Giáo án hóa học 10- Nâng cao

Đun chất lỏng trong ống nghiệm: - Dùng kẹp để kẹp ống nghiềm và rót vào đó một lợng nớc để đạt 1/4 chiều cao của... - Để tiết kiệm hóa chất và thêm an toàn cho HS, có thể tiến hành các t

Bài 14 (tiết - tiết 23) Bài thực hành số 1 Một số thao tác thực hành thí nghiệm hoá học

Sự biến đổi tính chất của nguyên tố trong chu kì, nhóm I.Mục tiêu bài học

- Tập luyện kĩ năng sử dụng hoá chất, dụng cụ thí nghiệm thông thờng và tiến hành một

số thí nghiệm đơn giản

- Khắc sâu kiến thức về sự biến đổi tính kim loại của các nguyên tố trong chu kì và nhóm

II.Chuẩn bị

1 Dụng cụ thí nghiệm:

- ống nghiệm :2

- ống hút nhỏ giọt : 2

- kẹp đốt hoá chất : 1

- phễu thuỷ tinh :1

- thìa xúc hoá chất: 1

- kẹp ống nghiệm : 1

- giá ống nghiệm: 1

- đèn cồn: 1

- Lọ thuỷ tinh 100 ml : 1

2 Hoá chất:

- Natri

- Muối ăn

- Dung dịch phenolphtalein

- Kali

- Magie

III Nội dung thực hành

Chia HS trong lớp ra thành từng nhóm nhỏ để tiến hành thí nghiệm

GV hớng dẫn, nêu các chú ý khi thực

hành

HS Hoạt động 1

1 Kĩ năng sử dụng một số hóa chất và

dụng cụ thí nghiệm:

Khi mở nút lọ lấy hóa chất phải đặt ngửa

nút trên mặt bàn để đảm bảo độ tinh khiết

của hóa chất và tránh hóa chất dây ra bàn

a Lấy hóa chất lỏng:

- Rót hóa chất phải dùng phễu

- Lấy hóa chất phải dùng ống hút nhỏ giọt,

phải dùng kẹp gỗ để kẹp ống nghiệm tránh

hóa chất dây ra tay

b Hòa tan hóa chất trong ống nghiệm:

- Lấy hóa chất rằn phải dùng thìa xúc hoặc

kẹp không dùng tay

- Trộn hoặc hòa tan hóa chất trong cốc phải

dùng đũa thủy tinh

- Trộn hoặc hòa tan hóa chất trong ống

nghiệm phải cầm miệng ống bằng các ngón

tay trỏ, cái và giữa của bàn tay Để ống hơi

nghiêng và lắc bằng cách đập phần dới của

ống nghiệm vào ngón tay trỏ hoặc lòng bàn

tay bên kia cho đến khi hóa chất đợc trộn

đều Không dùng ngón tay bịt miệng ống

nghiệm và lắc vì nh vậy sẽ làm hóa chất

dây ra tay Nếu lợng hóa chất chứa quá 1/2

ống nghệm thì phải dùng đũa thuỷ tinh

c Đun chất lỏng trong ống nghiệm:

Lu ý HS:

- Để ống nghiệm ở t thế hơi nghiêng,

h-1 Kĩ năng sử dụng một số hóa chất và dụng cụ thí nghiệm:

a Lấy hóa chất lỏng:

- Dùng phễu thủy tinh, rót vào lọ thủy tinh

100 ml khoảng 30 ml nớc Dùng ống hút nhỏ giọt lấy nớc từ lọ cho vào ống nghiệm

đặt ống nghiệm trên giá

b Hòa tan hóa chất trong ống nghiệm:

- Dùng thìa xúc vài hạt muối ăn rồi cho vào một ống nghiệm đặt trên giá

- Sau đó rót tiếp vào ống nghiệm một lợng nớc để đợc 1/4 chiều cao ống nghiệm Rồi hòa tan muối ăn nh hớng dẫn

c Đun chất lỏng trong ống nghiệm:

- Dùng kẹp để kẹp ống nghiềm và rót vào

đó một lợng nớc để đạt 1/4 chiều cao của

ớng miệng ống về chỗ không có ngời.

