CHUYEN DE ON THI DAI HOC

Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là.. Cũng.[r]

CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC

CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ- BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC- LIÊN KẾT HỐ HỌC

Câu 1:

Câu 1: Nguyên tử cấu tạo loại hạt ? Nguyên tử cấu tạo loại hạt ? A.

A. 1 B.B. 2 C 3C. D.D. 4

Câu 2:

Câu 2: Trong nguyên tử, hạt mang điện Trong nguyên tử, hạt mang điện A.

A. electron electron B B. electron nơtron electron nơtron C.

C. proton nơtron proton nơtron D D. proton electronproton electron Câu 3:

Câu 3: Hạt mang điện nhân nguyên tử là: Hạt mang điện nhân nguyên tử là: A.

A. electron electron B protonB proton C.C. nơtron nơtron D.D. proton nơtron proton nơtron Câu 4:

Câu 4: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại ? Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại ? A

A protonproton B.B. nơtron nơtron C electronC. electron D.D. nơtron electron nơtron electron Câu 5:

Câu 5: Nguyên tử flo có proton, electron 10 nơtron Số khối nguyên tử flo Nguyên tử flo có proton, electron 10 nơtron Số khối nguyên tử flo A.

A. 9 B.B. 10 10 C 19C 19 D.D. 28 28

Câu 6:

Câu 6: Số nơtron nguyên tử Số nơtron nguyên tử 3919Klàlà A.

A. 19 19 B 20B. 20 C.C. 39 39 D D 5858

Câu 7:

Câu 7: Nguyên tử photpho có 16n, 15p 15e Số hiệu nguyên tử photpho Nguyên tử photpho có 16n, 15p 15e Số hiệu nguyên tử photpho

A.

A 15 15 B.B. 16 16 C.C. 30 30 D.D. 31 31

Câu 8:

Câu 8: Cặp nguyên tử có số nơtron ? Cặp nguyên tử có số nơtron ?

A.11H He42 B. 31H vaø He23 C.11H vaø He23 D 21H vaø He23 Câu 9:

Câu 9: Một ion có 3p, 4n 2e Ion có điện tích Một ion có 3p, 4n 2e Ion có điện tích A.

A. 3+ 3+ B.B. 2- 2- C 1+C. 1+ D.D. 1- 1-Câu 10:

Câu 10: Một ion có 13p, 14n 10e Ion có điện tích Một ion có 13p, 14n 10e Ion có điện tích A.

A. 3- 3- B 3+B. 3+ C.C. 1- 1- D.D. 1+ 1+ Câu 11:

Câu 11: Một ion (hoặc nguyên tử) có 8p, 8n 10e Ion (hoặc nguyên tử) có điện tích Một ion (hoặc ngun tử) có 8p, 8n 10e Ion (hoặc nguyên tử) có điện tích

A.

A 2- 2- B.B. 2+ 2+ C.C. 0 D.D. 8+ 8+ Câu 12:

Câu 12: Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số p khác số Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số p khác số A.

A. electron electron B nơtronB. nơtron C.C. proton proton D.D. obitan obitan Câu 13:

Câu 13: Số khối nguyên tử tổng Số khối nguyên tử tổng

A.

A số p n số p n B.B. số p e số p e C.C. số n, e p số n, e p D.D. số điện tích hạt nhân số điện tích hạt nhân Câu 14:

Câu 14: Số obitan tổng cộng nguyên tử có số điện tích hạt nhân 17 Số obitan tổng cộng ngun tử có số điện tích hạt nhân 17 A.

A 4 B.B. 6 C.C. 5 D 9D.

Câu 15:

Câu 15: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có A.

A. số khối số khối B điện tích hạt nhânB. điện tích hạt nhân C.

C. số electron số electron D D. tổng số proton nơtron tổng số proton nơtron Câu 16:

Câu 16: Cấu hình e sau nguyên tố kim loại ? Cấu hình e sau nguyên tố kim loại ? A.

A. 1s 1s222s2s222p2p663s3s223p3p66 B. B. 1s 1s22s2ss2s22pp663s3s223p3p55 C.

C. 1s 1s222s2s222p2p663s3s223p3p33 D 1sD. 1s222s2s222p2p663s3s223p3p11

Câu 17:

Câu 17: Cấu hình e nguyên tử Y trạng thái 1s Cấu hình e nguyên tử Y trạng thái 1s222s2s222p2p55 Vậy Y thuộc nhóm nguyên tố Vậy Y thuộc nhóm nguyên tố

A.

A. kim loại kiềm kim loại kiềm B halogen B. halogen C.

C. kim loại kiềm thổ kim loại kiềm thổ D D. khí khí Câu 18:

Câu 18: Ở trạng thái bản, số obitan s có chứa e nguyên tử có số hiệu 20 Ở trạng thái bản, số obitan s có chứa e nguyên tử có số hiệu 20 A.

A. 1 B.B. 2 C.C. 3 D 4D.

Câu 19:

Câu 19: Ở trạng thái bản, tổng số e obitan s nguyên tử có số hiệu 13 Ở trạng thái bản, tổng số e obitan s nguyên tử có số hiệu 13 A.

A. 2 B.B. 4 C 6C. D.D. 7

Câu 20:

Câu 20: Cấu hình e ngun tử có số hiệu Z = 17 Cấu hình e ngun tử có số hiệu Z = 17 A.

A. 1s 1s222s2s222p2p663s3s223p3p444s4s11 B. B. 1s 1s222s2s222p2p663s3s223d3d55

C.

C 1s 1s222s2s222p2p663s3s223p3p55 D. D. 1s 1s222s2s222p2p663s3s223p3p334s4s22 Câu 21:

Câu 21: Chọn cấu hình e Chọn cấu hình e khơngkhơngđúngđúng A.

A. 1s 1s222s2s222p2p55 B B 1s1s222s2s222p2p663s3s22

C.

C. 1s 1s222s2s222p2p663s3s223p3p55 D 1sD. 1s222s2s222p2p663s3s223p3p334s4s22

Câu 22:

Câu 22: Cấu hình e nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình e ngun tử ngun tố có số hiệu nguyên tử 26 A.

A. [Ar]3d [Ar]3d554s4s22 B.B. [Ar]4s [Ar]4s223d3d66 C [Ar]3dC. [Ar]3d664s4s22 D.D. [Ar]3d [Ar]3d88

Câu 23:

Câu 23: Phân lớp d đầy điện tử (bão hịa) có số electron Phân lớp d đầy điện tử (bão hịa) có số electron A.

A. 5 B 10B. 10 C.C. 6 D.D. 14 14

Câu 24:

Câu 24: Có e obitan s nguyên tử Cl (Z = 17) ?Có e obitan s nguyên tử Cl (Z = 17) ? A.

A. 2 B.B. 4 C 6C. D.D. 8

Câu 25:

Câu 25: Các ion Các ion 88OO2-2-, , 1212MgMg2+2+, , 1313AlAl3+3+ về

A.

Câu 26:

Câu 26: Cation M Cation M2+2+ có cấu hình e phân lớp ngồi 2p có cấu hình e phân lớp ngồi 2p66, cấu hình e ngun tử M là, cấu hình e nguyên tử M là A.

A. 1s 1s222s2s222p2p66 B.B. 1s 1s222s2s222p2p663s3s11 C 1sC. 1s222s2s222p2p663s3s22 D. D. 1s 1s222s2s222p2p44

Câu 27:

Câu 27: Anion Y Anion Y2-2- có cấu hình e phân lớp ngồi 2p có cấu hình e phân lớp ngồi 2p66, số hiệu nguyên tử Y là, số hiệu nguyên tử Y là A.

A 8 B.B. 9 C.C. 10 10 D.D.77

Câu 28:

Câu 28: Kí hiệu Kí hiệu 4018X 4020Ydùng để ngun tử:dùng để nguyên tử: A.

A. đồng vị đồng vị B đồng khối.B. đồng khối C.C. số nơtron số nơtron D.D. điện tích hạt nhân điện tích hạt nhân Câu 29:

Câu 29: Nguyên tử nguyên tố R có 56e 81n Kí hiệu nguyên tử sau nguyên tố R ? Nguyên tử nguyên tố R có 56e 81n Kí hiệu ngun tử sau nguyên tố R ?

A 13756R B. 13781R C. 5681R D. 5681R

Câu 30:

Câu 30: Số e hóa trị nguyên tử có số hiệu Z=7 là: Số e hóa trị nguyên tử có số hiệu Z=7 là: A.

A. 4 B 5B. C.C. 6 D.D. 3

Câu 31:

Câu 31: Nguyên tử có số hiệu 24, số nơtron 28, có Nguyên tử có số hiệu 24, số nơtron 28, có

A.

A số khối 52 số khối 52 B B. số e 28 số e 28 C.

C. điện tích hạt nhân 24 điện tích hạt nhân 24 D D. số p 28 số p 28 Câu 32:

Câu 32: Lớp e thứ có phân lớp ? Lớp e thứ có phân lớp ? A.

A. 1 B.B. 2 C 3C. D.D. 4

Câu 33:

Câu 33: Số e tối đa lớp thứ n Số e tối đa lớp thứ n A.

A. 2n 2n B.B. n + n + C C. n n22 D 2nD. 2n22

Câu 34:

Câu 34: Nguyên tử có số hiệu 13, có khuynh hướng e ? Nguyên tử có số hiệu 13, có khuynh hướng e ? A.

A. 1 B.B. 2 C 3C. D.D. 4 Câu 35:

Câu 35: Ngun tố sau có tính kim loại mạnh ? Nguyên tố sau có tính kim loại mạnh ? A.

A. Na Na B.B. Mg Mg C.C. Al Al D KD. K

Câu 36:

Câu 36: Ở trạng thái cấu hình e nguyên tử nguyên tố X 1s Ở trạng thái cấu hình e nguyên tử nguyên tố X 1s222s2s222p2p663s3s223p3p44 Vị trí nguyên tố X Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn

bảng tuần hồn A.

A. số 16, chu kì nhóm IVA số 16, chu kì nhóm IVA B số 16 chu kì 3, nhóm VIA.B. số 16 chu kì 3, nhóm VIA C.

C. số 16, chu kì 3, nhóm IVB số 16, chu kì 3, nhóm IVB D D. số 16, chu kì 3, nhóm VIB số 16, chu kì 3, nhóm VIB Câu 37:

Câu 37: Nguyên tử nguyên tố X có 10p, 10n 10e Trong bảng HTTH, X Nguyên tử nguyên tố X có 10p, 10n 10e Trong bảng HTTH, X A.

A. chu kì nhóm VA chu kì nhóm VA B chu kì nhóm VIIIA.B. chu kì nhóm VIIIA C.

C. chu kì nhóm VIIA chu kì nhóm VIIA D.D. chu kỉ nhóm VA chu kỉ nhóm VA Câu 38:

Câu 38:Tổng số p, e, n nguyên tử nguyên tố A 28 , số hạt mang điện nhiều số hạt không Tổng số p, e, n nguyên tử nguyên tố A 28 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tố A

mang điện Nguyên tố A A.

A. O (Z=8) O (Z=8) B F (Z=9)B. F (Z=9) C.C. Ar (Z=18) Ar (Z=18) D.D. K (Z=19) K (Z=19) Câu 39:

Câu 39: Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt 34 Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt 34 Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Nguyên tố B

điện Nguyên tố B

A.

A Na (Z=11) Na (Z=11) B.B. Mg (Z=12) Mg (Z=12) C.C. Al (Z=13) Al (Z=13) D.D. Cl (Z=17) Cl (Z=17) Câu 40:

Câu 40: Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố X 10 Nguyên tố X Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố X 10 Nguyên tố X

A.

A Li (Z=3) Li (Z=3) B.B. Be (Z=4) Be (Z=4) C.C. N (Z=7) N (Z=7) D.D. Ne (Z=10) Ne (Z=10) Câu 41:

Câu 41: Hợp chất MX Hợp chất MX33 có tổng số hạt mang điện 128 Trong hợp chất, số p nguyên tử X nhiều số p có tổng số hạt mang điện 128 Trong hợp chất, số p nguyên tử X nhiều số p

nguyên tử M 38 Công thức hợp chất nguyên tử M 38 Công thức hợp chất

A.

A. FeCl FeCl33 B AlClB. AlCl33 C.C. FeF FeF33 D.D. AlBr AlBr33

Câu 42:

Câu 42:Tổng số hạt mang điện ion Tổng số hạt mang điện ion AB2-3 82 Số hạt mang điện nhân nguyên tử A nhiều số hạt 82 Số hạt mang điện nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện nhân nguyên tử B Số hiệu nguyên tử A B (theo thứ tự)

mang điện nhân nguyên tử B Số hiệu nguyên tử A B (theo thứ tự) A.

A. và B.B. 13 13 C 16 8C. 16 D.D. 14 14 Câu 43:

Câu 43: Tổng số p, e, n hai nguyên tử A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt Tổng số p, e, n hai nguyên tử A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện B nhiều A 12 Số hiệu nguyên tử A B

không mang điện 42 Số hạt mang điện B nhiều A 12 Số hiệu nguyên tử A B A.

A. 17 29 17 29 B 20 26B. 20 26 C.C. 43 49 43 49 D.D. 40 52 40 52 Câu 44:

Câu 44: Đồng có hai đồng vị Đồng có hai đồng vị 6363Cu (chiếm 73%) Cu (chiếm 73%) 6565Cu (chiến 27%) Nguyên tử khối trung bình Cu làCu (chiến 27%) Nguyên tử khối trung bình Cu là A.

A. 63,45 63,45 B 63,54B. 63,54 C.C. 64, 46 64, 46 D.D. 64, 64 64, 64 Câu 45:

Câu 45: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ 3535X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình X 35,5 X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình X 35,5 Đồng vị thứ hai

Đồng vị thứ hai A.

A.3434XX B B.3737XX C.C.3636XX D.D.3838XX

Câu 46:

Câu 46: Mg có đồng vị Mg có đồng vị 2424Mg, Mg, 2525Mg Mg 2626Mg Clo có đồng vị Mg Clo có đồng vị 3535Cl Cl 3737Cl Có loại phân tử MgClCl Có loại phân tử MgCl

2

2 khác khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố ?

nhau tạo nên từ đồng vị nguyên tố ? A.

A. 6 B 9B. C.C. 12 12 D.D.1010

Câu 47:

Câu 47: Ion M Ion M2+2+ có số e 18, điện tích hạt nhân là có số e 18, điện tích hạt nhân là A.

A. 18 18 B.B. 20 20 C.C. 18+ 18+ D 20+D. 20+ Câu 48:

Câu 48: Ion M Ion Mx+x+ có tổng số hạt 57 Hiệu số hạt mang điện không điện 17 Nguyên tố M là có tổng số hạt 57 Hiệu số hạt mang điện không điện 17 Nguyên tố M là A.

A. Na Na B KB. K C.C. Ca Ca D.D. Ni Ni

Câu 49:

A. AlO-2 B. NO-2 C ClO-2 D. CrO-2

Câu 50:

Câu 50: Hợp chất AB Hợp chất AB2 có %A = 50% (về khối lượng) tổng số proton 32 Nguyên tử A B có số p số có %A = 50% (về khối lượng) tổng số proton 32 Nguyên tử A B có số p số

n AB n AB22 là

A.

A. NO NO22 B SOB. SO22 C.C. CO CO22 D.D. SiO SiO22 Câu 51:

Câu 51: Ion X Ion X2-2- có có A.

A. số p – số e = số p – số e = B số e – số p = 2B. số e – số p = C.C. số e – số n = số e – số n = D.D. số e –(số p + số n)= số e –(số p + số n)= Câu 52:

Câu 52: Ion X Ion X có 10e, hạt nhân có 10n Số khối X là có 10e, hạt nhân có 10n Số khối X là

A.

A 19 19 B.B. 20 20 C.C. 18 18 D.D. 21 21

Câu 53:

Câu 53: Ion A Ion A2+2+ có cấu hình e với phân lớp cuối 3d có cấu hình e với phân lớp cuối 3d99 Cấu hình e nguyên tử A là Cấu hình e nguyên tử A là A.

A. [Ar]3d [Ar]3d994s4s22 B [Ar]3dB. [Ar]3d10104s4s11 C.C. [Ar]3d [Ar]3d994p4p22 D.D. [Ar]4s [Ar]4s223d3d99 Câu 54:

Câu 54: Chọn phát biểu sai: Chọn phát biểu sai: A.

A. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8p Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8p B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8n.B. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8n C.

C. Nguyên tử oxi có số e số p Nguyên tử oxi có số e số p D.D. Lớp e ngồi ngun tử oxi có 6e Lớp e ngồi ngun tử oxi có 6e Câu 55:

Câu 55: Chọn phát biểu sai: Trong nguyên tử (Tr Chọn phát biểu sai: Trong nguyên tử (Trừ nguyên tử hiđro) A.

A. số e = số p số e = số p B số n < số p.B. số n < số p C.

C. số khối = số p + số n số khối = số p + số n D D. số p = số điện tích hạt nhân số p = số điện tích hạt nhân Câu 56:

Câu 56: Lớp e nguyên tử có 4e, nguyên tố tương ứng Lớp e ngồi ngun tử có 4e, ngun tố tương ứng A.

A. kim loại kim loại B B. phi kim phi kim C.

C. kim loại chuyển tiếp kim loại chuyển tiếp D kim loại phi kim.D. kim loại phi kim Câu 57:

Câu 57: Ngun tử có cấu hình e với phân lớn p có chứa e độc thân nguyên tố sau ? Ngun tử có cấu hình e với phân lớn p có chứa e độc thân nguyên tố sau ?

A.

A N (Z=7) N (Z=7) B.B. Ne (Z=10) Ne (Z=10) C.C. Na (Z=11) Na (Z=11) D.D. Mg (Z=12) Mg (Z=12) Câu 58:

Câu 58: Các nguyên tố bảng tuần hoàn Mendeleev công bố xếp theo chi Các nguyên tố bảng tuần hồn Mendeleev cơng bố xếp theo chiều tăng dần A.

A. khối lượng nguyên tử khối lượng nguyên tử B.B. bán kính nguyên tử bán kính nguyên tử

C.

C số hiệu nguyên tử. số hiệu nguyên tử D.D. độ âm điện nguyên tử độ âm điện nguyên tử Câu 59:

Câu 59: Tổng số hạt nguyên tố 40 Biết số hạt nơtron lớn số hạt pronton Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố nào?

A. nguyên tố s B nguyên tố p C. nguyên tố d D. nguyên tố f Câu 60:

Câu 60: Chu kì dãy ngun tố có Chu kì dãy nguyên tố có

A.

A số lớp e. số lớp e B.B. số e hóa trị số e hóa trị C.C. số p số p D D. số điện tích hạt nhân số điện tích hạt nhân Câu 61:

Câu 61: Chọn phát biểu Chọn phát biểu không đúngkhông đúng A.

A. Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e Ngun tử ngun tố chu kì có số lớp e B.

B. Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn tồn giống Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn tồn giống C.

C. Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi

D.

D Tính chất hóa học ngun tố nhóm giống nhau. Tính chất hóa học nguyên tố nhóm giống Câu 62:

Câu 62: Có nguyên tử số p 12, số khối 24, 25, 26 Chọn câu sai Có nguyên tử số p 12, số khối 24, 25, 26 Chọn câu sai A.

A. Các nguyên tử đồng vị Các nguyên tử đồng vị B B. Các nguyên tử nguyên tố Các nguyên tử nguyên tố C.

C. Chúng có số nơtron lần lượt: 12, 13, 14 Chúng có số nơtron lần lượt: 12, 13, 14 D Số thứ tự 24, 25, 26 bảng HTTH.D. Số thứ tự 24, 25, 26 bảng HTTH Câu 63:

Câu 63: Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) A.

A. 3 B B. C.C. và D.D. và Câu 64:

Câu 64: Chu kì chứa nhiều nguyên tố bảng HTTH với số lượng nguyên tố Chu kì chứa nhiều nguyên tố bảng HTTH với số lượng nguyên tố A.

A. 18 18 B.B. 28 28 C 32C. 32 D.D. 24 24

Câu 65:

Câu 65: Nguyên tố thuộc phân nhóm nhóm VII (VIIA) cịn gọi Ngun tố thuộc phân nhóm nhóm VII (VIIA) cịn gọi A.

A. kim loại kiềm kim loại kiềm B.B. kim loại kiềm thổ kim loại kiềm thổ C halogenC. halogen D.D. khí khí Câu 66:

Câu 66: Cấu hình e nguyên tử X: 1s Cấu hình e nguyên tử X: 1s222s2s222p2p663s3s223p3p55 Hợp chất với hi Hợp chất với hiđro oxit cao X có dạng là:đro oxit cao X có dạng là:

A.

A HX, X HX, X22O7O7 B.B. H H2X, XO2X, XO33 C.C. XH XH4, XO4, XO22 D.D. H H3X, X3X, X22OO55 Câu 67:

Câu 67: Hợp chất với hi Hợp chất với hiđđro ngun tố X có cơng thức XHro ngun tố X có cơng thức XH33 Biết % khối lượng oxi oxit cao Biết % khối lượng oxi oxit cao

X 56,34% Nguyên tử khối X X 56,34% Nguyên tử khối X

A.

A. 14 14 B 31B. 31 C.C. 32 32 D.D. 52 52 Câu 68:

Câu 68: Oxit cao nguyên tố Y YO Oxit cao nguyên tố Y YO3 Trong hợp chất với hi3 Trong hợp chất với hiđđro Y, hiro Y, hiđđro chiếm 5,88% khối lượng Y ro chiếm 5,88% khối lượng Y

là nguyên tố nguyên tố A.

A. O O B.B. P P C SC. S D.D. Se Se

Câu 69:

Câu 69: Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử ?

nguyên tử ? (1)

(1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3)(3) tính kim loại; tính kim loại; (4)(4) tính phí kim; tính phí kim; (5)(5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối độ âm điện; (6) nguyên tử khối A.

A. (1), (2), (5) (1), (2), (5) B.B. (3), (4), (6) (3), (4), (6) C.C. (2), (3), (4) (2), (3), (4) D (1), (3), (4), (5)D. (1), (3), (4), (5) Câu 70:

Câu 70: Trong chu kì, ngun tố thuộc nhóm có lượng ion hóa nhỏ ? Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm có lượng ion hóa nhỏ ?

A.

A Phân nhóm nhóm I (IA). Phân nhóm nhóm I (IA) B.B. Phân nhóm nhóm II (IIA) Phân nhóm nhóm II (IIA) C.

Câu 71:

Câu 71: Trong phân nhóm chính, số hiệu nguyên tử tăng dần Trong phân nhóm chính, số hiệu ngun tử tăng dần

A.

A lượng ion hóa giảm dần.năng lượng ion hóa giảm dần B.B. nguyên tử khối giảm dần nguyên tử khối giảm dần C.

C. tính kim loại giảm dần tính kim loại giảm dần D.D. bán kính nguyên tử giảm dần bán kính nguyên tử giảm dần Câu 72:

Câu 72: Độ âm điện đại lượng đặc trưng cho khả nguyên tử Độ âm điện đại lượng đặc trưng cho khả nguyên tử

A.

A hút e tạo liên kết hóa học. hút e tạo liên kết hóa học B B. đẩy e tạo thành liên kết hóa học đẩy e tạo thành liên kết hóa học C.

C. tham gia phản ứng hóa học tham gia phản ứng hóa học D.D. nhường nhận e tạo liên kết nhường nhận e tạo liên kết Câu 73:

Câu 73: Halogen có độ âm điện lớn Halogen có độ âm điện lớn

A.

A flo flo B.B. clo clo C.C. brom brom D.D. iot iot Câu 74:

Câu 74: Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện ? Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện ? A.

A. F, O, P, N F, O, P, N B.B. O, F, N, P O, F, N, P C F, O, N, P.C. F, O, N, P D.D. F, N, O, P F, N, O, P Câu 75:

Câu 75: Chọn oxit có tính bazơ mạnh Chọn oxit có tính bazơ mạnh A.

A. BeO BeO B.B. CO CO22 C BaOC. BaO D.D. Al Al22OO33 Câu 76:

Câu 76: Cho oxit nguyên tố thuộc chu kì 3: Na Cho oxit nguyên tố thuộc chu kì 3: Na22O, MgO, AlO, MgO, Al2O2O33, SiO, SiO22, P, P22OO55, SO, SO33, Cl, Cl22OO7 Theo trật tự trên, oxit Theo trật tự trên, oxit

có có

A.

A tính axit tăng dần. tính axit tăng dần B B. tính bazơ tăng dần tính bazơ tăng dần C.

C. % khối lượng oxi giảm dần % khối lượng oxi giảm dần D D. tính cộng hóa trị giảm dần tính cộng hóa trị giảm dần Câu 77:

Câu 77: Các ion A Các ion A2-2- B B2-2- có cấu hình bền khí Số hiệu ngun tử đơn vị, thuộc chu có cấu hình bền khí Số hiệu ngun tử đơn vị, thuộc chu kì liên tiếp A B

kì liên tiếp A B A.

A. C Si C Si B.B. N P N P C.C. S Se S Se D O SD. O S Câu 78:

Câu 78: Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử kim loại kiềm Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử kim loại kiềm

A.

A Li< Na< K< Rb< Cs Li< Na< K< Rb< Cs B B. Cs< Rb< K< Na< Li Cs< Rb< K< Na< Li C.

C. Li< K< Na< Rb< Cs Li< K< Na< Rb< Cs D D. Li< Na< K< Cs< Rb Li< Na< K< Cs< Rb Câu 79:

Câu 79: Xếp Al, Si, Na, K, Mg theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần Xếp Al, Si, Na, K, Mg theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần A.

A. K, Na, Mg, Al, Si K, Na, Mg, Al, Si B Si, Al, Mg, Na, KB. Si, Al, Mg, Na, K C.

C. Na, K, Mg, Si, Al Na, K, Mg, Si, Al D.D. Si, Al, Na, Mg, K Si, Al, Na, Mg, K Câu 80:

Câu 80: Các ion nguyên tử sau Cl Các ion nguyên tử sau Cl , Ar, Ca, Ar, Ca2+2+ có 18e Xếp chúng theo chiều bán kính giảm dần. có 18e Xếp chúng theo chiều bán kính giảm dần. A.

A. Ar, Ca Ar, Ca2+2+, Cl, Cl B. B. Cl Cl , Ca, Ca2+2+, Ar, Ar C.

C Cl Cl , Ar, Ca, Ar, Ca2+ 2+ D.D. Ca Ca2+2+, Ar, Cl, Ar, Cl- -Câu 81:

Câu 81: Ngun tố sau có tính phi kim mạnh ? Nguyên tố sau có tính phi kim mạnh ? A.

A. I I B.B. Cl Cl C FC. F D.D. Br Br

Câu 82:

Câu 82: Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A.

A. độ âm điện độ âm điện B tính kim loạiB tính kim loại C.

C. tính phi kim tính phi kim D D. số oxi hóa oxit số oxi hóa oxit Câu 83:

Câu 83: Trong bảng HTTH, ngun tố có tính phi kim điển hình vị trí Trong bảng HTTH, ngun tố có tính phi kim điển hình vị trí A.

A. phía bên trái phía bên trái B.B. phía bên trái phía bên trái C phía bên phảiC. phía bên phải D.D. phía bên phải phía bên phải Câu 84:

Câu 84: Các nguyên tố họ d f (phân nhóm B) Các nguyên tố họ d f (phân nhóm B) A.

A. kim loại điển hình kim loại điển hình B kim loạiB. kim loại C.C. phi kim phi kim D.D. phi kim điển hình phi kim điển hình Câu 85:

Câu 85: Tính axit oxit axit thuộc phân nhóm V (VA) theo trật tự giảm dần Tính axit oxit axit thuộc phân nhóm V (VA) theo trật tự giảm dần A.

A. H H3SbO3SbO4, H4, H3AsO3AsO4, H4, H3PO3PO4, HNO4, HNO33 B.B. HNO HNO3, H3, H3PO3PO44, H, H33SbOSbO44, H, H3AsO3AsO44

C.

C HNO HNO33, H3, H3PO4PO4, H3, H3AsO4AsO4, H3, H3SbO4SbO4 D.D. H H3AsO3AsO4, H4, H3PO3PO4, H4, H33SbOSbO4, HNO4, HNO33 Câu 86:

Câu 86: Trong hidroxit sau, chất có tính bazơ mạnh ? Trong hidroxit sau, chất có tính bazơ mạnh ? A.

A. Be(OH) Be(OH)22 B Ba(OH)B. Ba(OH)22 C.C. Mg(OH) Mg(OH)22 D.D. Ca(OH) Ca(OH)22 Câu 87:

Câu 87: Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần ? Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần ? A.

A. H H2SiO2SiO33, HAlO, HAlO22, H, H3PO3PO4, H4, H22SOSO44, HClO, HClO44 B.B. HClO HClO44, H, H33POPO44, H, H2SO2SO44, HAlO, HAlO22, H, H22SiOSiO33 C.

C HClO HClO44, H, H22SOSO44, H, H33PO4PO4, H2, H2SiO3SiO3, HAlO, HAlO22 D.D. H H2SO2SO4, HClO4, HClO44, H, H3PO3PO44, H, H2SiO2SiO33, HAlO, HAlO22

Câu 88:

Câu 88: Cấu hình electron nguyên tố X 1s22s22p63s1 Biết X có số khối 24 hạt nhân X có:

A. 24 proton B 11 proton, 13 nơtron

C. 11 proton, 11 số nơtron D. 13 proton, 11 nơtron Câu 89:

Câu 89: Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X là:

A. 78,26.1023 g B 21,71.10-24 g C. 27 đvC D. 27 g

Câu 90:

Câu 90: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X là:

A. nguyên tố s B nguyên tố p C. nguyên tố d D. nguyên tố f Câu 91:

Câu 91:Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất?

A. lớp K B. lớp L C. lớp M D lớp N

Câu 92:

Câu 92:Nguyên tố lưu huỳnh S nằm thứ 16 bảng hệ thống tuần hồn Biết electron nguyên tử S

được phân bố lớp electron (K, L, M) Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh là:

A. B 8 C. 10 D.

Câu 93:

Câu 93: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp 6, cho biết X nguyên tố hóa học sau đây?

Câu 94:

Câu 94: Một anion Rn- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron phân lớp ngồi cùng ngun tử B

A. 3p2 B. 3p3 C. 3p4 hoặc 3p5 D A, B, C đúng Câu 95:

Câu 95: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số loại hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt

không mang điện 22 hạt Điện tích hạt nhân R là:

A. 20 B. 22 C. 24 D 26

Câu 96:

Câu 96: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 Trong số hạt mang điện nhiều số

hạt khơng mang điện 25 hạt Kí hiệu ngun tử X là: A 80X

35 B. X 90

35 C. X 45

35 D. X 115

35

Câu 97:

Câu 97: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 180 Trong hạt mang điện chiếm 58,89%

tổng số hạt Nguyên tố X nguyên tố nào?

A. flo B. clo C. brom D iot Câu 98:

Câu 98:Trong anion 2

3

XY có 30 proton Trong nguyên tử X Y có số proton số nơtron X Y nguyên tố sau đây?

A C O B. S O C Si O D. C S Câu 99:

Câu 99: Phân tử MX3có tổng số hạt proton, nơtron electron 196, hạt mang điện nhiều số hạt

khơng mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X- nhiều M+ là 16 Công thức MX3là :

A CrCl3 B. FeCl3 C AlCl3 D. SnCl3

Câu 100:

Câu 100: Cấu hình electron nguyên tử 29Cu là:

A. 1s22s22p63s23p64s23d9 B. 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p63d104s1 D. 1s22s22p63s23p64s13d10 Câu 101:

Câu 101: Cấu hình electron nguyên tố:

9X: 1s22s22p5 ; 11Y: 1s22s22p63s1 ; 13Z: 1s22s22p63s23p1 ; 8T: 1s22s22p4 Ion nguyên tố là: A. X+, Y+, Z+, T2+ B X-, Y+, Z3+, T2-

C. X-, Y2-, Z3+, T+ D. X+, Y2+, Z+, T -Câu 102:

Câu 102: Tổng số electron anion 2

3

AB 40 Anion 2

3 AB là: A 2

3

SiO B. 2

3

CO C. 2

3

SO D. ZnO22 

Câu 103:

Câu 103: Một cation Rn+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Cấu hình electron phân lớp ngồi cùng nguyên tử B

A 3s2 B. 3p1 C. 3s1 D A, B, C đúng Câu 104:

Câu 104: Oxi có đồng vị O O 18O

18 11 18 16

18 , , Cacbon có hai đồng vị là: 12 13

6C C, Hỏi có loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxi?

A. 11 B 12 C. 13 D. 14 Câu 105:

Câu 105: Hiđro có đồng vị H H 3H

1 1

1 , , oxi có đồng vị O O O

18 18 17 18 16

18 , , Có thể có phân tử H2O tạo thành từ hiđro oxi?

A. 16 B. 17 C 18 D. 20 Câu 106:

Câu 106: Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị 35Cl

và37Cl

Phần trăm khối lượng 1737Clchứa HClO4 (với hiđro đồng vị 1H

1 , oxi đồng vị O 16

8 ) giá trị sau đây? A. 9,40% B. 8,95% C. 9,67% D 9,20%

Câu 107:

Câu 107: Hợp chất M tạo nên từ cation X+ anion Y2- Mỗi ion có nguyên tử nguyên tố tạo nên. Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y2- 50.Biết hai nguyên tố Y2- phân nhóm thuộc hai chu kỳ bảng hệ thống tuần hồn Cơng thức phân tử M là:

A (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. (NH4)3PO4 D. (NH4)2SO3 Câu 108:

Câu 108:Trong hợp chất sau đây, cặp chất đồng vị nhau:

A. 40K

19 Ar

40

18 B

16 8O

17

8O C. O2và O3 D. kim cương than chì Câu 109:

Câu 109:Kí hiệu ngun tử AX

Z cho biết điều nguyên tố X?

A. Số hiệu nguyên tử B. Nguyên tử khối trung bình nguyên tử

C. Số khối nguyên tử D Số hiệu nguyên tử số khối Câu 110:

Câu 110:Ta có kí hiệu 234U

92 23592U , nhận xét sau đúng?

A. Cả hai thuộc nguyên tố urani B. Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton

C. Hai nguyên tử khác số electron D A, B Câu 111:

Câu 111:Trong kí hiệu AX

Z thì:

C. Z số electron lớp vỏ D Cả A, B, C Câu 112:

Câu 112: Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa:

A. electron B electron C. electron D. electron Câu 113:

Câu 113:Phát biểu sau sai:

A. Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử B Số proton nguyên tử số nơtron

C. Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử

D. Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt nơtron Câu 114:

Câu 114: Mệnh đề sau không đúng?

A Chỉ có hạt nhân nguyên tử magiê có tỉ lệ số proton nơtron : 1.

B. Chỉ có nguyên tử magiê có 12 electron

C. Chỉ có hạt nhân nguyên tử magiê có 12 proton

D. Nguyên tử magiê có lớp electron Câu 115:

Câu 115: Obitan nguyên tử

A. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta xác định vị trí electron thời điểm

B. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta xác định vị trí electron lúc C Khu vực không gian xung quanh hạt nhân khả có mặt electron lớn nhất.

D. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân có dạng hình cầu hình số tám Câu 116:

Câu 116: Gi¶ thiÕt tinh thể nguyên tử sắt hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho KLNT Fe 55,85 200C khối lợng riêng Fe lµ 7,78 g/cm3 Cho V

h/c = r3 Bán kính nguyên tử gầnđúngcủa Fe là:

A. 1,44.10-8 cm C. 1,97.10-8 cm B. 1,29.10-8 cm D. Kết khác.

Cõu 117:

Cõu 117: Trong cấu hình electron sau, cấu hình viÕt sai?

A. 1s2 2s2 2 2

z y

x p p

p B. 1s2 2s2 22

y

x p

p

C. 1s2 2s2 2

y

x p

p

2pz D. 1s2 2s2

1

12 2

2px py pz

Câu

Cõu 118:118: Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị thứ có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ có số khối nhiều đồng vị thứ Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R bao nhiêu?

A. 79,2 B. 79,8 C. 79,92 D. 80,5

Câu 119:

Cõu 119: Cấu hình sau vi phạm nguyên lí pauli:

A. 1s2 B. 1s22s2 2p3 C. 1s2 2s2 2p6 3s3 D. 1s2 2s2 2p4

Câu 120:

Cõu 120: Biết khối lợng nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần khối lợng nguyên tử cacbon nặng gấp 11,9059 lần khối lợng nguyên tử hiđro Nếu chọn khối lợng nguyên tử đồng vị cacbon 12 làm đơn vị O, H có nguyên tử khối là:

A. 15,9672 vµ 1,01 C 15,9672 vµ 1,0079

B. 16,01 vµ 1,0079 D. 16 vµ 1,0081

Câu 121:

Câu 121:N.tử M có cấu hình electron 1s22s22p4 Phân bố electron obitan là:

A. B

C. D

Câu 122:

Câu 122: Trong nguyên tố có Z = đến Z = 20 Có nguyên tố mà nguyên tử có eletron độc thânTrong nguyên t

A. B C. D. Câu 123:

Câu 123: Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culơng Vậy nguyên tử là:

A. Ar B K C. Ca D. Cl

Câu 124:

Câu 124: Nguyªn tư cđa nguyªn tè X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố:

A. Al Br B. Al vµ Cl C. Mg vµ Cl D. Si vµ Br

Câu 125:

Câu 125: Hai nguyên tố A, B đứng chu kì bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạtHai nguyên t nhân 25 A, B

A Li, Be B Mg, Al C. K, Ca D. Na, K Câu 126:

Câu 126: Nguyên tử X, ion Y2+ ion Z- có cấu hình e 1s22s22p6 X, Y, Z kim loại, phi kim hay khí

hieám?

        

A. X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại. B. X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại C X: Khí hiếm; Y: Kim loại; Z: Phi kim D. X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại Câu 127:

Câu 127:Số electron ion sau: NO3- , NH4+ , HCO3- , H+ , SO42- theo thứ tự là:

A. 32, 12, 32, 1, 50 B. 31,11, 31, 2, 48 C. 32, 10, 32, 2, 46 D 32, 10, 32, 0, 50 Câu 128:

Câu 128:Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số

nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron đồng vị X là:

A 2 B. C. D. Câu 129:

Câu 129: Trong phân tử MX2 Trong M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số

proton hạt Trong nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX2 58 CTPT MX2

laø

A FeS2 B. NO2 C. SO2 D. CO2

Câu 130:

Câu 130:Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt p,n,e 18 số hạt khơng mang điện trung bình cộng tổng số hạt mang điện.Vậy số electron độc thân nguyên tử R

A. B C. D. Câu 131:

Câu 131:Dãy sau xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử ion? Chọn đáp án đúng:

A K+ > Ca2+ > Ar B Ar > Ca2+ > K+ C Ar> K+> Ca2+ D Ca2+> K+> Ar.

Câu 132:

Câu 132:Hợp chất có cơng thức phân tử la øM2X với :Tổng số hạt phân tử 116, số hạt

mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X2- nhiều M+ 17 Số khối M, X :

A. 23, 32 B. 22, 30 C. 23, 34 D. 39, 16 Câu 133:

Câu 133:Cho nguyên tử R, Ion X2+, ion Y2- có số electron lớp vỏ Sự xếp bán kính nguyên tử

nào sau

A R < X2+ < Y2- B X2+ < R < Y2-C X2+ < Y2-< R. D Y2- < R < X2+.

Câu 134:

Câu 134:Trong nguyên tử từ Z =22 đến Z = 30 Nguyên tử có nhiều electron độc thân nhất:

A. Z =22 B Z =24 C. Z =25 D. Z =26

Câu 135:

Câu 135:Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có electron hố trị lớp electron ngồi thuộc lớp N Cấu hình electron X là:

A 1s22s22p63s23p63d34s2 B. 1s22s22p63s23p64s23d3

C. 1s22s22p63s23p63d54s2 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p3.

Câu 136:

Câu 136:Một nguyên tử X nguyên tố có điện tích hạt nhân 27,2.10-19 Culơng Hạt nhân

nguyên tử có khối lượng 58,45.10-27 kg

Cho nhận định sau X:

(1) Ion tương ứng X có cấu trúc là: 1s22s22p63s23p6 (3) X có electron độc thân.

(2) X có tổng số obitan chứa e là: 10 (4) X kim loại Có nhận định khơng nhận định cho trên:

A B 2 C D Câu 137:

Câu 137: Hai nguyên tố X, Y hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hồn X thuộc nhóm V Ở trạng Hai nguyên t

thái đơn chất X Y không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân X Y 23 Hai nguyên tố X, Y

A. N, O B N, S C. P, O D. P, S

Câu 138:

Câu 138: A B hai nguyên tố nhóm hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Tổng số hạt A B hai nguyên t proton hạt nhân A B 32 Hai nguyên tố

A Mg v Ca B. O v S C. N v Si D C v Si

Câu 139:

Câu 139: Trong c ác nguyTrong nguy ên tên t ố có Z = đến Z = 20 Có nguyên tố mà nguyên tử có eletron độc thân

A. B C. D. Câu 140:

Câu 140: Trong nguyên tử, electron hóa trị electron

A. độc thân B. phân lớp

C. obitan D tham gia tạo liên kết hóa học Câu 141:

Câu 141: Số e hóa trị nguyên tử clo (Z = 17)

A. B C. D.

Câu 142:

Câu 142: Số e hóa trị nguyên tử crom (Z = 24)

A. B. C D.

Câu 143:

Câu 143: Bản chất liên kết ion lực hút tĩnh điện

C. hạt mang điện trái dấu D. nhân e hóa trị Câu 144:

Câu 144: Liên kết ion tạo thành hai nguyên tử

A. kim loại điển hình B. phi kim điển hình

C. kim loại phi kim D kim loại điển hình phi kim điển hình Câu 145:

Câu 145: Nhóm hợp chất sau hợp chất ion ?

A. H2S, Na2O B. CH4, CO2 C CaO, NaCl D. SO2, KCl Câu 146:

Câu 146: Điện hóa trị Mg Cl MgCl2 theo thứ tự

A. B 2+ 1-. C. +2 -1 D. 2+

2-Câu 147:

Câu 147: Hầu hết hợp chất ion

A có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao B. dễ hịa tan dung mơi hữu

C. trạng thái nóng chảy khơng dẫn điện D. tan nước thành dung dịch không điện li Câu 148:

Câu 148: Cho độ âm điện: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5) Chất sau có liên kết ion ?

A. H2S, NH3 B. BeCl2, BeS C MgO, Al2O3 D. MgCl2, AlCl3

Câu 149:

Câu 149: Nguyên tử có số hiệu 20, tạo thành liên kết hóa học

A 2e tạo thành ion có điện tích 2+ B. nhận 2e tạo thành ion có điện tích 2-

C. góp chung 2e tạo thành cặp e chung D. góp chung 1e tạo thành cặp e chung Câu 150:

Câu 150: Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử

A. phi kim, tạo thành góp chung e B. khác nhau, tạo thành góp chung e C tạo thành góp chung hay nhiều e D. tạo thành từ cho nhận e chúng Câu 151:

Câu 151: Chọn hợp chất có liên kết cộng hóa trị

A. NaCl, CaO B HCl, CO2 C. KCl, Al2O3 D. MgCl2, Na2O

Câu 152:

Câu 152: Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành hai nguyên tử

A phi kim khác B. phi kim điển hình

C. phi kim mạnh kim loại mạnh D. kim loại kim loại Câu 153:

Câu 153: Loại liên kết phân tử khí hiđroclorua liên kết

A. cho – nhận B cộng hóa trị có cực C. cộng hóa trị không cực D. ion Câu 154:

Câu 154: Cộng hóa trị Cl O Cl2O7, theo thứ tự

A B. C. D.

Câu 155:

Câu 155: Cộng hóa trị N phân tử HNO3 NH4+ (theo thứ tự)

A. B C. D.

Câu 156:

Câu 156: Cho phân tử sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl liên kết phân tử mang nhiều tính Ion là: A CsCl B. LiCl NaCl C. KCl D. RbCl

Câu 157:

Câu 157: Đa số hợp chất cộng hóa trị có đặc điểm

A hịa tan dung mơi hữu B. nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao

C. có khả dẫn điện thể lỏng nóng chảy D. hòa tan nước thành dd điện li Câu 158:

Câu 158: Chọn câu sai:

A. Điện hóa trị có hợp chất ion B Điện hóa trị số cặp e dùng chung

C. Cộng hóa trị có hợp chất cộng hóa trị D. Cộng hóa trị số cặp e dùng chung Câu 159:

Câu 159: Nhóm hợp chất sau có liên kết cho – nhận ?

A. NaCl, CO2 B. HCl, MgCl2 C. H2S, HCl D NH4NO3, HNO3

Câu 160:

Câu 160: Chọn câu sai: Liên kết cho – nhận

A. trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị

B. với cặp e chung nguyên tử đóng góp

C. biểu diễn mủi tên từ nguyên tử nguyên tử nhận D tạo thành nguyên tử kim loại mạnh phi kim mạnh. Câu 161:

Câu 161: Phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng cực ?

A. HCl B Cl2 C. NH3 D. H2O

Câu 162:

Câu 162: Liên kết phân cực ?

A H2O B. NH3 C. NCl3 D. CO2

Câu 163:

Câu 163: Cho oxit: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dãy hợp chất phân tử gồm liên kết

cộng hoá trị là:

A SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 B. SiO2, P2O5, Cl2O7, Al2O3

C. Na2O, SiO2, MgO, SO3 D. SiO2, P2O5, SO3, Al2O3 Câu 164:

Câu 164: Xét oxit ngun tử thuộc chu kì 3, oxit có liên kết ion

A Na2O, MgO, Al2O3 B. SiO2, P2O5, SO3 C. SO3, Cl2O7, Cl2O D. Al2O3, SiO2, SO2

Câu 165:

Câu 165: Cấu hình electron lớp nguyên tố ns2np5 Liên kết nguyên tố với nguyên tố hiđro thuộc loại liên kết sau đây?

Câu 166:

Câu 166: Chọn câu sai?

A. Kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử

B. Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị

C. Liên kết tinh thể nguyên tử bền

D Tinh thể nguyên tử có nhiệt độ nóng chảy sôi thấp. Câu 167:

Câu 167: Chọn chất có tinh thể phân tử

A. iot, nước đá, kali clorua B. iot, naphtalen, kim cương C nước đá, naphtalen, iot D. than chì, kim cương, silic Câu 168:

Câu 168: Chọn chất có dạng tinh thể ion

A muối ăn B. than chì C. nước đá D. iot

Câu 169:

Câu 169: Số lượng kiểu tinh thể điển hình

A. B. C D 5

Câu 170:

Câu 170: Chọn câu sai: Trong tinh thể phân tử

A. lực liên kết phân tử yếu B Liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị

C. vị trí nút mạng phân tử D. phân tử xếp theo trật tự xác định Câu 171:

Câu 171: Chất sau có liên kết hiđro phân tử ?

