Đề thi thử THPT quốc gia môn hóa học của trường THPT chuyên lào cai lần 2 năm 2016 mã đề 132

SỞ GD VÀ ĐT LÀO CAI TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÀO CAI ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN II NĂM HỌC 2015 – 2016 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm : 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 132 Họ tên thí sinh:………………………………………….SBD:………………………………… Câu 1: Sự xếp sau theo chiều tăng dần độ tan nước ? A C4H10 < C4H9OH < C4H8 (OH)2< C3H5(OH)3 B C4H10 < C3H5(OH)3 < C4H8 (OH)2< C4H9OH C C4H10 < C3H5(OH)3< C4H9OH < C4H8 (OH)2 D C4H10 < C4H9OH < C3H5(OH)3< C4H8 (OH)2 Câu 2: Hợp chất canxi sau không gặp tự nhiên? A CaCO3 B CaSO4 C Ca(HCO3)2 D CaO Câu 3: Có nguyên tố thỏa mãn điều kiện nguyên tố ( trạng thái bản) có tổng số e phân lớp s 8? A B 17 C 15 D Câu 4: Trong số chất H2O,CH3 COONa, Na2HPO3 ,NaH2PO3, Na2HPO4, NaHS, Al2(SO4)3, NaHSO4, CH3 COONH4 , Al(OH)3, ZnO, CrO, HOOC-COONa, HOOC-CH2NH3Cl, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)COOH, H2N-CH2-COOH, số chất lưỡng tính là: A 13 B 12 C 11 D 10 Câu 5: Một hỗn hợp X gồm CH3OH, CH2=CH-CH2OH; CH3CH2OH, C3H5(OH)3 Cho 25,4 gam hỗ hợp X tác dụng với Na dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Mặt khác, đem đốt cháy hoàn toàn 25,4 gam hỗn hợp X thu a mol CO2 27 gamH2O Giá trị a : A 1,25 B 1,4 C D 1,2 Câu 6: Cho sơ đồ sau: C2H6(X)  C2H5Cl(Y) C2H6O(Z) C2H4O2(E) C2H3O2Na(F)  CH4(G) Hãy cho biết chất có nhiệt độ sơi nóng chảy cao nhất? A Chất Z B Chất Y C Chất E D Chất F Câu 7: Cho 0,1 mol este X đơn chức vào 100 gam dung dịch NaOH 8%, đun nóng để phản ứng thủy phân hoàn toàn thu 110 gam dung dịch Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 14,8 gam chất rắn Hãy cho biết X có cơng thức cấu tạo?: A B C D Câu 8: Thủy phân triglixerit X NaOH người ta thu hỗn hợp hai muối gồm natrioleat, natristearat theo tỉ lệ mol 1: Khi đốt cháy a mol X thu b mol CO2 c mol H2O Liên hệ a, b, c là: A b – c = 2a B b = c - a C b – c = 3a D b – c = 4a Câu 9: Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2)Cho H2S vào dd axit sunfurơ (3) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI (4) Cho CaOCl2 tác dụng với HCl đặc (5) Cho F2 tác dụng với nước (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho khí Na2S2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 (8) Đun nóng SiO2 Mg (9) Đun nóng CO2 Mg (10) Đun nóng hh (H2SO4 đặc + MnO2 ; NaCl) (11) Đun nóng SO2 Mg (12) Cho KI tác dụng với H2O2 (13) Cho H2O2 tác dụng với hốn hợp KMnO4 vàH2SO4 Số thí nghiệm tạo đơn chất : A 11 B C 12 Câu 10: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm: D 10 Phản ứng xảy bình đựng dung dịch Br2 là: A 2SO2 + O2 2SO3 B Na2SO3 + Br2+ H2O  Na2SO4 + 2HBr C Na2SO3 +H2SO4  Na2SO4 +SO2 + H2O D SO2 + Br2+ 2H2O  2HBr + H2SO4 Câu 11: Hỗn hợp X gồm muối Y (C2H8N2O4) đipeptit Z mạch hở (C5H10N2O3) Cho 33,2 