Giải chi tiết đề thi thử Hóa học THPT Quốc gia năm 2016Trường: chuyên ĐH vinh lần 1 năm 2016Người giải: Hóa học 9.75 tại hoahoc975.comKinh nghiệm ôn thi đại học 4 năm, đã từng thi đại học đạt 9.75 năm 2011Blog hóa học 9.75 với hàng chục bài viết về hóa học, nhất là giải chi tiết để học sinh có cái nhìn cụ thể về cách làm.
Trang 1Câu 1: Dung dịch 37 – 40% fomanđehit trong nước gọi là fomon được dùng để
ngâm xác động vật, thuộc da, tẩy uế, diệt trùng Công thức hóa học của fomanđehit là:
A CH3CHO B HCHO C CH2=CHCHO D OHC-CHO
Đáp án B, chỉ cần nhớ tên formandehit là gì, mà thường trong bài tập cũng gọi
là formandehit hoặc viết hẳn ra là HCHO
Câu 2: Số đồng phân anken đều có công thức phân tử C4H8 là:
A 4 B 3 C 5 D 2
Mạch thẳng có 2 nhưng có 1 thằng có đồng phân hình học nên có 3 Mạch nhánh có 1
Đáp án B.
Câu 3: Nitơ trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?
A NH4Cl B NH3 C N2 D HNO3
Đáp án C vì N ở mức oxi-hóa không phải cao nhất (+5) hay thấp nhất (-3)
Câu 4: Kim loại không tan trong dung dịch HNO3 đặc, nguội là:
A Mg B Al C Zn D Cu
Có Fe, Mg, Cr là bị thụ động hóa
Đáp án B.
Câu 5: Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) nào sau đây?
A Khí H2 (xúc tác Ni, đun nóng) B Kim loại Na
C Dung dịch KOH (đun nóng) D Dung dịch brom
Đáp án B Nhớ triolein là este của glixerol với axit béo olein Este thì không
phản ứng với Na
Câu 6: Kim loại Al không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch?
A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C HCl D MgCl2
Đáp án D Mg đứng trước Al trong dãy điện hóa.
Câu 7: Số đồng phân cấu tạo có cùng công thức phân tử C3H8O là:
A 3 B 4 C 2 D 1
Trang 2Có 2 loại, một là ancol, thì có 2, và ete thì có 1.
Đáp án A.
Câu 8: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X (ZX < 20) có 6 electron lớp ngoài cùng, ở trạng thái đơn chất X không tác dụng với F2 Vị trí của X trong
bảng tuần hoàn là:
A Ô số 14, chu kì 3, nhóm VIA B Ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA
C Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA D Ô số 8, chu kì 2, nhóm IVA
Có 6 electron lớp ngoài cùng thì là lớp VIA, mà Z < 20 thì chỉ có thể là Oxi (ô số 8) hoặc S (ô số 16), tức là B hoặc C Vì không phản ứng với F2 ở dạng đơn chức nên là Oxi
Đáp án B.
Câu 9: Cho 6,5 gam bột Zn vào dung dịch CuSO4 dư, sau phản ứng hoàn toàn
thu được m gam chất rắn Giá trị của m là:
A 3,2 B 5,6 C 12,9 D 6,4
0,1 mol Zn tạo 0,1 mol Cu = 6,4 gam
Đáp án D.
Câu 10: Xà phòng hóa hoàn toàn 12 gam CH2=CHCOOC2H5 bằng một lượng
dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan Giá trị của m là:
A 16,32 B 11,52 C 11,28 D 16,80
0,12 mol CH2=CHCOONa = 11,28 gam
Đáp án C.
Câu 11: Cho 10 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xảy ra
hoàn toàn thu được V lít CO2 (đktc) Giá trị của V là:
A 1,12 B 3,36 C 2,80 D 2,24
0,1 mol CaCO3 → 0,1 mol CO2
Đáp án D.
Trang 3Câu 12: Thí nghiệm hóa học không sinh ra chất khí là:
A Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4
B Nhiệt phân hoàn toàn KMnO4
C Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4
D Cho Na2CO3 vào lượng dư dung dịch H2SO4
Đáp án C Phản ứng tạo ra kết tủa CuS không tan trong axit.
Câu 13: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?
