SKKN 2015 Một số dạng bài tập về pH

Trường THPT Võ Văn Kiệt GV: Đặng Thị Cẩm Thúy SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC I THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN: Họ tên: Đặng Thị Cẩm Thúy Ngày tháng năm sinh: 06-03-1984 Quê quán: Ấp Bình Tốt A, xã Vĩnh Phú Tây, Phước Long, Bạc Liêu Nơi cư trú: Ấp Long Hậu, thị trấn Phước Long, Phước Long, Bạc Liêu Điện thoại cá nhân: 0919880556 Chức vụ: giáo viên II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO: - Trình độ chuyên môn, nghiệp vụ: Đại học sư phạm - Năm tốt nghiệp: 2007 - Chuyên ngành đào tạo: cử nhân sư phạm hóa học Môn Hóa học Trường THPT Võ Văn Kiệt GV: Đặng Thị Cẩm Thúy Phần 1: ĐẶT VẤN ĐỀ pH dạng kiến thức học sinh THPT, em biết đến đầu chương trình Hóa Học 11 mức độ đơn giản Vì em gặp phải số khó khăn Để giúp em có thêm kiến thức kĩ làm tập pH hiệu nên chọn đề tài “Một số dạng tập pH” nhằm giúp em làm tập pH đề thi đại học, cao đẳng xem chuyên đề ôn luyện học sinh giỏi khối 10, 11, 12 để học sinh giáo viên tham khảo Môn Hóa học Trường THPT Võ Văn Kiệt GV: Đặng Thị Cẩm Thúy Phần 2: GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ A THỰC TRẠNG - GIẢI PHÁP - Hiện nay, chương trình Hóa Học 11 có pH với nội dung đưa công thức tính pH đơn giản vài tập tính pH dung dịch chất điện li mạnh nên học sinh gặp khó khăn gặp dạng tập pH đa dạng phức tạp - Trong chương trình ôn học sinh giỏi vòng tỉnh lớp 10, 11, 12 thường xuyên kiểm tra dạng tập tính pH - Đây nội dung thường gặp đề thi đại học, cao đẳng đề thi học sinh giỏi vòng tỉnh Qua nghiên cứu tài liệu kinh nghiệm giảng dạy tổng hợp lại số dạng tập pH phương pháp giải nhằm giúp học sinh giải tập pH tốt B NỘI DUNG I CƠ SỞ LÍ THUYẾT Các khái niệm axit- bazơ 1.1 Thuyết Arêniut - Axit chất tan nước phân li cation H+ VD: HCl → H+ + Cl- Bazơ chất tan nước phân li anion OH- VD: NaOH → Na+ + OHNhư vậy, theo thuyết Arêniut khái niệm axit- bazơ gắn liền với dung môi nước 1.2 Thuyết Bronstet - Axit chất có khả cho proton tạo thành bazơ liên hợp VD: CH3COOH + H2O € H3O+ + CH3COO- Bazơ chất nhận proton tạo thành axit liên hợp VD: NH3 + H2O € NH4+ + OH- Nước vừa axit vừa bazơ, nên nước chất lưỡng tính ● Ưu điểm thuyết Bronstet so với thuyết Arêniut + Giải thích cho phân tử OH- NH3, amin dung dịch muối bazơ mạnh - axit yếu có tính bazơ + Giải thích cho phân tử H + có tính axit FeCl 3, Al(NO3)3, Môn Hóa học Trường THPT Võ Văn Kiệt GV: Đặng Thị Cẩm Thúy + Giải thích axit – bazơ điều kiện không dung môi dung môi khác nước: VD: NH3 + HCl → NH4Cl Tích số ion nước - Trong nước nguyên chất có cân bằng: H2O ƒ H+ + OH- K H O ◦ Ở 25 C, nước phân li yếu, quy ước: K H 2O =  H +  OH −  = 1,0.10-14 K H O gọi tích số ion nước - Đối với nước nguyên chất [H+] = [OH-] = 1,0.10-7 M Khái niệm pH – thang pH + Để đánh giá độ axit, độ kiềm dung dịch, người ta dùng pH với quy ước sau: [H+] = 10-pH => pH= -lg[H+] ; pOH = - lg[OH-] + Thang pH: Thường dùng từ đến 14, tương ứng với nồng độ ion H+ từ 10-1 - 10-14 + Nước nguyên chất: 25◦C [H+] = [OH-] = 1,0.10-7 M => pH = + Môi trường bazơ: [OH-] > [ H+] => pH > + Môi trường axit: [OH-] < [ H+] => pH < Cách xác định pH + Bước 1: Tìm nồng độ [ H+] + Bước : Xác định pH qua công thức: pH= - lg[ H+] Đối với dung dịch có môi trường kiềm ta: + Bước 1: Xác định [OH-] + Bước 2: Suy pOH qua công thức: pOH= - lg[ OH-] + Bước 3: Từ biểu thức pOH + pH = 14 ⇒ pH = 14 - pOH * Chú ý : Biết pH suy [ H+] = 10-pH Độ điện li α= C n = C0 n + C, C0 nồng độ phân li ban đầu + n, n0 số mol phân li số mol ban đầu + Chất điện li mạnh α = + Chất điện li trung bình yếu < α < Đề cho axit tác dụng với nhiều bazơ bazơ tác dụng nhiều axit ta đưa toán dạng phương trình ion thu gọn để giải II MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VỀ pH Môn Hóa học Trường THPT Võ Văn Kiệt GV: Đặng Thị Cẩm Thúy Dạng 1: Tính pH dung dịch axit mạnh, dung dịch bazơ mạnh 1.1 Axit mạnh: Độ điện li α = Tính naxit ⇒ nH+ ⇒ [H+] ⇒ pH= - lg[ H+] Ví dụ 1: Tính pH dung dịch chứa 0,73 gam HCl 200 ml Giải HCl axit mạnh nHCl = 0,02 (mol) HCl → H+ + Cl0,02 0,02 (mol) ⇒ [H+] = 0,02/0,2 = 0,1 (M) ⇒pH = - lg[H+] = 1.2 Bazơ mạnh: Độ điện li α = Tính nbazơ ⇒ nOH- ⇒ [OH-] ⇒ [H+] ⇒pH Ví dụ 2: Tính pH dung dịch chứa 0,8 gam NaOH 200 ml Giải NaOH bazơ mạnh nNaOH = 0,02 (mol) NaOH → Na+ + OH- 0,02 0,02 (mol) ⇒ [OH-] = 0,02/0,2 = 0,1 (M) Ta có : [H+].[OH-] = 10-14 ⇒ [H+] = 10-13 ⇒ pH = 13 Dạng 2: Tính pH dung dịch axit, bazơ yếu 2.1 Axit yếu nấc ⇒ tính CP.li = CM * α ⇒ nH+ ⇒ [H+] ⇒ pH áp dụng công thức nhanh pH = − (log Ka+ log Ca )= với (pKa - log Ca ) = -log (α.Ca) α : độ điện li Ka : số phân li axit Ca : nồng độ mol/l axit ( Ca ≥ 0,01 M ) 2.2 Bazơ yếu nấc ⇒ tính CP.li = CM * α ⇒ nOH- ⇒ [OH-] ⇒ [H+] ⇒ pH áp dụng công thức nhanh với pH = 14+ (log Kb + log Cb ) Kb : số phân li bazơ Cb : nồng độ mol/l bazơ Môn Hóa học Trường THPT Võ Văn Kiệt GV: Đặng Thị Cẩm Thúy 2.3 Axit yếu nhiều nấc ƒ HnA H+ + Hn-1A - (1) Ka1 Hn-1A- ƒ H+ + Hn-2A2- (2) Ka2 ƒ H+ + An- (n) Kan HAn-1 - Ta có Ka1 > Ka2 > > Kan - Tính cân dung dịch axit ta dựa vào cân (1) để tính nồng độ H+, bỏ qua cân sau Ka1 >> Ka2 2.4 Bazơ yếu nhiều nấc B(OH)n ƒ OH- + B(OH)n-1 + (1) Kb1 B(OH)n-1 - ƒ OH- + B(OH)n-2 2+ (2) Kb2 ƒ B(OH) n-1 OH- + Bn+ (n) Kbn - Ta có Kb1 > Kb2 > > Kbn - Tính cân dung dịch bazơ ta dựa vào cân (1) để tính nồng độ OH- bỏ qua cân sau Kb1 >> Kb2 Ví dụ 3: Dung dịch HNO2 0,1M có số phân li axit K a = 4,0.10-4 Tính pH dung dịch? Giải HNO2 axit yếu, ta có HNO2 € H+ + NO2Bđ 0,1 Đl x x x Cb 0,1 – x x x Do đó: K a = x2 = 4,0.10 − 0,1 − x Giả sử x >K2 nên bỏ qua cân (2) nên áp dụng công thức giải nhanh 2 pH = − (log Kaxit + log Caxit ) = − (log 10-7 + log 0,1) = Dạng 3: Tính pH hỗn hợp dung dịch axit, dung dịch bazơ 3.1 Hỗn hợp dung dịch axit: Tính ∑nH+ ⇒ [H+]  pH 3.2 Hỗn hợp dung dịch bazơ: Tính ∑n OH- ⇒ [OH-] ⇒ [H+] ⇒ pH Tuy nhiên cần lưu ý: ● Nếu hỗn hợp gồm axit mạnh axit yếu - Khi nồng độ axit mạnh lớn nồng độ axit yếu xem pH hỗn hợp axit pH axit mạnh - Nồng độ axit mạnh nhỏ nồng độ axit yếu Không thể bỏ qua ion H+ axit yếu Tính pH dung dịch dựa vào cân sau với tham gia nồng độ H+ axit mạnh phân ly HA ƒ H+ + A- ● Nếu hỗn hợp gồm bazơ mạnh bazơ yếu: tính tương tự dung dịch hỗn hợp axit mạnh yếu Ví dụ 7: a Cho dung dịch A chứa HCl 4.10-4M H2SO4 3.10-4M Môn Hóa học Trường THPT Võ Văn Kiệt GV: Đặng Thị Cẩm Thúy b Cho dung dịch B chứa NaOH 2.10-4M Ba(OH)2 4.10-4M Tính pH dung dịch A dung dịch B Giải a Dung dịch A: hỗn hợp axit mạnh nên [H+] = 4.10-4 + 2.3.10-4 = 10-3M ⇒ pH = b Dung dịch B: hỗn hợp bazơ mạnh nên [OH-] = 2.10-4 + 2.4.10-4 = 10-3M ⇒ pOH = ⇒ pH = 13 Ví dụ : Trộn 10 (ml) dung dịch CH3COOH 0,1M với 10(ml) dung dịch HCl 0,01M Tính pH dung dịch thu Cho Ka (CH3COOH) = 10-4,76 Giải 10 -2.10 -2 = 5.10-3 (M) -2 2.10 10 -1.10 -2 C ( CH3COOH) = = 5.10-2 (M) -2 2.10 C ( HCl) = C ( HCl) < C0 ( CH3COOH) CH3COOH € H+ + CH3COOBđ 5.10-2 5.10-3 Đl x x x Cb 5.10-2 – x 5.10-3 + x x Ka = x(5.10 -3 + x) (5.10 -2 − x) = 10-4,76 => x= 2,3609.10-3 [H+] = 5.10-3 + 2,3609.10-3 = 7,3609.10-3 ⇒ pH = 2,1331 Dạng 4: Tính pH dung dịch sau trộn axit với bazơ 4.1 pH dung dịch tạo phản ứng axit mạnh bazơ mạnh - Tính số mol H+, OH- ban đầu, so sánh: + Nếu toán có số mol H+ lớn số mol OH- tính [H+] dư pH = - lg[H+]dư + Nếu toán dư OH- tính [OH-] dư ⇒ pOH = - lg[OH-]dư ⇒ pH = 14 pOH + Nếu n H = nOH pH = , dung dịch có môi trường trung tính + − Ví dụ 9: Trộn 100 ml dd KOH 0,01M với 100 ml dd HCl 0,012 M Tính pH dung dịch sau trộn Giải Dung dịch KOH có nOH = 0,1.0,01 = 1.10-3 mol − Dung dịch HCl có n H = 0,1.0,012 = 1,2.10-3 mol + Môn Hóa học Trường THPT Võ Văn Kiệt GV: Đặng Thị Cẩm Thúy ⇒ nH + du = 1,2.10-3 - 10-3 = 2.10-4 mol ⇒ [H+] dư 2.10 −4 = 10 −3 M = 0,1 + 0,1 ⇒pH =3 Ví dụ 10: Cho 40 ml dd HCl 0,75 M vào 160 ml dd Ba(OH) 0,08 M, KOH 0,04 M Tính pH dung dịch thu Giải Dung dịch HCl có: n H = 0,75.40.10-3 = 0,03 mol; + Dung dịch hỗn hợp bazơ có : nOH = 0,16.(0,08.2 + 0,04) = 0,032 (mol) − nOH − du = 0,032 – 0,03 = 0,002 (mol) Nên: ⇒ [OH-] dư = ⇒ 0,002 = 0,01M 0,04 + 0,16 pOH = ⇒ pH = 12 4.2 pH dung dịch tạo phản ứng axit mạnh bazơ yếu + Nếu lượng axit mạnh lớn lượng bazơ yếu tính pH theo công thức dung dịch hỗn hợp axit mạnh - axit yếu + Nếu lượng axit nhỏ lượng bazơ tính pH theo công thức dung dịch hỗn hợp dung dịch bazơ yếu axit yếu – dung dịch đệm + Nếu lượng axit lượng bazơ tạo dung dịch axit yếu ( liên hợp) Ví dụ 11: Trộn lẫn ml dung dịch NH3 1M ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch A Xác định pH dung dịch A, biết K NH3 = 1,8.10 −5 Giải Xét phản ứng dung dịch NH3 dung dịch HCl : NH3 + H+  NH4+ Bđ 0,7M 0,3M Pư 0,3M 0,3M CB 0,4M 0,3M Vậy dung dịch A gồm cấu tử NH3 0,4M, NH4+ 0,3M Cl- NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OHKb Bđ 0,4M 0,3M Pư xM xM xM Cb (0,4-x)M (0,3+x)M xM (0,3 + x ).x K= = 1,8.10 −5 ⇒ x ≈ 2,4.10 −5 (0,4 − x ) Môn Hóa học Trường THPT Võ Văn Kiệt GV: Đặng Thị Cẩm Thúy ⇒ pH = 14 − [− lg(2, 4.10−5 )] = 9, 4.3 pH dung dịch tạo phản ứng axit yếu bazơ mạnh + Nếu lượng axit yếu lớn lượng bazơ mạnh tính pH theo công thức dung dịch hỗn hợp hai axit yếu + Nếu lượng axit yếu lượng bazơ mạnh tính pH theo công thức dung dịch hỗn hợp bazơ mạnh bazơ yếu + Nếu lượng axit yếu lượng bazơ mạnh tính pH theo công thức dung dịch bazơ yếu (liên hợp) Ví dụ 12: Trộn 10ml dung dịch CH3COOH ( pH = 3,5 ) với 10ml dung dịch Ba(OH)2 ( pH = 11,5 ) Tính pH dung dịch thu Cho KCH COOH = 10-4,76 ; KCH COO = 10-9,26 Giải + -3,5 pH = 3,5 ⇒ [H ] = 10 M - CH 3COOH € CH 3COO − + H + C 10−3,5 10−3,5 10−3,5 C − 10−3,5 10−3,5 10−3,5 Ka = (10−3,5 ) = 10−4,76 ⇒ C = 6, 07.10−3 M −3,5 C − 10 pH = 11,5 ⇒ [H+] = 10-11,5M ⇒ [OH-]=10-2,5 M Sau trộn ta có nồng độ CCH 3COOH = 6, 07.10−3 COH − = 10−2,5 10 = 3, 035.10 −3 M 20 10 = 1,58.10−3 M 20 CH 3COOH OH − → CH 3COO − + H 2O + Bd 3, 035.10−3 M 1,58.10−3 M Pu 1,58.10−3 M 1,58.10−3 M 1,58.10 −3 M Sau 1, 455.10−3 M 1,58.10−3 M Sau phản ứng ta có hệ dd đệm gồm CH3COOH 1,455.10-3M CH3COO- 1,58.103 M Môn Hóa học 10 Trường THPT Võ Văn Kiệt CH 3COOH 1, 455.10−3 M x 1, 455.10−3 M − x Ka = € GV: Đặng Thị Cẩm Thúy CH 3COO − + H+ 1,58.10 −3 M x x 1,58.10−3 M + x x (1,58.10−3 M + x) x = 10−4,76 1, 455.10−3 M − x GS x 7: Ví dụ: CH3COO- + H2O € CH3COOH + OH- Kb = 5,6 10-10 7.3 Muối tạo môi trường axit hòa tan: Gồm muối tạo axit mạnh bazơ yếu (NH4Cl, AlCl3, Fe2(SO4)3, ) Chỉ có cation bazơ yếu trở thành axit liên hợp, tính cân axit yếu Ví dụ: NH4Cl(r) + → NH4 H 2O + Cl- NH4+ + H2O € NH3 + H3O+ Ka = 5,6 10-1 7.4 Sự thủy phân muối tạo axit yếu bazơ yếu Trong trường hợp hai ion cation anion có phản ứng với nước tạo dung dịch muối có tinh axit, bazơ, trung tính tùy thuộc vào lực tương đối axit yếu bazơ yếu Để đơn giản ta xét vấn đề cách định tính: + Trường hợp Kb> Ka: dung dịch có tính bazơ anion bị thủy phân mạnh cation Lúc cân bằng, có nhiều ion OH- ion H3O+ + Trường hợp Kb< Ka dung dịch có tính axit cation bị thủy phân mạnh anion + Trường hợp K b ≈ K a : dung dịch gần trung tính Ví dụ 14: Đánh giá độ pH dd NaF 0,3M Biết Ka=7,2.10-4 Môn Hóa học 12 Trường THPT Võ Văn Kiệt GV: Đặng Thị Cẩm Thúy Giải NaF muối bazơ mạnh axit yếu NaF → Na + + F − 0,3M 0,3M F − + H 2O € HF + OH − Bd 0,3M Pu x x x CB 0,3 − x x x x2 10−14 Kb = = = 0,14.10−10 −4 0,3 − x 7, 2.10 x = 0, 2.10−5 M ⇒ pOH = 5, ⇒ pH = 8,3 Ví dụ 15: Muối Fe3+ thuỷ phân theo phản ứng: Fe3+ + H 2O € Fe(OH ) 2+ + H + ; K = 4.10−3 Tính pH dd FeCl3 0,05M Giải Fe3+ + H 2O € Fe(OH ) 2+ + H + ; K = 4.10−3 Bđ 0,05M Pư xM xM xM Cb 0,05-x xM xM x2 = 4.10−3 0, 05 − x ⇒ x ≈ 0, 014 ⇒ pH = 1,85 K= Môn Hóa học 13 Trường THPT Võ Văn Kiệt GV: Đặng Thị Cẩm Thúy III CÁC BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: a Tính pH dung dịch sau 250C: Dung dịch NaCl 0,1M ; dung dịch H2SO4 0,005M ; dung dịch Ba(OH)2 0,05M b Tính pH dung dịch NaOH, biết lit dung dịch có chứa gam NaOH c Hoà tan 0,56 lít khí HCl (đktc) vào H 2O thu 250 ml dung dịch Tính pH dung dịch thu được? ĐS: a pH=7; 2; 13 b pH=13 c pH=1 Bài 2: Cho 1,44 gam Mg vào lít dung dịch axit HCl có pH =2 a Mg có tan hết dung dịch axit hay không ? b Tính thể tích khí H2 bay (đktc)? c Tính nồng độ mol/ lít dung dịch sau phản ứng (coi Vdd không đổi)? ĐS: a Mg dư b 0,56 lít c 5.10-3M Bài 3: Trộn lít dung dịch H2SO4 0,15M với lít dung dịch KOH 0,165M thu dung dịch E Tính pH dung dịch E? ĐS: pH=12 Bài 4: Cho dung dịch A gồm HCl H2SO4 Trung hoà lít dd A cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch tạo thành thu 12,95 gam muối khan a Tính nồng độ mol/lít axit dung dịch A? b Tính pH dung dịch A? ĐS: a 0,05M; 0,025M b pH=1 Bài 5: Độ điện li axit axetic (CH 3COOH ) dung dịch CH3COOH 0,1M 1,34% Tính pH dung dịch axit ĐS: pH=2,87 Bài 6: Cho dung dịch H2SO4 có pH = Thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch Tính nồng độ mol / lít pH dung dịch thu được? ĐS: 0,045M; pH=12,6 Bài : Cho dung dịch HCl có pH = Hỏi phải thêm lượng nước gấp lần thể tích dung dịch ban đầu để thu dung dịch HCl có pH = ĐS: lần Bài 8: Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A) Cần pha loãng lần để thu dung dịch NaOH có pH = 11 ĐS: 10 lần Bài 9: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M H 2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 amol/lít thu m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH = 12 Tính m a ĐS: m=1,165g a=0,06M Bài 10: H2CO3 có pKa1 = 6,52; pKa2 = 10,32; tính pH dd biết α = 1,74 % ĐS: pH=4,76 Môn Hóa học 14 Trường THPT Võ Văn Kiệt GV: Đặng Thị Cẩm Thúy Bài 11: Dung dịch axit formic 3% (d=1,0049g/ml); pH=1,97 Cần pha loãng dung dịch lần để độ điện li tăng 10 lần ĐS: 1,176 lần Bài 12: Dung dịch NH3 0,01M có α = 4,1% Tính a [NH 4+ ];[OH − ];[NH ] b KNH3? c pH dd sau thêm 9.10-3 mol NH4Cl vào 1(l) dd d pH dd sau hòa tan 0,01 mol NH3 0,005 mol HCl vào 1(l) dd ĐS: a 4,1.10-4 M; 4,1.10-4 M; 9,59.10-3 M b 1,75.10-5 c pH=9,29 d pH=9,72 Bài 13: Lấy 25ml dd CH3COOH 4M pha loãng thành 1(l) dd A a) Tính độ điện li α1 CH3COOH pH dd A Biết 1ml dd A có 6,09.10 19 hạt (ion phân tử) b) Lấy (l) dd A cho thêm nước để thể tích tăng gấp đôi, pH dd =3,05 Tính α c) Thêm vào (l) dd A: 0,001mol HCl; pH 2,7 Tính α ĐS: a α1 = 1,16% ; pH=2,9 b α = 1, 78 c α = 0,995% Bài 14: Cho dd X (CH3COOH 0,5M CH3COONa 0,5M); CH3COOH, K = 1,8.10-5 a) Xác định nồng độ ion H+, CH3COO- dd pH dd X b) Thêm 0,01 mol NaOH vào lit dd X dd Y Tính pH dd Y c) Thêm 0,01 mol HCl vào lit dd X dd Z Tính pH dd Z ĐS: a [H+]= 1,8.10-5M; [ CH3COO-] = 0,5 + 1,8.10-5 M; pH=4,74 b pH=4,76 c pH=4,73 Bài 15: Khi cho từ từ dd KOH 0,1M dd CH 3COOH 0,1M thời điểm có 50% CH3COOH trung hòa pH dd thu bao nhiêu? Ka=1,8.10-5 ĐS: pH=4,57 Bài 16: Cho dd NaOH có pH = 12 Cho vào 100 ml dd 0,5885 gam NH 4Cl, đun nóng, sau phản ứng giá trị pH tăng hay giảm so với ban đầu ĐS: pH giảm Bài 17: Tính số gam KCN phải lấy để hòa tan 100ml nước thu dung dịch có pH=11 (bỏ qua thay đổi thể tích trình hòa tan).Ka(HCN)=4,1.10-10 ĐS: 0,2795 gam Bài 18: Tính pH dd AlCl3 0,02M, biết số thủy phân Al 3+ 1,4.10-5 Tính Kb Al(OH)3 ĐS: pH=3,28 Kb=10-10,72 Bài 19: Đánh giá độ pH nồng độ CO32− , HCO3− dd Na2CO3 0,01M Biết Kb1=10-3,67; Kb2=10-7,65 ĐS: pH=11,13 ; [CO32-]=8,64.10-3M ; [HCO3-]=1,36.10-3M Bài 20: Tính pH của: a) dd Na2HPO4 0,1M Môn Hóa học 15 Trường THPT Võ Văn Kiệt GV: Đặng Thị Cẩm Thúy b) dd NaH2PO4 0,1M Biết axit H3PO4 có K1 = 7,62.10-2; K2 = 6,23.10-8; K3 = 2,2.10-13 ĐS: a pH=10,1 b pH=4,1 Môn Hóa học 16 Trường THPT Võ Văn Kiệt GV: Đặng Thị Cẩm Thúy Phần 3: KẾT LUẬN Qua nghiên cứu pH dung dịch chất điện li nước, làm số việc sau: Tìm hiểu sâu sắc khái niệm axit –bazơ, pH Hệ thống lại cách tính pH loại dung dịch điện li nước mà sách giáo khoa sách tập chưa đề cập đến Phân loại tập tính pH cách giải loại tập Tổng hợp tập pH đề thi đại học, cao đẳng đề thi học sinh giỏi Đề tài áp dụng để giảng dạy phần tự chọn chương điện li cho lớp 11CA, ôn học sinh giỏi, luyện thi đại học, cao đẳng  Kết đạt vận dụng đề tài - Năm học 2011- 2012: đạt 01 giải khuyến khích học sinh giỏi vòng tỉnh khối 11 - Năm học 2013- 2014: đạt 02 giải khuyến khích, đạt 02 giải ba học sinh giỏi vòng tỉnh khối 10 Môn Hóa học 17 Trường THPT Võ Văn Kiệt GV: Đặng Thị Cẩm Thúy MỤC LỤC Trang Phần 1: Đặt vấn đề Phần 2: Giải vấn đề A Thực trạng- Giải pháp B Nội dung I Cơ sở lý thuyết II Các dạng tập pH III Một số tập tự luyện 3 Phần 3: Kết luận 17 14 TÀI LIỆU THAM KHẢO Ngô Ngọc An – Rèn luyện kĩ giải toán Hóa Học 11 NXBGD Nguyễn Tinh Dung – Hóa học phân tích, cân ion dung dịch NXBGD Nguyễn Tinh Dung – Hóa học phân tích, phần I, lí thuyết sở NXBGD Nguyễn Tinh Dung – Bài tập hóa học phân tích NXBGD Các đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng, đề thi học sinh giỏi Môn Hóa học 18 [...]... làm được một số việc như sau: 1 Tìm hiểu sâu sắc hơn các khái niệm axit –bazơ, pH 2 Hệ thống lại cách tính pH của các loại dung dịch điện li trong nước mà sách giáo khoa và sách bài tập chưa đề cập đến 3 Ph n loại bài tập tính pH và cách giải các loại bài tập đó 4 Tổng hợp các bài tập về pH trong các đề thi đại học, cao đẳng và các đề thi học sinh giỏi Đề tài có thể được áp dụng để giảng dạy ph n tự... LỤC Trang Ph n 1: Đặt vấn đề 2 Ph n 2: Giải quyết vấn đề A Thực trạng- Giải ph p B Nội dung I Cơ sở lý thuyết II Các dạng bài tập về pH III Một số bài tập tự luyện 3 3 Ph n 3: Kết luận 17 3 5 14 TÀI LIỆU THAM KHẢO 1 Ngô Ngọc An – Rèn luyện kĩ năng giải toán Hóa Học 11 NXBGD 2 Nguyễn Tinh Dung – Hóa học ph n tích, cân bằng ion trong dung dịch NXBGD 3 Nguyễn Tinh Dung – Hóa học ph n tích, ph n I, lí... nóng, sau ph n ứng giá trị pH tăng hay giảm so với ban đầu ĐS: pH giảm Bài 17: Tính số gam KCN ph i lấy để khi hòa tan 100ml nước thu được dung dịch có pH= 11 (bỏ qua sự thay đổi thể tích trong quá trình hòa tan).Ka(HCN)=4,1.10-10 ĐS: 0,2795 gam Bài 18: Tính pH của dd AlCl3 0,02M, biết hằng số thủy ph n của Al 3+ là 1,4.10-5 Tính Kb của Al(OH)3 ĐS: pH= 3,28 Kb=10-10,72 Bài 19: Đánh giá độ pH và nồng... Tính pH của dung dịch axit này ĐS: pH= 2,87 Bài 6: Cho dung dịch H2SO4 có pH = 2 Thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch trên Tính nồng độ mol / lít và pH của dung dịch thu được? ĐS: 0,045M; pH= 12,6 Bài 7 : Cho dung dịch HCl có pH = 4 Hỏi ph i thêm một lượng nước gấp bao nhiêu lần thể tích dung dịch ban đầu để thu được dung dịch HCl có pH = 5 ĐS: 9 lần Bài 8: Cho dung dịch NaOH có pH = 12... và pH dd X b) Thêm 0,01 mol NaOH vào 1 lit dd X được dd Y Tính pH của dd Y c) Thêm 0,01 mol HCl vào 1 lit dd X được dd Z Tính pH của dd Z ĐS: a [H+]= 1,8.10-5M; [ CH3COO-] = 0,5 + 1,8.10-5 M; pH= 4,74 b pH= 4,76 c pH= 4,73 Bài 15: Khi cho từ từ dd KOH 0,1M và dd CH 3COOH 0,1M tại thời điểm có 50% CH3COOH được trung hòa thì pH của dd thu được là bao nhiêu? Ka=1,8.10-5 ĐS: pH= 4,57 Bài 16: Cho dd NaOH có pH. .. giữa một axit và một bazơ Về cấu trúc thì muối là hợp chất ion Muối là những chất điện li mạnh, do đó điện li hoàn toàn trong nước và trong một số trường hợp muối còn ph n ứng với cả dung môi nước được gọi là sự thủy ph n Sự thủy ph n thường làm pH của dung dịch muối khác nhau: 7.1 Muối khi hòa tan không làm thay đổi pH khi hòa tan vào nước Là muối tạo bởi bazơ mạnh và axit mạnh như NaCl, K2SO4, pH. .. 1,75.10-5 c pH= 9,29 d pH= 9,72 Bài 13: Lấy 25ml dd CH3COOH 4M pha loãng thành 1(l) dd A a) Tính độ điện li α1 của CH3COOH và pH của dd A Biết 1ml dd A có 6,09.10 19 hạt (ion và ph n tử) b) Lấy 1 (l) dd A cho thêm nước để thể tích tăng gấp đôi, pH của dd =3,05 Tính α 2 c) Thêm vào 1 (l) dd A: 0,001mol HCl; pH bấy giờ là 2,7 Tính α 3 ĐS: a α1 = 1,16% ; pH= 2,9 b α 2 = 1, 78 c α 3 = 0,995% Bài 14: Cho... Kb1=10-3,67; Kb2=10-7,65 ĐS: pH= 11,13 ; [CO32-]=8,64.10-3M ; [HCO3-]=1,36.10-3M Bài 20: Tính pH của: a) dd Na2HPO4 0,1M Môn Hóa học 15 Trường THPT Võ Văn Kiệt GV: Đặng Thị Cẩm Thúy b) dd NaH2PO4 0,1M Biết axit H3PO4 có K1 = 7,62.10-2; K2 = 6,23.10-8; K3 = 2,2.10-13 ĐS: a pH= 10,1 b pH= 4,1 Môn Hóa học 16 Trường THPT Võ Văn Kiệt GV: Đặng Thị Cẩm Thúy Ph n 3: KẾT LUẬN Qua nghiên cứu về pH của dung dịch chất điện... 7 ⇒ pH = 8,3 Ví dụ 15: Muối Fe3+ thuỷ ph n theo ph n ứng: Fe3+ + H 2O € Fe(OH ) 2+ + H + ; K = 4.10−3 Tính pH của dd FeCl3 0,05M Giải Fe3+ + H 2O € Fe(OH ) 2+ + H + ; K = 4.10−3 Bđ 0,05M Pư xM xM xM Cb 0,05-x xM xM x2 = 4.10−3 0, 05 − x ⇒ x ≈ 0, 014 ⇒ pH = 1,85 K= Môn Hóa học 13 Trường THPT Võ Văn Kiệt GV: Đặng Thị Cẩm Thúy III CÁC BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: a Tính pH của dung dịch sau ở 250C: Dung dịch... Tính pH của dung dịch NaOH, biết 1 lit dung dịch đó có chứa 4 gam NaOH c Hoà tan 0,56 lít khí HCl (đktc) vào H 2O thu được 250 ml dung dịch Tính pH của dung dịch thu được? ĐS: a pH= 7; 2; 13 b pH= 13 c pH= 1 Bài 2: Cho 1,44 gam Mg vào 5 lít dung dịch axit HCl có pH =2 a Mg có tan hết trong dung dịch axit hay không ? b Tính thể tích khí H2 bay ra (đktc)? c Tính nồng độ mol/ lít của dung dịch sau ph n ứng