GIAO AN HOA HOC 9 ca nam

Gồmmột số nguyên tử liên kết với nhau và có đầy đủ tính chất hóa học của chất Chữ trong từ chìa khóa: P * Hàng ngang 4: Có 8 chữ cái: : Đây là khái niệm :Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa

Giáo án giảng dạy

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Ôn tập một số nội dung , khái niệm hóa học ở lớp 8:

GV: Tổ chức cho học sinh chơi trò chơi ô chữ Chia lớp thành 4 nhóm Thông báo

luật chơi: Ô chữ gồm 8 hàng ngang là các khái niệm hóa học Đoán đợc từ hàngngang đợc 10 điểm Mỗi từ hàng ngang có 1 đến 2 chữ trong từ chìa khóa Đoán đ-

ợc từ chìa khóa đợc 20 điểm

* Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây là khái niệm: Chất có những tính chất vật lý vàhóa học nhất định

Chữ trong từ chìa khóa: C,H

* Hàng ngang 2 : Có 7 chữ cái: : Đây là khái niệm : Là những chất đợc tạo nên từ 2NTHH trở lên

Chữ trong từ chìa khóa: H,H

* Hàng ngang 3: Có 6 chữ cái: : Đây là khái niệm Là hạt đại diện cho chất Gồmmột số nguyên tử liên kết với nhau và có đầy đủ tính chất hóa học của chất

Chữ trong từ chìa khóa: P

* Hàng ngang 4: Có 8 chữ cái: : Đây là khái niệm :Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa

về điện

Chữ trong từ chìa khóa: N,Ư

* Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp các nguyên tử cùng loại có cùng số ptrong hạt nhân

Chữ trong từ chìa khóa: A

* Hàng ngang 6: Có 6 chữ cái: Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tửhoặc nhóm nguyên tử

Chữ trong từ chìa khóa: O

* Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tợng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chấtban đầu

Chữ trong từ chìa khóa: N,G

* Hàng ngang 8 : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay 3 KHHH vàchỉ số ở mỗi chân ký hiệu

Chữ trong từ chìa khóa: O,A

Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất này thành chất khác

ô chìa khóa: phản ứng hóa học

Hoạt động 2 : Ôn luyện viết PTHH, các khái niệm oxit, axit, bazơ,

Hoàn thành PTHH Cho biết các

PƯ đó thuộc loại phản ứng nào?

Fe2O3 + 3H2 2Fe +3 H2O( P/ oxi hóa)

Gọi một học sinh làm bài

Hòa tan 8,4 g Fe bằng dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ)

a Tính thể tích khí thu đợc ở (ĐKTC)

b Tính khối lợng axit cần dung

c Tính nồng độ % của dd sau phản ứngGiải:

PTHH

Tên hợpchất

Gv ChÊm bµi cña mét sè häc sinh

10,95 100mdd = = 100 g 10,95

mdd sau ph¶n øng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g 19,05

Bµi 1.TiÕt 2: TÝnh chÊt hãa häc cña oxit

Kh¸i niÖm vÒ sù ph©n lo¹i oxit

Ngµy so¹n: 20-8 -2008 Ngµy d¹y:25-8-2008

I Môc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS biết đợc những tính chất hóa học của oxit axit, oxit bazơ, và dẫn ra đợc nhữngtính chất hóa học tơng ứngvới mỗi tính chất.

- Học sinh hiểu đợc cơ sở phân loại các hợp chất oxit axit và oxit bazơ, là dựa vàotính chất hóa học của chúng

Cốc thủy tinh, ồng nghiệm kẹp ồng nghiệm;

III Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bài cũ:

B Bài mới:

Hoạt động 1:Tính chất hóa học của oxit

? Em hãy nhớ lại TN khi cho CaO tác

dụng với nớc ( Hiện tợng và kết luận)

? Hãy quan sát trạng thái màu sắc của

GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ;

? Hãy viết PTHH

GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit

tạo thành muối Đó là oxit bazơ tơng

P2O5 tác dụng với nớc SP tạo thành là

gì? dd làm đổi mầu quỳ tím ntn?

