Đề thi thử THPT quốc gia môn hóa học của trường THPT chuyên hạ long lần 1 năm 2016 mã đề 132

Câu 6: Khi chúng ta ăn các thực phẩm có chứa chất béo, tinh bột hoặc protein thì phản ứng hoá học xảy ra đầu tiên của các loại thực phẩm trên trong cơ thể là phản ứng A.. Câu 7: Đốt chá

Trang 1

TRƯỜNG THPT CHUYÊN HẠ LONG ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2016

MÔN: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề

Mã đề : 132

Họ, tên thí sinh:………

Lớp:………

Câu 1: Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

A 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O B AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

C 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O D Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2

Câu 2: Phenol không phản ứng với chất nào sau đây?

Câu 3: Hiđrocacbon X ở điều kiện thường là chất khí Khi oxi hoá hoàn toàn X thì thu được thể tích khí

CO2 và hơi H2O là 2 : 1 ở cùng điều kiện X phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3 tạo kết tủa Số cấu tạo của X thoả mãn tính chất trên là

Câu 4: Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Ni

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

Câu 5: Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A Trong dãy kim loại kiềm, đi từ Li đến Cs nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

B Có thể dùng dung dịch Na2CO3 để làm mềm tất cả các loại nước cứng

C Các kim loại Na, K, Ca, Ba đều có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.

D Một trong những tác dụng của criolit trong quá trình sản xuất nhôm là làm tăng tính dẫn điện của chất

điện phân

Câu 6: Khi chúng ta ăn các thực phẩm có chứa chất béo, tinh bột hoặc protein thì phản ứng hoá học xảy ra

đầu tiên của các loại thực phẩm trên trong cơ thể là phản ứng

A thuỷ phân B oxi hoá C khử D polime hoá.

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ nào sau đây thì sản phẩm thu được khác với các chất còn lại?

A Protein B Cao su thiên nhiên C Chất béo D Tinh bột.

Câu 8: Cho các phát biểu sau:

(a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 có thể tan trong dung dịch glucozơ

(b) Anilin là một bazơ, dung dịch của nó làm giấy quì tím chuyển thành màu xanh

(c) Ở nhiệt độ thường, axit acrylic phản ứng được với dung dịch brom

(d) Ở điều kiện thích hợp, glyxin phản ứng được với ancol etylic

(e) Ở điều kiện thường, etilen phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 cho kết tủa màu vàng

Số phát biểu đúng là

Câu 9: Nhúng một đinh sắt sạch vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau một thời gian lấy đinh sắt ra, làm khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng 1 gam Khối lượng sắt đã phản ứng là

A 3,5 gam B 7,0 gam C 5,6 gam D 2,8 gam.

Câu 10: Thành phần hoá học chính của quặng boxit là

A FeCO3 B Al2O3.2H2O C Fe3O4.nH2O D AlF3.3NaF

Câu 11: Ancol và amin nào sau đây cùng bậc?

A (CH3)2CHOH và (CH3)2CHNH2 B (C2H5)2NH và C2H5CH(OH)CH3

C (C2H5)2NH và C2H5CH2OH D (CH3)3COH và (CH3)3CNH2

Câu 12: Kim loại sắt không tan trong dung dịch nào sau đây?

A FeCl3 B H2SO4 loãng, nguội C AgNO3 D HNO3 đặc, nguội

Trang 2

Câu 13: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước?

Câu 14: Cho 8,24 gam α-amino axit X (phân tử có một nhóm –COOH và một nhóm –NH2) phản ứng với dung dịch HCl dư thì thu được 11,16 gam muối X là

A H2NCH(C2H5)COOH B H2NCH2CH(CH3)COOH

C H2N[CH2]2COOH D H2NCH(CH3)COOH

Câu 15: Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s22s22p6 Số hạt mang điện trong ion X2+ là

Câu 16: Cho anđehit acrylic (CH2=CH-CHO) phản ứng hoàn toàn với H2 (dư, xúc tác Ni, to) thu được

A CH3CH2CH2OH B CH3CH2CHO C CH3CH2COOH D CH2=CH-COOH

Câu 17: Đốt 3,36 gam kim loại M trong khí quyển clo thì thu được 9,75 gam muối clorua Kim loại M là

Câu 18: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Bán kính nguyên tử của các

nguyên tố tăng dần theo thứ tự

A M < X < R < Y B Y < X < M < R C Y < M < X < R D M < X < Y < R.

