Các đề thi hóa học 9 HSG

PHỊNG Gd& §t THANH CHƯƠNG §Ị chÝnh thøc (Đề gồm 01 trang) §Ị thi chän häc sinh giái HUYỆN kHỐI Năm học 2012 - 2013 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao ®Ị) Câu 1.(1.0 điểm) Chọn chất A,B,C thích hợp viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện phản ứng có) theo sơ đồ biến hoá sau: A (2) (1) → (3) (4) → (5) → ( 6) → (7 ) → (8 ) → B Fe2(SO4 )3 FeCl3 Fe(NO3)3 A B C C Câu 2.(2.0 điểm) Trong phòng thí nghiệm có sẵn hóa chất: vôi sống, axit HCl, CuCl 2, CaCO3, CaCl2, KNO3, nước cất, dung dịch phenolphtalein, Fe, Cu thiết bị, dụng cụ thí nghiệm đầy đủ Hãy chọn hóa chất thí nghiệm thích hợp để chứng minh: dung dịch Ca(OH)2 có tính chất hóa học bazơ tan Nêu tượng quan sát viết PTHH thí nghiệm Câu 3.(2.0 điểm) a Có lọ hố chất khơng nhãn chứa riêng biệt chất rắn sau: MgO, BaSO 4, Zn(OH)2, BaCl2, Na2CO3, NaOH Chỉ dùng nước hố chất thơng dụng (tự chọn) trình bày cách nhận biết chất b Các cặp hóa chất sau tồn ống nghiệm chứa nước cất( dư) khơng? Hãy giải thích PTHH? NaCl AgNO3; Cu(OH)2 FeCl2; BaSO4 HCl; NaHSO3 NaOH; CaO Fe2O3 Câu 4.(1.0 điểm) Cho 6,9g Na 9,3g Na2O vào 284,1 gam nước, dung dịch A Hỏi phải lấy thêm gam NaOH có độ tinh khiết 80%(tan hoàn toàn) cho vào để dung dịch 15%? Câu (2.0 điểm) Cho khí CO qua 69,9 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 MxOy nung nóng thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) hỗn hợp chất rắn Y gồm Fe, FeO, Fe3O4 , Fe2O3 MxOy Để hòa tan hồn tồn Y cần 1,3 lít dd HCl 1M thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dd Z Cho từ từ dd NaOH vào dd Z đến dư thu kết tủa T Lọc kết tủa T để ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 32,1 gam bazơ Xác định cơng thức hóa học MxOy Câu ( 2.0 điểm) Trộn 0,2 lít dung dịch H2SO4 x M với 0,3 lít dung dịch NaOH 1,0 M thu dung dịch A Để phản ứng với dung dịch A cần tối đa 0,5 lít dung dịch Ba(HCO3)2 0,4 M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Tính giá trị x m Cho: H=1, O=16, Al=27, Na=23, S=32, Fe=56, Cl=35,5, Ag = 108, Cu = 64, N= 14, C= 12, Ba = 137 -Hết - ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HSG HUYỆN MÔN HÓA HỌC Năm học 2012 - 2013 Câu I A: Fe(OH)3; B: Fe2O3 ; C: Fe Nội dung → Điểm 1.0 (1) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O (2) Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O (3) (4) (5) (6) to  → 2Fe + H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 3SO2 + H2O Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2FeCl3 + 3BaSO4 FeCl3+ 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + NaNO3 (7) 2Fe(OH)3 to → ) Fe2O3 + 3H2O → to (8) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O II 2.0 * Chọn hóa chất: vơi sống, HCl, CaCO3, CuCl2, nước cất, dung dịch phenolphtalein * Chọn thí nghiệm: - Pha chế dung dịch Ca(OH)2: Hòa vơi sống vào cốc đựng nước thu nước 0,5 → vôi CaO + H2O Ca(OH)2 Lọc nước vôi thu dung dịch nước vôi trong( dd Ca(OH)2) - Điều chế CO2 : Cho dd HCl vào bình chứa CaCO3, thu khí CO2 vào bình tam giác, nút kín: CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O - Thí nghiệm chứng minh: + Tác dụng với chất thị màu: Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm chứa dd Ca(OH)2, thấy dung dịch chuyển sang màu hồng + Tác dụng với oxit axit: Cho dd Ca(OH)2 vào bình đựng khí CO2, lắc Thấy dung dịch vẩn đục Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O + Tác dụng với dd axit: Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm chứa dd Ca(OH)2, dung dịch chuyển sang màu hồng sau nhỏ từ từ dd HCl vào Thấy màu hồng biến mất, dung dịch trở lại suốt Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + Tác dụng với dung dịch muối: Nhỏ dd Ca(OH)2 vào ống nghiệm chứa dd CuCl2, thấy xuất kết tủa màu xanh: Ca(OH)2 + CuCl2 → CaCl2 + Cu(OH)2` Nếu khơng trình bày thí nghiệm pha chế dd Ca(OH)2 mà thí nghiệm sau 1,5 trừ 1/2 số điểm câu II III a b Trích mẫu thử cho vào ống nghiệm: - Cho nước vào mẫu thử, khuấy đều, mẫu khơng tan: MgO, BaSO4, Zn(OH)2 (nhóm 1); mẫu tan: BaCl2, NaOH, Na2CO3 (nhóm 2) - Nhỏ dd H2SO4 vào mẫu thử nhóm 2: mẫu xuất kết tủa trắng BaCl2, mẫu sủi bọt khí Na2CO3, lại NaOH H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O - Nhỏ dung dịch NaOH vừa nhận biết vào mẫu thử nhóm mẫu tan Zn(OH)2, không tan BaSO4, MgO 2NaOH + Zn(OH)2 → Na2ZnO2 + 2H2O - Nhỏ dd H2SO4 vào mẫu chất rắn lại, mẫu tan MgO, không tan BaSO4 MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O - Các cặp chất tồn ống nghiệm chứa nước cất: NaCl AgNO3 vì: NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 NaHSO3 NaOH vì: NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O CaO Fe2O3 vì: CaO + H2O → Ca(OH)2 - Các cặp chất tồn tại: Cu(OH)2 FeCl2; BaSO4 HCl IV 6,9 = 0,3mol 23 Na2O 9,3 = 0,15 62 2.0 1.0 1.0 1.0 1.0 nNa = n = mol PTHH: 2Na + 2H2O →2 NaOH + H2 Na2O + H2O → NaOH Theo PTHH: n NaOH = n Na + n H2 Na2O n = nNa = 0,15 mol dung dich A: n NaOH = 0,3 + 0,15 = 0,6 mol m NaOH = 40 0,6 = 24 gam khối lượng dung dịch sau phản ứng: m dd A = 6,9 + 9,3 + 284,1 - 0,15 = 300 gam gọi x (gam) khối lượng NaOH có độ tinh khiết 80% cần thêm vào → mNaOH = 0,8 x (gam) Dung dịch thu có: mNaOH = 24 + 0,8 m ( gam) m dd = 300 + m ( gam) 24 + 0,8m 100 = 15 300 + m  C% NaOH =  