Đang tải... (xem toàn văn)
: Có 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và AgNO3, để điện phân hết ion kim loại trong dung dịch cần dùng cường độ dòng điện 0,402A trong 4 giờ. Sau khi điện phân xong thấy có 3,44 gam kim loại bám ở catot. Nồng độ mol của Cu(NO3)2 và AgNO3 trong hỗn hợp đầu lần lượt là: A. 0,2 M và 0,1 M B. 0,1 M và 0,2 M C. 0,2 M và 0,2 M D. 0,1 M và 0,1 M Hướng dẫn: Ta có Tại catot: Ag+ + 1e → Ag Ta có hệ phương trình: x x (mol) Cu2+ + 2e → Cu → CM Cu(NO3)2 = CM AgNO3 = 0,1 M → đáp án D y y (mol) Câu 21: Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1,93A. Nếu thời gian điện phân là t (s) thì thu được kim loại M ở catot và 156,8 ml khí tại anot. Nếu thời gian điện phân là 2t (s) thì thu được 537,6 ml khí . Biết thể tích các khí đo ở đktc. Kim loại M và thời gian t lần lượt là: A. Ni và 1400 s B. Cu và 2800 s C. Ni và 2800 s D. Cu và 1400 s Hướng dẫn: Gọi nMSO4 = nM2+ = x mol Câu 22: Mắc nối tiếp hai bình điện phân: bình (1) chứa dung dịch MCl2 và bình (2) chứa dung dịch AgNO3. Sau 3 phút 13 giây thì ở catot bình (1) thu được 1,6 gam kim loại còn ở catot bình (2) thu được 5,4 gam kim loại. Cả hai bình đều không thấy khí ở catot thoát ra. Kim loại M là: A. Zn B. Cu C. Ni D. Pb Hướng dẫn: Do hai bình mắc nối tiếp nên ta có: Q = I.t = → Cu → đáp án B
Chuyờn IN PHN Cõu 1: Cho dung dch chứa ion : Na+, Al3+, Cu2+, Cl-, SO42-, NO3- Các ion không bị điện phân trạng thái dung dịch A Na+, Al3+, SO42-, NO3B Na+, SO42-,Cl-, Al3+ + 3+ C Na , Al , Cl , NO3 D Al3+, Cu2+, Cl-, NO3Cõu 2: Điện phân (điện cực trơ, có vách ngăn) dung dch có chứa ion :Fe2+, Fe3+, Cu2+ Thứ tự xảy khử catot lần lợt A Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Fe3+, Fe2+, Cu2+ 2+ 3+ 2+ C Cu ,Fe , Fe D Fe2+, Fe3+, Cu2+ Cõu 3: Khi điện phân dung dch muối, giá trị pH gần điện cực tăng lên Dung dịch muối A KCl B CuSO4 C AgNO3 D K2SO4 Cõu 4: Cho dung dch muối: CuSO4, K2SO4, NaCl, KNO3 Dung dịch sau điện phân cú tớnh axit A K2SO4 B CuSO4 C NaCl D KNO3 Câu 5: Quá trình xảy điện cực điện phân dung dịch AgNO : A Cực dơng : Khử ion NO3B Cực âm : Oxi hoá ion NO3+ C Cực âm : Khử ion Ag D Cực dơng : Khử H2O Câu 6: Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 Thứ tự kim loại thoát catot điện phân dung dịch là: A Ag, Fe, Cu, Zn, Na B Ag, Fe, Cu, Zn C Ag, Cu, Fe D Ag, Cu, Fe, Zn, Na Câu 7: Dãy gồm kim loại đợc điều chế công nghiệp phơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng A Na, Ca, Zn B Na, Cu, Al C Na, Ca, Al D Fe, Ca, Al Câu 8: Khi điện phân hỗn hợp dung dịch NaCl