Đề thi thử THPT quốc gia môn hóa học của trường THPT chuyên quốc học huế lần 1 năm 2016 mã đề 154

SỞ GD VÀ ĐT THỪA THIÊN HUẾ TRƯỜNG THPT CHUYÊN QUỐC HỌC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM HỌC 2015 – 2016 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể phát đề Họ tên thí sinh:………………………………………………………… SBĐ:………………………………………………………………………… Câu 1: Chọn phát biểu : A Monome mắt xích phân tử polime B Hợp chất (CH2)2O tham gia phản ứng trùng hợp C Polime hợp chất nhiều phân tử monome hợp thành D Trùng hợp trình cộng hợp liên tiếp nhiều phân tửu monome giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime) Câu 2: Khi nguyên tử chuyển thành ion số khối : A Giảm B Khơng đổi C Tăng D Không xác định Câu 3: Chia 10,3g hỗn hợp gồm HCOOCH2CH2OH ; HCOOCH3 ; HOC2H4OH thành phần Đốt cháy phần cần 4,088 lit O2(dktc) , dẫn toàn sản phẩm cháy vào lit dung dịch Ba(OH)2 0,15M thấy dung dịch giảm 14,62g Cho phần tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường Khối lượng Cu(OH)2 bị hòa tan phần : A 4,165g B 1,225g C 2,450g D 7,105g Câu 4: Khi thủy phân este có cơng thức cấu tạo C4H6O2 thu sản phẩm có khả tráng bạc Số este thỏa mãn : A B C D + 2+ Câu 5: Trong cốc nước có 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO3- ; 0,02 mol Cl- Nước cốc thuộc loại ? A Nước cứng tạm thời B Nước cứng toàn phần C Nước cứng vĩnh cửu D Nước mềm Câu 6: Hỗn hợp A chứa peptit X ,Y ( có số liên kết peptit liên kết) Đốt cháy hoàn toàn 10,74g A cần dùng 11,088 lit O2(dktc) , dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vơi dư , Khối lượng bình tăng lên 24,64g Mặt khác đun nóng 0,03 mol A cần đủ 70 ml NaOH 1M thu hỗn hợp gồm muối Gly , Ala , Val muối Gly chiếm 38,14% khối lượng Phần trăm khối lượng muối Val Z gần với : A 20,0% B 25,3% C 24,3% D 31,4% Câu 7: Một loại superphotphat kép chứa 72,54% muối canxi dihydrophotphat , cịn lại tạp chất khơng chứa Photpho Độ dinh dưỡng phân lân : A 19,22% B 44,02% C 34,10% D 60,76% Câu 8: Cho chất : (1) Nước brom dung dịch Ba(OH)2 (2) Dung dịch KMnO4 /H2SO4 dung dịch KI (3) Dung dịch KI nước vôi (4)Dung dịch KMnO4/H2SO4 dung dịch AgNO3 Có thể phân biệt Cl2 ; SO2 ; CO2 : A (4) B (3) (4) C (2) D (2) (1) Câu 9: Hòa tan hết m gam chất rắn A gồm Fe;FeS ; FeS2 dung dịch HNO3 đặc nóng Sau phản ứng hồn tồn thu 13,44 lit khí màu nâu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, lấy phần chất khan hòa tan dung dịch HCl thu dung dịch Z Cho bột đồng vào dung dịch Z Đun nóng khơng có khí Giá trị gần m : A 6,22g B 3,24g C 6,12g D 5,22g Câu 10: Cho ion sau : K+( 0,15 mol) ; Fe2+(0,1 mol) ; NH4+(0,2mol) ; H+(0,2 mol) ; Cl-(0,1 mol); SO42(0,15 mol) ; NO3-(0,2 mol) ; CO32-(0,15 mol) Có dung dịch dung dịch chứa cation anion ion không trùng dung