Tăng áp suất chung vào hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất nghĩa là.. làm giảm số mol của hệ.[r]
(1)Sở gd & đt hoá đề kiểm tra chất lượng học kì ii Trường thpt triệu sơn Mơn : hố học – 10: năm học 2010 - 2011
Thời gian làm : ( 60 phút )
Câu1(2điểm) Cho cân hoá học: PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k) H >
Nếu biến đổi điều kiện sau cân dịch chuyển theo chiều nào? giải
thích ngắn gọn?
a Thêm khí PCl3 vào b Thêm khí PCl5 vào
c Tăng áp suất chung vào hệ d Giảm nhiệt độ phản ứng
Câu 2(2điểm) Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau đựng lọ riêng biệt: KI, NaCl, KBr KF
Câu3(2điểm) Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 100ml dd NaOH 1,5M Tìm khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
Câu 4(2điểm) (A) có chứa: 100g dung dịch axit HCl 21,9% Cần gam dung dịch HCl 7,3% cho vào (A) dung dịch có nồng độ 10,95%
Câu5(2điểm) Chia 8,3g hỗn hợp X gồm Fe M ( M kim loại hoạt động, có hóa trị không đổi) làm phần Phần cho tác dụng hoàn toàn với dd HCl thu 2,8 lớt H2 (đktc) Phần cho tỏc dụng hoàn toàn với H2SO4 đặc nóng (dư) thu dung dịch Y 3,36 lớt SO2 (đktc).Tìm kim loại M hỗn hợp X khối lượng muối dung dịch Y
(2)đáp án đề kiểm tra chất lượng học kì ii
Mơn : hố học – 10: năm học 2010 - 2011 Câu1 (2điểm): Mỗi ý 0,5 điểm
PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k) H >
Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng: tác động vào hệ cân yếu tố: C, T, P hệ cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động Vậy:
a Thêm PCl3 vào hệ, cân chuyển dịch theo chiều nghịch
b Thêm PCl5 vào hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận
c Tăng áp suất chung vào hệ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất nghĩa
làm giảm số mol hệ Vậy cân chuyển dịch theo chiều nghịch
d Giảm nhiệt độ phản ứng Do phản ứng thu nhiệt (H > 0) , cân chuyển dịch theo
chiều nghịch Câu 2(2điểm)
Hóa chất cần dùng: dung dịch AgNO3 0,25điểm
+Dung dịch AgNO3 tạo kết tủa vàng, lọ đựng dung dịch KI 0,25điểm +Dung dịch AgNO3 tạo kết tủa vàng nhạt, lọ đựng dung dịch KBr 0,25điểm
+Dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng, lọ đựng dung dịch NaCl 0,25điểm +Còn lại không tượng phản ứng, lọ đựng dung dịch KF 0,25điểm Viết PTHH xảy dung dịch AgNO3 với dung dịch KI, KBr, NaCl.( Mỗi PTHH 0,25 điểm)
Câu3 nNaOH=0,15mol, nSO2= 0,1mol
nNaOH/ nSO2 =1,5 Do thu muối 0,5điểm SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (1)
xmol 2x xmol
SO2 + NaOH NaHSO3 (2) 0,5điểm ymol y ymol
x + y = 0,1 (I)
(3)Khối lượng m = 0,05 104 + 0,05 126 = 11,5 (gam) 0,5điểm Câu4 áp dụng phương pháp đường chéo, ta có:
HCl: 100g 21,9 3,65 (%)
mg 7,3 10,95 (%) 1,5điểm
Vậy m = (10,95x100)/3,65 = 300g 0,5điểm
Câu5 nso2 = 0,15 mol : nH2 =0,125 mol Gọi a, b (>0) số mol Fe, M có phần P1: tác dụng dung dịch HCl Ta có:
Fe0 Fe+2 + 2e 2H+ + 2e H2
a 2a (mol) 0,25 0,125 (mol)
M0 M+n + ne
b nb (mol)
Vậy: 2a + nb = 0,25 (1) 0,5điểm
P2: Tác dụng dung dịch H2SO4 đặc nóng Ta có Fe0
Fe+3 + 3e S+6 + 2e S+4( SO2)
a 3a (mol) 0,3 0,15 (mol) M0 M+n + ne
b nb (mol)
Vậy: 3a + nb = 0,3 (2) 0,5điểm
2a + nb = 0,25 a=0,05 3a + nb = 0,3 nb= 0,15
Vây: 56x2a + M x2b =8,3 M = 9n Kim loại M : Al 0,5điểm Dung dịch Y gồm : Fe2(SO4)3 : a/2 mol; Al2(SO4)3 : b/2 mol
mmuối = 400 x 0,025 + 342 x 0,025 = 18,55g 0,5điểm
( Lưu ý: thí sinh làm cách khác vẩn cho điểm tối đa)
(4)