Câu 10: Để phân biệt 4 dung dịch không màu NaF, KCl, NaBr, KI đựng trong 4 bình không nhãn riêng biệt ta có thể sử dụng thuốc thử nào sau đây.. Chứng minh SO 2 vừa có tính khử vừa có t[r]
(1)ĐỀ 1:
I TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Phương pháp sau dùng để điều chế O2 PTN?
A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng, B Điện phân H2O
C Phân hủy H2O2 với xúc tác MnO2 D Điện phân dung dịch CuSO4
Câu 2: H2SO4 lỗng tác dụng với tất chất thuộc đây?
A Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3 B Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2
C Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3 D CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn
Câu 3: Thứ tự tăng dần tính axit axit halogen hiđric (HX) là
A HCl < HBr < HI < HF. B HF < HCl < HBr < HI. C HBr < HI < HCl < HF. D HI < HBr < HCl < HF.
Câu 4: Brom có lẫn tạp chất clo Một hố chất loại bỏ clo khổi hỗn hợp là
A KBr. B NaOH. C H2O D KCl.
Câu 5: Cho phản ứng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) Khi tăng áp suất phản ứng
A phản ứng dừng lại. B cân chuyển dịch theo chiều nghịch. C cân không bị chuyển dịch. D cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu 6: Thuốc thử thích hợp dùng để phân biệt dung dịch (đựng riêng): NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4,
Na2SO4, NaOH là:
A dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3 B dung dịch AgNO3, quỳ tím
C dung dịch BaCl2, Cl2, hồ tinh bột D dung dịch BaCl2, quỳ tím, Cl2, hồ tinh bột
Câu 7: Cho 1,53 g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát 448 ml khí H2(đktc) Cơ cạn hỗn
hợp sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng
A 1,85 g B 2,24 g C 2,95 g D 3,90 g
Câu 8: Cho V lít SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng
BaCl2 dư thu 2,33 gam kết tủa Thể tích V
A 0,224 lít B 2,24 lít C 0,112 lít D 1,12 lít
Câu 9: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ΔH < Khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 450OC
xuống đến 25OC thì
A cân không bị chuyển dịch B phản ứng dừng lại.
C cân chuyển dịch theo chiều thuận. D cân chuyển dịch theo chiều nghịch.
Câu 10: Để phân biệt dung dịch không màu NaF, KCl, NaBr, KI đựng bình khơng nhãn riêng biệt ta sử dụng thuốc thử sau đây?
A d2 KOH B d2 BaCl
2 C d2 AgNO3 D Quỳ tím.
Câu 11: Bạc tiếp xúc với khơng khí có lẫn H2S lại biến đổi thành sunfua: 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O
Câu diễn tả tính chất chất phản ứng
A H2S chất oxi hóa, Ag chất khử B Ag chất oxi hóa, H2S chất khử
C Ag chất khử, O2 chất oxi hóa D H2S chất khử, O2 chất oxi hóa
Câu 12: Phản ứng sau dùng để điều chế khí Hidro Clorua phịng thí nghiệm? A Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 B H2 + Cl2 → 2HCl
C Cl2 + H2O → HCl + HClO D NaCl(rắn) + H2SO4(đặc) → HCl + NaHSO4
II TỰ LUẬN (7điểm).
Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng:
1
2
MnO Cl HCl NaCl NaOH NaClO NaHCO Câu 2: Viết phương trình:
a Chứng minh SO2vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa b O3 oxi hóa KI; Ag
c H2SO4đặc oxi hóa S, Fe(OH)2 (sản phẩm khử SO2) d H2S có tính axit tính khử
Câu 3:Nhận biết dung dịch sau: HCl, K2SO4, KCl KNO3 Viết phương trình phản ứng
Câu 4: Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp gồm Cu Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng (vừa đủ) Sau phản
ứng thu 4,48 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất)
a Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu. b Tính khối lượng dung dịch axit 80% dùng.
c Dẫn tồn khí SO2vào 250 ml dung dịch KOH 2M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu
(2)ĐỀ 2: I TRẮC NGHIỆM (3 điểm)
Câu 1: Axit pecloric có cơng thức
A HClO. B HClO4 C HClO3 D HClO2
Câu 2: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây?
A NaOH; Fe; CaO; BaCl2 B HCl; Na; Ca(OH)2; CuO
C Cu; CaO; KOH; Na2SO3 D Ag; Na2O; Ba(OH)2; Na2SO4
Câu 3: Trong phịng thí nghiệm người ta thường điều chế clo cách
A phân huỷ khí HCl B cho HCl đặc tác dụng với MnO2; KMnO4…
C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. D điện phân nóng chảy NaCl.
Câu 4: Có hh khí gồm oxi ozon Hỗn hợp khí có tỉ khối H2 20 Hãy xác định thành
phần phần trăm theo thể tích khí hh khí là:
A 40% 60% B 20% 80% C 50% 50% D 25% 75%
Câu 5: Khi trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 2M 300 ml dung dịch HCl 4M, ta thu dung dịch có nồng
độ
A 3,2 mol/l. B 5,0 mol/l. C 3,5 mol/l. D 3,0 mol/l.
Câu 6: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, cô
cạn dung dịch sau phản ứng số gam muối khan thu
A 61,0. B 80,2. C 70,6. D 49,3.
Câu 7: Sau hồ tan 8,45g ơlêum A vào nước dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung
dịch NaOH 1M Công thức B là:
A H2SO4.10SO3 B H2SO4 3SO3 C H2SO4 5SO3 D H2SO4 2SO3
Câu 8: Khi trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 2M 300 ml dung dịch HCl 4M, ta thu dung dịch có nồng độ
là
A 3,2 mol/l. B 5,0 mol/l. C 3,5 mol/l. D 3,0 mol/l.
Câu 9: Sục từ từ 2,24 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Muối tạo thành sau phản ứng
A Na2SO3 B NaHSO3 C Hỗn hợp Na2SO3 NaHSO3 D Na2SO4
Câu 10: Cho khí H2S lội qua dd CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:
A có kết tủa CuS tạo thành, khơng tan axit mạnh B axit sunfuhiđric mạnh axit sunfuric. C Có phản ứng oxi hoá – khử xảy ra. D axit sunfuric mạnh axit sunfuhiđric
Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng sau: KClO3
0
t
A +S B +O2
C +H O2
H2SO4
Công thức A, B, C là:
A KCl SO2 SO3 B KCl , SO2 O2 C O2 , SO3 SO2 D O2, SO2 SO3
Câu 12: Cho phản ứng hóa học: 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O Vai trò Cl2 phản ứng
A Là chất oxi hóa B Là chất khử
C Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D Khơng phải chất oxi hóa, chất khử II TỰ LUẬN (7điểm).
Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng:
1
2 3
NaCl HCl Cl KClO O Fe O FeCl Câu 2:Viết phương trình:
a Chứng minh Cl2vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa b HI có tính khử mạnh HCl.
c H2SO4đặc oxi hóa FeO, KI (sản phẩm khử SO2) d S vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
Câu 4: Hịa tan hồn toàn hỗn hợp gồm Cu Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng (vừa đủ) Sau phản ứng thu
được 3,92 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 26 gam
muối khan
a Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu. b Tính thể tích dung dịch H2SO4 80% (d=1,55gml) dùng
c Dẫn tồn khí SO2vào 200 ml dung dịch KOH 2M thu dung dịch X Trong dung dịch X có muối
gì? Khối lượng bao nhiêu?
Câu 5: Hỗn hợp A gồm Cu, Fe Cho m gam A vào dd H2SO4 loãng dư thu 4,48 lit khí (đktc) Cũng m
gam A cho vào ddH2SO4 đặc, nóng, lấy dư 10% so lượng cần thiết 10,08 lít khí SO2 (đktc) Các phản ứng
xảy hoàn toàn
a Tính thành phần % khối lượng chất A
(3) 2A