dịch : A dd : Fe2+ ; H+ ; SO42- ; Cl- dd : K+ ; NH4+ ; CO32- ; NO3B dd : NH4+ ; H+ ; SO42- ; CO32- dd : K+ ; Fe2+ ; NO3- ; ClC dd : Fe2+ ; H+ ; NO3- ; SO42- dd : K+ ; NH4+ ; CO32- ; ClD dd : Fe2+ ; K+ ; SO42- ; NO3- dd : H+ ; NH4+ ; CO32- ; ClCâu 11: Cho sơ đồ sau: Chọn phát biểu sai : A Ở điều kiện thường X chất khí tan tốt nước B Cho Y tác dụng với dung dịch FeCl3 thấy có xuất kết tủa có khí C Dẫn T vào bình chứa khí Clo, T tự bốc cháy tạo lửa có khói trắng D X Z khơng làm màu dung dịch KMnO4 Câu 12: Peniciline ( nhóm kháng sinh) có đặc tính kháng khuẩn Phân tích peniciline X thu 57,49% C ; 5,39% H ; 8,38% N ; 9,58% S; Cịn lại oxi Cơng thức phân tử X : A C14H16NO2S2 B C16H18N2O2S2 C C14H16N2OS2 D C16H18N2O4S Câu 13: Cho muối sau : NaHCO3 ; NaHSO4 ; Na2HPO3 ; NaHSO3 ; (NH4)2CO3 ; Na2HPO4 Số muối axit : A B C D Câu 14: Cho 2,8g Fe tác dụng hoàn toàn với V ml dung dịch HNO3 0,5M thu sản phẩm khử NO dung dịch X X tác dụng với tối đa 0,03 mol AgNO3 Giá trị V : A 240 B 160 C 320 D 120 Câu 15: Hịa tan hồn tồn x gam hỗn hợp gồm NaI NaBr vào nước thu dung dịch X Cho Br2 dư vào X dung dịch Y Cô cạn dung dịch thu y gam chất rắn khan.Hòa tan y gam chất rắn khan vào nước thu dung dịch Z Cho Cl2 dư vào dung dịch Z thu dung dịch T Cô cạn T thu z gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn 2y = x + z Phần trăm khối lượng NaBr hỗn hợp đầu : A 5,4% B 4,5% C 3,7% D 7,3% Câu 16: Trung hịa hồn tồn 3g amin bậc I HCl thu 6,65g muối Công thức amin phù hợp : A H2NCH2CH2CH2NH2 B CH3NH2 C CH3CH2NH2 D H2NCH2CH2NH2 Câu 17: Hỗn hợp X gồm chất hữu đồng phân nhau, có công thức đơn giản C9H8O2 Lấy 2,96g X tác dụng với vừa đủ 60 ml dung dịch NaOH 0,5M đun nóng Kết thúc phản ứng thu chất hữu D muối Trong muối có natri phenolat natri benzoat Tổng khối lượng muối : A 3,42g B 3,56g C 3,54g D 3,68g Câu 18: Điện phân dung dịch (với điện cực than chì ) có 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 Sau điện phân thu 100 ml dung dịch có pH = 0,3 Giá trị gần với x : A 0,100 B 0,130 C 0,103 D 0,124 Câu 19: Thức thí nghiệm sau : (1) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C (t0) (2) NH4Cl + NaNO2 (t0) (3) Si + NaOH + H2O (4) FeS2 + O2 (t0) (5) NH3 + O2 (t0= 850-9000C ; Pt) (6) Ag + O3 (7) H2S + O2 (8) FeCl3 + KI (9) KNO3 + C + S (t0) Số thí nghiệm tạo đơn chất : A B C D Câu 20: Một dung dịch chứa a mol H2SO4 hòa tan hết b mol Fe thu khí A 42,8g muối khan Cho a : b = : 2,5 Giá trị a , b : A 0,15 0,0625 B 0,12 0,05 C 0,6 0,25 D 0,3 0,125 Câu 21: Đun m gam chất X Y đồng phân cấu tạo với 200 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn thu 15 g hỗn hợp muối axit cacboxylic no đơn chức đồng đẳng ancol Giá trị m : A 9,2g B 13,4g C 7,8g D 12,0g Câu 22: Cho phát biểu sau : (1) Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân khác số notron (2) Trong nguyên tử số proton luôn số electron điện tích hạt nhân (3) Tất nguyên tố mà nguyên tử có electron lớp kim loại (4) Lớp N có tối đa 32e Số phát biểu : A B C D Câu 23: Cho khí HI vào bình kín đun nóng đến nhiệt độ xác định xảy phản ứng :  → H2(k) + I2(k) DH = -52 kJ 2HI(k) ¬   Trong yếu tố sau : nồng độ ; nhiệt độ ; áp suất ; chất xúc tác Số yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân : A B C D Câu 24: Cho phản ứng sau : (1) Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (2) Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O (300C) (3) NH4NO3  N2O + 2H2O (t0) (4) HCOOH  CO + H2O (H2SO4) (5) C2H4 + Br2  C2H4Br2 Số phản ứng oxi hóa khử : A B C D Câu 25: Cho hợp chất sau : CH3CH2CH=C(CH3)2 ; FClC=CBrI ; CH3CCl=CBrCl ; CH2=CCl-CH=CH2 ; CH3CH=CHCOOH ; CH2=C(CH3)-CH=CH2 Số chất có đồng phân hình học : A B C D Câu 26: Cho dãy chất : p-CH3COOC6H4CH3 ; p-HCOOC6H4OH ; ClH3NCH2CH2COONH4 ; m-C6H4CH2OH ; p-HO-C6H4CH2OH ; ClH3NCH2COOC2H5 ; axit glutamic ; C6H5NH3NO3 ; p-C6H4(OH)2 Số chất dãy mà mol chất phản ứng tối đa với mol NaOH : A B C D Câu 27: Cho từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,2M KHCO3 0,1M vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M , khuấy phản ứng hoàn toàn thu V ml khí CO2 (dktc) Giá trị V : A 448,0 B 268,8 C 191,2 D 336,0 Câu 28: Xét dãy chuyển hóa: Nhận định khơng : A Nếu D CH3COOH G CH3COONa B B CH2=CH2 CH2=CHCl CH3CHCl2 C Nếu D CH2=CH2 G CH3CH2OH D C CH2=CH-C≡CH CH2=CH-CH=CH2 Câu 29: Trong phản ứng hóa học , vai trị kim loại ion kim loại : A Đều tính khử B Kim loại chất khử ; ion kim loại chất khử chất oxi hóa C Kim loại chất oxi hóa , ion kim loại chất khử D Kim loại chất khử , ion kim loại chất oxi hóa Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm etan , propan , propilen , axetilen thu số mol H2O số mol CO2 0,02 mol Mặt khác 0,1 mol X làm màu tối đa m gam dung dịch Br2 16% Giá trị m : A 180 B 120 C 100 D 60 Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm ancol no đa chức có số nguyên tử C phân tử thu 6,6g CO2 3,6g H2O Nếu cho m gam X phản ứng với Cu(OH)2 dư thấy có 0,01 mol Cu(OH)2 phản ứng Giá trị m : A 4,44 B 4,28 C 4,12 D 3,96 Câu 32: Một phân tử saccarozo có : A gốc b-glucozo gốc a-fructozo B gốc a-glucozo C gốc b-glucozo gốc b-fructozo D gốc a-glucozo gốc b-fructozo Câu 33: Đốt cháy V lít hợp chất hữu X mạch hở cần 3V lít O2 thu 5V lit gồm CO2 H2O điều kiện ( chất đo thể khí hơi) Số công thức cấu tạo phù hợp với X : A B C D Câu 34: Cho 2,88 kg glucozo nguyên chất lên men thành ancol etylic Hiệu suất trình lên men 80% Thể tích ancol etylic 400 thu (biết khối lượng riêng ancol etylic 0,8g/ml) : A 4,60 lit B 3,68 lit C 