Đề thi HSG Gia lai đủ bộ

Khi số mol của muối nitrat của R trong 2 dung dịch bằng nhau thì khối lượng thanh thứ nhất giảm a% và thanh thứ hai tăng b% Giả sử tất cả kim loại X và Y bám vào thanh R... Nhúng tiếp t

TUYỂN CHỌN CÁC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI GIA LAI

Thời gian : 150 phút / đề -

-Đề thi HSG Tỉnh Gia Lai Năm học 1999-2000 Vòng 2 Câu1 (2đ):

1- Ăn mòn kim loại là gì ? Yếu tố nào ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại ? Mỗi yếu tố hãy nêu một ví dụ minh hoạ.

2 – Cho 3 cây đinh sắt vào 3 cốc

Cốc 1: Chứa nước cất

Cốc 2: Chứa nước tự nhiên đun sôi để nguội

Cốc 3: Chứa nước tự nhiên

Cây đinh sắt trong cốc nào bị ăn mòn nhanh hơn ? Giải thích ?

3- Cho 2 mẫu Zn vào 2 cốc :

Cốc 1 : Chứa dung dịch HCl loãng

Cốc 2: Chứa dung dịch HCl loãng có thêm vài giọt CuSO4

So sanh tốc độ thoát khí H2 ở 2 trường hợp trên, viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 2(2đ): Cho 2 nguyên tố A, B Biết A ở nhóm I, B có công thức oxit cao nhất là B2O7

1 Nguyên tố B ở nhóm nào trong bảng HTTH các nguyên tố hoá học.

2 Nguyên tố B là gì ? Cho biết cả A và B ở chu kỳ 2,3 hoặc 4 B là phi kim.

3 Lấy 3,1 gam oxit của A tác dụng với 100g dung dịch HB 3,65% để tạo muối A,B là nguyên tố gì ? ( biết H là hiđro)

Câu 3(2đ): Viết các ptpư xảy ra theo đúng trình tự:

1 Sục khí CO2 từ từ vào dung dịch Ba(OH)2

2 Cho từng giọt dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl

3 Cho từng giọt dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3

4 Cho từng giọt NaOH vào dung dịch AlCl3

Câu 4(2đ): Hoà tan 34,2 gam hỗn hợp 2 oxit Fe2O3 và Al2O3 vào trong 1 lít dung dịch HCl 2M Sau phản ứng HCl dư 25% so với lượng ban đầu Dung dịch A tạo thành cho tác dụng với dung dịch NaOH 1m sao cho kết tủa tạo thành vừa đạt khối lượng bé nhất.

1 Viết các phương trình phản ứng xảy ra

2 Tính khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

3 Tính thể tích của dung dịch NaOH đã dùng.

Câu5 (2đ): Để khử hoàn toàn 24 gam oxit kim loại cần 10,08 lít H2 ( đktc) Lấy lượng kim loại sinh ra hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thấy có 6,72 lít H2↑ ( đktc).

1 Xác định hoá trị của kim loại trong oxit và trong muối tạo thành khi hoà tan vào dung dịch H2SO4 loãng.

2 Xác định công thức của oxit.

-ĐỀ SỐ 1

Đề thi HSG Tỉnh Gia Lai

Năm học 2000-2001 Vòng 1

Câu 1(2đ) :

1- Phân bón hoá học là gì ? Có mấy loại phân bón hoá học chính ? Mỗi loại hãy cho 3 ví dụ minh hoạ

2- Nêu tác dụng chủ yếu của mỗi phân bón hoá học đới với cây trồng

3- Những phân đạm thường dùng : Urê CO(NH2)2 , Amoninitrat NH4NO3 , Amoniclorua NH4Cl, Amônisunfat : (NH4)2SO4.

a) Loại phân đạm nào tôta nhất ? Tính hàm lượng đạm (%N) trong mỗi loại ?

b) Hãy giải thích tại sao không trộn vôi vào phân đạm để bón ruộng, cây trồng ?

Câu 2(2đ) : Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ sau :

A1 + D1→ A2 + D2→ A3 + D3→ M

M

B1 →E1 B2 E2→ B3 E3→ M Cho biết :

A1 là oxit kim loại A : A thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính nhóm II trong bảng HTTH

B1 là oxit phi kim B; B có hoá trị cao nhất đối với oxi là 4, khi cho oxyt đó tác dụng với KOH sẽ tạo ra một muối có

khối lượng phân tử là 138 đvC.

Câu 3 (2đ) : Hãy lập biểu thức tổng quát tính nồng độ % và nồng độ mol khi pha trộn các dung dịch sau:

1 Phải trộn dung dịch HCl có nồng độ x(M) với dung dịch HCl có nồng độ y(M) theo tỉ lệ thể tích như thế nào để được dung dịch HCl có nồng độ z(M) ? Biết x < z < y

2 Phải trộn dung dịch HCl có nồng độ x(%) với dung dịch HCl có nồng độ y(%) theo tỉ lệ khối lượng như thế nào để được dung dịch HCl có nồng độ z(%) ? Biết x% < z% < y%

3 Trong 2 trường hợp trên, cách lập biểu thức của trường hợp nào là chính xác hơn Vì sao ?

Câu 4(2đ) : Ta có một muối sunfat ngậm nước RSO4.nH2O Ở 800C thì có 53,6gam còn ở 250C thì có 23gam muối này tan tối đa trong 100gam nước ( tính theo muối khan RSO4) Nếu ta làm lạnh 25 gam dung dịch bão hoà muối này

từ 800C → 250C thì có 8,9 gam tinh thể muối sunfat ngậm nước kết tinh Xác định công thức của muối ở dạng hiđrat, cho biết n có thể có một trong các giá trị 5,7,9

Câu 5(2đ): A là hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà của kim loại phân nhóm chính nhóm I và kim loại phân nhóm

chính nhóm II Hoà tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp A bằng 300ml dung dịch HCl vừa đủ thì thu được 3,36 lít khí H2 ( đktc) và một dung dịch B.

1/ Cô cạn dung dịch B thì thu được bao nhiêu gam muối khan.

2/ Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng

3/ Nếu tỉ lệ mol của muối cacbonat kim loại hoá trị I và muối cacbonat kim loại hoá trị II trong hỗn hợp là 2 :1 Hãy tìm công thức hai muối Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn

Đề thi HSG Tỉnh Gia Lai Năm học 2000-2001 Vòng 2

Câu 1(2,25đ) :

1/ Viết các phương trình phản ứng để thực hiện dãy chuyển hoá sau đây ( mỗi mũi tên là một phản ứng):

2/ Viết phương trình phản ứng và nêu hiện tượng xảy ra cho 2 trường hợp sau :

a Cho 1 giọt dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH (dư )

b Cho 1 giọt dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 ( dư)

Câu 2(1,5đ) :

Cho thiết bị dùng điều chế và thu khí X từ Y và Z như sau:

1/ Thiết bị (a) dùng để điều chế và thu khí có tính chất gì ?

2/ Thiết bị (b) dùng để điều chế và thu khí có tính chất gì ?

3/ Khi Z là dung dịch HCl, khí X là chất nào trong các khí sau : Cl2, H2, CO2 ( xét cho từng thiết bị ) Chọn Y cho phù hợp với các trường hợp đã xét, viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 3 (2 đ) : Cho 9,4 gam một oxit M2O tan hoàn toàn trong 100ml dung dịch HCl 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 13,05 gam phần rắn khan Kim loại M là kim loại nào ? ( Cho M chỉ có hoá trị I )

Câu4 (2,25 đ) : Thành phần của một loại nước khoáng được ghi như sau :

Thành phần Cl – HCO3 – SO4 = Ca (Na và K) Mg

1/ Nếu trong nước khoáng không có K thì hàm lượng Na là bao nhiêu ?

2/ Nếu nước khoáng trên không có Na thì hàm lượng của K là bao nhiêu ?

3/ Nếu trong nước khoáng trên có cả K,Na thì hàm lượng của hai kim loại trong khoảng bao nhiêu ?

4/ Cô cạn 1 lít nước khoáng trên thì khối lượng bã rắn khan thu được là bao nhiêu gam ?

Câu 5(2đ) : Cho phản ứng xảy ra khi dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch CuSO4 :

Na2CO3 + CuSO4 + H2O → Cux(CO3)y(OH)z↓ + CO2↑ + Na2SO4

1/ Cân bằng phản ứng trên.

2/ Cho thành phần % về khối lượng của các hợp phần trong kết tủa là :

Hãy xác định công thức đơn giản nhất ( cũng là công thức phân tử ) của kết tủa.

3/ Tính thể tích dung dịch Na2CO3 0,5M cần dùng để phản ứng vừa đủ với 30ml dung dịch CuSO4 0,4M theo phản ứng trên.

X X X X X

X X X X X

Y

X Z

ĐỀ SỐ 3

(2)

(4)(5)

(6) (7)

AlCl3Al(OH)

3NaAlO

2Al

-Đề thi HSG Tỉnh Gia Lai Năm học 2001-2002 Vòng 1

Câu 1 ( 2đ):

1/ Làm thế nào để tách KCl ra khỏi quặng sinvinit ( sinvinit là hỗn hợp gồm chủ yếu có KCl và NaCl) Cho biết :

Độ tan của NaCl 35,8 gam 37,5 gam 39,1 gam

Độ tan của KCl 34,7 gam 48,3 gam 56,6 gam

2 Cho biết nồng độ của dung dịch KAl(SO4)2 bão hoà ở 200C là 5,66%.

a) Tính độ tan của KAl(SO4)2 ở 200C

b) Lấy m (gam) dung dịch bão hoà của KAl(SO4)2 ở 200C đem đun nóng để bay bớt 200 gam nước, phần còn lại được làm lạnh tới 200C Hỏi có bao nhiêu gam tinh thể phèn KAl(SO4)2.12H2O kết tinh ?

= Hỏi x, y, z có trị số lớn hơn hay nhỏ hơn 1.

2/ Một kim loại X có hoá trị n Nếu % khối lượng của kim loại đó trong muối cacbonat là 40% thì % khối lượng của kim loại đó trong muối photphat là bao nhiêu ? Tăng hay giảm ? Điều đó có đúng với mọi kim loại không ? Giải thích

?

