GA Hoa hoc 12

Ngày soạn: ……………… Tuần: …… Ngày dạy: ……………… ÔN TẬP ĐẦU NĂM Tiết I MỤC TIÊU: Kiến thức: Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá chương hoá học đại cương vô (sự điện li, nitơ-photpho, cacbon-silic) Kó năng: - Rèn luyện kó dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đoán công thức chất - Kó giải tập xác đònh CTPT hợp chất Thái độ: Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập yêu thích môn Hoá học II CHUẨN BỊ: - Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương theo hướng dẫn GV trước học tiết ôn tập đầu năm - GV lập bảng kiến thức vào giấy khổ lớn bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn đònh lớp: Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng 12A3 12A4 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động I – SỰ ĐIỆN LI  GV lưu ý HS: Sự điện li - Ở xét dung môi nước Quá trình phân li chất nước ion điện li - Sự điện li trình phân li chất thành ion nóng chảy Những chất tan nước phân li - Chất điện li chất nóng chảy phân li thành ion chất điện li ion - Không nói chất điện li mạnh chất tan vào nước phân li hoàn toàn thành ion Chất điện li mạnh chất Chất điện li yếu chất tan tan nước, phân tử nùc có phần số Thí dụ: H2SO4 chất điện li mạnh, nhưng: hoà tan phân li ion phân tử hoà tan phân li ion, + H2SO4 → H + HSO phần lại tồn dạng HSO -4 ↔ H+ + SO24 - phân tử dung dòch Axit, bazơ muối Hoạt động  HS nhắc lại khái niệm axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính  GV lấy số thí dụ cần thiết Axit, bazơ, muối Axit chất tan Bazơ chất tan Muối hợp chất tan nước phân li ion H+ nước phân li ion OH- nước phân li cation kim loại (hoặc NH4+) anion gốc axit Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ Phản ứng trao đổi ion dung dòch chất điện li Hoạt động  HS nhắc lại điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion  GV ?: Bản chất phản ứng trao đổi ion ? Hoạt động 4: GV lập bảng sau yêu cầu HS điền vào NITƠ Cấu hình electron: 1s 2s22p3 Độ âm điện: 3,04 Cấu tạo phân tử: N ≡ N (N2) Các số oxi hoá: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 -3 NH3 +5 thu e Axit HNO 3: H O N O N2 nhường e +5 HNO3 O HNO3 axit mạnh, có tính oxi hoá mạnh Phản ứng trao đổi ion dung dòch chất điện li xảy có điều kiện sau: - Tạo thành chất kết tủa - Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chất khí Bản chất làm giảm số ion dung dòch II – NITƠ – PHOTPHO PHOTPHO Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 Độ âm điện: 2,19 Cấu tạo phân tử: P4 (photpho trắng); Pn (photpho đỏ) Các số oxi hoá: -3, 0, +3, +5 -3 thu e PH3 P4 H O +5 Axit H3PO4: H O P O H O nhường e +5 H3PO4 H3PO4 axit nấc, độ mạnh trung bình, tính oxi hoá HNO3 III – CACBON-SILIC CACBON SILIC 2 2 Cấu hình electron: 1s 2s 2p Cấu hình electron: 1s 2s22p63s23p2 Các dạng thù hình: Kim cương, than chì, fuleren Các dạng tồn tại: Silic tinh thể silic vô đònh Đơn chất: Cacbon thể tính khử chủ yếu, hình thể tính oxi hoá Đơn chất: Silic vừa thể tính khử, vừa thể Hợp chất: CO, CO2, axit cacbonic, muối cacbonat tính oxi hoá  CO: Là oxit trung tính, có tính khử mạnh Hợp chất: SiO2, H2SiO3, muối silicat  CO2: Là oxit axit, có tính oxi hoá  SiO2: Là oxit axit, không tan nước  H2CO3: Là axit yếu, không bền, tồn  H2SiO3: Là axit, tan nước (kết tủa keo), dung dòch yếu axit cacbonic V CỦNG CỐ: Vì không nên nói chất điện li mạnh chất tan nước phân li hoàn toàn thành ion ? 2 Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nitơ dự đoán số oxi hoá nitơ VI DẶN DÒ: Xem lại phần Đại cương hợp chất hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen – ancol – phenol; anđehit – xeton – axit cacboxylic Ngày soạn: ……………… Tuần: …… V Rút kinh nghiệm sau tiết giảng ******************************************************************** ***** Ch¬ng Ngày soạn: 15-08-2010 Ngày dạy : Tiết Bài Este- Lipit ESTE A Mục tiêu học: Kiến thức: Hs biết: - Khái niệm, cấu tạo của, danh pháp este - Tính chất vật lí este - Tính chất hoá học este : phản ứng nhóm chức Kó năng: Rèn kó nghiên cứu vận dụng kiến thức, kó hoạt động nhóm Về Tư : mối quan hệ axit ancol, hidrocacbon este Về thái độ tư tưởng : nghiêm túc học tập nghiên cứu, không ỷ lại, tiếp thu thụ động học B Chuẩn bò: GV : Giáo án + Thí nghiệm thuỷ phân este HS : - ¤n l¹i phÇn ancol, axit cacboxylic - Nghiªn cøu tríc néi dung bµi häc C Phương pháp chủ yếu : Nghiên cứu, thảo luận nhóm D Tiến trình lên lớp I Kiểm tra só số, ổn đònh lớp II Bài : GV đặt vấn đề vào từ nội dung chương, từ mục tiêu học thầy trò Hoạt động Hoạt động GV: Yêu cầu Hs viết ptpư este hoá R-COOH với R’-OH HS: Viết ptpư H2SO4,t0 R-COOH + HO-R’ R-COO-R’ + H2O GV: Nêu phân cắt liên kết phản ứng, dẫn dắt đến khái niệm este Yêu cầu HS nêu khái niệm HS: Nêu khái niệm GV: Nêu số dẫn xuất khác axit cacboxylic Hoạt động GV: Nêu qui tắc gọi tên este, yêu cầu HS áp dụng gọi tên este cụ thể HS: Gọi tên este Hoạt động GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, thảo luận, nêu tính chất vật lí este HS: Nghiên cứu SGK, thảo luận, nêu tính chất vật lí este GV: Liên hệ thực tế Nội dung học I KHÁI NIỆM ESTE VÀ DẪN XUẤT KHÁC CỦA AXIT CACBOXYLIC Cấu tạo phân tử + Thay nhóm OH nhóm COOH axit cacboxylic OR’ este + CTCT: R C O R' => Este dẫn xuất axit cacboxylic O + Một số dẫn xuất khác axit cacboxylic: R C X O Halogenua axit R C O C R O O Anhiđrit axit R C NR'2 O Amit Cách gọi tên Tên este: Tên gốc R’+ Tên gốc RCOOH HCOOCH3 : metyl fomat C2H3COOCH3 : metyl acrylat C2H5COOCH3 : etyl propionat Tính chất vật lí - Giữa phân tử este liên kết hiđro este có nhiệt độ sôi thấp so với axit ancol có số nguyên tử C - Các etse thường chất lỏng, nhẹ nước, tan nước, có khả hòa tan nhiều chất hữu khác III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Phản ứng nhóm chức 1.1 Phản ứng thuỷ phân a Trong môi trường axit : RCOOR’ + H2O H2SO4,t RCOOH + R’OH Phản ứng thuận nghòch (hai chiều) b Trong môi trường kiềm t0 RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH Pư xảy chiều, pư xà phòng hóa 1.2 Phản ứng khử Hoạt động Este bò khử LiAlH4 GV: Thực thí nghiệm thuỷ R C O R' LiAlH4 phân etyl axetat Yêu R-CH2-OH + R’-OH O cầu HS quan sát, nêu tượng, viết ptpư HS: Quan sát, nêu tượng TN, viết ptpư với etyl axetat GV: Giải thích khác biệt tượng quan sát Yêu cầu HS hình thành pt phản ứng thuỷ phân dạng tổng quát Hoạt động GV: Yêu cầu HS nêu pp chung điều chế este, viết ptpư tổng quát HS: Viết ptpư dạng tổng quát GV: Nêu với số este riêng Hoạt động GV: Nêu pư có gốc hiđrocacbon Hướng đến pư quan trọng pư cộng pư trùng hợp Yêu cầu Hs viết ptpư HS : Viết ptpư Phản ứng gốc hiđrocacbon a Pư cộng vào gốc hiđrocacbon không no CH3[CH2]7CH = CH[CH2]7COOCH3 + H2 Ni ,t  → CH3[CH2]16COOCH3 b Phản ứng trùng hợp CH2 = CH - C - O - CH3t0, xt n O Hoạt động GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, thảo luận, nêu cách điều chế, viết ptpư HS: HS nghiên cứu SGK, thảo luận, nêu cách điều chế, viết ptpư Hoạt động GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, liên hệ thực tế, nêu ứng dụng este HS: Nghiên cứu SGK, liên hệ thực tế, nêu ứng dụng este ( CH - CH2 ) n COOCH3 III Điều chế ứng dụng Điều chế a Este ancol Dùng pư este hoá: H SO ,t0 R-COOH + HO-R’ R-COO-R’ + H2O b Este Phenol Dùng anhiđric axit clorua axit tác dụng với phenol Thí dụ : C6H5 – OH + (CH3CO)2O CH3COOC6H5 + CH3COOH Ứùng dụng - Làm dung môi - Dùng công nghiệp thực phẩm - Dùng sản xuất hoá mó phẩm - Dùng sản xuất chất dẻo … III Củng cố Nhấn mạnh kiến thức trọng tâm, yêu cầu HS vận dụng làm bài: Bài 1: Đốt 8,8gêste đơn chức X  8,96l CO2 (đktc) 7,2g H2O Lập CTPT, viết CTCT tên gọi X biết tỉ khối X so với H2 44 Bài Xà phòng hoá hoàn toàn 14,8g este Y đơn chức 200 ml dd NaOH 1M vừa đủ thu 13,6g muối axit cacboxylic Lập CTPT, viết CTCT tên gọi Y IV Hướng dẫn nhà: Học bài, làm tập SBT Chuẩn bò sau: Phần lại V Rút kinh nghiệm sau tiết giảng ************************ Ngày soạn: 15-08-2010 Ngày dạy Tiết Bài LIPIT A Mục tiêu 1/ Kiến thức: Hs biết: - Khái niệm, loại lipit, trạng thái tự nhiên lipit - Cấu tạo tính chất chất béo - Sử dụng chât béo cách hợp lí 2/ Kĩ : Rèn kó nghiên cứu vận dụng kiến thức, kó hoạt động nhóm B Phương pháp chủ yếu : Nghiên cứu, thảo luận nhóm C Chuẩn bị: Giáo viên : Giáo án + Thí nghiệm xà phòng hoá chất béo Học sinh : Mẫu chất béo, sáp ong D Tiến trình lên lớp: I Kiểm tra só số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ : Nêu tính chất hoá học este, viết ptpư minh hoạ III Bài Hoạt động thầy trò Nội dung học IKHÁ I NIỆ M , PH N LOẠI VÀ TRẠNG THÁI TỰ Hoạt động GV: Yêu cầu Hs nghiên cứu SGK, thảo luận, NHIÊN Khái niệm phân loại nêu - Lipit hợp chất hữu có tế khái niệm loại lipit bào sống, không hòa tan nước tan HS: nghiên cứu SGK, thảo luận, nêu khái nhiều dung môi hữu không phân cực niệm - Lipit este phức tạp, gồm loại: loại lipit chất béo, sáp, steroit, photpholipit - Chất béo trieste glixerol với axit GV: Cho Hs biết nghiên cứu chất béo monocacboxylic có số chẵn nguyên tử cacbon Yêu cầu Hs nghiên cứu SGK, thảo luận, nêu (khoảng từ 12C đến 14C) không phân nhánh khái niệm chất béo Từ đó, hướng dẫn Hs viết (axit béo), gọi chung triglixerit hay CTCT chất béo dạng tổng quát triaxylglixerol Chất béo có công thức chung HS: Nghiên cứu SGK, thảo luận, nêu khái : niệm viết CTCT chung chất béo R COO CH2 GV: Nêu số axit béo thường gặp Yêu cầu Hs viết chất béo tạo từ glixerol với R' COO CH axit béo C17H35COOH : axit stearic R'' COO CH2 C17H33COOH : axit oleic (cis) C15H31COOH : axit panmitic R, R’, R’’ gốc C17H31COOH : axit linoleic axit béo giống HS: Viết chất béo tạo từ glixerol với khác axit béo Hoạt động GV: Yêu cầu Hs nghiên cứu SGK, thảo luận, liên hệ thực tế, nêu trạng thái thiên nhiên lipit HS: Nghiên cứu SGK, thảo luận, liên hệ thực tế, nêu trạng thái thiên nhiên lipit Trạng thái tự nhiên - Chất béo thành phần dầu mỡ động, thực vật - Sáp điển hình sáp ong - Steroit photpholipit có thể sinh vật Hoạt động GV: Yêu cầu Hs nghiên cứu SGK, thảo luận, liên hệ thực tế, quan sát mẫu chất béo, nêu tính chất vật lí chất béo HS: Nghiên cứu SGK, thảo luận, liên hệ thực tế, quan sát mẫu chất béo, nêu tính chất vật lí chất béo GV: Chú ý trạng thái rắn hay lỏng chất béo có liên quan đến cấu tạo no hay không no gốc axit béo Hoạt động GV: Yêu cầu Hs dự đoán tính chất chất béo dựa vào CTCT HS : Dự đoán tính chất chất béo dựa vào CTCT GV : Yêu cầu Hs nêu phản ứng, viết ptpư minh hoạ HS: Nêu phản ứng, viết ptpư minh hoạ GV: Làm ths nghiệm minh hoạ phản ứng thuỷ phân môi trường axit, môi trường kiềm Yêu cầu Hs quan sát, nêu giải thích tượng HS: Quan sát, nêu giải thích tượng GV : Hướng dẫn Hs hình thành pt phản ứng thuỷ phân dạng tổng quát II TÍNH CHẤT CỦA CHẤT BÉO GV : Nêu pư oxi hoá chất béo, giải thích tượng mỡ ôi Hoạt động GV : Nêu vai trò chất béo thể, từ đó, yêu cầu Hs biết không nên dùng Tính chất vật lí Chất béo thể lỏng (dầu thực vật) rắn (mỡ động vật), nhẹ nước, không tan nước, tan nhiều nhiều dm hữu Tính chất hoá học a Phản ứng thuỷ phân môi trường axit: R COO CH2 H+, t0 RCOOH + R’COOH + R' COO CH + 3H2O R’’COOH + R'' COO CH2 C3H5(OH)3 Là pư thuận nghòch b Phản ứng xà phòng hoá(mt bazơ) : C3H5(OH)3 + R COO CH2 o t RCOONa + R' COO CH + 3NaOH R’COONa + R'' COO CH2 R’’COONa