Chuyên đề của em là xử lý nước lò hơi của Nhà máy Nhiệt Điện Phả Lại. Đây là một quá trình hết sức quan trọng không những đảm bảo cho quá trình vận hành an toàn, kinh tế lò hơi mà còn đảm bảo an toàn cho thiết bị, đảm bảo cung cấp đủ điện năng phục vụ công nghiệp và sinh hoạt góp phần giảm giá thành sản phẩm điện.Vận dụng những kiến thức đã học tại trường kết hợp với thực tế tại các phân xưởng của Nhà máy em đã viết bản báo cáo này bao gồm các phần sau:Phần I : Đại cươngNêu tóm tắt và thuyết minh lưu trình xử lý nước lò Phần II : Nội dungA : Xác định hàm lượng lưu huỳnh than đá ( phương pháp rửa bom nhiết lượng)B : Xác định độ cứng chung của nước ( phương pháp chuẩn độ phức chất )C : Xác định hàm lượng gốc phốt phát nước (phương pháp trắc quang đo mầu )Trong mỗi chỉ tiêu cần nêu rõ : ý nghĩa xác định các thành phần, nguyên tắc xác định, điều kiện xác định, dụng cụ – hoá phẩm, quy trình phân tích. Tính toán kết quả và rút ra nhận xét.Phần III : Pha chế A : Pha chế các loại dung dịch phụB : Pha chế và thiết lập lại nồng độ dung dịch tiêu chuẩn Phần IV: Kết luận Phần V: Tài liệu tham khảo
BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP NLỜI NÓI ĐẦU hà Máy Nhiệt điện Phả Lại Thuộc huyện Chí Linh – Tỉnh Hải Dương Nhà máy nhiệt điện lớn nước ta khu vực Đông Nam Á Nhà máy gồm có hai dây chuyền sản xuất với tổng công suất 1040 MW đó: dây chuyền Liên Xô giúp đỡ xây dựng , Nhà máy thức phát điện hoá lưới vào ngày 28/10/1983 với công suất 440 MW Cho đến dây chuyền sản xuất 34,5 tỷ KWh điện Dây chuyền gồm có máy phát điện có công suất 600 MW thức phát điện vào tháng 12 năm 2002 sản xuất 5,6 tỷ KWh điện Nguồn nguyên liệu để sản xuất điện than, dầu, nước Trong than, dầu vận chuyển theo đường sông đường sắt Nguồn nước dùng cho Nhà máy nguồn nước thiên nhiên lấy từ sông Thái Bình Nước sau vào hấp thụ nhiệt nhiên liệu ( than, dầu) để chuyển hoá thành Hơi nước sinh lò qua nhiệt để nâng cao nhiệt độ làm nước sấy khô theo đường dẫn vào tuabin để quay máy phát điện Để đảm bảo thiết bị vận hành lâu dài, ổn định đạt hiệu kinh tế, yêu cầu nước cấp cho lò phải đảm bảo chất lượng, không làm cho hệ thống thiết bị nhiệt bị ăn mòn đóng cáu Đối với Nhà máy Nhiệt Điện Phả Lại lò áp lực cao, xuất bốc lớn yêu cầu chất lượng nước cho lò chặt chẽ Để nước cấp đạt yêu cầu chất lượng này, việc xử lý nước lò hệ thống xử lý nước sơ hệ thống xử lý muối, người ta phải tiếp tục xử lý nước lò Xử lý nước lò gồm xử lý nước ngưng, nước cấp xử lý nước lò Xử lý nước ngưng, nước cấp nhằm khử toàn khí thể hoạt tính tàn dư gây ăn mòn kim loại tạo môi trường pH thích hợp đảm bảo cho hệ thống nước ngưng nước cấp không bị ăn mòn Xử lý nước lò với mục đích khử toàn ion Ca 2+ tàn dư nước tạo thành bùn bã không bám dính lắng xuống ống góp xả theo đường xả định kỳ Tạo môi trường pH thích hợp để lò khỏi ăn mòn kim loại SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 Trang: BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP Chuyên đề em xử lý nước lò Nhà máy Nhiệt Điện Phả Lại Đây trình quan trọng đảm bảo cho trình vận hành an toàn, kinh tế lò mà đảm bảo an toàn cho thiết bị, đảm bảo cung cấp đủ điện phục vụ công nghiệp sinh hoạt góp phần giảm giá thành sản phẩm điện Vận dụng kiến thức học trường kết hợp với thực tế phân xưởng Nhà máy em viết báo cáo bao gồm phần sau: Phần I : Đại cương Nêu tóm tắt thuyết minh lưu trình xử lý nước lò Phần II : Nội dung A : Xác định hàm lượng lưu huỳnh /than đá ( phương pháp rửa bom nhiết lượng) B : Xác định độ cứng chung nước ( phương pháp chuẩn độ phức chất ) C : Xác định hàm lượng gốc phốt phát/ nước (phương pháp trắc quang đo mầu ) Trong tiêu cần nêu rõ : ý nghĩa xác định thành phần, nguyên tắc xác định, điều kiện xác định, dụng cụ – hoá phẩm, quy trình phân tích Tính toán kết rút nhận xét Phần III : Pha chế A : Pha chế loại dung dịch phụ B : Pha chế thiết lập lại nồng độ dung dịch tiêu chuẩn Phần IV: Kết luận Phần V: Tài liệu tham khảo Trong trình học tập Trường Cao Đẳng Hoá Chất tìm hiểu nghiên cứu thực tế Nhà máy Nhiệt Điện Phả Lại Mặc dù thân em cố gắng trình thực tập, với trình độ thời gian có hạn nên báo cáo em không tránh khỏi khiếm khuyết nội dung hình thức trình bầy Em mong Thầy Cô Giáo, Bác, Cô, Chú phân xưởng hoá Nhà máy bạn đồng nghiệp góp ý kiến để báo cáo em hoàn thiện Em xin chân thành cảm ơn ! Người viết báo cáo Nguyễn Văn A SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 Trang: BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP PHẦN I : ĐẠI CƯƠNG NÊU TÓM TẮT VÀ THUYẾT MINH LƯU TRÌNH XỬ LÝ NƯỚC LÒ A : Sơ đồ nhiệt nguyên lý tổ lò máy Nhà máy Nhiệt Điện Phả Lại Hình 1- Lò 7- Gia nhiệt hạ áp 2- Bộ nhiệt 8- Khử khí ata 3- Tua bin phần cao áp 9- Bơm cấp 4- Tua bin phần hạ áp 10- Gia nhiệt cao áp 5- Bình ngưng 11- Bộ hâm 6- Bơm ngưng 12- Máy phát điện SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 Trang: BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP Nguyên lý nhiệt chu trình nhiệt Nhà máy Điện Phả Lại Nước bổ xung cho trình tổn thất nước chu trình nhiệt nước không muối đảm bảo tiêu chuẩn ? ≤ 1µg∋/l ; SiO2 ≤ 80µg/l Nước bổ xung bổ xung trực tiếp vào bình ngưng (áp lực bình ngưng 0,062 kg/cm3 ) nước khỏi bình ngưng bơm ngưng tụ cấp lên bình gia nhiệt hạ áp, N2H4 cấp vào đầu đẩy bơm ngưng tụ Có bình gia nhiệt hạ áp, bình gia nhiệt hạ áp số số đặt bình ngưng tụ, bình gia nhiệt số 3,4,5 đặt Hơi dùng cho nhiệt trích từ tầng trung gian tua bin Nước sau qua gia nhiệt hạ áp vào bình khử khí, bình khử khí có công suất 500 T/h , áp lực ata , nhiệt độ công tác 1580C, nước qua khử khí phải đảm bảo tiêu chuẩn [ O 2] 10 µg/l, [ CO2] = Nước sau khử khí vào bể chứa nước khử khí, nước từ bể chứa nước khử khí bơm nước cấp, cấp lên gia nhiệt cao áp Có ba bình gia nhiệt cao áp số 6,7,8 qua ba bình gia nhiệt cao áp, nước gia nhiệt đến 230 0C vào phận hâm nước, nước vào hâm gồm có hâm cấp hâm cấp Nước qua hâm cấp nhiệt độ tăng lên 2800C sang hâm cấp nước gia nhiệt tới 3040C , tiếp tục nước vào hâm vào bao lò hơi, mức nước trung bình bao nằm thấp tâm hình học bao 200 mm ± 50mm Phốt phát cấp vào bao theo đường ống có lỗ chạy dài theo chiều dài bao để khử toàn độ cứng tàn dư nước đảm bảo pH bao = 9,3 Hệ thống dàn ống sinh lò chia thành 14 vòng tuần hoàn tự nhiên, vòng tuần hoàn phía trước, vòng tuần hoàn phía sau, vòng tuần hoàn bên phải, vòng tuần hoàn bên trái Sự tuần hoàn tự nhiên thực nhờ áp lực động sinh vòng tuần hoàn chênh lệch tỷ trọng nước ống nước xuống hỗn hợp nước, nước ống sinh hơi, nước bao bốc theo hai cấp, cấp bốc thứ hai nồng độ muối ngăn mặn lớn SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 Trang: BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP nồng độ muối ngăn nên vòng tuần hoàn tách hỗn hợp xiclon trước đưa vào hộp bao hơi, trình làm việc ngăn mặn trái ngăn mặn phải có chênh lệch nồng độ muối, người ta bố trí đường nước xuống từ xiclon trái sang dàn ống sinh bên phải sau đưa lên tách xiclon Việc xả bẩn định kỳ bao thực hện xả ống góp dàn ống sinh hơi, trình vận hành xả bẩn liên tục xả xiclon Để đảm bảo lò làm việc có chất lượng tốt, tránh tượng đóng cáu cặn lò phải tiến hành xả với hai loại xả, xả liên tục xả định kỳ Xả liên tục với mục đích đưa số muối vào lò theo đường nước cấp Để giảm thấp nồng độ muối nước lò để thu có chất lượng cao, đồng thời đảm bảo chế độ không bị đóng cáu dàn ống sinh bao Xả liên tục tiến hành phân ly bên ngoài, lượng xả liên tục từ 0,5 ữữ 1% công suất lò Xả định kỳ tiến hành với mục đích loại khỏi vòng tuần hoàn cấn nước dạng bùn bã xử lý phốt phát gỉ sắt, sản phẩm ăn mòn tích tụ điểm vòng tuần hoàn Chu kỳ xả phụ thuộc vào lượng bùn bã tích tụ lò ( xả bốn ngày đêm lần ) Hơi nước sau qua thiết bị rửa ( rửa tách nước đưa vào máng dẫn nước nằm sát thành bao ) Hơi nước qua thiết bị rửa phải thường xuyên qua lớp nước cấp nước cấp có chất lượng nhiều so với nước lò nên rửa Nước sau qua thiết bị rửa có nhiệt độ 318 0C tiếp tục qua nhiệt trần, sườn, đáy, nhiệt cấp 1, nhiệt cấp 2, nhiệt cấp 3,4 Qua nhiệt, sấy nóng 540 0C Xen kẽ nhiệt có điều chỉnh nhiệt độ ( giảm ôn ) nhằm điều chỉnh nhiệt độ nhiệt cách lấy nước từ bình ngưng tự phụ gần bao (ngưng tụ bão hoà) phun vào vòng nhiệt lò vận hành bình thường ( lò đốt nước giảm ôn lấy SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 Trang: BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP từ nước cấp) Có hai phận giảm ôn, giảm ôn cấp 1, gảm ôn cấp Giảm ôn cấp tiến hành qúa nhiệt cấp 2, giảm ôn cấp tiến hành ống góp nhiệt 3,4 Hơi nước sau qua nhiệt theo đường ống, theo van H1 sang tuabin, tuabin nước sinh công qua tuabin tầng cao áp tuabin tầng hạ áp, tuabin có tác dụng chuyển động trực tiếp cho máy phát điện ba pha tần số 50 Hz, tốc độ 3000 vòng / phút Hơi sau sinh công quay tuabin máy phát điện, sau hết lượng, nước ngưng tụ bình ngưng nhờ nước tuần hoàn, nước bổ xung phun vào bình ngưng nước ngưng