Đang tải... (xem toàn văn)
Tính nồng độ mol của BaCl2 trong dung dịch và khối lượng chất kết tủa thu được sau phản ứng?. Tính thể tích khí NO và nồng độ của các chất trong dung dịch sau phản ứng.[r]
(1)SỰ ĐIỆN LI Bài Sự điện li BT1 Viết các phương trình điện li cho các trường hợp sau: NaCl; HCl; KOH; H2SO4; AlCl3; (NH4)2CO3 BT2 Viết các phương trình điện li và tính số mol các ion sinh các trường hợp sau: a dd chứa 0,2 mol HNO3 b dd chứa 0,5 mol Na3PO4 c dd chứa mol NaClO d dd chứa 2,75 mol CH3COONa BT3 Cho các dung dịch sau: a 200ml dd chứa 0,25 mol Na2S b 500ml dd chứa 8,5g NaNO3 c dung dịch Ba(OH)2 0,3M d dd Al2(SO4)3 0,15M Viết các phương trình điện li và tính nồng độ mol các ion dung dịch NO3 và x mol Cl BT4 Một dung dịch có chứa 0,2 mol K+; 0,3 mol Mg2+; 0,45 mol a Tính x? b Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Tính m? BT5 Hòa tan hai muối X, Y vào nước lit dung dịch chứa: [Zn 2+] = 0,2M; [Na+] = 0,3M; [ SO42 ] = 0,15M; [ Cl ] = p (M) a Tính p b Tìm công thức hai muối X, Y ban đầu Tính khối lượng muối đem hòa tan Bài Phân loại chất điện li BT1 Chỉ các chất sau đây là chất điện li mạnh hay điện li yếu nước Viết phương trình điện li chúng? NaBr; HClO; CaCl2; CH3COOH; K2CO3; Mg(OH)2 BT2 Hãy xếp dung dịch các chất sau (cùng nồng độ) theo chiều tăng dần khả dẫn điện: CH 3COOH; AlCl3; Al2(SO4)3; AgNO3; Ba(OH)2 BT3 Tính nồng mol các ion dung dịch các trường hợp sau: a dd Na2SO3 0,3M ( =1) b dd HF 0,4M ( = 0,08) c dd HClO 0,75 ( = 5%) d dd HNO2 0,5M ( = 6%) Bài Axit – Bazơ BT1 Xác định vai trò các chất sau (axit/ bazo/ lưỡng tính/ trung tính) và viết phương trình điện li: HI; CH 3COO ; H PO4 ; PO43 ; NH ; S 2 ; HSO3 ; Na+; NH 4 ; Zn(OH) NH CH COO ; ClO ; BT2 Viết biểu thức tính Ka/ Kb cho các trường hợp sau: HF; BT3 Trong hai lit dung dịch axit flohidric có chứa 4g HF Độ điện li axit này là 8% Tính số phân li K a axit HF BT4 Cho hai dung dịch sau: a CH3COOH 0,1M (Ka = 1,75.10-5) Tính nồng độ mol ion H+ b NH3 0,1M (Kb = 1,8.10-5) Tính nồng độ mol ion OH Bài Sự điện li nước pH BT1 Tính pH các dung dịch sau: a dung dịch HCl 0,01M b dung dịch Ba(OH)2 0,05M c lít dung dịch có hòa tan 3,92g H2SO4 d lít dd có hòa tan 4g NaOH và 16,8g KOH BT2 Một dung dịch NaOH 0,2M Lấy 50ml dung dịch trên đem trộn với 150ml nước nguyên chất Tính pH dung dịch thu sau trộn (2) BT3 Trộn 200ml dung dịch HNO3 0,2M với 300 ml dung dịch NaOH 0,3M Sau phản ứng thu dung dịch X Tính pH dung dịch thu sau phản ứng BT4 Tính pH dung dịch CH3COOH 0,2M; biết số phân li axit 1,75.10-5 BT5 pH dung dịch NH là 11,477 Tính nồng độ dung dịch NH biết số phân li bazo NH là 1,8.10-5 (ĐS: 0,5M) * BT6 Cho 200ml dung dịch CH 3COOH 0,2M Sau đó thêm vào đó 1,23g CH 3COONa Tính pH dung dịch sau phản ứng biết Ka (CH3COOH)=1,75.10-5 (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) BT7 Trộn 100ml dung dịch H2SO4 3M với 300 ml dung dịch KOH 1,5M Tính pH dung dịch thu sau phản ứng? BT8 Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,5M với 300ml dung dịch NaOH x mol/l Sau phản ứng thu dung dịch có pH = 13 Tìm x? Bài Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li BT1 Viết các phương trình phản ứng dạng phân tử (nếu có) và dạng ion thu gọn 1.1 Fe2(SO4)3 + NaOH 1.2 KNO3 + NaCl 1.3 Cu(OH)2 + HNO3 1.4 FeS + HCl 1.5 CaCO3 + H2SO4 1.6 CuSO4 + H2S 1.7 AgNO3 + HBr 1.8 