Đề thi thử THPT quốc gia môn hóa học của trường THPT chuyên quốc học huế lần 1 năm 2016 mã đề 154

Sau phản ứng hoàn toàn thu được 13,44 lit khí màu nâu duy nhất và dung dịch Y.. Có 2 dung dịch mỗi dung dịch chứa 2 cation và 2 anion trong các ion trên không trùng nhau.. Giá trị của V

Trang 1

SỞ GD VÀ ĐT THỪA THIÊN HUẾ

TRƯỜNG THPT CHUYÊN QUỐC HỌC

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1

NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 90 phút, không kể phát đề

Họ và tên thí sinh:……….

SBĐ:……….

Câu 1: Chọn phát biểu đúng :

A Monome là một mắt xích trong phân tử polime

B Hợp chất (CH2)2O có thể tham gia phản ứng trùng hợp

C Polime là hợp chất do nhiều phân tử monome hợp thành

D Trùng hợp là quá trình cộng hợp liên tiếp nhiều phân tửu monome giống nhau hay tương tự nhau thành

phân tử rất lớn (polime)

Câu 2: Khi nguyên tử chuyển thành ion thì số khối của nó :

A Giảm B Không đổi C Tăng D Không xác định được

Câu 3: Chia 10,3g hỗn hợp gồm HCOOCH2CH2OH ; HCOOCH3 ; HOC2H4OH thành 2 phần bằng nhau Đốt cháy phần 1 cần 4,088 lit O2(dktc) , dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 1 lit dung dịch Ba(OH)2 0,15M thấy dung dịch giảm 14,62g Cho phần 2 tác dụng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường Khối lượng Cu(OH)2 bị hòa tan ở phần 2 là :

A 4,165g B 1,225g C 2,450g D 7,105g

Câu 4: Khi thủy phân este có công thức cấu tạo C4H6O2 thu được sản phẩm có khả năng tráng bạc Số este thỏa mãn là :

Câu 5: Trong một cốc nước có 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO3- ; 0,02 mol

Cl- Nước trong cốc thuộc loại nào ?

A Nước cứng tạm thời B Nước cứng toàn phần

C Nước cứng vĩnh cửu D Nước mềm

Câu 6: Hỗn hợp A chứa 2 peptit X ,Y ( có số liên kết peptit hơn kém nhau 1 liên kết) Đốt cháy hoàn toàn

10,74g A cần dùng 11,088 lit O2(dktc) , dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư , Khối lượng bình tăng lên 24,64g Mặt khác đun nóng 0,03 mol A cần đủ 70 ml NaOH 1M thu được hỗn hợp gồm 3 muối của Gly , Ala , Val trong đó muối của Gly chiếm 38,14% về khối lượng Phần trăm khối lượng muối của Val trong Z gần với :

A 20,0% B 25,3% C 24,3% D 31,4%

Câu 7: Một loại superphotphat kép chứa 72,54% muối canxi dihydrophotphat , còn lại là tạp chất không

chứa Photpho Độ dinh dưỡng của phân lân này là :

Câu 8: Cho các chất :

(1) Nước brom và dung dịch Ba(OH)2

(2) Dung dịch KMnO4 /H2SO4 và dung dịch KI

(3) Dung dịch KI và nước vôi trong

(4)Dung dịch KMnO4/H2SO4 và dung dịch AgNO3

Có thể phân biệt Cl2 ; SO2 ; CO2 bằng :

Câu 9: Hòa tan hết m gam chất rắn A gồm Fe;FeS ; FeS2 bằng dung dịch HNO3 đặc nóng Sau phản ứng hoàn toàn thu được 13,44 lit khí màu nâu duy nhất và dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, lấy 1 phần chất khan hòa tan trong dung dịch HCl thu được dung dịch Z Cho ít bột đồng vào dung dịch Z Đun nóng không có khí thoát ra Giá trị gần nhất của m là :

A 6,22g B 3,24g C 6,12g D 5,22g

Trang 2

Câu 10: Cho các ion sau : K+( 0,15 mol) ; Fe2+(0,1 mol) ; NH4+(0,2mol) ; H+(0,2 mol) ; Cl-(0,1 mol); SO4

