Bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 9

CÁC DẠNG BÀI TẬP HĨA HỌC CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8-THCS CHUN ĐỀ BÀI TẬP VỀ NGUN TỬ, NGUN TỐ HĨA HỌC 1/ Ngun tử (NT): - Hạt vơ nhỏ , trung hòa điện, tạo nên chất Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+)(Gồm: Proton(p) mang điện tích (+) nơtron khơng mang điện ) Khối lượng hạt nhân coi khối lượng ngun tử + Vỏ ngun tử chứa hay nhiều electron (e) mang điện tích (-) Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp theo lớp (thứ tự xếp (e) tối đa lớp từ ngồi: STT lớp : … Số e tối đa : 2e 8e 18e … Trong ngun tử: - Số p = số e = số điện tích hạt nhân = số thứ tự ngun tố bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học - Quan hệ số p số n : p ≤ n ≤ 1,5p ( với 83 ngun tố ) - Khối lượng tương đối ngun tử ( ngun tử khối ) NTK = số n + số p - Khối lượng tuyệt đối ngun tử ( tính theo gam ) + mTĐ = m e + mp + mn + mP ≈ mn ≈ 1ĐVC ≈ 1.67.10- 24 g, + me ≈ 9.11.10 -28 g Ngun tử lên kết với nhờ e lớp ngồi 2/ Ngun tố hóa học (NTHH): tập hợp ngun tử loại có số p hạt nhân - Số p số đặc trưng NTHH - Mỗi NTHH biểu diễn hay hai chữ Chữ đầu viết dạng in hoa chữ thứ hai chữ thường Đó KHHH - Ngun tử khối khối lượng ngun tử tính ĐVC Mỗi ngun tố có NTK riêng Khối lượng ngun tử = khối lượng 1đvc.NTK NTK = khoiluongmotnguyentu khoiluong1dvc m a Ngun tử = a.m 1đvc NTK (1ĐVC = 1 KL NT(C) (MC = 1.9926.10- 23 g) = 1.9926.10- 23 g= 1.66.10- 24 g) 12 12 * Bài tập vận dụng: Biết ngun tử C có khối lượng 1.9926.10 - 23 g Tính khối lượng gam ngun tử Natri Biết NTK Na = 23 (Đáp số: 38.2.10- 24 g) 2.NTK ngun tử C 3/4 NTK ngun tử O, NTK ngun tử O 1/2 NTK S Tính khối lượng ngun tử O (Đáp số:O= 32,S=16) Biết ngun tử Mage nặng ngun tử ngun tố X Xác định tên,KHHH ngun tố X (Đáp số:O= 32) 4.Ngun tử X nặng gấp hai lần ngun tử oxi b)ngun tử Y nhẹ ngun tử Magie 0,5 lần c) ngun tử Z nặng ngun tử Natri 17 đvc Hãy tính ngun tử khối X,Y, Z tên ngun tố, kí hiệu hố học ngun tố ? 5.Ngun tử M có số n nhiều số p số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 Hãy xác định M ngun tố nào? 6.Tổng số hạt p, e, n ngun tử 28, số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo ngun tử 7.Ngun tử sắt có 26p, 30n, 26e a.Tính khối lượng ngun tử sắt b.Tính khối lượng e 1Kg sắt 8.Ngun tử X có tổng hạt 52 số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 16 hạt a)Hãy xác định số p, số n số e ngun tử X b) Vẽ sơ đồ ngun tử X c) Hãy viết tên, kí hiệu hố học ngun tử khối ngun tố X Một nguyờn tử X cú tổng số hạt e, p, n 34 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 Tỡm tờn nguyờn tử X Vẽ sơ đồ cấu tạo ngun tử X ion tạo từ ngun tử X 10.Tỡm tờn nguyờn tử Y cú tổng số hạt nguyờn tử 13 Tớnh khối lượng gam ngun tử 11 Một ngun tử X có tổng số hạt 46, số hạt khơng mang điện số hạt mang điện 15 Xác định ngun tử X thuộc ngun tố ? vẽ sơ đồ cấu tạo ngun tử X ? 12.Ngun tử Z có tổng số hạt 58 có ngun tử khối < 40 Hỏi Z thuộc ngun tố hố học Vẽ sơ đồ cấu tạo ngun tử ngun tử Z ? Cho biết Z gỡ ( kim loại hay phi kim ? ) (Đáp số :Z thuộc nguyờn tố Kali ( K )) Hướng dẫngiải : đề ⇒ 2p + n = 58 ⇔ n = 58 – 2p ( ) Mặt khỏc : p ≤ n ≤ 1,5p ( ) ⇒ p ≤ 58 – 2p ≤ 1,5p giải 16,5 ≤ p ≤ 19,3 ( p : nguyờn ) Vậy p cú thể nhận cỏc giỏ trị : 17,18,19 p 17 18 19 n 24 22 20 NTK = n + p 41 40 39 Vậy nguyờn tử Z thuộc nguyờn tố Kali ( K ) 13.Tỡm nguyờn tố A, B cỏc trường hợp sau : a) Biết A, B đứng chu kỳ bảng tuần hồn có tổng số điện tích hạt nhân 25 b) A, B thuộc chu kỳ phân nhóm bảng tuần hồn Tổng số điện tích hạt nhân 32 14: Trong taọp hụùp caực phãn tửỷ ủồng sunfat (CuSO 4) coự khoỏi lửụùng 160000 ủvC Cho bieỏt taọp hụùp ủoự coự bao nhiẽu nguyẽn tửỷ mi loái Sự tạo thành ion (dành cho HSG lớp 9) Để đạt cấu trúc bóo hũa ( 8e lớp ngồi cựng 2e H ) thỡ cỏc nguyờn tử cú thể nhường nhận thêm electron tạo phần mang điện - gọi ion * Kim loại Hiđro : nhường e để tạo ion dương ( cation) M – ne → M n + (Ca – 2e → Ca + ) * Các phi kim nhận e để tạo ion âm (anion) X + ne → X n- ( Cl + 1e → Cl 1- ) * Bài tập vận dụng: 1.Hợp chất X tạo thành từ cation M + anion Y2- Mỗi ion ngun tử ngun tố tạo nên Tổng số proton M+ 11 cũn tổng số electron Y2- 50 Xác định CTPT hợp chất X gọi tên ? ứng dụng chất nơng nghiệp Biết ngun tố Y2- thuộc cựng phõn nhúm chu kỳ liờn tiếp bảng tuần hồn cỏc ng.tố Hướng dẫn giải : Đặt CTTQ hợp chất X M2Y Giả sử ion M+ gồm nguyờn tố A, B : ⇒ ion M+ dạng : AxBy+ cú : x + y=5 (1) x.pA + y.pB = 11 ( 2) 2Giả sử ion Y gồm nguyờn tố R, Q : ⇒ ion Y2- dạng : R xQy2- cú : x’ + y’ = (3) x’pR + y’.pQ = 48 (4 ) số e > số p Từ ( ) (2) ta cú số proton trung bỡnh A B : p = 11 = 2, AxBy+ cú nguyờn tố cú p < 2,2 ( H He ) nguyờn tố cú p > 2,2 Vỡ He khụng tạo hợp chất ( trơ ) nên ngun tố có p < 2,2 H ( giả sử B ) Từ ( ) ( 2) ta cú : x.pA + (5 – x ).1 = 11 ⇔ pA = x pA 7(N) 4(B) 3(Li) 2,5 (loại) ion M+ NH4+ khơng xác định ion Tương tự: số proton trung bỡnh R Q : p = pA = +1 x ( 1≤ x < ) 48 = 9, ⇒ cú nguyờn tố cú số p < 9,6 ( giả sử R ) Vỡ Q R liờn tiếp nhúm nờn : pQ = pR + ( ) Từ (3) ,(4) , ( 5) ta cú : x’pR + (5- x’)( pR + 8) = 48 x’ pR 3,2 4,8 6,4 ( O) ⇔ 5pR – 8x’ = ⇔ pR = + 8x ' Vậy ion Y2- SO42- pQ khơng xác định ion 16 ( S ) Vậy CTPT hợp chất X (NH4 )2SO4 CHUN ĐỀ II A.TÍNH THEO CTHH: BÀI TẬP VỀ CƠNG THỨC HĨA HỌC : 1: Tỡm TP% cỏc nguyờn tố theo khối lượng * Cách giải: CTHH có dạng AxBy - Tỡm khối lượng mol hợp chất MAxBy = x.MA + y MB - Tỡm số mol nguyờn tử nguyờn tố mol hợp chất : x, y (chỉ số số ngun tử ngun tố CTHH) - Tớnh thành phần % nguyờn tố theo cụng thức: %A = mA MAxBy 100% = x MA MAxBy 100% Ví dụ: Tìm TP % S O hợp chất SO2 - Tỡm khối lượng mol hợp chất : MSO2 = 1.MS + MO = 1.32 + 2.16 = 64(g) - Trong mol SO2 có mol nguyờn tử S (32g), mol ngun tử O (64g) mS 1.32 - Tính thành phần %: %S = MSO 100% = 64 100% = 50% mO 2.16 %O = MSO 100% = 64 100% = 50% (hay 100%- 50% = 50%) * Bài tập vận dụng: 1: Tính thành phần % theo khối lượng ngun tố hợp chất : a/ H2O b/ H2SO4 c/ Ca3(PO4)2 2: Tính thành phần phần trăm khối lượng ngun tố có hợp chất sau: a) CO; FeS2; MgCl2; Cu2O; CO2; C2H4; C6H6 b) FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3 c) CuSO4; CaCO3; K3PO4; H2SO4 HNO3; Na2CO3 d) Zn(OH)2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3 (NH4)2SO4; Fe2(SO4)3 3: Trong cỏc hợp chất sau, hợp chất có hàm lượng Fe cao nhất: FeO ; Fe 2O3 ; Fe3O4 ; Fe(OH)3 ; FeCl2 ; Fe SO4.5H2O ? 