Một số biện pháp phát triển năng lực sáng tạo cho học sinh thông qua dạy học phần hóa học vô cơ lớp 11 trường THPT

MỤC LỤC PHẦN MỞ ĐẦU LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Để đáp ứng yêu cầu đổi thời đại đất nước, đặc biệt yêu cầu nghiệp cơng nghiệp hố, đại hố phát triển giáo dục đào tạo động lực quan trọng thúc đẩy nghiệp công nghiệp hoá, đại hoá, điều kiện phát huy nguồn lực người, yếu tố phát triển xã hội, tăng trưởng kinh tế nhanh bền vững Bên cạnh lực chun mơn, người lao động phải có lực hành động, tự chủ động sáng tạo, có lực giải vấn đề thường gặp, luôn theo kịp với tiến nhanh chóng khoa học kỹ thuật, có đạo đức, biết giữ gìn sắc truyền thống dân tộc Chiến lược phát triển giáo dục 2011 - 2020 thủ tướng phủ ban hành theo Quyết định số 711/QĐ – TTg ngày 13/06/2012 ghi rõ: “Đổi bản, tồn diện giáo dục theo hướng chuẩn hóa, đại hóa, xã hội hóa, dân chủ hóa, hội nhập quốc tế; thích ứng với kinh tế thị trường định hướng xã hội chủ nghĩa …, tập trung vào nâng cao chất lượng, đặc biệt chất lượng giáo dục, giáo dục đạo đức, kỹ sống, lực sáng tạo, kỹ thực hành,…” Mục đích việc đổi phương pháp dạy học trường phổ thơng nói chung dạy học phần hóa học vơ nói riêng thay đổi lối dạy học truyền thụ chiều sang dạy học theo “phương pháp dạy học tích cực” nhằm giúp học sinh phát huy tính tích cực, tự giác, sáng tạo, rèn luyện thói quen khả tự học, tinh thần hợp tác, kỹ vận dụng kiến thức vào tình khác học tập thực tiễn, tạo niềm tin, niềm vui hứng thú học tập Hiện khoa học công nghệ phát triển với sức thần tốc kỳ diệu đời Máy tính Internet Nhưng não phần lãnh thổ lớn chưa khám phá hết giới Bộ não giúp học tập suốt đời, từ sinh khơng cịn có mặt trái đất Do việc phát triển lực sáng tạo cho học sinh từ ngồi ghế nhà trường điều cần thiết Từ lý trên, với mong ước góp phần vào việc nâng cao chất lượng dạy học nói chung chất lượng dạy học hóa học nói riêng; đồng thời góp phần đào tạo cho đất nước hệ trẻ động, sáng tạo đáp ứng yêu cầu xã hội nay, em chọn đề tài: “Một số biện pháp phát triển lực sáng tạo cho học sinh thơng qua dạy học phần hóa học vơ lớp 11 trường THPT” MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Lựa chọn, đề xuất số biện pháp rèn luyện lực sáng tạo (NLST) cho học sinh thông qua dạy học phần hóa học vơ lớp 11, góp phần nâng cao chất lượng dạy học hóa học trường THPT GIẢ THUYẾT KHOA HỌC Nếu dạy hóa học, người giáo viên biết khai thác hết kiến thức, kỹ thông qua hệ thống lý thuyết tập đa dạng, phù hợp với mức độ nhận thức khác học sinh; đồng thời áp dụng phương pháp dạy học tích cực theo hướng phát triển sáng tạo học sinh cách phù hợp phát huy lực sáng tạo HS, góp phần nâng cao chất lượng dạy - học hóa học trường phổ thông NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU - Nghiên cứu vấn đề lý luận làm sở cho đề tài: phương pháp dạy học, biểu NLST, cách kiểm tra đánh giá biện pháp rèn luyện NLST cho học sinh trường THPT - Nghiên cứu hệ thống kiến thức chương trình hóa học vơ lớp 11 trường THPT - Điều tra thực tiễn tình trạng dạy học mơn hóa học vơ lớp 11 việc phát triển NLST học sinh trường THPT - Đề xuất số biện pháp phát triển NLST cho học sinh dạy học hóa học vơ lớp 11 trường THPT - Thực nghiệm sư phạm nhằm kiểm chứng tính khả thi đề tài, kiểm nghiệm giá trị hiệu biện pháp đề xuất KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU 5.1 Khách thể nghiên cứu Q trình dạy học hóa học trường THPT 5.2 Đối tượng nghiên cứu Biện pháp rèn luyện phát triển NLST cho