2-(0,15 mol) ; NO3-(0,2 mol) ; CO32-(0,15 mol) Có 2 dung dịch mỗi dung dịch chứa 2 cation và 2 anion trong các ion trên không trùng nhau 2 dung dịch đó là :

A dd 1 : Fe2+ ; H+ ; SO42- ; Cl- và dd 2 : K+ ; NH4+ ; CO32- ; NO3

-B dd 1 : NH4+ ; H+ ; SO42- ; CO32- và dd 2 : K+ ; Fe2+ ; NO3- ; Cl

-C dd 1 : Fe2+ ; H+ ; NO3- ; SO42- và dd 2 : K+ ; NH4+ ; CO32- ; Cl

-D dd 1 : Fe2+ ; K+ ; SO42- ; NO3- và dd 2 : H+ ; NH4+ ; CO32- ; Cl

-Câu 11: Cho sơ đồ sau:

Chọn phát biểu sai :

A Ở điều kiện thường X là chất khí tan tốt trong nước

B Cho Y tác dụng với dung dịch FeCl3 thấy có xuất hiện kết tủa và có khí thoát ra

C Dẫn T vào bình chứa khí Clo, T tự bốc cháy tạo ra ngọn lửa có khói trắng

D X và Z không làm mất màu dung dịch KMnO4

Câu 12: Peniciline ( 1 nhóm kháng sinh) có đặc tính kháng khuẩn Phân tích 1 peniciline X thu được

57,49% C ; 5,39% H ; 8,38% N ; 9,58% S; Còn lại là oxi Công thức phân tử của X là :

A C14H16NO2S2 B C16H18N2O2S2 C C14H16N2OS2 D C16H18N2O4S

Câu 13: Cho các muối sau : NaHCO3 ; NaHSO4 ; Na2HPO3 ; NaHSO3 ; (NH4)2CO3 ; Na2HPO4 Số muối axit

là :

Câu 14: Cho 2,8g Fe tác dụng hoàn toàn với V ml dung dịch HNO3 0,5M thu được sản phẩm khử NO duy nhất và dung dịch X X có thể tác dụng với tối đa 0,03 mol AgNO3 Giá trị của V là :

Câu 15: Hòa tan hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm NaI và NaBr vào nước thu được dung dịch X Cho Br2 dư vào X được dung dịch Y Cô cạn dung dịch thu được y gam chất rắn khan.Hòa tan y gam chất rắn khan đó vào nước thu được dung dịch Z Cho Cl2 dư vào dung dịch Z thu được dung dịch T Cô cạn T thu được z gam chất rắn khan Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và 2y = x + z Phần trăm khối lượng của NaBr trong hỗn hợp đầu là :

Câu 16: Trung hòa hoàn toàn 3g một amin bậc I bằng HCl thu được 6,65g muối Công thức của amin phù

hợp là :

A H2NCH2CH2CH2NH2 B CH3NH2

C CH3CH2NH2 D H2NCH2CH2NH2

Câu 17: Hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ là đồng phân của nhau, có công thức đơn giản nhất là C9H8O2 Lấy 2,96g X tác dụng với vừa đủ 60 ml dung dịch NaOH 0,5M đun nóng Kết thúc phản ứng thu được chất hữu

cơ D và 3 muối Trong 3 muối có natri phenolat và natri benzoat Tổng khối lượng 3 muối là :

Câu 18: Điện phân 1 dung dịch (với điện cực bằng than chì ) có 0,2 mol NaCl và x mol Cu(NO3)2 Sau điện phân thu được 100 ml dung dịch có pH = 0,3 Giá trị gần nhất với x là :

A 0,100 B 0,130 C 0,103 D 0,124

Câu 19: Thức hiện các thí nghiệm sau :

(1) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C (t0)

(2) NH4Cl + NaNO2 (t0)

(3) Si + NaOH + H2O

Trang 3

(4) FeS2 + O2 (t0)

(5) NH3 + O2 (t0= 850-9000C ; Pt)

(6) Ag + O3

(7) H2S + O2

(8) FeCl3 + KI

(9) KNO3 + C + S (t0)

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là :

Câu 20: Một dung dịch chứa a mol H2SO4 hòa tan hết b mol Fe thu được khí A và 42,8g muối khan Cho a :

b = 6 : 2,5 Giá trị của a , b lần lượt là :

A 0,15 và 0,0625 B 0,12 và 0,05 C 0,6 và 0,25 D 0,3 và 0,125

Câu 21: Đun m gam 2 chất X và Y là đồng phân cấu tạo của nhau với 200 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ

đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 15 g hỗn hợp 2 muối của 2 axit cacboxylic no đơn chức là đồng đẳng của nhau kế tiếp và 1 ancol Giá trị của m là :

Câu 22: Cho các phát biểu sau :

(1) Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về số notron

(2) Trong nguyên tử số proton luôn luôn bằng số electron và bằng điện tích hạt nhân

(3) Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 2 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại

(4) Lớp N có tối đa 32e

Số phát biểu đúng là :

Câu 23: Cho khí HI vào 1 bình kín đun nóng đến nhiệt độ xác định thì xảy ra phản ứng :

2HI(k)   H 2(k) + I2(k) DH = -52 kJ

Trong các yếu tố sau : nồng độ ; nhiệt độ ; áp suất ; chất xúc tác Số yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng là :

Câu 24: Cho các phản ứng sau :

(1) Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

(2) Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O (300C)

(3) NH4NO3  N2O + 2H2O (t0)

(4) HCOOH  CO + H2O (H2SO4)

(5) C2H4 + Br2  C2H4Br2

Số phản ứng oxi hóa khử là :

Câu 25: Cho các hợp chất sau : CH3CH2CH=C(CH3)2 ; FClC=CBrI ; CH3CCl=CBrCl ; CH2=CCl-CH=CH2 ;

CH3CH=CHCOOH ; CH2=C(CH3)-CH=CH2 Số chất có đồng phân hình học là :

Câu 26: Cho dãy chất : p-CH3COOC6H4CH3 ; p-HCOOC6H4OH ; ClH3NCH2CH2COONH4 ; m-C6H4CH2OH

; p-HO-C6H4CH2OH ; ClH3NCH2COOC2H5 ; axit glutamic ; C6H5NH3NO3 ; p-C6H4(OH)2 Số chất trong dãy

mà 1 mol chất đó phản ứng tối đa được với 2 mol NaOH là :

Câu 27: Cho từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,2M và KHCO3 0,1M vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M , khuấy đều phản ứng hoàn toàn thu được V ml khí CO2 (dktc) Giá trị của V là :

A 448,0 B 268,8 C 191,2 D 336,0

Câu 28: Xét dãy chuyển hóa:

Trang 4

Nhận định nào dưới đây không đúng :

A Nếu D là CH3COOH thì G là CH3COONa

B B có thể là CH2=CH2 hoặc CH2=CHCl hoặc CH3CHCl2

C Nếu D là CH2=CH2 thì G là CH3CH2OH

D C có thể là CH2=CH-C≡CH hoặc CH2=CH-CH=CH2

Câu 29: Trong các phản ứng hóa học , vai trò của các kim loại và ion kim loại là :

A Đều là tính khử

B Kim loại là chất khử ; ion kim loại có thể là chất khử hoặc chất oxi hóa

C Kim loại là chất oxi hóa , ion kim loại là chất khử

D Kim loại là chất khử , ion kim loại là chất oxi hóa

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm etan , propan , propilen , axetilen thu được số mol H2O

ít hơn số mol CO2 là 0,02 mol Mặt khác 0,1 mol X có thể làm mất màu tối đa m gam dung dịch Br2 16% Giá trị của m là :

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 ancol no đa chức có cùng số nguyên tử C trong phân tử thu

được 6,6g CO2 và 3,6g H2O Nếu cho m gam X phản ứng với Cu(OH)2 dư thấy có 0,01 mol Cu(OH)2 phản ứng Giá trị của m là :

Câu 32: Một phân tử saccarozo có :