gia nhiệt Cứ nước tuần hoàn theo chu trình kín, biến đổi trạng thái từ nước sang lại từ sang nước, thu nhận lượng sinh công biến đổi từ thành điện B : Cấu tạo, nguyên lý làm việc lò BKZ – 220 – 100 – 10C làm việc theo sơ đồ kép với tuabin 110MW I Cấu Tạo: Lò loại lò có bao hơi, dàn ống thảng đứng tuần hoàn tự nhiên, bố cục bao theo dạng hình trụ nằm ngang, buồng đốt bao bọc dàn ống sinh hơi, xảy trình đốt cháy nhiên liệu cung cấp nhiệt cho nước để chuyển nước thành Trên đường khói thoát nằm phía lò đặt nhiệt, đường khói xuống đặt xen kẽ hâm nước sấy không khí - Áp lực công tác bao : 114 kg/cm3 - Áp lực nhiệt : 100 kg/cm3 - Nhiệt độ nước cấp : 2300C - Nhiệt độ nhiệt : 5400C - Năng suất lò : 220 tấn/h SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 Trang: BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP Bao lò có đường kính Φ = 1600 mm, dày 88 mm, dài 12700 mm Lò chế tạo thép cácbon, bao có : - Đường xả cố, đường sấy bao chạy dọc theo bao - Đường ống nước cấp bao - Đường ống nước xuống cấp vào dàn ống sinh hơi, sau theo dàn ống sinh nhận nhiệt chuyển hoá thành nên hộp thu bao tạo thành vòng tuần hoàn tự nhiên - Thiết bị rửa hơi, cửa chớp mặt sàng phân phối nằm bao Lò gồm có 14 vòng tuần hoàn riêng biệt, vòng tuần hoàn trước, vòng tuần hoàn sau, vòng tuần hoàn bên phải, vòng tuần hoàn bên trái Để đốt cháy nhiên liệu sinh nhiệt, người ta đặt vòi phun than, có vòi kết cấu theo dạng kiểu xoáy Lò có bao hai xiclon phải, hai xiclon trái - Thiết bị phân ly Để kiểm tra hoá học nước lò, nước ngưng, nước cấp nhiệt, lò có lắp đặt hệ thống lấy mẫu khối 1,2,3,4 II : Nguyên lý làm việc lò hơi: Nước sau hâm cấp trực tiếp vào bao qua hệ thống phân phối nước cấp, qua hệ thống mặt sàng rửa với mục đích rửa mang theo giọt nước lò có nồng độ muối cao, sau chảy xuống khoang bao hơi, theo đường ống nước xuống vào dàn ống sinh nhận nhiệt để sinh Nước đước sinh dàn ống sinh Sự tuần hoàn tự nhiên thực nhờ áp lực động sinh vòng tuần hoàn, chênh lệch tỷ trọng nước ống nước xuống hỗn hợp nước ống sinh Nước bao bốc theo hai cấp, nước từ bao theo đường ống nước xuống ống góp dưới, từ ống góp nước lên dàn ống sinh SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 Trang: BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP hỗn hợp nước trở lại bao hơi, đưa vào hộp phân ly nước bên bao (46 xiclon phân ly hơi, 22 thành trước, 24 thành sau ) Trong phận phân ly, tách khỏi nước vào thiết bị rửa hơi, rửa hơi, nước tách vào máng dẫn nước nằm sát hai thành bao chảy hai đầu bao Hơi nước qua thiết bị rửa phải xuyên qua lớp nước cấp lớp nứoc cấp có chất lượng nhiều so với nước lò theo dòng hơi, nên rửa lò có chênh lệch lớn nồng độ muối nước nước cấp có nồng độ muối nhỏ, nước sau phận phân ly nước chảy theo hai máng sát thành bao hai đầu bao hai đầu bao có nồng độ muối cao Vì bao chia thành hai ngăn khác nhau: Ngăn ngăn muối Hai ngăn thông nhau, nước cấp có nồng độ muối nhỏ cấp vào ngăn Ngăn tích lớn nhiều nên chủ yếu từ ngăn sạch, phẩm chất tốt phẩm chất việc bay theo hai cấp bay cấp hai thực xiclon Phần bay cấp hai nối với vòng tuần hoàn dàn ống sinh ngăn mặn ( nằm cảu dàn ống sinh bên trái bên phải) hỗn hợp nước dàn sinh ngăn măn đưa lên xiclon ngoài, trái phải, theo phương tiếp tuyến để hướng hỗn hợp nước vào tạo vòng xoáy, nước văng thành bình chảy xuống, theo ống dẫn vào khoang bao để đảm bảo lò làm việc có chất lượng tổt, tránh tượng ăn mòn đóng cáu cặn lò hơi, người ta phải tiến hành xủ lý phốt phát kết hợp với trình xả với hai loại xả: Xả liên tục xả định kỳ Trong cáu trình bốc cô đặc liên tục nước cấp có hàm lượng thấp, nồng độ muối nước lò ngày tăng cao Nếu không làm giảm nồng độ muối nước lò dẫn đến tượng ăn mòn đóng cáu lò Xả liên tục tuến hành với mục đích đưa lượng nước với nồng độ muối SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 Trang: 10 BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP cao để giảm thấp nồng độ muối nước lò tới nồng độ định nhằm thu nước có chất lượng cao đồng thời đảm bảo chế độ ăn mòn đóng cáu tring dàn ống sinh hơi, bao Xả liên tục tiến hành phận phân ly bên ngoài, lượng xả liên tục 0.5 ữữ 1% công suất lò lò làm việc bình thường cố đốt lò lượng xả tăng cao không vượt 2% Xả định kỳ với mục đích loại khỏi vòng tuần hoàn cặn nước dạng bùn bã xử lý phốt phát, gỉ sắt sản phẩm ăn mòn tích tụ điểm vòng tuần hoàn xả định kỳ tiến hành ống góp vòng tuần hoàn, chu kỳ Xả phụ thuộc vào lượng bùn