học sinh thông qua dạy học hóa học vơ (lớp 11) chương trình hóa học THPT PHẠM VI ĐỀ TÀI Nghiên cứu Hóa học vô lớp 11 trường THPT 7.1 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Phương pháp nghiên cứu lý thuyết Nghiên cứu nguồn tài liệu liên quan đến đề tài: Luật giáo dục, lực sáng tạo, lý luận dạy học hóa học trường THPT; mục tiêu, nội dung chương trình hóa học vơ lớp 11 SGK trường THPT ; mục tiêu, nội dung chương, 7.2 Phương pháp nghiên cứu thực tiễn - Sử dụng phương pháp điều tra để điều tra thực tiễn dạy học phần hóa học vơ lớp 11 giáo viên học sinh trường THPT - Tiến hành giảng dạy có đối chứng trường phổ thơng để đánh giá hiệu quả, kiểm chứng tính khả thi đề tài 7.3 Phương pháp toán học Sử dụng phương pháp toán học thống kê để xử lý số liệu trình bày kết thực nghiệm sư phạm CẤU TRÚC LUẬN VĂN Ngoài phần mở đầu, kết luận phụ lục, luận văn chia thành ba chương: Chương Cơ sở lý luận thực tiễn Chương Một số biện pháp phát triển lực sáng tạo cho học sinh dạy học Hóa học vô lớp 11 trường THPT Chương 3.Thực nghiệm sư phạm ĐÓNG GÓP CỦA LUẬN VĂN - Hệ thống hóa số sở lý luận biểu cách đánh giá lực sáng tạo học sinh THPT - Đề xuất số biện pháp phát triển NLST cho học sinh thông qua dạy học hóa học vơ lớp 11 trường THPT PHẦN II: NỘI DUNG CHƯƠNG : CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC SÁNG TẠO CỦA HỌC SINH TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC 9.1 NĂNG LỰC SÁNG TẠO CỦA HỌC SINH, NHỮNG BIỂU HIỆN CỦA NĂNG LỰC SÁNG TẠO VÀ CÁCH KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ 9.1.1 Năng lực sáng tạo học sinh Chúng ta sống thời đại hội nhập, tồn cầu hóa, có bùng nổ tri thức khoa học công nghệ Để đáp ứng yêu cầu ngày cao sống, đồng thời chuẩn bị nguồn lực người đủ điều kiện phục vụ nghiệp cơng nghiệp hóa, đại hóa đất nước mục tiêu giáo dục sáng tạo phẩm chất tư cần nhấn mạnh phát triển Do đó, giáo dục đào tạo theo hướng phát triển lực người xu tất yếu giáo dục giới Trong chiến lược phát triển giáo dục Việt Nam giai đoạn 2011 – 2020 nêu rõ yêu cầu quan trọng phải bồi dưỡng lực Vì thế, nhiệm vụ đặt cho nhà giáo dục phải đổi PPDH, tìm PPDH đại, phù hợp để phát triển NLST, bồi dưỡng nhân tài phục vụ cho đất nước 9.1.1.1 Khái niệm lực [6, 7, 9, 10] Nguồn gốc tiếng La – tinh khái niệm lực “competenia” có nghĩa gặp gỡ Ngày nay, khái niệm lực hiểu theo nhiều cách khác như: Theo từ điển tâm lý học (Vũ Dũng, 2000): "Năng lực tập hợp tính chất hay phẩm chất tâm lý cá nhân, đóng vai trị điều kiện bên trong, tạo thuận lợi cho việc thực tốt dạng hoạt động định" Theo Bernd Meier, Nguyễn Văn Cường (2005): "Năng lực thuộc tính tâm lý phức hợp , điểm hội tụ nhiều yếu tố tri thức, kỹ năng, kỹ xảo, kinh nghiệm, sẵn sàng hành động trách nhiệm đạo đức" [6] Weinert (2001) định nghĩa: "Năng lực khả kỹ xảo học sẵn có cá thể nhằm giải tính xác định, sẵn sàng động cơ, xã hội khả vận dụng cách giải vấn đề cách có trách nhiệm hiệu tình linh hoạt" Theo Weinert (2001): Năng lực HS kết hợp hợp lý kiến thức, kỹ sẵn sàng tham gia để cá nhân hành động có trách nhiệm biết phê phán tích cực hướng tới giải pháp cho vấn đề Theo John Erpenbeck (1998): Năng lực xây dựng sở tri thức, thiết lập qua giá trị, cấu trúc khả năng, hình thành qua trải nghiệm/củng cố qua kinh nghiệm, thực hóa qua ý chí Theo OECD (2002): Năng lực khả cá nhân đáp ứng yêu cầu phức hợp thực thành công nhiệm vụ bối cảnh cụ thể Theo Québec- Ministere de l’Education (2004): Năng lực là: “khả vận dụng kiến thức, kinh nghiệm, kỹ năng, thái độ hứng thú để hành động cách phù hợp có hiệu tình đa dạng sống” Theo Tremblay (2002): Năng lực là: “khả hành động, đạt thành công chứng minh tiến nhờ vào khả huy động sử dụng hiệu nhiều nguồn lực tích hợp cá nhân giải vấn đề sống” Như hiểu đơn giản “Năng lực khả ứng phó thành cơng hay lực thực hiệu có trách nhiệm hành động, giải nhiệm vụ, vấn đề thuộc lĩnh vực nghề nhiệp, xã hội hay cá nhân sở hiểu biết tri thức, kinh nghiệm, kỹ năng, kỹ xảo sẵn sàng hành động để phù hợp với mục tiêu điều kiện thực tế hay hoàn cảnh thay đổi” Năng lực học sinh khả làm chủ hệ thống kiến thức, kỹ năng, thái độ phù hợp với lứa tuổi kết nối chúng cách hợp lý vào thực thành công nhiệm vụ học tập, giải hiệu vấn đề đặt cho em sống Phát triển lực người học mục tiêu q trình dạy học Theo Bernd, Nguyễn Văn Cường [6] lực chia thành nhiều loại, có lực hành động Hiện nay, người ta quan tâm nhiều đến phát triển lực hành động (professtional action competency) Năng lực hành động bao gồm: + Năng lực chuyên môn (professtional competency): Là khả thực nhiệm vụ chuyên môn đánh giá kết cách độc lập, có phương pháp đảm bảo xác mặt chun mơn Trong bao gồm khả tư logic, phân tích, tổng hợp, trừu tượng hóa, khả nhận biết mối quan hệ hệ thống trình Năng lực chuyên môn hiểu theo nghĩa hẹp lực “nội dung chuyên môn”, theo nghĩa rộng bao gồm lực phương pháp, chuyên môn + Năng lực xã hội (social competency): Là khả đạt mục đích tình xã hội nhiệm vụ khác với phối hợp chặt chẽ với thành viên khác Trọng tâm lực xã hội người phải ý thức trách nhiệm thân người khác, tự chịu trách nhiệm, tự tổ chức, có khả thực hành động xã hội, khả cộng tác giải xung đột + Năng lực phương pháp (methodical competency): Là khả hành động có kế hoạch, định hướng mục đích công việc, giải nhiệm vụ vấn đề đặt Năng lực phương pháp bao gồm lực phương pháp chung lực chuyên môn Trung tâm phương pháp nhận thức khả tiếp nhận, xử lý, đánh giá, truyền thụ trình bày tri thức + Năng lực cá nhân (induvidual competency): Là khả suy nghĩ đánh giá hội phát triển giới hạn , phát triển khiếu cá nhân xây dựng thực kế hoạch cho sống riêng, quan điểm, chuẩn giá trị đạo đức động chi phối cho thái độ hành vi ứng xử Hình Mơ hình cấu trúc lực hành động Từ cấu trúc khái niệm lực hành động cho thấy giáo dục đại không nhằm mục tiêu phát triển lực chuyên môn bao gồm tri thức, kỹ chun mơn mà cịn phát triển lực phương pháp, lực xã hội lực cá thể Từ mơ hình cấu trúc lực hành động cho thấy lực khơng tách rời mà có mối quan hệ chặt chẽ Năng lực hành động hình thành sở kết hợp lực 9.1.1.2 Khái niệm sáng tạo [10] Theo nghĩa thông thường: "Sáng tạo tiến trình phát kiến ý tưởng quan niệm mới, hay kết hợp ý tưởng quan niệm có" Hay đơn giản hơn: "Sáng tạo hành động làm nên mới" Với cách hiểu quan trọng sáng tạo phải có ý tưởng, lời nhà khoa học vĩ đại Linus Pauling, trả lời câu hỏi làm người ta sáng tạo lý thuyết khoa học: "Người ta phải cố nắm bắt nhiều ý tưởng" "con đường để có ý tưởng tốt có thật nhiều ý tưởng" Theo Solso R.L (1991): “Sáng tạo hoạt động nhận thức mà đen lại cách nhìn nhận, hay cách giải mẻ vấn đề hay tình huống” Theo cố thủ tướng Phạm Văn Đồng nói: “Nghề dạy học nghề sáng tạo sáng tạo người sáng tạo, nhà trường phải vũ trang cho học sinh khả sáng tạo vô tận” Như vậy: “Sáng tạo tạo ra, đề ý tưởng mới, độc đáo, hữu ích, phù hợp với hồn cảnh Nói cách khác dám thách thức ý kiến phương pháp người chấp nhận để tìm giải pháp khái niệm Cũng hiểu đơn giản sáng tạo tìm cách để làm việc