? Quan sát hiện tợng ? Viết PTHH?

dụng với nớc cũng thu đợc axit tơng

ứng

GV: kết luận

GV: gợi mở để hs tái hiện kiến thức đã

học p giữa CO2 và dd Ca(OH)2,, viết

? Hãy viết các PTHH minh họa?

2 oxit axit có những tính chất nào:

Hoạt động 2: Khái quát về sự phân loại Oxit:

GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK

? Vậy căn cứ vào đâu để ngời ta phân

* CO, NO là oxit không tạo muối ( oxit

trung tính) không có tính chất của oxit

axit cũng không có tính chất của oxit

bazơ

- Oxit axit

- Oxit bazơ

- Oxit lỡng tính-Oxit trung tính

Bài 2 Tiết 3: Một số oxit quan trọng

Ngày soạn: 27/8/2008 Ngày dạy: 29/8/2008

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết đợc những tính chất của CaO và viết đúng PTHH cho mỗi phản ứng

- Biết đợc những ứng dụng của CaO trong đời sống và trong sản xuất, cũng biết đợcnhững tác hại của chúng với môi trờng và sức khỏe con ngời

- Biết đợc phơng pháp điều chế CaO trong PTN và trong công nghiệp và nhữngphản ứng hóa học làm cơ sở cho phơng pháp điều chế

- Hóa chất: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; H2O

- Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp và thủ công

III Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bài cũ:

1 Hãy nêu tính chất hóa học của oxit bazơ ? Viết PTHH?

2 Làm bài tập 3 câu a, b, c, trang 6 SGK

A - Can xi oxit (CaO)

? Hãy cho biết CTHH của caxioxit

? Can xi oxit thuộc loại hợp chất nào?

Hoạt động 1: Can xi oxit có những tính chất nào ?

? Hãy nêu tính chất vật lý của Canxi

oxit?

? Nhắc lại những tính chất hóa học của

oxit bazơ?

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét?

GV: dể CaO lâu ngày trong không khí

Hoạt động 2: Can xi oxit có những ứng dụng gì:

? Dựa vào tính chất hóa học của Can xi

oxit hãy nêu ứng dụng của CaO? - Dùng trong công nghiệp luyện kim,công nghiệp hóa học

- Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớcthải sinh hoạt, nớc thái công nghiệp, sáttrùng…

Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nh thế nào?

? Nêu nguyên liệu của sản xuất vôi

HS: Quan sát H1.4 ; H1.5

? Nêu qui trình sản xuất CaO bằng lò

CN

? Nêu những u nhợc điểm của lò nung

vôi thủ công và lò nung vôi công nghiệp

GV: Thông báo các phản ứng xảy ra

trong quá trình nung vôi

2 Các phản ứng xảy ra trong quá trìnhnung vôi:

C(r) + O2 (k) tº

CO2 (k)

- Nhiệt phân hủy CaCO3

? Hãy viết các PTHH

? ở địa phơng em sản xuất vôi bằng

ph-ơng pháp nào?

CaCO3 (r) tº CaO(r) + CO2 (k)

BT.2 Chất phản ứng mạnh với nớc là CaO

b Nhận biết lần lợt cho tác dụng với nớc

- Học bài và làm BT số 1,2,4 SGK

- Đọc và chuẩn bị bài : B Lu huyành điôxit

Bài 2.Tiết 4: Một số oxit quan trọng (tiếp theo)

Ngày soạn:27/08/2008 Ngày dạy: 01/09/ 2008

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

những tác hại của chúng với môi trờng và sức khỏe con ngời

ứng hóa học làm cơ sở cho phơng pháp điều chế

- Hóa chất: Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

đèn cồn

Iii Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bài cũ:

1.Nêu tính chất hóa học của CaO viết PTHH minh họa

B.Bài mới:

B - lu huỳnh điôxit (SO2)

Hoạt động 1: L u huỳnh đioxit có những tính chất

? Nhắc lại những tính chất hóa học của oxit axit?

? Hãy viết các PTHH?

