De thi HSG gia lai hoa 9 du bo

1 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC Thời gian : 150 phút / đề Câu1 (2đ): 1- Ăn mòn kim loại ? Yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại ? Mỗi yếu tố nêu ví dụ minh hoạ – Cho đinh sắt vào cốc Cốc 1: Chứa nước cất Cốc 2: Chứa nước tự nhiên đun sôi để nguội Cốc 3: Chứa nước tự nhiên Cây đinh sắt cốc bị ăn mòn nhanh ? Giải thích ? 3- Cho mẫu Zn vào cốc : Cốc : Chứa dung dịch HCl loãng Cốc 2: Chứa dung dịch HCl loãng có thêm vài giọt CuSO4 So sanh tốc độ thoát khí H2 trường hợp trên, viết phương trình phản ứng xảy Câu 2(2đ): Cho nguyên tố A, B Biết A nhóm I, B có công thức oxit cao B2O7 Nguyên tố B nhóm bảng HTTH nguyên tố hoá học Nguyên tố B ? Cho biết A B chu kỳ 2,3 B phi kim Lấy 3,1 gam oxit A tác dụng với 100g dung dịch HB 3,65% để tạo muối A,B nguyên tố ? ( biết H hiđro) Câu 3(2đ): Viết ptpư xảy theo trình tự: Sục khí CO2 từ từ vào dung dịch Ba(OH)2 Cho giọt dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl Cho giọt dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 Cho giọt NaOH vào dung dịch AlCl3 Câu 4(2đ): Hoà tan 34,2 gam hỗn hợp oxit Fe 2O3 Al2O3 vào lít dung dịch HCl 2M Sau phản ứng HCl dư 25% so với lượng ban đầu Dung dịch A tạo thành cho tác dụng với dung dịch NaOH 1m cho kết tủa tạo thành vừa đạt khối lượng bé Viết phương trình phản ứng xảy Tính khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu Tính thể tích dung dịch NaOH dùng Câu5 (2đ): Để khử hoàn toàn 24 gam oxit kim loại cần 10,08 lít H ( đktc) Lấy lượng kim loại sinh hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, thấy có 6,72 lít H ↑ ( đktc) Xác định hoá trị kim loại oxit muối tạo thành hoà tan vào dung dịch H2SO4 loãng Xác định công thức oxit ĐỀ SỐ Câu 1(2đ) : 1- Phân bón hoá học ? Có loại phân bón hoá học ? Mỗi loại cho ví dụ minh hoạ 2- Nêu tác dụng chủ yếu phân bón hoá học đới với trồng 3- Những phân đạm thường dùng : Urê CO(NH2)2 , Amoninitrat NH4NO3 , Amoniclorua NH4Cl, Amônisunfat : (NH4)2SO4 a) Loại phân đạm tôta ? Tính hàm lượng đạm (%N) loại ? b) Hãy giải thích không trộn vôi vào phân đạm để bón ruộng, trồng ? Câu 2(2đ) : Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ sau : +D +D +D A1  → A2  (4) → M (3) → A3  (2)  M (1) +E +E +E B1 → B2  → B3  →M (7)  (5) (6)  Cho biết : A1 oxit kim loại A : A thuộc chu kỳ 4, phân nhóm nhóm II bảng HTTH B1 oxit phi kim B; B có hoá trị cao oxi 4, cho oxyt tác dụng với KOH tạo muối có khối lượng phân tử 138 đvC Câu (2đ) : Hãy lập biểu thức tổng quát tính nồng độ % nồng độ mol pha trộn dung dịch sau: Phải trộn dung dịch HCl có nồng độ x(M) với dung dịch HCl có nồng độ y(M) theo tỉ lệ thể tích để dung dịch HCl có nồng độ z(M) ? Biết x < z < y Phải trộn dung dịch HCl có nồng độ x(%) với dung dịch HCl có nồng độ y(%) theo tỉ lệ khối lượng để dung dịch HCl có nồng độ z(%) ? Biết x% < z% < y% Trong trường hợp trên, cách lập biểu thức trường hợp xác Vì ? Câu 4(2đ) : Ta có muối sunfat ngậm nước RSO4.nH2O