Đang tải... (xem toàn văn)
Giải chi tiết đề thi thử Hóa học THPT Quốc gia năm 2016Trường: chuyên ĐH vinh lần 1 năm 2016Người giải: Hóa học 9.75 tại hoahoc975.comKinh nghiệm ôn thi đại học 4 năm, đã từng thi đại học đạt 9.75 năm 2011Blog hóa học 9.75 với hàng chục bài viết về hóa học, nhất là giải chi tiết để học sinh có cái nhìn cụ thể về cách làm.
Câu 1: Dung dịch 37 – 40% fomanđehit nước gọi fomon dùng để ngâm xác động vật, thuộc da, tẩy uế, diệt trùng Công thức hóa học fomanđehit là: A CH3CHO B HCHO C CH2=CHCHO D OHC-CHO Đáp án B, cần nhớ tên formandehit gì, mà thường tập gọi formandehit viết hẳn HCHO Câu 2: Số đồng phân anken có công thức phân tử C4H8 là: A B C D Mạch thẳng có có thằng có đồng phân hình học nên có Mạch nhánh có Đáp án B Câu 3: Nitơ chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A NH4Cl B NH3 C N2 D HNO3 Đáp án C N mức oxi-hóa cao (+5) hay thấp (-3) Câu 4: Kim loại không tan dung dịch HNO3 đặc, nguội là: A Mg B Al C Zn D Cu Có Fe, Mg, Cr bị thụ động hóa Đáp án B Câu 5: Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây? A Khí H2 (xúc tác Ni, đun nóng) C Dung dịch KOH (đun nóng) B Kim loại Na D Dung dịch brom Đáp án B Nhớ triolein este glixerol với axit béo olein Este không phản ứng với Na Câu 6: Kim loại Al không phản ứng với chất sau dung dịch? A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C HCl D MgCl2 Đáp án D Mg đứng trước Al dãy điện hóa Câu 7: Số đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C3H8O là: A B C D Có loại, ancol, có 2, ete có Đáp án A Câu 8: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X (ZX < 20) có electron lớp cùng, trạng thái đơn chất X không tác dụng với F2 Vị trí X bảng tuần hoàn là: A Ô số 14, chu kì 3, nhóm VIA B Ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA C Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA D Ô số 8, chu kì 2, nhóm IVA Có electron lớp lớp VIA, mà Z < 20 Oxi (ô số 8) S (ô số 16), tức B C Vì không phản ứng với F2 dạng đơn chức nên Oxi Đáp án B Câu 9: Cho 6,5 gam bột Zn vào dung dịch CuSO dư, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 3,2 B 5,6 C 12,9 D 6,4 0,1 mol Zn tạo 0,1 mol Cu = 6,4 gam Đáp án D Câu 10: Xà phòng hóa hoàn toàn 12 gam CH2=CHCOOC2H5 lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: A 16,32 B 11,52 C 11,28 D 16,80 0,12 mol CH2=CHCOONa = 11,28 gam Đáp án C Câu 11: Cho 10 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V là: A 1,12 B 3,36 0,1 mol CaCO3 → 0,1 mol CO2 Đáp án D C 2,80 D 2,24 Câu 12: Thí nghiệm hóa học không sinh chất khí là: A Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4 B Nhiệt phân hoàn toàn KMnO4 C Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 D Cho Na2CO3 vào lượng dư dung dịch H2SO4 Đáp án C Phản ứng tạo kết tủa CuS không tan axit Câu 13: Hợp chất sau có tính lưỡng tính? A Zn(OH)2 B Ba(OH)2 C Fe(OH)2 D Cr(OH)2 Đáp án A Câu 14: Đun nóng 4,8 gam CH3OH với CH3COOH dư (xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam CH3COOCH3 Biết hiệu suất phản ứng este hóa tính theo ancol 60% Giá trị m là: A 6,66 B 18,5 C 7,92 D 11,10 0,15 mol CH3OH tạo 0,15*0,6 = 0,09 este = 6,66 gam Đáp án A Câu 15: Chất không thuộc loại phenol là: A Hidroquinon B o – crezol C Ancol benzylic D catechol Ancol benzylic C6H5-CH2OH nên thuộc loại ancol Bài hiểm học sinh A, D gì, B khó nhớ C hiển nhiên sai không lo, bình tĩnh qua Đáp