BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ LAI HỐ- NHIỆT PHẢN ỨNG- BẢO TỒN ELẺCTRONCâu1. Số oxi hố và hố trị củaN trong NH4NO3 lần lượt.a. - 4 , + 5 và 5 b. - 3 , + 5 và 4 C. - 3 , + 5 và 5 d. - 3 , + 5 , 4 và 5Câu2. Kiểu lai hố của C , S , N trong các phân tử CO2 , SO2 , NH3 lần lượt là : a. SP2 , SP , SP3 b. SP3 , SP2 , SP c. SP, SP3 , SP2 d. SP, SP2 , SP3Câu3. Kiểu lai hố của ng tử trung tâm trong các phân tử : BeH2 , C2H2 , C2H4 , C2H6 , H2O lần lượt là :a. SP , SP , SP2, SP3 , SP3b. SP , SP2 , SP2, SP3 , SP3c. SP , SP , SP2, SP3 , SP2d. SP , SP , SP2, SP3 , SPCâu4. Kiểu lai hố của ngun tử trung tâm trong các phân tử.SO3 , HNO3 , H2SO4 lần lượt là a. SP3 , SP2 , SP2b. SP3 , SP2 , SP3c. SP2 , SP2 , SP3d. SP3 , SP3 , SP3.Câu5. Cho phân tử : CH2 = CH - CH3 theo thứ tự từ trái sang phải C có kiểu lai hố là :a. SP2 , SP , SP3b. SP2 , SP2 , SP2 c. SP2 , SP , SP2d. SP2 , SP2 , SP3Câu6. Tổng hệ số các chất tham gia (là những số ngun tố giản) của các phương trình.H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO3 + K2Cr2O4 + H2SO4 →FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 →lần lượt là :a. 10 , 8 , 20 b. 10 , 8 , 30 c. 11 , 8 , 20 d. 10 , 11 , 20Câu 7 : Phản ứng nào sau đây khơng thuộc loại tự oxi hố, tự khử.a. NO2 + KOH → KNO3 + KNO2 + H2Ob. Cl2 + KOH →C1000 KclO3 + KCl + H2Oc. KClCO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2Od. NO2 + H2O → HNO3 + NOCâu 8 : Trong mơi trường H2SO4 , KMnO4 oxi hố H2O2 thành O2 . 25g 1 loại thuốc làm nhạt màu tóc có H2O2 tác dụng vừa hết với 80ml dung dịch KMnO4 0,10 M. Nồng độ % của H2O2 trong loại thuốc nói trên là :a. 2,82% b. 3% c. 2,72% d. 2,32%.Câu 9 : Cồn (C2H5OH) trong máu bị dung dịch (K2Cr2O7 , H2SO4 ) oxi hố thành CO2. 28g huyết thanh của 1 người lái xe tác dụng vừa hết với 35 ml dung dịch K2Cr2O7 0,06M. Tính % khối lượng cồn trong huyết thanh.a. 0,017% b. 0,17% c. 0,034% d. 0,34%Câu 10 : Cân bao nhiêu mol e đẻ khử tồn bộ Fe3+ trong 16g Fe2O3 thành Fe.a. 0,3 b. 0,6 c. 0,45 d. 0,9.Câu 11 : Trong các ion sau , Ion nào chỉ đong vai trò oxi hóa trong cácPƯ ơxihóa-khử.a. Cl- b. S2-- C. Fe2+ d. Cu2+Câu 12 : Trong các chất sau chất vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử là :a. Fe2+ và SO2-b. Fe3+c. Cl- d. Mg2+Câu 13 : Canxi Oxlat (CaC2O4 ) được kết tủa từ 1,00ml máu người tác dụng vưà hết với 2,05 ml KMnO44,88.10-4M trong mơi trường H2SO4. Nồng độ Ca2+ (mg Ca2+ / 100ml máu). Là : a. 5 b. 10 c. 15 d. 20Câu 14 : phản ứng có axit vừa làchấtkhửvừa là mt là a. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + nước.b. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O c. Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2Od. FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2OCâu 15 : Cho phản ứng : KMnO4 + HX → MnX2 + X2 + KX + H2OX2 khơng thể là :a. F2b. Cl2 c. Br2 d. I2Câu 16 : Các chất oxi hố : KMnO4 , MnO2 , K2Cr2O7 , KclO3 đều oxi hố được HCl thành Cl2. Xuất phát từ số mol các chất oxi hố bằng nhau thì lượng Cl2 đều chế được nhiều nhất từ a. KMnO4b. MnO2c. K2Cr2O7d. KClO3.Câu 17 : Cho phản ứng : 4M + H2SO4đ →0t 4MSO4 + 1X + H2O . X là :a. SO2b. S c. SO3d. H2S Câu 18 : Cho phản ứng : 8Al + KMO3 → 8Al(NO3)2 + 3X ↑ + H2O . X là :a. NH4NO3b. N2c. NO d. N2OCâu 19 : Cho 5,6g Fe tác dụng với dd HNO3 lít dư được 2,24 lít khí X chứa N (SP khử duy nhất) . X là :a. NO2b. NO c. N2O d. N2Câu 20 : Cho 100ml dung dịch KMnO4 tác dụng với dung dịch (HCl , HBr) dư thu được 0,05 mol hỗn hợp (Cl2 , Br2) Nồng độ mol của KMnO4 trong dung dịch là :a. 0,1 b. 0,2 c. 0,25 d. 0,4Câu 21 : Để tạo ra 1 mol khí NO từ các đơn chất (khí) cần tiêu hao 1 lượng nhiệt là 90,29 KJ , PT nhiệt hố học của các phản ứng. K2N + K2O → 2NOK , ∆H1 (KJ)NOK → 21 N2 + 21 O2 , ∆H2 (KJ)Trị số ∆H1 , ∆H2 lần lượt là : a. + 90,19 và Phân tử CH4 H Lai hố gì? Sự lai hố xảy nào? C Có phải tất obitan tham H gia xen phủ tạo liên kết H obitan lai hố hay khơng? H MỘT SỐ CHÚ Ý -Sự lai hố xảy hình thành liên kết Khơng phải tất obitan tham gia xen phủ để tạo liên kết obitan lai hóa -Điều kiện để obitan tham gia lai hố là: Các obitan tham gia lai hố phải có lượng xấp xỉ (thường obitan lớp), mật độ mây điện tử phải lớn, liên kết hóa học tạo thành phải bền -Số obitan lai hóa thu tổng số obitan tham gia lai hóa, obitan lai hóa hồn tồn giống khác định hướng khơng gian -Thuyết lai hóa có vai trò giải thích tiên đốn dạng hình học phân tử I) CÁC KIỂU LAI HĨA THƯỜNG GẶP: Có kiểu lai hố thường gặp hình thành Laiđó? hóa sp kiểu lai hố Góc liên kết kiểu lai hố bao nhiêu? Lai hóa sp2 Lai hóa sp3 II) BÀI TẬP: Bài 1: Viết cấu hình electron, biểu diễn phân bố electron vào obitan hai ngun tử 4Be 5B(trạng thái kích thích) Dựa theo thuyết lai hóa obitan ngun tử, mơ tả hình thành liên kết phân tử: BeCl2, BF3 (Biết phân tử BeCl2 có dạng đường thẳng, phân tử BF3 có dạng tam giác đều) Hướng dẫn: + Phân tử BeCl2: Be* 1s2 2s1 2p1 Mỗi obitan lai hóa có e độc thân Cl AO s Cl 3s2 1AO 3p AOs lai + 1hó AO a sp p Be Phân tử BeCl2 có dạng đường thẳng, Be tồn dạng lai hố AO p Cl +Phân tử BF3: B* 1s2 2s1 2p2 Mỗi obitan lai hóa có 2p15 e độc thân F 2s 1200 AO s AO lai hoá sp2 F F AO p B F Phân tử BF3 dạng hình tam giác *Cách xác định nhanh kiểu lai hóa số trường hợp: -Xác định ngun tử trung tâm -Viết cơng thức cấu tạo đầy đủ có biểu diễn cặp electron tự chưa tham gia liên kết ngun tử trung tâm m: số ngun tử (hoặc nhóm ngun tử) liên kết với ngun tử trung tâm n: số cặp e hóa trị tự chưa tham gia liên kết ngun tử trung tâm m+n=2: Lai hóa sp m+n=3: Lai hóa sp2 m+n=4: Lai hóa sp3 Bài 2: +Cho biết kiểu lai hóa ngun tử C loại liên kết (σ , π) chất sau: Cl-CH2-CHO, CH2=CH-CN, CH2=C=O +Cho biết kiểu lai hóa ngun tử C, N, S hợp chất sau: CH3-CH3, CH2=CH2, CH≡CH, C6H6, CH2=C=CH2, NH2OH, H2S, HO-CN Hướng dẫn: σ σ σ Cl - CH2 - CH = O sp3 sp2 π σ σ π CH2 = CH2 - C ≡ N sp π sp sp π σ σ CH2 = C = sp π sp π O σ CH3-CH3 Csp3 CH2=CH2 Csp2 - Csp2 CH≡CH Csp - C6H6 Csp2 CH2=C=CH2 Csp2 - Csp - Csp2 NH2OH Nsp3 H2S Ssp3 HO-CN Csp - Nsp _ Csp3 Csp Hướng dẫn: H Bài 3: So sánh góc N O C liên kết HOH, HNH 107 104,5 H H 109 28 H H HCH phân H H H tử sau: H2O, NH3 vàH