A Zn(OH)2 B Ba(OH)2 C Fe(OH)2 D Cr(OH)2.
Đáp án A.
Câu 14: Đun nóng 4,8 gam CH3OH với CH3COOH dư (xúc tác H2SO4 đặc) thu
được m gam CH3COOCH3 Biết hiệu suất phản ứng este hóa tính theo ancol là 60% Giá trị của m là:
A 6,66 B 18,5 C 7,92 D 11,10
0,15 mol CH3OH tạo 0,15*0,6 = 0,09 este = 6,66 gam
Đáp án A.
Câu 15: Chất không thuộc loại phenol là:
A Hidroquinon B o – crezol C Ancol benzylic
D catechol
Ancol benzylic là C6H5-CH2OH nên không thể thuộc loại ancol Bài này chỉ hiểm khi học sinh không biết A, D là gì, B cũng hơi khó nhớ nhưng C hiển nhiên sai thì không lo, bình tĩnh là qua được
Đáp án C.
Câu 16: Khử hoàn toàn 4,8 gam CuO bằng CO ở nhiệt độ cao, khối lượng kim
loại tạo ra sau phản ứng là:
A 3,84 gam B 2,4 gam C 4,0 gam D 3,2 gam
0,06 mol CuO tạo 0,06 mol Cu = 3,84 gam
Đáp án A.
Trang 4Câu 17: Phát biểu nào sau đây là sai?
A Phenol có lực axit lớn hơn lực axit của ancol benzylic
B Andehit axetic làm mất màu dung dịch KMnO4
C Etanol hòa tan được Cu(OH)2 tạo thành phức chất tan, màu xanh da trời
D Axit fomic làm mất màu nước brom
Ancol đa chức mới phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức
Đáp án C.
Câu 18: Phương trình hóa học nào sau đây là sai:
A Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O;
B 2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O;
C 4FeCO3 + O2 -> 2Fe2O3 + 4CO2;
D Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2;
Cu đứng sau H trong dãy điện hóa nên không thể phản ứng với axit
Đáp án D.
Câu 19: Trong các kim loại sau, kim loại dễ bị oxi hóa nhất là:
A Ca B Fe C K D Ag
Dễ bị oxi-hóa nhất = tính khử mạnh nhất = đứng đầu dãy điện hóa
Đáp án C.
Câu 20: Nguyên liệu chính để điều chế kim loại Na trong công nghiệp là:
A Na2CO3 B NaOH C NaCl D NaNO3 Đáp án C Điện phân nóng chảy.
Câu 21: Tên thay thế của axit cacboxylic có công thức cấu tạo thu gọn
CH3CH2CH2COOH là:
A axit propanoic B axit propionic C axit butiric D axit butanoic
Đáp án D.
Trang 5Câu 22: Chất nào sau đây không tan trong nước?
A Saccarozơ B Xenlulozơ C Fructozơ D
Glucozơ
Đáp án B.
Câu 23: Chất nào sau đây trùng hợp tạo poli(metyl metacrylat)?
A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2=CHCOOCH3
C CH3COOCH=CH3 D CH2=CH(CH3)COOC2H5
Đáp án A.
Câu 24: Dung dịch lòng trắng trứng phản ứng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có
màu đặc trưng là:
A màu tím B màu xanh lam C màu vàng D màu đỏ máu
Đáp án A.
Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn m gam S có trong oxi dư, hấp thụ toàn bộ sản
phẩm cháy vào 120 ml dung dịch NaOH 1M thì thu được dung dịch chứa 2 muối
có cùng nồng độ mol Giá trị của m là:
A 3,84 B 2,56 C 3,20 D 1,92
Vì có cùng nồng độ mol nên sẽ có 0,04 mol NaHSO3 và 0,04 mol Na2SO3 nên bảo toàn số mol thì có 0,08 mol S = 2,56 gam
Đáp án B.
Câu 26: Khi làm thí nghiệm với HNO3 đặc, nóng thường sinh ra khí NO2 Để hạn
chế tốt nhất khí NO2 thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?
A Muối ăn B Cồn C Giấm ăn D Xút
Xút = NaOH, cồn là C2H5OH, giấm là CH3COOH còn muối = NaCl
NaOH + NO2 -> NaNO2 + NaNO3 + H2O
Đáp án D.
Trang 6Câu 27: Trong các chất sau, chất nào có lực bazơ mạnh nhất?
A Anilin B Etylamin C Metylamin D
Đimetylamin
Ankyl đẩy e tăng lực bazo, C6H5 hút e làm giảm lực bazo
Đáp án D.
Câu 28: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế chất lỏng Y từ dung dịch X:
Trong thí nghiệm trên, xảy ra phản ứng hóa học nào sau đây?
A CH3COOH + CH3CH2OH -> CH3COOC2H5 + H2O (dk: H2SO4, nhiệt độ);
B C2H5OH -> C2H4 + H2O;
C C2H4 + H2O -> C2H5OH;
D C6H5NH2 + HCl -> C6H5NH3Cl;
Đáp án A Lúc mình thi chưa có bài thí nghiệm, bạn nào pro thí nghiệm giải
thích hộ mình với
Câu 29: Cho 7,5 gam H2NCH2COOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu
được dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là:
A 10,57 B 11,15 C 14,80 D 11,05
0,1 mol amin + 0,1 mol HCl nên bảo toàn khối lượng m = 7,5 + 0,1 * 36,5 = 11,15
Đáp án B.
Trang 7Câu 30: Cho 4,68 gam kim loại M vào nước dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn thu được 1,344 lít khí H2 (đktc) Kim loại M là:
A K B Ba C Ca D Na
n(H2) = 0,06 nên n(electron) = 0,12 nên M/(số e trao đổi) = 39 = K
Đáp án A.
Câu 31: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Zn và 0,2 mol Mg vào 400ml dung dịch
chứa đồng thời Cu(NO3)2 1M và AgNO3 1M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn X hòa tan hoàn toàn X trong lượng dư dung dịch HNO3 thu được V lít NO(sản phẩm khử duy nhất của N+5,đktc) Giá trị của V là:
A 5,60 B 6,72 C 4,48 D 2,24
0,4 mol Cu2+, 0,4 mol Ag+ nên đầu tiên 0,2 mol Mg phản ứng với 0,4 mol Ag+, sau đó 0,1 mol Zn phản ứng với 0,1 mol Cu2+ nên chất rắn có 0,1 mol Cu và 0,4 mol Ag → số mol e cho = 0,6 mol nên n(NO) = 0,2 mol
Đáp án C.
Câu 32: Cho V lít dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 1M và NaOH 0,5M vào
200ml dung dịch H2SO4 1M và HCl 1M Sau khi các phản ứng xảy ra kết thúc, thu được dung dịch có pH=7 Giá trị V là:
A 0,24 B 0,30 C 0,22 D 0,25
pH=7 nên H+ = OH- nên 2,5V = 0,2*3 hay V = 0,24
Đáp án A.
Câu 33: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu và 0,09 mol Mg vào
dung dịch chứa 0,07 mol KNO3 và 0,16 mol H2SO4 loãng thì thu được dung dịch chỉ chứa các muối sunfat trung hòa và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm các oxit của nitơ có tỉ khối so với H2 là x Giá trị của x là:
A 20,1 B 19,5 C 19,6 D 18,2
Từ đề bài chỉ thu được muối sunfat trung hòa nên sẽ có 0,03 mol CuSO4, 0,09 mol MgSO4 và 0,035 mol K2SO4 có tổng – 0,155 nên vẫn còn 0,005 mol
(NH4)2SO4
n(N trong khí) = 0,07 – 0,01 = 0,06 mol
Trang 8Bảo toàn H thì n(H2O) = (0,16*2 – 0,005*8)/2 = 0,14 mol
Bảo toàn khối lượng, n(O trong khí) = 0,07 * 3 – 0,14 = 0,07
m(khí) = 0,06*14 + 0,07 * 16 = 1,96 nên M = 1,96/0,05 = 39,2
Đáp án C.
Câu 34: Th c hi n các thí nghi m sau đi u ki n th ự ệ ệ ở ề ệ ườ ng:
(a) S c khí H ụ 2S vào dung d ch NaOH (b) Cho kim lo i Na vào n ị ạ ướ c.
(c) S c khí Cl ụ 2 vào dung d ch Ca(OH) ị 2 (d) Cho NH4Cl vào dung d ch NaOH ị
(e) Cho b t Zn vào dung d ch HNO ộ ị 3.
