Sở Giáo dục đào tạo hố Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh Năm học 2006-2007 Mơn thi: Hóa học - Lớp: THCS Ngày thi: 28/03/2007 Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề thi) Đề thi có trang gồm câu Đề thức Câu (6,5 điểm) Khi cho bột nhơm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu dung dịch X khí X2 Thêm vào X1 tinh thể NH4Cl tiếp tục đun nóng thấy tạo thành kết tủa X có khí X4 Xác định X1, X2 , X3 , X4 Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng xảy Xác định chất A, B, C, D, E, F, H hồn thành sơ đồ biến hóa sau: C + NaOH t0 A → B +E H Biết H thành phần đá phấn; B khí + NaOH D +F dùng nạp cho bình chữa cháy(dập tắt lửa) a Bằng phương pháp hóa học tách SO2 khỏi hỗn hợp gồm khí SO2 , SO3 , O2 b Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Cu Có chất rắn: BaCl2 , Na2SO4 , CaCO3 , Na2CO3 , CaSO4.2H2O đựng lọ riêng biệt Hãy tự chọn chất dùng làm thuốc thử để nhận biết chất rắn đựng lọ +NaOH +HCl Câu 2: (5,5 điểm) Viết cơng thức cấu tạo đồng phân ứng với cơng thức phân tử: C2H4O2 , C3H8O, C5H10 Chất A có cơng thức phân tử C 4H6 Xác định cơng thức cấu tạo A, B, C, D hồn thành phương trình hóa học biểu diễn phản ứng theo sơ đồ: +Cl2 A dd NaOH B 1:1 +H2 C D Ni,t0 t0,xt,p H2SO4đđ A Cao su 1700C Hỗn hợp khí gồm CO, CO2, C2H4 C2H2 Trình bày phương pháp dùng để tách khí khỏi hỗn hợp Câu3: (4,0 điểm) Có hai dung dịch; H 2SO4 (dung dịch A), NaOH (dung dịch B) Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B 0,5 lít dung dịch C Lấy 20 ml dung dịch C, thêm q tím vào, thấy có màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới q tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B 0,5 lít dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm q tím vào thấy có màu đỏ Sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới q tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH a Tính nồng độ mol/l dung dịch A B b Trộn VB lít dung dịch NaOH vào VA lít dung dịch H2SO4 ta thu dung dịch E Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl 0,15 M kết tủa F Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl 1M kết tủa G Nung F G nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 3,262gam chất rắn Tính tỉ lệ VB:VA Câu 4: (4,0 điểm) Đốt cháy hồn tồn 3,24 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu A B khác dãy đồng đẳng loại hợp chất, A B ngun tử cacbon, người ta thu nước 9,24 gam CO Biết tỉ khối X H2 13,5 a Tìm cơng thức cấu tạo A, B tính thành phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X b Từ B viết sơ đồ phản ứng điều chế CH3COOCH3 CH3COO –CH CH3 CH3 (Cho: O=16, H=1, C=12, Ca=40, Ba=137, Na=23, S=32, Cl=35,5 ) - Hết Lưu ý: Học sinh sử dụng máy tính thơng thường, khơng sử dụng tài liệu (kể bảng tuần hồn ngun tố hóa học) Họ tên: .Số báo danh: Sở Giáo dục Đào tạo Hướng dẫn chấm Thi Thanh hóa học sinh giỏi lớp THCS Năm học 2006 – 2007 Mơn : Hố học Đáp án Câu 1: Các phương trình hóa học: 2Al + 2NaOH + 2H2O → NaAlO2 + 3H2 ↑ NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 ↑+ H2O NaAlO2 + NH4Cl + H2O → Al(OH)3↓ +NH3 + NaCl - => Dung dịch X1 chứa NaOH dư NaAlO2 - Khí A2 H2 - Kết tủa A3 Al(OH)3 - Khí A4 NH3 Các phương trình hóa học: Thang điểm 6,5đ 1,5 0,5 0,5 0,5 1,5 t MgCO3 → MgO + CO2 CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl => B CO2 , A muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân MgCO 3, BaCO3 , C NaHCO3 , D Na2CO3 , E Ca(OH)2 , F muối tan canxi CaCl2, Ca(NO3)2 , H CaCO3 a Cho hỗn hợp qua dd NaOH dư, lại O2: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O 0,5 0,5 0,5 2,0 0,5 0,25 dung dịch thu tác dụng với H2SO4 lỗng: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 b Hồ tan hỗn hợp dd NaOH dư, Al tan theo phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 - Lọc tách Fe, Mg, Cu khơng tan Thổi CO2 dư vào nước lọc: 0,25 1,5 0,25 NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 - Lọc tách kết tủa Al(OH)3, nung đến khối lượng khơng đổi thu Al 2O3, điện phân nóng chảy thu Al: t 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O dpnc → 4Al + 3O2 2Al2O3 - Hồ tan hỗn hợp kim loại dd HCl dư, tách Cu khơng tan dung dịch 0,25 hai muối: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Cho dd NaOH dư vào dung dịch muối : MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl - Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao: 0,25 Mg(OH)2 → MgO + H2O t0 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O - Thổi CO dư vào hỗn hợp oxit nung nhiệt độ cao: t Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 MgO + CO khơng phản ứng - Hồ tan hỗn hợp (để nguội) sau nung vào H 2SO4 đặc nguội dư, MgO tan Fe khơng tan tách ra: MgO + H2SO4 (đặc nguội) → MgSO4 + H2O - Tiến hành phản ứng với dung dịch lại thu Mg: MgSO4 +2NaOH dư → Mg(OH)2 + Na2SO4 Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O dpnc → Mg + Cl2 MgCl2 - Hồ tan chất nước dư, phân biệt hai nhóm chất: 0,5 0,25 1.5 - Nhóm gồm chất khơng tan: CaCO , CaSO4.2H2O Dùng dd HCl nhận 0,5 chất nhóm (Viết PTHH) - Nhóm gồm chất tan BaCl2 , Na2SO4 , Na2CO3 - Dùng dd HCl nhận Na2CO3 - Dùng Na2CO3 tìm ; nhận BaCl2 Còn lại Na2SO4 0,5 Na2CO3 +2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl 0,5 Câu 2: Các đồng phân 5,5đ 1,5 0,5 0,5 + C2H4O2: CH3COOH , HCOOCH3 , CH2(OH) CHO + C3H8O: CH3CH2CH2OH , CH3CH(OH) CH3 , CH3-O-CH2CH3 +C5H10: CH2= CHCH2CH2CH3 , CH2= CH-CH(CH3)CH3 , CH2= C(CH3) –CH2CH3 , CH3-CH=CH-CH2CH3 , CH3CH=C(CH3)2 0,5 2,0 Theo đề cơng thức cấu tạo chất : A: CH2=CH-CH=CH2 , C: CH2OH-CH=CH-CH2OH B: CH2Cl-CH=CH-CH2Cl D: CH2OH-CH2- CH2-CH2OH Phương trình hóa học: 1,0 1,4 CH2=CH-CH=CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH=CH-CH2Cl toc CH2Cl-CH=CH-CH2Cl + 2NaOH → CH2OH-CH=CH-CH2OH.