n.1 = II.1 → n = II vậy Cu có hóa trị II. 2. Dạng 2: Lập công thức hóa học của hợp chất gồm 2 nguyên tố hoặc hợp chất gồm 1 nguyên tố với 1 nhóm nguyên tử khi biết hóa trị của chúng. 2.1. Phương pháp: Xét hợp chất có công thức tổng quát là n x A m y B Trong đó: A, B: kí hiệu hóa học của nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử. x, y: lần lượt là chỉ số của A, B. m, n: lần lượt là hóa trị của A,B. Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 2 Ta có mối quan hệ: n m n m y x ′ ′ == (trong đó m ’ , n ’ là hai số nguyên tố cùng nhau) khi đó x = m ’ , y = n ’ *Chú ý: Nếu n = m ⇒ x = y = 1. Nếu n , m là hai số nguyên tố cùng nhau ⇒ x = m ; y = n 2.2. Vận dụng: Lập công thức hóa học của hợp chất gồm a) Ca (II) và Cl (I). b) Cu (II) và (SO 4 ) (II). c) S (IV) và O (II). Giải a. II x Ca I y Cl . Ta có n, m là hai số nguyên tố cùng nhau ⇒ x = m = 1 ; y = n = 2 ⇒ CTHH của Ca(II) và Cl(I) là CaCl 2 b. II x Cu ( 4 II SO ) y . Ta có n = m = II ⇒ x = y = 1 ⇒ CTHH của Cu(II) và SO 4 (II) là CuSO 4 c. IV x S II y O . Ta có 2 1 == IV II y x ⇒ x = 1, y = 2 Vậy CTHH của S(IV) và O(II) là SO 2 II. Bài toán vận dụng định luật bảo toàn khối lượng 1. Kiến thức cần nhớ: trong 1 phản ứng hoá học tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia 2.Vận dụng: Trong 1 phản ứng có n chất, nếu biết khối lượng của (n-1) chất thì ta tính được khối lượng chất còn lại. Ví dụ: Sắt cháy trong oxi theo phản ứng hoá học sau: Sắt + Oxi → Sắt oxit. Biết khối lượng sắt là 56g, sắt oxit là 100g. Hãy tính khối lượng oxi đã dùng? Giải: Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m sắt + m oxi = m sắt oxit ⇔ 56 + m oxi = 100 ⇒m oxi = 100 – 56 = 44 (g). III. Cân bằng phương trình hoá học. 1. Dạng 1: Cân bằng từng nguyên tố ở 2 vế 1.1. Phương pháp: Cân bằng từng nguyên tố ở 2 vế. 1.2. Vận dụng: Cân bằng các phương trình hóa học sau a. Na + Cl 2 o t → NaCl b. Fe + O 2 o t → Fe 3 O 4 Giải a. Na + Cl 2 o t → NaCl Na + Cl 2 o t → 2 NaCl 2 Na + Cl 2 o t → 2 NaCl b. Fe + O 2 o t → Fe 3 O 4 3 Fe + O 2 o t → Fe 3 O 4 3 Fe + 2 O 2 o t → Fe 3 O 4 2. Dạng 2: Cân bằng theo nhóm nguyên tử 2.1. Phương pháp: Cân bằng theo nhóm nguyên tử (không tách các nhóm nguyên tử ra để cân bằng từng nguyên tố trong nhóm nguyên tử). 2.2. Vận dụng: Cân bằng các phương trình hóa học sau a. CaCl 2 + NaOH → Ca(OH) 2 + NaCl b. Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH → Fe(OH) 3 + Na 2 SO 4 Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 3 Giải a.CaCl 2 + NaOH → Ca(OH) 2 + NaCl CaCl 2 + 2 NaOH → Ca(OH) 2 + NaCl CaCl 2 + 2 NaOH → Ca(OH) 2 + 2 NaCl b. Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH → Fe(OH) 3 + Na 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH → 2 Fe(OH) 3 + Na 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH → 2 Fe(OH) 3 + 3 Na 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH) 3 + 3 Na 2 SO 4 3. Dạng 3: Cân bằng bằng phương pháp chẳn – lẻ Nếu trong 1 phương trình hóa học, cùng 1 nguyên tố nhưng ở công thức hóa học này chỉ số là số chẳn còn công thức hóa học kia chỉ số là số lẻ thì ta cân bằng bằng phương pháp chẳn – lẻ. 3.1. Phương pháp: Đặt hệ số 2 trước công thức của nguyên tố có chỉ số lẻ, sau đó cân bằng cho những nguyên tố còn lại. 3.2. Vận dụng: Cân bằng các phương trình hóa học sau a. SO 2 + O 2 o t → SO 3 b. FeS 2 + O 2 o t → Fe 2 O 3 + SO 2 Giải a. SO 2 + O 2 o t → SO 3 SO 2 + O 2 o t → 2 SO 3 2 SO 2 + O 2 o t → 2 SO 3 b. FeS 2 + O 2 o t → Fe 2 O 3 + SO 2 FeS 2 + O 2 o t → 2 Fe 2 O 3 + SO 2 4 FeS 2 + O 2 o t → 2 Fe 2 O 3 + SO 2 4 FeS 2 + O 2 o t → 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 4 FeS 2 + 11 O 2 o t → 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 4. Dạng 4: Cân bằng bằng phân số 4.1. Phương pháp: Dùng phân số để cân bằng sau đó qui đồng bỏ mẫu. 4.2. Vận dụng: Cân bằng các phương trình hóa học sau P + O 2 o t → P 2 O 5 Giải P + O 2 o t → P 2 O 5 2 P + O 2 o t → P 2 O 5 2 P + 5 O 2 o t → P 2 O 5 2P + 5 2 O 2 o t → P 2 O 5 (Qui đồng bỏ mẫu)4 P + 5 O 2 o t → 2 P 2 O 5 IV. Bài toán về Mol và chuyển đổi qua lại giữa lượng chất (Mol) – Khối lượng chất và thể tích chất khí 1.Phương pháp: cần nắm vững các công thức tính số mol, khối lượng chất, thể tích chất khí. Đồng thời nắm vững ý nghĩa cũng như đơn vị của từng đại lượng trong công thức. 1.1. Tính số mol: Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 4 1.1.1. Theo khối lượng chất: m n M = 1.1.2. Theo thể tích chất khí: 1.1.2.1. Ở điều kiện tiêu chuẩn (ở 0 0 C và áp suất 1 atm): 22,4 V n = 1.1.2.1. Ở điều kiện thường (ở 20 0 C và áp suất 1 atm): 24 V n = 1.2. Tính khối lượng chất: m = n.M. 1.3. Tính thể tích chất khí: 1.3.1. Ở điều kiện tiêu chuẩn: V = n.22,4. 1.3.2. Ở điều kiện thường: V = n.24. 1.4. Tính tỉ khối chất khí: 1.4.1. Khí A so với khí B: d A/B = A B M M 1.4.2. Khí A so với khí không khí: d A/KK = 29 A M 2. Vận dụng: 2.1. Dạng 1: Tính số mol của: a. 5,6g Fe. b. 2,24 l CO 2 ở đktc. c. 4,8 l O 2 ở điều kiện thường. Giải a. n Fe = Fe Fe m M = 5,6 56 = 0,1 (mol). b. n CO 2 = 2 22,4 CO V = 2,24 22,4 = 0,1 (mol). c. n O 2 = 2 24 O V = 4,8 24 = 0,2 (mol). 2.2. Dạng 2: Tính khối lượng của: a. 0,5 mol Cu. b. 2,24 l CO 2 ở đktc. Giải a. m Cu = n Cu .M Cu = 0,5.64 = 32(g). b. n CO 2 = 2 22,4 CO V = 2,24 22,4 = 0,1 (mol) ⇒ m CO 2 = n CO 2 .M CO 2 = 0,1.44 = 4,4 (g). 2.3. Dạng 3: Tính thể tích của: a. 0,1 mol H 2 ở đktc. b. 0,2 mol SO 2 ở điều kiện thường c. 16g O 2 ở đktc. Giải a. V H 2 = n H 2 .22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l). b. V SO 2 = n SO 2 .24 = 0,2.24 = 4,8 (l) . c. n O 2 = 2 2 O O m M = 16 32 = 0,5 (mol). ⇒ V O 2 = n O 2 .22,4 = 0,5.22,4 = 11,2 (l). 