A 1 gốc b-glucozo và 1 gốc a-fructozo B 2 gốc a-glucozo

C 1 gốc b-glucozo và 1 gốc b-fructozo D 1 gốc a-glucozo và 1 gốc b-fructozo

Câu 33: Đốt cháy 1 V lít hợp chất hữu cơ X mạch hở cần 3V lít O2 thu được 5V lit gồm CO2 và H2O cùng điều kiện ( các chất được đo ở thể khí hoặc hơi) Số công thức cấu tạo phù hợp với X là :

Câu 34: Cho 2,88 kg glucozo nguyên chất lên men thành ancol etylic Hiệu suất quá trình lên men là 80%

Thể tích ancol etylic 400 thu được là (biết khối lượng riêng của ancol etylic là 0,8g/ml) :

A 4,60 lit B 3,68 lit C 1,84 lit D 2,94 lit

Câu 35: Đốt cháy x lit hỗn hợp X gồm H2 và C2H2 thu được VCO2 = VH2O ( cùng điều kiện ) Mặt khác nung 17,92 lit X có niken xúc tác sau 1 thời gian thu được hỗn hợp Y Y làm mất màu tối đa 1,0 lit dung dịch Br2

0,5M, Tỷ khối hơi của Y so với Hidro gần với giá trị :

Câu 36: Nhiệt phân 15,8g KMnO4 thu được 14,52g chất rắn sau 1 thời gian Lấy toàn bộ lượng chất rắn này tác dụng với dung dịch HCl đặc nóng dư thu được V lit khí (dktc) Giá trị của V là :

Câu 37: Có 7 ống nghiệm đựng 4 dung dịch : C6H5ONa ; (NH4)2CO3 ; BaCl2 ; Na2SO4 và 3 chất lỏng :

C2H5OH ; C6H6 ; C6H5NH2 Chỉ dùng dung dịch H2SO4 có thể nhận biết được tối đa bao nhiêu ống nghiệm :

Câu 38: Nhúng thanh kim loại Mg nặng m gam vào dung dịch chứa 0,2 mol CuSO4 sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy lượng CuSO4 đã tham gia phản ứng là 80% Thanh kim loại sau khi lấy ra đem đốt cháy trong O2 dư thu được (m + 12,8g) chất rắn Khối lượng thanh kim loại sau khi lấy ra khỏi dung dịch CuSO4 là ( Cho rằng toàn bộ Cu giải phóng bám hết vào thanh Mg) :

A 10,24g B 16,00g C 12,00g D 9,60g

Câu 39: So sánh tính chất cảu fructozo , saccarozo , glucozo , xenlulozo

Trang 5

(1) cả 4 chất đều dễ tan trong nước do có nhiều nhóm OH

(2)Trừ xenlulozo , còn lại fructozo , glucozo , saccarozo đều có thể phản ứng tráng gương

(3) Cả 4 chất đều có thể phản ứng với Na vì có nhiều nhóm OH

(4) Khi đốt cháy cả 4 chất trên thì đều thu được số mol CO2 và H2O bằng nhau

So sánh sai là :

Câu 40: Có một số trường hợp chết ngạt ở dưới đáy các giếng khi tiến hành đào hoặc nạo vét giếng Thủ

phạm chính gây ra cái chết đó là :

Câu 41: Hỗn hợp X gồm CH3OH ; CH3COOH ; HCHO trong đó CH3OH chiếm 40% số mol Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu được 1,512 g H2O và 1,4336 lit CO2 (dktc) Cho Cu(OH)2 dư tác dụng với 4,9g hỗn hợp X ở điều kiện thường sau phản ứng hoàn toàn số gam Cu(OH)2 tham gia phản ứng gần nhất với giá trị :

A 1,70 B 2,50 C 9,60 D 17,40

Câu 42: Cho các phát biểu sau :

(1) Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa 2 đơn vị a-amino axit được gọi là liên kết peptit

(2) Anilin có tính bazo và làm xanh quì tím

(3) Anilin có phản ứng với nước Brom dư tạo p-Bromanilin

(4) Tất cả các amin đơn chức đều chứa 1 số lẻ nguyên tử H trong phân tử

(5) Các amin khí có mùi tương tự amoniac, độc

(6) Nhờ tính bazo , anilin tác dụng với dung dịch brom

(7) Hợp chất H2NCOOH là amino axit đơn giản nhất

(8) Thêm vài giọt phenolphtalein vào dung dịch dimetylamin thấy xuất hiện màu xanh

