Đề thi thử THPT quốc gia môn hóa học của trường THPT chuyên khoa học tự nhiên hà nội lần 2 năm 2016

SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHTN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN II NĂM HỌC 2015 – 2016 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 153 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 (Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hố học) Câu 1: Cho hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch CuSO4 , phản ứng xong thu chất rắn X gồm kim loại dung dịch Y chứa loại ion Nhận xét sau : A Zn chưa phản ứng hết, Fe chưa phản ứng , CuSO4 phản ứng hết B Zn phản ứng hết, Fe phản ứng hết , CuSO4 dư C Zn phản ứng hết, Fe dư , CuSO4 phản ứng hết D Zn phản ứng hết, Fe chưa phản ứng , CuSO4 phản ứng hết Câu 2: Phân lớp electron nguyên tử X,Y 3sa ; 3pb Biết phân lớp 3s X Y electron Y tạo hợp chất khí với Hidro có cơng thức H2Y Nhận định sau : A X tan nước tạo dung dịch làm đỏ q tím B Y tan nước làm q tím hóa xanh C Liên kết X Y thuộc loại liên kết cộng hóa trị D Số electron độc thân nguyên tử Y gấp lần nguyên tử X Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 1,62g Al 280 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch X khí NO ( sản phẩm khử nhất) Cho 5,75g kim loại Na 500 ml dung dịch HCl thu dung dịch Y Trộn dung dịch X với dung dịch Y tạo thành 1,56g kết tủa Nồng độ mol dung dịch HCl : A 3M B 0,3M C 0,15M D 1,5M Câu 4: Để phân biệt loại dung dịch H2N-CH2-COOH , CH3COOH ; CH3CH2NH2 cần thuốc thử : A Na kim loại B dd NaOH C Q tím D dd HCl Câu 5: Hỗn hợp X gồm kim loại Y Z thuộc nhóm IIA chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn ( MY< MZ) Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thấy thoát V lit khí H2 Mặt khác , cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư , sau phản ứng hồn tồn thấy 3V lit khí H2 ( thể tích khí đo điều kiện ) Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp X : A 54,54% B 66,67% C 33,33% D 45,45% Câu 6: Cho phát biểu sau : (1) Phenol tan vơ hạn nước 660C (2) Phenol có lực axit mạnh ancol etylic (3) Phản ứng vào benzen dễ phản ứng vào nhân thơm phenol (4) Phenol tan tốt etanol (5) Phenol làm q tím hóa đỏ (6) Phenol phản ứng với Brom điều kiện thường Có phát biểu : A B C D Câu 7: Phát biểu sau : A Phèn chua dùng chất làm nước , khử trùng nước B Phèn chua dùng ngành thuộc da công nghiệp giấy C Dung dịch NaHCO3 có mơi trường axit D Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ Câu 8: Cho phản ứng : (1) O3 + dd KI (2) H2S + SO2 (3) KClO3 + HCl đặc ( đun nóng ) (4) NH4HCO3 (t0C) (5) NH3 (khí) + CuO (t0) (6) F2 + H2O (t0) (7) H2S + nước clo (8) HF + SiO2 (9) NH4Cl + NaNO2 (t0) (10) C + H2O (t0) Số trường hợp tạo đơn chất : A B C Câu 9: Cho cân hóa học N2 (khí) + 3H2(khí) ‡ˆ ˆˆ †ˆ D 2NH3(khí) Khi nhiệt độ tăng tỷ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân : A Phản ứng nghịch tỏa nhiệt , cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận tỏa nhiệt , cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt , cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt , cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 10: Để đánh giá lượng axit béo tự chất béo người ta dùng số axit Đó số miligam KOH cần dùng để trung hòa lượng axit béo tự có gam chất béo Để trung hịa 14g chất béo cần 15 ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit chất béo : A 5,6 B 6,0 C 7,0 D 6,5 Câu 11: Phát biểu : A Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2 