4: Trong loại phân bón sau, loại phân bón có hàm lượng N cao nhất: NH 4NO3; NH4Cl; (NH4)2SO4; KNO3; (NH2)2CO? 2: Tỡm khối lượng ngun tố lượng hợp chất * Cách giải: CTHH có dạng AxBy - Tính khối lượng mol hợp chất MAxBy = x.MA + y MB - Tìm khối lượng mol ngun tố mol hợp chất: mA = x.MA , mB = y MB - Tính khối lượng ngun tố lượng hợp chất cho mA.mAxBy x MA.mAxBy mB mAxBy y MB mAxBy mA = MAxBy = MAxBy , mB = MAxBy = MAxBy Ví dụ: Tìm khối lượng Các bon 22g CO2 Giải: - Tính khối lượng mol hợp chất MCO2 = 1.Mc + MO = 1.12 + 16 = 44(g) - Tìm khối lượng mol ngun tố mol hợp chất: mC = 1.Mc = 1.12 = 12 (g) - Tính khối lượng ngun tố lượng hợp chất cho .mCO mC = mCMCO = 1.12.22 = 6(g) 44 * Bài tập vận dụng: 1: Tính khối lượng ngun tố có lượng chất sau: a) 26g BaCl2; 8g Fe2O3; 4,4g CO2; 7,56g MnCl2; 5,6g NO b) 12,6g HNO3; 6,36g Na2CO3; 24g CuSO4; 105,4g AgNO3; 6g CaCO3 c) 37,8g Zn(NO3)2; 10,74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6g Zn(NO3)2 2: Một người làm vườn dựng 500g (NH 4)2SO4 để bón rau Tính khối lượng N bún cho rau? B/ LẬP CTHH DỰA VÀO CẤU TẠO NGUN TỬ: Kiến thức phần * Bài tập vận dụng: 1.Hợp chất A cú cụng thức dạng MXy M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, X phi kim có lớp e nguyờn tử Hạt nhõn M cú n – p = Hạt nhõn X cú n’= p’ ( n, p, n’, p’ số nơtron proton ngun tử M X ) Tổng số proton MXy 58 Xác định ngun tử M X (Đáp số : M cú p = 26 ( Fe ), X cú số proton = 16 ( S ) ) Nguyờn tử A cú n – p = 1, nguyờn tử B cú n’=p’ Trong phõn tử A yB có tổng số proton 30, khối lượng ngun tố A chiếm 74,19% Tỡm tờn nguyờn tử A, B viết CTHH hợp chất AyB ? Viết PTHH xảy cho A yB nước bơm từ từ khí CO vào dung dịch thu Tổng số hạt tronghợp chất AB = 64 Số hạt mang điện hạt nhân ngun tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân ngun tử B Viết cơng thức phân tử hợp chất Hướng dẫn bài1: Nguyờn tử M cú : n – p = ⇒ n = + p ⇒ NTK = n + p = + 2p Nguyờn tử X cú : n’ = p’ ⇒ NTK = 2p’ Trong MXy có 46,67% khối lượng M nên ta có : + p 46, 67 = ≈ y.2 p ' 53,33 Mặt khỏc : (1) p + y.p’ = 58 ⇒ yp’ = 58 – p ( 2) Thay ( 2) vào (1) ta cú : + 2p = (58 – p ) giải p = 26 yp’ = 32 M cú p = 26 ( Fe ) X thừa hàm số : y P’ 32 p’ = y 32(loại) 16 ( 1≤ y ≤ ) 10,6 ( loại) Vậy X cú số proton = 16 ( S ) C/ LẬP CTHH DỰA VÀO THÀNH PHẦN PHÂN TỬ,CTHH TỔNG QT: CHẤT (Do ngun tố tạo nên) ĐƠN CHẤT HỢP CHẤT (Do ng.tố tạo nên) CTHH: AX + x=1 (gồm đơn chất kim loại, S, C, Si ) + x= 2(gồm : O2, H2,, Cl2,, N2, Br2 , I2 ) Oxit ( M2Oy) Axit ( HxA ) (Do ng.tố trở lên tạo nên) AxBy (Qui tắc hóa trị: a.x = b.y) Bazơ ( M(OH)y ) Muối (MxAy) 1.Lập CTHH hợp chất biết thành phần ngun tố biết hóa trị chúng Cách giải: - CTHH có dạng chung : AxBy (Bao gồm: ( M2Oy , HxA, M(OH)y , MxAy) Vận dụng Qui tắc hóa trị hợp chất ngun tố A, B (B nhóm ngun tố:gốc axít,nhóm– OH) : x b a.x = b.y ⇒ y = (tối giản) ⇒ thay x= a, y = b vào a CT chung ⇒ ta có CTHH cần lập Ví dụ Lập CTHH hợp chất nhơm oxít a b Giải: CTHH có dạng chung Al xOy Ta biết hóa trị Al=III,O=II ⇒ a.x = b.y ⇒ III.x= II y ⇒ x II ⇒ thay x= 2, y = ta có CTHH là: Al2O3 = y III * Bài tập vận dụng: 1.Lập cơng thức hóa học hợp chất tạo từ ngun tố Na, Ca, Al với (=O,; -Cl; = S; - OH; = SO4 ; - NO3 ; =SO3 ; = CO3 ; - HS; - HSO3 ;- HSO4; - HCO3; =HPO4 ; -H2PO4 ) Cho ngun tố: Na, C, S, O, H Hãy viết cơng thức hố học hợp chất vơ tạo thành ngun tố trên? Cho ngun tố: Ca, C, S, O, H Hãy viết cơng thức hố học hợp chất vơ tạo thành ngun tố trên? 2.Lập CTHH hợp chất biết thành phần khối lượng ngun tố 1: Biết tỉ lệ khối lượng ngun tố hợp chất Cách giải: - Đặt cơng thức tổng qt: AxBy MA x mA - Ta có tỉ lệ khối lượng ngun tố: MB y = mB MB - Tìm tỉ lệ : xy = mA = ba (tỉ lệ số ngun dương, tối giản) mB MA - Thay x= a, y = b - Viết thành CTHH VÝ dơ:: Lập CTHH sắt oxi, biết phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi Giải: - Đặt cơng thức tổng qt: FexOy x mFe - Ta có tỉ lệ khối lượng ngun tố: MFe MO y = mO = MO 7.16 - Tìm tỉ lệ : xy = mFe = 3.56 = 112 mO MFe 168 = - Thay x= 2, y = - Viết thành CTHH Fe2O3 * Bài tập vận dụng: 1: Lập CTHH sắt oxi, biết phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi 2: Hỵp chÊt B (hỵp chÊt khÝ ) biÕt tØ lƯ vỊ khèi lỵng çc nguyªn tè t¹o thµnh: mC : mH = 6:1, mét lÝt khÝ B (®ktc) nỈng 1,25g 3: Hỵp chÊt C, biÕt tØ lƯ vỊ khèi lỵng çc nguyªn tè lµ : mCa : mN : mO = 10:7:24 vµ 0,2 mol hỵp chÊt C nỈng 32,8 gam 4: Hỵp chÊt D biÕt: 0,2 mol hỵp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O 5: Phân tử khối đồng sunfat 160 đvC Trong có ngun tử Cu có ngun tử khối 64, ngun tử S có ngun tử khối 32, lại ngun tử oxi Cơng thức phân hợp chất nào? 6:X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa CuxOy, biÕt tØ lƯ khèi lỵng gi÷a ®ång vµ oxi oxit lµ : 1? 7: Trong tập hợp phân tử đồng sunfat (CuSO 4) có khối lượng 160000 đvC Cho biết tập hợp có ngun tử loại 8: Phân tử khối đồng oxit (có thành phần gồm đồng oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ 1/2 Biết khối lượng phân tử đồng sunfat 160 đvC Xác định cơng thức phân tử đồng oxit? Một nhơm oxit có tỉ số khối lượng ngun tố nhơm oxi 4,5:4 Cơng thức hố học nhơm oxit gì? Biết khối lượng ngun tố lượng hợp chất, Biết phân tử khối hợp chất chưa biết PTK(bài tốn đốt cháy) Đốt cháy Bài tốn có dạng : từ m (g)AxByCz m’(g) hợp chất chứa A,B,C +Trường hợp biết PTK ⇒ Tìm CTHH +Trường hợp chưa biết PTK ⇒ Tìm CTHH đơn giản Cách giải: - Tìm mA, mB, mC m‘(g) hợp chất chứa ngun tố A,B,C + Nếu (mA + m B) = m (g)AxByCz ⇒ Trong h/c khơng có ngun tố C mA mB Từ : x : y = MA : MB = a:b (tỉ lệ số ngun dương, tối giản) ⇒ CTHH: AaBb + Nếu (mA + m B) ≤ m (g)AxByCz ⇒ Trong h/c có ngun tố C ⇒ m C = m (g)AxByCz - (mA + m B) mA mB mc Từ : x : y : z = MA : MB : Mc = a:b:c (tỉ lệ số ngun dương, tối giản) ⇒ CTHH: AaBbCc Cách giải khác: Dựa vào phương trình phản ứng cháy tổng qt y y  CxHy +  x + 02 → xC 02 + H 4  y z y  CxHy0z +  x + − 0 → xC + H 2  - Lập tỷ lệ số mol theo PTHH số mol theo kiện tốn suy x, y, z Ví dụ: Đốt cháy 4,5 g hợp chất hữu A Biết A chứa C, H, thu 9,9g khí C0 5,4g H20 Lập cơng thức phân tử A Biết khơí lượng phân tử A 60 Giải: - Theo ra: n A = 4,5 9,9 5,4 = 0,075mol , nC = = 0,225mol , n H = = 0,3mol 2 60 44 18 - Phương trình phản ứng :   CxHy0z +  x + y z y − 0 → xC + H 2 y z  1mol …  x + −  2  (mol)… x (mol)… y ( mol ) x = → x=3 0,075 