Câu 4 (1,0đ): Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat của kim loại hoá trị I và muối cacbonat của

kim loai hoá trị II trong dung dịch HCl dư tạo thành 0,2 mol khí Đem côc cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan ?

Câu 5 ( 1,25 đ): R,X,Y là các kim loại hoá trị II Khối lượng nguyên tử tương ứng là x,r,y (đvC) Nhúng 2 thanh

kim loại R cùng khối lượng vào hai dung dịch muối nitrat của X và Y Khi số mol của muối nitrat của R trong 2 dung dịch bằng nhau thì khối lượng thanh thứ nhất giảm a% và thanh thứ hai tăng b% ( Giả sử tất cả kim loại X và Y bám vào thanh R ) Tính r theo x, y, a, b.

ĐỀ SỐ 4

Đề thi HSG Tỉnh Gia Lai Năm học 2001-2002 Vòng 2

Câu 1( 2đ):

1/ Có thể sử dụng phản ứng hoá học gì để so sánh độ hoạt động hoá học của các phi kim ? Lấy ví dụ minh hoạ

2/ Cho phản ứng sau :Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2

Phản ứng dùng để chứng tỏ Cl2 hoạt động hoá học mạnh hơn Br2.

Khi cho 50gam nước Cl2 vào dung dịch có chứa 5,95 g KBr Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thì thu được 4,17 gam muối khan.

a)Tính nồng độ % của nước Cl2

b) Tính thành phần của muối khan sau khi nung.

( Giả sử Cl2 phản ứng với nước không đáng kể )

Câu 2 ( 1,5 đ) : Cho thanh kim loại Pt có một lớp kim loại A trên bề mặt Nhúng thanh kim loại này vào muối nitrat

của kim loại B có dư, sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng của kim loại tăng lên Nhúng tiếp thanh kim loại thu được đó vào dung dịch muối nitrat của kim loai C có dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng cảu dung dịch chứa muối của kim loại C tăng lên (Cho biết kim loại bị đẩy ra đều bám vào thanh Pt và các kim loại đều có hoá trị

II )

1/ So sánh độ hoạt động hoá học của các kim loại A,B,C

2/ So sánh khối lượng mol của A,B,C

3/ Chọn 1 trường hợp cụ thể cho A,B,C.

1/ Lập biểu thức tính khối lượng riêng của hỗn hợp X theo d1,d2,V1,V2.

2/ Lập biểu thức tính khối lượng riêng của hỗn hợp khí trong bình sau khi nung theo d1,d2,V1,V2

Câu 5 ( 2đ) : Cho 1 lượng kim loại M hoà tan hết trong một dung dịch HNO3 đặc nóng thì thu được 1,344 lít khí

NO2 ( đktc) và dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu được 8,08 gam muối kết tinh B.

Hoà tan hoàn toàn lượng B vào nước, rồi cho từ từ dung dịch NaOH vào cho đến khi kết tủa hoàn toàn, nhiệt phân kết tủa thu được thì có 1,6 gam chất rắn C nguyên chất tạo thành.

Hãy xác định kim loại M, công thức phân tử của chất rắn C và muối B.

G F

E

F

D B

Đề thi HSG Tỉnh Gia Lai Năm học 2002-2003 Vòng 1

Câu 1 ( 2đ) : Biết rằng dùng dung dịch NaOH và dung dịch H2SO4 đặc thì có thể tách được N2 ra khỏi hỗn hợp với từng khí sau : a) HCl; b) H2S ; c) SO2 ; d) CO2 ; e) Cl2 ; g) hơi nước Giải thích và viết phương trình phản ứng nếu

Z Sinh ra H2 một cách nhanh chóng Dung dịch

a) Mô tả cách thủe H2 một cách nhanh chóng.

b) Sắp xếp các kim loại trên theo chiều hoạt động giảm dần Các kim loại đó có thể là kim loại nào trong số các kim loại sau đây : Au, Mg, Ca, Sn, Pb, Fe, Na, Hg, K.

Câu 3 ( 2đ) : Ba nguyên tố kim loại A,B,C lần lượt có hoá trị x,yz ; khối lượng nguyên tử lần lượt có tỉ lệ 12 :1 : 3

Khi trộn 0,006 mol A,B,C theo tỉ lệ mol 1:3:2 thì được hỗn hợp có khối lượng 1,89 gam.

a) Xác định khối lượng nguyên tử của A,B,C; tên của các nguyên tố ; hoá trị x,y,z và % khối lượng tương ứng của chúng trong hỗn hợp.

b) Sắp xếp A,B,C theo chiều hoạt động của kim loại tăng dần.

Câu 4 ( 2đ) : Hỗn hợp B gồm 0,306 gam Al ; 2,376 gam Ag ; và 3,726 ga, Pb Cho hỗn hợp B vào dung dịch

Cu(NO3)2 Sau khi phản ứng kết thúc thu được 6,046 gam chất rắn D Tính % về khối lượng của các chất trong rắn D.

Câu 5 ( 2đ) : Một hợp chất X tạo bởi 2 nguyên tố A và B , khối lượng phân tử 76 đvC Biết A,B có hoá trị cao nhất

trong các oxit lần lượt là nO, mO và có hoá trị trong hợp chất khí với hiđro là nH, mH thoã mãn các điều kiện : nO = nH

và mO = 3mH Hãy thiết lập công thức phân tử của X Biết rằng trong X : nguyên tố A có hoá trị cao nhất và B có hoá trị thấp nhất.

-ĐỀ SỐ 6

Đề thi HSG Tỉnh Gia Lai Năm học 2002-2003 Vòng 2

Câu 1(2đ):

1/ Phát biểu sau đây có đúng cho mọi trường hợp hay không ? Lấy ví dụ minh hoạ

a) Oxit axit là oxit của các phi kim

b) Oxit của các nguyên tố phi kim là oxit axit

c) Muối axit là muối mà gốc axit còn hyđro

d) Muối trung là muối mà gốc axit không còn hyđro

e) Hyđroxyt là hựp chất có tính bazơ

f) Muối của axit yếu tan được trong dung dịch của axit mạnh hơn.

2/ Lấy ví dụ minh hoạ cho trường hợp sau : Dung dịch muối A tác dụng với muối B tạo được kết tủa C và khí D.

Câu 2(2đ) :

1/ Viết các phưowng trình phản ứng xảy ra cho dãy chuyển hoá sau :

2/ Nhận biết 2 lọ dung dịch mất nhãn sau đây : Al2(SO4)3 , NaOH ( không dùng thêm chất khác )

Câu 3(2đ):

Cho dung dịch A : 200ml HCl 1M và dung dịch B : 100ml hỗn hợp gồm K2CO3 1M và KHCO3 0,5M.

Kết quả có giống nhau trong 3 trường hợp sau không ?

C B

A Cu

Đề thi HSG tỉnh Gia Lai Năm học 2003-2004 Vòng 1

3/ Ở 200C, người ta cho 20 kg KNO3 vào bình đựng 80kg dung dịch KNO3 25% rồi khuấy đều cho đến khi kết thúc hoà tan, được một dung dịch A Hãy tính nồng độ phần trăm ( C%) của dung dịch A Biết độ tan của KNO3 ở nhiệt độ trên là 42 gam

Câu 4(3đ) : Khử hoàn toàn 11,6 gam một oxit của kim loại R bằng khí CO ( dư ) ở nhiệt độ cao Kết thúc phản ứng

thu được kim loại R và 11,2 lít hỗn hợp khí A nặng 17,2 gam Hoà tan hết lượng kim loại thu được trên bằng dung dịch H2SO4 10% vừa đủ, thu được 3,36 lít khí H2 thoát ra và dung dịch B.

a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b/ Xác định công thức oxyt kim loại R

c/ Tính nồng độ % của dung dịch B

( Biết các phản ứng hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn )

-ĐỀ SỐ 8

Đề thi HSG Tỉnh Gia Lai Năm học 2003-2004 Vòng2

Câu 1(2đ): Hoà tan hoàn toàn oxit FexOy trong dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được dung dịch A1 có chứa muối sắt (III) và khí B1 không màu, mùi xốc, gây ho.

a) Cho khí B1 lần lượt tác dụng với dung dịch NaOH ; dung dịch K2CO3 ( biết rằng axit tương ứng của B1 mạnh hơn axit tương ứng của CO2 ) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Cho dung dịch A1 tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa rồi nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn A2 Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 2(2đ) : Hoàn thành các phương trình phản ứng :

Biết X là muối clorua của 1 kim loại hoá trị I và 0,93125 gam X sau quá trình điện phân nóng chảy hoàn toàn, thu

được 0,14 (lít) khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu 3(2đ): Cho 49,03 gam dung dịch HCl 29,78% vào bình chứa 53,2 gam một kim loại hoá trị I, sau khi phản ứng

hoàn toàn, cho bốc hơi cẩn thận trong điều kiện không có không khí thu được một bã rắn Xác định kim loại trong các trường hợp sau:

a) Bã rắn là một chất có khối lượng 67,4 gam

b) Bã rắn là hỗn hợp hai chất có khối lượng 99,92 gam

c) Bã rắn là hỗn hợp ba chất có khối lượng 99,92 gam.

Câu 4(2đ) : Chia 15 gam hỗn hợp Mg và Al thành hai phần bằng nhau:

Thí nghiệm 1: Phần I cho vào 600ml dung dịch HCl nồng độ x(M) thu được khí A và dung dịch B, cô cạn dung dịch

B thu được 27,9 gam muối khan.

Thí nghiệm 2: Phần II cho vào 800ml dung dịch HCl có nồng độ x(M) làm tương tự thu được 32,55 gam muối khan

Tính V ( đktc) ở thí nghiệm 2 ; trị số x ; phần trăm (%) khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu Cho H2hiệu suất các phản ứng 100%.

Câu 5(2đ): Khử a (gam) một oxyt sắt bằng b (gam) hyđro đủ thì khối lượng của sản phẩm khí tạo thành vượt quá

khối lượng Hyđro cần dùng để khử hoàn toàn là 64 gam Khi khử a (gam) oxit sắt đó bằng b (gam) CO thì thu được

12 gam kim loại

Hãy xác định xem oxyt nào đã bị khử , biết rằng khi tác dụng với CO nó đã bị khử hoàn toàn đến sắt kim loại.