+2NaCl o Ni ,t c CH2OH-CH=CH-CH2OH + H2 → CH2OH-CH2- CH2-CH2OH 170 C , H SO4 dac CH2OH-CH2- CH2-CH2OH → CH2=CH-CH=CH2 t , xt , p nCH2=CH-CH=CH2 → (-CH2-CH=CH-CH2-)n 1,0 - Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2dư ; CO2 giữ lại: 2,0 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O - Nhiệt phân CaCO3 thu CO2: t CaCO3 → CaO + CO2 - Dẫn hỗn hợp khí lại qua dung dịch Ag 2O dư NH3 ; lọc tách thu kết tủa hỗn hợp khí CO , C2H4 NH3: 0,5 NH C2H2 + Ag2O → C2Ag2 + H2O - Cho kết tủa tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư thu C2H2 : t C2Ag2 + H2SO4 → C2H2 + Ag2SO4 - Dẫn hỗn hợp CO, C2H4 NH3 qua dd H2SO4 lỗng dư, đun nóng; thu CO: 0,75 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 d dH SO4 C2H4 + H2O → CH3CH2OH - Chưng cất dung dịch thu C2H5OH Tách nước từ rượu thu C2H4 170 C , H SO4 dac CH3CH2OH → C2H4 + H2O Câu a PTHH: + Lần thí nghiệm 1: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Vì q tím hóa xanh, chứng tỏ NaOH dư Thêm HCl: HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,75 4,0 1,5 (1) (2) + lần thí nghiệm 2: phản ứng (1) xảy ra, sau q hóa đỏ chứng tỏ H2SO4 dư Thêm NaOH: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (3) + Đặt x, y nồng độ mol/l dung dịch A dd B: Từ (1),(2),(3) ta có: 0,5 0,25 0, 05.40 500 = 0,05 (I) 1000 20 0, y 0,1.80 500 0,3x = = 0,1 (II) 1000.2 20 0,3y - 2.0,2x = Giải hệ (I,II) ta được: x = 0,7 mol/l , y = 1,1 mol/l b Vì dung dịch E tạo kết tủa với AlCl3 , chứng tỏ NaOH dư AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl t0 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl (4) (5) (6) Ta có n(BaCl2) = 0,1.0,15 = 0,015 mol n(BaSO4) = 0,5 3, 262 = 0,014mol < 0,015 233 => n(H2SO4) = n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0,014mol Vậy VA = n(Al2O3) = 0,75 2,5 3, 262 =0,032 mol n(AlCl3) = 0,1.1 = 0,1 mol 102 0, 014 = 0,02 lít 0, + Xét trường hợp xảy ra: - Trường hợp 1: Sau phản ứng với H 2SO4 , NaOH dư thiếu so vời AlCl (ở pư (4): n(NaOH) pư trung hồ axit = 2.0,014 = 0,028 mol n(NaOH pư (4) = 3n(Al(OH)3) = 6n(Al2O3) = 6.0,032 = 0,192 mol 0,75 tổng số mol NaOH 0,028 + 0,192 = 0,22 mol Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l 0, 22 = 0,2 lít Tỉ lệ VB:VA = 0,2:0,02 =10 1,1 0,75 - Trường hợp 2: Sau (4) NaOH dư hồ tan phần Al(OH)3: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (7) Tổng số mol NaOH pư (3,4,7) là: 0,028 + 3.0,1 + 0,1 - 2.0,032 = 0,364 mol Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l 0,364 ≃ 0,33 lít 1,1 => Tỉ lệ VB:VA = 0,33:0,02 = 16,5 Câu a Theo đề ra: MX= 13,5.2 = 27 => MB < MX < MA - MB < 27 => B CH4 (M = 16) C2H2 (M = 26) - Vì A,B khác dãy đồng đẳng loại hợp chất nên: * Khi B CH4 (x mol) A C2H4(y mol) : 0,5 4,0đ 2,5 0,75 t CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O t C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O Từ pthh đề ra: mX = 16x + 28y =3,24 n CO = x + 2y = 0,21 Giải phương trình đại số: x = 0,15 , y = 0,03 0,5 mCH = 16.0,15 = 2,4 gam => 74,07% ; %mC H = 25,93% * Khi B C2H2 A C3H6 C3H8 + Khi A C3H6: cơng thức cấu tạo A CH3-CH=CH2 CH2-CH2 CH2 t PTHH đốt cháy: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O 0,25 0 t 2C3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O Từ pthh đề ra: mX = 26x + 42y =3,24 n CO = 2x + 3y = 0,21 Giải ph trình đại số: y = 0,17, x = - 0,15 => loại + Khi A C3H8: cơng thức cấu tạo A CH3-CH2- CH3 t PTHH đốt cháy: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O 0,5 0 t C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O Từ pthh đề ra: mX = 26x + 44y =3,24 n CO = 2x + 3y = 0,21 Giải ph trình đại số: x < => loại VậyB CH4 A C2H4 b * Sơ đồ điều chế CH3COOCH3 từ CH4 : + CH4 → CH≡CH → CH2=CH2 → C2H5OH → CH3COOH + CH4 → CH3Cl → CH3OH → CH3COOCH3 * Sơ đồ điều chế CH3COOCH(CH3)2 từ CH4 : + CH4 → CH≡CH → CH2=CH2 → C2H5OH → CH3COOH +C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 → CH3CH2CH2CH3 → CH3CH=CH2 → (CH3)2CHOH → CH3COOCH(CH3)2 0,5 1,5 0,75 0,75 Chú ý chấm thi: - Trong phương trình hóa học viết sai cơng thức hóa học khơng cho điểm, khơng viết điều kiện phản ứng khơng cân phương trình hoặckhơng ghi trạng thái chất phản ứng ba cho 1/2 số điểm phương trình - Nếu làm cách khác mà cho điểm tối đa ứng với ý, câu đề đề thi học sinh giỏi - lớp THCS Mơn : Hố học - Thời gian : 150 phút Câu : (6 điểm) 1- Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron ngun tử ngun tố A B 78, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 26 hạt Số hạt mang điện A nhiều số hạt mang điện B 28 hạt Hỏi A, B ngun tố ? Cho biết điện tích hạt nhân số