- Đáy ống nghiệm đặt ở chỗ nóng nhất

của ngọn lửa đèn cồn (vị trí 1/3 chiều

cao ngọn lửa tính từ trên xuống)

- Sau khi nớc sôi, tắt ngọn lửa đèn cồn

bằng cách đậy nắp đèn cồn

Nếu :

- Đun hóa chất lỏng trong cốc thủy tinh

phải dùng lới thép, không cúi mặt gần

miệng cốc đang đun nóng

- Đun hóa chất rắn trong ống nghiệm thì

cặp ống nghiêm ở t thế nằm ngang,

miệng ống hơi chúc xuống để phòng

hơi nớc từ hóa chất thoát ra đọng lại và

chảy ngợc xuống đáy ống nghiệm đang

nóng làm vỡ ống

Hoạt động 2

2 Thực hành về sự biến đổi tính chất

của các nguyên tố trong chu kì và nhóm:

a Sự biến đổi tính chất của các nguyên

tố trong nhóm:

GV lu ý HS

- Mẩu Na hay K chỉ lấy bằng hạt đậu

xanh và đợc bảo quản trong dầu hỏa

- Phải dùng kẹp để lấy Na và K, không

cầm tay để tránh bị bỏng

- Khi tiến hành thí nghiệm úp phễu thủy

tinh lên miệng cốc

GV hớng dẫn HS quan sát hiện tợng và so

sánh:

- Khi cho Na vào cốc 1: Na nóng chảy

thành giọt tròn và sáng, chuyển động

lung tung trên mặt nớc rồi biến mất, có

khí H2 bay ra Nớc chuyển sang mầu

hồng do tạo thành dd kiềm mạnh

NaOH

- Khi cho K vào cốc 2; K p mãnh liệt hơn

đến nỗi khí H2 sinh ra bị đốt cháy, nớc

nhanh chóng chuyển sang màu hồng do

tạo thành dd kiềm mạnh KOH

b Sự biến đổi tính chất của các nguyên

tố trong chu kì:

GV hớng dẫn HS nhận xét:

- Na tác dụng mạnh với nớc ở nhiệt độ

thờng tạo thành dd kiềm mạnh NaOH

Mg chỉ tác dụng với nớc ở nhiệt độ cao tạo

thành dd Mg(OH)2

ống

- Mở nắp đậy đèn cồn, châm lửa đun

2 Thực hành về sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong chu kì và nhóm:

a Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm:

- Lấy vào 2 cốc thủy tinh, mỗi cốc chừng 60

ml nớc Nhỏ vào mỗi cốc vài giọt dd phenolphtalein và khuấy đều

- Cho vào cốc thứ nhất mẩu nhỏ Na, cốc thứ

2 một mẩu K cùng kích thớc

HS quan sát, ghi lại hiện tợng và nhận xét

và kết luận về sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm

b Sự biến đổi tính chất của các nguyên

tố trong chu kì:

- Cho mẩu Na tác dụng với nớc ở nhiệt độ thờng (nh phần a)

- Cho mẩu Mg vào cốc thứ 2 có phenolphtalein Quan sát hiện tợng Đun nóng dần nớc trong cốc Quan sát hiện tợng, cho nhận xét

Hoạt động 3

Nội dung tờng trình

1.Tên bài thực hành

2.Mô tả hiện tợng xảy ra, giải thích, viết các ptp xảy ra khi thực hiện các thí nghiệm Rút ra kết luận về sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong chu kì và nhóm

Bài 27 (1 tiết) Bài thực hành số 2 Phản ứng oxi hóa -khử

I.Mục tiêu bài thực hành:

- Tiếp tục luyện tập kĩ năng thực hành thí nghiệm, quan sát, nhận xét và giải thích hiện tợng xảy ra khi làm thí nghiệm

- Vận dụng kiến thức về p oxi hoá khử để giải thích các hiện tợng xảy ra và viết các

ph-ơng trình phản ứng

II.Chuẩn bị:

1 Dụng cụ thí nghiệm:

- ống nghiệm: 4

- Capsun sứ hoặc hõm sứ: 1

- Kẹp lấy hoá chất :1

2 Hoá chất:

- Kẽm viên

- dd HCl, H2SO4 loãng

- dd CuSO4 ; dd KMnO4 loãng

- ống hút nhỏ giọt: 6

- Thìa xúc hoá chất: 1

- Đinh sắt loại 1,5 cm

- Băng Mg

- dd FeSO4 ; lọ khí chứa khí CO2

III Nội dung thực hành:

1.Thí nghiệm 1.