GV: SO2 là chất gây ô nhiễm không khí , là

nguyên nhân gây ra ma axit

Hs qs hình 1.6 sgk; biểu diễn PTHH

bazơ tạo thành muối sufit

? Hãy viết PTHH

* TC vật lý:

Lu huỳnh đioxit là chất không màu, mùi hắc, độc , nặng hơn không khí

- Lu huỳnh đioxit có tính chất của một oxit axit

Bài 2.Tiết 4: Một số oxit quan trọng (tiếp theo)

Ngày soạn:27/08/2008 Ngày dạy: 01/09/ 2008

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

những tác hại của chúng với môi trờng và sức khỏe con ngời

ứng hóa học làm cơ sở cho phơng pháp điều chế

- Hóa chất: Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

đèn cồn

Iii Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bài cũ:

1.Nêu tính chất hóa học của CaO viết PTHH minh họa

B.Bài mới:

B - lu huỳnh điôxit (S O2)

Hoạt động 1: L u huỳnh đioxit có những tính chất

? Nhắc lại những tính chất hóa học của

oxit axit?

? Hãy viết các PTHH?

khí , là nguyên nhân gây ra ma axit

GV: SO2 tác dụng với oxit bazơ nh

những oxit bazơ tạo thành muối sufit

? Hãy viết PTHH

c.Tác dụng với oxit bazơ:

SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3 (r)

Kết luận:

Lu huỳnh đioxit là oxit axit

Hoạt động 2: L u huỳnh đioxit có những ứng dụng gì:

? Nêu những ứng dụng của lu huỳnh

đioxit?

nghiệp,dùng diệt nấm mốc…

Hoạt động 3: Điều chế l u huỳnh đioxit nh thế nào?

-Đọc và chuẩn bị bài axit

Bài 3 Tiết 5 tính chất hóa học của axit

N

gày soạn:4/9 2008 N

III Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bài cũ:

1.Viết PTHH thực hiện dãy biến hóa:

Nhỏ một giọt dd HCl lên giấy quỳ

? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét

- Đại diện nhóm báo cáo kết quả.Nhóm

khác nhận xét

? Nêu kết luận cho tính chất này

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm

ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm

? Nêu kết luận cho tính chất này

1.Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu

*DD axit làm đổi màu qùy tím thànhmàu đỏ (nhận biết dd axit)

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)

*DD axit tác dụng với nhiều kim loại

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho một ít CuO vào đáy ống

nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd

Hoạt động 2: Axit mạnh và axit yếu:

- Đọc phần em có biết –chuẩn bị bài 4 (một số axit quan trọng)

Bài 4.Tiết 6: Một số Axit quan trọng

Ngày soạn:4/9/2008

Ngày dạy:10/ 9/2008

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

chất hóa học của một axit Viết đúng PTHH minh họa cho mỗi tính chất

- Những ứng dụng của axit trong đời sống và trong sản xuất

2.Kỹ năng:

3.Thái độ:

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học, tính cẩn thận trong thực hành hóahọc.

II Chuẩn bị:

dụng của axit

III Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bài cũ:

1.Nêu tính chất hóa học của axit, viết PTHH minh họa?

2 Làm bài tập số 3

B Bài mới:

A AXIT CLOHIĐRIC :HCL

Hoạt động 1: Tính chất

GV: DD axit HCl là dd khí Hđrro clorua

trong nớc Mang đầy đủ tính chất hóa

HS làm thí nghiệm, quan sát hiện tợng,

viết PTHH

GV: Ngoài ra còn tác dụng với muối

(bài9)

*Tính chất vật lí:(SGK) *Tính chất hóa học:

a- Làm đổi màu quì tím thành đỏ

b -Tác dụng với nhiều kim loại tạo

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

c-Tác dụng với bazơ tạo thành muối vànớc

? Từ những tính chất hóa học của HCl

hãy nêu ứng dụng của HCl?

C.Củng cố - luyện tập:

- Viết PTHH các phản ng sau:

Ngµ d¹y: 16/9/08

thờng gặp trong đời sống sản xuất

học xảy ra trong các công đoạn

3.Thái độ:

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học

II Chuẩn bị:

của và sản xuất axit sufuric

Iii Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bài cũ:

1.Nêu tính chất hóa học của axit HCl, Viết PTHH minh họa

2 Làm bài tập số 3

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học:

? Nhắc lại tính chất hóa học của một

axit?