2.4. Dạng 4: Tính tỉ khối của khí O 2 so với: a. Khí H 2 . b. Không khí. Giải Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 5 a. d O 2 / H 2 = 2 2 O H M M = 32 2 = 2 b. d O 2 / KK = 2 29 O M = 32 29 . V. Tinha theo công thức hoá học 1. Dạng 1: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất. 1.1.Phương pháp: Nếu biết công thức của hợp chất ta có thể tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất đó theo các bước sau: - Bước 1: Tính khối lượng mol của hợp chất. - Bước 2: Xác định số mol nguyên tử của từng nguyên tố có trong 1 mol hợp chất (là chỉ số ở chân của mỗi nguyên tố trong công thức của hợp chất). - Bước 3: Tính phần trăm theo khối lượng của từng nguyên tố theo công thức: %A = . .100% A A HC n M M . *Chú ý: Ta có thể tính phần trăm của nguyên tố còn lại bắng cách lấy 100% - % các nguyên tố kia. 1.2. Vận dụng: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất sau: a. SO 2 . b. Fe 2 (SO 4 ) 3 . Giải a.Khối lượng mol của SO 2 là: 32 + 16.2 = 64 (g). Trong 1 mol SO 2 có 1 mol S và 2 mol O. Thành phần phần trăm theo khối lượng của các ngyên tố trong hợp chất là: %S = 2 . .100% S S SO n M M = 1.32 .100% 64 = 50%. %O = 2 . .100% O O SO n M M = 2.16 .100% 64 = 50%. Hoặc %O = 100% - %S = 100% - 50% = 50%. b. Khối lượng mol của Fe 2 (SO 4 ) 3 là: 56.2 + (32 + 16.4).3 = 400 (g). Trong 1 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 có 2 mol Fe, 3 mol S và 12 mol O. Thành phần phần trăm theo khối lượng của các ngyên tố trong hợp chất là: %Fe = 2 4 3 ( ) . .100% Fe Fe Fe SO n M M = 2.56 .100% 400 = 28%. %S = 2 4 3 ( ) . .100% S S Fe SO n M M = 3.32 .100% 400 = 24%. %O = 2 4 3 ( ) . .100% O O Fe SO n M M = 12.16 .100% 64 = 48 %. Hoặc %O = 100% - (%Fe + %S) = 100% - (28% + 24%) = 48 %. 2. Dạng 2: Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết phần trăm khối lượng của từng nguyên tố trong hợp chất và khối lượng mol của hợp chất. 2.1. Phương pháp: Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 6 Khi biết phần trăm về khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất và khối lượng mol của hợp chất, ta có thể lập công thức hóa học của hợp chất theo các bước sau: -Bước 1: Tính khối lượng của từng nguyên tố có trong 1 mol hợp chất theo công thức: m A = .% 100% HC M A -Bước 2: Tính số nguyên tử của từng nguyên tố có trong 1 mol hợp chất theo công thức: Số nguyên tử A = A A m M -Bước 3: Lập công thức hóa học của hợp chất dựa vào số nguyên tử của từng nguyên tố vừa tìm được. *Chú ý: nếu đề không cho khối lượng mol của hợp chất thì ta thực hiện như sau: : : : : X Y z a b c x y z M M M = . Trong đó: 2.2. Vận dụng: Lập công thức hóa học của các hợp chất : a. A gồm 80% Cu và 20% O, biết khối lượng mol của A là 80g. b. B gồm 40% Cu, 20% S và O, biết khối lượng mol của B là 160g. c. C gồm 45,95% K; 16,45% N và 37,6% O. Giải a.Khối lượng của Cu và O có trong 1 mol A là: m Cu = .