ngun tố sau : ZN = ; ZNa = 11; ZCa = 20 ; ZFe = 26 ; ZCu = 29 ; ZC = ; ZS = 16 - Hợp chất A D hồ tan nước cho dung dịch có tính kiềm Hợp chất B D hồ tan nước cho dung dịch E có tính axit yếu Hợp chất A, B, D khơng tan nước tan dung dịch E Xác định hợp chất tạo A D; B D; A,B,D Viết phương trình phản ứng - Một số ngun nhân hình thành canxicacbonat thạch nhũ hang động đá vơi tuỳ thuộc vào thực tế canxihiđrocacbonat : a, Chất kết tinh sủi bọt khí b, Có thể tan khơng bền c, Dễ bay chảy rữa d, Chất kết tinh khơng tan Câu : (4 điểm) - Tìm chất A,B,C,D,E (hợp chất Cu) sơ đồ sau viết phương trình hố học : A B C D Cu B C A E - Chỉ dùng thêm nước nhận biết chất rắn : Na 2O, Al2O3, Fe2O3, Al chứa lọ riêng biệt Viết phương trình phản ứng Câu : (4 điểm) Cho 27,4 g Ba vào 400 g dung dịch CuSO4 3,2 % thu khí A, kết tủa B dung dịch C a, Tính thể tích khí A (đktc) b, Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn ? c, Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch C Câu : (6 điểm) A hỗn hợp gồm rượu Etylic axit hữu có dạng C nH2n+1COOH Cn+1H2n+3COOH Cho 1/2 hỗn hợp A tác dụng hết với Na 3,92 lít H (đktc) Đốt 1/2 hỗn hợp A cháy hồn tồn, sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) dư có 147,75g kết tủa khối lượng bình Ba(OH)2 tăng 50,1 g a, Tìm cơng thức axit b, Tìm thành phần hỗn hợp A Hướng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi mơn Hố học Câu : (6 điểm) - (3 điểm) Gọi Z, N, E Z', N', E' số hạt proton, nơtron, electron hai ngun tử A, B Ta có phương trình : (0,5 điểm) Z + N + E + Z' + N' + E' = 78 hay : (2Z + 2Z' ) + (N + N') = 78 (1) (0,5 điểm) (2Z + 2Z' ) - (N + N') = 26 (2) (0,5 điểm) (3) (0,5 điểm) (2Z - 2Z' ) = 28 hay : (Z - Z' ) = 14 Lấy (1) + (2) sau kết hợp với (3) ta có : Z = 20 Z' = (0,5 điểm) Vậy ngun tố : A Ca ; B C (0,5 điểm) - (2 điểm) Hợp chất A D hồ tan nước cho dung dịch có tính kiềm : Hợp chất A D CaO (0,25 điểm) Hợp chất B D tan nước cho dung dịch E có tính axit yếu : Hợp chất B D CO2 (0,25 điểm) Hợp chất A, B, D khơng tan nước tan dung dịch E Vậy hợp chất CaCO3 (0,5 điểm) PTHH : CaO + H2O → Ca(OH)2 (r) (l) (dd) CO2 + H2O (k) (l) (1 điểm) H2CO3 (dd) → CaCO3 + CO2 + H2O (r) (k) (l) - (1 điểm) Ca(HCO3)2 (dd) Do Ca(HCO3)2 tan dễ bị phân huỷ cho CO Do câu trả lời b (1 điểm) Câu : (4 điểm) - (2 điểm) Chọn chất, phù hợp với u cầu đề (0,5 điểm) Viết phương trình : (1,5 điểm) Học sinh làm theo sơ đồ khác cho điểm tối đa A - Cu(OH)2 B- CuCl2 (1) Cu(OH)2 (2) D- CuO (3) CuCl2 (5) CuCl2 C - Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 (6) (4) CuO (7) Cu(NO3)2 Cu(OH)2 (8) CuSO4 (1) Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O (2) CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Cu(NO3)2 t0 (3) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + NO2 + O2 t0 (4) CuO + H2 → E - CuSO4 Cu + H2O Cu (5) CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Cu(NO3)2 (6) Cu(NO3)2 + NaOH → (7) Cu(OH)2 + H2SO4 → Cu(OH)2 + NaNO3 CuSO4 + 2H2O (8) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Các chất PTHH phải ghi đầy đủ trạng thái chất cho điểm tối đa - Lấy chất rắn cho vào ống nghiệm chứa nước Chất rắn tan Na2O Na2O + H2O → 2NaOH (r) (l) (dd) * Lấy chất rắn lại cho vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH thu : Chất tan có bọt khí Al 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ (r) (dd) (l) (dd) (k) Chất tan Al2O3 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (r) (dd) (dd) (l) Chất khơng tan Fe2O3 Nhận biết chất 0,5 điểm Câu : (4 điểm) Các phương trình ghi đầy đủ trạng thái chất cho điểm tối đa PTHH : Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 t0 → BaSO4 BaSO4 t0 Cu(OH)2 → CuO + H2O nBa = nCuSO 27,4 = 0,2 mol 137 400.3,2 = 100.160 = 0,08 mol (1) (2) (1 điểm) (3) (0,5 điểm) Từ (1) ta có: VH = VA = 0,2 x22,4 = 4,48 lít (0,5 điểm) Từ (2) (3) chất rắn gồm BaSO4 CuO Ba(OH)2 dư nên: nBaSO = nCu(OH) = nCuO = 0,08 mol m chất rắn = 0,08.233 + 0,08 80 = 25,04 (g) (1 điểm) Trong dung dịch C Ba(OH)2 mdd = 400 + 27,4 - 0,2 - 0,08 233 - 0,08 98 = 400,52 (g) C% Ba(OH)2 = (0,2 − 0,08).171 100% ≈ 5,12 % 400,52 (1 điểm) Câu 4: (6 điểm) Điểm viết phương trình hố học 1,5 điểm nH 3,92 = 22,4 = 0,175 (mol) PT phản ứng : 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 (1) 2CnH2n+1 COOH +2Na → 2CnH 2n+1COONa + H2 (2) 2Cn+1H2n+3 COOH +2Na → 2Cn+1H2n+3COONa + H2 (3) Biện luận theo trị số trung bình Tổng số mol chất 1/2 hỗn hợp = 0,175.2= 0,35 (mol) (0,5 điểm) t0 C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O (4) t0 3x − O2 → xCO2 + xH2O (5) 147,75 Chất kết tủa BaCO3 ⇒ nBaCO3 = = 0,75 (mol) 197 CxH2xO2 + PT : CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (6) Theo PT (6) ta có : nCO2 = nBaCO3 = 0,75 (mol) → mCO2 = 0,75 x44 = 33(g) → mH2O = m tăng - mCO2 → mH2O = 50,1 - 33 = 17,1 (g) (0,5 điểm) Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vơi (Có nhận xét biến đổi số mol kết tủa theo số mol CO2 ) Sau cho tiếp nước vơi vào dung dịch vừa thu dư Một số dụng cụ (hoặc chi tiết máy) khơng thể sơn tráng men để bảo vệ kim loại Nêu ngắn gọn qui trình thực để bảo vệ kim loại dụng cụ Bài III.