bã tích tụ lò Ngoài chế đọ xả chế độ xử lý phốt phát thiếu xử lý nước lò cao áp C: Bản chất phương pháp xử lý nước ngưng, nước cấp I : Mục đích xử lý nước ngưng, nước cấp Trong nước ngưng, nước cấp có chứa lượng khí thể hoà tan có tính ăn mòn kim loại, chủ yếu O CO2 loại khí ăn mòn phá huỷ toàn thiết bị nhiệt cách nhanh chóng, nhât môi trường áp xuất nhiệt độ cao Phản ứng ăn mòn : O2 + 2Fe + H2O = 2Fe(OH)2 O2 + 4Fe(OH)2 + H2O = 4Fe(OH)3 Quá trình ăn mòn phá huỷ kim loại ôxy môi trường dung dịch nước lò phù hợp với lý thuyết ăn mòn điện hoá Fe – 2e → Fe2+ Phần dương cực (Anót) ôxy tham gia trình khử : O2 + 4e +2H2O → (OH)2Fe2+ + 4(OH)- → 2Fe(OH)2 SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 Trang: 11 BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP Khí CO2 hoà tan nước tạo axít H 2CO3 làm giảm thấp nồng độ pH nước ăn mòn kim loại Phản ứng: Fe + CO2 + H2O → Fe CO3 +H2 ↑ Kim loại bị pha huỷ với tốc độ nhanh nhiệt độ cao nước cò chứa lượng CO2 lớn Các phâm vật ăn mòn tạo hệ thống nước cấp ,nước ngưng Fe(OH)3, FeCO3 theo nước vào lò hơi, tác dụng nhiệt độ bốc mãnh liệt làm cho nồng độ chúng tích tụ ngày cao,đén lúc tạo thành cáu bám lên thiêt bị trao đỏi nhiệt làm giảm hệ số truyền nhiệt, gây tôn phí nhiên liệu, giảm hiêu suất lò, gây nên tắc ống, nổ ống, gây cố lò Để chống tượng ăn mòn phá huỷ kimloại hệ thống thiết bị nhiệt, chống đóng cáu đảm bảo vận hành an toàn kinh tế, tăng tuổi thọ thiêt bi ta phải: - Khử triệt để khí thể hoạt tính gây ăn mòn kim loại thiết bị nhiệt O 2, CO2 - Khử hết ion sinh thành cáu nước cấp, đảm bảo Độ cứng ≤ g SiO2 ≤ 80 g/l - Nước từ hệ thống làm mát bình ngưng không đươc rò rỉ vào nước ngưng Khi phát rò rỉ phải kiểm tra xử lý kịp thời Mục đích xử lý nước ngưng, nước cấp nhằm khử toàn lượng O 2và CO2 hoà tan nước, để chống ăn mòn phá huỷ kim loại hệ thống thiết bị nhiệt O2 CO2 gây đảm bảo trị số pH cho đường nước ngưng, nước cấp N2H4 + O2 → N2 + H2O NH4OH + CO2 → NH4HCO3 2NH4OH + CO2 → (NH4)2CO3 + H2O Tiêu chuẩn xử lý nước ngưng, nước cấp Nhà máy Nhiệt Điện Phả Lại Nước cấp SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 Trang: 12 BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP - Bình 2: Lấy ml dung dịch PO43- tiêu chuẩn 10mg/l 0,2mg/l - Bình 3: 2ml dung dịch PO43 - tiêu chuẩn 10mg/l 0,4mg/l - Bình 4: 3ml dung dịch PO43 - tiêu chuẩn 10mg/l 0,6mg/l - Bình 5: 4ml dung dịch PO43 - tiêu chuẩn 10mg/l 0,8 mg/l - Bình 6: 5ml dung dịch PO43 - tiêu chuẩn 10mg/l 1,0mg/l Sau cho vào bình hoá phẩm sau: + 3ml nước cất lắc + 3ml H2SO4 10N lắc + 2ml môlíp đát amôn 5% lắc để phút + giọt SnCl2 1% lắc trộn đề định mức nước cất tới vạch rôig để phút đo kết hấp thụ ( D ) mẫu so với mẫu trắng máy so màu với λ = 750 nm Lập bảng phụ thuộc D theo nồng độ PO43 – Nồng độ mg/l 0,2 0,4 0,6 0.8 1,0 Kết hấp thụ D1 D2 D3 D4 D5 D 1,0 0,8 0,6 Đồ thị chuẩn xác định hàm lượng PO430,4 0,2 Trang: 33 SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 mg/l BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP Tính toán kết Mẫu nước Kết đo mg/l Bao 0,16 3,0 Xiclon phải 0,44 7,8 Xiclon trái 0,35 6,2 Rút nhận xét : Dùng đồ thị tiêu chuẩn để xác định nồng độ PO 43- có độ xác cao, đáng tin cậy, nhanh, tiến hành tiện lợi so với phương pháp so màu mắt Mà so sánh mắt, rễ mắc sai số lớn nên độ xác không cao Hàm lượng PO43 – cho phép xiclontrái, xiclon phải ≤ 50 mg/l Nếu cao tức > 50mg/l gây đóng cáu phốtphát cục Còn hàm lượng phốtphát vừa SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 Trang: 34 BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP PHẦN III: PHA CHẾ A Pha chế dung dịch phụ Pha thị MO 0,1% Pha 100,00ml thị MO 0,1 % a g = 100.0,1 = 0,1( g) 100 Cách pha: Cân 0,1g C14H14N3O3S Na nghiền nhỏ hoà tan lít cồn trung tính ta thị MO 0,1 % Pha thị độ cứng 0,5 % ( Crôm xanh 0,5% ) Pha 100ml thị độ cứng 0,5 % Cứ 100g dung dịch có 0,5 g thị độ cứng Vậy 100ml hay 100g dung dịch có 0,5g thị độ cứng Cách pha: Cần 0,5 Crôm xanh hoà tan 10ml dung dịch đệm amôn Dùng nước cất pha loãng tới 100ml ta dung dịch độ cứng Đựng dung dịch chai màu để bảo quản sử dụng Vậy ta 100ml thị độ cứng Pha dung dịch ZnCl2 1% Pha 100ml dung dịch ZnCl2 1% Cứ 100g dung dịch có 1g ZnCl2 Vậy pha loãng 100ml ( 100g) có 1g ZnCl2 Cách pha: Cân 1g thiếc hạt nhỏ cho vào cốc nhựa hoà tan 20ml axít HCl đặc ( ngâm đến ngày tan hết ) thêm 80 ml nước cất ta dung dịch ZnCl2 1% Pha dung dịch amôn Môlíp đát 5% Pha lít nước dung