B Tất este phản ứng với dung dịch kiềm ln thu sản phẩm muối ancol C Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch D Phản ứng axit cacboxylic ancol khí có H2SO4 đặc phản ứng chiều Câu 12: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch gồm Pb(NO3)2 0,05M ; AgNO3 0,10M Cu(NO3)2 0,1M , sau thời gian thu 3,84g hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25g Zn vào dung dịch X , sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu 3,895g hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m : A 1,428 B 2,242 C 2,856 D 1,575 Câu 13: Dung dịch X thu trộn thể tích dung dịch H2SO4 0,1M với thể tích dung dịch HCl 0,2M Dung dịch Y chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Đổ 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y , khuấy để phản ứng xảy hồn tồn thu 200 ml dung dịch X có pH = a m gam kết tủa Y ( Coi H2SO4 điện ly hoàn toàn nấc) Giá trị a m : A 13 1,165 B 2,330 C 2,330 D 1,165 Câu 14: Cho dung dịch sau : saccarozo ; propan-1,2-diol ; etylen glicol ; anbumin ; axit axetic ; glucozo ; andehit axetic ; Gly-Ala Số dung dịch hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường : A B C D Câu 15: Phát biểu sau : A Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3 B Cacbon monoxit silic dioxit oxit axit C Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 D Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử , photpho đỏ có cấu trúc polime Câu 16: Cho chất : Na2CO3 ; NaHCO3 ; NaHSO4 ; HCl ; BaCl2 ; CuO ; Fe Số cặp chất tác dụng trực tiếp với nhiệt độ thường : A 10 B C D Câu 17: Cho chất rắn dạng bột : SiO2 ; Si ; Cr2O3 ; Al ; CaC2 Số chất tan hoàn toàn dung dịch NaOH loãng dư : A B C D Câu 18: Cho chất : FeS ; Cu2S ; H2S ; Ag ; Fe ; KMnO4 ; Na2SO3 ; Fe(OH)2 ; S Số chất phản ứng với H2SO4 đặc nóng tạo SO2 : A B C D Câu 19: Cho khí H2S tác dụng với chất dung dịch NaOH ; khí Clo ; dung dịch KI ; dung dịch CuSO4 ; nước Clo ; dung dịch KMnO4 mơi trường H2SO4 lỗng ; khí oxi dư đun nóng ; dung dịch FeCl3 ; dung dịch ZnCl2 Có a trường hợp xảy phản ứng có b trường hợp S-2 bị oxi hóa lên S+6 giá trị a,b : A – B – C – D – Câu 20: Hỗn hợp X gồm Zn , Mg Fe Hòa tan hết 23,40 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl thu 11,20 lit khí (dktc) Để tác dụng với vừa hết 23,40 g hỗn hợp X cần 12,32 lit khí Clo (dktc) Khối lượng Fe hỗn hợp : A 8,4g B 11,2g C 2,8g D 5,6g Câu 21: Trong số chất hữu chứa (C,H,O) để có phân tử khối 60 có : a chất tác dụng với Na giải phóng H2 ; b chất tác dụng với dung dịch NaOH ; c chất tham gia phản ứng tráng bạc Giá trị a,b,c : A ; ; B ; ; C ; 2; D ; ; Câu 22: Cho phản ứng: to (1) C2H6 + Cl2  → C2H5Cl + HCl (2) C2H5OH + HBr  → C2H5Br + H2O o t (3) C2H5OH + H2SO4  → C2H4 + H2O (4) C2H4 + Br2  → C2H4Br2 o H SO4 ,t (5) 2C2H5OH  → (C2H5)2O + H2O (6) 2C2H5OH + 2Na  → 2C2H5ONa + H2 Số phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng là: A (1);(5);(6) B (1);(4);(6) C (1);(2);(6) D (1);(2);(3);(5) Câu 23: Trong số chất : C2H5OH; CH3NH2 ; CH3NH3Cl ; CH3COONa ; CH3CHO ; CH2 = CH2 ; CH3COOH ; CH3COONH4 ; C6H5ONa Số chất tác dụng với dung dịch HCl loãng : A B C D Câu 24: Cho mơ hình thí nghiệm điều chế thu khí hình vẽ sau: Phương trình phản ứng xảy bình đựng nước brom là: A SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr B H2S + 4Br2 + 4H2OH2SO4 + 8HBr C H2S + Br2  2HBr + S D SO2 + Br2+ H2O SO3 + 2HBr Câu 25: Cho 4,96g hỗn hợp Ca , CaC2 tác dụng hết với H2O thu 2,24 lit (dktc) hỗn hợp khí X Đun nóng hỗn hợp