0,225 Suy : y = → y =8 0,075 0,3.2 Mặt khác;MC H = 60 z Hay : 36 + + 16z =60 –> z = Vậy cơng thức A C3H80 * Bài tập vận dụng: +Trường hợp chưa biết PTK ⇒ Tìm CTHH đơn giản 1: Đốt cháy hồn tồn 13,6g hợp chất A,thì thu 25,6g SO 7,2g H2O Xác định cơng thức A 2: Đốt cháy hồn tồn m gam chất A cần dùng hết 5,824 dm O2 (đktc) Sản phẩm có CO2 H2O chia đơi Phần cho qua P 2O5 thấy lượng P2O5 tăng 1,8 gam Phần cho qua CaO thấy lượng CaO tăng 5,32 gam Tìm m cơng thức đơn giản A Tìm cơng thức phân tử A biết A thể khí (đk thường) có số C ≤ 3: Đốt cháy hồn tồn 13,6g hợp chất A, thu 25,6 g S0 7,2g H20 Xác định cơng thức A +Trường hợp biết PTK ⇒ Tìm CTHH 1: Đốt cháy hồn tồn 4,5g hợp chất hữu A Biết A chứa C, H, O thu 9,9g khí CO2 5,4g H2O lập cơng thức phân tử A Biết phân tử khối A 60 2: Đốt cháy hồn tồn 7,5g hyđrocácbon A ta thu 22g CO 13,5g H2O Biết tỷ khối hơI so với hyđrơ 15 Lập cơng thức phân tử A 3: : Đốt cháy hồn tồn 0,3g hợp chất hữu A Biết A chứa C, H, O thu 224cm khí CO2 (đktc) 0,18g H2O lập cơng thức phân tử A.Biết tỉ khối A hiđro 30 4:Đốt cháy 2,25g hợp chất hữu A chứa C, H, O phải cần 3,08 lít oxy (đktc) thu VH2O =5\4 VCO2 Biết tỷ khối A H2 45 Xác định cơng thức A 5: Hyđro A chất lỏng , có tỷ khối so với khơng khí 27 Đốt cháy A thu CO2 H2O theo tỷ lệ khối lượng 4,9 :1 tìm cơng thức A ẹS: A laứ C4H10 3: Biết thành phần phần trăm khối lượng ngun tố, cho biết NTK, phân tử khối Cách giải: - Tính khối lượng ngun tố mol hợp chất - Tớnh số mol nguyờn tử nguyờn tố mol hợp chất - Viết thành CTHH Hoặc: - Đặt cơng thức tổng qt: AxBy MA x %A - Ta có tỉ lệ khối lượng ngun tố: MB y = %B - Rỳt tỉ lệ x: y = %MAA : %MBB (tối giản) - Viết thành CTHH đơn giản: (AaBb )n = MAxBy ⇒ n = MAxBy MAaBb ⇒ nhân n vào hệ số a,b cơng thức AaBb ta CTHH cần lập Vi dơ Một hợp chất khí Y có phân tử khối 58 đvC, cấu tạo từ ngun tố C H ngun tố C chiếm 82,76% khối lượng hợp chất Tìm cơng thức phân tử hợp chất Giải : - Đặt cơng thức tổng qt: CxHy MC x %C - Ta có tỉ lệ khối lượng ngun tố: MH y = %H 82,76 17,24 %H - Rỳt tỉ lệ x: y = %C = 1:2 MC : MH = 12 : - Thay x= 1,y = vào CxHy ta CTHH đơn giản: CH2 - Theo ta có : (CH2 )n = 58 ⇒ n = ⇒ Ta có CTHH cần lập : C5H8 58 =5 14 * Bài tập vận dụng: 1: Hợp chất X có phân tử khối 62 đvC Trong phân tử hợp chất ngun tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, lại ngun tố Na Số ngun tử ngun tố O Na phân tử hợp chất ? 2: Một hợp chất X có thành phần % khối lượng :40%Ca, 12%C 48% O Xác định CTHH X Biết khối lượng mol X 100g 3:Tìm cơng thức hố học hợp chất sau a) Một chất lỏng dễ bay hơi, thành phân tử có 23,8% C, 5,9%H, 70,3%Cl có PTK 50,5 b ) Một hợp chất rấn màu trắng, thành phân tử có 4o% C, 6,7%H, 53,3% O có PTK 180 4:Muối ăn gồm ngun tố hố học Na Cl Trong Na chiếm 39,3% theo khối lượng Hãy tìm cơng thức hố học muối ăn, biết phân tử khối gấp 29,25 lần PTK H2 5: Xác định cơng thức hợp chất sau: a) Hợp chất tạo thành magie oxi có phân tử khối 40, phần trăm khối lượng chúng 60% 40% b) Hợp chất tạo thành lưu huỳnh oxi có phân tử khối 64, phần trăm khối lượng oxi 50% c) Hợp chất đồng, lưu huỳnh oxi có phân tử khối 160, có phần trăm đồng lưu huỳnh 40% 20% d) Hợp chất tạo thành sắt oxi có khối lượng phân tử 160, phần trăm khối lượng oxi 70% e) Hợp chất đồng oxi có phân tử khối 114, phần trăm khối lượng đồng 88,89% f) Hợp chất canxi cacbon có phân tử khối 64, phần trăm khối lượng cacbon 37,5% g) A có khối lượng mol phân tử 58,5g; thành phần % khối lượng ngun tố: 60,68% Cl lại Na h) B có khối lượng mol phân tử 106g; thành phần % khối lượng ngun tố: 43,4% Na; 11,3% C lại O i) C có khối lượng mol phân tử 101g; thành phần phần trăm khối lượng ngun tố: 38,61% K; 13,86% N lại O j) D có khối lượng mol phân tử 126g; thành phần % khối lượng ngun tố: 36,508% Na; 25,4% S lại O k) E có 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O E nặng NaNO3 1,86 lần l) F chứa 5,88% khối lượng H lại S F nặng khí hiđro 17 lần m) G có 3,7% H; 44,44% C; 51,86% O G có khối lượng mol phân tử Al n) H có 28,57% Mg; 14,285% C; 57,145% O Khối lượng mol phân tử H 84g Phân tử canxi cacbonat có phân tử khối 100 đvC , ngun tử canxi chiếm 40% khối lượng, ngun tố cacbon chiếm 12% khối lượng Khối lượng lại oxi Xác định cơng thức phân tử hợp chất canxi cacbonat? Một hợp chất có phân tử khối 62 đvC phân tử hợp chất ngun tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, lại ngun tố Na Xác định tỉ lệ số ngun tử O số ngun tử Na hợp chất 8: Trong hợp chất XHn có chứa 17,65% hidro Biết hợp chất có tỷ khối so với khí Metan CH4 1,0625 X ngun tố ? 4: Biết thành phần phần trăm khối lượng ngun tố mà đề khơng cho biết NTK,phân tử khối Cách giải: - Đặt cơng thức tổng qt: AxBy MA x %A - Ta có tỉ lệ khối lượng ngun tố: MB y = %B - Rỳt tỉ lệ x: y = %MAA : %MBB (tối giản) - Viết thành CTHH Ví dụ: Hãy xác định cơng thức hợp chất A biết thành phần % khối lượng ngun tố là: 40%Cu 20%S 40% O Giải: - Đặt cơng thức tổng qt: CuxSyOz %S %O 40 20 40 - Rỳt tỉ lệ x: y:z = %Cu MCu : Ms : Mo = 64 : 32 : 16 = 0.625 : 0.625 : 2.5 = 1:1:4 - Thay x = 1, y = 1, z = vào CTHH CuxSyOz, viết thành CTHH: CuSO4 * Bài tập vận dụng: 1: Hai ngun tử X kết hợp với ngun tử oxi tạo phân tử oxit Trong phân tử, ngun tố oxi chiếm 25,8% khối lượng Tìm ngun tố X (Đs: Na) 2:Nung 2,45 gam chất hóa học A thấy 672 ml khí O (đktc) Phần rắn lại chứa 52,35% kali 47,65% clo (về khối lượng) Tìm cơng thức hóa học A 3: Hai ngun tử X kết hợp với ngun tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, ngun tử oxi chiếm 25,8% khối lượng Hỏi ngun tố X ngun tố nào? 4: Một ngun tử M kết hợp với ngun tử H tạo thành hợp chất với hy®ro Trong phân tử, khối lượng H chiếm 17,65% Hỏi ngun tố M gì? 5: Hai ngun tử Y kết hợp với ngun tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, ngun tử oxi chiếm 30% khối lượng Hỏi ngun tố X ngun tố nào? Một hợp chất có thành phần gồm ngun tố C O Thành phần hợp chất có 42,6% ngun tố C, lại ngun tố oxi Xác định tỉ lệ số ngun tử C số ngun tử oxi hợp chất 7: Lập cơng thức phân tử A Biết đem nung 4,9 gam muối vơ A thu 1344 ml khí O2 (ở đktc), phần chất rắn lại chứa 52,35% K 47,65% Cl Hướng dẫn giải: n O2 = 1,344 = 0,06 (mol) ⇒ m O2 = 0,06 32 =1,92 (g) 22,4 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP Mơn Hóa học Năm học: 2010-2011 Thời gian: 120’ ( Khơng kể thời gian phát đề) Câu (2,5 điểm): Chọn hệ số thích hợp để cân phản ứng hóa học sau ( khơng thay đổi số x,y phản ứng câu a d ): a) FexOy + CO t →Fe + CO2 b) CaO + H3PO4  →Ca3(PO4)2 + H2O c) Fe3O4 + HCl  →FeCl2 + FeCl3 + H2O FeCl 2y  → x d) FexOy + HCl + H2O e) Al2O3 + HCl  →AlCl3 + H2O Câu (1,0 điểm): Một ngun tử X có tổng số hạt electron, proton, nơtron ngun tử 46, biết số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 14 hạt Tính số proton, số nơtron ngun tử X cho biết X thuộc ngun tố hóa học nào? Câu (2,0 điểm): Hợp chất A cấu tạo ngun tố X hóa trị V ngun tố oxi Biết phân tử khối hợp chất A 142 đvC Hợp chất B tạo ngun tố Y ( hóa trị y, với 1≤ y ≤ 3) nhóm sunfat ( SO4), biết phân tử hợp chất A nặng 0,355 lần phân tử hợp chất B Tìm ngun tử khối ngun tố X Y Viết cơng thức hóa học hợp chất A hợp chất B Câu (1,5 điểm): Một hợp chất X gồm ngun tố C,H,O có thành phần % theo khối lượng 37,5% ; 12,5% ; 50% Biết d X / H2 = 16 Tìm CTHH hợp chất X Câu (1,5 điểm): Một hỗn hợp Y có khối lượng 7,8 gam gồm kim loại Al Mg, biết tỷ lệ số mol Al Mg hỗn hợp : a) Tính số mol kim loại hỗn hợp Y b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Y Câu (1,5 điểm): Cho biết hợp chất ngun tố R ( hóa trị x ) với nhóm sunfat (SO4) có 20% khối lượng thuộc ngun tố R a) Thiết lập biểu thức tính ngun tử khối R theo hóa trị x b) Hãy tính % khối lượng ngun tố R hợp chất R với ngun tố oxi ( khơng xác định ngun tố R) Phụ lục: Bảng tra cứu ngun tử khối số proton số ngun tố có liên quan: Kí hiệu ngun tố P O Ca Mg C S Fe H Al Ngun tử khối 31 16 40 24 12 32 56 27 Số proton 15 20 12 16 28 13 Phßng gi¸o dơc vµ ®µo t¹o phï ninh ®Ị thi chän häc sinh n¨ng khiÕu líp n¨m häc 2008-2009 M«n hãa häc Thêi gian lµm bµi: 120 (kh«ng kĨ giao ®Ị) §Ị thi cã 01 trang Câu 1: (1,5 điểm) 1- Mol gì? Khối lượng mol gì? Khối lượng mol ngun tử (phân tử) gì? 2- Hãy nêu cơng thức liên hệ số mol (n), khối lượng chất (m) khối lượng mol ngun tử (đối với ngun tử) khối lượng mol phân tử (đối với phân tử) M 3- Tính khối lượng mol ngun tử kim loại A biết 0,5 mol A có khối lượng 11,5 gam C©u : (1,5 ®iĨm) Mét hỵp chÊt ®ỵc h×nh hµnh tõ nguyªn tè , khèi lỵng cđa nguyªn tè C lµ 2,4 gam, nguyªn tè H lµ 0,6 g, nguyªn tè O lµ 1,6 g Ph©n tư khèi cđa hỵp chÊt nµy lµ 46 T×m CTHH cđa hỵp chÊt ®ã ? C©u 3: (2,5 ®iĨm) Hoµn thµnh çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau vµ cho biÕt tØ lƯ sè ph©n tư çc chÊt mçi ph¶n øng: a, N2O5 + H2O HNO3 b, Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O c, FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 d, Fe(OH)y + H2SO4 Fex(SO4)y + H2O C©u (2 ®iĨm): Cho lng khÝ H2 ®i qua 3,2 gam CuO nung nãng ë nhiƯt ®é cao sau mét thêi gian ph¶n øng thu ®ỵc chÊt r¾n cã khèi lỵng 2,688 gam H·y tÝnh hiƯu st cđa ph¶n øng khư CuO C©u 5: (2,5 ®iĨm) Cho h¬i níc ®i qua than nãng ®á thu ®ỵc 3,92 lÝt khÝ A (ë ®ktc) Cho A ph¶n øng võa ®đ víi 25,2 g oxit kim lo¹i s¾t thu ®ỵc chÊt r¾n B Çc ph¶n øng x¶y hoµn toµn a TÝnh phÇn tr¨m khèi lỵng çc khÝ A b X¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc cđa oxit s¾t Hết …………… Họ tên học sinh: …………………………………… Số báo danh: ………… Phßng gi¸o dơc vµ ®µo t¹o Phï Ninh Kú thi chän häc sinh n¨ng khiÕu líp n¨m häc 2009-2010 ®Ị thi m«n hãa häc Thời gian: 150 phút (khơng tính thời gian giao đề) (Đề thi có 01 trang) C©u1: (2 ®iĨm) a Tỉng sè h¹t p, e, n nguyªn tư lµ 28, ®ã sè h¹t kh«ng mang ®iƯn chiÕm xÊp xØ 35% TÝnh sè h¹t mçi lo VÏ s¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tư b Cho çc nguyªn tè: Na, C, S, O, H H·y viÕt çc c«ng thøc ho¸ häc cđa çc hỵp chÊt v« c¬ cã thĨ ®ỵc t¹o thµnh çc nguyªn tè trªn? C©u 2: (1 ®iĨm): Cã lä mÊt nh·n, mçi lä ®ùng ®Çy mét nh÷ng chÊt khÝ sau: khÝ Oxi, khÝ Hi®ro, khÝ Cacbonic, khÝ Metan H·y nªu ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ĩ nhËn khÝ mçi lä BiÕt hiƯn tỵng ch¸y cđa khÝ Hi®ro vµ khÝ Metan lµ gièng C©u3: (2 ®iĨm): Hoµn thµnh s¬ ®å chun ho¸ sau (ghi râ ®iỊu kiƯn ph¶n øng) vµ cho biÕt çc ph¶n øng trªn thc lo¹i nµo? KMnO4 KOH O2 Fe3O4 Fe H2 H2O H2SO4 KClO3 C©u 4: (2 ®iĨm) LËp c«ng thøc ph©n tư cđa A, B biÕt: a) §em nung 4,9 gam mét mi v« c¬ A th× thu ®ỵc 1344 ml khÝ O2 (ë ®ktc), phÇn chÊt r¾n cßn l¹i chøa 52,35% K vµ 47,65% Cl b) B lµ oxit cđa mét kim lo¹i R cha râ ho¸ trÞ cã tØ lƯ % khèi lỵng cđa oxi b»ng % R C©u 5: (1 ®iĨm): §èt ch¸y 29,6 gam hçn hỵp kim lo¹i Cu vµ Fe cÇn 6,72 lÝt khÝ oxi ë ®iỊu kiƯn tiªu chn.TÝnh khèi lỵng chÊt r¾n thu ®ỵc theo çch C©u 6: (2 ®iĨm) Khư 3,48 gam mét oxit kim lo¹i M cÇn dïng 1,344 lÝt khÝ hi®ro (ë ®ktc) Toµn bé lỵng kim lo¹i thu ®ỵc t¸c dơng víi dung dÞch HCl d cho 1,008 lÝt khÝ hi®ro ë ®ktc T×m kim lo¹i M vµ oxit cđa nã (BiÕt:Cu=64; K=39; Fe=56; H=1; Cl=35,5; S=32; O=16;C= 12;) Hết Họ tên thí sinh:…………………………………… SBD………………… Ghi chú: Cán coi thi khơng cần giải thích thêm! PHßNG gd&§T phï ninh _ §Ị thi chän HäC SINH n¨ng khiÕu líp N¡M HäC 2010 – 2011 M«n: Hãa häc (Thêi gian lµm bµi: 150 phót, kh«ng kĨ giao ®Ị) Ngµy thi: 20 th¸ng n¨m 2011 Bµi (3,0 ®iĨm) a) TÝnh sè mol cđa 13 gam Zn vµ ®ã lµ khèi lỵng cđa bao nhiªu nguyªn tư Zn? b) Ph¶i lÊy bao nhiªu gam Cu ®Ĩ cã sè nguyªn tư Cu ®óng b»ng sè nguyªn tư Zn ë trªn? Bµi (5,0 ®iĨm) Hoµn thµnh çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: 11 Fe2O3 + CO → …… 12 AgNO3 + Al → Al(NO3)3 + … 13 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + … 14 C4H10 + O2 → CO2 + H2O 15 NaOH + Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 + Na2SO4 16 FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 17 KOH + Al2(SO4)3 → K2SO4 + Al(OH)3 18 CH4 + O2 + H2O → CO2 + H2 Bµi (5,0 ®iĨm) Hỵp chÊt khÝ A gåm nguyªn tè hãa häc lµ lu hnh vµ oxi, ®ã lu hnh chiÕm 40% theo khèi lỵng H·y t×m c«ng thøc hãa häc cđa khÝ A, biÕt tØ khèi cđa A so víi kh«ng khÝ lµ 2,759 T×m CTHH cđa mét chÊt láng B dƠ bay h¬i cã thµnh phÇn ph©n tư lµ: 23,8% C; 5,9% H; 70,3% Cl vµ biÕt PTK cđa B gÊp 2,805 lÇn PTK cđa níc Bµi (6,0 ®iĨm) Cho lng khÝ hi®ro ®i qua èng thủ tinh chøa 20 g bét ®ång(II) oxit ë 400 0C Sau ph¶n øng thu ®ỵc 16,8 g chÊt r¾n a) Nªu hiƯn tỵng ph¶n øng x¶y b) TÝnh hiƯu st ph¶n øng c) TÝnh sè lÝt khÝ hi®ro ®· tham gia khư ®ång(II) oxit trªn ë ®ktc Bµi (1,0 ®iĨm) NhiƯt ph©n 12,6g hçn hỵp mi M2(CO3)n sau mét thêi gian thu ®ỵc chÊt r¾n A vµ khÝ B Cho A t¸c dơng víi dung dÞch HCl d thu ®ỵc 1,12 lÝt khÝ ( ë ®ktc ) DÉn khÝ B vµo 100ml dung dÞch Ba(OH)2 0,75M thu ®ỵc 9,85g kÕt tđa T×m c«ng thøc mi cacbonat HÕt -Lu ý: ThÝ sinh thi m«n Ho¸ häc ®ỵc sư dơng B¶ng tn hoµn çc nguyªn tè ho¸ häc vµ B¶ng tÝnh tan Nhµ xt b¶n Gi¸o dơc Ên hµnh vµ M¸y tÝnh cÇm tay kh«ng cã chøc n¨ng so¹n th¶o v¨n b¶n vµ kh«ng cã thỴ nhí PHßNG gd&§T phï ninh Đề thức §Ị thi chän HäC SINH n¨ng khiÕu líp N¡M HäC 2011 – 2012 Bài (3,0 điểm) Hồn thành PTHH sau: a) C4H9OH + O2  CO2  Mơn: Hóa học Thời gian làm 150 phút (khơng kể giao đề) + H2O ; b) CnH2n - + ?  