tong hop kien thuc co ban HKII hoa 8

tong hop kien thuc co ban HKII hoa 8 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các...

Kiến thức cơ bản Hóa 12 Phần: VÔ CƠ http://ebook.here.vn Thư viện Tài liệu học Trang 1 Bài 17 : VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I. Vị trí của các nguyên tố kim loại trong bảng tuần hoàn - Kim loại chiếm khoản 90 nguyên tố trong bảng tuần hoàn - Gồm nhóm IA  IIIA (trừ H, B), một phần của nhóm IVA  VIA, nhóm IB  VIIIB,họ lan tan và actini II. Cấu tạo của nguyên tử kim loại: 1.Cấu tạo nguyên tử -Các nguyên tử kim loại có 1,2,3e ngoài cùng Ví dụ: Na:[Ne]3s 1 . Mg[Ne]3s 2 . Al[Ne]3s 2 3p 1 - Năng lượng ion hoá tương ñối nhỏ ⇒ Kim loại dễ nhường electron ⇒ Tính chất chung của kim loại là tính KHỬ 2. Câu tạo mạng tinh thể Ở nhiệt ñộ thường trừ Hg ở trạng thái lỏng -Các kim loại khác ở trạng thái rắn và có cấu tạo tinh thể. -Tinh thể kim loại gồm có 3 phần: nguyên tử, ion dương nằm ở nút mạng và các electron chuyển ñộng tự do trong mạng tinh thể -Có 3 kiểu mang tinh thể phổ biến:lục,lập phương tâm diên, lập phương tâm khối. (xem các kiểu mạng tinh thể sgk) 3. Liên kết kim loại Liên kết kim loại là liên kết ñược hình thành do lực hút giữa các electron chuyển ñộng tự do với các ion dương trong mạng tinh thể CÂU HỎI: 1/ Tính chất chung của Kim Loại là gì? Nêu nguyên nhân 2/ Trong tinh thể kim loại tồn tại những thành phần nào? 3/ Thế nào là liên kết kim loại ? Bài 18 : TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI VÀ DÃY ðIỆN HÓA I .Tính chất vật lí : Kim loại có tính dẻo , tính dẫn nhiệt, tính dẫn ñiện, tính ánh kim tất cả các tính chất này do sự có mặt của electron tự do II. Tính chất hoá học : - Do ñặc ñiểm cấu tạo ít electron lớp ngoài cùng ( 1,2,3e), - Năng lượng ion hoá tương ñối nhỏ - Bán kính nguyên tử lớn ⇒ Các nguyên tử kim loại dễ dàng nhường các e hoá trị hoá trị này ⇒ thể hiện tính khử: Phương trình tổng quát: M – ne -> M n+ ði từ ñầu ñến cuối "dãy ñiện hóa" của kim loại thì tính khử của kim loại giảm dần, còn tính oxi hoá của ion kim loại tăng dần Tính Oxi hoá: K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Cr 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Hg 2 2+ Fe 3+ Ag + Pt 2+ Au 3+ Tính Khử K Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu 2Hg Fe 2+ Ag Pt Au 1/ Tác dụng với phi kim: a/ Phản ứng với oxi: ða số các kim loại ñều bị oxi hóa bởi O 2 (ñặc biệt ở nhiệt ñộ cao). Khả năng phản ứng tuỳ thuộc vào ñiều kiện và tính khử mạnh hay yếu của kim loại Ví dụ: 4Na + O 2 2Na 2 O 3Fe + 2O 2 → 0 t Fe 3 O 4 b/ Phản ứng với halogen và các phi kim khác − Với halogen: các kim loại kiềm, kiềm thổ, Al phản ứng ngay ở t o thường. Các kim loại khác phải ñun nóng. + Với phi kim mạnh thì kim loại có hoá trị cao: Kiến thức cơ bản Hóa 12 Phần: VÔ CƠ http://ebook.here.vn Thư viện Tài liệu học Trang 2 2Fe + 3Cl 2 → 0 t 2FeCl 3 + Với phi kim yếu phải ñun nóng và kim loại có hoá trị thấp : Fe + S → 0 t FeS Zn + S → 0 t ZnS c/ Tác dụng với axit * Với axit HCl, H 2 SO 4 loãng (tính oxi hóa thể hiện ở ion H + ) - Kim loại sẽ khử ion H + trong dd HCl và H 2 SO 4 loãng thành H 2 -Lưu ý: Kim loại ñứng trước H 2 . Ví dụ: Mg + 2HCl ----> MgCl 2 + H 2 ↑ 2Al + 3H 2 SO 4 loãng ---- > Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 * Với axit HNO 3 , H 2 SO 4 ñặc, ñun nóng Trừ Au và Pt, còn hầu hết các kim loại tác dụng ñược với HNO 3 (ñặc hoặc loãng), H 2 SO 4 (ñặc, nóng), Pt tổng quát: Kim loại + HNO 3 ----- > muối ( hoá trị cao ) + Sản phẩn khử + H 2 O − Với HNO 3 ñặc nóng : thường giải phóng khí NO 2 ( màu nâu ñỏ ) Mg + 4HNO 3 ñ, n → 0 t Mg(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Cu + 4HNO 3 ñ, n → 0 t Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O − Với HNO 3 loãng: thường sinh ra khí NO ( không màu hoá nâu trong không khí ) Tuy nhiện tuỳ theo ñiều kiện ñề bài có thể là: N 2, N 2 O, NO, NH 4 NO 3 . Ví dụ: 8Na + 10HNO 3 ñ, n → 0 t 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O 4Mg + 10HNO 3 ñ, n → 0 t 4Mg(NO 3 ) 2 + N 2 O + 5H 2 ƠN TẬP HỌC KÌ II LỚP Oxi (O2 = 32) Hiđro (H2 = 2) Nước (H2O = 18) Tính chất VL Tính chất hóa học Là chất khí khơng a) Tác dụng với phi kim (P, S, C ) to màu, tan TD: 4P + 5O2 → 2P2O5 (điphotpho pentanoxit) o nước t S + O2 SO2 (lưu huỳnh đioxit) → b) Tác dụng với kim loại (Fe, Al, Mg, Cu, Na ) to TD: 3Fe + 2O2 → Fe3O4 (oxit sắt từ, hỗn hợp FeO.Fe2O3) to 4Na + O2 → 2Na2O (natri oxit) c) Tác dụng với hợp chất (CH4, C2H6O ) to TD: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Là chất khí khơng a) Tác dụng với oxi to màu tan 2H2 + O2 → 2H2O (pư gây nổ mạnh với 2VH2 1VO2) nước, nhẹ b) Tác dụng với oxit kim loại (CuO, PbO, Fe2O3, FeO ) chất khí to TD: H2 + CuO → Cu + H2O o t 3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O Là chất lỏng khơng a) Tác dụng với kim loai (Na, K, Ba, Ca) màu, với lớp nước TD: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ dày có màu xanh da Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ trời b) Tác dụng với oxit bazơ (Na2O, K2O, BaO, CaO) TD: K2O + H2O → 2KOH (kali hiđroxit) CaO + H2O → Ca(OH)2 (canxi hiđroxit) c) Tác dụng với oxit axit (P2O5, SO2, SO3, CO2, N2O5) TD: P2O5 + H2O → H3PO4 (axit photphoric) SO3 + H2O → H2SO4 (axit sunfuric) Điều chế • Trong phòng thí nghiệm: từ KMnO4, KClO3 to 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 to 2KClO3 → 2KCl + 3O2 • Có thể thu khí O2 cách: đẩy nước đẩy khơng khí • Trong phòng thí nghiệm: cho kim loại (Zn, Al, Fe …) tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4 lỗng) TD: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ • Có thể thu khí H2 cách: đẩy nước đẩy khơng khí *Chú ý: -Dung dịch bazơ làm quỳ tím hóa xanh - Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ CÁC HỢP CHẤT Tên hợp chất Oxit RxOy (R : kí hiệu ngun tố) Khái niệm Ngun tố khác + O Cách gọi tên Thí dụ minh họa Cách gọi chung: Oxit = tên ngun tố + oxit a) Oxit bazơ: oxit kim loại {K, Ba, Na, Mg, Al, Zn, *Kim loại có hóa trị: Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au } K2O: kali oxit Na2O: natri oxit Al2O3: nhơm oxit ZnO : kẽm oxi Tên oxit bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị KL nhiều hóa trị) + oxit *Kim loại nhiều hóa trị: Cu, Fe Con đường thành công dấu chân kẻ lười biếng !!!!! Trang CuO: đồng (II) oxit Fe2O3 : sắt (III) oxit FeO: sắt (II) oxit b) Oxit axit: oxit phi kim Tên oxit axit = tên phi kim (kèm tiền tố) + oxit Tiền tố: đi, tri ,4 tetra, penta hay nhiều H + gốc a) Axit khơng có oxi (HCl, H2S, HBr, HI) Axit axit Tên axit = axit + tên phi kim + hiđric HnA b) Axit có oxi (A: gốc axit) • Axit có nhiều oxi (H2SO4, H3PO4, HNO3, H2CO3 ) Tên axit = axit + tên phi kim + (r) ic Tên bazơ = tên kimloại (kèm hóa trị KL nhiều hóa trị) + hiđroxit Bazơ ng.tử KL + hay nhiều nhóm OH a) Bazơ tan nước (kiềm): NaOH, KOH, Ba(OH)2, M(OH)m Ca(OH)2 b) Bazơ khơng tan nước (M: kim loại) Bazơ hay nhiều ng.tử KL + Tên muối = Tên kim loại((kèm hóa trị KL nhiều hóa trị)+tên gốc axit hay nhiều gốc axit a) Muối trung hòa: gốc axit khơng H (Na2CO3, CaCO3, MnAm NaCl,…) b) Muối axit: gốc axit H {NaHCO3, Ca(HCO3)2, KH2PO4) } SO2: lưu huỳnh đioxit P2O5: điphotpho pentanoxit HCl: axit clohiđric H2S: axit sunfuhiđric H2SO4: axit sunfuric H3PO4: axit photphoric HNO3: axit nitric NaOH: natri hiđroxit Cu(OH)2: đồng (II) hiđroxit Fe(OH)3: sắt (III) hiđroxit Na2CO3 : natri cacbonat CaCO3: canxi cacnat NaHCO3: natri hiđrocacbonat KH2PO4: kali đihiđrophotphat FeSO4: sắt (II) sunfat CÁC LOẠI PHẢN ỨNG HĨA HỌC Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy Phản ứng Là PƯHH có hay nhiều chất phản ứng Là PƯHH có chất phản ứng tạo Là PƯHH đơn chất hợp chất, tạo sản phẩm hay nhiều sản phẩm ngun tử đơn chất thay ngun tử to ngun tố hợp chất TD: CaO + CO2 → CaCO3 TD: CaCO3 → CaO + CO2 to TD: H2 + CuO → Cu + H2O CÁC CƠNG THỨC TÍNH TỐN HĨA HỌC Tính số mol dựa vào m m (ta tìm m M) M m: khối lượng chất (g) M: khối lượng mol (g) n= Tính số mol dựa vào thể tích (V) chất khí đktc V n= (ta tìm V) 22,4 V: thể tích chất khí (lít) Con đường thành công dấu chân kẻ lười biếng !!!!! Nồng độ mol dung dịch (CM) n (mol/l M) V V: thể tích dung dịch (lít) CM = Nồng độ phần trăm (C%) m ct 100% (%) m dd mct: khối lượng chất tan (g) mdd khối lượng dung dịch (g) • mdd = mct + mH2O C% = Trang II BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM *Phân loại phản ứng hóa học Câu 1: Phản ứng hóa học sau có xảy oxi hóa: to A H2O + Na2O → 2NaOH B 4Al+ 3O2 → 2Al2O3 C 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 D 2HgO → 2Hg + O2 Câu 2: Cho phương trình hóa học sau: to (1): 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (2): N2O5 + H2O → 2HNO3 (3): SO2 + H2O → H2SO3 (4): CaCO3 → CaO + CO2 (5): Cu(OH)2 → CuO + H2O Phản ứng học sau thuộc phản ứng phân hủy là: A (1), (2), (4) B (3), (4), (5) C (2), (3) D (1), (4), (5) Câu 3: Phản ứng phản ứng hóa hợp ? to A CaO + H2O  Ca(OH)2 B CuO + H2 Cu + H2O → o t C CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O D 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Câu 4: Phản ứng hóa học sau thuộc loại phản ứng ? to A Na2O + H2O → 2NaOH B 2KClO3 → 3KCl + 3O2 o t C Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ D P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Câu 5: Cho phản ứng hóa học sau : o a PbO + H2 t Pb + H2O b 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ o c 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 d Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ to e 4P + 5O2 2P2O5 Phản ứng hóa học phản ứng hóa hợp ? A a, b, c B a, b, d C b, d, e D a, b, c, d, e Câu 6: ... Kiến thức cơ bản Hóa 12 Phần: VÔ CƠ http://ebook.here.vn Thư viện Tài liệu học Trang 1 Bài 17 : VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I. Vị trí của các nguyên tố kim loại trong bảng tuần hoàn - Kim loại chiếm khoản 90 nguyên tố trong bảng tuần hoàn - Gồm nhóm IA  IIIA (trừ H, B), một phần của nhóm IVA  VIA, nhóm IB  VIIIB,họ lan tan và actini II. Cấu tạo của nguyên tử kim loại: 1.Cấu tạo nguyên tử -Các nguyên tử kim loại có 1,2,3e ngoài cùng Ví dụ: Na:[Ne]3s 1 . Mg[Ne]3s 2 . Al[Ne]3s 2 3p 1 - Năng lượng ion hoá tương ñối nhỏ ⇒ Kim loại dễ nhường electron ⇒ Tính chất chung của kim loại là tính KHỬ 2. Câu tạo mạng tinh thể Ở nhiệt ñộ thường trừ Hg ở trạng thái lỏng -Các kim loại khác ở trạng thái rắn và có cấu tạo tinh thể. -Tinh thể kim loại gồm có 3 phần: nguyên tử, ion dương nằm ở nút mạng và các electron chuyển ñộng tự do trong mạng tinh thể -Có 3 kiểu mang tinh thể phổ biến:lục,lập phương tâm diên, lập phương tâm khối. (xem các kiểu mạng tinh thể sgk) 3. Liên kết kim loại Liên kết kim loại là liên kết ñược hình thành do lực hút giữa các electron chuyển ñộng tự do với các ion dương trong mạng tinh thể CÂU HỎI: 1/ Tính chất chung của Kim Loại là gì? Nêu nguyên nhân 2/ Trong tinh thể kim loại tồn tại những thành phần nào? 3/ Thế nào là liên kết kim loại ? Bài 18 : TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI VÀ DÃY ðIỆN HÓA I .Tính chất vật lí : Kim loại có tính dẻo , tính dẫn nhiệt, tính dẫn ñiện, tính ánh kim tất cả các tính chất này do sự có mặt của electron tự do II. Tính chất hoá học : - Do ñặc ñiểm cấu tạo ít electron lớp ngoài cùng ( 1,2,3e), - Năng lượng ion hoá tương ñối nhỏ - Bán kính nguyên tử lớn ⇒ Các nguyên tử kim loại dễ dàng nhường các e hoá trị hoá trị này ⇒ thể hiện tính khử: Phương trình tổng quát: M – ne -> M n+ ði từ ñầu ñến cuối "dãy ñiện hóa" của kim loại thì tính khử của kim loại giảm dần, còn tính oxi hoá của ion kim loại tăng dần Tính Oxi hoá: K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Cr 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Hg 2 2+ Fe 3+ Ag + Pt 2+ Au 3+ Tính Khử K Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu 2Hg Fe 2+ Ag Pt Au 1/ Tác dụng với phi kim: a/ Phản ứng với oxi: ða số các kim loại ñều bị oxi hóa bởi O 2 (ñặc biệt ở nhiệt ñộ cao). Khả năng phản ứng tuỳ thuộc vào ñiều kiện và tính khử mạnh hay yếu của kim loại Ví dụ: 4Na + O 2 2Na 2 O 3Fe + 2O 2 → 0 t Fe 3 O 4 b/ Phản ứng với halogen và các phi kim khác − Với halogen: các kim loại kiềm, kiềm thổ, Al phản ứng ngay ở t o thường. Các kim loại khác phải ñun nóng. + Với phi kim mạnh thì kim loại có hoá trị cao: Kiến thức cơ bản Hóa 12 Phần: VÔ CƠ http://ebook.here.vn Thư viện Tài liệu học Trang 2 2Fe + 3Cl 2 → 0 t 2FeCl 3 + Với phi kim yếu phải ñun nóng và kim loại có hoá trị thấp : Fe + S → 0 t FeS Zn + S → 0 t ZnS c/ Tác dụng với axit * Với axit HCl, H 2 SO 4 loãng (tính oxi hóa thể hiện ở ion H + ) - Kim loại sẽ khử ion H + trong dd HCl và H 2 SO 4 loãng thành H 2 -Lưu ý: Kim loại ñứng trước H 2 . Ví dụ: Mg + 2HCl ----> MgCl 2 + H 2 ↑ 2Al + 3H 2 SO 4 loãng ---- > Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 * Với axit HNO 3 , H 2 SO 4 ñặc, ñun nóng Trừ Au và Pt, còn hầu hết các kim loại tác dụng ñược với HNO 3 (ñặc hoặc loãng), H 2 SO 4 (ñặc, nóng), Pt tổng quát: Kim loại + HNO 3 ----- > muối ( hoá trị cao ) + Sản phẩn khử + H 2 O − Với HNO 3 ñặc nóng : thường giải phóng khí NO 2 ( màu nâu ñỏ ) Mg + 4HNO 3 ñ, n → 0 t Mg(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Cu + 4HNO 3 ñ, n → 0 t Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O − Với HNO 3 loãng: thường sinh ra khí NO ( không màu hoá nâu trong không khí ) Tuy nhiện tuỳ theo ñiều kiện ñề bài có thể là: N 2, N 2 O, NO, NH 4 NO 3 . Ví dụ: 8Na + 10HNO 3 ñ, n → 0 t 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O 4Mg + 10HNO 3 ñ, n → 0 t 4Mg(NO 3 ) 2 + N 2 O + 5H 2 O 3Cu + 8HNO Kiến thức cơ bản Hóa 12 Phần: VÔ CƠ http://ebook.here.vn Thư viện Tài liệu học Trang 1 Bài 17 : VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I. Vị trí của các nguyên tố kim loại trong bảng tuần hoàn - Kim loại chiếm khoản 90 nguyên tố trong bảng tuần hoàn - Gồm nhóm IA  IIIA (trừ H, B), một phần của nhóm IVA  VIA, nhóm IB  VIIIB,họ lan tan và actini II. Cấu tạo của nguyên tử kim loại: 1.Cấu tạo nguyên tử -Các nguyên tử kim loại có 1,2,3e ngoài cùng Ví dụ: Na:[Ne]3s 1 . Mg[Ne]3s 2 . Al[Ne]3s 2 3p 1 - Năng lượng ion hoá tương ñối nhỏ ⇒ Kim loại dễ nhường electron ⇒ Tính chất chung của kim loại là tính KHỬ 2. Câu tạo mạng tinh thể Ở nhiệt ñộ thường trừ Hg ở trạng thái lỏng -Các kim loại khác ở trạng thái rắn và có cấu tạo tinh thể. -Tinh thể kim loại gồm có 3 phần: nguyên tử, ion dương nằm ở nút mạng và các electron chuyển ñộng tự do trong mạng tinh thể -Có 3 kiểu mang tinh thể phổ biến:lục,lập phương tâm diên, lập phương tâm khối. (xem các kiểu mạng tinh thể sgk) 3. Liên kết kim loại Liên kết kim loại là liên kết ñược hình thành do lực hút giữa các electron chuyển ñộng tự do với các ion dương trong mạng tinh thể CÂU HỎI: 1/ Tính chất chung của Kim Loại là gì? Nêu nguyên nhân 2/ Trong tinh thể kim loại tồn tại những thành phần nào? 3/ Thế nào là liên kết kim loại ? Bài 18 : TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI VÀ DÃY ðIỆN HÓA I .Tính chất vật lí : Kim loại có tính dẻo , tính dẫn nhiệt, tính dẫn ñiện, tính ánh kim tất cả các tính chất này do sự có mặt của electron tự do II. Tính chất hoá học : - Do ñặc ñiểm cấu tạo ít electron lớp ngoài cùng ( 1,2,3e), - Năng lượng ion hoá tương ñối nhỏ - Bán kính nguyên tử lớn ⇒ Các nguyên tử kim loại dễ dàng nhường các e hoá trị hoá trị này ⇒ thể hiện tính khử: Phương trình tổng quát: M – ne -> M n+ ði từ ñầu ñến cuối "dãy ñiện hóa" của kim loại thì tính khử của kim loại giảm dần, còn tính oxi hoá của ion kim loại tăng dần Tính Oxi hoá: K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Cr 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Hg 2 2+ Fe 3+ Ag + Pt 2+ Au 3+ Tính Khử K Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu 2Hg Fe 2+ Ag Pt Au 1/ Tác dụng với phi kim: a/ Phản ứng với oxi: ða số các kim loại ñều bị oxi hóa bởi O 2 (ñặc biệt ở nhiệt ñộ cao). Khả năng phản ứng tuỳ thuộc vào ñiều kiện và tính khử mạnh hay yếu của kim loại Ví dụ: 4Na + O 2 2Na 2 O 3Fe + 2O 2 → 0 t Fe 3 O 4 b/ Phản ứng với halogen và các phi kim khác − Với halogen: các kim loại kiềm, kiềm thổ, Al phản ứng ngay ở t o thường. Các kim loại khác phải ñun nóng. + Với phi kim mạnh thì kim loại có hoá trị cao: Kiến thức cơ bản Hóa 12 Phần: VÔ CƠ http://ebook.here.vn Thư viện Tài liệu học Trang 2 2Fe + 3Cl 2 → 0 t 2FeCl 3 + Với phi kim yếu phải ñun nóng và kim loại có hoá trị thấp : Fe + S → 0 t FeS Zn + S → 0 t ZnS c/ Tác dụng với axit * Với axit HCl, H 2 SO 4 loãng (tính oxi hóa thể hiện ở ion H + ) - Kim loại sẽ khử ion H + trong dd HCl và H 2 SO 4 loãng thành H 2 -Lưu ý: Kim loại ñứng trước H 2 . Ví dụ: Mg + 2HCl ----> MgCl 2 + H 2 ↑ 2Al + 3H 2 SO 4 loãng ---- > Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 * Với axit HNO 3 , H 2 SO 4 ñặc, ñun nóng Trừ Au và Pt, còn hầu hết các kim loại tác dụng ñược với HNO 3 (ñặc hoặc loãng), H 2 SO 4 (ñặc, nóng), Pt tổng quát: Kim loại + HNO 3 ----- > muối ( hoá trị cao ) + Sản phẩn khử + H 2 O − Với HNO 3 ñặc nóng : thường giải phóng khí NO 2 ( màu nâu ñỏ ) Mg + 4HNO 3 ñ, n → 0 t Mg(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Cu + 4HNO 3 ñ, n → 0 t Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O − Với HNO 3 loãng: thường sinh ra khí NO ( không màu hoá nâu trong không khí ) Tuy nhiện tuỳ theo ñiều kiện ñề bài có thể là: N 2, N 2 O, NO, NH 4 NO 3 . Ví dụ: 8Na + 10HNO 3 ñ, n → 0 t 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O 4Mg + 10HNO 3 ñ, n → 0 t 4Mg(NO TỔNG HỢP KIẾN THỨC CƠ BẢN HOÁ HỌC 8 -9 Các khái niệm: 1. Vật thể, chất. - Vật thể: Là toàn bộ những gì xung quanh chúng ta và trong không gian. Vật thể gồm 2 loại: Vật thể tự nhiên và vật thể nhân tạo - Chất: là nguyên liệu cấu tạo nên vật thể. Chất có ở khắp mọi nơi, ở đâu có vật thể là ở đó có chất. - Mỗi chất có những tính chất nhất định. Bao gồm tính chất vật lý và tính chất hoá học. o Tính chất vật lý: Trạng thái (R,L,K), màu sắc, mùi vị, tính tan, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ sôi (t 0 s ), nhiệt độ nóng chảy (t 0 nc ), khối lượng riêng (d)… o Tính chất hoá học: Là khả năng bị biến đổi thành chất khác: Khả năng cháy, nổ, tác dụng với chất khác… 2. Hỗn hợp và chất tinh khiết. - Hỗn hợp là 2 hay nhiều chất trộn lại với nhau. Mỗi chất trong hỗn hợp được gọi là 1 chất thành phần. - Hỗn hợp gồm có 2 loại: hỗn hợp đồng nhất và hỗn hợp không đồng nhất - Tính chất của hỗn hợp: Hỗn hợp có tính chất không ổn định, thay đổi phụ thuộc vào khối lượng và số lượng chất thành phần. - Chất tinh khiết là chất không có lẫn chất nào khác. Chất tinh khiết có tính chất nhất định, không thay đổi. - Khi tách riêng các chất ra khỏi hỗn hợp ta thu được các chất tinh khiết. Để tách riêng các chất ra khỏi hỗn hợp người ta có thể sử dụng các phương pháp vật lý và hoá học: tách, chiết, gạn, lọc, cho bay hơi, chưng cất, dùng các phản ứng hoá học… 3. Nguyên tử. a. Định nghĩa: Là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện, cấu tạo nên các chất b. Cấu tạo: gồm 2 phần • Hạt nhân: tạo bởi 2 loại hạt: Proton và Nơtron - Proton: Mang điện tích +1, có khối lượng 1 đvC, ký hiệu: P - Nơtron: Không mang điện, có khối lượng 1 đvC, ký hiệu: N • Vỏ: cấu tạo từ các lớp Electron - Electron: Mang điện tích -1, có khối lượng không đáng kể, ký hiệu: e Trong nguyên tử, các e chuyển động rất nhanh và sắp xếp thành từng lớp từ trong ra. + Lớp 1: có tối đa 2e + Lớp 2,3,4… tạm thời có tối đa 8e Khối lượng nguyên tử = số P + số N + số e = số P + số N (vì e có khối lượng rất nhỏ) 4. Nguyên tố hoá học. Là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số P trong hạt nhân Những nguyên tử có cùng số P nhưng số N khác nhau gọi là đồng vị của nhau 5. Hoỏ tr. L con s biu th kh nng liờn kt ca nguyờn t hay nhúm nguyờn t Quy tc hoỏ tr: a b x y A B ta cú: a.x = b.y (vi a, b ln lt l hoỏ tr ca nguyờn t A v B) SO SNH N CHT V HP CHT N CHT HP CHT VD St, ng, oxi, nit, than chỡ Nc, mui n, ng K/N L nhng cht do 1 nguyờn t hoỏ hc cu to nờn L nhng cht do 2 hay nhiu nguyờn t hoỏ hc cu to nờn Phõn loi Gm 2 loi: Kim loi v phi kim. Gm 2 loi: hp cht vụ c v hp cht hu c Phõn t (ht i din) - Gm 1 nguyờn t: kim loi v phi kim rn - Gm cỏc nguyờn t cựng loi: Phi kim lng v khớ - Gm cỏc nguyờn t khỏc loi thuc cỏc nguyờn t hoỏ hc khỏc nhau CTHH - Kim loi v phi kim rn: CTHH KHHH (A) - Phi kim lng v khớ: CTHH = KHHH + ch s (A x ) CTHH = KHHH ca cỏc nguyờn t + cỏc ch s tng ng A x B y SO SNH NGUYấN T V PHN T NGUYấN T PHN T Định nghĩa Là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện, cấu tạo nên các chất Là hạt vô cùng nhỏ, đại diện cho chất và mang đầy đủ tính chất của chất Sự biến đổi trong phản ứng hoá học. Nguyên tử đợc bảo toàn trong các phản ứng hoá học. Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác Khối lợng Nguyên tử khối (NTK) cho biết độ nặng nhẹ khác nhau giữa các nguyên tử và là đại lợng đặc trng cho mỗi nguyên tố NTK là khối lợng của nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon Phân tử khối (PTK) là khối lợng của 1 phân tử tính bằng đơn vị Cacbon PTK = tổng khối lợng các nguyên tử có trong phân tử. P DNG QUY TC HO TR 1. Tớnh hoỏ tr ca 1 nguyờn t - Gi hoỏ tr ca nguyờn t cn tỡm (l a) - Áp dụng QTHT: a.x = b.y → a = b.y/x - Trả lời 2. Lập CTHH của hợp chất. - Gọi công thức chung cần lập - Áp dụng QTHT: a.x = b.y → ' ' x b b y a a = = - Trả lời. *** Có thể dùng quy tắc chéo để lập nhanh 1 CTHH: Trong CTHH, Tổng hợp kiến thức cơ bản hoá học 8 Các khái niệm: 1. Vật thể, chất. - Vật thể: Là toàn bộ những gì xung quanh chúng ta và trong không gian. Vật thể gồm 2 loại: Vật thể tự nhiên và vật thể nhân tạo - Chất: là nguyên liệu cấu tạo nên vật thể. Chất có ở khắp mọi nơi, ở đâu có vật thể là ở đó có chất. - Mỗi chất có những tính chất nhất định. Bao gồm tính chất vật lý và tính chất hoá học. o Tính chất vật lý: Trạng thái (R,L,K), màu sắc, mùi vị, tính tan, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ sôi (t 0 s ), nhiệt độ nóng chảy (t 0 nc ), khối lợng riêng (d) o Tính chất hoá học: Là khả năng bị biến đổi thành chất khác: Khả năng cháy, nổ, tác dụng với chất khác 2. Hỗn hợp và chất tinh khiết. - Hỗn hợp là 2 hay nhiều chất trộn lại với nhau. Mỗi chất trong hỗn hợp đợc gọi là 1 chất thành phần. - Hỗn hợp gồm có 2 loại: hỗn hợp đồng nhất và hỗn hợp không đồng nhất - Tính chất của hỗn hợp: Hỗn hợp có tính chất không ổn định, thay đổi phụ thuộc vào khối lợng và số lợng chất thành phần. - Chất tinh khiết là chất không có lẫn chất nào khác. Chất tinh khiết có tính chất nhất định, không thay đổi. - Khi tách riêng các chất ra khỏi hỗn hợp ta thu đợc các chất tinh khiết. Để tách riêng các chất ra khỏi hỗn hợp ngời ta có thể sử dụng các phơng pháp vật lý và hoá học: tách, chiết, gạn, lọc, cho bay hơi, chng cất, dùng các phản ứng hoá học 3. Nguyên tử. a. Định nghĩa: Là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện, cấu tạo nên các chất b. Cấu tạo: gồm 2 phần Hạt nhân: tạo bởi 2 loại hạt: Proton và Nơtron - Proton: Mang điện tích +1, có khối lợng 1 đvC, ký hiệu: P - Nơtron: Không mang điện, có khối lợng 1 đvC, ký hiệu: N Vỏ: cấu tạo từ các lớp Electron - Electron: Mang điện tích -1, có khối lợng không đáng kể, ký hiệu: e Trong nguyên tử, các e chuyển động rất nhanh và sắp xếp thành từng lớp từ trong ra. + Lớp 1: có tối đa 2e + Lớp 2,3,4 tạm thời có tối đa 8e Khối lợng nguyên tử = số P + số N + số e = số P + số N (vì e có khối lợng rất nhỏ) 4. Nguyên tố hoá học. Là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số P trong hạt nhân Những nguyên tử có cùng số P nhng số N khác nhau gọi là đồng vị của nhau 5. Hoá trị. Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hay nhóm nguyên tử Quy tắc hoá trị: a b x y A B ta có: a.x = b.y (với a, b lần lợt là hoá trị của nguyên tố A và B) So sánh đơn chất và hợp chất đơn chất hợp chất VD Sắt, đồng, oxi, nitơ, than chì Nớc, muối ăn, đờng K/N Là những chất do 1 nguyên tố hoá học cấu tạo nên Là những chất do 2 hay nhiều nguyên tố hoá học cấu tạo nên Phân loại Gồm 2 loại: Kim loại và phi kim. Gồm 2 loại: hợp chất vô cơ và hợp chất hữu cơ Phân tử - Gồm 1 nguyên tử: kim loại và phi - Gồm các nguyên tử khác loại (hạt đại diện) kim rắn - Gồm các nguyên tử cùng loại: Phi kim lỏng và khí thuộc các nguyên tố hoá học khác nhau CTHH - Kim loại và phi kim rắn: CTHH KHHH (A) - Phi kim lỏng và khí: CTHH = KHHH + chỉ số (A x ) CTHH = KHHH của các nguyên tố + các chỉ số tơng ứng A x B y So sánh nguyên tử và phân tử nguyên tử phân tử Định nghĩa Là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện, cấu tạo nên các chất Là hạt vô cùng nhỏ, đại diện cho chất và mang đầy đủ tính chất của chất Sự biến đổi trong phản ứng hoá học. Nguyên tử đợc bảo toàn trong các phản ứng hoá học. Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác Khối lợng Nguyên tử khối (NTK) cho biết độ nặng nhẹ khác nhau giữa các nguyên tử và là đại lợng đặc trng cho mỗi nguyên tố NTK là khối lợng của nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon Phân tử khối (PTK) là khối lợng của 1 phân tử tính bằng đơn vị Cacbon PTK = ... trắng Câu 28: Thành phần thể tích khơng khí gồm: Con đường thành công dấu chân kẻ lười biếng !!!!! Trang A 21% khí nitơ, 78% khí oxi, % khí khác (CO2 , CO, khí …) B 21% khí khí khác, 78% khí nitơ,... hay nhiều sản phẩm ngun tử đơn chất thay ngun tử to ngun tố hợp chất TD: CaO + CO2 → CaCO3 TD: CaCO3 → CaO + CO2 to TD: H2 + CuO → Cu + H2O CÁC CƠNG THỨC TÍNH TỐN HĨA HỌC Tính số mol dựa... axit hay nhiều gốc axit a) Muối trung hòa: gốc axit khơng H (Na 2CO3 , CaCO3, MnAm NaCl,…) b) Muối axit: gốc axit H {NaHCO3, Ca(HCO3)2, KH2PO4) } SO2: lưu huỳnh đioxit P2O5: điphotpho pentanoxit