Tuyển tập các đề thi HSG hóa

PHÒNG GD&ĐT THANH CHƯƠNG ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HỌC SINH GIỎI - CẤP TỈNH NĂM HỌC 2008-2009 MƠN THI: Hóa học (Thời gian làm 150 phút) Bài I (2,0điểm) Một hỗn hợp gồm kim loại Na, Al Fe Nếu cho hỗn hợp vào nước phản ứng xong thu V lít khí Nếu cho lượng hỗn hợp vào dung dịch NaOH (dư) đến phản ứng xong thu V lít khí Với lượng hỗn hợp cho vào dung dịch HCl (dư) đến phản ứng xong thu V lít khí Viết phương trình phản ứng xẩy Xác định tỷ lệ số mol kim loại có hỗn hợp? Biết khí thu trường hợp điều kiện chuẩn Bài II: ( 2,5điểm ) Hãy nêu giải thích phương trình phản ứng tượng xảy thí nghiệm sau : Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vơi (Có nhận xét biến đổi số mol kết tủa theo số mol CO ) Sau cho tiếp nước vơi vào dung dịch vừa thu dư Một số dụng cụ (hoặc chi tiết máy) sơn tráng men để bảo vệ kim loại Nêu ngắn gọn qui trình thực để bảo vệ kim loại dụng cụ Bài III.(3,0điểm) Hòa tan hồn tồn 22,4g bột sắt vào 500 ml dung dịch HCl 1,6M dung dịch A Đun nóng dung dịch A sục khí Clo vào dung dịch B, cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch B thu hỗn hợp kết tủa C Sấy nung kết tủa C khơng khí thu lượng chất rắn có khối lượng giảm đi: 15,12% so với khối lượng kết tủa ban đầu Tính nồng độ mol chất có dung dịch B? Bài IV: (2,5điểm ) Hoà tan hỗn hợp A thu từ nung bột Al S dung dịch HCl lấy dư thấy lại 0,04 gam chất rắn có 1,344 lít khí bay (đktc) Cho tồn khí qua dung dịch Pb(NO3)2 lấy dư, sau phản ứng thu 7,17 gam kết tủa màu đen Xác định phần trăm Al S trước nung Hết./ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HSG TỈNH Năm học 2008-2009 Mơn Hóa học(thời gian làm 150 phút) Bài I: (2,0điểm) Các phương trình phản ứng - Khi cho hỗn hợp vào nước: 2Na + 2H2O � 2NaOH + H2 � 2Al + 2H2O + 2NaOH � 2NaAlO2 + 3H2 � - Khi cho hỗn hợp vào dd NaOH: 2Na + 2H2O � 2NaOH + H2 � 2Al + 2H2O + 2NaOH � 2NaAlO2 + 3H2 � - Khi cho hỗn hợp vào dd HCl: 2Na + 2HCl � 2NaCl + H2 � 2Al + 6HCl � 2AlCl3 + 3H2 � Fe + 2HCl � FeCl2 + H2 � Gọi x, y, z số mol Na, Al, Fe có hỗn hợp; Sau phản ứng kết thúc khí H2 Gọi n số mol H2 7 có V lít khí � Số mol H2 có V lít n; 9 có V lít n x  x  n � x  0,5n Dựa vào pt (1) (2) ta có : 2 x  y n Theo (3) (4) ta có : 2 Thay x = 0,5n vào tính y = n (1,0 điểm) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (0,25điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) x  yz  n Theo (5), (6) (7) ta có: 2 Thay x, y vào tính z = 0,5n (0,25điểm) Vậy tỷ lệ số mol Na, Al, Fe có hỗn hợp : 0,5n : n : 0,5n = 1:2:1 Bài II: (2,5 điểm ) ( 1,5 điểm ) - Nước vôi đục dần, kết tủa trắng tăng dần đến tối đa ( max) Ca(OH)2 + CO2 � CaCO3 � + H2O (1) - Sau thời gian kết tủa tan trở lại, sau suốt (0,5 điểm) � CaCO3 + CO2 dư + H2O Ca(HCO3)2 (2) Ca(OH) � � Nhận xét: Khi nCO2 = n n = max (0,5 điểm) Khi nCO2 = 2nCa(OH)2 � �n = - Cho tiếp dd Ca(OH)2 vào dd vừa thu Dung dịch lại đục ,kết tủa trắng xuất