Số phát biểu sai là :

Câu 43: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết :

A Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất

B Không tồn tại phân tử trong dung dịch chất điện ly

C Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện ly

D Những ion nào tồn tại trong dung dịch

Câu 44: Có 4 học sinh tiến hành điều chế O2 bằng phản ứng nhiệt phân KMnO4 trong ống nghiệm Các ống nghiệm được lắp như 4 hình vẽ sau :

A B C D

Các ống nghiệm như hình vẽ nào là đúng nhất :

Câu 45: Đốt cháy hoàn toàn 5,8g hỗn hợp gồm Zn và Mg trong không khí thu được hỗn hợp oxit X Hòa tan

hết X trong dung dịch HCl 1M Thể tích dung dịch axit hòa tan hết được X là :

Câu 46: Cho các polime sau : Thủy tinh hữu cơ plexiglas ; Teflon ; tơ nitron ; cao su buna ; nhựa novolac ;

poli(etylen-terephtalat) Số polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là :

Câu 47: Khi cho kim loại M tác dụng với dung dịch chứa Fe3+ chỉ xảy ra phản ứng :

M + nFe3+ -> Mn+ + nFe2+

Trang 6

Vậy Mn+/M thuộc khoảng nào trong dãy điện hóa của kim loại?

A Từ Fe2+/Fe đến Fe3+/Fe2+ B Từ Mg2+/Mg đến Fe3+/Fe2+

C Từ Mg2+/Mg đến Fe2+/Fe D Từ Fe3+/Fe2+ trở về sau

Câu 48: Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M với 100 ml dung dịch HCl xM thu được dung dịch Y Cho 6,85g Bari vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 7,50g chất rắn Giá trị nhỏ nhất của x là :

A 0,30 B 0,15 C 0,10 D 0,70

Câu 49: Cho các chất sau : CO ; CO2 ; SO2 ; NO ; NO2 ; Cl2 ; SiO2 Lần lượt dẫn mỗi chất qua dung dịch Ba(OH)2 loãng Số trường hợp có xảy ra phản ứng và số phản ứng oxi hóa khử lần lượt là :

A 5 và 3 B 5 và 2 C 4 và 2 D 6 và 3

Câu 50: Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái qua phải là :

A etan ,etanal , etanol , nước, axit etanoic B axit etanoic , etan ,etanal , etanol , nước

C etan , etanol , etanal , axit etanoic , nước D etan , etanal , etanol , axit etanoic , nước

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án : B

Hỗn hợp đầu gồm : C3H6O3 ; C2H4O2 ; C2H6O2

P1 : nO2 = 0,1825 mol ; mdd giảm = mBaCO3 – (mCO2 + mH2O) = 14,62g

Bảo toàn khối lượng : mhh + mO2 = mCO2 + mH2O = 10,99g

=> nBaCO3 = 0,13 mol < nBa(OH)2 = 0,15 mol

+) TH1 : OH- dư => nCO2 = 0,13 ; nH2O = 0,293 mol > 2nCO2 (Vô lý)

( Vì H ≤ 2C + 2)

+) TH2 : Có HCO3- => nCO2 = nOH- - nBaCO3 = 0,15.2 – 0,13 = 0,17 mol

=> nH2O = 0,195 mol

Do chỉ có ancol là no , còn lại đều có 1 liên kết pi => nH2O – nCO2 = nancol = 0,025 mol

Xét P2 : nCu(OH)2 = ½ nancol = 0,0125 mol => mCu(OH)2 = 1,225g

Câu 4: Đáp án : A

Sản phẩm có khả năng tráng bạc khi có HCOONa hoặc andehit

Các công thức este thỏa mãn là : HCOOCH=CHCH3 ( 2 đồng phân cis – trans) ; HCOOCH2-CH=CH2 ; HCOOC(CH3)=CH2 ; CH3COOCH=CH2