-ĐỀ SỐ 9

X X

X X

2

Đề thi HSG Tỉnh Gia Lai Năm học 2004-2005 Vòng 1

Câu 1 (2đ): Viết các phương trình phản ứng để thục hiện chuyển hoá sau, biết A,B,C,D,E là những hợp chất khác

nhau của lưu huỳnh.

Câu 2(2đ) :

1/ Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các bình khí :

CH4 , H2 , C2H4 , CO2

2/ Trình bày phương pháp hoá học để loại bỏ rượu êtylic ra khỏi axit axetic

Câu 3(2đ) : Cho a (gam) dung dịch HCl nồng độ C% tác dụng hết với một lượng hỗn hợp hai kim loại Na và Fe

( dùng dư ), thấy khối lượng khíd H2 bay ra là 0,05a gam Tính nồng độ C%

Câu 4(2đ) : Hoà tan hỗn hợp gồm 3,2 gam CuO và 8 gam Fe2O3 trong 160ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng có m gam chất rắn không tan.

1/ Viết phương trình phản ứng xảy ra

2/ Hỏi m biến thiên trong khoảng nào ?

Câu 5(2đ): Hoà tan hoàn toàn 27,6 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại kế tiếp nhau thuộc phân nhóm IIA

của bảng tuần hoàn bằng dung dịch HCl dư, thu được 6,72 lít CO2 ( đktc)

1/ Xác định tên của hai kim loại.

2/ Tính khối lượng của mỗi muối cacbonat.

3/ Nếu dẫn toàn bộ khí CO2 ở trên hấp thụ hoàn toàn vào 2 lít dung dịch Ba(OH)2 , có nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)2 là bao nhiêu để thu được 49,25 gam kết tủa.

-Đề thi HSG Tỉnh Gia Lai Năm học 2004-2005 Vòng 2 Câu 1(2đ) : Hoàn thành các phương trình phản ứng để thực hiện dãy chuyển hoá sau :

Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho kim loại Kali vào dung dịch từng chất sau :

a/ NaCl ; b/ (NH4)2SO4 ; c/ Fe2(SO4)3 ; d/ Ca(HCO3)2

(5) (6)

(7)

C D

E

H2S

- Dung dịch A làm quì tím hoá đỏ

- Khi cho A hoặc B tác dụng với dung dịch NaOH đều có thể tạo ra C, D, E

- C và D có thể phản ứng với dung dịch axit hoặc dung dịch kiềm.

Xác định công thức của các chất A, B, C, D, E Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra ở trên.

Câu 4(2đ) :

Có 190ml dung dịch chứa đồng thời NaOH và Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng là 3M và 4M Tính thể tích dung

dịch chứa đồng thời HCl và H2SO4 có nồng độ tương ứng là 1,98M và 1,1 M đủ để trung hoà lượng dung dịch kiềm

trên.

Câu 5(3đ) :

a) Dùng phương pháp hoá học để nhận biết các chất lỏng đựng trong các lọ mất nhãn:

Dung dịch glucozơ , dung dịch axitaxetic , rượu êtylic , dung dịch muối ăn , benzen , dung dịch saccarozơ Một hỗn hợp A gồm C2H2, C2H4 , và CH4 Đốt cháy hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp A thu được 21,6 gam H2O

1,568 dm3 hỗn hợp A ( đktc) phản ứng vừa đủ với một dung dịch chứa 9,6 gam brom.

Xác định thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp A.

-Đề thi HSG Tỉnh Gia Lai Năm học 2005-2006.Vòng 1 Câu 1( 2đ ) :

1/ Cho nguyên tử X, nguyên tử này có điện tích hạt nhân bằng 16 đơn vị điện tích Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Giải thích

2/ Xác định cấu tạo vỏ nguyên tử của nguyên tử trên ( số lớp electron , số electron mỗi lớp , số electron lớp ngoài cùng ) Viết CTPT của oxit hoá trị cao nhất của nguyên tố X Nhận xét giữa số electron ngoài cùng và hoá trị cao nhất.

3/ Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có ) khi cho KHXO4 tác dụng lần lượt với FeO, K2SO3, Cu, Al, BaCl2.

1/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2/ Tính m1, m

Câu 5 ( 2,25 đ): Cho hỗn hợp A gồm một axit (X) và một rượu ( Y) có công thức lần lượt là RCOOH và R1OH

- m gam A tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M

- m gam A tác dụng vừa đủ với 3,45 gam Na

- Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A, khí sinh ra sau phản ứng cho qua dung dịch có chứa 0,5 mol Ca(OH)2 thì thu được 20 gam kết tủa Đun nhẹ dung dịch thu được lại có thêm kết tủa xuất hiện.

ĐỀ SỐ 12

Cho biết gốc R có dạng CnH2n +1 , gốc R1 có dạng CmH2m + 1 và số nguyên tử cacbon trong một phân tử rượu nhiều hơn số nguyên tử cacbon trong một phân tử axit 1 đơn vị.

a) Xác định CTPT và CTCT có thể có của X và Y

b) Tính % khối lượng của các chất trong hỗn hợp A.

-Đề thi HSG Tỉnh Gia Lai Năm học 2005-2006 Vòng 2

a)Xác định vị trí của A,B trong bảng tuần hoàn.

b) Cho a mol X tác dụng với dung dịch chứa b mol NaOH tạo ra hai hợp chất Y và Z vừa có thể tác dụng với dung dịch NaOH, vừa có thể tác dụng với dung dịch HCl Xác định mối tương quan giữa a và b

Ở dạng dung dịch C + B → có kết tủa và khí thoát ra

Xác định công thức phân tử của 3 muối, viết phương trình phản ứng.

Câu 3 ( 1đ): Dùng phương pháp hoá học nhận biết các bình khí mất nhãn chứa các hỗn hợp khí sau : ( CH4, C2H4,

CO2 ), ( CH4, C2H4, SO2) , ( CH4, C2H4, C2H2) và ( N2, H2, CO2 ) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 4 ( 3đ): Cho dung dịch A chứa CuSO4

- Cho hỗn hợp một gồm 1,4 gam Fe và 0,24 gam Mg vào 200ml dung dịch A rồi khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thì thu được 2,2 gam phần không tan B.

- Nhúng một đinh sắt nặng 11,2 gam vào 200ml dung dịch A Sau một thời gian lấy đinh sắt ra, cô cạn dung dịch thì thu được 4,6 gam chất rắn khan C.

Xác định khối lượng mỗi chất trong B, C.

Câu 5 ( 2đ) : Đốt cháy hoàn toàn 0,44 gam một hợp chất hữu cơ Y ( gồm C,H,O ) thu được CO2 và hơi nước có cùng số mol Lượng CO2 và H2O này khi qua bình chứa CaO dư thì khối lượng bình tăng a (gam).

-ĐỀ SỐ 13

Đề thi HSG Gia Lai Năm học 2006-2007 ( thi một vòng )

Câu 1: ( 3 điểm)

-Có thể tồn tại đồng thời hỗn hợp các chất sau đây được không ? Vì sao ?

a) Na2CO3 (r) , Ca(OH)2 (r) , NaCl (r) , Ca(HSO4)2 (r) ; b) SO2 (k) ; H2S (k) ; Cl2 (k)

c) NaHSO4(dd) , KOH (dd) ; Na2SO4 (dd) ; d) (NH4)2CO3 (dd) ; NaHSO4 (dd)

Câu 2: ( 3 điểm)

Trong CN để sản xuất NaOH người ta điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn xốp

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra

b) Sản phẩm thu được có lẫn NaCl, làm thế nào có được NaOH tinh khiết ( Biết SNaOH > SNaCl )

c) Cho biết SNaCl ở 250C là 36 gam Hãy tính khối lượng của dung dịch bão hoà NaCl cần dùng để sản xuất được 1 tấn dung dịch NaOH 40%, biết hiệu suất phản ứng điện phân là 90%.

Câu 3: ( 3 điểm)

Một loại phân bón phức hợp NPK có ghi trên nhãn là: 15 11 12

a) Thông tin trên có ý nghĩa gì ?

b) Tính khối lượng mỗi muối : KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 cần dùng để pha trộn thành 50kg phân bón nói trên

Câu 4: ( 5 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 15,6 gam hợp chất hữu cơ (A) thu được 26,88 lít CO2 ( đktc)và 10,8 gam H2O

1) Xác định CTĐG của (A)

2) Xác định CTCT và viết PTHH xảy ra của (A) trong 2 trường hợp sau đây:

a Biết : 1mol (A) + 4 mol H2 ( xúc tác Ni, t0C); 1 mol (A) + 1mol Br2/CCl4 và d(A)/He =26.

b Biết : 0,1 mol (A) phản ứng với AgNO3 dư/ NH3 thì thu được 15,9 gam kết tủa (A) có dạng mạch hở

Câu 5: ( 3 điểm)

Hỗn hợp X gồm Al và một kim loại M hóa trị II tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thì cho dung dịch Y

và khí SO2, hấp thụ khí vào dung dịch NaOH dư, tạo ra 50,4 gam muối Khi thêm vào X một lượng kim loại M gấp đôi lượng kim loại M có sẵn trong hỗn hợp X ( giữ nguyên lượng Al) thì lượng muối thu được tăng 32 gam Còn nếu giảm ½ lượng Al trong trong X (giữ nguyên lượng M), thì thu được 5,6 dm3 khí B ( đo ở đktc)

a) Xác định tên kim loại M.

b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp X

Đề thi HSG Gia Lai Năm học 2007-2008(Thi một vòng)

-Câu1:(3điểm)

1- Trong hoá học, để làm khô chất khí người ta thường dùng một số chất làm khô Hãy cho biết điều kiện một chất được chọn làm khô chất khí.

2- Khí CO2 có lẫn hơi nước, những chất nào sau đây không được dùng làm khô khí CO2 : P2O5, CaCl2 rắn, NaOHrắn ,

H2SO4 đặc , CaO Giải thích và viết PTHH nếu có.

