Đây là đề thi thử của THPT chuyên Hạ Long năm 2016 cùng với lời giải chi tiết. Đây là sản phẩm của trang Hóa học 9.75 chuyên giải chi tiết đề thi đại học, thpt quốc gia và đề thi thử môn Hóa. Tác giả là blogger đã đại 9.75 môn Hóa trong kỳ thi đại học và có kinh nghiệm 4 năm gia sư môn Hóa ôn thi Đại học.
Cho KLNT: C = 12; N = 14; P = 31; O = 16; S = 32; H = 1; Li = 7; Na = 23; K = 39, Rb = 85,5; Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 87,5; Ba = 137; Al = 27; Zn = 65; Cu = 64; Pb = 207; Ag = 108; Fe = 56; Cu = 64; Mn = 55; Cl = 35,5; Br = 80 Câu 1: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử? A 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O B AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 C 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O D Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 Đáp án C N từ +4 lên +5 xuống + Câu 2: Phenol không phản ứng với chất sau đây? A NaOH B Br2 C NaHCO3 D Na Phenol không phản ứng với NaHCO3 Câu 3: Hiđrocacbon X điều kiện thường chất khí Khi oxi hoá hoàn toàn X thu đ ược th ể tích khí CO2 H2O : điều kiện X phản ứng với dung dịch AgNO NH3 tạo kết tủa Số cấu tạo X thoả mãn tính chất A B 3.` C D Từ đề ta C:H = 1:1 nên C2H2 C4H4 C6H6 trở lên chất l ỏng C2H2 có ankin axetilen thỏa mãn, C4H4 mà có phản ứng với AgNO3/NH3 có chất vinylaxetilen Tổng cộng có Câu 4: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Với ZnCl2 hoàn toàn phản ứng Zn đứng trước Ni dãy điện hóa FeCl3 không thoả mãn Ni + FeCl3 → NiCl2 + FeCl2 không tạo thành kim loại Còn lại CuSO4 AgNO3 thỏa mãn Giải thích ăn mòn điện hóa nhớ phản ứng Zn dung dịch CuSO4 sách giáo khoa Lúc đầu có lượng Cu nhỏ bám Zn tạo thành c ực pin điện hóa, sau Zn tiếp tục cho e Cu2+ nhận e cực Cu Nhớ phải t ạo thành cực pin điện hóa ăn mòn điện hóa Câu 5: Phát biểu sau không ? A Trong dãy kim loại kiềm, từ Li đến Cs nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Có thể dùng dung dịch Na2CO3 để làm mềm tất loại nước cứng C Các kim loại Na, K, Ca, Ba có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối D Một tác dụng criolit trình sản xuất nhôm làm tăng tính d ẫn điện chất điện phân Bí để nhớ lý thuyết phần thực nhiều, rút với kim loại kiềm, hay nhóm IA tuân theo quy luật, tới kiềm thổ không tuân theo quy luật, nên nghi ngờ phương án C Giờ để làm rõ nghi ngờ A nói kiềm tuân theo quy luật, nhiệt độ nóng chảy giảm dần, nhớ Cs kim loại mềm Câu B hiển nhiên nước cứng có chứa Mg2+ Ca2+ nên có Na2CO3 vào loại bỏ hoàn toàn ion trên, không cần biết tạm thời hay vĩnh cửu Đến câu D tính ch ất đúng, có Nhôm Câu 6: Khi ăn thực phẩm có chứa chất béo, tinh bột protein phản ứng hoá học xảy loại thực phẩm thể ph ản ứng Hóa học 9.75 - hoahoc975.com Liên hệ: thanhtoantnt@gmail.com A thuỷ phân B oxi hoá C khử D polime hoá Vì chất ta ăn dạng polime, tạo thành phản ứng trùng ngưng nên phải có enzin để thủy phân, lấy chất béo trieste axit béo glixerol nên đ ầu tiên ph ải thủy phân để tạo thành axit béo Hay cơm ta ăn