1,84 lit D 2,94 lit Câu 35: Đốt cháy x lit hỗn hợp X gồm H2 C2H2 thu VCO2 = VH2O ( điều kiện ) Mặt khác nung 17,92 lit X có niken xúc tác sau thời gian thu hỗn hợp Y Y làm màu tối đa 1,0 lit dung dịch Br2 0,5M, Tỷ khối Y so với Hidro gần với giá trị : A 8,5 B 7,0 C 17,0 D 11,0 Câu 36: Nhiệt phân 15,8g KMnO4 thu 14,52g chất rắn sau thời gian Lấy toàn lượng chất rắn tác dụng với dung dịch HCl đặc nóng dư thu V lit khí (dktc) Giá trị V : A 3,808 B 2,688 C 0,596 D 2,016 Câu 37: Có ống nghiệm đựng dung dịch : C6H5ONa ; (NH4)2CO3 ; BaCl2 ; Na2SO4 chất lỏng : C2H5OH ; C6H6 ; C6H5NH2 Chỉ dùng dung dịch H2SO4 nhận biết tối đa ống nghiệm : A B C D Câu 38: Nhúng kim loại Mg nặng m gam vào dung dịch chứa 0,2 mol CuSO4 sau thời gian lấy kim loại thấy lượng CuSO4 tham gia phản ứng 80% Thanh kim loại sau lấy đem đốt cháy O2 dư thu (m + 12,8g) chất rắn Khối lượng kim loại sau lấy khỏi dung dịch CuSO4 ( Cho tồn Cu giải phóng bám hết vào Mg) : A 10,24g B 16,00g C 12,00g D 9,60g Câu 39: So sánh tính chất cảu fructozo , saccarozo , glucozo , xenlulozo (1) chất dễ tan nước có nhiều nhóm OH (2)Trừ xenlulozo , lại fructozo , glucozo , saccarozo phản ứng tráng gương (3) Cả chất phản ứng với Na có nhiều nhóm OH (4) Khi đốt cháy chất thu số mol CO2 H2O So sánh sai : A B C D Câu 40: Có số trường hợp chết ngạt đáy giếng tiến hành đào nạo vét giếng Thủ phạm gây chết : A CO B CO2 C CH4 D N2 Câu 41: Hỗn hợp X gồm CH3OH ; CH3COOH ; HCHO CH3OH chiếm 40% số mol Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu 1,512 g H2O 1,4336 lit CO2 (dktc) Cho Cu(OH)2 dư tác dụng với 4,9g hỗn hợp X điều kiện thường sau phản ứng hoàn toàn số gam Cu(OH)2 tham gia phản ứng gần với giá trị : A 1,70 B 2,50 C 9,60 D 17,40 Câu 42: Cho phát biểu sau : (1) Liên kết nhóm CO với nhóm NH đơn vị a-amino axit gọi liên kết peptit (2) Anilin có tính bazo làm xanh q tím (3) Anilin có phản ứng với nước Brom dư tạo p-Bromanilin (4) Tất amin đơn chức chứa số lẻ nguyên tử H phân tử (5) Các amin khí có mùi tương tự amoniac, độc (6) Nhờ tính bazo , anilin tác dụng với dung dịch brom (7) Hợp chất H2NCOOH amino axit đơn giản (8) Thêm vài giọt phenolphtalein vào dung dịch dimetylamin thấy xuất màu xanh Số phát biểu sai : A B C D Câu 43: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết : A Nồng độ ion dung dịch lớn B Không tồn phân tử dung dịch chất điện ly C Bản chất phản ứng dung dịch chất điện ly D Những ion tồn dung dịch Câu 44: Có học sinh tiến hành điều chế O2 phản ứng nhiệt phân KMnO4 ống nghiệm Các ống nghiệm lắp hình vẽ sau : A B C D Các ống nghiệm hình vẽ : A Hình D B Hình C C Hình A D Hình B Câu 45: Đốt cháy hoàn toàn 5,8g hỗn hợp gồm Zn Mg khơng khí thu hỗn hợp oxit X Hòa tan hết X dung dịch HCl 1M Thể tích dung dịch axit hịa