GV: Hớng dẫn làm lại từng thí nghiệm

GV: Ngoài ra còn tác dụng với muối

1 Axit sufuric loãng có những tính chất hóa học của một axit:

GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét

HS: Báo cáo kết quả thí nghiệm

GV : Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho ít

đờng vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml

? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét?

chất hóa học riêng

a Tác dụng với kim loại:

tạo thành muối Sunfat và không giải

Qua H1.12 hãy cho biết ứng dụng của

Hoạt động 4: Sản xuất axit sufuric:

? Nguyên liệu để sản xuất axit sunfuric

là gì

GV: Thuyết trình về các công đoạn sản

xuất axit sufuric

? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét?

?Viết PTHH?

muối sunfat hoặc axit sunfuric

-Học bài và làm bài tập SGK và sách bài tập

- Xem bài luyện tập

iii TiÕn tr×nh d¹y häc:

A.KiÓm tra bµi cò:

- Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit Sunfuric?

C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶

GV : chuÈn kiÕn thøc §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp

Oxit baz¬ Oxit axit

(1) (2)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

GV: Nhận xét kết quả hoạt động của các nhóm và cho điểm

2 Tính chất hóa học của axit

Đại diện các nhóm báo cáo

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

+ Kim loại

1 4

2 3

+ oxit bazơ + Bazơ

GV: Tổ chức trò chơi: Chia lớp làm 2 nhóm: Đại diện các nhóm lên thực hiện tròchơi tiếp sức

GV Cho các PTHH thiếu Yêu cầu các nhóm điền tiếp vào chỗ trống:

nHCl ban ®Çu= 3 0,05= 0,15mol

Sau ph¶n øng HCl dVËy nH 2 = nMg = nMgCl 2 = 0,05mol

Bµi 6.TiÕt 9:

Thùc hµnh tÝnh chÊt hãa häc cña oxit vµ axit

Iii Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bài cũ:

1 Nêu tính chất hóa học của oxit bazơ

2 Nêu tính chất hóa học của oxit axit

3 Nêu tính chất hóa học của axit

I Tính chất hóa học của oxit:

- Các nhóm báo cáo kết quả thí nghiệm Nhận xét ,bổ sung

GV: Hớng dẫn các bớc làm thí nghiệm

HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

- Các nhóm báo cáo kết quả thí nghiệm Nhận xét ,bổ sung

II Nhận biết các dung dịch:

tiến hành các thí nghiệm nhận biết các lọ:

GV: Hớng dẫn cách làm: Phân biệt các chất phải dựa vào tính chất hóa học khácnhau của chúng

? Vậy 3 chất trên có những tính chất khác nhau nh thế nào?

GV: Đa ra sơ đồ nhận biết

Tím nhận biếttách đợc

b.Cách tiến hành:

- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho mỗi lọ ban đầu

- Lấy ở mỗi lọ 1 giọt dd nhỏ vào mẩu giấy quì tím

+ Nếu ống nghiệm nào không xuất hiện kết tủa trắng thì lọ ban đầu có STT … là

dd HCl

GV: Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm

HS các nhóm báo cáo kết quả thực hành

GV: Nhận xét, đánh giá kết quả của các nhóm

C.Công việc cuối buổi thực hành:

Thu dọn và viết bản tờng trình

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.

II Thiết lập ma trận hai chiều:

Câu 1: Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng:

Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với nớc vừa tác dụng với axit”

Hãy chọn các chất thích hợp vào chỗ trong các phơng trình sau:

a …… + 2HCl CuCl2 + H2O

b ……… + H2SO4 FeSO4 + H2

c Na2O + ……… 2 NaOH

d + H2O H2SO4

Hãy chọn thuốc thử để nhận biết các dung dich trên:

Viết đúng mỗi sự chuyển hóa

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

Theo PT nH 2 SO 4 = nFe= 0,25 mol

0,5 đ0,5 đ0,5 đ0,5 đ0,5 đ0,5 đ0,5 đ0,5 đ

Ngµy so¹n: 28/9/08 Ngµy d¹y: 01/10/08 Líp: 9C

Bµi 7 TiÕt 11:

tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬

I Môc tiªu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết đợc những tính chất hóa học của bazơ và viết đợc những PTHH tơngứng cho mỗi tính chất

2.Kỹ năng:

bazơ để giải thích những hiện tựơng thừơng gặp trong đời sống và sản xuất

III Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bài cũ:

- Nêu tính chất hoá học của axit?

