Một ion M3+ có tổng số hạt electron, nơtron, proton bằng 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19.. Viết công thức cấu tạo theo quy tắc bát tửcủa oxit cao nhấ
Trang 1SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH 2 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2018- 2019
Môn thi: Hóa học - Lớp 10
Thời gian làm bài: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề)
(Biết M của: H=1, O=16, C=12, Cl=35,5, Mg=24, Fe=56, Zn=65, Ca=40, Pb = 207; Al = 27; S = 32; Ba= 137; Li = 7; Na = 23; k = 39; Rb = 85; Cs = 133, Cu = 64; Mn = 55; Cr = 52; Ag = 108)
(Biết độ âm điện của: C = 2,55; O = 3,44; Cl = 3,16; S = 2,58, H = 2,2; N = 3,04; Se = 2,18)
Họ và tên thí sinh……… ……… Số báo danh ……… Câu I (4 điểm)
1-(2 điểm) Một ion M3+ có tổng số hạt (electron, nơtron, proton) bằng 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19
a Xác định vị trí (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì, nhóm) của M trong bảng tuần hoàn
b Viết cấu hình electron của các ion do M tạo ra
2-(2 điểm).Trong công thức hợp chất khí(ở điều kiện thường)của R với hidro có chứa 5,8824% hidro
về khối lượng
a.Tìm nguyên tố R
b Viết công thức cấu tạo (theo quy tắc bát tử)của oxit cao nhất, hợp chất khí với hidro,
hidroxit tương ứng Từ đó xác định liên kết hóa học có trong mỗi công thức?
Câu II(4 điểm)
Hỗn hợp X gồm Al, BaCO3, MgCO3 Lấy 10,65 gam X hòa tan hết vào 200 gam dung dịch HCl (dư
20 % so với lượng phản ứng) thấy có 2,464 lít khí ở (đktc) thoát ra và thu được dung dịch Y Mặt khác lấy 0,2 mol X nhiệt phân hoàn toàn thu được 3,584 lít khí ở (đktc)
a Viết các phương trình hóa học xẩy ra
b Tính % khối lượng các chất trong X
c Tính C% các chất tan có trong dung dịch Y
d Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần thêm vào dung dịch Y để thu được kết tủa lớn nhất? Câu III (4 điểm)
1-(2,0 điểm).Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế Cl2 từ MnO2 và dung dịch HCl
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 2Trả lời các câu hỏi sau
a Bình 1 đựng dung dịch gì? Bình 2 đựng dung dịch gì? Nêu vai trò của bình 1 và bình 2?
b Tại sao phải dùng bông tẩm dung dịch NaOH? Có thể thay bông tẩm NaOH bằng bông tẩm dung
dịch KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 được không?
c Có thể thay MnO2 bằng chất nào sau đây: KMnO4, KClO3, KNO3, K2Cr2O7, CaCl2?
d Khí Clo khô thu được ở bình tam giác có màu gì?
e Nếu cho giấy màu ẩm vào bình tam giác sẽ có hiện tượng gì? Tại sao?
f.Viết phương trình hóa học điều chế Clo theo hình vẽ trên, cân bằng? Cho biết tỉ lệ số phân tử chất bị
oxh trên số phân tử chất bị khử?
2-(2 điểm).Cho 7,2 gam kim loại M , có hoá trị không đổi trong hợp chất, phản ứng hoàn toàn với
hỗn hợp khí X gồm Cl2 và O2 Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn Y và thể tích hỗn hợp khí Xđã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc)
a.Tìm công thức củaM?
b Lấy 2,8 lít (ở đktc)hỗn hợp X cho vào 250 ml dung dịch KOH 1M (ở 100 độ C) thu được dung
dịch Z Cô cạn Z thu được a gam chất rắn khan Tìm a?
Câu IV (4 điểm)
1-(3 điểm)Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:
a FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
b FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
c.Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4→Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
2-(1 điểm)Cho luồng khí Clo qua dung dịch KBr một thời gian dài Viết các phương trình phản ứng
có thể xảy ra?
Câu V:(4,0 điểm)
1-(2 điểm).Có 44 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại B (hóa trị n không đổi trong hợp chất) Chia A
làm hai phần bằng nhau
Phần 1 : Tácdụng với dung dịch HCl loãng dư thu được 4,48 lít khí H2
Phần 2 : Hòa tan hết trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được 11,2 lít khí hỗn hợp khí C gồm (NO2
và NO)ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác, biết tỉ khối của C so với khí H2 bằng 21,4.(Các khí đo ở đktc.)
a.Xác định tên kim loại B
b Tính số mol HNO3 đã tham gia phản ứng?