Phản ứng giữa kim loại và dd axit.

- Để phản ứng xảy ra nhanh, nên dùng dd

H2SO4 nồng độ khoảng 30%, các hạt Zn

phải đợc rửa sạch bằng dd HCl loãng, sau

đó rửa bằng nớc cất

- Để tiết kiệm hóa chất và thêm an toàn

cho HS, có thể tiến hành các thí nghiệm

l-ợng nhỏ trong các hõm sứ để trên giá thí

nghiệm

2 Thí nghiệm 2 Phản ứng giữa kim loại

và dd muối.

- Nên dùng chiếc đinh sắt còn mới và đợc

lau sạch Nếu dùng đinh sắt cũ phải đánh

sạch gỉ

3 Thí nghiệm 3 Phản ứng oxi hóa khử

giữa Mg và CO 2

- Điều chế sẵn khí CO2 từ dung dịch HCl

và CaCO3, thu đầy lọ miệng rộng 100 ml,

sau đó đậy nút lại

- Cho vào đáy lọ một ít cát để tránh cho lọ

khỏi bị nứt,vỡ khi tiến hành thí nghiệm

4 Thí nghiệm 4 Phản ứng oxi hóa khử

trong môi trờng axit.

- Hớng dẫn HS xác định sản phẩm tạo

thành

1.Thí nghiệm 1.

Phản ứng giữa kim loại và dd axit.

- Cho vào ống nghiệm 2 ml dung dịch axit H2SO4 loãng, bỏ tiếp vào ống một hạt kẽm

- Quan sát hiện tợng

Trong ống nghiệm có bọt khí H2 nổi lên, kẽm tan dần trong dung dịch axit.

- Giải thích hiện tợng, viết ptp, cho biêt vai trò từng chất trong phản ứng

2 Thí nghiệm 2 Phản ứng giữa kim loại

và dd muối.

- Cho vào ống nghiệm 2 ml dung dịch CuSO4 loãng, bỏ tiếp vào ống một đinh sắt

- Quan sát hiện tợng:

Trên mặt chiếc đinh đợc phủ dần một lớp

đồng kim loại màu đỏ Màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dàn do phản ứng tạo thành dung dịch FeSO4 không màu.

- Giải thích hiện tợng, viết ptp, cho biêt vai trò từng chất trong phản ứng

3 Thí nghiệm 3 Phản ứng oxi hóa khử giữa Mg và CO 2

- Lấy một băng Mg (kẹp bằng kẹp sắt)

đem châm lửa trong không khí rồi đa vào bình có chứa khí CO2

- Quan sát hiện tợng

Khi đốt Mg trong không khí sẽ cho ngọn lửa sáng chói Đa nhanh đầu dây đang cháy vào lọ đựng CO2, Mg tiếp tục cháy, tạo thành bột MgO màu trắng rơi xuống và muội than (C) màu đen xuất hiện.

- Giải thích hiện tợng, viết ptp, cho biêt vai trò từng chất trong phản ứng

4 Thí nghiệm 4 Phản ứng oxi hóa khử trong môi trờng axit.

- Cho vào ống nghiệm 2 ml dung dịch FeSO4 loãng, thêm tiếp vào ống nghiệm

1 ml dung dịch H2SO4 Nhỏ vào ống nghiệm từng giọt dd KMnO4, lắc nhẹ ống sau mỗi lần thêm một giọt dung dịch

- Quan sát hiện tợng:

Khi nhỏ từng giọt dung dịch KMnO4 màu tím vào hỗn hợp dd FeSO4 và H2SO4 trong ống nghiệm,lắc nhẹ, dung dịch mất dần màu tím.