- Trình bày cách nhận biết axit sunfuric và muối cacbonat?

- Nhỏ 1 giọt phenolfalein không màu

vào ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát

hiện tợng

HS các nhóm báo cáo kết quả

GV: dựa vào tính chất này có thể phân

biệt dd kiềm với các dd khác.Nhận biết

GV: Gợi ý bài tập

Gọi HS trình bày

thành xanh, phenolftalein không màuthành đỏ

BT: Có 3 lọ không nhãn mỗi lọ đựng các

trình bày cách phân biệt 3 lọ trên mà chỉdùng quì tím

Hoạt động 2: Tác dụng của dd bazơ với oxit axit:

? Nhắc lại những tính chất hóa học của

ôxit bazơ?

GV Yêu cầu học sinh lấy ví dụ và

viết các PTHH minh họa?

Hoạt động 3: Tác dụng của dd bazơ với axit:

? Nhắc lại tính chất hóa học của axit

GV: Giới thiệu bao gồm cả bazơ tan và

bazơ không tan

? Phản ứng giữa bazơ và axit là phản

ứng gì?

? lấy VD minh họa

GV: Yêu cầu HS lấy VD cả bazơ tan và

Bazơ tác dụng với axit tọa thành muối vànớc

Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) +2H2O(l)

Ca(OH)2(r) + 2HNO3(dd) Ca(NO3)2(dd) + 2H2O(l)

-GV: Giíi thiÖu T/c baz¬ t¸c dông víi

muèi sÏ häc ë bµi sau

Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n hñy t¹o thµnh oxit vµ níc

Cu(OH)2(r ) t CuO(r ) + H2O(l)

C.Cñng cè - luyÖn tËp:

a Gäi tªn vµ ph©n lo¹i c¸c chÊt

-Häc bµi vµ lµm bµi tËp SGK( 1,2,3,5) vµ s¸ch bµi tËp

- §äc tríc bµi 8

Ngµy th¸ng 10 n¨m 2008

- Học sinh biết đợc những tính chất vật lý, hóa học của NaOH và viết đợc nhữngPTHH tơng ứng cho mỗi tính chất.

- Biết phơng pháp sản xuất NaOH trong công nghiệp

- Tìm hiểu nội dung bài học

- Tìm hiểu một số ứng dụng của NaOH trong thực tế

- Sử dụng phơng pháp thí nghiệm thực quan kết hợp với vấn đáp gợi mở

IV Tiến trình dạy học

A.Kiểm tra bài cũ:

GV?1 Nêu tính chất hóa học của bazơ ?Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

HS1 trả lời 1

GV đánh giá,cho điểm

Đặt vấn đề: Tiết trớc chúng ta đã tìm hiểu tính chất chung của bazơ, hôm nay

chúng ta đi tìm hiểu về tính chất cũng nh ứng dụng của một bazơ quan trọng đó làNatri hiđroxit (NaOH)

B.Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý :

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau:

-Lấy một thìa NaOH vào ống nghiệm và

I Tính chất vật lí

quan sát

-Cho từ từ 1ml nớc vào ống nghiệm chứa

NaOH lắc nhẹ cho NaOH tan dần, sờ tay

vào đáy ống nghiệm

GV: Do NaOH có tính ăn da, bục vải,

giấy nên ta phải hết sức cẩn thận khi tiếp

xúc với NaOH Trong thực tế ngời ta

dùng NaOH để ngâm gỗ, luồng,

nứa cho nó mềm ra ở trong sản xuất bột

giấy Dung dịch NaOH ngời ta còn gọi

là dung dịch “ xút” hay gọi là xút ăn da

- NaOH là chất rắn không màu tannhiều trong nớc và tỏa nhiều nhiệt

- Dung dịch NaOH có tính nhờn làmbục giấy ,vải và ăn mòn da do vậy khi

sử dụng phải cẩn thận

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

GV? NaOH thuộc loại hợp chất nào?

HS: NaOH thuộc hợp chất bazơ tan.