3- Hãy trình bày cách pha 1lít dung dịch H2SO4 0,46M từ dung dịch H2SO4 98% ( d= 1,84g/cm3)

( Mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng )

2- Có 4 mẫu phân bón hoá học không nhãn : Phân kali ( KCl ), phân đạm ( NH4NO3), Phân lân Ca(H2PO4)2 , phân ure : CO(NH2)2 Ở nông thôn chỉ có nước và vôi sống, ta có thể nhận biết được 4 mẫu phân đó hay không ? Nếu được hãy trình bày phương pháp nhận biết và viết PTHH cho cách nhận biết đó.

( Biết rằng phân ure trong đất được chuyển hoá thành amoni cacbonat, là nguồn cung cấp dinh dưỡng cho sự phát triển cây trồng )

-Thí nghiệm 1: Cho c mol Mg vào A ,sau khi phản ứng kết thúc, dung dịch thu được có 3 muối.

-Thí nghiệm 2: Cho 2c mol Mg vào A, sau khi phản ứng kết thúc, dung dịch thu được có 2 muối.

-Thí nghiệm 3: Cho 3c mol Mg vào A, sau khi phản ứng kết thúc, dung dịch thu được có 1 muối.

Tìm mối quan hệ giữa a,b, và c trong mỗi thí nghiệm.

Câu 5:( 4điểm)

Cho V lít CO ( đktc) lấy dư đi qua ống sứ chứa 0,15 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe2O3 nung nóng Sau một thời gian

để nguội, thu được 12 gam chất rắn B ( gồm 4 chất ) và khí X thoát ra ( tỷ khối của X so với H2 bằng 20,4) Cho X hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong dư thì thu được 20 gam kết tủa trắng.

1- Tính phần trăm khối lượng của các chất trong A Xác định giá trị V.

2- Cho B tan hết trong dung dịch HNO3 đậm đặc nóng Tính khối lượng của muối khan tạo thành sau khi cô cạn dung dịch sau phản ứng.

Câu 6 : (4điểm)

Cho 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon mạch hở vào bình nước brom dư Sau khi kết thức phản ứng

có 896 cm3 (đktc) một khí thoát ra và 32 gam brom phản ứng.

EHK

F I X

F F

A B C

X

X

X

+ + +

Fe

H E

Đề số 15

Mặt khác nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X nói trên, cho sản phẩm hấp thụ hết vào 580ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M thì thu được kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 lấy dư, ta thu tiếp kết tủa và tổng khối lượng hai lần kết tủa bằng 46,73g.

Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo có thể có của hai hiđrocacbon.

đề số 1

Cõu 1:Cú 3 chất: Al, Mg, Al2O3 Chỉ được dựng một húa chất làm thuốc thử hóy phõn biệt 3 chất trờn?

Cõu 2: Muối X vừa tỏc dụng với dung dịch HCl vừa tỏc dụng với dung dich NaOH Hỏi muối X thuộc loại muối trung hũa hay axit? Cho vớ dụ minh họa?

Cõu 3:Định nghĩa phản ứng trao đổi? Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra? Cho vớ dụ minh họa? Phản ứng trung hũa cú phải

là phản ứng trao đổi khụng?

Cõu 4: Khớ CO2 được điều chế bằng cỏch phản ứng giữa HCl và CaCO3 cú lẫn hơi nước và HCl Làm thế nào để thu được CO2tinh khiết?

Cõu 5: Một oxit kim loại cú cụng thức là MxOy, trong đú M chiếm 72,41% khối lượng Khử hoàn toàn oxit này bằng khớ CO thu được 16,8 gam kim loại M Hũa tan lượng M bằng HNO3 đặc núng thu được muối M húa trị III và 0,9 mol khớ NO2 Viết cỏc phương trỡnh phản ứng và xỏ định oxit kim loại

6 Nung m gam hỗn hợp 2 muối cacbonat trung tớnh của 2 kim loại A và B đều cú húa trị II Sau một thời gian thu được 3,36 lớt khớ CO2 (đktc) và cũn lại hỗn hợp rắn Y Cho Y tỏc dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư rồi cho khớ thoỏt ra hấp thụ hoàn toàn bỏi dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 15 gam kết tủa Phần dung dịch cụ cạn được 32,5 gam hỗn hợp muối khan Viết cỏc

phương trỡnh phản ứng và tớnh m ?

12. Cho 5,22 gam một muối cacbonat kim loại (hợp chất X) tỏc dụng với dung dịch HNO3 Phản ứng giải phúng ra gồm 0,336 lit NO và x lit khớ CO2 Cỏc thể tớch khớ được đo ở điều kiện tiờu chuẩn Hóy xỏc định muối cacbonat kim loại đú và tớnh thể tớch khớ CO2 (x) ?

13. Cho một lượng Cu2S tỏc dụng với dung dịch HNO3 đun núng Phản ứng tạo ra dung dịch A1 và giải phúng khớ A2 khụng màu, bị húa nõu trong khụng khớ Chia A1 thành 2 phần Thờm BaCl2 vào phần 1, thấy kết tủa trắng A3 khụng tan trong axit dư Thờm một lượng dư NH3 vào phần 2, đồng thời khuấy đều hỗn hợp, thu được dung dịch A4 cú màu xanh lam đậm

a) Hóy chỉ ra A1, A2, A3, A4 là gỡ?

b) Viết cỏc phương trỡnh húa học mụ tả quỏ trỡnh nờu trờn?

14. Đốt cacbon trong khụnh khớ ở nhiệt độ cao, được hỗn hợp khớ A Cho A tỏc dụng với Fe2O3 nung núng được khớ B và hỗn hợp rắn C Cho B tỏc dụng với dung dịch Ca(OH)2 thu được kết tủa K và dung dịch D, đun sụi D lại được kết tủa K Cho C tan trong dung dịch HCl thu được khớ và dung dịcg E Cho E tỏc dụng với dung dịch NaOH dư được hỗn hợp kết tủa hiđrụxit F Nung F trong khụng khớ được xit duy nhất Viết cỏc phương trỡnh phản ứng?

A + HCl → B + C + H2O

B + NaOH → D + G

C + NaOH → E + G

Dựng phản ứng húa học nào để chuyển D thành E? Biết rằng B + Cl2 → C

16 Cho một luồng hiđrụ dư lần lượt đi qua cỏc ống mắc nối tiếp sau đõy:

CaO → CuO → Al2O3 → Fe2O3 → Na2O Sau đú lấy cỏc chất cũn lại trong ống cho tỏc dụng lần lượt với CO2 , với dung dịch HCl và AgNO3

Viết tất cả cỏc phương trỡnh xảy ra?

17. Cú 5 mẫu kim loại : Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu chỉ cú dung dich H2SO4 loóng cú thể nhận biết được những kim loại nào?

18. Cho 4 kim loại A, B, C, D cú màu gần giống nhau lần lượt tỏc dụng với HNO3 đặc, dung dịch HCl, dung dịch NaOH ta thu được kết quả như sau:

+ -

-+ - -

+ + -

Hỏi chỳng là cỏc kim loại ghỡ trong cỏc kim loại sau đõy :Mg, Fe, Ag, Al, Cu? Viết cỏc phương trỡnh phản ứng, biết rằng kim loại tỏc dụng với HNO3 đặc chỉ cú khớ màu nõu bay ra

19. Khử 2,4 g hỗn hộ CuO và một sắt oxit bằng hiđrô thấy còn lại 1,76 g chất rắn Nếu lấy chất rắn đó hòa tan bằng dung dịch HCl thì thoát ra 0,448 lít khí (đktc) Xác định công thức của sắt oxit Biết rằng số mol của 2 oxit trong hỗn hợp bằng nhau

20 Xác định công thức phân tử của một loại muối clorua kép xKCl.yMgCl2.zH2O

(muối A) người ta tiến hành 2 thí nghiệm sau:

- Nung 11,1 g muối đó thu được 6,78 g muối khan

- Cho 22,2 g muối đó tác dụng với xút dư rồi lấy kết tủa đem nung thu được 3,2 g chất rắn Biết khối lượng phân tả muối kép là 277,5 Tìm các giá trị x, y, z?

21. Khi nung 6,06 g một muối Nitrat của một kim loại kiềm ta thu được 5,1 g chất rắn (nitrit) Hỏi phân hủy muối nitrat của kim loại ghì?

22. Để xác định thành phần của muối kép A có công thức p(NH4)2SO4.qFex(SO4)y.tH2O người ta tiến hành thí nghiệm sau:

Lấy 9,64 g muối A hòa tan vào nước, sau đó cho tác dụng với Ba(OH)2 dư, khi đun nóng ta thu được kết tủa B và khí C Lấy kết tủa B nung ở nhiệt độ cao ( có mặt không khí) ta thu được 10,92 g chất rắn Cho toàn bộ khí C hấp thụ vào 200 ml dung dịch H2SO4 0,1 M Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M

1) Viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra?

25. Đồng nitrat bị phân hủy khi nung nóng theo phản ứng:

Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 ↑+ O2↑

Nếu khi nung 15,04g đồng nitrat thấy còn lại 8,56g chất rắn, thì có bao nhiêu phần trăm đồng nitrat bị phân hủy và xác định thành phần chất rắn còn lại

26. Hòa tan 1,42g hợp kim Mg - Al - Cu bằng dung dịch HCl dưta thu được dung dịch A, khí B và chất rắn C Cho dung dịch A tác dụng với xút dư rồi lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao thì thu được 0,4g chất rắn Mặt khác đốt nóng chất rắn C trong không khí thì thu được 0,8g một oxit màu đen

1) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

2) Cho khí B tác dụng với 0,672 lit khí clo (đktc) rồi lấy sản phẩm hòa tan vào 19,72 lit nước, ta được dung dịch D Lấy

5 g dung dịch D tác dụng với AgNO3 thấy tạo thành 0,7175g kết tủa Tính hiệu suất phản ứng giữa khí B và clo?

27. Chia 1,5g hỗn hợp bột Fe - Al - Cu thành 2 phần bằng nhau:

1) Lấy một phần hòa tan bằng dung dich HCl thấy còn lại 0,2g chất rắn không tan và 448 cm3 khí bay ra Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?

2) Lấy phần thứ 2 cho vào 400 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,08 M và Cu(NO3)2 0,5 M Sau khi kết thúc các phản ứng

ta thu được chất rắn A và dung dịch B Tính khối lượng chất rắn A và nồng độ mol của các chất trong dung dịch B?

