Thông tin tài liệu
®Ị sè Hãy thực dãy chuyển hố sau: a Fe Fe3O4 Fe H2 b KClO3 O2 CuO H2O NaOH c H2O H2 Fe FeSO4 d S SO2 SO3 H2SO4 ZnSO4 Cho nguyên tố sau, nguyên tố chu kì: A : 1S2S2P3S D: 1S2S2P3S3P4S B : 1S2S2P3S E : 1S2S2P3S3P4S C : 1S2S2P3S3P F : 1S2S2P3S3P Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam hợp chất A khí oxi , sau PƯ thu 2,24 lit CO (ở đktc) 2,7 gam H2O Hãy xác định công thức hợp chất A (Biết tỉ khối khí A so với khí hidro 23) Để điều chế H2 người ta dùng hỗn hợp Al Zn có số mol tác dụng vừa đủ dd HCl thu 13,44 lít H2 (ở đktc) a Tính khối lượng hỗn hợp Al Zn? b Tính khối lượng HCl dung dịch? để khử hoàn toàn a gam oxit kim loại A xOy phải cần 6,72 lít CO (đktc), sau PƯ thu 11,2 gam kim loại A Hãy lập PTHH dạng tổng quát tìm giá trị a oxit kim loại trên? ®Ị sè Hãy thực dãy chuyển hoá sau: a H2 H2O H2SO4 H2 b Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 c Fe Fe3O4 Fe H2 FeCl3 Fe(OH)3 Cho nguyên tử: A : 8p, 8n ; B: 8p,9n; C: 8e, 10n ; D: 7e,8n Những nguyên tử nguyên tố hố học? Vì sao? Hãy tính khối lượng gam nguyên tử oxi, sắt, Natri Khi nung đá vôi chứa 90% khối lượng canxicacbonat thu 11,2 canxi oxit 8,8 khí cacbonic Hãy tính khối lượng đá vôi đem phản ứng? Cho dX/Y = 2,125 dY/O= 0,5.Khí X Y có thành phần nguyên tố sau: Khí X: 94,12% S; %,885H Khí Y: 75% C, 25% H Tìm CTHH X , Y Đốt cháy hoàn toàn Kg thanchứa 90% C 10% tạp chất khơng cháy Tính khối lượng khơng khí cần dùngvới khối lượng CO2 sinh phản ứng cháy Biết VKK = 5VO Đốt cháy hỗn hợp Fe Mg Mg có khối lượng 0,84 gam cần dùng hết 672ml O (ở đktc) a Tính khối lượng hỗn hợp ban đầu? b Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại? Cho 7,8 gam Zn vào dung dịch axit sunfuric loãng chứa 19,6 gam H2SO4 a Tính VH thu (ở đktc) Biết thể tích V H bị hao hụt 5% b Còn dư chất sau phản ứng? a Cho hợp chất oxit có thành phần phần trăm khối lượng: %O 7,17% Tìm cơng thức oxit biết kim có hố trị II b Dùng CO H2 để khử oxit kim loại thành kim loại Hỏi muốn điều chế 41,4 gam kim loại cần lit H2 (đktc) lit khí CO? ®Ị sè 10 1.a Trong muối ngậm nước CuSO4.nH2O khối lượng Cu chiếm 25,6 % Tìm cơng thức muối đó? b Hòa tan hồn tồn 3,9 gam kim loại X dung dịch HCl thu 1,344 lit khí H (Đktc) Tìm kim loại X ? Cho luồng H2dư qua 12 gam CuO nung nóng Chất rắn sau phản ứng đem hòa tan dung dịch HCl dư thấy lại 6,6 gam chất rắn khơng tan Tính hiệu suất phản ứng khử CuO thành Cu kim loại ? Đốt cháy hoàn tồn 2,3 gam hợp chất khí oxi, sau phản ứng thu 2,24 lit CO (Đktc) 2,7 gam nước Tính khối lượng ngun tố có hợp chất trên? Đá vôi phân hủy theo PTHH: CaCO3 � CaO + CO2 Sau thời gian nung thấy lượng chất rắn ban đầu giảm 22%, biết khối lượng đá vôi ban đầu 50 gam, tính khối lượng đá vơi