Đề thi thử THPT quốc gia môn hóa học của trường đề tham khảo từ moon vn đề số 4

WEBSITE LUYÊN THI SỐ VIỆT NAM MOON.VN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (50 câu trắc nghiệm) Câu Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 KCl đến thấy bọt khí xuất hai điện cực trơ ngắt dòng điện Thấy anot có 448 ml khí (ở đktc) thoát dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm (coi H2O bay không đáng kể): A 2,25 gam B 2,57 gam C 2,79 gam D 2,95 gam Câu Phát biểu không A Trong dung dịch, H2NCH2COOH tồn dạng ion lưỡng cực H3N+CH2COOB Amino axit hợp chất hữu tạp chức,phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl C Amino axit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị D Hợp chất H2NCH2COOH3NCH3 este glyxin (Gly) Câu Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO Fe2O3 phải dùng vừa hết 350 ml dung dịch HCl 2M Mặt khác lấy 0,4 mol hỗn hợp X đốt nóng ống sứ (không có không khí) thổi luồng H2 dư qua để phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn 7,2 gam nước Giá trị m A 24,8 gam B 25,6 gam C 32 gam D 28,4 gam Câu Số đồng phân amin bậc 1, mạch thẳng có công thức phân tử C5H13N A B C D Câu Những vật nhôm ngày tiếp xúc với H2O dù nhiệt độ cao không phản ứng với H2O bề mặt vật có lớp màng: A Al2O3 mỏng bền không cho H2O khí thấm qua B Al(OH)3 không tan nước ngăn cản không cho Al tiếp xúc với H2O khí C Hỗn hợp Al2O3 Al(OH)3 bảo vệ Al D Al tinh thể bị thụ động với khí H2O Câu Điện phân nóng chảy m kg Al2O3 với anot than chì thu 358,4 m3 (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 O2 dư thể tích O2 nhiều gấp đôi thể tích CO Cho hỗn hợp khí X vào bình kín bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thấy thể tích khí bình giảm 44,8 m3 (thể tích khí đo nhiệt độ áp suất) Giá trị m A 952 B 544 C 816 D 986 Câu Phản ứng viết không đúng? t oC A Cl2 + Ca(OH)2  → CaOCl2 + H2O o t C B 2KClO3 → 2KCl + 3O2 C Cl2 + 2KOH  → KCl + KClO + H2O D 3Cl2 + 6KOH loãng  → 5KCl + KClO3 + 3H2O Câu Trộn dung dịch H2SO4 0,1M; HCl 0,2M; HNO3 0,3M với thể tích dung dịch X Cho 300 ml dung dịch X tác dụng với V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M dung dịch Z có pH = Giá trị V A 0,06 B 0,08 C 0,30 D 0,36 + + 2– 2– Câu Có 100 ml dung dịch X gồm: NH4 , K , CO3 , SO4 Chia dung dịch X làm phần nhau: – Phần cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 6,72 lít (đktc) khí NH3 43 gam kết tủa – Phần tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít (đktc) khí CO2 Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 24,9 B 44,4 C 49,8 D 34,2 Câu 10 Có dung dịch riêng biệt HCl, CuCl2, FeCl3, HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch sắt nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D 1 Câu 11 Trong nước tự nhiên, hiđro chủ yếu tồn đồng vị H 2H Biết nguyên tử khối trung bình hiđro nước nguyên chất 1,008 Thành phần % khối lượng đồng vị 2H có 1,000 gam nước nguyên chất (cho: O = 16) A 0,178% B 17,762% C 0,089% D 11,012% Câu 12 Cho chất sau CO, CO2, SO2, NO, NO2, Cl2, SiO2, Cl2O Lần lượt dẫn chúng qua dung dịch Ba(OH)2 điều kiện thích hợp có chất xảy phản ứng có phản ứng oxi hoá khử ? A phản ứng phản ứng oxi hóa khử B phản ứng phản ứng oxi hóa khử C phản ứng phản