Giáo án Hoá học 8

Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp -*** - Năm học: 2010 - 2011 Tn: Ngµy so¹n: 21/08/2010 Ngày dạy: 24/08/2010 TiÕt: Më ®Çu m«n ho¸ häc I Mơc ®Ých yªu cÇu KiÕn thøc: - HS biÕt ho¸ häc lµ khoa häc nghiªn cøu çc chÊt , sù biÕn ®ỉi chÊt vµ øng dơng cđa chóng Ho¸ häc lµ mét m«n häc quan träng vµ bỉ Ých - Bíc ®Çu HS biÕt r»ng ho¸ häc cã vai trß quan träng cc sèng cđa chóng ta , ®ã cÇn thiÕt ph¶i cã kiÕn thøc ho¸ häc vỊ çc chÊt vµ sư dơng chóng cc sèng - Bíc ®Çu HS biÕt çc em cÇn ph¶i lµm g× ®Ĩ cã thĨ häc tèt m«n ho¸ häc, tríc hÕt lµ ph¶i cã høng thó say mª häc tËp, biÕt quan s¸t, biÕt lµm thÝ nghiƯm ham thÝch ®äc s¸ch, chó ý rÌn lun ph¬ng ph¸p ®äc s¸ch, chó ý rÌn lun ph¬ng ph¸p t duy, ãc suy ln s¸ng t¹o Kü n¨ng: - RÌn kü n¨ng quan s¸t vµ nhËn xÐt thÝ nghiƯm Th¸i ®é: - GD th¸i ®é yªu thÝch m«n häc tõ bi ®Çu lµm quen II Chn bÞ: - Ho¸ chÊt : NaOH , CuSO4 , dd HCl , ®inh s¾t - Dơng : èng nghiƯm , gi¸ ®ì , èng hót cỈp s¾t , khay III TiÕn tr×nh d¹y häc 1.ỉn ®Þnh líp:- ỉn ®Þnh líp - KiĨm tra sÜ sè 2.KiĨm tra bµi cò 3.Bµi míi Ho¹t ®éng cđa GV Ho¹t ®éng cđa HS Néi dung Ho¹t ®éng 1: GV : Cho HS ho¹t ®éng HS : NhËn dơng vµ I Ho¸ häc lµ g× ? nhãm giao cho mçi nhãm ho¹t ®éng theo nhãm 1, ThÝ nghiƯm mét khay ®ùng dơng vµ ho¸ chÊt GV : Híng dÉn çc nhãm HS : TiÕn hµnh lµm thÝ ThÝ nghiƯm 1: lµm çc thao t¸c thÝ nghiƯm nghiƯm theo nhãm Cho ml d.d CuSO4 vµo GV : Yªu cÇu çc nhãm tr¶ Quan s¸t hiƯn tỵng ( díi ml d.d NaOH lêi h·y cho biÕt nhËn xÐt sù chØ ®¹o cđa GV ) cđa em vỊ sù biÕn ®ỉi cđa çc chÊt èng nghiƯm ? HS : Cư ®¹i diƯn tr¶ lêi GV : NhËn xÐt Nhãm kh¸c bỉ sung GV : ë thÝ nghiƯm em cã HS : Çc nhãm tiÕn hµnh ThÝ nghiƯm : thÊy cã hiƯn tỵng g× kh¸c lµm thÝ nghiƯm díi sù Cho ®inh s¾t vµo ml kh«ng? So s¸nh víi thÝ híng dÉn cđa GV d.d HCl nghiƯm ? HS : TR¶ lêi Nhãm 2, Quan s¸t : kh¸c bỉ sung GV : Rót kÕt ln 3, NhËn xÐt : Ho¸ häc lµ khoa häc nghiªn cøu çc chÊt sù biÕn ®ỉi chÊt vµ øng dơng cđa chóng Trường THCS n Đồng Giáo viên: Nguyễn Minh Châu Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp -*** Năm học: 2010 - 2011 Ho¹t ®éng II Ho¸ häc cã vai trß nh GV : Cho HS ho¹t ®éng HS : Th¶o ln theo thÕ nµo cc sèng nhãm gv cho mçi nhãm nhãm Cư ®¹i diƯn tr¶ lêi chóng ta ? c©u hái, nhãm kh¸c bỉ 1, Tr¶ lêi c©u hái : c©u hái th¶o ln GV : NhËn xÐt vµ bỉ sung sung ( SGK tr ) Gäi HS ®äc nhËn xÐt SGK 2, NhËn xÐt ( tr ) HS : §äc bµi 3, KÕt ln : GV : §Ỉt c©u hái : Ho¸ häc Ho¸ häc cã vai trß rÊt cã va trß nh thÕ nµo HS : Tr¶ lêi quan träng cc sèng cc sèng ? cđa chóng ta GV : NhËn xÐt vµ kÕt ln Ho¹t ®éng3: III Çc em cÇn ph¶i lµm GV : Cho HS ®äc th«ng tin g× ®Ĩ cã thĨ häc tèt m«n SGK ( tr ) GV ®Ỉt c©u HS : §äc bµi vµ tr¶ lêi ho¸ häc ? hái cho HS tr¶ lêi çc c©u hái cđa GV 1, Khi häc tËp m«n ho¸ häc çc em cÇn chó ý thùc hiƯn çc ho¹t ®éng sau : a, Thu thËp t×m kiÕm kiÕn GV : KĨ c©u chun ng¾n thøc vỊ ngn gèc que diªm ®Ĩ HS : Th¶o ln suy nghÜ b, Xư lÝ th«ng tin minh ho¹ Cho HS th¶o cư ®¹i diƯn trinh bµy c, VËn dơng ln nhãm : §Ĩ häc tèt Çc nhãm bỉ sung d, Ghi nhí m«n ho¸ häc cÇn ph¶i lµm 2, Ph¬ng ph¸p häc tËp g× ? m«n ho¸ häc nh thÕ nµo lµ GV : NhËn xÐt rót kÕt tèt ? ln ( SGK tr ) 4, Cđng cè: - Gäi em ®äc ghi nhí trang - GV ®Ỉt sè c©u hái cđng cè :+Ho¸ häc lµ g× ? + Trong cc sèng cđa chóng ta ho¸ häc cã vai trß g× kh«ng ? + Mn häc tèt m«n ho¸ häc çc em cÇn ph¶i lµm g× ? 5, Híng dÉn häc ë nhµ : - Häc thc ghi nhí trang , vỊ nhµ ®äc tríc bµi IV Lưu ý sử dụng giáo án: ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… Ngµy so¹n: 21/08/2010 Ngày dạy: 24/08/2010 TiÕt: ChÊt I Mơc ®Ých yªu cÇu KiÕn thøc: - HS ph©n biƯt ®ỵc vËt thĨ tù nhiªn vµ nh©n t¹o, vËt liƯu vµ chÊt BiÕt ®ỵc ë ®©u cã vËt thĨ lµ ë ®ã cã chÊt - Çc vËt thĨ tù nhiªn ®ỵc h×nh thµnh tõ çc chÊt cßn çc vËt thĨ nh©n t¹o ®ỵc lµm tõ çc vËt liƯu mµ vËt liƯu ®Ịu lµ chÊt hay hçn hỵp sè chÊt Kü n¨ng: - HS ®ỵc rÌn lun kü n¨ng quan s¸t, lµm thÝ nghiƯm ®Ĩ nhËn tÝnh chÊt cđa chÊt Mçi chÊt cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ vµ ho¸ häc nhÊt ®Þnh biÕt mçi chÊt ®ỵc sư dơng ®Ĩ lµm g× lµ t theo tÝnh chÊt cđa nã Trường THCS n Đồng Giáo viên: Nguyễn Minh Châu Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp -*** Năm học: 2010 - 2011 - BiÕt dùa vµo tÝnh chÊt cđa chÊt ®Ĩ nhËn biÕt vµ gi÷ an toµn dïng ho¸ chÊt Th¸i ®é: - GD ý thøc ham häc, øng dơng kiÕn thøc ®· biÕt vỊ chÊt ®Ĩ vËn dơng, sư dơng çc chÊt cho hỵp lý cc sèng II Chn bÞ: Gi¸o viªn: - sè mÉu chÊt : S , P ®á , Al, Cu , NaCl tinh - Chai níc kho¸ng ( cã ghi thµnh phÇn trªn nh·n ) vµ èng níc cÊt Häc sinh: §äc tríc bµi míi III TiÕn tr×nh d¹y häc 1.ỉn ®Þnh líp - ỉn ®Þnh líp - KiĨm tra sÜ sè 2.KiĨm tra bµi cò 3.Bµi míi Ho¹t ®éng cđa GV Ho¹t ®éng cđa HS Néi dung Ho¹t ®éng GV : Çc em h·y quan s¸t HS : Tr¶ lêi HS kh¸c bỉ I ChÊt cã ë ®©u ? vµ kĨ tªn nh÷ng vËt thĨ sung quanh ta ? GV : Bỉ sung vµ chØ HS : Suy nghÜ tr¶ lêi HS lo¹i vËt thĨ tù nhiªn vµ nh©n kh¸c nhËn xÐt t¹o Th«ng b¸o vỊ thµnh - Cã lo¹i vËt thĨ : phÇn cđa sè vËt thĨ tù HS : Th¶o ln nhãm tr¶ + VËt thĨ tù nhiªn gåm nhiªn vµ ®Ỉt c©u hái : h·y lêi c©u hái Nhãm kh¸c sè chÊt kh¸c cho biÕt vËt thĨ nµo cã thĨ ®- bỉ sung + VËt thĨ nh©n t¹o ®ỵc ỵc lµm tõ nh÷ng vËt liƯu nµy lµm tõ vËt liƯu Mäi vËt ? ChØ ®©u lµ chÊt ®©u lµ liƯu ®Ịu lµ chÊt hay hçn hçn hỵp cđa sè chÊt ? hỵp sè chÊt GV: Tỉng kÕt thµnh s¬ ®å trªn b¶ng cho hs th¶o ln HS : L¾ng nghe vµ ghi nhãm ChÊt cã ë ®©u? bµi GV: NhËn xÐt va bỉ sung - ë ®©u cã vËt thĨ n¬i ®ã dùa theo s¬ ®å ®i ®Õn kÕt cã chÊt ln, ®äc mÉu sè tªn ho¸ häc Ho¹t ®éng II TÝnh chÊt cđa chÊt GV: Nªu sè tÝnh chÊt cđa HS : Quan s¸t vµ tr¶ lêi 1, Mçi chÊt cã nh÷ng chÊt cho HS quan