Câu 19: Khi thực hiện các thí nghiệm cho chất khử (kim loại, phi kim,…) phản ứng với axit nitric đặc

thường tạo ra khí NO2 độc hại, gây ô nhiễm môi trường Để hạn chế lượng khí NO2 thoát ra môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây ?

A Muối ăn B Xút C Cồn D Giấm ăn.

Câu 20: Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thì thu được 8,064 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của m là

A 8,96 B 6,16 C 6,72 D 10,08.

Câu 21: Trong công nghiệp, để điều chế kim loại Ag, Cu gần như tinh khiết (99,99%) người ta sử dụng

phương pháp nào sau đây?

A thuỷ luyện B nhiệt luyện C điện phân nóng chảy D điện phân dung dịch.

Câu 22: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol một este no (trong phân tử có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử

oxi) cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M Công thức phân tử của este là:

A C2H4O2 B C3H4O3 C C4H6O4 D C6H8O6

Câu 23: Thực hiện các thí ngiệm sau ở điều kiện thường:

(1) Cho kim loại liti vào bình khí nitơ

(2) Sục khí hiđrosunfua vào dung dịch Zn(NO3)2

(3) Sục khí clo vào dung dịch FeBr3

(4) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch phenol (C6H5OH)

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

Câu 24: Đun nóng 7,2 gam CH3COOH với 6,9 gam C2H5OH (xúc tác H2SO4) thì thu được 7,04 gam este Hiệu suất của phản ứng este hoá là:

A 66,67% B 50,0% C 53,33% D 60,0%.

Câu 25: Cho 0,78 gam kim loại M hoá trị II phản ứng hết với dung dịch H2SO4 loãng, dư thì thu được 268,8

cm3 khí không màu (đktc) Kim loại M là

Câu 26: Cho các chất HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T) Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều tính axit tăng dần là:

A (Y), (Z), (T), (X) B (X), (Z), (T), (Y) C (Y), (T), (Z), (X) D (T), (Y), (Z), (X).

Câu 27: Dẫn lượng khí CO dư đi qua ống sứ đựng m gam oxit sắt từ nung nóng Sau khi phản ứng xảy ra

hoàn toàn thì thu được 5,88 gam sắt Giá trị của m là

Câu 28: Công thức phân tử của triolein là

Trang 3

A C54H104O6 B C57H104O6 C C57H110O6 D C54H110O6.

Câu 29: Trong chất nào sau đây nitơ vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?

A NH4Cl B HNO3 C NH3 D NO2

Câu 30: Chất tham gia phản ứng tráng gương là

A xenlulozơ B saccarozơ C fructozơ D tinh bột.

Câu 31: Hỗn hợp X gồm propan, etylen glicol và một số ancol no đơn chức mạch hở (trong đó propan và

etylen glicol có số mol bằng nhau) Đốt cháy hoàn toàn 5,444 gam X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng lên 16,58 gam và xuất hiện m gam kết tủa trong

bình Giá trị của m gần với giá trị nào sau đây nhất?

A 45,70 B 42,15 C 43,90 D 47,47.

Câu 32: Cho 0,35 mol bột Cu và 0,06 mol Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa 0,24 mol H2SO4 (loãng) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Cô cạn dung dịch thu được khối lượng muối khan là:

Câu 33: Lên men m kg glucozơ chứa trong nước quả nho được 100 lít rượu vang 100 Biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 95%, ancol etylic nguyên chất có khối lượng riêng là 0,8 g/ml Giả thiết rằng trong nước

quả nho chỉ có đường glucozơ Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây ?

A 17,0 B 17,5 C 16,5 D 15,0.

Câu 34: Nung 13,44 lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen, propilen và hiđro (tỉ lệ mol 2: 1: 3) trong bình đựng

bột Ni một thời gian thì thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối hơi so với X là 12

7 Dẫn toàn bộ Y qua bình đựng dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được 12 gam kết tủa và hỗn hợp khí Z Hấp thụ hết Z vào bình đựng dung dịch brom dư thì thấy có m gam brom phản ứng Giá trị của m là

Câu 35: Cho H3PO4 tác dụng hết với dung dịch chứa m gam NaOH, sau phản ứng thu được dung dịch X có chứa 2,51m gam chất tan Các chất tan trong dung dịch X là

A Na2HPO4, Na3PO4 B NaH2PO4, Na2HPO4 C Na3PO4, NaOH D NaH2PO4, Na3PO4

Câu 36: Cho các phản ứng sau :

(a) X + O2   Yxt

(b) Z + H2O xt

  G

(c) Z + Y xt

  T

(d) T + H2O H

  Y + G

Biết X,Y,Z,T,G đều có phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3 tạo kết tủa; G có 2 nguyên tử cacbon Phần trăm khối lượng của oxi trong T là?

A 53,33% B 43,24% C 37,21% D 44,44%.

Câu 37: Cho 47 gam hỗn hợp X gồm 2 ancol đồng đẳng liên tiếp đi qua Al2O3, đun nóng thu được hỗn hợp

Y gồm ba ete; 0,27 mol olefin; 0,33 mol hai ancol dư và 0,42 mol H2O Biết rằng hiệu suất tách nước tạo mỗi olefin đối với mỗi ancol đều như nhau và số mol ete là bằng nhau Khối lượng của hai ancol dư có trong

hỗn hợp Y (gam) gần giá trị nào nhất ?

Câu 38: Cho các chất: Na2O, CO2, NO2, Cl2, CuO, CrO3, CO, NaCl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư ở điều kiện thường là

Câu 39: Cho các phát biểu sau:

(1) Phân lân cung cấp cho cây trồng nguyên tố photpho dưới dạng P2O5

(2) Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá theo phần trăm khối lượng của K2O

(3) Phân amophot có thành phần hoá học chính là (NH4)2HPO4 và KNO3

Trang 4

(4) Nitrophotka là một loại phân phức hợp.

(5) Phân ure là loại phân đạm tốt nhất, được điều chế từ amoniac và CO2 ở điều kiện thích hợp

(6) Thành phần hoá học chính của phân supephotphat kép là Ca(H2PO4)2 và CaSO4

Số phát biểu đúng là

Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 và MCO3 (M là kim loại có hóa trị không đổi) trong 100 gam dung dịch H2SO4 39,2% thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 39,41% Kim loại M là

Câu 41: Cho các phản ứng sau (ở điều kiện thích hợp):

1 FeS2 + HCl  

2 SiO2 + Mg 1:4

 

3 Si + NaOH (đặc)

o

t

 

4 SiO2 + NaOH (đặc)

o

t

 

5 CuO + NH3

o

t

 

6 Ca3(PO4)2 + C + SiO2

o

t

 

7 Ag2S + O2

o

t

 

8 H2O(h) + C t o

 

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số phản ứng tạo thành đơn chất là :

Câu 42: Cho từ từ dung dịch chưa a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chưa b mol ZnSO4 Đồ thị biểu diễn số mol

kết tủa theo giá trị của a như sau:

Giá trị của b là :

Câu 43: Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn bằng dung dịch HNO3 Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí không màu) có khối lượng 7,4 gam Cô cạn dung dịch Y thu được 122,3 gam hỗn hợp muối Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng gần với

giá trị nào sau đây nhất?

A 1,91 mol B 1,85 mol C 1,81 mol D 1,95 mol.

Câu 44: Trong phòng thí nghiệm, khí C được điều chế bằng bộ dụng cụ như hình vẽ:

Trang 5

Khí C có thể là dãy các khí nào sau đây?

A NO, CO2, C2H6, Cl2 B N2O, CO, H2, H2S

C NO2, Cl2, CO2, SO2 D N2, CO2, SO2, NH3

Câu 45: Tripeptit X và tetrapeptit Y đều mạch hở Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm X và Y chỉ tạo ra

một amino axit duy nhất có công thức H2NCnH2nCOOH Đốt cháy 0,05 mol Y trong oxi dư, thu được N2 và 36,3 gam hỗn hợp gồm CO2, H2O Đốt cháy 0,01 mol X trong oxi dư, cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

A 29,55 B 23,64 C 17,73 D 11,82.

Câu 46: Hỗn hợp X chứa 3,6 gam Mg và 5,6 gam Fe cho vào 1 lít dung dịch chứa AgNO3 a M và Cu(NO3)2

a M thu được dung dịch A và m gam hỗn hợp chất rắn B Cho A tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa D Nung D ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn E có khối lượng 18 gam Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Giá trị m là

A 31,2 B 38,8 C 22,6 D 34,4.

Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH3OH, CH3CHO và C2H5CHO cần dùng vừa đủ 0,6 mol O2, sinh ra 0,45 mol CO2 Nếu cho m gam X trên phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3

thì khi kết thúc các phản ứng, khối lượng Ag thu được là

Câu 48: Cho các dung dịch: axit glutamic, valin, lysin, alanin, etylamin, anilin Số dung dịch làm quỳ tím

chuyển sang màu hồng, chuyển sang màu xanh, không đồi màu lần lượt là:

A 2, 1, 3 B 1, 1, 4 C 3, 1, 2 D 1, 2, 3.

Câu 49: Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca và CaO Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ thu được

3,248 lít khí (đktc) và dung dịch Y Trong Y có 12,35 gam MgCl2 và m gam CaCl2 Giá trị m là

Câu 50: Cao su buna–S và cao su buna – N là sản phẩm đồng trùng hợp của buta-1,3-đien với

A stiren và amoniac B stiren và acrilonitrin.

C lưu huỳnh và vinyl clorua D lưu huỳnh và vinyl xianua.

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án : C

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa

Câu 3: Đáp án : A

X thể khí => số C < 5

Mà nCO2 : nH2O = 2 : 1 => nC : nH = 1 : 1

Vì X phản ứng được với AgNO3/NH3 => có liên kết 3 đầu mạch

+) C2H2 ; C4H4 ( CH≡C – CH=CH2)

Câu 4: Đáp án : B

Trang 6

Xảy ra ăn mòn điện hóa phải thỏa mãn 3 điều kiện :

+) có 2 điện cực khác bản chất

+) 2 điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau

+) 2 điện cực được nhúng trong cùng một dung dịch chất điện ly

Có 2 trường hợp thỏa mãn : CuSO4 ; AgNO3

Ca có cấu trúc lập phương tâm diện

Vì cơ thể chúng ta không thể chuyển hóa được các chất có cấu trúc phức tạp như protein , tinh bột hay chất béo mà cần được cắt nhỏ thành những phân tử nhỏ hơn : đường đơn , axit ami để dễ chuyển hóa

Protein có nguyên tố N mà 3 chất còn lại không có

Anilin không làm xanh quì tím

Etilen không phản ứng với AgNO3/NH3 ở nhiệt độ thường vì khồn có liên kết 3 đầu mạch

Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu

,x -> x

,mtăng = 64x – 56x = 1g => x = 0,125 mol

=> mFe pứ = 7g

Câu 12: Đáp án : D

X có dạng : H2NRCOOH + HCl -> ClH3NRCOOH

=> Bảo toàn khối lượng : mX + mHCl = mMuối => nHCl = 0,08 mol

=> MX = 103 = R + 61 => R = 42 (C3H6)

Vì là a-amino axit => Chất thỏa mãn : H2NCH(C2H5)COOH

Ion X2+ có cấu hình e : 1s22s22p6 => X có cấu hình e : 1s22s22p63s2 => pX = eX = 12

=> Số hạt mang điện trong X2+ = pX + eX2+ = 12 + 10 = 22

M + 0,5xCl2 -> MClx

Bảo toàn khối lượng : mM + mCl2 = mMuối => nCl2 = 0,09 mol

=> nM = 0,18/x mol

=> MM = 56x/3

Vậy nếu x = 3 => MM = 56 (Fe)

Cấu hình e :

M : 1s22s22p63s1

X : 1s22s22p63s23p5

Y : 1s22s22p5

R: 1s22s22p63s23p64s1

Ta thấy : M(chu kỳ 3) và R(Chu kỳ 4) : IA ; X(Chu kỳ 3) và Y(Chu kỳ 2) : VIIA

Trang 7

=> R : chu kỳ càng lớn thì bán kính càng lớn trong cùng 1 nhóm ; trong cùng 1 chu kỳ thì sô nhóm càng lớn thì bán kính càng nhỏ ( Xét nhóm A)

Bảo toàn e : 3nFe = nNO2 => nFe = 0,112 mol

=> mFe =6,72g

Do nNaOH = 2neste => có 2 nhóm COO ( Vì Số C = Số O và este no nên không xảy ra trường hợp este của phenol)

=> Số O trong este = 4 = số C Mà este no nên số H = 2C + 2 – 2.(Số pi) = 2.4 + 2 – 2.2 = 6