ứng oxi hóa khử D phản ứng phản ứng oxi hoá khử Câu 13 Cho phát biểu sau: (1) Phenol, axit axetic, CO2 phản ứng với NaOH (2) Phenol, ancol etylic không phản ứng vói NaHCO3 (3) CO2 axit axetic phản ứng với dd natri phenolat dd natri etylat (4) Phenol, ancol etylic CO2 không phản ứng với dd natri axetat (5) HCl phản ứng với dd natri axetat, natri etylat Số phát biểu A B C D Câu 14 Để tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Pb, Fe mà không làm thay đổi khối lượng Ag ta dùng dung dịch chứa chất tan A HNO3 B H2SO4 C FeCl3 D Fe(NO3)3 Câu 15 Cho m gam hỗn hợp X gồm HCOOCH=CH2; CH3COOH; OHC-CH2-CHO phản ứng với lượng dư Cu(OH)2 NaOH đun nóng, thu tối đa 36 gam kết tủa đỏ gạch Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na dư thu 0,28 lít khí H2 Giá trị m A 10,5 B 15,0 C 15,9 D 19,5 Câu 16 Hợp chất hữu X có công thức đơn giản là: CH2O X có phản ứng tráng bạc hoà tan Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam X chất cho ? A Tinh bột B Xenlulozơ C Saccarozơ D Glucozơ Câu 17 Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch nước brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 X chất ? A triolein B amoni fomat C phenol D phenylamoni clorua Câu 18 Trong phát biểu sau: (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện (3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện (4) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (5) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao Số phát biểu A B C D Câu 19 Phát biểu sau không ? A Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit) B Tơ visco tơ bán tổng hợp (nhân tạo) C Thủy tinh hữu tạo thành từ phản ứng trùng hợp metyl metacrylat D Trùng hợp buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N Câu 20 Nung 40,8 gam rắn gồm (C, Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 oxit sắt Fe có mol nhau) tới phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn (FexOy, Fe) 0,15 mol khí Hòa tan chất rắn cần tối đa a mol HNO3 (sản phẩm khử có NO) Giá trị a A 1,3 B 2,6 C 1,8 D 1,9 Câu 21 Khi cho chất béo X phản ứng với dung dịch brom mol X phản ứng tối đa với mol Br2 Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu b mol H2O V lít CO2 (đktc) Biểu thức liên hệ V với a, b A V = 22,4(b + 4a) B V = 22,4 (b + 5a) C V = 22,4(b + 6a) D V = 22,4(b + 7a) Câu 22 Cho 27,6 gam hợp chất thơm X có công thức C7H6O3 tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Để trung hòa toàn Y cần 100 ml dung dịch H2SO4 1M thu dung dịch Z Khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch Z A 44,4 gam B 52,4 gam C 58,6 gam D 56,8 gam Câu 23 Thủy phân 445,05 gam peptit Val-Gly-Gly-Val-Gly thu hỗn hợp X gồm 127,5 gam Gly; 163,8 gam Val; 39,6 gam Gly-Gly; 87 gam Val-Gly; 23,1 gam Gly-Val-Gly m gam pentapeptit X1 Giá trị m A 77,400 B 4,050 C 58,050 D 22,059 Câu 24 Thể tích H2 (đktc) thu cho 150 ml ancol etylic 82o tác dụng với Na dư (biết khối lượng riêng C2H5OH 0,8 g/ml) A 40,76 lít B 47,92 lít C 23,96 lít D 16,8 lít Câu 25 Trong chất sau: Na (1); C2H5OH (2); Cu(OH)2 (3); H2 (4); dung dịch AgNO3/NH3 (5); O2 (6); dung dịch NaOH (7); Na2CO3 (8); (CH3CO)2O (9) Số chất có phản ứng với glucozơ A B C D Câu 26 Hỗn hợp A gồm C3H4 H2 Cho A qua ống đựng bột Ni nung nóng thu hỗn hợp B gồm hiđrocacbon có tỉ khối so với H2 21,5 Tỉ khối A so với H2 A 10,4 B 9,2 C 7,2 D 8,6 Câu 27 Đun m gam hỗn hợp X gồm saccarozơ glucozơ (khối lượng saccarozơ gấp lần khối lượng glucozơ) với dung dịch H2SO4 loãng, phản ứng kết thúc đem trung hòa, sau thực phản ứng tráng bạc thu 64,8 gam Ag Giá trị m A 56,095 B 90,615 C 52,169 D 49,015 Câu 28 Cho 0,01 mol aminoaxit X tác dụng vừa hết với 80 ml dung dịch HCl 0,125M Lấy toàn sản phẩm cho tác dụng với dung dịch NaOH 1M thể tích dung dịch NaOH cần dùng 30 ml Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,495 gam chất rắn Tên gọi X A axit glutamic B lysin C tyrosin D valin Câu 29 Trường hợp sau coi môi trường chưa bị ô nhiễm ? A Nước ruộng lúa có chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu phân bón hóa học B Nước thải từ bệnh viện, trạm xá, khu vệ sinh chứa khuẩn gây bệnh C Không khí chứa 78% N2, 21% O2, 1% CO2, H2O, H2 D Trong đất chứa độc tố asen, sắt, chì, mức cho phép Câu 30 Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO (đktc) sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro 19 Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch T 7,168 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch T thu 3,456m gam muối khan Giá trị m gần giá trị sau ? A 35,2 B 38,4 C 40,0 D 41,1 Câu 31 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s X nguyên tố ? A K (Z = 19) B Cr (Z = 24) C Sc (Z = 21) D Cu (Z = 29) Câu 32 Hỗn hợp X gồm propan-1-ol 2-hiđroxietanal Cho lượng X phản ứng vừa đủ với Na, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn Y Giá trị m A 3,28 B 2,40 C 2,36 D 3,32 Câu 33 Cho Zn vào dung dịch HCl, có khí thoát Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào A Phản ứng ngừng lại B Tốc độ thoát khí không đổi C Tốc độ thoát khí giảm D Tốc độ thoát khí tăng Câu 34 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau: Fe2(SO4)3, ZnSO4, Ca(HCO3)2, AlCl3, Cu(NO3)2, Ba(HS)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 35 Cho hỗn hợp kim loại gồm x mol Na y mol Ba vào nước dư V lít H2 (đo điều kiện tiêu chuẩn) dung dịch X Khi cho CO2 hấp thụ từ từ đến dư vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 36 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol peptit X (X tạo thành từ amino axit chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH) cần 58,8 lít O2 (đktc) thu 2,2 mol CO2 1,85 mol H2O Nếu cho 0,1 mol X thuỷ phân hoàn toàn 500ml dung dịch NaOH 2M thu m gam chất rắn Số liên kết peptit X giá trị m A 92,9 gam B 96,9 gam C 92,9 gam D 96,9 gam Câu 37 Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl: Khí Cl2 thường lẫn nước hiđro clorua Để thu khí Cl2 khô bình (1) bình (2) đựng A Dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc B Dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl C Dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D Dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc Câu 38 Có dung dịch sau: Phenylamoni clorua, axit aminoaxetic, ancol benzylic, metyl axetat, anilin, valin, etylamin, natri axetat, metylamin, alanin, axit glutamic, natri phenolat, lysin Số chất có khả làm đổi màu quì tím A B C D Câu 39 Mệnh đề sau không ? A Khả oxi hoá halogen giảm từ flo đến iot