Xà phòng Là pư chiều, pư xà phòng hoá c Phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng C17H 33 COO C17H33 COO CH C17H33 COO CH CH + H2 Ni, t C17H35 COO C17H35 COO CH C17H35 COO CH triolein (lỏng) tristearin (rắn) d Phản ứng oxi hoá Nối đôi C = C gốc axi không no chất béo bò oxi hóa chậm oxi không khí tạo thành peoxit => mỡ ôi III - VAI TRÒ CỦA CHẤT BÉO Vai trò chất béo thể CH nhiều chất béo để tránh béo phì bệnh khác có liên quan Hoạt động GV: Yêu cầu Hs nghiên cứu SGK, thảo luận, liên hệ thực tế, nêu ứng dụng chất béo CN HS : Nghiên cứu SGK, thảo luận, liên hệ thực tế, nêu ứng dụng chất béo CN + Chất béo Glixerol + Axit béo Chất béo Tb CO2 + H2O + lượng Phần chất béo thừa tích lũy vào mô mỡ + Chất béo có tác dụng bảo đảm vận chuyển hấp thụ chất hòa tan Ứng dụng công nghiệp - Điều chế xà phòng, glixerol chế biến thực phẩm - Một số dầu thực vật làm nhiên liệu cho động điezen IV Củng cố : Nhấn mạnh kthức trọng tâm, liên hệ thực tế Yêu cầu Hs vận dụng kiến thức làm tập SGK trang 12 V Hướng dẫn nhà: Học baiø, làm tập SBT Chuẩn bò sau: Chất giặt rửa VI Rút kinh nghiệm sau tiết giảng ***************** Ngày soạn: 19-08-2010 Ngày dạy Tiết Bài CHẤT GIẶT RỬA A Mục tiêu Kiến thức: Hs biết: - Khái niệm tính chất chất giặt rửa - Khái niệm, thành phần xà phòng chất giặt rửa tổng hợp - Phương pháp sản xuất xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp Kỹ năng: Rèn kĩ nghiên cứu vận dụng kiến thức, kĩ làm việc theo nhóm B Phương pháp chủ yếu: Nghiên cứu thảo luận C Chuẩn bị: GV: Giáo án, mẫu xà phòng, mẫu bột giặt tổng hợp HS: Nghiên cứu trước nội dung học D Tiến trình lên lớp: I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II : Kiểm tra cũ : neu phương pháp sản xuất xà phòng ? III Bài Hoạt động thầy trò Nội dung học I Khái niệm tính chất chất giặt rửa Hoạt động 1: Khái niệm chất giặt rửa GV: Nêu khái niệm chất giặt + Chất giặt rửa rửa, loại chất giặt rửa + Các loại: - Chất giặt rửa tự nhiên - Xà phòng - Chất giặt rửa tổng hợp Hoạt động 2: Tính chất giặt rửa GV: u cầu HS nghiên cứu a Một số khái niệm liên quan SGK để rút khái niệm - Chất tẩy màu: làm vết màu bẩn nhờ cho VD tương ứng: phản ứng hố học Chất tẩy màu, chất ưa nước, chất - Chất ưa nước: chất tan tốt nước kị nước HS: Nghiên cứu SGK để rút khái niệm cho VD tương ứng GV: Bổ sung cho hồn chỉnh ý cho HS dung mơi tan tốt chất kị nước chất ưa nước Hoạt động 3: GV: u cầu Hs nghiên cứu SGKđể rút cấu trúc phân tử HS: nghiên cứu SGK để rút cấu trúc phân tử, nêu cấu trúc phân tử Hoạt động 4: GV: cho Hs nghiên cứu SGK tìm hiểu chế hoạt động chất giặt rửa HS: Nghiên cứu SGK tìm hiểu chế hoạt động chất giặt rửa Hoạt đơng 5: GV: Cho HS làm việc theo nhóm, nhóm báo cáo để rút phương pháp sản xuất xà phòng HS: Làm việc theo nhóm, nhóm báo cáo để rút phương pháp sản xuất xà phòng Hoạt đơng 6: GV: Nêu thành phần xà phòng, cách sử dụng, ưu nhược điểm xà phòng - Chất kị nước: chất khơng tan nước Chú ý: Chất kị nước tan tốt dầu mỡ, chất ưa nước khơng tan dầu mỡ b Đặc điểm cấu trúc phân tử muối natri axit béo Cấu tạo phân tử muối natri axit béo gồm: + Một “đầu” ưa nước nh óm COO- Na+ + Một “đi” kị nước , nhóm –CxHy c Cơ chế hoạt động chất giặt rửa - Đi ưa dầu mỡ –CxHy thâm nhập vào vết dầu bẩn, nhóm –COONa ưa nước lại có xu hướng kéo phía phân tử nước => Vết dầu bị phân chia thành hạt nhỏ giữ chặt phân tử chất giặt rửa, bị rửa trơi II Xà phòng Sản xuất xà phòng * Phương pháp thơng thường: Từ chất béo - Đun dầu thực vật, mỡ động vật với dd kiềm to cao, p cao để pư xảy hồn tồn (RCOO)3 + 3NaOH  3RCOONa + C3H5(OH)3 - Thêm NaCl vào hh để tách muối khỏi hh trộn muối thu với chất phụ gia ép thành bánh * Phương pháp khác: Từ dầu mỏ ParafinAxit caboxylic  Muối natri axit cacboxylic R - CH2 - CH2 - R’ R - COOH + R’- COOH  R - COONa + R’- COONa Thành phần xà phòng sử dụng xà phòng -Thành phần xà phòng muối natri (hoặc kali) axit béo, thường natri stearat (C17H35COONa), natri panmitat (C15H31COONa), natri oleat (C17H33COONa) Phụ gia: chất màu, chất thơm - Sử dụng: tắm gội, giặt giũ… - Ưu điểm: khơng gây hại cho da, mơi trường - Nhược điểm: dùng với nước cứng (chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+) muối canxi stearat, canxi panmitat… kết tủa làm giảm tác dụng giặt rửa, ảnh hưởng đếnchất lượng sợi vải III Chất giặt rửa tổng hợp Sản xuất chất giặt rửa tổng hợp - Người ta tổng hợp nhiều chất có tính chất giặt rửa tương tự xà phòng, gọi chất giặt rửa tổng hợp: NaOH CH3[CH2]10 - CH2 - O - SO3-Na+ Natri lauryl sunfat CH3[CH2]10 - CH2 - C6H4 - O - SO3-Na+ Natri đecylbenzensunfonat - Điều chế từ sản phẩm dầu mỏ: ParafinAxit caboxylic khử Hoạt đơng 7: GV: u cầu HS nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi: - Chất giặt rửa tổng hợp điều chế từ đâu? Chúng có tính chất nào? - Tại cần sản xuất chất giặt rửa tổng hợp HS: Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi GV: Kết luận H2SO4 R - COOH R - CH2OH R-CH2OSO3H NaOH R - CH2OSO3-Na+ (Ankyl sunfat) Thành phần sử dụng chế phẩm từ chất giặt rửa tổng hợp + Thành phần: - Chất giặt rửa tổng hợp - Chất thơm - Chất màu - Chất tẩy trắng: NaClO + Ưu điểm: Dùng với nước cứng + Nhược điểm: Khó phân huỷ gây nhiiễm mơi trường Chất tẩy trắng NaClO có hại cho da Hoạt đơng 8: GV: u cầu HS nghiên cứu SGK cho biết thành phần, ưu nhược điểm chất giặt rửa tổng hợp HS: Nghiên cứu SGK cho biết thành phần, ưu nhược điểm chất giặt rửa tổng hợp III Củng cố: Nhấn mạnh kiến thức học, u cầu HS vận dụng làm tập SGK trang 18 IV Hướng dẫn nhà : H ọc bài, làm tập SBT Chuẩn bị sau: Luyện tập mối liên hệ hiđrocacbon số dẫn xuất hi đrocacbon V Rút kinh