2-(2 điểm) Nung nóng 30,005 gam hỗn hợp X gồm KMnO4, KClO3 và MnO2, sau một thời gian thu được khí O2 và 24,405 gam chất rắn Y gồm K2MnO4, MnO2, KMnO4, KCl Để tác dụng hết với hỗn hợp Y cần vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl, thu được 4,844 lít khí Cl2 ở (đktc) Tính thành phần
% khối lượng KMnO4 bị nhiệt phân
……… HẾT………
Thí sinh không được sử dụng tài liệu, cán bộ coi thi không giải thích gì thêm
Trang 3SỞ GD & ĐT TỈNH BẮC NINH
TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH
SỐ 2
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
NĂM HỌC: 2018 - 2019 ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC LỚP 10
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề)
HỌC SINH LÀM THEO CÁCH KHÁC RA ĐÁP ÁN CHO ĐIỂM TỐI ĐA
Câu I (4 điểm)
Câu II (4 điểm)
Ý
1
(2 điểm)
Đặt Z, N lần lượt là số hạt p, n có trong nguyên tử M
ta có hệ phương trình
⇒
0,4
a Cấu hình electron nguyên tử của M là: 1s22s22p63s23p63d64s2
M ở ô thứ 26, chu kì 4 nhóm VIIIB trong bảng tuần hoàn
0,4 0,4
b Cấu hình electron của ion Fe2+ là: 1s22s22p63s23p63d6
Cấu hình electron của ion Fe3+ là: 1s22s22p63s23p63d5
0,4 0,4
2
(2 điểm)
a Tìm ra R là S
b Viết được ctct và chỉ ra các loại liên kết của
SO3 có liên kết CHT có cực, liên kết cho nhận
H2S có liên kết CHT có cực
H2SO4 có liên kết CHT có cực và liên kết cho nhận
0,5
0,5 0,5 0,5
Ý
a
Các phương trình hóa học xẩy ra:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1)
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O (2)
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (3)
CaCO3 CaO + CO2 (4)
0,2 điểm cho mỗi PTHH
t 0
Trang 4Câu III (4 điểm)
1-(2,0 điểm)
MgCO3 CaO + CO2(5)
b
Gọi số mol Al, BaCO3, MgCO3 trong 10,65 gam hỗn hợp lần lượt là a,b,c
27a+197b+84c=10,65 1,5a+b+c=0,11
Mặt khác ta có số mol hỗn hợp/số mol khí (a+b+c)/(b+c)=0,2/0,16=1,25
a=0,02 b=0,03 c=0,05
%m Al =5,07% %m BaCO3 =55,49% %m MgCO3 =39,44%
0,5 0,5 0,5
c
m(dd) Y = 10,65 + 200 – 0,03.2 – 0,08.44 = 207,07 gam
C% AlCl3 = 1,2894%; C% BaCl2 = 3,0134%; C% MgCl2 = 2,94%
nHCl phản ứng = 0,22 => nHCl dư = 0,044
C% HCl dư = 0,7756%
0,5 0,5
d nNaOH = nHCl + 3.nAlCl3 + 2.nMgCl2 = 0,204 => V(NaOH) = 204 ml 0,5
Ý
a Bình 1 đựng dd NaCl bão hòa để giữ HCl
Bình 2 đựng H2SO4 đặc để giữ H2O
b Clo là khí độc nên phải dùng bông tẩm dung dịch NaOH để đậy không cho khí
Clo thoát ra
Có thể thay bông tẩm NaOH bằng bông tẩm KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
c Có thể thay MnO2 bằng: KMnO4, KClO3 , K 2Cr2O7
d Khí Clo có màu vàng lục
e Cho giấy màu ẩm vào bình tam giác giấy màu sẽ bị nhạt màu và mất hẳn
Vì Cl2 + H2O HCl + HClO HClO có tính oxi hóa mạnh nên làm mất màu giấy
f.MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
0,2 0,2 0,2
0,2 0,2 0,2 0,2
0,2 0,2
t 0
t 0
Trang 52(2 điểm)
Câu IV (4 điểm):
1.(3 điểm) Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng e