dịch amôn Môlíp đát 5% Cứ 100g dung dịch có chứa g amôn Môlíp đát 1000g dung dịch có chứa X gam amôn Môlíp đát ⇒ X = 1000.5 = 50( g) 100 SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 Trang: 35 BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP Cách pha : Cân 50 g ( NH4 )6Mo7O24 H2O Trong cốc thuỷ tinh lấy 950ml nước cất nóng nhiệt độ 80 0C vào cốc nhựa, cho 50 g amôn Môlíp đát vào khuấy cho tan hết ta 1lít dung dịch amôn Môlíp đát 5% Dung dịch bảo quản chai nhựa để sử dụng Pha dung dịch H2SO4 10N a, Pha 1lít dung dịch H2SO4 10N từ H2SO4 96% ( d= 1,84g/Cm3 ) Số gam H2SO4 nguyên chất có lít H2SO4 96% a g = Đg.N.V = Số ml H2SO4 %X = có a 100 ⇒ V.d 98 10.1 = 490( g ) 490(g) H2SO4 nguyên chất V= a.100 490.100 = = 277,4(ml ) %.d 96.1,84 Cách pha: Đong khoảng 277,40ml H2SO496% chuyển vào bình có dung tích 1lít, bên có chứa sẵn thể tích nước cất Dùng nước cất tráng rửa ống dung dịch ta 1lít dung dịch H2SO4 96% b Hiệu chỉnh lại nồng độ dung dịch H2SO4 vừa pha Quá trình hiệu chỉnh tiến hành qua hai bình + Bình mẫu trắng: Đong 100ml nước cất vào bình tam giác 200ml để so màu + Bình mẫu thực : Hút xác 5,00ml dung dịch NaOH có nồng độ xác 10N chuyển vào bình tam giác 200ml Cho đến giọt thị phênol phtalêin 0,1 % ( PP ) Sau cho thêm nước cất vào bình mẫu tới thể tích chung 100ml Dùng dung dịch H2SO410N vừa pha chuẩn độ trực tiếp xuống dung dịch mẫu điểm tương đương dung dịch chuyển từ màu hồng sang không màu 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 Trang: 36 BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP Đọc thể tích dung dịch H2SO4 tiêu tốn Kết thúc phép chuẩn độ trình chuẩn độ Quá trình hiệu chỉnh đến điểm tương đương thể tích dung dịch axít tiêu tốn thể tích dung dịch NaOH 0,1N tiêu chuẩn đem xác định Nghĩa dung dịch H2SO4 đạt nồng độ xác 10N, hệ số hiệu chỉnh K=1 ( NV ) H SO = ( NV) NaOH Pha dung dịch Na2CO 0,1N a Pha 1lít dung dịch Na2CO 0,1N a g = § g x N x V = 106 x 0,1 x = 5,3 ( g) Cách pha: Cân 5,3 g Na2CO3 chén cân dùng nước cất hoà tan sơ chuyển vào cốc có dung tích lít Thêm nước cất tráng rửa chén cân dùng nước cất định mức dung dịch đến thể tích lít Khuấy trộn dung dịch ta lít dung dịch Na2CO3 0,1N Pha dung dịch đệm ( pH = ÷ 10 ) Pha 1lít dung dịch đệm amôn có pH = 9,25 từ NH 4OH 0,1 M NH4Cl = 1,8 10-5 Biết K NH4 OH = 1,8 10-5 Ký hiệu K NH4 OH = KB K NH4 Cl = KA * Cách tính pha: NH4OH 0,1 M NH4Cl 0,1M trình hoà tan ta có phương trình phân ly NH4OH NH4Cl NH4 + + OH NH4 + + Cl - Khi đạt tới trạng thái cân SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 Trang: 37 BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP _ + K NH4 OH ⇒ [NH ][OH ] = KB = [NH OH ] [OH _ ] = K B [NH OH ] + [NH ] lg[OH _ ] = lg K B + lg [NH OH ] + [NH ] Mà ta có: p KB = - l g KB = - l g 1,8 10-5 = 4,74 pOH = pK B + lg lg [NH OH ] + [NH ] [NH OH ] = pOH + [NH ] pK B pOH = 14 – pH = 14 – 9,25 = 4,75 lg [NH4 OH ] = 4,75 4,74 = 0,01(tra ® æi lg) = 1,023 + [NH4 ] Vì nồng độ dung dịch NH OH nồng độ dung dịch NH 4Cl 0,1 M , nên ta cần lấy 1,023 phần thể tích dung dịch NH 4Cl 0,1N trộn lẫn với phần thể tích dung dịch NH4OH 0,1M ta có dung dịch đệm pH = 9,25 Hoặc 1,023 lít dung dịch NH4Cl 0,1 N với 1,0 lít dung dịch NH4OH 0,1 M trộn lẫn với ta có dung dịch đệm pH = 9,25 B Pha chế thiết lập lại nồng độ dung dịch tiêu chuẩn Pha dung dịch EDTA tiêu chuẩn a Pha 1lít dung dịch EDTA 0,1N từ EDTA khan tinh khiết Số gam EDTA cần phải pha : a g = § g N V = 372,9 SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 ⇒ x 0,1x1 = 18,645 ( g) Trang: 38 BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP Cách pha: Cần khoảng 18,645 (g) EDTA cốc thuỷ tinh chịu nhiệt hoà tan sơ nước cất dùng nước cất tráng rửa cốc cân, thêm nước cất đến vạch 1lít Khuấy trộn dung dịch ta 1lít dung dịch EDTA b Hiệu chỉnh lại nồng độ dung dịch EDTA vừa pha Quá trình hiệu chỉnh tiến hành qua bình Một bình mẫu trắng bình mẫu thực + Bình mẫu trắng : Đong 100ml nước cất cho vào bình tam giác 250ml, cho 2ml đệm amôn để đảm bảo pH = ÷ 10 , cho tiếp giọt thị độ cứng + Bình mẫu thực : Hút 5,00 ml dung dich Ca CO có nồng độ xác 0,1 N vào bình tam giác 250ml cho vào 2ml đệm amôn để đảm bảo pH = ÷ 10 , cho tiếp giọt thị độ cứng thêm nước cất tới thể tích chung 100ml Dùng dung dịch EDTA 0,1N vừa pha chuẩn trực tiếp xuống dung dịch mẫu Tại điểm tương đương dung dịch chuyển từ màu hồng tím sang màu xanh Phản ứng xảy trước chuẩn độ: Ca2+ + HJnd2- + OH- = CaJnd- + H2O Trong trình chuẩn độ Ca2+ + H2Y2- + 2OH- = CaY2- + 2H2O Tại điểm tương đương - CaJnd Hồng tím 2+ + H2Y2- + OH- = CaY2- + HJnd xanh + H2O ( NV) EDTA = (NV) Ca CO Quá trình hiệu chỉnh đến điểm tương đương thể tích dung dịch EDTA tiêu tốn thể tích dung dịch Ca CO3 0,1N đem xác định Khi dung dịch EDTA đạt nồng độ xác 0,1N hệ số điều chỉnh K= SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 Trang: 39 BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP c Thiết lập lại nồng độ dung dịch EDTA băng chất gốc CaCO khan tinh khiết Pha 100,00 ml dung dịch Ca CO3 0,1N từ Ca CO3 khan tinh khiết ag = m§ g N V = 100 0,1 100,00 = 0,5000 ( g ) 2.10 Cách pha: Cân xác 0,5000 ( g) Ca CO3 khan tinh khiết cốc cân hoà tan hoàn toàn băng HCl 1/1, dùng nước cất tráng rửa cốc cân, thêm nước cất đến vạch mức định mức dung dịch đến 100,00ml Sóc trộn dung dịch ta 100,00ml dung dịch CaCO3 0,1N Phản ứng chuẩn độ : Ca2+ + H2Y2- + 2OH- pH=12 CaY2- + 2H2O Quy trình phân tích + Hút xác 10,00 ml dung dịch CaCO3 0,1N + Cho lượng nhỏ Murêxít + Điều chỉnh môi trường pH = 12 (Dùng NaOH , KOH 20% ) + Chuẩn từ màu đỏ hồng đến tím hoa cà + Dùng phép chuẩn độ ghi VEDTA tiêu tốn Làm thí nghiệm song song lấy kết trung bình sai lệch lần chuẩn không ± 0,1ml Tại điểm tương đương: (NV) EDTA = (NV ) CaCO3 ⇒ N EDTA = SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 (NV) CaCO3 VEDTA Trang: 40 BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP 2) Pha dung dịch HCl 0,1N từ HCl 37% ( d=1,19 g/cm3) a) Pha1 lít dung dịch HCl 0,1N từ HCl 37% ( d=1,19 g/cm3) Số gam HCl nguyên chất có lít dung dịch HCl 0,1N a g = Đg.N.V= 36,5.0,1.1=3,65(g) Số gam HCl nguyên chất lấy từ HCl 37% ( d=1,19 g/cm3) %X = a 100 V.d ⇒ V= a.100 3,65.100 = = 8,289( ml) % X d 37.1,19 Cách pha: Đong khoảng 8,289ml dung dịch HCl 37% chuyển vào bình có dung tích 1lít, bình có sẵn thể tích nước cất Dùng nước cất tráng rửa ống đong, khuấy dung dịch thêm nước cất tới thể tích lít Lắc trộn ta 1lít dung dịch HCl 0,1N b) Hiệu chỉnh lại nồng độ dung dịch HCl vừa pha Quá trình hiệu chỉnh tiến hành qua hai bình: + Bình mẫu trắng: Đong 100ml nước cất vào bình tam giác 250,00ml để so mầu + Bình mẫu thực : Hút xác 5,00ml dung dịch Na2B4O70,1N Có nồng độ xác 0,1N chuyển vào bình tam giác 250,00ml Cho 1÷2 giọt thị MR, sau cho thêm nước cất vào bình mẫu đến thể tích chung 100ml Dùng dịch HCl 0,1N vừa pha chuẩn độ trực tiếp xuống dung dịch mẫu Tại điểm tương đương dung dịch chuyển từ mầu hồng sang mầu vàng 2HCl + Na2B4O7 MR 2NaCl + H3BO3 + 5H2O Đọc tthể tịch dung dịch HCl tiêu tốn Kết thúc phép chuẩn độ SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 Trang: 41 BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP Qúa trình hiệu chỉnh đến điểm tương đương thể tích A xít tiêu tốn thể tích dung dich Na 2B4O70,1N tiêu chuẩn đem xác định Nghĩa dung dịch HCl đạt nồng độ xác 0,1N, hệ số hiệu chỉnh K=1 Tại điểm tương đương phép chuẩn độ ta có: (NV) HCl = (NV) Na B 4O7 c) Thiết lập lại nồng độ dung dịch HCl chất gốcNa2B4O7.10H2O 0,1N Pha 100,00ml dung dịch Na 2B4O7.10H2O cốc cân hoà tan sơ nước cất nóng chuyển vào bình định mức 100,00ml Tráng rửa cốc cân, thêm nước cất đến vạch mức Sóc trộn dung dịch Na2B4O7.10H2O 0,1N Phản ứng xảy chuẩn độ Na3B4O7 + 7H2O = 4H3BO3 + 2NaOH NaOH + HCl = NaCl Na2B4O7 + 2HCl = 2NaCl + H2O + 4H3BO3 + 5H2O Quy trình phân tích: + Hút xá 10,00ml dung dịch Na2B4O7 0,1N + Cho nước cất đến thể tíchVc ≈ 100ml + Cho ÷ giọt thị MR ( dung dịch có mầu hồng ) + Dùng dung dịch HCl0,1N chuẩn đến dung dịch chuyển từ mầu hồng sang mầu vàng Dừng phép chuẩn độ, ghi thể tích dung dịch HCl tiêu tốn Làm thí nghiệm song song lấy kết trung bình, sai lệch hai lần chuẩn không 0,1ml Tại điểm tương đương phép chuẩn độ: (NV)HCl = (NV ) Na2 B4O7 ⇒ NHCl = 3) Pha dung dịch Ba(OH)2 tiêu chuẩn a) Pha lít dung dịch Ba(OH)2 0,1N ag = Đg N.V= SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 (NV ) Na2 B4O7 VHCl 171 0,1.1 = 8,55g Trang: 42 BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP Cách pha: Cân 8,55(g) Ba(OH)2 cốc cân thuỷ tinh Hoà tan sơ nước cất chuyển vào bình có dung tích 1lít Dùng nước cất tráng rửa cốc cân, thêm nước cất đến thể tích chung 1lít Khuấy trộn dung dịch ta 1lít dung dich Ba(OH)20,1N b) Hiệu chỉnh lại dung dịch Ba(OH)2 vừa pha Quá trình hiệu chỉnh tiến hành qua hai bình + Bình mẫu trắng: Đong 100ml nước cất vào bình tam giác 250ml để so sánh + Bình mẫu thực: Hút xác 5,00ml dung dịch HCl có nồng độ xác 0,1N chuyển vào bình tam giác 250,00 ml Cho 1÷2 giọt thị PP Sau cho thêm nứơc cất vào bình tới thể tích chung 100ml Dùng dung dịch Ba(OH)2 0,1N vừa pha chuẩn trực tiếp xuống dung dịch mẫu Tại điểm tương đương dung dịch đổi từ mầu hồng sang không mầu Ba(OH)2 + 2HCl pp BaCl2 + 2H2O Đọc thể tích Ba(OH)2 tiêu tốn Kiết thúc phép chuẩn độ Quá trình hiệu chỉnh đến điểm tương đương thể tích dung dịch Ba(OH)2 tiêu tốn thể tích dung dịch HCl 0,1N tiêu chuẩn đem xác định Nghĩa dung dịch Ba(OH)2 đạt nồng độ chích xác 0,1N Hệ số hiệu chỉnh là: K = Tại điểm tương dương phép chuẩn độ ta có: (NV) Ba(OH)2 = (NV) HCl c) Thiết lập lại nồng độ dung dịch Ba(OH)2 HCl 0,1N Pha 100,00 ml dung dịch HCl 0,1N a g = Đg.N.V = 36,5.0,1.100,00 = 3,65(g) SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 Trang: 43 BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP Cách pha: Cân chích xác 3,6500g HCl 0,1N cốc cân, hoà tan sơ nước cất chuyển vào bình có dung tích 100,00ml Dùng nước cất tráng rửa cốc cân, thêm nước cất đến vạch mức 100,00 ml Khuấy trộn dung dịch ta thu chích xác 100,00 ml dung dịch HCl 0,1N Phản ứng xảy trình chuẩn độ: Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O Quy trình phân tích: + Hút xác 100.00 ml dung dịch HCl 0,1N +Cho nước cất đến thể tích chung Vc ≈ 100ml + Cho ÷ giọt thị PP( dung dịch có mầu hồng) + Dùng dung dịch Ba(OH)2 0,1N chuẩn đến dung dịch mầu hồng Dừng phép chuẩn độ ghi thể tích dung dịch Ba(OH)2 tiêu tốn Làm thí nghiệm song song, lấy kết trung bình, sai lệch hai lần chuẩn không 0,1ml Tại điểm tương đương phép chuẩn độ ta có: (NV) Ba(OH)2 = (NV) HCl ⇒ N Ba(OH)2 = SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 (NV) HCl VBa ( OH )2 Trang: 44 BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP PHẦN IV: KẾT LUẬN Qua thời gian tìm hiểu thực tế thí nghiệm phân xưởng em thấy hàm lượng Phốtphát độ cứng thay đổi Do vận hành hệ thống xử lý nước lò phải thường xuyên kiểm tra xem nước có tốt không để có biện pháp xử lý kịp thời Để đảm bảo chất lượng nước tốt, tiêu chuẩn quy định, đồng thời hàm lượng lưu huỳnh than không thay đổi Trong thời gian thực tập Nhà máy Nhiệt Điện Phả Lại, đặc biệt phân xưởng Hoá, em giúp đỡ Cô Chú phân xưởng, với hoá chất có độ xác cao nên cho em kết phân tích tốt Các kết phần đóng góp đánh giá chất lượng nước đưa vào sản xuất Nhà máy đạt kết cao Tuy việc vận dụng lý thuyết học, với thực hành phân tích thân em hạn chế em tận dụng thời gian cố gắng học hỏi, tìm tòi tìm hiểu kỹ nhiệm vụ, chức phòng thí nghiệm Và hiểu rõ tầm quan trọng công việc phân tích xí nghiệp từ rèn luyện tính cần cù, chịu khó, trung thực với kết làm Vì em viết xong báo cáo Trong trình thực tập em cố gắng hết mình, nhiên không tránh khỏi thiếu sót em kính mong Cô, Chú phân xưởng hoá Nhà máy Nhiệt Điện Phả Lại, thầy cô giáo đóng góp ý kiến báo cáo để em có thời gian mở rộng tầm hiểu biết Em xin chân thành cảm ơn giúp đỡ tận tình Cô, Chú phân xưởng Hoá Nhà máy Nhiệt Điện Phả Lại giúp đỡ bảo vấn đề em chưa hiểu, làm chưa thành thạo Đồng thời em xin bày tỏ lòng biết ơn khoa Hoá phân tích Thầy giáo hướng dẫn thực tập giúp đỡ tạo điều kiện cho em Nhà máy Nhiệt Điện lớn, với đội ngũ công nhân viên kỹ SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 Trang: 45 BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP thuật dầy dặn kinh nghiệm để em học hỏi bổ xung thêm lượng kiến thức qua đợt thực tế Em xin chân thành cảm ơn ! Phả Lại, ngày 29 tháng năm 2007 Sinh viên thực tập Nguyễn Văn A SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 Trang: 46 BÁO CÁO THỰC TẬP TỐT NGHIỆP PHẦN V: TÀI LIỆU THAM KHẢO 1) Bùi Long Biên Phân tích hoá định lượng Nhà xuất khoa học kỹ thuật 2) Nghiêm Xuân Bình Hoá đại cương Trường Cao Đẳng Hoá Chất năm 1985 3) Hoàng Hải Thịnh – Lê Thoại Phân tích kỹ thuật tập I,II Trường Cao Đẳng Hoá Chất – năm 1985 4) Lê Thoại Pha chế dung dịch (del) Trường Cao Đẳng Hoá Chất – năm 1985 5) Nguyễn Lương Vũ Phân Tích Cơ Sở tập I,II Trường Cao Đẳng Hoá Chất 6) Quy trình Phân tích chất lượng nước - Nhà máy Nhiệt Điện Phả Lại 7) Quy trình Phân tích than - Nhà máy Nhiệt Điện Phả Lại SV: Nguyễn Văn A - Lớp E21K46 Trang: 47 [...]