án C Câu 16: Khử hoàn toàn 4,8 gam CuO CO nhiệt độ cao, khối lượng kim loại tạo sau phản ứng là: A 3,84 gam B 2,4 gam 3,2 gam 0,06 mol CuO tạo 0,06 mol Cu = 3,84 gam Đáp án A C 4,0 gam D Câu 17: Phát biểu sau sai? A Phenol có lực axit lớn lực axit ancol benzylic B Andehit axetic làm màu dung dịch KMnO4 C Etanol hòa tan Cu(OH)2 tạo thành phức chất tan, màu xanh da trời D Axit fomic làm màu nước brom Ancol đa chức phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức Đáp án C Câu 18: Phương trình hóa học sau sai: A Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O; B 2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O; C 4FeCO3 + O2 -> 2Fe2O3 + 4CO2; D Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2; Cu đứng sau H dãy điện hóa nên phản ứng với axit Đáp án D Câu 19: Trong kim loại sau, kim loại dễ bị oxi hóa là: A Ca B Fe C K D Ag Dễ bị oxi-hóa = tính khử mạnh = đứng đầu dãy điện hóa Đáp án C Câu 20: Nguyên liệu để điều chế kim loại Na công nghiệp là: A Na2CO3 B NaOH C NaCl D NaNO3 Đáp án C Điện phân nóng chảy Câu 21: Tên thay axit cacboxylic có công thức cấu tạo thu gọn CH3CH2CH2COOH là: A axit propanoic axit butanoic Đáp án D B axit propionic C axit butiric D Câu 22: Chất sau không tan nước? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Fructozơ D Glucozơ Đáp án B Câu 23: Chất sau trùng hợp tạo poli(metyl metacrylat)? A CH2=C(CH3)COOCH3 C CH3COOCH=CH3 B CH2=CHCOOCH3 D CH2=CH(CH3)COOC2H5 Đáp án A Câu 24: Dung dịch lòng trắng trứng phản ứng với Cu(OH) tạo sản phẩm có màu đặc trưng là: A màu tím B màu xanh lam C màu vàng D màu đỏ máu Đáp án A Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn m gam S có oxi dư, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào 120 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch chứa muối có nồng độ mol Giá trị m là: A 3,84 B 2,56 C 3,20 D 1,92 Vì có nồng độ mol nên có 0,04 mol NaHSO3 0,04 mol Na2SO3 nên bảo toàn số mol có 0,08 mol S = 2,56 gam Đáp án B Câu 26: Khi làm thí nghiệm với HNO3 đặc, nóng thường sinh khí NO2 Để hạn chế tốt khí NO2 thoát gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Muối ăn B Cồn C Giấm ăn D Xút Xút = NaOH, cồn C2H5OH, giấm CH3COOH muối = NaCl NaOH + NO2 -> NaNO2 + NaNO3 + H2O Đáp án D Câu 27: Trong chất sau, chất có lực bazơ mạnh nhất? A Anilin B Etylamin C Metylamin D Đimetylamin Ankyl đẩy e tăng lực bazo, C6H5 hút e làm giảm lực bazo Đáp án D Câu 28: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế chất lỏng Y từ dung dịch X: Trong thí nghiệm trên, xảy phản ứng hóa học sau đây? A CH3COOH + CH3CH2OH -> CH3COOC2H5 + H2O (dk: H2SO4, nhiệt độ); B C2H5OH -> C2H4 + H2O; C C2H4 + H2O -> C2H5OH; D C6H5NH2 + HCl -> C6H5NH3Cl; Đáp án A Lúc thi chưa có thí nghiệm, bạn pro thí nghiệm giải thích hộ với Câu 29: Cho 7,5 gam H2NCH2COOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 10,57 B 11,15 C 14,80 D 11,05 0,1 mol amin + 0,1 mol HCl nên bảo toàn khối lượng m = 7,5 + 0,1 * 36,5 = 11,15 Đáp án B Câu 30: Cho 4,68 gam kim loại M vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,344 lít khí H2 (đktc) Kim loại M là: A K B Ba C Ca D Na n(H2) = 0,06 nên n(electron) = 0,12 nên M/(số e trao đổi) = 39 = K Đáp án A Câu 31: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Zn 0,2 mol Mg vào 400ml dung dịch chứa đồng thời Cu(NO3)2 1M AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn X hòa tan hoàn toàn X lượng dư dung dịch HNO thu V lít NO(sản phẩm khử N+5,đktc) Giá trị V là: A 5,60 B 6,72 C 4,48 D 2,24 0,4 mol Cu2+, 0,4 mol Ag+ nên 0,2 mol Mg phản ứng với 0,4 mol Ag+, sau 0,1 mol Zn phản ứng với 0,1 mol Cu2+ nên chất rắn có 0,1 mol Cu 0,4 mol Ag → số mol e cho = 0,6 mol nên n(NO) = 0,2 mol Đáp án C Câu 32: Cho V lít dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 1M NaOH 0,5M vào 200ml dung dịch H2SO4 1M HCl 1M Sau phản ứng xảy kết thúc, thu dung dịch có pH=7 Giá trị V là: A 0,24 B 0,30 C 0,22 D 0,25 pH=7 nên H+ = OH- nên 2,5V = 0,2*3 hay V = 0,24 Đáp án A Câu 33: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO3 0,16 mol H2SO4 loãng thu dung dịch chứa muối sunfat trung hòa 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm oxit nitơ có tỉ khối so với H2 x Giá trị x là: A 20,1 B 19,5 C 19,6 D 18,2 Từ đề thu muối sunfat trung hòa nên có 0,03 mol CuSO4, 0,09 mol MgSO4 0,035 mol K2SO4 có tổng – 0,155 nên 0,005 mol (NH4)2SO4 n(N khí) = 0,07 – 0,01 = 0,06 mol Bảo toàn H n(H2O) = (0,16*2 – 0,005*8)/2 = 0,14 mol Bảo toàn khối lượng, n(O khí) = 0,07 * – 0,14 = 0,07 m(khí) = 0,06*14 + 0,07 * 16 = 1,96 nên M = 1,96/0,05 = 39,2 Đáp án C Câu 34: Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch NaOH (b) Cho kim loại Na vào nước (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 (d) Cho NH4Cl vào dung dịch NaOH (e) Cho bột Zn vào dung dịch HNO3 Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa – khử là: A B C D (b), (c), (e) Đáp án A Câu 35: Phát biểu sau không đúng? A Phản ứng F2 nước sinh O2 B Để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chìm dầu hỏa C Đám cháy Mg dùng CO2 để dập tắt D Si thể rắn không tác dụng với dung dịch NaOH Đáp án D Câu 36: Nhỏ từ từ đến hết 200 ml dung dịch X chứa đồng thời H 2SO4 aM HCl 0,15M vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,5M Na 2CO3 0,4M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,448 lít khí (đktc) Giá trị a là: A 0,4 B 0,1 C 0,3 D 0,2 Số mol H+ = 0,05 + 0,04 (tạo thành HCO3-) + 0,02 (khí) = 0,11 = 0,4a + 0,03 nên a = 0,2 Đáp án D Câu 37: Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất X, Y, Z, T dạng dung dịch với dung môi nước: Thuốc thử X Y Z T Không có kết tủa Ag↓ Không có kết tủa Ag↓ Dung dịch xanh lam Dung dịch xanh lam Dung dịch xanh lam Mất màu nước brom Không màu nước brom Không màu nước brom Chất Dung dịch AgNO3/NH3, đun nhẹ Cu(OH)2, lắc nhẹ Cu(OH)2 không tan Nước brom Mất màu nước brom có kết tủa trắng xuất Các chất X, Y, Z, T là: A Phenol, axit fomic, saccarozơ, glucozơ B Anilin, glucozơ, glixerol, frutozơ C Anilin, matozơ, etanol, axit acrylic D Phenol, glucozơ, glixerol, mantozơ Z tạo dung dịch màu xanh lam với Cu(OH)2 nên etanol nên loại C T không làm màu nước brom nên phải fructozo Glucozo mantozo làm màu nước brom Đáp án B Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 17,6 gam hợp chất hữu X mạch hở, cần dùng vừa đủ 16,8 lít O (đktc), thu CO2 H2O theo tỉ lệ số mol tương ứng 7: Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, X phản ứng hết với lượng dư dung dịch NaOH sinh muối axit no, mạch hở ancol có công thức phân tử C 3H7OH Số công thức cấu tạo X thỏa mãn điều kiện là: A B C D Bảo toàn khối lượng tỉ lệ số mol CO2 = 0,7 H2O = 0,6 n(O X) = 0,5 Vậy X C7H12O5 Vì X có nối đôi mà lại tạo chất no phản ứng với NaOH → có liên nhóm COO- (este