A H2O, HF B. H2S , HCl C. SiH4, CH4 D. PH3, NH3

Câu 172:

Câu 172: Nhiệt độ sôi H2O cao so với H2S

A. phân tử khối H2O nhỏ B. độ dài liên kết H2O ngắn H2S C phân tử nước có liên kết hidro D. phân cực liên kết H2O lớn Câu 173:

Câu 173: So với N2, khí NH3 tan nhiều nước

A. NH3 có liên kết cộng hóa trị phân cực B NH3 tạo liên kết hiđro với nước

C. NH3 có phản ứng phần với nước D. phân tử NH3 có liên kết đơn Câu 174:

Câu 174: Giống liên kết ion liên kết kim loại

A tạo thành sức hút tĩnh điện B. có cho nhận e hóa trị

C. có góp chung e hóa trị D tạo thành chất có nhiệt độ nóng chảy cao Câu 175:

Câu 175: Giống liên kết cộng hóa trị liên kết kim loại

A. có cặp e dùng chung B tạo thành từ e chung nguyên tử

C. liên kết tương đối bền D. tạo thành chất có nhiệt độ nóng chảy thấp Câu 176:

Câu 176: Nếu liên kết cộng hóa trị hình thành electron nguyên tử obitan trống nguyên tử

khác liên kết gọi là:

A liên kết cộng hóa trị có cực B liên kết cho nhận C. liên kết tự - phụ thuộc D. liên kết pi

Câu 177:

Câu 177: Trong chất sau đây, chất có liên kết cộng hố trị?

1 H2S SO2 3. NaCl 4. CaO NH3 HBr H2SO4 CO2 9. K2S

A. 1, 2, 3, 4, 8, B. 1, 4, 5, 7, 8, C 1, 2, 5, 6, 7, D. 3, 5, 6, 7, 8,

Câu 178:

Câu 178: Các chất dãy sau có liên kết cộng hố trị phân cực?

A. HCl, KCl, HNO3, NO B. NH3, KHSO4, SO2, SO3 C. N2, H2S, H2SO4, CO2 D.CH4, C2H2, H3PO4, NO2

Câu 179:

Câu 179: Dãy phân tử cho có liên kết cộng hố trị khơng phân cực?

A. N2, CO2, Cl2, H2 B. N2, Cl2, H2, HCl C. N2, HI, Cl2, CH4 D Cl2, O2 N2, F2

Câu 180:

Câu 180: a.a. Có nguyên tố X (Z = 19); Y (X = 17) hợp chất tạo X Y có cơng thức kiểu liên kết A XY, liên kết ion B. X2Y , liên kết ion

C. XY, liên kết cọng hóa trị có cực D. XY2, liên kết cọng hóa trị có cực b.

b. Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A tính phi kim tăng , độ âm điện giảm B tính kim loại tăng , độ âm điện giảm C. tính kim loại tăng ; I1 tăng D. tính phi kim tăng , bán kính nguyên tử tăng Câu 181:a.

Câu 181:a. Ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Ngun tố X có vị trí A ơ thứ 10 chu kì nhóm VIIIA B thứ , chu kì nhóm VIA C ơthứ 12 chu kì nhóm IIA D ơ thứ chu kì nhóm VIIA b.

b. Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1;1s22s22p63s23p64s1; 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau

A Z < X < Y. B Y < Z < X C Z < Y < X D X=Y=Z. Câu 182:

Câu 182: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron:1s22s22p63s23p4 Công thức oxit cao công thức hợp chất với hidro X là:

A. XO2 XH4 B XO3 XH2 C. X2O5 XH3 D. X2O7 XH

Câu 183:

A sp3 B. sp2 C. sp D. khơng lai hóa. Câu 184:

Cõu 184:Dãy nguyên tố sau đợc xếp theo chiều tính kim loại tăng dần:

A. Al, Mg, Na, K B. Mg, Al, Na, K C. K, Na, Mg, Al D. Na, K, Mg,Al

Câu 185:

Câu 185: Nguyên tử O hợp chất H2O có kiểu lai hóa:

A. sp2 B sp3 C. sp D. khơng lai hóa.

Câu 186:

Câu 186: Các nguyên tử P, N hợp chất PH3, NH3 có kiểu lai hóa: Các

A sp3 B. sp2 C. sp D. không lai hóa. Câu 187:

Câu 187: Nguyên tử C hợp chất C2H2 có kiểu lai hóa:

A. sp3 B. sp2 C sp D. không lai hóa. Câu 188:

Câu 188: Nguyên tử C hợp chất C2H4 có kiểu lai hóa:

A. sp3 B sp2 C. sp D. không lai hóa.

Câu 189:

Câu 189: Nguyên tử B hợp chất BF3 có kiểu lai hóa:

A. sp3 B sp2 C. sp D. khơng lai hóa.

Câu 190:

Câu 190: Ngun tử Be hợp chất BeH2 có kiểu lai hóa:

A. sp3 B. sp2 C sp D. khơng lai hóa. Câu 191:

Câu 191: Ngun tử C tinh thể kim cương có kiểu lai hóa:

A sp3 B. sp2 C. sp D. khơng lai hóa. Câu 192:

Câu 192: Hình dạng phân tử metan, boflorua, nước, berihiđrua, amoniac tương ứng

A. tứ diện, tam giác,thẳng, gấp khúc, chóp B. tứ diện, gấp khúc, tam giác, thẳng, chóp

C. tam giác, gấp khúc, thẳng, chóp tứ diện D tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng, chóp Câu 193:

Câu 193:Cho c¸c chÊt NaCl, CH4,Al2O3, K2S, MgCl2 Số chất có liên kết ion (Độ ©m ®iƯn cđa K: 0,82; Al: 1,61; S: 2,58; Cl: 3,16 vµ O: 3,44; Mg:1,31; H:2,20; C:2,55)

A 3 B 2 C 1 D 4

Câu 194:

Câu 194:TÝnh chÊt chung cña tinh thể phân tử

A Bn vng, khó bay hơi, khó nóng chảy B Rất cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao

C. Mềm, dễ nóng chảy, dễ bay D Dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim

Câu 195:

Câu 195: Tỉng sè h¹t proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố thuộc nhãm IIIA lµ 40 Sè hiƯu

ngun tử nguyên tố

A 12 B 13 C 11 D 14

Câu 196:

Câu 196: Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai ? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

C. Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng

D Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột

Câu 197:

Câu 197: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn

A Phi kim mạnh iot B Kim loại mạnh Li C. Phi kim mạnh oxi D Phi kim mạnh flo Câu 198:

Câu 198: Tính khử hiđrohalogenua HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây?

A HF < HCl < HBr < HI. B HCl < HF < HBr < HI C HF < HI < HBr < HF D. HI < HBr < HCl < HF Câu 199:

Câu 199: Tính chất bazơ dãy hiđroxit : NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau ?

A Tăng B Giảm. C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng Câu 200:

Câu 200: Nguyên tố vị trí bảng tuần hồn có cấu hình electron hóa trị 3d104s1 ?

A Chu kì 4, nhóm IB. B. Chu kì 4, nhóm IA C.Chu kì 4, nhóm VIA D. Chu kì 4, nhóm VIB CHUN ĐỀ 2: PHẢN ỨNG OXI HỐ - KHỬ, TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

VÀ CÂN BẰNG HỐ HỌC

Câu 1: Trong phản ứng oxi hóa – khử

A. chất bị oxi hóa nhận điện tử chất bị khử cho điện tử B trình oxi hóa khử xảy đồng thời

C. chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại ln chất khử

D. q trình nhận điện tử gọi q trình oxi hóa

Câu2: Chất khử chất

A cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

B. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

C. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

D. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

Câu 3: Chất oxi hoá chất

A. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

C. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Câu 4: Chọn phát biểu khơng hồn tồn đúng:

A. Sự oxi hóa q trình chất khử cho điện tử B Trong hợp chất số oxi hóa H ln +1

C. Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm dương) khác

D. Chất oxi hóa gặp chất khử chưa xảy phản ứng

Câu 5: Phản ứng oxi hóa – khử xảy theo chiều tạo thành

A. chất oxi hóa yếu so với ban đầu B. chất khử yếu so với chất đầu

C. chất oxi hóa (hoặc khử) yếu D chất oxi hóa (mới) chất khử (mới) yếu hơn.

Câu : Phát biểu không đúng?

A Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hố khử

B Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố.

C Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất

D Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có thay đổi số oxi hố số nguyên tố

Câu 7: Phản ứng loại chất sau luôn phản ứng oxi hóa – khử ?

A. oxit phi kim bazơ B. oxit kim loại axit

C kim loại phi kim D. oxit kim loại oxit phi kim

Câu 8: Số oxi hóa oxi hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự

A. -2, -1, -2, -0,5 B -2, -1, +2, -0,5. C. -2, +1, +2, +0,5 D -2, +1, -2, +0,5

Câu 9: Cho hợp chất: NH

4 , NO2, N2O, NO



3 , N2 Thứ tự giảm dần số oxi hóa N là:

A. N2 > NO

3 > NO2 > N2O > NH4 B. NO



3 > N2O > NO2 > N2 > NH4 C NO

3 > NO2 > N2O > N2 > NH4 D. NO



3 > NO2 > NH 

4 > N2 > N2O

Câu 10: Cho trình NO3- + 3e + 4H+ NO + 2H2O, q trình

A. oxi hóa B khử C. nhận proton D. tự oxi hóa – khử

Câu 11: Cho trình Fe2+  Fe 3++ 1e, trình

A oxi hóa B. khử C. nhận proton D. tự oxi hóa – khử

Câu 12: Trong phản ứng: M + NO3- + H+ Mn+ + NO + H2O, chất oxi hóa

A. M B NO3- C. H+ D. Mn+

Câu 13: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + S + 2HCl Vai trò H2S là:

A. chất oxi hóa B chất khử. C. Axit D. vừa axit vừa khử

Câu 14: Trong phản ứng MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trị HCl

A. oxi hóa B. khử C. tạo môi trường D khử môi trường.

Câu 15: Cho biết phản ứng sau: 4HNO3đặc nóng + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O HNO3 đóng vai trị là:

A. chất oxi hóa B. Axit C. môi trường D Cả A C

Câu 16: Trong chất sau, chất ln ln chất oxi hóa tham gia phản ứng oxi hóa – khử: Fe2O3, I2, O2, FeCl2, HNO3, H2S, SO2?

A. KMnO4, I2, HNO3 B O2, Fe2O3, HNO3

C. HNO3, H2S, SO2 D. FeCl2, I2, HNO3

Câu 17 : Trong chất: FeCl2 , FeCl3 , Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử

A 2 B C 3 D 4

Câu 18 : Cho dãy chất ion: Cl2 , F2 , SO2 , Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+ , S2- , Cl- Số chất ion dãy đều có tính oxi hố tính khử

A 3 B C 6 D 5

Câu 19 : Cho dãy chất : Fe3O4 , H2O , Cl2 , F2 , SO2 , NaCl , NO2 , NaNO3 , CO2 , Fe(NO3)3 , HCl Số chất dãy có tính oxi hố tính khử

A 9. B 7 C 6 D 8

Câu 20: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng

A. oxi hóa – khử B. khơng oxi hóa – khử C oxi hóa – khử không D. thuận nghịch

Câu 21: Khi trộn dung dịch Fe(NO3)2 với dung dịch HCl,

A. khơng xảy phản ứng B. xảy phản ứng

Câu 22: Cho phản ứng sau:

a FeO + H2SO4 đặc nóng  b FeS + H2SO4 đặc nóng  c Al2O3 + HNO3  d Cu + Fe2(SO4)3 

e RCHO + H2  Ni,t0 f Glucozơ + AgNO3 + NH3 + H2O g Etilen + Br2  h Glixerol + Cu(OH)2  Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá- khử ?

A a, b, d, e, f, g B. a, b, d, e, f, h C. a, b, c, d, e, g D. a, b, c, d, e, h

Câu 23 : Phản ứng không xảy ?

A KMnO4 + SO2 + H2O → B Cu + HCl + NaNO3 →

C Ag + HCl + Na2SO4 → D FeCl2 + Br2 →

Câu 24: Xét phản ứng MxOy + HNO3  M(NO3)3 + NO + H2O, điều kiện x y để phản ứng phản ứng

oxi hóa khử ?

A. x = y = B. x = 2, y = C. x = 2, y = D x = 2, y =

Câu 25: Xét phản ứng sau: 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 3H2O (1)

2NO2 + 2KOH  KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng

A. oxi hóa – khử nội phân tử B. oxi hóa – khử nhiệt phân

C tự oxi hóa khử D. khơng oxi hóa – khử

Câu 26 : Cho phản ứng oxi hoá- khử sau:

3I2 + 3H2O  HIO3 + 5HI (1) HgO 2Hg + O2 (2)

4K2SO3 3K2SO4 + K2S (3) NH4NO3  N2O + 2H2O (4)

2KClO3  2KCl + 3O2 (5) 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO (6)

4HClO4  2Cl2 + 7O2 + 2H2O (7) 2H2O2  2H2O + O2 (8)

Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O (9) KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 (10)

a.Trong số phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử

A. B. C. D

b.Trong số phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng tự oxi hoá- khử A. B. C. D

Câu 27: Xét phản ứng: xBr2 + yCrO2- + OH- Br- + CrO32- + H2O Giá trị x y

A. B. C. D 2.

Câu 28: Cặp hóa chất phản ứng oxi hóa – khử với

A. CaCO3 H2SO4 B Fe2O3 HI C. Br2 NaCl D. FeS HCl

Câu 29: Trong phản ứng 6KI + 2KMnO4 +4H2O  3I2 + 2MnO2 + 8KOH, chất bị oxi hóa

A I-. B. MnO4-. C. H2O D. KMnO4.

Câu 30: Hòa tan Cu2S dung dịch HNO3 lỗng nóng, dư, sản phẩm thu

A. Cu(NO3)2 + CuSO4 + H2O B Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O

C. Cu(NO3)2 + H2SO4 + H2O D. Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + H2O

Câu 31: Sản phẩm phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O

A. K2SO4, MnO2 B. KHSO4, MnSO4

C K2SO4, MnSO4, H2SO4 D. KHSO4, MnSO4, MnSO4

Câu 32: Cho phản ứng: Fe2+ + MnO4- + H+ Fe3+ + Mn2+ + H2O, sau cân bằng, tổng hệ số (có tỉ lệ nguyên và tối giản nhất)

A. 22 B 24 C. 18 D. 16

Câu 33: Trong phản ứng: 3M + 2NO3- + 8H+ Mn+ + NO + H2O Giá trị n là

A. B 2. C. D.

Câu 34: Cho phản ứng: 10I- + 2MnO4- + 16H+ 5I2 + 2Mn2+ + 8H2O, sau cân bằng, tổng chất tham gia phản ứng

A. 22 B. 24 C 28 D. 16

Câu 35: Cho sơ đồ phản ứng: aFeS +bH+ + cNO3- Fe3+ + SO42- + NO + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số a+b+c

A. B 4 C 6 D

Câu 36: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 5NO + H2O

Sau cân bằng, tổng hệ số cân phản ứng

A. 21 B 19 C 23 D 25

Sau cân bằng, hệ số phân tử HNO3

A. 23x-9y B. 23x- 8y C 46x-18y D. 13x-9y

Câu 38: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng là:

A. B 5. C. D.

Câu 39: Cho sơ đồ phản ứng:Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O

Sau cân bằng, hệ số phân tử chất phương án sau đây?

A. 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14 C. 3, 26, 9, 2, 13 D. 2, 28, 6, 1, 14

Câu 40: Trong phản ứng: KMnO4 + C2H4 + H2O  X + C2H4(OH)2 + KOH Chất X

A. K2MnO4 B MnO2 C. MnO D. Mn2O3

Câu 41: Hệ số cân Cu2S HNO3 phản ứng: Cu2S + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O

A 22. B. 18 C. 10 D. 12

Câu 42: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O Biết cân tỉ lệ số mol

N2O N2 : 2, xác định tỉ lệ mol nAl : nN2O : nN2 số kết sau

A. 44 : : B. 46 : : C. 46 : : D 44 : :

Câu 43: Khi cho Zn vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí A gồm N2O N2 phản ứng kết thúc cho thêm

NaOH vào lại thấy giải phóng khí B, hỗn hợp khí B

A. H2, NO2 B H2, NH3 C. N2, N2O D. NO, NO2

Câu 44: Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng

thêm 7,0g Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu

A. 2,7g 1,2g B 5,4g 2,4g C. 5,8g 3,6g D. 1,2g 2,4

Câu 45: Hòa tan hoàn toàn 2,4g kim loại Mg vào dung dịch HNO3 lỗng, giả sử thu V lít khí N2

nhất (đktc) Giá trị V

A. 0,672 lít B 6,72lít C 0,448 lít D. 4,48 lít

Câu 46: Hoà tan 62,1 gam kim loại M dung dịch HNO3 lỗng thu 16,8 lít hỗn hợp khí X đktc gồm khí

khơng màu khơng hố nâu khơng khí Tỉ khối X so với H2 17,2 Kim loại M

A. Mg B. Ag C. Cu D Al.

Câu 47: Hòa tan 4,59g Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối hiđro

16,75 Thể tích NO N2O thu đktc là:

A. 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lít 0,672 lít

C 0,672 lít 2,016 lít. D 1,972 lít 0,448 lít

Câu 48: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp

khí NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 20 Tổng khối lượng muối nitrat sinh

A 66,75 gam B 33, 35 gam C 6,775 gam D 3, 335 gam

Câu 49: Cho 18,4 gam hỗn hợp Mg, Fe với dung dịch HNO3 đủ 5,824 lít hỗn hợp khí NO, N2 (đktc) Khối lượng

hỗn hợp khí 7,68 gam Khối lượng Fe Mg là:

A. 7,2g 11,2g B. 4,8g 16,8g C. 4,8g 3,36g D 11,2g 7,2g.

Câu 50: 0,15 mol oxit sắt tác dụng với HNO3 đun nóng, 0,05 mol NO Cơng thức oxit sắt

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D FeO Fe3O4

Câu 51: 1,84g hỗn hợp Cu Fe hòa tan hết dung dịch HNO3 tạo thành 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 số mol

Fe Cu theo thứ tự

A. 0,02 0,03 B 0,01 0,02 C. 0,01 0,03 D. 0,02 0,04

Câu 52: Hoà tan hoàn toàn m gam FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí A dung dịch B Cho khí A

hấp thụ hồn toàn dung dịch NaOH dư tạo 12,6 gam muối Mặt khác, cạn dung dịch B thu 120 gam muối khan Công thức sắt oxit FexOy là:

A. FeO B Fe3O4 C. Fe2O3 D. Tất sai

Câu 53: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hoá

thành NO2 sục vào nước dịng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí oxi (đktc) tham gia trình 3,36 lit Khối lượng m Fe3O4 giá trị sau đây?

Câu 54: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn Z G cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) Giá trị V

A 2,8. B. 3,36 C. 3,08 D. 4,48

Câu 55: Hịa tan hồn tồn y gam oxit sắt H2SO4 đặc, nóng thấy khí SO2 Trong thí nghiệm

khác, sau khử hoàn toàn y gam oxit CO nhiệt độ cao hịa tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc ,nóng thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm Cơng thức oxit sắt A. FeO B. Fe2O3 C Fe3O4 D. FeCO3

Câu 56: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe

và 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)

A 0,8 lít. B. 1,0 lít C. 0,6 lít D. 1,2 lít

Câu 57: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm oxit sắt Hịa tan hồn tồn (A)

dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO NO2 Tỷ khối Y H2 19 Tính x A. 0,06 mol B. 0,065 mol C 0,07 mol D. 0,075 mol

Câu 58*: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc nóng thu

Fe2(SO4)3, SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu dung dịch Y không màu, suốt, có pH = Tính số lít dung dịch (Y)

A. Vdd(Y) = 57 lít B Vdd (Y) = 22,8 lít C. Vdd(Y) = 2,27 lít D. Vdd(Y) = 28,5 lít

Câu 59: Trộn 0,54 gam bột nhôm với bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp A Hồ

tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích (đktc) khí NO NO2 là:

A 0,224 lít 0,672 lít B. 0,672 lít 0,224 lít

C. 2,24 lít 6,72 lít D. 6,72 lít 2,24 lít

Câu 60: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở

đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là:

A. 97,98 B 106,38. C. 38,34 D. 34,08

Câu 61: Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,5M AgNO3 0,3M sau phản ứng kết thúc thu

được 5,16g chất rắn Giá trị m là:

A. 0,24 B. 0,48 C 0,81 D. 0,96

Câu 62: Cho 0,3 mol Magie vào 100 ml dung dịch hổn hợp chứa Fe(NO3)3 2M Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng xẩy

ra hoàn toàn, khối lượng kim loại thu

A 12 gam. B 11,2 gam C 13,87 gam D 16,6 gam

Câu 63: Cho 7,22g hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi,chia X thành phần

Phần tác dụng với HCl dư thu 2,128 lit khí (đktc)

Phần cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 1,792 lit NO (đktc) Kim loại M % M hỗn hợp là:

A. Al với 53,68% B. Cu với 25,87% C. Zn với 48,12% D Al với 22,44%

Câu 64: Hồ tan hồn tồn lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H2SO4 lỗng cạn dung dịch sau phản

ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan Kim loại R

A. Al B. Ba C. Zn D Mg

Câu 65: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối

đối với H2 19 Giá trị m

A 25,6 gam B. 16 gam C. 2,56 gam D. gam

Câu 66: Trộn 10,8 gam Al với hỗn hợp Fe2O3, CuO, Cr2O3 đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu

được hỗn hợp X Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X dd HNO3 đun nóng thu V lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO2 có tỉ khối so với hiđro 21 V có giá trị là:

A 20,16 lít B 17.92 lít C. 16,8 lít D. 4,48 lít

Câu 67: Cho 10,8 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch B 46 gam chất rắn D Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư sau nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 12 gam chất rắn E Tính nồng độ mol/l dung dịch AgNO3

A 0,5 B 0,8 C 1 D 1,25

Câu 68: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M + H2SO4 0,2M, sản phẩm khử

a.Thể tích (tính lít) khí NO (ở đktc)

A 0,336 B 0,224 C 0,672 D 0,448

b.Số gam muối khan thu

A 7,9. B 8,84 C 5,64 D Tất sai

Câu 69: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO3 loãng, dư, thu sản phẩm khử 0,896 lít (ở

đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2, có tỷ khối so với H2 14,75 Thành phần % theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu

A 61,80% B 61,82% C 38,18% D 38,20%

Câu 70: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu SO2 sản phẩm khử

Cho toàn lượng SO2 hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch 18,9 gam chất rắn Kim loại M

A Ca B Mg C Fe D Cu

Câu 71: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg dung dịch H2SO4 đặc thu 1,12 lít SO2 (ở đktc), 1,6

gam S(là sản phẩm khử nhất) dung dịch X Khối lượng muối khan dung dịch X A 28,1 g. B 18,1 g C 30,4 g D 24,8 g

Câu 72: Thổi khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng thu m1 gam chất rắn Y gồm chất Hoà tan hết chất rắn Y dung dịch HNO3 dư thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo điều kiện chuẩn) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m1+16,68 gam muối khan Giá trị m

A 8,0 gam. B. 16,0 gam C. 12,0 gam D. Khơng xác định

Câu 73: Hồ tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2

(sản phẩm khử nhất, đkc dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu

A 16 gam. B. gam C. 8,2 gam D. 10,7 gam

Câu 74: Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu kim loai M tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,136 lít (đktc) Cũng

lượng hỗn hợp cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 3,92 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M

A. Mg B. Fe C Mg Fe D. Mg Zn

Câu 75: Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol Al 0,02 mol Mg tác dụng với 100ml dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, sau

khi phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X gồm kim loại, X tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc, dư thu V lít NO2(ở đktc ) Giá trị V

A 1,232 B 1,456 C 1,904 D 1,568

Câu 76: Cho 500ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,2M HCl 1M Khi cho Cu tác dụng với dung dịch thu

được sản phẩm NO Khối lượng Cu hồ tan tối đa vào dung dịch

A 3,2 g B 6,4 g C 2,4 g D 9,6 g

Câu 77: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol FeCl2, 0,2 mol FeSO4 Thể tích dung dịch KMnO4 0,8M H2SO4 lỗng

vừa đủ để oxi hóa hết chất X là:

A. 0,075 lít B 0,125 lít. C. 0,3 lít D. 0,03 lít

Câu 78: Cho 0,35 mol Magie vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 2M Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng

xảy hoàn toàn, khối lượng kim loại thu

A 12 gam B 11,2 gam C 13,87 gam D 14,8 gam

Câu 79: Khử 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao thu hổn hợp rắn X, cho hỗn hợp X tác dụng với dung

dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO (đktc) Thể tích khí CO2 (đktc) tạo khử Fe2O3 A 1,68 lít. B 6,72 lít C 3,36 lít D 1,12 lít

Câu 80: Cho hỗn hợp chứa x mol Mg, y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO4 Sau kết thúc phản ứng thu

được chất rắn gồm kim loại Muốn thoả mãn điều kiện

A x < z < y B z ≥ x C x ≤ z < x +y D z = x + y

Câu 81: Khi cho Cu2S tác dụng với HNO3 thu hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO3)2; H2SO4; NO H2O Số

electron mà mol Cu2S nhường là:

A 9 electron B 6 electron C 2 electron D 10 electron

Câu 82: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít khí NO Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lít khí NO Biết NO sản phẩm khử thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2

A V2 = 2V1 B V2 = V1 C V2 = 1,5V1 D V2 = 2,5V1

Câu 83: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư Để tác dụng hết với

chất có cốc sau phản ứng cần khối lượng NaNO3 (sản phẩm khử NO) A 8,5gam B. 17gam C. 5,7gam D. 2,8gam

Câu 84: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp kim loại chưa rõ hóa trị bàng dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp

A m+6,0893V B. m+ 3,2147 C. m+2,3147V D. m+6,1875V

Câu 85: Chia 10 gam hỗn hợp gồm (Mg, Al, Zn) thành hai phần Phần đốt cháy hoàn toàn O2

dư thu 21 gam hỗn hợp oxit Phần hai hòa tan HNO3 đặc, nóng dư thu V (lít) NO2 (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V là:

A. 22,4 B 44,8 C. 89,6 D. 30,8

Câu 86: Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 0,3 mol HCl có khả hoà tan Cu với khối lượng tối đa là:

A. 5,76g B. 0,64g C.6,4g D. 0,576g

Câu 87: Cho 36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thấy 5,6

lít khí SO2 đktc (sản phẩm khử nhất) Tính số mol H2SO4 phản ứng

A.0,5 mol B.1 mol C.1,5 mol D. 0,75 mol

Câu 88: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M ZnSO4 0,8M Sau kết

thúc phản ứng, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m là:

A 14,50 gam B 16,40 gam C 15,10 gam D 15,28 gam

Câu 89: Cho hỗn hợp X (dạng bột) gồm 0,01 mol Al 0,025 mol Fe tác dụng với 400ml dung dịch hỗn hợp

Cu(NO3)2 0,05M AgNO3 0,125M Kết thúc phản ứng, lọc kết tủa cho nước lọc tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam kết tủa Giá trị m

A 2,740 gam B 35,2 gam C 3,52 gam D 3,165 gam

Câu 90: Cho 7,84 lit (đktc) hỗn hợp khí oxi clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg 0,3 mol Al thu

được m (gam) hỗn hợp muối clorua oxit Giá trị m

A 21,7 gam B 35,35 gam C 27,55 gam D 21,7gam < m < 35,35 gam

Câu 91: Cho 2,16 gam hỗn hợp Mg Fe (với nMg : nFe = 2:3) tác dụng hoàn toàn với 280ml dung dịch AgNO3 0,5M

được m gam chất rắn Giá trị m là:

A 4,32 B 14,04 C 10,8 D 15,12

Câu 92: Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 0,2 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn,

số mol Fe(NO3)3 dung dịch

A 0,0 mol B 0,1 mol C 0,3 mol D 0,2 mol

Câu 93: Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí (CO2, NO) dung dịch X

Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X hồ tan tối đa gam bột Cu (biết có khí NO bay ra) A. 28,8 gam B. 16 gam C. 48 gam D 32 gam

Câu 94: Chia hỗn hợp gồm Mg MgO thành phần nhau:

- Phần 1: Cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu 3,136 lít H2(đktc), dung dịch sau phản ứng chứa 14,25gam muối

- Phần 2: Cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dược 0,448 lít khí X nguyên chất (đktc) Cô cạn cẩn thận làm khô dung dịch sau phản ứng thu 23 gam muối Cơng thức phân tử khí X là:

A. N2O B. NO2 C N2 D. NO

Câu 95: Có trình điện phân sau:

(1) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot làm kim loại Cu (2) Điện phân dung dịch FeSO4 với điện cực graphit (3) Điện phân Al2O3 nóng chảy với điện cực than chì

(4) Điện phân dung dịch NaCl với anot than chì catot thép Các q trình điện phân mà cực dương bị mịn

A.(1),(2) B.(1),(3) C.(2),(3) D.(3),(4)

Câu 96: Điện phân dung dịch gồm a mol CuSO4 b mol NaCl Nếu b > 2a mà catot chưa có khí dung dịch sau điện phân chứa

A Na+, SO42-, Cl-. B Na+, SO42-, Cu2+.

C Na+, Cl-. D Na+, SO

42-, Cu2+, Cl-

Câu 97: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm a mol CuSO4 b mol NaCl Dung dịch sau điện

phân

có thể hồ tan kim loại nhơm, mối quan hệ a b

A 2a=b B 2a>b C 2a< b D 2a # b

Câu 98: Khi điện phân điện cực trơ có màng ngăn dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 đến NaCl CuSO4

đều hết dung dịch sau điện phân hồ tan Fe

A NaCl hết trước CuSO4 B CuSO4 hết trước NaCl

C NaCl CuSO4 hết D xảy trường hợp A B

Câu 99: Sản phẩm thu điện phân NaOH nóng chảy ?

A Ở catot (-): Na anot (+): O2 H2O B Ở catot (-): Na2O anot (+): O2 H2

C Ở catot (-): Na anot (+): O2 H2 D Ở catot (-): Na2O anot (+): O2 H2O

A Fe, Cu, Ag B. Mg, Zn, Cu C. Al, Fe, Cr D. Ba, Ag, Au

Câu 101: Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, cường độ dịng 5A Khi anot có 4g khí oxi bay ngưng

Điều sau ?

A Khối lượng đồng thu catot 16g

B Thời gian điện phân 9650 giây

C pH dung dịch trình điện phân ln giảm.

D Khơng có khí catot

Câu 102: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam

kim loại catot Công thức muối điện phân là:

A NaCl B. LiCl C KCl D. CsCl

Câu 103: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2

m3(ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vơi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m

A. 54,0 B 75,6 C. 67,5 D. 108,0

Câu 104: Điện phân dung dịch chứa HCl KCl với màng ngăn xốp, sau thời gian thu dung dịch chứa

một chất tan có pH = 12 Vậy:

A. có HCl bị điện phân B. có KCl bị điện phân

C.HCl KCl bị điện phân hết D. HCl bị điện phân hết, KCl bị điện phân phần

Câu 105: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ,

hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan

m gam Al Giá trị lớn m

A. 4,05 B 2,70 C. 1,35 D. 5,40

Câu 106: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam

Cu thể tích khí anot

A.0,672 lít B.0,84 lít C.6,72 lít D.0,448 lít

Câu 107: Khi điện phân dung dịch CuSO4 người ta thấy khối lượng catôt tăng khối lượng anot giảm Điều

đó chứng tỏ người ta dùng

A catot Cu B catot trơ C anot Cu. D anot trơ

Câu 108: Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M HCl 2M với điện cực trơ có

màng ngăn xốp cường độ dòng điện 5A 40 phút 50 giây catot thu A.5,6g Fe B.2,8g Fe C.6,4g Cu. D.4,6g Cu

Câu 109: Điện phân dung dịch KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian 16,1 phút dòng điện I = 5A thu

500ml dung dịch A pH dung dịch A có giá trị

A. 12,7 B. C 13 D. 1,3

Câu 110: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với I=1,93A tới catot bắt đầu có bọt khí dừng lại, cần

thời gian 250 giây Thể tích khí thu anot (đktc)

A 28ml. B 0,28ml C 56ml D 280ml

Câu 111: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,1M vừa bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân pH

dung dịch với hiệu suất 100% (thể tích dung dịch xem không đổi, lấy lg2 = 0,30) là:

A pH = 1,0 B pH = 0,7 C pH = 1,3 D pH = 2,0

Câu 112: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với I = 9,65Ampe Tính khối lượng Cu bám lên catot thời

gian điện phân t1 = 200 s, t2 = 500s là:

A 0,32g 0,64g B 0,64g 1,28g C 0,64g 1,32g D 0,32g 1,28g

Câu 113: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn

xốp) Khi catot bắt đầu sủi bọt khí dừng điện phân Tại thời điểm khối lượng catot tăng :

A 0,0 gam B 5,6 gam C 12,8 gam D 18,4 gam

Câu 114: Có hai bình điện phân mắc nối tiếp: Bình (1) chứa 100ml dung dịch CuSO4 0,1M; Bình (2) chứa 100ml

dung dịch NaCl 0,1M tiến hành điện phân có màng ngăn bình hai tạo dung dịch có pH=13 ngưng điện phân Giả sử thể tích dung dịch hai bình không đổi Nồng độ mol Cu2+ dung dịch bình (1) sau điện phân là:

A. 0,04M B. 0,10M C 0,05M D. 0,08M

Câu 115: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa 200 ml dd AgNO3 Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp

kim loại catot 4,48 lít khí anot (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu (NO3)2 X A.2M 1M B. 1M 2M C 2M 4M D. 4M 2M

Câu 116: Có hai bình điện phân mắc nối tiếp Bình chứa dung dịch CuCl2, bình chứa dung dịch AgNO3 Tiến

A 10,80 gam B 5,40 gam C 2,52 gam D 3,24 gam

Câu 117: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn

xốp) Khi catot bắt đầu sủi bọt khí dừng điện phân Tại thời điểm khối lượng catot tăng

A 0,0 gam B 5,6 gam C 12,8 gam D 18,4 gam

Câu 118: Điện phân dung dịch NaCl đến hết (có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dịng điện 1,61A hết 60 phút

Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thu muối với khối lượng

A 4,26 gam B 8,52 gam C 2,13 gam D 6,39 gam

Câu 119: Sau thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm gam

Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H2S 0,5M nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước lúc điện phân

A. 0,375M B. 0,420M C. 0,735M D 0,750M

Câu 120: Điện phân 200ml dung dịch Fe(NO3)2 Với dòng điện chiều cường độ dòng điện 1A 32 phút 10 giây vừa điện phân hết Fe2+, ngừng điện phân để yên dung dịch thời gian thu 0,28 gam kim loại Khối lượng dung dịch giảm

A. 0,16 gam B. 0,72 gam C 0,59 gam D. 1,44 gam

Câu 121: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại,

catot thu 1,28 gam kim loại anot thu 0,336 lít khí (ở đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch thu

A. B C. 12 D. 13

Câu 122: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ thời gian thấy khối lượng catot tăng 1gam Nếu dùng dịng điện chiều có cường độ 1A, thời gian điện phân tối thiểu

A 0,45 B 40 phút 15 giây C 0,65 D 50 phút 15 giây

Câu 123: Có bình điện phân mắc nối tiếp bình chứa CuCl2, bình chứa AgNO3 Khi anot bình

22,4 lít khí anot bình lít khí? (Biết thể tích đo điều kiện)

A 11,2 lít B. 22,4 lít C. 33,6 lít D. 44,8 lít

Câu 124: Để điều chế clo cách điện phân nóng chảy NaCl người ta phải dùng tối thiểu 1,735 NaCl

Vậy hiệu suất trình là:

A. 59% B. 85% C. 90% D 95%.

Câu 125: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M AgNO3 0,1 M.với cường dòng điện I = 3,86 A Tính thời gian

điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot 1,72g

A. 250s B. 1000s C. 500s D 750s

Câu 126: Điện phân 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 đến bắt đầu có khí catot ngừng Để n dung dịch

cho đến khối lượng khơng đổi khối lượng catot tăng 3,2 gam so với lúc chưa điện phân nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO3)2 trước phản ứng là:

A. 0,5 M B. 0,9 M C M. D. 1,5 M

Câu 127: Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều I = 9,65 A Khi thể tích khí

thốt hai điện cực là1,12 lít (đktc) dừng điện phân Khối lượng kim loại sinh catot thời gian điện phân là:

A 3,2g 2000s B 2,2 g 800s C 6,4g 3600s D 5,4g 800s

Câu 128: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M FeSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot có 5,6 gam

Cu thể tích khí anot

A.0,672 lít B.0,84 lít C.1,344 lít. D.0,448 lít

Câu 129: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuCl2 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam

Cu thể tích khí anot

A.0,672 lít B.1,12 lít C.6,72 lít D.0,448 lít

Câu 130: Cho dịng điện có cường độ I khơng đổi qua bình điện phân mắc nối tiếp,bình chứa 100ml dung dịch

CuSO4 0,01M, bình chứa 100 ml dung dịch AgNO3 0,01M Biết sau thời gian điện phân 500s bên bình xuất khí bên catot, tính cường độ I khối lượng Cu bám bên catot bình thể tích khí (đktc) xuất bên anot bình

A.0,193A;0,032g Cu;5,6 ml O2 B 0,193A;0,032g Cu;11,2 ml O2

C.0,386A;0,64g Cu;22,4 ml O2 D 0,193A;0,032g Cu;22,4 ml O2

Câu 131: Điện phân 400 ml dung dịch chứa muối KCl CuCl2 với điện cực trơ màng ngăn anot

thốt 3,36lít khí(đktc) ngừng điện phân Để trung hòa dung dich sau điện phân cần 100 ml dd HNO3 1M Dung dịch sau trung hòa tác dụng với AgNO3 dư sinh 2,87 (gam) kết tủa trắng Tính nồng độ mol muối dung dịch trước điện phân

A [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,03M B [CuCl2]=0,25M,[KCl]=3M

Câu 132: Điện phân 200 ml dd CuSO4(dung dịch X) với điện cực trơ sau thời gian ngừng điện phân thấy khối lượng X giảm Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 500ml dd BaCl2 0,3M tạo kết tủa trắng Cho biết khối lượng riêng dung dịch CuSO4 1,25g/ml; sau điện phân lượng H2O bay không đáng kể Nồng độ mol/lít nồng độ % dung dich CuSO4 trước điện phân là?

A 0,35M, 8% B 0,52, 10% C 0,75M, 9,6% D 0,49M, 12%

Câu 133: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời

gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân

A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam

Câu 134: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 (với điện cực trơ) thời gian 48 phút 15 giây, thu

11,52 gam kimloại M catot 2,016 lít khí (đktc) anơt.Tên kim loại M cường độ dịng điện

A Fe 24A B Zn 12A C Ni 24A D Cu 12A

Câu 135: Điện phân (đp) 500ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí ngừng

đp Để trung hòa dd sau điện phân cần 800ml dd NaOH 1M Nồng độ mol AgNO3, thời gian điện phân biết I=20A

A 0,8M, 3860s B 1,6M, 3860s. C 1,6M, 360s D 0,4M, 380s

Câu 136: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nước

bắt

đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,448 lít (ở đktc) Dung dịch sau điện phân hồ tan tối đa 0,68g Al2O3

a. Khối lượng m

A 4,47 B 5.97 C A B D Kết khác

b. Khối lượng catot tăng lên trình điện phân

A 0,85 B 1,92 C A B D Kết khác

c. Khối lượng dung dịch giảm trình điện phân

A 2,29 B 2,95 C A B D Kết khác

Câu 137: Cho phát biểu sau:

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt Cân hóa học cân động

Khi thay đổi trạng thái cân phản ứng thuận nghịch, cân chuyển dịch phía chống lại thay đổi

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, Các phát biểu

A 1,2, 3, 4. B. 1,3, C. 1,2,4 D. 2, 3,

Câu 138: Cho phát biểu sau:

1 Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều ngược Phản ứng bất thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều xác định Cân hóa học trạng thái mà phản ứng xảy hoàn toàn

4 Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng chất không đổi Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, phản ứng dừng lại

Các phát biểu sai là

A 2, B. 3, C 3, D. 4,

Câu 139: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) H < Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải

A. Giảm nhiệt độ áp suất B. Tăng nhiệt độ áp suất

C. Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất

Câu 140: Hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: H2 (k) + I2 (k)  2HI (k) Biểu thức số cân phản ứng là:

A. KC =  

 2  2 2

I H

HI

 B. KC =

   

HI

I H

2

2  C K

C =  

 2  2

I H

HI

 D KC =

     2

2

HI I

H 

Câu 141:Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng:

4 NH3 (k) + O2 (k)  N2 (k) + H2O(h) H <0 Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi:

Câu 142: Cho phản ứng: SO2 + O2  2SO3, Vận tốc phản ứng thay đổi lần thể tích hỗn hợp giảm lần?

A. B. C. D 27

Câu 143: Cho phản ứng: SO2 + O2  2SO3 Tốc độ phản ứng tăng lên lần khi: A Tăng nồng độ SO2 lên lần B. Tăng nồng độ SO2 lên lần

C. Tăng nồng độ O2 lên lần D. Tăng đồng thời nồng độ SO2 O2 lên lần

Câu 138: Cho phản ứng : H2 + I2  HI Ở toC, số cân phản ứng 40 Nếu nồng độ ban đầu của H2 I2 0,01 mol/l % chúng chuyển thành HI là:

A 76% B. 46% C. 24% D. 14,6%

Câu 144: Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) + Q Yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học trên?

A. Áp suất B. Nhiệt độ C. Nồng độ D Tất

Câu 145: Cho phản ứng sau:

1 H2(k) + I2(r)  HI(k) , H >0 2NO(k) + O2(k)  NO2 (k) , H <0

3 CO(k) + Cl2(k)  COCl2(k) , H <0 CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k) , H >0 Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận

A. 1,2 B. 1,3,4 C 2,3 D. tất sai

Câu 146: Hằng số cân phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố sau đây?

A Nhiệt độ. B. Chất xúc tác C. Áp suất D. Nồng độ chất phản ứng

Câu 147: Vận tốc phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ từ 0oC đến 40oC, biết tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi.

A. lần B. lần C. lần D 16 lần

Câu 148: Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng giá trị sau đây? Biết tăng nhiệt độ lên thêm 500C tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần

A. 2,0 B. 2,5 C. 3,0 D 4,0.

Câu 149: Người ta sử dụng nhiệt độ phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp kỹ thuật sau

không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?

A. Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm.B. Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C. C Tăng nồng độ khí cacbonic. D. Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi

Câu 150: Cho cân hoá học:

N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k)  2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) (3) 2NO2 (k)  N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là:

A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4)

Câu 151: Cho cân sau:

(1) 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) (3) CO2 (k) + H2 (k)  CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k)  H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch

A (1) (2) B (1) (3) C (3) (4) D (2) (4)

Câu 152: Cho cân (trong bình kín) sau:

CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) ΔH <

Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác

Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là:

Câu 153: Khi thực phản ứng este hoá mol CH3COOH mol C2H5OH, lượng este lớn thu 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hố mol CH3COOH cần số mol C2H5OH (biết phản ứng este hoá thực nhiệt độ)

A 2,412 B 0,342 C 0,456 D 2,925

Câu 154: Cho cân hoá học: 2SO2 + O2  2SO3 Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là:

A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2

C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng

D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3

Câu 155: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hố

học khơng bị chuyển dịch

A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2

C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe.

Câu 156: Một phản ứng đơn giản xảy bình kín: 2NO(k) + O2(k)  2NO2(k) Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp

phản ứng xuống cịn 1/3 thể tích Kết luận sau khơng đúng:

A Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần B Tốc độ phản ứng nghịch tăng lần

C Cân dịch chuyển theo chiều thuận D Hằng số cân tăng lên

Câu 157: Cho cân sau: SO2 + H2O  H+ + HSO3- Khi thêm vào dung dịch muối NaHSO4 (khơng

làm thay đổi thể tích) cân

A không xác định B không chuyển dịch theo chiều

C chuyển dịch theo chiều nghịch. D chuyển dịch theo chiều thuận

Câu 158: Cho cân sau: (1) 2SO2 (k) + O2 (k) xt,to

 

   2SO3 (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k)

o

xt,t

    2NH3

(k)

(3) CO2 (k) + H2 (k) xt,to

 

   CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k)

o

xt,t

 

  H2 (k) + I2 (k)

(5) CH3COOH (l) + C2H5OH (l)    xt,to CH3COOC2H5 (l) + H2O (l)

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch

A (1) (2) B (3) (4) C (3), (4) (5) D (2), (4) (5)

Câu 159: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế NO2 cách cho Cu tác dụng với HNO3 đặc đun nóng NO2 chuyển thành N2O4 theo cân bằng:

NO2  N2O4

Cho biết NO2 khí có màu nâu N2O4 khí khơng màu Khi ngâm bình chứa NO2 vào chậu nước đá thấy màu bình khí nhạt dần Hỏi phản ứng thuận cân

A Toả nhiệt. B Thu nhiệt

C Không toả hay thu nhiệt D Một phương án khác

Câu 160: Trong bình kín lít chứa mol N2 mol H2 Thực phản ứng tổng hợp NH3 đến đạt trạng thái

cân thấy áp suất sau 0,8 lần áp suất ban đầu ( nhiệt độ không đổi) Hằng số cân hệ

A 0,128. B 0,75 C. 0,25 D. 1,25

Câu 161: Cho phản ứng N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) H = -92kJ (ở 4500C, 300 atm) Để cân chuyển dịch

theo chiều nghịch, cần

A. giảm nhiệt độ giảm áp suất B. Giảm nhiệt độ tăng áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D. Tăng nhiệt độ tăng áp suất

Câu 162: Cho cân bằng:

H2(k) + I2(k)  2HI(k) (1) 2NO(k) + O2(k)  2NO2(k) (2) CO(k) + Cl2(k)  COCl2(k) (3) CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k) (4) 3Fe(r) + 4H2O(k)  Fe3O4(r) + 4H2(k) (5)

Các cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất là:

A 1, B 1, C 2, 3, D 2,

Câu 163: Cho phản ứng: CO + Cl2  COCl2 thực bình kín dung tích lít nhiệt độ khơng đổi Khi cân [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02 Bơm thêm vào bình 1,42 gam Cl2 Nồng độ mol/l CO; Cl2 COCl2 trạng thái cân

A 0,016; 0,026 0,024 B 0,014; 0,024 0,026

C 0,012; 0,022 0,028. D 0,015; 0,025 0,025

Câu 164: Cho phản ứng:

A.(2),(3) B.(2),(4) C.(3),(4) D.(1),(2)

Câu 165: Trong bình kín dung tích lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO 5,4 gam nước Phản ứng xảy là: CO + H2O  CO2 + H2 Ở 850oC số cân phản ứng K = 1. Nồng độ mol CO H2O đạt đến cân

A 0,2 M 0,3 M B 0,08 M 0,2 M C 0,12 M 0,12 M. D 0,08 M 0,18 M

Câu 166: Thực phản ứng tổng hợp amoniac N2 + 3H2     t xto,  2NH3 Nồng độ mol ban đầu chất sau :

[N2 ] = mol/l ; [H2 ] = 1,2 mol/l Khi phản ứng đạt cân nồng độ mol [NH3 ] = 0,2 mol/l Hiệu suất phản ứng

A. 43% B. 10% C. 30% D 25%

Câu 167: Cân phản ứng H2 + I2  2HI H<0 thiết lập t0C nồng độ chất trạng thái cân

bằng [H2] = 0,8mol/l; [I2] = 0,6 mol/l; [HI] = 0,96 mol/l Hằng số K có giá trị

A 1,92.10-2. B 1,82.10-2. C 1,92 D 1,82.