CO2  + H2O c) KMnO4 + ?  KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng)  Al2(SO4)3 + SO2  + H2O Bài 2: (4,0 điểm ) Có chất sau: Zn, Cu, Al, H2O, C12H22O11, KMnO4, HCl , KClO3 , KNO3 , H2SO4 lỗng , MnO2 a Những chất dùng phản ứng điều chế khí H2? O2? b Viết phương trình hố học xảy điều chế chất khí nói (ghi điều kiện có) Bài (4,0 điểm) Nung hồn tồn 15,15 gam chất rắn A thu chất rắn B 1,68 lít khí oxi (ở đktc) Trong hợp chất B có thành phần % khối lượng ngun tố: 37,65% oxi, 16,47% nitơ lại kali Xác định cơng thức hóa học B A Biết cơng thức đơn giản cơng thức hóa học A, B Bài 4: (4,0 điểm) Trộn 300ml dung dịch HCl (ddX) với 500ml dung dịch HCl (ddY) ta dd Z Cho dung dịch Z tác dụng với 10,53g kẽm phản ứng vừa đủ a Tính CM (Z) b Dung dịch X pha từ dung dịch Y, cách pha thêm nước vào dung dịch Y theo tỉ lệ: V H 2O VY = Tính CM ddX dd Y? Bài 5: (5,0 điểm) Hồ tan hồn tồn 5,5g hổn hợp gồm Al Fe dung dịch HCl 14,6% thu 4,48 lít hiđro (đo ĐKTC) a Tính thành phần % khối lượng kim loại hổn hợp b Tính nồng độ % muối có dung dịch sau phản ứng (Thí sinh sử dụng B¶ng tn hoµn çc nguyªn tè hãa häc vµ B¶ng tÝnh tan Nhà xuất Giáo dục ấn hành) ®Ị thi chän häc sinh giái n¨m häc 2007 - 2008 M«n: Ho¸ häc líp Thêi gian: 120 (kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị) 1) Hoµn thµnh çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau ? Cho biÕt mçi ph¶n øng thc lo¹i nµo ? V× ? a) KMnO4 to ?+?+? b) Fe + H3PO4 ?+? c) S + O2 ? to d) Fe2O3 + CO t0 Fe3O4 + ? 2) Mét oxit kim lo¹i cã thµnh phÇn % khèi lỵng cđa oxi lµ 30% T×m c«ng thøc oxit biÕt kim lo¹i cã ho¸ trÞ III ? 3) Trong phßng thÝ nghiƯm ngêi ta ®iỊu chÕ oxi b»ng çch nhiƯt ph©n KMnO4 hc KClO3 Hái sư dơng khèi lỵng KMnO4 vµ KClO3 b»ng th× trêng hỵp nµo thu ®ỵc thĨ tÝch khÝ oxi nhiỊu h¬n ? V× ? 4) §èt 12,4 (g) phèt khÝ oxi Sau ph¶n øng thu ®ỵc 21,3 (g) ®iphètphopentaoxit TÝnh a) ThĨ tÝch khÝ O2 (®ktc) tham gia ph¶n øng) ? b) Khèi lỵng chÊt r¾n thu ®ỵc sau ph¶n øng ? 5) ë nhiƯt ®é 1000C ®é tan cđa NaNO3 lµ 180g, ë 200C lµ 88g Hái cã bao nhiªu gam NaNO3 kÕt tinh l¹i lµm ngi 560g dung dÞch NaNO3 b·o hoµ tõ 1000C xng 200C ? 6) Cho X lµ hçn hỵp gåm Na vµ Ca m 1(g) X t¸c dơng võa ®đ víi V (l) dung dÞch HCl 0,5M thu ®ỵc 3,36 (lÝt) H2 (®ktc) m2 (g) X t¸c dơng võa ®đ víi 10,8 (g) níc TÝnh: a) Tû lƯ khèi lỵng m1/ m2 ? b) NÕu cho m2 (g) X t¸c dơng võa ®đ víi V dung dÞch HCl th× nång ®é mol/ l cđa dung dÞch HCl ®· dïng lµ bao nhiªu ? Cho biÕt H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Ba = 107 §Ị thi chän häc sinh n¨ng khiÕu M«n: Ho¸ häc - N¨m häc 2007 - 2008 Thêi gian lµm bµi: 120 Bµi (3,0 ®iĨm): LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa çc s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 5/ CxHyCOOH + O2 > CO2 + H2O Bµi (3,0 ®iĨm): Nªu çc thÝ dơ chøng minh r»ng oxi lµ mét ®¬n chÊt phi kim rÊt ho¹t ®éng (®Ỉc biƯt ë nhiƯt ®é cao) Trªn c¬ së ®ã h·y so s¸nh víi tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cđa ®¬n chÊt hi®ro ViÕt ph¬ng tr×nh minh ho¹ Bµi (3,0 ®iĨm): Cho çc oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3, K2O, N2O5, Mn2O7, NO 1/ Nh÷ng oxit nµo thc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao? 2/ §äc tªn tÊt c¶ çc oxit ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa çc oxit axit Bµi (3,0 ®iĨm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H (®ktc) qua m gam oxit s¾t Fe xOy nung nãng Sau ph¶n øng ®ỵc 7,2 gam níc vµ hçn hỵp A gåm chÊt r¾n nỈng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y hoµn toµn) 1/ T×m gi¸ trÞ m? 2/ LËp c«ng thøc ph©n tư cđa oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi lỵng s¾t ®¬n chÊt Bµi (4,0 ®iĨm): 17,92 lÝt hçn hỵp X gåm hi®ro vµ axetilen C 2H2 (®ktc) cã tØ khèi so víi nit¬ lµ 0,5 §èt hçn hỵp víi 51,2 gam khÝ oxi Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ĩ h¬i níc ngng tơ hÕt ®ỵc hçn hỵp khÝ Y 1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y 2/ X¸c ®Þnh % thĨ tÝch vµ % khèi lỵng cđa Y Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; C =12; O = 16 Hä vµ tªn thÝ sinh: SBD §Ị thi kh¶o s¸t chÊt lỵng hsg Líp M«n :Hãa häc - N¨m häc 2007-2008 (Thêi gian lµm bµi:120 phót) C©u (1,5 ®iĨm): LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa çc s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + H2 > Fe + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 5/ Al + Fe3O4 > Al2O3 + Fe Vµ cho biÕt ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa khư ?ChÊt nµo lµ chÊt khư? ChÊt nµo lµ chÊt oxi hãa?T¹i sao? C©u 2(1,5 ®iĨm): Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt çc dung dÞch ®ùng lä mÊt nh·n sau:Níc, Natri hi®«xit, Axit clohi®ric, Natriclorua ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ nÕu cã C©u3(1,0 ®iĨm):Cho çc oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3,K2O, N2O5, CO2 1/ Nh÷ng oxit nµo thc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao? 2/ §äc tªn tÊt c¶ çc oxit ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa çc oxit axit C©u (2,0 ®iĨm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng Sau ph¶n øng ®ỵc 7,2 gam níc vµ hçn hỵp A gåm chÊt r¾n nỈng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y hoµn toµn) 1/ T×m gi¸ trÞ m? 2/ LËp c«ng thøc ph©n tư cđa oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi lỵng s¾t ®¬n chÊt C©u (2,5 ®iĨm): 11,2 lÝt hçn hỵp X gåm hi®ro vµ mªtan CH (®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ 0,325 §èt hçn hỵp víi 28,8 gam khÝ oxi Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ĩ h¬i níc ngng tơ hÕt ®ỵc hçn hỵp khÝ Y 1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y X¸c ®Þnh % thĨ tÝch çc khÝ X? 2/ X¸c ®Þnh % thĨ tÝch vµ % khèi lỵng cđa çc khÝ Y C©u 6(1,5 ®iĨm): TÝnh khèi lỵng NaCl cÇn thiÕt ®Ĩ pha thªm vµo 200,00gam dung dÞch NaCl 25% thµnh dung dÞch 30% Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5 §Ị chÝnh thøc §Ị thi chän HSG dù thi cÊp hun M«n: Ho¸ häc – líp Thêi gian lµm bµi: 60 Ngµy thi: 20 th¸ng 03 n¨m 2008 Bµi 1: 1) Cho çc PTHH sau PTHH nµo ®óng, PTHH nµo sai? V× sao? a) Al + HCl  AlCl3 + 3H2 ; b) Fe + HCl  FeCl3 + 3H2 c) Cu + HCl  CuCl2 + H2  ; d) CH4 + O2  SO2  + H2O 2) Chän c©u ph¸t biĨu ®óng vµ cho vÝ dơ: a) Oxit axit thêng lµ oxit cđa phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit b) Oxit axit lµ oxit cđa phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit c) Oxit baz¬ thêng lµ oxit cđa kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬ d) Oxit baz¬ lµ oxit cđa kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬ 3) Hoµn thµnh çc PTHH sau: a) C4H9OH + O2  CO2  + H2O ; b) CnH2n - + H2O c) KMnO4 + ?  KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O d) Al + H2SO4(®Ỉc, nãng)  Al2(SO4)3 + SO2  + H2O ?  CO2  + Bµi 2: TÝnh sè mol nguyªn tư vµ sè mol ph©n tư oxi cã 16,0 g khÝ sunfuric (gi¶ sư çc nguyªn tư oxi khÝ sunfuric t¸ch vµ liªn kÕt víi t¹o thµnh çc ph©n tư oxi) Bµi 3: §èt ch¸y hoµn toµn khÝ A cÇn dïng hÕt 8,96 dm3 khÝ oxi thu ®ỵc 4,48 dm3 khÝ CO2 vµ 7,2g h¬i níc a) A nh÷ng nguyªn tè nµo t¹o nªn? TÝnh khèi lỵng A ®· ph¶n øng b) BiÕt tû khèi cđa A so víi hi®ro lµ H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa A vµ gäi tªn A Bµi 4: Cho lng khÝ hi®ro ®i qua èng thủ tinh chøa 20 g bét ®ång(II) oxit ë 400 0C Sau ph¶n øng thu ®ỵc 16,8 g chÊt r¾n a) Nªu hiƯn tỵng ph¶n øng x¶y b) TÝnh hiƯu st ph¶n øng c) TÝnh sè lÝt khÝ hi®ro ®· tham gia khư ®ång(II) oxit trªn ë ®ktc §Ị thi chän häc sinh giái hun vßng i M«n : Ho¸ häc N¨m häc : 2008 – 2009 ( Thêi gian : 150 ) C©u (1,5®) Nªu hiƯn tỵng xÈy vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cho : a Na vµo dung dÞch AgNO3 b Zn vµo dung dÞch chøa hçn hỵp HCl vµ CuCl2 c Cho tõ tõ dung dÞch NaOH vµo dung dÞch AlCl ®Õn d, sau ®ã dÉn CO2 vµo dung dÞch thu ®ỵc C©u (1,75®) Kh«ng dïng ho¸ chÊt nµo kh¸c h·y ph©n biƯt dung dÞch ®ùng lä riªng biƯt bÞ mÊt nh·n sau : Ba(HCO3)2, Na2CO3, NaHCO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4 C©u (2,0®) NhiƯt ph©n 12,6g hçn hỵp mi M2(CO3)n sau mét thêi gian thu ®ỵc chÊt r¾n A vµ khÝ B Cho A t¸c dơng víi dung dÞch HCl d thu ®ỵc 1,12 lÝt khÝ ( ë ®ktc ) DÉn khÝ B vµo 100ml dung dÞch Ba(OH)2 0,75M thu ®ỵc 9,85g kÕt tđa T×m c«ng thøc mi cacbonat C©u (2,0®) Hoµ tan hoµn toµn mi RCO3 b»ng mét lỵng võa ®đ dung dÞch H2SO4 12,25% thu ®ỵc dung dÞch mi cã nång ®é 17,431% a T×m kim lo¹i R b C« c¹n 122,88g dung dÞch mi t¹o thµnh ë trªn lµm bay bít h¬i níc vµ lµm l¹nh thu ®ỵc 23,352g tinh thĨ mi T×m c«ng thøc cđa tinh thĨ mi BiÕt hiƯu st cđa qu¸ tr×nh kÕt tinh mi lµ 70% C©u (2,75®) Cho 1,36g hçn hỵp bét A gåm Fe, Mg vµo 400ml dung dÞch CuSO Sau ph¶n øng xong thu ®ỵc 1,84g chÊt r¾n B gåm hai kim lo¹i vµ dung dÞch C Thªm NaOH d vµo dung dÞch C thu ®ỵc kÕt tđa D, läc vµ nung D kh«ng khÝ tíi khèi lỵng kh«ng ®ỉi thu ®ỵc 1,2g chÊt r¾n E TÝnh a PhÇn tr¨m khèi lỵng çc chÊt A b Nång ®é mol/lit cđa dung dÞch CuSO4 ®Ị thi chän häc sinh giái cÊp tØnh Líp M«n thi: Ho¸ häc C©u I: (7,0 ®iĨm) 1- H·y chän ph¬ng ¸n ®óng çc ph¬ng ¸n A, B, C, D sau ®©y: Cã çc chÊt sau: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH , HCl a) Cho dung dÞch NaOH lÇn lỵt t¸c dơng víi mçi chÊt trªn: A Dung dÞch NaOH t¸c dơng ®ỵc víi: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , HCl B Dung dÞch NaOH t¸c dơng ®ỵc víi: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl C Dung dÞch NaOH t¸c dơng ®ỵc víi: CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl D Dung dÞch NaOH t¸c dơng ®ỵc víi: CO2 , NaHCO3 , NaOH, HCl b) Cho dung dÞch HCl lÇn lỵt t¸c dơng víi mçi chÊt A Dung dÞch HCl t¸c dơng ®ỵc víi: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH B Dung dÞch HCl t¸c dơng ®ỵc víi: Fe2O3 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH C Dung dÞch HCl t¸c dơng ®ỵc víi: Fe2O3 , CuSO4 , NaOH D Dung dÞch HCl t¸c dơng ®ỵc víi: Fe2O3 , NaOH, NaHCO3 2-Cã chÊt bét r¾n: Na2CO3 , NaCl, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ĩ nhËn biÕt chÊt r¾n trªn ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng 3- Cho çc chÊt sau: Cu, KOH (r¾n), Hg(NO3)2 (r¾n), H2O, dung dÞch HCl H·y tr×nh bµy çch ®iỊu chÕ CuCl2 tinh khiÕt tõ çc chÊt ®· cho ë trªn 4- Cho 84,16 ml dung dÞch H2SO4 40% (d =1,31 g/ml) vµo 457,6 gam dung dÞch BaCl 25% a/ ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y vµ tÝnh khèi lỵng kÕt tđa t¹o thµnh b/ TÝnh nång ®é phÇn tr¨m khèi lỵng cđa nh÷ng chÊt cã dung dÞch sau t¸ch bá kÕt C B tđa C©u II: (5,0 ®iĨm) 1- Cho s¬ ®å biÕn ho¸: Axit axetic A D T×m çc chÊt h÷u c¬ kh¸c thÝch hỵp A, B, C, D vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å biÕn ho¸ trªn 2-Cho çc chÊt sau: CH4, C2H4, C2H6, C2H5OH, CH3COOH, Br2 H·y chän çc cỈp chÊt t¸c dơng ®ỵc víi ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y (ghi râ ®iỊu kiƯn ph¶n øng, nÕu cã) C©u III: ( 3,0 ®iĨm) Cho 3,6 gam Mg t¸c dơng võa ®đ víi dung dÞch HCl, thu ®ỵc mét chÊt khÝ vµ 53,3 gam dung dÞch 1-TÝnh khèi lỵng mi thu ®ỵc 2- TÝnh nång ®é phÇn tr¨m khèi lỵng cđa dung dÞch axit ®· dïng C©u IV: (5,0 ®iĨm) Hçn hỵp A gåm metan vµ etilen §èt ch¸y hoµn toµn 3,92 lÝt hçn hỵp A (ë ®ktc), cho toµn bé s¶n phÈm ch¸y hÊp thơ hÕt vµo 500 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,5M, thu ®ỵc 39,4 gam kÕt tđa 1/ ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y 2/ TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo thĨ tÝch cđa mçi khÝ A Cho: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Cl = 35,5, Mg = 24 , Ba = 137 ®Ị thi chän ®éi tun M«n: ho¸ häc líp – Thêi gian 60 C©u1 (2®): 1, Nguyªn tư X cã tỉng çc h¹t lµ 52 ®ã sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 16 h¹t a)H·y x¸c ®Þnh sè p, sè n vµ sè e nguyªn tư X b) VÏ s¬ ®å nguyªn tư X c) H·y viÕt tªn, kÝ hiƯu ho¸ häc vµ nguyªn tư khèi cđa nguyªn tè X 2, Nguyªn tư M cã sè n nhiỊu h¬n sè p lµ vµ sè h¹t mang ®iƯn nhiªu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 10.H·y x¸c ®Þnh M lµ nguyªn tè nµo? C©u (2®): LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa çc s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tư : a, Cđa 0,25 mol Fe2O3 b, Cđa 4,48 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc) c, Cđa 7,1 gam khÝ Clo C©u4 (2®) : Mét hỵp chÊt A cã 42,9% C vµ 57,1% O theo khèi lỵng a, LËp c«ng thøc cđa A , biÕt dA/H2 = 14 