mot so dang bai tap hoa hoc lop 10 9043

Vuihoc24h – Kênh học tập Online Page 1 Vuihoc24h – Kênh học tập Online Page 2 Vuihoc24h – Kênh học tập Online Page 3 Vuihoc24h – Kênh học tập Online Page 4 Vuihoc24h – Kênh học tập Online Page 5 Vuihoc24h – Kênh học tập Online Page 6 Vuihoc24h – Kênh học tập Online Page 7 Vuihoc24h – Kênh học tập Online Page 8 Vuihoc24h – Kênh học tập Online Page 9 Vuihoc24h – Kênh học tập Online Page 10 [...]...Vuihoc24h – Kênh học tập Online Page 11 Vuihoc24h – Kênh học tập Online Page 12 Vuihoc24h – Kênh học tập Online Page 13 Vuihoc24h – Kênh học tập Online Page 14 Vuihoc24h – Kênh học tập Online Page 15 Vuihoc24h – Kênh học tập Online Page 16 Vuihoc24h – Kênh học tập Online Page 17 Vuihoc24h – Kênh học tập Online Page 18 Onthionline.net Dạng 1: Biến thiên tính chất nguyên tố hợp chất chúng a) Bán kính, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim (Xem phần lí thuyết) b) Về hóa trị nguyên tố: - Trong chu kì (từ trái sang phải), hóa trị cao với oxi tăng dần từ I đến VII, hóa trị với H phi kim giảm từ IV đến I - Đối với phi kim: Hóa trị cao với oxi + hóa trị với H = Khi biết hoá trị cao với oxi (hoặc oxit có hoá trị cao nhất) → hoá trị với H (hoặc công thức hợp chất khí với H) ngược lại Dạng 2: Từ vị trí bảng, biết tính chất nguyên tố Khi biết vị trí nguyên tố bảng HTTH, ta dễ dàng xác định tính chất nguyên tố hợp chất nó: - Tính kim loại, phi kim (Nhóm I, II, III A kim loại trừ (H, B); nhóm V, VI, VII phi kim) - Hoá trị cao với oxi, oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng, tính axit - bazơ hiđroxit này: + Hoá trị cao với oxi = STT nhóm Từ xác định công thức oxit cao hiđroxit tương ứng + Các hiđroxit cao nguyên tố nhóm I, II, III có tính bazơ, nguyên tố nhóm V, VI, VII có tính axit + Hoá trị hợp chất với H công thức hợp chất khí với H (nếu có) Bảng tuần hoàn, biến đổi tuần hoàn cấu hình electron Từ cấu hình electron xác định vị trí bảng tuần hoàn ngược lại Số TT ô = số đơn vị điện tích hạt nhân = tổng số electron Số TT chu kỳ = số lớp electron Nhóm: Nếu cấu hình e cùng: nsa npb nguyên tố thuộc nhóm A STT nhóm = a + b Nếu cấu hình e cùng: (n – 1)da nsb nguyên tố thuộc nhóm B và: a+b 10 Số TT nhóm = a + b - 10 Chú ý: Không dùng cấu hình ion để suy vị trí nguyên tố mà từ cấu hình ion phải xác định cấu hình nguyên tử làm để biết suy vị trí nguyên tố bảng HTTH Nếu cách ta xác định Z ta viết cấu hình electron từ xác định vị trí nguyên tố bảng HTTH Một số tập Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nguyên tố thứ hai chu kì thứ n có cấu hình lớp electron hóa trị là: A ns B nf C np D nd Baì 72589 Biết Fe phản ứng với dung dịch HCl cho Fe2+ HCl không tác dụng với Cu HNO3 tác dụng với Cu cho Cu2+ không tác dụng với Au cho Au3+ Sắp xếp chất oxi hóa Fe2+ (1), H+ (2), Cu2+ (3), NO3– (4), Au3+ (5) theo thứ tự độ mạnh tăng dần là: A (2)