tinh bột phải dùng enzim để t ạo thành đường glucozo dạng monome Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu sau sản phẩm thu khác với ch ất lại? A Protein B Cao su thiên nhiên C Chất béo D Tinh bột Trong chất Protein tạo thành từ axit amin nên có N, ch ất l ại ch ỉ có C, H, O nên đốt có CO2 H2O Protein có N2 Câu 8: Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glucozơ (b) Anilin bazơ, dung dịch làm giấy quì tím chuyển thành màu xanh (c) Ở nhiệt độ thường, axit acrylic phản ứng với dung dịch brom (d) Ở điều kiện thích hợp, glyxin phản ứng với ancol etylic (e) Ở điều kiện thường, etilen phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 cho kết tủa màu vàng Số phát biểu A B C D (a) glucozo có nhiều nhóm -OH (b) sai Anilin có tính bazo yếu làm chuyển màu quỳ tím (c) có nối đôi mạch, CH2=CH-COOH (d) glyxin có nhóm -COOH phản ứng este hóa với ancol (e) sai anken phản ứng với AgNO3/NH3 Câu 9: Nhúng đinh sắt vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian lấy đinh sắt ra, làm khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng gam Khối lượng sắt phản ứng A 3,5 gam B 7,0 gam C 5,6 gam D 2,8 gam Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu m(Fe) = 56 * 1/8 = gam Câu 10: Thành phần hoá học quặng boxit A FeCO3 B Al2O3.2H2O C Fe3O4.nH2O D AlF3.3NaF Chỉ cần nhớ dự án boxit Tây Nguyên để luyện nhôm làm Câu 11: Ancol amin sau bậc? A (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2 C (C2H5)2NH C2H5CH2OH B (C2H5)2NH C2H5CH(OH)CH3 D (CH3)3COH (CH3)3CNH2 Bậc ancol bậc C mà gắn vào, bậc amin số liên k ết N-C nên thấy A ancol bậc amin bậc 1, B amin bậc ancol bậc 2, C amin bậc ancol bậc 1, D ancol bậc amin bậc Câu 12: Kim loại sắt không tan dung dịch sau đây? A FeCl3 B H2SO4 loãng, nguội C AgNO3 Hóa học 9.75 - hoahoc975.com Liên hệ: thanhtoantnt@gmail.com D HNO3 đặc, nguội Fe, Al, Cr bị thụ động hóa HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội Câu 13: Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước? A Li B K C Sr D Be Kim loại kiềm phản ứng với nước nên loại Li, K Còn kim loại kiềm thổ Be Mg không phản ứng với nước Câu 14: Cho 8,24 gam α-amino axit X (phân tử có nhóm –COOH nhóm –NH2) phản ứng với dung dịch HCl dư thu 11,16 gam muối X A H2NCH(C2H5)COOH B H2NCH2CH(CH3)COOH C H2N[CH2]2COOH D H2NCH(CH3)COOH Bảo toàn khối lượng m(HCl) = 2,29 nên n(HCl) = 0,08 M(X) = 103 nên 14n + 32 + 15 = 103 hay n = Vậy A Câu 15: Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s22s22p6 Số hạt mang điện ion X2+ A 16 B 18 C 20 D 22 X2+ có 10e nên X có 12e nên X2+ có 12*2 – = 22 hạt mang ện Câu 16: Cho anđehit acrylic (CH2=CH-CHO) phản ứng hoàn toàn với H2 (dư, xúc tác Ni, to) thu A CH3CH2CH2OH B CH3CH2CHO C CH3CH2COOH D CH2=CHCOOH Tất liên kết pi bị biến nên thành ancol no Đáp án A Câu 17: Đốt 3,36 gam kim loại M khí clo thu 9,75 gam muối clorua Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Al Bảo toàn khối lượng m(Cl2) = 6,39 hay n(Cl) = 0,18 mol nên M/(số e cho) = 3,36/0,18 = 18,677 