nghiệm sau tiết giảng ************************** Ngày soạn: 26-08-2010 Tiết Bài 4: LUYỆN TẬP MỐI LIÊN HỆ GIỮA HIĐROCACBON VÀ MỘT SỐ DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON A Mục tiêu: Kiến thức: Hs biết cách chuyển hóa loại hydrocacbon dẫn xuất hydrocacbon Kó năng: Rèn kó vận dụng kiến thức, kó hoạt động nhóm B Phương pháp chủ yếu: Trao đổi, thảo luận nhóm C Chuẩn bò: GV: Giáo án, Sơ dồ “câm” chuyển hóa loại hydrocacbon dẫn xuất hydrocacbon HS: Nghiên cứu trước nội dung n tập lại điều chế loại chất hữu học D Tiến trình lên lớp: 10 a Thuỷ phân chất béo mơi trường kiềm b Thuỷ phân chất béo mơi truờng axit c Phân huỷ chất béo d Cả cách 5/ Đớt cháy hỡn hợp các este no đơn chức cho kết quả nào sau đây? a Sớ mol nước lớn sớ mol cacbonic b Sớ mol nước bằng sớ mol cacbonic c Sớ mol nước bé sớ mol cacbonic d Khơng xác định 6/ Cho các chất: X:glucozơ ; Y:fructozơ ; Z:saccarozơ ; T:xenlulozơ Các chất cho phản ứng tráng bạc là: a Y và Z b T và Y c X d X và Y 7/ Chất X có CTPT C4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có CTPT là C2H3O2Na và chất Zcó CTPT C2H6O X là loại chất nào sau đây? a Axit b Este c Rượu d Khơng xác định 8/ Trong phân tử của các cacbohiđrat ln có a nhóm chức xetơn b nhóm chức axit c nhóm chức ancol d nhóm chức anđehit 9/ Chọn phương pháp nào có thể làm sạch vết dầu lạc dính vào quần áo sớ các phương pháp sau: a Tẩy bằng xăng b Tẩy bằng giấm c Giặt bằng nước d Gặt bằng nước có pha thêm ít ḿi 10/ Cơng thức chung của este tạo bởi ancol thuộc dãy đồng đẳng của ancol etylic và axit thuộc dãy đồng đẳng của axit axetic là cơng thức nào sau đây? a CnH2nO2 b CnH2n - 1O2 c CnH2n - 2O2 d CnH2n + 1O2 11/ Một este có CTPT là C4H8O2 tạo thành từ ancol metylic và axit nào sau đây? a Axit oxalic b Axit fomic c Axit axetic d Axit propionic 12/ Loại dầu nào sau khơng phải là este của axit béo và glixerol? a Dầu vừng b Dầu dừa c Dầu lạc d Dầu luyn 13/ Đớt cháy 6g este X thu 4,48 lít CO2 ( đktc) và 3,6g H2O CTPT của X là: a C5H10O2 b C4H8O2 c C2H4O2 d C3H6O2 14/ Ḿi natri của axit béo gọi là a Este b Dầu mo c Ḿi hữu d Xà phòng 15/ Để xác định các nhóm chức của glucozơ, ta có thể dùng: a AgNO3/dd NH3 b natri kim loại c Quỳ tím d Cu(OH)2 16/ Trong các cơng thức sau đây, cơng thức nào là của xenlulozơ: a [C6H7O2(OH)3]n b [C6H5O2(OH)5]n c [C6H7O2(OH)2]n d [C6H5O2(OH)3]n 17/ Một este X có CTPT là C4H8O2, thuỷ phân cho sản phẩm có phản ứng tráng gương X có CTCT là: a C2H5COOCH3 b CH3COOC2H5 c HCOOC3H7 d Khơng xác định 18/ Có các chất và các phương trình hóa học sau: Chất + NaOH  C2H5OH + CH3COONa Chất + NaOH  C2H4(OH)2 + C2H5COONa Chất + NaOH  C3H5(OH)3 + CH3COONa Chất + NaOH C3H5(OH)3 + C17H35COONa Chất nào là chất béo? a Chất b Chất c Chất d Chất 19/ Phản ứng đặc trưng của este là: a Phản ứng cháy b Phản ứng thuỷ phân c Phản ứng thế d Phản ứng cộng 28 20/ Thuỷ phân hoàn toàn chất béo Nếu đem đớt cháy hoàn toàn axit béo thu thì thấy sớ mol nước nho sớ mol cacbonic CTCT của chất béo đó là cơng thức nào sau đây? C17H35COO CH2 CH2 CH2 C15H31COO C17H33COO a C15H31COO CH C17H35COO CH2 C15H31COO CH2 C17H35COO CH C17H35COO CH2 b C17H35COO CH C17H35COO CH2 c C17H35COO CH C17H35COO CH2 d 21/ Chọn câu đúng những câu sau: a Dầu ăn và dầu bơi trơn có thành phần ngun tớ b Chất béo đều là chất rắn khơng tan nước c Chất béo là este của glixerol với axit vơ d Chất béo khơng tan nước, nhẹ nước, tan nhiều dung mơi hữu 22/ Thuỷ phân hoàn toàn chất béo A bằng dung dịch NaOH thu 1,84g glixerol và 18,24g ḿi của axit béo nhất.Chất béo đó là: a (C15H29COO)3C3H5 b ( C17H33COO)3C3H5 c (C15H31COO)3C3H5 d (C17H35COO)3C3H5 23/ Xà phòng hoá 22,2 gam hỡn hợp este là HCOOC 2H5 và CH3COOCH3 đã dùng vừa hết 200ml dung dịch NaOH Nồng độ mol của dung dịch NaOH là: a 1,5M b 2M c 1,0M d 0,5M 24/ Các axit panmitic và stearic trộn với parafin để làm nến Cơng thức phân tử của axit là: a C15H31COOH và C17H33COOH b C15H29COOH và C17H25COOH c C15H31COOH và C17H35COOH d C15H31COOH và C17H29COOH 25/ Xà phòng hoá 22,2 gam hỡn hợp este là HCOOC 2H5 và CH3COOCH3 bằng dd NaOH Khới lượng NaOH đã phản ứng là: a 12 gam b gam c 16 gam d 20 gam Cho nguyªn tư khèi lÊy nh sau: C: 12 H: O: 16 Na: 23 Ag: 108 K: 39 ¤ Đáp án của đề thi: Mã đề 685 1- d 2- c 3- b 4- a 5- b 8- c 9- a 10- a 11- d 12- d 13- c 16- a 17- c 18- b 19- b 20- b 21- d 24- c 25- a HƯỚNG DẪN CHẤM: Mỗi lựa chọn đung cho 0,4 điểm 25 x 0,4 = 10 điểm Hết 6- d 7- b 14- d 15- d 22- b 23- a ************************************************************************ ****** Chương AMIN - AMINO AXIT - PROTEIN Ngày soạn: 22-09-2009 29 Tiết 13 Bài AMIN A Mục tiêu Kiến thức: Hs biết: - Khái niệm amin, loại amin, cách gọi tên amin - Các loại đồng phân amin Kó năng: Rèn kó nghiên cứu vận dụng kiến thức B Phương pháp chủ yếu: Nghiên cứu, thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bò: GV: Giáo án HS: Nghiên cứu trước nội dung học D Tiến trình lên lớp I Kiểm tra só số, ổn đònh lớp II Bài Hoạt động thầy trò Hoạt động GV: Yêu cầu Hs nghiên cứu SGK, thảo luận, nêu khái niệm amin, loại amin, cho ví dụ minh họa HS: Nghiên cứu SGK, thảo luận, nêu khái niệm amin, loại amin, cho ví dụ minh họa GV: Khái quát hoá với vấn đề Hoạt động GV: Nêu cách gọi tên amin, yêu cầu Hs nắm bắt cách gọi, xem bảng 3.1 để khắc sâu Hoạt động GV: Nêu loại đp, cách viết CTCT amin Yêu cầu Hs vận dụng: Viết CTCT amin có CTPT C4H11N gọi tên đp HS: Viết CTCT amin có CTPT C4H11N gọi tên đp Nội dung ghi bảng I- KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI, DANH PHÁP VÀ ĐỒNG PHÂN Khái niệm Khi thay hay nhiều nguyên tử hiđro phân tử NH3 hay nhiều gốc hiđrocacbon ta amin Phân loại Amin phân loại theo cách thông dụng : a Theo đặc điểm cấu tạo gốc hiđrocacbon Amin thơm (anilin C6H5NH2), amin béo (etylamin ), amin dò vòng (piroliđin NH ) b Theo bậc amin Bậc amin tính số nguyên tử H phân tử NH3 thay gốc hro cacbon R” R-NH2 R-NH-R’ R-N-R’ amin bậc I amin bậc II amin bậc III Danh pháp a Danh pháp gốc - chức b Tên thay c Một số amin gọi theo tên thường (tên riêng) Chú ý:Nhóm NH2 Đồng phân Amin có đồng phân mạch C đồng phân vò trí nhóm chức cho loại : amin bậc I, amin bậc II, amin bậc III 30 III Củng cố bài: 1- Nhấn mạnh kiến thức học 2- Viết CTCT amin bậc III có CTPT C5H13N, tên gọi chúng 3- Viết CTCT amin có nhân benzen có CTPT C8H11N 4- Bài tập 1,2,3 SGK trang 61 IV Hướng dẫn nhà: 1- Học 2- Chuẩn bò sau: Phần II, III: nghiên cứu trước nội dung học V Rút kinh nghiệm sau tiết giảng ******************************************** Ngày soạn: 23-09-2009 Bài AMIN Tiết 13 A Mục tiêu Kiến thức: Hs biết: - Cấu tạo phân tử amin - Tính chất hoá học amin Kó năng: Rèn kó nghiên cứu vận dụng kiến thức B Phương pháp chủ yếu: Nghiên cứu, thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bò: GV: + Giáo án + Mô hình phân tử Metylamin, Anilin + Thí nghiệm: H3C-NH2 , C6H5-NH2 pư với q tím, HCl, nước Brom HS: Nghiên cứu trước nội dung học D Tiến trình lên lớp I Kiểm tra só số, ổn đònh lớp II Kiểm tra cũ CTCT tên gọi amin có CTPT C4H11N III Bài Hoạt động thầy trò Hoạt động GV: Yêu cầu Hs nghiên cứu SGK, thảo luận, nêu tính chất vật lí amin HS: Nghiên cứu SGK, thảo luận, nêu tính chất vật lí amin GV: Chú ý sử dụng: độc Hoạt động GV: Yêu cầu Hs nêu CTCT dạng tổng quát cho amin, từ đặc điểm cấu tạo dự đoán tính chất Nội dung ghi bảng II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ Metylamin, đimetylamin, trietylamin etylamin chất khí, mùi khai khó chòu, độc, dễ tan nước.Các amin đồng đẳng cao chất lỏng rắn, độ tan nước giảm dần theo chiều tăng phân tử khối Anilin chất lỏng, sôi 1840C, không màu, độc, tan nước, tan etanol, benzen Để lâu không khí, anilin chuyển sang màu nâu đen bò oxi hóa oxi không khí III- CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC - CTCT amin bậc anilin: H N R H N R R H R N R R N H H - Do phân tử amin có nguyên tử N đôi e chưa liên kết 31 amin Gợi ý cho Hs từ NH3 HS: Nêu CTCT dạng tổng quát cho amin, từ đặc điểm cấu tạo dự đoán tính chất amin GV: Khẳng đònh tính chất Yêu cầu Hs viết ptpư minh hoạ cụ thể, ptpư dạng khái quát HS: Viết ptpư minh hoạ cụ thể, ptpư dạng khái quát GV: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm minh hoạ HS: Làm thí nghiệm minh hoạ chuẩn bò GV: Chú ý ảnh hưởng hợp phần cấu tạo amin để so sánh lực bazơ nên amin có tính bazơ - Nguyên tử N phân tử amin có số oxi hóa -3 nên amin thường dễ bò oxi hóa - Các amin thơm, thí dụ anilin, dễ dàng tham gia phản ứng vào nhân thơm ảnh hưởng đôi electron chưa liên kết nguyên tử nitơ Tính chất chức amin 1.1 Tính bazơ a Tác dụng với chất thò màu: - Dd nhiều ankylamin làm xanh giấy quỳ tím làm hồng phenolphtalein kết hợp với proton mạnh amoniac R-NH2 + H2O  [RNH3]+ + OH- Anilin amin thơm tan nước Dung dòch chúng không làm đổi màu quỳ tím phenolphtalein - Như : nhóm ankyl có ảnh hưởng làm tăng mật độ electron nguyên tử nitơ làm tăng lực bazơ ; nhóm phenyl làm giảm mật độ electron nguyên tử nitơ làm giảm lực bazơ Lực bazơ : CnH2n + - NH2 > H -NH2 > C6H5 - NH2 b Tác dụng với axit tạo muối R-NH2 + HCl → [R-NH3]+Cl1.2.Phản ứng với axit nitrơ a Amin bậc tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường cho ancol phênol giải phóng nitơ R-NH2 + HONO → ROH + N2 ↑ + H2O b Anilin amin thơm bậc tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thấp (0 - 50C) cho muối điazoni : + −5 C C6H5NH2 + HONO + HCl 0 → C6H5N2 Cl + 2H2O benzenđiazoni clorua 1.3 Phản ứng ankyl hóa - Khi cho amin bậc bậc hai tác dụng với ankyl halogenua, nguyên tử H nhóm amin bò thay gốc ankyl: R-NH2 + CH3I → R-NH-CH3 + HI Phản ứng gọi phản ứng ankyl hóa amin Phản ứng nhân thơm anilin NH2 Br NH2 Br + 3Br2 + 3HBr Br 2, 4, tribromanilin Phản ứng dùng nhận biết anilin 32 III Củng cố bài: 1- Nhấn mạnh kiến thức học 2-Viết ptpư cụ thể amin IV Hướng dẫn nhà: Học bài, làm tập Chuẩn bò sau: Phần IV + Bài tập V Nhận xét, đánh giá học ******************************************** Ngày soạn: 23-09-2009 Tiết 14 Bài AMIN A Mục tiêu Kiến thức: Hs biết: - Cách điều chế amin - ng dụng amin Kó năng: Rèn kó nghiên cứu vận dụng kiến thức B Phương pháp chủ yếu: Nghiên cứu, thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bò: GV: Giáo án HS: Nghiên cứu trước nội dung học D Tiến trình lên lớp I Kiểm tra só số, ổn đònh lớp II Bài Hoạt động thầy Nội dung ghi bảng trò IV- ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ Hoạt động GV: Yêu cầu Hs nghiên Ứng dụng cứu SGK, thảo luận, nêu - Các ankylamin dùng tổng hợp hữu cơ, đặc biệt ứng dụng amin điamin dùng để tổng hợp polime - Anilin nguyên liệu quan trọng công nghiệp phẩm HS: Nghiên cứu SGK, thảo luận, nêu nêu nhuộm (phẩm azo, đen anilin,…), polime (nhựa anilin – fomanđehit,…), dược phẩm (streptoxit, suafaguaniđin,…) ứng dụng amin Điều chế Hoạt động GV: Nêu cách điều Amin điều chế nhiều cách: chế amin, cho ví dụ a Thay nguyên tử H phân tử amoniac Các ankylamin điều chế từ amoniac ankyl minh hoạ halogenua.Thí dụ : +CH I +CH I +CH I NH3 - HI CH3NH2 - HI (CH3)2NH - HI (CH3)3N 3 b Khử hợp chất nitro Anilin amin thơm thường điều chế cách khử nitrobenzen (hoặc dẫn xuất nitro tương ứng) hiđro 33 sinh nhờ tác dụng cùa kim loại (như Fe, Zn) với axit HCl Thí dụ : Fe , HCl → C6H5NH2 + 2H2O C6H5NO2 + 6H  Ngoài ra, amin điều chế nhiều cách khác Hoạt động GV: Yêu cầu Hs thảo luận, làm tập SGK trang 61,62 HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs nhận xét, bổ sung HS: Nhận xét, bổ sung GV: Kết luận, chỉnh sửa, nhấn mạnh kiến thức kó quan trọng LUYỆN TẬP Bài 1: Chọn C Giải thích dựa vào hiệu ứng hút đẩy e gốc hiđrocacbon Bài 2: Chọn C Lập CTPT dựa vào sản phẩm cháy Bài 3: Viết CTCT dựa vào loại đp amin Bài 4: a Do phản ứng với nước tạo dd bazơ tương tự NH3, tạo liên kết hiđro với nước b Do mật độ e N lớn hơn, tạo liên kết hiđro bền Bài 5: a Dùng dd HCl dùng NaOH b Dùng NaOH → CO2 → HCl → NaOH Bài 6:Dùng pư đặc trưng để nhận biết Bài 7:Dùng axit để pư với amin Bài 8: Tính theo ptpư III Củng cố bài: 1- Nhấn mạnh kiến thức học 2- Khái quát dạng tập cách giải IV Hướng dẫn nhà: Học bài, làm tập Chuẩn bò sau: Aminoaxit: nghiên cứu trước nội dung V Rút kinh nghiệm sau tiết giảng ******************************************** Ngày soạn: 23-09-2009 Tiết 15 Bài 10 AMINOAXIT A Mục tiêu Kiến thức: Hs hiểu đònh nghóa aminoaxit, cấu tạo phân tử aminoaxit Hs biết: - Cách gọi tên aminoaxit - Tính axit-bazơ aminoaxit Kó năng: Rèn kó nghiên cứu vận dụng kiến thức B Phương pháp chủ yếu: Nghiên cứu, thảo luận, hoạt động nhóm 34 C Chuẩn bò: GV: Giáo án HS: Nghiên cứu trước nội dung học D Tiến trình lên lớp I Kiểm tra só số, ổn đònh lớp II Bài Hoạt động thầy Nội dung ghi bảng trò I- ĐỊNH NGHĨA, CẤU TẠO VÀ DANH PHÁP Hoạt động 1 Đònh nghóa GV: Yêu cầu Hs nghiên cứu SGK, thảo luận, nêu Amino axit loại hợp chất hữu tạp chức mà phân tử đònh nghóa aminoaxit, cho chứa đồng thời nhóm NH2 nhóm (COOH) ví dụ HS: Nghiên cứu SGK, thảo luận, nêu đònh nghóa aminoaxit, cho ví dụ GV: khái quát công thức Hoạt động GV: Nêu cấu tạo phân tử amino axit Hoạt động GV: Nêu qui tắc gọi tên Yêu cầu Hs áp dụng gọi tên aminoaxit HS: Áp dụng gọi tên aminoaxit Hoạt động GV: Yêu cầu Hs nghiên cứu SGK, thảo luận, nêu tính chất vật lí aminoaxit HS: Nghiên cứu SGK, thảo luận, nêu tính chất Cấu tạo phân tử Vì nhóm COOH có tính axit, nhóm NH2 có tính bazơ nên trạng thái kết tinh amino axit tồn dạng ion lưỡng cực Trong dung dòch, dạng ion lưỡng cực chuyển phần nhỏ thành dạng phân tử : R CH + COO- NH3 R CH COOH NH2 dạng ion lưỡng cực dạng phân tử Danh pháp a.Tên thay thế: Axit + (vị trí nhóm NH2 : 1, 2,…) + amino + tên axit cacboxylic tương ứng b Tên bán hệ thống: Axit + (vị trí nhóm NH2: α, β, γ, …) + amino + tên thơng thường axit cacboxylic tương ứng Ngoài ra, α - amino axit có thiên nhiên gọi amino axit thiên nhiên có tên riêng II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ Các amino axit chất rắn dạng tinh thể không màu, vò ngọt, có nhiệt độ nóng chảy cao (khoảng từ 220 đến 3000C, đồng thời bò phân hủy) dễ tan nước chúng tồn dạng ion lưỡng cực (muối nội phân tử) III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1.Tính chất axit - bazơ dung dòch amino axit 1.1 Môi trrường dd aminoaxit Xét với aminoaxit (H2N)xR(COOH)y: - Khi x=y: dd gần trung tính - Khi xy: dd có môi trường bazơ 1.2 Phản ứng với axit vô mạnh tạo muối H2N-R-COOH + HCl → ClH3N-R-COOH Hoặc H3N+-R-COO- + HCl → ClH3N-R-COOH 1.3 Phản ứng với bazơ mạnh tạo muối nùc H2N-R-COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O Hoặc H3N+-R-COO- + NaOH → H2N-R-COONa + H2O ⇒ Như vậy, amino axit có tính chất lưỡng tính III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC 2.Phản ứng este hóa nhóm COOH H2N-R-COOH + R’-OH khí HCl H2N-R-COO-R’ + H2O 3.Phản ứng nhóm NH2 với HNO2 H2N-R-COOH + HNO2 → HO-R-COOH + N2↑ + H2O hiđroxiaxit 4.Phản ứng trùng ngưng Axit - aminohexanoic (axit ε - aminocaproic) axit 7- aminoheptanoic (axit ω- aminoenantoic) có phản ứng trùng ngưng tạo thành polime thuộc loại poliamit + H - NH -[CH2]5CO- OH + H - NH[CH2]5CO - OH + H - NH - [CH2]5CO -OH + T - NH - [CH2]5CO - NH - [CH2]5CO - + nH2O → Hay víêt gọn : T n H2N[CH2]5COOH → (- HN[CH2]5CO -)n + n H2O IV- ỨNG DỤNG - Aminoaxit thiên nhiên (hầu hết α - aminoaxit) sở để kiến tạo nên loại protein thể sống - Một số amino axit dùng phổ biến đời sống muối mononatri axit glutamic dùng làm gia vò thức ăn (gọi mì hay bột ngọt); axit glutamic thuốc hỗ trợ 36 GV: Yêu cầu Hs nghiên cứu SGK, thảo luận, nêu ứng dụng aminoaxit HS: Nghiên cứu SGK, thảo luận, nêu ứng dụng aminoaxit thần kinh, methionin thuốc bổ gan - Axit - aminohexanoic axit - aminoheptanoic nguyên liệu dùng sản xuất nilon -6 nilon - III Củng cố bài: 1- Nhấn mạnh kiến thức học 2- Viết ptpư aminoaxit cụ thể khác 3- CTCT tên gọi aminoaxit IV Hướng dẫn nhà: Học bài, làm tập Chuẩn bò sau: Aminoaxit: Phần lại: nghiên cứu trước nội dung V Rút kinh nghiệm sau tiết giảng ******************************************** Ngày soạn: ……………… Ngày dạy: ……………… Tiết 16 PEPTIT VÀ PROTEIN I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết: - Peptit, protein, axit nucleic vai trò chúng thể sinh vật - Biết sơ lược cấu trúc tính chất protein Kó năng: - Nhận dạng mạch peptit - Viết PTHH peptit protein - Giái tập hoá học phần peptit protein Thái độ: Có thể khám phá hợp chất cấu tạo nên thể sống giới xung quanh II CHUẨN BỊ: - Hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến học - Hệ thống câu hỏi cho dạy III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn đònh lớp: Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng 12A3 37 12A4 Kiểm tra cũ: Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC I – PEPTIT Hoạt động 1 Khái niệm  HS nghiên cứu SGK cho biết đònh nghóa * Peptit hợp chất chứa từ đến 50 gốc αpeptit amino axit liên kết với liên kết  GV yêu cầu HS liên kết peptit công peptit * Liên kết peptit liên kết -CO-NH- hai đơn vò thức sau: liên kết peptit NH CH C N CH C R1 O H R2 O Â-aminoaxit Nhóm C NH hai đơn vò O Â-aminoaxit gọi nhóm peptit liên kết peptit NH CH C N CH C R1 O H R2 O  GV ghi công thức amino axit yêu cầu HS nghiên cứu SGK để biết amino axit đầu N đầu C  GV yêu cầu HS cho biết cách phân loại peptit qua nghiên cứu SGK  HS nghiên cứu SGK viết PTHH thuỷ phân mạch peptit gồm gốc α-amino axit  HS nghiên cứu SGK cho biết tượng CuSO4 tác dụng với peptit môi trường OH− Giải thích tượng GV nêu vấn đề: Đây thuốc thử dùng nhận peptit áp dụng tập nhận biết * Phân tử peptit hợp thành từ gốc α-amino axit liên kết peptit theo trật tự đònh Amino axit đầu N nhóm NH2, amino axit đầu C nhóm COOH Thí dụ: H2N CH2CO NH CH COOH CH3 đầu N đầu C * Những phân tử peptit chứa 2, 3, 4,…gốc αamino axit gọi đi, tri, tetrapeptit Những phân tử peptit chứa nhiều gốc α-amino axit (trên 10) hợp thành gọi polipeptit * CTCT peptit biểu diễn cách ghép từ tên viết tắt gốc α-amino axit theo trật tự chúng Thí dụ: Hai đipeptit từ alanin glyxin là: Ala-Gly Gly-Ala Tính chất hoá học a Phản ứng thuỷ phân .H2N CH CO NH CH CO NH CH CO NH CHCOOH + (n - 1)H2O R1 R2 R3 Rn H+ OHH2NCHCOOH + H2NCHCOOH + H2NCHCOOH + + H2NCHCOOH R1 R2 R3 Rn b Phản ứng màu biure Trong môi trường kiềm, Cu(OH)2 tác dụng với peptit cho màu tím (màu hợp chất phức đồng với peptit có từ liên kết peptit trở lên) II – PROTEIN Hoạt động Khái niệm: Protein polipeptit cao  HS nghiên cứu SGK cho biết đònh nghóa phân tử có khối lượng phân tử từ vài chục nghìn đến vài triệu protein Phân loại: * Protein đơn giản: Là loại protein mà  GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK vàcho biết 38 loại protein đặc điểm loại protein  HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu trúc phân tử protein thủy phân cho hỗn hợp α-amino axit Thí dụ: anbumin lòng trắêng trứng, fibroin tơ tằm,… * Protein phức tạp: Được tạo thành từ protein đơn giản cộng với thành phần “phi protein” Thí dụ: nucleoprotein chứa axit nucleic, lipoprotein chứa chất béo,… Cấu tạo phân tử Được tạo nên nhiều gốc α-amino axit nối với liên kết peptit NH CH C N CH C NH CH C hay R1 O H R2 O R3 O NH CH C Ri O (n ≥ 50) V CỦNG CỐ Peptit ? Liên kết peptit ? Có liên kết peptit phân tử tripeptit ? Viết CTCT gọi tên tripeptit hình thành từ glyxin, alanin phenylalanin (C6H5CH2−CH(NH2)−COOH, viết tắt Phe) Hợp chất sau thuộc loại đipeptit ? A H2N−CH2−CONH−CH2CONH−CH2COOH B H2N−CH2CONH−CH(CH3)−COOH C H2N−CH2CH2−CONH−CH2CH2COOH D H2N−CH2CH2CONH−CH2COOH Thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dòch glucozơ, glixerol, etanol lòng trắng trứng ? A NaOH B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D HNO3 VI DẶN DÒ Bài tập nhà: → trang 55 (SGK) Xem trước phần lại bài PEPTIT VÀ PROTEIN V Rút kinh nghiệm sau tiết giảng Ngày soạn: ……………… Ngày dạy: ……………… Tiết 17 PEPTIT VÀ PROTEIN I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết: 39 n - Peptit, protein, axit nucleic vai trò chúng thể sinh vật - Biết sơ lược cấu trúc tính chất protein Kó năng: - Nhận dạng mạch peptit - Viết PTHH peptit protein - Giái tập hoá học phần peptit protein Thái độ: Có thể khám phá hợp chất cấu tạo nên thể sống giới xung quanh II CHUẨN BỊ: - Hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến học - Hệ thống câu hỏi cho dạy III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn đònh lớp: Kiểm tra cũ: Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động Tính chất  GV biểu diễn thí nghiệm hoà tan đông a Tính chất vật lí: - Nhiều protein hình cầu tan tụ lòng trắng trứng nước tạo thành dung dòch keo đông tụ lại  HS quan sát tượng, nhận xét  GV tóm tắt lại số tính chất vật lí đặc trưng đun nóng Thí dụ: Hoà tan lòng trắng trứng vào nước, protein sau đun sôi, lòng trắng trứng đông tụ lại - Sự đông tụ kết tủa protein xảy cho axit, bazơ số muối vào dung dòch protein  HS nghiên cứu SGK cho biết tính b Tính chất hoá học - Bò thuỷ phân nhờ xt axit, bazơ enzim chất hoá học đặc trưng protein Protein → chuỗi polipeptit → α-amino axit  GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng màu biure - Có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 → HS quan sát tượng xảy ra, nhận xét  GV ?: Vì protein có tính chất hoá học tương màu tím tự peptit  HS nghiên cứu SGK để biết tầm quan Vai trò protein sống trọng protein (SGK) III – KHÁI NIỆM VỀ ENZIM VÀ AXIT NUCLEIC Enzim a Khái niệm: Là chất hầu hết có Hoạt động  HS nghiên cứu SGK cho biết đònh nghóa chất protein, có khả xúc tác cho trình hoá học, đặc biệt thể sinh enzim vật  GV yêu cầu HS cho biết: * Tên enzim: Xuất phát từ tên phản - Tên gọi enzim ứng hay chất phản ứng thêm đuôi aza - Đặc điểm xúc tác enzim Thí dụ: enzim amilazãt cho trình thuỷ - Những đặc điểm xúc tác enzim phân tinh bột (amylum) thành matozơ 40  HS nghiên cứu SGK cho biết: - Đònh nghóa chung axit nucleic - Những đặc điểm axit nucleic  GV thông báo cho HS biết vai trò quan trọng axit nucleic hoạt động sống thể b Đặc điểm enzim - Hoạt động xt enzim có tính chọn lọc cao: enzim xuc tác cho chuyển hoá đònh - Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim lớn, thường lớn gấp từ 109 đến 1011 lần tốc độ phản ứng nhờ xúc tác hoá học Axit nucleic a Khái niệm: Axit nucleic polieste axit photphoric pentozơ (monosaccarit có 5C); pentozơ lại liên kết với bazơ nitơ (đó hợp chất dò vòng chứa nitơ kí hiệu A, C, G, T, U) * Axit nucleic thường tông dạng kết hợp với protein gọi nucleoprotein Axit nucleic có hai loại kí hiệu AND ARN b Vai trò - Axit nucleic có vai trò quan trọng bậc hoạt động thể, tổng hợp protein, chuyển thông tin di truyền - AND chứa thông tinh di truyền Nó vật liệu di truyền cấp độ phân tử mang thông tinh di truyền mã hoá cho hoạt động sinh trưởng phát triển thể sống - ARN chủ yếu nằm tế bào chất, tham gia vào trình giải mã thông tinh di truyền V CỦNG CỐ Phân biệt khái niệm: a) Peptit protein b) Protein phức tạp protein đơn chức giản Xác đònh phân tử khối gần hemoglobin (huyết cầu tố) chứa 0,4% Fe khối lượng (mỗi phân tử hemoglobin chứa nguyên tử sắt) VI DẶN DÒ Bài tập nhà: → trang 55 (SGK) HS nhà giải tập sau: Chất Vấn đề Công thức chung Amin bậc RNH2 NH2 Amino axit Protein R CH COOH NH2 HN CH CO NH CH CO R1 R2 Tính chất hoá học + HCl 41 + NaOH + R’OH/khí HCl + Br2 (dd)/H2O Trùng ngưng Phản ứng biure + Cu(OH)2 Xem trước LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN V Rút kinh nghiệm sau tiết giảng 42 [...]