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là:
A 3 B 4 C 2 D 5
(b), (c), (e)
Đáp án A.
Câu 35: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A Phản ứng giữa F2 và hơi nước sinh ra O2
B Để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm nó chìm trong dầu hỏa
C Đám cháy Mg không thể dùng CO2 để dập tắt
D Si ở thể rắn không tác dụng được với dung dịch NaOH.
Đáp án D.
Câu 36: Nhỏ rất từ từ đến hết 200 ml dung dịch X chứa đồng thời H2SO4 aM và
HCl 0,15M vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,5M và Na2CO3 0,4M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,448 lít khí (đktc) Giá trị của
a là:
A 0,4 B 0,1 C 0,3 D 0,2
Số mol H+ = 0,05 + 0,04 (tạo thành HCO3-) + 0,02 (khí) = 0,11 = 0,4a + 0,03 nên a = 0,2
Đáp án D.
Trang 9Câu 37: Bảng dưới đây ghi lại hiện tượng khi làm thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T ở dạng dung dịch với dung môi nước:
Thuốc thử
Dung dịch
AgNO3/NH3, đun
nhẹ
Không có kết
Không có kết
Cu(OH)2, lắc nhẹ Cu(OH)2 khôngtan
Dung dịch xanh lam
Dung dịch xanh lam
Dung dịch xanh lam
Nước brom
Mất màu nước brom và có kết tủa trắng xuất hiện
Mất màu nước brom Không mất màunước brom Không mất màunước brom
Các chất X, Y, Z, T lần lượt là:
A Phenol, axit fomic, saccarozơ, glucozơ
B Anilin, glucozơ, glixerol, frutozơ.
C Anilin, matozơ, etanol, axit acrylic
D Phenol, glucozơ, glixerol, mantozơ
Z tạo dung dịch màu xanh lam với Cu(OH)2 nên không thể là etanol nên loại C
T không làm mất màu nước brom nên phải là fructozo Glucozo và mantozo làm mất màu nước brom
Đáp án B.
Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 17,6 gam hợp chất hữu cơ X mạch hở, cần dùng
vừa đủ 16,8 lít O2 (đktc), thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ số mol tương ứng là 7:
6 Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, X phản ứng
hết với lượng dư dung dịch NaOH chỉ sinh ra một muối của axit no, mạch hở và một ancol có công thức phân tử C3H7OH Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn các điều kiện trên là:
A 8 B 4 C 2 D 3
Trang 10Bảo toàn khối lượng và tỉ lệ số mol được CO2 = 0,7 và H2O = 0,6 và n(O trong X) = 0,5
Vậy X là C7H12O5
Vì X có 2 nối đôi mà lại chỉ tạo các chất no khi phản ứng với NaOH → có 2 liên nhóm COO- (este hoặc axit)
Vậy X là HOOC-C(OH)-C-COOC3H7 hoặc HOOC-C-C(OH)-COOC3H7
Đáp án C.
Câu 39: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ mạch hở (đều chứa C, H, O) trong
phân tử mỗi chất có hai nhóm trong số các nhóm –CHO, -CH2OH, -COOH Đốt
cháy hoàn toàn 17,1 gam X thu được 11,2 lít CO2 (đktc) và m gam H2O Cho 17,1 gam X tác dụng hết với Na dư, thu được 2,8 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho 17,1 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu
được 54 gam Ag Giá trị của m là:
A 4,5 B 6,3 C 9,0 D 12,6
Ta có 0,5 mol CO2, 0,125 mol H2 nên số mol nhóm -CH2OH + -COOH = 0,25, số mol nhóm -CHO = 0,25 nên tổng nhóm chức = CO2 Vì có 2 nhóm chức nên không thể có trường hợp đặc biệt như HCHO, HCOO-, HOC-CHO
Vì C trong nhóm chức = C trong CO2 nên 2 thằng này là gồm 0,25 mol nhóm chức -CHO, x mol nhóm chức -CH2OH, y mol nhóm chức -COOH Ta có x + y = 0,25 và 31x + 45y = 17,1 - 0,25*29 nên x = 0,1 và y = 0,15
Vậy X gồm 0,1 mol HOC-CH2OH và 0,15 mol HOC-COOH nên m = 0,35 * 18 = 6.3
Đáp án B.