% 100% A M Cu = 80.80% 100% = 64 (g). m O = .% 100% A M O = 80.20% 100% = 16 (g). Hoặc m O = 80 – 64 = 16(g). Số nguyên tử Cu và O có trong 1 mol A là: Số nguyên tử Cu = Cu Cu m M = 64 64 = 1 Số nguyên tử O = O O m M = 16 16 = 1 Vậy công thức của A là CuO. b. Phần trăm khối lượng của O là: %O = 100% -(%Cu + %S) = 100% - (40% + 20%) = 40%. Khối lượng của Cu, S và O có trong 1 mol B là: m Cu = .% 100% B M Cu = 160.40% 100% = 64 (g). m S = .% 100% B M S = 160.20% 100% = 32 (g). m O = .% 100% B M O = 160.40% 100% = 64 (g). Hoặc m O = 160 – (64 + 32) = 64 (g). Số nguyên tử Cu, S và O có trong 1 mol B là: Số nguyên tử Cu = Cu Cu m M = 64 64 = 1 Số nguyên tử S = S S m M = 32 32 = 1 Số nguyên tử O = O O m M = 64 16 = 4 Vậy công thức của B là CuSO 4 . c. Vì %K + %N + %O = 100% nên C chỉ chứa K, N, O. Gọi công thức của C là K x N y O z ta có: Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 7 x, y, z: lần lượt là số nguyên tử của các nguyên tố trong hợp chất. a, b, c: lần lượt là phần trăm về khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất. M X , M Y , M Z : lần lượt là khối lượng mol của các nguyên tố trong hợp chất. % % % 45,95 16,45 37,6 : : : : : : 39 14 16 K N O K N O x y z M M M = = = 1,17:1,17:2,34 ≈ 1:1:2. Vậy công thức hoá học cần tìm là KNO 2 . VI. Tính theo phương trình hoá học 1. Cách tính cơ bản giành cho học sinh trung bình: 1.1. Phương pháp: thực hiện theo các bước sau -Bước 1: Viết phương trình hóa học. -Bước 2: Đổi khối lượng hoặc thể tích chất đề cho số liệu ra số mol theo công thức: m n M = hoặc 22,4 V n = hoặc 24 V n = -Bước 3: Lí luận theo phương trình hóa học, sử dụng qui tắc tăng suất (qui tắc đường chéo) để tìm số mol chất đề yêu cầu tính khối lượng hoặc thể tích. -Bước 4: Tính khối lượng hoặc thể tích chất đề yêu cầu tính dựa vào số mol vừa tìm được theo công thức: + Khối lượng: m = n.M. + Thể tích chất khí: V = n.22,4 (đktc) hoặc V = n.24 (điều kiện thường). 1.2. Vận dụng: Nung 50 g CaCO 3 thu được CaO và CO 2 . Tính: a) Khối lượng CaO thu được? b) Tính thể tích CO 2 ở đktc thu được? Giải a.Phương trình hóa học: CaCO 3 o t → CaO + CO 2 3 CaCO n = m M = 50 100 = 0,5 (mol). Theo phương trình: 1 mol 1mol Theo đề bài: 0,5 mol x?mol. Số mol CaO thu được: CaO n = x = 0,5.1 1 = 0,5 (mol). Khối lượng CaO thu được là: m CaO = n.M = 0,5.56 = 28 (g). b. CaCO 3 o t → CaO + CO 2 Theo phương trình: 1 mol 1mol Theo đề bài: 0,5 mol y?mol. Số mol CO 2 thu được: 2 CO n = y = 0,5.1 1 = 0,5 (mol). Thể tích CO 2 thu được là: V CO 2 = n CO 2 .22,4 = 0,5. 22,4 = 11,2 (l). 