khí X có mặt chất xúc tác thích hợp thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn hỗn hợp khí Y từ từ vào dung dịch nước Brom dư thấy lại 0,896 lit (dktc) hỗn hợp khí Z có tỷ khối với H2 4,5 Khối lượng bình nước brom tăng lên : A 0,8g B 0,54g C 0,36g D 1,04g Câu 26: Hỗn hợp X gồm Al Mg Hịa tan hồn tồn 15,3g hỗn hợp X dung dịch HNO3 loãng , dư thu dung dịch Y 1,344 lit hỗn hợp khí Y (dktc) gồm khí N2O ; N2 Tỷ khối hỗn hợp Y so với H2 18 Cô cạn dung dịch X cẩn thận thu 117,9g chất rắn khan Số mol khí O2 cần để oxi hóa hết 7,65g X : A 0,3750 B 0,1875 C 0,1350 D 0,1870 Câu 27: Cho 7,52g hỗn hợp gồm Al ; Fe ; Cu vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,6M HCl 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,56g chất rắn có 3,808 lit khí (dktc) Thêm tiếp vào bình 1,7g NaNO3 ; khí phản ứng kết thúc thể tích khí NO (dktc , sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch : A 0,672 lit 26,75g B 0,672 lit 27,39g C 0,448 lit 26,75g D 0,048 lit 27,39g Câu 28: Dãy chất giảm dần theo tính axit : A CH2Cl2COOH > CH3CHClCOOH > CH2ClCH2COOH > CH3CH2COOH B CH2ClCH2COOH > CH3CCl2COOH > CH3CHClCOOH > CH3CH2COOH C CH3CH2COOH > CH3CCl2COOH > CH3CHClCOOH > CH2ClCH2COOH D CH3CCl2COOH > CH3CHClCOOH > CH3CH2COOH > CH2ClCH2COOH Câu 29: Dung dịch X gồm 0,1 mol H+ ; a mol Al3+ ; b mol NO3- ; 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào dung dịch X sau kết thúc phản ứng thu 3,732g kết tủa Giá trị a,b : A 0,02 0,12 B 0,120 0,020 C 0,012 0,096 D 0,02 0,012 Câu 30: Nhận xét không : A Nước giải khát nén khí CO2 áp suất cao có độ chua lớn B Than cháy oxi ngun chất nhanh cháy khơng khí C Thực phẩm bảo quản nhiệt độ thấp giữ lâu D Nhiên liệu cháy tầng khí cao nhanh khí cháy mặt đất Câu 31: Trong phản ứng sau, phản ứng làm giảm mạch Cacbon : A Poli (vinyl clorua) + Cl2 B Cao su thiên nhiên + HCl C Poli ( vinyl axetat) + H2O D Amilozo + H2O Câu 32: Chỉ dùng thêm q tím phân biệt dãy dung dịch sau : A Ba(NO3)2 ; NaOH ; NaCl ; HCl B NH4Cl ; NaCl ; AlCl3 ; HCl C NaOH ; NaClO ; HCl ; NaCl D NaNO3 ; NaOH ; HNO3 ; Ba(NO3)2 Câu 33: Nhận xét không : Trong số các chất : Vinylaxetilen ; axit fomic ; etilen glicol ; axit glutamic ; axetandehit có : A chất tác dụng với AgNO3 / NH3 B chất tác dụng với nước Br2 C chất tham gia phản ứng tráng bạc D chất tác dụng với C2H5OH tạo este Câu 34: Trung hòa 16,60 gam hỗn hợp gồm axit axetic axit fomic dung dịch NaOH thu 23,20g hỗn hợp muối Nếu cho 16,60g hỗn hợp axit tác dụng với dung dịch Na2CO3 thể tích CO2 (dktc) lớn thoát : A 3,36 lit B 6,72 lit C 2,24 lit D 4,48 lit Câu 35: kim loại K ; Al ; Fe ; Cu ấn định không theo thứ tự X ; Y ; Z T Biết X Y điều chế phương pháp điện phân nóng chảy X đẩy kim loại T khỏi dung dịch muối Z tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội Các kim loại X,Y,Z,T theo thứ tự : A K,Al,Fe,Cu B K,Fe,Al,Cu C Al,K,Cu,Fe D Al,K,Fe,Cu Câu 36: Hợp chất hữu X (C,H,O) có MX < 140 Cho 2,76g gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ , sau chưng khơ phần có H2O , phần rắn Y chứa muối nặng 4,44g Nung nóng Y O2 dư thu 0,03mol Na2CO3 ; 0,11 mol CO2 ; 0,05 mol H2O Số cơng thức cấu tạo có X : A B C D Câu 37: Hỗn hợp X gồm Ala-Ala ; Ala-Gly-Ala ; Ala-Gly-Ala ; Ala-Gly-Ala-Gly-Gly Đốt 26,26g hỗn hợp X cần vừa đủ 25,872 lit O2 (dktc) Cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ thu m gam muối khan Giá trị m : A 25,08 B 99,15 C 24,62 D 114,35 Câu 38: Hỗn hợp A gồm andehit acrylic andehit đơn chức X Đốt cháy hoàn toàn 