Tỉ lệ số phân tử bị oxh trên số phân tử bị khử là 2/1 0,2
Ý
a
2
2 2
Cl
O
22,4
n 0,05
Bảo toàn electron ⇒ Hóa trị n M =2 nCl2 + 4 nO2 ⇒ nM= 2.0,2 4.0,05 0,6
⇒ M=7,2.x 12.x
M 24 (Mg)
=
=
0,5 0,5
0,5
b
3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O
Ý
a
FexOy + H2SO4→to Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
1x 2xFe+2yx →2xFe+ 3+ 6x – 4y e( )
(3x – 2y)x S+6 + 2e → S+4
2FexOy + (6x-2y)H2SO4→to xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O
1
b
FeS2 + H2SO4→to Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
1x 2FeS2→ 2Fe+3 + 4S+4 +22e 11x S+6 +2e→ S+4
1
Trang 62 (1 điểm)
2FeS2 + 14H2SO4→t Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O
c
d Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4
o t
→ Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
+7 +2
5x S S + 2e 2x Mn + 5e Mn
→
→
5Na2SO3 + 2KMnO4 + aNaHSO4
0 t
→ bNa2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + cH2O
BTNT(Na) BTNT(S) BTNT(H)
10 a 2b
5 a b 2 1 a 6; b 8; c 3
a 2c
→ =
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4
0 t
→ 8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
1
Các phương trình có thể xảy ra
Cl2 + KBr → KCl + Br2
Cl2 + H2O HCl + HClO
Br2 + H2O HBr + HbrO
Cl2 + HBr → HCl + Br2 HClO → HCl + O2 HBrO → HBr + O2
0,25 điểm 0,15 điểm 0,15 điểm 0,15 điểm 0,15 điểm 0,15 điểm
Trang 7Câu V:(4,0 điểm)
1-(2 điểm)
a
TH 1 : Kim loại B không tác dụng với HCl ta có
TN1: nFe = nH2 = 0,2 => mFe = 11,2 gam => mB = 10,8 gam
TN2: Tính được nNO = 0,1; nNO2 = 0,4; gọi mol B bằng x mol
=> BTE ta có 0,2.3 + x.n = 0,1.3 + 0,4 => n.x = 0,1
=> n.(10,8/B) = 0,1 => B = 108.n
n = 1 => B = 108 => Ag
n = 2 loại
n = 3 loại
TH 2 : Kim loại B tác dụng với HCl
Gọi mol Fe = x mol, mol B = y mol trong mỗi phần => 56x + MB.y = 22 (1)
Phần 1 ta có BTE => 2x + ny = 0,2 (2)
Phần 2 ta lại có BTE => 3x + ny = 0,7 (3)
Giải hệ (2) và (3) => x = 0,5; ny = -0,8 =>Loại
0,25 0,25 0,25 0,25
0,25
0,25
b
nHNO3 phản ứng = 3.nFe(NO3)3 + nAgNO3 + nNO + nNO2= 1,2 mol
0,5
Trang 82-(2 điểm)
Gọi số mol KMnO4, KClO3 và MnO2 trong 30,005 gam X lần lượt là x, y,z
* Ta có phương trình cho khối lượng X:
mX = 158x + 122,5y + 87z = 30,005 gam
* Số mol HCl đã dùng là: nHCl dùng = 0,8 mol
⟹ nO trong Y =0,8/2= 0,4 mol; nO2 ↑ ra = (30,005 – 24,405)/32 = 0,175 mol
Bảo toàn O có số mol nguyên tử O trong X bằng số mol nguyên tử O thoát ra + số
mol nguyên tử O trong Y
⟹ 4x + 3y + 2z = 0,175 × 2 + 0,4 = 0,75 mol
* Bảo toàn electron cả quá trình có: 5x + 6y + 2z = 4nO2 + 2nCl2 = 1,1325 mol
Giải hệ các phương trình trên có: x = 0,12 mol; y = 0,0875 mol và z = 0,00375 mol
MnO2 không nhiệt phân; ở đây dùng một lượng ít này làm chất xúc tác cho 0,0875
mol KClO3 nhiệt phân hoàn toàn tạo 0,13125 mol O2
⟹ Còn cần 0,0875 mol KMnO4 phản ứng nhiệt phân nữa để tạo thêm 0,04375 mol
O2
⟹ %mKMnO4 nhiệt phân = 0,0875 ÷ 0,12 ≈ 72,92 %
0,25 0,25
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25