CuSO4, dung dịch sau điện phân hoà tan đợc NaHCO3 l A NaCl d B NaCl d CuSO4 d C CuSO4 d D NaCl CuSO4 bị điện phân hết Cõu 9: Phng phỏp iu ch kim loi kim l: A thy luyn B in phõn dung dch C nhit luyn D in phõn núng chy Cõu 10: Phng phỏp thớch hp iu ch kim loi Ca t CaCl2 l A nhit phõn CaCl2 B dựng Na kh Ca2+ dung dch CaCl2 C in phõn dung dch CaCl2 D in phõn CaCl2 núng chy Cõu 11: iờn phõn MgCl2 núng chy ,ti catot xy quỏ trỡnh A Kh Mg2+ B Oxihúa Mg2+ C Kh Cl-+ D Oxihúa ClCõu 12: in phõn dung dch NaCl ,ti cc dng xy quỏ trỡnh A Kh ion Na+ B Oxihúa Na+ C Kh H2O D Oxihúa ClCõu 13: Khi in phõn dung dch X catot xy quỏ trỡnh sau: 2H 2O +2e H2 + 2OH- Dung dch X phự hp vi cht no sau õy? A KBr B AgNO3 C H2SO4 D ZnSO4 Cõu 14: in phõn dung dch (a mol CuSO4 v b mol NaCl) vi in cc tr cú mng ngn thu c dung dch lm qu tớm húa sang mu xanh.Liờn h a ,b l: A a=2b B b>2a C b 2a C b = 2a D b < 2a Cõu 42: in phõn (vi in cc tr) mt dung dch gm NaCl v CuSO4 cú cựng s mol, n catot xut hin bt khớ thỡ dng in phõn Trong c quỏ trỡnh in phõn trờn, sn phm thu c anot A khớ Cl2 v H2 B khớ Cl2 v O2 C ch cú khớ Cl2 D khớ H2 v O2 Cõu 1: in phõn ht dung dch cha 0,1 mol Cu(NO 3)2 thỡ sau in phõn khúi lng dung dch gim i bao nhiờu gam ? A B 16 C 6,4 D 0,16 Cõu 2: in phõn ht m gam dung dch AgNO 10% Sau in phõn lng dung dch gim i 23,2 gam Giỏ tr ca m l A 400 B 340 C 430 D 420 Cõu 3: in phõn hon ton 200 gam dung dch AgNO thu c 197,68 gam dung dch Y Nng % dung dch AgNO3 ban u A 1,5 B 1,6 C 1,72 D 1,2 Cõu 4: in phõn núng chy mui clorua ca kim loi M nu anot cú 1,568 lớt khớ (ktc) thỡ catot cú 2,8 gam kim loi Cụng thc ca mui clorua l: A NaCl B KCl C MgCl2 D CaCl2 Cõu 5: in phõn 200 ml dung dch (AgNO3 0,1M v Cu(NO3)2 0,2M) cú I=5A; t=19 phỳt Th tớch khớ (ktc) thoỏt anot l A 0,336 lit B 0,224 lit C 0,448 lit D 0,672 lit Câu 6: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu (NO3)2 dung dịch với điện tực trơ, sau điện phân khối lợng dung dịch giảm A 1,6g B 6,4g C 8,0 gam D 18,8g Câu 7: Thể tích khí (đktc) thu đợc điện phân hết 0,1 mol NaCl dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp A 0,024 lit B 1,120 lit C 2,240 lit D 4,489 lit Câu 8: iện phân 200ml dd CuSO4 0,5 M FeSO4 0,5M 15 phút với điện cực trơ dòng điện I= 5A thu đợc catot: A có đồng B đồng, sắt C có sắt D đồng, sắt với lợng tối đa Cõu 9: in phõn 200 ml dung dch (HCl 0,1M v CuSO 0,5M) Khi catot cú 3,2 gam Cu thỡ th tớch khớ (ktc) thoỏt anot l A 0,56 B 0,84 C 0,672 D 0,448 Cõu 10: in phõn mui nitrat ca mt kim loi M , n thy thoỏt 2,24 lớt khớ (ktc) anot thỡ catot cú 43,2 gam kim loi Cụng thc ca mui l A Cu(NO3)2 B Mg(NO3)2 C Fe(NO3)2 D AgNO3 Cõu 11: in phõ 300 ml dung dch KCl 2M (d=1,1 g/ml) (in cc tr cú mng ngn) catot cú 8,96 lớt khớ (ktc) Nng % cht tan dung dch sau in phõn A 19,76 B 18,33 C 20,33 D 40 Cõu 12: in phõn cú mgn ngn 100 ml dung dch (CuSO v KCl) cú cựng nng 0,1M vi I=0,5A Nu dung dch sau in phõn cú pH=1 thỡ thi gian in phõn l bao nhiờu giõy? A 3860 B 3000 C 4000 D 4860 Cõu 13: in phõn dung dch (HCl v 7,8 gam MCl 2) n ht ion M2+ thỡ thy anot cú 2,464 lớt Cl (ktc) v catot lỳc u cú 1,12 lớt H2(dktc), sau ú cú kim loi M thoỏt Cụng thc ca mui l A FeCl2 B ZnCl2 C CdCl2 D NiCl2 Cõu 14: Hũa tan 150 gam CuSO4.5H2O vo 400 ml dung dch HCl 0,3M thu c dung dch X in phõn X vi dũng in cú I=1,34A gi Th tớch khớ (ktc) anot l A 1,344 lớt B 4,48 lớt C 2,24 lớt D 1,792 lớt Cõu 15: in phõn 500 ml dung dch (CuCl 0,1M v NaCl 0,5M) vi dũng in cú I=5A, thi gian 3860 giõy Dung dch thu c cú kh nng hũa tan ti a s gam Al l A 2,7 B 5,4 C 4,05 D 1,35 Cõu 16: Hũa tan 30,4 gam FeSO4 vo 200 gam dung dch HCl 1,095% thu c dung dch A em in phõn A vi dũng in cú I=1,34A gi thu c m gam kim loi catot v V lit khớ (ktc) anot Giỏ tr ca m v V l A 1,12 v 0,896 B 5,6 v 0,672 C 1,4 v 1,344 D 8,9 v 0,672 Cõu 17: Mc ni tip hai bỡnh in phõn: bỡnh ng dung dch AgNO 3, bỡnh ng dung dch CuSO4 Khi catụt bỡnh tng lờn 4,32 gam thỡ anụt bỡnh thoỏt V (lớt) khớ (ktc) l A 0,224 lớt B 0,336 lớt C 0,448 lớt D 0,672 lớt Cõu 18: in phõn mt dung dch mui MCl n vi in cc tr Khi catot thu c 16 gam kim loi M thỡ anot thu c 5,6 lớt khớ (ktc) M l kim loi A Mg B Fe C Cu D Ca Cõu 19: Ho tan 20 g K 2SO4 vo 150 ml H2O em in phõn in cc tr nng dung dch l 14,925 % thỡ dng li Th tớch khớ thoỏt ant iu kin 200C atm l A 22,4 lit B 33,6 lit C 20,03 lit D 47,98 lit Cõu 20: in phõn dung dch cha NaCl, Cu(NO 3)2 n ht mu xanh thỡ thu c 6,72 lit hn hp khớ A cú t so vi H2 l 29 Khi lng Cu(NO3)2 l A 61 B 56,4 C 94 D 75,2 Cõu 21: in phõn 100 ml dung dch A(HCl 0,1M v NaCl 0,2M) (in cc tr, cú mng ngn) anot cú 0,224 lớt khớ (ktc) thỡ dng in phõn Giỏ tr pH ca dung dch sau in phõn (gi s th tớch dung dch khụng i) l A B C 12 D 13 Cõu 22: in phõn cú mng ngn dung dch X(0,02 mol HCl ; 0,05 mol NaCl) vi dũng in I=1,93A; thi gian 3000 giõy thu c dung dch Y Th tớch khớ (ktc) thoỏt catot l A 0,672 B 0,224 C 0,448 D 6,72 Cõu 23: in phõn dung dch cha 7,45g KCl v 28,2g Cu(NO3)2 n dung dch sau in phõn gim 16,55g thỡ dng Th tớch khớ thu c l A 3,36 lit B 2,744 lit C 2,8 lit D 3,64 lit Cõu 24: Điện phân 400ml dung dch AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M với cờng độ dòng điện I=10A, anot Pt Sau thời gian t (s), ngắt dòng điện, thấy khối lợng catot tăng thêm m gam có 1,28g Cu Giá trị m A 11,2g B 1,28g C 9,92g D 2,28g Cõu 25: Điện phân 200ml dung dch CuSO4 0,1M MgSO4 bắt đầu xuất khí catot ngừng điện phân Khối lợng kim loại bám catot thể tích khí thu đợc anot A 1,28g; 1,12 lít B 0,64g; 2,24 lít C 0,64g ; 1,12 lít D 1,28g ; 2,24 lít Cõu 26: Điện phân 400ml dung dịch CuSO4 0,2M với cờng độ dòng điện I=10A thời gian t, ta thấy có 224ml khí (đktc) thoát anot Giả thiết điện cực trơ hiệu suất 100% Khối lợng catot tăng A 1,28g B 0,75g C 2,5g D 3,1g Cõu 27: Điện phân dung dch NaOH với cờng độ dòng điện 10A thời gian 268 Sau điện phân lại 100g dung dịch NaOH có nồng độ 24% Nồng độ % dung dch NaOH trớc điện phân A 4,2% B 2,4% C 1,4% D 4,8% Cõu 28: Điện phân 100 ml dung dịch chứa CuSO 0,2M AgNO3 0,1M , với cờng độ dòng điện I=1,93A Thời gian điện phân để đợc khối lợng kim loại bám catot 1,72gam A 500s B 1000s C 750s D 250s Cõu 29: in phõn dung dch hn hp cha 0,1 mol FeCl 3, 0,2 mol CuSO4 v 0,1 mol HCl (in cc tr, mng ngn xp) Khi catụt bt u si bt khớ thỡ dng in phõn Ti thi im ny lng ca dung dch gim A 27,0gam B 27,9gam C 12,8gam D 19,55gam Cõu 30: in phõn dung dch AgNO3 sau mt thi gian thỡ dng li, dung dch sau in phõn cú pH = 3, hiu sut in phõn l 80%, th tớch dung dch coi nh khụng i Nng AgNO3 trc in phõn l A 0,25.10-3M B 0,5.10-3M C 1,25.10-3M D 0,25.10-3M Cõu 31: in phõn 100 ml dung dch (AgNO 1M v Cu(NO3)2 2M) cng dũng in l 25A (hiu sut in phõn l 80%) in phõn hờt cỏc ion kim loi thỡ thi gian in phõn l A 1544 giõy B 1930 giõy C 96500 giõy D 2412,5 giõy Cõu 32: in phõn 200 ml dung dch CuSO4 2M n cú 0,112 lớt khớ (ktc) anot thỡ dng dung dch sau in phõn tỏc dng vi V lit dung dch NaOH 0,1M Giỏ tr ca V l A 100 B 250 C 560 D 500 Cõu 33: in phõn dung dch cha m gam ( NaCl v Cu(NO3)2) n dung dch ht mu xanh thỡ anot thu c 3,36 lớt (ktc) hh khớ A Bit t ca A so vi H2 l 29 Giỏ tr m l A 49,3 B 53 C 32,5 D 30,5 Cõu 34: in phõn dung dch hn hp cha 0,04 mol AgNO3 v 0,05 mol Cu(NO3)2, in cc tr, dũng in 5A, 32 phỳt 10 giõy Khi lng kim loi bỏm vo catot l A 6,24 gam B 3,12 gam C 6,5 gam D 7,24 gam Cõu 35: in phõn (in cc tr) dung dch X cha 0,2 mol CuSO4 v 0,12 mol NaCl bng dũng in cú cng 2A Th tớch khớ (ktc) thoỏt anot sau 9650 giõy in phõn l A 1,344 lớt B 2,240 lớt C 1,792 lớt D 2,912 lớt Cõu 36: in phõn (in cc tr) dung dch X cha 0,08 mol CuSO4 v 0,12 mol NaCl bng dũng in cú cng 2A Th tớch khớ (ktc) thoỏt anot sau 9650 giõy in phõn