Ở 800C có 53,6gam 250C có 23gam muối tan tối đa 100gam nước ( tính theo muối khan RSO4) Nếu ta làm lạnh 25 gam dung dịch bão hoà muối từ 80 0C → 250C có 8,9 gam tinh thể muối sunfat ngậm nước kết tinh Xác định công thức muối dạng hiđrat, cho biết n có giá trị 5,7,9 Câu 5(2đ): A hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà kim loại phân nhóm nhóm I kim loại phân nhóm nhóm II Hoà tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp A 300ml dung dịch HCl vừa đủ thu 3,36 lít khí H2 ( đktc) dung dịch B 1/ Cô cạn dung dịch B thu gam muối khan 2/ Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl dùng 3/ Nếu tỉ lệ mol muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II hỗn hợp :1 Hãy tìm công thức hai muối Biết phản ứng xảy hoàn toàn -1 2 3 ĐỀ SỐ 3 Câu 1(2,25đ) : 1/ Viết phương trình phản ứng để thực dãy chuyển hoá sau ( mũi tên phản ứng): Al O Al (1) (2 ) (3) NaAlO2 (4) Al(OH)3 (5) (6) AlCl3 (7) 2/ Viết phương trình phản ứng nêu tượng xảy cho trường hợp sau : a Cho giọt dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH (dư ) b Cho giọt dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 ( dư) Câu 2(1,5đ) : Cho thiết bị dùng điều chế thu khí X từ Y Z sau: Z X Z X Y Y XXXXX XXXXX (a) XXXXX XXXXX (b) H2O 1/ Thiết bị (a) dùng để điều chế thu khí có tính chất ? 2/ Thiết bị (b) dùng để điều chế thu khí có tính chất ? 3/ Khi Z dung dịch HCl, khí X chất khí sau : Cl2, H2, CO2 ( xét cho thiết bị ) Chọn Y cho phù hợp với trường hợp xét, viết phương trình phản ứng xảy Câu (2 đ) : Cho 9,4 gam oxit M2O tan hoàn toàn 100ml dung dịch HCl 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 13,05 gam phần rắn khan Kim loại M kim loại ? ( Cho M có hoá trị I ) Câu4 (2,25 đ) : Thành phần loại nước khoáng ghi sau : Thành phần Cl – HCO3 – SO4 = Ca (Na K) Mg mg/l 1420 366 288 60 ? 24 1/ Nếu nước khoáng K hàm lượng Na ? 2/ Nếu nước khoáng Na hàm lượng K ? 3/ Nếu nước khoáng có K,Na hàm lượng hai kim loại khoảng ? 4/ Cô cạn lít nước khoáng khối lượng bã rắn khan thu gam ? Câu 5(2đ) : Cho phản ứng xảy dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch CuSO4 : Na2CO3 + CuSO4 + H2O → Cux(CO3)y(OH)z ↓ + CO2 ↑ + Na2SO4 1/ Cân phản ứng 2/ Cho thành phần % khối lượng hợp phần kết tủa : Hợp phần Cu = CO3 – OH % 57,66 27,03 15,31 Hãy xác định công thức đơn giản ( công thức phân tử ) kết tủa 3/ Tính thể tích dung dịch Na 2CO3 0,5M cần dùng để phản ứng vừa đủ với 30ml dung dịch CuSO4 0,4M theo phản ứng - ĐỀ SỐ Câu ( 2đ): 1/ Làm để tách KCl khỏi quặng sinvinit ( sinvinit hỗn hợp gồm chủ yếu có KCl NaCl) Cho biết : Nhiệt độ 200C 500C 1000C Độ tan NaCl 35,8 gam 37,5 gam 39,1 gam Độ tan KCl 34,7 gam 48,3 gam 56,6 gam Cho biết nồng độ dung dịch KAl(SO4)2 bão hoà 200C 5,66% a) Tính độ tan KAl(SO4)2 200C b) Lấy m (gam) dung dịch bão hoà KAl(SO4)2 200C đem đun nóng để bay bớt 200 gam nước, phần lại làm lạnh tới 20 0C Hỏi có gam tinh thể phèn KAl(SO4)2.12H2O kết tinh ? Câu (3đ): 1/ Cho khí CO2 sục vào