Al(OH)3 + KOH 1.9 Na2HPO4 + HCl 1.10 NaHSO3 + NaOH BT2 Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn cho các phản ứng oxi hóa khử xảy dung dịch sau: 2.1 Zn + HCl 2.2 Cu + H2SO4 đặc nóng 2.3 Fe + HNO3 loãng 2.4 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 loãng 2.5 KClO3 + HCl 2.6 S + FeCl2 + … FeCl3 + H2S PHÂN DẠNG BÀI TẬP Dạng Xác định vai trò chất/ ion và xác định môi trường dung dịch BT1 Theo quan điểm axit- bazơ Bronsted, các chất sau giữ vai trò là axit- bazơ- lưỡng tính- trung tính: +¿ 3 2 − 2− − CH 3COO , NH 4 , HCO− , HPO24 , NH , HSO 4 Na ¿ , Al , Cu , Cl , NO3 , CO3 , BT2 Các dung dịch nước chất sau đây có pH 7, lớn 7, hay nhỏ 7? NaCl; Na 2CO3; NH4Cl; Cu(NO3)2; Al2(SO4)3 BT3 II1-ĐHSP-01 a So sánh pH các dung dịch có cùng nồng độ mol/l HCl và CH3COOH? giải thích? b So sánh nồng độ mol các dung dịch CH3COONa và NaOH cùng pH? giải thích? Dạng Viết phương phân tử và phương trình ion thu gọn BT1.Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn a NaHCO3 + NaOH b NaHCO3 + Ba(OH)2(1:1) d NaHCO3 + CaCl2 e Na2CO3 + AlCl3 BT2 I2- ĐH Đà Nẵng 01 Viết các phương trình phản ứng dạng phân tử (nếu có) và ion thu gọn? a MgCl2+ K3PO4 b BaCl2 + H2SO4 d FeCl2 + H2S e KNO3 + NaCl c NaHCO3 + Ba(OH)2 (2:1) f Na2CO3 + CaCl2 c HCl + AgNO3 f NaHCO3 + KOH (3) BT3 Cho các chất Na2CO3; BaCl2; NaHCO3; H2SO4; NaOH Cho các chất trên tác dụng với đôi Viết các phương trình phân tử dạng ion thu gọn? BT4 Viết các phương trình phản ứng xảy dạng phân tử và ion thu gọn a NaHCO3 + CaCl2 b Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2 c Ca(OH)2 + Na2CO3 d NaHSO4 + BaCl2 e HCl + Na2HPO4 (1:1) f d2 AlCl3 + d2 NH3 BT5 I1-ĐH Thăng Long 01 a, H2SO4 đặc nóng +Cu b, H2SO4 + Al(OH)3 c, H2SO4 loãng + Fe d, H2SO4 đặc nóng + Fe e, FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 f, CH3COOH + NaOH BT6 ĐH Ngoại Thương 00: Hoàn thành các phương trình sau dạng ion thu gọn? a Cu + NaNO3 + H2SO4 c FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 loãng b FeCl3 + dd K2CO3 d K[Al(OH)4] + ddHCl BT7 CĐSP HN 00 Viết các phương trình phân tử và ion thu gọn các trường hợp sau: a Cho FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí SO2 b Cho Al tác dụng với dung dịch HNO3 thu NH4NO3 BT8 I-ĐH Công Đoàn-01 Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch A, khí N2O - Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu dung dịch B và khí C - Cho dung dịch H2SO4 loãng đến dư vào B Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn *BT9 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp bột Al, Al2O3 dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch A Khuấy dung dịch A, đồng thời cho từ từ dung dịch NH4Cl bão hoà vào đến dư, đun nóng thấy có khí mùi khai bay và xuất kết tủa trắng Viết các phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn *BT10 VIIa-ĐH BK 00 Viết các phương trình phản ứng Ba(HCO3)2 với các dung dịch HNO3; Ca(OH)2; Na2SO4; NaHSO4 BT11 Cho các dung dịch KHCO3, KHSO4, KOH, HCl, Ca(OH)2, K2CO3, FeCl3 Cho các dung dịch tác dụng với đôi Viết các phương trình phản ứng có thể xảy dạng phân tử và ion thu gọn Dạng Bài tập pH A/ Trường hợp các chất điện li mạnh BT1 Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH) với 1,3 lít nước thu dung dịch có pH = 12 Tính nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, giả