Ta thấy : 2nCa2+ + 2nMg2+ > n

HCO3-=> Nước cứng toàn phần

nO2 = 0,495 mol ; mbình tăng = mCO2 + mH2O

Bảo toàn khối lượng : mA + mO2 = mCO2 + mH2O + mN2

=> nN2 = 0,07 mol

Vì khi A + NaOH tạo muối của Gly , Ala , Val đều là amino axit có 1 nhóm NH2 ; 1 nhóm COOH và no Mặt khác : 0,03 mol A phản ứng đủ với 0,07 mol NaOH => nN = nNaOH = 0,07 mol

Xét 0,03mol A : mA = 0,5.10,74 = 5,37g

Bảo toàn khối lượng : mA + mNaOH = mmuối + mH2O

( nH2O = nA = 0,03 mol = nCOOH(A) ) => mmuối = 7,63g

=> mmuối Gly = 2,91g => nmuối Gly = 0,03 mol

=> mmuối Ala + mmuối Val = 111nAla + 139nVal = 7,63 – 2,91 = 4,72g

Lại có : nVal + nAla = nNaOH – nGly = 0,04 mol

=> nVal = 0,01 ; nAla = 0,03 mol

=> %mmuối Val = 18,22%

Trang 7

Giả sử có 100 g phân bón => mCa(H2PO4)2 = 72,54g => nP = 0,62 mol

=> Qui về P2O5 : mP2O5 = 44,02g

=>Độ dinh dưỡng = 44,02%

Câu 8: Đáp án : D

(1)

Cl2 và SO2 đều làm mất màu nước Brom còn CO2 thì không

Chỉ CO2 và SO2 là phản ứng với Ba(OH)2 tạo kết tủa

nNO2 = 0,6 mol

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe và S

Fe -> Fe3+ + 3e

S-> S6+ + 6e

N5+ + 1e -> N4+

Do Cho Cu vào Z không có khí thoát ra => NO3 hết => nHNO3 = 0,6 mol Bảo toàn H : nH2O = 0,3 mol ;

Bảo toàn O : nO(SO4) = nO(NO3) – nO(NO2) – nO(H2O) = 0,3 mol

=> nSO4 = 0,075 mol

Bảo toàn e : 3nFe + 6nS = nNO2 = 0,6 mol => nFe + 2nS = 0,2 mol

=> nFe = 0,05 mol

,mA = 56nFe + 32nS = 5,2 (g)

H+ và CO32- không thể cùng tồn tại trong cùng một dung dịch

Tương tự với Fe2+ ; H+ ; NO3

-Câu 11: Đáp án : D

Y có thể phản ứng với axit lẫn bazo đều tạo khí => xét thử chất (NH4)2CO3

=> X là HCHO ( thỏa mãn)

=> HCHO có thể làm mất màu thuốc tím

,mC : mH : mN : mO : mS = 57,49 : 5,39 : 8,38 : 19,16 : 9,58

=> nC : nH : nN : nO : nS = 16 : 18 : 2 : 4 : 1

Các muối axit : NaHCO3 ; NaHSO4 ; NaHSO3 ; Na2HPO4

Na2HPO3 là muối trung hòa

Câu 14: Đáp án : C

X phản ứng với AgNO3 => X có Fe2+ => nFe2+ = 0,03 mol < nFe = 0,05 mol

=> Trong X có 0,03 mol Fe2+ và 0,02 mol Fe3+

Bảo toàn e : 3nNO = 3nFe3+ + 2nFe2+ => nNO = 0,04 mol

Baor toanf N : nHNO3 = nNO + nNO3 muối = 0,04 + 3.0,02 + 0,03.2 = 0,16 mol

=>Vdd HNO3 = 0,32 lit = 320 ml

NaI ; NaBr -> NaBr -> NaCl

Gọi số ml NaI và BaBr ban đầu lần lượt là a và b

=> x = 150a + 103b ; y = 103(a+b) ; z = 58,5(a+b)

,2y = x + z => 206(a+b) = 150a + 103b + 58,5(a+b)

=> 44,5b = 2,5a => a = 17,8b

Trang 8

=> %mNaBr = 3,71%

Gọi công thức amin là R(NH2)n

R(NH2)n + nHCl -> R(NH3Cl)n

=> mHCl = mmuối – mamin => nHCl = 0,1 mol

=> Mamin = 30n = R + 16n => R = 14n

=> n= 2 => R = 28 (C2H4) (TM)

