tuyen tap 30 de thi HSG cap tinh

Sở Giáo dục đào tạo hoá Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh Năm học 2006-2007 Môn thi: Hãa häc - Líp: THCS Ngµy thi: 28/03/2007 Thêi gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề thi) Đề thi có trang gồm câu Đề thức Câu (6,5 điểm) Khi cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu đợc dung dịch X1 khí X2 Thêm vào X1 mét Ýt tinh thĨ NH4Cl råi tiÕp tơc ®un nãng thấy tạo thành kết tủa X3 có khí X4 thoát Xác định X1, X2 , X3 , X4 Viết phơng trình hoá học biểu diễn phản ứng xảy Xác định chất A, B, C, D, E, F, H hoàn thành sơ đồ biến hãa sau: C + NaOH A → B t0 +NaOH +E +HCl H Biết H thành phần đá +F dùng nạp cho bình chữa cháy(dập phấn; B khí D + NaOH tắt lửa) a Bằng phơng pháp hóa học tách SO khỏi hỗn hợp gồm khí SO , SO3 , O2 b Bằng phơng pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Cu Cã chÊt r¾n: BaCl2 , Na2SO4 , CaCO3 , Na2CO3 , CaSO4.2H2O ®ùng lä riªng biƯt H·y tù chän chÊt dïng làm thuốc thử để nhận biết chất rắn đựng lọ Câu 2: (5,5 điểm) Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức ph©n tư: C 2H4O2 , C3H8O, C5H10 ChÊt A có công thức phân tử C4H6 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D hoàn thành phơng trình hóa học biểu diễn phản ứng theo sơ đồ: +Cl2 A dd NaOH B 1:1 +H C D Ni,t0 t0,xt,p H2SO4®® A Cao su 1700C Hỗn hợp khí gồm CO, CO2, C2H4 C2H2 Trình bày phơng pháp dùng để tách khí khỏi hỗn hợp Câu3: (4,0 điểm) Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), NaOH (dung dịch B) Trộn 0,2 lÝt dung dÞch A víi 0,3 lÝt dung dÞch B đợc 0,5 lít dung dịch C Lấy 20 ml dung dịch C, thêm quì tím vào, thấy có màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới quì tím đổi thành màu tím thÊy hÕt 40 ml dung dÞch axit Trén 0,3 lÝt A với 0,2 lít B đợc 0,5 lít dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm quì tím vào thấy có màu đỏ Sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH a Tính nồng độ mol/l dung dịch A B b Trộn VB lít dung dịch NaOH vào VA lít dung dịch H2SO4 ta thu đợc dung dịch E Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl 0,15 M đợc kết tủa F Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl 1M đợc kết tủa G Nung F G nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc 3,262gam chất rắn Tính tỉ lệ VB:VA Câu 4: (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu A B khác dãy đồng đẳng loại hợp chất, A B nguyên tử cacbon, ngời ta thu đợc nớc 9,24 gam CO2 Biết tỉ khối X H2 13,5 a Tìm công thức cấu tạo A, B tính thành phần trăm theo khối lợng chất hỗn hợp X b Từ B viết sơ đồ phản ứng điều chế CH3COOCH3 CH3COO –CH CH3 CH3 (Cho: O=16, H=1, C=12, Ca=40, Ba=137, Na=23, S=32, Cl=35,5 ) - HÕt Lu ý: Học sinh đợc sử dụng máy tính thông thờng, không đợc sử dụng tài liệu (kể bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học) Họ tên: Sè b¸o danh: Sở Giáo dục Đào tạo Hớng dẫn chấm Thi Thanh hóa học sinh giỏi lớp THCS Năm học 2006 2007 Môn : Hoá học Đáp án Thang điểm 6,5đ 1,5 Câu 1: Các phơng trình hãa häc: 2Al + 2NaOH + 2H2O → ↑ NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 ↑+ H2O NaAlO2 + NH4Cl + H2O → Al(OH)3↓ - => Dung dÞch X1 chøa NaOH d vµ NaAlO2 - KhÝ A2 lµ H2 - KÕt tđa A3 lµ Al(OH)3 KhÝ A4 NaAlO2 +NH3 + + 3H2 0,5 NaCl 0,5 0,5 lµ NH3 Các phơng trình hóa häc: 1,5 t MgCO3 → MgO + CO2 CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 H2O Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 2NaCl + 0,5 + 0,5 => B lµ CO2 , A lµ muèi cacbonnat dễ bị nhiệt phân nh MgCO3, BaCO3 , C lµ NaHCO3 , D lµ Na2CO3 , E lµ Ca(OH)2 , F lµ mi tan 0,5 cđa canxi nh CaCl2, Ca(NO3)2 , H lµ CaCO3 a Cho hỗn hợp qua dd NaOH d, lại O2: 2,0 0,5 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 0,25 dung dịch thu đợc tác dơng víi H2SO4 lo·ng: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 0,25 1,5 b Hoà tan hỗn hợp dd NaOH d, Al tan theo ph¶n øng: 2Al + 2NaOH + 2H2O 3H2 → 2NaAlO2 + 0,25 - Läc tách đợc Fe, Mg, Cu không tan Thổi CO2 d vµo níc läc: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 - Lọc tách kết tủa Al(OH)3, nung đến khối lợng không đổi thu đợc Al2O3, điện phân nóng chảy thu đợc Al: t 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 2Al2O3 3O2 dpnc  → 4Al + 0,25 - Hoà tan hỗn hợp kim loại dd HCl d, tách đợc Cu không tan dung dÞch hai muèi: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Cho dd NaOH d vào dung dịch muối : MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 2NaCl 0,25 + - Läc kÕt tđa vµ nung ë nhiƯt ®é cao: Mg(OH)2 → MgO + H2O t0 4Fe(OH)2 + O2  → 2Fe2O3 + 4H2O - Thæi CO d vào hỗn hợp oxit nung nhiệt ®é cao: t Fe2O3 + 3CO  → 2Fe + 3CO2 MgO + CO không phản ứng - Hoà tan hỗn hợp (để nguội) sau nung vào H 2SO4 đặc nguội d, 0,5 MgO tan Fe không tan đợc tách ra: MgO + H2SO4 (đặc nguội) MgSO4 + H2O - Tiến hành phản ứng với dung dịch lại thu đợc Mg: MgSO4 +2NaOH d → Mg(OH)2 + Na2SO4 Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O dpnc → Mg + Cl2 MgCl2 0,25 - Hoà tan chất nớc d, ph©n biƯt hai nhãm chÊt: 1.5 - Nhãm gồm chất không tan: CaCO , CaSO4.2H2O Dùng dd HCl nhận đợc chất nhóm (Viết 0,5 PTHH) 0,5 - Nhóm gồm chất tan BaCl2 , Na2SO4 , Na2CO3 Dïng dd HCl nhËn Na2CO3 - Dùng Na2CO3 tìm ; nhận đợc BaCl2 Còn lại Na2SO4 đợc Na2CO3 +2HCl 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 2NaCl Câu 2: Các đồng phân 0,5 + 5,5đ 1,5 CH2(OH) 0,5 0,5 + C2H4O2: CH3COOH , HCOOCH3 , CHO + C3H8O: CH3CH2CH2OH , CH3CH(OH) CH3 , CH3-OCH2CH3 0,5 +C5H10: CH2= CHCH2CH2CH3 , CH2= CH-CH(CH3)CH3 , CH2= C(CH3) – CH2CH3 , CH3-CH=CH-CH2CH3 , CH3CH=C(CH3)2 2,0 Theo ®Ị công thức cấu tạo chất : A: CH2=CH-CH=CH2 , C: CH2OH-CH=CH-CH2OH CH2OH B: CH2Cl-CH=CH-CH2Cl D: CH 2OH-CH2- CH2- 1,0 Phơng trình hóa häc: 1,4 CH2=CH-CH=CH2 + Cl2  → CH2Cl-CH=CH-CH2Cl toc CH2Cl-CH=CH-CH2Cl + 2NaOH  → CH2OH-CH=CH-CH2OH.+2NaCl o Ni ,t c CH2OH-CH=CH-CH2OH + H2  → CH2OH-CH2- CH2-CH2OH 1700 C , H SO4 dac CH2OH-CH2- CH2-CH2OH  → CH2=CH-CH=CH2 t , xt , p nCH2=CH-CH=CH2  → (-CH2-CH=CH-CH2-)n 1,0 - Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2d ; CO2 đợc giữ lại: 2,0 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Nhiệt phân CaCO3 thu đợc CO2: CO2 t CaCO3  → CaO + 0,5 - DÉn hỗn hợp khí lại qua dung dịch Ag 2O d NH3 ; lọc tách thu đợc kết tủa hỗn hợp khí CO , C2H4 NH3: NH C2H2 + Ag2O  → C2Ag2 + H2O - Cho kÕt tđa t¸c dơng víi dd H2SO4 lo·ng d thu đợc C2H2 : 0,75 t C2Ag2 + H2SO4  → C2H2 + Ag2SO4 - Dẫn hỗn hợp CO, C2H4 NH3 qua dd H2SO4 loãng d, đun nóng; thu đợc CO: 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 d dH SO4 C2H4 + H2O  → CH3CH2OH 0,75 - Chng cÊt dung dịch thu đợc C2H5OH Tách nớc từ rợu thu đợc C2H4 CH3CH2OH 170 C , H SO4 dac  → C2H4 + H2O Câu a PTHH: + Lần thÝ nghiÖm 1: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Vì quì tím hóa xanh, chứng tỏ NaOH d Thêm HCl: HCl + NaOH → (2) 4,0 1,5 (1) NaCl + H2O 0,5 + lÇn thí nghiệm 2: phản ứng (1) xảy ra, sau quì hóa đỏ 0,25 chứng tỏ H2SO4 d Thêm NaOH: 2NaOH + H 2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (3) + Đặt x, y lần lợt nồng độ mol/l dung dịch A dd B: Tõ (1), (2),(3) ta cã: 0, 05.40 500 = 0,05 (I) 1000 20 0, y 0,1.80 500 0,3x = = 0,1 (II) 1000.2 20 0,75 0,3y - 2.0,2x = Giải hệ (I,II) ta đợc: x = 0,7 mol/l , y = mol/l b Vì dung dịch E tạo kết tđa víi AlCl3 , chøng tá NaOH cßn d AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl t0 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl (6) 1,1 2,5 (4) (5) 0,5 Ta cã n(BaCl2) = 0,1.0,15 = 0,015 mol n(BaSO4) = 3, 262 = 0,014mol < 0,015 233 => n(H2SO4) = n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0,014mol VËy VA = 0, 014 = 0, 0,75 0,02 lÝt n(Al2O3) = 3, 262 =0,032 102 mol vµ n(AlCl3) = 0,1.1 = 0,1 mol + XÐt trờng hợp xảy ra: - Trờng hợp 1: Sau ph¶n øng víi H 2SO4 , NaOH d nhng thiÕu so vêi AlCl3 (ë p (4): n(NaOH) p trung hoµ axit = 2.0,014 = 0,028 mol 0,75 n(NaOH p (4) = 3n(Al(OH)3) = 6n(Al2O3) = 6.0,032 = 0,192 mol tæng sè mol NaOH b»ng 0,028 + 0,192 = 0,22 mol Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l 0, 22 = 0,2 lÝt TØ lÖ VB:VA = 1,1 0,2:0,02 =10 - Trêng hỵp 2: Sau (4) NaOH d hoà tan phần Al(OH)3: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (7) Tæng sè mol NaOH p (3,4,7) lµ: 0,028 + 3.0,1 + 0,1 - 2.0,032 = 0,5 0,364 mol ThĨ tÝch dung dÞch NaOH 1,1 mol/l lµ 0,364 ≃ 0,33 lÝt 1,1 => TØ lƯ VB:VA = 0,33:0,02 = 16,5 Câu a Theo đề ra: MX= 13,5.2 = 27 => MB < MX < MA - MB < 27 => B lµ CH4 (M = 16) hc C2H2 26) - Vì A,B khác dãy đồng đẳng loại hợp chất nên: * Khi B CH4 (x mol) A C2H4(y mol) : 4,0đ 2,5 (M = 0,75 t CH4 + 2O2  → CO2 + 2H2O t0 C2H4 + 3O2 2CO2  → 2H2O + 0,5 Từ pthh đề ra: mX = 16x + 28y =3,24 0,25 n CO = x + 2y = 0,21 Giải phơng trình đại số: x = 0,15 , y = 0,03 mCH = 16.0,15 = 2,4 gam => 74,07% ; %m C H = 25,93% * Khi B C2H2 A C3H6 C3H8 + Khi A C3H6: công thức cấu tạo A CH3-CH=CH2 CH2CH2 C H2 t PTHH đốt cháy: 2C2H2 + 5O2  → 4CO2 + 2H2O 0 t 2C3H6 + 9O2  → 6CO2 + 6H2O 0,5 Từ pthh đề ra: mX = 26x + 42y =3,24 n CO = 2x + 3y = 0,21 Giải ph trình đại số: y = 0,17, x = - 0,15 lo¹i + Khi A C3H8: công thức cấu tạo A CH3-CH2- CH3 t PTHH đốt cháy: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O => 0,5 t C3H8 + 5O2  → 3CO2 + 4H2O Tõ c¸c pthh đề ra: mX = 26x + 44y =3,24 n CO = 2x + 3y = 0,21 Gi¶i ph trình đại số: x < => loại VậyB CH4 vµ A lµ b * Sơ đồ điều chế CH3COOCH3 tõ CH4 : + CH4 → CH≡CH → CH2=CH2 CH3COOH + CH4 CH3Cl CH3OH CH3COOCH3 * Sơ đồ điều chÕ CH3COOCH(CH3)2 tõ CH4 : → C2H5OH C 2H4 1,5 → 0,75 + CH4 → CH≡CH → CH2=CH2 → C2H5OH → CH3COOH +C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 → CH3CH2CH2CH3 → CH3CH=CH2 → (CH3)2CHOH → CH3COOCH(CH3)2 0,75 Chó ý chấm thi: - Trong phơng trình hóa học viết sai công thức hóa học không cho điểm, không viết điều kiện phản ứng không cân phơng trình hoặckhông ghi trạng thái chất phản ứng ba cho 1/2 số điểm phơng trình - Nếu làm cách khác mà cho điểm tối đa ứng với ý, câu đề đề thi học sinh giỏi - lớp THCS Môn : Hoá học - Thời gian : 150 phút Câu : (6 điểm) 1- Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A B 78, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 hạt Số hạt mang điện A nhiều số hạt mang điện B 28 hạt Hỏi A, B nguyên tố ? Cho biết điện tích hạt nhân số nguyªn tè sau : ZN = ; ZNa = 11; ZCa = 20 ; ZFe = 26 ; ZCu = 29 ; ZC = ; ZS = 16 - Hợp chất A D hoà tan níc cho mét dung dÞch cã tÝnh kiỊm Hợp chất B D hoà tan nớc cho dung dịch E có tính axit yếu Hợp chÊt A, B, D kh«ng tan níc nhng tan dung dịch E Xác định hợp chất tạo A D; B D; A,B,D Viết phơng trình phản ứng - Một số nguyên nhân hình thành canxicacbonat thạch nhũ hang động đá vôi tuỳ thuộc vào thực tế canxihiđrocacbonat : a, ChÊt kÕt tinh vµ cã thĨ sđi bät khí b, Có thể tan không bền c, Dễ bay chảy rữa d, Chất kết tinh không tan Câu : (4 điểm) - Tìm chất A,B,C,D,E (hợp chất Cu) sơ đồ sau viết phơng trình hoá học : A B C D Cu B C A E - ChØ dïng thªm níc h·y nhËn biÕt chất rắn : Na2O, Al2O3, Fe2O3, Al chứa lọ riêng biệt Viết phơng trình phản ứng Câu : (4 điểm) Cho 27,4 g Ba vào 