Kiểm tra bài cũ • Giải thích sự hình thành cặp electron liên kết giữa 2 nguyên tử C và H trong phân tử CH 4 ? • Liên kết trong CH 4 : I. Kh¸I niÖm vÒ sù lai ho¸ VD. XÐt ph©n tö CH 4 CÊu h×nh electron nguyªn tö C: 1s 2 2s 2 2p 2 CÊu h×nh electron nguyªn tö H: 1s 1 Khi c¸c nguyªn tö H vµ nguyªn tö C liªn kÕt th× nguyªn tö C cã sù kÝch thÝch n¨ng lîng nªn nguyªn tö C cã 4 electron ho¸ trÞ ®éc th©n Cấu hình e của C * : ↑ ↑ ↑ ↑↓ 1s 2 2s 1 2p 3 i. Kh¸I niÖm vÒ Sù LAI HO¸ Liên kết trong CH 4 : • VËy 4 liªn kÕt C- H trong CH 4 gåm 1 liªn kÕt s-s, 3 liªn kÕt p – s. • Thùc nghiÖm cho biÕt 4 liªn kÕt C- H trong ph©n tö CH 4 gièng hÖt nhau vµ cã gãc liªn kÕt lµ 109 0 28 , . • KÕt qu¶ thùc nghiÖm m©u thuÉn víi lÝ thuyÕt liªn kÕt CHT. §Ó gi¶i thÝch trêng hîp nµy Pau-linh ®Ò ra thuyÕt lai ho¸. Ph©n tö CH 4 • §ã lµ sù tæ hîp cña 1AO s vµ 3 AO p cña nguyªn tö C, t¹o thµnh 4 AO lai ho¸ sp 3 . 4AO lai ho¸ sp 3 xen phñ víi 4 AO 1s cña 4 nguyªn tö H t¹o ph©n tö CH 4 cã d¹ng cña mét tø diÖn ®Òu. Kết luận Để giải thích dạng hình học của phân tử trong nhiều trường hợp thì phải dùng đến khái niệm về sự lai hoá các obitan nguyên tử. Hiện tượng tổ hợp các AO của cùng một nguyên tử,có năng lượng gần nhau để hình thành các AO có năng lượng như nhau gọi là hiện tượng lai hoá. Đặc điểm các AO lai hoá : - Có kích thước và hình dạng hoàn toàn giống nhau, chỉ khác nhau về phương phân bố trong không gian. - Có bao nhiêu AO nguyên tử tham gia tổ hợp, sẽ tạo nên bấy nhiêu AO lai hóa. II. Các kiểu lai hoá thư ờng gặp 1. Lai hoá sp Lai hoá sp là sự tổ hợp của 1 AO s với 1AOp tạo thành 2 AO lai hoá sp giống hệt nhau, cùng nằm trên một đường thẳng nhưng ngược chiều. Lai hoá sp còn gọi là lai hoá đường thẳng. VD. Hãy giải thích dạng hình học của phân tử BeH 2 . Ph©n tö BeH 2 • §ã lµ sù tæ hîp cña 1 AO s víi 1AOp cña nguyªn tö Be t¹o thµnh 2 AO lai ho¸ sp gièng hÖt nhau, cïng n»m trªn mét ®êng th¼ng nhng ngîc chiÒu. Hai AO lai ho¸ sp xen phñ víi 2 AO 1s cña 2 H nªn ph©n tö BeH 2 cã d¹ng ®êng th¼ng Ph©n tö C 2 H 2 II. Các kiểu lai hoá thư ờng gặp 2. Lai hoá sp 2 Lai hoá sp 2 là sự tổ hợp của một AO s và 2 AO p, tạo thành 3 AO lai hoá sp 2 . 3 AO lai hoá sp 2 giống hệt nhau, hướng về các đỉnh của một tam giác đều. Góc tạo bởi các trục của AO lai hoá(góc lai hoá) là 120 0 . Kiểu lai hoá này còn được gọi là lai hoá tam giác. [...]... BF3 Đó là sự tổ hợp của một AO s và 2 AO p của nguyên tử B, tạo thành 3 AO lai hoá sp2 3 AO lai hoá sp2 xen phủ với 3AO 2p chứa electron độc thân của 3 nguyên tử F Phân tử BF3 có dạng tam giác Phân tử C2H4 II Các kiểu lai hoá thường gặp 3 Lai hoá sp3 Đó là sự tổ hợp của 1AO s và 3 AO p, tạo thành 4 AO lai hoá sp3 Bốn AO lai hoá sp3 giống hệt nhau, hướng về các đỉnh của một tứ diện đều Góc lai hoá sp3... đều Góc lai hoá sp3 là 109028 Kiểu lai hoá này còn được gọi là lai hoá tứ diện VD: Phân tử NH3 Đó là sự tổ hợp của 1AO s và 3 AO p của nguyên tử N, tạo thành 4 AO lai hoá sp3 3AO lai hoá sp3 chứa electron độc thân xen phủ với 3 AO 1s của 3 nguyên tử H tạo phân tử NH3 có dạng của một hình tháp, đáy là một tam giác đều III Nhận xét chung về thuyết lai hoá Thuyết lai hoá có vai trò giải thích hơn là... nhiêu , mới dùng sự lai hoá để giải thích Củng cố bài Phân tử BeH2 và phân tử H2O cùng có 3 nguyên tử trong phân tử , trong khi phân tử BeH2 có dạng đường thẳng thì phân tử H2O có dạng góc, giải thích tại sao? Đáp án: Phân tử BeH2 Đó là sự tổ hợp của 1 AO s với 1AOp của nguyên tử Be tạo thành 2 AO lai hoá sp giống hệt nhau, cùng nằm trên một đường thẳng nhưng ngược chiều Hai AO lai hoá sp xen phủ... nhau, cùng nằm trên một đường thẳng nhưng ngược chiều Hai AO lai hoá sp xen phủ với 2 AO 1s của 2 H nên phân tử BeH2 có dạng đường thẳng Đáp án Phân tử H2O Đó là sự tổ hợp của 1AO s và 3 AO p của nguyên tử O, tạo thành 4 AO lai hoá sp3 2AO lai hoá sp3 chứa electron độc thân xen phủ với 2 AO 1s của 2 nguyên tử H tạo phân tử H2O có dạng góc . nên bấy nhiêu AO lai hóa. II. Các kiểu lai hoá thư ờng gặp 1. Lai hoá sp Lai hoá sp là sự tổ hợp của 1 AO s với 1AOp tạo thành 2 AO lai hoá sp giống. II. Các kiểu lai hoá thư ờng gặp 2. Lai hoá sp 2 Lai hoá sp 2 là sự tổ hợp của một AO s và 2 AO p, tạo thành 3 AO lai hoá sp 2 . 3 AO lai hoá sp 2 giống