m = 32,3 Vậy cần thêm 32,3 gam NaOH có độ tinh khiết 80% V 2.0 1,12 22,4 nHCl = 1,3 mol; n H = = 0,05 mol ; nCO Gọi a, b số mol Fe2O3 MxOy có X = 3,36 = 0,15mol 22,4 o PTHH: 3Fe2O3 + CO t → 2Fe3O4 + 2c c mol CO2 mol (1) c mol to Fe3O4 + CO p mol → 3FeO + CO2 3p mol p mol (2) o FeO + CO q mol t → Fe + CO2 q mol q mol (3) 2c −p  Trong Y: Fe2O3 ( a - c) mol; Fe3O4 ( ) mol; FeO ( p - q ) mol Fe q mol b mol MxOy Fe + HCl → FeCl2 + H2 (4) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + H2O (5) Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O (6) FeO + HCl → FeCl2 + H2O (7) MxOy + 2yHCl → xMCl2y/x + yH2O (8) b mol 2by mol Dung dịch Z gồm FeCl2, FeCl3, MCl2y/x, cho Z tác dụng với NaOH dư thu kết tủa T, Lọc kết tủa T để ngồi khơng khí tới khối lượng không đổi thu 32,1 gam bazơ FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → Fe(OH)3 Vậy bazơ Fe(OH)3 o Nếu nung bazơ: 2Fe(OH)3 Fe2O3 m = t → 32,1 160 = 24 gam 107.2 Fe2O3 + 3H2O < mX Chứng tỏ M Fe  Khối lượng Fe2O3 có X 24 gam,  n Khối lượng MxOy = 69,9 - 24 = 45,9 gam Theo PTHH (4) nH = q = 0,05 mol Fe2O3 =a= 24 = 0,15mol 160 0,15 (1; 2; 3) nCO = c + p + q = 0,15 c  + p = 0,1 Theo PTHH ( 4; 5; 6; 7; 8) nHCl = ( 0,15 - c) + 8(  0,9 - 2( Thay mM c c 2c −p ) + 2( p - q ) + 2q + 2by = 1,3 mol + p ) + 2by = 1,3 + p = 0,1  by = 0,3 y x = b(Mx + 16y) = 45,9 (gam) O bxM 41,1 = = 137 by 0,3  bxM = 41,1   M = 137 y x y x Thỏa mãn = 1, M = 137 Bari (Ba) Với CTHH oxit BaO y x = chọn x = 1, y = VI 2,0 0,5 Ta có: nH SO bđ = 0,2x mol , nNaOH bđ = 0,3 mol PTHH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (1) Trong dung dịch A có chứa Na2SO4 có H2SO4 NaOH dư TH1: Phản ứng (1) xảy vừa đủ: nNa SO = nNaOH = 0,15 mol Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + 2NaHCO3 Theo gt nBa(HCO 2 ) (2) = 0,2 mol 0,75 ≠ nBa(HCO ) = nNa SO = 0,15 0,2 nên trường hợp loại TH2: H2SO4 dư, NaOH hết dung dịch A gồm: Na2SO4 ( 0,15 mol), H2SO4 dư (0,2x - 0,15 ) mol H2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + CO2 + 2H2O (3) Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + 2NaHCO3 (4) Theo PTHH (3) (4) ta có nBa(HCO ) = 0,2x - 0,15 + 0,15 = 0,2 0,75 4 → x = → nBaSO = 0,2 mol → m= mBaSO = 0,2 233 = 46,6 gam TH3: NaOH dư, H2SO4 hết Trong dung dịch A gồm: NaOHdư ( 0,3- 0,4x) mol, Na2SO4 0,2x mol Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + 2NaHCO3 (5) NaOH + Ba(HCO3)2 → BaCO3 + NaHCO3 (6) Theo PTHH (5)(6) nBa(HCO → nBaSO = nNa SO = nH ) = 0,3 - 0,4x + 0,2x = 0,2 → x = 0,5 SO = 0,2 0,5 = 0,1 mol nBaCO = nNaOH dư = 0,3 - 0,4 0,5 = 0,1 mol → m = mBaSO + mBaCO = 0,1 233 + 0,1 197 = 43 gam HS giải theo