Đề thi thử THPT quốc gia môn hóa học của trường THPT LAO bảo lần 1 năm 2016

TRƯỜNG THPT LAO BẢO ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 745 Họ tên thí sinh:………………………………………… Số báo danh:……………… Câu 1: Bột kim loại X tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng, khí thoát X kim loại A Cu B Mg C Ag D Fe Câu 2: Cho hỗn hợp Mg Cu vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu chất rắn gồm A Cu B CuCl2+ MgCl2 C Cu + MgCl2 D Mg+ CuCl2 Câu 3: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm canxi cacbua nhôm cacbua dung dịch HCl thu hỗn hợp khí gồm chất sau A C2H2 CH4 B CH4 H2 C CH4 C2H6 D C2H2 H2 Câu 4: Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxy hóa vừa có tính khử A Na2S B Na2SO3 C FeS D KHSO4 Câu 5: Chất béo trieste axit béo với ancol sau A ancol metylic B etylenglycol C Glyxerol D Etanol Câu 6: Xà phòng hóa este sau thu sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng bạc A Vinyl axetat B anlyl propionat C Etyl acrylat D Metyl metacrylat Câu 7: Nhận xét sau không glucozo A Phân tử glucozo có nhóm OH B Phân tử glucozo có nhóm –CHO C Glucozo bị thủy phân môi trường axit D Đốt cháy hoàn toàn a mol Glucozo thu 6a mol CO2 Câu 8: Hòa tan hết 4,6 gam Natri 100 ml dung dịch HCl 0,5M thu H2 dung dịch X Cô cạn X số gam chất rắn A 10,2 gam B 8,925 gam C gam D 11,7 gam Câu 9: Xà phòng hóa hoàn toàn 8,88 gam hỗn hợp este C3H6O2 (có số mol nhau) dung dịch NaOH gam muối A gam B 4,08 gam C 4,92 gam D 8,32 gam Câu 10: 4,725 etyl amin tác dụng với dung dịch FeCl3 dư, kết thúc phản ứng thu gam tủa A 4,28 gam B 5,732 gam C 3,745 gam D 4,815gam Câu 11: Hyđrocacbon mạch hở sau phản ứng với Brom dung dịch theo tỷ lệ mol tương ứng 1:2 A CnH2n+2 B CnH2n-6 C CnH2n D CnH2n-2 Câu 12: Hydrocacbon sau tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo thành tủa A Styren B Đimetyl axetylen C But-1-in D But-1,3-dien Câu 13: Chất sau không tham gia phản ứng thủy phân A Poli etylen B Xenlulozo C Mantozo D Triaxylglyxerol Câu 14: Chất sau có tính bazo yếu A p-nitroanilin B p-metyl anilin C Amoniac D Đimetyl amin Câu 15: Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím A HCl B Na2SO4 C NaOH D KCl Câu 16: Độ phân cực liên kết OH ancol etylic, phenol axit axetic a ,b ,c Nhận xét sau A a >b >c B c >b > a C b > a> c D b >c >a Câu 17: Hòa tan hết 0,56 gam Fe lượng dư H2SO4 đặc nóng thu sản phẩm khử lít SO2 đktc A 0,56 lit B 0,448 lit C 0,224 lit D 0,336 lit Câu 18: Kim loại sau cho vào dung dịch CuSO4 bị hòa tan hết phản ứng tạo thành kết tủa gồm chất A Na B Fe C Ba D Zn Câu 19: Kim loại sau tác dụng với dung dịch FeCl3 tạo thành Fe A Ag B Cu C Na D Zn Câu 20: Hai chất sau trộn với xảy phản ứng hóa học A HNO3+ Na2SO4 B FeCl2+H2S C CO2 + dd BaCl2 D S + H2SO4 đặc Câu 21: Đun nóng dung dịch chứa 0,72 gam NaOH với lượng dư triolein Kết thúc phản ứng thu gam glyxerol (hiệu suất 100%) A 0,552 gam B 0,46 gam C 0,736 gam D 0,368 gam Câu 22: Cho 11,7 gam glucozo phản ứng với lượng dư AgNO3 NH3 Kết thúc phản ứng thu gam Ag A 15,12 gam B 14,04 gam C 16,416 gam D 17,28 gam Câu 23: Cho 4,368 gam bột Fe tác dụng với m gam bột S Sau phản ứng rắn X Toàn X tan hết dung dịch HNO3 loãng dư sản phẩm khử 0,12 mol NO Giá trị m A 0,672 gam B 0.72 gam C 1,6gam D 1,44 gam Câu 24: Cho 2,24 lit đktc khí CO từ từ qua ống sứ nung nóng chứa m gam hỗn hợp MgO, Fe2O3, CuO Sau phản ứng thu (m - 0,8) gam chất rắn hỗn hợp khí X Tính tỷ khối X so với H2 A 14 B 18 C 12 D 24 Câu 25: Hòa tan m gam Na vào nước 100 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 0,23 gam B 2,3 gam C 3,45 gam D 0,46 gam Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu dung dịch HNO3 thu x mol NO2 sản phẩm khử Giá trị x A 0,05 B 0,1 C 0,15 D 0,25 Câu 27: Một sắt có khối lượng m gam nhúng vào dung dịch CuSO4 Kết thúc phản ứng thấy khối lượng sắt (m + 2,4) gam Khối lượng Cu phản ứng sinh bám lên sắt A 12,8 gam B 9,6 gam C 16 gam D 19,2 gam Câu 28: Cho m gam bột Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng sản phẩm khử 0,224 lít NO đktc Giá trị m A 0,405 gam B 0,27 gam C 0,54 gam D 0,216 gam Câu 29: Xà phòng hóa 0,3 mol metyl acrylat dung dịch có 0,2 mol KOH Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch gam chất rắn khan A 25 gam B 33 gam C 22 gam D 30 gam Câu 30: Hỗn hợp X gồm Cu CuO (trong tỷ lệ % khối lượng CuO 29,41%) Cho m gam X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng sản phẩm khử 0,2 mol NO Vậy m gam X phản ứng với nhiều lít dung dịch HCl 1M A 0,3 lit B 0,2 lit C 0,23 lit D 0,18 lit Câu 31: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại Al Fe lượng vừa đủ dung dịch loãng HNO3 loãng nồng độ 20% thu dung dịch X (2 muối) sản phẩm khử NO Trong X nồng độ Fe(NO3)3 9,516% nồng độ C % Al(NO3)3 gần A 9,5 % B 4,6 % C 8,4 % D 7,32 % Câu 32: Dùng phản ứng để tách anilin khỏi hỗn hợp chất anilin, phenol benzen A B C D Câu 33: Cho chất a) đimetyl oxalat b) o-cresol c) 0-xylen d) phenol e) etanal g) axit fomic h) anlyl propionat Chất số phản ứng với nước Brom, Na, dung dịch NaOH không phản ứng với NaHCO3 A a,c B b,d C b,d,g D b,e,h Câu 34: Số mol chất X bị đốt cháy + nH2O = nCO2 Loại chất sau đây, bị đốt cháy hoàn toàn thu kết thỏa mãn điều kiện A Ancolvà anđêhit no đơn chức mạch hở B Axit anđêhit no hai chức mạch hở C Anken xyclo ankan D Axit este mạch hở không no liên kết ba đơn chức Câu 35: Cho m gam Fe vào bình đựng dung dịch H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp H2SO4 dư vào bình 0,448 lít NO dung dịch Y Trong trường hợp có NO sản phẩm khử kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu không tạo sản phẩm khử N+5 Các phản ứng hoàn toàn Giá trị m A 4,2gam B 2,4gam C 3,92 gam D 4,06 gam Câu 36: Phản ứng chất sau thu sản phẩm Clo đạt mức oxy hóa cao A MnO2 + HCl B Cl2 + NaOH loãng nguội C Cl2 + KOH đặc nóng D Cl2+ bột Ca(OH)2 Câu 37: Trong công ngiệp, sản xuất NH3, phản ứng xảy tạo thành cân hóa học Cân hóa học phải thực áp suất cao, nhiệt độ thấp không thấp (khoảng 4500C) Từ suy đặc điểm phản ứng A Phản ứng thuận tỏa nhiệt, áp suất tăng B Phản ứng thuận thu nhiệt , giảm áp suất C Phản ứng thuận tỏa nhiệt giảm áp suất D Phản ứng thuận thu nhiệt , áp suất tăng Câu 38: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunphat trung hòa 10,08 lit đktc khí Z gồm khí có khí hóa nâu không khí Biết tỷ khối Z so với He 23/18 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X gần với giá trị sau A 15% B 20% C 25% D 30% Câu 39: Ba dung dịch X,Y,Z, thỏa mãn - X tác dụng với Y có tủa xuất - Ytác dụng với Z có tủa xuất - X tác dụng với Z có khí thoát X,Y,Z, A Al2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4 B FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3 C NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 D NaHCO3, NaHSO4, BaCl2 Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm amin đơn chức oxy 0,09 mol CO2, 0,125 mol H2O 0,015 mol N2 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng số gam muối A 3,22 gam B 2,488 gam C 3,64 gam D 4,25 gam Câu 41: Nhận xét sau không bảng tuần hoàn Menđêlêep A Trong chu kỳ, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần B Trong nhóm A từ xuống độ âm điện tăng dần C Cấu hình e nguyên tử nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân D Các nguyên tố nhóm B kim loại Câu 42: Cho 2,76 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỷ lệ số mol tương ứng 2:1 hòa tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu sản phẩm khử gồm NO2 NO Thể tích hỗn hợp khí NO + NO2 thu gần với giá trị sau A 0,672 lit B 0,784 lit C 0,448 lit D 0,56 lit Câu 43: Thủy phân hết mùn cưa chứa 80% xenlulozo cho lên men rượu với hiệu suất 60% Biết khối lượng riêng C2H5OH nguyên chất 0,8g/ml.Thể tích rượu 400 thu A 640,25 lit B 851,85 lit C 912,32 lit D 732,34 lit Câu 44: Cho sơ đồ: + H 2O − H 2O + H2O − metylbut − − en  → X  → Y  → Z Trong X,Y,Z sản phẩm Nhận xét sau : A X 2-metylbut-3-ol B Y 2-metylbut-1-en C Z 2-metylbut-2-ol D Y 2-metylbut-3-en Câu 45: Cho dãy chất : m-CH3COOC6H4CH3; m-HCOOC6H4OH; ClH3NCH2COONH4; p-C6H4(OH)2; pHOC6H4CH2OH; CH3NH3NO3 Có chất kể thỏa mãn điều kiện: mol chất phản ứng tối đa mol NaOH A B C D Câu 46: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al, Zn tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng Kết thúc phản ứng 0,896 lit đktc SO2 Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng (m + 7,04) gam chất rắn khan Số mol H2SO4 tham gia phản ứng gần giá