GV? Nhắc lại những tính chất hóa học

của bazơ tan?

GV? NaOH thuộc bazơ tan vậy nó có

các tính chất hoá học của bazơ tan hay

không?

HS Dự đoán.

GV:Để kiểm tra dự đoán trên chúng ta

tiến hành một số thí nghiệm sau:

Thí nghiệm1: -Nhỏ 1-2 giọt dung dịch

phenolphtalein vào ống nghiệm chứa

NaOH đã pha ban đầu. -> hiện tợng?

Hiện tợng: Dung dịch phenolphtalein

không màu chuyển sang màu đỏ

Thí nghiệm 2: - Nhỏ từ từ dung dịch

HCl vào ống nghiệm ở thí nghiệm 1

> nhận xét hiện tợng ?

Hiện tợng: Màu đỏ biến mất

GV? Màu đỏ biến mất chứng tỏ điều

gì?

HS: NaOH đã phản ứng với HCl

GV? Qua 2 thí nghiệm trên hãy rút ra

II Tính chất hoá học.

Natri hiđrôxit ( NaOH ) có đầy đủ tínhchất hoá học của bazơ tan

1 Làm đổi màu chất chỉ thị.

- DD NaOH làm quì tím chuyển màuxanh , phenolftalein không màu thànhmàu đỏ

2 Tác dụng với axit

- Dung dịch NaOH tác dụng với axit tạothành muối và nớc

Ví dụ:

NaOH(dd) +HNO3 (dd) NaNO3(dd) + H2O(l)

3 Tác dụng với oxit axit

axit tạo thành muối và nớc:

Ví dụ:

kết luận về tính chất hoá học của

Hoạt động 4: sản xuất natrihidroxit

GV: Giới thiệu phơng pháp sản xuất

NaOH : Điện phân dung dịch NaCl bão

hoà trong bình điện phân có màng ngăn

GV: Giới thiệu bình điện phân và tiến

vào dd sau điện phân

? Hiện tợng gì xẩy ra? Hiện tợng đó

GV: Yêu cầu HS đọc nội dung bài tập.

HS : Thảo luận nhóm và trình bày vào

NaCl Trình bày cách nhận biết mỗi lọtrên bằng phơng pháp hoá học.Viết cácphơng trình hoá học xẩy ra nếu có

Nếu quỳ tím không đổi màu > NaCl

Nếu không có hiện tợng gì: NaOHPTHH: Na2SO4(dd) + Ba(OH)2(dd) BaSO4(r) + NaOH (dd)

Bài tập 2 : Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

Na Na2O NaOH NaCl

Tiết 13: Ngày tháng năm 2007

Một số bazơ quan trọng: Canxi hidroxit

I Mục tiêu :

1.Kiến thức:

PTHH tơng ứng cho mỗi tính chất

- Biết ý nghĩa độ PH của dung dịch

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết các PTHH và khả năng làm các bài tập định tính

và định lợng

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bài cũ:

1 Nêu tính chất hóa học của NaOH Viết PTHH minh họa

2 Làm BT 1

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất :

một chất màu trắng có tên là vôi nớc

hoặc vôi sữa

- Dùng phễu lọc lấy chất lỏng trong suốt

GV: Ca(OH)2 có những tính chất hóa

học của bazơ tan

? Nhắc lại những tính chất hóa học của

bazơ tan

1 Pha chế dd canxi hidroxit:

một chất màu trắng có tên là vôi nớchoặc vôi sữa Lọc vôi sữa lấy chất lỏng

2 Tính chất hóa học:

xanh , phenolftalein không màu thànhmàu đỏ

b Tác dụng với axit tạo thành muối vànớc

Ca(OH)2(dd) +HNO3 (dd) Ca(NO3)2(dd) +

H2O(l)

c.Tác dụng với oxit axit tạo thành muối

và nớc:

Ca(OH)2(dd) + SO3 (k) Ca(HSO4)2(dd)

Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) + H2O(dd)

d.Tác dụng với dd muối:

3 ứng dụng:

- Làm vật liệu xây dựng

- Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc các chất thải công nghiệp, diệttrùng chất thải, xác chết động vật.