400 g dung dịch CuSO 3,2 % thu đợc khí A, kết tủa B dung dịch C a, Tính thĨ tÝch khÝ A (®ktc) b, Nung kÕt tđa B nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc gam chất rắn ? c, Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch C Câu : (6 điểm) A hỗn hợp gồm rợu Etylic axit hữu có dạng CnH2n+1COOH Cn+1H2n+3COOH Cho 1/2 hỗn hợp A t¸c dơng hÕt víi Na tho¸t 3,92 lÝt H2 (đktc) Đốt 1/2 hỗn hợp A cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy đợc hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) d có 147,75g kết tủa khối lợng bình Ba(OH)2 tăng 50,1 g a, Tìm công thức axit b, Tìm thành phần hỗn hợp A Hớng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi môn Hoá học Câu : (6 điểm) - (3 điểm) Gọi Z, N, E Z', N', E' số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử A, B Ta có phơng trình : (0,5 ®iÓm) Z + N + E + Z' + N' + E' = 78 hay : (2Z + 2Z' ) + (N + N') = 78 (2Z + 2Z' ) - (N + N') = 26 (1) (0,5 ®iĨm) (2) (0,5 (3) (0,5 ®iĨm) hay : (2Z - 2Z' ) = 28 (Z - Z' ) = 14 ®iĨm) Lấy (1) + (2) sau kết hợp với (3) ta cã : Z = 20 vµ Z' = (0,5 điểm) Vậy nguyên tố : A Ca ; B C (0,5 điểm) - (2 điểm) Hợp chất A D hoà tan níc cho mét dung dÞch cã tÝnh kiỊm : Hợp chất A D CaO (0,25 điểm) Hợp chất B D tan níc cho dung dÞch E cã tÝnh axit u : Hợp chất B D CO2 (0,25 điểm) Hợp chất A, B, D không tan nớc nhng tan dung dịch E Vậy hợp chất ®ã lµ CaCO3 (0,5 ®iĨm) PTHH : CaO + H2O → Ca(OH)2 (r) (l) (dd) CO2 + H2O (k) (l) (1 H2CO3 (dd) CaCO3 + CO2 + H2O (r) (k) (l) - (1 ®iĨm) → Ca(HCO3)2 (dd) ®iĨm) Do Ca(HCO3)2 tan đợc dễ bị phân huỷ cho CO2 Do câu trả lời b (1 điểm) Câu : (4 điểm) - (2 điểm) Chọn chất, phù hợp với yêu cầu đề (0,5 điểm) Viết phơng trình : (1,5 điểm) Học sinh làm theo sơ đồ khác cho ®iĨm tèi ®a A - Cu(OH)2 B- CuCl2 (1) Cu(OH)2 (5) CuCl2 C - Cu(NO3)2 (2) D- CuO (3) CuCl2 (4) Cu(NO3)2 (6) Cu(NO3)2 E - CuSO4 (7) Cu(OH)2 CuO (8) CuSO4 (1) Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O (2) CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Cu(NO3)2 Cu t0 (3) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + NO2 + O2 t0 (4) CuO + H2 → Cu + H2O (5) CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Cu(NO3)2 (6) Cu(NO3)2 + NaOH (7) Cu(OH)2 + H2SO4 → Cu(OH)2 + NaNO3 → CuSO4 + 2H2O (8) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu C¸c chÊt PTHH phải ghi đầy đủ trạng thái chất cho điểm tối đa - Lấy chất rắn cho vào ống nghiệm chứa nớc Chất rắn nµo tan lµ Na2O Na CO Cl , ASKT O , XT Ca (OH ) NaOH NaOH , Xt:CaO ,t C2H6 + → B + → C + → D + → E +  → F +   CH4 3/ Đốt cháy lít hỗn hợp gồm Hiđrô cacbon thể khí thu đợc 1,6 lít khí CO2 1,4 lít nớc Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định chất thành phần % số mol chất hỗn hợp 4/ Bằng phơng pháp hoá học nêu cách phân biệt chất khí sau: CH ,C2H2 , SO2 CO2 Câu III (5,0 điểm) Hoà tan 8,48g hỗn hợp gồm Na2CO3 MgO (thành phần chất hỗn hợp thay đổi từ 100%) vào lợng dung dịch H2SO4 loãng d 25% (so với lợng axít cần để hoà tan) ta thu đợc lợng khí B dung dịch C 1/ Nếu cho toµn bé khÝ B hÊp thơ hÕt vµo 225 ml dung dịch Ba(OH) 0,2M, ta thu đợc 3,94g kết tủa Hãy tính thành phần, phần trăm khối lợng chất hỗn hợp A 2/ Cho dung dịch C phản ứng với 390 ml dung dịch Ba(OH) 0,2M, ta thu đợc kết tủa D a/ Tính giá trị khối lợng nhỏ kết tủa D thành phần % khối lợng hỗn hợp A b/ Tính giá trị khối lợng lớn kết tủa D thành phần % khối lợng hỗn hợp A Câu III (4,0 điểm) Để trung hoà 14,8 gam axit hữu no, đơn chức cần dùng 400ml dung dịch NaOH nồng độ 0,5M a/ Tính số mol axit hỗn hợp, biết số mol axit b/ Nếu đem cô cạn dung dịch trung hoà thu đợc gam muối khan? c/ Xác định CTPT axit nãi trªn 2 2 .HÕt Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Na = 23, Ba =137 §Ị số 13: Môn thi: Hoá Học Thời gian: 150 phút Câu I (5,0 điểm) 1/ Nêu tợng xảy viết phơng trình phản ứng giải thích cho Ca vào: a/ Dung dịch NaOH b/ Dung dịch MgCl2 2/ Trình bày cách tách chất Al2O3, Fe2O3, SiO2 khỏi hỗn hợp bột chúng a/ Có mÉu kim lo¹i Ba; Mg; Fe; Al; Ag NÕu chØ dïng dung dÞch H 2SO4 lo·ng cã thĨ nhËn biết đợc kim loại nào? Viết phơng trình phản ứng b/ Hãy nhận biết dung dịch ®ùng lä riªng biƯt sau: HNO 3; Ca(OH)2; NaOH; HCl; NH3 4/ Xác định B, C, D, E, M, X, Z Giải thích hoàn thành phơng trình hoá học thể theo sơ đồ biến hoá sau: B + HCl +X+Z M +Z + NaOH D t0 E đpnc M +Y+Z C Câu II (5,0 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử : C 2H4O2; C4H10O; C4H8 2/ A thành phần khí bùn ao, E rợu Etylic, G H polime Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D, E, F, G, H hoàn thành phơng trình hoá học thể theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) C +Y F (TH:t0,p,xt) G 0 + X, (t ,xt) (xt) (t ,xt) 1500 C , LLN A    E → B +Y, (t ,xt) +X (t0,xt) D (t0,xt) C (TH:t0,p,xt) H 3/ Một cacbua hiđrô cộng hợp với hai phân tử clo tạo clo tetra clorua hiđrô cacbon tơng ứng có tỉ lệ khối lợng tetra clorua hiđrô cacbon 1,568/1 Hãy cho biết công thức phân tử cacbua hiđrô viết tất đồng phân ứng với công thức phân tử 4/ Có lọ nhãn chứa riêng biệt khí CO ,CH4 ,C2H4 C2H2 Bằng phơng pháp hoá học nhận biết nằm lọ Viết phơng trình hoá học minh hoạ (nếu có) Câu III (5,0 điểm) Hoà tan hết 4,52g hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B kÕ tiÕp ph©n nhãm chÝnh nhãm II dung dịch HCl 0,5M Sau phản ứng thu đợc dung dịch C 1,12 lít khí CO2 (đo đktc) 1/ Xác định tên ký hiệu hai nguyên tố kim loại 2/ Tính tổng khối lợng muối tạo thành dung dịch C 3/ Toàn lợng khí CO2 thu đợc đợc hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch Ba(OH)2.Tính nồng độ mol/lít dung dịch Ba(OH)2 để: a/ Thu đợc 1,97g kết tủa b/ Thu đợc lợng kết tủa nhỏ lớn Câu IV (5,0 điểm) Trộn m1 gam rợu đơn chức m2 gam axit đơn chức chia hỗn hợp thành phần - Cho phần tác dụng hết với Na thấy thoát 3,36 lít H2 (ở đktc) - Đốt cháy hoàn toàn phần thu đợc 39,6 gam CO2 - Đun nóng phần với H 2SO4 đặc thu đợc 10,2 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá 100% Đốt cháy 5,1 gam este thu đợc 11 gam CO2 4,5 gam H2O a/ Xác định công thức phân tử rợu axit b/ Tính m1 m2 Đề số 14: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I ( 6,0 điểm ) 1/ Giải thích tợng viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho a/ Từ từ đến d dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 b/ Từ từ dòng khí CO2 đến d vào cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 c/ Từ từ đến d dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 d/ Từ từ đến d dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm đựng bột Fe 2/ Có lọ hoá chất bị bong nhãn đựng riêng biệt dung dịch không màu sau đây: Na2CO3, NH4Cl, MgCl2, AlCl3, FeSO4 Fe2(SO4)3 Bằng phơng pháp hoá học dùng thuốc thử làm để nhận biết đợc lọ đựng dung dịch gì? 3/ Cho hỗn hợp muối KCl, MgCl2, BaSO4, BaCO3 Hãy nêu cách tách riêng muối khỏi hỗn hợp 4/ Hoàn thành PTHH theo sơ đồ biến hoá sau: Fe  FeCl2  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe2(SO4)3  Fe(NO3)3 → → → → → → 13 14 15 10 11 12 Fe(OH)2  FeO  Fe → FeCl3 → FeCl2 → Fe(NO3)2 Câu II (4,0 điểm) 1/ Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt chất sau chứa lọ nhãn: rợu etylic, axít axêtic, dung dịch glucôzơ benzen 2/ Từ khí thiên nhiên, chất vô điều kiện cần thiết viết phơng trình phản ứng điều chế axêtilen, rợu etylic, axit axªtic, poli vinyl clorua (PVC), cao su buna 3/ Cho rợu no X, để đốt cháy hoàn toàn mol X cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên X 4/ Bằng phơng pháp hoá học tách riêng CO2 C2H6 khỏi hỗn hợp khí CO2, C2H2, C2H4 C2H6 Câu III (5,0 điểm) Hòa tan 1,97g hỗn hợp Zn, Mg, Fe lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 1,008l khí đktc dung dịch A Chia A thành phần không Phần cho kết tủa hoàn toàn với lợng vừa đủ dung dịch xút, cần 300ml dd NaOH 0,06M Đun nóng không khí, lọc kết tủa nung đến khối lợng không đổi thu đợc 0,562g chất rắn Phần cho phản ứng với NaOH d tiến hành giống nh phần thu đợc chất rắn có khối lợng a (g) Tính khối lợng kim loại hỗn hợp giá trị a Câu IV (5,0 điểm) Một hỗn hợp gồm ankan có khối lợng 10,2 gam Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ankan cần dùng 25,8 lít O (đktc) a/ Tìm tổng số mol ankan b/ Tìm khối lợng CO2 H2O tạo thành c/ Tìm công thức phân tử ankan biết phân tử khối ankan không 60 d/ Tính khối lợng ankan hỗn hợp HÕt Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Cl = 35,5 , Zn = 65, Fe = 56, Na = 23 Đề số 15: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Cho BaO vào dung dịch H 2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc kết tủa A dung dịch B Cho nhôm d vào dung dịch B thu đợc khí E dung dịch D Lấy dung dịch D cho tác dụng với dung dịch Na 2CO3 thu đợc kết tủa F Xác định chất A, B, C, D, F Viết phơng trình phản ứng xảy 2/ Hoàn thành dãy biến hoá sau (ghi rõ ®iỊu kiƯn nÕu cã) FeSO4 (2) Fe(OH) (3) Fe 2O3 (4) Fe (1) Fe (7) (8) (9) (10) (5) Fe2(SO4)3 (6) Fe(OH) Fe3O4 3/ cã lä mÊt nhãn đựng dung dịch: BaCl 2, FeCl3, MgCl2 AlCl3 Bằng phơng pháp hoá học phân biệt dung dịch lọ viết phơng trình phản ứng xảy 4/ Trình bày phơng pháp tách: K, Ba, Al từ hỗn hợp bột gồm K2O, BaO, Al2O3 cho khối lợng kim loại không thay đổi Câu II (5,0 điểm) 1/ Có hợp chất hữu có công thức phân tử nh sau: CH2O2, C2H4O2, C3H6O2 Hãy viết công thức cấu tạo có ứng với công thức phân tử 2/ Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi râ ®iỊu kiƯn nÕu cã) ( 3) ( 4) B → C → Cao su buna (2) CaC2 (1) A (5) ( 6) (7) (8 ) (9) D → Rỵu etylic → E → F → G BiÕt G (thµnh phần khí bùn ao) 3/ Bằng phơng pháp hoá học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn chứa riêng biệt dung dịch: CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, C6H6 4/ Hãy xác định công thức cấu tạo có hợp chất hữu ứng với công thức tổng quát: CXHYOZ x Biết hợp chất tác dụng đợc với kali hợp chất ®a chøc 5/ Cho mét hi®r« cacbon A, ®Ĩ ®èt cháy hoàn toàn mol A cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên A Biết A thể khí Câu III (5,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 3,18g hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 2,24 lít khí (ở đktc) dung dịch A Chia dung dịch A làm phần Phần 1: Cho tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M thu đợc lợng kết tủa lớn Lọc lấy kết tủa đem nung không khí nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc 1,255g chất rắn Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH d tiến hành thí nghiệm nh phần thu đợc b gam chất rắn Tính khối lợng kim loại hỗn hợp tính b? (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Câu IV (4,0 điểm) Hỗn hợp X gồm axít no, đơn chức ,mạch hở A rợu no, đơn chức, mạch hở B có phân tử khối Chia m gam X thành phần Đốt cháy hết phần cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 44 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Thu đợc 7,88g kết tủa Cho phần tác dụng hết với Na thu dợc 168 ml khí H2 (ở đktc) 1/ Viết phơng trình phản ứng xảy 2/ Tìm công thức phân tử A, B Viết đồng phân A, B gọi tên 3/ Tính m? (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Fe = 56; Ba = 137) §Ị sè 16: Thêi gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Nhiệt phân lợng MgCO3 thời gian, đợc chất rắn A khí B Cho khÝ B hÊp thơ hoµn toµn vµo dung dịch NaOH thu đợc dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng đợc với BaCl2 KOH.Cho A tác dụng với dung dịch HCl d lại thu đợc khí B lợng dung dịch D Cô cạn dung dịch D đợc muối khan E Điện phân nống chảy E đợc kim loại M Viết phơng trình phản ứng xảy thí nghiệm xác định chất A, B, C, D, E, M 2/ a, Chỉ có nớc khí CO2 phân biệt chất bột trắng sau đây: NaCl, Na 2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 b, Không đợc dùng thêm hoá chất khác, nhận biết lọ bị nhãn sau đây: NaHCO3, KHSO4, K2CO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 3/ Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) BaCO3 (2) Ba (1) Ba(OH)2 (3) (8) BaCl2 (9) BaCO3 (6) BaO (7) (4) (5) Ba(HCO3)2 4/ Bằng phơng pháp hoá học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm: Ag, Au, Al Câu II (5,0 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo thu gọn đồng phân có công thức phân tử hợp chất hữu sau: C4H8, C4H10O, C3H6O2 2/ Hỗn hợp X gåm mét ankan vµ mét ankin cã tû lƯ phân tử khối tơng ứng 22:13 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, thu đợc 22g CO2 9g H2O Xác định công thức phân tử ankan ankin 3/ Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ ®iỊu kiƯn nÕu cã) NaOH D + → E men giÊm Xt : CaO, T +O2 CO2   → A → B 1500 c → F ASKT ,Clorofin CH Lenmen + H2 O XT XT, T Crăcking,T H , Ni ,t C4H6 + C4H10 Xác định chất A, B, D, E, F phơng trình 4/ Hãy nhận biết lọ nhãn đựng chất lỏng: CH 3COOH, HCl, C2H5OH, NaOH C6H6 phơng pháp hoá học Câu III (4,0 điểm) Cho hỗn hợp chứa 0,2 mol Cu vµ 0,1 mol Fe 3O4 vµo 400 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch A lại a gam chất rắn B không tan Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH d đun nóng không khí Cho phản ứng xảy hoàn toàn Lọc lấy kết tủa, nung đến khối lợng không đổi thu đợc b gam chất rắn C Viết phơng trình phản ứng xảy tính giá trị a b Câu IV (5,0 điểm) Cho hỗn hợp A gồm chất hữu no đơn chức chứa nguyên tố C, H, O Tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M, thu đợc muối rợu Đun nóng rợu (vừa thu đợc) với H2SO4 đặc 1700 C tạo đợc 336 ml hiđrô cacbon (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lợng A nh cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình đựng CaO thấy khối lợng bình tăng thêm 6,82g Tìm công thức cấu tạo hợp chất A tính % số mol chất có A Biết: Các phản ứng xảy hoàn toàn hỗn hợp A gồm rợu + este gốc rợu axít + este gốc axít Đề số 17: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (5,0 điểm) 1/ Viết công thức axít bazơ tơng ứng với oxít axit oxít bazơ số oxÝt sau: CaO, SO2, CO, Fe2O3, Mn2O7, Cl2O, NO, R2On (R kim loại) 2/ Viết phơng trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá sau O2 ,V2O5 KOH KOH t0 FeS2 + O2  A + → A +  → B  → C → → D + E 3/ Viết phơng trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau (1) ( 2) ( 3) CO2 Tinh bột Glucôzơ Rợu etylic Gọi tên phản ứng (1), (2), (3) 4/ Có lọ nhãn đựng riêng biệt dung dÞch sau: H 2SO4, NaCl, NaOH, Ba(OH)2, BaCl2, HCl ChØ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch đựng lọ Câu II (4,0 điểm) 1/ a/ Cho m (g) Na vào 200ml dung dịch AlCl 0,1M, thu đợc 0,39g kết tủa Tính m (g) ®· dïng b/ DÉn V (lÝt) khÝ CO2 (®o ë đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH) 1M, thu đợc 10g kÕt tđa TÝnh V (lÝt) CO2 ®· dïng 2/ Cho 7,8g hỗn hợp kim loại R hoá trị II Al tác dụng với dung dịch H 2SO4 (loãng d) Khi phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch muối 8,96 lít khí (đktc) a/ Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy b/ Tính khối lợng muối thu đợc sau thí nghiệm tính thể tích dung dịch H 2SO4 2M tối thiểu dùng c/ Xác định R biết hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al : Câu III (2,0 điểm) 1/ Cho lÝt cån 92 t¸c dơng víi Na (d).Tính thể tích H2 thu đợc đktc Biết khối lợng riêng rợu etylíc 0,8 g/ml, nớc 1g/ml 2/ Cho 12,8g dung dịch rợu A (trong nớc) có nồng độ 71,875 % tác dụng với Na (d) thu đợc 5,6 lít khí (ở đktc) Xác định công thức cấu tạo rợu A Biết phân tử khối A nặng gấp 46 lần phân tử khối hiđrô Câu IV (4,0 điểm) Có kim loại R M, kim loại có hoá trị Cho khí CO d qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp A gồm Oxít kim loại đến phản ứng hoàn toàn lại chất rắn A1 ống khí A2 ®i khái èng DÉn khÝ A vµo cèc đựng lợng d dung dịch Ba(OH)2 thu đợc 2,955g kết tủa Cho A1 tác dụng với dung dịch H 2SO4 10% vừa đủ khí thoát Còn lại 0,96g chất rắn không tan tạo dung dịch A3 có nồng độ 11,243% a/ Xác định kim loại R, M công thức O xít dùng b/ Xác định thành phần % theo khối lợng chất hỗn hợp A biết hoà tan hết A vào dung dịch HCl nồng độ % muối dung dịch Câu V (5,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam hợp chất hữu B (đợc tạo loại nguyên tố) hấp thụ hết sản phẩm cháy (gồm CO2 nớc) cách dẫn hỗn hợp lần lợt qua bình đựng dung dịch NaOH, bình đựng dung dịch H 2SO4 đặc Sau thí nghiệm thấy khối lợng bình tăng thêm tơng ứng 24,16g 8,64g Lợng Oxi tiêu tốn lợng Oxi tạo nhiệt phân hoàn toàn 252,8g KMnO4 a/ Tính a xác định công thức phân tử B b/ Khi cho B tác dụng với Clo tạo hỗn hỵp dÉn xt cđa B cã cïng khèi lỵng mol 141g Viết công thức cấu tạo B dẫn xuất Clo .Hết H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Mn = 55; Cu =64; Ba=137 Đề số 18: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (3,0 