C4H6O4

Các thí nghiệm có phản ứng là : (1) ; (3) , (4)

naxit = 0,12 mol < nancol = 0,15 mol ; neste = 0,08 mol

Tính hiệu suất theo axit => H% = 66,67%

nH2 =0,012 mol = nM

=> MM = 65g => Zn

Các nhóm đẩy e : gốc R no làm giảm lực axit

Các nhóm hút e : C6H5 ; C=O ; Cl làm tăng lực axit

nFe = 0,105 mol

Fe3O4 => moxit = 8,12g

Triolein : (C17H33COO)3C3H5

Chất có số oxi hóa trung gian sẽ có đặc tính vừa oxi hóa vừa có tính khử

X gồm C3H8 ; C2H6O2 ; ancol khác

Vì số mol C3H8 và C2H6O2 bằng nhau => qui về C3H8O và C2H6O

=> Hỗn hợp X gồm các ancol no đơn chức mạch hở

,mbình tăng = mCO2 + mH2O = 16,58g

Bảo toàn khối lượng : mX + mO2 = mCO2 + mH2O

=> nO2 = 0,348 mol

Ta có : nX = nO(X) = nH2O – nCO2

Bảo toàn O : nO(X) +2nO2 = 2nCO2 + nH2O

=> 3nCO2 = 2nO2 => nCO2 = 0,232 mol

=> mBaCO3 = 45,704g

Trang 8

3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Cu + 2Fe3+ -> Cu2+ + 2Fe2+

Dựa vào 2 phản ứng trên

=> Dung dịch sau phản ứng có : 0,06 mol Fe2+ ; 0,21 mol Cu2+ ; 0,06 mol NO3- ; 0,24 mol SO4

2-=> mmuối = 43,56g

C6H12O6 -> 2CO2 + 2C2H5OH

Hỗn hợp X có : 0,2 mol C2H2 ; 0,1 mol C3H6 ; 0,3 mol H2

Bảo toàn khối lượng : mX = mY = 10g

MY : MX = 12 : 7 => nX : nY = 12 : 7

=> nY = 0,35 mol => nH2 pứ = 0,25 mol

Có npi (X) = 2nC2H2 + nC3H6 = 0,5 mol => nPi(Y) = npi (X) – nH2 pứ = 0,25 mol

Y phản ứng được với AgNO3/NH3 => nAg2C2 = nC2H2 = 0,05 mol

=> npi (Z) = npi(Y) – 2nC2H2 (Y) = 0,15 mol

=> nBr2 = npi (Z) = 0,15 mol => m = 24g

Các phản ứng có thể xảy ra :

(1) 3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

(2) 2NaOH + H3PO4 -> Na2HPO4 + 2H2O

(3) NaOH + H3PO4 -> NaH2PO4 + H2O

Ta thấy : nNaOH = nH2O = 0,025m (mol)

Bảo toàn khối lượng : mH3PO4 + mNaOH = mchất tan + mH2O

=> mH3PO4 = 1,61m (g) => nH3PO4 = 0,016m (mol)

=> nNaOH : nH3PO4 = 0,025m : 0,016m = 1,52 ( 1 < 1,52 < 2)

=> Xảy ra phản ứng (2) và (3)

Chất tan là Na2HPO4 và NaH2PO4

Dựa vào (d) ta có thể suy đoán T là este có dạng HCOOCH=CHR

G có 2 C => G chỉ có thể là CH3CHO và Y là HCOOH => T là HCOOCH=CH2

=> Z là C2H2 => Hoàn toàn phù hợp với (c)

X là HCHO cũng thỏa mãn

=> Suy đoán ban đầu đúng

=> %mO(T) = 44,44%

Ta có : nH2O = nolefin + nete => nete = 0,15 mol

=> nancol ban đầu = 2nete + nolefin + nancol dư = 0,9 mol

=> M trung bình ancol = 52,2g

Trang 9

Vì 2 ancol đều tách nước => số C > 1

=> có 1 ancol là C2H5OH và ancol còn lại là C3H7OH

=> mancol = 47g và nancol =0,9 mol => nC2H6O = 0,4 mol ; nC3H8O = 0,5 mol

Vì phản ứng với hiệu suất như nhau nên số mol ancol dư cũng theo tỷ lệ nC2H6O : nC3H8O = 4 : 5

=> mancol dư = 17,47g

Các chất phản ứng : Na2O ; CO2 ; NO2 ; Cl2 ; CrO3

Phân lân cung cấp cho cây trồng Photpho ở nhiều dạng khác nhau chủ yếu là muối PO4

Phân amophot có thành phần chính là NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4

Nitrophotka là phân hỗn hợp

Thành phần hóa học của supephotphat kép là Ca(H2PO4)2

nH2SO4 = 0,4 mol

Vì sau phản ứng có 1 chất tan duy nhất => đó chính là MSO4 => nMSO4 = nH2SO4 = 0,4 mol