... C17H35COOH d C15H31COOH và C17H29COOH 25/ Xà phòng hoa 22,2 gam hỡn hợp 2 este là HCOOC 2H5 và CH3COOCH3 bằng dd NaOH Khới lượng NaOH đã phản ứng là: a 12 gam b 8 gam c 16 gam d 20 gam Cho nguyªn tư khèi lÊy nh sau: C: 12 H: 1 O: 16 Na: 23 Ag: 108 K: 39 ¤ Đáp án của đề thi: Mã đề 685 1- d 2- c 3- b 4- a 5- b 8- c 9- a 10- a 11- d 12- d 13- c 16- a 17- c 18- b 19- b 20- b... 3 H 1 HOCH2 H 2 1 H O 2 3 OH OH O H 5 HO 6 4 CH2OH H III TÝnh chÊt ho¸ häc Saccarozơ chỉ có tính chất của ancol đa chức và có phản ứng của đisaccarit 1 Phản ứng với Cu(OH)2 Dd saccarozơ hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dd màu xanh lam 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + 2H2O 2 Phản ứng thủy phân Trong dd, saccarozơ bò thủy phân thành glucozơ và fructozơ : H ,t C12H22O11 + H2O  → C6H12O6 + C6H12O6 saccarozơ... khơng tan trong nước, nhẹ hơn nước, tan trong nhiều dung mơi hữu cơ 22/ Thuỷ phân hoa n toàn chất béo A bằng dung dịch NaOH thu được 1,84g glixerol và 18,24g ḿi của axit béo duy nhất.Chất béo đó là: a (C15H29COO)3C3H5 b ( C17H33COO)3C3H5 c (C15H31COO)3C3H5 d (C17H35COO)3C3H5 23/ Xà phòng hoa 22,2 gam hỡn hợp 2 este là HCOOC 2H5 và CH3COOCH3 đã dùng vừa hết 200ml dung dịch... z/2 = x  z=x  CTPT là C6H12O6 Đáp án A Bài 2: A – S: Cả hai đều có vò ngọt B – S: Mantozơ tự có tính khử do có nhóm OH hemiaxetal C – Đ: Phân tử tinh bột và xenlulozơ có nhóm OH hemiaxetal rất ít nên không có tính khử D – Đ: Tinh bột có pư màu với dd Iot do phân tử có cấu trúc vòng xoắn Bài 3: 1- Glucozơ 6 6 CH2OH H 4 HO 5 H OH 3 H O H 2 OH CH2OH H CH 1 OH CH2OH O 4 HOCH HOCH H H HO CH=O 5 H OH 3... th¸i thiªn nhiªn + Glucozơ là chất rắn kết tinh, không màu, tan trong nước, có vò ngọt + Glucozơ có trong hầu hết các bộ phận của cây (lá, hoa, rễ ), có nhiều trong quả chín, mật ong, trong máu người, trong cơ thể động vật II CÊu tróc ph©n tư Glucozơ có CTPT là C6H12O6, tồn tại ở dạng mạch hở và dạng mạch vòng 1 Dạng mạch hở a Các dữ kiện thực nghiệm - Glucozơ có pư tráng bạc => phân tử có nhóm CHO -... trạng thái tự nhiên của không vò, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng, không tan trong các dung môi hữu cơ thông thường như Xenlulozơ 21 HS: Nêu tính chất vật lí, trạng ete, benzen,… - Xenlulozơ là thành phần chính tạo nên lớp màng tế bào thái tự nhiên của Xenlulozơ thực vật, là bộ khung của cây cối Xenlulozơ có nhiều trong bông (95 - 98%), đay, gai, tre, nứa(50 - 80%), gỗ (40 Hoạt động 2 GV: Nêu... vòng Glucozơ kết tinh tạo ra hai dạng tinh thể có dạng cấu trúc vòng khác nhau Nhóm OH ở C5 cộng vào nhóm C = O tạo ra hai dạng vòng 6 cạnh α và β : 6 CH2OH H 4 HO 5 H OH 3 H O H 2 OH CH2OH H 1 OH CH HOCH HOCH O H CH=O CHOH Hoạt động 4 GV: Yêu cầu Hs từ CTCT suy ra tính chất hoá học của 13 Glucozơ HS: Từ CTCT suy ra tính chất hoá học GV : Yêu cầu Hs nêu các pư quan trọng HS : Nêu các pư quan trọng GV... OH H 1 H 2 OH α- Glucozơ Glucozơ β- Glucozơ O 2- Fructozơ: || - Dạng mạch hở: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-C-CH2OH - CTCT dạng mạch vòng: 6 HOCH2 5 H - H 4 OH O OH HO 3 H 2 CH2OH 1 β- Fructozơ 25 3- Saccarozơ: 6 CH2OH 5 O H OH H H 4 HO 1 2 1 5 6 CH2OH 4 3 OH H H HO H O 2 3 O HOCH2 H H OH 4- Mantozơ: CH2OH H CH2OH O H OH H H HO H OH 4 O H H H O HO OH OH H O H 1 CH2OH H H OH H H 4 1 O 2 OH H H OH CH2OH OH 1... Hướng dẫn về nhà: 1 Hoàn thành bài kiểm tra, tự dánh giá 2 Chuẩn bò bài sau: Amin: Nghiên cứu trước nội dung bài V Nhận xét, đánh giá giờ kiểm tra ĐỀ BÀI: Hä vµ tªn: ……………………………… Líp 12 Bµi kiĨm tra 1 tiÕt sè 1 đề 685 Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i chØ ®¸p ¸n phï hỵp víi mçi c©u Mã 1/ Cho các cơng thức cấu tạo sau: (1) CH3COOH, (2) CH3OH, (3) CH3OCOCH3 , (4) CH3OCH3, (5) CH3COCH3, (6) CH3CHOHCH3, (7) CH3COOCH3... a Chất 3 b Chất 4 c Chất 2 d Chất 1 19/ Phản ứng đặc trưng của este là: a Phản ứng cháy b Phản ứng thuỷ phân c Phản ứng thế d Phản ứng cộng 28 20/ Thuỷ phân hoa n toàn một chất béo Nếu đem đớt cháy hoa n toàn axit béo thu được thì thấy sớ mol nước nho hơn sớ mol cacbonic CTCT của chất béo đó là cơng thức nào sau đây? C17H35COO CH2 CH2 CH2 C15H31COO C17H33COO a ... Xà phòng hoa 22,2 gam hỡn hợp este là HCOOC 2H5 và CH3COOCH3 bằng dd NaOH Khới lượng NaOH đã phản ứng là: a 12 gam b gam c 16 gam d 20 gam Cho nguyªn tư khèi lÊy nh sau: C: 12 H: O:... màu xanh lam 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + 2H2O Phản ứng thủy phân Trong dd, saccarozơ bò thủy phân thành glucozơ fructozơ : H ,t C12H22O11 + H2O  → C6H12O6 + C6H12O6 saccarozơ... CH OH CH2OH O HOCH HOCH H H HO CH=O H OH H CHOH O OH H H OH α- Glucozơ Glucozơ β- Glucozơ O 2- Fructozơ: || - Dạng mạch hở: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-C-CH2OH - CTCT dạng mạch vòng: HOCH2 H - H OH