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,3 mol khí Mặt khác 33,2 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Giá trị m là: A 18,25 B 31,75 C 23,70 D 37,20 Câu 12: Hỗn hợp khí X gồm C2H4,C2H2,C3H8,C4H10, H2 Dẫn 6,32 gam X qua bình đựng dung dịch Brom dư có 0,12 mol Br2 phản ứng Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít X(đktc), thu 4,928lít CO2 m gam H2O.Giá trị m : A 5,85 B 4.68 C 3,51 D 2,34 Câu 13: Trong số chất : phenylamoni clorua, natri phenolat, vinyl clorua, anlyl clorua, benzyl clorua, phenyl clorua, phenyl benzoat, tơ nilon-6, propyl clorua, ancol benzylic, alanin, tripeptit Gly-Gly-Val, mCrezol, số chất phản ứng với dung dịch NaOH lỗng ,đun nóng : A B C 10 D Câu 14: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe3O4; 0,15 mol CuO 0,1 mol MgO sau cho tồn chất rắn sau phản ứng vào dung dịch H2SO4 lỗng dư Tính thể tích khí ra(đktc): A 5,6 lít B 6,72 lít C 10,08 lít D 13,44 lít Câu 15: Hidrocacbon C6H10 (X) có x đồng phân tác dụng với dung dịch AgNO3 /NH3 tạo kết tủa vàng nhạt, ancol thơm C8H10O(Y) có y đồng phân oxi hóa thu sản phẩm tham gia phản ứng tráng gương, este hai chức có mạch cacbon khơng phân nhánh C6H10O4 (Z) có z đồng phân tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối ancol, amin C4H11N (T) có t đồng phân tác dụng với dung dịch HCl tạo muối dạng RNH3Cl (R gốc hidrocacbon) Mối liên hệ x, y, z, t : A x = z; y = t B x = y; z = t C x = z = y = t D x > y ; z > t Câu 16: Cho 0,1 mol anđehit đơn chức , mch hở X phản ứng đủ với 0,3 mol AgNO3 dung dịch NH3, thu 43,6g kết tủa Mặt khác, hidro hóa hồn tồn 4g X cần a mol H2 Giá trị a là: A 0,15 B 0.05 C 0,20 D 0,10 Câu 17: Cho isopren tác dụng với HBr Số dẫn xuất monobrom (đồng phân cấu tạo đồng phân hình học ) thu : A B C D Câu 18: Một hỗn hợp rắn X gồm 1,5 mol Ba; 1mol K; 3,5mol Al cho vào nước (dư) Hiện tượng xảy : A X khơng tan hết B Chỉ có Ba K tan C Al bị tan phần D X tan hết Câu 19: Với chất : Butan, Buta-1, –dien, propilen, but-2-in, axetilen, metylaxetilen, isobutan, xiclopropan, isobutilen, anlen Chọn phát biểu chất trên: A Có chất tác dụng dung dịch AgNO3 /NH3tạo kết tủa màu vàng nhạt B Có chất tham gia phản ứng cộng hidro C Có chất làm màu nước Brom D Có chất làm màu tím dung dịch KMnO4 Câu 20: Hợp chất X có cơng thức phân tử C5H8O2 Thủy phân hồn toàn 10g X dung dịch axit thu dung dịch Y Lấy toàn dung dịch Y tác dụng hồn tồn với dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng thu 43,2g Ag Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn điều kiện : A B C D Câu 21: Cho 0,24 mol Fe 0,03 mol Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng, kết thúc phản ứng thu dung dịch X 3,36g kim loại dư Khối lượng muối có dung dịch X : A 65,34g B 58,08g C 56,97g D 48,6g Câu 22: Cho a mol chất béo X cộng hợp tối đa với 5a mol Br2 Đốt cháy a mol X b mol H2O V lít CO2 Biểu thức liên hệ V, a b là: A V= 22,4.