B Trong hợp chất, halogen có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7 C Halogen chất oxi hoá mạnh D Các halogen có nhiều điểm giống tính chất hoá học Câu 40 Cho 9,55 gam hỗn hợp gồm Mg, Al Zn tác dụng vừa đủ với 870 ml dung dịch HNO3 1M, thu dung dịch chứa m gam muối 0,06 mol hỗn hợp khí X gồm N2 N2O, tỉ khối X so với H2 20,667 Giá trị m gần với A 55,0 B 54,5 C 55,5 D 54,0 Câu 41 Hợp chất không hòa tan Cu(OH)2 A propan-1,3-điol B propan-1,2-điol C glixerol D etylen glicol Câu 42 Một hợp chất hữu X mạch hở chứa (C, H, O) có khối lượng phân tử 60u X tác dụng với Na giải phóng H2 Số chất thoả mãn X A B C D Câu 43 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Ba Al2O3 vào nước thu dung dịch X 0,2 mol H2 Sục khí CO2 tới dư vào X, xuất 11,7 gam kết tủa Giá trị m A 37,60 B 21,35 C 42,70 D 35,05 Câu 44 Cho 16,5 gam chất X có CTPT C2H10O3N2 vào 200 gam dung dịch NaOH 8% Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z Tổng nồng độ % chất có Y gần với giá trị sau ? A 7,6% B 7,3% C 9,5% D 9,2% Câu 45 Cho phản ứng: (1) Zn + HCl → (2) MnO2 + HCl (đặc) → (3) Fe + H2SO4 (loãng) → (4) Fe2O3 + HNO3 → (5) C + H2SO4 (đặc) → (6) FeO + HCl → Số phản ứng axit đóng vai trò chất oxi hóa A B C D  → NH3 (k) ; ∆H < Câu 46 Cho cân hóa học sau: N2 (k) + H2 (k) ¬   Phát biểu sau ? A Thêm bột Fe (chất xúc tác) vào bình phản ứng, cân chuyển dịch theo chiều thuận B Giảm thể tích bình chứa, cân chuyển dịch sang chiều thuận C Tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch sang chiều thuận D Thêm HCl vào bình phản ứng, cân không chuyển dịch Câu 47 Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3 ZnO, Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa gồm: A Fe(OH)2 Cu(OH)2 B Fe(OH)2; Cu(OH)2 Zn(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe(OH)3 Zn(OH)2 Câu 48 Chọn phương án số phương án sau: A Oxi hóa ancol no, đơn chức thu anđehit B Một mol anđehit đơn chức phản ứng tráng gương tạo tối đa hai mol Ag C Đun ancol thuộc dãy đồng đẳng ancol etylic với H2SO4 đặc 170oC thu anken D Phenol tác dụng với dd NaOH không tác dụng với dd NaHCO3 Câu 49 Cho chất axetilen (C2H2) benzen (C6H6) Chọn nhận xét nhận xét sau: A Hai chất giống công thức phân tử khác công thức đơn giản B Hai chất khác công thức phân tử giống công thức đơn giản C Hai chất khác công thức phân tử khác công thức đơn giản D Hai chất có công thức phân tử công thức đơn giản Câu 50 Khi đương vị, Napoleon III (1808 - 1873) nảy ý thích kỳ quái cần phải có vương miện làm kim loại quý vàng với ngọc Với giúp đỡ nhà hóa học Pháp lúc đó, nguyên tố tìm Đó nguyên tố sau ? A Al B Cu C Ag D Au ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: D Vì dung dịch sau điện phân hòa tan MgO nên có H2SO4, nước bị điện phân anot Chọn D Câu 2: D Ta thấy, A, B, C D sai H2NCH2COOH3NCH3 muối este => Đáp án D Câu 3: B Câu 4: C Các đồng phân amin bậc 1, mạch thẳng có công thức phân tử C5H13N là: => Chọn đáp án C Câu 5: A Do có màng oxit Al2O3 mỏng, bền nên đồ vật làm nhôm dù có tiếp xúc với nước nhiệt độ cao không bị ăn mòn Chọn A Câu 6: A Thể tích khí giảm thể tích O2 phản ứng (do thể tích O2 nhiều CO nên CO phản ứng hết) Số mol nguyên tử Oxi có Al2O3 nO = + 2.8 + 4.2 = 28 => Đáp án A Câu 7: D D sai thiếu nhiệt độ, nhiệt độ thường phản ứng C Chọn D Câu 8: B Đề có nghĩa trộn 100 ml dung dịch vào Ta có nH+ = 0,1.