Kim tra Húa Chng I BAè KIM TRA LN I Mụn: Húa hc I/ TRC NGHIM KHCH QUAN (4 IM ) Cõu ( im ) Hóy chn nhng t ( cm t ) thớch hp in vo ch trng : dựng biu din cht gm kớ hiu hoỏ hc ( n cht ) hay hai, ba ,kớ hiu hoỏ hc ( hp cht ) v chõn mi kớ hiu Nguyờn t cú cu to t ba loi ht c bn l : , electron, Cõu ( 1,5 im ) Hóy chn mi khỏi nim ct (I) cho phự hp vi mt cõu tng ng ct (II) Ct (I) Ct (II) Hp cht Nguyờn t Nguyờn t hoỏ hc Nguyờn t l Phõn t l n cht l a Tp hp nhng nguyờn t cựng loi cú cựng s proton ht nhõn b Tp hp nhiu cht trn ln c Ht vụ cựng nh, trung ho v in d nhng cht to nờn t hai nguyờn t hoỏ hc tr lờn e) lng ca phõn t tớch bng vC f) nhng cht c to nờn t mt nguyờn t hoỏ hc g) lng ca nguyờn t c tớnh bng vC ỏp ỏn : ; ; ; ; ; Cõu (0.5 im ) Hóy khoanh trũn vo mt cỏc ch cỏi A, B, C, D ng vi mt kt lun ỳng Phõn t ca hp cht N2O5 l : A 30 vC B 44 vC C 108 vC D 94 vC II/ T LUN ( IM) Cõu ( im ) Lp cụng thc hoỏ hc theo cỏc bc v tớnh phõn t ca cỏc hp cht a) Hp cht gm st ( Fe ) cú hoỏ tr III v nhúm Sunfat (SO4 ) cú hoỏ tr II b) Hp cht gm lu hunh ( S ) cú hoỏ tr VI v nguyờn t oxi ( O ) cú hoỏ tr II Cõu ( im) Mt hp cht gm cú nguyờn t R v nguyờn t Oxi cú cụng thc hoỏ hc dng R2O3 a) Tớnh hoỏ tr ca nguyờn t R b) Bit rng phõn t R2O3 nng hn nguyờn t Canxi ln Tỡm tờn nguyờn t R, kớ hiu ? ( Cho bit nguyờn t : S =32, H = 1, Fe = 56, O = 16, Ca = 40, N =14 ) Kim tra Húa Chng I P N - BIU IM I/ TRC NGHIM KHCH QUAN (4 IM ) Cõu 1: in mi t ỳng 0,5 : x 0,5 = im Ln lt : 1) Cụng thc hoỏ hc , ch s 2) Proton , ntron Cõu : Mi ý chn ỳng c 0,25 x 0,25 = 1,5 im 1- d ; 2- c ; a ; g ; e ; - f Cõu : Chn ỳng c 0,5 im - C II/ T LUN ( IM) Cõu 4: III II a) t cụng thc tng quỏt : Fe x ( SO4 ) y 0,25 Biu thc ca quy tc hoỏ tr : x III = y II x II 0,25 Lp t l : y = III = Chn : x = ; y = 0,25 Cụng thc hoỏ hc : Fe2(SO4)3 Phõn t ca Fe2(SO4)3 : 56 + ( 32 + 64 ) = 400 vC VI II 0,25 0,5 b) t cụng thc tng quỏt : S x O y 0,25 Biu thc ca quy tc hoỏ tr : x VI = y II 0,25 x II Lp t l : y = VI = = Chn : x = ; y = 0,25 Cụng thc hoỏ hc : SO3 Phõn t ca SO3 : 32 + 16 = 80 vC Cõu : a II Hoỏ tr ca nguyờn t R : R2 O3 Theo quy tc hoỏ tr : a = II => a = 0,25 0,5 3.II = III b) Phõn t ca R2O3 l : 40 = 160 vC 0,5 Nguyờn t ca R l : 0,5 Kim tra Húa Chng I R + 3.16 = 160 160 3.16 = >R = = 56dvC 0,5 Vy R l St : KHHH l Fe THNG Kấ IM KIM TRA S s Gii Khỏ TB 0,5 Yu TB tr lờn 8A 8B 8C Tng ỳng Sai Phõn t ca khớ Hirụ l vc Ht nhõn nguyờn t cha p v n Nguyờn t F to nờn khớ Flo Khi lng nguyờn t l lng p v n Kim tra Húa Chng I BAè KIM TRA LN II Mụn: Húa hc I/ TRC NGHIM KHCH QUAN (4 IM ) Dóy gm cỏc hp cht l: A Cl2, NO2, CO2 O2 C H2O, Br2, Cu, FeO Nc ging l: A Hp cht C Cht tinh khớờt B MgO, K2O, FeO D Cu, Fe, CuO, Na B n cht D Hn hp 3/ S c trng ca nguyờn t húa hc l: A s p B.s e C.s n D s p,n v e 4/ Ht nhõn nguyờn t c to bi: A.p,n B.n, e C.p, e D p, n, e 5/ Cho cỏc dóy cht sau:, dóy no ton l phi kim A H2, Na, Br2, Sn B Na, Br2, Sn, Ag, Zn C Cl2, H2, Br2, O2 D O2, Ca(OH)2, H2, Mg, Cu 6/ Nguyờn t X cú nguyờn