Một số biện pháp phát triển năng lực hợp tác cho học sinh thông qua dạy học phần hóa vô cơ lớp 11 trung học phổ thông

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Nguyễn Huỳnh Thanh Trúc MỘT SỐ BIỆN PHÁP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỢP TÁC CHO HỌC SINH THƠNG QUA DẠY HỌC PHẦN HĨA VƠ CƠ LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Thành phố Hồ Chí Minh – 2018 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Nguyễn Huỳnh Thanh Trúc MỘT SỐ BIỆN PHÁP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỢP TÁC CHO HỌC SINH THƠNG QUA DẠY HỌC PHẦN HĨA VƠ CƠ LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Chuyên ngành : Lí luận phương pháp dạy học mơn Hóa học Mã số : 60.14.01.11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: TS PHẠM THỊ NGỌC HOA Thành phố Hồ Chí Minh – 2018 LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan luận văn cơng trình nghiên cứu cá nhân tơi Kết nghiên cứu luận văn chân thực chưa người khác công bố công trình nghiên cứu Tác giả luận văn Nguyễn Huỳnh Thanh Trúc LỜI CẢM ƠN Lời đầu tiên, em xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến hướng dẫn em – TS Phạm Thị Ngọc Hoa tận tình dạy, giúp đỡ, hướng dẫn em hoàn thành tốt luận văn Em xin gửi lời cảm ơn chân thành đến quý thầy cô Ban Giám hiệu, Phịng Sau đại học, Khoa Hóa học trường Đại học Sư phạm thành phố Hồ Chí Minh, tạo điều kiện cho em suốt trình hồn thành luận văn Xin cảm ơn anh, chị, bạn bè lớp Cao học K26 giúp đỡ, đóng góp ý kiến quý báu suốt trình học tập thực đề tài nghiên cứu Em xin gửi lời cảm ơn đến quý Thầy, Cô em học sinh trường THPT Nguyễn Văn Linh (tỉnh Ninh Thuận), trường THPT Trần Văn Giàu (thành phố Hồ Chí Minh) giúp đỡ trình điều tra thực trạng thực nghiệm sư phạm Đề tài khơng tránh khỏi sai sót Vì vậy, em mong nhận đóng góp, xây dựng quý thầy cô bạn để đề tài nghiên cứu tốt Xin chân thành cảm ơn Tp Hồ Chí Minh, ngày 24 tháng 03 năm 2018 Tác giả Nguyễn Huỳnh Thanh Trúc MỤC LỤC Trang phụ bìa Lời cam đoan Lời cảm ơn Mục lục Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục hình vẽ, sơ đồ, đồ thị MỞ ĐẦU Chương CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu 1.1.1 Một số báo, tạp chí phát triển lực hợp tác 1.1.2 Một số luận án tiến sĩ, luận văn thạc sĩ phát triển lực hợp tác 1.2 Đổi giáo dục phổ thông 1.2.1 Một số quan điểm đạo đổi giáo dục phổ thông 1.2.2 Một số định hướng đổi giáo dục phổ thông 1.2.3 Vai trò người giáo viên trình đổi phương pháp dạy học 1.3 Dạy học hợp tác – xu hướng đổi giáo dục phổ thông 1.4 Năng lực – Cấu trúc lực 11 1.4.1 Khái niệm lực 11 1.4.2 Cấu trúc lực 12 1.5 Năng lực hợp tác – Các yếu tố ảnh hưởng đến lực hợp tác 14 1.5.1 Khái niệm vai trò lực hợp tác 14 1.5.2 Cấu trúc lực hợp tác 16 1.5.3 Biểu lực hợp tác 16 1.5.4 Các yếu tố ảnh hưởng đến lực hợp tác 17 1.6 Hình thức, cơng cụ đánh giá lực học sinh 18 1.7 Một số phương pháp dạy học giúp phát triển lực hợp tác 21 1.7.1 Phương pháp dạy học theo nhóm 21 1.7.2 Phương pháp dạy học theo góc 23 1.7.3 Dạy học