(b + 5a) B V= 22,4.(4a - b) C V= 22,4.(b + 6a) D V= 22,4.(b + 7a) Câu 23: Cho chất : C2H3Cl, C2H4, C2H6, C2H3COOH, C6H11NO(caprolactam), vinyl axetat, phenyl axetat Số chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp : A B C D Câu 24: Cho dãy chất : Glucozo, CH4,C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, anilin, phenol, benzen, metyl xiclopropan, xiclobutan Số chất dãy phản ứng với nước Brom : A B C D Câu 25: Cho chất : Al, Fe dung dịch Fe(NO3)2, AgNO3, NaOH, HCl tác dùng với đơi Số phản ứng oxi hóa khử khác nhiều xảy : A B C 10 D Câu 26: Cho nhận xét sau: Trong điện phân dung dịch NaCl, catot xảy khử nước Trong ăn mịn điện hóa , cực âm xảy oxi hóa kim loại Trong thực tế để loại bỏ khí Cl2 phịng thí nghiệm ta phun khí NH3 vào phịng Để làm mềm nước cứng tạm thời dùng chất sau: Na2CO3, Na3PO4, Ca(OH)2 vừa đủ Nguyên tắc đế sản xuất thép oxi hóa nguyên tố phi kim gang thành oxit Sục Na2S dư vào dung dịch hỗn hợp FeCl3 CuCl2 thu kết tủa Dung dịch H2O2 không làm màu dung dịch KMnO4 H2SO4 loãng Số nhận xét : A B C D Câu 27: Hỗn hợp X gồm ba chất hữu mạch hở , phân tử chứa loại nhóm chức -OH, -CHO, -COOH Chia 0,15 mol X thành ba phần Đốt cháy hoàn toàn phần một, thu 1,12 lít khí CO2 (đktc) Phần hai tác dụng với Na dư, thu 0,448 lít H2 (đktc) Đun nóng phần ba với lượng dung dịch AgNO3 NH3 , thu 8,64g Ag Phần trăm số mol chất có phân tử khối lớn X : A 50% B 30% C 20% D 40% Câu 28: Cho dung dịch : CH3COONa, CH3NH2, C6H5OH, C6H5ONa , CH3COOH, C6H5NH2, Glyxin, Lysin, axit glutamic Trong số dung dịch trên, tổng số dung dịch làm đồi màu quỳ tím : A B C D Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng sau: (a) X1 + H2O → X2 +X3↑ + H2 ↑ (đpcmn: điện phân có màng ngăn) (b) X2 + X4 → BaCO3 ↓ + Na2CO3 + H2O (c) X2 + X3 → X1 + X5 + H2O (d) X4 + X6 → BaSO4 + K2SO4 + CO2↑ + H2O Các chất X2,X5,X6 : A KOH, KClO3, H2SO4 B NaOH, NaClO, KHSO4 C NaHCO3, NaClO, KHSO4 D NaOH, NaClO, H2SO4 Câu 30: Ứng dụng sau Ca(OH)2 : A Chế tạo vữa xây nhà B Khử chua đất trồng trọt C Bó bột gãy xương D Chế tạo clorua vơi chất tẩy trắng khử trùng Câu 31: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,01 mol saccarozo 0,02 mol mantozo môi trường axit, với hiệu suất 60% theo chất , thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X, thu dung dịch Y, sau cho tồn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu m gam Ag Giá trị m : A 6,480 B 9,504 C 8,208 D 7,776 Câu 32: Cho chất H2, Br2, etilen, phenol, KOH, anilin.Giữa chất có phản ứng : A B C D Câu 33: Cho chất :CH3CH2OH, C4H10, CH3OH, CH3CHO, C2H4Cl2, CH3CH=CH2, C6H5CH2CH2CH3, C2H2, CH3COOC2H5 Số chất phản ứng trực tiếp tạo axit axetic : A B C D Câu 34: Cho 2,76g Na vào 100ml dung dịch HCl 1M sau kết thúc phản ứng thu V lít khí Giá trị V : A 1,12 lít B 2,688 lít C 1,344 lít D 2,24 lít Câu 35: Trong chất FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hóa tính khử là: A B C D Câu 36: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm x mol Ba y mol Al vào nước thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Chọn giá trị V: A V = 11,2(2x + 3y) lít B V = 22,4(x + 3y) lít C V = 22,4(x + y) lít D V = 11,2(2x +2y) lít Câu 37: Dung dịch X chứa a mol Na2CO3 2a mol KHCO3; dung dịch Y b mol HCl Nhỏ từ từ đến hết Y vào X, sau phản ứng thu V lít CO2 (đktc) Nếu nhỏ từ từ đến hết X vào Y, sau phản ứng thu 3V lít CO2 (đktc) Tỉ lệ a : b là: A : B : C : D : Câu 38: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) m gam chất không tan Giá trị m là: A 5,4 B 7,8 C 10,8 D 43,2 Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol peptit X ( X tạo thành amino axit chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH) cần 58,8 lít O2 (đktc) thu 2,2 mol CO2 1,85 mol H2O Nếu cho 0,1 mol X thủy phân hoàn toàn 500ml dung dịch NaOH 2M thu m gam chất rắn Số liên kết peptit X giá trị m là: A 96,9g B 92,9g C 96,9g D 92,9g Câu 40: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp A gồm Mg, Fe, FeCO3, Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa NaNO3 (0,045 mol) H2SO4 thu dung dịch B chứa 62,605g muối trung hịa( Khơng có ion Fe3+)và 3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí D gồm N2 ; NO ; N2O ; NO2 ; H2 ; CO2 Tỉ khối D so với O2 304/17.Trong D có số mol H2 0,02 mol Thêm dung dịch NaOH 1M vào B đến thu lượng kết tủa lớn 31,72g vừa hết 865 ml Mặt khác, cho 94,64g BaCl2 vào B sau cho lượng dư AgNO3 vào thu 256,04g kết tủa Giá trị m : A 32,8g B 27,2g C 34,6g D 28,4g Câu 41: Cho miếng Na tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch AlCl3 x (mol/l), sau phản ứng thu 5,6 lít khí đktc lượng kết tủa Lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 5,1g chất rắn Giá trị x : A 1,1 B 1,3 C 1,2 D 1,5 Câu 42: Cho 0,04 mol Fe dung dịch chứa 0,08 mol HNO3 thấy khí NO Sau phản ứng kết thúc lượng muối thu : A 9,68g B 5,4g C 4,84g D 3,6g Câu 43: Cho dung dịch FeCl2, Fe(NO3)2, KHSO4, AgNO3, CuBr2, HNO3 có nồng độ 1M Cho dung dịch tích phản ứng với đơi Có cặp chất phản ứng với ?: A B C D Câu 44: Cho 20,2g hỗn hợp gồm Al oxit kim loại kiềm vào nước dư, sau thấy khối lượng dung dịch tăng so với trước 14,2g Cho 650ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch sau phản ứng thu 3,9g kết tủa Công thức oxit kim loại kiềm : A K2O B Na2O C Li2O D Rb2O Câu 45: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol H2SO4 b mol Al2(SO4)3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : b : A : B : C : D : Câu 46: Người ta hòa 216,55g hỗn hợp muối KHSO4 Fe(NO3)3 vào nước dư thu dung dịch A Sau cho m gam hỗn hợp B gồm Mg, Al, Al2O3, MgO vào dung dịch A khuấy tới phản ứng xảy hoàn toàn thấy B tan hết , thu dung dịch C chứa muối có 2,016 lít hỗn hợp khí D có tổng khối lượng 1,84g gồm khí (đktc) thể tích H2, N2O, NO2 chiếm 4/9, 1/9 và1/9 Cho BaCl2 dư vào C