axit) Vậy X HOOC-C(OH)-C-COOC3H7 HOOC-C-C(OH)-COOC3H7 Đáp án C Câu 39: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu mạch hở (đều chứa C, H, O) phân tử chất có hai nhóm số nhóm –CHO, -CH 2OH, -COOH Đốt cháy hoàn toàn 17,1 gam X thu 11,2 lít CO2 (đktc) m gam H2O Cho 17,1 gam X tác dụng hết với Na dư, thu 2,8 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho 17,1 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 54 gam Ag Giá trị m là: A 4,5 B 6,3 C 9,0 D 12,6 Ta có 0,5 mol CO2, 0,125 mol H2 nên số mol nhóm -CH2OH + -COOH = 0,25, số mol nhóm -CHO = 0,25 nên tổng nhóm chức = CO2 Vì có nhóm chức nên có trường hợp đặc biệt HCHO, HCOO-, HOC-CHO Vì C nhóm chức = C CO2 nên thằng gồm 0,25 mol nhóm chức -CHO, x mol nhóm chức -CH2OH, y mol nhóm chức -COOH Ta có x + y = 0,25 31x + 45y = 17,1 - 0,25*29 nên x = 0,1 y = 0,15 Vậy X gồm 0,1 mol HOC-CH2OH 0,15 mol HOC-COOH nên m = 0,35 * 18 = 6.3 Đáp án B Câu 40: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 (c) Cho tính thể NaNO2 vào dung dịch NH4Cl bão hoà đun nóng (d) Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl (e) Đun nóng hỗn hợp gồm NaCl tinh thể H2SO4 đặc Số thí nghiệm không sinh đơn chất là: A B C D (a) → MgSO4 + FeSO4 Fe2(SO4)3 dư (b) tạo S (c) tạo N2 (d) tạo FeCl2 + H2S (e) tạo khí HCl Đáp án A Câu 41: Hỗn hợp X gồm chất hữu có công thức phân tử C2H8O3N2 Cho lượng X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 0,5M đun nóng, thu dung dịch Y gồm chất vô 6,72 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm amin Cô cạn toàn dung dịch Y thu 29,28 gam hỗn hợp muối khan Giá trị V là: A 420 B 480 C 960 D 840 Về công thức có số H cao đột biến C2H8O3N2 xét trường hợp Muối amin với HNO3: C2H5NH2 với HNO3 tạo C2H5NH3NO3 CH3-NHCH3 tạo (CH3)2NH2NO3 Muối amin với H2CO3 (CO2 + H2O) Chú ý có chất phản ứng với NaOH giải phóng amin nên muối với H2CO3 amin, NH2CH2-NH2 tạo muối CH2(NH3)CO3 NH2-CH2-NH3HCO3 Gọi số mol chất muối nitrat x mol muối cacbonat hidrocacbonat y mol Ta có x + y = 0,3; 85x + 106y = 29,28 nên x = 0,12 y = 0,18 n(NaOH) = x + 2y = 0,48 mol nên V = 0,96 l Đáp án C Câu 42: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 (trong oxi chiếm 25,8% khối lượng X) vào dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu dung dịch Y Biết 1/10 dung dịch Y làm màu vừa đủ 30 ml dung dịch KMnO4 0,2M Giá trị m gần giá trị sau đây? A 49,6 B 88,8 C 44,4 D 74,4 n(KMnO4) = 0,006 nên n(Fe2+) = 0,03 hay Y n(Fe2+) = 0,3 mol Giả sử có x mol Cu y mol Fe3O4 Fe3O4 phản ứng với H+ tạo y mol Fe2+ 2y mol Fe3+ Sau Fe3+ phản ứng với Cu để tạo thành Cu2+ Fe2+ nên có (x+y) mol Fe2+ Ta có x + y = 0,3; 64y/(64x + 232y) = 0,258; Giải x = 0,06; y = 0,24 nên m = 59,52 Đáp án A Câu 43: Hỗn hợp X gồm hai ancol đồng đẳng Đun m gam X với H2SO4 đặc, thu H2O hỗn hợp chất hữu Y gồm hai ancol ba ete Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng vừa đủ 7,56 lít O (đktc), sinh 5,04 lít CO2 (đktc) Mặt khác, cho m gam X qua ống sứ đựng CuO (dư) đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Z gồm chất hữu nước Cho Z tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3 đun nóng, thu 16,2 gam Ag Tên thay ancol có khối lượng mol phân tử lớn X là: A butan-2-ol B propan-1-ol 2-ol 0,3375 mol O2 0,225 mol CO2 C butan-1-ol D propan- Số mol AgNO3 = 0,15 mol Vì X hỗn hợp ancol đồng đẳng kế tiếp, từ đáp án có HCH2OH nên số mol