nhìn biết số chi hết hóa trị cao M có nguyên t kh ối 56 Đáp án C Câu 18: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Bán kính nguyên t nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < R < Y B Y < X < M < R C Y < M < X < R D M < X < Y < R Nếu tên cho dễ nhé, Na, Cl, F K Na K nhóm IA nên bán kính c K > Na, t ương tự với F Cl F < Cl kim loại phi kim hiển nhiên phi kim phải có bán kính nh ỏ Vậy F < Cl < Na < K hay Y < X < M < R Đáp án B Câu 19: Khi thực thí nghiệm cho chất khử (kim loại, phi kim,…) phản ứng v ới axit nitric đặc thường tạo khí NO độc hại, gây ô nhiễm môi trường Để hạn chế lượng khí NO thoát môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau ? A Muối ăn B Xút C Cồn D Giấm ăn Hóa học 9.75 - hoahoc975.com Liên hệ: thanhtoantnt@gmail.com Muối = NaCl, Xút = NaOH, Cồn = C2H5OH, Giấm ăn = CH3COOH NaOH + NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O Đáp án B Câu 20: Hoà tan m gam Fe dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu 8,064 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 8,96 B 6,16 C 6,72 D 10,08 n(NO2) = 0,36 nên bảo toàn e ta n(Fe) = 0,12 mol nên m = 6,72 Đáp án C Câu 21: Trong công nghiệp, để điều chế kim loại Ag, Cu gần tinh khiết (99,99%) người ta sử dụng phương pháp sau đây? A thuỷ luyện B nhiệt luyện C điện phân nóng chảy D điện phân dung dịch Đáp án C Câu 22: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este no (trong phân tử có số nguyên t cacbon b ằng s ố nguyên tử oxi) cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M Công thức phân tử este là: A C2H4O2 B C3H4O3 C C4H6O4 D C6H8O6 Tỷ lệ 1:2 nên phải có nhóm chức este nên phải có 4O Đáp án C Câu 23: Thực thí ngiệm sau điều kiện thường: (1) Cho kim loại liti vào bình khí nitơ (2) Sục khí hiđrosunfua vào dung dịch Zn(NO3)2 (3) Sục khí clo vào dung dịch FeBr3 (4) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch phenol (C6H5OH) Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D (1) có phản ứng tạo Li3N, (2) phản ứng ZnS tan HNO3, (3) có phản ứng Cl2 mạnh Br2 đẩy Br khỏi hợp chất, (4) có phản ứng tạo C6H5ONa Đáp án D Câu 24: Đun nóng 7,2 gam CH3COOH với 6,9 gam C2H5OH (xúc tác H2SO4) thu 7,04 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là: A 66,67% B 50,0% C 53,33% D 60,0% n(axit) = 0,12 mol, n(ancol) = 0,15 mol, n(este) = 0,08 nên H = 0,08/0,12 = 66,67% Câu 25: Cho 0,78 gam kim loại M hoá trị II phản ứng hết với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 268,8 cm3 khí không màu (đktc) Kim loại M A Ca B Mg C Pb D Zn n(H2) = 0,012 mol nên M = 0,78/0,012 = 65 hay Zn Câu 26: Cho chất HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T) Dãy gồm chất xếp theo chiều tính axit tăng dần là: Hóa học 9.75 - hoahoc975.com Liên hệ: thanhtoantnt@gmail.com A (Y), (Z), (T), (X) C (Y), (T), (Z), (X) B (X), (Z), (T), (Y) D (T), (Y), (Z), (X) X chất có tính axit mạnh axit vô cơ, đến axit axit h ữu c Z, r ồi t ới phenol ancol Y < T < Z < X Đáp án C Câu 27: Dẫn lượng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam oxit sắt từ nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,88 gam sắt Giá trị m A 12,18 B 8,40 C 7,31 D 8,12 n(Fe) = 0,105 nên m(Fe3O4) = 0,105 * 232/3 = 8,12 Câu 28: Công thức phân tử triolein A C54H104O6 B C57H104O6 C C57H110O6 D C54H110O6 Axit oleic có công thức C18H34O2 nên viết phản ứng với glixerol bi ết C18H34O2 + C3H8O3 → H2O + C57H104O6 Đáp án B Câu 29: Trong chất sau nitơ vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ? A NH4Cl B HNO3 C NH3 D NO2 Chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử có số oxi hóa cao th ấp nh ất Đáp án D N số oxi hóa +4, mà N có số oxi hóa cao + th ấp nh ất -3 Câu 30: Chất tham gia phản ứng tráng gương A xenlulozơ B saccarozơ C fructozơ D tinh bột Glucozo, fructozo mantozo có phản ứng tráng gương, Đáp án C Câu 31: Hỗn hợp X gồm propan, etylen glicol số ancol no đ ơn ch ức m ạch h (trong propan etylen glicol có số mol nhau) Đốt cháy hoàn toàn 5,444 gam X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng lên 16,58 gam xuất m gam kết tủa bình Giá trị m gần với giá trị sau nhất? A 45,70 B 42,15 C 43,90 D 47,47 C3H8 C2H6O2 có số mol nên ta quy đổi thành C2,5H7O ancol l ại no, đơn chức, mạch hở nên có công thức CmH2m+2O Từ quy đổi hỗn hợp thành ancol CnH2n+2O Gọi số mol ancol x Đốt cháy ancol thu nx mol CO2 (x + nx) mol H2O Ta có: (14n + 18)*x = 5,444 hay 14nx + 18x = 5,444 hay 18x = 5,444 - 14nx Khối lượng bình tăng lên khối lượng CO2 + H2O nên 44nx + 18(x + nx) = 16,58 ↔ 62nx + 18x = 16,58 ↔ 62nx + 5,444 – 14nx = 16,58 ↔ 48nx = 11,136 ↔ nx = 11,136/48 ↔ 197nx = 11,136*197/48 = 45,704 Ta cần tìm khối lượng kết tủa 197nx = 45,704 nên Đáp án A Câu 32: Cho 0,35 mol bột Cu 0,06 mol Fe(NO 3)3 vào dung dịch chứa 0,24 mol H 2SO4 (loãng) Hóa học 9.75 - hoahoc975.com Liên hệ: thanhtoantnt@gmail.com Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu lít khí NO (s ản ph ẩm kh nh ất, đktc) Cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan là: A 52,52 gam B 36,48 gam C 40,20 gam D 43,56 gam Số mol e cho tối đa Cu = 0,7 mol Số mol e nhận tối đa NO3- 0,48/4 * = 0,36, tính theo số mol H+, NO3- dư Vậy có thêm phản ứng Cu với Fe3+ Tổng số mol nhận tối đa 0,42 < 0,7 nên Cu dư Số mol Cu phản ứng 0,42/2 = 0,21 mol Sau phản ứng có 0,21 mol Cu2+, 0,06 mol Fe2+, 0,06 mol NO3- 0,24 mol (SO4)2- nên có khối lượng 43,56 gam Đáp án D Câu 33: Lên men m kg glucozơ chứa nước nho 100 lít r ượu vang 100 Biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 95%, ancol etylic nguyên ch ất có kh ối l ượng riêng 0,8 g/ml Gi ả thiết nước nho có đường glucozơ Giá trị m gần với giá trị sau ? A 17,0 B 17,5 C 16,5 D 15,0 V(C2H5OH) = 10 lít nên m(C2H5OH) = 10000 * 0,8 = kg, hay n = 8/46 kg Mà glucozo cho C2H5OH nên m(glucozo) = 180 * 8/(46*2 * 0,95) = 17 kg Đáp án A Câu 34: Nung 13,44 lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen, propilen hiđro (tỉ lệ mol 2: 1: 3) bình đựng bột Ni thời gian thu hỗn hợp khí Y có t ỉ khối so v ới X 12/7 D ẫn toàn b ộ Y qua bình đựng dung dịch AgNO3 NH3 thu 12 gam kết tủa hỗn hợp khí Z Hấp thụ hết Z vào bình đựng dung dịch brom dư thấy có m gam brom phản ứng Giá trị m A 24,0 B 16,0 C 19,2 D 25,6 0,6 mol X nên chất có 0,2 mol, 0,1 mol 0,3 mol Tỷ lệ số mol tỷ lệ nghịch với t ỉ khối nên n(Y) = 0,6 * 7/12 = 0,35 mol nên giảm 0,25 mol Số mol giảm số mol H2 s ố mol liên kết pi bị Tổng X có 0,5 liên kết pi, mà 0,25 tiếp 0,05 mol C2H2 phản ứng với AgNO3/NO3 nên 0,5 – 0,25 – 0,1 = 0,15 mol liên kết pi lại Ta có: m = 0,15 * 160 = 25 gam Đáp án A Câu 35: Cho H3PO4 tác dụng hết với dung dịch chứa m gam NaOH, sau phản ứng thu dung dịch X có chứa 2,51m gam chất tan Các chất tan dung dịch X A Na2HPO4, Na3PO4 B NaH2PO4, Na2HPO4 C Na3PO4, NaOH D NaH2PO4, Na3PO4 Giả sử có gam NaOH, tức 0,025 mol Nếu tất muối Na3PO4 thu 1,367 gam chất tan Nếu tất muối Na2HPO4 thu 1,775 gam chất tan Nếu tất muối NaH2PO4 thu gam chất tan Từ đề suy chất tan gồm NaH2PO4 Na2HPO4 Đáp án B Câu 36: Cho phản ứng sau: Hóa học 9.75 - hoahoc975.com Liên hệ: thanhtoantnt@gmail.com Biết X, Y, Z, T, G có phản ứng với dung dịch AgNO NH3 tạo kết tủa; G có nguyên tử cacbon Phần trăm khối lượng oxi T A 53,33% B 43,24% C 37,21% D 44,44% Xúc tác (d) H+ cho bạn không nhìn rõ Từ kiện chất có phản ứng tạo kết tủa với AgNO3/NH3 T phải este HCOOH Y HCOOH G có nguyên tử cacbon có phản ứng tạo kết tủa với AgNO3/NH3 nên CH3CHO T HCOOCH=CH2 Z C2H2 X HCHO C% = 32/72 = 44,44% Đáp án D Câu 37: Cho 47 gam hỗn hợp X gồm ancol qua Al 2O3, đun nóng thu hỗn hợp Y gồm ba ete; 0,27 mol olefin; 0,33 mol hai ancol dư 0,42 mol H2O Biết hiệu suất tách nước tạo olefin ancol số mol ete Kh ối lượng hai ancol dư có hỗn hợp Y (gam) gần giá trị ? A 14,5 B 17,5 C 18,5 D 15,5 Số mol H2O = số mol olefin + số mol ete ↔ số mol ete = 0,15 mol Số mol ancol ban đầu = 0,15* + 0,33 + 0,27 = 0,9 mol Vì hiệu suất tách nước tạo olefin ancol số mol ete nên t ỷ l ệ số mol chất 0,33 mol ancol dư 0,9 mol ancol ban đầu m(ancol dư) = 47 * 0,33/0,9 = 17,2333 Đáp án B Câu 38: Cho chất: Na2O, CO2, NO2, Cl2, CuO, CrO3, CO, NaCl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư điều kiện thường A B C D CO2, NO2, Cl2, CrO3 đặc biệt Na2O tác dụng với H2O Đề cho dung dịch ph ải gồm NaOH H2O Đáp án C Câu 39: Cho phát biểu sau: (1) Phân lân cung cấp cho trồng nguyên tố photpho dạng P2O5 (2) Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá theo phần trăm khối lượng K2O (3) Phân amophot có thành phần hoá học (NH4)2HPO4 KNO3 (4) Nitrophotka loại phân phức hợp (5) Phân ure loại phân đạm tốt nhất, điều chế từ amoniac CO2 điều kiện thích hợp (6) Thành phần hoá học phân supephotphat kép Ca(H 2PO4)2 CaSO4 Số phát biểu A B C D (1) sai phân lân Ca(H2PO4)2 nguồn cung cấp photpho (2) (3) sai amophot hỗn hợp NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 (4) nitrophotka hỗn hộp (NH4)2HPO4 KNO3 phân phức h ợp (5) sai phân đạm tốt nhất, tốt phải đạm hai lá, NH4NO3 (6) sai nhớ kép CaSO4 Đáp án A Hóa học 9.75 - hoahoc975.com Liên hệ: thanhtoantnt@gmail.com Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH) MCO3 (M kim loại có hóa trị không đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2% thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M A Cu B Zn C Mg D Ca n(H2SO4) = 0,4 nên Y có 0,4 mol MSO4 m(Y) = 24 + 100 – 0,05 * 44 = 121,8 nên m(MSO4) = 48 gam M = 48/0,4 = 120 nên M = 24 hay Mg Đáp án C Câu 41: Cho phản ứng sau (ở điều kiện thích hợp): (h) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số phản ứng tạo thành đơn chất A B C D (1) → FeCl2 + S + H2S (2) → MgO + Si (3) → H2 (4) → Na2SiO3 (5) → N2 (6) → P - phản ứng điều chế P (7) → Ag2O + SO2 (8) → CO + H2 Đáp án B Câu 42: Cho từ từ dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa b mol ZnSO4 Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo giá trị a sau: Giá trị b là? A 0,10 B 0,12 C 0,08 D 0,11 Ta thấy có đường chạy dài cuối b mol BaSO4 cố định Khi Ba(OH)2 = 0,0625 mol số mol kết tủa = 0,0625 mol BaSO4 + 0,0625 mol Zn(OH)2 ↔ x = 0,125 mol Hóa học 9.75 - hoahoc975.com Liên hệ: thanhtoantnt@gmail.com Khi Ba(OH)2 = 0,175 mol số mol BaSO4 = b mol (0,125 – b) mol kết tủa Zn(OH)2 Ta có: Đầu tiên 2b mol OH- tác dụng với b mol Zn2+ tạo b mol kết tủa Zn(OH)2 Sau đó, k ết t tan dần, (0,125 – b) mol nên có * (b – (0,125 – b)) = (4b – 0,25) mol OH- tác d ụng v ới Zn(OH)2 làm tan kết tủa Vậy: 2b + 4b – 0,25 = 6b – 0,25 = 0,35 ↔ 6b = 0,6 ↔ b = 0,1 Đáp án A Chú ý có thêm kết tủa BaSO4 nên hình tam giác không cân ph ản ứng ch ỉ có Zn2+ OH- cuối đường biểu diễn số mol BaSO4 cố định nên có đường kéo chạy dài Câu 43: Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung d ịch HNO Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đktc) khí Z (g ồm hai h ợp ch ất khí không màu) có khối lượng 7,4 gam Cô cạn dung dịch Y thu 122,3 gam h ỗn h ợp mu ối S ố mol HNO3 tham gia phản ứng gần với giá trị sau nhất? A 1,91 mol B 1,85 mol C 1,81 mol D 1,95 mol 0,2 mol hỗn hộp khí có M trung bình = 37 mà gồm khí không màu tức NO2 nên chắn phải có N2O (44) chất lại NO N2 Nhìn vào M = 37 đ ẹp nh ất NO Giả sử NO hỗn hợp gồm 0,1 mol NO 0,1 mol N2O, nên NH4NO3 thì: m(muối) = 25,3 + 62 * (0,1 * + 0,1 * 3) = 93,5 nên phải có NH4NO3 với x mol 93,5 + 80x + 62*8x = 122,3 nên x = 0,05 mol Số mol HNO3 = 0,1 * 10 + 0,1 * + 10x = 1,9 mol Giả sử N2 N2 = 0,0875 mol; N2O = 0,1125 mol m(muối) = 25,3 + 62*(0,0875*10 + 0,1125*8) = 135,35 > 122,3 nên loại trường hợp Đáp án A Câu 44: Trong phòng thí nghiệm, khí C điều chế dụng cụ hình vẽ: Khí C dãy khí sau đây? A NO, CO2, C2H6, Cl2 B N2O, CO, H2, H2S NH3 C NO2, Cl2, CO2, SO2 D N2, CO2, SO2, Loại B CO khó điều chế, lúc cần nhiệt độ lớn điều chế Tương tự với N2, phải phản ứng nhiệt phân muối NH4NO2 nên ta loại D A C2H6 ankan, phải nhiệt phân muối axit hữu tạo đ ược phòng thí nhiệm Đáp án C Cl2 HCl MnO2, CO2 hay SO2 axit với muối Na2CO2, Na2SO3 chẳng hạn, NO2 đơn giản phản ứng kim loại với HNO3 đặc Câu 45: Tripeptit X tetrapeptit Y mạch hở Khi thủy phân hoàn toàn h ỗn h ợp g ồm X Y tạo amino