làm cho cơng việc trơi chảy hơn“ [10] Một hai bán cầu não chi phối tới hoạt động sáng tạo có sở sinh lý thần kinh tư người Tâm lý học nghiên cứu đến kết luận tất người có khả sáng tạo, sáng tạo nhỏ hay lớn Do đó, rèn luyện sáng tạo phát triển không ngừng ngược lại khơng rèn luyện sáng tạo dần bị mai 9.1.1.3 Những quan niệm lực sáng tạo học sinh Từ sở vừa nêu trên, ta quan niệm NLST HS bao gồm sau: - Năng lực tự chuyển tải tri thức kỹ từ lĩnh vực quen biết sang tình mới, vận dụng kiến thức học điều kiện, hoàn cảnh - Năng lực nhận thấy vấn đề điều kiện quen biết (tự đặt câu hỏi cho người chất tình huống, vật, ) Năng lực nhìn thấy chức đối tượng quen biết - Năng lực nhìn thấy cấu trúc đối tượng nghiên cứu - Năng lực biết đề xuất giải pháp khác phải xử lý tình Khả huy động kiến thức cần thiết để đưa giả thuyết hay dự đoán khác phải lý giải tượng - Năng lực xác nhận lý thuyết thực hành giả thuyết Năng lực biết đề xuất phương án thí nghiệm thiết kế sơ đồ thí nghiệm để kiểm tra giả thuyết để đo đại lượng với hiệu cao đạt điều kiện cho - Năng lực nhìn nhận vấn đề góc độ khác nhau, xem xét đối tượng khía cạnh khác nhau, mâu thuẫn Năng lực tìm phương pháp mới, độc đáo Như vậy: “Năng lực sáng tạo khả thực điều sáng tạo Đó biết làm thành thạo ln đổi mới, có nét độc đáo riêng ln phù hợp với thực tế Luôn biết đề chưa học, nghe giảng, đọc tài liệu hay tham quan việc đạt kết cao” [10, 25, 26] Vì học sinh nói chung học sinh THPT nói riêng, tất mà họ “tự nghĩ ra“ giáo viên chưa dạy, học sinh chưa biết từ nguồn khác coi sáng tạo Sáng tạo bước nhảy vọt phát triển nhận thức học sinh Khơng có đường logic để dẫn đến sáng tạo, thân học sinh phải tự tìm lấy kinh nghiệm thơng qua hoạt động thực tiễn Do đó, để phát triển lực nhận thức, chủ động sáng tạo học sinh người giáo viên phải biết đặt học sinh vào vị trí người chủ thể, phải tự lực, chủ động, tự giác, tích cực, cố gắng thân để chiếm hữu tri thức, rèn luyện đạo đức, phát triển tư sáng tạo thân Trách nhiệm đặt cho người GV phải tìm biện pháp hữu hiệu để rèn luyện NLST cho HS từ em cắp sách tới trường 9.1.2 Những biểu lực sáng tạo [25, 26] Trong trình học tập, học sinh trải qua bốn cấp độ nhận thức: biết, hiểu, vận dung, sáng tạo Trong đó, sáng tạo yêu cầu cao 9.1.2.1 Biết trả lời nhanh, xác câu hỏi giáo viên, biết phát vấn đề mấu chốt, tìm ẩn ý câu hỏi, tập, vấn đề mở Ví dụ: Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau: (a) Fe3O4 Cu (1:1) (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1) (b) Sn Zn (2:1) e) FeCl2 Cu (2:1) (c) Zn Cu (1:1) (g) (e) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn tồn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng là? A.5 B.4 C.3 D.2 Với câu hỏi tập dễ gây nhầm lẫn học sinh nắm kiến thức phát câu trả lời nhanh chóng, xác 9.1.2.2 Dám mạnh dạn đề xuất mới, khơng theo đường mịn, không theo 10 A nâu B đen C vàng D trắng sữa Câu 7: Để nhận biết ba dung dịch axit HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử A dung dịch muối tan Ag+ B dung dịch phenolphtalein, quỳ tím C giấy quỳ tím, dung dịch bazơ D dung dịch muối tan Ba2+, Cu kim loại Câu 8: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lớt khớ X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 9: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Câu 10: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít lít B Muối nitrat Câu hỏi TNKQ (15 phút) Câu 1: Tất muối nitrat A điện li mạnh tạo dung dịch có màu xanh B có tính oxi hoỏ vỡ ngun tử nitơ có số oxi hoá +5 C tan nhiều nước, chất điện li mạnh D có pH = Câu 2: Phản ứng nhiệt phân không đúng? t A 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 t B Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + 1/2O2 t  → 2Ag2O + 4NO2 + O2 4AgNO C 218 D 1,2 t D 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 Câu 3: HNO3 lỗng thể tính oxi hố tác dụng với chất đây? A CuO B FeO C Cu(OH)2 D Fe2O3 − − Câu 4: Không thể nhận biết muối NO3 cách cho thêm vào muối NO3 A Cu + dung dịch HCl B CuSO4 C Cu + dung dịch H2SO4l D Cu + dung dịch HCl + dung dịch H2SO4l Câu 5: Phân biệt dung dịch sau đựng bình riêng biệt: Na 2SO4, (NH4)2SO4, NH4Cl cần dùng hoá chất: A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2 Câu 6: Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Câu 7: Cho phản ứng sau: 0 t (1) Cu(NO3)2 → t (2) NH4NO2 → 0 850 C, Pt → (3) NH3 + O2  t (4) NH3 + Cl2 → t (5) NH4Cl → (6) NH3 + CuO Các phản ứng tạo khí N2 là: A (2), (4), (6) B (3), (5), (6) C (1), (3), (4) D (1), (2), (5) Câu 8: Cho dung dịch chứa gam AgNO3 tác dụng với dung dịch chứa gam NaCl kết tủa nặng: A gam B gam C 0,5 gam D Cả A, B, C sai Câu 9: Một hỗn hợp gồm amoni sunfat natri nitrat nung đến ngừng bay thu a gam chất rắn X 4,48 lít khí Y (đktc) Phần trăm khối lượng hỗn hợp ban đầu đủ dùng để có kết là: A 30% 70% B 65% 35% C 33,7% 66,3% 219 D 70% 30% Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 11,28 gam B 20,50 gam C 8,60 gam D 9,40 gam Bài 13: LUYỆN TẬP: Tính chất nitơ hợp chất nitơ Câu hỏi TNKQ (15 phút) Câu 1: Cho cân hoá học: N 2(k) + 3H2(k) 2NH3(k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe Câu 2: Cho cân hoá học: (1) N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) (2) H2(k) + I2(k) 2HI(k) (3) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (4) 2NO2(k) N2O4(k) Khi thay đổi áp suất, cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 3: NH3 không phản ứng với chất sau đây? A Natri B HCl C Photpho D Oxi Câu 4: Chọn câu đúng: A Dung dịch (NH4)2SO4 có pH = C Dung dịch NaHSO4 có pH = C Dung dịch NaNO3 có pH = D Dung dịch CaCl2 có pH > Câu 5: Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH Trong oxit mà R có hóa trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S B As C N D P Câu 6: Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH 3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 A B C D Câu 7: Nhận định sai? 220 A HNO3 chất lỏng không màu, tan có giới hạn nước B HNO3 hoá chất quan trọng C HNO3 axit mạnh tất axit D Dung dịch HNO3 có tính oxi hố mạnh có ion NO3 Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn 18,8 gam muối nitrat kim loại M (hóa trị II), thu gam oxit tương ứng M kim loại sau đây? A Cu B Zn C Mg D Ca Câu 9: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lớt khớ (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric đặc, nguội, sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lớt khớ NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 11,5 B 10,5 C 15,6 D 12,3 Câu 10: Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol : 1) axit HNO 3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO 2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 5,60 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Bài 14 PHOTPHO Câu hỏi TNKQ (15 phút) Câu 1: Nguyên tử P có Z = 15 Ở trạng thái bản, ngun tử P có số electron ngồi là: A B C D Câu 2: Cho phản ứng sau: 2P + 5Cl2 → 2PCl5 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl (1) (2) 2P + 3Ca → Ca3P2 (3) Trong phản ứng trên, P đóng vai trị A chất khử B chất oxi hóa C tự oxi hóa D chất oxi hóa (1), chất khử (2) 221 Câu 3: Ở điều kiện thường khả hoạt động hoá học P so với N2 là: A mạnh B yếu C D không xác định Câu 4: Photpho trắng, photpho đen, photpho đỏ dạng đơn chất khác photpho Chúng gọi là: A dạng đồng vị P B dạng thự hỡnh P C dạng đồng phân P D dạng cấu trúc P Câu 5: Sau làm thí nghiệm với P trắng, dụng cụ tiếp xúc với hoá chất cần ngâm dung dịch để khử độc? A Dung dịch axit HCl B Dung dịch kiềm NaOH C Dung dịch muối CuSO4 D Dung dịch muối Na2CO3 Câu 6: Photpho đỏ lựa chọn để sản xuất diêm an tồn thay cho photpho trắng vì: A Photpho trắng hố chất độc, hại B Photpho đỏ khơng độc hại với người C Photpho đỏ không dễ gây hoả hoạn photpho trắng D A, B, C Câu 7: Hàm lượng photpho hợp chất photpho halogenua 14,86% Halogen là: A Flo B Clo C Brom D Iot Câu 8: Từ 6,2kg P điều chế lít dung dịch H 3PO4 2M (giả thiết hiệu suất tồn q trình 80%)? A 80 lít B 100 lít C 40 lít D 64 lít Câu 9: Từ quặng photphorit chứa 45% tạp chất điều chế kg photpho, biết hiệu suất phản ứng 90%? A 81kg B 90kg C 110kg D 99kg Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 10,85g photpho oxi dư cho sản phẩm vào 1,5 lít dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch Y a pH dung dịch thu là: A 1,0 B 13,0 C 12,0 222 D 1,1 b Cần ml dung dịch H2SO4 0,1M để màu giấy quỳ tím nhúng dung dịch Y trở màu tím? A 1,0l B 0,85l C 0,75l D 0,58l Bài 15: AXIT PHOPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT Câu hỏi TNKQ (15 phút) Câu 1: Kết luận là: A Phân tử H3PO4 có liên kết cho – nhận công thức cấu tạo B Phân tử H3PO4 có liên kết cộng hố trị cơng thức cấu tạo +5 C Photpho H3PO4 có số oxi hoá +5 N HNO3 nên H3PO4 có tính oxi hố mạnh tương tự HNO3 D H3PO4 axit lần axit nên có tính axit mạnh Câu 2: H3PO4 tác dụng với dãy chất sau đây? A Na2O, SO2, K, NaOH B HNO3, NH3, KCl, Al C Na2O, K, NaOH, NH3 D AgNO3, Ag, Mg(OH)2 Câu 3: Phản ứng điều chế H3PO4 phịng thí nghiệm diễn sau: t P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2↑ + H2O Để hiệu suất phản ứng cao, người ta không A đưa nhiệt độ phản ứng lên 200 – 250 0C tạo thành axit điphotphoric axit metaphotphoric B thực phản ứng điều kiện áp suất thấp C dùng HNO3 loãng D dùng photpho trắng Câu 4: Chọn câu sai số nhận định sau: A H3PO4 axit trung bình, phân li theo nấc B Dùng AgNO3 để phát ion photphat C H3PO4 có khả oxi hố HNO3 D P2O5 anhiđrit H3PO4 Câu 5: H3PO4 HNO3 có phản ứng với nhóm chất sau đây? 223 A MgO, KOH, CuSO4, NH3 B CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 C NaCl, KOH, Na2CO3, NH3 D KOH, Na2CO3, NH3, Na2S Câu 6: Ba lọ nhãn đựng dung dịch HCl, HNO 3, H3PO4 Để nhận biết chúng dùng thuốc thử A AgNO3 B quỳ tím C Cu, quỳ tím D Ag Câu 7: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu cú cỏc chất: A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4 Câu 8: Để trung hoà 100ml dung dịch H3PO4 1M cần dùng ml dung dịch gồm NaOH 1M Ba(OH)2 0,75M? A 100ml B 200ml C 120ml D 150ml Câu 9: Cho 3,9g K vào 150g dung dịch H 3PO4 32% Khối lượng dung dịch thu là: A 153,9 gam B 153,8 gam C 153,7 gam D 158,3 gam Câu 10: Dung dịch thu sau trộn 100ml dung dịch H 3PO4 1M với 100ml dung dịch KOH 2M có A pH = 0,3 B pH = C pH = 3,0 D pH < 4,0 Bài 16 PHÂN BĨN HỐ HỌC Câu hỏi TNKQ (15 phút) Câu 1: Cần phải sử dụng phân bón nơng nghiệp phân bón dùng để: A bổ sung nguyên tố dinh dưỡng cho đất B làm cho đất tơi xốp C giữ độ ẩm cho