Trình bày phương pháp hoá học để loại hết tạp chất khỏi metan... Tìm công thức phân tử của A.[r]
(1)UBND HUYỆN QUỲNH NHAI
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự do- Hạnh phúc
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THCS HUYỆN QUỲNH NHAI NĂM HỌC 2010 - 2011
Mơn: Hố
Ngày thi 16 tháng 02 năm 2011
(Thời gian 150 phút, không kể thời gian giao đề) Câu I : (3 điểm)
1 Hồnthànhcác phương trìnhphản ứngsau : Cu + A
B + C
+ D
C + NaOH
E E + HCl
F + C
+ D
A + NaOH
G + D
(2)2 Cho sơ đồ biếnhoá sau : R1
R2 R3 R4 R6 R5 R3
Tìm chất tương ứng với R1 , R2 … R6 Viết phương trình phản ứng , ghi điềukiện Biết R1 tác dụng với với dung dịchIốt thấy xuất màu xanh Câu II :(3 điểm)
1 Khơng dùng hố chất khác , nhậnbiết ống nghiệmbị nhãn chứa dung dịchsau : HCl , K2CO3 Ba(NO3)2
2 Me tan bị lẫn tạp chất CO2 , C2H4 , C2H2 Trình bày phương pháp hố học để loại hết tạp chất khỏi metan
Đ
Ề THI CHÍNH THỨC
Câu III: (4 điểm) Cho gam sắt clorua ( chưa biết hoá trị sắt ) tác dụng với dung dịch AgNO3 lấy dư , thu 2,65 gam AgCl Xác định công thức sắt clrua
Câu IV :(5 điểm)
(3)NaOH 40% ( có D = 125 g/ml )
a) Tính nộng độ M chất có dung dịch ( giả sử hồ tan khơng làm thayđổithể tíchdung dịch )
b ) Trung hồ lưọng xút nóitrên cầnbao nhiêu ml dung dịch HCl 1,5 M Câu V:(5 điểm)
Đốt cháy hoàn tồn hợp chất hữu A cần 6,72 lít khí O2 ( đo điều kiện tiêu chuẩn ) , cho toàn sản phẩm tạo thành ( gồm CO2 H2O ) vào lượng nước vôi thu 10g kết tủa 200ml dung dịc muối có nồng độ 0,5 M , dung dịch nặng nước vơi ban đầu 8,6g Tìm công thức phân tử A Biết tỷkhối Ađối vớiH2 15
UBND HUYỆN QUỲNH NHAI
PHỊNG GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO CỘNG HỒ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự do- Hạnh phúc
ĐÁP ÁN VÀ BIỂUĐIỂM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2010 - 2011
Môn: Hoá
Ngày thi 16 tháng 02 năm 2011 Câu I ( Điểm)
1 ( 1,5 điểm )
Các phương trìnhphảnứng : Cu + 2H2SO4(đặc)
CuSO4 + SO2
(4)NaHSO3 (0,25điểm) NaHSO3 + HCl
NaCl + SO2
+ H2O (0,5điểm) H2SO4 + 2NaOH
Na2SO4 + H2O (0,25điểm) ( 1,5 điểm )
VìR1 tác dụng vớidumg dịch I2 có màu xanh , chứngtỏ R1 phải tinh bột ( C6H10O5 )n + nH2O xt
nC6H12O6 (0,25điểm) ( R2 )
C6H12O6 3032 men
2 C2H5OH + CO2 (0,25điểm) ( R3 )
C2H5OH + O2 xt
CH3 - COOH + H2O (0,25điểm) ( R4 )
C2H5OH 170 axit
(5)C2H4 + H2O (0,25điểm) ( R5 )
CH2 = CH2 + H2O axit
CH3 - CH2 - OH (0,25điểm) ( R3 )
CH3 - COOH + C2H5OH xt
CH3 – COOC2H5 + H2O (0,25điểm) ( R6 )
Ghi : R5 C2H5Cl ( anđehit CH - CHO ) Vídụ : C2H5OH + HCl đặc
C2H5Cl + H2O C2H5Cl + NaOH
C2H5OH + NaCl Câu II (3 điểm)
1 (1, điểm) Tríchở lọ hố chất để làmcác mẩuthử , lần luợt cho mẩuthử phản ứng với mẩuthử cịn lại , ta sẽcó kết theo bảngsau :
(0,25 đ )
Như : + Mẩuthử phản ứng với mẩuthử cịn lại, có xuất hiệnbọt khí bay ta nhậnđược ống nghiệmđó có chứa dung dich HCl ( 0,25đ )
(6)Các phương trìnhphản ứng : HCl + K2CO3
2 KCl + CO2
+ H2O ( 0,25 đ ) K2CO3 + Ba(NO3)2
2KNO3 + BaCO3
( 0,25 đ )
2 (1,5 điểm ) HCl K
CO Ba(NO )
HCl _ CO2
_
K2CO3 CO2 _ BaCO3
Ba(NO3)2 _ BaCO3
(7)C2H4 nhờ phảnứng : C2H4 + Br2
C2H4Br2 ( 0.5đ) C2H2 + 2Br2
C2H2Br4 ( 0.5đ)
Sauđó cho khícịn lạiqua bìnhđựngdung dịchkiềm dư (NaOH, Ca(OH)2 …) lúc CO2 bịhấp thụ hết phảnứng :
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O ( 0.5 đ)
Khícịn lại khí CH4 ngun chất Câu III (4 Điểm)
Gọi x hoá trịcủa sắt Cơng thức sắt clo rua có dạng FeClx ( 0,66 đ ) Phương trìnhphản ứng :
FeClx + x AgNO3
xAgCl + Fe(NO3)x ( 0,66 đ ) (56 + 35,5x )g 143,5 xg ( 0,66 đ ) 1g 2.65 g ( 0,66 đ )
2,65( 56 + 35,5 x ) = 143,5 ( 0,66 đ ) Suy x =
Công thức sắt clorua : FeCl3 ( 0,66 đ ) Câu IV : (5 điểm)
a) (2,5 điểm)
(8)2 22,4 1() 22,4 CO nmol
( 0,2 điểm )
Khối lượng NaOH : 40.150
60 100 NaOH mg
( 0,2 điểm )
=> 60 1,5() 40 NaOH nmol
( 0,2 điểm )
Theo lí thuyết phản ứng CO2 NaOH tạo sản phẩm muối : NaHCO3
2 CO n : NaOH
(9)Na2CO3
CO n : NaOH
n = : ( b ) ( 0,2 điểm ) Mà theo đề
2 CO n : NaOH
n = :1,5 (c ) ( 0,2 điểm )
Từ (a) , (b ), (c ), ta thấy phản ứng CO2 NaOH tạo hỗn hợp hai muối 1:1 > : 1,5 > 1: ( 0,2 điểm )
Nên ta có phương trình phản ứng : 3NaOH + CO2
NaHCO3 + Na2CO3 + H2O ( 0,2 điểm )
3mol 2mol mol 1mol 1,5 mol mol x( mol ) y(mol)
(10)( 0,2 điểm )
Nênsố molCO2 NaOH vừa đủ để tạo nên muối 323
()()
NaHCONaCO nnxmolymol 1,5.1 0,5() mol
( 0,2 điểm )
150 1200,12 1,25 ddmuoi Vmllit
( 0,2 điểm )
323 (() 0,5 4,17
0,12 MNaHCOMNaCO CCM
( 0,2 điểm )
Vậy nồng độ muối có dung dịch 4,17 M b) 2,5 điểm
NaOH + HCl
(11)1mol 1mol ( 0,625 đ) 1,5mol ? mol ( 0,625 đ) ( 0,625 đ) 1,5.1 1,5()
1,5 1() 1,5 HCl HCl
nmol Vlit
Vậy cần lít dungdịch HCl 1,5 M để trung hồ lượng xút nói Câu V : ( điểm )
Khí CO2 H2O bị hấp thụ vào bìnhđựng nước vơi tạo 10gam kết tủa dung dịch muối nặng nược vôi ban đầu :
10 + 8,6 = 18,6 ( g ) ( 0,2đ ) Phương trình phản ứng : CO2 + Ca(OH2)
CaCO3
+ H2O ( 0,3 đ) 2CO2 + Ca(OH2)
(12)Suy : CO n = CaCO n + 32 ()
2 CaHCO n = 10
0,2.0,5.20,3() 100
mol
( 0,3 đ)
=> CO m
= 0,3 44 = 13,2 (g) ( 0,3 đ)
HO
m = 18,6 - 13,2 = 5,4 (g) ( 0,3 đ) Ta có sơ đồ đốt cháy hợp chất hữu A : A + O2
(13)CO2 + H2O ( 0,3đ )
Theo định luật bảo toàn khối luợng : mA +
2 O m CO m + HO m ( 0,3 đ )
O m 6,72 329,6() 22,4 g
( 0,3 đ )
(14)- O m
= 18,6 - 9,6 = (g ) ( 0,3 đ )
giả sử hợp chất hữu A có cơng thức hố học : CxHyOz ( 0,3 đ ) khối lượng phân tử A = 15 = 30 ( 0,3 đ )
C m 3.13,2 3,6() 11 g
( 0,3 đ)
H m 5,4 0,6() g
( 0,3 đ )
O m
= - ( 3,6 + 0,6 ) = 4,8 (g ) ( 0,3 đ) Lập tỷ lệ :
(15)xyz ( 0,3 đ ) x = ; y = ; z = ( 0,3đ )