điểm) 1/ Trong hạt nhân nguyên tử nguyên tố A có số prôton 13, vá nguyªn tư cđa nguyªn tè B cã líp electron , líp ngoµi cïng cã electron - VÏ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố A B - Hãy mô tả trình tạo thành phân tử đợc tạo từ nguyên tử nguyên tố A B 2/ Viết công thức cấu tạo chất ứng với công thức phân tư C4H8 3/ TÝnh sè nguyªn tư oxi cã 4,4g CO2 Câu II (1,0 điểm) Dự đoán tợng xảy viết phơng trình hoá học minh hoạ 1/ Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 2/ Cho Cu vào dung dịch FeCl3 3/ Cho Fe vào dung dịch CuSO4 4/ Sục khí CO2 vào nớc vôi đến d Câu III (3,0 điểm) 1/ Một hợp chất chứa Ag, Cu, Fe Chỉ đợc dùng dung dịch chất cách tách đợc Ag tinh khiết từ hợp kim cho khối lợng Ag không thay đổi 2/ Không đợc dùng thêm hoá chất khác Hãy nhận biết dung dịch sau đựng lọ riêng biệt bị nhãn: NaHCO 3, KHSO4, Mg(HCO3)2, K2CO3, Ba(HCO3)2 Câu IV (3,0 điểm) 1/ Hoàn thành phơng trình hoá học theo dãy biến hoá sau a/ CaC2  → CH = CH  → CH2 = CH2  → CH3 – CH2– OH  → CH3 – COOH  → CH – COONa CH CH Cl  →  → →  b/ CH3 – COOH  CH – COOC H → → CH3 – CH2 – OH  → CH3 – CH2 – ONa 2/ Viết phơng trình hoá học axêtilen với H2, HCl, dung dịch Brôm với Ag 2O môi trờng NH3 (hoặc AgNO3 môi trờng NH3) Câu V (5,0 điểm) Nung a(g) hỗn hợp A gồm MgCO3, Fe2O3 CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi, thu đợc chất rắn B có khối lợng 60% khối lợng hỗn hợp A Mặt khác hoà tan hoàn toàn a(g) hỗn hợp A dung dịch HCl thu đợc khí C dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH d, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lợng không đổi, đợc 12,92g hỗn hợp Oxít Cho khí C hấp thụ hoàn toàn vào lít dung dịch Ba(OH) 0,075M, sau ph¶n øng xong, läc lÊy dung dịch, thêm nớc vôi đủ để kết tủa hết ion dung dịch thu đợc 14,85g kết tđa 1/ TÝnh thĨ tÝch khÝ C ë ®ktc 2/ Tính % khối lợng chất hỗn hợp A Câu VI (5,0 điểm) 1/ Rợu A có công thức: CnH2n + 1OH, phân tử Rợu B Rợu A nhóm CH2 Cho 11g hỗn hợp rợu tác dụng với Na thu đợc 3,36 lít H2 (ở đktc) a/ Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo rợu b/ Tính khối lợng rợu hỗn hợp 2/ Viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) Etilen Rợu etylic Axít axêtic Etyl axêtat → Natri axªtat → ( 6) (7) (8 ) Mªtan Axªtilen → Vinyl clorua → Poli vinyl clorua → HÕt (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu =64; Ba = 137) Đề số 19: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (7,0 điểm) 1/ Nhiệt phân lợng MgCO3 thời gian, đợc chất rắn A khÝ B Cho khÝ B hÊp thơ hoµn toµn vµo dung dịch NaOH thu đợc dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng đợc với dung dịch (BaCl2 KOH) Cho A tác dụng với dung dịch HCl d lại thu đợc khí B dung dịch D Cô cạn dung dịch D đợc muối khan E Điện phân nóng chảy E đợc kim loại M Viết phơng trình phản ứng xảy thí nghiệm xác định A, B, C, D, E, M 2/ Chỉ đợc dùng thêm loại hoá chất tự chọn Bằng phơng pháp hoá học nhận biết chất bột đựng riêng biệt lọ mÊt nh·n gåm: Mg(OH) 2, Zn(OH)2, BaCl2, Na2CO3, NaOH 3/ Bằng phơng pháp hoá học tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Cu 4/ Viết phơng trình hoá học thể theo sơ ®å chun ho¸ sau (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) ( 6) CaCO3 → CaO → CaC2 → C2H2 → C2H4 → C2H5OH → CH3COOH (7) (8 ) (9) (10 ) → CH3COONa → CH4 → CO2 → Ba(HCO3)2 5/ Chỉ đợc dùng hai thuốc thử bên ®Ĩ nhËn biÕt chÊt sau ®ùng c¸c lä bị nhãn: axit axetic, benzen, đờng glucozơ, rợu etylic Câu II (4,0 điểm) 1/ Hỗn hợp X gồm kim loại A B có tỉ lệ khối lợng 1:1 Trong 33,6g hỗn hợp X số mol kim loại A, B khác 0,0375 mol Biết hiƯu M A – MB = (g) a/ X¸c định A, B hỗn hợp X b/ Lấy nửa lợng X dùng cho tác dụng với lợng d dung dịch HCl Tính lợng muối thu đợc 2/ Đốt cháy hoàn toàn 10,08 lit hỗn hợp khí gồm C 2H6 CH4 thu đợc 14,56 lít khí CO2 (Các thể tích khí đo đktc) a/ Tìm thành phần % theo thể tích chất hỗn hợp b/ Dẫn toàn sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH) d, thu đợc a(g) chất kết tủa Tìm a Câu III (5,0 điểm) Hòa tan 1,97g hỗn hợp Zn, Mg, Fe lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 1,008l khí đktc dung dịch A Chia A thành phần không - Phần cho kết tủa hoàn toàn với lợng vừa đủ dung dịch xút, cần 300ml dd NaOH 0,06M Đun nóng không khí, lọc kết tủa nung đến khối lợng không đổi thu đợc 0,562g chất rắn - Phần cho phản ứng với NaOH d tiến hành giống nh phần thu đợc chất rắn có khối lợng a (g) Tính khối lợng kim loại hỗn hợp giá trị a Câu IV (4,0 điểm) Trung hoà 13,4g hỗn hợp X gồm axít no, đơn chức, mạch hở lợng dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 21g hỗn hợp muối khan 1/ Tìm tổng số mol hỗn hợp X 2/ Cần lít khí oxi đktc để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X 3/ Xác định công thức cấu tạo axít tính khối lợng axít hỗn hợp X Biết axit đồng đẳng kÕ tiÕp (Cho: H = ; C = 12 ; O = 16 ; Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65) §Ị sè 19: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Nêu tợng xảy viết phơng trình hoá học minh hoạ a/ Cho từ từ dung dịch HCl đến d vào dung dịch NaAlO2 b/ Cho từ từ dung dịch NaOH đến d vào dung dÞch AlCl3 c/ Cho tõ tõ dung dÞch NH3 đến d vào dung dịch AlCl3 d/ Cho từ từ khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 2/ không dùng thêm hoá chất khác, nhận biết lọ bị nhãn sau đây: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2CO3, Ba(HCO3)2 3/ Bằng phơng pháp hoá học tách muối KCl, AlCl 3, FeCl3 khỏi hỗn hợp dung dịch gồm dung dịch 4/ Nhiệt phân lợng MgCO3 thời gian thu đợc chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu đợc dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng đợc với BaCl2 KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl d lại thu đợc khí B dung dịch D Cô cạn dung dịch D đợc muối khan E Điện phân nóng chảy E đợc kim loại M Xác định A, B, C, D, E, M Viết phơng trình phản ứng xảy thí nghiệm Câu II (5,0 điểm) 1/ Nung 29,4g Cu(OH)2 nhiệt độ cao thu đợc CuO, cân chất rắn B thu đợc sau phản ứng đợc 25,8g Tính số nguyên tử oxi có B 2/ Đốt cháy hoàn toàn hiđrô cacbon(X), thu đợc 6,72 lít CO2 5,4g H2O Biết lít khí (X) nặng 1,26g (thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) a/ Xác định công thức phân tử hiđrô cacbon(X) b/ Viết phơng trình điều chế poli etilen; rợu etylic; axít axêtic từ (X) ghi rõ điều kiện 3/ a - Viết công thức cấu tạo có thĨ cã cđa C 4H8, C2H4O2, C3H8O b - Cã c¸c chÊt khÝ sau C 2H6, C2H2, C2H4, CO2, N2, O2 Bằng phơng pháp hoá học phân biệt chất Câu III (4,0 điểm) Cho 200ml dung dịch gồm (MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45M; HCl 0,55M) tác dụng hoàn toàn với V(lit) dung dịch C chứa (NaOH 0,02M ; Ba(OH) 0,01M) Hãy tính V(lit) để thu đợc lợng kết tủa lớn nhỏ Tính lợng kết tủa Giả sử Mg(OH) kết tủa Al(OH)3 tan kiềm không đáng kể) Câu IV (5,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm chất hữu (A) (B) khác dãy đồng đẳng, (A) (B) nguyên tử cacbon, ngời ta thu đợc H2O 9,24 gam CO2 Biết tỷ khối X H2 dX/H2 = 13,5 Tìm công thức (A), (B) tính thành phần % theo khối lợng chất X (Cho: H = ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23, Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ; Ba = 137 ; Cu = 64) §Ị số 20: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I: (6,0 điểm) 1/ Hoà tan hỗn hợp gồm Na2CO3 KHCO3 vào nớc đợc dung dịch A Dung dịch B axit HCl a/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A đến không thấy dáu hiệu phản ứng b/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A thu đợc dung dịch C khí E Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch C thấy có kết tủa trắng xuất c/ Cho từ từ dung dịch A vào dung dịch axit HCl thấy có khí thoát Hãy viết PTHH xảy thí nghiệm 2/ Có miếng Na để không khí ẩm thời gian biến thành sản phẩm A Cho A tan nớc đợc dung dịch B Cho dung dịch B lần lợt vào dung dịch NaHSO4, NaHCO3, CaCl2, (NH4)2SO4, AlCl3 Viết phơng trình phản ứng giải thích trình thí nghiệm 3/ Bằng phơng pháp hoá học tách riêng chất khỏi hỗn hợp chúng gồm Al2O3; Fe2O3; SiO2 4/ Chỉ có nớc khí CO2 trình bày cách phân biệt chất bột màu trắng sau: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Viết phơng trình hoá học minh hoạ 5/ Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ ®å biÕn ho¸ sau (ghi râ ®iỊu kiƯn nÕu cã) K2CO3 (2) K (1) KOH (3) (8) KCl (9) (6) KNO3 (7) KNO2 (4) (5) KHCO3 Câu II (5,0 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử: C 3H6O2, C3H8O, C3H6, C5H10 2/ Chất A có công thức phân tử C 2H6 Xác định công thức cấu tạo chất B, C, D, E, F hoàn thành phơng trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau: Na 2CO3 Cl , ASKT O2 , XT Ca (OH ) NaOH NaOH , Xt:CaO ,t C2H6 + → B + → C + → D + → E +  → F +   → CH4 3/ Đốt cháy lít hỗn hợp gồm Hiđrô cacbon thể khí thu đợc 1,6 lít khí CO2 1,4 lít nớc Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định chất thành phần % số mol chất hỗn hợp 4/ Bằng phơng pháp hoá học nêu cách phân biệt chất khí sau: CO, NO, C 2H2, SO2 CO2 Câu III (4,0 điểm) Khi cho a gam Fe vµo 400 ml dung dịch HCl, sau phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu đợc 6,2 gam chất rắn X Nếu cho hỗn hợp gồm a gam Fe b gam Mg vào 400 ml dung dịch HCl sau phản ứng kết thúc thu đợc 896 ml H2 (đktc) cô cạn dung dịch thu đợc 6,68 gam chất rắn Y Tính a, b, nồng độ mol dung dịch HCl thành phần khối lợng chất X, Y (giả sử Mg không phản ứng với nớc phản ứng với axit Mg phản ứng trớc, hết Mg đến Fe Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn) Câu IV (5,0 điểm) 1/ Hỗn hợp khí X gồm hiđrôcacbon A mạch hở H2 Đốt cháy hoàn toàn gam X thu đợc 22 gam khí CO2 Mặt khác gam X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch Br2 1M Xác định CTPT A tính thành phần % thể tích chất X 2/ Hỗn hợp khí Y gồm hiđrôcacbon B mạch hở H có tỉ khối so với mêtan 0,5 Nung nóng hỗn hợp Y có bột Ni làm xúc tác đến phản ứng hoàn toàn thu đợc hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với oxi 0,5 Xác định CTPT B, Tính thành phần % theo thể tích chất hỗn hợp Y (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56; Mg = 24; Br = 80; Cl = 35,5) Đề số 21: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I: (6,0 điểm) 1/ Hoà tan hỗn hợp gồm Na2CO3 KHCO3 vào nớc đợc dung dịch A Dung dịch B axit HCl a/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A đến không thấy dáu hiệu phản ứng b/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A thu đợc dung dịch C khí E Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch C thÊy cã kÕt tđa tr¾ng xt hiƯn c/ Cho tõ từ dung dịch A vào dung dịch axit HCl thấy có khí thoát Hãy viết PTHH xảy thí nghiệm 2/ Có miếng Na để không khí ẩm thời gian biến thành sản phẩm A Cho A tan nớc đợc dung dịch B Cho dung dịch B lần lợt vào dung dịch NaHSO4, NaHCO3, CaCl2, (NH4)2SO4, AlCl3 Viết phơng trình phản ứng giải thích trình thí nghiệm 3/ Bằng phơng pháp hoá học tách riêng chất khỏi hỗn hợp chúng gåm Al2O3; Fe2O3; SiO2 4/ ChØ cã níc vµ khÝ CO2 trình bày cách phân biệt chất bột màu trắng