Bảo toàn khối lượng : mX + mdd H2SO4 = mY + mCO2

=> mY = 121,8g => mMSO4 =48g

=> MMSO4 = M + 96 = 120 => M = 24 (Mg)

(1) S ; (3) H2 ; (5) N2 ; (6) P ; (7) Ag ; (8) H2

Ta thấy khi tạo x mol kết tủa thì có 2 giá trị của a thỏa mãn

+) TH1 : OH- hết trước => x = 0,5nOH = nBa(OH)2 = 0,0625 mol

=> nkết tủa = nZn(OH)2 + nBaSO4 = 0,0625 + 0,0625 = 0,125 mol

+) TH2 : kết tủa tan 1 phần

=> nkết tủa = nZn(OH)2 + nBaSO4 = nZn(OH)2 + b = 0,125 (mol)

2nZn(OH)2 = 4nZn2+ - nOH = 4b – 0,35 => nZn(OH)2 = 2b – 0,175 (mol)

=> b = 0,1 mol

Mkhí = 37g => giả sử Z gồm NO và N2O => nN2 = nN2O = 0,1 mol

Giả sử trong muối có x mol NH4NO3

Bảo toàn e : ne KL = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3 = 1,1 + 8x (mol) = nNO3 (muối KL)

=> nHNO3 = nN(sản phẩm khử) + nNO3 (muối KL) = 0,1 + 0,1.2 + 2x + 1,1 + 8x = 1,4 + 10x (mol)

,mmuối = mKL + mNO3 (muối KL) + mNH4NO3

=> 122,3 = 25,3 + 62.( 1,1 + 8x) + 80x

=> x = 0,05 mol

=> nHNO3 = 1,9 mol

Cách thực hiện như hình vẽ chỉ áp dụng cho những khí độc hoặc phản ứng với xút có trong bông nút kín bình chứa nhầm tránh lọt khí ra ngoài

Theo đề bài : X : C3n+3H6n+5O4 và Y : C4n+4H8n+6O5

Khi đốt cháy 0,05 mol Y : nCO2 = 0,2(n+1) ; nH2O = 0,05.(4n+3)

=> 44.0,2(n+1) + 18.0,05.(4n+3) = 36,3g

=> n = 2

Khi đốt 0,01 mol X => nCO2 = 0,01.(3n+3) = 0,09 mol = nBaCO3

Trang 10

=> m = 17,73g

Vì phản ứng tạo m gam hỗn hợp rắn D => D có Ag và Cu Giả sử Cu2+ còn dư x mol A( 0,15 mol Mg2+ ; 0,1 mol Fe2+ và x mol Cu2+) + NaOH -> Mg(OH)2 ; Fe(OH)2 ; Cu(OH)2

Nhiệt phân : 0,15 mol MgO ; 0,05 mol Fe2O3 và x mol CuO

=> mE = 0,15.40 + 0,05.160 + 80x = 18

=> x = 0,05 mol

Bảo toàn điện tích : nAg+ + 2nCu2+ pứ = 2nMg + 2nFe

=> a + 2(a – 0,05) = 0,15.2 + 0,1.2

=> a = 0,2

=> D gồm : 0,2 mol Ag và 0,15 mol Cu

=> m = 31,2g

Gọi số mol 3 chất trong X lần lượt là a ; b ; c

CH4O + 1,5O2 -> CO2 + 2H2O

C2H4O + 2,5O2 -> 2CO2 + 2H2O

C3H6O + 4O2 -> 3CO2 + 3H2O

=> nO2 = 1,5a + 2,5b + 4c = 0,6 mol

Và nCO2 = a + 2b + 3c = 0,45 mol

=> 0,5b + 0,5c = 0,075 mol

Lại có nAg = 2b + 2c = 0,3 mol

=> mAg = 32,4g

Màu hồng : axit glutamic

Màu xanh : Lysin ; etylamin

Màu tím : Valin ; alanin ; anilin

, nH2 = nKL = 0,145 mol

Nếu cho X phản ứng với oxi dư tạo hỗn hợp D thì nO2 = 0,0725 mol

Xét hỗn hợp D :

=> moxit= 10,72 + 0,0725.32 = 13,04g

,nMgO = nMgCl2 = 0,13 mol => nCaO = 0,14 mol = nCaCl2

=> m = 15,54g

Định dạng
Số trang	10
Dung lượng	217,5 KB