axit có công thức H 2NCnH2nCOOH Đốt cháy 0,05 mol Y oxi dư, thu N2 36,3 gam hỗn hợp gồm CO2, H2O Đốt cháy 0,01 mol X oxi dư, cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy Hóa học 9.75 - hoahoc975.com Liên hệ: thanhtoantnt@gmail.com hoàn toàn Giá trị m A 29,55 B 23,64 C 17,73 D 11,82 Amino axit A CnH2n+1O2N nên Y coi 4A – 3H2O Ta có 0,05 * (4n *44 + 4*9*(2n+1) – 3*18) = 36,3 ↔ 248n - 18 = 726 ↔ n = Tương tự, X ta coi 3A - 2H2O m = 197 * 0,01 * 3n = 17,73 Đáp án C Câu 46: Hỗn hợp X chứa 3,6 gam Mg 5,6 gam Fe cho vào lít dung d ịch ch ứa AgNO a M Cu(NO3)2 a M thu dung dịch A m gam hỗn hợp chất rắn B Cho A tác dụng với NaOH d thu kết tủa D Nung D không khí đến khối lượng không đổi thu ch ất r ắn E có khối lượng 18 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 31,2 B 38,8 C 22,6 D 34,4 0,15 mol Mg 0,1 mol Fe Giả sử hỗn hợp X chưa phản ứng hết m(E) < 0,15 mol MgO + 0,05 mol Fe2O3 = 14 Vậy E MgO, Fe2O3 có CuO với số mol n = 4/80 = 0,05 mol Số mol e cho = 0,5 mol = a + 2*(a – 0,05) nên a = 0,2 m(B) = 0,2 mol Ag + 0,15 mol Cu = 31,2 gam Đáp án A Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH 3OH, CH3CHO C2H5CHO cần dùng vừa đủ 0,6 mol O2, sinh 0,45 mol CO2 Nếu cho m gam X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 kết thúc phản ứng, khối lượng Ag thu A 43,2 gam B 16,2 gam C 27,0 gam D 32,4 gam Gọi số mol ancol x, số mol andehit y Ta có số mol H2O 0,45 + x x + y + 1,2 = 0,9 + 0,45 + x nên y = 0,15 m(Ag) = 2y * 108 = 32,4 Đáp án D Câu 48: Cho dung dịch: axit glutamic, valin, lysin, alanin, etylamin, anilin S ố dung d ịch làm quỳ tím chuyển sang màu hồng, chuyển sang màu xanh, không đồi màu là: A 2, 1, B 1, 1, C 3, 1, D 1, 2, Hồng: axit glutamic Xanh: lysin, etylamin Không đổi màu: valin, analin, anilin Đáp án D Ở ý Glu Lysin đặc biệt, Glu có gốc axit gốc amin Lysin ngược lại có gốc NH2 gốc COOH Câu 49: Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca CaO Hòa tan 10,72 gam X vào dung d ịch HCl v ừa đ ủ thu 3,248 lít khí (đktc) dung dịch Y Trong Y có 12,35 gam MgCl2 m gam CaCl2 Giá trị m A 33,3 B 15,54 C 13,32 D 19,98 Cách nhanh quy đổi thành hỗn hợp gồm Mg, Ca O với số mol l ần l ượt x, y, z Phương trình 1: 24x + 40y + 16z = 10,72 Phương trình 2: 2x + 2y = 2z + 0,145*2 Phương trình 3: x = 0,13 Từ y = 0,14; z = 0,125 nên m = 0,14 * 111 = 15,54 Hóa học 9.75 - hoahoc975.com Liên hệ: thanhtoantnt@gmail.com Đáp án B Câu 50: Cao su buna–S cao su buna – N sản phẩm đồng trùng hợp buta-1,3-đien với A stiren amoniac B stiren acrilonitrin C lưu huỳnh vinyl clorua D lưu huỳnh vinyl xianua Chữ S stiren N acrilonitri Đáp án B HẾT - Hóa học 9.75 - hoahoc975.com Liên hệ: thanhtoantnt@gmail.com [...]...Đáp án B Câu 50: Cao su buna–S và cao su buna – N là sản phẩm đồng trùng hợp của buta -1 , 3- ien với A stiren và amoniac B stiren và acrilonitrin C lưu huỳnh và vinyl clorua D lưu huỳnh và vinyl xianua Chữ S là stiren còn N là acrilonitri Đáp án B HẾT - Hóa học 9.75 - hoahoc975.com Liên hệ: thanhtoantnt@gmail.com