Câu 168: Để hoà tan hết mẫu Zn dung dịch axít HCl 20oC cần 27 phút Cũng mẫu Zn tan hết trong

dung dịch axít nói 40oC phút Vậy để hồ tan hết mẫu Zn dung dịch nói 55oC cần thời gian là:

A. 64,00s B. 60,00s C. 54,54s D 34,64s

Câu 169: Một bình kín chứa NH3 0oC atm với nồng độ mol/l Nung bình kín đến 546oC NH3 bị phân

huỷ theo phản ứng: 2NH3(k)  N2(k) + 3H2(k)

Khi phản ứng đạt tới cân bằng; áp suất khí bình 3,3 atm; thể tích bình khơng đổi Hằng số cân phản ứng phân huỷ NH3 546oC là:

A. 1,08.10-4 B. 2,08.10-4 C. 2,04.10-3 D. 1,04.10-4

Câu 170: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ

trung bình phản ứng (tính theo H2O2 ) 60 giây là:

A.5,0.10-5mol/(l.s). B. 5,0.10-4mol/(l.s). C. 2,5.10-5mol/(l.s). D 1,0.10-3mol/(l.s).

CHUYÊN ĐỀ 3: SỰ ĐIỆN LI

Câu 1: Phương trình điện li viết không đúng ?

A. HCl  H+ + Cl- B. CH3COOH  CH3COO- + H+ C H3PO4 3H+ + 3PO43- D. Na3PO4  3Na+ + PO43-

Câu 2: Phương trình điện li viết ?

A. H2SO4  H+ + HSO4- B H2CO3 H+ + HCO3-

C. H2SO3  2H+ + SO32- D. Na2S  2Na+ + S2-

Câu 3:Trong số chất sau:HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6, C2H5OH, SO2, Cl2,

NaClO, CH4, NaOH, NH3 , H2S Số chất thuộc loại chất điện li

A 7 B C 9 D 10

Câu 4: Dãy chất sau đây, nước chất điện li yếu ?

A. H2S, H2SO3, H2SO4, NH3 B. H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2 C H2S, CH3COOH, HClO, NH3 D. H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3

Câu 5: Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh ?

A. H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, NH3 B. HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH

C. HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH D H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2

Câu 6: Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion ?

A B C D

Câu 7: Trong dung dịch Al2(SO4)3 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion ? A B C D

Câu 8: Chọn phát biểu sai

A Chỉ có hợp chất ion điện li nước

B. Chất điện li phân li thành ion tan vào nước nóng chảy

C. Sự điện li chất điện li yếu thuận nghịch

D. Nước dung mơi phân cực, có vai trị quan trọng q trình điện li

Câu 9: Độ điện li phụ thuộc vào

A. chất ion tạo thành chất điện li B nhiệt độ, nồng độ, chất chất tan

C. độ tan chất điện li nước D. tính bão hịa dung dịch chất điện li

Câu 10: Độ điện li tỉ số số phân tử chất tan điện li

A. chưa điện li B. số phân tử dung môi

Câu 11: Hằng số điện li phụ thuộc vào

A. chất ion tạo thành chất điện li B nhiệt độ, chất chất tan

C. độ tan chất điện li nước D. tính bão hịa dung dịch chất điện li

Câu 12: Để đánh giá độ mạnh, yếu axit, bazơ, người ta dựa vào:

A độ điện li B. khả điện li ion H+, OH–.

C giá trị pH D số điện li axit, bazơ (Ka, Kb)

Câu 13: Cân sau tồn dung dịch: CH3COOH  CH3COO- + H+

Độ điện li a biến đổi

a. Pha loãng dung dịch

A. giảm B tăng C. khơng đổi D. tăng giảm

b.Thêm vài giọt dung dịch HCl loãng vào dung dịch

A giảm B. tăng C. khơng đổi D. tăng giảm

c. Thêm vài giọt dung dịch NaOH loãng vào dung dịch

A. giảm B tăng C. không đổi D. tăng giảm

Câu 14: Trị số pH dung dịch axit foomic 1M (Ka=1,77.10-4) :

A.1,4 B.1,1 C. 1,68 D 1,88

Câu 15: Dung dịch axit axetic nước có nồng độ 0,1M Biết 1% axit bị phân li Vậy pH dd ?

A. 11 B C. 10 D.

Câu 16: Biết [CH3COOH] = 0,5M trạng thái cân [H+] = 2,9.10-3M Hằng số cân Ka axit : A 1,7.10-5. B.5,95.10-4. C. 8,4.10-5. D. 3,4.10-5.

Câu 17: Dung dịch CH3COONa 0,1M (Kb=5,71.10-10 ) có [H+]

A. 7,56.10-6 M. B 1,32.10-9 M. C. 6,57.10-6 M D. 2,31.10-9 M.

Câu 18. Pha lỗng dung dịch HCl có pH = lần để dung dịch có pH = ?

A. B. C. D 10.

Câu 19. Dung dịch NH3 1M với độ điện li 0,42% có pH

A. 9.62 B. 2,38 C 11,62 D. 13,62

Câu 20:Dung dịch HCOOH 0,01 mol/l có pH khoảng sau đây?

A pH = B pH > C < pH < D pH =2

Câu 21: Cho dung dịch: Na2S, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, K2SO3, AlCl3 Số dung dịch có giá trị pH >

là:

A 1 B C D

Câu 22: Cho chất ion sau: HSO4 

, H2S, NH

4 , Fe3+, Ca(OH)2, SO32, NH3, PO43- , HCOOH, HS– , Al3+, Mg2+, ZnO, H2SO4, HCO3, CaO, CO32, Cl, NaOH, NaHSO4, NaNO3 , NaNO2, NaClO, NaF, Ba(NO3)2, CaBr2.

a.Theo Bronstet số chất ion có tính chất axit

A 10 B 11 C 12 D

b.Theo Bronstet số chất ion có tính chất bazơ là:

A 12 B 10 C 13 D 11

c.Theo Bronstet số chất ion có tính chất trung tính là:

A 2 B 1 C 3 D

Câu 23: Cho chất ion sau: HCO3─, Cr(OH)3 , Al, Ca(HCO3)2, Zn, H2O, Al2O3, (NH4)2CO3, HS─, Zn(OH)2, Cr2O3, HPO2

4 , H2PO4 , HSO3 Theo Bronstet số chất ion có tính chất lưỡng tính là:

A 12 B 11 C 13 D 14

Câu 24: Có dung dịch sau: Phenylamoniclorua, axit aminoaxetic, ancol benzylic, metyl axetat, anilin,

glyxin, etylamin, natri axetat,metylamin, alanin, axit glutamic, natri phenolat, lysin Số chất có khả làm đổi màu q tím là

A. B. C. D 7.

Câu 25: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch NaHCO3

A giấy quỳ tím bị màu B giấy quỳ chuyển từ màu tím thành màu xanh

C giấy quỳ khơng đổi màu D giấy quỳ chuyển từ màu tím thành màu đỏ

Câu 26: Cho muối sau đây: NaNO3 ; K2CO3 ; CuSO4 ; FeCl3 ; AlCl3 ; KCl Các dung dịch có pH = là:

A NaNO3, KCl B K2CO3, CuSO4 ; KCl

C CuSO4 ; FeCl3 ; AlCl3 D NaNO3 ; K2CO3 ; CuSO4

Câu 27: Trong số dd: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dd có pH >

A Na2CO3, NH4Cl, KCl B Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa

C NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 D KCl, C6H5ONa, CH3COONa

Câu 28: Dãy xếp dung dịch lỗng có nồng độ mol/l theo thứ tự pH tăng dần là:

Câu 29: Xét pH bốn dung dịch có nồng độ mol/lít dung dịch HCl, pH = a; dung dịch H2SO4, pH = b; dung dịch NH4Cl, pH = c dung dịch NaOH pH = d Nhận định ?

A.d<c<a<b B.c<a<d<b C.a<b<c<d D.b<a<c<d

Câu 30: Có dung dịch nồng độ mol/lit là: Dung dịch NaCl(1), dung dịch HCl(2), dung dịch Na2CO3 (3), dung

dịch NH4Cl(4), dung dịch NaHCO3(5), dung dịch NaOH(6) Dãy xếp theo trình tự pH chúng tăng dần sau:

A. (1)<(2)<(3)<(4)<(5)<(6) B. (2)<(3)<(1)<(5)<(6)<(4)

C (2)<(4)<(1)<(5)<(3)<(6) D (2)<(1)<(3)<(4)<(5)<(6)

Câu 31 Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có nồng độ mol, dung dịch có pH lớn

A. NaOH B Ba(OH)2 C. NH3 D. NaCl

Câu 32 Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ

A. HCl B. CH3COOH C. NaCl D H2SO4

Câu 33: Dung dịch có pH=7

A NH4Cl B CH3COONa C. C6H5ONa D KClO3

Câu 34. Hãy cho biết dãy dung dịch sau có khả đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng)

A. CH3COOH, HCl BaCl2 B. NaOH, Na2CO3 Na2SO3 C. H2SO4, NaHCO3 AlCl3 D NaHSO4, HCl AlCl3

Câu 35: Cho dung dịch muối: Na2CO3 (1), NaNO3 (2), NaNO2 (3), NaCl (4), Na2SO4 (5), CH3COONa (6),

NH4HSO4 (7), Na2S (8) Những dung dịch muối làm quỳ hoá xanh là:

A. (1), (2), (3), (4) B (1), (3), (5), (6) C (1), (3), (6), (8) D (2), (5), (6), (7)

Câu 36: Cho muối sau: NaHSO4 ;NaHCO3 ;Na2HPO3 Muối axit số là:

A NaHSO4, NaHCO3 B.Na2HPO3 C NaHSO4 D.cả muối

Câu 37: Một dd có chứa ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), SO42- (x mol) Giá trị x là

A. 0,05 B 0,075 C. 0,1 D. 0,15

Câu 38: Dung dịch A chứa ion: Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol), SO42- (y mol) Cô cạn dung dịch A thu 46,9g muối rắn Giá trị x y

A. 0,1 0,35 B. 0,3 0,2 C 0,2 0,3 D. 0,4 0,2

Câu 39: Để dung dịch có chứa ion: Mg2+ (0,02 mol), Fe2+ (0,03 mol), Cl- (0,04 mol), SO42- (0,03 mol), ta có thể pha vào nước

A. muối B. muối C. muối D hoặc muối.

Câu 40: Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba2+; 0,01 mol NO3-, a mol OH- b mol Na+ Để trung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M Khối lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch X là:

A 16,8 gam B 3,36 gam. C gam D 13,5 gam

Câu 41: Dung dịch E chứa ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E phần nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lit khí (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch E

A 6,11g. B 3,055g C 5,35g D 9,165g

Câu 42: Có 500 ml dung dịch X chứa Na+ , NH4+ , CO32- SO42- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lương dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3 ( đktc) Tính tổng khối lượng muối có 500 ml dung dịch X

A.14,9 gam B.11,9 gam C.86,2 gam D.119 gam

Câu 43: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100 ml dung dịch X có chứa ion: NH4+, SO42-, NO3- có 23,3 gam kết tủa tạo thành đun nóng có 6,72 lít (đktc) chất khí bay Nồng độ mol/l (NH4)2SO4 NH4NO3 dung dịch X bao nhiêu?

A 2M 2M B 1M 1M C 1M 2M D 2M 2M

Câu 44:Dung dịch X chứa ion sau: Al3+, Cu2+, 2

SO 

3

NO Để kết tủa hết ion 2

SO có 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl2 1M Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 dư 7,8 gam kết tủa Cô cạn 500 ml dung dịch X 37,3 gam hỗn hợp muối khan Nồng độ mol/l 

3 NO :

A.0,2M. B.0,3M C.0,6M D.0,4M

Câu 45: Dung dịch bão hịa có độ tan 17,4 gam nồng độ % chất tan

A 14,82% B. 17,4% C. 1,74% D. 1,48%

A. C% = 10.D.CM

M B

M

M.C C% =

10.D C.

M

10.M.C C% =

D D.

M

D.C C% =

10.M

Câu 47: Hòa tan 25g tinh thể CuSO4.5H2O vào 175g H2O thu dung dịch muối có nồng độ

A 8% B. 12,5% C. 25% D. 16%

Câu 48: Hòa tan a gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 150g dung dịch CuSO4 10% thu dung dịch có nồng độ

43,75% Giá trị a

A. 150 B 250 C. 200 D. 240

Câu 49 Các ion sau không thể cùng tồn dung dịch?

A. Na+, Mg2+, NO

3 , SO 

4 B Ba2+, Al3+, Cl–, HSO  C Cu2+, Fe3+, SO2

4 , Cl– D K+, NH 

4 , OH–, PO 

Câu 50: Tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch ?

A.NH4+ ; Na+; HCO3-; OH-. B.Fe2+; NH

4+; NO3- ; SO42-

C.Na+; Fe2+ ; H+ ;NO3- D Cu2+ ; K+ ;OH- ;NO3-.

Câu 51: Dãy ion sau đồng thời tồn dung dịch ?

A. Na+, Cl- , S2-, Cu2+ B K+, OH-, Ba2+, HCO3- C. NH4+, Ba2+, NO3-, OH- D HSO

4-, NH4+, Na+, NO3-

Câu 52. Các ion tồn dung dịch A Na+, NH

4+, SO42-, Cl- B. Mg2+, Al3+, NO3-, CO32-

C. Ag+, Mg2+, NO3-, Br- D. Fe2+, Ag+, NO3-, CH3COO-.

Câu 53: Ion CO32- tồn với ion sau dung dịch:

A NH4+, Na+, K+ B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe2+, Zn2+, Al3+ D Fe3+, HSO4-

Câu 54: Trong cặp chất cho đây, cặp chất tồn dung dịch?

A AlCl3 CuSO4. B. NH3 AgNO3 C Na2ZnO2 HCl D NaHSO4 NaHCO3

Câu 55: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, có chất tác dụng với

dung dịch Ba(HCO3)2?

A.4. B C D

Câu 56: Một hỗn hợp rắn X có a mol NaOH; b mol Na2CO3; c mol NaHCO3 Hồ tan X vào nước sau cho tác dụng

với dung dịch BaCl2 dư nhiệt độ thường Loại bỏ kết tủa, đun nóng phần nước lọc thấy có kết tủa Vậy có kết luận

A a = b = c B a > c C b > c D a < c

Câu 57. Phương trình ion thu gọn: Ca2+ + CO32- CaCO3 phản ứng xảy cặp chất sau ? CaCl2 + Na2CO3 2.Ca(OH)2 + CO2 3.Ca(HCO3)2 + NaOH 4) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3

A. B. C D.

Câu 58: Hỗn hợp A gồm Na2O, NH4Cl, NaHCO3, BaCl2 (có số mol) Cho hỗn hợp A vào nước dư, đun nóng sau

phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa:

A NaCl, NaOH. B NaCl, NaOH, BaCl2 C NaCl D NaCl, NaHCO3, BaCl2

Câu 59: Cho chất: MgO, CaCO3, Al2O3, dung dịch HCl, NaOH, CuSO4, NaHCO3 Khi cho chất tác dụng

với đơi tổng số cặp chất phản ứng với

A B C D

Câu 60: Cho mẩu Na vào dung dịch chất ( riêng biệt) sau : Ca(HCO3)2 (1), CuSO4 (2), KNO3 (3), HCl (4) Sau phản ứng xảy xong , ta thấy dung dịch có xuất kết tủa

A (1) v (2) B (1) v (3) C (1) v (4) D ((2) v (3)

Câu61: Dãy gồm chất bị hoà tan dung dịch NH3 là:

A Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Ag2O B Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Al(OH)3

C Cu(OH)2, AgCl, Fe(OH)2, Ag2O D Cu(OH)2, Cr(OH)2, Zn(OH)2, Ag2O

Câu 62. Dung dịch Na2CO3 tác dụng với tất chất dãy sau đây?

A CaCl2, HCl, CO2, KOH B Ca(OH)2, CO2, Na2SO4, BaCl2, FeCl3

C HNO3, CO2, Ba(OH)2, KNO3 D CO2, Ca(OH)2, BaCl2, H2SO4, HClO

Câu 63: Trộn dung dịch: Ba(HCO3)2 ; NaHSO4 có nồng độ mol/l với theo tỷ lệ thể tích 1: thu kết tủa X dung dịch Y Hãy cho biết ion có mặt dung dịch Y ( Bỏ qua thủy phân ion điện ly nước)

A. Na+ SO42- B. Ba2+, HCO-3 Na+ C Na+, HCO

3- D. Na+, HCO-3 SO42-

Câu 64: Dãy chất tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 là:

A Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, HCl, CO2, Na2CO3 B Mg(NO3)2, HCl, BaCO3, NaHCO3, Na2CO3

C NaHCO3, Na2CO3, CO2, Mg(NO3)2, Ba(NO3)2 D NaHCO3, Na2CO3, CO2, Mg(NO3)2, HCl

Câu 65: Cho dung dịch riêng biệt: HNO3, Ba(OH)2, NaHSO4, H2SO4, NaOH Số chất tác dung với dung dịch

Ba(HCO3)2 tạo kết tủa :

Câu 66: Dãy sau gồm chất không tan nước tan dung dịch HCl

A CuS, Ca3(PO4)2, CaCO3 B AgCl, BaSO3, Cu(OH)2 C BaCO3, Fe(OH)3, FeS D BaSO4, FeS2, ZnO

Câu 67: Cho dãy chất: H2SO4 , KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết

tủa phản ứng với dung dịch BaCl2

A B 6 C 3 D 5.

Câu 68: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2 , FeCl2, AlCl3, CrCl3 Số chất dãy tác dụng với

lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa

A B 5 C 4 D 1

Câu 69: Cho dung dịch sau: NaHCO3 (X1); CuSO4 (X2); (NH4)2CO3 (X3); NaNO3 (X4); MgCl2 (X5); KCl (X6)

Những dung dịch không tạo kết tủa cho Ba vào là:

A X1, X4, X5 B X1, X4, X6 C X1, X3, X6 D X4, X6

Câu 70: Cho dung dịch chất: Ca(HCO3)2, NaOH, (NH4)2CO3, KHSO4, BaCl2 Số phản ứng xảy trộn dung

dịch chất với đôi

A. B C D

Câu 71: Có dung dịch suốt, dung dịch chứa cation anion số ion sau: Ba2+, Al3+, Na+, Ag+, CO32-, NO3-, Cl-, SO42- Các dung dịch là:

A AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 B.AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3

C AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4 D.Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3

Câu 72: Trộn cặp dung dịch chất sau với nhau: 1.NaHSO4 + NaHSO3; 2. Na3PO4 + K2SO4;

3. AgNO3 + Fe(NO3)2 ; 4.C6H5ONa + H2O; 5. CuS + HNO3; 6. BaHPO4 + H3PO4;

7. NH4Cl + NaNO2 (đun nóng); 8. Ca(HCO3)2 + NaOH; 9. NaOH + Al(OH)3; 10. MgSO4 + HCl Số phản ứng xảy

A 8. B. C. D

Câu 73: Cho CO2 lội từ từ vào dung dịch chứa KOH Ca(OH)2, xảy phản ứng sau:

1. CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O 2. CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

3. CO2 + K2CO3 + H2O  2KHCO3 4. CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 Thứ tự phản ứng xảy

A 1, 2, 3, B 1, 2, 4, C 1, 4, 2, D 2, 1, 3,

Câu 74: Xét phản ứng sau:

1. NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O ; 2. AlCl3 + 3NaAlO2 + H2O  4Al(OH)3 + 3NaCl 3. CH3NH2 + H2O  CH3NH3+ + OH- ; 4. C2H5ONa + H2O  C2H5OH + NaOH

Phản ứng phản ứng axit - bazơ?

A 1; 2; B 1; C. ; D 1; 2; 3;

Câu 75: Trong phản ứng sau, phản ứng thuộc loại phản ứng axit – bazơ theo Bronsted?

1. H OH H O2

  2. 3H Al(OH)3 Al3 3H O2

  

3. Ba2 SO42 BaSO4

 

  4. SO3 2OH SO24 H O2

 

  

A 1 B 3 C 1, D 1,

Câu 76: Trong phản ứng sau, phản ứng đúng:

A NaHSO4 + BaCl2  BaCl2 + NaCl + HCl B 2NaHSO4 + BaCl2 Ba(HSO4)2 + 2NaCl

C NaHSO4 + NaHCO3  Na2SO4 + H2O + CO2 D Ba(HCO3)2+NaHSO4BaSO4+NaHCO3

Câu 77: Hoà tan hoàn toàn m gam Na vào lít dung dịch HCl aM , thu dung dịch A a (mol) khí Dãy gồm cấc chất tác dụng với dung dịch A

A AgNO3, Na2CO3, CaCO3 B FeSO4, Zn, Al2O3, NaHSO4

C Al, BaCl2, NH4NO3, Na2HPO3 D. Mg, ZnO, Na2CO3, NaOH

Câu 78. Cho sơ đồ sau : X + Y → CaCO3 + BaCO3 + H2O Hãy cho biết X, Y là: A. Ba(AlO2)2 Ca(OH)2 B Ba(OH)2 Ca(HCO3)2

C. Ba(OH)2 CO2 D. BaCl2 Ca(HCO3)2

Câu 79. Cho sơ đồ sau : X + Y + H2O → Al(OH)3 + NaCl + CO2 Vậy X, Y tương ứng với cặp chất sau là: A. NaAlO2 Na2CO3 B. NaAlO2 NaHCO3 C. AlCl3 NaHCO3 D AlCl3 Na2CO3

Câu 80: Trong chất NaHSO4, NaHCO3, NH4Cl, Na2CO3, CO2, AlCl3 Số chất tác dụng với dung dịch Na[Al(OH)4] thu Al(OH)3

A B C D

Câu 81: Cho miếng Al vào dung dịch có thể tích nồng độ CM: CH3COOH , NH4Cl ,

HCl, NaCl Trường hợp khí H2 bay nhiều nhất?

A. CH3COOH B. NH4Cl C HCl D. NaCl

Câu 82:Dung dịch HCl tác dụng với chất số chất: NaHCO3, SiO2, NaClO, NaHSO4, AgCl, Sn,

A B C. D.

Câu 83: Trộn lẫn 100 ml dd NaHSO41M với 100 ml dd KOH 2M dung dịch D, Cô cạn dung dịch D thu chất sau ?

A Na2SO4, K2SO4, KOH B Na2SO4, KOH

C Na2SO4, K2SO4 NaOH, KOH D Na2SO4, NaOH, KOH

Câu 84: Khí cacbonic tác dụng với dung dịch nhóm nào?

A Na2CO3, Ba(OH)2, C6H5ONa B. Na2SO3, KCl, C6H5ONa

C. Na2CO3, NaOH, CH3COONa D. Na2SO3, KOH, C6H5ONa

Câu 85: Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ba(AlO2)2 Hãy cho biết tượng sau xảy ?

A. ban đầu khơng có kết tủa sau có kết tủa trắng B có kết tủa trắng kết tủa không tan CO2 dư

C. có kết tủa trắng kết tủa tan hoàn toàn dư CO2

D. khơng có tượng

Câu 86: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt:

A dùng dd NaOH (dư), dd HCl (dư), nung nóng. B.dùng dd NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng

C dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) D dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư)

Câu 87: Cho dung dịch HCl vừa đủ, khí CO2, dung dịch AlCl3 vào cốc đựng dung dịch NaAlO2 thấy

A dung dịch suốt B có khí C có kết tủa trắng. D có kết tủa sau tan dần

Câu 88:Có dung dịch nồng độ NH4Cl, (NH4)2SO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3 đựng lọ nhãn riêng biệt

Dùng thuốc thử để phân biệt lọ

A NaNO3 B NaCl C Ba(OH)2 D dd NH3

Câu 89: Có dung dịch muối Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 đựng lọ riêng biệt bị

mất nhãn Nếu dùng hoá chất làm thuốc thử để phân biệt muối chọn chất sau đây: A Dung dịch Ba(OH)2 B. Dung dịch BaCl2 C.Dung dịch NaOH D Dung dịch Ba(NO3)2

Câu 90: Có dung dịch: NaCl, Ba(OH)2 , NH4HSO4 , HCl, H2SO4 , BaCl2 Chỉ dùng dung dịch Na2CO3 nhận biết

được mấydung ?

A 4dung dịch B.Cả dung dịch C. dung dịch D.3ung dịch

Câu 91: Để phân biệt dung dịch riêng biệt gồm NaOH, NaCl, BaCl2, Ba(OH)2 cần dùng thuốc thử

A H2O CO2 B quỳ tím C dung dịch H2SO4 D dung dịch (NH4)2SO4

Câu 92: Trong thuốc thử sau : (1) dung dịch H2SO4 loãng, (2) CO2 H2O, (3) dung dịch BaCl2, (4) dung dịch

HCl Thuốc tử phân biệt chất riêng biệt gồm CaCO3, BaSO4, K2CO3,K2SO4

A (1) (2) B (2) (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4.)

Câu 93: Thuốc thử dùng để nhận biết chất sau: Ba(OH)2, NH4HSO4, BaCl2, HCl, NaCl,H2SO4 dựng

trong lọ bị nhãn

A dd H2SO4 B dd AgNO3 C dd NaOH D quỳ tím.

Câu 94: Cho Na dư vào dung dịch chứa ZnCl2 Hãy cho biết tượng xảy ra?

A Có khí bay lên

B.Có khí bay lên có kết tủa trắng xuất sau tan hồn tồn.

C.Có khí bay lên có kết tủa trắng xuất sau tan phần

D.Có khí bay lên có kết tủa trắng xuất

Câu 95: Có mẫu hợp kim Fe – Al , K – Na , Cu – Mg Có thể dùng dung dịch

phân biệt mẫu hợp kim trên?

A HCl B NaOH C H2SO4 lỗng D MgCl2

Câu 96: Có lọ riêng biệt đựng dung dịch không màu: AlCl3, ZnCl2 FeSO4 Fe(NO3)3 NaCl Chỉ dùng dung

dịch để phân biệt lọ nhãn ?

A Na2CO3 B Ba(OH)2 C NH3 D NaOH

Câu 97:Dung dịch X chứa muối : NH4Cl ; Na3PO4 ; KI ; (NH4)3PO4 Thêm NaOH vào mẫu thử

dung dịch X thấy khí mùi khai Cịn thêm AgNO3 vào mẫu thử dd X có kết tủa vàng.Vậy dung dịch X chứa :

A NH4Cl B.(NH4)3PO4 C.KI D.Na3PO4

Câu 98: Sục khí H2S dư qua dd chứa FeCl3 ; AlCl3 ;NH4Cl ; CuCl2 đến bão hoà thu kết tủa chứa A CuS B.S CuS C Fe2S3 ; Al2S3 D Al(OH)3 ; Fe(OH)3

Câu 99: Dung dịch thuốc thử nhận biết tất mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag là:

A HCl B NaOH C FeCl3 D H2SO4lỗng

Câu 100: Hồ tan 3,66gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu 800ml dung dịch A 0,896 lít H2(đktc) pH

dung dịch A bằng:

Câu 101: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x M thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị x m

A x = 0,015; m = 2,33 B x = 0,150; m = 2,33 C x = 0,200; m = 3,23 D x = 0,020; m = 3,23

Câu 102: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M

HCl 0,0125M thu dung dịch X.Giá trị pH dung dịch X là:

A.7 B.2 C.1 D.6

Câu 103: Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M Ba(OH)2 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl

0,16M vào 50 ml dung dịch thu dung dịch có pH = Vậy giá trị V

A 36,67 ml B 30,33 ml C 40,45 ml D 45,67 ml

Câu 104: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 (mol/l) H2SO4 0,01 (mol/l) với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có

nồng độ x mol thu m (g) kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị m x là:

A 0,5825 0,06 B 0,5565 0,06 C 0,5825 0,03 D 0,5565 0,03

Câu 105: Để trung hoà 100 g dung dịch HCl 1,825% cần ml dung dịch Ba(OH)2 có pH 13

A 500ml. B 0,5 ml C.250ml D 50ml

Câu 106: Khi trộn thể tích dung dịch HNO3 0,01M dung dịch NaOH 0,03M thu

dung dịch có pH

A B 12,30 C 13 D.12

Câu 107: Thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 HCl có pH = 1,

để thu dung dịch có pH =2

A 0,224 lít B 0,15 lít C.0,336 lít D 0,448 lít

Câu 108: Trộn lẫn dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M HCl; 0,3M với thể tích thu ddA

Lấy 300ml ddA cho phản ứng với V lít ddB gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu ddC có pH = Giá trị V

A 0,134 lít B. 0,214 lít C. 0,414 lít D. 0,424 lít

Câu 109: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dd NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200

ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12

Câu 110: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch

X Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y Giá trị V

A.600 B. 1000 C 333,3 D 200

Câu 111: Dung dịch X có hồ tan hai chất CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết số axit CH3COOH

là Ka=1,8.10-5 Giá trị pH dung dịch X là:

A 5,44 B. 6,74 C. 3,64 D 4,74

Câu 112: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu

5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B 6 C 7 D 2

Câu 113:Hoà tan hỗn hợp X gồm 1,4 g Fe 3,6 g FeO dd H2SO4 loãng vừa đủ thu dd Y Cô cạn dd Y thu

được 20,85 g chất rắn Z Chất Z

A.FeSO4 B.Fe2(SO4)3 C.FeSO4 3H2O.D FeSO4.7H2O

Câu114: Cho 4,48 l CO2 vào 150 ml dung dịch Ca(OH)21M, cô cạn hỗn hợp chất sau phản ứng ta thu chất rắn có khối lượng là:

A 18,1 gam B 15 gam C 8,4 gam D. 20 gam

Câu 115: Cho 5,7 gam hỗn hợp bột P gồm Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu hỗn hợp rắn Q có

khối lượng 8,1 gam Thể tích tối thiểu dung dịch HCl 1M cần dùng để hoà tan hoàn toàn Q

A 180 ml B 270 ml C 300 ml. D 360 ml

Câu 116: Hoà tan 14,2 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại M vào lượng vừa đủ axit

HCl 7,3% thu dung dịch Y 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 Y 6,028% Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chấy rắn Giá trị m

A 12,0g B 10,4g C 8,0g. D 7,6g

Câu 117: Hoà tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, Ca(OH)2 vào nước 500 gam dung dịch X Để trung hoà 50

gam dung dịch X cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65% Cơ cạn dung dịch sau trung hồ thu khối lượng muối khan

A 3,16 gam B 2,44 gam C. 1,58 gam D 1,22 gam

Câu 118: Cho 2,76 g Na vào 100ml dung dịch HCl 1M sau kết thúc phản ứng thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị

V là:

A 2,688 lít B 1,12 lít C 1,344 lít. D 2,24 lít

Câu 119:Hồ tan 10,6 gam Na2CO3 6,9 gam K2CO3 vào nước thu dung dịch X Thêm từ từ m gam dung dịch

A.87,6 B. 175,2 C 39,4 D 197,1

Câu 120: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol K2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít

khí (đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b

A V = 22,4(a–b) B v = 11,2(a–b) C. V = 11,2(a+b) D. V = 22,4(a+b)

Câu 121: Hấp thụ hồn tồn 13,44 lít CO2 ( đktc) 500 ml dung dịch NaOH aM thu dung dịch X Cho từ từ

200 ml dung dịch HCl 1M vào X có 1,12 lít khí ( đktc) thoát Giá trị a là:

A 1,5M B 1,2M C 2,0M D 1,0M

Câu 122: Hấp thụ hoàn tồn 1,568 lít CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,16M thu dung dịch X Thêm

250 ml dung dich Y gồm BaCl2 0,16M Ba(OH)2 a mol/l vào dung dịch X thu 3,94 gam kết tủa dung dịch Z Tính a?

A 0,02M. B. 0,04M C 0,03M D 0,015M

Câu 123: Hoà tan 10g hỗn hợp CaCO3, MgCO3 vào 100ml dung dịch HCl 1,5M, phản ứng xảy xong

Thể tích khí CO2 (đktc) là:

A 15,68 lít B 1,68 lít. C 2,24 lít D. 2,88 lít

Câu 124 : Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối khan thu sau phản ứng

A 4,2 gam B 6,5 gam C 6,3 gam D 5,8 gam

Câu 125 : Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, muối thu có khối

lượng

A 14,2 gam B.15,8 gam C.16,4 gam D.11,9 gam

Câu 126 : Dung dịch A có chứa : Mg2+, Ba2+,Ca2+, 0,2 mol Cl-, 0,3 mol NO3-.Thêm dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch A lượng kết tủa lớn ngừng lại.Hỏi thể tích dung dịch Na2CO3 thêm vào bao nhiêu?

A 300 ml B. 200 ml C.150 ml D 250 ml

Câu 127: Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M H2SO4 1,1M trộn với V lít dung dịch chứa NaOH 3M

và Ba(OH)2 4M trung hồ vừa đủ Thể tích V là:

A 0,180 lít B 0,190 lít C 0,170 lít D 0,140 lít

Câu 128: Cho từ từ 150ml dung dich HCl 1M vào 500ml dung dich A gồm Na2 CO3 KHCO3 thu 1,008 lít

khí (đktc) dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 29,55g kết tủa Tính nồng độ Na2 CO3 KHCO3 dung dịch A :

A.0,21 0,32M B.0,2 0,4 M C.0,18 0,26M D.0,21 0,18M.

Câu 129: Cho từ từ 200 ml dung dịch hổn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M vào 300 ml dung dịch Na2CO3 1M thu

V lít khí (ở đktc) Giá trị V

A 1,68 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

Câu 130: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l HNO3 b mol/l Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml

dung dịch NaOH 0,1 M Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa Giá trị a, b là:

A 1,0 0,5 B 1,0 1,5 C 0,5 1,7 D 2,0 1,0

Câu 131: Sục 4,48 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,5M NaOH 0,75M thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X Tính khối lượng kết tủa thu được?

A. 39,4 gam B 19,7 gam C 29,55 gam D.9,85 gam

Câu 132: Cho 13,7 gam Ba vào 100 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cho dung dịch X vào 100 ml dung dịch FeSO4 0,7 M thu kết tủa Y Tính khối lượng kết tủa Y

A. 16,31 gam B. 25,31 gam C. 14,5 gam D 20,81 gam

Câu 133: Hoà tan 0,24 mol FeCl3 0,16 mol Al2(SO4)3 vào dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 dung dịch X Thêm 1,3 mol Ba(OH)2 nguyên chất vào dung dịch X thấy xuất kết tủa Y Khối lượng tủa Y là:

A 344,18 g B 0,64 g C 41,28 g D 246,32 g

Câu 134: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M Al2(SO4)3 1,5M tác dụng với dung dịch NH3 dư, lọc lấy kết tủa

đem nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là:

A.23,4 gam B 30,6 gam C 15,3 gam D 8,0 gam

Câu 135: Hòa tan hoàn toàn 2,81(g) hỗn hợp A gồm Fe2O3 , MgO ZnO 300ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ)

Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu khối lượng muối sunfat khan là: A 5,51g B 5,15g C 5,21g D 5,69g

Câu 136:Cho 5,4 g Al vào dd chứa 0,15 mol HCl 0,3 mol CuSO4, sau thời gian thu 1,68 lit H2(đktc) , dd Y

A 7,5g B.4,8g C.9,6g D 6,4 g

Câu 137: Tính V dd Ba(OH)2 0,01 M cần thêm vào 100 ml dd Al2(SO4)3 0,1 M để thu 4,275 g kết tủa?

A 1,75 lít B.1,5 lít C 2,5 lít D.0,8 lít

Câu 138: Cho 500 ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 Al(NO3)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy xuất 9,8

gam Mặt khác cho 500 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch NH3 dư lại thấy tạo 15,6 gam kết tủa Nồng độ Cu(NO3)2 Al(NO3)3 dung dịch A là:

A 0,2 M 0,15 M B. 0,59M 0,125 M C 0,2M 0,4M D 0,4M 0,2M

Câu 139: Cho 1,05 mol NaOH vào 0,1 mol Al2(SO4)3 Hỏi số mol NaOH có dung dịch sau phản ứng bao

nhiêu?

A. 0,65 mol B. 0,45 mol C. 0,75 mol D 0,25 mol.

Câu 140: Một dung dịch có chứa x mol K[Al(OH)4] tác dụng với dung dịch chứa y mol HCl Điều kiện để sau phản

ứng thu lượng kết tủa lớn

A x > y B y > x C x = y D x <2y

Câu 141: Cho 20,4 gam hỗn hợp Mg, Zn, Ag vào cốc đựng 600 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết

thúc thêm dần NaOH vào để đạt kết tối đa Lọc kết tủa nung nóng nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi a gam chất rắn Giá trị a

A 23,2 gam B 25,2 gam C 27,4 gam D. 28,1 gam

Câu 142: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vào 50 ml dung dịch NaOH thu 1,56 gam kết tủa dung dịch X Nồng độ M

của dung dịch NaOH

A 1,2M B 2,4M C 3,6M D 1,2M 3.6M

Câu 143:Trộn 200ml dung dịch NaOH1M với 100ml dung dịch HCl xM thu dung dịch A Cho dung dịch A vào

200ml dung dịch AlCl3 0,5M thu 1,56g kết tủa Hãy lựa chọn giá trị x.

A. 0,6M B. 1M C.1,4M D. 2,8M

Câu 145: 200 ml gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45 M; HCl 0,55M tác dụng hồn tồn với V(lít) gồm NaOH 0,02M Ba(OH)2

0,01M Tính giá trị V(lít) để kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ

A 1,25lít 1,475lít B 1,25lít 14,75lít. C.12,5lít 14,75lít D 12,5lít 1,475lít

Câu 146: Để thu Al(OH)3 ta thực thí nghiệm thích hợp ?

A Cho từ từ muối AlCl3 vào cốc đựng dung dịch NaOH

B Cho từ từ muối NaAlO2 vào cốc đựng dung dịch HCl

C Cho nhanh dung dịch NaOH vào cốc đựng dung dịch muối AlCl3 D.Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3

Câu 147: Cho a mol NaAlO2 tác dung với dung dịch có chứa b mol HCl Với điều kiện a b xuất

kết tủa ?

A b < 4a B. b = 4a C b > 4a D b  4a

Câu 148: 100ml dd A chứa NaOH 0,1M NaAlO2 0,3M Thêm từ từ dd HCl 0,1M vào dd A kết tủa tan trở lại

một phần Đem nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi 1,02g chất rắn Thể tích dd HCl 0,1M dã dùng là:

A 0,7 lít. B 0,5 lít C 0,6 lít D 0,55 lít

Câu 149: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dd chứa b mol KOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ

A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > :

Câu 150: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y

A 0,01 0,03 B 0,02 0,05 C 0,05 0,01 D 0,03 0,02

Câu 151: Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42–, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dd NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa

- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 , thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi)

A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam

Câu 152: Hỗn hợp X gồm K Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam

X vào dd NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng K X (biết thể tích khí đo điều kiện)

A 41,94% B 77,31% C 49,87% D 29,87%

Câu 153: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dd NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam

Giá trị nhỏ V

A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 2

Câu 154: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng

A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05

Câu 155: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí

và dd X Sục khí CO2 (dư) vào dd X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a

A 0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45

Câu 156: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy

hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn khơng tan Giá trị m

A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2

Câu 157: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2

0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m

A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82

Câu 158: Lấy m gam A (gồm Na, Al) chia làm phần :

Phần cho vào nước hết phản ứng thấy thoát 0,448 lít khí H2(đktc);

Phần cho vào dung dịch Ba(OH)2 dư đến hết phản ứng thấy 3,472 lít khí H2(đktc) Giá trị m A 5,86 gam B. 2,93 gam C 2,815 gam D. 5,63 gam

Câu 159: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch X chứa hỗn hợp AlCl3, ZnCl2, NiCl2, FeCl3 thu kết tủa Y Nung

kết tủa Y đến khối lượng không đổi chất rắn Z, cho luồng CO dư qua Z nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu chất rắn T Trong T có chứa

A Fe, Ni, Al2O3 B Al2O3, ZnO Fe C Al2O3, Zn D Al2O3 Fe

Câu 160: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp ACO3 BCO3 vào dung dịch HCl thu dung dịch chứa 5,1 gam

muối V lít khí đktc Giá trị V

A 11,2 B 1,68 C 2,24 D 3,36

Câu 27: Dung dịch A chứa ion: CO32-, SO32-, SO42-, 0,1 mol HCO3- 0,3 mol Na+ Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào A thu lượng kết tủa lớn Giá trị nhỏ V

A 0,15 B 0,25 C 0,20 D 0,30

Câu 161: Cho mol KOH vào dung dịch chứa a mol HNO3 0,2 mol Al(NO3)3 Để thu 7,8 gam kết tủa giá

trị lớn a thỏa mãn

A 0,75 mol B 0,5 mol C 0,7 mol D 0,3 mol

Câu 162: Hồ tan 0,54 gam Al 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M thu dung dịch A Thêm V lít dung dịch

NaOH 0,1 M kết tủa tan trở lại phần Nung kết tủa thu đến khối lượng không đổi ta chất rắn nặng 0,51 gam V có giá trị là:

A 1,1 lít B 0,8 lít C 1,2 lít D 1,5 lít

Câu 163: Cho 0,54g Al vào 40ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl

0,5M vào dung dịch X thu kết tủa Để thu kết tủa lớn thể tích dung dịch HCl 0,5M là:

A.110ml B.40ml C.70ml D.80ml

Câu 164: Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ aM, khuấy tới phản

ứng hoàn toàn thu 0,08 mol kết tủa Thêm tiếp 100ml dd NaOH 1M thấy có 0,06 mol kết tủa Giá trị a

A 0,5M B. 0,75M C 0,8M D 1M.

Câu 165 : Hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu ZnO chất lấy số mol Hoà tan X dung dịch HCl dư,

sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y thu kết tủa Z Thành phần chất Z

A Fe(OH)2 Cu(OH)2 B Zn(OH)2 Fe(OH)2

C Cu(ỌH)2 Fe(OH)3 D Fe(OH)2 Fe(OH)3

Câu 166 : Cho V lít dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng thu dung dịch X Biết

dung dịch X hoà tan hết 2,04 gam Al2O3 Giá trị V

A 0,16 lít 0,32 lít B 0,24 lít C 0,32 lít D 0,16 lít 0,24 lít

Câu 167: Cho 250 ml dung dịch NaOH 4M vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 2M Sau phản ứng thu dung dịch X

Thành phần chất X gồm

A Na2SO4 NaOH B Na2SO4, Na[Al(OH)4], NaOH

C Na2SO4 Al2(SO4)3 D Na2SO4 Na[Al(OH)4]

Câu 168: Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua phân li H2O) có phần tử nào? A. H+, CH3COO- C CH

3COOH, H+, CH3COO-, H2O

B. H+, CH3COO-, H2O D. CH3COOH, CH3COO-, H+.

Câu 169: Có dung dịch :Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l Khả dẫn điện

của dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau

A. NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4

C. C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D. CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 Câu 170: Có dung dịch chất điện li yếu Khi thay đổi nồng độ dung dịch ( nhiệt độ khơng đổi ) A. Độ điện li số điện li thay đổi

C Độ điện li thay đổi số điện li không đổi. D. Độ điện li không đổi số điện li thay đổi

Câu 171: Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H2SO4 0,5 M, dung dịch dư axit Thêm 3ml dd NaOH 1M

vào dung dịch trung hồ Nồng độ mol/l dd KOH là:

A 1,2 M B. 0,6 M C. 0,75 M D. 0,9 M

Câu 172: Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,3M HClO4 0,5M với 200 ml dd Ba(OH)2 a M thu

dung dịch có pH = Vậy a có giá trị là:

A. 0,39 B. 3,999 C 0,399 D. 0,398

Câu 173: Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a

gam

kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 20,125 B. 12,375 C. 22,540 D. 17,710

Câu 174: Câu 34 Dung dịch A gồm HCl 0,2M; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch B gồm KOH 0,3M;

NaOH 0,4M Ba(OH)2 0,15M Cần trộn A B theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có pH = 13

A. 11: B : 11 C. 101 : 99 D. 99 : 101

Câu 175: Cho 200 ml dung dịch X chứa hỗn hợp H2SO4 aM HCl 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch Y chứa hỗn

hợp

Ba(OH)2 bM KOH 0,05M thu 2,33 gam kết tủa dung dịch Z có pH = 12 Giá trị a b

A. 0,01 M 0,01 M B 0,02 M 0,04 M

C. 0,04 M 0,02 M D 0,05 M 0,05 M

Câu 176: Cho dung dịch A chứa hỗn hợp H2SO4 0,1M HNO3 0,3M, dung dịch B chứa hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M

và KOH 0,1M Lấy a lít dung dịch A cho vào b lít dung dịch B lít dung dịch C có pH = 13 Giá trị a, b là:

A. 0,5 lít 0,5 lít B. 0,6 lít 0,4 lít

C 0,4 lít 0,6 lít. D. 0,7 lít 0,3 lít

Câu 177: Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ?

A. Pb(OH)2, ZnO,Fe2O3 C. Na2SO4, HNO3, Al2O3 B. Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 D Na2HPO4 , ZnO , Zn(OH)2

Câu 178: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol

ion sau đúng?

A. [H+] = 0,10M B. [H+] < [CH3COO-] C. [H+] > [CH3COO-] D [H+] < 0,10M

Câu 179: Sục 4,48 lít CO2 (đkc) vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch sau phản ứng , màu dung dịch thu là:

A màu đỏ B. màu xanh C. màu tím D. khơng màu

Câu 180: Trộn lẫn Vml dung dịch NaOH 0,01M với Vml dung dịch HCl 0,03M 2Vml dung dịch Y Dung dịch Y

có pH

A. B. C D.

Câu 181: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A. Những ion tồn dung dịch

B. Nồng độ ion dung dịch lớn C Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li

D. Không tồn phân tử dung dịch chất điện li

Câu 182: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A. chất phản ứng phải chất dễ tan

B. chất phản ứng phải chất điện li mạnh

C số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng

D. Phản ứng thuận nghịch

Câu 183: Trộn hai dung dịch chứa chất tan Pb(NO3)2 KI, tỉ lệ số mol Pb(NO3)2 : KI = 1:2 Trong dung dịch có chứa ion

A. Pb2+, 

3

NO , K+, I . B. Pb2+, 

3 NO , K+. C K+, 

3

NO D. K+, 

3 NO , I .

Câu 184: Cho phản ứng sau: Fe(NO 3)3 + A  B + KNO3 Vậy A, B là: A. KCl, FeCl3 B. K2SO4, Fe2(SO4)3

C KOH, Fe(OH)3 D. KBr, FeBr3

Câu 185: Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dd muối XCl3 tạo thành dd Y Khối lượng chất tan dd Y giảm

4,06g

so với dd XCl3 Xác định công thức muối XCl3

A. BCl3 B.CrCl3 C FeCl3 D. AlCl3

Câu 186: Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M H2SO4 0,01 M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu

500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a

Câu 187: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,12M Ba(OH)2 0,12M,

thu m gam kết tủa Giá trị m

A. 3,940 B. 1,182 C 2,364 D. 1,970

Câu 188: Độ điện li a CH3COOH dung dịch 0,01M 4,25% Nồng độ ion H+ dung dịch ?

A.0,425M B.0,0425M C.0,85M D.0,000425M

Câu 189: Cho biết : pKa(CH3COOH) = 4,75 , pKa(H3PO4) = 2,13, pKa(H2PO4-)= 7,21 pKa = -lgKa. Hãy xếp theo thứ tự tăng dần tính axit axit trên:

A. CH3COOH < H2PO4- < H3PO4. B. H2PO4- < H3PO4 < CH3COOH. C H2PO4-< CH3COOH < H3PO4 D. H3PO4 < CH3COOH < H2PO4-.

Câu 190: Trong muối cho đây: NaCl, Na2CO3,K2S, K2SO4,NaNO3, NH4Cl, ZnCl2

Những muối không bị thuỷ phân ?

A NaCl, NaNO3, K2SO4 B. Na2CO3, ZnCl2, NH4Cl

C. NaCl, K2S, NaNO3, ZnCl2 D. NaNO3, K2SO4, NH4Cl

Câu 191: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch

Y

Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y A 15,76% B. 24,24% C 11,79% D. 28,21%

Câu 192: Trộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1 M H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ

a

mol/lít thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a m A 0,15 M 2,33 gam B. 0,15 M 4,46 gam

C. 0,2 M 3,495 gam D. 0,2 M 2,33 gam

Câu 193: Một dung dịch A chứa hỗn hợp AgNO3 0,1 M Pb(NO3)2 0,05 M, dung dịch B chứa hỗn hợp HCl 0,2M

NaCl 0,05 M Cho dung dịch B vào 100 ml dung dịch A để thu kết tủa lớn lµ m gam chất rắn Thể tích dung

dịch B cần cho vào 100 ml dung dịch A giá trị m

A. 80 ml 1,435 gam B. 100 ml 2,825 gam C. 100 ml 1,435 gam D 80 ml 2,825 gam

Câu 194: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol; Al2(SO4)3

0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m

A. 2,568 B. 1,560 C 4,908 D. 5,064

Câu 195: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2

0,12M,

thu m gam kết tủa Giá trị m

A. 3,940 B. 1,182 C. 2,364 D 1,970

Câu 196: Cho dung dịch chứa ion sau: {K+, Ca2+, Ba2+, Mg2+, H+, Cl- } Muốn tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào ta cho dung dịch tác dụng với dung dịch số dd sau :

A. Na2SO4 vừa đủ B K2CO3 vừa đủ. C. NaOH vừa đủ D. Na2CO3 vừa đủ

Câu 197: Có dung dịch: HCl, K2CO3, Ba(OH)2, KCl đựng lọ riêng biệt Nếu dùng quì tím nhận

biết

A. HCl, Ba(OH)2 B. HCl, K2CO3 , Ba(OH)2

C. HCl, Ba(OH)2, KCl D Cả bốn dung dịch.

Câu 198: Trong số dd cho đây: Na2SO3, K2SO4, NH4NO3, (CH3COO)2Ca, NaHSO4, Na2S, Na3PO4, K2CO3,

có dd có pH >7?

A 5. B. C. D.

Câu 199: Cho 2,24 lít khí CO2(đktc) vào 20 lít dd Ca(OH)2, ta thu gam kết tủa Vậy nồng độ mol/l dd

Ca(OH)2là:

A 0,004M. B. 0,002M C. 0,006M D. 0,008M

Câu 200: Một cốc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Hệ thức liên hệ a,b,c,d là:

A 2a+2b=c-d B a+b=c+d C 2a+2b=c+d D. a+b=2c+2d CHUYÊN ĐỀ 4: PHI KIM

Câu 1: Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngồi

A. ns2. B. ns2np3. C. ns2np4. D ns2np5.

Câu 2: Câu sau khơng xác?

A Halogen chất oxi hoá mạnh

B Khả oxi hoá halogen giảm từ Flo đến Iot

D Các halogen có nhiều điểm giống tính chất hố học

Câu 3: Chọn câu

A. Các ion F-, Cl-, Br-, I- tạo kết tủa với Ag+

B. Các ion Cl-, Br-, I- cho kết tủa màu trắng với Ag+ C Có thể nhận biết ion F-, Cl-, Br-, I- dung dịch AgNO

3

D. Trong ion halogenua, có ion Cl- tạo kết tủa với Ag+.

Câu 4: a. Dãy xếp thứ tự tính axit tính khử giảm dần

A. HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HCl, HF C. HCl, HI, HBr, HF D. HF, HCl, HBr, HI

b Dãy xếp thứ tự tính axit giảm dần tính oxi hố tăng dần

A. HClO, HClO3, HClO2, HClO4 B HClO4, HClO3, HClO2, HClO

C. HClO, HClO2,HClO3, HClO4 D. HClO4, HClO2,HClO3, HClO

Câu 5: Chọn phát biểu sai

A. Axit clohiđric vừa có tính khử vừa có tính oxi hố

B. Dung dịch axit clohiđric có tính axit mạnh

C. Cu hòa tan dung dịch axit clohidric có mặt O2 D Fe hịa tan dung dịch axit clohiđric tạo muối FeCl3

Câu 6: Số ơxi hố Clo chất: NaCl, NaClO, KClO3, Cl2, KClO4 :

A -1, +1, +3, 0, +7 B -1, +1, +5, 0, +7 C -1, +3, +5, 0, +7 D. +1, -1, +5, 0, +3

Câu 7: Sục Cl2 vào nước, thu nước clo màu vàng nhạt Trong nước clo có chứa chất

A.Cl2, H2O B. HCl,HClO C. HCl, HClO, H2O D Cl2, HCl, HClO, H2O

Câu 8: Hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư, dung dịch thu có chất thuộc dãy đây?

A.KCl, KClO3, Cl2 B KCl, KClO3, KOH, H2O

C. KCl, KClO, KOH, H2O D. KCl, KClO3

Câu 9: Hoà tan khí Cl2 vào dung dịch KOH lỗng, nguội, dư, dung dịch thu có chất thuộc dãy đây?

A KCl, KClO3, Cl2 B. KCl, KClO3, KOH, H2O

C KCl, KClO, KOH, H2O D. KCl, KClO3

Câu 11: Clorua vôi, nước Gia-ven (Javel) nước clo thể tính oxi hóa A chứa ion ClO-, gốc axit có tính oxi hóa mạnh.

B. chứa ion Cl-, gốc axit clohidric điện li mạnh

C. sản phẩm chất oxi hóa mạnh Cl2 với kiềm

D. phân tử chứa cation kim loại mạnh

Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Nguyên tố X

A. Na B. F C Br. D. Cl

Câu 13: Clo tác dụng với tất chất sau đây:

A. H2, Cu, H2O, I2 B. H2, Na, O2, Cu

C H2, H2O, NaBr, Na D. H2O, Fe, N2, Al

Câu 14: Hỗn hợp khí tồn nhau?

A. Khí H2S khí Cl2 B. Khí HI khí Cl2 C Khí O2 khí Cl2 D. Khí NH3 khí HCl

Câu 15: Cho phản ứng sau:

(1) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (4) F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 (2) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 (5) HF + AgNO3 → AgF + HNO3 (3) Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2 (6) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Số phương trình hóa học viết

A. B. C 3. D.

Câu 16: Một dung dịch có chứa H2SO4 0,543 gam muối natri axit chứa oxi clo (muối X) Cho thêm vào dung dịch lượng KI iot ngừng sinh thu 3,05 gam I2 Muối X

A NaClO2 B NaClO3 C NaClO4 D NaClO

Câu 17: Cho 1,12 lít (đktc) halogen X2 tác dụng vừa đủ với đồng, thu 11,2g CuX2 Xác định halogen đó?

A. Iot B. Flo C. Clo D Brom

Câu 18: Cho luồng khí Cl2 dư tác dụng với 9,2 gam kim loại X sinh 23,4 gam muối Y Muối Y

A NaCl. B LiCl C Kết khác D KCl

Câu 19: Một loại nước clo chứa: Cl2 0,061M; HCl 0,03M HClO 0,03M Thể tích khí Clo (đktc) để thu lít

nước clo

A 6,72 lít B 12,13 lít C 10,192 lít D 13,44 lít

Câu 20: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 1000C Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ

Câu 21: Cho 25gam nước clo vào dung dịch có chứa 2,5 gam KBr thấy dung dịch chuyển sang màu vàng đậm KBr cịn dư Sau thí nghiệm, cạn dung dịch cịn lại 1,61 gam chất rắn khan Biết hiệu suất phản ứng 100%, nồng độ % n ước clo

A 2,51% B 2,84% C 3,15% D 3,46%

Câu 22: Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8g magiê 8,1g nhôm tạo

37,05g hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại % thể tích oxi clo hỗn hợp A

A 26,5% 73,5% B. 45% 55% C 44,44% 55,56% D 25% 75%

Câu 23: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí A gồm clo oxi phản ứng vừa hết với 16,98g hỗn hợp B gồm magiê nhôm tạo

ra 42,34g hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại % khối lượng magiê nhôm hỗn hợp B

A.48% 52% B 77,74% 22,26% C. 43,15% v 56,85% D.75% v 25%

Câu 24: Cho 10,000 lít H2 6,72 lít Cl2 (đktc) tác dụng với hoà tan sản phẩm vào 385,400g nước ta thu

được dung dịch A Lấy 50,000g dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO3 thu 7,175g kết tủa Hiệu suất phản ứng H2 Cl2

A. 33,33% B. 45% C. 50% D 66,67%

Câu 25: Trong phịng thí nghiệm, khí clo thường điều chế từ

A. NaCl + H2SO4 đặc B HCl đặc + KMnO4 C. NaCl (điện phân) D. F2 + KCl

Câu 26: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4 K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl

đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều

A CaOCl2 B KMnO4 C K2Cr2O7 D MnO2

Câu 27: Cho chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO3 (7), AgNO3 (8),

MnO2(9), FeS (10) Axit HCl không tác dụng với chất

A (1), (2) B (3), (4), C (5), (6) D (3), (6)

Câu 28: Cho 44,5g hỗn hợp bột Zn, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 22,4 lít khí H2 bay (ở đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch gam?

A. 80 B 115,5. C. 51,6 D. 117,5

Câu 29: Cho phản ứng:

(1) O3 + dung dịch KI  (2) F2 + H2O  t0 (3) MnO2 + HCl đặc t0

  (4) Cl2 + dung dịch H2S  Các phản ứng tạo đơn chất :

A (1), (2), (3). B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4)

Câu 30: Cho 1,03 gam muối natri halogen (NaX) tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa , kết

tủa sau phản ứng phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam Ag X

A Brom B. Flo C. Clo D. Iot

Câu 31: Để hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Zn ZnO cần dung 100,8 ml dung dịch HCl 36,5%( D = 1,19 g/ml )

thì thu 8,96 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm ZnO hỗn hợp ban đầu A 38,4% B. 60,9% C. 86,52% D. 39,1%

Câu 32: Cho 10,3 g hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl thu 5,6 lít khí (đktc) 2g chất rắn không tan Vậy

% theo khối lượng chất hốn hợp ban đầu

A 26%, 54%, 20% B 20%, 55%, 25%

C 19,6%, 50%, 30,4% D 19,4%, 26,2%, 54,4%

Câu 33: Cho 8,7g MnO2 tác dụng với dd axit HCl đậm đặc sinh V lít khí Cl2 (ở đktc) Hiệu suất phản ứng 85%

V có giá trị là:

A 2 lít B 2,905 lít C 1,904 lít D 1,82 lít

Câu 34: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên,

ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaY hỗn hợp ban đầu

A 52,8% B 58,2% C 47,2% D 41,8%

Câu 35: Với X nguyên tố halogen, chọn câu đúng:

A. Có thể điều chế HX phản ứng NaX với H2SO4 đặc

B. Có thể điều chế X2 phản ứng HX đặc với KMnO4

C. Phản ứng dung dịch HX với Fe2O3 phản ứng trao đổi D Dung dịch HF axit yếu không chứa lọ thuỷ tinh.

Câu 36: Để phân biệt dung dịch KCl, HCl, KNO3, HNO3 ta dùng

A. Dung dịch AgNO3 B. Quỳ tím

C Quỳ tím dung dịch AgNO3 D. Đá vơi

Câu 37: Cho V lít hỗn hợp khí gồm H2S SO2 tác dụng với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn

hợp thu 2,33g kết tủa Giá trị V là:

Câu 38: Cho 200 ml dung dịch AgNO3 1M tác dụng với 100 ml dung dịch FeCl2 0,1 M thu khối lượng kết tủa ?

A. 3,95 gam B 2,87 gam C. 23,31 gam D. 28,7 gam

Câu 39: Trong muối NaCl có lẫn NaBr NaI Để loại hai muối khỏi NaCl người ta

A Sục từ từ khí Cl2 dư vào dung dịch sau cạn dung dịch

B. Tác dụng với dung dịch HCl đặc

C. Tác dụng với Br2 dư sau cạn dung dịch

D. Tác dụng với AgNO3 sau nhiệt phân kết tủa

Câu 40: Cho từ từ 0,25 mol HCl vào dung dịch A chứa 0,2 mol Na2CO3 0,1 mol NaHCO3 Thể tích khí cacbonic

(ở đktc)

A. 3,92 lít B. 5,6 lít C. 3,36 lít D 1,12 lít

Câu 41: Cho lượng dư KMnO4 vào 25 ml dung dịch HCl thu 1,4 lít khí (đktc) Vậy nồng độ mol dd

HCl dùng

A 8,5M B 8M C 7,5M D 7M

Câu 42: Cho biết phản ứng xảy sau:

2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 (1) 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 (2) Phát biểu là:

A Tính khử Cl- mạnh Br - B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2

C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl

2 mạnh Fe3+

Câu 43: Muối iot muối ăn có chứa thêm lượng nhỏ iot dạng

A. I2 B. MgI2 C. CaI2 D KI KIO3

Câu 44 :Có thể phân biệt bình khí HCl, Cl2, H2 thuốc thử sau: A. Dung dịch AgNO3 B Q tím ẩm

C. Dung dịch phenolphtalein D. Không phân biệt

Câu 45: Cho sơ đồ :

X Cl2 Y Công thức X, Y,

A NaCl, HCl B. MnO2, HCl C. AgCl, HCl D. KClO3, HCl

Câu 46 :Trong phịng thí nghiệm clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây?

A. NaCl B. KClO3 C HCl D. KMnO4

Câu 47: Ứng dụng sau không phải Cl2?

A Sát trùng nước sinh hoạt B Sản xuất thuốc trừ sâu 666

C Sản xuất kaliclorat, nước Gia-ven, cloruavôi

D Tẩy trắng sợi, giấy, vải

Câu 48: Cho 0,03mol hỗn hợp muối NaX NaY (X, Y halogen thuộc chu kì liên tiếp) tác dụng với AgNO3

dư 4,75g kết tủa X Y

A. F Cl B Cl Br. C. Br I D. I At

Câu 49: Halogen thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa

A flo B. Clo C. Brom D Iot.

Câu 50: Ứng dụng sau không phải KClO3?

A Sản xuất diêm B Điều chế oxi phịng thí nghiệm

C Sản xuất pháo hoa D Chế tạo thuốc nổ đen

Câu 51: Điều chế ơxi phịng thí nghiệm từ KMnO4, KClO3 (xúc tác MnO2), NaNO3, H2O2 (có số mol

nhau), lượng oxi thu nhiều từ

A. KMnO4 B KClO3 C. NaNO2 D. H2O2

Câu 52: Một nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron ngun tử trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6

A.1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 B. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4

C.1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d1 D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2.

Câu 53: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2

A nhận 13 electron B nhận 12 electron. C nhường 13 electron D nhường 12 electron

Câu 54: Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch KI tinh bột thấy xuất màu xanh xảy ra A. Sự oxi hóa ozon B. Sự oxi hóa kali C Sự oxi hóa iotua D. Sự oxi hóa tinh bột

Câu 55: Các chất dãy có tính oxi hóa

C O3 , KClO4 , H2SO4 D. FeSO4, KMnO4, HBr

Câu 56: Khi sục SO2 vào dd H2S

A Dung dịch bị vẩn đục màu vàng B Khơng có tượng

C Dung dịch chuyển thành màu nâu đen D Tạo thành chất rắn màu đỏ

Câu 57 : Hiện tượng xảy dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4

A. Khơng có tượng

B. Dung dịch đục H2S tan

C Dung dịch màu tím đục có màu vàng S không tan.

D. Dung dịch màu tím KMnO4 bị khử thành MnSO4 suốt

Câu 58: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao

A 50,00% B 40,00% C 27,27% D 60,00%

Câu 59: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau

3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O

Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử A. : B : C. : D. :

Câu 60: Cho phản ứng: 2KMnO4 +5H2O2 +3H2SO4 →2MnSO4 +5O2 +K2SO4 + 8H2O Câu diễn tả

A H2O2 chất oxi hóa B KMnO4 chất khử

C H2O2 chất khử D H2O2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử

Câu 61: Xét cân hoá học: 2SO2(k) + O2(k) SO3(k) H= -198kJ

Tỉ lệ SO3 hỗn hợp lúc cân lớn

A. tăng nhiệt độ giảm áp suất B. tăng nhiệt độ, áp suất không đổi

C giảm nhiệt độ tăng áp suất. D. cố định nhiệt độ giảm áp suất

Câu 62: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl khí có tỷ khối so với hiđro Thành phần % theo

khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu

A. 40% B. 50% C 38,89%. D. 61,11%

Câu 63: Để trung hoà 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,3 M cần ml dung dịch hỗn

hợp NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M?

A 250ml B 500ml C. 125ml D. 750ml

Câu 64: Nung 11,2 gam Fe 26 gam Zn với lượng S dư Sản phẩm phản ứng cho tan hoàn toàn dung

dịch H2SO4 lỗng, tồn khí sinh dẫn vào dung dịch CuSO4 10% (d = 1,2 g /ml) Biết phản ứng xảy hồn tồn.Thể tích tối thiểu dung dịch CuSO4 cần để hấp thụ hết khí sinh

A. 700ml B 800ml. C. 600ml D. 500ml

Câu 65: Đốt cháy hoàn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2

Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M

A Mg B Ca C Be D Cu

Câu 66: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH

0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH

A 12,8 B 13,0 C 1,0 D 1,2

Câu 67: Hịa tan hồn tồn 10,44 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 1,624 lít

khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m

A 29 B 52,2 C 58,0 D 54,0

Câu 68: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm a mol FeS2 0,06mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung

dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a

A 0,075 B 0,12 C 0,06 D 0,04

Câu 69: Hoà tan 11,2 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa

đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V

A 40 B 80 C 60 D 20

Câu 70: Cho chất: Fe, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3 , Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 , FeSO4, Fe2(SO4)3 , FeCO3 phản ứng với H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử

A 5 B 7 C D 8

Câu 71: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit

A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2

Câu 72: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau

khi phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối thu

A 21,12g B 24g C 20,16g. D 18,24g

Câu 73: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3),

cần dùng vừa đủ V lít dung dịch H2SO4 0,5M loãng Giá trị V

Câu 74: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch H2SO4 1M vừa đủ để phản ứng hết với Y

A 57ml B 75ml C 55ml D 90ml

Câu 75: Hãy chọn phản ứng mà SO2 có tính oxi hố

A. SO2 + Na2O  Na2SO3 B. SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

C. SO2 + H2O + Br2  2HBr + H2SO4 D. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

Câu 76: Trong phản ứng sau đây, phản ứng không đúng:

A H2S + 2NaCl  Na2S + 2HCl B. 2H2S + 3O2  t0 2SO2 + 2H2O

C. H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 D. H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl

Câu 77: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi

A ns2np4. B. ns2np5. C ns2np3. D. (n-1)d10ns2np4.

Câu 78: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 10 Nguyên tố X là:

A. Na B. Cl C. O D S.

Câu 79: Ứng dụng sau không phải ozon?

A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Điều chế oxi phịng thí nghiệm

C Sát trùng nước sinh hoạt D Chữa sâu

Câu 80: Trộn lẫn Vml dung dịch NaOH 0,01M với Vml dung dịch H2SO4 0,015M 2Vml dung dịch Y Dung

dịch Y có pH

A 4 B 3 C D 1

Câu 81: Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng

màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X

A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat

Câu 82: Hiđro peoxit tham gia phản ứng hóa học:

H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (1) H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (2) Nhận xét ?

A.Hiđro peoxit có tính oxi hóa B Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C. Hiđro peoxit có tính khử D.Hiđro peoxit khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử

Câu 83: Nung m gam bột sắt oxi, thu 4,5 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch

H2SO4 đặc nóng (dư ) 1,26 lít (ở đktc) SO2 (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 3,78 B 2,22 C 2,52 D 2,32

Câu 84: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất sắt

A FeS B FeS2 C FeO D Fe3O4

Câu 85: Khi nhiệt phân hoàn toàn m gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo

lượng O2 lớn

A KMnO4 B KNO3 C KClO3 D AgNO3

Câu 86: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,06 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36

gam chất rắn Giá trị m

A 2,88 B 2,16 C 4,32 D 5,04.

Câu 87 Cho phản ứng hóa học sau:

(1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 →

(3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 →

(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 →

Các phản ứng có phương trình ion rút gọn

A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6)

Câu 88: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch ch ứa 0,3 mol H2SO4 đặc nóng ,đến phản ứng xảy hồn tồn, thu

khí SO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m

A 3,84 B 3,20 C 1,92 D 0,64

Câu 89: Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hố học?

A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội

C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2

Câu 90: Trường hợp xảy ra phản ứng

A Cu + HCl (loãng) → B Cu + Fe2(SO4)3 (loãng) + O2 →

C Cu + H2SO4 (loãng) → D Cu + Pb(NO3)2 (loãng) →

Câu 91: Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm

A CaO B dung dịch H2SO4 đậm đặc

Câu 92: SO2 ln thể tính khử phản ứng với

A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4

C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4

Câu 93: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)3, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa

phản ứng với dung dịch BaCl2

A B 6 C 3 D 2

Câu 94: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hồn tồn,

thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y

A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4

Câu 95: Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau:

- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa

Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi)

A 3,52g B 7,04g C 7,46g D 3,73g

Câu 96: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V

A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48

Câu 97: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung

dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X2 chứa chất tan

A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4

C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4

Câu 98: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu

được dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan

A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam

Câu 99: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong

điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m

A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1

Câu 100: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau

phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hố +4, thể tích chất rắn không đáng kể)

A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b

Câu 101: Các ngun tử thuộc nhóm IVA có cấu hình e lớp

A ns2np2. B. ns2 np3. C. ns2np4. D. ns2np5.

Câu 102: Trong nhóm IVA, theo chiều tăng ĐTHN Z, nhận định sau sai

A. Độ âm điện giảm dần B. Tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần C Bán kính nguyên tử giảm dần D. Số oxi hoá cao +4

Câu 103: Kim cương than chì dạng:

A. đồng hình cacbon B. đồng vị cacbon C thù hình cacbon D. đồng phân cacbon

Câu 104: Chọn câu trả lời đúng, phản ứng hoá học cacbon

A chỉ thể tính khử B vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa

C. thể tính oxi hố D. khơng thể tính khử tính oxi hố

Câu 105: Cho chất: O2 (1), CO2 (2), H2 (3), Fe2O3 (4), SiO2 (5), HCl (6), CaO (7), H2SO4 đặc (8), HNO3 (9), H2O (10), (11), KMnO4 (12) Cacbon phản ứng trực tiếp với chất?

A.12 B. C. 11 D 10

Câu 106: Cho chất: O2 (1), Cl2 (2), Al2O3 (3), Fe2O3 (4), HNO3 (5), HCl (6), CaO (7), H2SO4 đặc (8), ZnO (9), PbCl2 (10) Cacbon monooxit phản ứng trực tiếp với chất?

A.5 B. C D.

Câu 107: Cho chất: O2 (1), NaOH (2), Mg (3), Na2CO3 (4), SiO2 (5), HCl (6), CaO (7), Al (8), ZnO (9), H2O (10), NaHCO3 (11), KMnO4 (12), HNO3 (13), Na2O (14) Cacbon đioxit phản ứng trực tiếp với chất?

A.5 B. C D.

Câu 108: Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai?

A 3CO + Fe2O3 to

  3CO2 + 2Fe B CO + Cl2   COCl2 C 3CO + Al2O3  to 2Al + 3CO2 D 2CO + O2  to 2CO2

A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl → SiCl4 + 2H2O

C SiO2 + 2C to

  Si + 2CO D SiO2 + 2Mg  to 2MgO + Si

Câu 110: Sự hình thành thạch nhũ hang động đá vơi nhờ phản ứng hố học sau đây?

A. CaCO3CO2H O2  Ca(HCO )3 B. Ca(OH)2Na CO2 3 CaCO3 2NaOH

C. t0

3

CaCO  CaO CO D Ca(HCO )3  CaCO3CO2H O2

Câu 111: CO2 khơng cháy khơng trì cháy nhiều chất nên dùng để dập tắt đám cháy Tuy nhiên,

CO2 không dùng để dập tắt đám cháy đây?

A đám cháy xăng, dầu B đám cháy nhà cửa, quần áo

C đám cháy magie nhơm. D đám cháy khí ga

Câu 112: Nguyên tố phổ biến thứ hai vỏ trái đất

A oxi B cacbon C silic D sắt

Câu 113: Người ta thường dùng cát (SiO2) làm khuôn đúc kim loại Để làm hoàn toàn hạt cát bám bề

mặt vật dụng làm kim loại dùng dung dịch sau đây?

A Dung dịch HCl B Dung dịch HF.

C Dung dịch NaOH loãng D Dung dịch H2SO4

Câu 114: Khí CO2 điều chế phịng TN thường lẫn khí HCl nước Để loại bỏ HCl nước khỏi hỗn

hợp, ta dùng

A. Dung dịch NaOH đặc B Dung dịch NaHCO3 bão hoà dung dịch H2SO4 đặc

C. Dung dịch H2SO4 đặc D. Dung dịch Na2CO3 bão hoà dung dịch H2SO4 đặc

Câu 115: Để phòng nhiễm độc CO, khí khơng màu, khơng mùi, độc người ta dùng chất hấp thụ

A. đồng(II) oxit mangan oxit B. đồng(II) oxit magie oxit C. đồng(II) oxit than hoạt tính D than hoạt tính

Câu 116: ’’Nước đá khơ’’ khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho

việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô

A CO rắn B SO2 rắn C H2O rắn D CO2 rắn

Câu 117: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng

ngoại bị giữ lại, mà khơng xạ ngồi vũ trụ Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính?

A H2 B N2 C CO2 D O2

Câu 118: Công nghiệp silicat ngành công nghiệp chế biến hợp chất silic Ngành sản xuất sau

không thuộc công nghiệp silicat?

A Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ) B Sản xuất xi măng

C Sản xuất thuỷ tinh D Sản xuất thuỷ tinh hữu cơ.

Câu 119: Sođa muối

A NaHCO3 B Na2CO3 C NH4HCO3 D (NH4)2CO3

Câu 120: Nhận định sau muối cacbonat đúng: Tất muối cacbonat

A. tan nước B. bị nhiệt phân tạo oxit kim loại cacbon dioxit C không tan nước D bị nhiệt phân trừ muối cacbonat kim loại kiềm

Câu 121: ’’Thuỷ tinh lỏng’’

A silic đioxit nóng chảy B dung dịch đặc Na2SiO3 K2SiO3

C dung dịch bão hồ axit silixic D thạch anh nóng chảy

Câu 122: Hiện tượng xảy trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch FeCl3

A. Xuất kết tủa màu đỏ nâu B. Có bọt khí khỏi dung dịch C. Xuất kết tủa màu lục nhạt D A B

Câu 123: Có muối dạng bột NaHCO3, Na2CO3 CaCO3 Chọn hố chất thích hợp để nhận biết chất

A. Quỳ tím B Phenolphtalein C Nước quỳ tím D. Axit HCl quỳ tím

Câu 124: Thành phần khí than ướt

A CO, CO , H , N2 2 B. CH , CO, CO , N4 2

C CO, CO , H , NO2 2 D. CO, CO , NH , N2

Câu 125: Thành phần khí than than khơ

A CO, CO , N2 2 B. CH , CO, CO , N4 2 2

C. CO, CO , H , NO2 2 2 D. CO, CO , NH , N2 3 2

Câu 126: Cho chất rắn NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Chỉ dùng thêm cặp chất để nhận biết

A. H O2 CO2 B. H O2 NaOH C H O2 HCl D. H O2 BaCl2

Câu 127: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al O , CuO, MgO, Fe O2 3(nóng) sau phản ứng xảy hoàn toàn thu

A Al O , Cu, MgO, Fe2 B. Al,Fe,Cu,Mg

C. Al O , Cu, Mg, Fe2 D. Al O , Fe O , Cu, MgO2 3

Câu 128: Một dung dịch có chứa ion sau 2

Ba , Ca , Mg , Na , H , Cl      Để tách nhiều cation khỏi

dung dịch mà không đưa thêm ion vào ta cho dung dịch tác dụng với dung dịch sau đây? A Na2SO4 vừa đủ B Na2CO3 vừa đủ C K2CO3 vừa đủ D NaOH vừa đủ

Câu 129: Để tách CO2 khỏi hỗn hợp gồm CO2, HCl nước, cho hỗn hợp qua bình đựng

A. NaOH H2SO4 đặc B. Na2CO3 P2O5 C.H2SO4 đặc KOH D NaHCO3 P2O5

Câu 130: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2(đkc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Sản phẩm

muối thu sau phản ứng gồm

A Chỉ có CaCO3 B. Chỉ có Ca(HCO3)2

C. Cả CaCO3 Ca(HCO3)2 D. Khơng có chất CaCO3 Ca(HCO3)2

Câu 131: Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO2 vào dd chứa b mol Ca(OH)2 thu hỗn hợp muối CaCO3

Ca(HCO3)2 Quan hệ a b

A. a>b B. a<b C b<a<2b D. a = b

Câu 132: Hấp thụ hoàn tồn 2,688 lít khí CO2(đktc) vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/lít,thu 15,76g kết

tủa.Giá trị a

A. 0,032 B. 0.048 C. 0,06 D 0,04

Câu 133: Sục V(l) CO2 (đktc) vào 150ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu 19,7g kết tủa Giá trị V

là

A 2,24 lít ; 4,48 lít B 2,24 lít ; 3,36 lít C. 3,36 lít ; 2,24 lít D. 22,4lít ; 3,36 lít

Câu 134: Dẫn 10 lít hỗn hợp khí gồm N2 CO2(đktc) sục vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 1g kết tủa

Tính % theo thể tích CO2 hỗn hợp khí

A 2,24% 15,68% B. 2,4% 15,68% C. 2,24% 15,86% D. 2,8% 16,68%

Câu 135: Sục V lít CO2(đktc) vào dung dịch Ba(OH)2 thu 9,85g kết tủa Lọc bỏ kết tủa cho dung dịch H2SO4

dư vào nước lọc thu thêm 1,65g kết tủa Giá trị V

A. 11,2 lít 2,24lít B. 3,36 lít C. 3,36 lít 1,12 lít D 1,12 lít 1,437 lít

Câu 136: Sục V lít CO2 (đkc) vào 200ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M Ba(OH)2 0,375M thu 11,82g kết tủa

Giá trị V

A. 1,344l lít B. 4,256 lít C. 8,512 lít D 1,344l lít 4,256 lít

Câu 137: Cho 5,6 lít CO2 (đktc) qua 164ml dd NaOH 20%(d = 1,22g/ml) thu dung dịch X Cô cạn dung dịch

X thu gam chất rắn

A. 26,5g B. 15,5g C 46,5g D 31g

Câu 138: Sục 2,24 lít CO2 vào 400ml dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M thu kết tủa có khối lượng

A. 10g B 0,4g C. 4g D. Kết khác

Câu 139: Cho 0,2688 lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn 200ml dd NaOH 0,1M Ca(OH)2 0,01M Tổng khối

lượng muối thu

A. 2,16g B. 1,06g C 1,26g D. 2,004g

Câu 140: Cho 3,45g hỗn hợp muối natri cacbonat kali cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl thu V lít CO2

(đkc) 3,78g muối clorua Giá trị V :

A. 6,72 lít B. 3,36 lít C. 0,224 lít D 0,672 lít

Câu 141: Rót từ từ nước vào cốc cho sẵn 2,86 gam Na2CO3.nH2O cho đủ 100ml Khuấy cho muối tan hết thu

được dung dịch có nồng độ 0,1M Giá trị n

A 7 B. C. D 10

Câu 142: Khi nung hỗn hợp CaCO3 MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau phản ứng nửa khối

lượng ban đầu Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu

A 27,41% 72,59% B 28,41% 71,59% C. 28% 72% D. Kết khác

Câu 143: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO3, MgCO3, Al2O3 rắn X khí Y Hồ tan rắn X vào nước thu

được kết tủa E dung dịch Z Sục khí Y dư vào dung dịch Z thấy xuất kết tủa F, hoà tan E vào dd NaOH dư thấy tan phần dung dịch G

a Chất rắn X gồm

A BaO, MgO, A2O3 B. BaCO3, MgO, Al2O3.C. BaCO3, MgCO3, Al D. Ba, Mg, Al

b Khí Y

A. CO2 O2 B. CO2 C. O2 D. CO c Dung dịch Z chứa

A. Ba(OH)2 B Ba(AlO2)2

C. Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 D Ba(OH)2 MgCO3 d Kết tủa F

A BaCO3 B. MgCO3 C. Al(OH)3 D. BaCO3 MgCO3

e Trong dung dịch G chứa

Câu 144: Dung dịch X chứa a mol NaHCO3 b mol Na2CO3 Thực thí ngiệm sau TN1: cho (a+b)mol CaCl2 TN2: cho (a+b) mol Ca(OH)2 vào dd X Khối lượng kết tủa thu TN

A. Bằng B Ở TN1 < TN2 C. Ở TN1 > TN2 D. Khơng so sánh

Câu 145: Có lọ nhãn đựng chất bột màu trắng: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng nước khí

CO2 nhận chất

A. B. C. D

Câu 146: Nung 3,2g hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 với cacbon điều kiện khơng có khơng khí phản ứng xảy

hồn tồn thu 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí CO CO2 có tỉ khối so với hiđro 19,33.Thành phần% theo khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp đầu

A 50% 50% B. 66,66% 33,34% C. 40% 60% D. 65% 35%

Câu 147: Cho luồng khí CO qua ống đựng 10g Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu m(g) hỗn hợp X

gồm oxit sắt Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,5M (vừa đủ) thu dung dịch Y 1,12 lít NO (đktc)

a Thể tích CO dùng(đkc)

A 1,68 B. 2,24 C. 1,12 D. 3,36 b m có giá trị

A. 7,5g B. 8,8 C. D. c Thể tích dung dịch HNO3 dùng

A. 0,75 lít B 0,85 lít C. 0,95 lít D. lít

Câu 148: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m(g) Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 6,96g hỗn hợp

rắn X, cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,1M vừa đủ thu dung dịch Y 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 21,8

a Hấp thụ hết khí sau nung vào nước vơi dư thu kết tủa có khối lượng A. 5,5g B. 6g C 6,5g D. 7g b m có giá trị

A 8g B. 7,5g C. 7g D. 8,5g c Thể tích dd HNO3 dùng

A lít B. lít C. 1,5 lít D. lít

Câu 149: Cho 115g hỗn hợp ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,896 lít CO2(đkc) Cơ

cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng

A 120g B 115,44g C. 110g D. 116,22g

Câu 150: Cho 113,5g hỗn hợp hai muối MgCO3 RCO3 vào 500ml dung dịch H2SO4 lỗng thấy có 4,48 lít CO2

(đktc) ra, dung dịch A chất rắn B Cô cạn dung dịch A thu 12g muối khan Nung chất rắn B đến khối lượng khơng đổi thu rắn B1 11,2 lít CO2(đktc) Biết hỗn hợp đầu số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3

a Nồng độ mol/lít dd H2SO4

A. 0,2M B. 0,1M C 0,4M D. 1M b Khối lượng chất rắn B B1

A 110,5g 88,5g B. 110,5g 88g C. 110,5g 87g D. 110,5g 86,5g c Nguyên tố R

A. Ca B. Sr C. Zn D Ba

Câu 151: Trong phịng thí nghiệm, thường điều chế HNO3 phản ứng

A NaNO3 + H2SO4 (đ)  HNO3 + NaHSO4 B. 4NO2 + 2H2O + O2  4HNO3

C. N2O5 + H2O  2HNO3 D. 2Cu(NO3)2 + 2H2O  Cu(OH)2 + 2HNO3

Câu 152: Trong phịng thí nghiệm điều chế N2 cách

A. nhiệt phân NaNO2 B Đun hỗn hợp NaNO2 NH4Cl

C. thủy phân Mg3N2 D. phân hủy khí NH3

Câu 153: Tính bazơ NH3

A N cặp e tự B. phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực

C. NH3 tan nhiều nước D. NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH

Câu 154: Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học

A. nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B. nitơ có độ âm điện lớn nhóm C phân tử nitơ có liên kết ba bền D. phân tử nitơ không phân cực

Câu 155: Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng

màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X

A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat

Câu 156: Các dung dịch (dung môi nước) dãy sau làm quỳ tím hóa xanh ? A NaF, Na2ZnO2, NaHCO3 B Na3PO4, NH3, BaI2

C NH4Cl, C2H5ONa, Mg(OH) D. NaAlO2, NH4Cl, C2H5ONa

A. FeO, NO2, O2 B. Fe2O3, NO2 C Fe2O3, NO2, O2 D. Fe, NO2, O2

Câu 158: Khi nhiệt phân, dãy muối rắn sinh kim loại ? A AgNO3, Hg(NO3)2 B. AgNO3, Cu(NO3)2

C. Hg(NO3)2, Mg(NO3)2 D.Cu(NO3)2, Mg(NO3)2

Câu 159: Nhận xét sau không muối amoni ?

A Muối amoni bền với nhiệt C. Các muối amoni chất điện li mạnh

B. Tất muối amoni tan nước D. Các muối amoni bị thủy phân nước

Câu 160: Phản ứng nhiệt phân không :

A. 2KNO3 t0

  2KNO2 + O2 B NH4NO3

0

t

  N2 + 2H2O

C. NH4Cl t0

  NH3 + HCl D. 2NaHCO3  t0 Na2CO3 + CO2 + H2O

Câu 161: Hiệu suất phản ứng N2 H2 tạo thành NH3 bị giảm

A giảm áp suất, tăng nhiệt độ. B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ

C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ

Câu 162: Cho phản ứng sau:

(1) t0

4

NH NO     (2) Cu(NO )3 2   t0

(3) 850 C,Pt0

3

NH O      (4) NH3Cl2  t0 

(5) t0

3

NH CuO   (6) NH Cl4   t0  Các phản ứng tạo khí N2 là:

A (1), (4), (5). B. (1), (3), (5) C. (2), (4), (5) D. (2), (3), (6)

Câu 163: Cho dung dịch

X1 : dung dịch HCl ; X3 : dung dịch HCl + KNO3 ; X4 : dung dịch Fe2(SO4)3 X2 : dung dịch KNO3 ; Các dung dịch khơng thể hịa tan bột Cu

A. X2, X3, X4 B X3, X4 C. X2, X4 D X1, X2

Câu 164: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau:

X + Y  không xảy phản ứng X + Cu  không xảy phản ứng Y + Cu  không xảy phản ứng X + Y + Cu  xảy phản ứng X, Y muối đây?

A. NaNO3 NaHCO3 B NaNO3 NaHSO4

C. Fe(NO3)3 NaHSO4 D. Mg(NO3)2 KNO3

Câu 165: Có mệnh đề sau :

1.Các muối nitrat tan nước chất điện li mạnh Ion NO3 có tính oxi hóa mơi trường axit.

3 Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta thu khí NO2 Hầu hết muối nitrat bền nhiệt

Các mệnh đề

A. (1) (3) B. (2) (4) C. (2) (3) D (1) (2).

Câu 166: Nhóm gồm muối trung hoà

A. NaH2PO4, NH4H2PO3, KH2PO2 B. (NH4)2HPO3, NaHCO3, KHSO3 D CH3COONa, NaH2PO2, K2HPO3 C. NH4HSO4, NaHCO3, KHS

Câu 167:Dãy chất gồm chất phân li nước tham gia phản ứng thủy phân ?

A. Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl B. Mg(NO3)2, Ba(NO3)2, NaNO3 C NaF, AlCl3, Na3PO4 D. KI, K2SO4, K3PO4

Câu 168: Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2, H2, NH3 công nghiệp, người ta

A. cho hỗn hợp qua nước vôi dư

B. cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng C nén làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH3

D. cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc

Câu 169: Axit H3PO4 HNO3 phản ứng với tất chất dãy

A. CuCl2, KOH, NH3, Na2CO3 B KOH, NaHCO3, NH3, ZnO

C. MgO, BaSO4, NH3, Ca(OH)2 D. NaOH, KCl, NaHCO3, H2S

Câu 170: Cho sơ đồ : X  NH3 Y   + H O2 Z to

  T  to X

Các chất X, T (đều có chứa nguyên tố C phân tử)

A. CO, NH4HCO3 B. CO2, NH4HCO3

Câu 171: Cho phản ứng oxi hóa – khử : 8R + 30HNO3   8R(NO3)3 + 3NxOy + 15H2O NxOy chất đây?

A N2O B. N2O3 C. NO D. NO2

Câu 172: Phân đạm

A. NH4Cl B. NH4NO3 C (NH4)2SO4 D. NaNO3

Câu 173: Chọn câu sai trong mệnh đề sau:

A NH3 dùng để sản xuất HNO3

B NH3 cháy khí Clo cho khói trắng

C Khí NH3 tác dụng với oxi có (xt,t0) tạo khí NO.

D Điều chế khí NH3 cách cạn dung dịch muối amoni

Câu 174: Cho phản ứng hóa học sau:

(1) (NH4)2SO4+ BaCl2  (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 

(3) Na2SO4 + BaCl2  (4) H2SO4 + BaSO3 

(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2  (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2  Dãy gồm phản ứng có phương trình ion thu gọn

A (1), (3), (5), (6) B (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (3), (6)

Câu 175: Tiến hành nhiệt phân hoàn toàn mol chất rắn sau mà khối lượng chất rắn thu sau phản ứng

là lớn ?

A Mg(NO3)2 B NH4NO3 C NH4NO2 D KNO3

Câu 176: Cho 14,2 gam P2O5 vào 200 gam dung dịch NaOH 8% thu dung dịch A Muối thu nồng độ %

tương ứng

A NaH2PO4 11,2% B. Na3PO4 7,66% B Na2HPO4 13,26% C. Na2HPO4 NaH2PO4

7,66%

Câu 177: Cho 1,32 gam (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm khí Hấp thụ

hồn tồn lượng khí vào dung dịch chứa 3,92 gam H3PO4 Muối thu

A NH4H2PO4 B. (NH4)2HPO4

C. (NH4)3PO4 D. NH4H2PO4 (NH4)2HPO4

Câu 178: Hòa tan 142g P2O5 vào 500g dung dịch H3PO4 24,5% Nồng độ % H3PO4 dung dịch thu

A 49,61%. B. 56,32% C. 48,86% D. 68,75%

Câu 179: Phân supephotphat kép thực tế sản xuất thường có 40% P2O5 Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2

phân bón

A. 78,56% B. 56,94% C 65,92%. D. 75,83%

Câu 180: Cho 0,1 mol Ca3(PO4)2 vào dung dịch chứa 0,16 mol H2SO4, thu muối

A. CaHPO4, CaSO4 B. Ca(H2PO4)2, CaSO4

C. CaHPO4, Ca(H2PO4)2 D CaHPO4, Ca(H2PO4)2, CaSO4

Câu 181:Thực phản ứng H2 N2 (tỉ lệ mol : 1), bình kín có xúc tác, thu hỗn hợp khí có áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong điều kiện) Hiệu suất phản ứng là:

A. 20% B 22,5%. C. 25% D. 27%

Câu 182: Điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 H2 (tỉ lệ mol 1:3) Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng

là 0,6 Hiệu suất phản ứng

A. 75% B. 60% C. 70% D 80%.

Câu 183: Để điều chế 5kg dung dịch HNO3 25,2% phương pháp oxi hóa NH3, thể tích khí NH3 (đktc) tối thiểu

cần dùng

A. 336 lít B 448 lít C. 896 lít D. 224 lít

Câu 184: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M; H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch

A Để trung hòa 300 ml dung dịch A cần vừa đủ V ml dung dịch B gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Giá trị V

A. 200 B 250 C. 500 D. 1000

Câu 185: Cho 24,0 gam Cu vào 400 ml dung dịch NaNO3 0,5M, sau thêm 500 ml dung dịch HCl 2M thu dung

dịch X có khí NO Thể tích khí NO bay (đktc) thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết Cu2+ X là

A. 4,48 lít 1,2 lít B. 5,60 lít 1,2 lít C 4,48 lít 1,6 lít. D. 5,60 lít 1,6 lít

Câu 186: Chia m gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần

Phần 1: tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc nguội thu 0,672 lít khí

Phần 2: tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 0,448 lít khí Giá trị m (biết thể tích khí đo đktc)

A. 4,96 gam B. 8,80 gam C 4,16 gam. D. 17,6 gam

Câu 187: Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3, thấy tạo 44,8 lít hỗn hợp ba khí NO, N2, N2O có tỉ lệ

mol: nNO :nN2 :nN2O= 1: : 2) Thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng (lít)

Câu 188: Cho 25,2 gam Fe tác dụng với HNO3 lỗng đun nóng thu khí NO sản phẩm khử dung dịch Z, cịn lại 1,4 gam kim loại khơng tan Khối lượng muối dung dịch Z

A 76,5 gam. B. 82,5 gam C. 126,2 gam D. 180,2 gam

Câu 189: Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X HNO3 lỗng thu 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O NO

(khơng có sản phẩm khử khác), số mol NO gấp lần số mol N2O Kim loại X

A. Zn B. Cu C Al. D. Fe

Câu 190: Nung đến hồn tồn 0,05 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn A Để hòa tan hết

A dung dịch HNO3 (đặc nóng) số mol HNO3 tối thiểu cần dùng

A. 0,14 mol B. 0,15 mol C 0,16 mol D. 0,18 mol

Câu 191: Hịa tan hồn tồn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hóa

thành NO2 sục vào nước dịng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí O2 (đkc) tham gia vào q trình 3,36 lít Khối lượng m Fe3O4

A 139,2 gam. B. 13.92 gam C. 1.392 gam D. 1392 gam

Câu 192: Hòa tan m gam bột Al vào lượng dư dung dịch hỗn hợp NaOH NaNO3 thấy xuất 6,72 lít (đkc)

hỗn hợp khí NH3 H2 với số mol Khối lượng m :

A. 6,72 gam B. 7,59 gam C. 8,10 gam D 13,50 gam.

Câu 193: Hòa tan 12,8g bột Cu 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,5M H2SO4 1M Thể tích khí NO

( sản phẩm khử ) thoát đktc

A 2,24 lít. B 2,99 lít C. 4,48 lít D. 11,2 lít

Câu 194:Một hỗn hợp bột kim loại Mg R chia thành phần

+ Phần : cho tác dụng với HNO3 dư thu 1,68 lít N2O

+ Phần : hịa tan hết 400 ml HNO3 loãng 0,7M, dư thu V lit khí khơng màu, hóa nâu khơng khí Giá trị V ( biết thể tích khí đo đkc ) :

A. 2,24 lít B. 1,68 lít C 1,568 lít. D. 4,48 lít

Câu 195: Cho a gam hỗn hợp X gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ

250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch Y 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Tính a