bình đựng dung dịch nước vôi chứa n mol Ca(OH)2 Tìm số mol CO2 để bình luôn có lượng kết tủa tách khỏi dung dịch Vẽ đồ thị biểu diễn số mol kết tủa CaCO3 phụ thuộc vào số mol CO2 2/ Cho 10 lít hỗn hợp khí ( đktc) gồm N2 CO2 qua lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu gam kết tủa Hãy xác định % theo thể tích CO2 hỗn hợp Câu ( 2,75đ): 1/ Hỗn hợp X chứa CO2, CO, H2 có % thể tích tương ứng a, b, c ; phần trưm khối lượng tương ứng a’, b’, c’ Đặt x = a′ b′ c′ ; y = ; z = Hỏi x, y, z có trị số lớn a b c hay nhỏ 2/ Một kim loại X có hoá trị n Nếu % khối lượng kim loại muối cacbonat 40% % khối lượng kim loại muối photphat ? Tăng hay giảm ? Điều có với kim loại không ? Giải thích ? Câu (1,0đ): Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loai hoá trị II dung dịch HCl dư tạo thành 0,2 mol khí Đem côc cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan ? Câu ( 1,25 đ): R,X,Y kim loại hoá trị II Khối lượng nguyên tử tương ứng x,r,y (đvC) Nhúng kim loại R khối lượng vào hai dung dịch muối nitrat X Y Khi số mol muối nitrat R dung dịch khối lượng thứ giảm a% thứ hai tăng b% ( Giả sử tất kim loại X Y bám vào R ) Tính r theo x, y, a, b 6 Đề thi HSG Tỉnh Gia Lai Năm học 2001-2002 Vòng ĐỀ SỐ Câu 1( 2đ): 1/ Có thể sử dụng phản ứng hoá học để so sánh độ hoạt động hoá học phi kim ? Lấy ví dụ minh hoạ 2/ Cho phản ứng sau : Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 Phản ứng dùng để chứng tỏ Cl2 hoạt động hoá học mạnh Br2 Khi cho 50gam nước Cl2 vào dung dịch có chứa 5,95 g KBr Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu 4,17 gam muối khan a)Tính nồng độ % nước Cl2 b) Tính thành phần muối khan sau nung ( Giả sử Cl2 phản ứng với nước không đáng kể ) Câu ( 1,5 đ) : Cho kim loại Pt có lớp kim loại A bề mặt Nhúng kim loại vào muối nitrat kim loại B có dư, sau phản ứng hoàn toàn khối lượng kim loại tăng lên Nhúng tiếp kim loại thu vào dung dịch muối nitrat kim loai C có dư, sau phản ứng hoàn toàn khối lượng cảu dung dịch chứa muối kim loại C tăng lên (Cho biết kim loại bị đẩy bám vào Pt kim loại có hoá trị II ) 1/ So sánh độ hoạt động hoá học kim loại A,B,C 2/ So sánh khối lượng mol A,B,C 3/ Chọn trường hợp cụ thể cho A,B,C Câu ( 2,5 đ) : 1/ Hoàn thành dãy chuyển hoá sau đây: Fe2O3 G + CO +H t O A H + CO t +E B + CO t D +S t0 E + O2 t0 F + O2 t0,xt G F 2/ Hãy nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch sau : Na 2CO3 , Na2CO3, Na2SO4, NaHCO3, Ba(HCO3)2 , Pb(NO3)2 Câu (2đ) : Trộn V1 lít khí A với V2 lít khí B hỗn hợp X Nung nóng hỗn hợp X điều kiện thích hợp để pảh ứng xảy hoàn toàn theo dạng sau : A + B → AB ( khí ) Cho khối lượng riêng khí A d1 khí B d2 (đơn vị g/l) 1/ Lập biểu thức tính khối lượng riêng hỗn hợp X theo d1,d2,V1,V2 2/ Lập biểu thức tính khối lượng riêng hỗn hợp khí bình sau nung theo d1,d2,V1,V2 Câu ( 2đ) : Cho lượng kim loại M hoà tan hết dung dịch HNO đặc nóng thu 1,344 lít khí NO2 ( đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 8,08 gam muối