1,72g hỗn hợp A cần vừa hết 2,296 lit khí Oxi Cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 8,5g kết tủa Công thức cấu tạo X : A HCHO B C2H5CHO C C3H5CHO D CH3CHO Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 8,9g amino axit X ( có chức axit) , thu 0,3 mol CO2 ; 0,35 mol H2O ; 1,12 lit N2 (dktc) Biết X sản phẩm phản ứng thủy phân hoàn toàn peptit Công thức cấu tạo X : A CH3CH(NH2)COOH B H2N – CH2 – CH2 – COOH C H2N – CH2 – CH(NH2) – COOH D H2N – CH2 – CH2 – CH2 – COOH Câu 40: Cho Na lấy dư 10% so với lượng cần thiết vào 100 ml ancol etylic x0 , phản ứng thu 42,56 lit khí B ( điều kiện tiêu chuẩn) m gam chất rắn Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8g/ml ; nước 1g/ ml Giá trị m là: A 174,4 B 56,24 C 126,9 D 183,14 Câu 41: Điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa 0,10 mol CuSO4 0,12 mol NaCl đến catot bắt đầu khí dừng lại Thể tích khí (dktc) thu anot : A 1,792 B 1,344 C 0,448 D 0,896 Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm andehit benzoic ; axetandehit ; etandial ; andehit acrylic cần 0,975 mol O2 thu 0,9 mol CO2 0,65 mol H2O Nếu cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu tối đa m1 gam Ag Giá trị m1 : A 54g B 216g C 108g D 97,2g Câu 43: X ancol no mạch hở Cho m gam X tác dụng với CuO dư đun nóng , phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 3,2g thu hỗn hợp sản phẩm Y ( có chất hữu D) Tỷ khối Y so với H2 18 Khi đốt cháy hoàn toàn x mol D thu y mol CO2 (y – x) mol H2O Giá trị m : A 5,8g B 8,36 C 6,96 D 7,6 Câu 44: Có phát biểu sau : (1) Amilozo amilopectin có cấu trúc mạch C phân nhánh (2) Xenlulozo tinh bột đồng phân cấu tạo (3) Fructozo Saccarozo có phản ứng tráng bạc (4) Glucozo Saccarozo làm màu nước brom (5) Glucozo Fructozo tồn chủ yếu dạng mạch vịng (6) Este tạo có axit cacboxylic tác dụng với ancol (7) Phản ứng thủy phân este phản ứng chiều (8) Chất béo este glixerol axit cacboxylic (9) Xà phòng muối natri kali với axit béo Số phát biểu : A B C D Câu 45: Chất A có cơng thức phân tử C3H12N2O3 Chất B có cơng thức phân tử CH4N2O A,B phản ứng với dung dịch HCl cho khí Z Mặt khác cho A,B tác dụng với dung dịch NaOH A cho khí X cịn B cho khí Y Phát biểu sau : A X,Y,Z phản ứng với dung dịch NaOH B MZ > MY > MX C X,Y làm q tím hóa xanh D Z vừa phản ứng với NaOH vừa phản ứng với HCl Câu 46: Cho 1,22g hỗn hợp X gồm amin bậc ( có tỷ lệ mol : 2) tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 0,1 M thu dung dịch Y Mặt khác đốt cháy 0,09 mol hỗn hợp X thu m gam khí CO2 ; 1,344 lit N2 (dktc) H2O Giá trị m : A 2,28 B 5,28 C 2,64 D 1,98 Câu 47: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic chức , no , mạch hở ; ancol no đơn chức dãy đồng đẳng dieste tạo axit ancol Đốt cháy hồn toàn 4,84g X thu 7,26g CO2 2,70g H2O Mặt khác , đun nóng 4,84g X với 80 ml dung dịch NaOH 1M , sau phản ứng xảy hoàn toàn thêm vừa đủ 10 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng NaOH dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan, đồng thời thu 896 ml hỗn hợp ancol (dktc) có tỷ khối so với H2 19,5 Giá trị m : A 4,595 B 5,765 C 5,180 D 4,995 Câu 48: Cho thí nghiệm sau : (a) Sục khí CO2 dư vào dd Natri Aluminat (g) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (b) Cho dung dịch NaHCO3 vào dd BaCl2 (h) Cho NH3 dư vào dd AlCl3 (c) Cho dd HCl dư vào dd natri Aluminat (i) Sục CO2 dư vào dd Ca(OH)2 (d) dd NaOH dư vào dd AlCl3 (k) Cho AgNO3 vào dd Fe(NO3)2 dư (e) dd NaOH dư vào dd Ba(HCO3)2 (l) Sục khí H2S vào dd