... dớnh c Phng phỏp x lý nc lũ thun kim mui pht phỏt Na3PO4 l phng phỏp x lý khụng cú kim t do tn ti Dựng phng phỏp x lý ny va phũng nga n mũn., va n mũn gia cỏc tinh th kim loi, li va m bo cho vn hnh lũ hi khụng b úng SV: Nguyn Vn A - Lp E21K46 Trang: 20 BO CO THC TP TT NGHIP cỏu Phng phỏp x lý thun kim mui pht phỏt l cho vo trong nc lũ mt t l Na3PO4 nht nh, khụng dựng xỳt hoc Na2CO3 x lý nc lũ Trong... chun k thut ng thi vi vic x lý bng SV: Nguyn Vn A - Lp E21K46 Trang: 22 BO CO THC TP TT NGHIP phtphỏt ta phi tin hnh kh khớ nc cp tht tt, cht lng nc cp phi ỳng tiờu chun k thut, kt hp vi ch x liờn tc v x nh k, m bo ch x lý nc lũ t hiu qu kinh t cao nht C X lý bng cỏch x lũ hi : Trong quỏ trỡnh x lý nc lũ thi b bt lng mui trong nc v thi b i nhng kt ta trong quỏ trỡnh x lý nc hoỏ hc ra ngoi ngi ta... chm Khi to > 250oC tc phõn hu t ti 10% /phỳt b) X lý nc ngng, nc cp bng Amụnớc Amụnic l hp cht ca nit v hyrụ cú cụng thc phõn t l NH3 Cụng thc cu to: H N H N Trong dung dch Amụnic l amụn hyrụxýt NH 4OH tan nhiu trong nc, lm cho nc cú tớnh kim, nõng cao tr s pH ca nc X lý nc cp bng Amụnic dng NH 4OH vỡ NH4OH l dung dch d bo qun, d s dng, tiờn li Khi x lý nc cp bng NH 4OH lm tng pH cho nc cp m khụng lm... NH3 + CO2 + H2 O Mt phn NH3 v CO2 c thoỏt ra kh khớ 6 ata D) X lý nc lũ bng phtphỏt X xý phtphỏt nc lũ l mt bin phỏp phũng nga s úng cỏu cn, x trong lũ hi X lý phtphỏt nc lũ trong Nh mỏy in cú th thc hin ch kim thun phtphỏt v ch kim phtphỏt SV: Nguyn Vn A - Lp E21K46 Trang: 19 BO CO THC TP TT NGHIP I) Tỏc dng ca pht phỏt (Na3PO4) trong x lý nc lũ Cụng thc tng quỏt ca mui phtphỏt v pụlyphtphỏt nh sau:... nhn xột Kt qu thớ nghim ti phũng x lý nc s b ngy 22/04/2004 l Vngun = 1,3 ml Đ Cch = 1,3.0,1.1000 = 1,3mg Đ l / l ) 100 Nhn xột : SV: Nguyn Vn A - Lp E21K46 Trang: 30 BO CO THC TP TT NGHIP cng nc s b ph thuc vo nc ngun a vo, nu cng cao gõy tn tht hp cht cao õy l phng phỏp x lý nhanh, cho hiu qu cao, khụng mc sai s õy l nc mm, nu C > 2,0 mg/l ) thỡ phi cú bin phỏp x lý kp thi III Xỏc nh hm lng gc pht... NH3 1000 g/l O2 trc kh khớ 30 g/l Fe 30 g/l 10 g/l Cu 5 g/l O2 sau kh khớ Nc ngng ? 1 g /l O2 20 g/l Cỏc tiờu chun khỏc khụng ln hn tiờu chun nc cp II: Bn chõt ca phng phỏp x lý nc ngng, nc cp: Bn cht ca phng phỏp x lý nc ngng, nc cp l kh i ton b cỏc khớ th ho tan trong nc, ngi ta kh khớ bng nhit kt hp vi kh khớ bng hoỏ cht, ng thi nõng cao pH õy l phng phỏp trit nht phũng nga c n mũn i vi ton... cỏc tinh th kim loi Do vy, khi x lý phtphỏt nc lũ phi chỳ ý n nng cú mt trong cỏc ngn sch v ngn mn ca cỏc bao hi C th: Nng ngn sch : 2ữ 6mg/l Nng ngn mn : 50mg/l Ngn sch : pH 9,3 Ngn mn : pH 10,7 Khi trong nc cp cú nhng cht lm gim pH ca nc lũ ( lm gim hoc lm mt hon ton kim PP ) thỡ phi a thờm NaOH vo lũ tng pH ( tc kim ) nc lũ lờn giỏ tr quy nh ch x lý phtphỏt thỡ kim chung ca nc lũ... sunfuric Hyrazin N2H4H2SO4 Mụnụaxit sunfuric ihyrazin (N2H4)2H2SO4 Mụnụaxit Clohyric Hyrazin N2H4HCL iaxit Clohyric Hyrazin N2H42HCL Mụnụaxit Photphoric Hyrazin (N2H4)2H3PO4 Tỏc dng ca Hyrazin khi x lý ncngng, nc cp Hrazin kh O2ho trong nc N2H4 cú tớnh kh mnh, khi vo cú tỏc dng ngay vi O2 ho tan trong nc N2H4 + O2 = N2 + H2 O Vn tc phn ng ph thuc vo lng d N2H4 trong nc cp, hm lng O2 cú trong nc cp,... trỡ nng pH: 9.3 pH 10.7 Khng ch theo dừi kim bng ch th Phenol phatalein theo t l: NaOH PO4 2 NaOH = 0.84 x 3_ = 40 = 0,42 95 PO43- Do m =2p 40 M = 0,84 x PO43i vi lũ hi cú ỏp lc cao thỡ quỏ trỡnh x lý phtphỏt phi chỳ ý n s liờn quan giu kim chung l hm lng phtphỏt cú mt trong nc lũ: 3_ lll x 40 0,48 xPO4 t = 10% Kp Trong ú : : kim chung ca nc lũ theo ch th MO ( mg/l ) PO43- : Lng d phtphỏt trong... nhit da trờn c s nh lut Henry-antụn, quỏ trỡnh kh khớ c tin hnh trong bỡnh kh khớ 6 ata S dng hai nh lut trờn ta cú th lp c h thc xỏc nh ho tan mt loi khớ no ú ( khi khụng cú ln khớ khỏc ) tr hi nc p Phơi Pa = Ka 0 Po P0 Ca = Ka Trong ú: Ca: L nụng ca khớ th a ho tan trong nc Ka: L h s ho tan ca nc i vi khớ a Pa: L ỏp xut riờng phn ca khớ th a trờn b mt nc P0: l ỏp sut chung T h thc trờn ta thy, nu ... chờnh lch v t trng gia nc cỏc ng nc xung v hn hp nc, hi nc cỏc ng sinh hi, nc bao hi c bc hi theo hai cp, cp bc hi th hai nng mui ngn mn ln hn SV: Nguyn Vn A - Lp E21K46 Trang: BO CO THC TP TT... dn ng thng ng tun hon t nhiờn, b cc ca bao hi l theo dng hỡnh tr nm ngang, bung t chớnh l c bao bc bi cỏc dn ng sinh hi, ti õy xy quỏ trỡnh t chỏy nhiờn liu cung cp nhit cho nc chuyn nc thnh... vũng tun hon, s chờnh lch v t trng gia nc cỏc ng nc xung v hn hp hi nc cỏc ng sinh hi Nc bao hi c bc hi theo hai cp, nc t bao hi i theo cỏc ng ng nc xung ng gúp di, t ng gúp di nc i lờn cỏc dn ng