kết tinh B 7 Hoà tan hoàn toàn lượng B vào nước, cho từ từ dung dịch NaOH vào kết tủa hoàn toàn, nhiệt phân kết tủa thu có 1,6 gam chất rắn C nguyên chất tạo thành Hãy xác định kim loại M, công thức phân tử chất rắn C muối B - ĐỀ SỐ Đề thi HSG Tỉnh Gia Lai Năm học 2002-2003 Vòng Câu ( 2đ) : Biết dùng dung dịch NaOH dung dịch H 2SO4 đặc tách N2 khỏi hỗn hợp với khí sau : a) HCl; b) H 2S ; c) SO2 ; d) CO2 ; e) Cl2 ; g) nước Giải thích viết phương trình phản ứng có ? Câu ( 2đ) : Bảng sau cho kim loại W , X, Y, Z ( kí hiệu hoá hcọ ) tác dụng với HCl loãng với nước Kim Phản ứng với HCl loãng Phản ứng với nước loại W Sinh H2 cách chậm chạp Không phản ứng X Sinh H2 cách nhanh chóng Dung Có phản ứng nhiệt độ cao, sinh dịch nóng lên H2 Y Không phản ứng Không phản ứng Z Sinh H2 cách nhanh chóng Dung Có phản ứng nhiệt độ thường, dịch nóng lên sinh H2 a) Mô tả cách thủe H2 cách nhanh chóng b) Sắp xếp kim loại theo chiều hoạt động giảm dần Các kim loại kim loại số kim loại sau : Au, Mg, Ca, Sn, Pb, Fe, Na, Hg, K Câu ( 2đ) : Ba nguyên tố kim loại A,B,C có hoá trị x,yz ; khối lượng nguyên tử có tỉ lệ 12 :1 : Khi trộn 0,006 mol A,B,C theo tỉ lệ mol 1:3:2 hỗn hợp có khối lượng 1,89 gam a) Xác định khối lượng nguyên tử A,B,C; tên nguyên tố ; hoá trị x,y,z % khối lượng tương ứng chúng hỗn hợp b) Sắp xếp A,B,C theo chiều hoạt động kim loại tăng dần Câu ( 2đ) : Hỗn hợp B gồm 0,306 gam Al ; 2,376 gam Ag ; 3,726 ga, Pb Cho hỗn hợp B vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc thu 6,046 gam chất rắn D Tính % khối lượng chất rắn D Câu ( 2đ) : Một hợp chất X tạo nguyên tố A B , khối lượng phân tử 76 đvC Biết A,B có hoá trị cao oxit n O, mO có hoá trị hợp chất khí với hiđro nH, mH thoã mãn điều kiện : nO = nH mO = 3mH Hãy thiết lập công thức phân tử X Biết X : nguyên tố A có hoá trị cao B có hoá trị thấp Đề thi HSG Tỉnh Gia Lai Năm học 2002-2003 Vòng ĐỀ SỐ Câu 1(2đ): 1/ Phát biểu sau có cho trường hợp hay không ? Lấy ví dụ minh hoạ a) Oxit axit oxit phi kim b) Oxit nguyên tố phi kim oxit axit c) Muối axit muối mà gốc axit hyđro d) Muối trung muối mà gốc axit không hyđro e) Hyđroxyt hựp chất có tính bazơ f) Muối axit yếu tan dung dịch axit mạnh 2/ Lấy ví dụ minh hoạ cho trường hợp sau : Dung dịch muối A tác dụng với muối B tạo kết tủa C khí D Câu 2(2đ) : 1/ Viết phưowng trình phản ứng xảy cho dãy chuyển hoá sau : Cu H2SO4 A ? B t NaOH E Na2CO Ag t0 C O2 xt,t0 D H2O B CO2 2/ Nhận biết lọ dung dịch nhãn sau : Al 2(SO4)3 , NaOH ( không dùng thêm chất khác ) Câu 3(2đ): Cho dung dịch A : 200ml HCl 1M dung dịch B : 100ml hỗn hợp gồm K 2CO3 1M KHCO3 0,5M Kết có giống trường hợp sau không ? a) Cho từ từ A vào B b) Cho từ từ B vào A c) Cho nhanh B vào A Câu 4(2đ) : 1/ Viết phương trình phản ứng xảy theo thứ tự ưu tiên sục khí CO từ từ vào dung dịch chứa hỗn hợp NaOH Ba(OH)2 đến dư 2/ Khi sục từ từ 8,96 lít khí CO ( đktc) vào V (lít) dung dịch có chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M thấy có 19,7 gam kết