nhiều cách khác cho điểm tối đa câu đó, UBND HUYỆN THANH CHƯƠNG PHỊNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Đề thức (Đề gồm 01 trang) ĐỀ CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HỌC SINH GIỎI TỈNH NĂM HỌC 2012 - 2013 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu I (3 điểm): Viết loại phản ứng trực tiếp, loại phản ứng gián tiếp tạo CuCl2 Cho luồng Hiđro (dư) qua ống mắc nối tiếp đựng ơxit nung nóng sau đây: Ống đựng 0,01 mol CaO, ống đựng 0,02 mol CuO, ống đựng 0,02 mol Al 2O3, ống đựng 0,01 mol Fe203 ống đựng 0,05 mol Na 2O Sau phản ứng xảy hồn tồn, lấy chất rắn lại ống cho tác dụng với CaO,dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch AgNO3 Viết tất phương trình phản ứng xảy Câu II (2 điểm Trong phòng thí nghiệm ):có: Đinh Sắt,dây Đồng, dây Bạc, mẩu Natri, ddHCl, ddCuSO 4, dd FeSO4, ddAgNO3, hóa chất dụng cụ cần thiết em thiết kế thí nghiệm để xây dựng dãy hoạt động hóa học kim loại theo chiều giảm dần mức độ hoạt động Câu III (2 điểm): Cho 10 lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm N CO2 lội qua lít dung dịch Ca(OH) 0,02M gam kết tủa.Tính phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp: Câu IV ( điểm): Có bình A, B dung tích OoC Bình A chứa mol O 2, bình B chứa mol Cl , bình chứa 10,8 gam kim loại M hóa trị n Nung nóng bình tới phản ứng xảy hồn tồn, sau làm lạnh bình xuống OoC Người ta nhận thấy tỉ lệ áp suất bình 7/4 Thể tích chất rắn không đáng kể Hỏi M kim loại gì? Thả miếng kim loại M nặng 2,7 gam vào 200 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l Sau khí ngừng thấy lại m gam kim loại M Cho khí chậm qua ống đựng CuO dư đốt nóng Sau kết thúc phản ứng, hòa tan chất rắn lại ống axit H 2SO4 đặc nóng dư, thấy bay 0,672 lít khí (đktc) a) Tính nồng độ dung dịch HCl (a) b) Lấy m gam kim loại M để khơng khí thời gian thấy khối lượng tăng lên 0,024 gam Tính % kim loại M bị oxi hóa thành oxit -HẾT- ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2008-2009 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 120 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu 1: Trong phòng thí nghiệm có lọ hóa chất bị nhãn đựng dung dịch: Na2SO4; H2SO4; NaOH; BaCl2; MgCl2 Chỉ dùng Phenolphtelein nhận biết lọ đựng dung dịch trên? Câu 2: Từ hỗn hợp chứa loại chất rắn: Na 2CO3; NaCl; NaHCO3; CaCl2 Trình bày phương pháp hóa học để thu NaCl tinh khiết? Viết phương trình phản ứng xẩy ra? Câu Dẫn hỗn hợp A gồm khí H CO có tỷ khối H 9,66 qua ống đựng Fe 2O3 (dư) nung nóng, kết thúc phản ứng thu 16,8 gam Fe Tính thể tích hỗn hợp A (đktc) tham gia phản ứng? Câu 4: Cho cốc I, II có khối lượng Đặt hai cốc I II lên đĩa cân, cân thăng Cho vào cốc I: 102 gam AgNO3 ; Cho vào cốc II: 124,2 gam K2CO3 a Thêm vào cốc I: 100 gam dung dịch HCl 29,3% thêm vào cốc II: 100 gam dung dịch H2SO4 24,5% Hỏi: phải thêm gam nước vào cốc II ( hay cốc I) để cân lập lại cân bằng? b Sau cân cân bằng, lấy khối lượng dung dịch có cốc I cho vào cốc II Phải cần thêm gam nước vào cốc I để cân lại thăng ? PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH CHƯƠNG Ghi chú: Cán coi khơng giải thích thêm PHỊNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO DIỄN CHÂU ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN LỚP VÒNG II NĂM HỌC 2011 – 2012 Mơn hố học ( thời gian làm 120 phút) Câu 1: (2,75 điểm )Viết phương trình hố học thực chuyển hoá lẫn chất theo sơ đồ biến hoá (7) (1) FeCl3 (8) FeSO4 (6) (3) FeCl2 (4) Fe2(SO4)3 ( 5) Fe2(SO4)3 (2) FeCl3 Câu (3,25điểm ) Không dùng thêm thuốc thử nào( Kể nguồn nhiệt, nguồn điện) Hãy nhận biết dung dịch sau Ba(HCO3)2, Na2CO3, Na2SO4 ,KHCO3 , KHSO4 Câu (4điểm ) Muối ăn sản xuất từ nước biển có chứa số tạp chất: Ba(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , FeCl2 ,BaCl2, CaCl2 , Ca(HCO3)2 , Mg(HSO3)2 , Ba(HSO3)2, ZnCl2 , MgCl2 Trình bày phương pháp loại bỏ tạp chất để thu muối ăn tinh khiết Câu (4,5điểm ) Trong cốc khối lượng A B có chứa 300g dung dịch HCl nồng độ Đặt cốc lên đĩa cân cân thăng Cho vào cốc A 26,52 gam CaCO3, cho vào cốc B 26,52 gam Fe2S3 , để phản ứng xảy hồn tồn Hãy tính tốn để trả lời Nếu sau phản ứng cốc chất rắn tan hết cân lệch nặng bên ? Nếu sau phản ứng cốc chất rắn tan khơng hết cân lệch nặng bên ? Nếu sau phản ứng cân trạng thái cân nồng độ dung dịch HCl ban đầu ? ( Giả sử tồn khí tạo thành từ phản ứng bay khỏi cốc) Câu (5,5điểm ) Cho 4,68 gam hỗn hợp khí A gồm CO, CO2, H2 vào bình có chứa 30,4 gam hỗn hợp B gồm CuO FeO nóng Sau phản ứng kết thúc thu hỗn hợp X gồm CO2, nước khỏi bình, hỗn hợp rắn Y lại bình gồm kim loại oxit chúng có khối lượng 25,6gam Cho hỗn hợp X hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 20,685 gam kết tủa Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu lấy khí SO2 Viết phương trình hố học Tính phần trăm thể tích khí có hỗn hợp A Để hấp thụ vừa hết lượng SO2 thu dung dịch NaOH 0,5M cần nhiều lít lít dung dịch ? Biết khối lượng Sắt rắn Y 5,6 gam ( Cho H = 1; C = 12; O = 16; , Na=23; S = 32; Cl = 35,5; Fe =56; Cu = 64; Ba= 137) Câu Câu 2,75điểm ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MƠN HỐ HỌC LỚP VÒNG II NĂM HỌC 2011 – 2012 Nội dung FeSO4 + BaCl  FeCl2 + BaSO4 Fe2(SO4)3 + BaCl 2 2FeCl3+ 3BaSO4 Điểm 0,25 0,25 Câu 3,25điểm 2Fe2(SO4)3 + Fe  3FeSO4 2FeCl3+ Fe  3FeCl2 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 2FeSO4 + H2SO4 đặc nóng Fe2(SO4)3+ SO2 +2H2O 6FeSO4 + 3Cl2 2FeCl3 +2 Fe2(SO4)3 6FeCl2 +6 H2SO4 đặc nóng  4FeCl3 + Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6H2O Trích mẫu thử lấy mẫu thử cho tác dụng với mẫu thử lại Hiện tượng quan sát thấy thể bảng Thể có chất khí Ba(HCO3)2 Na2CO3 Na2SO4 KHCO3 KHSO4 Ba(HCO3)2 Na2CO3 Na2SO4 KHCO3 KHSO4 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,75 Thể có chất kết tủa xuất − Thể khơng có tượng Từ kết bảng kết luận; Nhận ra: dd Ba(HCO3)2 có lần kết tủa, lần có khí - dd Na2CO3 có lần kết tủa, lần có khí - dd Na2SO4 có lần kết tủa - dd KHCO3 lần có khí - dd KHSO4 có lần kết tủa, lần có khí Các PTHH: Ba(HCO3)2 + Na2CO3 2NaHCO3 + BaCO3 Ba(HCO3)2 + Na2SO4 2NaHCO3 + BaSO4 Ba(HCO3)2 + 2KHSO4  K2SO4+ BaSO4 + 2CO2 + 2H2O Na2CO3+ 2KHSO4  Na2SO4+ K2SO4+ CO2 + H2O KHCO3 + KHSO4  K2SO4+ CO2 + H2O Câu điểm Cho muối ăn có lẫn tạp chất tan hết vào nước dd A Đun nóng dd A, lọc bỏ kết tủa gồm BaCO3, CaCO3, MgCO3 , BaSO3 , MgSO3 Dung dịch B gồm NaCl, CaCl2, FeCl2 , ZnCl2, BaCl2, MgCl2 Các PTHH: Ba(HCO3)2 t0 BaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 t CaCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 t0 MgCO3 + CO2 + H2O Ba(HSO3)2 t0 BaSO3 + SO2 + H2O Mg(HSO3)2 t0 MgSO3 + SO2 + H2O 1,25 1,25 1,5 Cho dd Na2CO3 dư vào dd C lọc kết tủa (BaCO3, MgCO3, CaCO3 , ZnCO3) dd D (NaCl, Na2CO3 dư ) BaCl2 + Na2CO3  2NaCl + BaCO3 MgCl2 + Na2CO3  2NaCl + MgCO3 CaCl2 + Na2CO3  2NaCl + CaCO3 ZnCl2 + Na2CO3  2NaCl + ZnCO3 FeCl2 + Na2CO3  2NaCl + FeCO3 FeCO3, Cho D tác dụng với dd HCl dư dd E (NaCl, HCl dư) 2HCl+ Na2CO3  2NaCl + CO2 + H2O Đun cạn dd E NaCl tinh khiết Câu 4 điểm Các PTHH: 2HCl + CaCO3  CaCl2 + CO2 + H2O (1) Fe2S3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2S (2) nCaCO3 = 0,2652 (mol), n Fe2S3 = 0,1275 (mol) 1, Sau phản ứng cốc chất rắn tan hết Axit không thiếu Từ (1): nCO2 = nCaCO3 =0,2652 (mol ) ↔ 11,6688 (gam) Từ (2):n H2S = 3n Fe2S3 = 3x 0,1275 = 0,3825(mol)↔ 13,005 (gam) Do 11,6688 < 13,005  cân lệch nặng phía cốc A 2, Sau phản ứng cốc chất rắn tan không hết  Axit hết Đặt n HCl cốc x (mol) Từ (1): nCO2 = ½ x (mol) ↔ 22 x (gam) Từ (2): n H2S = ½ x( mol) ↔ 17 x (gam) Do 22x > 17 x  cân lệch phía cốc B 3, Nếu sau phản ứng cân thăng  phải có bên tan hết bên không tan hết Để tan hết CaCO3 n HCl = x 0,2652 = 0,5304 ( mol ) Để tan hết Fe2S3 n HCl = x 0,1275 = 0, 765 ( mol) Do 0, 765 > 0,5304  CaCO3 tan hết Fe2S3 d Vì CaCO3 tan hết nCO2 = nCaCO3 =0,2652 (mol) ↔11,6688 (gam) Vì cân thăng  m H2S = 11,6688 (gam) ↔ 0,3432 (mol) Từ Fe2S3 tan chưa hết nên nHCl = 2n H2S =0,6864 (mol ) Với nHCl =0,6864 (mol)  n Fe2S3 bị tan = 0,1144 < 0,1275 phù hợp nCaCO3 bị tan = 0,3432 > 02652 phù hợp Vậy C% dd HCl = 0,6864 36,5 300 100 = 8,3152 % 1,5 0,5 1 Câu 5,5 điểm Các PTHH CO + CuO t0 Cu + CO2 ( 1) H2 + CuO t Cu + H2O (2) CO + FeO t0 Fe + CO2 ( 3) H2 + FeO t0 Fe + H2O ( 4) CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O ( 5) 2Fe + H2SO4 (đặc nóng) Fe2(SO4)3+ 3SO2 +6H2O ( 6) Cu + H2SO4 (đặc nóng) CuSO4+ SO2 +2H2O ( 7) 2FeO + H2SO4 (đặc nóng) Fe2(SO4)3+ SO2 +4H2O ( 8) CuO + H2SO4 (đặc nóng) CuSO4+ H2O ( 9) nBaCO3 = 0,105 (mol) mO bị khử khỏi oxit = 30,4 -25,6 = 4,8 (gam) ↔ 0,3 (mol) Trong hỗn hợp A: Đặt nCO = x (mol), nCO2 =y (mol), nH2 = z (mol) 28x + 44y + 2z = 4,68 (a) Từ( 1),( 2),( 3),( 4)→ nO bị khử = ∑nCO + nH2 = 0,3 (mol)  x+ z = 0,3 (mol) (b) Từ( 1),( 2) nCO = nCO2 x + y = 0,105 (c) Từ( 5) nCO2 = nBaCO3 Giải hệ(a), (b), (c) ta có x = 0,03, y = 0,075, z = 0,27  ∑nA = 0,375(mol) Vậy % CO = 0,03 100001x 100 = 8% , % CO2 = 0,375 % H2 = 100 –( + 20) = 72% x0,075 100 =20% 0,375 100001 2,5 m Fe = 5,6 (gam) ↔ 0,1 (mol) nCu = 0,3 - 0,1 = 0,2 ( mol) ↔ 12,8(g)  m oxit = 25,6 – ( 5,6 + 12,8 ) = 7,2 (gam) * Thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần nhiều lượng SO2 nhiều dung dịch thu sau hấp thụ chứa Na2SO3 tức xẩy phản ứng NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O (10) - n SO2 max 7,2 (gam) oxit chứa FeO ↔ 0,1 ( mol) Khi n SO2 max (6),(7),(8) = 0,15 + 0,2 + 0,05 = 0,4 ( mol) Từ (10) n NaOH max= 0,4 x = 0,8 ( mol)  V dd NaOH max = 0,8 / 0,5 = 1,6 (lit) * Thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần ↔ n SO2 dung dịch thu sau hấp thụ SO2 chứa NaHSO3 tức xẩy NaOH + SO2 → NaHSO3 (11) - n SO2 7,2 (gam) oxit chứa CuO - Khi n SO2 (6), (7) = 0,15 + 0,2 = 0,35 (mol) - Từ (11) n NaOH = n SO2 = 0,35 (mol) ↔ V dd NaOH = 0,35/ 0,5 = 0,7 (lit) Bài làm cách khác hợp lý cho điểm tối đa Hết - ... oxi hóa thành oxit -HẾT- ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2008-20 09 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Trong phòng thí nghiệm có lọ hóa chất... 197 = 43 gam HS giải theo nhiều cách khác cho điểm tối đa câu đó, UBND HUYỆN THANH CHƯƠNG PHỊNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Đề thức (Đề gồm 01 trang) ĐỀ CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HỌC SINH GIỎI TỈNH NĂM HỌC... GIÁO DỤC ĐÀO TẠO DIỄN CHÂU ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN LỚP VÒNG II NĂM HỌC 2011 – 2012 Mơn hố học ( thời gian làm 120 phút) Câu 1: (2,75 điểm )Viết phương trình hố học thực chuyển hố lẫn chất