(0,1.2 + 0,2 + 0,3) = 0,07 nOH- = 0,4V pH =1 -> H+ dư nH + = 0,1(0,3 + V ) du => 0,07 – 0,4V = 0,1(0,3 + V)  V = 0,08 => Đáp án B LỜI GIẢI KHÁC: Đề không nói thêm, ta coi thể tích dung dịch sau phản ứng không đổi Ta có:3 dung dịch H2SO4 0.1M; HCl 0.2 M; HNO3 0.3M với thể tích dung dịch A (gồm 300ml) Gọi thể tích dung dịch B là: V(lít) Câu 9: C Như vậy, A có 0,2 mol K+, 0,6 mol NH4+, 0,2 mol CO3 2-, 0,2 mol SO4 2- Khi cô cạn thu lượng muối khan m = 0,2.39 + 0,6.18 + 0,2.60 + 0,2.96 = 49,8 => Đáp án C Câu 10: B Trường hợp ăn mòn điện hoá CuCl2, Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu,Fe – Cu (1) HCl + CuCl2 (2) tương tự > Vậy có TH > B Câu 11: A  % H = 99, 2% H : Sử dụng đường chéo ta tính phần trăm số nguyên tử H   % H = 0,8% Thành phần % khối lượng H H2O là: 2.0, 008.2 = 0,178% 16 + 2.1, 008 => Đáp án A Câu 12: B Câu 13: D ♦ Đúng ♦ Đúng, Phenol C2H5OH có tính axit yếu NaHCO3 nên phản ứng ♦ Đúng, axit H2CO3 CH3COOH mạnh C6H5OH C2H5OH nên đẩy muối chất khỏi dung dịch ♦ Đúng, phenol, C2H5OH H2CO3 có tính axit yếu CH3COOH nên phản ứng không xảy ♦ Đúng, HCl có tính axit mạnh nên có phản ứng Vậy, câu => Đáp án D Câu 14: D Ta loại đáp án A B axit tác dụng với kim loại Đáp án C, có Pb Fe tác dụng với FeCl3 Ag không tác dụng Nhưng phản ứng Pb + FeCl3 → FeCl2 + PbCl2 ↓ Do đó, chất rắn sau phản ứng có Ag PbCl2 nên tách Ag Đáp án D FeCl3 tác dụng với Pb Fe, chất rắn lại Ag không làm thay đổi khối lượng Ag hỗn hợp => Đáp án D Câu 15: A Chỉ có Ch3COOH tác dụng với Na => nCH3COOH = 0,025 Ta thấy HCOOCH=CH2 cho vào NaOH phản ứng thành HCOONa CH3CHO có khả tác dụng với Cu(OH)2 Nói tóm lại, HCOOCH=CH2 OHC-CH2-CHO phản ứng với Cu(OH)2 tạo Cu2O theo tỉ lệ 1:2 nX = 36 = 0,125 2.144 Do HCOOCH=CH2 OHC-CH2-CHO có chung công thức phân tử nên: => m = 0,025.60 + 0,125.72 = 10,5 => Đáp án A Câu 16: D Nhận thấy xenlulozơ tinh bột khả hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam → loại A, B Trong cấu tạo ssaccarozơ không nhóm CHO nên khả tham gia phản ứng tráng bạc → loại C Đáp án D Câu 17: D phenylamoni clorua có tác dụng với NaOH không tác dụng với nước brom Chọn D Câu 18: B (1) Sai nhóm kim loại kiềm thổ nhiệt độ nóng chảy không tuân theo quy luật (2) (3) sai Mg có kiểu mạng tinh thể lục phương (4) sai Be không tan nước nhiệt độ (5) Chọn B Câu 19: A A sai trùng hợp stiren thu polistiren (nhựa PS) => Đáp án A Câu 20: D Khí thoát CO2 => nC = 0,15 Đặt số mol oxit Fe x mol Quy đổi hỗn hợp C, Fe O2 Ta thấy, có 0,15 mol C, 0,525 mol Fe 0,3 mol O2 Xét toàn trình: Chất nhường e, Fe lên Fe3+, C lên C+4 CHất nhận e, O2 + 4e  2O2- N+5 + 3e  n+2 nNO = 3nFe + 4nC − 4nO2 = 0,325 a = nHNO = 3nFe + nNO = 1,9 => Đáp án D Câu 21: C Câu 22: C Chọn C Câu 23: C X1 peptapeptit X ban đầu ||→ tìm lượng X thủy phân ok.! Lượng cho 1,7 Gly + 1,4 mol Val + 0,3 mol Gly-Gly + 0,5 mol Val-Gly + 0,1 mol Gly-Val-Gly ||→ ∑Gly = 3,0 mol ||→ có 1,0 mol X (chứa 3Gly 2Ala) thủy phân ↔ khối lượng = 387,0 gam ||→ m = 445,05 – Ans = 58,05 gam Chọn C Câu 24: A => Đáp án A Câu 25: D Glucozơ phản ứng với chất : Na (1); Cu(OH)2(3) ; H2(4) ; dd AgNO3/NH3 (5); O2(6) ; (CH3CO)2O (9) Câu 26: D Gọi số mol C3H4 ; H2 : x; y Giả sử x + y = 40x + 2y = 43x => x = 0,4 ; y = 0,6 d A/ H = 0, 4.40 + 0, 6.2 = 8, => D 1.2 Câu 27: C Thủy phân saccarozo thu glucozo fructozo KHối lượng glucozo saccarozo m/3 2m/3 Số mol chất nglucozo = m m , nsaccarozo = 540 513 Phản ứng với AgNO3: 2nglucozo + 4nsaccarozo = nAg ⇔ m = 52,169 => Đáp án C Câu 28: A Câu 29: C không khí chứa 78% N2, 21%O2, 1% CO2, H2O H2 chưa coi bị ô nhiễm Chọn C Câu 30: B Bài tập chia làm phần: ᴥ 1: xử lí CO nhận 1.Otrong oxit → CO2 (cái đơn giản quen thuộc) (giải đường chéo or máy tính bấm nhanh CO = 0,15 mol; CO2 = 0,25 mol) ᴥ 2: nhìn rối có chút khó khăn, thực chất dạng BT hỗn hợp kim loại oxit phản ứng với axit HNO3 quen thuộc, không quan trọng hay nhiều kim loại, kim loại Tùy vào cách nhìn nhận cách giải đơn giản mà bạn có phương án giải khác cho toán ► Cách 1: hỗn hợp Y gồm {0,7461m gam kim loại + 0,2539m – 0,25×16 gam O) tác dụng với HNO3 → 3,456m gam muối + 0,32 mol NO Bảo toàn e có: ne cho = ne kim loại = 2nO + 3.nNO Thật ý thêm rằng: kim loại ne tạo ion Mn+, muối có dạng M(NO3)n nên ne cho = ne kim loại = n = nNO3 Vậy có: ► Cách 2: có: Vậy khối lượng muối: Giải phương trình ta có kết tương tự: m ≈ 38,4 gam Vậy chọn B Câu 31: C Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s → X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1 Tương ứng X có số hiệu nguyên tử 19 24 29 → X Sc → Chọn C Câu 32: A Gọi số mol propan-1-ol : HO-CH2-CH2-CH3 2-hiđroxietanal: CH2(OH)-CHO x, y mol HO-CH2-CH2-CH3 + Na → NaO-CH2-CH2-CH3 + 0,5H2 CH2(OH)-CHO + Na → CH2(ONa) -CHO + 0,5H2 Có 0,5x + 0,5y = nH2 = 0,02 mol → x + y = 0,04 mol Bảo toàn khối lượng → mchất rắn = x 60 + y 60 + 0,04 23- 0,02 = 60.( x+ y)+ 0,04 23 - 0,02 = 3,28 gam Đáp án A Câu 33: D Khi thêm vài giọt CuSO4 xảy phản ứng: Zn+ Cu2+ → Zn2+ + Cu Khi hình thành ăn mòn điện hóa, tốc độ ăn mòn điện hóa nhanh ăn mòn hóa học → tốc độ thoát khí tăng Đáp án D Câu 34: C NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 4NaOH dư + ZnSO4 → Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4 2NaOH dư + Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O 4NaOH dư + AlCl3 → Na[Al(OH)4] + 3NaCl 2NaOH + Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3 2NaOH + Ba(HS)2 → BaS + Na2S + 2H2O Vậy số trường hợp thu kết tủa Đáp án C Câu 35: C Luôn có nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = x + 2y Khi sục CO2 thứ tự xảy phản ứng sau : CO2 + 2OH- → CO32- + H2O CO32- + CO2 + H2O → 2HCO3Nhận thấy lượng kết tủa cực đại 0,1 mol → nBa = nBaCO3 max= y = 0,1 mol Khi số mol CO2 : 0,3 mol không tồn kết tủa → nOH- = nCO2 = 0,3 → x + 2y = 0,3 → x = 0,1 mol → x : y = 0,1 : 0, = : Đáp án C Câu 36: B cần (2,2 – 1,85 = 0,35 mol) H2O để chuyển 0,1 mol Xn → 0,45 mol X2 ||→ n : = 4,5 → n = ||→ mđipeptit = 2,2 × 14 + 0,45 × 76 = 65 gam Thủy phân X9 hay X2 cho m gam rắn ||→ BTKL có m = 65 + × 40 – 0,45 × 18 = 96,9 gam Chọn đáp án B ♦ p/s: đề hỏi số liên kết peptit nên – = Câu 37: D 1, Làm khô bước cuối nên loại B, C 2, Cl2 + H2O HCl + HClO NaCl giúp hấp thụ HCl HCl tan tốt nước Cl2 tan nước phương trình trên, có NaCl thêm Cl- -> cân chuyển dịch theo chiều nghịch -> Cl2 tan Thêm NaOH tác dung với Cl2 nên loại A Vậy đáp án D Câu 38: D Các