Hoạt động 2: Thang PH:

GV: Giới thiệu thang PH: Dùng thang

PH để biểu thị dộ axit hoặc bazơ

GV: Giới thiệu giấy PH Cách so thang

Tiết 14: Ngày dạy: 10/ 10/ 2008

tính chất hóa học của muối

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.

II Chuẩn bị:

III Định h ớng ph ơng pháp:

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bài cũ:

? Quan sát hiện tợng nêu nhận xét

Đại diện các nhóm báo cáo

Quan sát nêu hiện tợng

Đại diện các nhóm báo cáo

Quan sát nêu hiện tợng

Đại diện các nhóm báo cáo

Quan sát nêu hiện tợng

Đại diện các nhóm báo cáo

? Viết PTHH

GV: Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ

? Hãy viết PTHH

1 Muối tác dụng với kim loại:

Dung dịch muối có thể tác dụng với kim

Cu(r) + AgNO3(dd) Cu(NO3)2 (dd) + Ag(r)

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)

2 Muối tác dụng với axit:

H2SO4(dd) + BaCl2 (dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Muối có thể tác dụng với axit sản phẩm

là muối mới và axit mới

3 Muối tác dụng với muối:

AgNO3(dd)+NaCl(dd) AgCl(r)

tạo thành 2 muối mới

4.Muối tác dụng với bazơ:

CuSO4(dd) + NaOH(dd) Cu(OH)2(r) +

Na2SO4(dd)

mới và bazơ mới

3 Phản ứng phân hủy muối:

2KClO3 (r) t 2KClO2(r) + O2(k)

CaCO3(r) t CaO(r) + CO2 (k)

Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi trong dung dịch:

? Hãy nêu nhận xét về các phản ứng hóa

học của muối?

? Các phản ứng trên là phản ứng trao đổi

vậy phản ứng trao đổi là gì?

GV:Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm

- Có sự trao đổi các thành phần với nhautạo ra hợp chất mới

2 Phản ứng trao đổi:

Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa họctrong đó 2 hợp chất tham gia phản ứngtrao đổi với nhau những thành phần cấutạo để tạo ra hợp chất mới

3 Điều kiện để xảy ra phản ứng trao

đổi:

- Để phản ứng xảy ra sản phẩm tạothành có chất kết tủa hoặc bay hơi

C Củng cố – luyện tập:

1 Nhắc lại những tính chất hóa học của muối

2 GV bổ sung đầy đủ tính chất hóa học của axit , bazơ

3 GV hớng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia phản ứng

- Trạng thái thiên nhiên , cách khai thác muối NaCl

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp.

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bài cũ:

1 Nêu tính chất hóa học của muối Viết PTHH minh họa

2 Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra

B Bài mới:

Hoạt động 1: Muối natrriclrua

? trong tự nhiên muối NaCl có ở đâu?

HS đọc phần thông tin trong SGK

GV: Đa tranh vẽ ruộng muối

? Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ

Hoạt động 2: Muối Kalinitơrat:

Muối KNO3 tan nhiều trong nớc , bịphân hủy ở nhiệt độ cao, có tính oxi hóamạnh

1 viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Cu(NO3)2

a, Tính khối lợng chất kết tủa thu đợc

b, Tính nồng độ phần trăm của dd thu đợc sau phản ứng

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bài cũ:

1 Nêu trạng thái tự thiên và cách khai thác muối NaCl

tố : C ; H ;O; K ;Ca: P … và các NT vi ợng

l-2 Vai trò của các nguyên tố hóa học đốivới cây trồng:

nCO2 + m H2O as diệp lục Cn(H2O)m + nO2

Hoạt động 2: Những phân bón hóa học th ờng dùng:

GV: Thuyết trình

chính là N ,P ,K

a Phân đạm:

- Amoni sunfat : (NH4)2SO4 tan

b Phân lân:

- Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan

2 Một loại phân đạm có tỷ lệ về khối lợng các nguyên tố nh sau: % N = 35% ;

%O = 60% ; còn lại là của H Xác định CTHH của lọai phân đạm nói trên

- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết các PTHH

- Rèn luyện các kỹ năng tính toán các bài tập hóa học

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bài cũ:

1 Làm BT 1a, 1b

B Bài mới: