Lý thuyết hóa Vô cơ Cô đọng.

CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 CU TO NGUYấN T V H THNG TUN HON A CU TO NGUYấN T - Nguyờn t c cu thnh t v nguyờn t v ht nhõn: q e = 1,609.1019 C = + V nguyờn t: gm cỏc electron (e): { me = 9,1094.1031 kg = 0,00055u q p = 1,609 1019 C = + proton (p): { mp = 1,6728.1027 kg = 1u + Ht nhõn nguyờn t: qn = ntron (n): { mn = 1,6748 1027 kg = 1u { - Hu ht cỏc nguyờn t u cú: Z proton, N ntron v E electron (tr 1H khụng cú ntron) - Mi nguyờn t u trung ho v in nờn: s proton = s electron (Z = E) - Vi nguyờn t bn: Z N 1,5Z (cỏc nguyờn t cú Z > 82 thỡ khụng bn l nhng cht phúng x) - Vi nguyờn t chu k nh: Z N 4Z/3 - S khi: A = Z + N - S A v s proton (s n v in tớch ht nhõn, s hiu nguyờn t) Z l i lng c trng cho nguyờn t - Cỏch kớ hiu nguyờn t X: AZX Cu hỡnh electron * Cỏch vit cu hỡnh e ca nguyờn t: - Bc 1: Phõn b e theo mc nng lng t thp n cao: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s (sỏng sm phi son phn sau ú phi sang ỏ PS) vi chỳ ý s e ti a ca phõn lp s l 2, p l 6, d l 10 v phõn lp cú mc nng lng thp cú s e ti a mi in n phõn lp cú mc nng lng cao hn - Bc 2: Sp xp li th t cỏc phõn lp theo ỳng trt t ca lp (tng dn s th t) Chỳ ý: - Nu cu hỡnh e sỏt ngoi cựng ca nguyờn t cú dng: + ns2(n - 1)d4 (n - 1)d5ns1 + ns2(n - 1)d9 (n - 1)d10ns1 - Mt s nguyờn t cú cu hỡnh e c bit: [Xe]4d105s0 46Pd [Xe]4f145d96s1 78Pt - Cn phõn bit rừ gia th t mc nng lng v cu hỡnh e VD: Nguyờn t ca mt nguyờn t m e cú nng lng cao nht l 4s2 thỡ ch cú mt cu hỡnh: 1s22s22p63s23p64s2 Nhng nu núi nguyờn t cú cu hỡnh e lp ngoi cựng l 4s2 thỡ cú th cú nhiu cu hỡnh cựng tha l: 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p63da 4s2 (trong ú a = 1, 2, 3, 5, 6, 7, v 10) * Cỏch vit cu hỡnh electron ca ion: - Bc 1: Vit cu hỡnh e ca nguyờn t - Bc 2: Thờm e (bng tr s in tớch ca ion õm) hoc bt e lp ngoi cựng (bng tr s in tớch ion dng) VD: Cu hỡnh e ca Fe v Fe2+, Fe3+ tng ng l: Fe: 1s22s22p63s23p63d6 4s2 Fe2+ : 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+ : 1s22s22p63s23p63d5 Quan h gia cu hỡnh e v v trớ ca nguyờn t bng tun hon CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 - Nu cu hỡnh e lp ngoi cựng cú dng nsanpb (a [1; 2] v b [0; 6]) Nguyờn t thuc chu kỡ n v nhúm (a + b)A - Nu cu hỡnh e ca nguyờn t cú dng (n - 1)dxnsy (x [1; 10]; y [1; 2]) Nguyờn t thuc chu kỡ n v cỏc nhúm B (phõn nhúm ph): + (x + y)B nu (x + y) + Nhúm VIIIB nu (x + y) 10 + Nhúm (x + y - 10)B nu 10 < (x + y) Quan h gia cu hỡnh e v tớnh cht ca nguyờn t - Nguyờn t cú 1, 2, e lp ngoi cựng l nguyờn t kim loi (tr H, He) - Nguyờn t cú 5, 6, e lp ngoi cựng thng l nguyờn t phi kim - Nguyờn t cú 8e lp ngoi cựng l nguyờn t khớ him (c trng hp He cú 2e) - Nguyờn t cú 4e lp ngoi cựng l phi kim nu nguyờn t ch cú n lp e v l kim loi nu nguyờn t cú lp e tr lờn Khi lng nguyờn t trung bỡnh ca cỏc ng v - Hu ht cỏc nguyờn t hoỏ hc u l hp ca nhiu ng v (ng v l cỏc nguyờn t cú cựng in tớch ht nhõn nhng khỏc v s ntron) - Cụng thc tớnh lng nguyờn t trung bỡnh ca cỏc ng v: M1.x1 + M2.x2 + + Mn.Xn M = x1 + x2 + + xn Trong ú: + M1, M2, Mn l s ca cỏc ng v + x1, x2, xn l s mol, % s mol; s nguyờn t; % s nguyờn t; th tớch; % th tớch ca khớ) Chỳ ý: Nu bi cho cỏc d kin liờn quan n lng hoc % lng thỡ phi i s mol hoc % s mol (% ng v mt cht = % lng ng v nguyờn t.% lng nguyờn t hp cht Vớ d %35Cl HCl = %m35Cl Cl.%m Cl HCl) B BNG TUN HON CC NGUYấN T HO HC Nguyờn tc sp xp cỏc nguyờn t bng tun hon - Theo chiu in tớch ht nhõn tng dn (s th t ca ụ nguyờn t bng s n v in tớch ht nhõn Z) - Cỏc nguyờn t cú cựng s lp e c xp vo cựng mt hng c gi l chu kỡ (s th t ca chu kỡ bng s lp e) - Cỏc nguyờn t cú cựng s e lp ngoi cựng c xp thnh mt ct (nhúm A) - Cỏc nguyờn t m phõn lp e cú nng lng cao nht ging c xp thnh (h): h s, h p (h s v h p thuc nhúm A, h d thuc nhúm B) Mi quan h gia nguyờn t bng tun hon - Nu nguyờn t A v B cựng chu kỡ v nhúm A liờn tip thỡ: |ZA - ZB| = nu nguyờn t thuc chu kỡ nh |ZA - ZB| = 11 nu nguyờn t thuc chu kỡ ln v nhúm IIA v IIIA - Nu nguyờn t thuc cựng mt nhúm A v chu kỡ liờn tip thỡ: |ZA - ZB| = nu nguyờn t thuc chu kỡ nh |ZA - ZB| = 18 nu cú nguyờn t thuc chu kỡ ln - Nu nguyờn t thuc chu kỡ liờn tip v nhúm A liờn tip thỡ: |ZA - ZB| = (9 hoc 17, 19) CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 S bin i tớnh cht ca cỏc nguyờn t nhúm nA bng tun hon Tớnh cht S bin i theo chu kỡ S bin i theo nhúm Bỏn kớnh nguyờn t (R) õm in () Tớnh kim loi Tớnh phi kim Tớnh baz ca oxit v hidroxit Tớnh axit ca oxit v hidroxit S e lp ngoi cựng Bng s th t nhúm A Hoỏ tr oxit cao nht Khụng i = n Hoỏ tr hp cht khớ vi H Khụng i = n (n > 3) Chỳ ý: Khi cn phi so sỏnh tớnh cht ca cỏc nguyờn t khụng cựng hng v cựng ct thỡ phi chn nguyờn t trung gian ri a v cựng hng, ct so sỏnh hoc loi tr CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 LIấN KT HO HC I KHI NIM V PHN LOI LIấN KT HO HC - Liờn kt húa hc l s kt hp gia cỏc nguyờn t to thnh phõn t hoc tinh th bn vng hn - Cỏc nguyờn t cú xu hng kt hp vi cú lp v 8e bn vng ca khớ him (quy tc bỏt t) - Liờn kt húa hc thng gp gm: liờn kt ion, liờn kt cng húa tr v liờn kt kim loi Liờn kt ion - Khỏi nim: l liờn kt c hỡnh thnh lc hỳt tnh in gia cỏc ion mang in tớch trỏi du - Cỏc hp cht ion thng tn ti dng tinh th, cú tớnh bn vng, thng cú nhit núng chy v nhit sụi khỏ cao; thng tan nhiu nc Khi núng chy v hũa tan nc to dung dch dn c in Liờn kt cng húa tr - L liờn kt c hỡnh thnh gia nguyờn t bng hay nhiu cp e dựng chung - Liờn kt cng húa tr gm: + Liờn kt cng húa tr cú cc (liờn kt cng húa tr phõn cc): cp e dựng chung b lch v phớa nguyờn t cú õm in ln hn + Liờn kt cng húa tr khụng cú cc: cp e dựng chung khụng b hỳt lch v phớa nguyờn t no + Liờn kt cho - nhn: cp e dựng chung ch nguyờn t úng gúp Liờn kt cho - nhn c biu din bng mi tờn hng t phớa nguyờn t cho sang nguyờn t nhn - Tớnh cht chung ca cỏc cht cú liờn kt cng húa tr: cú th l cht rn, cht lng hoc cht khớ Cỏc cht cú cc tan nhiu cỏc dung mụi cú cc Phn ln cỏc cht khụng cc tan nhiu cỏc dung mụi khụng cc Cht ch cú liờn kt cng húa tr khụng dn in mi trng thỏi Liờn kt kim loi - Liờn kt kim loi l liờn kt c hỡnh thnh gia cỏc nguyờn t v ion kim loi mng tinh th s tham gia ca cỏc e t - Trong tinh th kim loi cú cỏc e t do, di chuyn c mng nờn tinh th kim loi cú tớnh cht: cú ỏnh kim, dn in, dn nhit tt v cú tớnh II XC NH LOI LIấN KT nh tớnh - Liờn kt gia nguyờn t kim loi v nguyờn t phi kim l liờn kt ion - Liờn kt gia nguyờn t phi kim khỏc l liờn kt cng húa tr cú cc - Liờn kt gia hai nguyờn t phi kim ca cựng mt nguyờn t l liờn kt cng húa tr khụng cc nh lng Da vo hiu s õm in ca nguyờn t tham gia liờn kt: A - B vi A > B - Nu A - B < 0,4 liờn kt cng húa tr khụng cc - Nu 0,4 A - B < 1,7 liờn kt cng húa tr cú cc - Nu A - B 1,7 liờn kt ion III HO TR V S OXI HO Hoỏ tr - Cng hoỏ tr: + Hoỏ tr ca nguyờn t hp cht cng hoỏ tr c gi l cng hoỏ tr + Cng hoỏ tr ca mt nguyờn t bng s liờn kt cng hoỏ tr m nguyờn t nguyờn t ú to c vi cỏ nguyờn t khỏc phõn t - in hoỏ tr: CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 + Hoỏ tr ca nguyờn t hp cht ion c gi l in hoỏ tr + in hoỏ tr ca mt nguyờn t bng in tớch ca ion m nú to c S oxi hoỏ - S oxi hoỏ ca mt nguyờn t phõn t l in tớch ca nguyờn t nguyờn t ú phõn t, nu gi nh rng liờn kt gia cỏc nguyờn t phõn t l liờn kt ion - Cỏc quy tc xỏc nh s oxi hoỏ: + S oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t n cht bng + Trong mt phõn t, tng s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t cỏc nguyờn t bng + S oxi hoỏ ca cỏc ion n nguyờn t bng in tớch ca ion ú Trong ion a nguyờn t, tng s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t bng in tớch ca ion + Trong hu ht cỏc hp cht, s oxi hoỏ ca H bng +1 (tr hidrua kim loi) S oxi hoỏ ca O bng -2 (tr OF2 v peoxit) CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 PHN NG OXI HO KH I CC KHI NIM Cht kh - Khỏi nim: l cht cú kh nng nhng e (cho e) - Du hiu: + Sau phn ng, s oxi hoỏ ca cht kh tng + Cht kh cú cha nguyờn t cha t n mc oxi hoỏ cao nht (Nguyờn t nhúm nA cú s oxi hoỏ cao nht l +n) - Cht kh th hin tớnh kh tỏc dng vi cht oxi húa mnh - So sỏnh tớnh kh ca cỏc cht kh: + nh tớnh: Da vo dóy in húa (kim loi ng trc cú tớnh kh mnh hn kim loi ng sau), da vo s bin i tớnh cht theo chu k, nhúm A + nh lng: Cp oxi húa - kh no cú th in cc cng õm thỡ dng kh l cht kh cng mnh Cht oxi hoỏ - Khỏi nim: l cht cú kh nng nhn e (thu e) - Du hiu: + Sau phn ng, s oxi hoỏ ca cht oxi hoỏ gim + Cht oxi hoỏ cú cha nguyờn t cú mc oxi hoỏ cha phi thp nht (Kim loi cú s oxi hoỏ thp nht l 0, phi kim thuc nhúm nA thỡ s oxi hoỏ thp nht l (n - 8) ) - Cht oxi húa th hin tớnh oxi húa tỏc dng vi cht kh mnh - So sỏnh tớnh oxi húa ca cỏc cht oxi húa: + nh tớnh: Da vo dóy in húa, da vo s bin i tớnh cht theo nhúm A, theo chu k, da vo phn ng xy gia hai cp oxi húa - kh + nh lng: da vo th in cc ca cỏc cp oxi húa - kh (th in cc cng dng thỡ dng oxi húa cú tớnh oxi húa cng mnh) S kt hp gia cỏc ion - Nu cỏc nguyờn t cht cú s oxi hoỏ cc i thỡ cht ú ch cú tớnh oxi húa (VD: Fe3+, SO42- ) - Nu cỏc nguyờn t cht cú s oxi hoỏ cc tiu thỡ cht ú ch cú tớnh kh (VD: kim loi) - Nu cỏc nguyờn t cht cú s oxi húa nm khong t cc i n cc tiu thỡ cht ú va cú tớnh oxi húa va cú tớnh kh tựy theo cht tỏc dng II PHN NG OXI HO KH Khỏi nim v du hiu nhn bit - Phn ng oxi húa - kh l phn ng ú cú s chuyn e gia cỏc cht phn ng - Phn ng oxi hoỏ - kh cú s thay i s oxi húa ca mt s nguyờn t iu kin xy phn ng oxi húa - kh Phi cú s tham gia ng thi ca cht kh v cht oxi húa Cht kh v cht oxi húa phi mnh Phõn loi phn ng oxi húa - kh - Trong phn ng oxi húa - kh thụng thng, cht kh v cht oxi húa phõn t cht khỏc nhau: C + 4HNO3 c CO2 + 4NO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4 c CuSO4 + SO2 + 2H2O - Trong phn ng oxi húa - kh ni phõn t, cht kh v cht oxi húa thuc cựng phõn t nhng nguyờn t khỏc (thng gp l phn ng nhit phõn): AgNO3 Ag + NO2 + O2 CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 - Trong phn ng t oxi húa - kh, cht kh ng thi cng l cht oxi húa: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O 4KClO3 3KClO4 + KCl Nu phn ng oxi húa - kh, mt cht va thay i s oxi hoỏ va gi nguyờn thỡ cht ú va l mụi trng va l cht oxi húa (hoc cht kh) Nu phn ng cú nhiu nguyờn t cựng thay i s oxi hoỏ thỡ nờn cht mt s nguyờn t d cõn bng Mt s cht loi ny thng gp l FeS, FeS2 nh lut bo ton e ỏp dng cho cỏc phn ng oxi húa - kh - Nguyờn tc: Tng s mol e nhng = tng s mol e nhn (1) - nh lut bo ton e cú th c ỏp dng cho cỏc phn ng riờng hoc tng hp nhiu phn ng VD1: Cho m(g) Al vo 100ml dung dch Cu(NO3)2 2M v AgNO3 2M thu c dung dch A v cht rn B Nu cho B phn ng vi dung dch HCl d thỡ c 3,36 lit H2 (ktc) Tỡm m? Bi gii - Nhn thy bi toỏn trờn, Al úng vai trũ cht kh; Ag+, H+ v Cu2+ úng vai trũ cht oxi húa - Cỏc quỏ trỡnh nhng v nhn e ó xy ra: Al Al3+ + 3e Ag+ + 1e Ag Cu2+ + 2e Cu H+ + 1e 1/2H2 Vn dng nh lut bo ton e cho cỏc quỏ trỡnh trờn ta thy: 3m/27 = 0,1.2.2 + 0,1.2.1 + 3,36.2/22,4 m = 9(g) VD2: m(g) Fe ngoi khụng khớ, sau mt thi gian thu c 12g hn hp gm cht rn Hũa tan hon ton hn hp bng HNO3 thu c dung dch A v 2,24 lit NO (ktc) m = ? Bi gii - Nhn thy bi toỏn ny, St t mc oxi húa l c chuyn lờn cỏc mc oxi húa trung gian ri cui cựng t mc oxi húa cao nht l +3 úng vai trũ cht kh Cú cht oxi húa l O2 v HNO3 - Cỏc quỏ trỡnh nhng v nhn e bi: Fe Fe3+ + 3e O2 + 4e 2O-2 N+5 + 3e N+2 (NO) Vn dng nh lut bo ton e cho cỏc quỏ trỡnh ta c: 3m/56 = (12 m).4/32 + 2,24.3/22,4 m = 10,08 Chiu ca phn ng oxi húa - kh - Nguyờn tc chung: Cht kh mnh tỏc dng vi cht oxi húa mnh to thnh cht kh yu hn v cht oxi húa yu hn - Vi cp oxi húa - kh thỡ ỏp dng quy tc xỏc nh chiu ca phn ng (ch ỏp dng cho cỏc phn ng xy dung dch) Nu cú nhiu cp oxi húa - kh thỡ ỏp dng di trc, ngn sau VD1: Cho cỏc cp oxi húa - kh Fe3+/Fe2+ v Cu2+/Cu Trong dóy in húa thỡ cp Cu2+/Cu ng trc: Cu2+ Fe3+ CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 Cu Fe2+ Nờn theo quy tc thỡ Cu phn ng c vi mui Fe3+ to thnh mui Fe2+ v mui Cu2+ VD2: Cho nhiu kim loi tỏc dng vi dung dch cha nhiu ion kim loi: Kim loi cú tớnh kh tng dn theo th t: K1, K2, K3 Ion kim loi cú tớnh oxi húa tng dn theo th t: O1, O2, O3 Th t cỏc phn ng xy theo s : K3 + O3 O3 dK3 d- K3 + O2 Vừa đủ O2 d- K2 + O2 K2 + O3 K2 d- Chỳ ý: Kim loi cũn li sau phn ng phi l nhng kim loi yu nht; dung dch sau phn ng phi cha ion ca nhng kim loi mnh nht VD3: Cho x mol Fe tỏc dng vi dung dch cha y mol HNO3 c núng gii phúng khớ NO: Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ Cỏc sn phm to thnh c xỏc nh theo s : y/4 3y/8 x Chỉ có Fe3+ Có Fe2+ Fe3+ Chỉ có Fe2+ VD4: Cho a mol Fe tỏc dng vi b mol AgNO3: Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag - Sn phm to thnh ch cú Fe(NO3)2 Fe d hoc va b 2a - Ch cú Fe3+ AgNO3 d hoc va b 3a - Cú c Fe2+ v Fe3+ 2a < b < 3a CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 Lí THUYT V PHN NG HO HC I TC PHN NG HO HC Tc phn ng hoỏ hc - L i lng c trng cho s nhanh hay chm ca phn ng v c xỏc nh bng bin thiờn nng ca cht mt n v thi gian - Cỏc biu thc tớnh tc ca phn ng: + Tớnh tc trung bỡnh mt khong thi gian: C v= t Trong ú: C: bin thiờn nng ca cht tham gia t: khong thi gian xy s bin thiờn nng + Tc phn ng tc thi: Xột phn ng: xA + yB sn phm v = k.[A]x.[B]y Cỏc yu t cú nh hng n tc ca phn ng a Nhit - Khi nhit tng thỡ tc phn ng tng - Thụng thng nhit tng lờn 100C thỡ tc phn ng tng t n ln Nu tng nhit phn ng lờn t0C thỡ tc phn ng tng t/10 (vi l h s nhit - s ln tng tc nhit tng lờn 100C) b Nng cỏc cht tham gia phn ng - Nng cht tham gia phn ng tng thỡ tc phn ng tng - Nng ch nh hng n cỏc phn ng cú mt ca cht khớ hoc cht lng c p sut - Nu ỏp sut tng (nng cht tham gia phn ng tng) thỡ tc phn ng tng - p sut ch nh hng n tc phn ng cú cht khớ d Din tớch tip xỳc Din tớch tip xỳc tng thỡ tc phn ng tng (din tớch tip xỳc t l nghch vi kớch thc) e Xỳc tỏc - Cht xỳc tỏc lm tng tc ca phn ng - Cht kỡm hóm lm gim tc phn ng Ngoi cỏc yu t trờn thỡ cú nhiu yu t khỏc cng nh hng n tc phn ng nh: mụi trng thc hin phn ng; tc khuy trn II PHN NG THUN NGHCH V CN BNG HO HC Mt s khỏi nim - Phn ng thun nghch l phn ng xy theo chiu thun v nghch cựng iu kin - Cõn bng hoỏ hc l trng thỏi ca h phn ng thun nghch m ú tc phn ng thun bng tc phn ng nghch - Cõn bng hoỏ hc l cõn bng ng vỡ ti trng thỏi cõn bng, phn ng thun v nghch tip tc xy nhng vi tc bng nờn khụng lm thay i nng ca cỏc cht h phn ng - Biu thc tớnh hng s cõn bng ca phn ng thun nghch: nA + mB pC + qD l: K= [C]p [D]q [A]n [B]m CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 Chỳ ý: hng s tc ca phn ng cng nh hng s cõn bng ca phn ng thun nghch ch ph thuc vo yu t nhit S chuyn dch cõn bng hoỏ hc - Khi h phn ng thun nghch ang trng thỏi cõn bng nu ta thay i iu kin no ú thỡ cõn bng hoỏ hc s b phỏ v v h s chuyn dch n mt trng thỏi cõn bng mi - Nguyờn lớ chuyn dch cõn bng LSatlie: Khi ta thay i iu kin no ú ca cõn bng hoỏ hc thỡ cõn bng s chuyn dch theo chiu chng li nh hng ca s thay i ú C th l: a Nng - Nu tng nng mt cht thỡ cõn bng hoỏ hc s chuyn dch theo chiu m cht ú l cht tham gia phn ng - Nu gim nng ca mt cht thỡ cõn bng hoỏ hc s chuyn dch theo chiu sinh cht ú b Nhit - Khi tng nhit thỡ cõn bng hoỏ hc chuyn dch theo chiu phn ng thu nhit (cú H > 0) - Khi gim nhit thỡ cõn bng hoỏ hc s chuyn dch theo chiu ca phn ng to nhit (cú H < 0) c p sut p sut ch nh hng n cỏc cõn bng cú mt ca cht khớ v tng h s khớ mi v ca phn ng phi khỏc - Khi tng ỏp sut thỡ cõn bng hoỏ hc s chuyn dch theo chiu lm gim s phõn t khớ - Khi gim ỏp sut thỡ cõn bng hoỏ hc s chuyn dch theo chiu lm tng s phõn t khớ d Cht xỳc tỏc Cht xỳc tỏc khụng lm chuyn dch cõn bng hoỏ hc m ch lm cho h nhanh t n trng thỏi cõn bng CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 (trong iu kin khụng cú khụng khớ) b Fe(OH)3 - Kt ta mu nõu - Tớnh cht hoỏ hc: L baz khụng tan: * B nhit phõn: t0 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O * Tan axit mui st (III): Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HNO3 Fe(NO3)3 + 3H2O - iu ch: Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 Mui st a Mui st (II) Khụng bn, cú tớnh kh, tỏc dng vi cht oxi húa to thnh mui st (III) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 3Fe(NO3)2 + 4HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 2FeSO4 + 2H2SO4 c núng Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Chỳ ý: Cỏc mui st (II) khụng tan nh FeCO3, FeS, FeS2 b t núng khụng khớ to Fe2O3 t0 2FeCO3 + 1/2O2 Fe2O3 + 2CO2 t0 4FeS + 9O2 2Fe2O3 + 4SO2 t0 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 b Mui st (III) Cú tớnh oxi húa tỏc dng vi cht kh 2FeCl3 + Cu CuCl2 + 2FeCl2 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + 2HCl + S - Cỏc dung dch mui st (III) cú mụi trng axit Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ - Khi cho mui st (III) tỏc dng vi cỏc kim loi cn lu ý: + Nu kim loi l Na, Ca, K, Ba + H2O Kim + H2 Kim + Fe3+ Fe(OH)3 + Nu kim loi khụng tan nc v ng trc Fe + Fe3+ Fe2+ Fe + Nu kim loi l Cu hoc Fe + Fe3+ Fe2+ - Cỏc mui st (III) b thy phõn hon ton mụi trng kim: 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 VI HP KIM CA ST Gang - L hp kim st - cacbon ú hm lng C t - 5% - Gang gm gang xỏm v gang trng: CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 + Gang xỏm: cha nhiu tinh th C nờn cú mu xỏm; kộm cng v kộm giũn hn gang trng + Gang trng: cha nhiu tinh th hp cht húa hc Fe3C nờn cú mu sỏng Rt cng v giũn thng c dựng luyn thộp - Luyn gang: Nguyờn liu: + Qung st: cung cp Fe (phi cha trờn 30% Fe, cha ớt S, P) + Cht chy: CaCO3 (nu qung ln silicat) hoc SiO2 (nu qung ln ỏ vụi) lm gim nhit núng chy v to x + Khụng khớ giu oxi v núng: to cht kh CO v sinh nhit + Than cc (to cht kh CO; to nhit v to gang) Cỏc phn ng xy lũ cao luyn gang: + Phn ng to cht kh: t0 C + O2 CO2 t0 CO2 + C 2CO + Phn ng kh Fe2O3 t0 CO + 2Fe2O3 Fe3O4 + CO2 t0 Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 t0 FeO + CO Fe + CO2 + Phn ng to x: t0 CaCO3 CaO + CO2 t0 CaO + SiO2 CaSiO3 Thộp - L hp kim ca Fe v C ú hm lng C ớt hn 2%C - Nguyờn liu: tựy theo phng phỏp: Gang, st, thộp ph liu, cht chy, khụng khớ núng, du mazut - Nguyờn tc: kh cỏc cht Mn, Si, Ca, S, P cú gang Cỏc phn ng xy quỏ trỡnh luyn thộp: t0 C + O2 CO2 t0 S + O2 SO2 t0 Si + O2 SiO2 t0 CaO + SiO2 CaSiO3 (x) CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 CROM V HP CHT I V TR TRONG BNG TUN HON - Cu hỡnh e nguyờn t: 24Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1 - V trớ: ụ 24, nhúm VIA, chu k 4, cú nhiu e c thõn nht II TNH CHT VT Lí - Mng lp phng tõm khi, mu trng ỏnh bc, cng nht cỏc kim loi, t0nc = 18900C, D = 7,2 g/cm3 - Crom l kim loi nng III TNH CHT HO HC Tớnh kh mnh: Cr Cr2+ + 2e Cr Cr3+ + 3e Tỏc dng vi phi kim (tng t Al) - Vi oxi nhit thng Cr bn mng oxit bo v nhit cao: t0 2Cr + 3O2 2Cr2O3 - Vi halogen: t0 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 Tỏc dng vi nc Cr bn nc mng oxit bo v Tỏc dng vi dung dch axit (tng t Fe) - Vi H+: to mui Cr2+ v H2 Cr + H2SO4 CrSO4 + H2 - Vi HNO3 c ngui, H2SO4 c ngui: Cr th ng - Vi HNO3 loóng, c núng v H2SO4 c núng Cr3+ + H2O + Cr + 4HNO3 Cr(NO3)3 + NO + H2O IV IU CH Phng phỏp nhit nhụm: t0 Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3 V NG DNG Cú nhiu ng dng cụng nghip v i sng - Trong cụng nghip c dựng sn xut thộp: + Thộp cha t 2,8 3,8% com cú cng cao, bn, cú kh nng chng g + Thộp cú cha 18% crom l thộp khụng g (inoc) + Thộp cha t 25 30% crom cú tớnh siờu cng, dự nhit rt cao - Trong i sng, nhiu vt bng thộp c m crom Lp m crom va bo v kim loi b n mũn, va to v p cho vt VI HP CHT CA CROM Hp cht Crom (II) a CrO - L cht rn, mu en - Cú tớnh cht tng t FeO: + CrO l oxit baz: CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 CrO + 2HCl CrCl2 + H2O + CrO l cht kh: t0 4CrO + O2 2Cr2O3 b Cr(OH)2 - L cht rn, mu vng - Tớnh cht hoỏ hc: + L oxit baz: Cr(OH)2 + 2HCl CrCl2 + 2H2O t0 Cr(OH)2 CrO + H2O (nung khụng cú khụng khớ) + L cht kh: 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O 4Cr(OH)3 ( ngoi khụng khớ) Cr(OH)2 + 4HNO3 Cr(NO3)3 + NO2 + 3H2O - iu ch: CrCl2 + 2NaOH 2NaCl + Cr(OH)2 (khụng cú khụng khớ) c Mui Cr(II) L cht kh mnh: t0 2CrCl2 + Cl2 2CrCl3 Hp cht Crom (III) a Cr2O3 - Cht rn, mu lc thm, khụng tan - Tớnh cht hoỏ hc: L cht lng tớnh tng t Al2O3: Cr2O3 + 6HCl 2CrCl3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOHc 2NaCrO2 + H2O hay Cr2O3 + 2NaOHc + 3H2O 2Na[Cr(OH)4] - iu ch: t0 (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + H2O b Cr(OH)3 - L cht kt ta mu lc xỏm - Cú tớnh lng tớnh tng t Al(OH)3 Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O hay Cr(OH)3 + NaOH Na[Cr(OH)4] - iu ch: CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl c Mui Cr(III) (hay gp: phốn crom-kali : K2SO4, Cr2(SO4)3.24H2O hay KCr(SO4)2.12H2O) - Trong mụi trng axit l cht oxi húa: 2Cr3+ + Zn Zn2+ + 2Cr2+ - Trong mụi trng baz l cht kh: 2Cr3+ + 16OH- + 3Br2 2CrO42- + 6Br -+ 8H2O Hay 2CrO2- + 8OH- + 3Br2 2CrO42- + 6Br -+ 4H2O Hp cht Cr (VI) a CrO3 CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 - L cht rn mu thm - Tớnh cht hoỏ hc: + L oxit axit: CrO3 + H2O H2CrO4 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 + L cht oxi húa mnh: nhiu cht bc chỏy tip xỳc vi CrO3 2CrO3 + 2NH3 Cr2O3 + N2 + 3H2O b Mui Crom (VI) - Mui cromat CrO42- cú mu vng, mui Cr2O72- cú mu da cam u bn Trong dung dch cú cõn bng: 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O - Mui crom (VI) u cú tớnh oxi húa mnh: K2Cr2O7 + 14 HCl 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 NG V HP CHT CA NG I V TR TRONG BNG TUN HON - Cu hỡnh e nguyờn t: 29Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 - V trớ: ụ 29, chu k 4, nhúm IB - Cu hỡnh e ca cỏc ion: Cu+: 1s22s22p63s23p63d10 Cu2+ : 1s22s22p63s23p63d9 II TNH CHT VT Lí - Mng lp phng tõm din - Mu , do, d kộo si, dỏt mng Dn in v nhit tt ch kộm bc, t0nc = 10830C, D = 8,98 g/cm3 III TNH CHT HO HC Tớnh kh yu: Cu Cu2+ + 2e Tỏc dng vi phi kim - Vi oxi to mng CuO bo v: t0 2Cu + O2 2CuO 800 - 1000 C: t0 CuO + Cu Cu2O - Vi Clo: t0 Cu + Cl2 CuCl2 - Vi S: t0 Cu + S CuS Tỏc dng vi axit a Vi H+ Cu khụng phn ng nhng cú O2: 2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O b Vi HNO3 v H2SO4 c núng Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Tỏc dng vi dung dch mui Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ IV NG DNG - Nhng ng dng ca ng ch yu da vo tớnh do, tớnh dn in, tớnh bn v kh nng to nhiu hp kim - Hp kim ca ng cú nhiu ng dng: + ng thau l hp kim Cu Zn cú tớnh cng v bn hn ng dựng ch to chi tit mỏy, ch to cỏc thit b dựng cụng nghip tu bin + ng bch l hp kim ca Cu Ni cú tớnh bn, p, khụng b n mũn nc bin ng bch c dựng cụng nghip tu thu, ỳc tin + ng l hp kim Cu Sn dựng ch to mỏy múc, thit b + Hp kim Cu Au dựng ỳc tin vng, vt trang trớ V HP CHT CA NG CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 Hp cht ng (I) a Cu2O: cht rn mu gch, khụng tan - Tỏc dng vi axit: Cu2O + 2HCl CuCl2 + H2O + Cu - D b kh: Cu2O + H2 2Cu + H2O b Cu(OH): kt ta mu vng D b phõn hy: 2CuOH Cu2O + H2O Hp cht ng (II) a CuO - Cht rn, mu en, khụng tan - Tớnh cht hoỏ hc: + L oxit baz: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O + L cht oxi húa: CuO + H2 Cu + H2O CuO + C2H5OH CH3CHO + Cu + H2O 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O - iu ch: t0 Cu(OH)2 CuO + H2O t0 CuCO3.Cu(OH)2 2CuO + H2O + CO2 t0 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 b Cu(OH)2 - Kt ta mu xanh - Tớnh cht hoỏ hc + L baz khụng tan: * Tỏc dng vi axit: Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O * D nhit phõn: t0 Cu(OH)2 CuO + H2O + D to phc: Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 + L cht oxi húa: 2Cu(OH)2 + R-CHO R - COOH + Cu2O + 2H2O - iu ch: CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 c Mui Cu(II): Cỏc dung dch mui ng (II) u cú mu xanh - Tỏc dng vi kim: CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 - Tỏc dng vi dung dch NH3: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 - CuSO4 hp th nc thng dựng phỏt hin vt nc cht lng: CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O (mu xanh) CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 MT S KIM LOI KHC I Bc - Cu hỡnh v v trớ: 47Ag: [Kr]4d105s1: ụ 47, chu k 5, nhúm IB - Mm, do, mu trng, dn in, dn nhit tt nht cỏc kim loi, t0nc = 960,50C, D = 10,5 g/cm3 - Tớnh kh yu: Ag Ag+ + 1e + Khụng tỏc dng vi Oxi c nhit cao + Khụng tỏc dng vi H+ + Tan HNO3, H2SO4 c: Ag + 2HNO3 AgNO3 + H2O + NO2 + Ag cú mu en tip xỳc vi khụng khớ hoc nc cú H2S 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2O + 2H2O II Vng - Cu hỡnh v v trớ: 79Au: [Xe]4f145d106s1 ụ 79, nhúm IB, chu k - Mu vng, mm, do, dn in v dn nhit tt ch thua bc v ng, D = 19,3g/cm3, t0nc = 10630C - Tớnh kh yu hu nh khụng phn ng ch tan nc cng toan v to phc vi ion CN-: Au + HNO3 + 3HCl AuCl3 + 2H2O + NO III Niken - Cu hỡnh v v trớ: 28Ni: 1s22s22p63s23p63d84s2 ụ 28, chu k 4, nhúm VIIIB - Mu trng bc, rt cng, D = 8,91g/cm3, t0nc = 14550C - Tớnh kh yu hn Fe: nhit thng Ni bn vi khụng khớ, nc v mt s dung dch axit cú lp oxit bo v, nhit cao phn ng vi O2, Clo, HNO3 c núng IV Km - Cu hỡnh v v trớ: 30Zn: 1s22s22p63s23p63d104s2 ụ 30, chu k 4, nhúm IIB - Mu lam nht, giũn nhit thng, nhit 100-1500C, D = 7,13g/cm3, t0nc = 419,50C, t0s = 9060C - Tớnh kh mnh tỏc dng vi nhiu phi kim, dung dch axit, kim v mui Trong khụng khớ v nc bn mng oxit bo v V Thic - Cu hỡnh v v trớ: 50Sn: [Kr]4d105s25p2 ụ 50, chu k 5, nhúm IVA - Mu trng bc, do, t0nc = 2320C, t0s = 26200C Thic xỏm bn < 140C cú D = 5,85g/cm3 Thic trng bn >140C cú D = 7,92g/cm3 - Tớnh kh yu hn Zn v Ni: iu kin thng khụng phn ng vi O2 nhit cao to SnO2, tan chm HCl, H2SO4 loóng to mui Sn(II), vi HNO3 loóng to mui Sn(II) nhng khụng gii phúng H2, vi HNO3 v H2SO4 c to Sn(IV) Thic tan kim c nhng bn k thng lp oxit bo v VI Chỡ - Cu hỡnh v v trớ: 82Pb: [Xe]4f145d106s26p2 ụ 82, nhúm IVA, chu k - Mu trng hi xanh, mm, d dỏt mng, kộo si; D = 11,34g/cm3; t0nc = 327,40C, t0s = 17450C - Tớnh kh yu Mc dự Pb ng trc H nhng khụng tan HCl, H2SO4 loóng to kt ta bo v, tan nhanh H2SO4 c to Pb(HSO4)2 d tan, tan d HNO3 loóng, tan chm HNO3 c, tan chm kim c núng Pb bn khụng khớ lp oxit bo v nhng un núng thỡ to PbO, Pb khụng tỏc dng vi nc nhng b n mũn to Pb(OH)2 CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 HO PHN TCH I Nhn bit mt s cation: Nguyờn tc: Thờm vo dung dch cn nhn bit mt thuc th to vi ion ú mt sn phm c trng: kt ta, hp cht cú mu, cht khớ STT Ion Thuc th Hin tng Phng trỡnh phn ng + Na Mu ngn la Mu vng + K Mu ngn la Mu tớm NH4+ OHKhớ mựi khai NH4+ + OH- NH3 + H2O Ba2+ SO42CrO42- Kt ta trng Kt ta vng Ba2+ + SO42- BaSO4 Ba2+ + CrO42- BaCrO4 Al3+ OH- Kt ta keo kt ta tan Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- Kt ta xanh kt ta tan mt mu Cr3+ + 3OH- Cr(OH)3 Cr(OH)3 + OH- [Cr(OH)4]2Cr3+ + 16OH- + 3Br2 2CrO42- + 6Br -+ 8H2O OH- Kt ta hi xanh chuyn sang nõu Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 MnO4- + H+ Mt mu tớm MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O HNO3 núng Khớ nõu Fe2+ + 2H+ + NO3- Fe3+ + H2O + NO2 OH- Kt ta nõu Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 SCN- Mu mỏu Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 Cu Dung dch xanh Kt ta xanh Kt ta tan to dung dch xanh lam 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ OH6 Cr3+ Fe2+ Fe3+ ddBrom OH- Cu2+ NH3 10 Ni2+ NH3 11 Ag+ Cl- 12 Ca2+ CO32- Kt ta xanh lc, tan NH3 d Kt ta trng tan NH3 d Kt ta trng tan CO2 d Cú khớ thoỏt Cu2+ + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 Ni2+ + 2NH3 + 2H2O Ni(OH)2 + 2NH4+ Ni(OH)2 + 6NH3 [Ni(NH3)6](OH)2 Ag+ + Cl- AgCl Ca2+ + CO32- CaCO3 Qu tớm Mui cacbonat II Nhn bit mt s anion: Nguyờn tc: Da vo tớnh cht vt lớ (mu) v tớnh cht húa hc c trng nhn bit STT Ion Thuc th Hin tng Phng trỡnh phn ng Dung dch xanh, khớ NO3Cu+H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O húa nõu 13 H+ CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 SO42- Ba2+, H+ Kt ta trng khụng tan H+ Ba2+ + SO42- BaSO4 Cl- Ag+ Kt ta trng tan NH3 Ag+ + Cl- AgCl AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]Cl CO32- H+ khớ lm c nc vụi 2H+ + CO32- H2O + CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O S2- Pb2+, Cu2+ Kt ta en Cu2+ + S2- CuS H+ Khớ mựi trng thi 2H+ + S 2- H2S Br - Ag+ Kt ta vng nht Ag+ + Br - AgBr PO43- Ag+ Kt ta vng 3Ag+ + PO43- Ag3PO4 I- Ag+ Kt ta vng Ag+ + I - AgI SO32- H+ Khớ mựi hc 2H+ + SO32- H2O + SO2 10 AlO2- H+ Kt ta ri kt ta tan H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Ba2+ Kt ta vng Ba2+ + CrO42- BaCrO4 Qu tớm Xanh 12 OHPhenolphtalein Hng III Nhn bit mt s khớ Nguyờn tc: Da vo tớnh cht vt lý (mu sc, mựi) v tớnh cht húa hc c trng nhn bit STT Khớ Thuc th Hin tng Phng trỡnh phn ng Mu vng lc Giy mu m Mt mu Nc clo m cú tớnh ty mu Cl2 KI+h tinh bt Mu xanh tớm Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Mựi trng thi H2S Cu2+ ; Pb2+ Kt ta en Cu2+ + S2- CuS SO2 Dung dch Br2 Mt mu SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr 11 CrO42- CO2 NO2 NH3 O2 O3 CO Nc vụi d Qu tớm Tn úm KI+h tinh bt CuO, t Kt ta trng Mu nõu mt mu lm lnh Xanh, mựi khai Bựng chỏy Mu xanh tớm en Húa nõu CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2NO2 N2O4 2KI + H2O + O3 2KOH + I2 + O2 CuO + CO Cu + CO2 10 NO Khụng khớ 2NO + O2 2NO2 IV Nhn bit cht rn Nguyờn tc: Hũa tan cht rn bng dung dch thớch hp ri chuyn v dng nhn bit ion Th t húa cht dựng hũa tan t n gin n phc tp: H2O NaOH HCl HNO3 dung dch khỏc V Chun dung dch Mt s khỏi nim: CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 Chun l phng phỏp phõn tớch nh lng da trờn s o th tớch dung dch thuc th cú nng ó bit phn ng vi mt th tớch xỏc nh dung dch ca cht cú nng cha bit cn xỏc nh Dung dch chun l dung dch thuc th ó bit nng chớnh xỏc Kt qu chun chớnh xỏc hn nng ca dung dch chun gn vi nng ca cht cn chun im tng ng l thi im thuc th phn ng va vi cht cn xỏc nh nng Cht ch th l nhng cht gõy cỏc hin tng cú th quan sỏt c (i mu, kt ta, ) ti thi im tng ng hoc sỏt tng ng im cui chun l thi im dng chun im cui chun cng gn im tng ng cng tt Dng c chun thng dựng: Chun axit - baz: Nguyờn tc: Ti thi im tng ng s mol H+ = s mol OHCh th axit - baz thng gp: metyldacam, metyl , phenolphtalein, Chun oxi húa - kh: Nguyờn tc: Ti thi im tng ng s mol e cho = s mol e nhn CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 HO HC V CC VN PHT TRIN KINH T, X HI, MễI TRNG I HO HC V VN KINH T Nng lng v nhiờn liu a Vai trũ ca nng lng Nhiờn liu l cỏc cht t chỏy sinh nng lng (nhit nng) Mi quỏ trỡnh hot ng ca ngi u cn nng lng v nhiờn liu Nhõn loi khụng th tn ti v phỏt trin nu thiu nng lng Cú nhiu ngun nng lng: mt tri, lng thc, g, giú, nc, du m, khớ thiờn nhiờn, than ỏ, cỏc cht cú phn ng ht nhõn Cỏc dng nng lng cng a dng: nhit nng, in nng, quang nng, ng nng, Cỏc dng nng lng ny cú th chuyn húa qua li cho b Vn nng lng hin Nhu cu khai thỏc v s dng nhiờn liu ngy mt tng cỏc ngun nng lng khụng phi l vụ tn Mt khỏc khai thỏc v s dng nhiờn liu húa thch cũn gõy ụ nhim mụi trng v lm thay i khớ hu ton cu c Húa hc gúp phn gii quyt nng lng v nhiờn liu - Nghiờn cu, sn xut v s dng cú hiu qu ngun nng lng mi theo hng hiu qu v phỏt trin bn vng - Nghiờn cu ch to cỏc vt liu c bit chuyờn dng, cỏc thit b mỏy múc khai thỏc cú hiu qu nhng ngun nng lng sch v sn cú: giú, thy triu - Nghiờn cu s dng nng lng tit kim, tn dng v tỏi sinh cỏc ngun nng lng gõy ụ nhim Vn vt liu a Vai trũ Vt liu l mt nhng tiờu ỏng giỏ s phỏt trin minh nhõn loi S phỏt trin ca cỏc vt liu mi ó gúp phn to s phỏt trin cho nhng ngnh kinh t mi nhn ca nhõn loi b Vn vt liu Nhu cu v vt liu mi ngy cng cao v ũi hi cỏc tớnh nng lớ, húa, sinh cng khc nghit v c trng phự hp vi yờu cu s dng tng lnh vc nht nh c Húa hc gúp phn gii quyt vt liu Nghiờn cu, ch to cỏc loi vt liu mi: Vt liu vụ c, vt liu hu c, vt liu mi: vt liu nano, vt liu quang in t, vt liu compozit II HO HC V VN X HI Húa hc v lng thc thc phm a Vai trũ ca lng thc, thc phm Lng thc, thc phm ỏp ng nhu cu dinh dng, cung cp nng lng cho ngi sng v hot ng b Vn lng thc, thc phm Dõn s tng, t canh tỏc thu hp thiu lng thc Nhu cu v lng thc ngy cng cao v cht lng dinh dng cng nh v sinh c Húa hc gúp phn gii quyt lng thc, thc phm - Nghiờn cu sn xut cỏc cht húa hc cú tỏc dng bo v phỏt trin thc vt, ng vt, giỳp tng sn lng cht lng v bo qun tt hn - Ch bin thc phm nhõn to hoc ch bin thc phm theo cụng ngh húa hc thay th nguyờn liu lng thc, thc phm truyn thng bng nguyờn liu phi lng thc, phi thc phm - Nghiờn cu to ging mi cho nng sut, cht lng cao Nghiờn cu sn xut cỏc thc phm chuyờn dng Nghiờn cu ch bin cỏc sn phm lm tng tớnh thm m, tớnh hp dn ca sn phm CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 Húa hc v may mc a Vai trũ May mc l mt nhng nhu cu thit yu ca ngi giỳp nhõn loi tn ti v phỏt trin b Vn may mc hin Nhu cu v may mc ngy cng cao c v s lng v cht lng t mc m mc sang mc p, hp thi trang c Húa hc gúp phn gii quyt may mc - Nghiờn cu, sn xut cỏc loi t, si húa hc gim ỏp lc v t dnh cho trng trt v chn nuụi - To cỏc loi phm nhum ỏp ng nhu cu thm m a dng ca ngi - Ch to cỏc thit b chuyờn dng to cỏc loi vi a dng, phong phỳ Húa hc v sc khe ngi a Dc phm Húa hc gúp phn to nhng loi thuc c tr cú tỏc dng nhanh, mnh hiu qu, cỏc loi thuc b tng cng sc khe cho ngi b Cht gõy nghin, cht ma tỳy v cỏch phũng chng Cht ma tỳy l cỏc cht b cm dựng hoc phi dựng theo ch dn ca thy thuc Ma tỳy vo c th lm thay i mt hay nhiu chc nng sinh lý Húa hc gúp phn nghiờn cu lm rừ tỏc dng ca ma tỳy ngn chn tỏc hi ca nú hoc hng vo cỏc mc ớch cú li III HO HC V VN ễ NHIM MễI TRNG ễ nhim khụng khớ - Khỏi nim: ễ nhim khụng khớ l hin tng lm cho khụng khớ sch thay i thnh phn, cú nguy c gõy tỏc hi n thc vt, ng vt, sc khe ngi v mụi trng xung quanh - Khụng khớ sch gm N2 (78%), O2 (21%) v lng nh CO2, hi nc Khụng khớ ụ nhim thng cú cha quỏ mc cho phộp nng cỏc khớ CO2, CH4, v mt s khớ c (CO, NH3, SO2, HCl, mt s vi khun gõy bnh ) ễ nhim nc - Khỏi nim: ễ nhim nc l hin tng lm thay i thnh phn tớnh cht ca nc gõy bt li cho mụi trng nc, phn ln cỏc hot ng ca ngi gõy nờn - Nc sch khụng cha cỏc cht nhim bn, vi khun gõy bnh v cỏc cht húa hc lm nh hng n sc khe ca ngi Nc ụ nhim thng cú cha cỏc cht thi hu c, cỏc vi sinh vt gõy bnh, cỏc cht dinh dng thc vt, cht hu c tng hp, cỏc cht vụ c, cht phúng x, cht c húa hc ễ nhim mụi trng t - Khỏi nim: L tt c cỏc hin tng, cỏc quỏ trỡnh lm nhim bn t, thay i tớnh cht lý húa t nhiờn ca t cỏc tỏc nhõn gõy ụ nhim, dn n lm gim phỡ ca t - t sch khụng cha cỏc cht nhim bn, mt s húa cht húa hc ch nng cho phộp t b ụ nhim cú cha c t, cht gõy hi cho cõy trng vt quỏ nng ó c quy nh Nguyờn nhõn v tỏc hi ca ụ nhim mụi trng Nguyờn nhõn gõy ụ nhim mụi trng: nhõn to (cỏc hot ng ca ngi) hoc t nhiờn (bóo, l, nỳi la, lt, ) Mụi trng b ụ nhim gõy suy gim sc khe ca ngi, gõy thay i khớ hu ton cu, lm dit vong mt s loi sinh vt Vai trũ ca húa hc vic nhn bit v x lý mụi trng b ụ nhim CHUYấN L THUYT LUYN THI NGUYN VN M 0983468878 Nhn bit mụi trng b ụ nhim cú th qua quan sỏt (mu sc, mựi v, s thay i ca mụi trng ), qua thuc th hoc bng cỏc dng c o x lý mụi trng b ụ nhim ngi ta dựng húa cht loi b cht thi c hi hoc chuyn nú thnh cht ớt c hi hn hay cụ lp nú cỏc dng c c bit hoc khu vc nht nh khụng cho nú lan rng [...]...CHUYÊN ĐỀ LÍ THUYẾT LUYỆN THI – NGUYỄN VĂN ĐÀM – 0983468878 LÝ THUYẾT AXIT – BAZƠ I AXIT 1 Định nghĩa - Axit là những chất có khả năng cho proton (ion H+) - Axit gồm: + Các axit vô cơ, hữu cơ: HCl, H2SO4, CH3COOH, (COOH)2 … + Các kim loại ở dạng hiđrat hóa (trừ các ion Na+, K+, Ba2+ và Ca2+): Al(H2O)33+, Cu(H2O)22+… + Các ion: H+, NH4+,... ĐƠN CHẤT HALOGEN 1 Tính chất hóa học của đơn chất - Cấu hình e chung ns2np5 các halogen dễ nhận thêm 1e  là các chất oxi hóa mạnh - Tính oxi hóa của các halogen giảm dần khi đi từ F2 đến I2 - Trong các hợp chất, F chỉ có số oxi hóa -1 còn các halogen khác có nhiều mức oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7 Do đó Cl2, Br2, I2 ngoài tính oxi hóa còn có tính khử còn F2 chỉ có tính oxi hóa a Tác dụng với kim loại... + 3O2 MnO2 2H2O2 → 2H2O + O2 b Trong công nghiệp - Chưng cất phân đoạn không khí lỏng - Điện phân nước: điện phân 2H2O → II Ozon 1 Cấu tạo phân tử - Công thức phân tử: O3 - Công thức cấu tạo: 2H2 + O2 O O O 2 Tính chất vật lý Là chất khí, mùi đặc trưng, màu xanh nhạt Khi hoá lỏng có màu xanh đậm Tan trong nước nhiều hơn oxi 16 lần 3 Tính chất hoá học Có tính oxi hóa rất mạnh và mạnh hơn oxi: - O3 oxi... vật lý - Là chất bột màu vàng, không tan trong nước - Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình thường gặp là lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà - Trạng thái, màu sắc và cấu tạo của lưu huỳnh bị thay đổi theo nhiệt độ 2 Tính chất hoá học - S có 6e ở lớp ngoài cùng  dễ nhận 2e thể hiện tính oxi hóa mạnh Tính oxi hóa của S yếu hơn so với O - Các mức oxi hóa có thể có của S: -2, 0, +4, +6 Ngoài tính oxi hóa, ... bay hơi và tan vô hạn trong nước - H2SO4 đặc hút nước mạnh và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại vì có thể gây bỏng H2SO4 có khả năng làm than hóa các hợp chất hữu cơ 2 Tính chất hóa học  H2SO4 loãng là một axit mạnh - Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ - Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb)  muối sunfat (trong đó kim loại có hóa trị thấp)... + NaOH  NaHSO3 SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O - Tác dụng với oxit bazơ  muối: t0 SO2 + CaO → CaSO3  SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa (do S trong SO2 có mức oxi hóa trung gian +4): - SO2 là chất oxi hóa: SO2 + 2H2S  3S + 2H2O - SO2 là chất khử: CHUYÊN ĐỀ LÍ THUYẾT LUYỆN THI – NGUYỄN VĂN ĐÀM – 0983468878 V2 O5 ,450−5000 c 2SO2 + O2 ⇔ 2SO3 Cl2 + SO2 + 2H2O  H2SO4 + 2HCl 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ... 5KX + KXO3 + 3H2O 1000 c 3Cl2 + 6KOHđặc → 5KCl + KClO3 + 3H2O e Tác dụng với dung dịch muối halogenua của halogen có tính oxi hóa yếu hơn (F2 không có phản ứng này) X2 + 2NaX’  2NaX + X’2 (trong đó X’ là halogen có tính oxi hóa yếu hơn tính oxi hóa của halogen X) Các cặp oxi hóa - khử của halogen được xếp theo chiều giảm dần tính khử của các ion XI2/2I- > Br2/2Br- > Cl2/2ClTrong nước: 5Cl2 + 6H2O +... 2KHCO3  K2SO4 + 2H2O + 2CO2  H2SO4 đặc là chất oxi hóa mạnh và axit mạnh, ngoài ra còn có tính háo nước - H2SO4 đặc vẫn là axit mạnh: làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ; tác dụng với bazơ, oxit bazơ và với muối (trong đó kim loại đã có hóa trị cao nhất) tương tự như H2SO4 loãng - Trong H2SO4, S có mức oxi hóa cao nhất (+6) nên H2SO4 đặc nóng còn có tính oxi hóa mạnh * Tác dụng với kim loại: + H2SO4 đặc phản... Tính chất vật lý - Chất khí, không màu, không mùi, không vị, không duy trì sự sống, sự cháy - Nhẹ hơn không khí 3 Tính chất hoá học - Các mức oxi hóa có thể có của N: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 - Vì phân tử chứa liên kết ba rất bền vững nên Nitơ là một chất ít hoạt động ở điều kiện thường, chỉ tham gia phản ứng ở nhiệt độ cao; Nitơ vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa  Nitơ là chất oxi hóa - Tác dụng... nhiều hợp chất hữu cơ khác) - Điều chế: + Trong phòng thí nghiệm: t0 NH4NO2 → N2 + 2H2O t0 NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2H2O + Trong công nghiệp: chưng cất phân đoạn không khí lỏng, dùng màng lọc rây phân tử 5 Ứng dụng - Là thành phần dinh dưỡng chính của thực vật - Trong công nghiệp, phần lớn được dùng để sản xuất NH3 từ đó sản xuất phân đạm, axit nitric… Dùng làm môi trường trơ trong công nghiệp luyện ... Nng lng liờn kt X X phõn t X2 khụng ln nờn cỏc phõn t halogen d tỏch thnh nguyờn t Tớnh cht vt lý Khi i t Flo n Iot: - Trng thỏi hp: chuyn t th khớ sang th lng v th rn (F2 v Cl2 l cht khớ; Br2... sinh dựng cựng mt lng HCl hoc cht oxi húa II HP CHT CA HALOGEN Hirohalogenua (HX) a Tớnh cht vt lý v tớnh cht hoỏ hc - Tt c u l cht khớ, tan nhiu nc, in li hon ton (tr HF) to thnh dung dch axit... OXI, OZON V HIRO PEOXIT I Oxi Cu to phõn t - Cụng thc phõn t: O2 - Cu to phõn t: O = O Tớnh cht vt lý v trng thỏi t nhiờn - L cht khớ, khụng mu, khụng mựi, nng hn khụng khớ Tan ớt nc - Oxi t nhiờn