trị sau A 0,123mol B 0,115 mol C 0,118 mol D 0,113 mol Câu 47: Hợp chất hữu X chức (chỉ chứa C,H,O) 5,8 gam X tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 43,2 gam Ag Hydro hóa hoàn toàn 0,1 mol X chất Y Toàn Y phản ứng vừa hết 4,6 gam Natri Đốt cháy hoàn toàn X thu A nCO2 = nH2O B nCO2=2nH2O C nH2O=2nCO2 D nH2O=3nCO2 Câu 48: Khi trời sấm chớp mưa rào, không trung xảy phản ứng hóa học điều kiên nhiệt độ cao có tia lửa điện, tạo thành sản phẩm có tác dụng loại phân bón đây, theo nước mưa rơi xuống, cung cấp chất dinh dưỡng cho trồng A Đạm amoni B Phân lân C Đạm nitrat D Phân kali Câu 49: Cho hỗn hợp kim loại Al Cu vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3 Ni(NO3)2 Kết thúc phản ứng rắn X (tan phần dung dịch HCl dư) thu dung dịch Y (phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH tủa gồm hydroxit kim loại) Nhận xét sau không thí nghiệm A Rắn X gồm Ag ,Al , Cu B Kim loại Cu chưa tham gia phản ứng C Dung dịch Ygồm Al(NO3)3,Ni(NO3)2 D Rắn X gồm Ag,Cu Ni Câu 50: Nguyên tố Z có đồng vị X, Y với khối lượng nguyên tử trung bình 79,9 Hạt nhân đồng vị X có 35 hạt proton 44 hạt notron Hạt nhân đồng vị Y có số hạt notron nhiều X hạt Tỷ lệ số nguyên tử Y/X A 9/10 B 10/11 C 9/11 D 11/9 ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : D Câu 2: Đáp án : C But – – in có CH≡C – đầu mạch nên có phản ứng tạo kết tủa với AgNO3/NH3 Câu 3: Đáp án : A Câu 4: Đáp án : A p-nitroanilin có dạng : p- O2N – C6H4 – NH2 Do nhóm NO2 hút e mạnh => cặp e tự N NH2 bị hút phía vòng thơm => Tính bazo giảm rõ rệt Còn nhóm metyl CH3- lại nhóm đẩy e => tính bazo mạnh Câu 5: Đáp án : C Câu 6: Đáp án : B Mức độ hút e : C=O > C6H5- > C2H5Câu 7: Đáp án : D ,bảo toàn e : 3nFe = 2nSO2 => nSO2 = 0,015 mol => V = 0,336 lit Câu 8: Đáp án : C Khi cho Ba vào tạo Ba(OH)2 sau phản ứng với CuSO4 tạo kết tủa BaSO4 Cu(OH)2 Câu 9: Đáp án : D Câu 10: Đáp án : D S + 2H2SO4 đặc nóng -> 3SO2 + 2H2O Câu 11: Đáp án : B Đề phản ứng khí thoát phải tạo NH4NO3 => Kim loại phải có tính khử mạnh => Mg Câu 12: Đáp án : C Câu 13: Đáp án : A CaC2 + 2HCl -> CaCl2 + C2H2 Al4C3 + 12HCl -> 4AlCl3 + 3CH4 => Hỗn hợp khí gồm CH4 C2H2 Câu 14: Đáp án : B S trạng thái số oxi hóa khoảng ( -2 , +6) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 15: Đáp án : C Câu 16: Đáp án : A Vinyl axetat : CH3COOCH=CH2 + NaOH -> CH3COONa + CH3CHO (tráng bạc) Câu 17: Đáp án : C Glucozo không bị thủy phân Câu 18: Đáp án : B ,nNa = 0,2 mol ; nHCl = 0,05 mol Na + HCl -> NaCl + ½ H2 Na + H2O -> NaOH + ½ H2 Sau phản ứng cô cạn dung dịch chất rắn : 0,05 mol NaCl 0,15 mol NaOH => m = 8,925g Câu 19: Đáp án : A este : HCOOC2H5 CH3COOCH3 có số mol 0,06 mol => Phản ứng với NaOH thu : 0,06 mol HCOONa CH3COONa => mmuối = 9g Câu 20: Đáp án : C ,namin = 0,105 mol C2H5NH2 + H2O -> C2H5NH3+ + OHFe3+ + OH- -> Fe(OH)3 => nFe(OH)3 = 1/3 namin = 0,035mol => mkết tủa = 3,745g Câu 21: Đáp án : A ,nNaOH = 0,018 mol 3NaOH + triolein -> Glixerol + 3Natrioleat => nGlixerol = 0,006 mol => mGlixerol = 0,552g Câu 22: Đáp án : B Glucozo -> 2Ag => nAg = 2nGlucozo = 0,13 mol => mAg = 14,04g Câu 23: Đáp án : A Coi hỗn hợp X gồm Fe S phản ứng với HNO3 Fe – 3e -> Fe3+ S – 6e -> S6+ N5+ + 3e -> N2+ Bảo toàn e : 3nFe + 6nS = 3nNO => nS = 0,021 mol => m = 0,672g Câu 24: Đáp án : B Phản ứng tổng quát : CO + Ooxit -> CO2 => mrắn giảm = mO pứ = 0,8g => nO pứ = nCO2 = 0,05 mol => X gồm 0,05 mol CO 0,05 mol CO2 => dX/H2 = 18 Câu 25: Đáp án : A pH = 13 => pOH = => [OH-] = 0,1 M => nNaOH = 0,01 mol = nNa ( BT nguyên tố ) => m = 0,23g Câu 26: Đáp án : A Bảo toàn e : 2nCu = nNO2 => x = 0,05 mol Câu 27: Đáp án : D Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu ,x -> x mol => mtăng = mCu – mFe pứ = 64x – 56x = m + 2,4 – m => x = 0,3 mol => mCu bám = 0,3.64 = 19,2g Câu 28: Đáp án : B Bảo toàn e : 3nAl = 3nNO => nAl = 0,01 mol => m = 0,27g Câu 29: Đáp án : B CH2=CHCOOCH3 + KOH -> CH2=CHCOOK + CH3OH => Sau phản ứng chất rắn gồm 0,2 mol CH2=CHCOOK => m = 22g Câu 30: Đáp án : B , bảo toàn e : 2nCu = 3nNO => nCu = 0,3 mol Vì %mCuO X 29,41% => %mCu X 70,59% => nCuO = 0,1 mol CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O => nHCl = 0,2 mol => V = 0,2 lit Câu 31: Đáp án : C Câu 32: Đáp án : A +) Dùng HCl : phản ứng với anilin tạo C6H5NH3Cl tan nước phenol benzen lại không tan Lọc lấy phần dung dịch tan +) Dùng NaOH phản ứng với C6H5NH3Cl tạo trở lại C6H5NH2 không tan nước => tách thành công => Cần dùng chất Câu 33: Đáp án : B Phản ứng với Na ,Br2 , NaOH mà không phản ứng với NaHCO3 => Chất không chứa nhóm COOH , chứa nhóm OH gắn trực tiếp vào vòng benzen Gồm : b) o – cresol ; d) phenol Câu 34: Đáp án : B Ta có: nCO2 – nH2O = nX => X phải chứa 2( p + vòng ) =>Các chất thỏa mãn : axit andehit no chức mạch hở Câu 35: Đáp án : D Tổng số mol khí NO sau phản ứng : 0,07 mol Giả sử Y có Fe3+ Fe2+ => bảo toàn e : 3nFe3+ + 2nFe2+ = 3nNO Lại có : 2Fe3+ + Cu -> Cu2+ + 2Fe2+ ( Y hòa tan Cu sản phẩm khử N+5) => nFe3+ = 2nCu = 0,065 mol => nFe2+ = 0,0075 mol => m = 56.( 0,065 + 0,0075 ) = 4,06g Câu 36: Đáp án : C Cl đạt số oxi hóa +5 phản ứng : 3Cl2 + 6KOH đặc nóng -> KClO3 + 5KCl + 3H2O Câu 37: Đáp án : C Vì mục đích tăng hiệu suất => cá yếu tố tác động cho cân chuyeenrdichj theo chiều thuận +) Áp suất cao => phản ứng thuận làm giảm áp suất hệ +) Nhiệt độ thấp không thấp => phản ứng thuận tỏa nhiệt Câu 38: Đáp án : A 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu không khí Biết tỉ khối Z so với He 23 : 18 => Z có 0,05 mol NO 0,4 mol H2 Bảo toàn khối lượng : mX + mKHSO4 = m muối + mZ + mH2O => nH2O = 1,05 mol Bảo toàn H : nKHSO4 = 2nH2 + 2nH2O + 4nNH4+ => nNH4+= 0,05 