ancol = 0,075 mol Số C trung bình = 3, có trường hợp Vậy loại B, C Ta suy chất phản ứng với AgNO3/NH3 CH3CHO ta có giả sử chất có phản ứng với AgNO3/NH3 mà C trung bình có mà có chất nên C < nên 2, chất đồng đẳng kết tiếp C = tạo xeton phản ứng với CuO Đáp án D Câu 44: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100% dòng điện có cường độ không đổi) dung dịch X gồm 0,2 mol CuSO4 0,15 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 15 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Biết sinh hòa tan không đáng kể nước Giá trị m là: A 8,6 B 15,3 C 10,8 D 8,0 Khi Cl- điện phân hết m(giảm) = 0,15/2 *(64+71) = 10,125 < 14,125 gam lại điện phân nước: 4/(64 + 16) = 0,05 mol nên có thêm 0,1 mol H+ tổng cộng có 0,25 mol H+ 0,075 mol Cu2+ dư Fe chắn dư nên m = 15 – 0,125 * 56 (Fe phản ứng với H+) + * 0,075 (Fe phản ứng với Cu2+) = 8,6 Đáp án A Câu 45: Có 3,94 gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe3O4 ( Al chiếm 41,12% khối lượng ), thực phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hỗn hợp X chân không thu hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch chứa 0,314 mol HNO3 thu dung dịch Z có muối 0,02 mol khí NO Cô cạn dung dịch Z, thu lấy chất rắn khan nung chân không đến khối lượng không đổi thu hốn hợp khí T.khối lượng T gần giá trị sau đây? A 14,15 gam D 14,58 gam B 15,35 gam C 15,78 gam 0,06 Al, 0,01 mol Fe3O4 nên sau nhiệt nhôm Fe, Al2O3 Al dư Y phản ứng với HNO3 giống X phản ứng với HNO3 Ta quy đổi hỗn hợp gồm Fe, Al O Vì HNO3 hết nên H+ = 4*n(NO) + 10*n(NH4NO3) + 2*(số mol O) nên n(NH4NO3) = 0,0154 Số mol e cho = 0,02 * + 0,0154 * = 0,1832 mol Vì khác số mol e tối đa mà hỗn hợp A cho = 0,06*3 + 0,01 = 0,19 mol Nên sau phản ứng với HNO3 Fe thành x mol Fe2+ y mol Fe3+ Điểm hiểm Ta có x + y = 0,03; 2x + 3y + 0,06*3 = 0,02*3 + 0,0154*8 + 0,08 x = 0,0068 y = 0,0232 Ta có hỗn hợp gồm Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Al(NO3)3 NH4NO3 Sau nung kim loại thành Al2O3 Fe2O3 nên bảo toàn khối lượng T = m(Z) – m(Al2O3+Fe2O3) = 180x + 242y + 213*0,06 + 80*0,0154 – 0,03 * 102 – 0,015*160 = 15,3904 gam Đáp án B Câu 46: X, Y hai axit cacboxylic no,đơn chức, mạch hở, đồng đẳng (MX< MY), T este tạo X, Y với ancol chức Z Đốt cháy hoàn toàn 3,21 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z, T lượng vừa đủ O2, thu 2,576 lít CO2 (đktc) 2,07 gam H2O Mặt khác 3,21 gam M phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 0,2M, đun nóng.Phát biểu sau sai? A Thành phần % theo số mol Y M 12,5% B Tổng số nguyên tử hidro hai phân tử X, Y C Tổng số nguyên tử cacbon phân tử T D X không làm màu nước brom Có 0,04 mol liên kết -COO 0,115 mol CO2 0,115 mol H2O nên chứng tỏ số mol este = số mol Có 0,1 mol O M mà có 0,04 mol liên kết -COO nên số mol ancol chức 0,01 Số mol este = 0,01 nên tổng số mol axit = 0,02 Số C trung bình = 2,875 nên phải có chất có số C Giả sử axit có số C 3, ancol có số C nhỏ → este có số C = ta có số mol CO2 = 0,02 * + 0,01 * + 0,01 * = 0,13 > 0,115 nên chắn axit phải có số C Giả sử số C ancol x số CO2 = 0,02 + 0,01x + 0,01(x+3) = 0,02x + 0,05 Số CO2 max = 0,02*2 + 0,01x + 0,01(x+3) = 0,07 + 0,02x Từ ta có 3,25 > x > 2,25 nên x = Số C trung bình axit (0,115 – 0,01*6 – 0,01*3)/0,02 = 1,25 nên có 0,015 mol HCOOH 0,005 mol CH3COOH X HCOOH làm màu brom nên D sai Đáp án D Câu 47: Hỗn hợp M gồm este đơn chức X, Y, Z (MX