(3,0điểm) Hòa tan hồn tồn 22,4g bột sắt vào 500 ml dung dịch HCl 1,6M dung dịch A Đun nóng dung dịch A sục khí Clo vào dung dịch B, cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch B thu hỗn hợp kết tủa C Sấy nung kết tủa C khơng khí thu lượng chất rắn có khối lượng giảm đi: 15,12% so với khối lượng kết tủa ban đầu Tính nồng độ mol chất có dung dịch B? Bài IV: (2,5điểm ) Hồ tan hỗn hợp A thu từ nung bột Al S dung dịch HCl lấy dư thấy lại 0,04 gam chất rắn có 1,344 lít khí bay (đktc) Cho tồn khí qua dung dịch Pb(NO3)2 lấy dư, sau phản ứng thu 7,17 gam kết tủa màu đen Xác định phần trăm Al S trước nung Hết./ SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO Độc lập - Tự Do - Hạnh phúc KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP Đề thức MƠN : HỐ HỌC – NĂM HỌC 2008 – 2009 Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu 1: (2 điểm) a Hồn thành phương trình phản ứng (ghi điều kiện phản ứng có) chuỗi chuyển hố sau: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 b Từ hợp chất: NaCl, H2O, CaCO3 Viết phương trình phản ứng điều chế: nước Javel, NaOH, Clorua vơi Câu 2: (2 điểm) a Hồn thành phương trình phản ứng (ghi điều kiện phản ứng có chuỗi chuyển hố sau: 1,1,2,2-tetrabrometan Canxi cacbua axetilen benzen xiclohexen b Trình bày phương pháp hố học để tách riêng khí khỏi hỗn hợp gồm: CO2, CH4, C2H4, C2H2 Viết phương trình hố học xảy Câu 3: (4 điểm) Một hợp chất hữu A có thành phần ngun tố gồm (C, H, O) có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản Khi phân tích m gam hợp chất A thấy tổng khối lượng cacbon hiđro A 0,46 gam Để đốt cháy hồn tồn m gam chất A cần 896 ml khí O (đkc) Cho tồn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng thêm 1,9 gam Tính m xác định cơng thức phân tử A Câu 4: (4 điểm) Cho a gam sắt hồ tan dung dịch HCl, cạn dung dịch sau phản ứng thu 3,1 gam chất rắn Nếu cho a gam Fe b gam Mg vào lượng dung dịch HCl trên, sau phản ứng thu 448 ml khí H2 (đkc), cạn phần dung dịch thu 3,34 gam chất rắn Tính a, b Câu 5: (4 điểm) Hỗn hợp A gồm kim loại: Mg Zn Dung dịch B dung dịch H 2SO4 chưa biết nồng độ Người ta thực thí nghiệm sau: - TN1: Cho 24,3 gam hỗn hợp A vào lít dung dịch B sinh 8,96 lít H2 (đkc) - TN2: Cho 24,3 gam hỗn hợp A vào lít dung dịch B sinh 11,2 lít H2 (đkc) a Hãy chứng minh TN1 hỗn hợp A chưa tan hết, TN2 hỗn hợp A tan hết b Tính nồng độ mol dung dịch B % khối lượng kim loại hỗn hợp A Câu 6: (4 điểm) Cho hỗn hợp khí A gồm hiđro an ken (có CTTQ: CnH2n) điều kiện 81,9oC atm với tỉ lệ mol 1:1 Đun nóng hỗn hợp A với Ni xúc tác thu hỗn hợp B có tỉ khối so với hiđro 23,2 Hiệu suất phản ứng hiđro hố h% a Lập biểu thức tính h theo n (số cacbon anken) b Tìm cơng thức phân tử anken tính giá trị cụ thể h (Cho NTK: C =12, H = 1, O = 16, Fe = 56, Mg = 24, Zn = 65) Së Gi¸o dơc - §µo t¹o §Ị thi chän häc sinh giái líp THCS Th¸i B×nh N¨m häc 2007 - 2008 §Ị chÝnh thøc M«n thi: Ho¸ häc Thêi gian lµm bµi: 150 (kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị) C©u (2 ®iĨm): Cã cèc ®ùng c¸c chÊt: Cèc 1: NaHCO3 vµ Na2CO3 Cèc 2: Na2CO3 vµ Na2SO4 Cèc 3: NaHCO3 vµ Na2SO4 ChØ ®ỵc dïng thªm thc thư nhËn biÕt tõng cèc? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng C©u (3 ®iĨm): a) Thùc hiƯn s¬ ®å biÕn ho¸ vµ ghi râ ®iỊu kiƯn ph¶n øng C5H10 (m¹ch hë) → X1 → X2 → X3 → X4 → Xiclo hecxan b) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ ghi râ ®iỊu kiƯn: R1 + O2 → R2 (khÝ kh«ng mµu, mïi h¾c) R2 + O2 V2 O5 → t0 R3 H2S + R2 → R1 + R4 R3 + R4 → R5 R2 + R4 + Br2 → R5 + R6 R5 + Na2SO3 → R2 + R4 + R7 C©u (3 ®iĨm): a mol kim lo¹i M cã ho¸ trÞ biÕn ®ỉi t¸c dơng víi dd H 2SO4 lo·ng thu ®ỵc a mol khÝ H2 vµ ddA Còng 8,4 gam kim lo¹i ®ã t¸c dơng víi H2SO4 ®Ỉc nãng thu ®ỵc 5,04 lÝt khÝ kh«ng mµu, mïi h¾c (§KTC) a) T×m kim lo¹i ®ã? b) LÊy ddA ë trªn cho t¸c dơng víi dd NaOH d ®ỵc kÕt tđa nung kÕt tđa kh«ng khÝ tíi khèi lỵng kh«ng ®ỉi ®ỵc chÊt r¾n B B lµ chÊt g×? C©u (3 ®iĨm): 7,4 gam hçn hỵp hi®rocacbon cã sè mol b»ng cã cïng c«ng thøc tỉng qu¸t vµ cã tØ khèi víi H2 lµ 18,5 ®èt ch¸y hoµn toµn hçn hỵp råi thu s¶n phÈm vµo b×nh ®ùng P 2O5 khèi lỵng b×nh t¨ng thªm 12,6 gam vµ dÉn tiÕp sang b×nh chøa Ca(OH)2 d th× t¹o kÕt tđa cã khèi lỵng 50 gam T×m CTPT vµ CTCT cđa tõng chÊt C©u (3 ®iĨm): 43,6 gam hçn hỵp nh«m oxit vµ oxit s¾t t¸c dơng võa ®đ víi 500 ml dd axit HCl lo·ng 4M, còng lỵng hçn hỵp ®ã t¸c dơng võa ®đ víi 200 ml dd NaOH 2M ®ỵc dd A chÊt r¾n B LÊy B nung nãng khÝ CO d tíi ph¶n øng hoµn toµn thu ®ỵc m gam chÊt r¾n C a) T×m CTPT vµ CTCT cđa oxit s¾t b) X¸c ®Þnh m gam chÊt r¾n C C©u (3 ®iĨm): Cho 0,6 mol hçn hỵp A gåm: C3H8, C2H4, C2H2 vµ H2 cã khèi lỵng 13 gam Khi cho hçn hỵp trªn qua dd Br2 d khèi lỵng b×nh t¨ng thªm m gam; hçn hỵp B khái b×nh cã thĨ tÝch lµ 6,72 lÝt (§KTC) ®ã khÝ cã khèi lỵng nhá h¬n chiÕm 8,33% vỊ khèi lỵng a) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b) TÝnh phÇn tr¨m thĨ tÝch c¸c khÝ hçn hỵp? c) TÝnh gi¸ trÞ cđa m? C©u (3 ®iĨm): Cho KMnO4 d vµo 160 ml dd HCl 0,2M ®un nãng thu ®ỵc khÝ sinh dÉn vµo 200 ml dd NaOH 0,2M ®ỵc ddA a) TÝnh nång ®é CM cđa c¸c chÊt A b) TÝnh thĨ tÝch dd (NH4)2SO4 0,1M t¸c dơng võa ®đ víi ddA trªn HÕt Hä vµ tªn thÝ sinh: SBD Kú thi chän häc sinh giái N¨m häc 