mol Bảo toàn N : 2nFe(NO3)2 = nNO +nNH4+ => nFe(NO3)2 = 0,05 mol Bảo toàn O : 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 = nNO + nH2O => nFe3O4 = 0,2 mol %mAl = 16,3% gần với giá trị 15% Câu 39: Đáp án : C X tác dụng với Y có kết tủa xuất => loại D vì: NaHCO3 + NaHSO4 kết tủa X tác dụng với Z có khí thoát => loại A B không tạo khí Câu 40: Đáp án : A Bảo toàn khối lượng : mX = m = mC + mH + mN = 0,09.12 + 0,125.2 + 0,015.2.14 = 1,75g , nH+ = 2nH2SO4 = nNH2 = nN = 0,03 mol => nH2SO4 pứ = 0,015 mol => mmuối = m + mH2SO4 pứ = 3,22g Câu 41: Đáp án : B Trong nhóm A từ xuống độ âm điện giảm dần Câu 42: Đáp án : A Cho 2,76 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỷ lệ số mol tương ứng 2:1 => nCu = 0,03 mol ; nFe = 0,015 mol Để tổng lượng khí thấp HNO3 oxi hóa Fe thành Fe2+ Bảo toàn e : 2nCu + 2nFe = nNO2 + 3nNO = 0,09 mol => khí có NO2 => nNO2 = 0,09 mol => V = 2,016 lit Và có NO => nNO = 0,03 mol => V = 0,672 lit => 0,672 < Vhh < 2,016 Câu 43: Đáp án : B Câu 44: Đáp án : C Câu 45: Đáp án : D Các chất thỏa mãn : m-CH3COOC6H4CH3 ; ClH3NCH2COONH4 ; p-C6H4(OH)2 => Có chất thỏa mãn Câu 46: Đáp án : D , mtăng = mSO4 muối = 7,04g => bảo toàn nguyên tố : nH2SO4 pứ = nSO4 muối + nSO2 = 0,1133 mol Câu 47: Đáp án : B , Khi 0,1 mol Y phản ứng với 0,2 mol Na => Y có tổng số nhóm OH COOH phân tử Mà X hidro hóa tạo Y => X có nhóm CHO ( Vì X chức ) => nX = ¼ nAg = 0,1 mol => MX = 58g => X (CHO)2 Khi đốt cháy X nCO2 = 2nH2O Câu 48: Đáp án : C Khi có sấm chớp xảy phản ứng : N2 + O2 -> 2NO Sau : 4NO + 3O2 + 2H2O -> 4HNO3 => theo nước mưa rơi xuống hòa với ion đất tạo phân nitrat cung cấp cho trồng Câu 49: Đáp án : A Đầu tiên Al phản ứng với AgNO3 trước (1) Nếu Al dư phản ứng với Ni(NO3)2 ; Cu không phản ứng (2) Nếu Al hết AgNO3 dư Cu phản ứng với AgNO3 , Ni(NO3)2 giừ nguyên X tan phần HCl => Chứng tỏ giả thuyết (1) => Y gồm Al3+ ; Ni2+ ( ) Mà Y phản ứng với NaOH vừa đủ tạo hydroxit => Y phải có Ni2+ => Rắn X gồm Ag, Cu , Ni Câu 50: Đáp án : C , AX = 35 + 44 = 79 Do nY – nX = => AY = 81 Giả sử mol Z có x mol X => có (1 – x) mol Y => 79,9 = 79x + 81(1 – x) => x = 0,55 mol => nY : nX = 0,45 : 0,55 = : 11 ... tham gia phản ứng gần giá trị sau A 0 ,12 3mol B 0 ,11 5 mol C 0 ,11 8 mol D 0 ,11 3 mol Câu 47: Hợp chất hữu X chức (chỉ chứa C,H,O) 5,8 gam X tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 43,2 gam Ag Hydro hóa hoàn... nhân đồng vị Y có số hạt notron nhiều X hạt Tỷ lệ số nguyên tử Y/X A 9 /10 B 10 /11 C 9 /11 D 11 /9 ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : D Câu 2: Đáp án : C But – – in có CH≡C – đầu mạch nên có... A Bảo toàn khối lượng : mX = m = mC + mH + mN = 0,09 .12 + 0 ,12 5.2 + 0, 015 .2 .14 = 1, 75g , nH+ = 2nH2SO4 = nNH2 = nN = 0,03 mol => nH2SO4 pứ = 0, 015 mol => mmuối = m + mH2SO4 pứ = 3,22g Câu 41: