Sử dụng bài tập hoá học để góp phần hình thành một số phẩm chất và năng lực cho học sinh giỏi môn hoá học ở bậc phổ thôn

Bộ giáo dục đào tạo Trờng Đại học Vinh Võ văn mai Sử dụng tập hóa học để góp phần hình thành số phẩm chất lực cho học sinh giỏi môn hóa học bậc phổ thông Luận văn thạc sĩ giáo dục học Vinh, 2007 Bộ giáo dục đào tạo Trờng Đại học Vinh === === Võ Văn mai Sử dụng tập hóa học để góp phần hình thành số phẩm chất lực cho học sinh giỏi môn hóa học bậc phổ thông Chuyên ngành: Lí luận phơng pháp giảng dạy Hóa học Mã số: 60.14.10 Luận văn thạc sĩ giáo dục học Ngời hớng dẫn khoa học: TS Lê văn Năm Vinh, 2007 = = Lời cảm ơn Để hoàn thành luận văn này, xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến: - TS Lê Văn Năm, Chủ nhiệm khoa Hóa tr ờng Đại học Vinh giao đề tài, tận tình hớng dẫn khoa học tạo điều kiện thuận lợi cho việc nghiên cứu hoàn thành luận văn - Các cán phản biện: PGS.TS Nguyễn Xuân Trờng, TS Nguyễn Hoa Du, Ban chủ nhiệm khoa Sau đại học, Ban chủ nhiệm khoa Hoá thầy giáo, cô giáo tổ Phơng pháp giảng dạy khoa Hoá giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi cho hoàn thành luận văn Tôi xin cảm ơn tất ngời thân gia đình, Ban giám hiệu Trờng THPT Thanh Chơng 1, bạn bè, đồng nghiệp động viên, giúp đỡ suốt trình học tập thực luận văn Vinh, tháng 11 năm 2007 Võ Văn Mai Mục lục Phần thứ Mở đầu I Lý chọn đề tài II Mục đích nghiên cứu III Nhiệm vụ nghiên cứu IV Giả thuyết khoa học V Khách thể đối tợng nghiên cứu VI.Phơng pháp nghiên cứu VII Điểm đề tài Phần thứ hai Nội dung Chơng I Cơ sở lý luận thực tiễn đề tài Cơ sở lý luận 1.1.Các quan điểm, đờng lối Đảng giáo dục- đào tạo 1.1.1 Vai trò ngời theo lý luận hình thái kinh tế xã hội Triết học Mác-Lênin 1.1.2 Vai trò nguồn lực ngời nghiệp công nghiệp hóa, đại hoá 1.1.3 Mục tiêu, nhiệm vụ giáo dục đào tạo chiến lợc xây dựng nguồn lực ngời 1.2 Một số vấn đề lý luận dạy học công tác bồi dỡng học sinh giỏi 1.2.1: Những phẩm chất lực cần có học sinh giỏi hoá 1.2.2 Bài tập hóa học 1.2.2.1 Khái niệm tập hóa học 1.2.2.2 Tác dụng tập hóa học 1.2.2.3 Quá trình giải tập hóa học 1.2.2.4 Quan hệ việc giải tập hoá học việc phát triển t hóa học học sinh a) T t hóa học b) Quan hệ việc giải tập hoá học việc phát triển t hóa học học sinh Cơ sở thực tiễn 2.1 Điều tra thực trạng 2.1.1 Mục đích điều tra 2.1.2 Nội dung đối tợng phơng pháp điều tra 2.1.3 Kết điều tra Tiểu kết chơng I Chơng II Đề xuất số hớng Sử dụng tập hoá học để góp phần hình thành số phẩm chất lực cần có cho học sinh giỏi hóa phổ thông Sử dụng tập để phát học sinh có lực trở thành học sinh giỏi Hoá học 1 3 3 5 5 7 8 9 10 11 12 12 13 16 16 16 16 17 19 20 20 20 1.1: Những yêu cầu chung 20 1.1.1 Thông qua tập đánh giá sát đợc trình độ học sinh 20 1.1.2 Thông qua tập đánh giá đợc khả nắm bắt kiến thức học sinh 20 1.1.3.Thông qua tập đánh giá đợc lực t học sinh 1.2 Một sô loại tập dùng để kiểm tra phát học sinh có lực 21 trở thành học sinh giỏi 1.2.1 Bài tập kiểm tra mức độ nắm kiến thức, kỹ học 21 sinh 1.2.2 Bài tập đánh giá khả hiểu, vận dụng kiến thức học 21 sinh 23 1.2.3 Bài tập phát khả suy luận logic, lập luận: 24 1.2.4 Bài tập kiểm tra trí thông minh, lực sáng tạo: Sử dụng tập để góp phần hình thành số 26 phẩm chất lực cho học sinh 2.2.1 Sử dụng tập để rèn luyện lực phát vấn đề nhận thức 26 qua đề cho cho học sinh 30 2.2.2.Sử dụng tập để giúp học sinh nắm kiến thức 32 2.2.3.Sử dụng tập để giúp học sinh rèn luyện kỹ 2.2.4 Bài tập để học sinh rèn luyện khả suy luận, kỹ diễn đạt 43 cách logic, xác 48 2.2.5 Bài tập để bổ sung, hoàn thiện, nâng cao kiến thức cho học sinh 54 2.2.6 Sử dụng tập để rèn trí thông minh cho học sinh 2.2.7 Sử dụng tập để củng cố kỹ thực hành, để hình thành khả 64 giải vấn đề thực tiễn 67 Một số tập đề xuất 92 Tiểu kết chơng II Chơng III Thực nghiệm s phạm Mục đích thực nghiệm s phạm Nhiệm vụ thực nghiệm s phạm Nội dung thực nghiệm s phạm Phơng pháp thực nghiệm 4.1 Chọn mẫu thực ngiệm 4.2 Kiểm tra mẫu trớc thực nghiệm 4.3: Giáo viên dạy thực nghiệm 4.4 Tiến hành thực nghiệm s phạm 4.5 Kết thực nghiệm s phạm 4.6 Xử lý kết thực nghiệm s phạm 4.7 Đánh giá kết thực nghiệm Tiểu kết chơng III Phần thứ ba Kết luận Những công việc làm 2.Các kết luận Một số đề nghị Hớng phát triển đề tài Tài liệu tham khảo Phụ lục 93 93 93 93 93 94 94 94 94 95 95 104 104 96 105 106 106 107 108 111 Phần thứ Mở đầu I Lý chọn đề tài Trong thời đại ngày nay, với phát triển nh vũ bão khoa học kỹ thuật, bùng nổ công nghệ cao, xu toàn cầu hóa, việc chuẩn bị đầu t vào ngời, cho ngời để phát triển kinh tế, phát triển xã hội vấn đề sống quốc gia Giáo dục - đào tạo có giáo dục - đào tạo, chuẩn bị tốt cho ngời khả đáp ứng đợc yêu cầu sản xuất đòi hỏi phát triển kinh tế xã hội thời kỳ Đại hội đại biểu toàn quốc lần thứ IX Đảng cộng sản Việt Nam khẳng định:"Phát triển giáo dục - đào tạo động lực quan trọng thúc đẩy nghiệp công nghiệp hóa, đại hoá; điều kiện phát huy nguồn lực ngời, yếu tố để phát triển xã hội, tăng trởng kinh tế nhanh bền vững" Một nội dung t tởng đạo phát triển giáo dục - đào tạo thời kỳ công nghiệp hoá hiện, đại hoá đất nớc Đảng đợc nêu Nghị Trung ơng khoá VIII là: Giáo dục - Đào tạo thời kỳ công nghiệp hoá đại hoá phải đào tạo đợc ngời hệ thiết tha gắn bó với lý tởng độc lập dân tộc chủ nghĩa xã hội; làm chủ tri thức khoa học với công nghệ đại; có t tởng sáng tạo, có kỹ thực hành giỏi; có tác phong công nghiệp, có tính tổ chức, kỷ luật, có sức khoẻ, ngời xã hội chủ nghĩa vừa hồng vừa chuyên Bởi vậy, Nâng cao dân trí - Đào tạo nhân lực Bồi dỡng nhân tài nhiệm vụ trung tâm giáo dục - đào tạo Trong việc phát bồi dỡng học sinh có khiếu môn học bậc học phổ thông bớc khởi đầu quan trọng để góp phần đào tạo em thành ngời đầu lĩnh vực khoa học đời sống Vì lẽ nên công tác bồi dỡng học sinh giỏi nhiệm vụ tất yếu nhà trờng, giáo viên Việc phát bồi dỡng học sinh giỏi hóa nằm nhiệm vụ phát hiện, bồi dỡng nhân tài chung giáo dục phổ thông, nhiệm vụ quan trọng, thờng xuyên giáo viên hóa học Bên cạnh đó, số lợng chất lợng học sinh giỏi thớc đo để đánh giá chất lợng dạy học giáo viên nói riêng nhà trờng nói chung Vậy nên, mà công tác bồi dỡng học sinh giỏi đợc nhà trờng thân giáo viên quan tâm, trọng Tuy nhiên, thực tế dạy học, giáo viên phải tự mò mẫm tìm cho đủ dạng, đủ loại để tiến hành bồi dỡng cho học sinh mà cha có định hớng rõ nét: Phẩm chất lực cần có học sinh giỏi gì? Cần làm nh để góp phần hình thành phẩm chất lực cho học sinh? Còn có học sinh đợc công nhận học sinh giỏi qua kỳ thi trúng tủ, kết đạt đợc không ổn địnhThực tiễn đòi hỏi cấp thiết việc nghiên cứu để có đợc hệ thống lý luận, phơng pháp dạy học, hệ thống tập thích hợp cho việc bồi dỡng học sinh giỏi phổ thông Đã có nhiều tác giả với nhiều công trình nghiên cứu vấn đề bồi dỡng học sinh hoá phổ thông Tuy nhiên cha có nhiều công trình nghiên cứu sử dụng tập hóa học để hình thành số phẩm chất cần có cho học sinh giỏi hóa, nhằm bớc giúp giáo viên khắc phục khó khăn công tác bồi dỡng học sinh giỏi Là giáo viên trực tiếp giảng dạy phổ thông, trực tiếp tham gia bồi dỡng học sinh giỏi, thân có đợc thuận lợi định mặt thực tiễn nghiên cứu công tác bồi dỡng học sinh giỏi hóa học phổ thông Trong trình dạy học phổ thông việc phát bồi dỡng học sinh giỏi hóa đợc thực phơng pháp khác Trong tập hóa học đợc xem nh phơng pháp có hiệu Với tất lí đây, định chọn đề tài Sử dụng tập hóa học để góp phần hình thành số phẩm chất lực cần có cho học sinh giỏi hóa phổ thông II Mục đích nghiên cứu Đề xuất đợc số hớng sử dụng tập hóa học với tập để góp phần hình thành số phẩm chất lực cần có học sinh giỏi hóa phổ thông III Nhiệm vụ nghiên cứu - Tìm hiểu hệ thống lí luận bồi dỡng học sinh giỏi hóa học trờng phổ thông - Đề xuất đợc số hớng sử dụng với tập hóa học để góp phần hình thành số phẩm chất lực cần có học sinh giỏi hóa phổ thông - Thực nghiệm s phạm để nghiên cứu hiệu đề xuất - Đối chiếu kết thực nghiệm với kết điều tra ban đầu rút kết luận khả ứng dụng nôi dung đề xuất IV Giả thuyết khoa học Nếu nghiên cứu có hệ thống tập hóa học thích hợp góp phần hình thành đợc phẩm chất lực cần có cho học sinh giỏi hóa phổ thông V Khách thể đối tợng nghiên cứu - Khách thể: Công tác bồi dỡng học sinh giỏi hóa phổ thông - Đối tợng: Việc sử dụng tập hóa học bồi dỡng học sinh giỏi hóa phổ thông VI Phơng pháp nghiên cứu Phơng pháp nghiên cứu lý thuyết: +) Phân tích tổng hợp số vấn đề lý luận bồi dỡng học sinh giỏi +) Phân tích tổng hợp lý thuyết tập hóa học dùng cho việc bồi dỡng học sinh giỏi +) Làm việc với tài liệu liên quan đến đề tài Phơng pháp nghiên cứu thực tiễn: +) Điều tra +) Tổng kết kinh nghiệm giáo dục +) Thực nghiệm s phạm Phơng pháp sử dụng toán học thống kê xử lý kết thực nghiệm s phạm VII Điểm đề tài Đề xuất số hớng sử dụng tập để góp phần hình thành số phẩm chất lực cần có cho học sinh giỏi hóa bậc phổ thông địa bàn nông thôn miền núi Phần thứ hai Nội dung Chơng I Cơ sở lý luận thực tiễn đề tài Cơ sở lý luận 1.1.Các quan điểm, đờng lối Đảng giáo dục- đào tạo 1.1.1 Vai trò ngời theo lý luận hình thái kinh tế xã hội Triết học Mác-Lênin Tồn xã hội ý thức xã hội hai phạm trù xuất phát chủ nghĩa vật lịch sử Mối quan hệ hai phạm trù thể vấn đề triết học lĩnh vực xã hội Tồn xã hội tính thứ nhất; ý thức xã hội tính thứ hai phản ánh tồn xã hội Tồn xã hội định ý thức xã hội; ý thức xã hội có tác động trở lại tồn xã hội Tồn xã hội gồm ba nhân tố chính: điều kiện địa lý, dân số, phơng thức sản xuất cải vật chất Trong phơng thức sản xuất nhân tố tồn xã hội, giữ vai trò định phát triển xã hội Phơng thức sản xuất sản xuất xã hội, xét theo cách thức cụ thể giai đoạn phát triển định lịch sử Mỗi phơng thức sản xuất thể thống lực lợng sản xuất quan hệ sản xuất; nhân tố động nhất, cách mạng nhất, phát triển không ngừng, định tính chất hình thức quan hệ sản xuất Quan hệ sản xuất có tác động trở lại quan trọng lực lợng sản xuất Khi quan hệ sản xuất thích hợp với tính chất trình độ lực lợng sản xuất quan hệ sản xuất tạo điều kiện cho lực lợng sản xuất phát triển Nếu không thích hợp (cả lạc hậu nh trớc cách tách rời), quan hệ sản xuất trở thành lực cản lớn lực lợng sản xuất phát triển toàn xã hội Lực lợng sản xuất thời đại thể quan hệ ngời, xã hội tự nhiên, đồng thời nói lên trình độ chinh phục ngời tự nhiên thời đại lịch sử Lực lợng sản xuất bao gồm t liệu sản xuất, trớc hết công cụ lao động ngời lao động với trí thức kỹ lao động họ Trong toàn t liệu sản xuất công cụ t liệu sản xuất chiếm vai trò định Trình độ phát triển công cụ sản xuất tiêu chí thể trình độ chinh phục thiên nhiên ngời, tiêu chuẩn chủ yếu để phân biệt thời đại kinh tế khác lịch sử Nhng t liệu sản xuất dù có vài trò quan trọng đến đâu, riêng thân chúng tạo cải vật chất cho xã hội Chúng phát huy vai trò trọng yếu nh nhân tố hữu lực lợng sản xuất xã hội đợc kết hợp với lao động sống, với ngời lao động Chính ngời sáng chế công cụ sản xuất sử dụng công cụ để tiến hành sản xuất Trong trình sản xuất ngời biết tập hợp đúc rút kinh nghiệm, biết cải tiến hoàn thiện phát triển công cụ sản xuất, nhằm phát huy tăng cờng sức mạnh việc chinh phục thiên nhiên, sản xuất ngày nhiều cải vật chất cho xã hội Lao động ngời lao động có trí tuệ lao động trí tuệ Trí tuệ ngời siêu nhiên mà sản phẩm tự nhiên, lao động Trí tuệ hình thành phát triển với lao động làm cho lao động ngày có hàm lợng trí tuệ cao Trong thời đại ngày nay, mà khoa học công nghệ trở thành lực lợng sản xuất trực tiếp, khoa học gắn liền với kỹ thuật , với sản xuất; khoa học trớc, khám phá mở đờng cho kỹ thuật sản xuất phát triển; phát minh, sáng chế khoa học thời gian ngắn biến thành kỹ thuật, công nghệ mới, công cụ mới, vật liệu nhiều tự nhiên lao động ngời thể vai trò đặc biệt qua trọng lực lợng sản xuất Nh lý luận hình thái kinh tế xã hội triết học Mac Lê nin thấy ngời nguồn lực đặc biệt, nguồn lực bản, nguồn lực vô tận sản xuất vật chất, sở để xã hội tồn phát triển 108 28 Ch cõu tr li sai A [H+] = 10a thỡ pH=a B [H+].[OH-] = 10-14 C pH=-lg[H+] D pH + pOH=14 29 Cn bao nhiờu gam dung dich H 2SO4 cú lng riờng d=1,8g/ml v bao nhiờu ml nc ct pha thnh 100ml dung dch H 2SO4 cú lng riờng d= 1,2g/ml A 72 v 28 B 90 v 30 C 66,7 v 33,3 D 30 va 90 + 30 Dung dch A cha 0,01 mol Na , 0,02 mol NO3-, 0,03 mol Mg2+, x mol SO42- Giỏ tr ca x l A 0,03 B 0,025 C 0,015 D 0,02 Đề kiểm tra trớc thực nghiệm lớp 12 X phũng hoỏ hon ton 2,64 gam hn hp CH 3COOC2H5 v CH3CH2COOCH3 bng dung dich NaOH 1M Th tớch dung dch NaOH cn dựng l A 30ml B 60ml C 40ml D 50ml Cho s chuyn húa Tinh bt ABaxit axetic A, B tng ng l A etanol, etanal B glucoz, etyl axetat C glucoz, etanol D glucoz, etanal Cú cht saccaroz, mantoz, andehit axetic Dựng thuc th no phõn bit? A AgNO3/NH3 B Cu(OH)2/NaOH C Dung dch Br2 D Na Y l axit no, mch h cú cụng thc n gin nht C2H3O2 CTPT ca Y l A C2H3O2 B C4H6O4 C C8H12O6 D C6H9O6 Axit fomic cú phn ng vi AgNO3/NH3 vỡ A Trong phõn t cú nhúm -CHO B Trong phõn t cú nhúm -COOH C Trong phõn t cú nhúm =C=O D Vỡ c lớ trờn t chỏy hon ton m gam hn hp ru no, hn kộm nguyờn t C phõn t thu c 6,6 gam CO v 4,5 gam nc Mt khỏc cho m gam cng hn hp ru trờn tỏc dng ht vi Na d thu c 1,68 lit H (ktc) ru l A C2H5OH v C3H7OH B CH3OH v C2H 4(OH)2 C CH3OH v C2H5OH D C2H5OH v C3H5(OH)3 Andehit mch h B t chỏy m gam B c x mol CO v x mol H2O Mt khỏc cho a mol B phn ng hon ton vi AgNO3/ NH3 d thu c 432a gam Ag B l A Andehit no, n chc B Andehit no, hai chc C Andehitfomic D Andehit khụng no, n chc Saccaroz thuc loi hp cht no? A Monosaccarit B Polime C isaccarit D Polisaccarit Cho cỏc dung dich sau õy KOH, HCl, FeCl 3, Al(NO3)3, Pb(NO3)2, NH4NO3 Cn ti thiu bao nhiờu hoỏ cht phõn bit cỏc dung dch ú? A B C D Khụng cn thờm hoỏ cht no 109 10 Khi oxihoa etilenglicol cú th thu c ti a bao nhiờu cht hu c (khụng tớnh etilenglcol d) A B C D 11 Hp cht A cú CTPT l C 7H8O2 l dn xut ca benzen 1mol A tỏc dng ht vi Na cho 22,4 lit H2 (ktc) A tỏc dng c vi NaOH theo t l mol 1:1.A l A CH3-O-C6H4-OH B CH3-C6H3(OH)2 C HO-C6H4-CH2-OH D HO-CH2-O-C6H5 12 Cht no sau õy phn ng vi NaOH cú khớ thoỏt lm xanh giy qu tớm m? A NH2-CH2-COO- CH3 B CH3-CH(NH2)-COOH C NH2-CH2-CH2-COOH D CH2=CH-COONH3CH3 13 Mt dung dch X cha 6,3 gam axit A, 9,8 gam axit B, 3,65 gam axit C trung ho dung dch X cn 400ml dung dch KOH 1M Tớnh lng mui thu c? A 35,94g B 35,59g C 34,94g D 34,95g 14 Thc hin phn ng ese hoỏ gia amnoaxit X v ru metylic thu c este A cú t hi so vi khụng khớ bng 3,069 CTCT ca X l A HOOC- CH(NH2)-COOH B H2N-CH2-CH2-COOH C H2N-CH2-COOH D CH3CH(NH2)COOH 15 Hp cht X mch khụng phõn nhỏnh, cú CTPT l C 6H10O4 Khi cho X phn ng hon ton vi NaOH thu c ru n chc cú s nguyờn t C gp ụi CTCT ca X l A CH3COO-CH2-CH2-OOCCH3 B CH3COO-CH2-CH2-CH2-OOCH C CH3COO-CH2COO-C2H5 D CH3OOC-CH2COO-C2H5 16 un 20,4 gam mt cht hu c A n chc vi 300ml dung dch NaOH 1M thu c mui B v hp cht h c C Cho C phn ng vi Na d thu c 2,24 lit H2(ktc) Khi nung B vi NaOH rn thu c khớ D cú t i vi O2 bng 0,5 Khi oxihoa C bng CuO c cht hu c E khụng phn ng vi AgNO3/NH3 Xỏc nh CTCT ca A? A CH3COOCH2CH2CH3 B CH3COO-CH(CH3)2 C CH3CH2COOCH(CH3)2 D CH3CH2COOCH2CH2CH3 17 X l cht lng khụng mu, khụng lm i mu phenolphtalein X tỏc dng c vi dung dch Na2CO3 v AgNO3/NH3 X l cht no sau õy? A H-COOCH3 B HCOOH C CH3COOH D HCHO 18 Cht no sau õy phn ng hon ton vi dung dch AgNO 3/NH3 d khụng thu c sn phm hu c? A) CH CH B) CH3NH3Cl C) HCHO D) HOC-CHO 19 chng t anờhyt l hp cht trung gian gia ru bc nht v axit cacboxylic tng ng ta dựng phn ng ca nú vi A) Ag2O/NH3 v Cu(OH)2/kim, t0 B) Na v Cu(OH)2/kim, t0 C) O2 v Ag2O/NH3 D) H2 xt, t0 v Ag2O/NH3 110 20 Andehit axetic phn ng vi dung dch AgNO 3/NH3 v phn ng vi H2 ( Ni, to) Qua phn ng ú chng t andehit axetic A) th hin c tớnh oxihoa v tinh kh B) ch th hin tớnh oxihoa C) ch th hin tớnh kh D) khụng th hin tớnh oxihoa v tớnh kh 21 Cú bao nhiờu cht cú CTPT l C4H8O cú kh nng phn ng vi dd AgNO3/NH3? A) B) C) D) 22 Khi oxihúa 2,2 gam mt andehit n chc ta thu c gam mt axit hu c tng ng Bit hiu sut phn ng t 100% CTCT ca andehit l: A) CH3CH2CH2CHO B) CH3CH2 -CHO C) H-CHO D) CH3CHO 23 CTPT ca andehit cú dng CnH2n +2-2a - 2k Ok Phỏt biu no sau õy l khụng ỳng? A) Vi dóy ng ng ca andehit oxalic n 0, a= 0, k = B) Vi dóy ng ng ca andehit benzoic n 7, a = 4, k=1 C) Vi dóy ng ng ca andehit acrylic n 3, a = 1; k=1 D) Vi dóy ng ng ca andehit axetic n 1, a=0, k= 24 Trong cụng nghip ch to rut phớch ngi ta dựng phn ng no sau õy? A) CH CH + AgNO3 +NH3 B) HCHO + AgNO3 + NH3 C) Glucoz + dung dch AgNO3/NH3 D) HCOOH + AgNO3 + NH3 25 Phng phỏp ch yu sn xut phenol cụng nghip hin l oxihúa cumen Bng phng phỏp ny bờn cnh phenol cũn thu c sn phm hu c X X l A) Axeton B) Ru iso-propylic C) Axit propionic D) Andehit propinic 26 t chỏy hon ton mol axit hu c cú cụng thc phõn t dng (CHO) n thu c di mol CO2 Cú bao nhiờu ng phõn axit tho món? A) B) C) D) 27 Nu cho 10 gam tng axit sau phn ng hon ton vi CaCO3 thỡ trng hp no thu c lng CO2 ln nht? A) HOOC-COOH B) CH3-COOH C) H-COOH D) HOOC-CH2- OH 28 Cho cht X, Y, Z u cú cụng thc phõn t l C 2H4O2 Trong ú X phn ng c vi Na v vi NaOH; Y phn ng vi NaOH nhng khụng phn ng c vi Na Th t sp xp X, Y, Z theo chiu tng ca kh nng ho tan nc l A) X, Y, Z B) Y, X, Z C) Y, Z, X D) Z, X, Y 29 Cú bao nhiờu hp cht mch h cú CTPT C 4H6O cú kh nng phn ng vi dd NaOH? A) B) C) D) 30 X phũng hoỏ cht no sau õy thu c ancol? A) Phenyl axetat B) 1,1-iclo etan C) Benzyl axetat D).Vinyl axetat Đề kiểm tra lớp 10 lần 111 Thời gian làm 45 phút Bài 1: a) Từ chất: Na 2S, Na2SO3, NaHCO3, Al, MnO2, dd HCl trực tiếp điều chế đợc khí nào? Viết ptp b) Cho khí lần lợt tác dụng với NaOH, tác dụng với Viết phơng trình phản ứng xảy Bài 3: Chia m gam oxit sắt thành phần Phần đem hoà tan hết H2SO4 đặc, nóng, d thu đợc V1 lít SO2 Phần khử hoàn toàn CO d, chất rắn thu đợc sau phản ứng đem hoà tan hết H 2SO4 đặc nóng d thu đợc V2 lit SO2 a Viết phơng trình phản ứng xảy b Xác định công thức oxit sắt Biết V1, V2 đo đk V2= 9V1 Hớng dẫn chấm Bài Từ chất điều chế đợc khí: H2S; SO2; CO2; 6đ H2; Cl2 Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2 NaHCO3 + HCl -> NaCl +H2O +CO2 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2 Cho khí lần lợt tác dụng với dd NaOH, có phản ứng: H2S + NaOH -> NaHS + H2O; H2S + 2NaOH -> Na2S + H2O SO2 + NaOH -> NaHSO3; SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O CO2 + NaOH -> NaHCO3; CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O; 3Cl2 +6NaOH ->5NaCl + NaClO3 + 3H2O Các khí tác dụng với nhau: 2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O H2S + Cl2 -> 2HCl + S ( Nếu học sinh viết ptp với nớc clo, viết cho sản phẩm khử khác cho điểm tối đa) SO2 + Cl2 -> SO2Cl2 (hoặc SO2 + Cl2 + 2H2O -> 2HCl +H2SO4) H2 + Cl2 ->2HCl Bài Giải: 2Fe O + (6x-2y)H2SO4 xFe2(SO4)3 +(3x-2y) SO2 +(6x-2y) H2O điểm (1) x y FexOy +y CO xFe + yCO2 (2) 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3) Lợng FexOy dùng cho thí nghiệm a mol Số mol SO2 (1) = (3x-2y).a/2 mol Số mol SO2 (3) = 3x.a/2 mol Theo 3x.a/2=9(3x-2y).a/2 x:y = 3: Oxit săt Fe3O4 2,5 đ ( pt điều chế khí: 0.5đ 3,5 đ (mỗi pt p 0,25 đ) 0,5 0,5 0,5 0,5 112 Đề kiểm tra lớp 10 lần Thời gian làm 45 phút Bài 1: Hợp chất khí nguyên tố X với oxi XO x có tỷ khối so với hợp chất khí nguyên tố R với hyđro (RHy) Trong XOx, oxi chiếm 50% khối lợng Trong MHy, hyđrô chiếm 25% khối lợng Xác định CTPT khí Bài 2: Cho nguyên tố A,B Nguyên tử A có lớp electron có số electron độc thân tối đa Nguyên tử B có lớp electron có electron hoá trị Viết cấu hình electron nguyên tử A,B; Xác định vị trí A,B bảng HTTH Bài Hoà tan hết 1,77 gam hỗn hợp Zn kim loại M dd HCl d thu đợc 740 ml H2 27,3oC, 1atm dung dịch A a Tính khối lợng muối có dung dịch A b Xác định thành phần % theo khối lợng hỗn hợp kim loại Biết lợng kim loại đem cho tác dụng hết với H 2SO4 đặc, nóng d thu đợc 896ml SO2 đktc hỗn hợp ban đầu số mol M gấp đôi số mol Zn Hớng dẫn chấm Hớng dẫn giải Bài Bài y.1/( MR+y.1) = 0.25 => MR = 3y RHy chất khí nên R phi kim => y4 ;thích hợp (3đ) y=4; MR =12 => R C, RHy CH4 - KLPT XOx = 16.4 = 64 O chiếm 50% khối lợng x=64.50%/16 = 2=> MX = 64-32=32 => X S => XOx SO2 Bài Nguyên tử X có lớp electron có số electron độc thân tối đa => cấu trúc lớp electron (3đ) nguyên tử X 3s23p3 => cấu hình electron nguyên tử X: 1s22s22p63s23p3 Vị trí X bảng HTTH: Ô thứ 15 ( STT=số e); Chu kỳ (vì có lớp e); Phân nhóm nhóm V (e cuối điền vào phân lớp p, có e lớp cùng) Nguyên tử Y có lớp electron => Y thuộc chu kỳ => Y phân nhóm => Số electron hoá trị = số e lớp => cấu trúc lớp electron nguyên tử Y 3s23p5 => cấu hình electron nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p5 Vị trí Y bảng HTTH: Ô thứ 17 ( STT=số e); Chu kỳ (vì có lớp e); Phân nhóm nhóm VII (e cuối điền vào phân lớp p, có e lớp cùng) Bài Ptp : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (1) 2M + 2nHCl MCln+nH2 (2) 4đ Điểm 1.5 1.5 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75đ 113 số mol H2 = 0,74.1/0,082.(273+27,3) = 0,03 mol 0.5 đ a Theo (1),(2) số mol HCl phản ứng lần số mol H = 0,06mol Theo BTKL có: mmuối = mkim loai +mHCl mH2 = 3,9 gam 1đ b Ptp: Zn + 2H2SO4 đặc nóng ZnSO4 + SO2+2H2O 2M + 2mH2SO4 đặc nóng M2(SO4)m + mSO2 + 2mH2O (n m) 0.75 Đặt nZn = x mol=> nM = 2x mol; KLNT M a 65 x + a x = 1,77 1,77(m n) 0,65 Giải hệ có: a = x + nx = 0,03 0,02 x + mx = 0,04 Lập bảng với 1n số mol NH4+ = số mol H+ dự (5) = 0,03 mol 10 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 115 Số mol e NO3- nhận = 8.số molN2O+3.số molNO + 8.số mol NH4+ = 8.0,025 +3.0,02 + 8.0,03 =0,5 mol Đặt số mol Al, Mg 5,1 gam hỗn hợp A lần lợt a, b Ta có Số mol e mà Al, Mg nhờng = 3a+2b = số mol e NO3- nhận = 0,5 3a + 2b = 0,5 a = 0,1 giải 27 a + 24b = 5,1 b = 0,1 Có hệ Vậy thành phần% khối lợng A: Al: 0.5 0,1.27 100 = 52,94% ; Mg: 47,06% 5,1 Đề kiểm tra lớp 11 lần Thời gian làm bài: 45 phút Câu 1: Từ dung dịch KAlO dùng chất số chất sau để điều chế Al(OH)3 : Na2CO3, Al2(SO4)3 , KHSO3, NH4NO3, SO2, FeCl3 Viết phơng trình phản ứng Câu 2: Cho H2S lội chậm qua dd A chứa FeCl3, AlCl3, NH4Cl, CuCl2 bão hòa thu đợc kết tủa B dung dịch C a Hòa tan B dung dịch H2SO4 đặc, nóng, d Viết phơng trình phản ứng b Thêm từ từ NH3 vào dung dịch C đến d Viết phơng trình phản ứng Câu 3: Hỗn hợp X gồm Al, Zn kim loại M ( hoá trị n không đổi) đợc chia làm phần Phần : Hoà tan hoàn toàn dd HCl d thu đợc 10,08 lít khí đktc Cô cạn dd sau phản ứng thu đợc 47,25 gam muối khan Phần 2: Tác dụng với dd HNO3 vừa đủ thu đợc hh khí N2O N2 Khối lợng dung dịch sau phản ứng nhiều khối lợng dd axit ban đầu 12,42 gam Lợng muối có dung dịch sau phản ứng 72,9 gam Tính thể tích dd HNO3 2M dùng 3đ Hớng dẫn chấm