s¸t sè c©u hái HS kh¸c bỉ tÝnh chÊt chÊt nhÊt ®Þnh mÉu chÊt : S , Al , P ®á , Cu sung a, Quan s¸t Nªu nhËn xÐt sè tÝnh chÊt bỊ ngoµi GV: NhËn xÐt Híng dÉn HS HS : Ho¹t ®éng theo sư dơng dơng ®o, híng nhãm lµm thÝ nghiƯm díi sù híng dÉn cđa GV dÉn çch viÕt sè liƯu b, Dïng dơng ®o GV: Cho HS ho¹t ®éng - tonc S = 113oc nhãm lµm thÝ nghiƯm thư tÝnh tan cđa ®êng vµ mi c, Lµm thÝ nghiƯm Thư tÝnh dÉn ®iƯn: + Gi÷a S vµ Al 2, ViƯc hiĨu biÕt tÝnh HS : Cư ®¹i diƯn nhãm chÊt cđa chÊt cã lỵi g× ? + Giòa P ®á vµ Cu GV: Gäi HS nªu nhËn xÐt nªu nhËn xÐt Nhãm a, Gióp ph©n biƯt chÊt GV: Bỉ sung vµ rót kÕt kh¸c bỉ sung nµy víi chÊt kh¸c Tøc ln nhËn biÕt ®ỵc chÊt GV: Cho HS ho¹t ®éng nhãm ph©n biƯt cån vµ níc ? HS : Ho¹t ®éng nhãm Rót nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt Cư ®¹i diƯn tr¶ lêi b, BiÕt çch sư dơng cđa cån vµ níc cã g× gièng chÊt HS : L¾ng nghe vµ kh¸c ? GV: Bỉ sung vµ rót kÕt Trường THCS n Đồng Giáo viên: Nguyễn Minh Châu Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp -*** ln Gi¶i thÝch vµ nãi râ çch sư dơng chÊt : Sư dơng H2SO4 , SO2 HS : Tr¶ lêi GV: Nªu c©u hái : T¹i cao su l¹i ®ỵc dïng chÕ t¹o lèp xe ? nh«m dïng lµm d©y dÉn ®iƯn ? GV : NhËn xÐt vµ bỉ sung Năm học: 2010 - 2011 c, BiÕt øng dơng chÊt thÝch hỵp ®êi sèng vµ s¶n xt 4, Cđng cè - Cho HS lµm bµi tËp 1, 2, ( tr 11 ) vµo vë gäi HS ch÷a bµi GV nhËn xÐt - GV hƯ thèng ho¸ kiÕn thøc träng t©m : ChÊt cã ë ®©u vµ chÊt cã nh÷ng tÝnh chÊt g× ? 5, Híng dÉn häc ë nhµ : - Xem kÜ phÇn ®· häc - VỊ nhµ lµm bµi tËp +5 +6 ( tr 11) - VỊ ®äc tríc phÇn III trang IV Lưu ý sử dụng giáo án: ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… Kí duyệt giáo án tuần Ngày 23/08/2010 …………………………………………………………… …………………………………………………………… …………………………………………………………… Tn: Ngµy so¹n: TiÕt: ChÊt(tiÕp) I Mơc ®Ých yªu cÇu KiÕn thøc: - HS ph©n biƯt ®ỵc chÊt vµ hçn hỵp: chÊt chØ kh«ng lÉn chÊt nµo kh¸c ( chÊt tinh khiÕt ) míi cã nh÷ng tÝnh chÊt nhÊt ®Þnh , cßn hçn hỵp gåm nhiỊu chÊt trén lÉn th× kh«ng - BiÕt ®ỵc níc tù nhiªn lµ hçn hỵp vµ níc cÊt lµ chÊt tinh khiÕt Kü n¨ng: - BiÕt dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ kh¸c cđa çc ch¸t ®Ĩ cã thĨ t¸ch riªng mçi chÊt khái hçn hỵp Th¸i ®é: - GD cho HS yªu thÝch m«n häc, ý thøc ch¨m chØ häc tËp II Chn bÞ: Gi¸o viªn: - Dơng ®Ĩ lµm thÝ nghiƯm ®o nhiƯt ®é nãng ch¶y cđa S vµ ®un nãng hçn hỵp n íc mi - Dơng thư tÝnh dÉn ®iƯn Häc sinh: Lµm bµi tËp ë nhµ vµ ®äc tríc bµi míi III TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.ỉn ®Þnh líp: - ỉn ®Þnh líp - KiĨm tra sÜ sè Trường THCS n Đồng Giáo viên: Nguyễn Minh Châu Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp -*** Năm học: 2010 - 2011 2.KiĨm tra bµi cò: - Ch÷a bµi ( tr 11 ) - Mn häc tèt m«n ho¸ häc em ph¶i lµm g× ? 3.Bµi míi: Ho¹t ®éng cđa GV Ho¹t ®éng cđa HS Néi dung Ho¹t ®éng 1: GV: Cho HS ho¹t ®éng HS : Ho¹t ®éng nhãm III ChÊt tinh khiÕt nhãm : Quan s¸t níc kho¸ng Quan s¸t 1, Hçn hỵp vµ èng níc cÊt ? VËy níc kho¸ng vµ níc cÊt HS : Cư ®¹i diƯn nhãm chóng cã nh÷ng g× gièng tr¶ lêi Nhãm kh¸c bỉ sung ? ? Nªu øng dơng cđa níc kho¸ng vµ níc cÊt ? - Níc cÊt lµ chÊt tinh khiÕt GV: Bỉ sung ph©n tÝch sù ( kh«ng cã lÉn chÊt kh¸c ) kh¸c tõ viƯc sư dơng n- Níc kho¸ng cã lÉn sè íc cÊt VËy níc cÊt dïng ®Ĩ chÊt tan gäi l¸ hçn hỵp tiªm vµ pha chÕ thc, cßn níc kho¸ng th× kh«ng.Rót kÕt ln Ho¹t ®éng 2: GV: Giíi thiƯu h×nh vÏ 1.4a HS: L¾ng nghe 2, ChÊt tinh khiÕt qu¸ tr×nh chung cÊt níc tù nhiªn tonc = 0oc , tos = 100oc GV: Cho HS ho¹t ®éng HS: Cư ®¹i diƯn tr¶ lêi D = 1g / cm3 nhãm th¶o ln: Lµm thÕ Nhãm kh¸c bỉ sung nµo ®Ĩ kh¼ng ®Þnh ®ỵc níc cÊt lµ chÊt tinh khiÕt ? HS: Liªn hƯ thùc tÕ GV: NhËn xÐt Gv: DÉn d¾t ®Ĩ HS hiĨu ®ỵc ®un níc nh÷ng giät níc chÊt tinh khiÕt cã nh÷ng tÝnh ®äng trªn Êm ®un níc chÊt nhÊt ®Þnh chøng tá níc cÊt lµ chÊt tinh khiÕt Ho¹t ®éng 3: GV: Cho HS ho¹t ®éng HS: Ho¹t ®éng theo 3, T¸ch chÊt khái hçn nhãm : Híng dÉn çch lµm nhãm lµm thÝ nghiƯm hỵp Quan s¸t hiƯn tỵng theo tõng bíc ThÝ nghiƯm : SGK ( tr 10 - Bá mi vµo níc khy ) cho tan - Dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ - §un nãng, níc s«i vµ bay kh¸c ta cã thĨ t¸ch h¬i riªng chÊt khái hçn - Mi ¨n kÕt tinh hỵp GV: Dùa vµo ®©u ®Ĩ ta cã thĨ t¸ch riªng ®ỵc chÊt HS : Tr¶ lêi khái hçn hỵp ? GV: Bỉ sung rót kÕt ln 4.Cđng cè - Gäi em ®äc ghi nhí ( tr 11 ) - GV cđng cè toµn bµi : + ChÊt cã ë ®©u? Mçi chÊt cã nh÷ng tÝnh chÊt g× ? + ThÕ nµo lµ chÊt tinh khiÕt? ChÊt hçn hỵp ? - Häc sinh ho¹t ®éng nhãm: Lµm bµi tËp ( tr 11 ) §¹i diƯn lªn tr×nh bµy Gv thèng nhÊt ®¸p ¸n 5, Híng dÉn häc ë nhµ : - Häc thc ghi nhí sgk ( 11 ) - VỊ lµm bµi tËp 2.2 + 2.6 ( trang ) Trường THCS n Đồng Giáo viên: Nguyễn Minh Châu Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp -*** Năm học: 2010 - 2011 - Nh¾c çc nhãm giê sau mang : NÕn, S, mi ¨n, çt, níc s¹ch IV Lưu ý sử dụng giáo án: ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… Ngµy so¹n: TiÕt: bµi thùc hµnh sè I Mơc ®Ých yªu cÇu - HS lµm quen vµ biÕt çch sư dơng sè dơng phßng thÝ nghiƯm - HS n¾m ®ỵc sè quy t¾c an toµn phßng thÝ nghiƯm - Thùc hµnh so s¸nh nhiƯt ®é nãng ch¶y cđa sè chÊt Qua ®ã thÊy ®ỵc sù kh¸c vỊ nhiƯt ®é nãng ch¶y cđa sè chÊt - BiÕt çch t¸ch riªng chÊt tõ hçn hỵp II Chn bÞ Gi¸o viªn: - Ho¸ chÊt: S, pa fin, mi ¨n, níc, çt - Dơng cơ: èng nghiƯm, cỈp gç, phƠu thủ tinh, ®òa thủ tinh, cèc thủ tinh, nhiƯt kÕ, ®Ìn cån, giÊy läc (1 sè dơng thủ tinh kh¸c) Häc sinh: Häc bµi cò vµ ®äc tríc bµi míi III TiÕn tr×nh d¹y häc 1.ỉn ®Þnh líp: - ỉn ®Þnh líp - KiĨm tra sÜ sè 2.KiĨm tra bµi cò: - TÝnh chÊt cđa chÊt ®ỵc thĨ hiƯn nh thÕ nµo ? - Mn t¸ch chÊt khái hçn hỵp ta dùa vµo ®©u ? 3.Bµi míi: Ho¹t ®éng cđa GV Ho¹t ®éng cđa HS Néi dung Ho¹t ®éng 1: Giíi thiƯu * Mét sè quy t¾c an toµn , quy t¾c an toµn vµ sư dơng çch sư dơng ho¸ chÊt sè dơng cơ, ho¸ chÊt phßng thÝ nghiƯm GV: Híng dÉn häc sinh ®äc HS : L¾ng nghe phÇn phơ lơc SGK ®Ĩ n¾m ®ỵc sè quy t¾c an toµn phßng thÝ nghiƯm GV: Giíi thiƯu víi HS sè HS : L¾ng nghe vµ quan dơng nh: èng nghiƯm, çc s¸t lo¹i b×nh cÇu … - Mét sè kÝ hiƯu nh·n ®Ỉc biƯt ghi trªn çc lä ho¸ chÊt ®éc, dƠ nỉ, dƠ ch¸y… - Giíi thiƯu sè thao t¸c c¬ Lµm thùc hµnh theo b¶n nh: lÊy ho¸ chÊt, ch©m nhãm vµ t¾t ®Ìn cån … GV: KiĨm tra ho¸ chÊt çc nhãm mang ®i Ho¹t ®éng 2: ThÝ nghiƯm : HS: Ho¹t ®éng theo GV: Híng dÉn HS çc thao Theo dâi sù nãng ch¶y t¸c lµm thÝ nghiƯm nhãm tiÕn hµnh lµm thÝ cđa çc chÊt parafin vµ S nghiƯm : - LÊy Ýt ho¸ chÊt cho GV: Gäi ®¹i diƯn çc nhãm vµo èng nghiƯm ®äc nhiƯt ®é nãng ch¶y cđa - §Ỉt èng nghiƯm vµo cèc ®ùng níc C¾m nhiƯt parafin vµ cđa S ? Trường THCS n Đồng Giáo viên: Nguyễn Minh Châu Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp -*** Năm học: 2010 - 2011 kÕ vµo cèc - §Ĩ cèc lªn gi¸ thÝ parafin cã tonc = 42oc nghiƯm dïng ®Ìn cån S cã tonc = 113oc GV : NhËn xÐt vµ kÕt ln ®un nãng cèc HS: Cư d¹i diƯn nhãm ®äc Nhãm kh¸c bỉ sung Ho¹t ®éng ThÝ nghiƯm : GV: Híng dÉn HS çc thao HS: Ho¹t ®éng nhãm tiÕn T¸ch riªng chÊt tõ hçn hµnh lµm thÝ nghiƯm t¸c thÝ nghiƯm hỵp mi ¨n vµ çt GV híng dÉn HS qu¸ - Cho vµo èng nghiƯm chõng 3g hçn hỵp mi tr×nh lµm thÝ nghiƯm GV : Yªu cÇu çc nhãm nªu ¨n vµ çt råi rãt tiÕp ml hiƯn tỵng vµ so s¸nh chÊt r¾n níc l¾c nhĐ thu ®ỵc ë ®¸y èng nghiƯm - Läc níc qua phƠu cã víi mi ¨n lóc ®Çu, so s¸nh giÊy läc §un nãng phÇn chÊt gi÷ l¹i trªn giÊy läc víi hçn hỵp trªn ngän lưa ®Ìn cån çt lóc ®Çu GV: NhËn xÐt vµ kÕt ln HS: Cư ®¹i diƯn tr¶ lêi Çc nhãm kh¸c bỉ sung Cđng cè - Cho çc nhãm thu dän ®å dïng thÝ nghiƯm - Gv nhËn xÐt ý thøc häc tËp cđa çc nhãm - Híng dÉn HS lµm têng tr×nh theo mÉu sau: STT Mơc ®Ých thÝ nghiƯm HiƯn tỵng quan s¸t KÕt qu¶ thÝ nghiƯm ®ỵc - Gv thu têng tr×nh cđa HS Híng dÉn häc ë nhµ: - Xem l¹i bµi thùc hµnh - VỊ nhµ ®äc tríc bµi IV Lưu ý sử dụng giáo án: ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… Kí duyệt giáo án tuần Ngày 30/08/2010 …………………………………………………………… …………………………………………………………… …………………………………………………………… Tn: Ngµy d¹y: TiÕt: nguyªn tư I Mơc ®Ých yªu cÇu KiÕn thøc - HS biÕt ®ỵc nguyªn tư lµ h¹t v« cïng nhá trung hoµ vỊ ®iƯn vµ tõ ®ã t¹o mäi chÊt Nguyªn tư gåm h¹t nh©n mang ®iªn tÝch d¬ng vµ vá t¹o bëi e mang ®iƯn tÝch ©m - Electron kÝ hiƯu lµ e cã ®iƯn tÝch ©m ghi b»ng dÊu (-) - HS biÕt ®ỵc h¹t nh©n t¹o bëi proton vµ notron KÝ hiƯu proton lµ: p cã ®iƯn tÝch ghi b»ng dÊu (+) cßn kÝ hiƯu notron: n kh«ng mang ®iƯn Nguyªn tư cïng lo¹i cã Trường THCS n Đồng Giáo viên: Nguyễn Minh Châu Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp -*** Năm học: 2010 - 2011 cïng sè proton h¹t nh©n Khèi lỵng cđa h¹t nh©n ®ỵc coi lµ khèi lỵng cđa nguyªn tư - HS biÕt ®ỵc nguyªn tư, sè e = sè p, e lu«n chun ®éng vµ s¾p xÕp thµnh tõng líp Nhê e mµ nguyªn tư cã kh¶ n¨ng liªn kÕt ®ỵc víi II Chn bÞ: Gi¸o viªn:Tranh s¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tư hi®r«, oxi, Na Häc sinh: Häc bµi cò vµ ®äc tríc bµi míi III TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.ỉn ®Þnh líp:- ỉn ®Þnh líp - KiĨm tra sÜ sè 2.KiĨm tra bµi cò 3.Bµi míi: Ho¹t ®éng cđa GV Ho¹t ®éng cđa HS Néi dung Ho¹t ®éng 1: Nguyªn tư lµ g× ? GV: Gäi em ®äc th«ng tin HS : §äc bµi - Çc chÊt ®Ịu ®ỵc t¹o sgk (tr 14) nªn tõ nh÷ng h¹t v« cïng GV: Nguyªn tư nhá nh thÕ HS: Suy nghÜ vµ tr¶ lêi nhá trung hoµ vỊ ®iƯn gäi HS kh¸c bỉ sung nµo? lµ nguyªn tư ? Dùa vµo kiÕn thøc líp - Nguyªn tư gåm h¹t nh©n em hiĨu thÕ nµo lµ trung hoµ mang ®iƯn tÝch (+) vỊ ®iƯn ? - Vá t¹o bëi hay nhiỊu e GV: NhËn xÐt vµ kÕt ln mang ®iƯn tÝch (-) gi¶ng gi¶i thªm sè tõ "h¹t HS: L¾ng nghe vµ ghi v« cïng nhá", "trung hoµ vỊ bµi ®iƯn" Ho¹t ®éng 2: H¹t nh©n nguyªn tư : GV: gäi em HS ®äc SGK HS: §äc bµi - H¹t nh©n nguyªn tư t¹o (tr14) bëi proton vµ notron GV: H¹t nh©n nguyªn tư ®ỵc HS: Th¶o ln nhãm tr¶ - Proton kÝ hiƯu p mang t¹o bëi nh÷ng h¹t nh thÕ lêi çc c©u hái cđa GV dÊu d¬ng, n¬tron kh«ng Çc nhãm nhËn xÐt chÐo mang ®iƯn nµo? ? p , n , e mang ®iƯn tÝch g× ? - nguyªn tư cã bao ? Khèi lỵng cđa chóng cã nhiªu p th× còng cã bÊy b»ng kh«ng ? nhiªu e GV: Bỉ sung vµ kÕt ln sè p = sè e Ho¹t ®éng 3: GV: Cho hs ho¹t ®éng nhãm HS ho¹t ®éng nhãm lµm Líp electron bµi tËp Cư ®¹i diƯn lªn lµm bµi tËp 2(tr15) Trong nguyªn tư e lu«n d¸n kÕt qu¶ Çc nhãm chun ®éng rÊt nhanh GV: NhËn xÐt vµ thèng nhÊt nhËn xÐt chÐo quanh h¹t nh©n s¾p xÕp kÕt qu¶ Qua bµi tËp em cã HS: BiÕt ®ỵc sè p thµnh tõng líp h¹t nh©n sÏ suy sè e nhËn xÐt g× ? GV: Th«ng b¸o cho HS quan nguyªn tư s¸t tranh vÏ s¬ ®å cÊu t¹o HS: Quan s¸t nguyªn tư H, O, Na? GV: NhËn xÐt sè p h¹t nh©n, sè e nguyªn tư, HS: Rót nhËn xÐt sè líp e? GV: ChØ sè e líp ngoµi cïng nh¾c cho HS lu ý sè e nµy Cđng cè - Gäi em ®äc ghi nhí sgk (tr 15) - Cho HS lµm vµo vë bµi (tr 16) Gäi HS lªn b¶ng lµm GV nhËn xÐt - GV hƯ thèng l¹i bµi: + Nguyªn tư lµ g× ? + ThÕ nµo lµ h¹t nh©n nguyªn tư ? + Líp e ®ỵc s¾p xÕp nh thÕ nµo ? BT1: Quan s¸t s¬ ®å nguyªn tư vµ ®iỊn sè thÝch hỵp vµo b¶ng sau: Trường THCS n Đồng Giáo viên: Nguyễn Minh Châu Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp -*** Năm học: 2010 - 2011 Nguyªn tư Sè p Sè e Sè líp e Sè e líp ngoµi cïng 1 1 Hi®ro 12 12 Magie 7 Nit¬ 20 20 Canxi 9 Flo BT2: §iỊn sè thÝch hỵp vµo b¶ng: Nguyªn tư Sè p Sè e Sè líp e Sè e líp ngoµi cïng Nh«m 13 3 13 Cacbon 6 Silic 14 14 Heli 2 Híng dÉn häc ë nhµ : - Häc thc ghi nhí sgk (tr 15) - Lµm bµi tËp + (tr 15) - VỊ ®äc tríc bµi IV Lưu ý sử dụng giáo án: ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… Ngµy d¹y: TiÕt: nguyªn tè ho¸ häc (T1) I Mơc ®Ých yªu cÇu KiÕn thøc: - HS n¾m ®ỵc: "Nguyªn tè ho¸ häc lµ tËp hỵp nh÷ng nguyªn tư cïng lo¹i, nh÷mg nguyªn tư cã cïng sè p h¹t nh©n" - BiÕt ®ỵc: kÝ hiƯu ho¸ häc dïng ®Ĩ biĨu diƠn nguyªn tè, mçi kÝ hiƯu chØ mét nguyªn tư cđa nguyªn tè - BiÕt çch ghi vµ nhí ®ỵc kÝ hiƯu cđa nguªn tè ®· cho biÕt bµi 4, bµi 5, kĨ c¶ phÇn bµi tËp Kü n¨ng: - RÌn lun kü n¨ng viÕt ®óng KHHH cđa mét sè nguyªn tè II Chn bÞ: Gi¸o viªn: B¶ng kÝ hiƯu çc nguyªn tè ho¸ häc Häc sinh Häc bµi cò vµ ®äc tríc bµi míi III TiÕn tr×nh d¹y häc 1.ỉn ®Þnh líp: - ỉn ®Þnh líp - KiĨm tra sÜ sè 2.KiĨm tra bµi cò: - §äc ghi nhí sgk (tr 15) - Ch÷a bµi (tr 15) 3.Bµi míi: Ho¹t ®éng cđa GV Ho¹t ®éng cđa HS Néi dung Ho¹t ®éng 1: I Nguyªn tè ho¸ häc lµ g× ? GV: Nh¾c l¹i çc chÊt ®ỵc t¹o HS: L¾ng nghe §Þnh nghÜa : nªn tõ nguyªn tư níc ®ỵc t¹o Nguyªn tè ho¸ häc lµ tËp nªn tõ nguyªn tư H vµ nguyªn hỵp çc nguyªn tư cïng lo¹i , tư O Cho HS sè liƯu ®Ĩ thÊy cã cïng sè p h¹t nh©n ®ỵc sè nguyªn tư H vµ O ®Ĩ Sè p lµ sè ®Ỉc trng cđa t¹o 1g H2O lµ v« cïng lín nguyªn tè ho¸ häc (chØ lỵng níc ®ùng èng nghiƯm ) Trường THCS n Đồng Giáo viên: Nguyễn Minh Châu Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp -*** Năm học: 2010 - 2011 GV: Yªu cÇu häc sinh nhí l¹i bµi nguyªn tư? ? Em h·y rót ®Þnh nghÜa ? HS: Rót ®Þnh GV: Ph©n tÝch thªm vỊ sè p nghÜa Trong khoa häc ®Ĩ trao ®ỉi víi HS : L¾ng nghe vỊ nguyªn tè cÇn cã çch KÝ hiƯu ho¸ häc : biĨu diƠn ng¾n gän ®ã lµ kÝ - KHHH ®Ĩ biĨu diƠn cho hiƯu ho¸ häc nguyªn tè ho¸ häc - KHHH +1 ch÷ in hoa: H, O GV: Nªu râ quy íc viÕt kÝ HS: Ghi bµi +1 ch÷ in hoa + hiƯu, giíi thiƯu b¶ng (tr 42) HS: Lªn b¶ng lµm ch÷ thêng: Fe, Cu, Cl GV: Cho HS lµm bµi tËp t¹i bµi Hs kh¸c bỉ - HƯ sè lµ sè ®øng tríc líp sung KHHH ®Ĩ chØ sè nguyªn tư GV: Thèng nhÊt ®¸p ¸n cđa nguyªn tè ®ã - VD: 2H: hai nguyªn tư hi®ro 5Cl: n¨m nguªn tư clo Ho¹t ®éng 2: GV: Gäi HS ®äc SGK (tr 19) GV: Gi¶i thÝch vµ kĨ chun vỊ nguyªn tè tù nhiªn, nguyªn tè nh©n t¹o, vá tr¸i ®Êt ? NhËn xÐt vỊ tØ lƯ çc nguyªn tè? GV: Giíi thiƯu h×nh 1.7 vµ h×nh 1.8 ( trang 19 ) GV: Chèt l¹i kiÕn thøc HS : §äc bµi HS : L¾ng nghe II.Cã bao nhiªu nguyªn tè ho¸ häc? HS : Quan s¸t nhËn xÐt tØ lƯ % vỊ thµnh phÇn khèi lỵng cđa çc nguyªn tè Cđng cè: - Gäi em ®äc phÇn ®äc thªm (tr 21) BT1: Cho biÕt c©u ®óng, sai: a TÊt c¶ çc nguyªn tư cã sè n b»ng thc cïng mét nguyªn tè ho¸ häc b TÊt c¶ çc nguyªn tư cã sè p nh thc cïng mét nguyªn tè ho¸ häc c Trong h¹t nh©n nguyªn tư sè p lu«n b»ng sè e d Trong mét nguyªn tư sè p lu«n b»ng sè e V× vËy nguyªn tư trung hoµ vỊ ®iƯn BT2: §iỊn vµo b¶ng sau: Tªn KHHH Tỉng sè h¹t Sè p Sè e Sè n nguyªn tè nguyªn tư Natri Na 11 11 34 12 Ph«tpho P 46 15 15 16 Cacbon C 6 18 Lu hnh S 48 16 16 16 Híng dÉn häc ë nhµ : - VỊ häc thc kÝ hiƯu ho¸ häc cđa çc nguyªn tè b¶ng trang 42 - Lµm bµi tËp +2 trang 20 - §äc tríc phÇn II giê sau häc IV Lưu ý sử dụng giáo án: ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… Trường THCS n Đồng Giáo viên: Nguyễn Minh Châu 10 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp -*** - Năm học: 2010 - 2011 15% +Khối lượng dung môi : + 100 ml dung dòch mH2O = 200 − 20 = 180g CuSO4 1M Cách pha : Cân 20g muối CuSO4 hoà tan với 180g nước vào cốc khuấy nhẹ - Gọi HS lên bảng b Số mol chất tan Các HS lại thảo nNaCl = 0,1 x = 0,2 mol luận nhóm nhỏ làm BT + Khối lượng NaCl rút nhận xét mNaCl = 0,2 x 58,5 = 11,7 g Cách pha : Cân 11,7 g muối NaCl vào cốc 150ml , đổ nước dần vào đến vạch 100ml khuấy nhẹ -GV: đưa đề BT 3: + Đun nhẹ 40g dung -HS vận dụng làm BT: dòch NaCl bay hết nước , người + Nồng độ phần trăm ta thu 8g muối dung dòch : NaCl khan Tính nồng độ % dung dòch thu C% = (8×100%) : 40% = 20 % Nd phần HĐGV HĐHS Bài tập ví dụ 3: Nd phần HĐGV HĐHS -Gọi HS lên thực Hoạt động : DẶN DÒ (1p) -Học - Làm BTVN 2,3 sgk trang 149 - Xem trước nội dung Trường THCS n Đồng Giáo viên: Nguyễn Minh Châu 162 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp -*** - Năm học: 2010 - 2011 Ngày soạn: 16/04/2011 Tiết 65 , Bài 43 Ngày dạy: 28/04/2011 PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt) I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết cách tính toán để pha loãng dung dòch theo nồng độ cho trước 2.Kỹ năng: - Rèn kỹ quan sát , phân tích - Kỹ pha chế dung dòch theo nồng độ cho trước 3.Thái độ: GD HS có ý thức học tập tốt , yêu thích môn Trường THCS n Đồng Giáo viên: Nguyễn Minh Châu 163 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp -*** - Năm học: 2010 - 2011 II.PHƯƠNG TIỆN: 1.Giáo viên: - Chuẩn bò dụng cụ , số hoá chất rắn để pha chế dung dòch - Bảng phụ , phiếu học tập HS : xem trước nội dung học III.TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: n đònh tổ chức lớp Kiểm tra cũ : (10p) Chữa BTVN 2,3 sgk trang 149 Bài : Hoạt động : TÌM HIỂU CÁCH PHA LOÃNG MỘT DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ CHO TRƯỚC TG HĐGV HĐHS Nội dung 33/ -GV: đưa BT ví dụ : II Cách pha loãng + Từ nước cất -HS theo dõi dung dòch theo nồng độ dụng cụ cần thiết cho trước tính toán giới thiệu cách pha chế : a 50ml dung dòch Bài tập ví dụ 1: MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 có nồng độ 1M b 100g dung dòch NaCl -HS vận dụng làm BT: 2,5% từ dd NaCl 10% a số mol chất tan MgSO4 có dung -GV: hướng dẫn HS tính dòch MgSO4 0,4M nMgSO4 = 0,05x 0,4 = toán : = 0,02mol a Tìm số mol chất tan MgSO4 có dung +Thể tích dung dòch cần pha lấy từ dd dòch MgSO4 0,4M MgSO4 1M : + Tìm thể tích dung dòch Vdd = n : CM = 0,02 : Nd phần HĐGV = 0,02lit = 20ml cần pha lấytừ dd MgSO4 HĐHS Cách pha : Cân 20ml 1M dd MgSO4 vào cốc Thêm tiếp nước cất đến vạch 50ml khuấy Trường THCS n Đồng Giáo viên: Nguyễn Minh Châu 164 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp -*** - Năm học: 2010 - 2011 b Tìm khối lượng chất tan NaCl dd NaCl 2,5% b khối lượng chất tan NaCl dd NaCl + Tìm khối lượng dd 2,5% NaCl cần lấy từ dd mNaCl = (100x2,5):100% NaCl 10% = 2,5g + Khối lượng dd NaCl +Tìm khối lượng dung cần lấy từ dd NaCl 10% môi cần lấy mdd = (2,5x100%):10% = 25 g - Gọi HS lên bảng + Khối lượng dung môi Các HS lại thảo mdm = 100 − 25 = 75g luận nhóm nhỏ làm BT Cách pha : Cân 25 g dd rút nhận xét ày/c 2HS lên thực NaCl 10% vào cốc, bước pha chế dd đong tiếp 75ml nước khuấy nhẹ NaCl -GV: nhận xét chung -GV đưa đề BT ví dụ : Bài tập ví dụ 2: + Hãy tính toán giới -HS vận dụng làm BT: a Khối lượng muối thiệu cách pha chế : Na2SO4 dd 10% a 150g dung dòch mNa2SO4=(200x10%):100 = 15 g Na2SO4 10% từ dd +Khối lượng dung dòch Na2SO4 12% Na2SO4 lấy từ dd 12% mdd = (15x100%) : 12% Nd phần HĐGV HĐHS = 125g b 200 ml dung dòch +Khối lượng dung môi CuSO4 0,5M từ dd mH2O = 150 − 125 = 25g Cách pha : Cân 125 g CuSO4 2M dd Na2SO4 10% vào - Cho HS thảo luận cốc, đong tiếp 25ml nước khuấy nhẹ nhóm làm BT Trường THCS n Đồng Giáo viên: Nguyễn Minh Châu 165 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp -*** - Năm học: 2010 - 2011 b.Số mol chất tan - Gọi HS lên bảng CuSO4 có dung Các HS lại rút nhận dòch CuSO4 0,5M nCuSO4 xét = 0,2 x 0,5 = = 0,1mol +Thể tích dung dòch cần pha lấy từ dd CuSO4 2M : Vdd = n : CM = 0,1 : = 0,05lit = 50ml Cách pha : Cân 50ml dd CuSO4 vào cốc Thêm tiếp nước cất đến vạch 200ml khuấy Hoạt động : DẶN DÒ (1p) -Học - Làm BTVN 4,5 sgk trang 149 - Xem trước Lu ý sư dơng gi¸o ¸n: …………………………………………………………………… Ngày soạn: 16/04/2011 Ngày dạy: 29/04/2011 TiÕt : 66 Bµi lun tËp A.Mơc tiªu: 1, BiÕt ®é tan cđa mét chÊt níc vµ nh÷ng u tè ¶nh hëng ®Õn ®é tan cđa chÊt r¾n vµ chÊt khÝ níc 2,BiÕt ý nghÜa cđa nång ®é mol vµ nång ®é mol lµ g× HiĨu vµ vËn dơng ®ỵc c«nh thøc tÝnh nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol cđa dd ®Ĩ tÝnh to¸n nång ®é dd hc çc ®¹i lỵng liªn quan ®Õn nång ®é dung dÞch 3, BiÕt tÝnh to¸n vµ çch pha chÕ mét dd theo nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol vµ nh÷ng yªu cÇu cho tríc B.Chn bÞ: Gi¸o viªn: B¶ng phơ; phiÕu häc tËp Häc sinh: ¤n tËp C.Tỉ chøc ho¹t ®éng d¹y vµ häc: Trường THCS n Đồng Giáo viên: Nguyễn Minh Châu 166 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp -*** - Hoạt động thày trò Ho¹t ®éng 1: ? §é tan cđa mét chÊt lµ g×? Nh÷ng u tè nµo ¶nh hëng ®Õn ®é tan? Gi¸o viªn: Ph¸t phiÕu häc tËp, yªu cÇu häc sinh th¶o ln nhãm Bµi tËp 1: TÝnh khèi lỵng dd KNO3 b·o hoµ (ë 200C) cã chøa 63,2 gam KNO3 (biÕt SKNO = 31,6 gam) ? Çc nhãm b¸o ço kÕt qu¶ vµ nhËn xÐt? Gi¸o viªn: Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i néi dung chÝnh cđa bµi: + Ph¸t biĨu ®Þnh nghÜa nång ®é phÇn tr¨m vµ biĨu thøc tÝnh? + Ph¸t biĨu ®Þnh nghÜa nång ®é mol vµ biĨu thøc tÝnh? Gi¸o viªn: Ph¸t phiÕu häc tËp, yªu cÇu häc sinh th¶o ln nhãm Bµi tËp 2: Hoµ tan 3,1 gam Na2O vµo 50 gam níc TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dd thu ®ỵc? Bµi tËp 3: Hoµ tan a gam nh«m b»ng thĨ tÝch võa ®đ dd HCl 2M Sau ph¶n øng thu ®ỵc 6,72 lÝt khÝ (®ktc) a, ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b, TÝnh a c, TÝnh thĨ tÝch dd HCl cÇn dïng (Al = 27) ? Çc nhãm b¸o ço kÕt qu¶ vµ nhËn xÐt? Năm học: 2010 - 2011 Néi dung I/ kiÕn thøc 1, §é tan cđa mét chÊt lµ g×? Nh÷ng u tè nµo ¶nh hëng ®Õn ®é tan? Bµi tËp 1: + Khèi lỵng dd KNO3 b·o hoµ (200C) cã chøa 31,6 g KNO3 lµ: mdd = 100 + 31,6 = 131,6 gam + Khèi lỵng níc hoµ tan 63,2 gam KNO3 ®Ĩ t¹o thµnh dd b·o hoµ KNO3 (200C) lµ: 200 gam → Khèi lỵng dd KNO3 b·o hoµ (200C) cã chøa 63,2 gam KNO3 lµ: mdd = 200 + 63,2 = 263,2 gam 2, Nång ®é dung dÞch cho biÕt nh÷ng g×? Bµi tËp 2: PTHH: Na2O + H2O → 2NaOH ChÊt tan lµ NaOH: nNa O = m = 0,05 mol M Theo ph¬ng tr×nh: nNaOH = 0,05 = 0,1 mol mNaOH = 0,1 40 = gam Theo ®Þnh lt b¶o toµn khèi lỵng: mNaOH = mNa O + mH O = 50 + 3,1= 53,1 gam 2 → C%NaOH = 53,1 100% = 7,53% Bµi tËp 3: a, PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ nH = V = 0,3 mol 22,4 b, Theo ph¬ng tr×nh: nAl = 0,2 mol → a = mAl =n M= 0,2.27 = 5,4g c, Thoe ph¬ng tr×nh: nHCl = 0,6 mol ? §Ĩ pha chÕ mét dung dÞch theo nång ®é cho tríc, ta cÇn thùcc hiƯn nh÷ng bíc nµo? Gi¸o viªn: Ph¸t phiÕu häc tËp, yªu cÇu häc sinh th¶o ln nhãm Bµi tËp 4: Pha chÕ 100 gam dung dÞch NaCl 20% ? Çc nhãm b¸o ço kÕt qu¶ vµ nhËn xÐt? n 0,6 → VddHCl = = = 0,3 (l) Cm 3, Çch pha chÕ dung dÞch nh thÕ nµo? Bµi tËp 4: + TÝnh to¸n T×m khèi lỵng NaCl cÇn dïng: mNaCl = 20.100 = 20 gam 100 T×m khèi lỵng níc cÇn dïng: mH O = 100 – 20 = 80 gam + Pha chÕ Trường THCS n Đồng Giáo viên: Nguyễn Minh Châu 167 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp Ho¹t ®éng 2: Híng dÉn vỊ nhµ + Häc bµi + Lµm çc bµi tËp vµo vë + Chn bÞ tiÕt thùc hµnh: - ChËu níc - Kª bµn ghÕ -*** - Năm học: 2010 - 2011 C©n 20 gam NaCl cho vµo cèc C©n 80 gam níc (80ml) cho dÇn vµo cèc vµ khy ®Ịu Ta ®ỵc 100 gam dd NaCl 20% II/ Bµi tËp Kí duyệt giáo án tuần 36 Ngày 25/04/2011 …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… Tn 34 Ngµy so¹n: TiÕt : 67 Bµi thùc hµnh A.Mơc tiªu: 1, Häc sinh biÕt tÝnh to¸n, pha chÕ nh÷ng dung dÞch ®¬n gi¶n theo nång ®é kh¸c 2, TiÕp tơc rÌn lun cho häc sinh kü n¨ng tÝnh to¸n, kü n¨ng c©n ®o ho¸ chÊt phßng thÝ nghiƯm B.Chn bÞ: Gi¸o viªn: + Dơng cơ: Cèc thủ tinh dung tÝch 100ml, 250ml; èng ®ong; c©n; ®òa thủ tinh; gi¸ èng nghiƯm + Ho¸ chÊt: §êng, mi ¨n, níc cÊt Häc sinh: C.Tỉ chøc ho¹t ®éng d¹y vµ häc: Ph¬ng ph¸p Néi dung Ho¹t ®éng 1: KiĨm tra: + §Þnh nghÜa dung dÞch? + §Þnh nghÜa nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol? + ViÕt biĨu thøc tÝnh nång ®é mol vµ nång ®é phÇn tr¨m? (ghi gãc b¶ng) Gi¸o viªn: Nªu mơc tiªu cđa tiÕt thùc hµnh Ho¹t ®éng 2: I/ TiÕn hµnh thÝ nghiƯm Gi¸o viªn: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ 1, thÝ nghiƯm 1: nghiƯm TÝnh to¸n vµ pha chÕ 50 gam dd ®êng 15% ? TÝnh to¸n khèi lỵng ®êng vµ khèi lỵng n- + TÝnh to¸n: Trường THCS n Đồng Giáo viên: Nguyễn Minh Châu 168 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp íc? -*** - Năm học: 2010 - 2011 m®êng = 15.50 = 7,5 gam 100 mníc = 50 – 7,5 = 42,5 gam + Pha chÕ: ? Nªu çch pha? C©n 7,5 gam ®êng cho vµo cèc thủ tinh 100ml (cèc 1) §ong 42,5 ml níc, ®ỉ vµo cèc vµ khy ®Ịu Ta ®ỵc 50 gam dd ®êng 15% 2, ThÝ nghiƯm 2: Gi¸o viªn: Yªu cÇu häc sinh tÝnh to¸n vµ pha Pha chÕ 100 ml dd NaCl 0,2M theo nhãm? + TÝnh to¸n Sè mol NaCl cÇn dïng lµ: nNaCl= 0,2 0,1 = 0,02 mol Khèi lỵng NaCl cÇn lÊy lµ: mNaCl = 0,02 58,5 = 1,17 gam + Çch pha: C©n 1,17 g NaCl khan Gi¸o viªn: Yªu cÇu häc sinh tÝnh to¸n vµ pha cho vµo cèc chia ®é (cèc 2), råi rãt theo nhãm? tõ tõ níc vµo cho ®Õn v¹ch 100 ml Ta ®ỵc 100 ml dd NaCl 0,2M ThÝ nghiƯm 3: Gi¸o viªn: Yªu cÇu häc sinh tÝnh to¸n vµ pha 4, ThÝ nghÞªm 4: theo nhãm? Ho¹t ®éng 3: II/ Têng tr×nh Gi¸o viªn: Yªu cÇu çc nhãm hoµn thµnh têng tr×nh t¹i líp Híng dÉn vỊ nhµ + Häc bµi + Lµm çc bµi tËp vµo vë + ¤n tËp ch¬ng ttr×nh Rót kinh nghiƯm: Trường THCS n Đồng Giáo viên: Nguyễn Minh Châu 169 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp Ngµy so¹n: TiÕt : 68 -*** - Năm học: 2010 - 2011 «n tËp häc kú II (TiÕt 1) A.Mơc tiªu: 1, Häc sinh ®ỵc hƯ thèng l¹i çc kiÕn thøc c¬ b¶n ®· häc häc kú II 2, rÌn lun kü n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vỊ çc tÝnh chÊt ho¸ häc cđa «xi, hi®r«, níc 3, Häc sinh ®ỵc liªn hƯ víi çc hiƯn tỵng x¶y thùc tÕ B.Chn bÞ: Gi¸o viªn: B¶ng phơ; phiÕu häc tËp Häc sinh: ¤n tËp C.Tỉ chøc ho¹t ®éng d¹y vµ häc: Ph¬ng ph¸p Ho¹t ®éng 1: Gi¸o viªn: Giíi thiƯu mơc tiªu cđa tiÕt «n ? Em h·y cho biÕt häc kú II chóng ta ®· häc nh÷ng chÊt thĨ nµo? Gi¸o viªn: Ph¸t phiÕu häc tËp, yªu cÇu häc sinh th¶o ln nhãm Bµi tËp 1: Em h·y nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cđa «xi, hi®r«, níc ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho çc ph¶n øng trªn? ? Çc nhãm b¸o ço kÕt qu¶ vµ nhËn xÐt? Gi¸o viªn: Ph¸t phiÕu häc tËp, yªu cÇu häc sinh th¶o ln nhãm Bµi tËp 2: ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y gi÷a çc cỈp chÊt sau: a, Ph«tpho + «xi b, S¾t + «xi c, Hi®r« + s¾t III «xit d, Lu hnh tri «xit + níc e, Bari «xit + níc f, Biri + níc Cho biÕt çc lo¹i ph¶n øng trªn thc lo¹i ph¶n øng nµo? ? Çc nhãm b¸o ço kÕt qu¶ vµ nhËn xÐt? ? §Þnh nghÜa: ph¶n øng ho¸ hỵp, ph¶n øng thÕ, ph¶n øng «xi ho¸ khư, ph¶n øng ph©n hủ? Ho¹t ®éng 2: Gi¸o viªn: Ph¸t phiÕu häc tËp, yªu cÇu häc sinh th¶o ln nhãm Bµi tËp 3: ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng: a, NhiƯt ph©n kalipemanganat b, NhiƯt ph©n kaliclorat c, KÏm + axit clohi®ric d, Nh«m + axit sunfuric lo·ng e, Natri + níc f, §iƯn ph©n níc Trong çc ph¶n øng trªn ph¶n øng nµo Trường THCS n Đồng Néi dung I/ TÝnh chÊt ho¸ häc cđa «xi, hi®r«, níc vµ ®Þnh nghÜa çc lo¹i ph¶n øng Bµi tËp : to a, 4P + 5O2 → 2P2O5 to b, 3Fe + 2O2 → Fe2O3 to c, 3H2+ Fe2O3 → 2Fe+ 3H2O d, SO3 + H2O → H2SO4 e, BaO + H2O → Ba(OH)2 f, Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2↑ + Ph¶n øng ho¸ hỵp gåm:a,b.d,e + Ph¶n øng «xi ho¸ khư (còng thc lo¹i ph¶n øng thÕ) gåm: c, f II/ Çch ®iỊu chÕ «xi, hi®rr« Bµi tËp: to a, 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2+ O2↑ to b, 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ c, Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ d, 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Giáo viên: Nguyễn Minh Châu 170 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp -*** dïng ®Ĩ ®iỊu chÕ «xi, hi®r« phßng thÝ nghiƯm? Çch thu khÝ H2 vµ O2 cã g× gièng vµ kh¸c nhau? ? Çc nhãm b¸o ço kÕt qu¶ vµ nhËn xÐt? Năm học: 2010 - 2011 e, 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ f, 2H2O  → 2H2↑ + O2↑ + Ph¶n øng dïng ®Ĩ ®iỊu chÕ «xi phßng thÝ nghiƯm:a, b + Ph¶n øng dïng ®Ĩ ®iỊu chÕ hi®r« phßng thÝ nghiƯm:c, d, e Ho¹t ®éng 3: III/ ¤n tËp çc kh¸i niƯm: «xit, Gi¸o viªn: Ph¸t phiÕu häc tËp, yªu cÇu häc axit, baz¬, mi sinh th¶o ln nhãm Bµi tËp 4: Bµi tËp 4: + Gäi tªn «xit: (RxOy) Ph©n lo¹i vµ gäi tªn çc chÊt sau: K2O: kali «xit K2O, Mg(OH)2, H2SO4, AlCl3, Na2CO3, CO2, CO2: çcbon ®i «xit Fe(OH)3, HNO3, Ca(HCO3)2, K3PO4, HCl, CuO: ®ång II «xit H2S, CuO, Ba(OH)2 + Gäi tªn baz¬: (M(OH)m) ? Çc nhãm b¸o ço kÕt qu¶ vµ nhËn xÐt? Mg(OH)2: magiª hi®r«xit Fe(OH)3: s¾t III hi®r«xit Ba(OH)2: bari hi®r«xit ? §Þnh nghÜa, viÕt c«ng thøc chung cđa: + Gäi tªn axit: (HnA) «xit, axit, baz¬, mi? H2SO4: axit sunfuric Híng dÉn vỊ nhµ HNO3: axit nit¬ric + Häc bµi HCl: axit clohi®ric + Lµm çc bµi tËp vµo vë H2S: axit sufua hi®ric + ¤n tËp + Mi: MxAy Rót kinh nghiƯm: Ngµy so¹n: TiÕt : 69 «n tËp häc kú II (TiÕp) A.Mơc tiªu: 1, Häc sinh ®ỵc «n l¹i çc kh¸i niƯm nh dung dÞch, ®é tan, dd b·o hoµ, nånh ®é phÇn tr¨m, nång ®é mol 2, RÌn lun kh¶ n¨ng lµm çc bµi tËp vỊ tÝnh nång ®é phÇn tr¨m, nång ®é mol, hc tÝnh çc ®¹i lỵng kh¸c dd… 3, TiÕp tơc rÌn lun cho häc sinh kü n¨ng lµm çc lo¹i bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh cã sư dơng ®Õn nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol B.Chn bÞ: Gi¸o viªn: B¶ng phơ; phiÕu häc tËp Häc sinh: ¤n tËp C.Tỉ chøc ho¹t ®éng d¹y vµ häc: Ph¬ng ph¸p Néi dung Ho¹t ®éng 1: I/ ¤n tËp çc kh¸i niƯm vỊ dung Gi¸o viªn: Nªu mơc tiªu cđa tiÕt «n tËp dÞch, dung dÞch b·o hoµ, ®é tan Trường THCS n Đồng Giáo viên: Nguyễn Minh Châu 171 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp -*** Năm học: 2010 - 2011 ? Kh¸i niƯm: Dung dÞch, dung dÞch b·o hoµ, ®é tan, nång ®é phÇn tr¨m, nång ®é mol? Bµi tËp 1: Gi¸o viªn: Ph¸t phiÕu häc tËp, yªu cÇu häc a, ë 200C: sinh th¶o ln nhãm Cø 100g níc hoµ tan ®ỵc tèi Bµi tËp 1: ®a 88g NaNO3 t¹o thµnh 188g TÝnh sè mol vµ khèi lỵng chÊt tan cã trong: NaNO3 b·o hoµ a, 47 gam dd NaNO3 b·o hoµ ë nhiƯt ®é → Khèi lỵng NaNO3 cã 47g 200C dd b·o hoµ (ë 200C) lµ: b, 27,2 gam dd NaCl b·o hoµ ë 200C (BiÕt SNaNO ë 200C = 88g; SNaCl ë 200C = 36g) mNaNO = 47.88 = 22g 188 ? Çc nhãm b¸o ço kÕt qu¶ vµ nhËn xÐt? 22 nNaNO = = 0,295 (mol) 3 85 b, 100g níc hoµ tan tèi ®a 36g NaCl t¹o thµnh 136g dd b·o hoµ (ë 200C) → Khèi lỵng NaCl cã 27,2g dd NaCl b·o hoµ (ë 200C) lµ: mNaCl = 27,2.36 = 7,2g 136 7,2 mNaCl = = 0,123 (mol) 58,5 Gi¸o viªn: Ph¸t phiÕu häc tËp, yªu cÇu häc sinh th¶o ln nhãm Bµi tËp 2: Hoµ tan 8g CuSO4 100 ml H2O TÝnh nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol cđa dd Bµi tËp 2: a, TÝnh nång ®é mol cđa dd: thu ®ỵc? m ? Çc nhãm b¸o ço kÕt qu¶ vµ nhËn xÐt? nCuSO = = = 0,05 (mol) M 160 Gi¸o viªn: §Ỉt c©u hái gỵi ý: 0,05 n ? Nªu biĨu thøc tÝnh: C%, CM? → CM (CuSO4) = = 0,1 = 0,5M V ? §Ĩ tÝnh ®ỵc CM cđa dd ta ph¶i tÝnh çc ®¹i b, TÝnh C% cđa dd: lỵng nµo? BiĨu thøc tÝnh? §ỉi 100 ml H2O = 100g ? §Ĩ tÝnh ®ỵc C% cđa dd ta ph¶i tÝnh çc (V×:DH O = 1g/ml) ®¹i lỵng nµo? BiĨu thøc tÝnh? → mdd (CuSO4) = 100 + = 108g → C% = 100% = 7,4% 108 Ho¹t ®éng 2: II/ Lun tËp: çc bµi to¸n tÝnh Gi¸o viªn: Ph¸t phiÕu häc tËp, yªu cÇu häc theo ph¬ng tr×nh cã sư dơng ®Õn sinh th¶o ln nhãm CM, C% Bµi tËp 3: Bµi tËp 3: Cho 5,4 gam Al vµo 200 ml dd H 2SO4 m 5,4 a, nAl = = = 0,2 (mol) 1,35M M 27 a, Kim lo¹i hay axit cß d? (sau ph¶n øng nH SO = CM.V trªn kÕt thóc) TÝnh khèi lỵng cßn d l¹i? = 1,35.0,2=0,27 (mol) b, TÝnh thĨ tÝch khÝ tho¸t ë ®ktc? PTHH: c, TÝnh nång ®é mol cđa dd tµo thµnh sau ph¶n øng.Coi thĨ tÝch cđa dd thay ®ỉi kh«ng 2Al+3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2↑ Sau ph¶n øng Al cßn d ®¸ng kĨ? Theo ph¬ng tr×nh: ? Çc nhãm b¸o ço kÕt qu¶ vµ nhËn xÐt? nAl (ph¶n øng) = nH SO Gi¸o viªn: §Ỉt c©u hái gỵi ý: = 0,18 (mol) ? X¸c ®Þnh chÊt d b»ng çch nµo? nH SO (d) = 0,2- 0,18 = 0,02 mol ? H·y tÝnh sè mol cđa çc chÊt tham gia mAl (d) = 0,02 27 = 0,54 (gam) ph¶n øng? b, Theo ph¬ng tr×nh: ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng? nH = nH SO = 0,27 mol 2 Trường THCS n Đồng 4 Giáo viên: Nguyễn Minh Châu 172 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp -*** Năm học: 2010 - 2011 ? ViÕt biĨu thøc tÝnh thĨ tÝch cđa çc chÊt → VH2 = 6,048 (lÝt) khÝ? c, Theo ph¬ng tr×nh: ? TÝnh thĨ tÝch cđa khÝ H2? nAl (SO ) = nAl = 0,09 mol Vdd(sau ph¶n øng) = Vdd(H2SO4) = 0,2 (lÝt) Gi¸o viªn: Ph¸t phiÕu häc tËp, yªu cÇu häc 0,09 sinh th¶o ln nhãm CM(Al2SO4)= = 0,45M Bµi tËp 4: 0,2 Hoµ tan 8,4g Fe b»ng dd HCl 10,95% (võa ®đ) Bµi tËp 4: a, TÝnh thĨ tÝch khÝ thu ®ỵc(®ktc) PTHH: b, T×nh khèi lỵng axit cÇn dïng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ c, TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dd sau ph¶n a, VH = 3,36 (lÝt) øng b, mHCl (10,95%) = 100g ? Çc nhãm b¸o ço kÕt qu¶ vµ nhËn xÐt? c, C% (FeCl2) = 17,6% Gi¸o viªn: Yªu cÇu häc sinh lµm bµi tËp vµo vë? Híng dÉn vỊ nhµ + Häc bµi + Lµm çc bµi tËp vµo vë + ¤n tËp giê sau kiĨm tra häc kú Rót kinh nghiƯm: Trường THCS n Đồng Giáo viên: Nguyễn Minh Châu 173 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp Ngµy so¹n: TiÕt : 70 -*** - Năm học: 2010 - 2011 KiĨm tra viÕt häc kú II A.Mơc tiªu: 1, KiĨm tra, ®¸nh gi¸ kh¶ n¨ng nhËn thøc cđa mçi häc sinh vỊ kiÕn thøc m«n hoc ch¬ng tr×nh ho¸ häc líp 2, RÌn kü n¨ng viÕt c«ng thøc ho¸ häc, ph¬ng tr×nh ho¸ häc, vµ gi¶i to¸n ®Þnh lỵng B.Chn bÞ: + Gi¸o viªn: §Ị bµi - §¸p ¸n – BiĨu ®iĨm + Häc sinh: ¤n tËp C.Tỉ chøc ho¹t ®éng d¹y vµ häc: 1, ỉn ®Þnh 2, KiĨm tra sù chn bÞ cđa häc sinh 3, §äc – Ph¸t ®Ị §Ị bµi PhÇn I: Tr¾c nghiƯm H·y khoanh trßn vµo c©u tr¶ lêi ®óng sau: Bµi1: Hoµ tan 10 gam mi ¨n vµo 40 gam níc Nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ: a) 25% b) 20% c) 2,5% d) 2% Bµi 2: Hoµ tan gam NaOH vµo níc ®Ĩ cã ®ỵc 50 ml dung dÞch Nång ®é mol cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ: a) 1,6M b) 4M c) 0,4M d) 6,25M Bµi 3: ( Dµnh cho häc sinh líp A ) Hoµ tan 9,4 gam K2O vµo níc, thu ®ỵc 100 ml dung dÞch Nång ®é mol cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ : a) 1M b) 2M c) 0,094M d)9,4M PhÇn II: Tù ln Bµi4: Hoµn thµnh çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a, P + O2 > ? b, Mg + ? > MgCl2 + ? c, H2 + ? > Cu + ? d, ? + ? > Al2O3 e, KClO3 > ? + O2 Trong çc ph¶n øng trªn, ph¶n øng nµo thc lo¹i ph¶n øng ho¸ hỵp? Ph¶n øng nµo thc lo¹i ph¶n øng ph©n hủ Bµi 5:Cho 6,5 gam kÏm t¸c dơng víi 100 gam dung dÞch HCl 14,6% a)ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b)TÝnh thĨ tÝch khÝ tho¸t (®ktc) c)TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa çc chÊt cã dung dÞch sau ph¶n øng kÕt thóc Bµi 1: (1,5 ®iĨm) b) 20% Bµi 2: (1,5 ®iĨm) b) 4M Bµi 3: a,1M Bµi 4: (3 ®iĨm) Trường THCS n Đồng §¸p ¸n … BiĨu ®iĨm Giáo viên: Nguyễn Minh Châu 174 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp -*** Năm học: 2010 - 2011 Mçi ph¬ng tr×nh ®óng cho (0,5 ®iĨm) to a, 4P + 5O2 → 2P2O5 b, Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ to c, H2 + CuO → Cu + H2O d, 4Al + 3O2 → 2Al2O3 to e 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ + Ph¶n øng ho¸ hỵp: a, d (0,25 ®iĨm) + Ph¶n øng ph©n hủ: e ( 0,25 ®iĨm) Bµi 5: (4 ®iĨm) a, PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ (0,5 ®iĨm) nZn = 0,1 mol nHCl = 0,4 mol → HCl d (0,5 ®iĨm) b, Theo ph¬ng tr×nh: nH = nZn = 0,1 mol → VH = 0,1 22,4 = 2,24 (lÝt) c, Dung dÞch sau ph¶n øng cã ZnCl2 vµ HCl d mdd sau ph¶n øng = 6,5 + 100 – 0,2 = 106,3 gam Theo ph¬ng tr×nh: nZnCl = nZn = 0,1 mol mZnCl = 0,1 136 = 13,6 gam 2 2 C% ZnCl2 = 13,6 100% = 12,79% 106,6 mHCl (d) = 14,6 – (0,2.36,5) = 7,3 gam C% HCl (d) = 7,3 , 100% = 6,87% 106,3 4, Thu bµi nhËn xÐt giêi kiĨm tra 5, DỈn dß: ¤n tËp hÌ Trường THCS n Đồng Giáo viên: Nguyễn Minh Châu 175 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Líp Trường THCS n Đồng -*** - Năm học: 2010 - 2011 Giáo viên: Nguyễn Minh Châu 176 [...]