2008-2009 M«n thi : Ho¸ häc - THCS Thêi gian làm bài: 150 (kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị ) Ngµy thi: 07/4/2009 C©u (4,0 ®iĨm): 1/ B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h·y lµm s¹ch khÝ cacbon ®ioxit cã lÉn c¸c t¹p chÊt lµ khÝ hi®ro clorua, lu hnh ®ioxit vµ h¬i níc ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y 2/ ChØ dïng thªm mét thc thư, h·y t×m c¸ch ph©n biƯt c¸c dung dÞch ®ùng riªng biƯt c¸c chÊt sau ®©y bÞ mÊt nh·n: HCl, KCl, KOH, K2SO4, H2SO4, Ba(OH)2 3/ A1 lµ mi cã khèi lỵng ph©n tư 64 ®vC vµ cã c«ng thøc ®¬n gi¶n lµ NH2O cßn A3 lµ oxit cđa nit¬ cã tØ lƯ M A1 M A3 = 32 23 a- X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa A1 vµ A3 b- Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng: + Cu + O2 + O2 + O2 + H O t0 t0 A1 A4 → A5 → A2 → A3 → → N2 → A3 t0 4/ X, Y, R, A, B theo thø tù lµ nguyªn tè liªn tiÕp b¶ng hƯ thèng tn hoµn cã tỉng sè ®iƯn tÝch h¹t nh©n lµ 90 (X cã sè ®iƯn tÝch h¹t nh©n nhá nhÊt) a- X¸c ®Þnh c¸c nguyªn tè X, Y, R, A, B vµ m« t¶ cÊu t¹o nguyªn tư cđa chóng b- Xu híng tham gia ph¶n øng th× líp electron ngoµi cïng cđa chóng sÏ biÕn ®ỉi nh thÕ nµo? C©u (4,0 ®iĨm): Trén bét Fe, Zn thu ®ỵc hçn hỵp A (cã tØ lƯ mol Fe : Zn = : 4) Hoµ tan 22 gam hçn hỵp CuSO4 vµ FeSO4 vµo níc cÊt thu ®ỵc 500 ml dung dÞch B Cho m gam A vµo 500 ml dung dÞch B, l¾c ®Õn ph¶n øng hoµn toµn thu ®ỵc chÊt r¾n D còng cã khèi lỵng m gam vµ dung dÞch E Cho D vµo dung dÞch HCl d, thÊy cã 0,224 lÝt khÝ bay ë ®iỊu kiƯn tiªu chn 1/ TÝnh nång ®é mol/l c¸c chÊt dung dÞch B 2/ Cho E t¸c dơng víi dung dÞch NaOH d, läc thu ®ỵc kÕt tđa ®em nung kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi th× cßn l¹i bao nhiªu gam chÊt r¾n? C©u (4,0 ®iĨm): Hçn hỵp X gåm 0,1 mol C2H2 vµ 0,25 mol H2 Cho X vµo b×nh kÝn cã dung tÝch lÝt chøa xóc t¸c Ni Nung nãng b×nh mét thêi gian, ®ỵc hçn hỵp khÝ Y §a vỊ 27,30C, ¸p st b×nh lµ p atm 1/ §èt ch¸y hoµn toµn Y th× ®ỵc CO2 vµ H2O cã tØ lƯ mol thÕ nµo? 2/ BiÕt r»ng hiƯu st chun ho¸ cđa C2H2 thµnh C2H4 vµ C2H2 thµnh C2H6 ®Ịu lµ h, tØ khèi cđa hçn hỵp khÝ X so víi hçn hỵp khÝ Y lµ 23: 35 TÝnh h, p C©u (4,0 ®iĨm): Hçn hỵp A gåm hidrocacbon X (m¹ch hë, chøa mét liªn kÕt ®«i) vµ hidrocacbon Y (m¹ch hë, chøa mét liªn kÕt ba) 1/ TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo sè mol mçi chÊt hçn hỵp A, biÕt 100 ml hçn hỵp nµy ph¶n øng tèi ®a víi 160 ml H2 (c¸c thĨ tÝch khÝ ®o ë cïng ®iỊu kiƯn) 2/ NÕu ®em ®èt ch¸y m gam hçn hỵp A råi hÊp thơ tÊt c¶ s¶n phÈm ch¸y b»ng níc v«i trong, ®ỵc 50 gam kÕt tđa vµ mét dung dÞch cã khèi lỵng gi¶m 9,12 gam so víi ban ®Çu vµ thªm vµo dung dÞch nµy lỵng KOH d l¹i ®ỵc 10 gam kÕt tđa T×m c«ng thøc ph©n tư vµ viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa X, Y C©u (4,0 ®iĨm): Hçn hỵp A gåm Fe vµ kim lo¹i M (cã hãa trÞ kh«ng ®ỉi) 1/ Hßa tan hoµn toµn m gam hçn hỵp A dung dÞch HCl d th× thu ®ỵc 1,008 lÝt khÝ (ë ®ktc) vµ dung dÞch cã chøa 4,575 gam mi khan TÝnh m 2/ NÕu hßa tan m gam hçn hỵp A b»ng dung dÞch chøa hçn hỵp HNO ®Ỉc vµ H2SO4 ë nhiƯt ®é thÝch hỵp th× thu ®ỵc 1,8816 lÝt (ë ®ktc) hçn hỵp hai khÝ cã tû khèi h¬i so víi H2 lµ 25,25 X¸c ®Þnh kim lo¹i M PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP ĐAKPƠ NĂM HỌC : 2008 – 2009 TRƯỜNG THCS MẠC ĐĨNH CHI MÔN: HOÁ HỌC Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian giao đề ( Đề gồm câu trang) Câu 1: (1 điểm) 1) Có dung dòch bò nhãn : AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3 Hãy dùng kim loại để phân biệt dung dòch Viết phương trình hoá học để minh hoạ 2) Viết phương trình hoá học xảy cho thí nghiệm sau: a) Sục khí SO3 vào dung dòch BaCl2 b) Nung nóng Fe(OH)2 không khí c) Điện phân dung dòch NaCl có màng ngăn Câu : ( 2,5 điểm ) Cho a gam Na vào 160 ml dung dòch (D = 1,25 g/ml ) gồm Fe 2(SO4)3 0,125M Al2(SO4)3 0,25M Tách kết tủa nung 5,24 gam chất rắn a) Tính a ? b) Tính C% chất dung dòch sau phản ứng ? Câu 3:(2 điểm) Hoà tan 43,71 gam hỗn hợp gồm muối Cacbonat, Hiđrocacbonat, Clorua kim loại kiềm ( hoá trò I ) vào thể tích dung dòch HCl 10,52 % ( D = 1,05 g/ml ) lấy dư dung dòch A 17,6 gam khí B Chia dung dòch A thành hai phần Phần : Cho tác dụng với AgNO3 dư, 68,88 gam kết tủa Phần : Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dòch KOH 0,8 M sau phản ứng cô cạn 29,68 gam hỗn hợp muối khan a) Tìm tên kim loại kiềm ? b) Tính % khối lượng kim loại lấy ? c) Tính thể tích dung dòch HCl dùng ? Câu : ( điểm ) Cho 10,72 gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với 500 ml dung dòch AgNO phản ứng hoàn toàn xong thu dung dòch A 35,84 gam chất rắn B a) Chứng minh B hoàn toàn Ag b) Cho dung dòch A tác dụng với dung dòch NaOH dư lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 12,8 gam chất rắn Tính nồng độ % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu tính nồng độ mol / lit AgNO3 ban đầu ? Câu 5: ( 1,5 điểm ) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm metan, axetilen etilen thu 39,6 gam CO 14,4 gam H2O Mặt khác cho 2,24 lít hỗn hợp X ( đktc ) từ từ qua nước Brom dư thấy có 19,2 gam brom tham gia phản ứng a) Tính m b) Tính % thể tích khí X Học sinh sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Hết SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐĂK NONG ………… KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 9-THCS NĂM HỌC 2006-2007 KHỐ NGÀY 29 –03 –2007 …………………… …………………… MƠN :HỐ HỌC ( Thời gian :150 phút ,khơng kể thời gian giao đề ) Câu :( điểm ) 1/ Hỗn hợp khí A (ở điểu kiện tiêu chuẩn ) gồm CO CO2 a/ Trình bày phương pháp hố học lấy riêng khí b/Muốn chuyển tất khí A thành thành CO CO2 phải làm ? 