trở lại, sau thời gian có tách lớp (0,5 điểm) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 � 2CaCO3 � + 2H2O (3) Người ta thực bước sau: Mỗi bước 0,2 điểm x = (1,0 điểm) Bước 1: Phun nước nóng lên đồ vật để tẩy vết bẩn dễ tan Bước 2: Nhúng đồ vật vào dung dịch kiềm để tẩy vết bẩn có tính axit Bước 3: Nhúng đồ vật vào dung dịch axit để trung hoà kiềm, đồng thời tẩy vết bẩn có tính bazơ oxit, hidroxit kim loại Trong dung dịch axit có chứa chất kìm hãm để khơng làm hại kim loại Bước 4: Cho đồ vật qua buồng phun nước sôi để tẩy rửa hết axit chất bẩn bám kim loại Bước 5: Nhúng đồ vật vào mỡ sôi để bảo vệ kim loại Bài III.(3,0 điểm) Fe + 2HCl � FeCl2 + H2 � (1) nFe  22,4 56  0, 4(mol ) nHCl  0,5 �1,  0,8(mol ) � số mol HCl tham gia phản ứng vừa đủ, dung dịch B có FeCl2 t � 2FeCl3 2FeCl2 + Cl2 �� (2) (1,0 điểm) FeCl3 + 3NaOH � Fe(OH)3 � + 3NaCl (3) FeCl2 + 2NaOH � Fe(OH)2 � + 2NaCl (4) t � 4Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O �� (5) t � Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 �� (6) � Theo phương trình phản ứng ta có: 0,4 mol Fe 0,4 mol (FeCl2 + FeCl3) � 0,4mol(Fe(OH)2 + Fe(OH)3) � 0,4mol Fe(OH)3 � 0,2mol Fe2O3 Vậy khối lượng chất rắn thu được: 0,2 �160 = 32g Nếu dd B có FeCl3 kết tủa C 0,4 mol Fe(OH)3 tương ứng với (1,0 điểm) khối lượng 0,4 107 = 42,8g � Khối lượng chất rắn giảm 42,8 – 32 = = 10,8g ( gần 26,4%) � Vô lý � dd B gồm (FeCl2 + FeCl3) 0 32 �100% �37, (100  15,12)% Theo khối lượng kết tủa ban đầu là: g Gọi số mol FeCl2(tương ứng Fe(OH)2) x, số mol FeCl3(tương ứng Fe(OH)3) y ta có: �x  y  0, � 90 x  107 y  37, Giải hệ có kết quả: x = 0,3; y = 0,1 � 0,3 0,1 CM ( FeCl2 )   0, M CM ( FeCl3 )   0, M 0,5 0,5 ; Bài IV: ( 2,5 điểm) 2Al + 3S � Al2S3 T/h 1: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 Al dư (1) Theo gt A tdụng dd HCl dư, sp’còn 0,04 gam chất rắn (Vơ lý): � T/h loại T/h 2: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 S dư Al2S3 + 6HCl � 2AlCl3 + 3H2S � H2S + Pb(NO3)2 � PbS � + 2HNO3 (1,0 điểm) (2) (3) (0,25 điểm) (0,5điểm) nH2S Từ n2S PbS(3): H =n = 1,344 : 22,4 = 0,06mol = 0,06mol (Vô lý) : T/h loại Vậy T/h 3: Hỗn hợp A phải gồm:Al2S3, Aldư, Sdư.( pứ xảy khơng h/tồn) 2Aldư + 6HCl � 2AlCl3 + 3H2 � (2/ ) Ta có: n(H2S, H2) = 0,06mol; mSdư = 0,04gam Từ (3): H n2S Al2S3 Từ (1,2): n = 0,03mol = Al2S3 n Spư = 3n Từ (2/ ): Al n dư nH2 = 0,06 - 0,03 = 0,03mol H2S n Al2S3 Từ (1): Al n pư = 2n (0,25điểm) = 0,03 : = 0,01mol (0,25 điểm) = 0,01 = 0,02mol (0,25 điểm) = 0,01= 0,03mol (0,25 điểm) = nH2 = 0,03 = 0,02mol mAl bđ = ( 0,02 + 0,02 ) 27 = 1,08 gam (0,25 điểm) mhh = 1,08 + = 2,08 (g) (0,25 điểm) m S bđ = 0,03.32 + 0,04 = gam Vậy : % m Al bđ = = 51,92% % m S bđ = 48,08% (0,25 điểm) PHÒNG GD & ĐT THANH CHƯƠNG HUYỆN VỊNG II ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm trang) ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP NĂM HỌC: 2010 - 2011 Mơn thi: Hố học Thời gian: 150 