l A 1,568 lớt B 2,240 lớt C 1,792 lớt D 2,684 lớt Cõu 37: in phõn NaCl núng chy vi cng I = 1,93A thi gian phỳt 40 giõy thỡ thu c 0,1472 gam Na Hiu sut quỏ trỡnh in phõn l A 90% B 80% C 100% D 75% Cõu 38: Cho 7,45gam KCl vo 28,2 gam Cu(NO3)2 vo nc thu c dung dch X Sau mt thi gian in phõn, khi lng dung dch gim 10,75gam thỡ lng ca catụt tng lờn l A 2,5 gam B 9,6 gam C 6,4 gam D 3,2 gam Cõu 39: in phõn dung dch NaOH vi cng khụng i l 10A thi gian 268 gi Dung dch cũn li sau in phõn cú lng 100g v nng 24% Nng % ca dung dch ban u l A 9,6% B 4,8% C 2,4% D 1,2% Cõu 40: in phõn 500 gam dung dch CuSO 16% vi in cc tr, mng ngn xp, ngi ta thu c 12 gam ng catụt Hiu sut ca quỏ trỡnh in phõn l A 360% B 36,5% C 37,0% D 37,5% Cõu 41: in phõn 100ml dung dch CuSO4, 0,2M vi cng I = 9,65A Tớnh lng Cu bỏm trờn catot sau khong thi gian in phõn t1 =200s v t2 = 500s (gi thit hiu sut in phõn l 100%) A 0,32g; 0,64g B 0,64g; 1,28g C 0,64g; 1,6g D 0,32g; 1,28g Cõu 42: in phõn mt dung dch mui cha hai mui M(NO 3)2 v N(NO3)2 (cú t l mol : 3) vi in cc tr Khi catot bt u cú khớ thoỏt thỡ thu c 6,275g kim loi v 1,12 lớt khớ (ktc) Hai kim loi M, N A Fe v Zn B Cu v Pb C Fe v Cu D Zn v Ba Cõu 43: Điện phân 400ml dung dịch CuSO 0,2M với cờng độ dòng điện I=10A thời gian t (s), có 224ml khí (đktc) thoát anot Thời gian điện phân A phút 26 giây B phút 10 giây C phút 20 giây D phút 12 giây Cõu 44: Điện phân 100ml dung dch CuCl20,08M Cho dung dch sau điện phân tác dụng với AgNO d thu đợc 0,861g kết tủa Khối lợng Cu bám catot thể tích khí Cl2 thu đợc anot A 0,64g; 0,224 lít Cl2 B 0,16g ; 0,56lit Cl2 C 0,64g; 0,112 lít Cl2 D 0,32g; 0,112 lít Cl2 Cõu 45: Điện phân 400ml dung dch AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M với cờng độ dòng điện I=10A, anot Pt Sau thời gian t (s), ngắt dòng điện, thấy khối lợng catot tăng thêm m gam có 1,28g Cu Thời gian điện phân A 19,3s B 1158s C 772s D 193s Cõu 46: Điện phân 400ml dd AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M với cờng độ dòng điện I=10A, anot Cu Điện phân đến Ag+ bị khử hết ta ngắt dòng điện, khối lợng anot giảm A 1,28g B 8,64g C 2,56g D 12,8g Cõu 47: Điện phân 100ml dung dch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn xốp, cờng độ dòng điện I=1,93A Dung dịch sau điện phân có pH=12 (coi thể tích dung dch không đổi hiệu suất điện phân 100%) Thời gian điện phân A 100s B 150s C 50s D 200s Câu 48: Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với dòng điện có cờng độ I = 0,5A thời gian 1930 giây khối lợng đồng thể tích khí O2 sinh A 0, 64g 