2/ Trong cốc đựng muối cacbơnac kim loại hố trị I Thêm từ từ dung dịch H2SO410% vào cốc khí vừa hết thu muối sunfat có nồng độ 13,63 % Hỏi muối cacbơnac kim loại ? Câu 2: ( điểm ) 1/ Cho Hỗn hợp khí gồm CH4 ; SO2 ; C2H2 ; C2H4 Trình bày phương pháp hố học thu khí tinh khiết 2/ Từ hố chất có sẳn : H2 ; H2O ; Al4C3 ; NaOH ; H2SO4(đậm đặc) ; bột Ni ; Pd với điều kiện nhiệt độ thích hợp ,người ta điều chế hợp chất hữu ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ ? Câu : ( điểm ) Cho 6,45 gam Hỗn hợp hai kim loại hố trị II A B tác dụng với dung dịch H 2SO4 ( loảng ,dư ) Sau phản ứng xong thu 1,12 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn ) 3,2 gam chất rắn Lượng chất rắn tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO 0,5M thu dung dịch D kim loại E Lọc lấy E cạn dung dịch D thu muối khan F 1, Xác định kim loại A; B , biết A đứng trước B dãy hoạt động hố học kim loại 2, Đem lượng muối khan F nung nhiệt độ cao thời gian thu 6,16 gam chất rắn G V lít Hỗn hợp khí Tính thể tích khí V (đ.k.t.c) ,biết nhiệt phân muối F tạo thành oxit kim loại ; NO2 O2 3, Nhúng kim loại A vào 400ml dung dịch muối F có nồng độ mol C M Sau phản ứng kết thúc ,lấy kim loại rửa ,làm khơ cân lại thấy khối lượng giảm 0,1 gam Tính nồng độ CM ,biết tất kim loại sinh sau phản ứng bám bề mặt kim loại A Câu :Hỗn hợp khí B chứa mê tan axêtylen : A/ Hỗn hợp B tích 44,8 lit nặng 47 gam Tính thành phần phần trăm thể tích khí có Hỗn hợp B B/ Đốt cháy hồn tồn 8,96 lit hỗn hợp B cho tất sản phẩm cháy hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 20% ( d=1,2 g/ml ) Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch NaOH sau hấp thụ sản phẩm cháy C/ Trộn V lít hỗn hợp khí B với V1 lít hydrocacbon X (chất khí ) thu hổn hợp khí D nặng 271 gam Trộn V1 lít hỗn hợp khí B với V lit hydrocacbon X ta thu hỗn hợp khí E nặng 206 gam Biết V1 – V = 4,48 lít Hãy xác định cơng th ức phân tử hydrocacbon X ……………………………….……………………………… (Thí sinh phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học ) Së Gi¸o dơc - §µo t¹o §Ị thi chän häc sinh giái líp THCS qu¶ng b×nh N¨m häc 2005 - 2006 §Ị chÝnh thøc M«n thi: Ho¸ häc Thêi gian lµm bµi: 150 (kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị) Câu 1:(2đ) Người ta đem nung khơng khí khối lượng m chất: Cu; CaCO 3; CuSO4.5H2O; Fe(OH)2 NaOH Sau nung thu khối lượng m1, m2, m3, m4, m5 a- Hãy so sánh: m1, m2, m3, m4, m5 b- Giả thiết phản ứng hóa học xảy hồn tồn, em so sánh khối lượng (m 1, m2, m3, m4, m5) chất sau nung Câu 2:(2đ) Trên đĩa cân thăng có cốc, cốc I chứa dung dịch HCl cốc II chứa dung dịch H 2SO4 (đặc nóng) Người ta cho vào cốc I a gam CaCO3, vào cốc II b gam Cu a- Có thể tìm tỷ lệ a/b cho thời gian đĩa cân trở lại thăng khơng? b- Nếu ta cho CaCO3 vào cốc II Cu vào cốc I cân thăng tỉ lệ a/b phải bao nhiêu? Giả thiết lượng axit cốc đủ cho phản ứng xảy hồn tồn nước khơng bay Câu 3: (2đ) Có dung dịch NaOH B1 B2, dung dịch A H2SO4 Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 1:1 dung dịch X Để trung hòa thể tích dung dịch X cần thể tích dung dịch A Trộn B với B2 theo tỉ lệ thể tích 2:1 dung dịch Y Để trung hòa 30ml dung dịch Y cần 32,5ml dung dịch A Tìm thể tích B1 B2 phải trộn để tạo thành dung dịch Z cho trung hòa 70ml dung dịch Z cần 67,5ml dung dịch A Câu 4:(2đ) Cho dung dịch A chứa CuSO4 nồng độ x%, sau cho bay 20% lượng nước dung dịch trở nên bảo hòa Thêm 2,75g CuSO4 vào dung dịch bảo hòa có 5g CuSO4.5H2O tách a- Tính nồng độ phẩn trăm dung dịch bão hòa b- Tính nồng độ phẩn trăm dung dịch A Câu 5:(2đ) Đốt cháy hồn tồn 0,2mol hydrocacbon A có số ngun tử H gấp đơi C Cho hấp thụ hồn tồn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 thu 20gam kết tủa dung dịch B Đun nóng dung dịch B thu thêm 10gam kết tủa kết thúc phản ứng a- Xác định lượng CO2 nước sinh từ phản ứng cháy b- Tìm cơng thức phân tử gọi tên hydrocacbon A Së gi¸o dơc vµ ®µo t¹o Kú thi tun sinh vµo líp 10 thpt chuyªn Hng yªn N¨m häc 2009 - 2010 M«n thi: Ho¸ häc ®Ị thi chÝnh thøc (Dµnh cho thÝ sinh thi vµo líp chuyªn Ho¸) Thêi gian lµm bµi: 120 C©u I (2,0 ®iĨm) Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng sau: CaCO3 → CO2 → Na2CO3 → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2SO4 → NaCl Cã gãi bét mµu tr¾ng lµ KNO 3, K2CO3, K2SO4, BaCO3, BaSO4 ChØ dïng thªm níc, khÝ CO2 vµ c¸c dơng cÇn thiÕt H·y tr×nh bµy c¸ch ph©n biƯt tõng chÊt trªn C©u II (1, ®iĨm) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng, chøng minh axit axetic m¹nh h¬n axit cacbonic nhng u h¬n axit sunfuric Khư hoµn toµn 3,48 gam oxit cđa kim lo¹i M cÇn 1,344 lÝt khÝ H Cho toµn bé kim lo¹i M thu ®ỵc t¸c dơng víi dung dÞch HCl d th× thu ®ỵc 1,008 lÝt khÝ H2 (c¸c thĨ tÝch khÝ ®o ë ®ktc) X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa oxit C©u III (2,5 ®iĨm) X¸c ®Þnh c¸c chÊt A1, A2, …… A6, A7 vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng BiÕt A1, A2, …… A6, A7 lµ nh÷ng hỵp chÊt h÷u c¬ CO2 → A1 →A2 → A3 → A4 → A5 → A3 → CO2 ↓ ↑ A6 A7 Khi ®èt ch¸y hoµn toµn V lÝt metan (®ktc) vµ cho s¶n phÈm ch¸y hÊp thơ hoµn toµn vµo 500 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,2M, thu ®ỵc 15,76 gam kÕt tđa TÝnh V C©u IV (2,5 ®iĨm) Cho 16 gam FexOy t¸c dơng võa ®đ víi 500 ml dung dÞch HCl th× thu ®ỵc 32,5 gam mi TÝnh CM cđa dung dÞch HCl ®· dïng Cho a gam bét kim lo¹i M cã hãa trÞ kh«ng ®ỉi vµo 500 ml dung dÞch gåm Cu(NO 3)2 vµ AgNO3 ®Ịu cã nång ®é 0,4M Sau c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn, ®em läc ®ỵc (a + 27,2) gam chÊt r¾n gåm kim lo¹i vµ dung dÞch chØ chøa mét mi tan H·y x¸c ®Þnh kim lo¹i M vµ sè mol mi t¹o dung dÞch C©u V (1,5 ®iĨm) Cho 18,6 gam hçn hỵp A gåm Zn vµ Fe vµo 500 ml dung dÞch HCl, ph¶n øng hoµn toµn c« c¹n dung dÞch thu ®ỵc 34,575 gam chÊt r¾n khan Còng cho 18,6 gam hçn hỵp A vµo 800 ml dung dÞch HCl trªn råi c« c¹n dung dÞch thu ®ỵc 39,9 gam chÊt r¾n khan TÝnh C M dung dÞch HCl vµ khèi lỵng mçi kim lo¹i hçn hỵp A Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Ag = 108; N = 14; S = 32; Ba =137; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; K = 39; Cl = 35,5; Cu = 64; Zn = 65; Al = 27 ThÝ sinh kh«ng ®ỵc sư dơng b¶ng tn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc Phòng Giáo dục Thành phố Pleiku - - KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THÀNH PHỐ Năm học 2005 – 2006 Môn thi: Hóa học – Lớp ( Vòng 1) Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Đề bài: Bài (2điểm): Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 6,4 gam CuO 16 gam Fe 2O3 320ml dung dòch HCl 2M đến phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng có m gam chất rắn không tan Tính m? Bài (2điểm): Nung 2,22g hỗn hợp A gồm Fe2O3, MgO, Al2O3 dòng khí CO dư đến phản ứng xảy hoàn toàn, thấy chất rắn lại có khối lượng 1,98g (chất rắn B) Hòa tan hoàn toàn 1,98g chất rắn B cần 100ml dung dòch HCl 1M a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm khối lượng chất rắn hỗn hợp A Bài (1,5 điểm): A, B, C hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng A tác dụng với B thu chất C Nung nóng B nhiệt độ cao thu chất rắn C, nước khí D Biết D hợp chất cacbon D tác dụng với A cho ta B C a Xác đònh A, B, C, D giải thích thí nghiệm phương trình phản ứng b Cho A, B, C tác dụng với CaCl2 Viết phương trình phản ứng xảy Bài (2 điểm): Hòa tan lượng hỗn hợp gồm Al kim loại hóa trò II ( đứng trước H dãy hoạt động hóa học kim loại) lít dung dòch HCl 0,5M thấy thoát 10,08dm3 khí hidro (ở đktc) Trung hòa dung dòch sau phản ứng lượng dung dòch NaOH vừa đủ, sau cô cạn dung dòch lại 46,8gam muối khan a Tính khối lựợng kim loại bò hòa tan b Tìm kim loại hóa trò II, biết hỗn hợp số mol 75% số mol Al Bài (2,5 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 4g hidrocacbon A thể khí điều kiện thường cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 275ml dung dòch Ca(OH)2 1M thu 25g kết tủa a Tìm công thức phân tử A b A tác dụng với clo theo tỷ lệ mol 1:1 điều kiện thích hợp cho dẫn xuất clo với hàm lượng clo 70,3% Xác đònh công thức cấu tạo A, gọi tên ( Biết: Cu = 64; Fe = 56; O = 16; Mg = 24; Al = 27; Na = 23; Cl = 35,5; C =12;Ca = 40; H = 1) SỞ GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS QUẢNG TRỊ MƠN THI: HỐ HỌC- BẢNG A Khố ngày: 17/03/2009 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 150 phút (Khơng kể thời gian giao đề) Câu I ( 3,0 điểm) 1.Cho loại chất :oxit; axit; bazơ; muối; kim loại ; phi kim xếp thành sơ đồ chuyển hố viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ 2.Từ chất rắn khác viết phương trình phản ứng với HCl để điều chế chất khí khác Câu II (4,0 điểm) 1.Cho chất sau: C4H10, C2H5OH, CH4, CH3COOH, C2H4, CH3COONa, C2H2; xếp thành sơ đồ chuyển hóa viết phương trình hồn thành sơ đồ 2.Cho hiđrocacbon X có cơng thức phân tử C 6H6, viết cơng thức cấu tạo hiđrocacbon X phương trình phản ứng trường hợp sau: - X phản ứng với brơm có xúc tác bột sắt - X làm màu dung dịch brơm - X phản ứng với Ag2O/NH3 ( biết HC≡CH + Ag2O NH AgC≡CAg+ H2O) 3.Hãy trình bày phương pháp nhận biết dung dịch riêng biệt NaCl, Na 2CO3, NaBr, NaNO3, Na2SO4, Na2SiO3, NaI, Na3PO4 sử dụng thuốc thử Câu III (3,0 điểm) 1.Hãy giải thích trường hợp sau: - Nghiêng bình đựng khí CO2 lửa nến lửa tắt? - Trong dụng cụ thu khí clo sách giáo khoa lớp 9; người ta dẫn khí clo qua bình (1) đựng dung dịch H2SO4 đặc; bình (2) để đứng miệng bình có bơng tẩm xút - Muốn mau chín người ta thường xếp xanh chín gần 2.Hồn thành sơ đồ chuyển hố sau: BaCl2 A B C D E AgCl Biết A, B,C , E đơn chất hợp chất clo 3.Khi cho khí A, B tác dụng với bình kín có đủ điều kiện phản ứng người ta thu hỗn hợp gồm khí Nếu dẫn hỗn hợp khí qua H 2O; sau qua ống thuỷ tinh đốt nóng đựng CuO dư lại khí Xác định hai khí ban đầu viết phương trình phản ứng Câu IV (2,0 điểm) Hồ tan 6,58 gam chất A vào 100 gam nước thu dung dịch B chứa chất Cho lượng muối khan BaCl vào B thấy tạo 4,66 gam kết tủa trắng; lọc bỏ kết tủa thu dung dịch C Cho lượng Zn đủ vào dung dịch C thấy 1,792 lít khí H (đktc) dung dịch D 1.Xác định cơng thức phân tử chất A 2.Tính nồng độ % chất dung dịch D Câu V ( 4,0 điểm) Cho 1,12 lít hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon mạch hở có dạng cơng thức khác nhau( đktc) Chia X thành hai phần nhau: - Phần đem đốt cháy hồn tồn cho sản phẩm qua H 2SO4 đặc; sau qua KOH đặc Sau thí nghiệm bình đựng KOH tăng 2,2 gam - Phần dẫn qua dung dịch brơm dư; lượng brơm phản ứng 5,92 gam khơng có khí Xác định cơng thức phân tử hiđrocacbon Câu VI (4,0 điểm) Hồ tan hồn tồn a gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu dung dịch A 2,24 lít H2 (đktc) Chia A thành phần nhau: - Phần thứ tác dụng hồn tồn với KOH dư, thu kết tủa B Nung B khơng khí nhiệt độ cao tới khối lượng khơng đổi, thu ( b + 2,4) gam chất rắn C Hồ tan C H2SO4 lỗng dư dung dịch D Xử lí D điều kiện thích hợp thu 28,1 gam muối -Xử lí phần thứ hai thu muối Y với khối lượng 19,9 gam Xác định cơng thức X, Y biết a=2b./ HẾT [...]... tuần hoàn khi làm bài (Đề thi gồm 2 trang, đáp án gồm 4 trang ) Tài liệu tham khảo: - 150 câu hỏi trắc nghiệm và 350 bài tập Hoá học chọn lọc dùng cho học sinh THCS - Bồi dưỡng hoá học THCS - Đề thi HS giỏi Hoá học các tỉnh năm 199 8 đề thi học sinh giỏi Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút Đề bài Câu 1 (4,5 điểm): Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu được chia làm 3 phần A, B, C đều nhau a/ - Phần A... Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108 .Hết Sở GD&ĐT thừa thi n – huế Đề chính thức Số báo danh kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh Năm học: 2008 - 20 09 Môn thi: Hoá Học – THCS Ngày thi: 20 – 03 – 20 09 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) 1 Trong phòng thí nghiệm ta thường điều chế khí CO 2 từ CaCO3 và dung dịch HCl (dùng bình... (Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64) .Hết Sở GD&ĐT Nghệ An Đề chính thức Số báo danh kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh Năm học: 2008 - 20 09 Môn thi: Hoá Học – THCS Ngày thi: 20 – 03 – 20 09 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (4,5 điểm) 1/ Từ KMnO4 ; NH4HCO3 ; Fe ; MnO2 ; NaHSO3 ; BaS và các dung dịch Ba(OH)2 ; HCl đặc có thể điều... có công thức hoá học C5H12 Chú ý: Nếu học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa 0,25đ 0,25đ Sở GD&ĐT Thanh Hoá Đề chính thức Số báo danh: kỳ thi chọn hsg cấp tỉnh Ngày thi: 28 tháng 3 năm 2008 Môn thi: Hoá Học – Lớp: 9 THCS Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Nguyên liệu Sản phẩm Câu 1 (5,0 điểm) A, B, C 1 Gang được sản xuất từ quặng sắt trong lò cao theo sơ đồ: E, F, G... nóng(giả thi t hiệu suất 100%), tạo ra hỗn hợp B có tỷ khối so với H2 là 4,5 1 Tính thành phần % thể tích các khí trong A1 và A2 2 Tìm công thức phân tử của hai hiđrôcacbon trong A1 và A2 Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65 Sở GD&ĐT Thanh Hoá Đề chính thức Số báo danh kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh Năm học: 2008 - 20 09 Môn thi: Hoá Học – THCS Ngày thi: 28 –... hỗn hợp gồm chủ yếu có KCl và NaCl Hãy nêu phương pháp tách riêng KCl Đề số 1: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (5,5 điểm) Cho những chất sau: Na2O, Na, NaOH, Na2CO3, AgCl, NaCl a Hãy sắp xếp các chất trên thành hai dãy biến hóa? b Viết các PTHH của các phản ứng trong mỗi dãy biến hóa? 2 Nêu hiện tượng và viết PTHH biểu diễn các phản ứng trong các trường... đựng KOH tăng 17,6 gam a/ Tìm công thức phân tử của 2 hiđrocacbon b/ Tính % V các khí trong A c/ Tính các giá trị a, b Đề số 9: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (8,0 điểm) 1, Xác định các chất A, B, C, D, E, F, H và hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: + NaOH t0 A → B C +NaOH + NaOH +E H +HCl D +F Biết rằng H là thành phần chính của đá phấn; B là khí dùng nạp... phẩm cháy đi lần lượt qua H2SO4 đặc rồi đến 350ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch A Khi thêm BaCl2 dư vào dung dịch A thấy tác ra 39, 4gam kết tủa BaCO 3 còn lượng H2SO4 tăng thêm 10,8gam Hỏi hiđrô các bon trên là chất nào ? Đáp án và hướng dẫn chấm đề thi Môn thi: hoá học Thời gian làm bài: 150 phút Câu 1: (4,5đ) a/ Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì có bọt khi H 2 thoát ra khỏi 2,25đ... sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 110 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M thu được 19, 7 gam kết tủa Cho phần 2 tác dụng với Na thu được 420 ml khí H2 (đktc) a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra b/ Tìm CTPT của A, B Viết các đồng phân của A, B c/ Tính m Đề số 3: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I: (8,0 điểm) 1/ Viết PTHH biểu diễn phản ứng khi: a/ Cho Na vào dung... được bao nhiêu (g) chất kết tủa? (Biết thể tích các khí đều được đo ở đktc) c, Từ anken trên hãy viết phương trình phản ứng điều chế glyxêrin (C3H5(OH)3) Hết (Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Ba = 137) Đề số 8: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (8,0 điểm) 1/ Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al 2O3