thấy xuất 356,49g kết tủa trắng Biết B oxi chiếm 64/205 khối lượng Giá trị m gần với : A 18 B 20 C 22 D 24 Câu 47: Cho ba chất hữu X, Y ,Z( có mạch cacbon hở , không phân nhánh , chứa C, H,O) có phân tử khối 82, X Y đồng phân Biết mol X Z phản ứng vừa đủ với mol AgNO3 dung dịch NH3; mol Y phản ứng với vừa đủ mol AgNO3/NH3 Phát biểu sau đúng? A Phân tử Y phản ứng với H2 (xúc tác Ni) theo tỉ lệ tương ứng : B X hợp chất tạp chức C Y Z thuộc dãy đồng đẳng D X Z có số nguyên tử cacbon phân tử Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X( chứa C, H ,O Mx < 120)chỉ thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol 1: Biết số mol O2 cần dùng gấp lần số mol X Tổng số nguyên tử phân tử X : A 10 B 11 C 16 D 14 Câu 49: Hidro hóa hồn tồn andehit X thu ancol Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol : Mặt khác, cho a mol X tác dụng với AgNO3 dư NH3 đun nóng thu 4a mol Ag Tổng số nguyên tử phân tử X là: A B C D Câu 50: Xà phịng hóa este X đơn chức, no thu chất hữu Y chứa Na Cô cạn, sau thêm NaOH/CaO nung nóng thu ancol Z muối vơ Đốt cháy hồn tồn ancol thu CO2 nước theo tỉ lệ thể tích : Cơng thức phân tử este X : A C4H6O2 B C3H6O2 C C2H4O2 D C3H4O2 ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : A Với chất có khối lượng phân tử tương đương chất có khả tạo liên kết hidro với H2O ( số nhóm OH) Câu 2: Đáp án : D Trong khơng khí có H2O ; CO2 ; SO2 có khả phản ứng với CaO Câu 3: Đáp án : C Ngun tố cấu hình e có : 1s2 ; 2s2 ; 3s2 ; 4s2 => nguyên tố mà nguyên tử có : 4s2 d0  d10 (trừ d4 d9 chuyển thành 4s1) => nguyên tố (0 6) Và 4s p => nguyên tố => Tổng có 15 Câu 4: Đáp án : D Trừ CH3COONa ; Na2HPO3 ; Al2(SO4)3 ; NaHSO4 ; CrO , HOOC-CH2NH3Cl => 10 chất Câu 5: Đáp án : D nH2.2 = nO(X) = 0,5 mol Bảo toàn khối lượng : mX = mC(CO2) + mH(H2O) + mO(X) => 25,4 = 12a + 3.1 + 16.0,5 => a = 1,2 mol Câu 6: Đáp án : D X : CH3 – CH3 Y : CH3CH2Cl Z : CH3CH2OH E : CH3COOH F : CH3COONa G : CH4 Trong chất hợp chất ion có nhiệt độ sôi cao Câu 7: Đáp án : D nNaOH = 0,2 mol => nNaOH dư = 0,1 mol ,mrắn = mmuối + mNaOH => mmuối = 10,8g =>Mmuối = 108 => Muối C3H5COONa Bảo toàn khối lượng : mX + mdd NaOH = mdd sau => mX = 10g => MX = 100g => X C3H5COOCH3 có CTCT ứng với C3H5 : C=C – C - ; C – C=C - ; C=C(CH3) – Câu 8: Đáp án : C Theo đề : noleat : nstearat = : => X có gốc Oleat gốc Stearat => X có tổng p = 3.pCOO + 1.poleat = => nCO2 – nH2O = (p - 1)nX => b – c = 3a Câu 9: Đáp án : C Các thí nghiệm : (2)-S ; (3)-O2 ; (4)-Cl2 ; (5)-O2 ; (6)-O2 ; (7)-S; (8)-Si ; (9)-C ; (10) – Cl2 ;(11)-S ; (12)I2 ; (13)-O2 Câu 10: Đáp án : D Câu 11: Đáp án : D Hỗn hợp X gồm : Y : (COONH4)2 dipeptit Z , nkhí = nNH3 = 0,3 mol => nY = 0,15 mol , mX = mY + mZ => nZ = 0,1 mol Y + 2HCl  (COOH)2 + 2NH4Cl Z + 2HCl + H2O  2ClH3N-R-COOH => nH2O = nY = 0,15 mol => BTKL : mchất hữu = mX + mHCl – mNH4Cl + mH2O = 37,2g Câu 12: Đáp án : B nX = 0,1 mol ; nCO2 = nC(X) = 0,22mol Giả sử lượng chất 6,32g X gấp t lần lượng chất có 0,1 mol X Xét 6,32g X : => nX = 0,1t mol ; nCO2 = 0,22t mol => Nếu đốt cháy ( số p - 1)nX = nCO2 – nH2O => np - nX = nCO2 – nH2O => 0,12 – 0,1t = 0,22t – nH2O => nH2O = 0,32t – 0,12 mol Bảo toàn khối lượng : mX = mC + mH => 6,32 = 0,22t.12 + ( 0,32t – 0,12).2 => t = => Trong 6,32g X có nH2O = 0,52mol => Trong 0,1 mol X có nH2O = 0,52 ½ = 0,26 mol => m = 4,68g Câu 13: Đáp án : B Các chất thỏa mãn : phenyl amoniclorua; anlyl clorua ; benzyl clorua ; phenyl benzoat ; tơ nilon-6 ; propyl clorua ; alanin ; tripeptit ; m-crezol Câu 14: Đáp án : B CO không phản ứng với MgO => Chất rắn gồm MgO ; Fe : 0,3 mol ; Cu Chỉ có Fe phản ứng với H2SO4 lỗng sinh khí H2 => nH2 = nFe = 0,3 mol => V = 6,72 lit Câu 15: Đáp án : B Câu 16: Đáp án : C X đơn chức nAg = 3nX => X có nhóm CH≡C – đầu mạch => Kết tủa gồm : CAg≡C-RCOONH4 : 0,1 mol 0,2 mol Ag => mkết tủa = 0,1.(R + 194) + 0,2.108 = 43,6 => R = 26 (C2H2) => X CH≡C – CH = CH – CHO ( có tổng 4p ) =>Thí nghiệm : nX= 0,05 mol => nH2 = 4nX = 0,2 mol Câu 17: Đáp án : B Isopren : CH2=C(CH3) – CH = CH2 Sản phẩm monobrom : BrCH2 – C(CH3) = CH – CH3 (2dphh) ; BrCH2 – CH = C(CH3) – CH3 ( 2dphh) BrCH2 – CH(CH3) - CH = CH2 ; CH3 – C(Br)(CH3) - CH = CH2 CH2 = C(CH3) – CHBr – CH3 ; CH2 = C(CH3) – CH2 – CH2Br => có chất Câu 18: Đáp án : D Ta có : nOH = 2nBa + nK = mol > nAl => X tan hết Câu 19: Đáp án : C Có chất làm màu nước Brom : Buta-1, –dien, propilen, but-2-in, axetilen, metylaxetilen, xiclopropan, isobutilen, anlen Câu 20: Đáp án : A nX = 0,1 mol ; nAg = 0,4 mol = 4nX => X phải este sản phẩm X HCOONa andehit => X phải : HCOOCH=CHCH2CH3 HCOOCH=C(CH3)2 Câu 21: Đáp án : D Vì Fe dư nên dung dịch có muối Fe(NO3)2 có sản phẩm khử NH4NO3 => bảo toàn Fe : nntFe(hh) = nFe + 3nFe3O4 = nFe2+ + nFe dư => nFe2+ = 0,24 + 0,03.3 – 0,06 = 0,27 mol Coi hỗn hợp đầu có : 0,33 mol Fe 0,12 mol O => Có 0,27 mol Fe 0,12 mol O phản ứng Bte : 2nFe = 2nO + 8nNH4NO3 => nNH4NO3 = 0,0375 mol => mmuối = mFe(NO3)2 + mNH4NO3 = 51,6g Nếu khơng có sản phẩm khử mmuối = mFe(NO3)2 = 48,6g (TM) Câu 22: Đáp án : D nBr2 = 5nX => Trong X có số p gốc hidrocacbon => Tổng số p X => nCO2 – nH2O = (p - 1)nX Câu 23: Đáp án : B Các chất thỏa mãn : C2H3Cl ; C2H4 ; C2H3COOH ; C6H11NO (caprolactam) , vinylaxetat Câu 24: Đáp án : C Các chất : Glucozo ; C2H2 ; C2H4 ; CH2=CHCOOH ; anilin ; phenol ; metyl xiclopropan Câu 25: Đáp án : B Al phản ứng với chất phản ứng oxi hóa khử Fe phản ứng với HCl phản ứng ; với AgNO3 phản ứng oxi hóa khử Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag ( phản ứng Fe(NO3)2 AgNO3) Fe(NO3)2 + HCl => phản ứng oxi hóa Câu 26: Đáp án : D Trong điện phân dung dịch NaCl, catot xảy khử nước Đúng Trong ăn mịn điện hóa , cực âm xảy oxi hóa kim loại Đúng Trong thực tế để loại bỏ khí Cl2 phịng thí nghiệm ta phun khí NH3 vào phịng Sai Vì NH3 độc , phản ứng biết hết HCl hay chưa nên phải dùng NH3 dư => không tốt Để làm mềm nước cứng tạm thời dùng chất sau: Na2CO3, Na3PO4, Ca(OH)2 vừa đủ Đúng Nguyên tắc đế sản xuất thép oxi hóa nguyên tố phi kim gang thành oxit Sai Vì cần oxi hóa số kim loại Mn Sục Na2S dư vào dung dịch hỗn hợp FeCl3 CuCl2 thu kết tủa Đúng Tạo FeS ; S CuS Dung dịch H2O2 không làm màu dung dịch KMnO4 H2SO4 lỗng Sai Có câu Câu 27: Đáp án : D +) P1 : nCO2 = nX => Các chất X có C phân tử => Các chất HCHO ; CH3OH ; HCOOH với số mol x;y;z => x + y + z = 0,05 +) P2 : 2nH2 = y + z = 0,04 +) P3 : nAg = 4x + 2z = 0,08 => x = 0,01 ; y = 0,02 ; z = 0,02 mol => %nHCOOH = 40% Câu 28: Đáp án : C Các chất : CH3COONa ; CH3NH2 ; C6H5ONa ; CH3COOH ; Lysin ; axit Glutamic Câu 29: Đáp án : B Từ (b) => X2 chứa Na Từ (1) => X2 NaOH (d) => X6 phải có K khơng thể H2SO4 ( có cation Ba2+ K+ ) Câu 30: Đáp án : C Câu 31: Đáp án : B Saccarozo  Glucozo + Fructozo Mantozo  2Glucozo => Sau phản ứng có : 0,004 mol Saccarozo ; 0,008 mol mantozo ; 0,03 mol Glucozo ; 0,006 mol Fructozo => nAg = 2(nMan + nGlu + nFruc) = 9,504g Câu 32: Đáp án : B H2 + ( Br2 ; etilen ; phenol ; anilin ) Br2 + ( etilen ; phenol ; KOH ; anilin ) Phenol + KOH Câu 33: Đáp án : A Các chất : CH3CH2OH ; C4H10 ; CH3OH ; CH3CHO ; CH3CH=CH2 ; C6H5CH2CH2CH3 ; CH3COOC2H5 Câu 34: Đáp án : C , nNa = 0,12 mol ; nHCl = 0,1 mol Na + HCl  NaCl + ½ H2 Na + H2O  NaOH + ½ H2 => nH2 = ½ nna = 0,06 mol => V = 1,344 lit Câu 35: Đáp án : D Các chất : FeCl2 ; FeCl3 ; Fe(NO3)2 ; FeSO4 Câu 36: Đáp án : A Ba + 2H2O ® Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O ® Ba(AlO2)2 + 3H2 Do tạo dung dịch => Al hết , Ba(OH)2 dư => nH2 = nBa + 1,5nAl Câu 37: Đáp án : A Do thí nghiệm tạo lượng CO2 khác nên chứng tỏ HCl phải thiếu so với lượng chất X +) Khi nhỏ từ từ Y vào X lúc đầu X dư nên thứ tự phản ứng : CO32- + H+  HCO3HCO3- + H+  CO2 + H2O V => nCO2 = b – a = 22, +) Khi nhỏ từ từ X vào Y lúc đầu Y dư nên chất X phản ứng với axit theo tỉ lệ mol tương ứng với số mol ban đầu Phản ứng : HCO3- + H+  CO2 + H2O , 2x  x  x CO32- + 2H+  CO2 + H2O , x  2x  x => nH+ = 4x = b nCO2 = 3x = V V => b = 22, 22, => b = 4(b – a) => a : b = : Câu 38: Đáp án : A Na + H2O  NaOH + ½ H2 NaOH + Al + H2O  NaAlO2 + 3/2 H2 Do kim loại dư => nNa = 2nH2 => nNa = 0,2 mol => nAl = 2nNa = 0,4 mol => nAl dư = nNa – nAl = 0,2 mol => m = 5,4g Câu 39: Đáp án : C Câu 40: Đáp án : B Trong B đặt MgSO4, FeSO4, CuSO4 (NH4)2SO4 a, b, c, d mol Ta có nNa2SO4 B = 0,0225 mol => 120a + 152b + 160c + 132d + 0,0225.142 = 62,605 nNaOH = 2a + 2b + 2c + 2d = 0,865 m↓ = 58a + 90b + 98c = 31,72 Sản phẩm sau Na2SO4 => nNa2SO4 = 0,4325 + 0,0225 = 0,455 nBaCl2 = 0,455 => Vừa đủ để tạo nBaSO4 = 0,455 Sau thêm tiếp AgNO3 dư => Tạo thêm nAgCl = 0,455.2 = 0,91 nAg = nFe2+ = b => m↓ = 108b + 0,91.143,5 + 0,455.233 = 256,04 Giải hệ trên: a = 0,2 b = 0,18 c = 0,04 d = 0,0125 Như có nH2SO4 = nNa2SO4 