Ứng dụng hiện tượng cộng kết để làm giàu khi xác định vi lượng chì trong nước

ứng dụng tợng cộng kết để làm giàu xác định vi lợng chì nớc Đặt vấn đề Nh biết, nớc ta nớc phát triển nông nghiệp, nhu cầu sử dụng đất để trồng trọt lớn Bên cạnh đó, với phát triển văn minh nhân loại đẩy mạnh nghiệp công nghiệp hóa, đại hóa nớc ta nhu cầu nớc ngày tăng Hiện nay, lợng nớc thải công nghiệp nh nớc thải sinh hoạt thải ngày lớn, gây ô nhiễm làm giảm chất lợng đất nớc Một số hợp chất vô hữu tan nớc, ngấm vào đất có ảnh hởng độc hại đến phát triển động vật, thực vật ngời Trái Đất Trong số hợp chất vô phải kể đến iôn hợp chất chì (Pb) Cùng với hợp chất Hg, As, Cd, ion hợp chất chì có tính chất độc Chì (Pb) đợc tạo từ công nghiệp sơn, kỹ thuật dệt, chế biến xăng, dầu, Quá trình phân tích đất, phân tích nớc để xác định hàm lợng chì nh hàm lợng số nguyên tố vi lợng khác khó khăn số nguyên nhân nh: đất, nớc có nhiều nguyên tố, nguyên tố tạo nên hợp chất có tính chất không bền vững nguyên nhân quan trọng có số nguyên tố nh Pb, Cu, Sn, lại có hàm lợng nhỏ cực nhỏ đất nớc Khi xác định lợng nhỏ cực nhỏ nguyên tố đất, nớc phải có phơng pháp phân tích có độ nhạy cao nhng thiết bị thờng đắt tiền, phòng thí nghiệm có Muốn sử dụng phơng pháp thông thờng nh trắc quang, cực phổ trớc tiên ngời ta cần phải làm giàu nguyên tố Để làm giàu ngời ta thờng sử dụng phơng pháp trao đổi iôn, phơng pháp chiết dung môi hữu phơng pháp cộng kết chất góp vô hữu Trong nhiều trờng hợp, phơng pháp cộng kết tỏ phơng pháp đơn giản có hiệu nghiệm Sự làm giàu phơng pháp cộng kết có rút ngắn làm đơn giản hóa quy trình phân tích sử dụng phơng pháp làm giàu khác Ví dụ: xác định As, Hg nớc ngầm phơng pháp kích hoạt nơtron làm giàu phơng pháp cộng kết dùng chất góp PbS cho kết tốt làm giàu phơng pháp trao đổi ion Hơn làm giàu phơng pháp cộng kết kết hợp với phơng pháp phân tích hoá lí có lợi phân tích tổng số nguyên tố vi lợng Vì lí nêu chọn đề tài: "ứng dụng tợng cộng kết để làm giàu xác định vi lợng chì nớc" làm khoá luận tốt Hoàng Thị Minh - 41A =1= Khoa Hoá Học ứng dụng tợng cộng kết để làm giàu xác định vi lợng chì nớc nghiệp đồng thời đóng góp vào việc hoàn thiện phơng pháp làm giàu cho việc phân tích nguyên tố vi lợng đối tợng khác Thực đề tài này, tập trung nghiên cứu giải vấn đề sau: Khảo sát yếu tố liên quan đến trình cộng kết chì chất góp hữu cơ: +) Lợng chất góp +) pH thích hợp để cộng kết +) Phơng pháp phá mẫu Để khảo sát yếu tố trớc hết phải: +) Điều chế hỗn hợp ơtecti +) Khảo sát lợng thuốc thử để tạo muối nội phức với chì +) Khả chì khỏi muối nội phức Dithizon Xây dựng qui trình xác định vi lợng chì sử dụng cộng kết hữu trơ, kiểm tra lại qui trình mẫu giả So sánh cộng kết vô cộng kết hữu trơ Nghiên cứu khả cộng kết chì có lẫn Cd 2+ chất góp