tủa tạo thành Tính V Câu 5(2đ) : Cho m (gam) Fe tác dụng với O2 nhiệt độ cao thời gian thu 4,32 gam phần rắn A Hoà tan hoàn toàn lượng A dung dịch HNO dư Sau phản ứng kết thúc có 0,448 lít khí NO bay ( đktc) dung dịch B có muối Giả sử A gồm Fe, Fe2O3: 1/ Hãy xác định m 2/ Tính thể tích dung dịch HCl phản ứng 3/ Có thể sử dụng lượng axit HNO3 2M theo kết câu để hoà tan hết lượng A hay không ? - 10 ĐỀ SỐ Đề thi HSG tỉnh Gia Lai Năm học 2003-2004 Vòng Câu (2đ): 1/ Hãy nêu phương pháp để điều chế axit ? Cho ví dụ minh hoạ 2/ Cho phản ứng sau : A+ B → C+ D+ E C + F →D C + G →H + I D + G →K + I H + L + E →K Chọn chất A, B, C, D, E, F, G, H, I, K thíc hợp Viết cân phương trình phản ứng xảy Biết chúng kí hiệu chất vô cần tìm A oxit sắt Câu (2đ): 1/ Thổi khí CO2 từ từ vào dung dịch nước vôi với dư Lấy dung dịch sau phản ứng đun nóng nhẹ Hãy nêu tượng quan sát Viết phương trình phản ứng xảy 2/ Có bốn lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch : HCl , H 2SO4, BaCl2 , Na2CO3 Hãy nhận biết lọ đựng dung dịch mà không dùng thêm chất khác Câu 3(3đ): 1/ Cần gam SO3 hoà tan vào dung dịch H2SO4 50% để điều chế 100 gam dung dịch H2SO4 79% ? 2/ Cần lít dung dịch HNO3 40% ( d = 1,25 g/ml) dung dịch HNO 10% ( d = 1,06 g/ml) để pha chế thành lít dung dịch HNO3 15% ( d = 1,08 g/ml) ? 3/ Ở 200C, người ta cho 20 kg KNO3 vào bình đựng 80kg dung dịch KNO3 25% khuấy kết thúc hoà tan, dung dịch A Hãy tính nồng độ phần trăm ( C%) dung dịch A Biết độ tan KNO3 nhiệt độ 42 gam Câu 4(3đ) : Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit kim loại R khí CO ( dư ) nhiệt độ cao Kết thúc phản ứng thu kim loại R 11,2 lít hỗn hợp khí A nặng 17,2 gam Hoà tan hết lượng kim loại thu dung dịch H 2SO4 10% vừa đủ, thu 3,36 lít khí H2 thoát dung dịch B a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Xác định công thức oxyt kim loại R c/ Tính nồng độ % dung dịch B ( Biết phản ứng hoàn toàn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn ) 11 Đề thi HSG môn Hóa Học ĐỀ SỐ Câu 1(2đ): Hoà tan hoàn toàn oxit FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu dung dịch A1 có chứa muối sắt (III) khí B1 không màu, mùi xốc, gây ho a) Cho khí B1 tác dụng với dung dịch NaOH ; dung dịch K 2CO3 ( biết axit tương ứng B1 mạnh axit tương ứng CO2 ) Viết phương trình phản ứng xảy b) Cho dung dịch A1 tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung nóng không khí đến khối lượng không đổi chất rắn A2 Viết phương trình phản ứng xảy Câu 2(2đ) : Hoàn thành phương trình phản ứng : A X A1 X B A2 X B1 X B2 Biết X muối clorua kim loại hoá trị I 0,93125 gam X sau trình điện phân nóng chảy hoàn toàn, thu 0,14 (lít) khí điều kiện tiêu chuẩn Câu 3(2đ): Cho 49,03 gam dung dịch HCl 29,78% vào bình chứa 53,2 gam kim loại hoá trị I, sau phản ứng hoàn toàn, cho bốc cẩn thận điều kiện không khí thu bã rắn Xác định kim loại trường hợp sau: a) Bã rắn chất có khối lượng 67,4 gam b) Bã rắn hỗn hợp hai chất có khối lượng 99,92 gam c) Bã rắn hỗn