0,112 lit B 0, 32g 0, 056 lít C 0, 96g 0, 168 lít D 1, 28g 0, 224 lít Câu 49: Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO 0,5M điện cực trơ Khi katốt có 3,2g Cu thể tích khí thoát anốt A 0, 56 lít B 0, 84 lít C 0, 672 lít D 0,448 lớt Cõu 50: in phõn 200 ml dung dch KCl 1M 9d=1,15g/ml) cú mng ngn thu c 1,12 lớt khớ (ktc) catot Nng % cỏc cht dung dch sau in phõn l A KCl 7,3%v KOH 5,1% B KOH 5,1% C KCl 2,3% D KCl 10% v KOH 10% Cõu 51: in phõn 200 ml dung dch CuCl sau thi gian in phõn thu c 1,12 lớt khớ (ktc) anot Ngõm inh Fe dung dch sau inphõn; phn ng xong lng inh st tng thờm 1,2 gam Nng mol CuCl dung dch ban u l A 1,2M B 1,5M C 1M D 0,75M Câu 52: Điện phân dd chứa 0,2 mol FeSO 0,06mol HCl với dòng điện 1,34 A (điện cực trơ, có màng ngăn) Bỏ qua hoà tan clo nớc coi hiệu suất điện phân 100% Khối lợng kim loại thoát katot thể tích khí thoát anot (đktc) lần lợt A 1,12 g Fe 0, 896 lit hỗn hợp khí Cl2 , O2 B 1,12 g Fe 1, 12 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 C 11,2 g Fe 1, 12 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 D 1,12 g Fe 8, 96 lit hỗn hợp khí Cl2 O Câu 53: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO với điện cực trơ dòng điện chiều I = 9,65 A Khi thể tích khí thoát hai đện cực 1,12 lít (đktc) dừng điện phân Khối lợng kim loại sinh katốt thời gian điện phân là: A 3,2 gam 1000 giây B 2,2 gam 800 giây C 6,4 gam 3600 giây D 5,4 gam 1800 giây Cõu 54: in phõn lớt dung dch hn hp gm NaCl v CuSO n H2O b in phõn hai cc thỡ dng li, ti catụt thu 1,28 gam kim loi v anụt thu 0,336 lớt khớ (ktc) Coi th tớch dung dch khụng i thỡ pH ca dung dch thu c bng A 12 B 13 C D Cõu 55: in phõn dung dch hn hp CuSO4 v KCl Khi thy c hai in cc tr u cú bt khớ thỡ ngt dũng in Kt qu anot cú 448ml khớ (ktc) thoỏt ra, cũn dung dch sau in phõn cú th ho tan ti a 0,8 gam MgO Khi lng dung dch sau in phõn gim m gam Giỏ tr ca m l (cho rng H 2O bay hi khụng ỏng k) A 2,14 B 1,62 C 2,95 D 2,89 Cõu 56: Điện phân bình điện phân mắc nối tiếp Bình chứa 100ml dung dch CuSO4 0,1M, bình chứa 100ml dung dch NaCl 0,1M Ngừng điện phân dung dch thu đợc bình có pH=13 Nồng độ ion Cu 2+ lại bình (thể tích dung dch coi nh không đổi) A 0,04M B 0,1M C 0,08M D 0,05M Cõu 57: Thực phản ứng điện phân dung dch chứa mg hỗn hợp CuSO4 NaCl với cờng độ dòng điện 5A Đến thời điểm hai điện cực nớc bắt đầu điện phân ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6g CuO anot bình điện phân có 448ml khí bay (đktc) Khối lợng dung dch giảm phản ứng điện phân A 3,59g B 3,15g C 1,295g D 2,95g Cõu 58: Sau mt thi gian in phõn 200ml dung dch CuCl 2, ngi ta thu c 1,12 lớt khớ (ktc) anot Ngõm inh st sch dung dch cũn li sau in phõn Phn ng xong, nhn thy lng inh st tng thờm 1,2gam Nng ban u ca dung dch CuCl2 l A 1M B 1,5M C 1,2M D 2M Cõu 59: in phõn 200ml dung dch CuSO dựng in cc tr v dũng in mt chiu Kt thỳc in phõn catot bt u cú bt khớ bay trung hũa dung dch sau kt thỳc in phõn, ó dựng va 50ml dung dch NaOH 0,2M Bit hiu sut in phõn l 100% Nng mol ca dung dch CuSO4 l A 0,025M B 0,125M C 0,02M D 0,04M Cõu 60: in phõn (vi in cc tr) 200 ml dung dch CuSO4 nng x mol/l, sau mt thi gian thu c dung dch Y cũn mu xanh, cú lng gim gam so vi dung dch ban u Cho 16,8 gam bt st vo Y, sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c 12,4 gam kim loi Giỏ tr ca x l A 2,25 B 1,50 C 1,25 D 3,25 Cõu 61: in phõn núng chy Al2O3 vi anot than chỡ (hiu sut in phõn 100%) thu c m kg Al catot v 67,2 m3 ( ktc) hn hp khớ X cú t so vi hiro bng 16 Ly 2,24 lớt ( ktc) hn hp khớ X sc vo dung dch nc vụi (d) thu c gam kt ta Giỏ tr ca m l A 54,0 B 75,6 C 67,5 D 108,0 Cõu 62: in phõn cú mng ngn 500 ml dung dch cha hn hp gm CuCl2 0,1M v NaCl 0,5M (in cc tr, hiu sut in phõn 100%) vi cng dũng in 5A 3860 giõy Dung dch thu c sau in phõn cú kh nng ho tan m gam Al Giỏ tr ln nht ca m l A 2,70 B 5,40 C 4,05 D 1,35 Cõu 63: in phõn dung dch CuCl2 vi in cc tr, sau mt thi gian thu c 0,32 gam Cu catụt v mt lng khớ X anụt Hp th hon ton lng khớ X trờn vo 200 ml dung dch NaOH ( nhit thng) Sau phn ng, nng NaOH cũn li l 0,05M (gi thit th tớch dung dch khụng thay i) Nng ban u ca dung dch NaOH l A 0,15M B 0,05M C 0,2M D 0,1M Cõu 64: Điện phân 400ml dung dịch CuSO4 0,2M với cờng độ dòng điện I=10A thời gian t, ta thấy có 224ml khí (đktc) thoát anot Giả thiết điện cực trơ hiệu suất 100% Nếu thể tích dung dch thay đổi không đáng kể nồng độ ion H+ sau điện phân A 0,1M B 0,3M C 0,4M D 0,02M Cõu 65: Điện phân 200ml dung dch có hoà tan Cu(NO 3)2 AgNO3 với cờng độ dòng điện 0,804A, đến bọt khí bắt đầu thoát cực âm thời gian giờ, khối lợng cực âm tăng 3,44g Nồng độ mol muối Cu(NO3)2 AgNO3 dung dch ban đầu A 0,1M 0,2M B 0,1M 0,1M C 0,2M 0,3M D 0,1M 0,4M Câu 66: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ , sau thời gian thu đợc 0,32 gam Cu catot lợng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn lợng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH nhiệt độ thờng) Sau phản ứng nồng độ NaOH lại 0,05M ( giả thiết thể tích dung dịch NaOH không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH A 0,15 M B 0,2M C 0,1 M D 0,05M