b, TÝnh khèi lỵng cđa 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc) C©u5 (2®): §Ĩ ®èt ch¸y 16g mét chÊt X cÇn dïng 44,8 lÝt khÝ Oxi(®ktc ) thu ®ỵc khÝ CO2 vµ h¬i níc theo tû lƯ mol lµ : TÝnh khèi lỵng khÝ CO2 vµ khèi lỵng H2O t¹o thµnh ®Ị thi chän ®éi tun M«n: ho¸ häc líp – Thêi gian 60 §Ị Bµi: C©u1 (2®): 1, Tỉng sè h¹t p ,e ,n nguyªn tư lµ 28 ,trong ®ã sè h¹t kh«ng mang ®iƯn chiÕm xÊp xØ 35% TÝnh sè h¹t mçi lo VÏ s¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tư 2, BiÕt tỉng sè h¹t p,n,e mét nguyªn tư lµ 155 sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 33 h¹t T×m p,n,e,NTK cđa nguyªn tư trªn ? C©u (2®): LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa çc s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tư : a, Cđa 0,5 mol Fe2O3 b, Cđa 3,36 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc) c, Cđa 14,2 gam khÝ Clo C©u4 (2®) : Mét hỵp chÊt A cã 82,76% C vµ 17,24% H theo khèi lỵng a, LËp c«ng thøc cđa A , biÕt dA/ KK = b, TÝnh khèi lỵng cđa 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc) C©u5 (2®): §Ĩ ®èt ch¸y 16g mét chÊt X cÇn dïng 44,8 lÝt khÝ Oxi(®ktc ) thu ®ỵc khÝ CO2 vµ h¬i níc theo tû lƯ mol lµ : TÝnh khèi lỵng khÝ CO2 vµ khèi lỵng H2O t¹o thµnh ®Ị thi häc sinh giái líp 8- n¨m häc 2008-2009 M«n : ho¸ häc – Thêi gian lµm bµi 150 Ngêi ®Ị: Ngun ThÞ Nga Gi¸o viªn trêng trung häc c¬ së B¾c S¬n-BØm S¬n-Thanh ho¸ C©u 1: (3 ®iĨm) Hoµn thµnh çc ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau, ghi thªm ®iỊu kiƯn ph¶n øng nÕu cã a) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 b) Fe3O4 + CO Fe + CO2 c) KClO3 KCl + O2 d) Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O e) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 f) Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 C©u 2: (4 ®iĨm) B»ng çc ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt khÝ lµ O2 , H2 , CO2 , CO ®ùng b×nh riªng biƯt ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng C©u 3: (2 ®iĨm) §èt chÊt A khÝ oxi, sinh khÝ cacbonic va níc Cho biÕt nguyªn tè ho¸ häc nµo b¾t bc ph¶i cã thµnh phÇn cđa chÊt A? Nguyªn tè ho¸ häc nµo cã thĨ cã hc kh«ng thµnh phÇn cđa chÊt A? Gi¶i thÝch ? C©u 4: (5 ®iĨm) Bèn b×nh cã thĨ tÝch vµ khèi lỵng b»ng nhau, mçi b×nh ®ùng çc khÝ sau: hi®ro, oxi, nit¬, cacbonic H·y cho biÕt : a) Sè phÇn tư cđa mçi khÝ cã b×nh cã b»ng kh«ng? Gi¶i thÝch? b) Sè mol chÊt cã mçi b×nh cã b»ng kh«ng? Gi¶i thÝch? c) Khèi lỵng khÝ cã çc b×nh cã b»ng kh«ng? Nõu kh«ng b»ng th× b×nh ®ùng khÝ nµo cã khèi lỵng lín nhÊt, nhá nhÊt? BiÕt çc khÝ trªn ®Ịu ë cïng nhiƯt ®é vµ ¸p st C©u 5: (6 ®iĨm) Cã V lÝt hçn hỵp khÝ gåm CO vµ H2 Chia hçn hỵp thµnh phÇn b»ng _ §èt ch¸y hoµn toµn phÇn thø nhÊt b»ng oxi Sau ®ã dÉn s¶n phÈm ®i qua níc v«i ( d ) thu ®ỵc 20g kÕt tđa tr¾ng _ DÉn phÇn thø ®i qua bét ®ång oxit nãng d Ph¶n øng xong thu ®ỵc 19,2g kim lo¹i ®ång a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b) TÝnh thĨ tÝch cđa V lÝt hçn hỵp khÝ ban ®Çu ( ë ®ktc ) c) TÝnh thµnh phÇn % cđa hçn hỵp khÝ ban ®Çu theo khèi lỵng vµ theo thĨ tÝch * * * * * * * * * Phßng GD&§T bØm s¬n ®Ị chÝnh thøc kú thi häc sinh giái líp n¨m häc 2008-2009 M«n ho¸ häc Thêi gian lµm bµi: 150 (Kh«ng kĨ ph¸t ®Ị) C©u 1(2 ®): Cã ph¬ng ph¸p vËt lý thêng dïng ®Ĩ t¸ch çc chÊt khái - Ph¬ng ph¸p bay h¬i - Ph¬ng ph¸p chng cÊt - Ph¬ng ph¸p kÕt tinh trë l¹i - Ph¬ng ph¸p chiÕt Em h·y lÊy çc vÝ dơ thĨ, ®Ĩ minh ho¹ cho tõng ph¬ng ph¸p t¸ch ë trªn ? C©u ( 5,75 ®): ViÕt çc ph¬ng tr×nh ho¸ häc vµ ghi ®Çy ®đ ®iỊu kiƯn ph¶n øng (nÕu cã) ? 1/ Cho khÝ oxi t¸c dơng lÇn lỵt víi: S¾t, nh«m, ®ång, lu hnh, cacbon, ph«tpho 2/ Cho khÝ hi®ro ®i qua çc èng m¾c nèi tiÕp, nung nãng, chøa lÇn lỵt çc chÊt: MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5 3/ Cho dung dÞch axit HCl t¸c dơng lÇn lỵt víi çc chÊt: Nh«m, s¾t, magie, ®ång, kÏm 4/ Cã mÊy lo¹i hỵp chÊt v« c¬? Mçi lo¹i lÊy vÝ dơ vỊ c«ng thøc ho¸ häc? §äc tªn chóng? C©u ( 2,75®): Em h·y têng tr×nh l¹i thÝ nghiƯm ®iỊu chÕ oxi phßng thÝ nghiƯm? Cã mÊy çch thu khÝ oxi? ViÕt PTHH x¶y ra? C©u (3,5®) 1/ Trén tû lƯ vỊ thĨ tÝch (®o ë cïng ®iỊu kiƯn) nh thÕ nµo, gi÷a O2 vµ N2 ®Ĩ ngêi ta thu ®ỵc mét hçn hỵp khÝ cã tû khèi so víi H2 b»ng 14,75 ? 2/ §èt ch¸y hoµn toµn mét hỵp chÊt X, cÇn dïng hÕt 10,08 lÝt O2 (§KTC) Sau kÕt thóc ph¶n ph¶n øng, chØ thu ®ỵc 13,2 gam khÝ CO2 vµ 7,2 gam níc a- T×m c«ng thøc ho¸ häc cđa X (BiÕt c«ng thøc d¹ng ®¬n gi¶n chÝnh lµ c«ng thøc ho¸ häc cđa X) b- ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc ®èt ch¸y X ë trªn ? C©u (4,5 ®) 1/ Cho a gam hçn hỵp gåm kim lo¹i A vµ B (cha râ ho¸ trÞ) t¸c dơng hÕt víi dd HCl (c¶ A vµ B ®Ịu ph¶n øng) Sau ph¶n øng kÕt thóc, ngêi ta chØ thu ®ỵc 67 gam mi vµ 8,96 lÝt H2 (§KTC) a- ViÕt çc ph¬ng tr×nh ho¸ häc ? b- TÝnh a ? 2/ Dïng khÝ CO ®Ĩ khư hoµn toµn 20 gam mét hçn hỵp ( hçn hỵp Y ) gåm CuO vµ Fe2O3 ë nhiƯt ®é cao Sau ph¶n øng, thu ®ỵc chÊt r¾n chØ lµ çc kim lo¹i, lỵng kim lo¹i nµy ®ỵc cho ph¶n øng víi dd H2SO4 lo·ng (lÊy d), th× thÊy cã 3,2 gam mét kim lo¹i mµu ®á kh«ng tan a- TÝnh % khèi lỵng çc chÊt cã hçn hỵp Y ? b- NÕu dïng khÝ s¶n phÈm ë çc ph¶n øng khư Y, cho ®i qua dung dÞch Ca(OH) d th× thu ®ỵc bao nhiªu gam kÕt tđa BiÕt hiƯu st cđa ph¶n øng nµy chØ ®¹t 80% ? C©u (1,5 ®): CÇn lÊy bao nhiªu gam tinh thĨ CuSO4.5H2O vµ bao nhiªu gam níc, ®Ĩ pha chÕ ®ỵc 500 gam dung dÞch CuSO4 5% THCS- Thanh Hoa N¨m häc 2008 – 2009 *** 0O0 *** Bim Son §Ị thi chän HSG dù thi cÊp thÞ M«n: Ho¸ häc – líp Thêi gian lµm bµi: 90 Ngµy thi: 25 th¸ng 04 n¨m 2009 Bµi 1: 1) Cho çc PTHH sau PTHH nµo ®óng, PTHH nµo sai? V× sao? a) Al + HCl  AlCl3 + 3H2 ; b) Fe + HCl  FeCl3 + 3H2 c) Cu + HCl  CuCl2 + H2  ; d) CH4 + O2  SO2  + H2O 2) Chän c©u ph¸t biĨu ®óng vµ cho vÝ dơ: a) Oxit axit thêng lµ oxit cđa phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit b) Oxit axit lµ oxit cđa phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit c) Oxit baz¬ thêng lµ oxit cđa kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬ d) Oxit baz¬ lµ oxit cđa kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬ 3) Hoµn thµnh çc PTHH sau: a) C4H9OH + O2  CO2  + H2O ; b) CnH2n - + ?  CO2  + H2O c) KMnO4 + ?  KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O d) Al + H2SO4(®Ỉc, nãng)  Al2(SO4)3 + SO2  + H2O Bµi 2: TÝnh sè mol nguyªn tư vµ sè mol ph©n tư oxi cã 16,0 g khÝ sunfuric (gi¶ sư çc nguyªn tư oxi khÝ sunfuric t¸ch vµ liªn kÕt víi t¹o thµnh çc ph©n tư oxi) Bµi 3: §èt ch¸y hoµn toµn khÝ A cÇn dïng hÕt 8,96 dm3 khÝ oxi thu ®ỵc 4,48 dm3 khÝ CO2 vµ 7,2g h¬i níc a) A nh÷ng nguyªn tè nµo t¹o nªn? TÝnh khèi lỵng A ®· ph¶n øng b) BiÕt tû khèi cđa A so víi hi®ro lµ H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa A vµ gäi tªn A Bµi 4: Cho lng khÝ hi®ro ®i qua èng thủ tinh chøa 20 g bét ®ång(II) oxit ë 400 0C Sau ph¶n øng thu ®ỵc 16,8 g chÊt r¾n a) Nªu hiƯn tỵng ph¶n øng x¶y b) TÝnh hiƯu st ph¶n øng c) TÝnh sè lÝt khÝ hi®ro ®· tham gia khư ®ång(II) oxit trªn ë ®ktc ĐỀ THAM KHẢO THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP THCS Năm học 2012 – 2013 Mơn: Hóa học Thời gian làm 120 phút (khơng kể thời gian giao đề) Đề thi có 01 trang Câu 1:(3,5 điểm): Hãy xác định chữ A, B, C, D, E, F, G, I, J, K cơng thức hóa học viết phương trình phản ứng.( Ghi rõ điều kiện phản ứng) KClO3 → A + B A + C → D D + E → F Zn + F → Zn3(PO4)2 + G G + A → E CaCO3 → I + J J + E → K Biết K làm quỳ tím hóa xanh Câu 2: ( 3,0 điểm) Có khí : O2 , H2 , CO2_và N2 đựng lọ riêng biệt Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết lọ khí viết phản ứng Câu 3: (3,0 điểm): Cho 0,65 gam Zn tác dụng với 7,3 gam HCl a Chất dư sau phản ứng ? Khối lượng gam ? b Tính thể tích khí hidro thu đktc ? Câu 4: (4 điểm) Cho 8,3 gam hỗn hợp kim loại sắt nhơm tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng kết thúc, người ta thu 5,6 lít khí (đktc) a Viết phương trình hóa học xảy ? b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại có hỗn hợp Câu (3,5 điểm): Cho hỗn hợp gồm CuO Fe3O4 tác dụng với khí H2 dư nhiệt độ cao Hỏi thu 29.6 gam kim loại sắt nhiều đồng gam thể tích khí H cần dùng (ở điều kiện tiêu chuẩn) bao nhiêu.? Câu 6: (3 điểm) Một cốc đựng dung dịch H2SO4 lỗng chứa 98 gam H2SO4 a Bỏ vào cốc 10,8 gam nhơm Tính khối lượng H2SO4 dùng Biết sản phẩm phản ứng nhơm sunfat khí hidro b Bỏ tiếp vào cốc 39 gam kẽm Tính thể tích khí hidro bay ( đktc ) Biết sản phẩm phản ứng kẽm sunfat khí hidro [...]... dung dịch bóo hồ tại thời điểm 100C: 1026,4 − 395 ,4 = 631 gam 0 ở 10 C, S(R2SO4 ) = 9 gam, nờn suy ra: 1 09 gam ddbh cú chứa 9 gam R2SO4 vậy 631 gam ddbh có khối lượng R2SO4 là : 631⋅ 9 = 52,1gam 1 09 khối lượng R2SO4 khan cú trong phần hiđrat bị tách ra : Vỡ số mol hiđrat = số mol muối khan nên : 226,4 – 52,1 = 174,3 gam 395 , 4 174,3 = 2 R + 96 + 18n 2 R + 96 442,2R-3137,4x +21206,4 = 0 ⇔ R = 7,1n − 48... chất rắn = 4 ,9 – 1 ,92 = 2 ,98 (g) 52,35 × 2 ,98 1,56 ⇒ mK= =1,56 (g) → n K = = 0,04 (mol) 100 39 1,42 → n Cl = mCl = 2 ,98 – 1,56 = 1,42 (g) = 0,04 (mol) 35,5 Gọi cơng thức tổng qt của B là: KxClyOz ta có: x : y : z = 0,04 : 0,04 : 0,06 × 2 = 1 : 1 : 3 Vì đối với hợp chất vơ cơ chỉ số của các ngun tố là tối giản nên cơng thức hố học của A là KClO3 5: Biện luận giá trị khối lượng mol(M) theo hóa trị(x,y)... ml dung dịch HCl 21 ,9 % ( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại đã dùng Bài 7.2: Cho 7,2g một kim loại chưa rõ hóa trị, phản ứng hồn tồn với 0,6 mol HCl Xác định tên kim loại đã dùng Bài 8.2:ho 7,2g một kim loại chưa rõ hóa trị , phản ứng hồn tồn với 21 ,9 g HCl Xác định tên kim loại đã dùng Bài 9. 2: Cho 7,2g một kim loại chưa rõ hóa trị , phản ứng hồn tồn với 100g dung dịch HCl 21 ,9% Xác định tên kim... một hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B có tỉ lệ khối lượng ngun tử 8 :9 Biết khối lượng ngun tử của A, B đều khơng q 30 đvC Tìm 2 kim loại  A = 8n *Giải: Nếu A : B = 8 : 9 thì ⇒   B = 9n  A = 8n A 8 = nên ⇒  ( n ∈ z+ ) B = 9 n B 9  Vì A, B đều có KLNT khơng q 30 đvC nên : 9n ≤ 30 ⇒ n ≤ 3 Ta có bảng biện luận sau : n 1 2 3 A 8 16 24 B 9 18 27 Suy ra hai kim loại là Mg và Al Theo đề : tỉ số ngun tử khối... thể tớch khớ H 2 sinh ra chưa đến 11 lít ( ĐKTC) Hóy xỏc định kim loại M Giải: Đặt a, b lần lượt là số mol của mỗi kim loại K, M trong hỗn hợp Thớ nghiệm 1: 2K + 2HCl → 2KCl + H2 ↑ a a/2 M + 2HCl → MCl2 + H2 ↑ b b a 5, 6 ⇒ số mol H2 = 2 + b = 22, 4 = 0, 25 ⇔ a + 2b = 0, 5 Thớ nghiệm 2: M + 2HCl → MCl2 + H2 ↑ 9/ M(mol) → 9/ M 9 11 Theo đề bài: M < 22, 4 ⇒ M > 18,3 (1) 39a + b.M = 8, 7  39( 0,5 − 2b) + bM... dịch BaCl2 vừa đủ,thu được 6 ,99 gam kết tủa và một dung dịch Y a) Cụ cạn dung dịch Y thỡ thu được bao nhiêu gam muối khan b) Xác định các kim loại A và B Giải:a)A2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2ACl BSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + BCl2 Theo các PTPƯ : Số mol X = số mol BaCl2 = số mol BaSO4 = 6 ,99 = 0, 03mol 233 Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: m( ACl + BCl ) = 3,82 + (0,03 208) – 6 .99 = 3,07 gam 2 MX = b) 3,82... khí sinh ra vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh ra hồ tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu được 1,176 lít khí H 2 (đktc) Xác định cơng thức phân tử oxit kim loại 9. Hòa tan hồn tồn 3,6 gam một kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl có 3,36 lít khí H 2 thốt ra ở đktc Hỏi đó là kim loại nào ? 10 Hòa tan 2,4 gam oxit của một kim loại hóa trị II cần dùng 2, 19 gam... R = 9x x 1 2 3 R 9 18 27 Vậy kim loại th món đầu bài là nhơm Al ( 27, hóa trị III ) Bài2: Khi làm nguội 1026,4 gam dung dịch bóo hũa R 2SO4.nH2O ( trong đó R là kim loại kiềm và n ngun, thỏa điều kiện 7< n < 12 ) từ 80 0C xuống 100C thỡ cú 395 ,4 gam tinh thể R2SO4.nH2O tỏch ra khỏi dung dịch Tỡm cụng thức phõn tử của Hiđrat nói trên Biết độ tan của R 2SO4 ở 800C và 100C lần lượt là 28,3 gam và 9 gam... E/LẬP CƠNG THỨC HỐ HỌC HỢP CHẤT DỰA VÀO PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG HỐ HỌC: 1.Dạng tốn cơ bản 1: Tìm ngun tố hay hợp chất của ngun tố trong trường hợp cho biết hóa trị của ngun tố, khi bài tốn cho biết lượng chất (hay lượng hợp chất của ngun tố cần tìm) và lượng một chất khác (có thể cho bằng gam, mol, V(đktc) , các đại lượng về nồng độ dd, độ tan, tỷ khối chất khí) trong một phản ứng hóa học Cách giải chung:... khối của 2 kim loại là A 8 = B 9  A = 8n ( n ∈ z+ )  B = 9n nờn ⇒  Vỡ A, B đều có KLNT khơng q 30 đvC nên : 9n ≤ 30 ⇒ n ≤ 3 Ta cú bảng biện luận sau : n 1 2 3 A 8 16 24 B 9 18 27 Suy ra hai kim loại là Mg và Al Bài 2:Hũa tan 8,7 gam một hỗn hợp gồm K và một kim loại M thuộc phõn nhúm chớnh nhúm II trong dung dịch HCl dư thỡ thấy cú 5,6 dm 3 H2 ( ĐKTC) Hũa tan riờng 9 gam kim loại M trong dung dịch