BÀI TẬP HAY VA KHO BOI DUONG HSG HOÁ 10 PHAN PU OXH - K Tran Manh Cuong THPT Yén Lac — Vinh Phuc 0915 380 737
1 a) Điều khang dinh sau day co ding khong? Giải thích va cho vi dụ “một chat có tinh oxi hoá gặp một chat có tính khử nhất định xảy ra phản ứng oxi hoá khử”
b) Trong phản ứng oxi hoá - khử số oxi hoá của các nguyên tố thay đổi như thế nào? Cho 2 vi dụ
2 Các phản ứng hoá hợp, phản ứng phân tích, phản ứng thế trong hố vơ cơ, phản ứng thuỷ phân có phải là phản ứng oxi hoá - khử không? Cho ví dụ minh hoạ
3 Phản ứng oxi hoá - khử, phản ứng trao đổi ion trong dung dịch xảy ra theo chiều nào? Cho ví dụ
4 Các chất sau có thể đóng vai trò là chất oxi hoá hay chất khử: Zn, S, S”, Cl, CT, FeO, SO›, Fe”', Fe`', Cu”' Cho ví dụ minh hoạ
5 a) cho phản ứng: 2RCHO + KOH ——>› RCOOK + RCH;OH
Phản ứng này có chứng minh được anđehit(RCHO) vừa có tính oxi hoa
không?
b) Cho phan tng: 2CH=CH ——>› CH; = CH - C=CH hay C¡]
Phản ứng này có là phản ung | oxi hoa khử không? ú 6 Lay vi du dé chứng minh rằng trong phan tng oxi ho:
chat oxi hoa, chat Khir hoặc chất môi 4rường
tính oxi hoa của dạng oxi hoá
a) Trong các kim loại trên kim loại nào phản ú nào đây được sắt ra khỏi muối sat (III)
») Cho dung dich AgNO; vao dung dich F
b) Al+ HNO; —> AI(NO;)3
c) AS2S + KCIOa¿ + HO é AsO, + H SO, +KCl
d) Fe30, + HNO; —~> Fe(NO 3 +Nx Oy +H,O e) M + HNO; —> M(NOs), + N,O, + HO
8) KMnO, + FeCh + { [ ›SO¿ ———> Fes(SO,); + Ch + MnSO, + K,SO,4 + HO
h) AI+ HNO; <~5 Al(NO;); + NO + N;O + HạO ( biết dụo,nao/Ha =17)
1) Fe,Oy + H;SO¿ >——> Fe2(SOx)3 + SO, + HO
k) Fe,Oy + HNO; ——> Fe(NO¿); + N,O, + HạO
1) C6H 1206 + KMnO¿ + H;SO¿ ——> KzSO¿ + MnSO, + CO, + HO m) Ce6HsCH3 + KMnO, ———> C¿H:;COOK +KOH + MnO, + HO
n) R2(CO3), + HNO; —> R(NO3)m + NO + CO; + H2O
9 Hoàn thành cácphản ứng oxi hoá - khử sau:
a) FeCl; + KMnO¿ + HCI ——> FeCl; + MnC]; +
b) CuS + HNO; ———> Cu(NO3)2 + H;SOa¿ +NO +
c) FeO + HNO; ——> N,O, +
đ) KMnO¿ + Na;SO: + HạSOu ——> .+ + + e) FeS; + HNO; ——› NO + SO7 +
Ð FeBr; + KMnO¿ + H;SOa ——>
Trang 210* Viết phương trình phản ứng khi cho dung dịch FeC]; tác dụng với NazCO;, NaOH, KI,
H;S, Fe, Cu Biết ion Fe?” oxi hoá T thành I›; S” thành S
11*, Cho x mol bột sắt vào dung dịch có y mol AgNO: sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn duoc dung dich A va chat rắn B Hỏi trong A, B có những chất gì, bao nhiêu mol(tính theo x,
y)?
12* Cho 0,12 mol FeS, va x mol Cu;S phản ứng hét voi dung dịch HNO: tạo ra khí NO; và dung dịch thu được chỉ có các muối sunfat
a) Viết và cân bằng PTPƯ xảy ra
b) Tính khối lượng hỗn hợp FeS; và Cu;S ban đầu
13* Cho 0,5 mol bột Fe vào dung dịch có 0,8 mol HNO; phan tng tạo ra NO là sản phẩm khử
duy nhất của N Sau khi phản ứng xong cô cạn hỗn hợp được chất rắn A, nung toàn bộ A
trong chân khơng đến phản ứng hồn toàn thu được chất rắn B Tính khối lư g cua A va B 14* Hay chon cac chat sao cho khi tac dụng với 1 mol H;SO¿ thì thu được `
a) 5,6 lit SO2 b) 11,2 lit SO c) 22,4 lit SO d) 33,6 lit SO
biết thể tích khí đo ở đktc
15* Cho x mol Fe tác dụng với dung dịch chứa y mol HNO; t Hỏi trong dung dịch D có những loại ion nào? Hãy thiế lap
tồn tại những ion đó ‘
16* Cho bột Cu vào đung dịch HNO; đến dư Cu thay, có Khí NO bay ra thu được dung dich A va | phan Cu không tan Nếu cho dung dịch HCI vào dùng dịch A lại thay có khí NO bay ra Hãy viết phương trình phản ứng và giải thích? _
17* Tại sao có xem hai phản ứng sau đây chỉ là mộ
FeS + HNO; ——> Fe(NO3)3 + H2SQ4*+ NO; + HạO
FeS + HNO; ——> Fe(NOQ¿); + +F€» 3 + NO; + HạO
18* Cân bằng phản ứng oxi hoá - khử au bằng phương pháp thăng bằng electron: CuFeS; +
Fe;(SO4)› + O, + HO ———> CuSi ; FeSO, + H;SO¿
(biết nụ sọ : nọ, = 1:1) Nhan’ 'Xết về kết quả cân bằng nếu không biết tỉ lệ n
19*, Cho hén hop gom 0, 3ð]:Zn và 0,02 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol HCI
và 0,03 mol H;SO¿ (loãng) phản ứng xong cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan? ˆ
20* Hoa tan 28,8 gar 'hỗn hợp bột FeO; va Cu bang dung dịch HCI dư(không có oxi), đến khi phản ứng hoằn toàn còn 6,4 gam Cu không tan Tính số gam Fe;O; và Cu trong hỗn hợp ban đầu
Goi y:
11*, Có phản ứng của Ag' với Fe”'
13* Có phản ứng của Fe và Fe”; nhiệt phân Fe(NO;); tạo ra Fe;O:; khi nung A có phản ứng
của Fe với O;
15* Chú ý các phản ứng thuỷ phân và sự chuyển địch cân bằng hoá học
19* Xét trường hợp HC] hết và trường hợp H;SO¿ hết từ đó suy ra chỉ tính được khoảng xác định của số gam muối