AgNO3 Số thí nghiệm thu kết tủa sau phản ứng : A B C D Câu 49: trộn 100 ml dung dịch X(KHCO3 1M ; K2CO3 1M) vào 100 ml dung dịch Y ( NaHCO3 1M Na2CO3 1M) thu dung dịch Z Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch T ( H2SO4 1M HCl 1M) vào dung dịch Z thu V lit CO2 (dktc) dung dịch E Cho Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch F thu m gam kết tủa Giá trị m V : A 82,4g 5,6 lit B 82,4g 2,24 lit C 59,1g 2,24 lit D 23,3g 2,24 lit Câu 50: Trong số chất , chất có tính bazo mạnh : A C6H5NH2 B (C6H5)2NH C p-CH3-C6H5-NH2 D C6H5CH2NH2 ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : C Các phản ứng xảy : Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu Chất rắn gồm kim loại => phải Fe Cu => CuSO4 hết Zn hết Dung dịch có ion => Zn2+ ; SO42- Fe2+ => Fe dư phần Câu 2: Đáp án : D Hợp chất Y với H H2Y => Y thuộc nhóm VIA ( 3s23p4) [ có 2e độc thân ] Vì phân lớp 3s X Y 1e => X : 3s1 => X kim loại kiềm (IA) [ có e độc thân ] Câu 3: Đáp án : B nAl = 0,06 mol ; nHNO3 = 0,28 mol Al + 4HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2H2O => nAl3+ = 0,06 mol ; nH+ dư = 0,04 mol Khi trộn X vào Y thu kết tủa Al(OH)3 => nAl(OH)3 = 0,02 mol +) TH1 : Al3+ dư => nNaOH = 3nAl3+ pứ + nH+ = 3nAl(OH)3 + nH+ = 0,1 mol < 0,25 = nNa Xét dung dịch X ta có : nNaOH = nNa ban đầu – nHCl => nHCl = 0,15 mol => CM(HCl) = 0,3M ( Có đáp án thỏa mãn ) Câu 4: Đáp án : C H2N-CH2-COOH : khơng làm q tím đổi màu , CH3COOH : làm q tím hóa đỏ , CH3CH2NH2 : làm q tím hóa xanh Câu 5: Đáp án : A Câu 6: Đáp án : B (1) Phenol tan vô hạn nước 660C Đúng (2) Phenol có lực axit mạnh ancol etylic Đúng (3) Phản ứng vào benzen dễ phản ứng vào nhân thơm phenol Sai Phản ứng vào benzen khó (4) Phenol tan tốt etanol Đúng (5) Phenol làm q tím hóa đỏ Sai Phenol khơng làm đổi màu q tím (6) Phenol phản ứng với Brom điều kiện thường Đúng Câu 7: Đáp án : D Phèn chua dùng chất làm nước , khử trùng nước Sai Phèn chua khơng có khả khử trùng nước Phèn chua dùng ngành thuộc da công nghiệp giấy Sai Phèn chua không sử dụng cơng nghiệp giấy Dung dịch NaHCO3 có mơi trường axit Sai Dung dịch NaHCO3 có mơi trường bazo Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ Đúng Câu 8: Đáp án : C Câu 9: Đáp án : B Do bảo toàn khối lượng số mol hỗn hợp khí vế trái lớn vế phải => MTrái < Mphải Theo đề t0 tăng d/H2 ↓ => M ↓ => cân dịch chuyển theo chiều nghịch => phản ứng nghịch thu nhiệt => phản ứng thuận tỏa nhiệt Câu 10: Đáp án : B nKOH = 0,0015 mol => mKOH = 0,084g = 84 mg => Chỉ số axit = 6,0 Câu 11: Đáp án : C Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2 Sai Thủy phân chất béo thu C3H5(OH)3 Tất este phản ứng với dung dịch kiềm ln thu sản phẩm muối ancol Sai Có thể ancol andehit xeton Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch Đúng Phản ứng axit cacboxylic ancol khí có H2SO4 đặc phản ứng chiều Sai Là phản ứng thuận nghịch Câu 12: Đáp án : D nZn = 0,05 mol Lại có nNO3 = 2nPb + nAg + 2nCu = 0,08 mol < 2nZn => Y có Zn(NO3)2 : 0,04 mol Bảo toàn khối lượng : mZn + mmuối X = mKL(2) + mmuối Y => mMuối Y = 8,205g Bảo toàn khối lượng với : mFe + mmuối ban đầu = mKL(1) + mmuối X => mFe = m = 1,575g Câu 13: Đáp án : A dd X : nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 0,02 mol , dd Y : nOH = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,04 mol => Trong Y : nOH – nH+ = 0,02 mol = nOH- => COH = 0,1M => pH = 13 Câu 14: Đáp án : B Số dung dịch thỏa mãn : Saccarozo ; Propan-1,2-diol ; etylen glicol ; anbumin ; axit