Dựa vào 3 muối => Trong X có : C6H5COOCH=CH2 và CH2=CHCOOC6H5

=> 3 muối : C6H5ONa ; C6H5COONa ; C2H3COONa

,nX = 0,02 mol ; nNaOH = 0,03 mol

=> nC6H5ONa = nC2H3COONa = nC6H5COONa = 0,01 mol

=> mmuối = 3,54g

Do sau phản ứng dung dịch có pH = 0,3 => H+ : nH+ = 0,05 mol

Catot : Cu2+ + 2e -> Cu

Anot : 2Cl- - 2e -> Cl2

2H2O – 4e -> 4H+ + O2

=> bảo toàn e : ne = nCl- + nH+ = 2nCu2+

=> x = 0,125 mol

(1) P ; (2) N2 ; (3) H2 ; (6) O2 ; (7) S ; (8) I2 ; (9) N2

Bảo toàn khối lượng : Giả sử tạo x mol Fe3+ và y mol Fe2+

=> x + y = b

Bảo toàn e : ne = 3x + 2y = 2nSO2 ; nSO4 muối = ½ (3nFe3+ + 2nFe2+) = nSO2

=> nH2SO4 = nSO2 + nSO4 muối = 3x + 2y = a => nSO4 muối = 0,5a

=> bảo toàn khối lượng : mFe + mSO4 muối = 42,8 = 56b + 96.0,5a

Lại có : a : b = 6 : 2,5

=> a = 0,6 ; b = 0,25

Vì X,Y phản ứng với naOH tạo ra muối axit và ancol => X,Y là este hoặc có thể chứa 1 chất là axit

Do axit đơn chức => nMuối = nNaOH = 0,2 mol

=> MMuối = 75g

Vì 2 axit no , đơn , kế tiếp => 2 axit là : HCOOH và CH3COOH

=> 2 Muối là HCOONa và CH3COONa có số mol là 0,1 mol

X,Y là đồng phân và phản ứng chỉ tạo 1 ancol duy nhất

=> Xét trường hợp đơn giản nhất : có 1 axit trong hỗn hợp

=> ban đầu 2 chất là : HCOOCH3 và CH3COOH

=> m = 12g

(1) Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về số notron

Sai.Đồng vị là những nguyên tử cùng p và khác n

(2) Trong nguyên tử số proton luôn luôn bằng số electron và bằng điện tích hạt nhân

Đúng

(3) Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 2 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại

Sai 2He là khí hiếm

Trang 9

(4) Lớp N có tối đa 32e

Sai Lớp N có tối đa 28e

Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng

Vì số mol 2 vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng

Các phản ứng oxi hóa khử : (2) ; (3) ; (5)

Các chất thỏa mãn : FClC=CBrI ; CH3CCl=CBrCl ; CH3CH=CHCOOH

Các chất thỏa mãn gồm : p-CH3COOC6H4CH3 ; ClH3NCH2CH2COONH4 ; ClH3NCH2COOC2H5 ; axit glutamic ; p-C6H4(OH)2

Vì Cho từ từ muối vào axit lúc đầu axit rất dư nên các chất phản ứng theo tỷ lệ mol

,nNa2CO3 : nNaHCO3 = 0,2 : 0,1 = 2 : 1 = 2x : x

CO32- + 2H+ -> CO2 + H2O

HCO3- + H+ -> CO2 + H2O

=> nHCl = 4x + x = 0,02 => x = 0,004 mol

=> nCO2 = 2x + x = 0,012 mol => V = 0,2688 lit = 268,8 ml

C không thể là CH2=CH-CH=CH2 vì Từ CH4 chỉ có thể tạo ra C2H2 ; CH3OH ; CH4-xXx ( X là halogen) hoặc HCHO và các chất này không thể tạo ra C4H6 được