chất làm đổi màu quỳ tím + Sang xanh: etylamin, natri axetat, metylamin, natri phenolat, lysin -> chất + Sang đỏ: phenylamoni clorua, axit glutamic -> chất -> Có chất -> D Câu 39: B A Có thể chững minh phản ứng với H2 tạo HX + F2 điều kiện thường + Cl2 chiếu sáng đun nóng nhẹ + Br2 đun nóng + I2 phản ứng thuận nghịch B sai Flo có số oxh -1 C D có cấu trúc e lớp ns2np5 Câu 40: A Câu 41: A Ancol đa chức có nhóm -OH đính với C liền hòa tan Cu(OH)2 -> Hợp chất k thỏa mãn A HOCH2-CH2-CH2OH Câu 42: A Câu 43: D Vì sau phản ứng k có chất rắn dư nên Al2O3 hòa tan hết CO2 tới dư vào X có kết tủa Al(OH)3 Câu 44: C Câu 45: A Câu 46: B A sai thêm xúc tác k làm chuyển dịch cân B đúng, giảm thể tích bình áp suất tăng (do công thức pV=nRT) -> Cân chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất tức chiều thuận C sai tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt tức chiều nghịch D sai thêm HCl vào NH3 phản ứng, lượng NH3 giảm, cân chuyển dịch theo chiều thuận Đáp án B Câu 47: A Chọn A Câu 48: D A sai ancol phải ancol bậc thu andehit B sai HCHO tạo mol Ag C sai CH3OH đun tạo ete D Đáp án D Câu 49: B Axetilen có công thức phân tử : C2H2 Benzen có công thức phân tứ : C6H6 Axetilen benzen có công thức đơn giản CH Đáp án B Câu 50: A Thời cổ xưa Al coi nguyên tố quý vàng ngọc khó khăn việc điều chế Al Người ta điều chế nhôm cách dùng kim loại kiềm khử muối nhôm clorua khan ( AlCl 3) muối tetracloaluminat ( NaAlCl4) trạng thái nóng chảy AlCl3 + Na→ Al + 3NaCl NaAlCl4 + 3Na → Al + 4NaCl Phương pháp cho phép tách nhôm dạng hạt có độ lớn không đầu kim băng.Thời giờ, kim loại có danh tiếng Nhưng người ta thu với lượng ỏi nên giá cao giá vàng tìm mua đơn giản Đáp án A [...]... 0, 04 mol Bảo toàn khối lượng → mchất rắn = x 60 + y 60 + 0, 04 23- 0,02 2 = 60.( x+ y)+ 0, 04 23 - 0,02 2 = 3,28 gam Đáp án A Câu 33: D Khi thêm vài giọt CuSO4 xảy ra phản ứng: Zn+ Cu2+ → Zn2+ + Cu Khi đó hình thành ăn mòn điện hóa, tốc độ ăn mòn điện hóa nhanh hơn ăn mòn hóa học → tốc độ thoát khí tăng Đáp án D Câu 34: C 6 NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 4NaOH dư + ZnSO4 → Na2[Zn(OH )4] + Na2SO4... gam ||→ m = 44 5,05 – Ans = 58,05 gam Chọn C Câu 24: A => Đáp án A Câu 25: D Glucozơ phản ứng được với các chất : Na (1); Cu(OH)2(3) ; H2 (4) ; dd AgNO3/NH3 (5); O2(6) ; (CH3CO)2O (9) Câu 26: D Gọi số mol của C3H4 ; H2 : x; y Giả sử x + y = 1 40 x + 2y = 43 x => x = 0 ,4 ; y = 0,6 d A/ H 2 = 0, 4. 40 + 0, 6.2 = 8, 6 => D 1.2 Câu 27: C Thủy phân saccarozo thu được 1 glucozo và 1 fructozo KHối lượng của glucozo... gam Vậy chọn B Câu 31: C Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp s là 7 → X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1 hoặc 1s22s22p63s23p63d54s1 hoặc 1s22s22p63s23p63d104s1 Tương ứng X có số hiệu nguyên tử là 19 hoặc 24 hoặc 29 → X không thể là Sc → Chọn C Câu 32: A Gọi số mol của propan-1-ol : HO-CH2-CH2-CH3 và 2-hiđroxietanal: CH2(OH)-CHO... = 0,1 : 0, 1 = 1 : 1 Đáp án C Câu 36: B cần (2,2 – 1,85 = 0,35 mol) H2O để chuyển 0,1 mol Xn → 0 ,45 mol X2 ||→ n : 2 = 4, 5 → n = 9 ||→ mđipeptit = 2,2 × 14 + 0 ,45 × 76 = 65 gam Thủy phân X9 hay X2 đều cho m gam rắn như nhau ||→ BTKL có m = 65 + 1 × 40 – 0 ,45 × 18 = 96,9 gam Chọn đáp án B ♦ p/s: đề hỏi số liên kết peptit nên sẽ là 9 – 1 = 8 Câu 37: D 1, Làm khô luôn là bước cuối cùng nên loại B, C 2,... nghịch B sai vì Flo chỉ có số oxh là -1 C đúng D đúng do có cùng cấu trúc e lớp ngoài cùng ns2np5 Câu 40 : A Câu 41 : A Ancol đa chức có 2 nhóm -OH đính với 2 C liền nhau thì hòa tan được Cu(OH)2 -> Hợp chất k thỏa mãn là A HOCH2-CH2-CH2OH Câu 42 : A Câu 43 : D Vì sau phản ứng k có chất rắn dư nên Al2O3 hòa tan hết CO2 tới dư vào X chỉ có kết tủa Al(OH)3 Câu 44 : C Câu 45 : A Câu 46 : B A sai vì thêm xúc tác... 2H2O 4NaOH dư + AlCl3 → Na[Al(OH )4] + 3NaCl 2NaOH + Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3 2NaOH + Ba(HS)2 → BaS + Na2S + 2H2O Vậy số trường hợp thu được kết tủa là 3 Đáp án C Câu 35: C Luôn có nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = x + 2y Khi sục CO2 thì thứ tự xảy ra phản ứng như sau : CO2 + 2OH- → CO32- + H2O CO32- + CO2 + H2O → 2HCO3Nhận thấy lượng kết tủa cực đại bằng 0,1 mol → nBa = nBaCO3 max= y = 0,1 mol Khi số mol... ứng, lượng NH3 giảm, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận Đáp án B Câu 47 : A Chọn A Câu 48 : D A sai vì ancol phải là ancol bậc 1 thì mới thu được andehit B sai vì HCHO tạo ra 4 mol Ag C sai vì CH3OH đun chỉ tạo ra ete D đúng Đáp án D Câu 49 : B Axetilen có công thức phân tử : C2H2 Benzen có công thức phân tứ : C6H6 Axetilen và benzen đều có công thức đơn giản nhất là CH Đáp án B Câu 50: A Thời cổ xưa Al...CHất nhận e, O2 + 4e  2O2- và N+5 + 3e  n+2 nNO = 3nFe + 4nC − 4nO2 3 = 0,325 a = nHNO 3 = 3nFe + nNO = 1,9 => Đáp án D Câu 21: C Câu 22: C Chọn C Câu 23: C X1 cũng chính là peptapeptit X ban đầu ||→ tìm lượng X đã thủy phân là ok.! Lượng này cho 1,7 Gly + 1 ,4 mol Val + 0,3 mol Gly-Gly + 0,5 mol Val-Gly + 0,1 mol Gly-Val-Gly ||→ ∑Gly =... nhôm clorua khan ( AlCl 3) hoặc muối tetracloaluminat ( NaAlCl4) ở trạng thái nóng chảy AlCl3 + Na→ Al + 3NaCl và NaAlCl4 + 3Na → Al + 4NaCl Phương pháp này cho phép tách được nhôm ở dạng hạt có độ lớn không bằng đầu kim băng.Thời bấy giờ, kim loại mới này đã có danh tiếng ngay Nhưng vì người ta chỉ thu được nó với lượng rất ít ỏi nên giá của nó cao hơn giá vàng và tìm mua được nó không phải đơn giản... 1: hỗn hợp Y gồm {0, 746 1m gam kim loại + 0,2539m – 0,25×16 gam O) tác dụng với HNO3 → 3 ,45 6m gam muối + 0,32 mol NO Bảo toàn e có: ne cho = ne kim loại = 2nO + 3.nNO Thật chú ý thêm rằng: kim loại mất ne thì tạo ion Mn+, trong muối có dạng M(NO3)n nên ne cho = ne kim loại = n = nNO3 Vậy có: ► Cách 2: có: Vậy khối lượng muối: Giải phương trình ta cũng có kết quả tương tự: m ≈ 38 ,4 gam Vậy chọn B Câu ... 1s22s22p63s23p63d104s1 Tương ứng X có số hiệu nguyên tử 19 24 29 → X Sc → Chọn C Câu 32: A Gọi số mol propan-1-ol : HO-CH2-CH2-CH3 2-hiđroxietanal: CH2(OH)-CHO x, y mol HO-CH2-CH2-CH3 + Na → NaO-CH2-CH2-CH3... dung dịch H2SO4 1M thu dung dịch Z Khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch Z A 44 ,4 gam B 52 ,4 gam C 58,6 gam D 56,8 gam Câu 23 Thủy phân 44 5,05 gam peptit Val-Gly-Gly-Val-Gly thu hỗn hợp... sai Flo có số oxh -1 C D có cấu trúc e lớp ns2np5 Câu 40 : A Câu 41 : A Ancol đa chức có nhóm -OH đính với C liền hòa tan Cu(OH)2 -> Hợp chất k thỏa mãn A HOCH2-CH2-CH2OH Câu 42 : A Câu 43 : D Vì sau