t bng 1,5 ln nguyờn t ca oxi , X l: A/ S B/ Mg C/ Fe D/ Cu II/ T LUN: (6 IM ) Cõu 1/ Lp cụng thc húa hc ca Fe FeO vi nhúm (SO4) v cho bit ý ngha ca cụng thc húa hc ny Cõu 2/ Cỏc CTHH sau, CTHH no ỳng, sai, hóy sa li: FeNO3 (Fe (III)), Ca2O, Na2SO4, AlNO3, SO3 (S(VI)), Al2CO3, Ca(CO3)2, Na2PO4 Cõu 3: Mt hp cht cú phõn t gm nguyờn t X liờn kt vi nguyờn t O v nng gp 3,375 phõn t khớ oxi a/ Tỡm phõn t ca hp cht b/ Tớnh nguyờn t ca X, cho bit tờn v kớ hiu húa hc ca X, s lp e ca nguyờn t X Cõu 4: Phõn t mt cht cú nguyờn t X liờn kt vi nguyờn t oxi, ú oxi chim 60% v khng lng a/ Tỡm X b/ nguyờn t X nng bng my nguyờn t Mg Cõu 5/ Hp cht A cú thnh phn gm cỏc nguyờn t H, N, O.Trong ú t l v s nguyờn t ca cỏc nguyờn t H, N, O ln lt l 1:1:3.Hp cht A cú phõn t l 63 Xỏc nh CTHH ca A Kim tra Húa Chng I Bi chng II- Húa I/ nh lut bo ton lng t chỏy a gam photpho khụng khớ thu c 2,84 g mt cht rn mu trng l ddiphotphopentaoxxit a) Ghi s phn ng v vit cụng thc lng ca phn ng b) Nu a = 1,24g, tớnh lng oxi tham gia phn ng c) Nu a = 2,48 g, lng oxi tham gia phn ng l 3,2 g thỡ lng cht rn thu c cú thay i khụng? Tang hay gim bao nhiờu ln Khi cho hn hp kim loi A, B tỏc dng ht vi oxi, thu c 6,05 g hn hp oxit (Hp cht ca kim loi vi oxi) a) Ghi s phn ng b) Tớnh lng oxi cn dựng? Hũa tan hon ton 5,6 g kim loi M vo dung dch HCl d, phn ng xy theo s sau: M + axitclohidric Mui clorua + Khớ hidro Thu ly ton b lng hidro thoỏt Dung dch sau phn ng nng hn dung dch ban u 5,4 g a) Tớnh s g khớ hidro thu c b) Tớnh s g axit clohidric phn ng? t chỏy hon ton 1,5 kg than (thnh phn chớnh l C) thỡ dựng ht 3,2 kg oxi v sinh 4,4 kg khớ cacbonic a) Hóy lp PTHH ca phn ng b) Mu tha trờn cha bao nhiờu % C Nu t chỏy ht kg than cựng loi thỡ lng oxi, khớ cacbonic sinh l bao nhiờu g? Nung tn ỏ vụi cha 80% l CaCO3 thỡ c bao nhiờu t vụi? Bit lng khớ cacbonic sinh l 3,52 t Lp PTHH ca phn ng? t chỏy ht 4,4 g hn hp gm C v S ngi a dựng ht 4,48 lớt khớ oxi (kc) Tớnh lng cỏc cht khớ sinh ra? II/ Phng trỡnh húa hc7 Hon thnh cỏc PTHH: 1, hidro + Oxi Nc 2, St + oxi oxit st t (Fe3O4) 3, Km + axit clohidric (HCl) Km clorua + Hidro 4, Nhụm + Oxi nhụm oxit 5, Hidro + lu hunh hidrosunphua 6, Cacbon + St (III) oxit St + Khớ cacbonic 7, Hidro + ng (II) oxit ụng + Nc 8, Metan (CH4) + Khúi oxi Khớ cacbonic + nc Hon thnh cỏc s phn ng sau: a) (A) + O2 Fe2O3 b) S + (B) SO2 c) (C) + H2sO4 ZnSO4 + H2 d) (D) + KOH KCl + HOH (H2O) e) HgO (E) + O2 Kim tra Húa Chng I Bi chng III- Húa Đề 01 Cõu (2,0 im): Phân loại hợp chất vô c sau thnh loi gọi tên: H2S ; Fe(OH)3 ; H2SO3 ; SO3 Zn(OH)2 ; NaNO3 ; MgO ; CaCO3 Cõu (2,0 im): Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau: a) Al + HCl + b) P2O5 + H 2O c) Fe + O2 d) P + O2 Cõu 3: (2,0 im) Bằng phơng pháp hoáhọc nhận biết chất khí không màu đựng riêng biệt ống nghiệm nhãn sau: O2, CO2, không khí Cõu 4: (4im) Hũa tan hon ton 5,4 gam bột kim loại nhôm vo dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu c dung dch X v 3,36 lít khí H2(đktc) a) Tớnh hiệu suất phản ứng b) Tớnh khối lợng muối tạo thành dd X c) Cần dùng lít không khí để đốt chấy hết 1/2 lợng khí hiđro (các khí đo đktc) Đề 02 Cõu (2,0 im): Phân loại hợp chất vô c sau thnh loi gọi tên: H2SO3 ; Fe(OH)2 ; HBr ; N2O5 Cu(OH)2 ; NaNO2 ; ZnO ; BaSO3 Cõu (2,0 im): Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau: a) Fe + HCl + b) SO3 + H2O c) CaO + H 2O d) Fe2O3 + Fe + Cõu 3: (2,0 im) Kim tra Húa Chng I Bằng phơng pháp hoáhọc nhận biết chất khí không màu đựng riêng biệt ống nghiệm nhãn sau: H 2, CO2, N2 Cõu 4: 4im) Hũa tan hon ton 2,4 gam hột kim loai magie vo dung dd HCl, sau phan ung thu c dung dch Y v 0,896 lít khí H2(đktc) a) Tớnh hiệu suất phản ứng b) Tớnh khối lợng muối tạo thành dd X c) Cần dùng lít không khí để đốt chấy hết 1/2 lợng khí hiđro (các khí đo đktc) : s Cõu 1:(2 im) Vit cụng thc húa hc ca nhng cht cú tờn gi di õy : a Natri hiroxit b St (III)oxit c Axit clohiric d Kali ihiro photphat Cõu :(3 im) Lp cỏc phng trỡnh húa hc ca cỏc s phn ng cho sau õy v cho bit chỳng thuc loi phn ng húa hc no ? a P2O5 + ? -> H3PO4 c H2 + O2 -> ? b KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 d Al + CuSO4 -> Al2(SO4)3 + Cu Cõu : (2 im)Trn lớt dung dch ng 0,5M vi lớt dung dch ng 0,8 M.Tớnh nng mol ca dung dch sau trn Cõu : (3 im) Cho nhụm oxit tỏc dng vi axit sunfuric theo phng trỡnh phn ng nh sau: Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Tớnh lng mui nhụm sunfat to thnh nu ó s dng 147 gam axit sunfuric nguyờn cht tỏc dng vi 61,2 gam nhụm oxit Sau phn ng, cht no cũn d ? Khi lng d ca cht ú l bao nhiờu gam ? : s Cõu 1:(2 im) Vit cụng thc húa hc ca nhng cht cú tờn gi di õy : a Kali hiroxit b St (II)oxit c Axit sunfuric d Natri hiro cacbonat Cõu :(3 im) Lp cỏc phng trỡnh húa hc ca cỏc s phn ng cho sau õy v cho bit chỳng thuc loi phn ng húa hc no ? a N2O5 + ? -> HNO3 c H2O -> ? + O2 b KClO3 -> KCl + O2 d Al + FeSO4 -> Al2(SO4)3 + Fe Cõu : (2 im)Trn lớt dung dch ng 0,5M vi lớt dung dch ng 0,8 M.Tớnh nng mol ca dung dch sau trn Cõu : (3 im) Cho nhụm oxit tỏc dng vi axit sunfuric theo phng trỡnh phn ng nh sau: Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Kim tra Húa Chng I Tớnh lng mui nhụm sunfat to thnh nu ó s dng 441 gam axit sunfuric nguyờn cht tỏc dng vi 163,2 gam nhụm oxit Sau phn ng, cht no cũn d ? Khi lng d ca cht ú l bao nhiờu gam ? ( Bit Al = 27; H = 1; O = 16; S = 32) ... TRA S s Gii Khỏ TB 0,5 Yu TB tr lờn 8A 8B 8C Tng ỳng Sai Phõn t ca khớ Hirụ l vc Ht nhõn nguyờn t cha p v n Nguyờn t F to nờn khớ Flo Khi lng nguyờn t l lng p v n Kim tra Húa Chng I BAè KIM TRA. .. kg oxi v sinh 4,4 kg khớ cacbonic a) Hóy lp PTHH ca phn ng b) Mu tha trờn cha bao nhiờu % C Nu t chỏy ht kg than cựng loi thỡ lng oxi, khớ cacbonic sinh l bao nhiờu g? Nung tn ỏ vụi cha 80 % l CaCO3... bao nhiờu t vụi? Bit lng khớ cacbonic sinh l 3,52 t Lp PTHH ca phn ng? t chỏy ht 4,4 g hn hp gm C v S ngi a dựng ht 4, 48 lớt khớ oxi (kc) Tớnh lng cỏc cht khớ sinh ra? II/ Phng trỡnh húa hc7 Hon