Trang 11Câu 40: Ti n hành các thí nghi m sau: ế ệ
(a) Cho Mg vào dung d ch Fe ị 2(SO4)3 d ư
(b) S c khí H ụ 2S vào dung d ch FeCl ị 3.
(c) Cho tính th NaNO ể 2 vào dung d ch NH ị 4Cl bão hoà r i đun nóng ồ
(d) Cho FeS tác d ng v i dung d ch HCl ụ ớ ị
(e) Đun nóng h n h p g m NaCl tinh th và H ỗ ợ ồ ể 2SO4 đ c ặ
Số thí nghiệm không sinh ra đơn chất là:
A 3 B 2 C 5 D 4
(a) → MgSO4 + FeSO4 vì Fe2(SO4)3 dư
(b) tạo S
(c) tạo N2
(d) tạo FeCl2 + H2S
(e) tạo khí HCl
Đáp án A.
Câu 41: Hỗn hợp X gồm 4 chất hữu cơ đều có cùng công thức phân tử
C2H8O3N2 Cho một lượng X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 0,5M và
đun nóng, thu được dung dịch Y chỉ gồm các chất vô cơ và 6,72 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm 3 amin Cô cạn toàn bộ dung dịch Y thu được 29,28 gam hỗn hợp
muối khan Giá trị của V là:
A 420 B 480 C 960 D 840
Về công thức có số H cao đột biến C2H8O3N2 thì xét 2 trường hợp
Muối của amin với HNO3: C2H5NH2 với HNO3 tạo C2H5NH3NO3 và CH3-NH-CH3 tạo (CH3-NH-CH3)2NH2NO3
Muối của amin với H2CO3 (CO2 + H2O) Chú ý ở đây có 4 chất nhưng phản ứng với NaOH giải phóng 3 amin nên muối với H2CO3 chỉ là của 1 amin, đó là NH2-CH2-NH2 tạo 2 muối đó là CH2(NH3)CO3 và NH2-CH2-NH3HCO3
Trang 12Gọi số mol 2 chất là muối nitrat là x mol còn muối cacbonat và hidrocacbonat
là y mol
Ta có x + y = 0,3; 85x + 106y = 29,28 nên x = 0,12 và y = 0,18
n(NaOH) = x + 2y = 0,48 mol nên V = 0,96 l
Đáp án C.
Câu 42: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 (trong đó oxi chiếm 25,8% về khối lượng của X) vào dung dịch H2SO4 loãng, rất dư, thu được dung dịch Y Biết rằng 1/10 dung dịch Y làm mất màu vừa đủ 30 ml dung dịch
KMnO4 0,2M Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?
A 49,6 B 88,8 C 44,4 D 74,4
n(KMnO4) = 0,006 nên n(Fe2+) = 0,03 hay trong Y thì n(Fe2+) = 0,3 mol
Giả sử có x mol Cu và y mol Fe3O4 thì khi Fe3O4 phản ứng với H+ tạo y mol Fe2+ và 2y mol Fe3+ Sau đó Fe3+ phản ứng với Cu để tạo thành Cu2+ và Fe2+ nên sẽ có (x+y) mol Fe2+
Ta có x + y = 0,3; 64y/(64x + 232y) = 0,258;
Giải ra x = 0,06; y = 0,24 nên m = 59,52
Đáp án A.
Câu 43: Hỗn hợp X gồm hai ancol đồng đẳng kế tiếp Đun m gam X với
H2SO4 đặc, thu được H2O và hỗn hợp các chất hữu cơ Y gồm hai ancol và ba
ete Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng vừa đủ 7,56 lít O2 (đktc), sinh ra 5,04 lít
CO2 (đktc) Mặt khác, cho m gam X đi qua ống sứ đựng CuO (dư) đun nóng Sau
khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Z gồm 2 chất hữu cơ và hơi nước Cho Z tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong
NH3 đun nóng, thu được 16,2 gam Ag Tên thay thế của ancol có khối lượng mol
phân tử lớn hơn trong X là:
A butan-2-ol B propan-1-ol C butan-1-ol D propan-2-ol
0,3375 mol O2 và 0,225 mol CO2