Đang tải... (xem toàn văn)
CÁC LOẠI PHẢN ỨNG HÓA HỌC Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy Phản ứng thế Là PƯHH trong đó có 2 hay nhiều Là PƯHH trong đó có 1 chất phản Là PƯHH của đơn chất và hợp chất, trong đó nguyê[r]
(1)ÔN TẬP HỌC KÌ II LỚP Oxi (O2 = 32) Hiđro (H2 = 2) Nước (H2O = 18) Tính chất VL Tính chất hóa học Là chất khí không màu, ít tan a) Tác dụng với phi kim (P, S, C ) ⃗ nước TD: 4P + 5O2 t o 2P2O5 (điphotpho pentanoxit) o ⃗ S + O2 SO2 (lưu t huỳnh đioxit) b) Tác dụng với kim loại (Fe, Al, Mg, Cu, Na ) ⃗ TD: 3Fe + 2O2 t o Fe3O4 (oxit sắt từ, là hỗn hợp FeO.Fe2O3) ⃗ 4Na + O2 t o 2Na2O (natri oxit) c) Tác dụng với hợp chất (CH4, C2H6O ) ⃗ TD: CH4 + 2O2 t o CO2 + 2H2O Là chất khí không màu ít tan a) Tác dụng với oxi nước, nhẹ các chất 2H2 + O2 ⃗ t o 2H2O (pư khí gây nổ mạnh với 2VH2 và 1VO2) b) Tác dụng với oxit kim loại (CuO, PbO, Fe2O3, FeO ) TD: H2 + CuO ⃗ t o Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 ⃗ t o 2Fe + 3H2O Là chất lỏng không màu, với lớp a) Tác dụng với kim loai (Na, K, nước dày có màu xanh da trời Ba, Ca) TD: 2Na + 2H 2O 2NaOH + H2 Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 b) Tác dụng với oxit bazơ (Na2O, K2O, BaO, CaO) TD: K2O + H2O 2KOH (kali hiđroxit) CaO + H 2O Ca(OH)2 (canxi hiđroxit) Điều chế Trong phòng thí nghiệm: từ KMnO4, KClO3 2KMnO4 ⃗ t o K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 ⃗ t o 2KCl + 3O2 Có thể thu khí O2 cách: đẩy nước và đẩy không khí Trong phòng thí nghiệm: cho kim loại (Zn, Al, Fe …) tác dụng với dung dịch axit (HCl, H 2SO4 loãng) TD: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Có thể thu khí H2 cách: đẩy nước và đẩy không khí *Chú ý: -Dung dịch bazơ làm quỳ tím hóa xanh - Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ (2) c) Tác dụng với oxit axit (P2O5, SO2, SO3, CO2, N2O5) TD: P2O5 + H2O H3PO4 (axit photphoric) SO3 + H2O H2SO4 (axit sunfuric) CÁC HỢP CHẤT Tên hợp chất Oxit RxOy (R : kí hiệu nguyên tố) Axit HnA (A: gốc axit) Bazơ M(OH)m (M: kim loại) Bazơ Khái niệm Nguyên tố khác + O Cách gọi tên Thí dụ minh họa Cách gọi chung: Oxit = tên nguyên tố + oxit *Kim loại có hóa trị: a) Oxit bazơ: là oxit kim loại K2O: kali oxit Na 2O: natri {K, Ba, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, oxit (H), Cu, Ag, Au } Al2O3: nhôm oxit ZnO : kẽm oxi Tên oxit bazơ = tên kim loại (kèm hóa *Kim loại nhiều hóa trị: Cu, Fe CuO: đồng (II) oxit trị KL nhiều hóa trị) + oxit Fe2O3 : sắt (III) oxit FeO: sắt (II) oxit b) Oxit axit: là oxit phi kim Tên oxit axit = tên phi kim (kèm tiền tố) SO2: lưu huỳnh đioxit + oxit P2O5: điphotpho pentanoxit Tiền tố: là đi, là tri ,4 là tetra, là penta hay nhiều H + gốc axit a) Axit không có oxi (HCl, H2S, HBr, HI) HCl: axit clohiđric H2S: axit Tên axit = axit + tên phi kim + sunfuhiđric hiđric b) Axit có oxi H2SO4: axit sunfuric HNO 3: Axit có nhiều oxi (H2SO4, axit nitric H3PO4, HNO3, H2CO3 ) H3PO4: axit photphoric Tên axit = axit + tên phi kim + (r) ic ng.tử KL + hay nhiều Tên bazơ = tên kimloại (kèm hóa trị KL nhóm OH nhiều hóa trị) + hiđroxit NaOH: natri hiđroxit a) Bazơ tan nước (kiềm): Cu(OH)2: đồng (II) hiđroxit NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 Fe(OH)3: sắt (III) hiđroxit b) Bazơ không tan nước hay nhiều ng.tử KL + hay nhiều Tên muối = Tên kim loại((kèm hóa trị Na2CO3 : natri cacbonat (3) MnAm gốc axit +tên gốc axit a) Muối trung hòa: gốc axit không còn H (Na2CO3, CaCO3, NaCl,…) b) Muối axit: gốc axit còn H {NaHCO3, Ca(HCO3)2, KH2PO4) } KL nhiều hóa trị) CaCO3: canxi cacnat NaHCO3: natri hiđrocacbonat KH2PO4: kali đihiđrophotphat FeSO4: sắt (II) sunfat CÁC LOẠI PHẢN ỨNG HÓA HỌC Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy Phản ứng Là PƯHH đó có hay nhiều Là PƯHH đó có chất phản Là PƯHH đơn chất và hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay chất phản ứng tạo sản phẩm ứng tạo hay nhiều sản phẩm nguyên tử nguyên tố hợp chất o ⃗ TD: CaO + CO2 CaCO3 TD: CaCO3 t CaO + CO2 TD: H2 + CuO ⃗ t o Cu + H2O CÁC CÔNG THỨC TÍNH TOÁN HÓA HỌC Tính số mol dựa vào m m (ta có thể tìm m và M) M m: khối lượng chất (g) M: khối lượng mol (g) n= Tính số mol dựa vào thể tích (V) chất khí đktc V n= (ta có thể tìm V) 22,4 V: thể tích chất khí (lít) Nồng độ mol dung dịch (CM) n (mol/l M) V V: thể tích dung dịch (lít) CM = Nồng độ phần trăm (C%) m ct 100 % (%) mdd mct: khối lượng chất tan (g) mdd khối lượng dung dịch (g) mdd = mct + mH2O C% = (4) II BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM *Phân loại phản ứng hóa học Câu 1: Phản ứng hóa học nào sau đây có xảy oxi hóa: A H2O + Na2O 2NaOH B 4Al+ 3O2 ⃗ t o 2Al2O3 C 3H2O + P2O5 2H3PO4 D 2HgO 2Hg + O2 Câu 2: Cho các phương trình hóa học sau: (1): 2KMnO4 ⃗ t o K2MnO4 + MnO2 + O2 (2): N2O5 + H2O 2HNO3 (3): SO2 + H2O H2SO3 (4): CaCO3 CaO + CO2 (5): Cu(OH)2 CuO + H2O Phản ứng học nào sau đây thuộc phản ứng phân hủy là: A (1), (2), (4) B (3), (4), (5) C (2), (3) D (1), (4), (5) Câu 3: Phản ứng nào đây là phản ứng hóa hợp ? o ⃗ A CaO + H2O Ca(OH)2 B CuO + H2 + H2O t Cu o ⃗ C CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O D 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 Câu 4: Phản ứng hóa học nào sau đây thuộc loại phản ứng ? A Na2O + H2O 2NaOH B 2KClO3 ⃗ t o 3KCl + 3O2 C Zn + 2HCl ⃗ D P2O5 + 3H2O 2H3PO4 t o ZnCl2 + H2 Câu 5: Cho các phản ứng hóa học sau : o a PbO + H2 t Pb + H2O b 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 o c 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 d Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 to e 4P + 5O2 2P2O5 Phản ứng hóa học nào là phản ứng hóa hợp ? A a, b, c B a, b, d C b, d, e D a, b, c, d, e Câu 6: Những phản ứng hóa học nào đây dùng đề điều chế khí H công nghiệp: A Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B 2H2O ñieän phaân 2H2 + O2 C 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 D Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Câu 7: Phản ứng hóa học nào sau đây có xảy oxi hóa: A H2O + Na2O 2NaOH B 3Fe + 2O2 Fe3O4 C 3H2O + P2O5 2H3PO4 D 2HgO 2Hg + O2 Câu 8: Phản ứng hóa học nào sau đây không thuộc loại phản ứng A CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl B 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 C Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag D 2HgO 2Hg + O2 *Phân loại và gọi tên hợp chất vô Câu 9: Dãy chất nào sau đây thuộc Oxít axít? A CaO, SO2, BaO B SO2, CO2, N2O5 C CO2, SiO2, CaO D K2O, Na2O, SO3 Câu 10: Dãy hợp chất nào sau đây gồm các hợp chất bazơ? A HCl, Na2SO4, NaOH B CuSO4, CaCO3, NaCl C H2SO4, HCl, HNO3 D KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 Câu 11: Dãy chất nào sau đây xếp theo thứ thự oxit, axit, bazơ, muối: A Na2O, NaOH, HCl, K2SO4 B NaOH, H2SO4, CuO, Ca(NO3)2 C H2SO3, Na2O, NaOH, K2SO4 D K2O, H2SO4, NaOH, Ca(NO3)2 Câu 12:Dãy hợp chất nào sau đây gồm các hợp chất axit? A NaOH, KCl, HCl B HCl, CuSO4, NaOH C HCl, H2SO4, HNO3 D H2SO4, NaCl, Cu(OH)2 Câu 13: Cacbon đioxit có công thức hóa học là: A SO2 B CO2 C NO2 D N2O Câu 14: Cho các hợp chất sau: Ca(HCO3)2, H2SO3 có tên là: (5) A Canxi cacbonat, axit sunfurơ B Canxi hiđrocacbonat, axit sunfuric C Canxi cacbonat, axit sunfuric D Canxi hiđrocacbonat, axit sunfurơ Câu 15: Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu nào sau đây: A Xanh B Tím C Vàng D Đo Câu 16: Nhúng mẫu giấy quỳ tím vào cốc đựng dung dịch bazơ, dung dịch axit và nước Màu mẫu giấy quỳ tím là: A Màu đo, màu xanh, màu xanh B Màu xanh, màu đo, không đổi màu C Không đổi màu, màu xanh, màu đo D Mùa đo, màu xanh, không đổi màu Câu 17: Sắt (III) oxit có công thức là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe3O2 Câu 18:Tên gọi nào sau đây đúng với công thức hóa học sau: FeO A Sắt oxit B Sắt (II) oxit C Sắt(III) oxit D Oxit sắt từ Câu 19: Hợp chất Al2(SO4)3 có tên là: A Nhôm (III) sunfat B Nhôm (II) sunfat C Nhôm sunfat D Nhôm sunfit *Tính chất và điều chế O2, H2, H2O Câu 20: Hóa chất dùng để điều chế khí oxi phòng thí nghiệm là: A KClO3, H2O B KMnO4, không khí C KClO3, KMnO4 D Không khí và H2O Câu 21: Thành phần chính không khí gồm: A Khí N2 và O2 B Khí N2 và CO2 C Khí O2 và CO2 D Khí N2 và nước Câu 22: Dung dịch là hổn hợp: A Gồm dung môi và chất tan B Đồng gồm nước và chất tan C Không đồng gồm chất tan và dung môi D Đồng gồm dung môi và chất tan Câu 23: Thu khí oxi cách đẩy nước vì: A khí oxi nặng không khí B khí oxi tan nhiều nước C khí oxi tan ít nước D khí oxi không tan nước Câu 24: Oxit là hợp chất oxi với: A nguyên tố kim loại B nguyên tố phi kim khác C các nguyên tố hóa học D nguyên tố hóa học khác Câu 25: Thu khí oxi cách đẩy nước vì: A khí oxi nặng không khí B khí oxi tan nhiều nước C khí oxi tan ít nước D khí oxi không tan nước Câu 26: Thu khí H2 cách đẩy không khí, miệng ống nghiệm thu lại quay xuống vì: A khí H2 nặng không khí B Khí H2 ít tan nước C Khí H2 tan nhiều nước D Khí H2 nhẹ không khí Câu 27:Dẫn khí H2 qua CuO đun nóng nhiệt độ cao, tượng nào sau đây diễn tả đúng: A CuO từ màu đen chuyển sau màu đo B Màu đen CuO giữ nguyên C CuO từ màu đen chuyển sau màu trắng xám C CuO từ màu đen chuyển sau màu trắng Câu 28:Thành phần thể tích không khí gồm: A 21% khí nitơ, 78% khí oxi, % các khí khác (CO2, CO, khí …) B 21% khí các khí khác, 78% khí nitơ, % khí oxi C 78% khí nitơ, 21% khí oxi, % các khí khác (CO2, CO, khí …) (6) D 21% khí oxi, 78% các khí khác, % khí nitơ Câu 29:Trong phòng thí nghiệm để thu 6,72 lít khí O (đktc) thì cần khối lượng KClO3 là: A 24,5 gam B 12,25 gam C 36,75 gam D 49,0 gam Câu 30:Trong phòng thí nghiệm người ta dùng 0,1mol khí Hidrô để khử CuO sau phản ứng người ta thu khối lượng đồng là : A 64g B 6,4g C 0,64g D 0,064g *Dung dịch và nồng độ dung dịch Câu 31:Trong 200ml dung dịch có hòa tan 16g CuSO Nồng độ mol dung dịch có thể là: A 0,2M B 0,3M C 0,4M D 0,5M Câu 32:Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết: A Số gam chất tan có 100 gam dung dịch B Số gam chất tan có 100 gam nước C Số mol chất tan có 100 ml nước D Số gam nước 100 gam dung dịch Câu 33:Nồng độ mol dung dịch cho ta biết: A Số mol chất tan có ml dung dịch B Số mol chất tan có lít dung dịch B Số mol chất tan lít nước D Số mol chất tan 100 ml dung dịch Câu 34:Dãy kim loại nào sau đây tác dụng với nước điều kiện thường ? A Na, K B Cu, Na C Ag, K D Ca, Fe Câu 35:Cho 10 gam NaOH vào 40 gam nước, nồng độ phần trăm dung dịch thu là: A 25% B 20% C 10% D 40% Câu 36:Cho 6,2 gam Na2O vào 43,8 gam nước, nồng độ phần trăm dung dịch thu là: A 16% B 20% C 10% D 12,4% Câu 37:Khối lượng NaOH có 150 gam dung dịch NaOH 10% gam là: A 10 gam B 15 gam C 20 gam D gam III BÀI TẬP TỰ LUẬN Dạng 1: Phân loại hợp chất và gọi tên Bài : Cho các hợp chất sau: CuO, HNO 3, Zn(OH)2, HCl,CaO, H2SO4, Ba(HSO4)2, Fe(NO3)3 Hãy cho biết hợp chất nào là oxit, axit, bazơ, muối ? Gọi tên hợp chất Bài : Cho các oxit: CuO, P2O5, CaO, SO2, Na2O, Fe2O3 Hãy cho biết đâu là oxit bazơ, oxit axit và gọi tên oxit Dạng : Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng Bài 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì ? ⃗ a) Zn + HCl t o ZnCl2 + o b) Al + H2SO4 ⃗ t Al2(SO4)3 + ⃗ c) KClO3 t o KCl + ⃗ d) KMnO4 t o K2MnO4 + MnO2 + Bài 2: Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng H với các chất: O2, Fe3O4, CuO, Fe2O3, PbO Ghi rõ điều kiện phản ứng (7) Bài 3: Viết phương trình hóa học cho các chất sau: Na, K, Ca, Ba, Na 2O, BaO, K2O, SO2, SO3, P2O5 tác dụng với H2O Bài 4: Viết phương trình hóa học cho các chất sau: Fe, Al, Na, C, S, P tác dụng với O2 Dạng 3: Nhận biết hóa chất Bài 5: Hãy trình bày cách phân biệt lọ không nhãn đựng chất khí: H2, O2, không khí Bài 6: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt lọ không nhãn đựng chất riêng biệt : dung dịch NaOH, dung dịch HCl, nước Dạng 4: Viết phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng Bài 7: Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi sau: a) KMnO4 ⃗ (1) O2 ⃗ (2) Na2O ⃗ (3) NaOH ⃗ ⃗ b) S (1) SO2 (2) H2SO3 c) P ⃗ (1) P2O5 ⃗ (2) H3PO4 ⃗ d) SO3 (1) H2SO4 ⃗ (2) H2 ⃗ (3) H2O Dạng 5: Bài toán theo phương trình hóa học (vừa đủ) Bài 8: Dùng 3,36 lít khí H2 (đktc) khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng đồng (II) oxit phản ứng c) Tính khối lượng kim loại đồng tạo thành phản ứng Bài 9: Dùng khí hiđro để khử hoàn toàn 48 gam sắt (III) oxit nhiệt độ cao a) Viết phương trình hóa học b) Tính thể tích khí H2 (đktc) tham gia phản ứng c) Tính khối lượng kim loại sắt tạo thành phản ứng Bài 10: Cho 11,2 g sắt (Fe) tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch axit sunfuric (H 2SO4) tạo sắt (II) sunfat và khí H2 a) Viết PTHH b) Tính khối lượng muối sắt (II) sunfat sinh sau phản ứng c) Tính thể tích khí hiđro thu đktc d/ Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng Bài 11: Đốt cháy hoàn toàn 1,6 gam lưu huỳnh khí oxi a) Viết phương trình hóa học b) Tính thể tích (đktc) khí oxi tham gia phản ứng c) Tính khối lượng lưu huỳnh đioxit tạo thành Bài 12: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho không khí a) Viết phương trình hóa học b) Tính thể tích không khí (đktc) cần đốt lượng photpho, cho biết oxi chiếm 20% thể tích không khí Bài 13: Cho 4,6 gam Na tác dụng với nước thu 100ml dung dịch chứa NaOH và khí H a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng NaOH và thể tích khí H2 sinh (đktc) c) Tính nồng độ mol/lít dung dịch sau phản ứng Bài 14: Cho 9,4 gam K2O tác dụng với nước thu 200 gam dung dịch chứa KOH a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng KOH tạo thành sau phản ứng c) Tính nồng độ phần trăm KOH dung dịch sau phản ứng Bài 15: Cho lượng P2O5 vào nước thu 200 ml dung dịch H3PO4 1M a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng P2O5 tham gia phản ứng Bài 16: Cho 6,5 gam Zn tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl tạo ZnCl2 và khí H2 a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng ZnCl2 và thể tích khí H2 (đktc) tạo thành c) Tính nồng độ mol dung dịch HCl tham gia phản ứng (8) Dạng 6: Bài toán theo phương trình hóa học (lượng dư) Bài 17: Cho 2,24 lít khí hiđro (đktc) tác dụng với 9,6 gam đồng (II) oxit nhiệt độ cao a) Viết phương trình hóa học b) Cho biết chất nào dư, tìm số mol chất dư c) Tính khối lượng kim loại đồng tạo thành sau phản ứng Bài 18: Đốt cháy 4,48 lít khí H2 (đktc) bình đựng khí 3,36 lít khí O2 (đktc) a) Viết phương trình hóa học b) Cho biết chất nào dư, tìm thể tích chất dư c) Tính khối lượng nước tạo thành sau phản ứng Bài 19: Đốt cháy 3,2 gam bột lưu huỳnh 3,36 lít khí O2 (đktc) a) Viết phương trình hóa học b) Cho biết chất nào dư, tìm khối lượng chất dư c) Tính thể tích khí SO2 (đktc) tạo thành sau phản ứng *Chú ý : Học sinh tham khảo thêm các bài tập sách giáo khoa và sách bài tập hóa học -Hết - (9)