28. Một loại đá chứa CaCO3, MgCO3, Al2O3, khối lượng nhôm oxit bằng 1/8 khối lượng các muối cacbonat Đem nung đá ở nhiệt độ cao ta thu được chất rắn có khối lượng bằng 6/10 khối lượng đá trước khi nung Tính thành phần trăm của MgCO3trong đá?

29. Hòa tan 4,59g nhôm bằng dung dịch HNO3 được dung dịch nhôm nitrat và hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối so với hiđrô là 16,75

1) Tính khối lượng nhôm nitrat?

2) Tính thể tích các khí NO và N2O ?

30.* A là một mẫu hợp kim Cu - Zn Chia mầu hợp kim đó thành 2 phần bằng nhau Phần thứ nhất hòa tan bằng dung dịch

dư thấy còn lại 1 gam không tan, phần thứ 2 luyện thêm vào 4 gam Al thì thu được mẫu hợp kim trong B có hàm lượng phần trăm của Zn nhỏ hơn 33,3% so với hàm lương Zn trong mẫu hợp kim A

Tính % của Cu trong mẫu hợp kim A, biết rằng khi ngâm mầu hợp kim B trong dung dịch NaOH thì sau một thời gian lượng khí bay ra vượt quá 6 lit

31. Hỗn hợp khí O2 và SO2 có tỉ khối so với hiđrô bằng 24, sau khi đung nóng hỗn hợp đó với chất xúc tác ta thu được hỗn hợp khí mới có tỉ khối hơi so với hiđrô bằng 30

a) Xác định thành phần hỗn hợp trước và sau phản ứng?

b) Tính thành phần trăm mối khí tham gia phản ứng?

Chú ý: Trong bài tập này các chất đều phản ứng không hoàn toàn.

Fe + → A + B

A + NaOH → C + NaCl

C + O2 + H2O → D

33. Hãy lấy 3 chất vô cơ ( A, B, C) thỏa mãn các điều kiện sau:

- Khi trộn 2 dung dịch A và B thì tạo thành kết tủa

- Khi cho A hoặc B tác dụng với C thì tạo thành một chất khí không cháy

34. A, B, C là các hợp chất của kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao có ngọn lữa màu vàng, D là một hợp chất của cacbon

A tác dụng với D tạo thành B hoặc C, A tác dụng với B tạo thành C Nung D ở nhiệt độ cao được một sản phẩm là D, D tác dụng với dung dịch C tạo thành B

A, B, C là những chất ghì? Viết các phương trình phản ứng?

35. Có một hỗn hợp 3 kim loại hóa trị II đứng trước H Tỉ lệ khối lượng nguyên tử của chúng là 3 : 5 : 7 Tỉ lệ số mol của các kim loại là 4 : 2 : 1 Khi hòa tan 14,6 gam hỗn hợp bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 7,84 l hiđrô

Xác định khối lượng nguyên tử và gọi tên của chúng?

36.* A là dung dịch NaOH, B là dung dịch H2SO4 Trộn 0,2 lit A và 0,3 lit B thu được 0,5 lit dung dịch C Lấy 20 ml dụng dịch

C, thêm một ít quỳ tím vào ta thấy màu xanh Sau đó thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M cho tới khi quỳ tím chuyển thành màu tím thấy tốn hết 40 ml axit Trộng 0,3 l A và 0,3l B được dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm vào 1 ít quỳ tím thấy có màu đỏ, sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1 M cho tới khi quỳ tím đổi thành màu tím thấy tốn hết 80 ml dung dịch NaOH Tính nồng độ mol của các dung dịch A và B?

37. Cho chất A tác dụng với chất B được khí I có mùi trứng thối Đốt cháy khí I khi có mặt oxi dư được khí II có mùi hắc Cho khí I tác dụng với khí II được chất C màu vàng Nung chất C với sắt được chất D, cho D tác dụng với dung dịch HCl được khí I

Viết các phương trình phản ứng xảy ra?

38.* Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hòa tan A trong lượng dư nước, được dung dịch D và phần không tan B Sục khí

CO2 dư vào dung dịch D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư đi qua B nung nóng thu được chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan một phần còn lại chất rắn G Hòa tan hết G trong một lượng dư dung dịch H2SO4 loãng rồi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO4 Viết các phương trình phản ứng xảy ra?

39. Cho 18,5 g hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lit khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Z1 và còn lại 1,46 gam kim loại

1/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra?

2/ Tính nồng độ mol/l của dung dịch HNO3?

3/ Tính khối lượng muối trong dung dịch Z1?

40. Viết 4 phương trình thích hợp cho sơ đồ sau: Ba(NO3)2 + ? → NaNO3 + ?

41. Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có):

a) Cho bột nhôm vào dung dịch NaCl

b) Cho một mẫu Natri vào dung dịch FeCl3

c) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư

d) Sục khí SO2 từ từ vào dung dịch nước vôi trong cho đến dư khí SO2

42. Trong tự nhiên các nguyên tố Ca, Mg có trong quặng đôlômit: CaCO3.MgCO3 từ quặng này, hãy trình bày phương pháp điều chế CaCO3, MgCO3 ở dạng riêng biệt tinh khiết?

43 Có hai dung dịch NaOH nồng độ C% (dung dịch 1) và C2% (dung dịch 2) Cần trộn chúng theo tỉ lệ khối lương như thế nào

để thu được dung dịch NaOH C% (dung dịcg 3) ( Không sử dụng quy tắc đường chéo)

45. Cho 1 dung dịch cú hũa tan 16,8g NaOH tỏc dụng với dung dịch cú hũa tan 8g Fe2(SO4)3, sau đú lại thờm vào dung dịch trờn 13,68g Al2(SO4)3 Từ những phản ứng này người ta thu được dung dịch A và kết tủa Lọc kết tủa được chất rắn B Dung dịch A được pha loóng 500 ml Cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a) Xỏc đinh thành phần định tớnh và định lượng của chất rắn B?

b) Xỏc định nồng độ M của mỗi chất trong dung dịch A sau khi pha loóng?

46. Từ Canxicacbua và cỏc chất vụ cơ cần thiết khỏc, viết PTPƯ điều chế nhựa PE, etylaxờtat, cao su Buna?

47. Đốt chỏy hoàn toàn 18g chất hữu cơ A cần lượng vừa đủ 16,8lit O2 (đktc), thu được CO2 và hơi nước với tỉ lệ thể tớch V( CO2) : V (H2O) = 3 : 2 Biết tỉ khối hơi của A so với H2 là 36

a) Hóy xỏc định cụng thức phõn tử của A?

b) Hóy đề nghị CTCT của A Biết rằng A cú thể axit hoặc este

48. Nhiệt phõn hoàn toàn hỗn hợp gồm: BaCO3, MgCO3, Al2O3 được chất rắn A, khớ D Hũa tan A trong NaOH dư được dung dịch B và kết tủa C Sục B vào D thấy cú kết tủa Hũa tan C trong dung dịch NaOH dư thấy kết tủa tan một phần Viết cỏc PTPƯ?

đề số 1

Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoỏ tri II và hoỏ trị III bằng dung dịch HCl dư ta được

dung dịch A và 0,896 lớt khớ ở đktc Tớnh khối lượng muối cú trong dung dịch A

Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm cỏc oxit CuO, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng khớ CO ở nhiệt độ cao, người ta thu được 40 gam chất rắn Y và 13,2 gam khớ CO2 Tớnh giỏ trị của m

Bài 3: Ngõm một vật bằng Đồng cú khối lượng 15 gam dung dịch cú chứa 0,12 mol AgNO3 sau một thời gian lấy vật ra thấy khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 25% Tớnh khối lượng của vật sau phản ứng

Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhụm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Tỡm cụng thức của muối XCl3

Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng hỗn hợp khụng đổi được 69 gam chất rắn Tớnh thành phần phần % khối lượng của cỏc chất trong hỗn hợp

Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua của một kim loại chỉ cú hoỏ trị II và một lượng muối Nitrat của kim loại đú cú cựng số mol như muối Clorua núi trờn, thấy khỏc nhau 1,59 gam Hóy tỡm kim loại trong hai muối núi trờn

Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe và Zn vào dung dich H2SO4 loóng dư tạo ra 6,72 lớt H2 đktc Tớnh khối lượng muối Sunfat thu được

Bài 8: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt và kim loại M ( cú hoỏ trị khụng đổi) trong dung dịch HCl dư thỡ thu được 1,008 lớt khớ đktc và dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tớnh giỏ trị của m

Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO3 và CaCO3 tỏc dụng hết với dung dịch HCl Khớ thoỏt ra được dẫn vào dung dịch nước vụi trong dư, thu được a gam kết tủa Hóy tớnh giỏ trị của a

Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tỏc dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khớ sinh ra vào dung dịch nước vụi trong Hóy tớnh khối lượng kết tủa thu được

Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hoỏ tri II tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loóng, giải phúng được 0,896 lớt khớ Hiđrụ đktc Tớnh khối lượng hỗn hợp muối Sunfat khan thu được

Bài 12: Hoà tan 4 gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loại hoỏ trị II vào dung dịch HCl thu được 2,24 lớt khớ H2 ở đktc Nếu chỉ dựng 2,4 gamkim loại hoỏ trị II thỡ dựng khụng hết 0,5 mol HCl Tỡm kim loại hoỏ tri II

Bài 13: Cho 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tỏc dụng hết với dung dịch H2SO4 loóng dư sau phản ứng thu được dung dịch A và V lớt khớ H2 đktc Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa B Lọc B nung trong khụng khớ đến khối lượng khối lượng khụng đổi được m gam Tớnh giỏ trị m

b Khi hạ nhiệt độ dd C xuống 12oC thì thấy có 60g muối CuSO4.5H2O kết tinh, tách ra khỏi dd Tính độ tan của CuSO4 ở 12oC (được phép sai số nhỏ hơn 0,1%)

Bài 13: Cho 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tỏc dụng hết với dung dịch H2SO4 loóng dư sau phản ứng thu được dung dịch A và V lớt khớ H2 đktc Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa B Lọc B nung trong khụng khớ đến khối lượng khối lượng khụng đổi được m gam Tớnh giỏ trị m.

đề số 4

1- Có 4 lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, d.d NaOH, HCl, NaCl Nêu cách nhận biết từng chất trong lọ.