Giải thích hiện tợng, viết ptp, cho biêt vai trò từng chất trong phản ứng

IV Nội dung tờng trình:

1 Tên bài thực hành

2 Trình bày pp tiến hành thí nghiệm, hiện tợng quan sát đợc, giải thích, viết các pt p oxi hóa khử và cho biết vai trò của các chất tham gia p trong các thí nghiệm đã làm

Bài 36 Bài thực hành số 3 (1 tiết- tiết 53) I.Mục tiêu bài thực hành

- Tập luyện lắp ráp một dụng cụ thí nghiệm đơn giản để làm việc với hóa chất độc nh clo

và halogen khác

- Củng cố các thao tác thí nghiệm an toàn, kĩ năng quan sát, nhận xét các hiện tợng xảy ra

và viết phơng trình phản ứng

- Khắc sâu kiến thức về tính oxi hóa mạnh của halogen So sánh tính oxi hóa cuả clo, brom, iot

II Chuẩn bị

1 Dụng cụ thí nghiệm:

- ống nghiệm : 5

- Cặp ống nghiệm: 1

- Giá để ống nghiệm: 1

2 Hóa chất:

- KClO3 hoặc KMnO4

- dd NaCl; dd NaI; Nớc iot

- Bông

- ống nghiệm nhỏ giọt: 5

- Nút cao su đục lỗ: 1

- Thìa xúc hóa chất: 1

- dd HCl đặc

- dd NaBr; Nớc clo

- Hồ tinh bột

III Nội dung thực hành

1 Thí nghiệm 1:Điều chế khí clo Tính

tẩy màu của khí clo ẩm

- Nếu dùng KMnO4 để điều chế thì phải

dùng một lợng nhiều hơn

- Dung dịch HCl đặc dễ bay hơi và khí

clo rất độc vì vậy khi làm TN thì để ống

nghiệm trên giá

2 So sánh tính oxi hoá của clo, brom và

iot

- Để quan sát rõ hơn lợng brôm đợc tách

ra trong p ta có thể cho thêm vào ống một ít

benzen để brom đợc tách ra hoà tan trong

benzen Lắc nhẹ ống nghiệm và để một lúc

sau brom tan trong benzen sẽ tạo thành một

lớp dung dịch màu nâu nổi trên mặt nớc

clo

1 Thí nghiệm 1: Điều chế khí clo Tính tẩy màu của khí clo ẩm

- Cho vào ống nghiệm một lợng KClO3 bằng những hạt ngô

- Lắp dụng cụ nh hình vẽ

- Bóp nhẹ phần cao su của ống nhỏ giọt

để dung dịch HCl chảy xuống ống nghiệm

2 So sánh tính oxi hoá của clo, brom và iot

- Lấy 3 ống nghiệm có ghi nhãn, mỗi ống chứa một trong các dung dịch NaCl; NaBr; NaI

- Nhỏ vào mỗi ống vài giọt nớc clo, lắc nhẹ

- Quan sát hiện tợng thí nghiệm Giải thích và viết pt

3 Tác dụng của iot với tinh bột

- Cách khác: Dùng ống nhỏ giọt nhỏ 1 giọt

nớc iot lên mặt cắt của củ khoai tây hoặc

khoai lang

- Lặp lại TN nh trên nhng thay nớc clo bằng nớc brom

- Lặp lại TN lần nữa với nớc iot

3 Tác dụng của iot với tinh bột

- Cho vào ống nghiệm một ít hồ tinh bột Nhỏ vào một giọt nớc iot Quan sát hiện t-ợng, nêu nguyên nhân

Bài 37 Bài thực hành số 4 (1 tiết - tiết 56) I.Mục tiêu bài thực hành

- Củng cố kĩ năng tiến hành thí nghiệm lợng nhỏ, quan sát nhận xét và viết phơng trình phản ứng

- Khắc sâu tính tẩy màu của nớc Giaven

- Làm quen với việc giải một bài tập thực nghiệm về nhận biết các dung dịch bằng những phơng án khác nhau

II Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm và hóa chất cho một nhóm

thực hành

1 Dụng cụ thí nghiệm:

- ống nghiệm : 5

- Cặp ống nghiệm : 1

- Thìa xúc hóa chất: 1

2 Hóa chất:

- Đồng oxit

- Đồng phoi bào

- dd HCl; dd NaNO3 ; quỳ

- Một số kim loại, phi kim và muối

khác

- Đồng hiđroxit, CaCO3, nớc gia ven

- ống nhỏ giọt: 5

- Giá để ống nghiệm: 5

- Lọ thủy tinh cỡ nhỏ có nút: 4

- Đá vôi, kẽm viên

- dd HNO3

- dd NaCl

- dd AgNO3

III Nội dung bài

1.Thí nghiệm 1: Tính axit của axit

clohđric.