hợp ba chất có khối lượng 99,92 gam Câu 4(2đ) : Chia 15 gam hỗn hợp Mg Al thành hai phần nhau: Thí nghiệm 1: Phần I cho vào 600ml dung dịch HCl nồng độ x(M) thu khí A dung dịch B, cô cạn dung dịch B thu 27,9 gam muối khan Thí nghiệm 2: Phần II cho vào 800ml dung dịch HCl có nồng độ x(M) làm tương tự thu 32,55 gam muối khan Tính VH ( đktc) thí nghiệm ; trị số x ; phần trăm (%) khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Cho hiệu suất phản ứng 100% Câu 5(2đ): Khử a (gam) oxyt sắt b (gam) hyđro đủ khối lượng sản phẩm khí tạo thành vượt khối lượng Hyđro cần dùng để khử hoàn toàn 64 gam Khi khử a (gam) oxit sắt b (gam) CO thu 12 gam kim loại Hãy xác định xem oxyt bị khử , biết tác dụng với CO bị khử hoàn toàn đến sắt kim loại -2 12 Đề thi HSG Tỉnh Gia Lai Năm học 2004-2005 Vòng ĐỀ SỐ 10 Câu (2đ): Viết phương trình phản ứng để thục chuyển hoá sau, biết A,B,C,D,E hợp chất khác lưu huỳnh (1) (2) A B (3) (7) H2S C (8) (6) E (5) D (4) Câu 2(2đ) : 1/ Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết bình khí : CH4 , H2 , C2H4 , CO2 2/ Trình bày phương pháp hoá học để loại bỏ rượu êtylic khỏi axit axetic Câu 3(2đ) : Cho a (gam) dung dịch HCl nồng độ C% tác dụng hết với lượng hỗn hợp hai kim loại Na Fe ( dùng dư ), thấy khối lượng khíd H bay 0,05a gam Tính nồng độ C% Câu 4(2đ) : Hoà tan hỗn hợp gồm 3,2 gam CuO gam Fe2O3 160ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng có m gam chất rắn không tan 1/ Viết phương trình phản ứng xảy 2/ Hỏi m biến thiên khoảng ? Câu 5(2đ): Hoà tan hoàn toàn 27,6 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc phân nhóm IIA bảng tuần hoàn dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít CO2 ( đktc) 1/ Xác định tên hai kim loại 2/ Tính khối lượng muối cacbonat 3/ Nếu dẫn toàn khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào lít dung dịch Ba(OH)2 , có nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 để thu 49,25 gam kết tủa -Đề thi HSG Tỉnh Gia Lai Năm học 2004-2005 Vòng ĐỀ SỐ 11 Câu 1(2đ) : Hoàn thành phương trình phản ứng để thực dãy chuyển hoá sau : t (A)  (C) + O2 → (B) + t (D) + O2 → (E) (E) + H2SO4  → (F) + (G) + H2O (F) + (A) + H2SO4  → K2SO4 + MnSO4 + (G) + H2O Câu 2( 1đ) : Viết phương trình phản ứng xảy cho kim loại Kali vào dung dịch chất sau : a/ NaCl ; b/ (NH4)2SO4 ; c/ Fe2(SO4)3 ; d/ Ca(HCO3)2 Câu 3(2đ): a Nguyên tố X tạo hợp chất với hiđro có dạng XH3 Oxit cao X chứa 56,34% oxi khối lượng Xác định nguyên tố X 0 13 b A, B, C, D, E hợp chất chứa oxi nguyên tố X có tính chất sau : - Dung dịch A làm quì tím hoá đỏ - Khi cho A B tác dụng với dung dịch NaOH tạo C, D, E - C D phản ứng với dung dịch axit dung dịch kiềm Xác định công thức chất A, B, C, D, E Viết phương trình phản ứng xảy Câu 4(2đ) : Có 190ml dung dịch chứa đồng thời NaOH Ba(OH) có nồng độ tương ứng 3M 4M Tính thể tích dung dịch chứa đồng thời HCl H 2SO4 có nồng độ tương ứng 1,98M 1,1 M đủ để trung hoà lượng dung dịch kiềm Câu 5(3đ) : a) Dùng phương pháp hoá