axetic ; glucozo Câu 15: Đáp án : C Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3 Sai Nitrophotka hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 Cacbon monoxit silic dioxit oxit axit Sai CO oxit trung tính Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 Đúng Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử , photpho đỏ có cấu trúc polime Sai P trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử Câu 16: Đáp án : A Các cặp chất : (Na2CO3 + NaHSO4) ; (Na2CO3 + HCl) ; (Na2CO3 + BaCl2) ; (NaHCO3 + NaHSO4) ; (NaHCO3 + HCl) ; (NaHSO4 + BaCl2) ; (NaHSO4 + CuO) ; (NaHSO4 + Fe) ; (HCl + CuO) ; (HCl + Fe) Câu 17: Đáp án : C Các chất thỏa mãn : Si ; Al ;CaC2 Câu 18: Đáp án : B Các chất thỏa mãn : FeS ; Cu2S ; H2S ; Ag ; Fe ; Na2SO3 ; Fe(OH)2 ; S Câu 19: Đáp án : A Các chất phản ứng : NaOH ; Cl2 ; dd CuSO4 ; nước Clo ; dd KMnO4 / H2SO4 ; O2 (t0) ; dd FeCl3 Các chất phản ứng S-2  S+6 : nước Clo Câu 20: Đáp án : D Bảo toàn e : +) X + HCl : 2nZn + 2nMg + 2nFe = 2nH2 = 1,0 mol +) X + Cl2 : 2nZn + 2nMg + 3nFe = 2nCl2 = 1,1 mol => nFe = 1,1 – 1,0 = 0,1 mol => mFe = 5,6g Câu 21: Đáp án : D CxHyOz có M = 12x + y + 16z = 60 +) z = => 12x + y = 44 => C3H8O +) z = => 12x + y = 28 => C2H4O2 +) z = => 12x + y = 12 (L) _ Chất phản ứng Na tạo H2 :CH3CH2CH2OH; (CH3)2CHOH; CH3COOH; HOCH2 – CHO => chất _ Chất phản ứng với NaOH : HCOOCH3 ; CH3COOH _ Chất tráng bạc : HCOOCH3 ; HOCH2 – CHO Câu 22: Đáp án : C Câu 23: Đáp án : D Các chất thỏa mãn : C2H5OH ; CH3NH2 ; CH3COONa ; CH3COONH4 ; C6H5ONa Câu 24: Đáp án : A Câu 25: Đáp án : A Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2 => mhh đầu = 40nCa + 64nCaC2 = 40nH2 + 64nCaC2 = 4,96g , nX = nH2 + nC2H2 = 0,1 mol => nH2 = 0,06 ; nC2H2 = 0,04 mol Bảo tồn khối lượng : mX = mZ + mkhí hấp thu => mkhí hấp thu = mBình tăng = mX – mZ = 0,8g Câu 26: Đáp án : B nY = 0,06 mol MY = d/H2.MH2 = 36 Áp dụng qui tắc đường chéo : nN2O = nN2 = 0,03 mol Giả sử muối có NH4NO3 với x mol => nNO3 muối KL = 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 = 0,54 + 8x (mol) => mmuối = 117,9g = 15,3 + 62.( 0,54 + 8x) + 80x => x = 0,12 mol => ne KL = nNO3 muối KL = 1,5 mol Trong 7,65g X có ne KL = ½ 1,5 = 0,75 mol Bảo toàn e : ne KL = 4nO2 => nO2 = 0,1875 mol Câu 27: Đáp án : C nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 0,42 mol , nH2 = 0,17 mol => nH+ dư = 0,08 mol Trong dung dịch chắn có Al3+ Fe2+ với số mol x y => mAl + mFe = 27x + 56y = 7,52 – 2,56 = 4,96g Lại có : 3nAl + 2nFe = 2nH2 (Bảo tồn e) => 3x + 2y = 0,34 => x = 0,08 ; y = 0,05 mol , nNaNO3 = 0,02 mol Khi cho NaNO3 vào xảy phản ứng với Cu trước Fe2+ 3Cu + 8H+ + 2NO3-  3Cu2+ + 2NO + 4H2O => Cu dư muối có : 0,03 mol Cu2+ ; 0,02 mol Na+ ; 0,08 mol Al3+ ; 0,05 mol Fe2+ ; 0,18 mol SO42- ; 0,06 mol Cl=> mmuối = 26,75g VNO = 0,448 lit Câu 28: Đáp án : A Cl nhóm hút e => Càng nhiều Cl nằm nhánh gần so với nhóm COOH khả hút e mạnh => O – H nhóm COOH phân cực Tính axit mạnh Câu 29: Đáp án : A Bảo tồn điện tích : nH+ + 3nAl3+ = nNO3- + 2nSO4 => 3a – b = -0,06 , nOH = nKOH + 2nBa(OH)2 = 0,168 mol ; nBa2+ = 0,012 mol , mkết tủa = mBaSO4 + mAl(OH)3 => nAl(OH)3 = 0,012 mol < 1/3( nOH – nH+) => Có tượng kết tủa tan phần => nAl(OH)3 = 4nAl3+ - (nOH- - nH+) => nAl3+ = a = 0,02 => b = 0,12 Câu 30: Đáp án : D Nước giải khát nén khí CO2 áp suất cao có độ chua lớn Đúng Than cháy oxi ngun chất nhanh cháy khơng khí Đúng Thực phẩm bảo quản nhiệt độ thấp giữ lâu Đúng Nhiên liệu cháy tầng khí cao nhanh khí cháy mặt đất Sai