Dạng chữ V Dạng tháp Dạng tứ diện CH4 0 0 , đáy tam giác -Cùng loại lai hoá góc lai hoá giảm xuống k hi số cặp electron tự không liên kết nguye ân tử trung tâm tăng lên Bài 4:O=C=O Cho biết dạng hình học OHcác phân tử sau đây: HNO3 3, SO SO2 2, HH HH22O COCO NH O 2, HNO 2SO 4,4 NH 2SO m+n 4 O3 Kiểu HO-N sp Chú ýsp: sp2 sp3 S sp3 sp3 -Lai hóa sp: Dạng hình học đường thẳng lai hóa -LaiO hóa sp : Nếu có ba nhóm liên kết dạng Otam giác Nếu có hai nhóm liên kết dạng chữ V HO O -Lai hóa sp : Nếu có V nhóm liên kếtTháp dạng tứChữ diện V Đường Tam Chữ Tứ diện Nếu ba nhóm liên kết dạng tháp đáy tam giác S cógiác thẳng đáy Nếu có hai nhóm liên kết dạnh chữ V O O Dạng hình học N tam giác O H H H H H Một số câu trắc nghiệm Câu 1: Phân tử nước có dạng góc, với góc liên kết HOH 104,50 chứng tỏ A nguyên tử oxi trạng thái lai hóa sp3 B nguyên tử oxi trạng thái lai hố sp C nguyên tử hiđro trạng thái lai hóa sp3 D nguyên tử oxi hiđro trạng thái lai hóa sp3 Câu 2: Cho biết nitơ phân tử NH3 trạng thái lai hóa sp3 Vậy phân tử NH3 có đặc điểm: A Có hình tam giác phẳng, góc lai hoá 1200 B Có hình tứ diện, góc lai hoá 109028’ C Có hình tháp đáy tam giác, góc lai hoá 1070 C Có hình tứ diện, góc lai hoá 1070 Câu 3: Theo thuyết lai hóa, obitan tham gia lai hóa cần phải có điều kiện: (Hãy chọn câu đúng): A Các obitan giống hoàn toàn lượng B Các obitan có hình dạng hoàn toàn giống C Các obitan có lượng gần D Các obitan lai hóa nhận tất trục tọa độ làm trục đối xứng Ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 GV : KiÓm tra bµi cò! C (Z = 6): 1s 2 2s 1 2p 3 Kích thích Kích thích 1s 2 2s 2 2p 2 C*: C©u 1. ViÕt c«ng thøc e vµ c«ng thøc cÊu t¹o cña CH 4 . Cho biÕt liªn kÕt trong CH 4 lµ liªn kÕt g×? C©u 2. Tr×nh bµy sù h×nh thµnh liªn kÕt trong ph©n tö CH 4 H (Z = 1): 1s 1 Phân tử CH 4 có các sự xen phủ nào ? So s¸nh 4 liên kết ®îc tạo thành trong phân tử CH 4 y z x H H H z x y H Trong ph©n tö CH 4 cã 2 kiÓu xen phñ c¸c Obitan §ã lµ: + 1 xen phñ s-s S -s S -p S -p + 3 xen phñ s-p c C* S -p Cã mét liªn kÕt kh¸c víi 3 liªn kÕt cßn l¹i Nhưng qua kiểm tra người ta thấy rằng cả 4 liên kết trong phân tử CH 4 đều giống nhau! Tại sao lại giống nhau đư ơc.Hãy giải thích xem! C H H H H Được rồi! Chúng ta cùng tìm hiểu vấn đề này! Thực nghiệm cho thấy cả 4 liên kết trong phân tử CH 4 đều giống nhau Pau-linh j. Slâytơ Tại sao 4 liên kết này lại giống nhau? Chuyện gì đã xảy ra trong phân tử CH 4 ??????????????? Để 4 liên kết trong CH 4 giống nhau thì năng lượng 4 electron hoá trị của nguyên tử C phải bằng nhau. Như vậy đã có sự tổ hợp lại năng lư ợng giữa các e liên kết Đó chính là sự lai hoá ! (TiÕt 1) I. Khái niệm về sự lai hoá Xét phân tử Metan: CTPT: CH 4 CTCT : C H H H H Bµi 18. sù lai ho¸ c¸c obitan nguyªn tư. Sù h×nh thµnh liªn kÕt ®¬n, liªn kªt ®«I vµ liªn kÕt ba KÕt qu¶ thùc nghiƯm cho thÊy:Trong ph©n tư CH 4 + §é dµi 4 liªn kÕt C – H b»ng nhau vµ ®Ịu b»ng 0,109nm + Gãc liªn kÕt b»ng 109 0 28’ * NhËn xÐt: n¨ng lỵng cđa 4e liªn 4 AO liªn kÕt ph¶i gièng nhau Khi h×nh thµnh liªn kÕt víi 4 nguyªn tư H