Gọi số mol ankan =a ; anken = b ; ankin = c

=> a + b + c = 0,1

, nCO2 – nH2O = c – a = 0,02

Mà : nBr2 = b + 2c = a + b + c + c – a = 0,1 + 0,02 = 0,12 mol

=> m = 120g

nCO2 = 0,15 mol ; nH2O = 0,2 mol

Vì ancol no => nancol = nH2O – nCO2 = 0,05 mol

=> Số C = 3

Vì nCu(OH)2 = 0,01 mol => nancol pứ = 0,02 mol < 0,05

=> 2 ancol có 1 ancol không phản ứng với Cu(OH)2 là HOCH2CH2CH2OH ; C3H5(OH)3 với số mol lần lượt

là 0,03 và 0,02 mol

=> m = 4,12g

Chất X : CxHyOz + 3O2 -> xCO2 + 0,5yH2O

=> x + 0,5y = 5 và 3.2 + z = 2x + 0,5y

Lại có y ≤ 2x + 2 => x ≥ 2 ; y ≤ 6

=> x = z + 1

+) x = 2 => y = 6 ; z = 1 : C2H6O : C2H5OH ; CH3OCH3

+) x = 3 => y = 4 ; z = 2 : C3H4O2 : OHC-CH2-CHO ; CH2=CHCOOH ; HCOOCH=CH2 ; CH3-CO-CHO

Trang 10

C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2

, nancol = 80%.nGlucozo.2 = 25,6 mol

=> Vancol = 3,68 lit

Vì VCO2 = VH2O => nH2 = nC2H2

, nX = 0,8 mol => nC2H2 = nH2 = 0,4 mol

Bảo toàn khối lượng : mX = mY = 11,2g

, nBr2 = npi = 0,5 mol = npi ban đầu – nH2 pứ

=> nH2 pứ = 2.0,4 – 0,5 = 0,3 mol

=> nY = 0,8 – nH2 pứ = 0,5 mol

=>dY/H2 = 11,2g

KMnO4 -> chất rắn + O2

=> Bảo toàn khối lượng : mO2 + mrắn = mKMnO4 => nO2 = 0,04 mol

Xét cả quá trình thì : ne KMnO4 = ne rắn + ne O2

( xét KMnO4 cũng phản ứng với HCl)

=> ne rắn = 0,1.5 – 0,04.4 = 0,34 mol = 2nCl2 => nCl2 = 0,17 mol

=> VCl2 = 3,808 lit

Khi cho H2SO4 vào thì :

_Có khí thoát ra : (NH4)2CO3

_Có kết tủa : BaCl2 và C6H5ONa , dùng (NH4)2CO3 thấy có kết tủa là BaCl2

_ Còn lại là Na2SO4 và C2H5OH tan ngay Dùng BaCl2 thấy có kết tủa là Na2SO4

_ chất lỏng không tan trong H2SO4 mà phân tách 2 lớp : C6H6

_ Chất lỏng ban đầu tách lớp sau đó tan dần : C6H5NH2

Mg + Cu2+ -> Cu + Mg2+

, nCuSO4 pứ = 0,2.80% = 0,16 mol

=> mKL tăng = 0,16.(64 – 24) = 6,4g

=> mthanh KL = m + 6,4 (g) trong đó có mMg = m – 3,84 (g)

Khi phản ứng với O2 => mO2 = msau - mtrước = 6,4g => nO2 = 0,2 mol

Cu + ½ O2 -> CuO

Mg + ½ O2 -> MgO

Cu phản ứng trước (Vì khi Cu được tạo ra đều bám hết lên mặt ngoài của thanh Mg) => nMg = 0,24 mol

=> m = 0,24.24 + 3,84 = 9,6g => mKL sau = 9,6 + 6,4 = 16g

X gồm : CH4O ; C2H4O2 ; CH2O với số mol lần lượt là : x ; y ; z

=> x = 0,4.(x + y + z)

Lại có : nCO2 = nC(X) = x + 2y + z = 0,064

Và 2nH2O = nH(X) = 4x + 4y + 2z = 0,168

=> x = 0,02 ; y = 0,014 ; z = 0,016 mol

=> mX = 1,96g

=> trong 4,9g X có : nCH3COOH = 0,014.2,5 = 0,035 mol

=> nCu(OH)2 = ½ nCH3COOH = 0,0175 mol

=> mCu(OH)2 = 1,715g

Định dạng
Số trang	11
Dung lượng	226 KB