tan hết X : A 250 ml B 500 ml C 100 ml D 150 ml Câu 46: Cho polime sau : Thủy tinh hữu plexiglas ; Teflon ; tơ nitron ; cao su buna ; nhựa novolac ; poli(etylen-terephtalat) Số polime điều chế phản ứng trùng hợp : A B C D 3+ Câu 47: Khi cho kim loại M tác dụng với dung dịch chứa Fe xảy phản ứng : M + nFe3+ -> Mn+ + nFe2+ Vậy Mn+/M thuộc khoảng dãy điện hóa kim loại? A Từ Fe2+/Fe đến Fe3+/Fe2+ B Từ Mg2+/Mg đến Fe3+/Fe2+ C Từ Mg2+/Mg đến Fe2+/Fe D Từ Fe3+/Fe2+ trở sau Câu 48: Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M với 100 ml dung dịch HCl xM thu dung dịch Y Cho 6,85g Bari vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 7,50g chất rắn Giá trị nhỏ x : A 0,30 B 0,15 C 0,10 D 0,70 Câu 49: Cho chất sau : CO ; CO2 ; SO2 ; NO ; NO2 ; Cl2 ; SiO2 Lần lượt dẫn chất qua dung dịch Ba(OH)2 loãng Số trường hợp có xảy phản ứng số phản ứng oxi hóa khử : A B C D Câu 50: Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái qua phải : A etan ,etanal , etanol , nước, axit etanoic B axit etanoic , etan ,etanal , etanol , nước C etan , etanol , etanal , axit etanoic , nước D etan , etanal , etanol , axit etanoic , nước ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : B Câu 2: Đáp án : B Câu 3: Đáp án : B Hỗn hợp đầu gồm : C3H6O3 ; C2H4O2 ; C2H6O2 P1 : nO2 = 0,1825 mol ; mdd giảm = mBaCO3 – (mCO2 + mH2O) = 14,62g Bảo toàn khối lượng : mhh + mO2 = mCO2 + mH2O = 10,99g => nBaCO3 = 0,13 mol < nBa(OH)2 = 0,15 mol +) TH1 : OH- dư => nCO2 = 0,13 ; nH2O = 0,293 mol > 2nCO2 (Vơ lý) ( Vì H ≤ 2C + 2) +) TH2 : Có HCO3- => nCO2 = nOH- - nBaCO3 = 0,15.2 – 0,13 = 0,17 mol => nH2O = 0,195 mol Do có ancol no , cịn lại có liên kết pi => nH2O – nCO2 = nancol = 0,025 mol Xét P2 : nCu(OH)2 = ½ nancol = 0,0125 mol => mCu(OH)2 = 1,225g Câu 4: Đáp án : A Sản phẩm có khả tráng bạc có HCOONa andehit Các cơng thức este thỏa mãn : HCOOCH=CHCH3 ( đồng phân cis – trans) ; HCOOCH2-CH=CH2 ; HCOOC(CH3)=CH2 ; CH3COOCH=CH2 Câu 5: Đáp án : B Ta thấy : 2nCa2+ + 2nMg2+ > nHCO3=> Nước cứng toàn phần Câu 6: Đáp án : A nO2 = 0,495 mol ; mbình tăng = mCO2 + mH2O Bảo toàn khối lượng : mA + mO2 = mCO2 + mH2O + mN2 => nN2 = 0,07 mol Vì A + NaOH tạo muối Gly , Ala , Val amino axit có nhóm NH2 ; nhóm COOH no Mặt khác : 0,03 mol A phản ứng đủ với 0,07 mol NaOH => nN = nNaOH = 0,07 mol Xét 0,03mol A : mA = 0,5.10,74 = 5,37g Bảo toàn khối lượng : mA + mNaOH = mmuối + mH2O ( nH2O = nA = 0,03 mol = nCOOH(A) ) => mmuối = 7,63g => mmuối Gly = 2,91g => nmuối Gly = 0,03 mol => mmuối Ala + mmuối Val = 111nAla + 139nVal = 7,63 – 2,91 = 4,72g Lại có : nVal + nAla = nNaOH – nGly = 0,04 mol => nVal = 0,01 ; nAla = 0,03 mol => %mmuối Val = 18,22% Câu 7: Đáp án : B Giả sử có 100 g phân bón => mCa(H2PO4)2 = 72,54g => nP = 0,62 mol => Qui P2O5 : mP2O5 = 44,02g =>Độ dinh dưỡng = 44,02% Câu 8: Đáp án : D (1) Cl2 SO2 làm màu nước Brom cịn CO2 khơng Chỉ CO2 SO2 phản ứng với Ba(OH)2 tạo kết tủa Câu 9: Đáp án : D nNO2 = 0,6 mol Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe S Fe -> Fe3+ + 3e S-> S6+ + 6e N5+ + 1e -> N4+ Do Cho Cu vào Z khơng có khí => NO3 hết => nHNO3 = 0,6 mol Bảo toàn H : nH2O = 0,3 mol ; Bảo toàn O : nO(SO4) = nO(NO3) – nO(NO2) – nO(H2O) = 0,3 mol => nSO4 = 0,075 mol Bảo toàn e : 3nFe + 6nS = nNO2 = 0,6 mol => nFe + 2nS = 0,2 mol => nFe = 0,05 mol ,mA = 56nFe + 32nS = 5,2 (g) Câu 10: Đáp án : A H+ CO32- tồn dung dịch Tương tự với Fe2+ ; H+ ; NO3Câu 11: Đáp án : D Y phản ứng với axit lẫn bazo tạo khí => xét thử chất (NH4)2CO3 => X HCHO ( thỏa mãn) => HCHO làm màu thuốc tím Câu 12: Đáp án : D ,mC : mH : mN : mO : mS = 57,49 : 5,39 : 8,38 : 19,16 : 9,58 => nC : nH : nN : nO : nS = 16 : 18 : : : Câu 13: Đáp án : B Các muối axit : NaHCO3 ; NaHSO4 ; NaHSO3 ; Na2HPO4 Na2HPO3 muối trung hòa Câu 14: Đáp án : C X phản ứng với AgNO3 => X có Fe2+ => nFe2+ = 0,03 mol < nFe = 0,05 mol => Trong X có 0,03 mol Fe2+ 0,02 mol Fe3+ Bảo toàn e : 3nNO = 3nFe3+ + 2nFe2+ => nNO = 0,04 mol Baor toanf N : nHNO3 = nNO + nNO3 muối = 0,04 + 3.0,02 + 0,03.2 = 0,16 mol =>Vdd HNO3 = 0,32 lit = 320 ml Câu 15: Đáp án : C NaI ; NaBr -> NaBr -> NaCl Gọi số ml NaI BaBr ban đầu a b => x = 150a + 103b ; y = 103(a+b) ; z = 58,5(a+b) ,2y = x + z => 206(a+b) = 150a + 103b + 58,5(a+b) => 44,5b = 2,5a => a = 17,8b => %mNaBr = 3,71% Câu 16: Đáp án : D Gọi công thức amin R(NH2)n R(NH2)n + nHCl -> R(NH3Cl)n => mHCl = mmuối – mamin => nHCl = 0,1 mol => Mamin = 30n = R + 16n => R = 14n => n= => R = 28 (C2H4) (TM) Câu 17: Đáp án : C Dựa vào muối => Trong X có : C6H5COOCH=CH2 CH2=CHCOOC6H5 => muối : C6H5ONa ; C6H5COONa ; C2H3COONa ,nX = 0,02 mol ; nNaOH = 0,03 mol => nC6H5ONa = nC2H3COONa = nC6H5COONa = 0,01 mol => mmuối = 3,54g Câu 18: Đáp án : D Do sau phản ứng dung dịch có pH = 0,3 => H+ : nH+ = 0,05 mol Catot : Cu2+ + 2e -> Cu Anot : 2Cl- - 2e -> Cl2 2H2O – 4e -> 4H+ + O2 => bảo toàn e : ne = nCl- + nH+ = 2nCu2+ => x = 0,125 mol Câu 19: Đáp án : D (1) P ; (2) N2 ; (3) H2 ; (6) O2 ; (7) S ; (8) I2 ; (9) N2 Câu 20: Đáp án : C Bảo toàn khối lượng : Giả sử tạo x mol Fe3+ y mol Fe2+ => x + y = b Bảo toàn e : ne = 3x + 2y = 2nSO2 ; nSO4 muối = ½ (3nFe3+ + 2nFe2+) = nSO2 => nH2SO4 = nSO2 + nSO4 muối = 3x + 2y = a => nSO4 muối = 0,5a => bảo toàn khối lượng : mFe + mSO4 muối = 42,8 = 56b + 96.0,5a Lại có : a : b = : 2,5 => a = 0,6 ; b = 0,25 Câu 21: Đáp án : D Vì X,Y phản ứng với naOH tạo muối axit ancol => X,Y este chứa chất axit Do axit đơn chức => nMuối = nNaOH = 0,2 mol => MMuối = 75g Vì axit no , đơn , => axit : HCOOH CH3COOH => Muối HCOONa CH3COONa có số mol 0,1 mol X,Y đồng phân phản ứng tạo ancol => Xét trường hợp đơn giản : có axit hỗn hợp => ban đầu chất : HCOOCH3 CH3COOH => m = 12g Câu 22: Đáp án : C (1) Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân khác số notron Sai.