... cá nhân 5 Hớng dẫn học ở nhà : - Ôn kĩ phần đã học - Về đọc trớc bài 8 IV Lu ý khi s dng giỏo ỏn: Trng THCS Yờn ng Giỏo viờn: Nguyn Minh Chõu 16 Giáo án Hoá Học Lớp 8 -*** - Nm hc: 2010 - 2011 Tuần: 6 Ngày soạn: Tiết: 11 bài luyện tập 1 I Mục đích yêu cầu 1 Kiến thức : - Hệ thống hoá kiến thức về các khái niệm: Chất - đơn chất và hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hoá học( kí hiệu hoá học và nguyên tử... ứng hoá học ớc GV: Hớng dẫn hs cách xác định ) ( chất sản phẩm ) chất phản ứng và sản phẩm Hoạt động 2 * Hoạt động 2 : Tìm hiểu diễn II.Diễn biến của phản biến của phản ứng hoá học : ứng hoá học : GV : Treo sơ đồ hình 2.5 SGK / HS : Nghiên cứu Trng THCS Yờn ng Giỏo viờn: Nguyn Minh Chõu 29 Giáo án Hoá Học Lớp 8 -*** Nm hc: 2010 - 2011 48 để hs quan sát thông tin sgk kết hợp với hình 2.5 SGK / 48 Hoạt... Treo đáp án Nhận xét và kết luận 4, Củng cố : - Cho hs đọc ghi nhớ SGK /47 - GV củng cố lại kiến thức trong bài 5, Hớng dẫn học ở nhà : - Lấy 3 ví dụ về hiện tợng vật lí , 3 ví dụ về hiện tợng hoá học - Làm bài tập 2,3 trang 47 - Đọc trớc bài phản ứng hoá học IV Lu ý khi s dng giỏo ỏn: Ngày soạn: Tiết: 18 phản ứng hoá học (T1) I Mục tiêu bài học 1 Kiến thức: - HS hiểu đợc : + Phản ứng hoá học là quá... a Tính hoá trị của một nguyên tố VD1: Tính hoá trị của S trong SO3 Gọi hoá trị của S là a 1.a = 3.II -> a = VI VD2: Biết hoá trị của H là I, của O là II Hãy xác định hoá trị của các nguyên tố khác: a H2SO3 b N2O5 c MnO2 d PH3 Giỏo viờn: Nguyn Minh Chõu 22 Giáo án Hoá Học Lớp 8 -*** Nm hc: 2010 - 2011 4 Củng cố :- Hệ thống lại kiến thức trong bài - Gọi HS nêu khái niệm về hoá trị và quy tắc hoá trị... ứng hoá học chỉ có liên GV: Nhận xét kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác 4, Củng cố : - Hệ thống hoá kiến thức bài học - Đọc ghi nhớ ý 1 , ý 2 SGK / 50 5, Hớng dẫn học ở nhà : - Hoàn thành bài tập 1,2 SGK /50 - Nghiên cứu phần III , IV bài phản ứng hoá học IV Lu ý khi s dng giỏo ỏn: Trng THCS Yờn ng Giỏo viờn: Nguyn Minh Chõu 30 Giáo án Hoá Học Lớp 8 -***... bài 5, Hớng dẫn học ở nhà : - Học thuộc ghi nhớ - Làm bài tập trang 50 IV Lu ý khi s dng giỏo ỏn: Ngày soạn: Tiết:20 bài thực hành 3 Dấu hiệu của hiện tợng và của phản ứng hóa học I Mục tiêu bài học 1.Kiến thức: - Phân biệt đợc hiện tợng vật lí và hiện tợng hoa học - Nhận biết đợc dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy ra Trng THCS Yờn ng Giỏo viờn: Nguyn Minh Chõu 32 Giáo án Hoá Học Lớp 8 -*** Nm hc:... ng Giỏo viờn: Nguyn Minh Chõu 35 Giáo án Hoá Học Lớp 8 -*** - Nm hc: 2010 - 2011 IV Lu ý khi s dng giỏo ỏn: Ngày soạn: Tiết: 22 phơng trình hoá học I Mục tiêu bài học 1.Kiến thức: - Hiểu đợc : Phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hoá học gồm công thức hoá học của các chất tham gia và sản phẩm với các hệ số thích hợp - Nắm đợc ý nghĩa của phơng trtình hoá học là cho biết tỉ lệ về số nguyên tử ,... thức trong bài 5 Hớng dẫn học ở nhà : - Học kĩ bài - Đọc bài đọc thêm SGK ( 39 ) - Nghiên cứu trớc bài luyện tập 2 ( trang 40 - 41) IV Lu ý khi s dng giỏo ỏn: Tuần: 8 Ngày soạn: Tiết: 15 Bài luyện tập 2 I Mục đích yêu cầu 1, Kiến thức : - HS biết cách lập công thức hoá học của hợp chất theo hoá trị 2 Kĩ năng : Trng THCS Yờn ng Giỏo viờn: Nguyn Minh Chõu 24 Giáo án Hoá Học Lớp 8 -*** Nm hc: 2010 - 2011... nguyên tố hoá học II Chuẩn bị: 1 Giáo viên: - Bảng hệ thống hoá kiến thức có ô để trống - Phiếu học tập và hệ thống câu hỏi III Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp: - ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra bài cũ: - Hợp chất khác đơn chất ở điểm gì ? Cho ví dụ ? 3.Bài mới: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: Trng THCS Yờn ng Giỏo viờn: Nguyn Minh Chõu 17 Giáo án Hoá Học Lớp 8 -***... Hớng dẫn học ở nhà : - Làm nốt bài tập 4 và bài 5 vào vở - Đọc trớc bài công thức hoá học IV Lu ý khi s dng giỏo ỏn: Ngày soạn: Tiết: 12 công thức hoá học I Mục đích yêu cầu 1 Kiến thức : - Biết đợc công thức hoá học dùng để biểu diễn chất, gồm 1 đơn chất hay hai ba (hợp chất) kí hiệu hoá học với các chỉ số ghi ở chân mỗi kí hiệu (khi chỉ số là 1 thì không ghi) - Biết cách ghi công thức hoá học khi ... trang - GV đặt số câu hỏi củng cố : +Hoá học ? + Trong sống hoá học có vai trò không ? + Muốn học tốt môn hoá học em cần phải làm ? 5, Hớng dẫn học nhà : - Học thuộc ghi nhớ trang , nhà đọc trớc... cách lập công thức hoá học hợp chất theo hoá trị Kĩ : Trng THCS Yờn ng Giỏo viờn: Nguyn Minh Chõu 24 Giáo án Hoá Học Lớp -*** Nm hc: 2010 - 2011 - Rèn luyện kĩ tính toán hoá trị nguyên tố ,... dẫn học nhà : - Lấy ví dụ tợng vật lí , ví dụ tợng hoá học - Làm tập 2,3 trang 47 - Đọc trớc phản ứng hoá học IV Lu ý s dng giỏo ỏn: Ngày soạn: Tiết: 18 phản ứng hoá học (T1) I Mục tiêu học

Định dạng
Số trang	176
Dung lượng	1,55 MB