SỞ GD-ĐT T.T.HUẾ TRƯỜNG THPT TAM GIANG ĐỀ TUYỂN CHỌN HỌC SINH GIỎI Môn Hoá học- Năm học:2007-2008 Thời gian 120 phút Bài Thực sơ đồ biến hoá sau: B1 B2 +H2O +H2O CH3-CHO CH3-CHO Hidro cacbon X +H2O CH3-CHO A1 +H2O CH3-CHO A2 +H2O CH3-CHO Bài Khi cho 13,8 gam glixerin (A) tác dụng với axit hữu đơn chức (B) thu chất hữu E có khối lượng 1,18 lần khối lượng chất A ban đầu Biết hiệu suất phản ứng đạt 73,75% Tìm CTCT B E Bài Khử 3,48 gam oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít H Toàn lượng kim loại M thu cho tác dụng hết với dung dịch HCl 1,008 lít khí H2 Các thể tích khí đo đktc Xác định kim loại M công thức oxit Bài Hoà tan 2,16 gam hỗn hợp (Na, Al, Fe) vào nước dư thu 0,448 lít khí (đktc) lượng chất rắn Tách lượng chất rắn cho tác dụng hết với 60 ml dung dịch CuSO4 1M thu 3,2 gam Cu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH để thu lượng kết tủa lớn Nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn B a) Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính khối lượng chất rắn B Bài Hỗn hợp X gồm M MO (M kim loại cho cuối đề bài) Hoà tan 2,08 gam X lượng vừa đủ 200ml dung dịch HNO 0,5M thấy giải phóng V lít NO2 dung dịch Y Chia Y thành phần Phần đem làm khô chất rắn E, nung E khối lượng ổn định 1,2 gam chất rắn F Xác định M tính V(đktc) Phần đem trộn với 200ml dung dịch HCl 1M, sau cho tác dụng với 2,88 gam Mg, phản ứng kết thúc, lọc dung dịch Z có chất tan MgCl2, thoát m1 gam hỗn hợp khí (N2 H2) m2 gam chất không tan P Tính m1 m2 Cho biết: Mg = 24; Ca = 40; Cu = 64; Zn = 65; Ba = 137 ; Pb = 207 ĐÁP ÁN: Câu1(1,5đ) X: C2H2 A1:CH2=CHCl A2:CH3 -CH2Cl B1: CH2=CH-OCOCH3 B2: CH3 -CHCl-OCOCH3 Các phương trình phản ứng Câu2(1,5đ) nA= 13,8: 92 = 0,15mol Phương trình phản ứng: C3H5(OH)3 +pRCOOH C3H5(OH)3-p(OCOR)p + pH2O ( ≤ p ≤ ) mE = 13,8x 1,18 = 16,284gam ME= 16,284/0,15x100/73,35 = 148 ME= 41+ 17(3-p) + (44+R)p ⇒ R = (56 - 27p)/p Nếu p = ⇒ R = 29 ⇒ B: C2H5COOH; E có đồng phân Nếu p = ⇒ R = ⇒ B: HCOOH; E có đồng phân Nếu p = ⇒ R < : không phù hợp Câu3(2,0đ) MxOy + yH2 → xM + yH2O (1) M + nHCl → MCln + n/2H2 (2) Áp dụng định luật BTKL cho (1): mM = (3,48+1,344/22.4x2) - 1,344/22.4x18 = 2,52 Theo (2) kiện đề ⇒ M = 28n Với n = ⇒ M= 28 : kim loại phù hợp Với n = ⇒ M= 56 (Fe) Với n = ⇒ M= 84 : kim loại phù hợp FexOy + yH2 → xFe + yH2O (1) xFe + 2xHCl § xFeCl2 + xH2 (2) Ta có: CT oxit M Fe3O4 Câu4(2,5đ) nH2 = 0,448:22,4 = 0,02 nCu 2+ = 0,06.1= 0,06; nCu 2+ pu = 3,2:64 = 0,05 ⇒ nCu 2+ du = 0,06 -0,05 = 0,01 Các phản ứng: Na + H2O → ( Na+ + OH-) + 1/2 H2 (1) x x x/2 (mol) - → Al + H2O + OH AlO2 + 3/2 H2 (2) x x x 3/2x (mol) 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu (3) (y-x) 3/2(y-x Ｉ (y-x) 3/2(y-x) 2+ → 2+ Fe + Cu Fe + Cu (4) a) Giả sử (3) xảy ⇒ chất rắn Fe Theo (4) noFe= nCu = 0,05 ⇒ moFe= 0,05.56 = 2,8>2,16 (không phù hợp đề bài) Vậy có (3) Cu2+ dư nên Al Fe phản ứng hết theo (3) (4) Theo (1) (2): nH2 = x+3/2x = 0,02 ⇒ x = 0,01 Theo (3): nAl(3) = y - 0,01 nCu2+= 3/2(y - 0,0 Ｉ) Theo (4): nFe = nCu2+(4)= 0,05- 3/2(y - 0,01) Ta có : mNa + mAl + mFe = 23.0,01 + 27y + 56[0,05-3/2(y - 0,01)] =2,16 ⇒ y = 0,03 Vậy hỗn hợp ban đầu: mNa = 23.0,01 = 0,23 gam m Al = 27.0,03 = Ｉ 0,81 gam mFe = 2,16 - 0,23 -0,81 = 1,12 gam nAl 3+ = 0, 03 − 0, 01 = 0, 02 b) Trong dung dịch A có: nCu 2+ du = 0, 01 nFe2+ = nFe = 1,12 : 56 = 0, 02 Ta có sơ đồ ⇒ mC Ｉ O = 0,01.80 Cu2+ → Cu(OH)2 → CuO = 0,8 gam 2+ → → → ⇒ Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 mFe2O3 = 0,02/2.160 = 1,6 gam ⇒ m Al2O3 = 0,02/2.102 = 1,02 gam Al3+ → Al(O Ｉ)3 → Al2O3 Vậy mB = 0,8 + 1,6 + 1,02 = 3,24 gam Câu5(2,5đ) 1) Dễ thấy M kim loại hoá trị II, không đứng sＩu Cu dãy hoạt động hoá học kim loại → M + 4HNO3 M(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (1) x 4x x 2x (mol) → MO + 2HNO3 M(NO3)2 + 2H2O (2) Y 2y y (mol) → M(NO3)2 M(NO2)2 + O2 (3) → M(NO3)2 MO + 2NO2 + 1/2O2 (3’) Có trường hợp: Trường hợp 1: Xảy (3), ta có hệ sau: Mx + ( M + 16) y = 2, 08 Giải ta y