- Axit HCl rất độc nên làm cẩn thận với

l-ợng nhỏ

- HS phải nêu đợc các hiện tợng:

Lúc đầu Cu(OH)2 có màu xanh đậm, sau

khi nhỏ HCl vào Cu(OH)2 tan tạo thành

dung dịch CuCl2 màu xanh trong

Trong ống nghiệm thứ 2: CuO màu đen

chuyển sang màu xanh trong của dd CuCl2

Trong ống nghiệm thứ 3: xuất hiện các bọt

khí CO2

Trong ống thứ 4: có bọt khí H2 nổi lên

2 Thí nghiệm 2:

Tính tẩy màu của nớc Giaven.

1.Thí nghiệm 1: Tính axit của axit clohđric.

- Lấy 4 ống nghiệm sạch Bỏ vào mỗi ống một trong các chất rẵn sau: Cu(OH)2 màu xanh; CuO màu đen; CaCO3 màu trắng, một viên kẽm

- Dùng ống nhỏ giọt lần lợt cho vào mỗi ống một ít dung dịch HCl, lắc nhẹ

2 Thí nghiệm 2:

Tính tẩy màu của nớc Giaven.

Cho vào ống nghiệm 1 ml nớc Giaven

3 Bài tập thực nghiệm nhận biết các

dung dịch:

GV đa cho mỗi nhóm HS 4 ống

nghiệm : mỗi ống đựng một trong các dd

HNO3 ; HCl ; NaNO3 ; NaCl (không ghi

nhãn)

Bỏ tiếp vào ống nghiệm một miếng vải hoặc giấy màu Để yên một thời gian

3.Bài tập thực nghiệm nhận biết các dung dịch:

- Dùng quỳ để nhận biết 2 ống nghiệm chứa 2 dd axit HCl và HNO3

- Sau đó dùng dd AgNO3 để nhận biết dung dịch HCl

- Dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết dung dịch NaCl chứa trong 2 ống nghiệm còn lại

Bài 45 Bài thực hành số 5 tính chất của oxi, lu huỳnh

(1 tiết- tiết 65) I.Mục tiêu bài thực hành

- Tiếp tục luyện tập các thao tác thí nghiệm: kĩ năng quan sát, nhận xét các hiện t ợng xảy ra và viết các phơng trình phản ứng

- Khắc sâu kiến thức: oxi và lu huỳnh là những đơn chất phi kim có tính oxi hóa mạnh Nguyên tố oxi có tính oxi hóa mạnh hơn lu huỳnh

- Giải thích sự biến đổi trạng thái của lu huỳnh theo nhiệt độ

II Chuẩn bị

1 Dụng cụ thí nghiệm:

- Kẹp đốt hóa chất: 1

- ống nghiệm: 2

- Muỗng đốt hóa chất: 1

- Lọ thủy tinh miệng rộng 100 ml chứa khí O2

2 Hóa chất:

- Dây thép Bột lu huỳnh Bột sắt

- KMnO4 Than gỗ

- Đèn cồn: 1

- Cặp ống nghiệm : 1

- Giá để ống nghiệm: 1

III Thực hành

1 Thí nghiệm 1:

Tính oxi hoá của các đơn chất oxi, lu

huỳnh.