Đồng vị nguyên tử p khác n (2) Trong nguyên tử số proton luôn số electron điện tích hạt nhân Đúng (3) Tất nguyên tố mà nguyên tử có electron lớp kim loại Sai 2He khí (4) Lớp N có tối đa 32e Sai Lớp N có tối đa 28e Câu 23: Đáp án : B Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân Vì số mol vế nên áp suất không ảnh hưởng đến cân Câu 24: Đáp án : A Các phản ứng oxi hóa khử : (2) ; (3) ; (5) Câu 25: Đáp án : A Các chất thỏa mãn : FClC=CBrI ; CH3CCl=CBrCl ; CH3CH=CHCOOH Câu 26: Đáp án : A Các chất thỏa mãn gồm : p-CH3COOC6H4CH3 ; ClH3NCH2CH2COONH4 ; ClH3NCH2COOC2H5 ; axit glutamic ; p-C6H4(OH)2 Câu 27: Đáp án : B Vì Cho từ từ muối vào axit lúc đầu axit dư nên chất phản ứng theo tỷ lệ mol ,nNa2CO3 : nNaHCO3 = 0,2 : 0,1 = : = 2x : x CO32- + 2H+ -> CO2 + H2O HCO3- + H+ -> CO2 + H2O => nHCl = 4x + x = 0,02 => x = 0,004 mol => nCO2 = 2x + x = 0,012 mol => V = 0,2688 lit = 268,8 ml Câu 28: Đáp án : D C CH2=CH-CH=CH2 Từ CH4 tạo C2H2 ; CH3OH ; CH4-xXx ( X halogen) HCHO chất tạo C4H6 Câu 29: Đáp án : B Câu 30: Đáp án : B Gọi số mol ankan =a ; anken = b ; ankin = c => a + b + c = 0,1 , nCO2 – nH2O = c – a = 0,02 Mà : nBr2 = b + 2c = a + b + c + c – a = 0,1 + 0,02 = 0,12 mol => m = 120g Câu 31: Đáp án : C nCO2 = 0,15 mol ; nH2O = 0,2 mol Vì ancol no => nancol = nH2O – nCO2 = 0,05 mol => Số C = Vì nCu(OH)2 = 0,01 mol => nancol pứ = 0,02 mol < 0,05 => ancol có ancol không phản ứng với Cu(OH)2 HOCH2CH2CH2OH ; C3H5(OH)3 với số mol 0,03 0,02 mol => m = 4,12g Câu 32: Đáp án : D Câu 33: Đáp án : C Chất X : CxHyOz + 3O2 -> xCO2 + 0,5yH2O => x + 0,5y = 3.2 + z = 2x + 0,5y Lại có y ≤ 2x + => x ≥ ; y ≤ => x = z + +) x = => y = ; z = : C2H6O : C2H5OH ; CH3OCH3 +) x = => y = ; z = : C3H4O2 : OHC-CH2-CHO ; CH2=CHCOOH ; HCOOCH=CH2 ; CH3-CO-CHO Câu 34: Đáp án : B C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2 , nancol = 80%.nGlucozo.2 = 25,6 mol => Vancol = 3,68 lit Câu 35: Đáp án : D Vì VCO2 = VH2O => nH2 = nC2H2 , nX = 0,8 mol => nC2H2 = nH2 = 0,4 mol Bảo toàn khối lượng : mX = mY = 11,2g , nBr2 = npi = 0,5 mol = npi ban đầu – nH2 pứ => nH2 pứ = 2.0,4 – 0,5 = 0,3 mol => nY = 0,8 – nH2 pứ = 0,5 mol =>dY/H2 = 11,2g Câu 36: Đáp án : A KMnO4 -> chất rắn + O2 => Bảo toàn khối lượng : mO2 + mrắn = mKMnO4 => nO2 = 0,04 mol Xét trình : ne KMnO4 = ne rắn + ne O2 ( xét KMnO4 phản ứng với HCl) => ne rắn = 0,1.5 – 0,04.4 = 0,34 mol = 2nCl2 => nCl2 = 0,17 mol => VCl2 = 3,808 lit Câu 37: Đáp án : D Khi cho H2SO4 vào : _Có khí : (NH4)2CO3 _Có kết tủa : BaCl2 C6H5ONa , dùng (NH4)2CO3 thấy có kết tủa BaCl2 _ Còn lại Na2SO4 C2H5OH tan Dùng BaCl2 thấy có kết tủa Na2SO4 _ chất lỏng không tan H2SO4 mà phân tách lớp : C6H6 _ Chất lỏng ban đầu tách lớp sau tan dần : C6H5NH2 Câu 38: Đáp án : B Mg + Cu2+ -> Cu + Mg2+ , nCuSO4 pứ = 0,2.80% = 0,16 mol => mKL tăng = 0,16.