sử Ba(OH)2 phân li hoàn toàn BT2 Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu 1,5 lít dung dịch X có pH=13 Tính m? BT3 Một dung dịch H2SO4 có pH=2 a Cần pha trộn dung dịch trên với nước theo tỉ lệ thể tích nào để dung dịch có pH=3 b Để trung hoà 10ml dung dịch NaOH cần dùng 100ml dung dịch axit trên Tính pH dd NaOH BT4 Một dung dịch Ba(OH)2 có pH=13 a Cần pha trộn dung dịch trên với nước theo tỉ lệ thể tích nào để dung dịch có pH=11 b Trung hoà 100 ml dung dịch HCl cần 10 ml dung dịch Ba(OH)2 trên Tính pH dung dịch axit BT5: Hoà tan 3,66gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu 800ml dung dịch A và 0,896 lít H (đktc) Tính pH dung dịch A (ĐA: 13) BT6 Trộn 150ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và KOH 0,3M với 250ml dung dịch HCl x M Sau phản ứng thu 400ml dung dịch có pH=1 Tính x? (ĐA: x=0,46M) (4) BT7 Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO và HCl có pH=1 để thu dung dịch có pH=2 (ĐA: V=0,15 lít) BT8: Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M và Ba(OH) 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu dung dịch có pH = Tính V? (ĐA: 36,67 ml) BT9: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H 2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu dung dịch X.Tính pH dung dịch X? (ĐA: 2) BT10: Thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO và HCl có pH = 1, để thu dung dịch có pH =12 (ĐA: 0,275 lít) BT11: Trộn lẫn dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M và HCl; 0,3M với thể tích thu ddA Lấy 300ml ddA cho phản ứng với V lít ddB gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu ddC có pH = Tính V (ĐA: 0,134 lít) BT12: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl và HNO với 100 ml dd NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Tính a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14) (ĐA: 0,12) BT13: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H 2SO4 0,2M và H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch X Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M và Ba(OH) 0,2M Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y Tính giá trị V (ĐA: 2000 ml) BT14: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H 2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH) nồng độ x M thu m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13 Tính giá trị x và m (ĐA: x=0,15; m = 2,33) BT15: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 (mol/l) và H 2SO4 0,01 (mol/l) với 250 ml dung dịch Ba(OH) có nồng độ x mol thu m (g) kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12 Tìm m và x ? ( m= 0,5825g; x=0,06) BT16 Trộn 300ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,3M và H2SO4 0,1M với 200ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) x M và KOH 0,75M thu dung dịch có pH = 13 và m gam kết tủa Tính x và m? BT17 Trộn 150ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,3M và H 2SO4 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) x M và KOH 0,3M thu dung dịch có pH=1,7 và m gam kết tủa Tính x và m? ĐA: x=0,2; m=3,495g BT18: Khi trộn thể tích dung dịch HNO 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu dung dịch có pH bao nhiêu? (ĐA: 12) BT19 Hoà tan 1,12g Fe vào 100 ml dung dịch HCl 0,5M Tính pH dung dịch sau phản ứng? BT20 Hoà tan m gam Zn vào 200 ml dung dịch H2SO4 2M thu 7,84 lít khí hiđro và dung dịch X Tính pH dung dịch X? BT21 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại X, Y vào 250 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro đktc và dung dịch Z Tính pH dung dịch Z? BT22 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dd không đổi) Xác định pH dd Y? (pH=1) B/ Trường hợp với các chất điện li yếu BT21 Tính pH dung dịch axit yếu HF 0,5M; biết độ điện li =8% BT22 Tính pH dung dịch NH3 biết lít dung dịch có hoà tan 11,2 lít NH 3, biết số phân li bazơ NH là 1,8.10-5 BT23 Hoà tan 10,7g NH4Cl vào nước lít dung dịch X a Tính pH dung dịch X biết số phân li bazơ NH3 là 1,8.10-5 (5) b Nếu thêm vào dung dịch X 500 ml dung dịch HCl 0,04M dung dịch Y Tính pH dung dịch Y? BT24 Một dung dịch X chứa axit yếu HA nồng độ C 1; muối NaA nồng độ C2 Axit HA có số axit Ka Lập biểu thức tính pH phụ thuộc vào Ka; C1; C2 *BT25 Hoà tan m gam muối CH 3COONa vào 200 ml dung dịch CH 3COOH 2M thu dung dịch X Sau đó thêm 50 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng dung dịch Y có pH = 4,3098 Tính m biết K a = 1,75.10-5 (ĐA: 0.075 mol =6.15g) **BT26 Dung dịch A chứa HF 0,1M và NaF 0,1M Tính pH dung dịch biết pKa = 3,17 Dạng Giải bài toán có sử dụng định luật bảo toàn điện tích BT1 Dung dịch nào sau đây tồn a Na+, NH 4 , Cl , SO42 PO3 SO 2 NO3 b Fe3+, K+, OH , CO 2 2 , Cl , , Ca , Na+, K+ d e Al3+, BT2 Các dung dịch sau đây có tồn hay không? giải thích? a Na+: 0,02mol; NH 4 CO32 , Br NH 4 , Cu2+, Cl , NO3 f NO3 b OH : 0,03mol; : 0,02mol : 0,05mol 2 Cl : 0,04mol; SO4 : 0,015mol c Mg2+: 0,4M; c Mg2+, Na+, Ca 2 : 0,02mol; Cu2+: 0,005mol Na+: 0,6M d Ba2+: 0,1M; Ag+: 0,2M CO32 : 0,6M; Cl : 0,4M HCO3 : 0,3M; NO3 : 0,1M BT3 III2-ĐH Cần Thơ 01 Có hai dung dịch : ddA và ddB Mỗi dung dịch có hai loại cation và hai loại anion số: K (0,15mol) Cl − Mg2+ (0,1mol) (0,1mol) 2− SO NH 4 (0,25mol) (0,075mol) − NO3 H+(0,2mol) (0,25mol) 2− CO3 (0,15mol) Xác định các ion có dung dịch BT4 Có hai dung dịch, dung dịch chứa hai loại cation và hai loại anion số các ion sau: Ca2+; Fe3+; K+; NH 4 ; PO43 ; NO−3 ; CO23 − ; Br Xác định các ion có dung dịch 2− NH 2− ; SO BT5 Hãy tính tổng khối lượng muối có dung dịch A chứa các ion Na +; ; CO3 biết cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư và đun nóng thu 0,34g khí có thể làm xanh quỳ ẩm và 4,3g kết tủa; còn cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thì thu 0,224 lít khí đktc HCO và y mol Cl Cô cạn dung dịch X lấy BT6 Một dung dịch X chứa x mol Na+; 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol chất rắn đem nung đến khối lượng không đổi thu 16,75g chất rắn Tìm x và y? HCO3 ; 0,05 mol BT7 Trộn dung dịch chứa Ba2+; 0,04 mol Na+; 0,2 mol OH với dung dịch chứa K+; 0,06 mol CO32 thu m gam kết tủa Tính m? BT8 Trong dung dịch X có 0,02 mol Ca 2+; 0,05 mol Mg2+; (15,76g) HCO3 và 0,12 mol ion Cl Trong dung dịch Y có OH ; 0,04 mol Cl và 0,16 mol ion K+ Cho X vào Y, sau các phản ứng xảy hoàn toàn Tính khối lượng kết tủa thu được? (ĐA: 4,9g) BT9 Dung dịch A có hoà tan 18g NaHSO4 và 13,375g NH4Cl Dung dịch B chứa ion Ba2+, 0,2mol NO3 , 0,35mol K+, 0,35mol OH Trộn dung dịch A với dung dịch B thu m gam kết tủa và V lít khí đktc Tính m và V? (6) *BT10 Cho 78,4g hỗn hợp L gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 155,4g muối khan Nếu cho 78,4g hỗn hợp L trên tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch M là hỗn hợp HCl và H 2SO4 loãng thu 167,9g muối khan Tính nồng độ mol HCl và H2SO4 dung dịch M Dạng Giải bài toán có sử dụng phương trình ion thu gọn BT1 Dung dịch A có chứa ion: Mg2+, Ba2+ , Ca2+, 0,1 mol Cl- và 0,2 mol NO3 Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào A đến lượng kết tủa lớn thì dừng lại Tính V? BT2 Dung dịch A chứa các ion CO32 ; SO32 ; SO42 và 0,1 mol HCO3 ; 0,3 mol Na+ Thêm dần V lít dung dịch Ba(OH)2 2M vào dung dịch A thì thu để thu lượng kết tủa lớn Tính V? BT3 Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,9 M và Ba(OH) 0,2M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp H 2SO4 0,3M và Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, tính khối lượng kết tủa thu được? BT4 Dung dịch A chứa 0,02 mol CuSO và 0,015 mol FeCl3 Dung dịch B chứa 0,035 mol Ba(OH) và 0,02 mol KOH Trộn dung dịch A vào dung dịch B Tính khối lượng kết tủa thu được? BT5 Cho 100 ml dung dịch A chứa Na 2SO4 0,1M và K2SO4 0,2M phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa Pb(NO3)2 0,125M và BaCl2 Tính nồng độ mol BaCl2 dung dịch và khối lượng chất kết tủa thu sau phản ứng BT6 Cho hỗn hợp chứa K2O, NH4Cl, KHCO3 và BaCl2 có số mol chất 0,1 mol Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng cô cạn dung dịch thì thu m gam chất rắn khan Tính m? (22,35g) BT7 Cho 9,6g Cu vào 150 ml dung dịch HNO3 1M, sau phản ứng thu khí NO đktc Tính thể tích khí NO và nồng độ các chất dung dịch sau phản ứng? BT8 Hoà tan 8g Cu vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaNO 0,75M và H2SO4 0,75M Sau phản ứng thu khí NO đktc và dung dịch X.Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính V, m? BT9 Hoà tan 9,75g Zn vào 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO 1,8 M và H2SO4 1,5M, sau phản ứng thu V lít khí NO đktc và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính V và m? BT10 Cho 10,8g Al vào 1,5 lít dung dịch hỗn hợp HNO 0,5M và HCl 1,5M thu V lít N 2O- sản phẩm khử đktc Tính V? Dạng Bài toán cho từ từ axit vào dung dịch muối cacbonat và ngược lại BT1 Dung dịch A chứa 0,2 mol HCl Dung dịch B chứa 0,125mol Na 2CO3 Tính thể tích khí CO thu cho từ từ dung dịch A vào dung dịch B và ngược lại BT2 Cho từ từ 500 ml dung dịch HCl 1M vào 300 ml dung dịch Na 2CO3 1M thu V lít khí CO đktc và dung dịch X a Tính V? b Cho vào dung dịch X lượng dư dung dịch Ba(OH)2 dư Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng BT3 Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 thu V lít khí đktc và dung dịch X Cho dd Ca(OH)2 dư vào dung dịch X thấy có kết tủa Tìm biểu thức liên hệ a, b và V? BT4 X là dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M và KHCO3 0,1M Tính thể tích khí CO2 thoát cho từ từ 100 ml dung dịch X vào 240 ml dung dịch HCl 0,1M và ngược lại BT5 Hoà tan a gam hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 vào nước để 400 ml dung dịch X Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X, thu dung dịch Y và 1,008 lít khí đktc Cho Y tác dụng với Ba(OH) dư thu 29,55g kết tủa Tính a? (7) BT6 Cho từ từ lít dung dịch hỗn hợp gồm HCl 1M và CH 3COOH 0,1M vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,4M và K2CO3 2M thu V lít khí đktc Tính V? (8)