2.Cách tính giành cho học sinh khá – giỏi 2.1. Phương pháp: -Bước 1: Viết phương trình hóa học. -Bước 2: Dựa vào số liệu chất đề cho và chất đề yêu cầu tính, lí luận theo phương trình hóa học (sử dụng qui tắc tăng suất) để tính số mol hoặc khối lượng hoặc thể tích chất đề yêu cầu tính. *Chú ý: - Lí luận dựa vào chất đề cho số liệu và chất đề yêu cầu tính. - Số liệu chất nào thì đặt ngay bên dưới chất đó trong phương trình hóa học. 2.2. Vận dụng: 2.2.1. Dạng 1: Tính số mol 2.2.1.1. Tính số mol theo số mol: Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 8 Ví dụ: Đốt 0,1 mol C trong khí oxi thu được khí CO 2 . Tính: a. Số mol khí Oxi cần dùng? b. Số mol khí CO 2 thu được? Giải C + O 2 o t → CO 2 Theo phương trình ta có 2 2 = 0,1 ( ) O CO C n n n mol= = 2.2.1.2. Tính số mol theo khối lượng: Ví dụ: Cho 5,6g Fe tác dụng với HCl thu được FeCl 2 và khí H 2 . Tính : a. Số mol HCl cần dùng? b. Số mol H 2 thu được? Giải Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Theo phương trình ta có a. n HCl = 2n Fe = 2. 5,6 2. 0,2 56 Fe Fe m M = = (mol). b. 2 5,6 0,1( ) 56 H Fe n n mol= = = 2.2.1.3. Tính số mol theo thể tích chất khí: Ví dụ: Phân hủy CaCO 3 thu được CaO và 4,48 l CO 2 (ở đktc). Tính: a.Số mol CaCO 3 đã dùng? b.Số mol CaO thu được? Giải CaCO 3 o t → CaO + CO 2 Theo phương trình ta có 2 3 2 CO 4,48 n 0,2( ) 22,4 22,4 CO CaCO CaO V n n mol= = = = = 2.2.2. Dạng 2: Tính khối lượn: 2.2.2.1. Tính khối lượng theo số mol: Ví dụ: Cho 0,5 mol Fe tác dụng với khí Clo thu được FeCl 3 . Tính: a.Khối lượng khí Clo cần dùng? b.Khối lượng FeCl 3 thu được? Giải 2Fe + 3Cl 2 o t → 2FeCl 3 Theo phương trình ta có a. 2 3 3 .0,5 0,75( ) 2 2 Cl Fe n n mol= = = ⇒ 2 0,75.71 53,25( ) Cl m g= = . b. 3 0,5( ) FeCl Fe n n mol= = ⇒ 3 0,5.106,5 53,25( ) FeCl m g= = . 2.2.2.2. Tính khối lượng theo khối lượng Ví dụ: Cho phương trình hoá học sau: CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O. Nếu thu được 4,4g CO 2 . Hãy tính khối lượng: a. CaCO 3 đã dùng? b. CaCl 2 thu được? Giải: CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O. Theo phương trình ta có: a. 3 2 4,4 0,1( ) 44 CaCO CO n n mol= = = ⇒ 3 0,1.100 10( ) CaCO m g= = . Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 9 b. 2 2 4,4 0,1( ) 44 CaCl CO n n mol= = = ⇒ 2 0,1.111 11,1( ) CaCl m g= = . 2.2.2.3. Tính khối lượng theo thể tích chất khí: Ví dụ: Đốt khí mêtan (CH 4 ) cần 2,24 l khí oxi thu được khí CO 2 và hơi nước. Tính khối lượng: a.CH 4 đã dùng? b.CO 2 thu được? Giải: CH 4 + 2O 2 o t → CO 2 + 2H 2 O. Theo phương trình ta có: a. 4 2 1 1 2,24 . . 0,05( ) 2 2 22,4 CH O n n mol= = = ⇒ 4 0,05.16 0,8( ) CH m g= = . b. 2 2 1 1 2,24 . . 0,05( ) 2 2 22,4 CO O n n mol= = = ⇒ 2 0,05.44 2,2( ) CO m g= = . 2.2.3. Dạng 3: Tính thể tích chất khí 2.2.3.1. Tính thể tích chất khí theo số mol Ví dụ: Cho phản ứng: CuO + CO o t → Cu + CO 2 Nếu có 0,5 mol CuO phản ứng. Hãy tính thể tích (các thể tích đo ở điều kiện tiêu chuẩn): a.CO cần dùng? b.CO 2 thu được? Giải: CuO + CO o t → Cu + CO 2 Theo phương trình ta có: a. 0,5( ) CO CuO n n mol= = ⇒ 0,5.22,4 11,2( ) CO V l= = . b. 2 0,5( ) CO CuO n n mol= = ⇒ 2 0,5.22,4 11,2( ) CO V l= = . 