Càng lên cao khơng khí lỗng , O2 => cháy chậm Câu 31: Đáp án : D Câu 32: Đáp án : C NaOH làm q hóa xanh NaClO làm q hố đỏ sau màu HCl làm q hóa đỏ NaCl khơng làm đổi màu q tím Câu 33: Đáp án : B chất tác dụng với AgNO3/NH3 : Vinylaxetilen ; axit fomic ; axetandehit chất tác dụng với nước Brom : Vinylaxetilen ; axit fomic ; axetandehit chất tráng bạc : axit fomic ; axetandehit chất tác dụng với C2H5OH tạo este : axit fomic ; axit glutamic Câu 34: Đáp án : A Xét tổng quát : RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O 2RCOOH + Na2CO3 2RCOONa + CO2 + H2O Ta có : nRCOOH (23 – 1) = mmuôi – maxit = 23,2 – 16,6 => nRCOOH = 0,3 mol = 2nCO2 => VCO2 = 3,36 lit Câu 35: Đáp án : D Dựa vào đáp án ta thấy : X đẩy kim loại khỏi dung dịch muối => X Al , K Z không tác dụng với H2SO4 đặc nguội ngồi Al Fe Câu 36: Đáp án : B nNaOH = 2nNa2CO3 = 2.0,03 = 0,06(mol) X phản ứng với NaOH sản phẩm muối Nếu có sản phẩm khác nước X + NaOH → muối + H2O mH2O(1) = mX + mNaOH - m(muối) = 2,76 + 40.0,06 - 4,44 = 0,72(g) nH2O(1) = 0,72/18 = 0,04(mol) Số mol C X: nC = nNa2CO3 + nCO2 = 0,14(mol) Số mol H X: nH = 2.nH2O(2) + 2.nH2O(1) - nNaOH = 2.0,05 + 2.0,04 - 0,06 = 0,12(mol) Số mol O X: nO = (2,76 - 12.0,14 - 1.0,12)/16 = 0,06(mol) nC:nH:nO = 0,14 : 0,12 : 0,06 = : : Công thức: (C7H6O3)n Mx < 140 ⇒ 138n < 140 ⇒ n = nX = 2,76/138 = 0,02(mol) nNaOH/nX = 0,06/0,02 = nH2O(1)/nX = 0,04/0,02 = Một phân tử X phản ứng với ba phân tử NaOH tạo muối hai phân tử H2O X este HCOOH với phenol có hai nhóm −OH gắn với vịng benzen X: HCOOC6H4OH (ba vị trí ortho, meta, para) => 3CTCT HCOOC6H4OH + 3NaOH → HCOONa + C6H4(ONa)2 + 2H2O Câu 37: Đáp án : D Ta có : Gọi số mol chất : +) Ala – Ala : x mol C6H12O3N2 +) Ala – Gly – Ala : y mol C8H15O4N3 +) Ala – Gly – Ala – Gly – Gly : z mol C12H21O6N5 => mX = 160x + 217y + 331z = 26,26g (1) Phản ứng cháy : C6H12O3N2 + 7,5O2 C8H15O4N3 + 9,75O2 C12H21O6N5 + 14,25O2 => 7,5x + 9,75y + 14,25z = nO2 = 1,155 mol => 30x + 39y + 57z = 4,62g (2) => 190x + 247y + 361z = 29,26 (3) ( nhân vế với 76/3 ) Lấy (3) – (1) => 30(x + y + z) = => x + y + z = 0,1 mol = nX => 12(x + y + z) = 1,2 mol (4) Lấy (2) – (4) => 18x + 27y + 45z = 3,42 => 2x + 3y + 5z = 0,38 mol Nếu phản ứng với KOH : mX + mKOH = mmuối + mH2O nKOH = 2x + 3y + 5z nH2O = nX = 0,1 mol => mmuối = 26,26 + 56.0,38 – 18.0,1 = 45,74g (*) Xét với 0,25 mol X gấp 2,5 lần lượng chất 0,1 mol X => mmuối = 2,5mmuối (*) = 114,35g Câu 38: Đáp án : D nO2 = 0,1025 mol ; nCO2 = nCaCO3 = 0,085 mol Bảo toàn khối lượng : mA + mO2 = mCO2 + mH2O => nH2O = 0,07 mol Ta có : nO(A) = nA = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,035 mol => số H A trung bình = số H andehit acrylic => số H X phải Câu 39: Đáp án : A nN2 = 0,05 mol Bảo toàn khối lượng : mX = mC + mH + mO + mN => nO(X) = 0,2 mol Mà X có chức axit ( nhóm COOH) => nX = ½ nO = 0,1 mol => MX = 89 => X CH3CH(NH2)COOH Câu 40: Đáp án : D Câu 41: Đáp án : A Do ngừng đến catot xuất khí nên : Catot : Cu2+ + 2e  Cu Anot : 2Cl-  Cl2 + 2e 2H2O 4H+ + O2 + 4e Bảo toàn e : 2nCu2+ = nCl- + 4nO2 => nO2 = 0,02 mol => nkhí = nCl2 + nO2 = 0,08 mol => Vkhí = 1,792 lit Câu 42: Đáp án : C Ta thấy nAg = 2nCHO = 2nO(X) Bảo toàn nguyên tố O : nO(X) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,5 mol => mAg = 108g Câu 43: Đáp án : D Do đốt D nCO2 – nH2O = nD => D có p Mà X ancol no => sau bị CuO oxi hóa thành andehit => D phải andehit chức R(CH2OH)2 + 2CuO  R(CHO)2 + 2Cu + 2H2O ( khối lượng chất rắn giảm lượng O phản ứng ) => nandehit = ½ nCuO = ½ nO pứ = 0,1 mol => nH2O = 0,2 mol => Y có MY = 36 => Mandehit = 72g => CH2(CHO)2 => ancol CH2(CH2OH)2 => m = 7,6g Câu 44: Đáp án : C (1) Amilozo amilopectin có cấu trúc mạch C phân nhánh Sai Amilozo không phân nhánh (2) Xenlulozo tinh bột đồng phân cấu tạo Sai Vì chúng không khối lượng phân tử (3) Fructozo Saccarozo có phản ứng tráng bạc Sai Saccarozo khơng có phản ứng (4) Glucozo Saccarozo làm màu nước brom Sai Saccarozo khơng có phản ứng (5) Glucozo Fructozo tồn chủ yếu dạng mạch vòng Đúng (6) Este tạo có axit cacboxylic tác dụng với ancol Đúng (7) Phản ứng thủy phân este phản ứng chiều Sai Nếu thủy phân mơi trường H+ phản ứng chiều (8) Chất béo este glixerol axit cacboxylic Sai Phải axit béo tạo chất béo (9) Xà phịng muối natri kali với axit béo Đúng Câu 45: Đáp án : C Chất B H2N – CO – NH2 phản ứng với NaOH tạo NH3 ( khí Y) B + HCl tạo khí CO2(Z) => A + HCl tạo khí CO2 => A (CH3NH3)2CO3 => X CH3NH2 Câu 46: Đáp án : B Xét 1,22g X : nHCl = nNH2 = 0,04 mol Xét 0,09 mol X : nN2 = 0,06 mol => nN(X) = 0,12 mol > nX => Trong X có amin đơn amin chức Xét 1,22g X +) TH1 :Tỷ lệ mol RNH2 : R’(NH2)2 = : => namin = 0,008 ; ndiamin = 0,016 mol => 1,22g = (R + 16).0,008 + (R’ + 32).0,016 => 0,008R + 0,016R’ = 0,58 => 1R + 2R’ = 72,5 (L) +) TH2 : Tỷ lệ mol RNH2 : R’(NH2)2 = : => namin = 0,02 ; ndiamin = 0,01 mol => 1,22g = (R + 16).0,02 + (R’ + 32).0,01 => 0,02R + 0,01R’ = 0,58 => 2R + R’ = 58 => R = 15(CH3) => R; = 28(C2H4) (TM) => nC(X) = 0,04 mol Lượng chât 0,09 mol X gấp lần 0,03 mol X => nCO2 = 3nC = 0,12 mol => mCO2 = 5,28g Câu 47: Đáp án : B Gọi CTPT trung bình ancol R’OH ; axit R(COOH)2 ; este : R(COOR’)2 Với số mol a ; b ; c Bảo toàn khối lượng : mX + mO2 = mCO2 + mH2O => nO2 = 0,16 mol ; nCO2 = 0,165 mol ; nH2O = 0,15 mol Bảo toàn nguyên tố O : nO(X) = a + 4b + 4c = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,16 mol , nCOO = nNaOH pứ => 2b + 2c = 0,08 – 0,01 = 0,07 mol => a = 0,02 mol , nancol = 0,04 mol = 2neste + nancol ban đầu => neste = c = 0,01 => b = 0,025 mol Ta có MR’OH = 39g => MR’ = 22g ,mX = mancol + maxit + meste => 4,84 = 0,02.39 + 0,025.(R + 90) + 0,01.(R + 132) => R = 14 (CH2) Vậy dung dịch Y gồm 0,01 mol NaCl 0,035 mol CH2(COONa)2 => m = 5,765g Câu 48: Đáp án : A Các phản ứng tạo kết tủa : (a) CO2 + 2H2O + NaAlO2  Al(OH)3 + NaHCO3 (e) 2NaOH + Ba(HCO3)2  Na2CO3 + BaCO3 + H2O (h) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  3NH4Cl + Al(OH)3 (k) AgNO3 + Fe(NO3)2  Ag + Fe(NO3)3 (l) H2S + 2AgNO3  Ag2S + 2HNO3 Câu 49: Đáp án : B Z có : nCO3 = 0,2 mol ; nHCO3 = 0,2 mol T có : nH+ = 0,3 mol Nhỏ từ từ T vào Z H+ phản ứng với CO32- trước sau HCO3H+ + CO32-  HCO3H+ + HCO3-  CO2 + H2O => VCO2 = 0,1.22,4 = 2,24 lit ,nBaCO3 = nHCO3 = 0,3 mol ,m = mBaCO3 + mBaSO4 = 82,4g Câu 50: Đáp án : D C6H5- nhóm hút e => nhóm cách xa nhóm NH2 lực hút giảm => tính bazo mạnh ... là: A SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr B H2S + 4Br2 + 4H2OH2SO4 + 8HBr C H2S + Br2  2HBr + S D SO2 + Br2+ H2O SO3 + 2HBr Câu 25 : Cho 4,96g hỗn hợp Ca , CaC2 tác dụng hết với H2O thu 2, 24 lit... ; 2; D ; ; Câu 22 : Cho phản ứng: to (1) C2H6 + Cl2  → C2H5Cl + HCl (2) C2H5OH + HBr  → C2H5Br + H2O o t (3) C2H5OH + H2SO4  → C2H4 + H2O (4) C2H4 + Br2  → C2H4Br2 o H SO4 ,t (5) 2C2H5OH... 24 : Đáp án : A Câu 25 : Đáp án : A Ca + 2H2O  Ca(OH )2 + H2 CaC2 + 2H2O  Ca(OH )2 + C2H2 => mhh đầu = 40nCa + 64nCaC2 = 40nH2 + 64nCaC2 = 4,96g , nX = nH2 + nC2H2 = 0,1 mol => nH2 = 0,06 ; nC2H2