đất D bù đắp nguyên tố dinh dưỡng vi lượng bị trồng hấp thụ Câu 2: Câu trả lời không đúng? A Phân đạm cung cấp nguyên tố N cho B Phân lân cung cấp nguyên tố P cho 224 C Phân kali cung cấp nguyên tố K cho D Phân phức hợp cung cấp nguyên tố O cho Câu 3: Supephotphat kép là: A Hỗn hợp Ca(H2PO4)2 CaSO4 B Chỉ có Ca(H2PO4)2 C Chỉ có CaHPO4 D Hỗn hợp (NH4)2HPO4, NH4H2PO4 Câu 4: Chọn câu sai số cỏc cõu sau: A Phân ure phân đạm có hàm lượng N cao (46%) B Phân đạm nitrat dùng thích hợp cho vùng đất chua mặn C Muốn cho có sức kháng bệnh cao người ta sử dụng phân KCl D Tất sai Câu 5: Hầu hết phân đạm amoni: NH 4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4 thích hợp cho loại đất chua A muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trường bazơ B muối amoni bị thuỷ phân cho môi trường axit C muối amoni bị thuỷ phân tạo mơi trường trung tính D muối amoni khơng bị thuỷ phân Câu 6: Khi bón phân lân tự nhiên phù hợp cho: A loại đất khử chua B đất mặn C đất chua phân dễ tan môi trường axit D đất phèn Câu 7: Phân lân đánh giá theo hàm lượng % P 2O5 Hàm lượng %P2O5 supephotphat kép là: A 52,21% B 60,68% C 26,5% D 38,38% Câu 8: Khối lượng NH3 khối lượng dung dịch HNO 45% đủ để điều chế 100kg phân đạm NH4NO3 là: A 26kg; 170kg B 170kg; 26kg C 20,6kg; 170kg D 170kg; 29,1kg Câu 9: Trong loại phân bón sau: phân ure, (NH 4)2SO4, NH4NO3, amophot, loại có hàm lượng đạm cao nhất? A ure B (NH4)2SO4 C NH4NO3 225 D Amophot Câu 10: Bà nông dân thường tận dụng nước tiểu đem pha loãng tưới cho rau xanh Sau hai ngày, rau trở nên xanh non mỡ màng a Tưới nước tiểu làm cho rau xanh non 3− A nước tiểu có PO + B nước tiểu có NH3, NH C dễ dàng hấp thụ chất dinh dưỡng D Cả A, B, C b Rau sau tưới nước tiểu hai ngày có nên hái bán dùng để ăn khơng? A Nên, hình thức rau đẹp, xanh, non B Khơng nên, rau chứa nhiều photphat ăn đắng C Không nên Để sản xuất rau sạch, khơng nên dùng nước tiểu, phân tươi bón cho rau chúng có nhiều vi khuẩn, kí sinh trùng gây bệnh cho người D Nên, nước tiểu khơng chứa hố chất độc hại Bài 17.LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO Câu hỏi TNKQ (15 phút) Câu 1: Cho 12,4 gam P tác dụng hịa tồn với oxi Sau cho tồn lượng P 2O5 hòa tan vào 80ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,28g/ml) Tính C% dung dịch muối sau phản ứng? A C% Na2HPO4 = 14,68%; C% NaH2PO4 = 26,06% B C% Na3PO4 = 16,48%; C% Na2HPO4 = 20,06% C C% NaH2PO4 = 14,68%; C% Na2HPO4 = 26,06% D C% NaH2PO4 = 18,64%; C% Na3PO4 = 26,60% Câu 2: Loại phân bón hóa học để tăng cường sức chống rét, chịu hạn phòng chống bệnh cho trồng là: A KCl B Supephotphat C NH4Cl D Amophot Câu 3: Thời điểm sau thích hợp để bón phân ure cho lúa? A Buổi sáng sớm sương đọng lúa B Buổi trưa nắng C Buổi chiều tối mặt trời vừa lặn D Khi vừa mưa xong 226 Câu 4: Để làm giảm độ chua đất người ta phải làm gì? A Trồng phủ kín đồi núi B Bón phân lân tự nhiên trước trồng C Bón vơi, tro bếp (có KHCO3) trước trồng D Cả A, B, C Câu 5: Nguyên làm cho đất bị mặn đất có nhiều ion Na +, K+ Nên dùng loại phân đạm để bón cho trồng đất mặn? A Ca(NO3)2 B NaNO3 C Ca(H2PO4)2 D Ca3(PO4)2 Câu 6: Cho 1,32g (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm Hấp thụ hồn tồn lượng khí vào dung dịch chứa 3,92g H3PO4 Muối thu là: A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO4 D NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Câu 7: Phản ứng viết không đúng? A 4P + 5O2 → 2P2O5 B 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O C PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl D P2O3 + 3H2O → 2H3PO4 Câu 8: Thêm 21,3g P2O5 vào dung dịch chứa 16g NaOH tạo 400ml dung dịch chứa: A NaH2PO4 0,5M B Na2HPO4 0,25M C Na3PO4 0,1M D NaH2PO4 0,5M Na2HPO4 0,25M Câu 9: Đốt cháy hết 62g photpho hoà tan sản phẩm vào nước 400g dung dịch X Nồng độ % dung dịch X là: A 49% B 98% C 24,5% D 2,45% Câu 10: Hoà tan 24,4g P2O5 dung dịch axit photphoric có nồng độ 9,8% thu dung dịch có nồng độ A 33,6% B 16,8% C 13,08% ĐỀ KIỂM TRA 45’ CHƯƠNG: NHÓM NITƠ Mã đề 01 227 D 1,308% I Câu hỏi trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Hãy khoanh vào chữ A, B, C D cho câu trả lời Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA biểu diễn tổng quát là: A ns2np3 B ns2np4 C (n – 1)d10 ns2np3 D ns2np5 Câu 2: Trong nhóm V A, tính phi kim nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là: A N, P, As, Sb, Bi B Bi, Sb, As, P, N C P, N, Bi, As, Sb D N, P, Bi, Sb, As Câu 3: Trong phịng thí nghiệm, điều chế khí nitơ cách đn nóng dung dịch: A NaNO2 B NH3 C NH4Cl D NH4NO2 Câu 4: Nhận định nhất? A Ở trạng thái kích thích, hợp chất, nitơ có cộng hố trị B Ở trạng thái kích thích, hợp chất, photpho có cộng hố trị C Ở trạng thái kích thích, hợp chất, asen có cộng hố trị D Ở trạng thái kích thích, hợp chất, photpho, asen, antimon, bitmut có cộng hoá trị Câu 5: Cho dung dịch chứa 0,18 mol H3PO4 tác dụng với dung dịch chứa 0,3 mol NaOH thu dung dịch X Thành phần chất dung dịch X là: A 0,06 mol Na2HPO4 B 0,06 mol NaH2PO4 0,12 mol Na2HPO4 C 0,12 mol NaH2PO4 0,06 mol Na2HPO4 D 0,06 mol Na2HPO4 0,12 mol Na3PO4 Câu 6: Trong ion phức [Cu(NH3)4]2+, liên kết hình thành phân tử NH với ion Cu2+ là: A liên kết phối trí B liên kết ion C liên kết cộng hoá trị D liên kết hiđro 228 Câu 7: Khi nhỏ vài giọt nước Cl2 vào dung dịch NH3 đặc thấy có khói trắng bay Khói trắng là: A HCl B Cl2 C NH4Cl D N2 C pH < D pH = Câu 8: Dung dịch NH4Cl có giá trị A pH = B pH > Câu 9: Có thể dùng chất sau để làm khơ khí NH3? A KOH rắn B CuSO4 khan C H2SO4 đặc D CaCl2 khan Câu 10: Cho phản ứng: N2 + 3H2 t ,p  → ¬   2NH3 ; ΔH = –92kJ Hiệu suất phản ứng tạo thành NH3 tăng nếu: A giảm áp suất, tăng nhiệt độ B giảm áp suất, giảm nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt độ D tăng áp suất, giảm nhiệt độ Câu 11: HNO3 đặc, nguội không tác dụng với A Mg, Cu B Zn, S C Al, Fe D Mn, C Câu 12: Nhiệt phân muối KNO3 hoàn toàn thu chất: A KNO2, N2 B KNO2, N2 O2 C KNO2, O2 D KNO2, NO2 Câu 13: Khi bón loại phân đạm NH4NO3, (NH4)2SO4 độ chua đất tăng lên vì: 2A NO3 , SO gốc axit mạnh B ion NH4+ bị thuỷ phân cho H+ (hoặc H3O+) C ion NH4+ dễ phản ứng với kiềm cho NH3 D Lượng đạm loại phân cao Câu 14: Hỗn hợp hỗn hợp sau không dùng làm thuốc nổ? A KNO3 + S + C B KClO3 + S + C C KClO3 + P D KNO3 + KClO3 Câu 15: Cho 6g P2O5 vào 15ml dung dịch H3PO4 6% (D = 1,03g/ml) Nồng độ phần trăm H3PO4 dung dịch thu là: A ≈ 43% B ≈ 38,65% C ≈ 41% 229 D ≈ 45% II Câu hỏi tự luận (7 điểm): Câu 1: Hãy tự chọn hố chất thích hợp để phân biệt muối: NH 4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3 đựng lọ riêng biệt Viết phương trình phản ứng xảy Câu 2: Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí dẫn vào 89,2ml nước thấy có 1,12 lít khí khơng bị hấp thụ đktc Coi lượng oxi hồ tan vào nước khơng đáng kể a Tính phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu b Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit dung dịch sau phản ứng Phụ Lục Một số hình ảnh sử dụng trình giảng dạy 230 231 232