tổng = 0,455 Bảo toàn H: 2nH2SO4 = 8n(NH4)2SO4 + 2nH2 + 2nH2O => nH2O = 0,385 mol Bảo toàn khối lượng: mA + mNaNO3 + mH2SO4 = m muối + m khí + mH2O => mA = 27,2 gam Câu 41: Đáp án : D nAl2O3 = 0,05 mol => nAl(OH)3 = 0,1 mol , nH2 = 0,25 mol ,nNa = nNaOH = 2nH2 = 0,5 mol => Kết tủa bị tan phần => nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH=> x = 1,5(M) Câu 42: Đáp án : B Do nHNO3 < 8/3nFe => HNO3 hết tạo Fe2+ => nFe(NO3)2 = 0,03 mol => mmuối = 5,4g Câu 43: Đáp án : A FeCl2 + (AgNO3 ; HNO3 ) Fe(NO3)2 + ( KHSO4 ; AgNO3 ; HNO3 ) AgNO3 + CuBr2 CuBr2 + HNO3 Câu 44: Đáp án : A Gọi CT oxit : R2O Giả sử có x mol Al y mol R2O , nHCl = 0,65 mol ; nAl(OH)3 = 0,05mol Nếu Al dư => Trong dung dịch có 2y mol RAlO2 Do nHCl > nAl(OH)3 => kết tủa tan phần => nH+= 4nAlO2 – 3nAl(OH)3 => nAlO2 = 2y = 0,2 => y = 0,1 mol => nH2 = 0,3 mol nAl pứ = 0,2 mol => mtăng = mR2O + mAl pứ - mH2 => mR2O = 9,4g nR2O = 0,1 mol => M oxit = 94 => R = 39 (Kali) TH : Al hết không thỏa mãn Câu 45: Đáp án : C Câu 46: Đáp án : B , nKHSO4 = nBaSO4 = 1,53 mol  nFe(NO3)3 = 0,035 mol , nD = 0,09 mol Ta thấy khí cịn lại NO N2 với số mol x;y Từ nH2 : nN2O : nNO2 = 4/9 : 1/9 : 1/9 => nH2 = 0,04 mol ; nN2O = 0,01 ; nNO2 = 0,01 mol => mD = 30x + 28y + 0,04.2 + 0,01.44 + 0,01.46 = 1,84g Lại có : x + y = 0,09 – 0,04 – 0,01 – 0,01 = 0,03 mol => x = 0,01 ; y = 0,02 mol Bảo toàn N : Giả sử muối có NH4+ => nNH4+ = 3nFe(NO3)3 – nN(D) = 0,025 mol Bảo toàn H : nH2O = ½ (nKHSO4 – 2nH2 – 4nNH4+ ) = 0,675 mol Bảo toàn O : 4nKHSO4 + 9nFe(NO3)3 + nO(B) = nH2O + nO(D) + 4nSO4 => nO(B) = 0,4 mol => mB = 0,4.16 : (64/205) = 20,5g Câu 47: Đáp án : B CTTQ : CxHyOz : 12x + y + 16z = 82 +) z = => 12x + y = 66 => C5H6O +) z = => 12x + y = 50 => C4H2O2 +) z = => 12x + y = 34 => Loại +) z = => 12x + y = 18 => Loại Y phản ứng đủ với mol AgNO3/NH3 => Y C4H2O2 : OHC-C≡C-CHO) Với X Z mol AgNO3/NH3 Mà X Y đồng phân => X CH≡C-CO-CHO => Z C5H6O có dạng : CH≡C-CH2CH2-CHO Câu 48: Đáp án : A Do đốt tạo nCO2 : nH2O = : => X có dạng CnH2nOx => 14n + 16x n> 2,33 => 14n + 16(3n – 8) < 120 => n < => n = => x = => C3H6O Câu 49: Đáp án : B nCO2 : nH2O = : => nC: nH = : Mà ta có : số H chẵn nH ≤ 2nC + => số C = số H = => Y C2H6Ox , nAg = 4nX => X phải andehit chức => x = X C2H2O2 hay (CHO)2 Câu 50: Đáp án : D ... đựng dung dịch Br2 là: A 2SO2 + O2 2SO3 B Na2SO3 + Br2+ H2O  Na2SO4 + 2HBr C Na2SO3 +H2SO4  Na2SO4 +SO2 + H2O D SO2 + Br2+ 2H2O  2HBr + H2SO4 Câu 11: Hỗn hợp X gồm muối Y (C2H8N2O4) đipeptit... (NH4)2SO4 a, b, c, d mol Ta có nNa2SO4 B = 0, 022 5 mol => 120 a + 152b + 160c + 132d + 0, 022 5.1 42 = 62, 605 nNaOH = 2a + 2b + 2c + 2d = 0,865 m↓ = 58a + 90b + 98c = 31, 72 Sản phẩm sau Na2SO4 => nNa2SO4... CO2 + H2O , 2x  x  x CO 32- + 2H+  CO2 + H2O , x  2x  x => nH+ = 4x = b nCO2 = 3x = V V => b = 22 , 22 , => b = 4(b – a) => a : b = : Câu 38: Đáp án : A Na + H2O  NaOH + ½ H2 NaOH + Al + H2O