2- Viết các PTHH và dùng quỳ tím để chứng minh rằng:

a) CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 là các Oxit axit

b) Na2O, K2O, BaO, CaO là các ôxit bazơ

3- Có 5 lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, Rợu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)2 Nêu cách nhận biết từng chất trong lọ

4- Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca và CaO tác dụng với lợng nớc d thu đợc 3,36 lít khí H2 đktc

a) Viết PTHH của các phản ứng xảy ra và tính khối lợng mỗi chất có trong hỗn hợp?

b) Tính khối lợng của chất tan trong dung dịch sau phản ứng?

5- Cho các chất sau: P2O5, Ag, H2O, KClO3, Cu, CO2, Zn, Na2O, S, Fe2O3, CaCO3, HCl Hãy chọn trong số các chất trên để

điều chế đợc các chất sau, viết PTHH xảy ra nếu có?

6- Chọn các chất nào sau đây: H2SO4 loãng, KMnO4, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H2O, CaCO3, Fe2O3, Ca(OH)2, K2SO4, Al2O3, để

điều chế các chất: H2, O2, CuSO4, H3PO4, CaO, Fe Viết PTHH?

7- Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết 4 khí là: O2, H2, CO2, CO đựng trong 4 bình riêng biệt?

8- Bằng phơng pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau: HCl, NaOH, Ca(OH)2, CuSO4, NaCl Viết PTHH xảy ra?

9- Có một cốc đựng d.d H2SO4 loãng Lúc đầu ngời ta cho một lợng bột nhôm vào dd axit, phản ứng xong thu đợc 6,72 lít khí

H2 đktc Sau đó thêm tiếp vào dd axit đó một lợng bột kẽm d, phản ứng xong thu đợc thêm 4,48 lít khí H2 nữa đktc

a) Viết các PTHH xảy ra?

b) Tính khối lợng bột Al và Zn đã tham gia phản ứng?

c) Tính khối lợng H2SO4 đã có trong dung dịch ban đầu?

d) Tính khối lợng các muối tạo thành sau phản ứng?

10- Tính lợng muối nhôm sunfat đợc tạo thành khí cho 49 gam axit H2SO4 tác dụng với 60 gam Al2O3 Sau phản ứng chất nào còn d, khối lợng là bao nhiêu?

11-Một bazơ A có thành phần khối lợng của kim loại là 57,5 % Hãy xác định công thức bazơ trên Biết PTK của A bằng 40

đvC

12- Cho các chất có CTHH sau: K2O, HF, ZnSO4, CaCO3, Fe(OH)3, CO, CO2, H2O, NO, NO2, P2O5, HClO, HClO4, H3PO4, NaH2PO4, Na3PO4, MgCl2 Hãy đọc tên các chất ?

13- Thể tích nớc ở trạng thái lỏng thu đợc là bao nhiêu khi đốt 112 lít H2 đktc với O2d ?

14- Viết PTHH thực hiện sơ đồ sau:

a) Na -> Na2O -> NaOH -> NaCl b) C -> CO2 - > CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2

Cõu 2: Khử hoàn toàn 11,5 gam một ễxit của Chỡ bằng khớ Hiđro, thỡ thu được 10,35 gam kim loại Chỡ.

Tỡm cụng thức húa học của Chỡ ụxit

Cõu 3: Cỏc chất nào sau đõy cú thể tỏc dụng được với nhau? Viết phương trỡnh húa học K ; SO2 ; CaO ; H2O , Fe3O4 , H2 ; NaOH ; HCl

Cõu 4: Khử hoàn toàn hỗn hợp (nung núng ) gồm CuO và Fe2O3 bằng khớ Hiđro, sau phản ứng thu được 12 gam hỗn hợp 2 kim loại Ngõm hỗn hợp kim loại này trong dd HCl, phản ứng xong người ta lại thu được khớ Hiđro cú thể tớch là 2,24 lớt

A) Viết cỏc phương trỡnh húa học xảy ra

B) Tớnh thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi Oxit cú trong hỗn hợp ban đầu

C) Tớnh thể tớch khớ Hiđro đó dựng ( đktc ) để khử khử hỗn hợp cỏc Oxit trờn

Cõu 5: Cho 28 ml khớ Hiđro chỏy trong 20 ml khớ Oxi.

A) Tớnh : khối lượng nước tạo thành

B) Tớnh thể tớch của nước tạo thành núi trờn

( Cỏc khớ đo ở điều kiện tiờu chuẩn )

Bài 6: 1) Cho các PTHH sau PTHH nào đúng, PTHH nào sai? Vì sao?

a) 2 Al + 6 HCl  2 AlCl3 + 3H2 ; b) 2 Fe + 6 HCl  2 FeCl3 + 3H2

c) Cu + 2 HCl  CuCl2 + H2  ; d) CH4 + 2 O2  SO2  + 2 H2O

2) Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ:

a) Oxit axit thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit

b) Oxit axit là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit

c) Oxit bazơ thờng là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ

d) Oxit bazơ là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ

3) Hoàn thành các PTHH sau:

a) C4H9OH + O2  CO2  + H2O ; b) CnH2n - 2 + ?  CO2  + H2O

c) KMnO4 + ?  KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng)  Al2(SO4)3 + SO2  + H2O

Bài 7: Tính số mol nguyên tử và số mol phân tử oxi có trong 16,0 g khí sunfuric.

a) A do những nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lợng A đã phản ứng

b) Biết tỷ khối của A so với hiđro là 8 Hãy xác định công thức phân tử của A và gọi tên A

Bài 9: Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit ở 400 0C Sau phản ứng thu đợc 16,8 g chất rắn.a) Nêu hiện tợng phản ứng xảy ra

b) Tớnh số hạt vi mụ ( phõn tử) cú trong hh khớ trờn , với N= 6.1023

Cõu 2: Cú 5,42 gam muối thuỷ ngõn clorua , được chuyển hoỏ thành Hg và Cl bằng cỏch đốt núng với chất thớch hợp

thu được 4gam Hg.

a) Tớnh khối lượng clo đó kết hợp với 4g Hg ?

b) Cú bao nhiờu mol nguyờn tử clo trong khối lượng trờn ?

c) Cú bao nhiờu mol nguyờn tử Hg trong 4g Hg?

d) Từ cõu trả lời (b) và (c) , hóy tỡm cụng thức hoỏ học của muối thuỷ ngõn clorua trờn ?

Cõu 3 : Phương trỡnh phản ứng: K2SO3 + HCl KC l+ H2O + SO2

Cho 39,5 g K2SO3 vào dung dịch cú 14,6g HCl

a) Tớnh thể tớch khớ sinh ra ở đktc ?

b) Tớnh khối lượng chất tham gia phản ứng cũn thừa trong dung dịch ?

Cú thể thu những khớ dưới đõy vào bỡnh : H2 , Cl2 , NH3 , CO2 , SO2 , CH4

Cõu 6: Cho 2,8g một hợp chất A tỏc dụng với Ba ri clorua Tớnh khối lượng Bari sunfat và Natri clo rua tạo thành Biết :

-Khối lượng Mol của hợp chất A là 142g

%Na =32,39% ; %S = 22,54% ; cũn lại là oxi ( hợp chất A )

Cõu 7: Một chất lỏng dễ bay hơi , thành phần phõn tử cú 23,8% C , 5,9% H, và 70,3% Cl , cú phõn tử khối bằng 50,5

Tỡm cụng thức hoỏ học của hợp chất trờn

Cõu 8:Trộn lẫn 50g dung dịch NaOH 8% với 450g dung dịch NaOH 20%

a) Tớnh nồng độ phần trăm dung dịch sau khi trộn ?

b) Tớnh thể tớch dung dịch sau khi trộn , biết khối lượng riờng dung dịch này là 1,1g/ml ?

Cõu 9: Cho 22g hỗn hợp 2 kim loại Nhụm và sắt tỏc dụng với dd HCl dư Trong đú nhụm chiếm 49,1% khối lượng hỗn hợp

a)Tớnh khối lượng a xit HCl cần dựng ?

b) Tớnh thể tớch Hiđrụ sinh ra ?( ở đktc)

c) Cho toàn bộ H2 ở trờn đi qua 72g CuO nung núng Tớnh khối lượng chất rắn sau phản ứng ?

Cõu 10: Cú những chất khớ sau : Nitơ , Cacbon đioxit ( khớ Cacbonic) ,Neon (Ne là khớ trơ ) , oxi , metan (CH4)

Khớ nào làm cho than hồng chỏy sỏng ? Viết PTHH

a) Khớ nào làm đục nước vụi trong ? Viết PTHH

b) Khớ nào làm tắt ngọn nến đang chỏy ? Giải thớch

c) Khớ nào trong cỏc khớ trờn là khớ chỏy ? Viết PTHH

Cõu 11: Đốt chỏy 1,3g bột nhụm trong khớ Clo người ta thu được 6,675g hợp chất nhụm clorua

Giả sử chưa biết hoỏ trị của Al và Cl

a) Tỡm CTHH của nhụm clorua ?

b) Tớnh khối lượng của khớ clo tỏc dụng vứi nhụm ?

Cõu 12: Sơ đồ phản ứng : NaOH + CO2 - Na2CO3 + H2O

a) Lập PTHH của phản ứng trờn ?

b) Nếu dựng 22g CO2 tỏc dụng với 1 lượng NaOH vừa đủ , hóy tớnh khối lượng Na2CO3 điềuchế được ?

c) Bằng thực nghiệm người ta điều chế được 25g Na2CO3 Tớnh hiệu suất của quỏ trỡnh thực nghiệm ?

đề số 7

1/ Hoà tan 50 g tinh thể CuSO4.5H2O thì nhận đợc một dung dịch có khối lợng riêng bằng 1,1 g/ml Hãy tính nồng độ % và nồng độ mol của dung dịch thu đợc

2/ Tính lợng tinh thể CuSO4.5H2O cần thiết hoà tan 400g CuSO4 2% để thu đợc dd CuSO4 có nồng độ 1M(D= 1,1 g/ml).