phút( khơng kể thời gian giao đề) Câu Hồn thành chuỗi phương trình phản ứng : Al Al2(SO4)3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Câu a Chỉ dùng loại thuốc thử, nhận biết muối đựng lọ nhãn gồm : NH4Cl , (NH4)2SO4 , NaNO3 , MgCl2 , AlCl3 , FeCl3 b Trình bày phương pháp hóa học: - Tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp gồm Fe2O3, SiO2, Al2O3 dạng bột - Tách muối ăn khỏi hỗn hợp gồm: NaCl, Na2CO3, Na2S ( Mỗi trường hợp dùng dung dịch chứa hoá chất) Câu a A, B, C hợp chất kim loại Natri A tác dụng với B thu chất C Nung nóng B nhiệt độ cao thu chất rắn C, nước khí D Biết D hợp chất lưu huỳnh D tác dụng với A cho B C Xác định A, B, C, D giải thích thí nghiệm phương trình hố học? b Trong khí thải nhà máy có chất : SO 2, Cl2, CO2, NO2 Người ta dẫn hỗn hợp khí qua bể đựng nước vơi Em giải thích cách làm trên? Câu Hoà tan 2,16 gam hỗn hợp kim loại Na, Al, Fe vào nước (lấy dư), thu 0,448 lít khí (đktc) lượng chất rắn Tách lượng chất rắn cho tác dụng hết với 60 ml dung dung dịch CuSO4 1M thu 3,2 gam đồng kim loại dung dịch A Tách dung dịch A cho tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH để thu kết tủa lớn Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn B a Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính khối lượng chất rắn B Câu A dung dịch HCl B dung dịch Na2CO3 Tiến hành thí nghiệm : Thí nghiệm : Cho từ từ 100 gam dung dịch A vào 100 g dung dịch B thu 195,6 gam dung dịch Thí nghiệm : Cho từ từ 100 gam dung dịch B vào 100 g dung dịch A thu 193,4 gam dung dịch Thí nghiệm : Cho từ từ 50 gam dung dịch A vào 100 g dung dịch B thu 150 gam dung dịch Tính nồng độ phần trăm dung dịch A, B? (Cho Na = 23; S = 32, C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Cu = 64, Fe = 56, Al = 27) Hết./ a b a PHÒNG GD & ĐT THANH CHƯƠNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 2010 – 2011 Mơn thi: Hố học 9(Thời gian làm bài: 150 phút) I Hướng dẫn chung * Đối với phương trình phản ứng hóa học mà cân hệ số sai thiếu cân (không ảnh hưởng đến giải tốn) thiếu điều kiện trừ số điểm giành cho Trong phương trình phản ứng hóa học, có từ cơng thức trở lên viết sai phương trình khơng tính điểm * Nếu thí sinh làm khơng theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm hướng dẫn quy định (đối với phần) * Giải toán phương pháp khác tính đúng, lập luận chặt chẽ dẫn đến kết tính theo biểu điểm II Đáp án thang điểm Câu 1:(2 điểm) - Mỗi PTHH 0,1 điểm, PTHH (7), (8) PT 0,2 điểm (1) 2Al+ 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2 (2) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl3 + 3BaSO4 (3) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 +3 NaCl (4) 2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O (5) 2Al2O3 4Al + 3O2 (6) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 1,0 (7) NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl (8) NaAlO2 + 4HCl AlCl3 + NaCl + 2H2O Giải thích :Vì