theo dự án 23 1.7.4 Một số hoạt động ngoại khóa hóa học tổ chức theo nhóm giúp phát triển lực hợp tác 25 1.8 Thực trạng phát triển lực hợp tác học sinh số trường phổ thông 27 1.8.1 Mục đích điều tra 27 1.8.2 Phương pháp điều tra 27 1.8.3 Đối tượng điều tra 27 1.8.4 Kết điều tra 28 Tiểu kết chương 37 Chương MỘT SỐ BIỆN PHÁP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỢP TÁC CỦA HỌC SINH TRONG DẠY HỌC PHẦN VƠ CƠ HĨA HỌC 11 38 2.1 Tổng quan phần vô Hóa học 11 38 2.2 Cơ sở đề xuất biện pháp phát triển lực hợp tác cho học sinh thông qua dạy học phần hóa học 39 2.2.1 Một số nguyên tắc đề xuất phát triển lực hợp tác cho học sinh 39 2.2.2 Qui trình phát triển lực hợp tác cho học sinh 41 2.3 Một số biện pháp phát triển lực hợp tác học sinh 43 2.3.1 Biện pháp 1: Tổ chức dạy – học theo nhóm khóa hai hình thức: theo góc đồng loạt tồn lớp 43 2.3.2 Biện pháp 2: Tổ chức dạy – học theo nhóm hình thức dạy học dự án tìm hiểu ứng dụng chất hóa học vào đời sống sản xuất 58 2.4 Các phiếu đánh giá mức độ phát triển lực hợp tác 63 2.4.1 Các phiếu đánh giá nhóm giáo viên .+ Ba(OH)2  …………………………………… Nhiệt phân t0 NH4Cl  …………………………………………………… (NH4)2CO3  ……………………………………………… NH4HCO3  ……………………………………………… t0  Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa: NH4NO2 …………………… t0 NH4NO3 …………………… D AXIT NITRIC I – CẤU TẠO PHÂN TỬ N (Z = 7):…………………… CTCT axit nitric HNO3: H (Z = 1): ………………………………… O (Z=8): …………………………………  Một số hợp chất nitơ thường gặp: II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ Axit nitric tinh khiết …………………………………………………… Độ bền axit nitric:……………………………………………………………………… Trong phịng thí nghiệm thường có loại HNO3 đặc nồng độ 68%, D = 1,4 g/cm3 P10 III – TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính axit Trong dung dịch, HNO3 phân li hồn toàn: HNO3……………………………… + CuO + + CaCO3 + HNO3  HNO3  + Ba(OH)2 + HNO3  Tính oxi hóa d Với kim loại (trừ ……………………….) ……………………………… KIM LOẠI + HNO3  MUỐI NITRAT KIM LOẠI + ……………………………… (CÓ SỐ OXI HĨA CAO NHẤT) ……………………………… ………………………………  Thơng thường - Nếu dùng dung dịch HNO3 đặc sản phẩm NO2 - Nếu dùng dung dịch HNO3 lỗng sản phẩm NO - Kim loại có tính khử mạnh (Mg, Al, Zn) HNO3 lỗng tạo N2O, N2, NH4NO3 Hồn thành phương trình hóa học sau Cu + HNO3 loãng  NO + ………………………………… Cu + HNO3 đặc  NO2 + ………………………………… Al, Fe bị thụ động Fe + HNO3 lỗng  NO + ………………………………… hóa dung Fe + HNO3 đặc  NO2 + ………………………………… dịch HNO3 t0 + ………………………………… đặc nguội Ag + HNO3 đặc  NO Mg + HNO3 loãng  NH4NO3 + ……………………………………………………… Al + HNO3 loãng  N2 + …………………………………………………………… P11 Zn + HNO3 loãng N2O + …………………………………………………………… Al + HNO3 loãng  NH4NO3 + ………………………………………………… e Với phi kim Khi đun nóng, HNO3 đặc oxi hóa phi kim C, S, P,… C + HNO3 đặc  ……………………………………………………… S + HNO3 đặc  ……………………………………………………… P+ HNO3 đặc  ……………………………………………………… f Với hợp chất Với giấy, mùn cưa, dầu thông,… bị phá hủy bốc cháy tiếp xúc với HNO3 đặc FeCO3 + HNO3 đặc  NO2 + ………………………………………… FeO + HNO3 loãng  NO + …………………………………………… Fe(OH)2 + HNO3 loãng  NO + ……………………………………… E MUỐI NITRAT I – TÍNH CHẤT CỦA MUỐI NITRAT K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu MNO3 t MNO2 + ½ O2 o Hg Ag Pt Au t 3)nM+nNO2+ 2M(NO3t)n  M2On + 2nNO2 +n/2 O2 M(NO o o n/2O2 KNO3 ……………… Cu(NO3)2 …………………… AgNO3……………… II – ỨNG DỤNG - ………………………………………………………………………………………… - ……………………………………………………………………………………… P12 Phụ lục ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT Câu (1,5 điểm) HNO3 lỗng, dư phản ứng với chất sau đây? Viết phương trình phản ứng (nếu có): Mg, Ag, NaOH, FeO, BaCl2, Na2CO3 Câu (2 điểm) Thực chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) NO 2 NO 3 HNO4  Cu(NO5)  Cu(OH)  Cu(NO ) CuO N2   Cu 3 2 Câu 38 (2,5 điểm) Nêu tượng thí nghiệm viết phương trình phản ứng minh họa a Nhỏ vài giọt dung dịch axit nitric loãng vào ống nghiệm chứa sẵn mẩu đá vôi b Nhỏ vài giọt dung dịch axit nitric loãng vào ống nghiệm chứa sẵn bột đồng (II) oxit c Nhỏ vài giọt dung dịch axit nitric loãng vào ống nghiệm chứa đồng d Thay dung dịch câu c dung dịch axit nitric đặc Trong thí nghiệm c,d cần lưu ý điều gì? Giải thích Câu (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch sau: Na2CO3, NH4Cl, Na3PO4, KNO3 Câu (2,5 điểm) Hòa tan 7,32 gam hỗn hợp X gồm FeCO3 Cu dung dịch HNO3 lỗng đun nóng Sau phản ứng thu 1,792 lít hỗn hợp khí Y, có khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X P13 ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM Câu 1: - Viết phương trình phản ứng HNO3 với: Mg, Ag, NaOH, FeO, Na2CO3 Mỗi ptpư đúng, đủ điều kiện: 0,25 điểm - BaCl2 không phản ứng HNO3: 0,25 điểm Câu 2: Chuỗi gồm phương trình hóa học Mỗi PTHH đúng, đủ điều kiện: 0,25 điểm Câu 3:- Mỗi tượng đúng, đủ: 0,25 điểm - Mỗi phương trình phản ứng đúng, đủ điều kiện: 0,25 điểm - Nêu lưu ý: Nút ống nghiệm tẩm dung dịch NaOH: 0,25 điểm Giải thích: Vì khí NO khơng màu hóa nâu khơng khí, NO2 khí màu nâu độc dễ bên ngồi Câu 4: - Bảng nhận biết: 0,25 điểm/ chất - Viết hết phương trình: 0,5 điểm (sai phương trình trừ 0,25 điểm) Câu 5: - Viết phương trình phản ứng: 0,5 điểm - Tính số mol hỗn hợp khí: 0,25 điểm - Gọi ẩn số mol chất hỗn hợp ban đầu: 0,25 điểm - Lập hệ phương trình ẩn theo khối lượng hỗn hợp: 0,25 điểm; theo số mol hỗn hợp khí: 0,25 điểm - Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu: 0,25 điểm*2 = 0,5 điểm - Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu: 0,25 điểm *2 = 0,5 điểm ... HỌC SINH TRONG DẠY HỌC PHẦN VƠ CƠ HĨA HỌC 11 38 2.1 Tổng quan phần vơ Hóa học 11 38 2.2 Cơ sở đề xuất biện pháp phát triển lực hợp tác cho học sinh thông qua dạy học phần hóa. .. hóa học 39 2.2.1 Một số nguyên tắc đề xuất phát triển lực hợp tác cho học sinh 39 2.2.2 Qui trình phát triển lực hợp tác cho học sinh 41 2.3 Một số biện pháp phát triển lực hợp. .. ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Nguyễn Huỳnh Thanh Trúc MỘT SỐ BIỆN PHÁP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỢP TÁC CHO HỌC SINH THƠNG QUA DẠY HỌC PHẦN HĨA VƠ CƠ LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG Chun ngành