sau: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Viết phơng trình hoá học minh hoạ 5/ Viết phơng trình hoá học thể theo sơ đồ biến hoá sau (ghi râ ®iỊu kiƯn) FeCl2 (1) (9) Fe (2) (3) Fe(NO3)2 Fe(OH)2 (11) (10) (8) (5) FeCl3 (4) (6) Fe(NO3)3 (7) Fe(OH)3 Fe2O3 Câu II (5,0 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức ph©n tư: C 3H6O2, C3H8O, C3H6, C5H10 2/ ChÊt A có công thức phân tử C 2H6 Xác định công thức cấu tạo chất B, C, D, E, F hoàn thành phơng trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau: + Cl , ASKT + NaOH C −llN −t −t Al4C3  → CH4 1500  → C2H2 Pd  → C2H4 Ni  → C2H6 2→ B  → C Na 2CO3 O2 , XT Ca (OH ) NaOH , Xt:CaO ,t C + → D + → E +  → F +   → CH4 3/ Bằng phơng pháp hoá học nêu cách phân biệt chÊt khÝ sau: CO, NO, C 2H2, SO2 vµ CO2 4/ Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH 4, C2H4 C2H2 thu đợc 39,6 gam CO2 14,4 gam H2O Mặt khác cho 2,24 lit hỗn hợp X (ở đktc) từ từ qua níc Br2 d thÊy cã 19,2 gam Br2 tham gia phản ứng Tính m thành phần % thể tích khí X Câu III (4,0 điểm) Hỗn hợp A gồm kim loại Al Mg, cho 1,29 gam A vào 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 3,47 gam chất rắn B dung dịch C, lọc lấy dung dịch C thêm dung dịch BaCl2 d vào thu đợc 11,65 gam kết tủa a/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch CuSO4 b/ Tính khối lợng kim loại hỗn hợp A c/ Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch C thu đợc kết tủa D, lấy kết tủa D đem nung không khí đến khối lợng không đổi đợc m gam chất rắn Tìm khoảng xác định m Câu IV (5,0 điểm) 1/ Dung dịch A hỗn hợp rợu etylic nớc Cho 20,2 gam dung dịch A tác dụng với kim loại Na d, thu đợc 5,6 lít khí (đo đktc) a/ Tính độ rợu dung dịch A, biết khối lợng riêng rợu 0,8 g/ml b/ Nếu dùng rợu etylic tinh khiết cần gam để thu đợc thể tích khí nói 2/ Đốt cháy 6,9 gam hợp chất hữu A cã c«ng thøc C nH2n + 2O (n ≥ 1, nguyên) với 10,08 lít khí O2 (đktc), lợng O2 vừa đủ cho phản ứng Sản phẩm thu đợc gồm 8,1 gam H2O lợng CO2 lợng CO2 thu đợc cho 31,8 gam Na2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 d Tìm CTPT CTCT A Đề số 22: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Nêu tợng xảy viết phơng trình hoá học minh hoạ a/ Cho từ từ dung dịch HCl đến d vào dung dịch NaAlO2 b/ Cho từ từ dung dịch NaOH đến d vào dung dịch AlCl3 c/ Cho từ từ dung dịch NH3 đến d vào dung dịch AlCl3 d/ Cho từ từ khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 2/ không dùng thêm hoá chất khác, nhận biết lọ bị nhãn sau đây: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2CO3, Ba(HCO3)2 3/ Bằng phơng pháp hoá học h·y t¸ch muèi KCl, AlCl 3, FeCl3 khái hỗn hợp dung dịch gồm dung dịch 4/ Nhiệt phân lợng MgCO3 thời gian thu đợc chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu đợc dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng đợc với BaCl2 KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl d lại thu đợc khí B dung dịch D Cô cạn dung dịch D đợc muối khan E Điện phân nóng chảy E đợc kim loại M Xác định A, B, C, D, E, M Viết phơng trình phản ứng xảy thí nghiệm 5/ Viết phơng trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá sau O2 ,V2O5 KOH KOH t FeS2 + O2  A + → A +  → B  → C → → D + → E C©u II (5,0 ®iĨm) 1/ Nung 29,4g Cu(OH)2 ë nhiƯt ®é cao thu đợc CuO, cân chất rắn B thu đợc sau phản ứng đợc 25,8g Tính số nguyên tử oxi có B 2/ Đốt cháy hoàn toàn hiđrô cacbon(X), thu đợc 6,72 lít CO2 5,4g H2O Biết lít khí (X) nặng 1,26g (thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) a/ Xác định công thức phân tử hiđrô cacbon(X) b/ Viết phơng trình điều chế poli vinyl clorua; poli etilen; rợu etylic; axít axêtic từ (X) ghi rõ điều kiện (nếu có) 3/ a - Viết công thức cấu tạo có thĨ cã cđa C4H8, C2H4O2, C3H8O b - Cã c¸c chÊt khÝ sau C2H6, C2H2, C2H4, CO2, N2, O2 B»ng phơng pháp hoá học phân biệt chất Câu III (4,0 điểm) Cho 8,12 gam oxit kim loại M vào ống sứ tròn, dài, nung nóng cho dòng khí CO chậm qua ống để khử hoàn toàn lợng oxit thành kim loại Khí đợc tạo thành phản ứng khỏi ống sứ đợc hấp thụ hết vào bình đựng lợng d dung dịch Ba(OH)2, thấy tạo thành 27,58 gam kết tủa trắng Cho toàn lợng kim loại vừa thu đợc tác dụng hết với dung dịch HCl, thu đợc 2,532 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại M công thức oxit Câu IV (5,0 điểm) Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H4 H2 qua bình chứa dung dịch nớc Br2, nhận thấy dung dịch bị nhạt màu phần khối lợng dung dịch tăng thêm 0,42 gam a/ Xác định % thể tích khí hỗn hợp X, biết 0,7 lít hỗn hợp khí nặng 0,4875 gam b/ Đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít khí X hấp thụ toàn sản phẩm tạo thành lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M (khối lợng riêng 1,025 g/ml) Tính C% chất dung dịch sau thí nghiệm Biết phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí ®o ë ®ktc (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56; Mg = 24; Ca = 40; Cu = 64; Br = 80; Cl = 35,5) ... = 108 .HÕt Së GD&§T thõa thi n huế Đề thức 2009 Số báo danh kú thi chän hsg cÊp Tỉnh Năm học: 2008 - Môn thi: Hoá Học THCS Ngµy thi: 20 – 03 – 2009 Thêi gian làm bài: 150... Zn = 65 Sở GD&ĐT Thanh Hoá §Ị chÝnh thøc Sè b¸o danh kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh Năm học: 2008 - 2009 Môn thi: Hoá Học THCS Ngày thi: 28 – 03 – 2009 Thêi gian lµm bµi: 150 phút (không kể thời... .HÕt Së GD&§T NghƯ An §Ị chÝnh thøc kú thi chän hsg cÊp TØnh Năm học: 2008 - 2009 Số báo danh Môn thi: Hoá Học THCS Ngày thi: 20 – 03 – 2009 Thêi gian lµm bµi: 150 phút (không