học để nhận biết chất lỏng đựng lọ nhãn: Dung dịch glucozơ , dung dịch axitaxetic , rượu êtylic , dung dịch muối ăn , benzen , dung dịch saccarozơ Một hỗn hợp A gồm C2H2, C2H4 , CH4 Đốt cháy hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp A thu 21,6 gam H2O 1,568 dm3 hỗn hợp A ( đktc) phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 9,6 gam brom Xác định thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp A Đề thi HSG Tỉnh Gia Lai ĐỀ SỐ 12 Năm học 2005-2006.Vòng Câu 1( 2đ ) : 1/ Cho nguyên tử X, nguyên tử có điện tích hạt nhân 16 đơn vị điện tích Xác định vị trí X bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Giải thích 2/ Xác định cấu tạo vỏ nguyên tử nguyên tử ( số lớp electron , số electron lớp , số electron lớp ) Viết CTPT oxit hoá trị cao nguyên tố X Nhận xét số electron hoá trị cao 3/ Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có ) cho KHXO tác dụng với FeO, K2SO3, Cu, Al, BaCl2 Câu (1,5đ ) : 1/ Cho hợp chất hữu A có công thức phân tử C6H6 Biết A làm màu dung dịch Br2 Hãy đề nghị công thức cấu tạo phù hợp A 2/ Trình bày cách nhận biết chất sau thuốc thử : C2H4, C2H2, C2H6, CO2 , SO2 Câu 3( 2,25đ ) : 1/ Trình bày cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp sau : CH 3COOH, C2H5OH, CH3COOC2H5 Viết phương trình phản ứng xảy 2/ Từ chất CaCO 3, H2O, CuSO4, KClO3, FeS2 , viết phương trình phản ứng điều chế : Vôi sống, vôi tôi, CuCl2, KClO, Ca(OCl)2 , FeSO4 ( Cho điều kiện chất xúc tác có đủ) Câu ( đ ) : Cho mẫu Fe có khối lượng 11,2 gam để thời gian không khí ( giả sử xảy phản ứng oxi hoá tạo thành oxit ) thu hỗn hợp A có khối lượng 14 m (gam) Hoà tan hoàn toàn A vào dung dịch HNO loãng dư, sau phản ứng thu dung dịch có m1 gam muối 0,896 lít khí NO bay ( đktc) 1/ Viết phương trình phản ứng xảy 2/ Tính m1, m Câu ( 2,25 đ): Cho hỗn hợp A gồm axit (X) rượu ( Y) có công thức RCOOH R1OH - m gam A tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M - m gam A tác dụng vừa đủ với 3,45 gam Na - Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A, khí sinh sau phản ứng cho qua dung dịch có chứa 0,5 mol Ca(OH)2 thu 20 gam kết tủa Đun nhẹ dung dịch thu lại có thêm kết tủa xuất Cho biết gốc R có dạng CnH2n +1 , gốc R1 có dạng CmH2m + số nguyên tử cacbon phân tử rượu nhiều số nguyên tử cacbon phân tử axit đơn vị a) Xác định CTPT CTCT có X Y b) Tính % khối lượng chất hỗn hợp A - 15 ĐỀ SỐ 13 Đề thi HSG Tỉnh Gia Lai Năm học 2005-2006 Vòng Câu ( 2,5 đ ) : 1/ Cho hỗn hợp gồm chất rắn sau : Na 2CO3, NaCl , CaCl2 , NaHCO3, NaBr Làm để thu NaCl tinh khiết ? Viết phương trình phản ứng dùng 2/ Hai nguyên tố A,B hai nhóm liên tiếp bảng tuần hoàn ( Nhóm không chứa kim loại chuyển tiếp ), B thuộc nhóm V Tổng số electron nguyên tử A B 23 Ở trạng thái đơn chất A B phản ứng với tạo thành hợp chất X a)Xác định vị trí A,B bảng tuần hoàn b) Cho a mol X tác dụng với dung dịch chứa b mol NaOH tạo hai hợp chất Y Z vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl Xác định mối