Bài tập nguyên tố Ganvani −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Câu 1: Nguyên tố Ganvani thiết lập với điện cực Cu Cd φ Cu2+/Cu = 0,337 V; φ Cd2+/Cd = −0,403 V; Viết phương trình biểu diễn phụ thuộc SĐĐ E vào nồng độ ion Câu 2: Cho pin điện với sơ đồ (Phương trình) H2 (p=1atm) | HCl (0,15M) | Hg2Cl2 ,Hg Ở 25OC , φ Cl−,Hg2Cl2 /Hg = 0,2681 V Tính SĐĐ pin Câu 3: Ở 298K chuẩn hệ Ce4+.Ce3+/Pt Fe3+.Fe2+/Pt tương ứng 1,61 0,77 V Tính số cân phản ứng: Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+ Câu 4: Tìm nguyên tố Ganvani có phản ứng xảy nguyên tố hoạt động có phản ứng tương ứng sau: a) Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+ b) Ag+ + Cl− → AgCl c) Zn + Cl2 → ZnCl2 d) HgO(rắn) + H2 → Hg + O2 4+ 2+ 3+ 3+ e) Ce + Fe → Ce + Fe f) Zn + H2S → ZnS + H2 Câu 5: Tính SĐĐ pin nồng độ: Ag | AgNO3 0,01 M || AgNO3 0,1 M | Ag Ag, AgCl | NaCl 0,1 M || NaCl 0,01 M | Ag Câu 6: SĐĐ mạch điện gồm điện cực calomen bão hòa điện cực hiđro nhúng vào dung dịch nghiên cứu 25OC có giá trị 0,562 V Biết điện cực calomen bão hòa 25OC 0,2415 V Xác định pH dung dịch nghiên cứu Câu 7: SĐĐ pin (Pt) H2 (1atm) | H+ , Cl− (0,01 M) | AgCl, Ag 25OC 0,4615 V Thế điện cực chuẩn điện cực AgCl/Ag 0,2225 V Tính pH dung dịch nghiên cứu Câu 8: Ở 25OC , chuẩn điện cực Ag +/Ag 0,7991 V, điện cực AgCl/Ag 0,224 V Tính Ks AgCl Câu 9: Ở 298K, SĐĐ mạch (Pt) H2 (1 atm) | CH3COOH 0,01 M, CH3COONa 0,01 M, NaCl 0,01 M| AgCl,Ag 0,6220 V Biết điện cực chuẩn AgCl/Ag 0,2225 V Viết phương trình phản ứng điện cực tính số phân ly CH3COOH Câu 10: CuNH32+ Cu2+ + NH3 K kb= 1,7.10−5 Cu2+ + 2e Cu EO = 0,337 Và Hỏi khử dung dịch CuSO4 0,1 M NH3 0,1 M bao nhiêu? (Bỏ qua trình tạo phức khác) Câu 11: Page of Bài tập nguyên tố Ganvani −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Cho phản ứng hoá học xảy nguyên tố điện hóa sau: Ag(NH3)2+ Ag+ + NH3 Hãy thiết lập nguyên tố Ganvani xác định số không bền phức Ag(NH3)2+ Biết EO Ag+/Ag = 0,7991 V; EO Ag(NH3)2+/Ag = 0,373 V Câu 12: a) Nêu điều kiện để kim loại phản ứng với dung dịch axit b) Tính độ tan Cu dung dịch HCl 1M; CH3COOH 1M c) Kim loại phản ứng với HI điều kiện chuẩn: Fe; Cu; Ag d) Tại Hg phản ứng với H2S giải phóng H2 Câu 13: Giải thích pin khô (pin thỏ) dùng thời gian bị yếu Nếu không dùng pin lại phục hồi phần Câu 14: Viết phương trình phản ứng pin sau tính SĐĐ điều kiện chuẩn: Pt | Fe2+, H+,Fe3+ || HCl , Cl2 (Pt) Pt | Fe2+, H+,Fe3+ || H+, MnO4−, Mn2+ | Pt Cho giá trị EO : Fe3+/Fe2+ 0,771 Cl2/2Cl− 1,359; MnO4−,H+/Mn2+ 1,507 Câu 15: Cho giản đồ 0,8 1,07 1,0 1,59 1,77 −3,09 −1,26 1,41 1,28 − + + NO3 → N2O4→HNO2→NO →N2O → N2 → HN3 → NH3OH → N2H5 → NH4+ Tính khử chuẩn bán phản ứng phản ứng: NO3− + H+ + 1e → N2O4 + H2O N2O4 + 2H+ +2e → HNO2 2N2O → N2 + 2NO N2O4 + 2NO + H2O → HNO2 Page of