2.2.3.2. Tính thể tích chất khí theo khối lượng Ví dụ: Cho phản ứng: FeO + CO o t → Fe + CO 2 . Nếu thu được 5,6g Fe. Hãy tính thể tích (các thể tích đo ở điều kiện thưòng): a. CO đã dùng? b. CO 2 thu được? Giải: FeO + CO o t → Fe + CO 2 Theo phương trình ta có: a. 5,6 0,1( ) 56 CO Fe n n mol= = = ⇒ 0,1.24 2,4( ) CO V l= = . b. 2 5,6 0,1( ) 56 CO Fe n n mol= = = ⇒ 2 0,1.24 2,4( ) CO V l= = . 2.2.3.3. Tính thể tích chất khí theo thể tích: Ví dụ: Cho phản ứng: CO + O 2 o t → CO 2 Nếu có 11,2 lít CO phản ứng. Hãy tính thể tích (các thể tích đo ở điều kiện tiêu chuẩn): a. O 2 cần dùng? b. CO 2 thu được? Giải: 2 CO + O 2 o t → 2CO 2 Cách 1: Theo phương trình ta có: a. 2 1 1 11,2 . 0,25( ) 2 2 22,4 O CO n n mol= = = ⇒ 2 0,25.22,4 5,6( ) O V l= = . Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 10 [...]... Dục Và Đào Tạo 3 Bài tập nâng cao Hoá học 8 của Nguyễn Xuân Trường – NXB Giáo Dục 4 Chuyên đề bồi dưỡng Hoá học 8- 9 của Nguyễn Đình Độ - NXB Đà Nẵng 5 Kiến thức cơ bản Hoá học trung học cơ sở của Đoàn Thanh Sơn – NXB Đà Nẵng 6 340 bài tập trắc nghiệm Hoá học 8- 9 của Hoàng Vũ – NXB Đà Nẵng 7 500 bài tập Hoá học trung học cơ sở của Lê Đình Nguyên, Hoàng Tấn Bửu, Hà Đình Cẩn – NXB Đại học quốc gia Thành... những làm cho đề tài hoàn thiện hơn về mặt lý thuyết cũng như mặt lý luận dạy học mà còn làm cho nó có tác dụng rất lớn trong việc dạy và học môn Hoá học ở trường trung học cơ sở I KẾT QUẢ CỦA ĐỀ TÀI: Sáng kiến kinh nghiệm này được áp dụng trong việc dạy môn Hoá học khối lớp 8 tại trường trung học cơ sở Yên Bái, Yên Định, Thanh Hoá Tôi đã thu được một số kết quả như sau: - Đa số học sinh hiểu bài và thao... nghiệm 20 08- 2009 Khi đã áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Loại Trung Bình Loại Loại Khá Giỏi 8 10,5% 51% 29% 9,5% 8 4,5% 20,5% 50% 25% 8 2% 20% 48% 30% Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 19 NHỮNG TÀI LIỆU THAM KHẢO TRONG QUÁ TRÌNH THỰC HIỆN ĐỀ TÀI 1 Sách giáo khoa Hoá học lớp 8 của Lê Xuân Trọng – NXB Giáo Dục-Bộ Giáo Dục Và Đào Tạo 2 Sách Bài Tập Hoá học lớp 8 của... các dạng bài tập Hoá học ngay tại lớp - Giáo viên tiết kiệm được thời gian, học sinh tự giác, độc lập làm bài, phát huy được tính tích cực của học sinh - Dựa vào sự phân loại bài tập, giáo viên có thể dạy nâng cao được nhiều đối tượng học sinh *Kết quả cụ thể như sau: Năm học Khối Lớp Số học sinh hiểu bài và làm tốt các dạng bài tập Loại Yếu 2006- 2007 Khi chưa áp dụng sáng kiến kinh nghiệm 2007- 20 08. .. mCuO = x = 8. 