Đề thi thử THPT quốc gia môn hóa học của trường THPT chuyên sư phạm hà nội lần 1 năm 2016

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , cô cạn dung dịch thu được ancol etylic và 9,6g chất rắn khan.. Số chất trong dãy không tham gia phản ứng thủy phân là : Câu 12: Chất X là 1 bazo mạn

Trang 1

SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHUYÊN SƯ PHẠM

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1

NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC

Thời gian làm bài : 90 phút

Mã đề thi 214

Họ và tên thí sinh:……….Số báo danh:………

Câu 1: Polime X là chất rắn trong suốt , có khả năng cho ánh sáng truyền qua tốt nên được dùng để chế tạo

thủy tinh hữu cơ plexiglas Tên gọi của X là :

A polietilen B poliacrilonitrin C poli(metyl metacrylat) D poli (vinyl clorua) Câu 2: Trong môi trường kiềm , protein có khả năng phản ứng màu biure với :

A Mg(OH)2 B NaCl C Cu(OH)2 D KCl

Câu 3: Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 1M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn

toàn , cô cạn dung dịch thu được ancol etylic và 9,6g chất rắn khan Công thức cấu tạo của X là :

A C2H5COOC2H5 B C2H3COOC2H5 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este X thu được 10,08 lit CO2 (dktc) và 8,1g H2O Công thức phân tử của X là :

A C5H10O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C2H4O2

Câu 5: Trong các điều kiện thường , chất nào sau đây là chất khí :

A Anilin B Glycin C Metylamin D etanol

Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp X gồm Al và Mg trong dung dịch HCl dư thu được 8,96 lit khí

H2(dktc) và dung dịch chức m gam muối Giá trị của m là :

Câu 7: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozo với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,8g Ag Giá trị của m là :

Câu 8: Ở điều kiện thích hợp , 2 chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo thành metyl axetat :

A CH3COOH và CH3OH B HCOOH và CH3OH

C CH3COOH và C2H5OH D HCOOH và C2H5OH

Câu 9: Cho dãy các kim loại : Cu , Al , Fe , Au Kim loại dẫn điện tốt nhất trong dãy là :

Câu 10: Cho 6,72g Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO3 3,2M , thu được dung dịch X và khí NO ( sản phẩm khử duy nhất của N+5) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn , khối lượng muối trong dung dịch X là :

A 25,32g B 24,20g C 29,04g D 21,60

Câu 11: Cho dãy chất : Glucozo , saccarozo , xenlulozo , tinh bột Số chất trong dãy không tham gia phản

ứng thủy phân là :

Câu 12: Chất X là 1 bazo mạnh được dùng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp sản xuất clorua vôi

(CaOCl2) , vật liệu xây dựng Công thức của X là :

Câu 13: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào trong dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu được 2,24 lit khí H2(dktc) Khối lượng Fe trong m gam X là :

Câu 14: Chất X có công thức cấu tạo thu gọn là HCOOCH3 Tên gọi của X là :

A metyl axetat B etyl fomat C metyl fomat D etyl axetat

Câu 15: Đê tách lấy Ag ra khỏi hỗn hợp Fe,Cu,Ag Cần dùng dư dung dịch :

A HCl B NaOH C Fe2(SO4)3 D HNO3

Câu 16: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử K (Z= 19) là :

Trang 2

A 4s1 B 2s1 C 3d1 D 3s1

Câu 17: Để xử lý chất thải có tính axit người ta thường dùng :

A mước vôi B phèn chua C giấm ăn D muối ăn

Câu 18: Tơ nào sau đây có nguồn gốc tự nhiên :

A Tơ nitron B Tơ tằm C Tơ lapsan D Tơ vinilon

Câu 19: Dãy nào sau đây gồm các chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần lực bazo :

A Anilin, amoniac, metylamin B Amoniac , etylamin , anilin

C Etylamin , anilin , amoniac D Anilin , metylamin , amoniac

Câu 20: Cho dãy các chất sau : H2NCH(CH3)COOH ; C6H5OH(phenol) ; CH3COOC2H5 ; C2H5OH ;

CH3NH3Cl Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch KOH đun nóng là :

Câu 21: Cho các hợp kim : Fe-Cu ; Fe-C ; Zn-Fe ; Mg-Fe tiếp xúc với không khí ẩm Số hợp kim mà Fe bị

ăn mòn điện hóa là :

Câu 22: Cho bột Al và dung dịch KOH dư thấy hiện tượng :

A Sủi bọt khí, Al không tan hết và dung dịch màu xanh lam

B Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu.

C Sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu

D Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam

Câu 23: Để bảo vệ ống thép ( dẫn nước , dẫn dầu , dẫn khí đốt) bằng phương pháp điện hóa, người ta gắn

vào mặt ngoài của ống thép những khối kim loại :

Câu 24: Trong công nghiệp , một lượng lớn chất béo được dùng để sản xuất :

A Xà phòng và ancol etylic B glucozo và ancol etylic

C glucozo và glixerol D xà phòng và glixerol

Câu 25: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua , lúc đầu thấy xuất hiện kết tủa màu trắng hơi

xanh, sau đó chuyển sang màu nâu đỏ Công thức của X là :

A FeCl3 B FeCl2 C CrCl3 D MgCl2

Câu 26: Điện phân 400 m dung dịch CuSO4 0,5M điện cực trơ cho đến khí ở catot xuất hiện 6,4g kim loại thì thể tích khí thu được (dktc) là :

A 2,24 lit B 1,12 lit C 0,56 lit D 4,48 lit

Câu 27: Nhận xét nào sau đây là sai :

A .Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử

B Những tính chất vật lý chung của kim loại chủ yếu do các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại

gây ra

C Tính chất chung của kim loại là tính oxi hóa

D Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng

Câu 28: Cho 13,23g axit glutamic phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X Cho 400

ml dung dịch NaOH 1M vào X thu được dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn , giá trị của m là :

A 29,69g B 17,19g C 28,89g D 31,31g

Câu 29: Bằng phương pháp hóa học , thuốc thử để phân biệt 3 dung dịch : metylamin , anilin , axit axetic

là :

A Natri hidroxit B natri clorua C phenol phtalein D Quì tím

Câu 30: Cho dãy kim loại : Na , Ba , Al , K , Mg Số kim loại trong dãy phản ứng với lượng dư dung dịch

FeCl3 có tạo kết tủa là :

Trang 3

Câu 31: Số tripeptit tối đa có thể tạo ra từ 1 hỗn hợp các a- amino axit : Glyxin , alanin , phenylalanin ,

Valin mà mỗi phân tử đều có chứa 3 gốc amino axit khác nhau là :

Câu 32: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M sau một thời gian phản ứng thu được 7,76g hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y Lọc tách X rồi thêm 5,85g Zn vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy

ra hoàn toàn thu được 10,53g chất rắn giá trị của m là :

A 5,12g B 3,84g C 5,76g D 6,40g

Câu 33: Hỗn hợp X gồm alanin và axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH

dư thu được dung dịch Y chứa (m + 30,8)g muối Mặt khác nếu cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được dung dịch Z chứa (m + 36,5) g muối Giá trị của m là :

A 112,2 B 171,0 C 165,6 D 123,8

Câu 34: Điện phân 100 ml dung dịch A chứa AgNO3 0,2M ; Cu(NO3)2 0,1M và Zn(NO3)2 0,15 M với cường

độ dòng điện I = 1,34A trong 72 phút Số kim loại thu được ở catot sau điện phân là :

A 3,775g B 2,80g C 2,48g D 3,45g

Câu 35: Chia mẫu hợp kim X gồm Zn và Cu thành 2 phần bằng nhau :

- Phần 1 : cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy còn lại 1 g không tan

- Phần 2 : Luyện thêm 4g Al thì được hợp kim X trong đó hàm lượng % của Zn trong Y giảm 33,33% so với X

Tính thành phần % của Cu trong hợp kim X biết rằng nếu ngâm hợp kim Y trong dung dịch NaOH một thời gian thì thể tích khí H2 vượt quá 6 lit (dktc)

Câu 36: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% loãng thu được dung dịch Y Nồng độ của MgSO4 trong dung dịch Y là 15,22% Nồng độ % của ZnSO4 trong dung dịch Y là :

A 10,21% B 15,22% C 18,21% D 15,16%

Câu 37: Trong hỗn hợp X gồm Fe2O3 ; ZnO ; Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH loãng dư thu được lượng kết tủa gồm :

C Fe(OH)2 ; Cu(OH)2 ; Zn(OH)2 D Fe(OH)3 ; Zn(OH)2

Câu 38: Với công thức phân tử C4H6O4 số đồng phân este đa chức mạch hở là :

Câu 39: Cho tất cả các đồng phân đơn chức mạch hở có cùng công thức phân tử C3H6O2 lần lượt tác dụng với Na , NaOH , NaHCO3 Số phản ứng xảy ra là:

Câu 40: Cho hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ đơn chức phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M

Sau phản ứng thu được 1 muối của axit hữu cơ và 1 rượu Cho toàn bộ lượng rượu thu được ở trên tác dụng với Na dư, sinh ra 5,6 lit khí H2 (dktc) Hỗn hợp X là :

A 1 axit và 1 este B Đáp án khác C 1 axit và 1 rượu D 1 este và 1 rượu

Câu 41: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3 ; 0,1 mol CuCl2 và 0,15 mol HCl ( điện cực trơ , màng ngăn xốp) với dòng điện I = 1,34A trong 12 giờ Khi dừng điện phân khối lượng catot đã tăng :

Câu 42: Hydrocacbon X có công thức CH3-C(C2H5)=CH-CH(CH3)2 Tên gọi của X theo danh pháp quốc tế

là :

A 2,4-dimeylhex-3-en B 2-etyl-4-metylpent-2-en

C 3,5-dimey;hex-3-en D 4-etyl-2-metylpent-3-en

Câu 43: Cho các phản ứng sau:

  2Y + H2O (2) Y + HCl loãng   Z + NaCl

Trang 4

Biết X là chất hữu cơ có công thức phân thử C6H10O5 Khi cho 0,1 mol Z tác dụng hết với Na dư thì số mol

H2 thu được là:

Câu 44: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M thu được dung dịch X

và kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Giá trị của V là :

Câu 45: Cho 4,6g một ancol no , đơn chức phản ứng với CuO nung nóng , thu được 6,2g hỗn hợp X gồm

andehit , nước và ancol dư Cho toàn bộ lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng thu được m gam Ag Giá trị của V là :

Câu 46: Tiến hành trùng hợp 1 mol etilen ở điều kiện thích hợp , đem sản phẩm sau trùng hợp tác dụng với

dung dịch Brom dư thì lượng brom phản ứng là 36g Hiệu suất phản ứng trùng hợp và khối lượng poli etilen (PE) thu được là :

A 77,5% và 21,7g B 85% và 23,8g C 77,5% và 22,4g D 70% và 23,8g Câu 47: Hỗn hợp X chứa 3 axit cacboxylic đều đơn chức mạch hở gồm 1 axit no và 2 axit không no đều có

một liên kết đôi (C=C) Cho m gam X tác dụng với tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M , thu được 25,56g hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn m gam X , hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy bằng dung dịch NaOH dư , không lượng dung dịch tăng lên thêm 40,08g Tổng khối lượng của 2 axit cacboxylic không no trong m gam X là :

A 15,36g B 9,96g C 12,06g D 18,96g

Câu 48: Cho 20,4g hỗn hợp X gồm Al , Zn và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,08 lit H2 Mặt khác 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lit Cl2 Tính thành phần % về khối lượng của Al trong hỗn hợp X ( biết khí thu được đều đo ở dktc)

A 33,09% B 26,47% C 19,85% D 13,24%

Câu 49: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa H2SO4 và HNO3 , thu được dung dịch X và 1,12 lit khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu được 0,448 lit khí NO và dung dịch Y Biết trong cả 2 trường hợp NO là sản phẩm khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08g Cu

( không tạo thành sản phẩm khử của N+5) Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

Câu 50: Hỗn hợp X gồm 3,92g Fe ; 16g Fe2O3 và m gam Al Nung X ở nhiệt độ cao trong điều kiện không

có không khí thu được hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành 2 phần bằng nhau :

-Phần 1 : tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 4x mol H2

-Phần 2 : phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được x mol H2

(Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn ) Giá trị của m là :

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án : C

Do este phản ứng tạo ancol etylic nên gọi CT của X là : RCOOC2H5

=> 9,6g chất rắn khan gồm : 0,1 mol RCOONa và 0,035 mol NaOH

=> 0,1.(R + 67) + 0,035.40 = 9,6

=> R = 15(CH3)

=>Este CH3COOC2H5

Câu 4: Đáp án : B

Trang 5

nCO2 = 0,45 mol = nH2O = > este no đơn chức mạch hở

=> Số C (X) = 3 ; số H(X) = 6

=>Este là C3H6O2

Bảo toàn nguyên tố : 2nH2 = nHCl = 0,8 mol = nCl(muối)

=> mmuối = mKL + mCl = 36,2g

Glucozo  2Ag

=> nGlucozo = ½ nAg = 0,05 mol

=> m = 9g

Câu 8: Đáp án : A

Câu 9: Đáp án : D

Chỉ có Glucozo không tham gia phản ứng thủy phân

Chỉ có Fe phản ứng với axit => nFe =nH2 = 0,1 mol

=> mFe = 5,6g

Fe + 2Fe3+  3Fe2+

Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+

Nhóm C6H5- hút e làm giảm lực bazo ;gốc hydrocacbon no đẩy e làm tăng lực bazo

Chỉ có C2H5OH không phản ứng

Trang 6

Khi Fe là điện cực anot (cặp với kim loại đứng trước nó trong dãy điện hóa có tính khử mạnh hơn)thì sẽ bị

ăn mòn điện hóa

Gồm : Zn-Fe ; Mg-Fe

Al + H2O + KOH  KAlO2 + ½ H2

Ta cần tạo ra 1 pin điện mà Fe là catot để không bị oxi hóa

=> Ghép cặp với kim loại có thế khử cao hơn (Zn)

Lúc đầu xuất hiện kết tủa trắng hơi xanh sau đó hóa đỏ

=> Chỉ có thể là Fe(OH)2  Fe(OH)3

=> Muối ban đầu là FeCl2

Catot : Cu2+ + 2e  Cu

Anot : 2H2O  4H+ + O2 + 4e

Bảo toàn e : 2nCu = 4nO2 => nO2 = 0,05 mol

=> VO2 = 1,12 lit

nGlutamic = 0,09 mol ; nHCl = 0,2 mol ; nNaOH = 0,4 mol

=> Sau phản ứng có 0,09 mol NaOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COONa ; 0,2 mol NaCl ; 0,02 mol NaOH

=> mrắn khan = 29,69g

Metylamin làm quì hóa xanh

Anilin không làm quì đổi màu

Axit axetic làm quì tím hóa đỏ

Các kim loại : Na , Ba , K

Tripeptit là A – B – C

=> A có 4 cách chọn ; B có 3 cách chọn ; C có 2 cách chọn

( Vì A,B,C khác nhau)

=> Số tripeptit là : 4.3.2 = 24

Ta thấy nNO3 = 0,08 mol < nZn = 0,09 mol => Zn dư và muối trong dung dịch sau cùng là 0,04 mol Zn(NO3)2

Bảo toàn khối lượng : mZn + mY = mdd cuối + mrắn cuối

=> mY = 0,04.189 + 10,53 – 5,85 = 12,24g

Bảo toàn khối lượng : mCu + mdd AgNO3 = mX + mY

=> mCu = m = 7,76 + 12,24– 0,08.170 = 6,4g

Trang 7

X + NaOH : COOH + NaOH  COONa + H2O

=> nCOOH (23 – 1) = (nAla + 2nGlutamic ).22 = 30,8 (*)

X + HCl : NH2 + HCl  NH3Cl

=> 36,5.nNH2 = 36,5.(nAla + nGlutamic) = 36,5

=> nAla =0,6 ; nGlutamic = 0,4 mol

=> m = 112,2g

X + HCl vẫn có kim loại dư => đó làCu

=>Xảy ra phản ứng : 2Fe3+ + Cu  2Fe2+ + Cu2+ ( Fe3+ hết)

=> Y gồm : Fe2+ ; Zn2+ ; Cu2+

Y + NaOH dư thì Zn(OH)2 tan => kết tủa gồm : Fe(OH)2 ; Cu(OH)2

Trang 8

C3H6O2 đơn chức mạch hở có thể là :

C2H5COOH ; CH3COOCH3 ; HCOOC2H5

Este có thể phản ứng được với NaOH

nancol = 2nH2 = 0,5 mol > nNaOH = 0,3 mol => X phải có 1 ancol và chất còn lại có thể là este hoặc axit

Catot :

Fe3+ + 1e  Fe2+

Cu2+ + 2e  Cu

2H+ + 2e H2

Fe2+ + 2e  Fe

, ne trao đổi = 0,6 mol

=> Theo thứ tự trên thì sau phản ứng có : 0,1 mol Cu và 0,025 mol Fe

=> mtăng = 0,1.64 + 0,025.56 = 7,8 g

X có số liên kết p =2 ; phản ứng NaOH thu được H2O , theo tỷ lệ mol 1 : 2

=> X có thể chứa chức anhidrit

=> X có thể là (HO – C2H4 – CO)2O + NaOH  2HOC2H4COONa + H2O

Vậy 0,1 mol Z tác dụng với Na dư tạo 0,1 mol H2

nBa(OH)2 = 0,02 mol ; nNaHCO3 = 0,03 mol

Ba(OH)2 + 2NaHCO3  BaCO3 + Na2CO3 + H2O

Ba(OH)2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaOH

Sau phản ứng dung dịch có : 0,01 mol NaOH ; 0,01 mol Na2CO3

Khi thêm từ từ HCl đến khi có khí thoát ra

OH- + H+  H2O

CO32- + H HCO3

-=> nHCl = 0,25V = nOH + nCO3 = 0,02 mol => V = 0,08 lit = 80 ml

=> msau - mtrước = mO pứ => nO pứ = nandehit = 0,1 mol

=> nancol ban đầu > 0,1 mol ( vì có ancol dư ) => Mancol < 46 => CH3OH

=> andehit là HCHO

=> nAg = 4nandehit = 0,4 mol => m = 43,2g

nBr2 pứ = netilen dư = 0,225 mol => netilen trùng hợp = 0,775mol

=> H% = 77,5%

,mPE = metilen trùng hợp = 0,775.28 = 21,7g

Trang 9

Gọi số mol Al ; Zn ; Fe lần lượt là x ; y ; z

=> 27x + 65y + 56z = 20,4 (1)

Và 1,5x + y + z = nH2 = 0,45 (2)

Xét 0,2 mol X có lượng chất gấp t lần 20,4g X

=> t(x + y +z) = 0,2 mol (3)

Lại có : Bảo toàn e : 2nCl2 = (3x + 2y + 3z)t = 0,55 (4)

Từ (1),(2),(3),(4) => x = y = 0,1 ; z = 0,2

=> %mAl(X) = 13,24%

Do Y hòa tan 0,0325 mol Cu

Bảo toàn e cả quá trình ta có :

2nFe + 2nCu = 3nNO(1) + 3nNO(2)

=> m = 4,06g

Định dạng
Số trang	9
Dung lượng	260,5 KB