3/ Có 3 dung dịch H2SO4 Dung dịch A có nồng độ 14,3M (D= 1,43g/ml) Dung dịch B có nồng độ 2,18M (D= 1,09g/ml) Dung dịch C

có nồng độ 6,1M (D= 1,22g/ml)

Trộn A và B theo tỉ lệ mA: mB bằng bao nhiêu để đợc dung dịch C

ĐS 3 : mA: mB = 3:5

4/ Hoà tan m1 g Na vào m2g H2O thu đợc dung dịch B có tỉ khối d Khi đó có phản ứng: 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2

a/ Tính nồng độ % của dung dịch B theo m

b/ Tính nồng độ mol của dung dịch B theo m và d

c/ Cho C% = 16% Hãy tính tỉ số m1/m2. Cho CM = 3,5 M Hãy tính d

5/ Hoà tan một lợng muối cacbonat của một kim loại hoá trị II bằng axit H2SO4 14,7% Sau khi chất khí không thoát ra nữa , lọc bỏ chất rắn không tan thì đợc dung dịch chứa 17% muối sunphát tan Hỏi kim loại hoá trị II là nguyên tố nào

6/ Tính C% của 1 dung dịch H2SO4 nếu biết rằng khi cho một lợng dung dịch này tác dụng với lợng d hỗn hợp Na- Mg thì lợng

H2 thoát ra bằng 4,5% lợng dung dịch axit đã dùng

7/ Trộn 50 ml dung dịch Fe2(SO4)3 với 100 ml Ba(OH)2 thu đợc kết tủa A và dung dịch B Lọc lấy A đem nung ở nhiệt độ cao đến hoàn toàn thu đợc 0,859 g chất rắn Dung dịch B cho tác dụng với 100 ml H2SO4 0,05M thì tách ra 0,466 g kết tủa Tính nồng độ mol của dung dịch ban đầu

ĐS 7 : Tính đợc CM dd Fe2(SO4)3 = 0,02M và của Ba(OH)2 = 0,05M

8/ Có 2 dung dịch NaOH (B1; B2) và 1 dung dịch H2SO4 (A)

Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 1: 1 thì đợc dung dịch X Trung hoà 1 thể tích dung dịch X cần một thể tích dung dịch A

Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 2: 1 thì đợc dung dịch Y Trung hoà 30ml dung dịch Y cần 32,5 ml dung dịch A Tính tỉ lệ thể tích B1 và B2 phải trộn để sao cho khi trung hoà 70 ml dung dịch Z tạo ra cần 67,5 ml dung dịch A

9/ Dung dịch A là dd H2SO4 Dung dịch B là dd NaOH Trộn A và B theo tỉ số

VA:VB = 3: 2 thì đợc dd X có chứa A d Trung hoà 1 lit dd X cần 40 g dd KOH 28% Trộn A và B theo tỉ số VA:VB = 2:3 thì

đợc dd Y có chứa B d Trung hoà 1 lit dd Y cần 29,2 g dd HCl 25% Tính nồng độ mol của A và B

Hớng dẫn đề số 7

HD 1; Lợng CuSO4 = 50/250.160 = 32g -> n= 0,2 mol

Lợng dung dịch 390+ 50= 440g-> C% = 7,27%

Thể tích dung dịch = 440/1,1=400ml -> CM = 0,2/0,4 =0,5M

HD2: Gọi lợng tinh thể bằng a gam thì lợng CuSO4 = 0,64a

Lợng CuSO4 trong dung dịch tạo ra = 400.0,02 + 0,64a = 8+ 0,064a

HD6: Coi lợng dung dịch axit đã dùng = 100 g thì lợng H2 thoát ra = 4,5 g.

2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

2Na + H2O -> NaOH + H2

Theo PTPƯ lợng H2 = lợng H của H2SO4 + 1/2 lợng H của H2O

Do đó: nếu coi lợng axit = x g ta có:

x/98 2 + 100 – x /18 = 4,5 -> x = 30

ĐS 7 : Tính đợc CM dung dịch Fe2(SO4)3 = 0,02M và của Ba(OH)2 = 0,05M

HD 8 : Đặt b1 và b2 là nồng độ 2 dung dịch NaOH và a là nồng độ dung dịch H2SO4

- Theo gt: Trộn 1 lít B1 + 1 lít B2 tạo -> 2 lít dd X có chứa (b1+ b2) mol NaOH

Theo PT: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

2 lit dd H2SO4 có 2a mol -> 4a

Nên ta có: b1+ b2 = 4a *

Trộn 2 lít B1 + 1 lít B2 tạo -> 3 lít dd Y có chứa (2b1+ b2) mol NaOH

Trung hoà 3 lít dd Y cần 3,25 lit dd H2SO4 có 3,25a mol

Nên: ta có: 2b1+ b2 = 6,5a **

Từ * và ** ta có hệ PT: b1+ b2 = 4a *

2b1+ b2 = 6,5a **

Giải hệ PT ta có: b1 = 2,5a ; b2 = 1,5 a

Theo bài ra: trung hoà 7l dung dịch Z cần 6,75l dung dịch A có 6,75a mol H2SO4

Theo PT trên ta có: số mol của NaOH trong 7l dung dịch Z = 6,75a.2= 13,5a

Gọi thể tích 2 dd NaOH phải trộn là: x,y (lít) ta có:

2,5ax + 1,5ay = 13,5a

và x + y = 7 -> x/y = 3/4

HD 9 : Đặt nồng độ mol của dd A là a , dd B la b Khi trộn 3 l A (có 3a mol) với 2 lit B (có 2b mol) đợc 5 lit dd X có d axit

Trung hoà 5 lit dd X cần

0,2.5 = 1molKOH -> số mol H2SO4 d: 0,5 mol

b Tớnh khối lượng HCl trong dung dịch?

5 để khử hoàn toàn a gam một oxit kim loại AxOy phải cần 6,72 lớt CO (đktc), sau PƯ thu được 11,2 gam kim loại A Hóy lập PTHH dạng tổng quỏt và tỡm giỏ trị a của oxit kim loại trờn?

3 Hóy tớnh khối lượng bằng gam của nguyờn tử oxi, sắt, Natri

4 Khi nung đỏ vụi chứa 90% khối lượng canxicacbonat thu được 11,2 tấn canxi oxit và 8,8 tấn khớ cacbonic Hóy tớnh khối lượng đỏ vụi đem phản ứng?

5 Cho dX/Y = 2,125 và dY/O 2= 0,5.Khớ X và Y cú thành phần cỏc nguyờn tố như sau:

Khớ X: 94,12% S; %,885H Khớ Y: 75% C, 25% H

Tỡm CTHH của X , Y

6 Đốt chỏy hoàn toàn 1 Kg thanchứa 90% C và 10% tạp chất khụng chỏy Tớnh khối lượng khụng khớ cần dựngvới khối lượng

CO2 sinh ra trong phản ứng chỏy này Biết rằng VKK = 5VO 2

7 Đốt chỏy một hỗn hợp Fe và Mg trong đú Mg cú khối lượng 0,84 gam cần dựng hết 672ml O2 (ở đktc)

a Tớnh khối lượng hỗn hợp ban đầu?

b Tớnh thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại?

8 Cho 7,8 gam Zn vào dung dịch axit sunfuric loóng chứa 19,6 gam H2SO4

a Tớnh VH 2 thu được (ở đktc) Biết thể tớch V H 2 bị hao hụt là 5%

b Cũn dư bao nhiờu chất nào sau phản ứng?

9 a Cho một hợp chất oxit cú thành phần phần trăm về khối lượng: %O là 7,17% Tỡm cụng thức oxit biết kim cú hoỏ trị II

b Dựng CO hoặc H2 để khử oxit kim loại đú thành kim loại Hỏi muốn điều chế 41,4 gam kim loại cần bao nhiờu lit H2 (đktc) hoặc bao nhiờu lit khớ CO?

đề số 10

1.a Trong muối ngậm nước CuSO4.nH2O khối lượng Cu chiếm 25,6 % Tỡm cụng thức của muối đú?

b Hũa tan hoàn toàn 3,9 gam kim loại X bằng dung dịch HCl thu được 1,344 lit khớ H2 (Đktc) Tỡm kim loại X ?

2 Cho một luồng H2dư đi qua 12 gam CuO nung núng Chất rắn sau phản ứng đem hũa tan bằng dung dịch HCl dư thấy cũn lại 6,6 gam một chất rắn khụng tan Tớnh hiệu suất phản ứng khử CuO thành Cu kim loại ?

3 Đốt chỏy hoàn toàn 2,3 gam một hợp chất bằng khớ oxi, sau phản ứng thu được 2,24 lit CO2 (Đktc) và 2,7 gam nước Tớnh khối lượng từng nguyờn tố cú trong hợp chất trờn?

4 Đỏ vụi được phõn hủy theo PTHH: CaCO3 → CaO + CO2

Sau một thời gian nung thấy lượng chất rắn ban đầu giảm 22%, biết khối lượng đỏ vụi ban đầu là 50 gam, tớnh khối lượng đỏ vụi bị phõn hủy?

5 Cho 4,64 gam hỗn hợp 3 kim loại Cu, Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,2 gam khí H2 và 0,64 gam chất rắn không tan.

a Tính tỉ lệ phần trăm về khối lượng của 3 kim loại trong hỗn hợp trên?

b Tính khối lượng mỗi muối có trong dung dịch?

6 Một loại đá vôi chứa 85% CaCO3 và 15% tạp chất không bị phân hủy ở nhiệt độ cao Khi nung một lượng đá vôi đó thu được một chất rắn có khối lượng bằng 70% khối lượng đá trước khi nung

a Tính hiệu suất phân hủy CaCO3?

b Tính thành phần % khối lượng CaO trong chất rắn sau khi nung?