hữu trơ Hoàng Thị Minh - 41A =2= Khoa Hoá Học ứng dụng tợng cộng kết để làm giàu xác định vi lợng chì nớc Phần A : Tổng quan tài liệu Vài nét phân bố Pb thiên nhiên [1, 2,5] Chì đợc loài ngời tìm thấy từ thời cổ xa, thờng gặp chì dạng hợp chất với lu huỳnh, tạo thành sunfua (PbS), gọi galen Nó có nhiều thành phần quặng sunfua đa kim loại - Hàm lợng chì đất cao, điều liên quan đến đất bị ô nhiễm hoạt động sản xuất ngời - Hàm lợng chì nớc thiên nhiên nớc thải: hàm lợng chì nớc thiên nhiên nhỏ, nằm khoảng 0,001-0,023 (mg/l) Trong nớc sinh hoạt có vết chì nớc chảy qua ống dẫn chì Trong nớc thải nhà máy hóa chất khu luyện kim chứa lợng đáng kể chì Ví dụ nh nớc thải nhà máy sản xuất chì, kẽm chứa 5,0-7,0 mgPb/l, n ớc thải nhà máy sản xuất Molipđen, Vônfram có hàm lợng chì ữ 16,0 mgPb/l Hàm lợng chì gây độc ngời, động vật thực vật Khi nồng độ chì nớc uống 0,042 ữ mgPb/l xuất triệu chứng bị đầu độc kinh niên ngời, nồng độ 0,18 mgPb/l động vật máu nóng có triệu chứng bị đầu độc kinh niên Nếu hàm lợng chì nớc tới dùng nông nghiệp lớn mg/l thực vật bị đầu độc Nồng độ giới hạn cho phép (mg/l): Tiêu chuẩn nớc uống tối đa: 0,05 Nớc tới cho trồng trọt: 0,1 Nớc dùng cho chăn nuôi: 0,05 Chất lợng nớc ngầm phục vụ cấp nớc: 0,05 Tính chất chì ( Pb) iôn chì [8] Chì thuộc phân nhóm nhóm IV, chu kỳ VI bảng hệ thống tuần hoàn Menđêleev với cấu hình hóa trị: 4f 145d106s26p2; Trạng thái ôxi hóa đặc trng là: -4 ,+2 ,+4; bán kính nguyên tử r =1,75 A0; Thế iôn hóa I =7,42 eV; Độ âm điện theo Paolinh 1,8; Nhiệt độ nóng chảy chì 327 0C; Nhiệt độ sôi 1737 0C; Tỉ khối d =11,34 g/ml Chì hợp chất chì độc, chúng nguy hiểm chỗ khó có phơng tiện để cứu chữa bị nhiễm độc lâu dài, cần cẩn thận tiếp xúc với chúng Hoàng Thị Minh - 41A =3= Khoa Hoá Học ứng dụng tợng cộng kết để làm giàu xác định vi lợng chì nớc điều kiện thờng, chì bị ôxi hóa tạo thành lớp ôxít màu xám xanh bao bọc mặt, bảo vệ cho chì không tiếp tục bị ôxi hóa Phản ứng chì với ôxi: 2Pb + O2 = 2PbO (chì mônôôxit ) Có thể nói nhiệt độ bình thờng Pb tơng đối trơ, nhiệt độ đun nóng phản ứng đợc với ôxi, lu huỳnh, clo nhiều nguyên tố không kim loại khác: Pb + S = PbS (chì sunfua ) Pb + Cl2 = PbCl2 (chì clorua ) - Chì tơng tác bề mặt với axit clohidric loãng axit sunfuric dới 80% bị bao bọc lớp muối khó tan: PbCl 2, PbSO4 nhng với dung dịch đậm đặc axit đó, chì tan muối khó tan lớp bảo vệ chuyển thành hợp chất tan: Pb + 2HCl = PbCl2 + H2 PbCl2 + 2HCl = H2PbCl4 Pb +H2SO4 đđ = PbSO4 + H2 PbSO4 + H2SO4 đđ = Pb(HSO4)2 - Với axit nitric nồng độ nào, chì tơng tác nh kim loại: 3Pb +8HNO3 loãng =3Pb(NO3)2 +2NO +4H2O - Khi có mặt ôxi, Pb tơng tác với nớc: 2Pb +2H2O +O2 = 2Pb(OH)2 - Pb tan axit axetic axit hữu khác: 2Pb +4 CH3COOH +O2 = 2Pb(CH3COO)2 + 2H2O - Khi đun nóng chảy kiềm chì với chất ôxi hóa, chuyển thành dung dịch: Pb +2NaOH +NaNO3 =Na2PbO2 +NaNO2 +H2O - Pb có hợp chất quan trọng nh chì mônôôxit, chì(II) hidrôxit Pb(OH)2, chì điôxit(PbO2), số muối: PbCl2, PbCl4, Pb(NO3)2 *) PbO tan nớc nhng tan tốt axit tan kiềm mạnh: PbO +2HNO3 = Pb(NO3)2 +H2O PbO +2NaOH +H2O =Na2[Pb(OH)4] - Khi nấu chảy phản ứng PbO với kiềm xảy dễ dàng nhiều: PbO +2NaOH =Na2PbO2 +H2O Hoàng Thị Minh - 41A =4= Khoa Hoá Học ứng dụng tợng cộng kết để làm giàu xác định vi lợng chì nớc -Khi đun nóng PbO bị khử dễ dàng hiđrô, cacbon, CO VD : C SnO + H2 183 Sn + H2O *) Chì (II) hiđrôxit: Pb(OH)2 chất rắn màu trắng, tan nớc, Pb(OH)2 tan tốt axit nh dung dịch kiềm mạnh: Pb(OH)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2O Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4] Muối đợc tạo thành cho chì mônôôxit chì (II) hiđrôxit tác dụng với kiềm đợc gọi plumbit Muối chì (II) (trừ Pb(NO 3)2, Pb(CH3COO)2 ) không tan nớc Các hợp chất chì (II) bền Chỉ dùng chất ôxi hóa mạnh chuyển đợc hợp chất chì (II) thành hợp chất chì (IV): o Pb(CH3COO)2 + CaOCl2 + H2O =PbO2 + 2CH3COOH + CaCl2 *) Chì điôxit: (PbO2): chất rắn, màu nâu đen Khi đun nóng, PbO2 dần ôxi biến thành ôxit, chì có số ôxi hóa thấp hơn: C 320 C C 420 C C 550 C PbO2 290 Pb2O3 390 Pb3O4 530 PbO (Nâu đen) (vàng đỏ) (đỏ) (vàng) PbO2 có tính lỡng tính nhng tan kiềm dễ dàng axit Khi tan dung dịch kiềm, PbO tạo nên hợp chất hiđrôxô kiểu M2[Pb(OH)6] PbO2 + 2KOH + 2H2O = K2[Pb(OH)6] Khi nấu chảy với kiềm hay ôxit tơng ứng, tạo thành muối axit plumbic, gọi plumbat: PbO2 + 2NaOH = Na2PbO3 + H2O - Chì điôxit (PbO2) có tính chất ôxi hoá mạnh, đặc biệt môi trờng axit Nó ôxi hóa hợp chất mangan(IV) đến pemanganat: 2MnSO4 + 5PbO2 + 3H2SO4 = 2HMnO4 + 5PbSO4 + 2H2O Khi trung hòa Pb(SO4)2 chì (IV) hiđrôxit màu nâu đợc tạo ra: Pb(SO4)2 + 4NaOH = Pb(OH)4 + 2Na2SO4 PbO2 tơng tác với axit sunfuric đậm đặc giải phóng ôxi, tác dụng với axit clohiđric giải phóng clo: o o o o o o 2PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O + O2 PbO2 + 4HCl = PbCl2 + 2H2O + Cl2 *) Các muối Pb: Hoàng Thị Minh - 41A =5= Khoa Hoá Học ứng dụng tợng cộng kết để làm giàu xác định vi lợng chì nớc Muối chì (II) có muối Pb(NO3)2 Pb(CH3COO)2 tan nớc, muối lại không tan nớc Chì đihalogenua tan nớc lạnh nhng tan nhiều nớc nóng Chì đihalogenua kết hợp với halogenua kim loại kiềm (MX) tạo thành phức chất kiểu M[PbX3] M2[PbX4]: PbI2 + 2KI = K2[PbI4] PbCl2 + 2HCl = H2[PbCl4] Chì sunfua (PbS) không tan nớc axit loãng, tan axit nitric axit clohiđric đậm đặc: 3PbS + 8HNO3 = 3PbSO4 + 8NO + 4H2O PbX4 có khả kết hợp với phối tử vô hữu tạo nên phức chất: PbF4 + 2HF = H2[PbF6] PbF4 + 2KF = K2[PbF6] Phức chì với phối tử hữu đa dạng phong phú, nghiên cứu kỹ phần sau Tính chất điphenylamin, naphtalen [4] 3.1- Điphenylamin: Công thức phân tử : C12H11 N M = 169,21 Công thức cấu tạo: NH NH Tnco = 54 o C ; Tso =302 o C Tính chất: Tinh thể màu trắng có mùi nhẹ đặc trng Có màu để ánh sáng, không tan nớc lạnh Độ hòa tan 100g rợu etylic 56g (19,5 o C) Tan ete, rợu metylic, benzen, cacbon đisunfua, ligrôin dung môi hữu khác Tan dung dịch axit vô đậm đặc nhng pha loãng dung dịch nớc lại kết tủa với dạng không thay đổi Phản ứng: Thêm lạnh mg điphenylamin vào ml H 2SO4 đậm đặc lắc cho tan Sau thêm hạt thật nhỏ NaNO giọt HNO3 màu xanh thẫm Quá trình ôxi hóa điphenylamin nh xảy qua hai giai đoạn : Hoàng Thị Minh - 41A =6= Khoa Hoá Học ứng dụng tợng cộng kết để làm giàu xác định vi lợng chì nớc Điphenylamin chuyển thành N, N điphenylbenziđin (1) lại ôxi hóa thành hợp chất quinôit màu xanh có thành phần (2) NH NH (1) N N (2) Không tan dung dịch kiềm đun nóng, khác với axit điphenylaminsunfonic tan đợc dung dịch kiềm ứng dụng: Tác dụng với chất ôxi hoá dung dịch axit sunfonic cho màu xanh nên đợc dùng để phát đo màu xác định NO 3, NO2 Làm thị ôxi hóa - khử định phân Fe (II) chất ôxi hóa Dạng ôxi hóa màu tím xanh, dạng khử không màu, E o =+0,76 (V) Làm dung môi để kết tinh, làm chất lỏng cho tủ sấy Dùng tổng hợp hữu Là chất độc với máu mạnh, nồng độ cao nguy hiểm 3.2 Naphtalen: Công thức phân tử: C10H8 M = 128 Công thức cấu tạo: Br - Phản ứng : Fe + Br2 + HBr Cl Cl Cl Cl Phản ứng cộng: Cl +Cl2 Cl Cl Cl Hoàng Thị Minh - 41A =7= Cl Cl Khoa Hoá Học ứng dụng tợng cộng kết để làm giàu xác định vi lợng chì nớc - Naphtalen bị hiđrohoá natri etanol: OH + 10[H] Na +CH ứng dụng: Naphtalen thờng dùng làm thuốc chống gián (băng phiến), lợng lớn naphtalen đợc dùng làm nguyên liệu cho công nghiệp chất màu để ôxi hóa thành anhiđritphtalic Một số chất làm cộng kết với chì [4, 6] 4.1- Chất vô làm cộng kết: Muốn cộng kết nguyên tố vi lợng ngời ta chọn hiđrôxit khó tan, sunfua khó tan hay muối kết tủa nh muối cacbônat, cacbonat bazơ Chẳng hạn làm giàu chì nớc sử dụng chất góp vô CaCO3 (đợc tạo từ CaCl2 Na2CO3) Sự cộng kết xảy theo chế: CaCO3 + Pb2+ PbCO3 + Ca2+ PbCO3 tạo khó tan tơng tự CaCO3, kết tủa CaCO3 hấp phụ lên bề mặt PbCO3 Cũng cộng kết chì cách lắc kết tủa BaSO với dung dịch Pb(ClO4)2, xảy hấp phụ ion Pb2+ vào tớng rắn: BaSO4 + Pb2+ + 2ClO4- PbSO4 + Ba2+ + 2ClO4bề mặt dung dịch bề mặt dung dịch Sự hấp phụ xảy iôn Pb 2+ có khả tạo PbSO4 khó tan tơng tự BaSO4 hấp phụ xảy tích số tan PbSO4 cha đạt đợc 4.2 - Chất hữu làm cộng kết Với phơng pháp cộng kết hữu để làm giàu chì, ngời ta thờng sử dụng chất làm cộng kết sau: 4.2.1 - 2,4 - Đinitrô anilin (2,4 - Đinitrô phenylamin): Công thức phân tử: C6H5O4N3 M =183,13 tonc = 187 ữ 188 C Công thức cấu tạo: NO2 O2N H2N Tính chất: Hoàng Thị Minh - 41A =8= Khoa Hoá Học ứng dụng tợng cộng kết để làm giàu xác định vi lợng chì nớc Là tinh thể màu vàng - da cam Rất tan nớc, độ hoà tan 100g rợu etylic 0,76g (210C) Tan nhiều dung môi hữu cho màu vàng Không tạo muối với axit vô loãng Phản ứng: 2.4 - Đinitrô anilin hoà tan H2SO4 đậm đặc tạo thành dung dịch gần nh không màu, thêm axit nitrôxyl sunfuric NaNO rắn điazô hoá tạo thành hợp chất điazô có khả kết hợp với - Naphtol mà không cần phải kiềm hoá Tạo thành thuốc nhuộm azô đỏ Hợp chất điazô đinitrô anilin hẳn hợp chất điazô tất amin thực tế sử dụng khác hoạt tính kết hợp azô có khả kết hợp với chất có khuynh hớng (1 số cacbua có hiđrô linh động, ete ) Với phenol kết hợp dung môi axit ứng dụng: Để phát phenol, số cacbua hiđrô cha no 4.2.2 - Hỗn hợp ơtecti điphenylamin với Naphtalen Naphtalen với xalol: Hỗn hợp chất hữu nóng chảy nhiệt độ thấp so với nhiệt độ nóng chảy thân chất tạo nên hỗn hợp Hỗn hợp ơtecti có nhiệt độ nóng chảy thấp nhiệt độ nóng chảy cấu tử tạo nên, hỗn hợp ơtecti có nhiệt độ nóng chảy thấp tất hỗn hợp có thành phần xác định cấu tử Vì vậy, sử dụng hỗn hợp ơtecti nhũ tơng đợc giữ đặc biệt lâu Bằng thực nghiệm xác lập mối liên quan thành phần hỗn hợp chất cộng kết trơ khả giữ hoàn toàn hợp chất đợc cộng kết Sử dụng hỗn hợp chất cộng kết trơ, tơng ứng theo thành phần ơtecti cộng kết hoàn toàn so với sử dụng chất cộng kết riêng lẻ Với chì sử dụng chất cộng kết hỗn hợp ơtecti Điphenylamin với Naphtalen hỗn hợp ơtecti Naphtalen với xalol Trong trình tiến hành cộng kết với thuốc thử hữu chì trớc thêm chất cộng kết vào dung dịch nghiên cứu, ngời ta cần chuyển chì sang dạng hợp chất dễ cộng kết nh muối thờng, muối phức, muối nội phức khó tan Sau giới thiệu số thuốc thử tạo muối nội phức khó tan với chì, phục vụ tốt cho trình sau 4.3 - Một số thuốc thử tạo muối nội phức [4, 15] 4.3.1 - Điphenylthiôcacbazôn (Đithizôn hay phenylhiđrazit): Công thức phân tử : C13H12N4S M = 256,33 Hoàng Thị Minh - 41A =9= Khoa Hoá Học ứng dụng tợng cộng kết để làm giàu xác định vi lợng chì nớc Công thức cấu tạo : S N N C NH NH Tính chất : Là bột kết tinh nhỏ màu xanh đen, không tan nớc, tan rợu êtylic ete (dung dịch có màu đỏ thẫm) Tan nhiều CHCl CCl4, nhiệt độ phòng hòa tan CHCl đợc 17,8 (g/l) cho màu xanh với max= 620 nm CCl đợc 0,64 (g/l) cho màu xanh ngọc bích với max= 605 nm Tan H2SO4, kiềm ăn da muối cacbonat kim loại kiềm cho dung dịch màu đỏ thẫm nhanh chóng thay đổi Phản ứng : Lắc mạnh ống chứa dung dịch muối chì loãng dung dịch thuốc thử CHCl3, CCl4, benzen toluen, màu xanh ban đầu dung dịch chuyển thành đỏ Tác dụng với nguyên tố nhóm đihiđrôsunfua nhóm amônisunfua (Cu, Zn, Pb, Ag, ) tạo muối phức màu tan CHCl 3, CCl4, CS2 có màu đỏ đỏ thắm Trong đithizon NH NH C6H5 S=C N = N C6H5 Hiđrô nhóm = HN không liên kết với gốc C6H5 có khả bị ion kim loại thay