- Cần đánh sạch gỉ hoặc lau sạch dầu mỡ

phủ trên mặt đoạn dây thép

- Uốn đoạn dây thép thành hình soắn lò xo

để tăng diện tích tiếp xúc giữa các hoá chất

khi p hh xảy ra

- Cắm một mẩu than bằng hạt đậu xanh vào

đầu đoạn dây théo và đốt nóng mẩu than

tr-ớc khi cho vào lọ thuỷ tinh miệng rộng

chứa khí oxi Mồi than sẽ cháy trớc tạo

nhiệt độ đủ làm sắt nóng lên

- Cho một ít cát hoặc nớc dới đáy lọ thuỷ

tinh để khi p xảy ra, những giọt thép tròn

nóng chảy rơi xuống không làm vỡ lọ

- Trong thí nghiệm Fe + S nên dùng lợng S

nhiều hơn lợng Fe để tăng diện tích tiếp

xúc Cần dùng ống nghiệm trung tính, chịu

nhiệt độ cao

2 Thí nghiệm 2 Tính khử của lu huỳnh.

Oxi đợc điều chế và thu vào lọ thuỷ tinh

miệng rộng, dung tích khoảng 100 ml S

đ-ợc đun trong muống hoá chất trên ngọn lửa

đèn cồn

1 Thí nghiệm 1:

Tính oxi hoá của các đơn chất oxi, lu huỳnh.

- Đốt cháy một đoạn dây thép xoắn trên ngọn lửa đèn cồn rồi đa nhanh vào bình

đựng khí oxi

HS quan sát hiện tợng: dây thép đợc nung nóng cháy trong oxi sáng chói không thành ngọn lửa, không khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảt màu nâu bắn tung toé ra xung quanh nh pháo hoa Đó là Fe3O.4

- Cho một ít hh bột sắt và S vào đáy ống nghiệm Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn cho đến khi p xảy ra

HS quan sát hiện tợng: Hỗn hợp bột sắt và

lu huỳnh trong ống nghiệm có màu vàng xám nhạt Khi đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn p xảy ra mãnh liệt, toả nhiều nhiệt làm

đỏ rực hh và tạo thành hợp chất FeS màu xám đen.

2 Thí nghiệm 2: Tính khử của lu huỳnh.

Đốt lu huỳnh cháy trong không khí rồi đa vào bình đựng khí oxi

HS quan sát hiện tợng: lu huỳnh cháy trong oxi mãnh liệt hơn nhiều so với ngoài không khí, tạo thành khói màu trắng, đó là khí

3 Thí nghiệm 3: Sự biến đổi trạng thái

của lu huỳnh theo nhiệt độ:

- Dùng ống nghiệm trung tính, chịu nhiệt

độ cao

- Dùng cặp gỗ để giữ ống nghiệm Trong

khi thí nghiệm phải thờng xuyên hớng

miệng ống nghiệm về phía không có ngời

để tránh hít phải hơi lu huỳnh độc hại

SO2 có lẫn SO3 Khí SO2 mùi hắc, khó thở, gây ho.

3 Thí nghiệm 3: Sự biến đổi trạng thái

của lu huỳnh theo nhiệt độ:

Đun nóng liên tục một ít lu huỳnh trong ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn

HS quan sát các trạng thái, màu sắc của lu huỳnh từ lúc đầu (chất rắn, màu vàng) đến

3 giai đoạn tiếp theo (chất lỏng màu vàng linh động, quánh nhớt màu đỏ nâu, hơi màu da cam).

Bài 46 Bài thực hành số 6 Tính chất các hợp chất của oxi, lu huỳnh

(1 tiết - tiết 66)

I Mục tiêu bài thực hành

- Củng cố các thao tác thí nghiệm an toàn, kĩ năng quan sát, nhận xét các hiện tợng xảy ra

và viết phơng trình phản ứng

- Luyện tập phơng pháp lắp ráp một số dụng cụ thí nghiệm đơn chất khép kín để làm việc với các chất độc nh H2S, SO2

- Khắc sâu kiến thức về tính khử của hợp chất H2S, SO2, H2SO4đặc

II Chuẩn bị

1.Dụng cụ:

- ống nghiệm, nút cao su không lỗ, ống cao

su, giá để ống nghiệm, ống thủy tinh (chữ L và

thẳng)

2 Hóa chất:

- dd HCl, dd H2SO4 đặc, dây Mg, sắt (II)

sunfua

- Nút cao su có lỗ, ống hút, bộ giá thí nghiệm cải tiến, ống nghiệm có nhánh

- dd Na2SO3,KMnO4l, phoi Cu, đờng kính trắng

III Nội dung thực hành

1.Thí nghiệm 1: Tính khử của hiđro

sunfua:

- H2S là khí không màu, mùi trứng thối, rất

độc; dd HCl đặc là chất dễ bay hơi Vì vậy

cần dùng lợng nhỏ hoá chất, sử dụng thiết

bị kép kín để tránh chất độc bay ra ngoài

- Cách làm:

+ Nối nhánh của ống nghiệm với một ống

thuỷ tinh hình chữ L, đầu vuốt nhọn rối đặt

ống nghiệm rồi đặt ống nghiệm trên giá

+ Cho vào ống nghiệm vài mẩu FeS rồi nhỏ

tiếp dd HCl đặc bằng ống hút nhỏ giọt

+ Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có kèm

ống hút nhỏ giọt chứa dd HCl

+ Bóp mạnh nút cao su của ống nhỏ giọt để

dd HCl nhỏ xuống tác dụng với FeS

Khí H2S bay ra ở đầu ống dẫn khí

+ Đốt khí H2S bay ra ở đầu ống dẫn khí

2 Thí nghiệm 2: Tính khử và tính oxi hoá

của lu huỳnh đioxit

- SO2 là khí độc, mùi hắc, không màu

Trong thí nghiệm thực hành HS cần dùng

l-ợng nhỏ hoá chất, sử dụng thiết bị kép kín

- Tơng tự TN 1, ta điều chế SO2 từ Na2CO3

và H2SO4 trong ống nghiệm có nhánh

Tính khử:

- dd KMnO4 loãng thì nhanh mất màu

1.Thí nghiệm 1: Tính khử của hiđro

sunfua:

- Đốt khí H2S thoát ra từ ống vuốt nhọn

- Hình vẽ thí gnhiệm tính khử của H2S

HS quan sát hiện tợng:

Khí H2S cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh Nếu ngọn lửa có lẫn màu vàng thì do ống dẫn khí làm bằng thuỷ tinh kiềm (màu của ion Natri)

2 Thí nghiệm 2: Tính khử và tính oxi hoá

của lu huỳnh đioxit

- Hình vẽ :

Tính khử:

- Dẫn khí SO2 vào dd KMnO4 loãng

Tính oxi hoá:

- Để đảm bảo an toàn, Đốt một dải Mg

cháy trong không khí rồi đa nhanh vào bình

đựng khí SO2 rồi đậy tấm kính lên miệng

lọ Đáy bình có một ít nớc để hoà tan lợng

SO2 còn d sau p

- Nên điều chế một lợng lớn khí SO2 bằng

p của dd H2SO4 đặc và Cu rồi dẫn vào lọ

thuỷ tinh nói trên

3 Thí nghiệm 3: Tính oxi hoá và tính háo

nớc của H2SO4

Tính oxi hoá:

- Để tránh độc hại thí nghiệm phải kép kín

Tính háo nớc:

- Hớng dẫn HS quan sá t hiện tợng

- Có thể làm theo cách sau: Viết chữ trên tờ

giấy trắng bằng dd H2SO4 Sau đó hơ tờ

giấy gần ngọn lửa đèn cồn

- HS quan sát hiện tợng: dd KMnO4 mất màu

Tính oxi hoá:

- Đốt một dải Mg cháy trong không khí rồi

đa nhanh vào bình đựng khí SO2

- Hình vẽ:

- HS quan sát hiện tợng: dây Mg tiếp tục cháy trong khí SO2 tạo thành nhiều khói trắng (hạt nhỏ MgO) và S màu vàng

3 Thí nghiệm 3: Tính oxi hoá và tính háo

nớc của H2SO4

Tính oxi hoá:

- Hình vẽ:

- Cho một mảnh nhỏ Cu vào ống nghiệm Nhỏ vài giọt H2SO4 đặc vào ống, đun nóng nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn

- Hiện tợng: dd trong ống nghiệm (a) từ không màu chuyển thành màu xanh Mẩu quỳ tím đặt trong ống nghiệm (b) ngả màu hồng do SO2 hoà tan trong nớc tạo thành dd axit

Tính háo nớc:

- Cho một thìa nhỏ đờng kính hoặc bột gạo vào ống nghiệm Nhỏ vài giọt H2SO4 đặc vào ống nghiệm

- HS quan sát hiện tợng: đờng kính trong ống nghiệm tử màu trắng chuyển sang màu

đen của than