tương quan a b Câu (1,5 đ) : Có muối A,B,C ứng với gốc axit khác nhau, cho biết : A + dung dịch HCl → có khí thoát A + dung dịch NaOH → có khí thoát B + dung dịch HCl → có khí thoát B + dung dịch NaOH → có kết tủa Ở dạng dung dịch C + A → có khí thoát Ở dạng dung dịch C + B → có kết tủa khí thoát Xác định công thức phân tử muối, viết phương trình phản ứng Câu ( 1đ): Dùng phương pháp hoá học nhận biết bình khí nhãn chứa hỗn hợp khí sau : ( CH4, C2H4, CO2 ), ( CH4, C2H4, SO2) , ( CH4, C2H4, C2H2) ( N2, H2, CO2 ) Viết phương trình phản ứng xảy Câu ( 3đ): Cho dung dịch A chứa CuSO4 - Cho hỗn hợp gồm 1,4 gam Fe 0,24 gam Mg vào 200ml dung dịch A khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu 2,2 gam phần không tan B - Nhúng đinh sắt nặng 11,2 gam vào 200ml dung dịch A Sau thời gian lấy đinh sắt ra, cô cạn dung dịch thu 4,6 gam chất rắn khan C Xác định khối lượng chất B, C Câu ( 2đ) : Đốt cháy hoàn toàn 0,44 gam hợp chất hữu Y ( gồm C,H,O ) thu CO2 nước có số mol Lượng CO H2O qua bình chứa CaO dư khối lượng bình tăng a (gam) 16 Đề số 14 Đề thi HSG Gia Lai Năm học 2006-2007 ( thi vòng ) - Câu 1: ( điểm) Có thể tồn đồng thời hỗn hợp chất sau không ? Vì ? a) Na2CO3 (r) , Ca(OH)2 (r) , NaCl (r) , Ca(HSO4)2 (r) ; b) SO2 (k) ; H2S (k) ; Cl2 (k) c) NaHSO4(dd) , KOH (dd) ; Na2SO4 (dd) ; d) (NH4)2CO3 (dd) ; NaHSO4 (dd) Câu 2: ( điểm) Trong CN để sản xuất NaOH người ta điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn xốp a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Sản phẩm thu có lẫn NaCl, làm có NaOH tinh khiết ( Biết S NaOH > SNaCl ) c) Cho biết SNaCl 250C 36 gam Hãy tính khối lượng dung dịch bão hoà NaCl cần dùng để sản xuất dung dịch NaOH 40%, biết hiệu suất phản ứng điện phân 90% Câu 3: ( điểm) Một loại phân bón phức hợp NPK có ghi nhãn là: 15 11 12 a) Thông tin có ý nghĩa ? b) Tính khối lượng muối : KCl, NH 4NO3, Ca(H2PO4)2 cần dùng để pha trộn thành 50kg phân bón nói Câu 4: ( điểm) Đốt cháy hoàn toàn 15,6 gam hợp chất hữu (A) thu 26,88 lít CO ( đktc)và 10,8 gam H2O 1) Xác định CTĐG (A) 2) Xác định CTCT viết PTHH xảy (A) trường hợp sau đây: a Biết : 1mol (A) + mol H2 ( xúc tác Ni, t0C); mol (A) + 1mol Br2/CCl4 d(A)/He =26 b Biết : 0,1 mol (A) phản ứng với AgNO3 dư/ NH3 thu 15,9 gam kết tủa (A) có dạng mạch hở Câu 5: ( điểm) Hỗn hợp X gồm Al kim loại M hóa trị II tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 đặc nóng cho dung dịch Y khí SO 2, hấp thụ khí vào dung dịch NaOH dư, tạo 50,4 gam muối Khi thêm vào X lượng kim loại M gấp đôi lượng kim loại M có sẵn hỗn hợp X ( giữ nguyên lượng Al) lượng muối thu tăng 32 gam Còn giảm ½ lượng Al trong X (giữ nguyên lượng M), thu 5,6 dm khí B ( đo đktc) a) Xác định tên kim loại M b) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X Câu 6: ( điểm) Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp rượu CnH2n + OH CmH2m + OH thu a gam CO2 b gam H2O a) Lập biểu thức tính x theo a b 17 b) Chứng minh m – n = k : 9(1 + k)a − 22kb 9a