Khối lượng nguyên tố O trong hợp chất: mO= 2,3 (1, 2 0,3) 0,8( ) − + = g 1,5đ)

4 Lượng chất rắn ban đầu giảm 22% chính là khối lượng CO2 thoát ra

Khối lượng CO2 thoát ra:

Khối lượng đỏ vụi bị phõn hủy: 11 100

25( ) 44

Tỉ lệ % về khối lượng của Fe trong hỗn hợp: %Fe = 2,8

Giả sử lượng đỏ vụi đem nung là 100g, trong đú chứa 85% CaCO3 thỡ lượng chất rắn sau khi nung là 70g

Khối lượng giảm đi chớnh là khối lượng CO2 và bằng: 100 – 70 = 30 (g)

Theo (1): Khi 44g CO2 thoỏt ra là đó cú 100g CaCO3 bị phõn hủy

30g CO2 thoỏt ra là đó cú x g CaCO3 bị phõn hủy

30 100

68, 2( ) 44

Bài 2: Khi cho từ từ luồng khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2, ngời ta nhận thấy ban dầu dung dịch trở nên đục, sau đó trong dần và cuối cùng trong suốt Hãy giải thích hiện tợng trên và viết ptp minh hoạ

Bài 3: Có dung dịch NaOH, khí CO2, ống đong chia độ và các cốc thuỷ tinh các loại Hãy trình bày phơng pháp điều chế dung dịch Na2CO3 tinh khiết

Bài 4: Thêm từ từ dung dịch HCl vào 10 gam muối cacbonat kim loại hoá trị II, sau 1 thời gian thấy lợng khí thoát ra đã vuợt quá 8,585 gam Hỏi đó là muối kim loại gì trong số các kim loại cho dới đây? Mg; Ca; Cu; Ba

Bài 5: Một loại đá chứa MgCO3, CaCO3, Al2O3 Lợng Al2O3 bằng 1/8 tổng khối lợng 2 muối cacbonat Nung đá ở nhiệt độ cao tới phân huỷ hoàn toàn thu đợc chất rắn A có khối lợng bằng 60% khối lợng đá trớc khi nung.

1 Tính % khối lợng mỗi chất trong đá trớc khi nung

2 Muốn hoà tan hoàn toàn 2g chất rắn A cần tối thiểu bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,5M?

đề số 12

đáp án đề số 12

Cõu 1: (1,00đ)

Tớnh mddH SO2 4 = 1,6 400 640( ) ì = g , 2 4 15 640

96( ) 100

H SO

0,98( ) 98

Cõu 4: (1,00đ) Dựng quỡ tớm: NaOH H2SO4, HCl NaCl, BaCl2

xanh đỏ khụng đổi màu quỡ ( 0,25đ)

Câu 1: (2 điểm) Cân bằng các phản ứng hoá học sau

Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3 + Na2SO4

Fe2O3 + CO Fe + CO2

FexOy + CO Fe + CO2

P2O5 + H2O H3PO4

Câu 2: (2 điểm) Nung 15 kg đá vôi thành phần chính là CaCO3thu đợc 7,28 kg Canxioxit(CaO) và 5,72kg CO2 Hãy xác

định tĩ lệ phần trăm về khối lợng của CaCO3 trong đá vôi

Câu 3: (4 điểm) Viết công thức hoá học và xác định phân tử khối của các hợp chất sau: Ca(II) và O; N(III) và H; Fe(II) và

gốc SO4(II); Fe(III) và gốc SO4(II)

Câu 4: (2 điểm ) Bột nhôm cháy theo phản ứng:

b) Khi cho một kim loại vào dung dịch muối cú thể xảy ra những phản ứng hoỏ học gỡ ? Giải thớch ?

Bài 2: Có thể chọn những chất nào để khi cho tác dụng với 1 mol H2SO4 thì được:

a) 5,6 lít SO2 b) 11,2 lít SO2 c) 22,4 lít SO2 d) 33,6 lít SO2

Các khí đo ở đktc Viết các phương trình phản ứng

Bài 3: Đốt cháy một ít bột đồng trong không khí một thời gian ngắn Sau khi kết thúc phản ứng thấy khối lượng chất rắn thu

được tăng lên 1

6 khối lượng của bột đồng ban đầu Hãy xác định thành phần % theo khối lượng của chất rắn thu được sau khi

đun nóng

Bài 4: a) Cho oxit kim loại M chứa 65,22% kim loại về khối lượng Không cần biết đó là kim loại nào, hãy tính khối lượng

dung dịch H2SO4 19,6% tối thiểu cần dùng để hoà tan vừa hết 15 g oxit đó

b) Cho 2,016g kim loại M có hoá trị không đổi tác dụng hết với oxi, thu được 2,784g chất rắn hãy xác định kim loại đó

Bài 5: Cho 10,52 g hỗn hợp 3 kim loại ở dạng bột Mg, Al, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi, thu được 17,4 g hỗn hợp oxit Hỏi để

hoà tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit đó cần dùng ít nhất bao nhiêu ml dung dịch HCl 1,25M

Bài 6: Có 2 chiếc cốc trong mỗi chiếc cốc có 50g dung dịch muối nitrat của một kim loại chưa biết Thêm vào cốc thứ nhất a (g)

bột Zn, thêm vào cốc thứ hai cũng a (g) bột Mg, khuấy kĩ các hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn Sau khi kết thúc các phản ứng đem lọc để tách các kết tủa từ mỗi cốc, cân khối lượng các kết tủa đó, thấy chúng khác nhau 0,164 g Đem đun nóng các kết tủa đó với lượng dư HCl, thấy trong cả 2 trường hợp đều có giải phóng H2 và cuối cùng còn lại 0,864 g kim loại không tan trong HCl dư

Hãy xác định muối nitrat kim loại và tính nống độ % của dung dịch muối này

( Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Zn = 65, Fe = 56, Al = 27, S = 32, Cu = 64)

Bài 1: a) Thứ tự hoạt động của các kim loại Al > Fe > Cu

Ba muối tan là Al2(SO4)3, FeSO4 và CuSO4 còn lại

2Al + 3CuSO4→Al2(SO4)3 + 3Cu

Fe + CuSO4→FeSO4 + Cu

Dung dịch gồm: Al2(SO4)3, FeSO4, CuSO4 còn dư Kết tủa chỉ lả Cu với số mol bằng số mol CuSO4 ban đầu

b) Xét 3 trường hợp có thể xảy ra:

- Nếu là kim loại kiềm, Ca, Ba:

Trước hết các kim loại này tác dụng với nước củadung dịch cho bazơ kiềm, sau đó bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành hiđroxit kết tủa

Ví dụ: Na + dd CuSO4 : Na + H2O → NaOH + 1

2H2↑ 2NaOH + CuSO4→Cu(OH)2↓ + Na2SO4

- Nếu là kim loại hoạt động hơn kim loại trong muối thì sẽ đẩy kim loại của muối ra khỏi dung dịch

b) nH2SO4 : nSO2 = 2 : 1

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2Oc) nH2SO4 : nSO2 = 1 : 1

C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2Od) nH2SO4 : nSO2 = 2 : 3

S + 2H2SO4 →3SO2 + 2H2O

Bài 3: 2Cu + O2 →2CuO

128g 32g 160gNhư vậy khi phản ứng oxi hoá Cu xảy ra hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được tăng lên: 32

128=

1

4 Theo đầu bài, sau phản

ứng khối lượng chất rắn thu được tăng lên 1/6 khối lượng Cu ban đầu, tức là Cu chưa bị oxi hoá hết, thu được hỗn hợp gồm CuO và Cu còn dư

Giả sử làm thí nghiệm với 128g Cu Theo đề bài số g oxi đã phản ứng là: 128

Theo phản ứng để hoà tan 1 mol oxit (tức 46n)g cần n mol H2SO4

Để hoà tan 15g oxit cần

Kim loại chính là Fe và oxit là Fe3O4

Bài 5: Đặt x, y, z là số mol của Mg, Al, Cu trong 10,52g hỗn hợp

Khối lượng kết tủa ở cốc nhúng thanh Mg là: xM + a - .24

2

n x

øng cho giÊy qu× tÝm vµo dung

qu× tÝm ho¸ xanh

E Giät trßn ch¹y trªn mÆt níc, dung dÞch cã mµu hång

C©u 3: (2,5 ®iÓm): Chän chÊt thÝch hîp hßan thµnh ph¬ng tr×nh ph¶n øng:

3 Na +……… -> Na(OH)2 + H2 4 CaO + H3PO4 -> ? + ?

5 ? -> ? + MnO2 + O2

Câu 4 (6 điểm)

1 Cho các chất: KMnO4, CO2, CuO, NaNO3, KClO3, FeS, P2O5, CaO Hỏi trong số các chất trên, có những chất nào:

a) Nhiệt phân thu được O2 ?

b) Tác dụng được với H2O, với dung dịch H2SO4 loãng ,với dung dịch NaOH, làm đục nước vôi, với H2 khi nung nóng tạo thành chất có màu đỏ ?

Viết các phương trình phản ứng xảy ra

2.Viết một phương trình phản ứng mà trong đó có mặt 4 loại chất vô cơ cơ bản

H2O + SO3 →H2SO4

H2O + CaO  → Ca(OH)2

2Na + 2H2O  → 2NaOH + H2

3CaO + 2H3PO4  → Ca3(PO4)2 + 3H2O

2KMnO4  →t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

O,5 ®O,5®

O,5®

O,5®

O,5®

C©u 4

1 a) Những chất nhiệt phân ra khí O2 là : KMnO4, NaNO3, KClO3

2KMnO4  →t o K2MnO4 + MnO2 + O2

NaNO3  →t o NaNO2 + O2

KClO3  →t o KCl +3/2O2 ( xúc tác MnO2)

b) Những chất tác dụng được với H2O là: P2O5, CaO

P2O5 +3 H2O  2H3PO4

CaO + H2O  Ca(OH)2

c) Những chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là: CuO,FeS, P2O5, CaO

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S

P2O5 +3 H2O  2H3PO4

CaO + H2O  Ca(OH)2

2 HCl + NaOH  NaCl + H2O

axit bazơ muối oxit

1,225 g V2 l

⇒ V2 = 0,336 (lit)

1®

Tổng thể tích khí O2 là : V = V1 + V2 = 0,224 + 0,336 = 0,56 (lít)

chứ không phải tính lượng O 2 do từng chất tạo ra.

1®

2

•Phương trình phản ứng:

CaO + H2O  Ca(OH)2 (1)

Dung dịch A là dung dịch Ca(OH)2 , số mol Ca(OH)2= số mol CaO = 11,2/56 = 0,2 (mol)

Khi cho khí CO2 vào A, có thể xảy ra các phản ứng sau:

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 (2)

Ca(OH)2 + 2CO2  Ca(HCO3)2 (3)

1®

•Số mol CaCO3 = 2,5/100 = 0,025 (mol)

Số mol Ca(OH)2 = 0,2 (mol)

1®