(64 – 24) = 6,4g => mthanh KL = m + 6,4 (g) có mMg = m – 3,84 (g) Khi phản ứng với O2 => mO2 = msau - mtrước = 6,4g => nO2 = 0,2 mol Cu + ½ O2 -> CuO Mg + ½ O2 -> MgO Cu phản ứng trước (Vì Cu tạo bám hết lên mặt Mg) => nMg = 0,24 mol => m = 0,24.24 + 3,84 = 9,6g => mKL sau = 9,6 + 6,4 = 16g Câu 39: Đáp án : A Câu 40: Đáp án : A Câu 41: Đáp án : A X gồm : CH4O ; C2H4O2 ; CH2O với số mol : x ; y ; z => x = 0,4.(x + y + z) Lại có : nCO2 = nC(X) = x + 2y + z = 0,064 Và 2nH2O = nH(X) = 4x + 4y + 2z = 0,168 => x = 0,02 ; y = 0,014 ; z = 0,016 mol => mX = 1,96g => 4,9g X có : nCH3COOH = 0,014.2,5 = 0,035 mol => nCu(OH)2 = ½ nCH3COOH = 0,0175 mol => mCu(OH)2 = 1,715g Câu 42: Đáp án : C Anilin khơng có khả làm xanh q tím Anilin phản ứng với Brom dư tạo 2,4,6-tribrom anilin Anilin tác dụng với Brom tính chất vòng thơm Axit amin đơn giản H2NCH2COOH Thêm phenolphtalein vào dung dịch dimetylamin xuất màu hồng dimetylamin có tính bazo mạnh Câu 43: Đáp án : C Câu 44: Đáp án : A Câu 45: Đáp án : A Giả sử có Zn => nZn = 0,09 mol => nHCl = 0,18 mol => V = 180 ml Nếu có Mg => nMg =0,24 mol => nHCl = 0,48 mol => V = 480 ml => 180 ml < VHCl < 480 ml Câu 46: Đáp án : B Các polime thỏa mãn : Plexiglas ; Teflon ; cao su buna ; tơ nitron Câu 47: Đáp án : A Dựa vào dãy điện hóa Câu 48: Đáp án : A nBa = 0,05 mol > nSO4 = 0,03mol => Chất rắn gồm 0,03 mol BaSO4 Al2O3 => nAl2O3 = 0,005 mol => nAl(OH)3 = 0,01 Lại có nOH = 2nBa = 0,1 mol ; nAl3+ = 0,02 mol Để lượng HCl nhỏ Al3+ phải phản ứng với OH- nhiều => Có tượng hịa tan kết tủa => nOH- = 4nAl3+ - nAl(OH)3 + nH+ => nH+ = 0,03 mol => x = 0,3M Câu 49: Đáp án : C Chất phản ứng : CO2 ; SO2 ; NO2 ; Cl2 Phản ứng oxi hóa : NO2 ; Cl2 Câu 50: Đáp án : A Dựa vào khả tạo liên kết hidro với nước phân tử với Etan < etanal < etanol < nước < axit etaoic ... 4x + 4y + 2z = 0 ,16 8 => x = 0,02 ; y = 0, 014 ; z = 0, 016 mol => mX = 1, 96g => 4,9g X có : nCH3COOH = 0, 014 .2,5 = 0,035 mol => nCu(OH)2 = ½ nCH3COOH = 0, 017 5 mol => mCu(OH)2 = 1, 715 g Câu 42: Đáp... 0 ,1 mol hỗn hợp X gồm etan , propan , propilen , axetilen thu số mol H2O số mol CO2 0,02 mol Mặt khác 0 ,1 mol X làm màu tối đa m gam dung dịch Br2 16 % Giá trị m : A 18 0 B 12 0 C 10 0 D 60 Câu 31: ... = 10 ,99g => nBaCO3 = 0 ,13 mol < nBa(OH)2 = 0 ,15 mol +) TH1 : OH- dư => nCO2 = 0 ,13 ; nH2O = 0,293 mol > 2nCO2 (Vơ lý) ( Vì H ≤ 2C + 2) +) TH2 : Có HCO3- => nCO2 = nOH- - nBaCO3 = 0 ,15 .2 – 0 ,13