th× trong nguyªn tư C obitan 2s ®· tỉ hỵp trén lÉn víi 3 obitan 2p t¹o thµnh bèn obitan míi gièng hƯt nhau kÕt ph¶i b»ng nhau ®ã lµ 4 AO lai ho¸ sp 3 §é dµi liªn kÕt b»ng nhau 1. VÝ dơ C (Z = 6): 1s 2 2s 2 2p 2 Kích thích Ph©n tö CH 4 C H H H H 2s 1 2p 3 1AO s + 3AO p 4AO sp 3 2s 2 2p 2 Lai ho¸ Lai ho¸ C H H H H C H H H H I. Khaựi nieọm ve sửù lai hoaự Bài 18. sự lai hoá các obitan nguyên tử. Sự hình thành liên kết đơn, liên kêt đôI và liên kết ba Vậy sự lai hoá là gì? Sự lai hoá obitan nguyên tử là sự tổ hợp trộn lẫn một số obitan trong một nguyên tử để được từng ấy obitan lai hoá giống nhau nhưng định hướng khác nhau trong không gian * Đặc điểm của obitan lai hoá: Có kích thước và hình dạng hoàn toàn giống nhau, chỉ khác nhau về phương. Số AO tổ hợp = số AO lai hoá 1. Ví dụ 2. Khái niệm * Khái niệm về sự lai hoá: [...]... thái lai hóa sp3 B nguyên tử oxi ở trạng thái lai hố sp C nguyên tử hiđro ở trạng thái lai hóa sp3 D cả nguyên tử oxi và hiđro đều ở trạng thái lai hóa sp3 Câu 2: Cho biết nitơ trong phân tử NH3 ở trạng thái lai hóa sp3 Vậy phân tử NH3 có đặc điểm: A Có hình tam giác phẳng, góc lai hoá 1200 B Có hình tứ diện, góc lai hoá 109028’ C Có hình tháp đáy tam giác, góc lai hoá 1070 C Có hình tứ diện, góc lai. .. tam giác, góc lai hoá 1070 C Có hình tứ diện, góc lai hoá 1070 Câu 3: Theo thuyết lai hóa, các obitan tham gia lai hóa cần phải có điều kiện: (Hãy chọn câu đúng): A Các obitan giống nhau hoàn toàn về năng lượng B Các obitan có hình dạng hoàn toàn giống nhau C Các obitan có năng lượng gần bằng nhau D Các obitan lai hóa luôn nhận tất cả các trục tọa độ làm trục đối xứng ... HNO3 3, SO SO2 2, HH HH22O COCO NH O 2, HNO 2SO 4,4 NH 3 và 2 2SO 3 m+n 2 3 4 4 4 O3 Kiểu HO-N sp Chú ýsp: 2 sp2 sp3 S sp3 sp3 -Lai hóa sp: Dạng hình học là đường thẳng lai hóa 2 -LaiO hóa sp : Nếu có ba nhóm liên kết dạng Otam giác Nếu có hai nhóm liên kết dạng chữ V HO O 3 -Lai hóa sp : Nếu có V 4 nhóm liên kếtTháp dạng tứChữ diện V Đường Tam Chữ Tứ diện Nếu ba nhóm liên kết dạng tháp đáy tam giác S... H2S Ssp3 HO-CN Csp - Nsp _ Csp3 Csp Hướng dẫn: H Bài 3: So sánh góc N O C liên kết HOH, HNH và 107 104,5 H H 109 28 H H HCH trong các phân H H H tử sau: H2O, NH3 vàH Dạng chữ V Dạng tháp Dạng tứ diện đều CH4 0 0 0 0 , đáy tam giác -Cùng 1 loại lai hoá góc lai hoá sẽ giảm xuống k hi số cặp electron tự do không liên kết của nguye ân tử trung tâm tăng lên Bài 4:O=C=O Cho biết dạng hình học của OHcác phân ... lai hố thường gặp hình thành Lai ó? hóa sp kiểu lai hố Góc liên kết kiểu lai hố bao nhiêu? Lai hóa sp2 Lai hóa sp3 II) BÀI TẬP: Bài 1: Viết cấu hình electron, biểu diễn phân bố electron vào obitan. .. obitan lai hóa thu tổng số obitan tham gia lai hóa, obitan lai hóa hồn tồn giống khác định hướng khơng gian -Thuyết lai hóa có vai trò giải thích tiên đốn dạng hình học phân tử I) CÁC KIỂU LAI. .. ngun tử trung tâm n: số cặp e hóa trị tự chưa tham gia liên kết ngun tử trung tâm m+n=2: Lai hóa sp m+n=3: Lai hóa sp2 m+n=4: Lai hóa sp3 Bài 2: +Cho biết kiểu lai hóa ngun tử C loại liên kết (σ