thế, liên kết cho - nhận đợc tạo thành với nhóm S = C = Đithizon tạo thành cấu trúc vòng với iôn Pb2+: NHNHC6H5 2S C6H5 NH N + Pb2+ C N=NC6H5 C=S C6H5 N = N N-NHC6H5 Pb S C + 2H+ N=NC6H5 Chì (II) - Đithizonat Hoàng Thị Minh - 41A =10= Khoa Hoá Học ứng dụng tợng cộng kết để làm giàu xác định vi lợng chì nớc dung dịch lại, tiến hành đo mật độ quang dung dịch max =520nm, dung dịch không dung dịch CHCl3 ta thu đợc kết trình bày bảng đợc biểu diễn hình Bảng - Sự phụ thuộc mật độ quang trình chiết phức Chì (II) - đithizonat vào pH môi trờng pH 3,5 10 10,5 11 A không đo A không đo A 0,180 0,192 0,201 0,201 0,201 không đo A không đo A A 0,201 0,192 0,180 10 pH Hình2 - Sự phụ thuộc mật độ quang trình chiết phức Chì(II) - Đithizônat vào pH môi trờng Nhận xét: Theo lý thuyết, môi trờng kiềm pH > 10,5 môi trờng axit pH [...]... vô cơ +Xác định Chì trong dung dịch sau khi đã đợc làm giàu bằng phơng pháp cộng kết với chất góp hữu cơ 9 - Cộng kết chì khi có mặt Cd2+: + Xác định nồng độ chì trong hỗn hợp Cd2+ và Pb2+ mà không cộng kết + Cộng kết chọn lọc chì khi có mặt Cd2+ Hoàng Thị Minh - 41A =30= Khoa Hoá Học ứng dụng hiện tợng cộng kết để làm giàu khi xác định vi lợng chì trong nớc phần b - thực nghiệm và thảo luận kết quả... đến quá trình cộng kết Chì: +Lợng chất góp +pH của dung dịch trong quá trình cộng kết +Phơng pháp phá mẫu sau khi cộng kết 7 - Khảo sát nồng độ của Chì có thể xác định bằng phơng pháp trắc quang 8 - Quá trình thực nghiệm xác định nồng độ Chì +Xác định Chì trong dung dịch khi cha đợc làm giàu bằng phơng pháp cộng kết +Xác định Chì trong dung dịch sau khi đã đợc làm giàu bằng phơng pháp cộng kết với chất... Học ứng dụng hiện tợng cộng kết để làm giàu khi xác định vi lợng chì trong nớc hợp nay ta nên hạn chế kết tủa lại nhiều lần, vì mỗi lần kết tủa lại thì sẽ làm giảm chất đợc cộng kết Một trong những điều kiện quan trọng để tiến hành cộng kết các nguyên tố là chọn giá trị pH thích hợp cho dung dịch thí nghiệm Với các chất cộng kết trơ cùng với các chất làm kết tủa hữu cơ giá trị pH thích hợp để cộng kết. .. cộng kết trơ vào trong dung dịch nghiên cứu (dung dịch nớc), các chất cộng kết sẽ lắng xuống dới dạng huyền phù hay lúc đầu là nhũ tơng, sau đó hấp phụ các hợp chất của nguyên tố đợc cộng kết Hoàng Thị Minh - 41A =20= Khoa Hoá Học ứng dụng hiện tợng cộng kết để làm giàu khi xác định vi lợng chì trong nớc Trớc khi thêm chất cộng kết cần chuyển nguyên tố cần xác định sang dạng hợp chất dễ cộng kết nh... giữa kết tủa và chất bẩn bị cộng kết (hấp tàng hóa học) 5.3.3 - Các yếu tố ảnh hởng đến sự cộng kết: Trớc hết ta có thể tăng sự cộng kết bằng cách chọn phơng pháp phân tích Khi cần cộng kết để làm giàu một chất bằng một chất cộng kết nào đó thì ta cần đa vào một lợng khá lớn chất cộng kết và làm