- Vận dụng được công thức về nồng độ, các công thức chuyển đổi gữa khối lượng, lượng chất và thể tích đêr tính nồng độ dung dịch, tính khối lượng, lượng chất và thể tích các chất[r]
(1)BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học 2011 - 2012 (Tiết 66)
I MỤC ĐÍCH KIỂM TRA
Kiểm tra mức độ đạt chuẩn KTKN chương trình mơn Hóa lớp sau học song học xong chương 4,5,6 học ky II cụ thể:
1 Kiến thức:
- Biết tính chất, điều chế oxi, hiđro, nhận biết oxit, axt, bazơ, muối
- Hiểu tính chất hóa học oxi, hiđro để lập phương trình phản ứng, hiểu cách lập cơng thức oxít
2: Kỹ năng:
- Vận dụng công thức nồng độ, công thức chuyển đổi gữa khối lượng, lượng chất thể tích đêr tính nồng đợ dung dịch, tính khối lượng, lượng chất thể tích chất tham gia tạo thành sau PƯHH
II HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA:
- Hình thức: Kết hợp trắc nghiệm khách quan tự luận - Học sinh làm lớp
III THIẾT LẬP MA TRẬN: Mức độ
Chủ đề
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng
Mức độ thấp Mức độ cao
KQ TL KQ TL KQ TL KQ TL
Ơxi -khơng
khí
điều chế oxi, nhận biết oxit
Viết PTPU biểu diễn tính chất oxi, lập cơng
thức oxit, muối, gọi tên
Xác định tên kim loại
Số câu 1
Số điểm
10%
0,5 5%
1,5 15%
1 10%
4 40% Hiđrô
-nước
Tính chất, điều chế Hiđro; biết axit,bazơ, muối
Lập PTPU thể tính chât
của hiđro
Tính đượng chất ba zơ sản
phẩm theo PTHH
Số câu 1
Số điểm
10%
1,5 15%
0,5 5%
2 20%
5 45% Dung
dịch
Tinh C%;CM một số dung
dịch
Số câu 1
Số điểm
10% 10%1
Tổng
Số câu 11
Số điểm
30%
3,5 35%
2 20%
1,5 15%
(2)IV NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA:
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)
Khoanh tròn vào chữ A,B,C,D đứng trước câu trả lời đúng:
Câu 1:( 0,5đ )
Cặp chất sau dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm? A: KMnO4, KClO3 B: H2O, KClO3
C: K2MnO4, KClO C: KMnO4, H2O
Câu 2:( 0,5đ ) Nhóm chất sau oxit:
A: CaCO3, CaO, NO, MgO B: ZnO, K2O, CO2, SO3
C: HCl, MnO2, BaO, P2O5 D: FeO, Fe2O3, NO2, HNO3
Câu 3:( 0,5đ ) Nhóm chất sau axit:
A: HCl, H2SO4, KOH, KCl B: NaOH, HNO3, HCl, H2SO4
C: HNO3, H2S, HBr, H3PO4 D: HNO3, NaCl, HBr, H3PO4
Câu 4:( 0,5đ ) Nhóm chất sau Bazơ:
A: NaOH, Al2O3, Ca(OH)2, Ba(OH)2 B: NaCl, Fe2O3, Ca(OH)2, Mg(OH)2
C: Al(OH)3, K2SO4, Zn(OH)2, Fe(OH)2 D: KOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Ba(OH)2
Câu 5:( 0,5đ ) Khi hố hợp hồn tồn 1,12 lít khí oxi ( đktc ) với mợt lượng dư khí hidro
thì khối lượng nước tạo thành :
A.1,8 gam; B 3,6 gam; C 7,2 gam; D 18 gam Câu 6:( 0,5đ ) Cơng thức hóa học muối Natrisunphat là:
A: Na2SO3 B: NaSO4 C: Na2SO4 D: Na(SO4)2
Phần II: Tự luận (7 điểm)
Câu 1: Nêu tính chất hóa học hiđro Viết PTPU minh họa ( 1,5đ )
Câu 2: Viết phương trình phản ứng biểu diễn oxi hóa chất sau: Al, K (ghi rõ điều kiện có) ( 1,5đ )
Câu 3:( 1,0đ )
a) Có 20 g KCl 600 g dung dịch.Tính nồng đợ phần trăm dung dịch KCl b) Hịa tan 1,5 mol CuSO4 vào nước thu 750 ml dung dịch.Tính nồng đợ mol
của dung dịch CuSO4
Câu 4: Hòa tan Na vào H2O thu 4,48 lít H2 (đktc) tính ?:( 2,0đ )
a Khối lượng ba giơ sinh (KOH) ?
b Dùng lượng H2 để khử FeO Tính lượng Fe tạo thành
Câu 5:( 1,0đ ) Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g Kim loại R (II) thu 12 g oxit.
a Viết PTPƯ
b Xác định nguyên tố R
(3)V HƯỚNG DẪN CHẤM, THANG ĐIỂM
Phần I: Trắc nghiệm khách quan
Câu 1 2 3 4 5 6
Đáp án A B C D A C
Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
Phần II: Tự luận
Câu Đáp án Điểm
1
* Tính chất hóa học hiđro
1) Tác dụng với oxi: 2H2 + O2 t0 2H2O
2) Tác dụng với đồng (II) oxit: H2 + CuO t0 Cu + H2O
0,75 0,75
2 1) 4Al + 3O2 t0 2Al2O3
2) 4K + O2 2K2O
0,75 0,75
3
a) Nồng độ phần trăm dung dịch KCl là: C% dd KCl = 100
ddKCl
mKCl
m =
20.100
600 = 3,33 % b) Nồng độ mol dung dịch CuSO4 là:
CM dd CuSO4 = uSO4 dd CuSO4
nC
V =
1,5
0,75 = 2M
0,5 0,5
4
a)
4, 48
0, 2( ) 22,
H
n mol
Phương trình phản ứng:
H2O + 2Na t0 2NaOH + H2
2mol 1mol 0,4mol 0,2mol NaOH 0, 2(0, 4.40 16( ))
NaOH
n mol
m g
b, nH2 0, 2(mol)
Theo PTPƯ ta có
H2 + FeO t0 Fe + H2O
1mol 1mol 0,2mol 0,2mol Fe 0, 2(0, 2.56 28( ))
Fe
n mol
m g
0,25 0,25 0,5 0,25 0,25
0,5
5
a , 2R + O2 t0 2RO
b , gọi x nguyên tử khối R ta có 2R + O2 t0 2RO
2x 2(x+16) 7,2g 12g 7,2 2(x+16) = 2x 12 14,4x + 230,4 = 24x
230,4 = 24x - 14,4x 230,4 = 9,6x
x = 230,4 : 9,6 = 24 Vậy R Mg
0,25
0,25