64 = 6, 4( g ) 80 Mà hiệu suất phản ứng khử chỉ đạt 80 % Nên khối lượng Cu thu được là: mCu = H LLT 80 %.6, 4 = = 5,12( g ) 100% 100% VIII Các laọi phản ứng hoá học 1.Loại 1: Phản ứng hoá hợp 1.1 Cách nhận dạng dạng: Phản ứng hoá học từ 2 hay nhiều chất tạo ra 1 chất 1.2 Ví dụ: t 2H2 + O2  2H2O → CaO + H2O  Ca(OH)2 → 2 Loại 2: Phản ứng phân huỷ 2.1 Cách nhận dạng: Phản ứng hoá học từ 1... 100% = 85 % 2.2 Dạng 2: Tính theo phương trình hoá học mà đề cho hiệu suất phản ứng Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 12 Ví dụ: Dùng khí hiđro khử 8g CuO Tính khối lượng kim loại thu được (giả sử hiệu suất phản ứng khử đạt 80 %)? Giải: t CuO + H2  Cu + H2O → Theo phương trình: 80 g 64g Theo đề bài: 8g x?g Khối lượng Cu thu được (lượng lý thuyết) khi khử 8g CuO... thực hành trong Hoá học Qua quá trình giảng dạy môn Hoá học tại trường, tôi đã gặp không ít khó khăn trong việc giúp các em học sinh làm được các dạng bài tập Hoá học Song với lòng yêu nghề, sự tận tâm trong công việc cùng với một số kinh nghiệm ít ỏi của bản thân và sự giúp đỡ của các bạn đồng nghiệp, tôi đã luôn biết kết hợp giữa hai mặt “Lý luận dạy học Hoá học và thực tiễn đứng lớp của giáo viên”... có dung tích 200 ml Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 100 ml và khuấy đều, ta được 100 ml dung dịch NaOH 0,5M Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 18 PHẦN III: KẾT LUẬN Hoá học nói chung và bài tập Hoá học nói riêng có vai trò rất quan trọng trong việc học tập bộ môn Hoá học, nó giúp học sinh phát triển tư duy sáng tạo, đồng thời nó góp phần quan trọng trong... Chất oxi hoá Chất khử Sự oxi hoá H2 o b Sự khử CO2 t CO2 + Mg  → C + MgO Chất oxi hoá Chất khử Sự oxi hoá Mg Sự nhường e (sự oxi hoá) o c t 2Na + Cl2  → 2NaCl Chất khử Chất oxi hoá Sự nhận e(Sự khử) *Chú ý: -Một phản ứng hoá học có thể thuộc nhiều loại phản ứng hoá học t Ví dụ: CuO + H2  Cu + H2O: vừa là phản ứng thế vừa là phản ứng oxi hoá → khử t 2Na + Cl 2  2NaCl: vừa là phản ứng hoá hợp,... là phản ứng oxi hoá → khử -Cách xác định số oxi hoá, sự nhường e, sự nhận e, chất khử và chất oxi hoá: + Xác định số oxi hoá: Đơn chất: số oxi hoá là 0 Trong hợp chất: Số oxi hoá của O là 2-; H là + Một số nguyên tố chỉ có 1 hoá trị thì hoá trị là số oxi hoá và thông thường thì số oxi hoá của kim loại là dương (+) và phi kim là âm(-) Những nguyên tố có nhiều hoá trị thì xác định số oxi hoá dựa vào nguyên . tỉnh Thanh Hoá. Tôi đã chọn đề tài: “ Phân dạng bài toán Hoá học lớp 8 ở trường trung học cơ sở . II. mục đích của đề tài: Phân dạng các bài toán Hoá học lớp 8 ở trường trung học cơ sở nhằm nâng. học tập bộ môn Hoá học của học sinh khối lớp 8 ở trường trung học cơ sở. III. Nhiệm vụ của đề tài: 1. Nêu bật lên được cơ sở lí luận của việc phân dạng các bài toán Hoá học lớp 8 ở trường trung. năm học: 2010 – 2011 và năm học 2011 – 2012. V. Phạm vi nghiên cứu: Bài toán Hoá học lớp 8 ở trường trung học cơ sở VI. Đối tượng nghiên cứu: Học sinh khối lớp 8 ở trường trung học cơ sở Yên