kết tủa chất cộng kết trớc Do có nhiều nên chất cộng kết tạo đợc nhiều kết tủa và do đó có thể làm cộng kết. .. Khoa Hoá Học ứng dụng hiện tợng cộng kết để làm giàu khi xác định vi lợng chì trong nớc phép phân tích trọng lợng, vì kết tủa sẽ không còn là một chất tinh khi t có công thức xác định nữa và do đó ta không thể tính chính xác lợng nguyên tố cấn tìm trong kết tủa đợc Nhng sự cộng kết lại có nhiều tác dụng tốt trong phân tích Thực tế ta thờng gặp những trờng hợp khi nồng độ của chất cần tìm trong dung dịch... cộng kết với một chất góp thích hợp nào đó Hiện tợng cộng kết cũng đợc ứng dụng vào nhiều mục đích khác, ví dụ: để làm tăng độ nhạy hoặc tính đặc trng của phản ứng, để tạo điều kiện tốt cho vi c kết tủa, để đuổi các chất có hại cho phép phân tích Có nhiều ứng dụng nhng ứng dụng quan trọng trọng nhất của sự cộng kết là để làm giàu các nguyên tố trong phân tích Trong nhiều trờng hợp, phơng pháp cộng kết. .. +Sau khi nghiên cứu cơ chế cộng kết vô cơ, nghiên cứu các chất có thể cộng kết đợc chì, chúng tôi chọn chất cộng kết là CaCO3 (đợc tạo ra bằng cách dùng Na2CO3 và CaCl2 ở pH = 8) Với chất cộng kết này sẽ loại trừ đợc một số ion hay đi kèm với Pb 2+ nh Cu2+, kết hợp với một vài chất che thì có thể Hoàng Thị Minh - 41A =28= Khoa Hoá Học ứng dụng hiện tợng cộng kết để làm giàu khi xác định vi lợng chì trong. .. chất của ion bị cộng kết, do đó có thể làm tăng sự cộng kết bằng cách thay đổi bản chất của ion Chẳng hạn ôxy hóa Fe2+ thành Fe3+ để nó cộng kết nhiều với BaSO4 Cộng kết là quá trình thuận nghịch cho nên hạn chế rửa kết tủa nhiều lần làm giảm chất đợc cộng kết Đối với trờng hợp cộng kết trong chất đợc cộng kết nằm trong lòng kết tủa nên quá trình rửa thì chất đợc cộng kết không bị ảnh hởng Trong trờng... cần làm giàu Ta cũng có thể tăng sự cộng kết bằng cách lựa chọn thuốc thử hợp lý Thuốc thử hữu cơ và vô cơ nhiều, thuận lợi để lựa chọn sao cho sự cộng kết đạt hiệu quả tối đa Cũng có thể làm tăng cộng kết bằng cách tạo những điều kiện cộng kết thích hợp Cụ thể: Để làm giàu cộng kết ngoài, cần làm tăng diện tích bề mặt kết tủa Tức là tìm điều kiện kết tủa để tạo các tinh thể kết tủa nhỏ Sự cộng kết ... là: + ứng dụng qui trình để cộng kết chì xác định chì đất + Nghiên cứu khả sử dụng số chất cộng kết trơ để cộng kết số nguyên tố vi lợng xác định chúng đất nớc + Sử dụng phơng pháp cộng kết phân... =47= Khoa Hoá Học ứng dụng tợng cộng kết để làm giàu xác định vi lợng chì nớc Bảng 14 - Kết xác định hàm lợng chì phơng pháp cộng kết với thuốc hữu TT Thể tích dung dịch để cộng kết (ml) 500,0 Lợng... thực nghiệm xác định nồng độ Chì +Xác định Chì dung dịch cha đợc làm giàu phơng pháp cộng kết +Xác định Chì dung dịch sau đợc làm giàu phơng pháp cộng kết với chất góp vô +Xác định Chì dung dịch