Dung dịch kết tủa đợc Al(OH)3 từ KAlO2 phải có tính axit Có chất sau ( số chất đề bài) kết tủa đợc: Al2(SO4)3 , KHSO4, NH4NO3, SO2, FeCl3 Al2 (SO4)3 +6KAlO2+ 12 H2O 3K2SO4 + 8Al (OH)3 KHSO3 + K AlO2 + H2O K2 SO3 + Al (OH)3 NH4 NO3 + KAlO2 + H2O NH3 + KNO3 + Al (OH)3 SO2 + KAlO2 +2H2O KHSO3 + Al (OH)3 FeCl3 + 3KAlO2 + 6H2O 3KCl + Fe(OH)3 + 3Al(OH)3 Fe Cl3 kết tủa đợc Al (OH)3 nhng lẫn Fe (OH)3 Vì không dùng để điều chế 3đ 116 Dung dịch A có Fe3+, Al3+, NH4+, Cu2+, ClCu2+ + H2S CuS + 2H+ H2S + 2Fe3+ Fe2+ + S + 2H+ Dung dịch cóto H+ nên FeS Vậy B gồm CuS S Hòa tan B H2SO4 đặc, nóng, d: CuS + 4Ht1o SO4 đ CuSO4 + 4SO2 + 4H2O S + 2H2SO4đ 3SO2 + 2H2O D2 C có: Fe2+ , Al 3+ , NH4+ , Cl- , H+ H2S NH3 + H+ NH+4 2NH3 + H2S 2NH4+ + S2Fe2+ +S2- FeS Fe2+ + 2NH3 + 2H2O Fe (OH)2 + 2NH4+ Al3+ + 3NH3 + 3H2O Al (OH)3 + 3NH4 + 4đ 117 Các phản ứng: Phần 1: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (2) 2M + 2nHCl 2MCln + 2H2 (3) Phần 2: Các phản ứng xảy ra: 8Al +30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (4) 10Al +36HNO3 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O (5) 8Al +30HNO3 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O (6) 4Zn + 10HNO3 4Zn(NO3)3 + N2O + 5H2O (7) 5Zn + 12HNO3 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O (8) 4Zn + 10HNO3 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O (9) 8M + 10nHNO3 8M(NO3)n + nN2O + 5nH2O (10) 10M + 12nHNO3 10M(NO3)n + nN2O + 6nH2O (11) 8M + 10nHNO3 8M(NO3)n + nNH4NO3 + 3nH2O (12) Các trình oxihoa khử xảy thí nghiệm trên: Al 3e Al3+ Zn 2e Zn2+ M - ne Mn+ 2H+ +2e H2 2NO3- + 8e + 10H+ N2O + 5H2O 2NO3- + 10e + 12H+ N2 + 6H2O NO3- + 8e + 10H+ NH4+ + 3H2O Theo 1, 2, 3: nHCl = 2nH2 = 2.10,08/22,4 =0,9 mol mx = mmuối + mH2 mHCl = 47,25 +0,45.2 0,9.35,5= 15,3 gam Gọi số mol N2O a; số mol N2 b 15,3+ mddaxit + 44a +28b mdd axit =12,42 => 44a+ 28b = 2,88 Gọi số mol NH4+ c Tổng số mol e mà NO3- nhận: 8a+10b+8c Bảo toàn e: Số mol e NO3- nhận = số mol e X cho = số mol e H+ nhận => 8a+10b+8c = 0,45.2 = 0,9 m muối dd sau thí nghiệm = mX + mNH4+ + mNO3Trong nNO3 = nCl- + nNH4+ = 0,9 +c => 72,9 = 0,9.35,5+c.18+c.62 c = 0,0225 mol 44a + 28b = 2,88 8a + 10b + 8c = 0,9 c = 0,0225 Giải hệ: có a=b=0,04 mol Số mol HNO3 cần = số mol H+ thí nghiệm = 10.a+12b+10c = 10.0,04+12.0,04 +8.0,0225 = 1,06 mol VddHNO3 2M = 1,06/2 = 0,53 lit hay 530ml Đề kiểm tra lớp 12 lần 118 Thời gian làm bài: 45 phút Câu 1: Hai chất hữu A, B đợc tạo nguyên tố (C, H, O) Trong phân tử A nh B có 34,78% oxi khối lợng Nhiệt độ sôi A +78,3 oC, B -23,6oC a Tìm CTCT, gọi tên A,B b Viết phơng trình phản ứng thực chuyển hóa: A A1 A2 A3 A4 A5 B Câu 2: Chia 4,5 gam chất hữu A ( chứa C, H, O, có mạch cacbon liên tục) thành phần Đốt cháy hoàn toàn phần thu đợc 1,76 gam CO2 Phần tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,1M Phần cho tác dụng hết với Na thu đợc 0,448 lit H2 đktc Xác định công thức cấu tạo A biết A chứa loại nhóm chức Câu 1.a Hớng dẫn chấm Nội dung Điểm 16 z Đặt A (B): CxHy Oz 12 x + y + 16 z = 0,3478 30z = 12x + y Nghiệm nguyên dơng nhỏ phù hợp: z = 1; y = x = A,B có CTĐGN: C2H6O 1.5 CTPT (C2H6O)n với 6n 2n + n = CTPT C2H6O C2H6O có CTCT: CH3 -CH2 -OH CH3 O CH3 CH3 -CH2 -OH có nhiệt độ sôi cao CH3OCH3 tạo đợc liên kết hyđro Vậy A CH3CH2OH (rợu etylic) B CH3OCH3 ( đimetyl ete) CH3CH2OH + O2 30-32oC CH3COOH + H2O men giấm (A) (A1) CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O (A2) II.1.b 3đ CH3COONa + NaOH CH4 +Na2CO3 (A3) CH4 + Cl2 as CH3 Cl + HCl (A4) to CH3Cl + NaOH CH3OH + NaCl (A5) H2SO4 đ 2CH3OH CH3 O CH3 + H2O 140oC (B) CaO to 1.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 II điểm 119 X chứa C,H, O có mạch C liên tục, X tác dụng đợc với NaOH Na => X chứa COOH có OH Đặt CT X (HO)mR(COOH)n (HO)mR(COOH)n + nNaOH (HO)mR(COONa)n+nH2O (1) (HO)mR(COOH)n +(m+n)Na (NaO)mR(COONa)n + (m+n)/2 H2 (2) 0,448 = 0,02mol Theo nNaOH dự 1= 0,02 mol= nH2 = 22,4 n+m n= => n = m lợng X phản ứng => => X chứa loại nhóm chức COOH -OH với số lợng Trong 1,5 gam X có: nO= 3nNaOH = 3.0,02 = 0,06 (mol) 2x + Gọi CTPT X CxHyOz ta có: CxHyOz + y z 2 O2 y xCO2 + H2O 1,76 1,5 0,04.12 0,06.16 = 0,04(mol ) nC =nCO2 = 44 =>nH = = 0.25 0.25 0.5 0.5 0.25 0.5 0.5 0.5 0.25 0.5 0,06 (mol) => x : y : z = 0,04: 0,06 :0,06 = : : => CTTN X: (C2H3O3)k với k nguyên dơng, chẵn ( để số nguyên tử H phân tử chẵn) X chứa -OH -COOH với số lợng nên X có dạng (HO)kCkHk(COOH)k Có k + k +k 2.k +2 ( tổng số nhóm chức hóa trị I nguyên tử H gốc Hc không lớn lần số nguyên tử C gốc +2) => k k chẵn => k HOOC-CH-CH-COOH =2 Vậy CT X (HO)2 C2H2(COOH)2 OH OH Đề kiểm tra lớp 12 lần Thời gian làm bài: 45 phút Câu I: Viết phơng trình phản ứng thực chuyển hóasau: M + NaOH X + Y +Z X + H2SO4 E + Na2SO4 Y + H2SO4 F + Na2SO4 F R + H2 O Cho biết: M cấu tạo mạch không phân nhánh có công thức phân tử C6H8O4 E Z có khả tham gia phản ứng tráng gơng R axit có công thức phân tử C3H4O2 Sắp xếp (có giải thích) chất rợu etylic, phenol, axit axetic, nớc theo chiều tăng lực axit Viết phơng trình phản ứng chứng minh Câu II: 120 Xà phòng hóa hoàn toàn 0,01mol chất hữu đa chức A, mạch hở ( chứa C,H,O có đồng phân cis trans) lợng vừa đủ 0,03 mol NaOH dung dịch Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 2,7 gam hỗn hợp muối khan (của axit hữu no, đơn chức axit không no( chứa nối đôi), đơn chức dãy đồng đẳng) 0,6 gam chất hữu B có khả phản ứng tráng gơng Chuyển hoàn toàn lợng muối thu đợc thành axit tơng ứng Đem đốt cháy hết lợng axit thu đợc 4,6 gam hỗn hợp CO2 nớc Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo A Hớng dẫn chấm Câu Nội dung I.1 R CH2=CH-COOH; F HO-CH2-CH2-COOH 2,5đ Y HO-CH2-CH2-COONa; X HCOONa; E HCOOH M HCOO-CH2-CH2-COO-CH=CH2 Phơng trình phản ứng : HCOO-CH2-CH2-COO-CH=CH2 + 2NaOH -> HCOONa +HOCH2-CH2-COONa + CH3CHO 2HCOONa +H2SO4 -> HCOOH + Na2SO4 2HO-CH2-CH2-COONa +H2SO4 ->HO-CH2-CH2-COOH + Na2SO4 H SO đ, HO-CH2-CH2-COOH > CH2=CH- COOH + H2O 180 C Điểm 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 o I.2 Sắp xếp theo chiều tăng lực axit: C2H5-OH, HOH, C6H5OH, 3,5đ CH3COOH Giải thích: C2H5- đẩy e; HOH có H- không hút, không đẩy e; C6H5- hút e; C=O hút e mạnh nên liên kết O-H CH3COOH phân cực liên kết O-H C6H5-OH; kết O-H C6H5OH phân cực liên kết O-H H2O; Liên kết O-H H2O phân cực liên kết O-H C2H5OH nên lực axit tăng dần theo dãy Phản ứng chứng minh: 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3 C6H5OH + NaOH C6H5-ONa + H2O C2H5ONa + H2O C2H5OH + NaOH 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 II 4.5 121 Đặt CTTĐ hỗn hợp muối R-COONa A+ NaOH -> R-COONa +B + Số mol RCOONa = số mol NaOH = 0,3.0,1 = 0,03mol MR-COONa = 2,7/0,03 =90 => MR =23 => có axit có khối lợng gốc 0.5 HC (n+1) CO2 +(n+1)H2O (1) _ _ _ 0.5 _ _ 3n C n H2 n - 1COOH + O2 > ( n +1) CO2 + n H2O (2) áp dụng BTKL cho (1),(2): - Khối lợng axit + khối lợng oxi = khối 0.25 lợng CO2 + khối lợng H2O => Khói lợng oxi phản ứng = 4,6-2,04 = 2,56 gam Số mol O2 phản ứng: 0,08 mol - Bảo toàn lợng oxi (1) (2): số mol axit + số mol O = 0.25 số mol CO2 + 1.số mol H2O x + y = 0,22 giải 44 x + 18 y = 4,6 Đặt số mol CO2 = x; số mol H2O = y Có: có x= 0,08 mol; y = 0,06 mol _ _ Theo (1), (2) số mol C n H2 n - 1COOH = số mol CO2-số mol H2O = 0,02 mol Vậy hỗn hợp axit có 0,02 mol hỗn hợp axit không no 0,01 mol axit no + Nếu axit no HCOOH : 46.0,01+(14 n_ -1+45).0,02 =2,04 => n_ =2,5 => axit không no đồng đẳng CH 2=CH-COOH C3H5-COOH + Nếu axit no CH3COOH: 60.0,01 + (14 n_ -1+45).0,02 = 2,04 => 0.25 = loại Vì axit không no đồng phân có nguyên n tử C gốc axit không no có dới nguyên tử C 0.25 gốc Vậy axit H- COOH, CH2=CH-COOH C3H5-COOH -A đa chức, xà phòng hóa A cho muối chất hữu B nên A este đa chức 0,01 mol A xà phòng hóa cho 0,03 mol muối axit đơn chức nên A chứa chức este 0.25 _ - Khi xà phòng hóa A ta thu đợc nB= nA = 0,01=> MB = 0,6 = 60 0,01 B có khả phản ứng tráng gơng nên B có dạng CxHyOz(-CHO)n MB = 60 => 12x+y+16z+29n = 60 => n=1 0.5 12x+y+16z =31 z = => 12x+y = 31 gốc HC thỏa mãn Vậy z=1 => 12x+y = 15 => x=1; y=3.Vậy B HO CH 2CHO Điểm Số HS đạt điểm Xi % HS đạt điểm Xi % HS đạt diểm Xi trở xuống Lần Xi ĐC TN ĐC TN ĐC TN 122 0 Vậy A0là 0.0 0.0 0.0 0.0 0 0.0 0.0 0.0 0.0 H CH 0.0 0.0 0.0 0.0 H H C=C 8.9 2.1 8.9C=C 2.1 H COOCHCH OOCCH=CH 26.7 17.8 12.5 14.6 OOCCH=CH CH3 COOCHCH 2 OOCH 15 33.3 16.7 60.0 31.3 OOCH 13 14 28.9 29.2 88.9 60.4 H 6.7 CH15 31.3 95.6 H 91.7 H C=C 2 4.4 4.2 100.0 C=C 95.8 H COOCH CHOOCCH=CH 0.02 4.2 100.0CHOOCCH=CH CH3 COOCH 2 10 0 0.0OOCH 0.0 OOCH 45 48 100.0 100.0 H H 0 0.0 0.0 C=C CH COOCHCH 0.0 0.0 2OOCH 0 0.0 0.0 OOCCH=CH 8.9 2.1 13.3 6.3 CHOOCH 14.6 15 C3H5COOCH 233.3 OOCCH=CH2 +3NaOH H 0 C=C 0.0OOCH H0.0 COOCHCH 8.9 2.1 OOCCH=CH2 22.2 8.3 55.6 22.9 0.5 0.5 0.5 CH3 C3H5COONa + CH 2=CHCOONa +HCOONa + + HOCH2CHO + H2O 0.5 [...]... dỡng học sinh giỏi môn Hóa học ở một số trờng THPT trên địa bàn nông thôn miền núi Nghệ An trong 5 năm học (2002-2007) 19 Chơng II Đề xuất một số hớng Sử dụng bài tập hoá học để góp phần hình thành một số phẩm chất và năng lực cần có cho học sinh giỏi hóa ở phổ thông 1 Sử dụng bài tập để phát hiện học sinh có năng lực trở thành học sinh giỏi Hoá học 1.1: Những yêu cầu chung 1.1.1 Thông qua bài tập đánh... pháp để giúp giáo viên đánh giá, phát hiện, trong đó sử dụng bài tập hoá học là một phơng tiện cho kết quả tốt Các bài tập giáo viên sử dụng để kiểm tra, đánh giá học sinh cần hớng tới việc kiểm tra việc nắm, hiểu, vận dụng kiến thức cơ bản, năng lực suy luận logic, khả năng diễn đạt, năng lực sáng tạo, linh hoạt của học sinh 2 Sử dụng bài tập để góp phần hình thành một số phẩm chất và năng lực cho học. .. nói chung và công tác bồi dỡng nhân tài mà bớc đầu là việc phát hiện và bồi dỡng học sinh giỏi ở phổ thông nói riêng - Một số vấn đề về lý luận dạy học hoá học liên quan đến công tác bồi dỡng học sinh giỏi ở đây, chúng tôi chủ yếu tập trung tìm hiểu về những 18 phẩm chất và năng lực cần có của học sinh giỏi; Bài tập hoá học và tác dụng của nó trong việc góp phần phát triển t duy cho học sinh - Kết... luận về hình thái kinh tế xã hội của triết học Mác-Lê nin, từ quan điểm đờng lối của Đảng, chúng ta thấy rằng việc phát hiện và bồi dỡng học sinh có năng khiếu trở thành học sinh giỏi là một nhiệm vụ tất yếu của giáo dục phổ thông 1.2 Một số vấn đề về lý luận dạy học trong công tác bồi dỡng học sinh giỏi 1.2.1: Những phẩm chất và năng lực cần có của một học sinh giỏi hoá Thế nào là một học sinh giỏi? ... thuyết và thực nghiệm, bài tập có cách giải nhanh, thông minh để kiểm tra mức độ t duy, khả năng vận dụng linh hoạt, sáng tạo của học sinh 1.2 Một số loại bài tập dùng để kiểm tra phát hiện học sinh có năng lực trở thành học sinh giỏi 1.2. 1Bài tập kiểm tra mức độ nắm kiến thức, kỹ năng cơ bản của học sinh Để đạt mục đích này theo chúng tôi trớc hết nên dùng các bài kiểm tra ở dạng trắc nghiệm Thông qua một. .. qua bài giảng thành kiến thức của chính mình Kiến thức sẽ đợc nắm vững thực sự, nếu học sinh có thể vận dụng thành thạo chúng vào việc hoàn thành những bài tập lý thuyết và thực hành - Bài tập hoá học giúp cho học sinh đào sâu, mở rộng kiến thức đã học một cách sinh động, phong phú Chỉ có vận dụng kiến thức vào việc giải bài tập học sinh mới nắm vững kiến thức một cách sâu sắc 11 - Bài tập hóa học. .. phơng tiện để ôn tập, hệ thống hóa kiến thức một cách tốt nhất - Thông qua bài tập hoá học, học sinh đợc rèn luyện các kỹ năng nh: kỹ năng viết và cân bằng phơng trình phản ứng, ký năng tính theo công thức và phơng trình hóa học, kỹ năng thực hành - Bài tập hóa học giúp cho học sinh phát triển năng lực nhận thức, rèn trí thong minh - Bài tập hóa học còn đợc sử dụng nh là một phơng tiện để nghiên cứu... giải bài tập và sự phát triển t duy của học sinh có thể biểu diễn qua sơ đồ sau đây: So sánh Ng 15 Phân tích Tổng hợp 2.Cơ sở thực tiễn 2.1 Điều tra thực trạng về điều kiện, kết quả bồi dỡng học sinh giỏi và việc sử dụng bài tập hóa học để hình thành năng lực cho học sinh giỏi ở các trờng THPT miền núi Nghệ An Để đảm bảo tính khả thi của đề tài nghiên cứu, tức là đề xuất đợc một số hớng sử dụng và hệ... Khối lợng muối = 13,4 +1,1.62 = 81,6 gam Việc phát hiện học sinh có năng lực để trở thành học sinh giỏi là việc làm có ý nghĩa hết sức quan trọng cho công tác bồi dỡng học sinh giỏi nói chung và học sinh giỏi hóa học nói riêng ở bậc học phổ thông Đánh giá đúng năng lực thực chất của học sinh, phát hiện đợc ở các em những điểm mạnh, điểm yếu có tác dụng lớn trong việc xác định nội dung, mục tiêu cần đạt... lên chất lợng của học sinh giỏi hóa cha cao, cha có mũi nhọn d) Về tình hình sử dụng bài tập hóa học trong bồi dỡng học sinh giỏi Qua tìm hiểu, điều tra chúng tôi thấy rằng: Tất cả giáo viên đã chú ý đến việc sử dụng bài tập trong quá trình giảng dạy nói chung và bồi dỡng học sinh giỏi nói chung Bài tập đã đợc sử dụng trong các giờ luyện tập, ôn tập, trong các đề kiểm tra Tuy nhiên việc sử dụng bài tập ... II Đề xuất số hớng Sử dụng tập hoá học để góp phần hình thành số phẩm chất lực cần có cho học sinh giỏi hóa phổ thông Sử dụng tập để phát học sinh có lực trở thành học sinh giỏi Hoá học 1 3 3... II Đề xuất số hớng Sử dụng tập hoá học để góp phần hình thành số phẩm chất lực cần có cho học sinh giỏi hóa phổ thông Sử dụng tập để phát học sinh có lực trở thành học sinh giỏi Hoá học 1.1: Những... dụng tập hóa học để góp phần hình thành số phẩm chất lực cần có cho học sinh giỏi hóa phổ thông II Mục đích nghiên cứu Đề xuất đợc số hớng sử dụng tập hóa học với tập để góp phần hình thành số phẩm