bị phân hủy? Cho 4,64 gam hỗn hợp kim loại Cu, Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,2 gam khí H 0,64 gam chất rắn khơng tan a Tính tỉ lệ phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp trên? b Tính khối lượng muối có dung dịch? Một loại đá vôi chứa 85% CaCO 15% tạp chất không bị phân hủy nhiệt độ cao Khi nung lượng đá vơi thu chất rắn có khối lượng 70% khối lượng đá trước nung a Tính hiệu suất phân hủy CaCO3? b Tính thành phần % khối lượng CaO chất rắn sau nung? ĐÁP ÁN ®Ị sè 10 64 �100% M CuSO 4.nH 2O = 25, 6% 250 Ta có 64 32 (16.4) n.18 250 � n 1.a Ta có Vậy CTHH CuSO4.5H2O (1 đ) m 1,344 : 22, 0.06( mol ) H2 1.b Gọi n hóa trị kim loại X X X + 2n HCl � XCln + n H2 0, 06 �2 0,12 0,12 (mol ) X 3,9 � X 32,5.n n n n Ta có: Số mol Vì kim loại thường có hóa trị n = 1, n = X= 32,5 (loại) n = X= 65 (Zn) n = X= 97,5 (loại) Vậy kim loại X Zn (1 đ) t� Ta có PTHH: CuO + H2 �� Cu + H2O 80 g 64 g 12 g x g? x 12 �64 9, 6( g ) 80 Lượng Cu thu lí thuyết: Theo đề bài, chất rắn sau phản ứng hòa tan HCl dư thấy 6,6 gam chất rắn không tan, chứng tỏ �H lượng Cu tạo phản ứng 6,6 gam Khối lượng nguyên tố C hợp chất: m C 6, �100% 68, 75% 9, (1,5đ) 2, 24 �12 1, 2( g ) 22, m Khối lượng nguyên tố H hợp chất: m H 2, �2 0,3( g ) 18 2,3 (1, 0,3) 0,8( g ) O Khối lượng nguyên tố O hợp chất: Lượng chất rắn ban đầu giảm 22% khối lượng CO thoát Khối lượng CO2 m thoát ra: CO 1,5đ) 22 �50 11( g ) 100 t� PTHH: CaCO3 �� CaO + CO2 100g 44g xg? 11g x 11�100 25( g ) 44 (1,5đ) Khối lượng đá vôi bị phân hủy: Vì Cu khơng tham gia phản ứng với HCl nên 0,64 gam chất rắn khơng tan khối lượng Cu Khối lượng hỗn hợp Fe Mg là: 4,64 – 0,64 = (g) Gọi x số gam Fe � (4 – x) số gam Mg PTHH: Fe + HCl � FeCl2 + H2 56 g 2g xg Mg + HCl 24 g � 2.x g 56 MgCl2 + H2 2g 2(4 x) g 24 (4-x) g 2.x 2(4 x) 24 Từ PTHH ta có: 56 + = 0,2 Giải PT ta x = 2,8 = mFe 2,8 �100% 60,34% Tỉ lệ % khối lượng Fe hỗn hợp: %Fe = 4, 64 0, 64 �100% 13, 79% 4, 64 Tỉ lệ % khối lượng Cu hỗn hợp: %Cu = Tỉ lệ % khối lượng Mg hỗn hợp: %Mg = 100% - (60,34%+13,79%) = 25,87% (2đ) t �� � CaO + CO2 (1) CaCO3 100 g 56 g 44 g Giả sử lượng đá vôi đem nung 100g, chứa 85% CaCO lượng chất rắn sau nung 70g Khối lượng giảm khối lượng CO2 bằng: 100 – 70 = 30 (g) Theo (1): Khi 44g CO2 có 100g CaCO3 bị phân hủy 30g CO2 có x g CaCO3 bị phân hủy 6.a PTHH: 30 �100 68, �100% 80, 2% 68, 2( g ) H 44 85 , 56 �30 38, 2( g ) b Khối lượng CaO tạo thành là: 44 Trong 70 g chất rắn sau nung chứa 38,2g CaO x 38, �100% 54, 6% Vậy % CaO là: 70 (1,5) đề số 11 Bài 1: Ngời ta dẫn qua bình chứa lit dung dịch Ca(OH) 0,075M tất lợng khí cacbonic điều chế đợc c¸ch cho axit clohidric (d) t¸c dơng víi 25,2 gam hỗn hợp Canxi cacbonat Magie cacbonat Sau p có muối đợc tạo thành khối lợng bao nhiêu? Bài 2: Khi cho từ từ luồng khí CO vào dung dịch Ca(OH) 2, ngời ta nhận thấy ban dầu dung dịch trở nên đục, sau dần cuối suốt Hãy giải thích tợng viết ptp minh hoạ Bài 3: Có dung dịch NaOH, khí CO 2, ống đong chia độ cốc thuỷ tinh loại Hãy trình bày phơng pháp điều chế dung dịch Na 2CO3 tinh khiết Bài 4: Thêm từ từ dung dịch HCl vào 10 gam muối cacbonat kim loại hoá trị II, sau thời gian thấy lợng khí thoát vuợt 8,585 gam Hỏi muối kim loại số kim loại cho dới đây? Mg; Ca; Cu; Ba Bài 5: Một loại đá chứa MgCO3, CaCO3, Al2O3 Lỵng Al2O3 b»ng 1/8 tỉng khèi lỵng mi cacbonat Nung đá nhiệt độ cao tới phân huỷ hoàn toàn thu đợc chất rắn A có khối lợng 60% khối lợng đá trớc nung Tính % khối lợng chất đá trớc nung Muốn hoà tan hoàn toàn 2g chất rắn A cần tối thiểu ml dung dịch HCl 0,5M? ®Ị sè 12 ®¸p ¸n ®Ị sè 12 Câu 1: (1,00đ) mddH SO4 1, �400 640( g ) mH SO4 15 �640 96 96( g ) nH SO4 ; 0, 98( g ) 100 98 , Tính , Gọi x số lít nước thêm vào dung dịch → dd mới: x + 0,4 (0,5đ) (400ml = 0,4l) n 0,98 CM � 1,5 � 1,5 x 0,38 � x 0, 253(l ) V x 0, Ta có Vậy số lít nước cần đổ thêm vào 0,253 lít Câu 2: (3,00đ) (0,5đ) 3,384 �12 �100% ; 92, 29% 44 �1 (0,25đ) 0, 694 �1 � %H �2 �100% ; 7, 71% 18 �1 (0,25đ) mCO2 � %C mH 2O , %O = 100% – (92,29% + 7,71%) = % → Khơng có oxi (0,5đ) → A có C H → CTHH dạng CxHy → Công thức đơn giản (CH)n (0,25đ (CH)n =78 → 13n = 78 → n = (0,5đ) Vậy CTPT A C6H6 (0,5đ) Câu 3: (2,00đ) 92, 29 7, 71 : 1:1 12 (0,25đ) (0,25đ) Ta có MA= 29 �2,69 ; 78 (0,25đ) x: y a Bán kính nguyên tử H lớn bán kính hạt nhân: 30 �109 6.104 60000 13 �10 lần (0,5đ) 3(cm) Bán kính hạt nhân phóng đại Bán kính nguyên tử tương ứng là: �60000 = 180000 (cm) (0,5đ) 4 V r �3,14 �(5,3.109 )3 3 b Thể tích nguyên tử H: (0,5đ) Khốilượng nguyên 27 tử H coi khối lượng proton, nên m 1,6726.10 Kg 2,68( g / cm3 ) V �3,14 �(5,3.109 ) 3 (0,5đ) Câu 4: (1,00đ) Dùng quì tím: NaOH H2SO4, HCl NaCl, BaCl2 xanh đỏ khơng đổi màu quì ( 0,25đ) (I) (II) Lấy mẫu (I) + mẫu (II) sinh kết tủa trắng H 2SO4 BaCl2 PTHH: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + HCl (0,5đ) (trắng) Mẫu axit lại HCl mẫu muối lại BaCl2 (0,25đ) Câu 5: (3,00đ) Gọi x, y số mol Zn Al D khối lượng riêng củ Zn + HCl → ZnCl2 + H2 x x 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 y 1,5y Ta có hệ: 65x + 27y = 17,3 (1) 15, 68 x + 1,5y = 22, → mZn = 6,5 → (2) (0,5đ) (0,5đ) Giải hệ ta được: x = 0,1 , y = 0,4 6,5 % Zn �100% 37,57% 17,3 10,8 �100% 62, 43% 17,3 (0,25đ) mZnCl2 136 �0,1 13, 6( g ) (0,25đ) (0,25đ) → m Al = 10,8 → % Al mH (0,1 0, 6) �2 1, 4( g ) (0,25đ) mAlCl3 133, �0, 53, 4( g ) (0,25đ) → mddspư = (17,3 + 400) – 1,4 = 415,9(g) (0,25đ) 13, % ZnCl2 �100% 3, 27% 415,9 (0,25đ) % AlCl3 ®Ị sè 13 53, �100% 12,84% 415,9 (0,25) Câu 1: (2 điểm) Cân phản ứng hoá học sau Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH) + Na2SO4 Fe2O3 + CO Fe FexOy + CO Fe P2O5 + H 2O H 3PO4 + CO + CO Câu 2: (2 điểm) Nung 15 kg đá vôi thành phần CaCO 3thu đợc 7,28 kg Canxioxit(CaO) 5,72kg CO2 Hãy xác định tĩ lệ phần trăm khối lợng CaCO3 đá vôi Câu 3: (4 điểm) Viết công thức hoá học xác định phân tử khối hợp chất sau: Ca(II) vµ O; N(III) vµ H; Fe(II) vµ gèc SO4(II); Fe(III) gốc SO4(II) Câu 4: (2 điểm ) Bột nhôm cháy theo phản ứng: Nhôm + khí oxi Nhôm ôxit(Al 2O3) a, Lập phơng trình hoá học b, Cho biết khối lợng nhôm phản ứng 54 gam; khối lợng nhôm oxit sinh 102 gam Tính khối lợng khí oxi dùng (Biết: Ca=40; N=14;H=1;S=32;O=16;Fe=56) ®Ị sè 14 Bài 1: a) Khi cho hỗn hợp Al Fe dạng bột tác dụng với dung dịch CuSO 4, khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch muối tan chất kết tủa Viết phương trình phản ứng, cho biết thành phần dung dịch kết tủa gồm chất nào? b) Khi cho kim loại vào dung dịch muối xảy phản ứng hố học ? Giải thích ? Bài 2: Có thể chọn chất để cho tác dụng với mol H2SO4 được: a) 5,6 lít SO2 b) 11,2 lít SO2 c) 22,4 lít SO2 d) 33,6 lít SO2 Các khí đo đktc Viết phương trình phản ứng Bài 3: Đốt cháy bột đồng khơng khí thời gian ngắn Sau kết thúc phản ứng thấy khối lượng chất rắn thu tăng lên khối lượng bột đồng ban đầu Hãy xác định thành phần % theo khối lượng chất rắn thu sau đun nóng Bài 4: a) Cho oxit kim loại M chứa 65,22% kim loại khối lượng Khơng cần biết kim loại nào, tính khối lượng dung dịch H2SO4 19,6% tối thiểu cần dùng để hoà tan vừa hết 15 g oxit b) Cho 2,016g kim loại M có hố trị khơng đổi tác dụng hết với oxi, thu 2,784g chất rắn xác định kim loại Bài 5: Cho 10,52 g hỗn hợp kim loại dạng bột Mg, Al, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi, thu 17,4 g hỗn hợp oxit Hỏi để hoà tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit cần dùng ml dung dịch HCl 1,25M Bài 6: Có cốc cốc có 50g dung dịch muối nitrat kim loại chưa biết Thêm vào cốc thứ a (g) bột Zn, thêm vào cốc thứ hai a (g) bột Mg, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn Sau kết thúc phản ứng đem lọc để tách kết tủa từ cốc, cân khối lượng kết tủa đó, thấy chúng khác 0,164 g Đem đun nóng kết tủa với lượng dư HCl, thấy trường hợp có giải phóng H2 cuối lại 0,864 g kim loại khơng tan HCl dư Hãy xác định muối nitrat kim loại tính nống độ % dung dịch muối ( Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Zn = 65, Fe = 56, Al = 27, S = 32, Cu = 64) ĐÁP ÁN ®Ị sè 14 Bài 1: a) Thứ tự hoạt động kim loại Al > Fe > Cu Ba muối tan Al2(SO4)3, FeSO4 CuSO4 lại 2Al + 3CuSO4 � Al2(SO4)3 + 3Cu Fe + CuSO4 � FeSO4 + Cu Dung dịch gồm: Al2(SO4)3, FeSO4, CuSO4 dư Kết tủa lả Cu với số mol số mol CuSO ban đầu b) Xét trường hợp xảy ra: - Nếu kim loại kiềm, Ca, Ba: Trước hết kim loại tác dụng với nước củadung dịch cho bazơ kiềm, sau bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành hiđroxit kết tủa Ví dụ: Na + dd CuSO4 : Na + H2O � NaOH + H2 � 2NaOH + CuSO4 � Cu(OH)2 � + Na2SO4 - Nếu kim loại hoạt động kim loại muối đẩy kim loại muối khỏi dung dịch Ví dụ: Zn + FeSO4 � ZnSO4 + Fe - Nếu kim loại yếu kim loại muối: phản ứng không xảy Ví dụ Cu + FeSO4 � khơng phản ứng Giải thích: Do kim loại mạnh dễ nhường điện tử kim loại yếu, ion kim loại yếu lại dễ thu điện tử 5, Bài 2: a) nSO2 = 22, = 0,25 mol nH2SO4 : nSO2 = : 0,25 = : 2FeO + 4H2SO4 � Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O b) nH2SO4 : nSO2 = : Cu + 2H2SO4 � CuSO4 + SO2 + 2H2O c) nH2SO4 : nSO2 = : C + 2H2SO4 � CO2 + 2SO2 + 2H2O d) nH2SO4 : nSO2 = : S + 2H2SO4 � 3SO2 + 2H2O Bài 3: 2Cu + O2 � 2CuO 128g 32g 160g 32 Như phản ứng oxi hoá Cu xảy hồn tồn khối lượng chất rắn thu tăng lên: 128 = Theo đầu bài, sau phản ứng khối lượng chất rắn thu tăng lên 1/6 khối lượng Cu ban đầu, tức Cu chưa bị oxi hoá hết, thu hỗn hợp gồm CuO Cu dư 128 Giả sử làm thí nghiệm với 128g Cu Theo đề số g oxi phản ứng là: = 21,333g Theo PTHH phản ứng số g Cu phản ứng với oxi số g CuO tạo thành là: 128 160 mCu = 32 21,333 = 85,332g ; mCuO = 32 21,333 = 106,665g Số g Cu lại là: 128 – 85,332 = 42,668g 42, 668 %Cu = 149,333 100 = 28,57% ; %CuO = 71,43% Bài 4: a) Đặt kim loại khối lượng mol nguyên tử M, hố trị n 2M Theo đề ta có: M 16n = 0,6522 � M = 15n � M2On = 2M = 16n = 46n (g) M2On + nH2SO4 � M2(SO4)n + nH2O Theo phản ứng để hoà tan mol oxit (tức 46n)g cần n mol H2SO4 n Để hoà tan 15g oxit cần 46n 15 = 0,3261 mol H2SO4 100 mdd = 19, 0,3261 98 = 163,05g b) Đặt kí hiệu kim loại khối lượng mol nguyên tử M, hố trị n ta có: 4M + nO2 2M2On 4M M 32n 2, 016 2, 784 � M = 21n Xét bảng: với n = 1, 2, n M 21 42 63 Với số liệu đề cho kim loại tạo nên oxit có hố trị từ đến thoả mãn Vậy M phản ứng với oxit theo hố trị, thí dụ: theo hoá trị (hoá trị 8/3) Như biết: Fe tạo Fe3O4, Mn tạo Mn3O4, Pb tạo Pb3O4 Vì n = 8/3 � M = 56 Kim loại Fe oxit Fe3O4 Bài 5: Đặt x, y, z số mol Mg, Al, Cu 10,52g hỗn hợp � 2Mg + O2 2MgO x 0,5x x 4Al + 3O2 � 2Al2O3 y 0,75y 0,5y � 2CuO 2Cu + O2 z 0,5z z MgO + 2HCl � MgCl2 + H2O x 2x Al2O3 + 6HCl � 2AlCl3 + 3H2O 0,5y 3y CuO + 2HCl � CuCl2 + H2O z 2z Từ PTPƯ ta thấy số mol khí oxi tác dụng với kim loại ln ¼ số mol axit dùng để hoà tan vừa hết lượng oxit kim loại tạo thành Theo đầu số mol oxi tác dụng với kim loại để tạo thành hỗn hợp oxit là: 17, 10,52 32 = 0,125mol Số mol HCl cần dùng hoà tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit đó: 0,125 = 0,86 mol 0,86 Thể tích dung dịch HCl 1,25M cần dùng: 1, 25 = 0,688 lít Bài 6: Đặt kim loại tạo muối nitrat M, hoá trị n Các PTPƯ xảy cốc là: nZn + 2M(NO3)n nZn(NO3)n + 2M (1) nMg + 2M(NO3)n nMg(NO3)n + 2M (2) Đặt số mol muối M(NO3)n cốc x a a Số mol Zn Mg: nZn = 65 ; nMg = 24 � nMg > nZn n x.65 Khối lượng kết tủa cốc nhúng Zn là: xM + a - n x.24 Khối lượng kết tủa cốc nhúng Mg là: xM + a - n n x.24 x.65 � (xM + a - ) – (xM + a - ) = 32,5nx – 12nx = 0,164 � 20,5nx = 0,164 � nx = 0,008 Khi cho kết tùa tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy giải phóng hiđrơ chứng tỏ Mg, Zn dư, cuối lại 0,864g kim loại không tan M với số mol x Mx = 0,864 ; nx = 0,008 � M = 108n Xét bảng: n M 108 216 324 Ag loại loại Vậy kim loại M là: Ag ; nAg = 0,008 0, 008.170 50 C% = 100 = 2,72% ®Ị sè 15 Câu 1: (2 điểm): Chọn đáp án 0,5 mol phân tử hợp chất A có chứa: mol nguyên tử H ; 0,5 mol nguyên tử S mol nguyên tử O Cơng thức hóa học sau hợp chất A? A HSO2 B H2SO3 C H2SO4 D H2S3O4 Một kim loại R tạo muối Nitrat R(NO3)3 muối sunfat kim loại R sau viết đúng? A R(SO4)3 B R2(SO4)3 C R(SO4)2 D R3(SO4)2 Câu 2( 1, điểm) Hãy ghép số 1, 2, 3, thí nghiệm chữ A, B, C, D, E tợng dự đoán xảy thành cặp cho phù hợp Thí nghiệm Hidro khử đồng (II) oxit Canxi oxit phản ứng với nớc B Hiện tợng xảy sau phản ứng Ngọn lửa màu xanh nhạt, có giọt nớc nhỏ C bám thành bình Chất rắn màu đỏ tạo thành Thành ống Sau phản ứng cho giấy quì tím vào dung dịch thu đợc Natri phản ứng với nớc có nghiệm bị mờ D Phản ứng mãnh liệt Dung dịch tạo thành E làm giấy quì tím hoá xanh Giọt tròn chạy mặt nớc, dung dịch thêm vài giọt phenolphtalein có màu hồng Câu 3: (2,5 điểm): Chọn chất thích hợp hòan thành phơng trình phản ứng: H2O + -> H2SO4 H2O + ……… > Ca(OH)2 Na +……… -> Na(OH)2 + H2 CaO + H3PO4 -> ? + ? ? -> ? + MnO2 + O2 Câu (6 điểm) Cho chất: KMnO4, CO2, CuO, NaNO3, KClO3, FeS, P2O5, CaO Hỏi số chất trên, có chất nào: a) Nhiệt phân thu O2 ? b) Tác dụng với H 2O, với dung dịch H2SO4 loãng ,với dung dịch NaOH, làm đục nước vơi, với H nung nóng tạo thành chất có màu đỏ ? Viết phương trình phản ứng xảy 2.Viết phương trình phản ứng mà có mặt loại chất vơ cơ Câu (8 điểm) Chỉ từ 1,225 gam KClO3 3,16 gam KMnO4, nêu cách tiến hành để điều chế nhiều O2 Tính thể tích khí O2 đktc (Khơng dùng thêm hóa chất khác) Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào H2O ta dung dịch A Cho khí CO2 sục qua dung dịch A, sau thí nghiệm thấy có 2,5 gam kết tủa.Tính thể tớch CO ó phn ng ktc đáp án ®Ị sè 15 C©u C©u C©u C©u Câu Câu đáp án Điểm 1.c; 2B ®iĨm 1.c; 2d; 3.e 1,5 ®iĨm H2O + SO3H2SO4 H2O + CaO Ca(OH)2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 3CaO + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3H2O 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 a) Những chất nhiệt phân khí O2 : KMnO4, NaNO3, KClO3 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 NaNO3 NaNO2 + O2 KClO3 KCl +3/2O2 ( xúc tác MnO2) b) Những chất tác dụng với H2O là: P2O5, CaO P2O5 +3 H2O 2H3PO4 CaO + H2O Ca(OH)2 c) Những chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: CuO,FeS, P2O5, CaO CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S P2O5 +3 H2O 2H3PO4 CaO + H2O Ca(OH)2 HCl + NaOH NaCl + H2O axit bazơ muối oxit Trộn lẫn KClO3 với KMnO4 đem nhiệt phân, MnO2 tạo thành KMnO nhiệt phân làm xúc tác cho phản ứng nhiệt phân KClO3 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 g 22,4 l 3,16 g V1 l V1 = 0,224 (lít) KClO3 KCl + 3/2 O2 122,5 g 33,6 l 1,225 g V2 l V2 = 0,336 (lit) Tổng thể tích khí O2 : V = V1 + V2 = 0,224 + 0,336 = 0,56 (lít) Chú ý: Nếu thí sinh tính đáp số khơng trộn lẫn chất với khơng cho điểm, không cho xúc tác MnO Mặt khác, đề yêu cầu O,5 ® O,5® O,5® O,5® O,5® 2® 2® 2® 1® 1® 1® 1® tính lượng O2 lớn khơng phải tính lượng O2 chất tạo Phương trình phản ứng: CaO + H2O Ca(OH)2 (1) Dung dịch A dung dịch Ca(OH) , số mol Ca(OH)2= số mol CaO = 11,2/56 = 0,2 (mol) Khi cho khí CO2 vào A, xảy phản ứng sau: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 (2) Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 (3) Số mol CaCO3 = 2,5/100 = 0,025 (mol) Số mol Ca(OH)2 = 0,2 (mol) Vì số mol CaCO3< số mol Ca(OH)2 nên có trường hợp Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư, xảy (2), số mol CO2 tính theo số mol CaCO3 = 0,025 mol Thể tích CO2 = 0,025 22,4 = 0,56 (lít) Trường hợp 2: Tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Đặt x, y số mol CO2 tham gia (1) (2) - Số mol CaCO3 0,025 Ta có: x = 0,025 (*) - Số mol Ca(OH)2 0,2 Ta có: x + 0,5y = 0,2 (**) Từ (*) (**) y = 0,35 Tổng số mol CO2= x + y = 0,025 + 0,35 = 0,375 Thể tích CO2 = 0,375 22,4 = 8,4 (lít) 1® 1® 1® 1® ... Bài 2: a) nSO2 = 22 , = 0 ,25 mol nH2SO4 : nSO2 = : 0 ,25 = : 2FeO + 4H2SO4 � Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O b) nH2SO4 : nSO2 = : Cu + 2H2SO4 � CuSO4 + SO2 + 2H2O c) nH2SO4 : nSO2 = : C + 2H2SO4 � CO2 + 2SO2... 10,52g hỗn hợp � 2Mg + O2 2MgO x 0,5x x 4Al + 3O2 � 2Al2O3 y 0,75y 0,5y � 2CuO 2Cu + O2 z 0,5z z MgO + 2HCl � MgCl2 + H2O x 2x Al2O3 + 6HCl � 2AlCl3 + 3H2O 0,5y 3y CuO + 2HCl � CuCl2 + H2O z 2z... Điểm 1.c; 2B điểm 1.c; 2d; 3.e 1,5 ®iĨm H2O + SO3H2SO4 H2O + CaO Ca(OH )2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 3CaO + 2H3PO4 Ca3(PO4 )2 + 3H2O 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 a) Những chất nhiệt phân khí O2 : KMnO4,
Ngày đăng: 10/11/2018, 22:35
Xem thêm:
