CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ Tiết 3: Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành Thành phần cấu tạo nguyên tử Dấu điên tích electron, proton Sự tìm ra electron, hạt nhân, proton, nơtron Cụ thể đặc điểm các loại hạt trong nguyên tử: Điện tích, khối lượng... I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được : Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng của nguyên tử. Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron. Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron. 2.Kĩ năng: So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron. So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử. 3.Thái độ: Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh II TRỌNG TÂM; Nguyên tử gồm 3 loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng và điện tích) III. CHUẨN BỊ: 1.Giáo viên: Mô hình thí nghiệm mô phỏng của Tomxơn phát hiện ra tia âm cực và của Rơđơpho khám phá ra hạt nhân nguyên tử 2.Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. IV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp:(1’) Kiểm tra sĩ số, đồng phục... 2.Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra trong quá trình giảng dạy. 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: (1’)Nguyên tử được tạo nên từ những loại hạt nào? (Ch HS trả lời) Chúng ta đã học ở lớp 8. Hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu rõ hơn về điện tích, khối lượng, kích thước của chúng. b. Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG GV HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Thành phân cấu tạo của nguyên tử (23’) Mục tiêu: Biết sự tìm ra electron, hạt nhân nguyên tử, proton, nơtron, đặc điểm của từng loại hạt Hiểu thành phần cấu tạo của nguyên tử, so sánh khối lượng electron với p, n Hoạt động 1.1: Tìm hiểu sự tìm ra electron, khối lượng điện tích của electron (8’) Gv:Electron do ai tìm ra và được tìm ra năm nào? Hs: năm 1897, J.J. Thomson (Tômxơn, người Anh ) đã tìm ra tia âm cực gồm những hạt nhỏ gọi là electron(e). Gv: Trinh chiếu mô hình sơ đồ thí nghiệm tìm ra tia âm cực, yêu cầu hs nhận xét đặc tính của tia âm cực. Hs: dựa vào SGK trả lời. Gv yêu cầu hs cho biết khối lượng, điện tích của electron Gv kết luận Hoạt động 1.2: Tìm hiểu sự tìm ra hạt nhân nguyên tử (5’) Gv: Hạt nhân được tìm ra năm nào, do ai? Hs: Do nhà bác học Rơ dơ pho tìm ra năm 1911. Gv trình chiếu mô hình thí nghiệm bắn phá lá vàng tìm ra hạt nhân ntử. Hs nhận xét về cấu tạo của nguyên tử Gv kết luận Hoạt động 1.3: Tìm hiểu cấu tạo hạt nhân nguyên tử (8’) Gv: Proton được tìm ra vào năm nào? Hs: Năm 1918, Rutherford đã tìm thấy hạt proton Gv thông tin về khối lượng, điện tích Giá trị điện tích p bằng với electron nhưng trái dấu; qe = 1 thì qp = 1+. Gv: nơtron được tìm ra vào năm nào, do ai? Hs: Năm 1932,J.Chadwick(Chatuých) đã tìm ra hạt nơtron. Gv thông tin, yêu cầu hs so sánh khối lượng của electron với p và n. Hs khối lượng của hạt proton và hạt nơtron xấp xĩ nhau, còn hạt electron bằng khoảng một phần vạn khối lượng hạt proton và hạt nơtron. Gv: Các em có thể kết luận gì về hạt nhân nguyên tử ? Hs: Trong hạt nhân nguyên tử có các proton và nơtron. Gv kết luận HOẠT ĐỘNG GV HS I. THÀNH PHÂN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ: 1. Electron (e): Sự tìm ra electron: Năm 1897, J.J. Thomson (Tômxơn, người Anh ) đã tìm ra tia âm cực gồm những hạt nhỏ gọi là electron(e). Khối lượng và điện tích của e: + me = 9,1094.1031kg. + qe = 1,602.1019 C(coulomb) = 1 (đvđt âm, kí hiệu là – e0). 2. Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử: Năm 1911, E.Rutherford( Rơdơpho, người Anh) đã dùng tia bắn phá một lá vàng mỏng để chứng minh rằng: Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện tích dương là hạt nhân, rất nhỏ bé. Xung quanh hạt nhân có các e chuyển động rất nhanh tạo nên lớp vỏ nguyên tử. Khối lượng nguyên tử hầu như tập trung vào hạt nhân ( vì khối lượng e rất nhỏ bé). 3. Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: a) Sự tìm ra proton: Năm 1918, Rutherford đã tìm thấy hạt proton(kí hiệu p) trong hạt nhân nguyên tử: mp = 1,6726. 1027kg. qp = +1,602. 1019Coulomb(=1+ hay e0,tức 1 đơn vị đ.tích dương) b) Sự tìm ra nơtron: Năm 1932,J.Chadwick(Chatuých) đã tìm ra hạt nơtron (kí hiệu n) trong hạt nhân nguyên tử: mn mp . qn = 0. c) Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử: Trong hạt nhân nguyên tử có các proton và nơtron. NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 2: Kích thước và khối lượng của nguyên tử (17’) Mục tiêu: Biết sự chênh lệch kích thước giữa hạt nhân và nguyên tử và so sánh, Biết đơn vị đo kích thước nguyên tử, đơn vị đo khối lượng nguyên tử Gv thông tin Nguyên tử H có bán kính khoảng 0,053nmĐường kính khoảng 0,1nm, dường kính hạt nhân nguyên tử nhỏ hơn nhiều, khoảng 105nmEm hãy xem đường kính nguyên tố và hạt nhân chênh lệch nhau như thế nào? Hs tính toán, trả lời Gv minh hoạ ví dụ phóng đại ntử Gv thông tin, yêu cầu hs nghiên cứu bảng 18 II KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ: 1. Kích thước nguyên tử: • Người ta biểu thị kích thước nguyên tử bằng: + 1nm(nanomet)= 10 9 m + 1A0 (angstrom)= 1010 m • Nguyên tử có kích thước rất lớn so với kích thước hạt nhân ( lần). • de,p 108nm. 2. Khối lượng nguyên tử: Do khối lượng thật của 1 nguyên tử quá bé, người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử u(đvC). 1 u = 112 khối lượng 1 nguyên tử đồng vị cacbon 12 = 1,6605.1027kg.(xem bảng 1trang 8 sách GK 10). m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me) 4. Củng cố: (2’) • Cho học sinh đọc lại bảng 18 sách giáo khoa. 5. Dặn dò: (1’) • 3,4,5trang 9SGK và 1.1,1.2, 1.53 và 4 sách BT. • Làm câu hỏi trắc nghiệm. • Chuẩn bị bài 2 V. RÚT KINH NGHIỆM
Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp - Các khái niệm: Đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị, phản ứng hoá học - Sự phân loại hợp chất vô 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: - Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất - Phân biệt loại hợp chất vô - Cân phương trình hoá học 3.Thái độ: Tạo móng môn hoá học II TRỌNG TÂM: - Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất - Phân biệt loại hợp chất vô - Cân phương trình hoá học III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: 1.Giáo viên: Ô chữ (powerpoint tốt) 2.Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: (1 phút) Làm quen lớp, kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: (1 phút) Chúng ta làm quen với môn hoá học chương trình lớp 8, Bây ôn lại số kiến thức cần phải nắm để tiếp tục nghiên cứu môn hoá học b Triển khai HOẠT ĐỘNG GV - HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: I Một số khái niệm (10 phút) Mục tiêu: Củng cố kiến thức khái niệm Trò chơi ô chữ Học sinh trả lời từ hàng ngang để tìm từ chìa khoá ghép từ chữ có hàng ngang * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Chất không lẫn chất khác ( vd: Nước cất) gọi gì? Chữ từ chìa khóa: H, C * Hàng ngang 2: Có chữ cái: Đây loại chất tạo nên từ hay nhiều nguyên tố hoá học Chữ từ chìa khóa: H * Hàng ngang 3: Có chữ cái: Đây hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất chất Chữ từ chìa khóa: P, H * Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vô nhỏ trung hòa điện Chữ từ chìa khóa: N,Ư Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 * Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân Chữ từ chìa khóa: A * Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử Chữ từ chìa khóa: O * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu Chữ từ chìa khóa: N,G * Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay KHHH số chân ký hiệu Chữ từ chìa khóa: O,A Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Ô chữ C H Â T T I N H K H I Ê T H Ơ P C H Â T P H Â N T Ư N G U Y Ê N T Ư N G U Y Ê N T Ô H O A T R I H I Ê N T Ư Ơ N G V Â T L Y C Ô N G T H Ư C H O A H O C Ô chìa khóa: phản ứng hóa học (Phản ứng hoá học trình biến đổi chất thành chất khác) Hoạt động 2: Hoá trị (8 phút) Mục tiêu: Củng cố kiến thức hoá trị, rèn luyện kĩ xác định hoá trị lập công thức hoá học II Hoá trị GV: Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa hoá trị? HS: Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác GV: Hóa trị nguyên tố xác định nào? HS: Hóa trị nguyên tố xác định theo hóa trị nguyên tố Hidro (được chọn làm đơn vị) hóa trị ntố Oxi (là hai đơn vị) a b -Qui tắc hóa trị: gọi a,b hóa trị GV: Lấy Vd với công thức hoá học Ax By quy tắc nguyên tố A,B Trong công thức AxBy ta hoá trị viết nào? có: AaxBby GV: Yêu cầu HS tính hóa trị nguyên tố a*x = b*y công thức: H2S; NO2 HS: H12Sb1 b= 1*2/1=2; Na1O22 a=2*2/1=2 Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 Hoạt động 3: Phân biệt loại hợp chất vô ( 10 phút) Mục tiêu: Củng cố kiến thức loại hợp chất vô cơ, rèn kĩ phân biệt loại hợp chất - Gv: Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit, axit, III Phân biệt loại hợp chất vô bazơ HS: Trả lời GV: Yêu cầu HS ghép nối thông tin cột A với cột B cho phù hợp Tên hợp chất Ghép Loại chất Tên hợp chất Ghép Loại chất axit a SO2; CO2; P2O5 axit - c a SO2; CO2; P2O5 muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2 muối - d b.Cu(OH)2;Ca(OH)2 bazơ c H2SO4; HCl bazơ - b c H2SO4; HCl oxit axit d NaCl ; BaSO4 oxit axit - a d NaCl ; BaSO4 oxit bazơ oxit bazơ Hs làm việc cá nhân: Một số học sinh lên bảng, học sinh khác nhận xét, bổ sung Hoạt động 4: Cân phản ứng hoá học (10 phút) Mục tiêu: Rèn kĩ cân phương trình hoá học Hoàn thành PTHH sau, cho biết PT IV Cân phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng nào? Hoàn thành PTHH, xác định loại phản ứng: CaO + HCl Fe2O3 + H2 Na2O + H2O CaCl2 + H2O Fe + H2O NaOH Al(OH)3 t Al2O3 + H2O Hs làm việc theo nhóm, cử đại diện nhóm lên bảng Nhóm khác nhận xét, gv nhận xét, giải thích CaO + 2HCl → Fe2O3 + 3H2 Na2O + H2O 2Al(OH)3 t CaCl2 + H2O ( P/ư thế) → 2Fe + 3H2O( P/ư oxi hóa) 2NaOH( P/ư hóa hợp) Al2O3 + 3H2O( P/ư phân hủy) Củng cố: (4 phút) - Lập CTHH Al hoá trị III nhóm OH hoá trị I t - Cân phản ứng hoá học sau: Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Dặn dò: (1 phút) Về nhà xem lại khái niệm, công thức liên quan đến dung dịch o V RÚT KINH NGHIỆM: Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 Tiết 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiếp) Kiến thức cũ có liên quan - Khái niệm mol, công thức tính - Nồng độ dung dịch Kiến thức cần hình thành Rèn luyện kĩ tính mol, nồng độ mol, nông độ phần trăm I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp 9: Các công thức tính, đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: - Tính lượng chất, khối lượng, - Nồng độ dung dịch 3.Thái độ: Tạo móng môn hoá học II TRỌNG TÂM: - Tính lượng chất, khối lượng, - Nồng độ dung dịch III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: 1.Giáo viên: Lựa chọn tập, giáo án 2.Học sinh: Ôn cũ IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: (1’) Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Trong trình ôn tập, kết hợp lấy điểm kiểm tra miệng 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: (1’) Để đặt tảng vững cho môn hoá học cần nắm khái niệm, công thức tính đơn giản nhất, nhất, nên cần ôn lại thật kĩ phần b Triển khai HOẠT ĐỘNG GV - HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Khái niệm mol (7’) Mục tiêu: Củng cố khái niệm mol công thức tính V Khái niệm mol : Gv phát vấn HS mol, công thức tính, 1/ Định nghĩa : cho ví dụ Mol lượng chất chứa 6,023.1023 hạt vi mô Gv thông tin cho HS công thức tính số mol (nguyên tử, phân tử, ion) điều kiện thường Vd : mol nguyên tử Na(23g) chứa 6,023.10 23 hạt Hs làm việc cá nhân: Tính số mol 28 nguyên tử Na gam Fe; 2,7 gam nhôm; 11,2 lít khí oxi 2/ Một số công thức tính mol : (đktc) m * Với chất : n = M Hs lên bảng trình bày Gv nhận xét, nhắc lại cho hs nhớ tỉ khối * Với chất khí : chất khí:Công thức: - Chất khí điều kiện tiêu chuẩn (OoC, 1atm) dA = B MA MB ;dA kk = MA 29 n= V 22,4 Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 - Chất khí toC, p (atm) Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng (7’) Mục tiêu: Củng cố, rèn kĩ tính khối lượng theo định luật bảo toàn khối lượng VI Định luật bảo toàn khối lượng Gv cho phản ứng tổng quát, yêu cầu hs viết biểu Khi có pứ: A +B→ C+D thức cho ĐLBTKL Áp dụng ĐLBTKL ta có: Hs: lên bảng viết mA + m B = mC + mD ⇔ ∑msp = ∑mtham gia Gv: cho ví dụ: cho 6,50 gam Zn pứ với lượng Vd: cho 6,50 gam Zn pứ với lượng vừa đủ dung vừa đủ dung dịch chứa7,1 gam axit HCl thu dịch chứa7,1 gam axit HCl thu 0,2 gam 0,2 gam khí H2 Tính khối lượng muối tạo khí H2 Tính khối lượng muối tạo thành sau pứ? thành sau pứ? Giải Hs làm việc theo nhóm, đại diện hs lên bảng, Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 nhóm khác bổ sung 6,5g 7,1g xg 0,2g Gv nhận xét, giải thích Áp dụng ĐLBTKL ta có: 6,5 + 7,1 = x + 0,2 → x = 13,4g Hoạt động 3: Nồng độ dung dịch (7’) Mục tiêu: Củng cố rèn kĩ tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm - Gv phát vấn hs công thức tính nồng độ %, VII Nồng độ dung dịch : nồng độ mol/lit, hướng dẫn hs tìm công thức 1/ Nồng độ phần trăm (C%) liên hệ loại nồng độ (thông tin ct tính m C% = ct 100% m dd mdd) - Hs làm việc theo nhóm 2/ Nồng độ mol (CM hay [ ]) - Gv giải thích, kết luận n CM hay[] = ct Vdd : thể tích dung dịch(lit) V dd 3/ Công thức liên hệ : mdd = V.D (= mdmôi +mct) - Gv kết luận CM = 10.C%.D M lưu ý : V (ml) ; D (g/ml) Hoạt động 4: Làm tập (20’) Mục tiêu: Giúp HS vận dụng công thức vào tập GV cho HS làm tập Bài tập 1: Tính số mol chất sau: GV hướng dẫn HS áp dụng công thức a 3,9g K; 11,2g Fe; 55g CO2; 58g Fe3O4 Cho HS làm sau gọi HS lên bảng trình bày b 6,72 lít CO2 (đktc); 10,08 lít SO2 (đktc); GV kiểm tra HS khác hướng dẫn 3,36 lít H2 (đktc) HS yếu c 24 lít O2 (27,30C atm); 12 lít O2 (27,30C atm); 15lít H2 (250C 2atm) Giải: mK 3,9 = = 0,1mol M K 39 VCO2 6, 72 = = 0,3mol b n = 22, 22, a n = c T = 27,3 + 273 = 300,3oK Gv nhận xét sửa chữa cho điểm Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 GV yêu cầu HS làm tập số GV phân tích hướng dẫn HS làm bt2 sau gọi HS lên bảng trình bày n= PV 1.24 = = 0,975mol RT 0, 082.300,3 Những câu khác làm tương tự Bài tập 2: Tính nồng độ mol dung dịch sau: a) 500 ml dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200ml dung dịch B chứa 16g CuSO4 c) 200 ml dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O Giải: a 19,88 = 0,14mol 142 0,14 CM Na SO = = 0, 28M 0,5 16 = 0,1mol b nCuSO4 = 160 0,1 CM CuSO = = 0,5M 0, nNa2 SO4 = Củng cố: Cũng cố dạy Dặn dò: (2’) - Làm tập: Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a Tính thể tích khí thu (ĐKTC) b Tính khối lượng axit cần dùng c Tính nồng độ % dd sau phản ứng - Đọc trước 1: Thành phần nguyên tử V RÚT KINH NGHIỆM: Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ Tiết 3: Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Kiến thức cũ có liên quan - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Dấu điên tích electron, proton Kiến thức cần hình thành - Sự tìm electron, hạt nhân, proton, nơtron - Cụ thể đặc điểm loại hạt nguyên tử: Điện tích, khối lượng I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết : − Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng nguyên tử − Hạt nhân gồm hạt proton nơtron − Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron 2.Kĩ năng: − So sánh khối lượng electron với proton nơtron − So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM; Nguyên tử gồm loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng điện tích) III CHUẨN BỊ: 1.Giáo viên: Mô hình thí nghiệm mô Tom-xơn phát tia âm cực Rơ-đơpho khám phá hạt nhân nguyên tử 2.Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp:(1’) Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Kiểm tra trình giảng dạy 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: (1’)Nguyên tử tạo nên từ loại hạt nào? (Ch HS trả lời) Chúng ta học lớp Hôm tìm hiểu rõ điện tích, khối lượng, kích thước chúng b Triển khai bài: Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang HOẠT ĐỘNG GV - HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Thành phân cấu tạo nguyên tử (23’) Giáo án hóahạt học lớp nguyên 10 họcnơtron, 2015-2016 Mục tiêu: Biết tìm electron, nhân tử, năm proton, đặc điểm loại hạt Hiểu thành phần cấu tạo nguyên tử, so sánh khối lượng electron với p, n I THÀNH PHÂN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ: Hoạt động 1.1: Tìm hiểu tìm electron, Electron (e): khối lượng điện tích electron (8’) - Sự tìm electron: Năm 1897, J.J -Gv:Electron tìm tìm năm Thomson (Tôm-xơn, người Anh ) tìm nào? tia âm cực gồm hạt nhỏ gọi - Hs: năm 1897, J.J Thomson (Tôm-xơn, người electron(e) Anh ) tìm tia âm cực gồm hạt nhỏ gọi electron(e) -Gv: Trinh chiếu mô hình sơ đồ thí nghiệm tìm tia âm cực, yêu cầu hs nhận xét đặc tính tia âm cực - Hs: dựa vào SGK trả lời - Gv yêu cầu hs cho biết khối lượng, điện tích electron Gv kết luận Hoạt động 1.2: Tìm hiểu tìm hạt nhân nguyên tử (5’) -Gv: Hạt nhân tìm năm nào, ai? - Hs: Do nhà bác học Rơ- dơ- tìm năm 1911 - Gv trình chiếu mô hình thí nghiệm bắn phá vàng tìm hạt nhân ntử - Hs nhận xét cấu tạo nguyên tử - Gv kết luận Hoạt động 1.3: Tìm hiểu cấu tạo hạt nhân nguyên tử (8’) - Gv: Proton tìm vào năm nào? - Hs: Năm 1918, Rutherford tìm thấy hạt proton - Gv thông tin khối lượng, điện tích Giá trị điện tích p với electron trái dấu; q e = 1- qp = 1+ - Gv: nơtron tìm vào năm nào, ai? - Hs: Năm 1932,J.Chadwick(Chat-uých) tìm hạt nơtron - Khối lượng điện tích e: + me = 9,1094.10-31kg + qe = -1,602.10-19 C(coulomb) = -1 (đvđt âm, kí hiệu – e0) Sự tìm hạt nhân nguyên tử: Năm 1911, E.Rutherford( Rơ-dơ-pho, người Anh) dùng tia α bắn phá vàng mỏng để chứng minh rằng: -Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện tích dương hạt nhân, nhỏ bé -Xung quanh hạt nhân có e chuyển động nhanh tạo nên lớp vỏ nguyên tử -Khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân ( khối lượng e nhỏ bé) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: a) Sự tìm proton: Năm 1918, Rutherford tìm thấy hạt proton(kí hiệu p) hạt nhân nguyên tử: mp = 1,6726 10-27kg p q p = +1,602 1019 Coulomb(=1+ hay e0,tức đơn vị đ.tích dương) b) Sự tìm nơtron: Năm 1932,J.Chadwick(Chat-uých) tìm hạt nơtron (kí hiệu n) hạt nhân nguyên tử: m n ; mp n qn = - Gv thông tin, yêu cầu hs so sánh khối lượng electron với p n - Hs khối lượng hạt proton hạt nơtron xấp Giáobằng viên:khoảng Lê Thị Liên-phần Trường THCS-THPT Tây Sơn xĩ nhau, hạt electron c) Cấu tạo hạt nhân nguyên tửTrang : vạn khối lượng hạt proton hạt nơtron - Trong hạt nhân nguyên tử có nm = 10A0 Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 Củng cố: (2’) • Cho học sinh đọc lại bảng 1/8 sách giáo khoa Dặn dò: (1’) • 3,4,5/trang 9/SGK 1.1,1.2, 1.5/3 sách BT • Làm câu hỏi trắc nghiệm • Chuẩn bị V RÚT KINH NGHIỆM Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 Tiết 4: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌCĐỒNG VỊ (tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan - Cấu tạo hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hoá học - Số khối, điện tích hạt nhân, số hiệu nguyên tử - Đồng vị Kiến thức cần hình thành - Định nghĩa NTHH - Kí hiệu nguyên tử - Điện tích hạt nhân đặc trưng nguyên tử I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Hiểu : − Nguyên tố hoá học bao gồm nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân − Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có nguyên tử − Kí hiệu nguyên tử : AZ X X kí hiệu hoá học nguyên tố, số khối (A) tổng số hạt proton số hạt nơtron 2.Kĩ năng: Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại 3.Thái độ: Tích cực, chủ động học tập 4.Phát triển lực: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng tư học sinh - Năng lực tính toán II TRỌNG TÂM: − Đặc trưng nguyên tử điện tích hạt nhân (số p) ⇒ có điện tích hạt nhân (số p) nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học − Cách tính số p, e, n III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: 1.Giáo viên: Giáo án, máy chiếu 1.Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: (1’) Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: (4’) Trình bày tóm tắt thành phần cấu tạo nguyên tử cho biết điện tích, khối lượng hạt bản(p, n, e) 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: (1’) Ta biết hạt nhân nguyên tử tạo nên từ hạt proton nơtron có kích thước nhỏ bé Hôm tìm hiểu vấn đề liên quan xung quanh số đơn vị điện tích hạt nhân b) Triển khai Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 10 Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 tiết thực hành Hoạt động 2: (10’) Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng GV hướng dẫn HV làm thí nghiệm SGK , quan sát thí nghiệm xảy GV lưu ý HV quan sát lượng bọt khí thoát ống nghiệm Hoạt động 3: (10’) Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng GV hướng dẫn HV làm thí nghiệm SGK ,quan sát tượng xảy ,giải thích Hoạt động 4: (10‘) Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng GV hướng dẫn HV làm thí nghiệm SGK ,quan sát tượng xảy ,giải thích Thí nghiệm 1:Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng HV thực theo bước : -Bước 1:chuẩn bị ống nghiệm sau: +Ống 1: 3ml dd HCl 18% +Ống 2: 3ml dd HCl 6% -Bước 2:Cho đồng thời vào ống nghiệm hạt kẽm -Bước 3: HV quan sát tượng xảy nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy HV viết kết vào bảng tường trình Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng HV thực theo bước : -Bước 1: Chuẩn bị ống nghiệm sau: + ống 1: 3ml dd H2SO4 15% + ống 2: 3ml dd H2SO4 15% -Bước 2: Đun nóng ống nghiệm đến gần sôi ,tiếp tục cho hạt kẽm vào hai ống nghiệm -Bước 3: HV quan sát tượng xảy nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy HV viết kết vào bảng tường trình Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng HV thực theo bước : -Bước 1: Chuẩn bị ống nghiệm sau: + ống 1: 3ml dd H2SO4 15% + ống 2: 3ml dd H2SO4 15% -Bước 2:Cho đồng thời vào ống hạt kẽm to, ống vụn kẽm (có tổng khối lượng hạt kẽm ống 1) -Bước 3: HV quan sát tượng xảy nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy HV viết kết vào bảng tường trình Củng cố: (3‘) - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học? - Hoàn thành thực hành, nộp Dặn dò: (1‘) Chuẩn bị 38: Cân hoá học Rút kinh nghiệm: Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 185 Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 Tiết 64: Bài 38: CÂN BẰNG HOÁ HỌC (tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan - Tốc độ phản ứng hoá học Kiến thức cần hình thành - Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch - Cân hoá học - Sự chuyển dịch cân I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Định nghĩa phản ứng thuận nghịch nêu thí dụ - Khái niệm cân hoá học nêu thí dụ - Khái niệm chuyển dịch cân hoá học nêu thí dụ 2.Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm rút nhận xét phản ứng thuận nghịch cân hoá học 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: Cân hóa học, chuyển dịch cân hóa học III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: 1.Giáo viên: Giáo án 2.Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: (1‘) Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Không 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: (1‘)Dẫn dắt từ cũ b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch (10’) Mục tiêu: Học sinh biết phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch GV hướng dẫn HV I Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch cân hóa học : hiểu phản ứng Phản ứng chiều : phản ứng xảy theo chiều từ trái sang phải chiều phản MnO2 , t0 ứng thuận nghịch Vd: 2KClO3 2KCl + 3O2 2.Phản ứng thuận nghịch :là phản ứng điều kiện xảy theo chiều trái ngược (1) Vd : Cl2 + H2O HCl + HClO (2) (1) phản ứng thuận (2) phản ứng nghịch Hoạt động 2: Cân hoá học (15’) Mục tiêu: Học sinh biết cân hoá học Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 186 Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 GV hướng dẫn Hs tập phân tích số liệu thu từ thực Cân hóa học : nghiệm phản ứng thuận nghịch sau: H2 (k + I2 (k) HI(k) t =0 0,500 0,500 mol t ≠ 0,393 0,397 0,786 mol t: cb 0,107 0,107 0,786 mol GV hướng dẫn HV (GV treo hình vẽ 7.4) - Lúc đầu chưa có HI nên số mol HI - Phản ứng xảy ra: H2 kết hợp với I2 cho HI nên lúc vt max giảm dần theo số mol H 2, I2 , đồng thời HI vừa tạo - Định nghĩa: CBHH trạng thái thành lại phân huỷ cho H2, I2 , tăng phản ứng thuận nghịch tốc độ phản Sau khoảng thời gian vt =vn lúc hệ cân ứng thuận tốc độ phản ứng Cbhh gì? nghịch - HS dựa vào SGK định nghĩa cân hóa học - CBHH cân động - HS nghiên cứu SGK cho biết : CBHH cân - Ở trạng thái cân hệ động? luôn có mặt chất phản ứng - GV lưu ý HS chất có hệ cân chất sản phẩm Hoạt động 3: Sự chuyển dịch cân (15’) Mục tiêu: Học sinh biết chuyển dịch cân -GV làm TN hình vẽ 7.5 trang 158-sgk II Sự chuyển dịch cân -GV đặt vấn đề: ống nghiệm có hỗn hợp khí NO2 N2O4 hóa học : 2NO2 (k) N2O4 (k) 1.Thí nghiệm : sgk (nâu đỏ) (không màu) 2.Định nghĩa : Sự chuyển -Đặt ống nghiệm vào bình nước đá , quan sát màu sắc bên ống dịch cân hóa học nghiệm, Hs cho biết hỗn hợp tồn chủ yếu NO hay dịch chuyển từ trạng thái N2 O4 ? cân sang trạng -GV bổ sung: tồn N2O4 , [NO2] giảm bớt , [N2O4] tăng thêm so ban thái cân khác tác đầu nghĩa CBHH ban đầu bị phá vỡ động từ yếu tố bên -Lưu ý: Nếu tiếp tục , màu sắc ống nghiệm không thay đổi lên cân nghĩa CBHH hình thành => chuyển dịch cân -HS dựa vào sgk phát biểu định nghĩa ? Củng cố: (2’) CBHH chuyển dịch cân Dặn dò: (1’) Nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến CBHH, ý nghĩa CBHH Rút kinh nghiệm : Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 187 Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 Tiết 65 Bài 38: CÂN BẰNG HOÁ HỌC (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan - Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch - Cân hoá học - Sự chuyển dịch cân Kiến thức cần hình thành - Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học - Nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê - Ý nghĩa cân hoá học I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Các yếu ảnh hưởng đến cân hoá học - Nội dung nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê cụ thể hoá trường hợp cụ thể 2.Kĩ năng: - Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: Sự chuyển dịch cân hóa học, nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: 1.Giáo viên: Giáo án 2.Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: (1’) Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: (3’) Phản ứng thuận nghịch phản ứng chiều? Sự chuyển dịch cân bằng? 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: (1’) Dẫn dắt từ cũ b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Ảnh hưởng nồng độ đến cân hoá học (7’) Mục tiêu: Biết ảnh hưởng nồng độ đến cân hoá học, dự đoán chiều chuyển dịch cân thay đổi nồng độ chất GV đàm thoại dẫn dắt HS theo hệ thống câu hỏi: III.Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa -Khi hệ cân v t lớn ,bằng hay nhỏ học vn? Nồng độ chất có thay đổi hay không? 1.Ảnh hưởng nồng độ: -Khi thêm CO2 vt hay tăng? Ví dụ: Xét phản ứng: HS: + vt = ,[chất ] không thay đổi C(r) + CO2 (k) 2CO( k) + vt tăng + Khi thêm CO2 [CO2] tăng vt tăng GV bổ sung: Cân cũ bị phá vỡ, cân xảy phản ứng thuận (chiều làm giảm thiết lập, nồng độ chất khác so với cân [CO2] ) cũ + Khi lấy bớt CO2 [CO2] giảm -Khi thêm CO2 phản ứng xảy theo chiều thuận tăng vt < xảy phản ứng nghịch làm giảm hay tăng nồng độ CO2 ? (chiều làm tăng [CO2]) Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 188 Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 HS: làm giảm [CO2] Vậy : Khi tăng giảm nồng độ -GV: Em nhận xét phản ứng thuận nghịch chất cân cân tăng nồng độ chất CBHH dịch chuyển chuyển dịch theo chiều làm giảm tác phía nào? dụng việc tăng giảm nồng độ Tương tự với trường hợp lấy bớt CO2 chất HS dựa vào sgk đưa nhận xét cuối ảnh Lưu ý : Chất rắn không làm ảnh hưởng đến hưởng nồng độ cân hệ Hoạt động 2: Ảnh hưởng áp suất đến cân hoá học (10’) Mục tiêu: Biết ảnh hưởng áp suất đến cân hoá học, dự đoán chiều chuyển dịch cân thay đổi áp suất GV mô tả thí nghiệm đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để 2.Ảnh hưởng áp suất : giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng áp suất Khi tăng giảm áp suất chung Ví dụ: Xét phản ứng: hệ cân cân N2O4 (k) 2NO2 (k) chuyển dịch theo chiều làm -Nhận xét phản ứng: giảm tác dụng việc tăng +Cứ mol N 2O4 tạo mol NO2 =>phản ứng thuận giảm áp suất làm tăng áp suất *Lưu ý : Khi số mol khí vế +Cứ 2mol NO tạo mol N2O4 => phản ứng nghịch áp suất không ảnh hưởng làm giảm áp suất đến cân -Sự ảnh hưởng áp suất đến cân bằng: Ví dụ: H2(k) + I2(k) 2HI (k) + Khi tăng p chung số mol NO2 giảm, số mol N2O4 tăng => cân chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm giảm áp suất hệ ) + Khi giảm p chung số mol NO2 tăng, số mol N2O4 giảm => cân chuyển dịch theo chiều thuận ( làm tăng áp suất ) Hoạt động 3: Ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hoá học (8’) Mục tiêu: Biết ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hoá học, dự đoán chiều chuyển dịch cân thay đổi nhiệt độ GV đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề 3.Ảnh hưởng nhiệt độ: để giúp HV tìm hiểu ảnh hưởng *Phản ứng thu nhiệt phản ứng toả nhiệt: nhiệt độ -Phản ứng thu nhiệt phản ứng lấy thêm lượng để Xét phản ứng: tạo sản phẩm Kí hiệu: ∆ H > N2O4 (k) 2NO2 (k) ∆ H = -Phản ứng toả nhiệt phản ứng bớt lượng Kí +58kJ hiệu ∆ H < (không màu ) (nâu đỏ) *Ví dụ: Xét phản ứng: +Khi đun nóng hỗn hợp màu nâu N2O4 (k) 2NO2 (k) ∆ H = +58kJ đỏ hỗn hợp khí đậm lên =>phản (không màu ) (nâu đỏ) ứng xảy theo chiều thuận nghĩa -Nhận xét: chiều thu nhiệt (giảm nhiệt độ phản +Phản ứng thuận thu nhiệt ∆ H = +58kJ >0 ứng) +Phản ứng nghịch tỏa nhiệt ∆ H =-58kJ < +Khi làm lạnh hỗn hợp màu nâu -Ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hóa học: Khi tăng đỏ hỗn hợp khí nhạt dần =>phản nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt ứng xảy theo chiều nghịch nghĩa (giảm tác dụng tăng nhiệt độ).Khi giảm nhiệt độ, cân Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 189 Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 chiều tỏa nhiệt (tăng nhiệt độ phản ứng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (giảm phản ứng) tác dụng giảm nhiệt độ) Hoạt động 4: Nguyên lí chuyển dịch cân vai trò chất xúc tác (4’) Mục tiêu: Biết nguyên lí chuyển dịch cân vai trò chất xúc tác GV : Em nêu điểm giống Kết luận: Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơchiều chuyển dịch CBHH có yếu tố li-ê: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái (nồng độ, nhiệt độ, áp suất )tác động đến cân chịu tác động từ bên phản ứng thuận nghịch biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ cân HS nêu nguyên lí chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên GV trình bày theo sgk 4.Vai trò xúc tác: - Không ảnh hưởng đến CBHH - Làm cho CB thiết lập nhanh Hoạt động 5: Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hoá học sản xuất hoá học (8’) Mục tiêu: Biết cách tăng hiệu suất phản ứng sản xuất hoá học GV đặt câu hỏi IV Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học đàm thoại HS Ví dụ 1: Trong sản xuất axit sunfuric phải thực phản ứng sau diều kiện nào?(nồng độ, nhiệt độ, áp suất ) 2SO2 (k) +O2 (k) 2SO3 (k) ∆ H < Giải: GV lấy thêm Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì: ví dụ minh hoạ + dư không khí ( dư oxi) CaCO3 (r) + nhiệt độ cao 4500C CaO(r) + CO2(k) + xúc tác V2O5 ∆H < Ví dụ 2: Cần thực điều kiện để phản ứng tổng hợp amoniac đạt hiệu suất cao? N2 (k) + 3H2 (k) NH3(k) ∆ H < Giải: Thực phản ứng điều kiện: + áp suất cao + nhiệt độ thích hợp + xúc tác bột Fe + Al2O3/K2O Củng cố: (2’) Các yếu tố ảnh hưởng đến CBHH, ý nghĩa CBHH Dặn dò: (1’)Xem lại chương Rút kinh nghiệm : Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 190 Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 Bài 39: LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (tiết 1) Tiết 66 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Cân hoá học, chuyển dịch cân yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học 2.Kĩ năng: - Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học trường hợp cụ thể 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân để xác định chiều chuyển dịch cân III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: 1.Giáo viên: Giáo án 2.Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: (1’) Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Kết hợp 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: (1’) Luyện tập tốc độ phản ứng cân hóa học b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Kiến thức cần nắm vững (15’) Mục tiêu: Củng cố kiến thức yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học, cân hoá học, chuyển dịch cân bằng, yếu tố ảnh hưởng đến cân - Có thể dùng biện pháp để tăng Dạng1: Các biện pháp tăng tốc độ phản ứng hóa tốc độ phản ứng hoá học xảy học chậm điều kiện thường - Tăng CM, to, P, xt, diện tích bề mặt - GV HS thảo luận giải tập số - Phản ứng có tốc độ phản ứng lớn (SGK) BT4/168 Fe + CuSO4 (4M) Znbột + CuSO4 (2M) Zn + CuSO4 (2M, 50oC) 2H2 + O2 H2O - Một phản ứng thuận nghịch trạng thái *Dạng2: Cân hoá học gọi CBHH? -Khi Vt = Vn - Có thể trì CBHH để không -Có thể trì biến đổi theo thời gian không? Bằng cách -Bằng cách giữ nguyên đk phản ứng nào? - Thế CDCB ? * Dạng 3: Sự chuyển dịch Cân - Nêu nguyên lí chuyển dịch cân bằng? - Là chuyển từ trạng thái Cb sang trạng thái CB khác tác động CM, to, P Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 191 Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 Hoạt động 2:Vận dụng (25’) Mục tiêu: Rèn luyện kĩ vận dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-liê để xác định chiều chuyển dịch cân Hoạt động 4: Bài tập BT5: - Hút khí CO2, nước Làm tập 5, 6, - Đun nóng HS đứng chỗ trả lời BT6: a) Cân chuyển dịch theo chiều thuận b) Chất rắn không ảnh hưởng đến cân c) Cân chuyển dịch theo chiều thuận d) Cân chuyển dịch theo chiều thuận BT7: a) Chuyển dịch theo chiều nghịch b) Không chuyển dịch c) Chuyển dịch theo chiều thuận d) Không chuyển dịch e) Chuyển dịch theo chiều nghịch Củng cố: (2’) GV tổng kết luyện tập Dặn dò: (1’)Đọc “ Hằng số cân bằng” Rút kinh nghiệm: Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 192 Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 Bài 39: LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (tiết 2) Tiết 67 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Cân hoá học, chuyển dịch cân yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học 2.Kĩ năng: - Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học trường hợp cụ thể 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân để xác định chiều chuyển dịch cân III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: Giáo viên: Giáo án Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: (1’) Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Kết hợp 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: (1’) Luyện tập tốc độ phản ứng cân hóa học (tt) b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Thảo luận làm tập theo nhóm (41’) Hoạt động 1: Vận dụng: Gv phát cho nhóm đề gồm tập, giải theo nhóm, hs tham gia trả lời sau hoàn thành nhóm: Câu 1: Phản ứng tổng hợp NH3 theo pthh: Câu 1: C ƒ ∆ H N2 + H NH3 < Để cân chuyển dịch theo chiều thuận cần: A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm nhiệt độ D A C Câu 2: Phản ứng sản xuất vôi: Câu 2: B CaCO3 (r) ƒ CaO(r) + CO2(k) ∆H > Biện pháp kĩ thuật tác động vào trình sản xuất để tăng hiệu xuất phản ứng là: A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm áp suất D A C Câu 3: Phản ứng sản xuất vôi: Câu 3: A ƒ CaCO3 (r) CaO(r) + CO2(k) ∆H > Hằng số cân Kp phản ứng phụ thuộc vào: A Áp suất khí CO2 C Khối lượng CaO B Khối lượng CaCO3 D Chất xúc tác Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 193 Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 Câu 4: Cho cân bằng: 2NO2 ƒ N2O4 ∆ H=-58,04 kJ Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 N2O4 vào nước đá thì: A Hỗn hợp giữ nguyên màu bđ B Màu nâu đậm dần C Màu nâu nhạt dần D Hỗn hợp có màu khác Câu 5: Khi tăng áp suất hệ phản ứng: CO + H2O ƒ CO2 + H2 cân sẽ: A Chuyển rời theo chiều thuận B Chuyển rời theo chiều nghịch C Không dịch chuyển D Chuyển rời theo chiều thuận cbằng Câu 6: Cho cân hóa học: N2 + O2 ƒ 2NO ∆ H > Để thu nhiều khí NO, người ta: A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất A Giảm nhiệt độ D Giảm áp suất Câu 7: Hằng số cân phản ứng: N2O4 (k) ƒ 2NO2 (k) là: [ NO2 ] A K = [ N 2O4 ] C K = [ NO2 ] [ N 2O4 ] B K = Câu 4: C Câu 5: C Câu 6: A Câu 7: A [ NO2 ] [ N 2O4 ] D Kết khác Câu 8: Chất xúc tác là: A Chất làm tăng tốc độ phản ứng B Chất không thay đổi khối lượng trước sau phản ứng C Chất làm thay đổi tốc độ phản ứng khối lượng không đổi sau phản ứng kết thúc D Cả A, B C Câu 9: Hằng số cân KC chất xác định phụ thuộc vào: A Nồng độ chất B Hiệu suất phản ứng C Nhiệt độ phản ứng D Áp suất Câu 10: Cho biết phản ứng sau: H2O(k) + CO(k) ƒ H2(k) + CO2(k) 700oC số cân K=1,873 Tính nồng độ H2O CO trạng thái cân bằng, biết hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H 2O 0,300 mol CO bình 10lít 700oC A 0,01733M B 0,01267M Câu 8: C Câu 9: A Câu 10: CM = 0,3 = 0,03M 10 Gọi x nồng độ nước phản ứng thời điểm t: H2O(k) + CO(k) ƒ H2(k) + CO2(k) Bđ 0,03M 0,03M 0 Pư x x x x Cb 0,03-x 0,03-x x x Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 194 Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 C 0,1733M D 0,1267M Ta có: K C= x.x [ H ] [ CO2 ] =1,873 = [ H 2O ] [ CO ] ( 0, 03 − x ) x1= 0,1115 > 0,03 (loại) X2= 0,0173 (chọn) Vậy đáp án A Củng cố: (1’) GV tổng kết luyện tập Dặn dò: (1’) Ôn lại toàn kiến thức chương 4,5,6,7 chuẩn bị ôn tập kiểm tra học kì Rút kinh nghiệm: Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 195 Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 Tiết 68 ÔN TẬP HỌC KÌ II (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố lại kiến thức phản ứng oxi hóa khử, halogen, oxi- lưu huỳnh,axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân hoá học, chuyển dịch cân 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm tự luận logic, nhanh, xác Thái độ: Nghiêm túc, tập trung II TRỌNG TÂM: - Củng cố kiến thức halogen, oxi-lưu huỳnh, axit sunfuric III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: Giáo viên: Tổng hợp kiến thức, cho học sinh photo đề cương trước (kèm theo) Học sinh: Ôn bài, làm tập đề cương IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: (1’) Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Không 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: (2’)Để chuẩn bị cho kiểm tra học kì tốt, cần phải nắm vững tất kiến thức học Lấy đề cương để ôn tập b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ Hoạt động (19’) Làm trắc nghiệm lí thuyết Dựa vào chuẩn bị nhà HS GV gọi HS đứng dậy trả lời câu trắc nghiệm lí thuyết đề cương - HS thảo luận thêm làm NỘI DUNG KIẾN THỨC Câu 31 Thuốc thử dùng để nhận biết H2SO4 muối chúng là: A/ BaCl2 B/ Ba(OH)2 C/ Quì tím D/ Cu Câu 32 Hydro sunfua axit: A/ Có tính khử mạnh B/ Có tính oxi hoá mạnh C/ Có tính axit mạnh D/ Tất sai Câu 33 Cho dãy biến hoá sau: + HCl t , MnO KMnO4 KClO3 → X2 → KCl+ Y2 Công thức phân tử X2, Y2 là: A/ Cl2, Br2 B/ Cl2, O2 C/ O2, Cl2 D/ K2MnO4, Cl2 Câu 34 Chọn câu đúng: A/ Các halogen khí có màu vàng lục B/ Các halogen chất khử mạnh C/ Khuynh hướng đặc trưng halogen nhận thêm electron D/ Nguyên tử halogen có lớp electron 3s23p5 Câu 35 Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử ? A/ 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O B/ 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O C/ 2HCl + CuO CuCl2 + H2O D/ 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 Câu 36 Cho phản ứng : SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2X Hỏi X chất sau đây? Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 196 Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 A/ HBr B/ HBrO C/ HBrO3 D/ HBrO4 Câu 37 Cho phương trình phản ứng sau: a SO2 + H2O → H2SO3 b SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O c 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 +2MnSO4 + H2SO4 t d SO2 + 2H2S 3S + H2O → V 2O e SO2 + O2 → 2SO3 SO2 đóng vai trò chất khử phản ứng: A/ a, b B/ b,c C/ c,d D/ c,e Câu 38 Lưu huỳnh có mức oxi hóa là: A/ -2, 0, +4, + B/ -2, 0, +2, +4, +6 C/ -1, 0, +1, +4, +6 D/ -1, 0, +3, +5, +7 Câu 39 Tính chất sát trùng tẩy màu nước Javen nguyên nhân sau đây? A/ Do chất NaClO phân hủy oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh B/ Do chất NaClO phân hủy Cl2 chất oxi hóa mạnh C/ Do chất NaClO , nguyên tử Cl có số oxi hóa +1 , thể tính oxi hóa mạnh D/ Do chất NaCl nước Javen có tính tẩy màu sát trùng Câu 40 Dãy axit sau xếp theo thứ tự giảm dần tính axit ? A HI >HBr >HCl >HF B HF> HCl> HBr >HI C HCl> HBr > HF >HI D tất sai Câu 41 Để phân biệt oxi ozon, người ta dùng: A/ dd H2SO4 B/ Ag C/ dd KI D/ dd NaOH Câu 42 Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí oxi cách: A/ Điện phân dung dịch CuSO4 B/ Chưng cất phân đoạn không khí lỏng C/ Điện phân nước hòa tan H2SO4 D/ Phân hủy hợp chất giàu oxi bền nhiệt Câu 43 Hợp chất sau vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử? A/ O3 B/ SO2 C/ SO3 D/ H2SO4 Câu 44 Những nguy hại xảy tầng ozon bị thủng? A/ Không xảy trình quang hợp xanh B/ Sẽ làm thất thoát nhiệt toàn giới C/ Tia tử ngoại gây tác hại cho người lọt xuống mặt đất D/ Sẽ làm không khí giới thoát bên Câu 45 Tính chất hóa học lưu huỳnh là: A/ Tính oxi hóa tính khử B/ Tính oxi hóa C/ Không có tính oxi hóa tính khử D/ Tính khử Hoạt động (20’) Làm Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 197 Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 tập tự luận - Gv cho HS thảo luận theo nhóm Sau gọi đại diện HS lên bảng trình bày Gv sửa cho điểm Câu Cho axit sunfuric loãng tác dụng với 5,6 gam Fe(Fe=56) Tính thể tích khí bay cho biết tên chất khí? Hướng dẫn nFe = 5,6/56 = 0,1 mol Fe + H2SO4 (Loãng) FeSO4 + H2 0,1 0,1 VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít Câu Hòa tan hoàn toàn 14 gam kim loại hóa trị II vào dung dịch H2SO4 tạo 5,6 lít H2 (đktc) Xác định tên kim loại? Hướng dẫn Gọi kim loại cần tìm M: nM = 14/M nH2 =5,6/22,4 = 0,25 mol M+ H2SO4 (Loãng) MSO4 + H2 0,25 0,25 14/M = 0,25 M = 56 kim loại cần tìm Fe Câu Cho 10,4g hỗn hợp kim loại gồm Mg Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu 7,84 lít khí SO2 a Viết phương trình phản ứng b Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp trên? Hướng dẫn a PTPƯ Mg + H2SO4 (Loãng MgSO4 + H2 Fe+ H2SO4 (Loãng) FeSO4 + H2 b Gọi nMg = a; nFe = b; nH2 = 7,84/22,4 = 0,35 mol 24a + 56b = 10,4 (1) Mg + H2SO4 (Loãng MgSO4 + H2 a a Fe+ H2SO4 (Loãng) FeSO4 + H2 b b a + b = 0,35 (2) Từ (1) (2) a = 0,2875; b= 0,0625 mMg = 0,2875.24 = 6,9g; mFe =3,5g Củng cố: (2’) - Nhắc lại số điểm quan trọng cần ý chất học, cho biết cấu trúc đề Dặn dò: (1’) Làm tập lại đề cương Rút kinh nghiệm: Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 198 Giáo án hóa học lớp 10 năm học 2015-2016 Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 199 [...]... tính chất hóa học -Gv chiếu đinh nghĩa lên màn hình: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân -Hs ghi định nghĩa -Gv: cho đến nay người ta đã biết khoảng 92 nguyên tố hóa học có mặt trong tự nhiên và khoảng 18 nguyên tố nhân tạo được tổng hợp trong phòng thí nghiệm hạt nhân Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 11 Giáo án hóa học lớp 10 cơ bản năm học 2015- 2016 -Gv... Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 32 Giáo án hóa học lớp 10 cơ bản năm học 2015- 2016 CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Tiết 13: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan - Nguyên tử: Kí hiệu, số hiệu - Cấu hình electron nguyên tử Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Sự phát minh ra bảng tuần hoàn... tính chất hóa học + Gv thông tin về sự tạo thành ion của nguyên tố, sẽ bão hòa bền với 8e( Trừ He, 2e ngoài cùng) Hoạt động 2: Bài tập về cấu hình electron (20’) Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng viết cấu hình electron và xác định tính chất cơ bản của nguyên tố 4 nhóm thảo luận làm 4 bài tập BT4/30SGK: Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 28 Giáo án hóa học lớp 10 cơ bản năm học 2015- 2016 (5’)... Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 13 Giáo án hóa học lớp 10 cơ bản năm học 2015- 2016 Tiết 5: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌCĐỒNG VỊ (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan - Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hoá học - Số khối, điện tích hạt nhân, số hiệu nguyên tử - Đồng vị Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Tính toán về đồng vị - Nguyên tử... Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 31 Giáo án hóa học lớp 10 cơ bản năm học 2015- 2016 Tiết 12: KIỂM TRA 1 TIẾT- LẦN 1 I MỤC TIÊU KIỂM TRA: - Kiểm tra khả năng tiếp thu kiến thức của học sinh về thành phần nguyên tử; hạt nhân nguyên tử-nguyên tố hoá học- đồng vị; cấu tạo vỏ nguyên tử; cấu hình e nguyên tử - Kiểm tra kĩ năng giải bài toán xác định loại hạt trong... qe= -1,602 .10 C, quy ước bằng 1-, me= 0,00055u qP= +1,602 .10- 19C, quy ước bằng 1+, mp=1u qn=0, mn=1u Gv yêu cầu hs nêu mối quan hệ các hạt trong nguyên tử vơí điện tích hạt nhân? Hs: Z = số p = số e 2 Trong nguyên tử số đơn Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 17 Giáo án hóa học lớp 10 cơ bản năm học 2015- 2016 Gv yêu cầu hs trình bày kí hiệu nguyên tử, định nghĩa nguyên tố hóa vị điện... xếp thành một cột d) Cả a, b, c 5 Dặn dò: (1’) - Học bài - Chuẩn bị phần nhóm nguyên tố Rút kinh nghiệm: Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 35 Giáo án hóa học lớp 10 cơ bản năm học 2015- 2016 Tiết 14: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan - Nguyên tử:... số khối ( khi không cần độ chính xác) Do khối lượng của e quá nhỏ nên nguyên tử khối coi như bằng số khối 2 Nguyên tử khối trung bình A Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 15 Giáo án hóa học lớp 10 cơ bản năm học 2015- 2016 Gv: hầu hết nguyên tố hóa học là hỗn hợp của nhiều đồng vị nên nguyên tử khối của một nguyên tố là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị tính theo phần trăm... 2 rồi giải tương tự bài 1 N = 115 – 2.35 = 45 Vậy A = Z + N = 35 + 45 = 80 Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 30 Giáo án hóa học lớp 10 cơ bản năm học 2015- 2016 Cấu hình e: 1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 3d 10 4s 2 4 p 5 Hoạt động 2: Bài tập về tổng số hạt có 1 dữ kiện (18’) Mục tiêu: Hs biết cách tính toán các loại hạt, số khối, trong nguyên tử dựa vào đặc điểm của các loại hạt bằng... tử trên? -Hs: đều có cùng proton(1p) nên có cùng điện tích hạt nhân Giáo viên: Lê Thị Liên- Trường THCS-THPT Tây Sơn Trang 14 Giáo án hóa học lớp 10 cơ bản năm học 2015- 2016 -Gv: các nguyên tử trên có số khối như thế nào? Tại sao? -Hs: có số khối khác nhau, tại vì có số n khá nhau -Gv: các nguyên tử trên cùng thuộc một nguyên tố hóa học (nguyên tố hidro) và được gọi là các đồng vị vậy một em hãy nêu