Ca(OH)2 dung dịch rẻ tiền, tác dụng với chất khí thải giúp loại bỏ chất khí độc hại thải mơi trường PTHH : SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 +2 H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 4NO2 + 2CaOH)2 Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O Câu 2:( 2.5 điểm) a 1.5 điểm b 1.0 điểm (Nhận biết chất viết PTHH: 0,2điểm; trình bày kỹ nhận biết: 0,3đ) Trích mẫu thử đánh số thứ tự Cho dung dịch Ba(OH)2 vào mẫu thử: Mẫu thử có khí mùi khai thoát NH4Cl 2NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2NH3 �+ 2H2O - Mẫu thử vừa có khí mùi khai ra, vừa có kết tủa trắng (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 �+2 NH3 �+ 2H2O - Mẫu thử có kết tủa trắng MgCl2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 1,5 MgCl2 + Ba(OH)2 BaCl2 + Mg(OH)2 � - Mẫu thử có kết tủa màu nâu đỏ FeCl3 b 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 3BaCl2 + 2Fe(OH)3 � - Mẫu thử ban đầu có kết tủa trắng sau tan dung dịch Ba(OH)2 dư AlCl3 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 3BaCl2 +2 Al(OH)3 � 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 +4H2O - Mẫu thử lại khơng có tượng NaNO3 - Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH đặc, đun nóng Fe2O3 khơng tan, lọc tách Fe2O3 Còn Al2O3 SiO2 tan theo PT: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +2H2O SiO2 + 2NaOH(đ) Na2SiO3 + H2O - Cho dung dịch HCl vào hỗn hợp sau cạn dung dịch thu NaCl Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S Câu 3: (1.5điểm) Làm nổ hỗn hợp khí H2, O2 N2 có phản ứng 2H2 + O 2H2O Thể tích khí sau phản ứng giảm 36 ml (100 - 64 = 36) theo PTHH ta thấy thể tích giảm ml có ml H2 phản ứng với ml O2 Do thể tích khí giảm 36 ml có 12 ml O2 (36: = 12) 24 ml H2 ( 36 - 12 = 24) tham gia phản ứng Khi trộn thêm 100 ml kk( 20 ml O2 80 ml N2) có 164 ml hỗn hợp khí tiếp tục làm nổ đưa ĐK ban đầu thể tích khí 128 ml.Vậy giảm 36 ml tức có thêm 12 ml O2 24 ml H2 tham gia phản ứng Vậy sau lần nổ khí Oxi tham gia phản ứng hết khí H2 dư; Sau lần nổ khí H2 tham gia phản ứng hết 100 ml hỗn hợp khí ban đầu có: 12 ml O2 hay 12%; 24 + 24 = 48 ml H2 hay 48% Và 100 - 12 + 48 = 40 ml N2 hay 40% Câu 4: (2.5điểm) Gọi công thức săt oxit: FexOy � FeCl2 + H2 � Fe + 2HCl �� a n  nH  0, 04(mol ) Từ(1): Fe � mFe  0, 04.56  2, 24( g ) � mFexOy  16,16  2, 24  13,92( g ) HS trình bày cách tính phần trăm khối lượng chất hh: b 0,25 0.25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (1) � (3x – 2y) FeCl2 +(2y - 2x) FeCl3 + y H2O FexOy + 2yHCl �� (2) (Học sinh khơng viết PTHH (2) mà lập luận để chất ddA cúng không trừ điểm) 0,896  0, 04(mol ) 22, Khí sau thí nghiệm là: 0,896 lit H2 tương ứng %m Fe = 13,86%; %m(FexOy) = 86,14% Kết thúc thí nghiệm 1: dd A gồm FeCl2; HCl dư có FeCl3 � Fe(OH)2 + 2NaCl Cho ddA tác dụng NaOH: FeCl2 + 2NaOH �� 0,25 (3) � Fe(OH)3 + 3NaCl FeCl3 + 3NaOH �� (4) t0 � 4Fe(OH)3 Đun sôi không khí: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O �� (5) t0 � Fe2O3 + 3H2O Nung kết tủa đến khối lượng không đổi: 2Fe(OH)3 �� (6) Sản phẩm thu sau nung kết tủa là: 17,6g Fe2O3 tương ứng 0,11 mol Lượng Fe2O3 thu chuyển hóa từ: Fe FexOy ban đầu 1,0 Từ (1), (3), (5); (6): mol Fe tạo mol Fe2O3 � 0,04 mol Fe tạo 0,02 mol Fe2O3 � lượng Fe2O3 tạo từ FexOy : 17,6 – 0,02 160 = 14,4 (g) tương ứng 0,09 mol Từ(2), (3), (4), (5), (6): Cứ mol FexOy tạo x mol Fe2O3 0,18 0,18 � x mol FexOy tạo 0,09mol Fe2O3 � Ta có phương trình: x (56x + 16y) = 13,92 x  y � công thức sắt oxit: Fe3O4 c � FeCl2 + FeCl3 + H2O Fe3O4 + 8HCl �� 1,0 (7) 13,92  0,56( mol ) Số mol HCl tối thiểu để hòa tan hh ban đầu: (1) (7) là: 0,8 + 232 0,56 ; 0, 42(lit ) 1,32 Thể tích dd HCl (1,32M) tối thiểu: Câu 5: (1.5 điểm) PTHH: HCl + Na2CO3 NaHCO3 + NaCl (1) HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O (2) 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O (3) - TN1 mdd giảm = mCO2(2) = 100 +100 - 195,6 = 4,4g => nCO2(2) = = 0,1 mol - TN mdd giảm =mCO2 (3) = 100 + 100 - 193,4 = 6,6g => nCO2 (3) = = 0,15 mol Gọi x, y số mol HCl Na2CO3 100g dung dịch Ở TN3 khơng có khí => nHCl< nNa2CO3 (50g dd) < y xy Mặt khác x x = 0,3 mol => y = 0,3 - 0,1 = 0,2 mol => mHCl = 0,3 36,5 = 10,95g => C%HCl = 100% = 10,95% mNa2CO3 = 0,2.106 = 21,2g => C%Na2CO3 = 100% = 21,2% 0,5 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN THANH CHƯƠNG ĐỀ THI LÝ THUYẾT GIÁO VIÊN GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2013-2014 Mơn: HĨA HỌC (Thời gian làm 120 phút) Bài 1: Câu 1: Một học sinh phát biểu: - "Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit" - "Trong dãy hoạt động hoá học kim loại, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối" Đồng chí có nhận xét phát biểu học sinh trên? Câu 2: Có bốn chất khí khơng màu: CH 4; C2H4; SO2; CO2 đựng bốn lọ thuỷ tinh riêng biệt Hãy dùng phương pháp hoá học để nhận biết chất khí ? Bài 2: Đồng chí hướng dẫn học sinh giải tập sau: Câu 1: Hỗn hợp A gồm có: CH4, C2H6, C3H8 C4H10 (ở đktc) Tỷ khối A so với hiđro 18,5 Đốt cháy hồn tồn 3,36 (l) hỗn hợp khí A(ở đktc) oxi cho toàn sản phẩm cháy vào bình B đựng dung dịch Ba(OH) dư, sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng bình B tăng m1 gam tạo m2 gam kết tủa Tính giá trị m1 m2 ? Câu 2: Hoà tan hết 4,0 gam oxit kim loại M cần vừa đủ 100 ml dung dịch hỗn hợp hai axit H2SO4 0,25 M HCl 1,0 M Tìm CTPT oxit kim loại M ? Bài 3: Đồng chí giải tập sau: Câu 1: Một hỗn hợp A gồm anken ankin có số nguyên tử cacbon phân tử Hoá 12,4 gam hỗn hợp A thể tích 6,72 lít (đktc) Để biến 12,4 gam hỗn hợp A thành ankan tương ứng cần 8,96 lít khí H2 (đktc) 1- Xác định CTPT anken ankin ? 2- Toàn 6,2 gam hỗn hợp A làm màu tối đa gam dung dịch nước Brơm 20% Câu 2: Hoµ tan hoàn toàn 22,95 (g) BaO vào H 2O đợc dung dịch A Cho 14,2 (g) hỗn hợp X gồm CaCO3 MgCO3 (trong MgCO3 chiếm a% khối lợng) tác dụng hết với dung dịch axit HCl thu đợc khí B 1- Hỏi cho toàn khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch A có kết tủa xuất không, lập luận để chứng minh ? 2- Tính (a) để lợng kết tủa thu đợc lớn ? (Cho: Ba = 137; Mg = 24; O = 16; Ca = 40; S = 32; Cl = 36,5; C = 12; H = 1) - - Hết -Họ tên thí sinh: Số báo danh: Híng dÉn chÊm môn hoá (Nếu thí sinh giải cách khác đáp án cho điểm tối đa) Bài 1: (3,5điểm) Câu 1: (1,5 điểm) (0,75 điểm)- Học sinh phát biểu: "Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit" Chưa hồn tồn đúng, hợp chất muối khơng hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit, mà tạo nên từ hay niều gốc amoni NH4+ với gốc axít Ví dụ: NH4NO3; (NH4)2SO4; (NH4)3PO4 (0,75 điểm)- Học sinh phát biểu: "Trong dãy hoạt động hoá học kim loại, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối" Chưa Các kim loại dãy hoạt động hoá học đứng trước Mg Na; Ca; K không đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối cho kim loại vào d2 muối chúng tác dụng với H2O dung dịch tạo kiềm K + d2 FeCl2 > K + H2O > KOH + 1/2H2 2KOH + FeCl2 > 2KCl + Fe(OH)2 -Câu (2,0 điểm): Trích mẫu thử đánh số, cho mẫu thử qua bình đựng nước Brơm, thu nhóm Nhóm 1: Làm màu nước brôm là: SO2 C2H4 SO2 + 2H2O + Br2 (màu nâu) > 2HBr + H2SO4 (d2 không màu) C2H4 + Br2 (màu nâu) > C2H4Br2 (d2 không màu) Lấy mẫu thử cho qua d2 nước vôi dư, mẫu làm nước vôi vẩn đục SO2 SO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 (không tan) + H2O C2H4 + Ca(OH)2 > khơng có tượng (1,5 điểm) -Nhóm 2: CO2 CH4 ta dùng nước vơi nhận biết CO2 (làm vẩn đục nước vôi) lại CH4 CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 (không tan) + H2O (0,5 điểm) -Bài (3,5 điểm) Câu 1(2,0 điểm): Trước hết GV phải gợi ý cho HS nhận thấy hiđrôcacbon thuộc dãy đồng đẳng akan Từ hướng dẫn học sinh đặt hỗn hợp hiđrơcacbon ankan trung bình CnH2n+2 (n giá trị tb 1 n = 2,5 - (0,75 điểm) - Hướng dẫn HS viết PTPƯ cháy: CnH2n+2 + (3n+1) O2 > nCO2 + (n+1) H2O - Yêu cầu học sinh tính số mol hỗn hợp: nhh = 3,36/22,4 = 0,15 mol - Hướng dẫn học sinh dựa vào PTPƯ để tính số mol CO2 H2O tạo Số mol CO2 = ntb số mol CnH2n+2 = 0,15ntb = 0,15 2,5 = 0,375 mol Số mol H2O = (ntb+1) số mol CnH2n+2 = (ntb+1) 0,15 = 3,5 0,15 = 0,525 mol - Hướng dẫn HS biết khối lượng bình d2 Ba(OH)2 tăng m1 gam khối lượng CO2 H2O đưa vào => m1 = mCO2+mH2O = 0,375.44 + 0,525.18 = 25,95 gam - (0,75 điểm) - Gợi ý để học sinh biết kết tủa tạo thành CO2 vào tác dụng với Ba(OH)2 dư tạo BaCO3 không tan CO2 + Ba(OH)2 > BaCO3 + H2 O - Gợi ý HS tính số mol BaCO3 theo số mol CO2 nBaCO3 = nCO2 = 0,375 mol => m2 = mBaCO3 = 0,375 197 = 73,875 gam -(0,5 điểm) Câu (1,5 điểm): - Hướng dẫn HS đặt CTPT oxit kim loại M: MxOy (Mcó hố trị = 2y/x) - Hướng ndẫn HS tính tổng sốn mol H+ hai axit tạo hỗn hợp nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 2.0,1.0,25 = 0,1 1,0 = 0,15 mol - (0,5 điểm) - Hướng dẫn HS viết PTPƯ: MxOy +2y H+ > xM2y/x+ + yH2O - Hướng dẫn HS xét số mol oxit số mol H+ mol MxOy > 2y mol H+ 4/(xM + 16y) mol > 0,15 mol => 8y = 0,15(Mx+16y) - (0,5 điểm) M = 56 (2y/3x) hố trị kim loại M 2y/x => 2y/x = => M = 56/3 (Loại) * Khi 2y/x = => M = 56/2 = 28 (Loại) * Khi 2y/x = y= 3; x = => M = 56 => Fe Vậy oxit kim loại M Fe2O3 (0,5 điểm) * Khi Bài 3:(3,0 điểm) Câu 1(1,5 điểm) 1- Gọi CTPT an ken ankin tương ứng CnH2n CnH2n-2 (n ≥ 2; nguyên) Theo - Tổng số mol hai hiđrocacbon 6,72/22,4 = 0,3 mol - Số mol H2 tham gia phản ứng 8,96/22,4 = 0,4 mol - (0,5 điểm) Ta có PTPƯ: CnH2n + H2 > CnH2n+2 CnH2n-2 + 2H2 > CnH2n+2 Theo PTPƯ : Số mol hai hđrocacbon số mol ankan = 0,3 Theo định luật bảo toàn khối lượng: mCnH2n+2 = m CnH2n + m CnH2n-2 + m H2 = 12,4 + 0,4.2 = 13,2 gam => MCnH2n+2 = 13,2/0,3 = 44 => 14n+2 = 44 => n = => CTPT anken là: C3H6 an kin C3H4 (0,5 điểm) 2- Gọi số mol C3H6 C3H4 tương ứng là: x y Theo theo PTPƯ ta có x + y = 0,3 x + 2y = 0,4 => nC3H6 = x = 0,2 mol ; nC3H4 = 0,1 mol Trong 6,2 gam hỗn hợp có 0,1 mol C3H6 0,05 mol C3H4 Ta có PTPƯ tác dụng với nước Brôm: C3H6 + Br2 > C3H6Br2 C3H4 + 2Br2 > C3H4Br4 => Tổng số mol Br2 tối đa bị làm màu nBr2 = 2nC3H4 + nC3H6 = 2.0,5 + 0,1 = 0,2 mol => Khối lượng Brôm 20% là: 0,2.160.100/20 = 160 gam (0,5 điểm) Câu 2: (1,5 điểm) PTP¦: BaO + H2O = Ba(OH)2 + H2 (1) Dung dịch A dung dÞch Ba(OH)2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (2) MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 (3) Cho khÝ CO2 hÊp thơ v¸o dung dÞch A CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O (4) 2CO2 + Ba(OH)2 = Ba(HCO3)2 (5) nBa(OH)2 = nBaO = 22,95/153 = 0,15 (mol) - (0,5 điểm) Theo phơng trình (5) nCO2 2n Ba(OH)2 kết tủa hay: nCO2 0,15 -> nCO2 0,3 (mol) kết tủa Số mol muối lớn hỗn hợp MgCO3 = 14,2/84 = 0,160 (mol) Số mol muối nhỏ hỗn hợp CaCO3 = 14,2/100 = 0,142(mol)  0,142 < Sè mol muèi < 0,160 Theo PT (2)(3) cã nCO2 = Sè mol muèi => 0,142 < nCO2 < 0,160 Nh vËy sè mol CO2 nhỏ 0,3 nên cho toàn CO2 vào d2 A có kết tủa tạo thµnh (0,5 ®iĨm) Tính a để kết tủa lớn nhất: Đặt x y lần lợt số mol CaCO3 MgCO3 có 14,2 (g) hỗn hợp Theo có 100x + 84y = 14,2(*) Theo PTPƯ(1,2,3,4) có: x+y = 0,15(**) Tõ (*) vµ (**) ta cã: x= 0,05(mol); y= 0,1 (mol) => % MgCO3 = a = (0,05.84.100)/14,2 = 29,58 % Vậy để kết tủa lớn a=29,58 (0,5 ®iĨm) ...HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HSG TỈNH Năm học 2008-2009 Mơn Hóa học(thời gian làm 150 phút) Bài I: (2,0điểm) Các phương trình phản ứng - Khi cho hỗn hợp... THANH CHƯƠNG HUYỆN VỊNG II ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm trang) ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP NĂM HỌC: 2010 - 2011 Mơn thi: Hố học Thời gian: 150 phút( khơng kể thời gian giao đề) Câu Hoàn thành chuỗi phương... DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 2010 – 2011 Mơn thi: Hố học 9(Thời gian làm bài: 150 phút) I Hướng dẫn chung * Đối với phương trình phản ứng hóa học mà cân hệ số sai thi u cân